Всички химични имена. Химични наименования и формули на веществата. Номенклатура на основните соли

Химична формула е изображение със символи.

Знаци на химичните елементи

химичен знакили елемент химически символе първата или първите две букви от латинското име на този елемент.

Например: Ферум-Fe , купрум-Cu , кислород-Ои т.н.

Таблица 1: Информация, предоставена от химическия знак

Интелигентност	По примера на Кл
Име на елемент	хлор
	Неметални, халогенни
Един елемент	1 хлорен атом
(ар)даден елемент	Ar(Cl) = 35,5
Абсолютна атомна маса на химичен елемент m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g

Името на химичен знак в повечето случаи се чете като име на химичен елемент. Например, К - калий, Ca - калций, Mg - магнезий, Mn - манган.

Случаите, при които името на химическия знак се чете по различен начин, са дадени в таблица 2:

Име на химичния елемент	химичен знак	Името на химическия символ (произношение)
Азот	н	En
Водород	з	Пепел
Желязо	Fe	Ферум
злато	Au	Aurum
Кислород	О	ОТНОСНО
Силиций	Si	Силиций
Мед	Cu	Купрум
Калай	сн	Станум
живак	hg	хидраргиум
Водя	Pb	Plumbum
Сяра	С	Ес
Сребро	Ag	Аргентум
въглерод	° С	Це
Фосфор	П	Пе

Химични формули на прости вещества

Химическите формули на повечето прости вещества(на всички метали и много неметали) са признаци на съответните химични елементи.

Така вещество желязоИ химически елемент желязоса етикетирани еднакво Fe .

Ако има молекулярна структура (съществува под формата , тогава неговата формула е химичният знак на елемента с индексдолу вдясно, което показва брой атомив молекула: H2, O2, О 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Таблица 3: Информация, предоставена от химическия знак

Интелигентност	Например C
Име на веществото	Въглерод (диамант, графит, графен, карабин)
Принадлежност на даден елемент към даден клас химични елементи	Неметални
Атом от един елемент	1 въглероден атом
Относителна атомна маса (ар)елементът, който изгражда веществото	Ar(C)=12
Абсолютна атомна маса	M (C) \u003d 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g
Едно вещество	1 мол въглерод, т.е. 6.02 10 23въглеродни атоми
	M(C) = Ar(C) = 12 g/mol

Химични формули на сложни вещества

Формулата на сложно вещество се съставя чрез изписване на знаците на химичните елементи, от които се състои това вещество, като се посочва броят на атомите на всеки елемент в молекулата. В този случай по правило се пишат химични елементи в ред на увеличаване на електроотрицателността според следната серия от упражнения:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Например, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , ОТ 2 , NaH.

Изключение е:

• някои съединения на азот с водород (напр. амоняк NH3 , хидразин N 2H4 );
• соли на органични киселини (напр. натриев формиат HCOONa , калциев ацетат (CH 3COO) 2Ca) ;
• въглеводороди ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

Химични формули на вещества, които съществуват във формата димери (НЕ 2 , P2О 3 , P2O5, едновалентни живачни соли, например: HgCl , HgNO3и т.н.), се записва във формата N 2 О 4,P4 О 6,P4 О 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( НЕ 3) 2 .

Броят на атомите на химичен елемент в молекула и сложен йон се определя въз основа на концепцията валентностили степени на окислениеи записано индекс долу вдясноот знака на всеки елемент (индекс 1 е пропуснат). Това се основава на правилото:

алгебричната сума на степените на окисление на всички атоми в молекулата трябва да бъде равна на нула (молекулите са електрически неутрални), а в комплексния йон зарядът на йона.

Например:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Използва се същото правило при определяне на степента на окисление на химичен елемент според формулата на вещество или комплекс. Обикновено това е елемент, който има няколко степени на окисление. Трябва да се знае степента на окисление на останалите елементи, образуващи молекулата или йона.

Зарядът на сложен йон е алгебричната сума от степените на окисление на всички атоми, които образуват йона. Следователно, когато се определя степента на окисление на химичен елемент в сложен йон, самият йон се огражда в скоби, а зарядът му се изважда извън скоби.

При съставяне на формули за валентноствеществото е представено като съединение, състоящо се от две частици от различен тип, чиито валентности са известни. По-нататък се наслаждавайте правило:

в молекула продуктът на валентността и броя на частиците от същия тип трябва да бъде равно на произведениетовалентност към броя на частиците от друг тип.

Например:

Числото пред формула в уравнението на реакцията се нарича коефициент. Тя посочва или брой молекули, или брой молове на дадено вещество.

Коефициентът преди химичния знак, показва броя на атомите на даден химичен елемент, а в случай, че знакът е формула на просто вещество, коефициентът показва или брой атоми, или броя молове от това вещество.

Например:

• 3 Fe- три железни атома, 3 мола железни атоми,
• 2 з- два водородни атома, 2 mol водородни атома,
• H2- една молекула водород, 1 мол водород.

Химичните формули на много вещества са определени емпирично, поради което се наричат "емпиричен".

Таблица 4: Информация, предоставена от химичната формула на сложно вещество

Интелигентност	Например C aCO3
Име на веществото	Калциев карбонат
Принадлежност на даден елемент към определен клас вещества	Средна (нормална) сол
Една молекула вещество	1 молекула калциев карбонат
Един мол вещество	6.02 10 23молекули CaCO3
Относително молекулно тегло на веществото (Mr)	Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Моларна маса на вещество (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Абсолютно молекулно тегло на веществото (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Качествен състав (какви химични елементи образуват вещество)	калций, въглерод, кислород
Количественият състав на веществото:
Броят на атомите на всеки елемент в една молекула на веществото:	Молекулата на калциевия карбонат е изградена от 1 атомкалций, 1 атомвъглерод и 3 атомакислород.
Броят молове от всеки елемент в 1 мол вещество:	В 1 mol CaCO 3(6,02 10 23 молекули) съдържа 1 mol(6,02 10 23 атома) калций, 1 mol(6,02 10 23 атома) въглерод и 3 mol(3 6,02 10 23 атома) на химичния елемент кислород)
Масов състав на веществото:
Масата на всеки елемент в 1 мол вещество:	1 мол калциев карбонат (100g) съдържа химични елементи: 40 г калций, 12g въглерод, 48 g кислород.
Масови фракции на химични елементи в вещество (състав на вещество в тегловни проценти):	Състав на калциев карбонат по маса: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (О) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%)
За вещество с йонна структура (соли, киселини, основи) - формулата на веществото дава информация за броя на йоните от всеки тип в молекула, техния брой и маса на йони в 1 mol вещество:	Молекула CaCO 3се състои от йон Ca 2+и йон CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23молекули) CaCO 3съдържа 1 mol Ca 2+ йониИ 1 мол йони CO 3 2-; 1 мол (100 g) калциев карбонат съдържа 40 g йони Ca 2+И 60g йони CO 3 2-
Моларен обем на вещество при нормални условия (само за газове)

Графични формули

За повече информация относно употребата на вещества графични формули , които сочат реда, в който атомите са свързани в една молекулаИ валентност на всеки елемент.

Графичните формули на вещества, състоящи се от молекули, понякога в една или друга степен отразяват структурата (структурата) на тези молекули, в тези случаи те могат да бъдат наречени структурен .

За да съставите графична (структурна) формула на вещество, трябва:

• Определете валентността на всички химични елементи, които образуват вещество.
• Запишете знаците на всички химични елементи, които образуват веществото, всеки в количество, равно на числотоатоми на даден елемент в молекула.
• Свържете знаците на химичните елементи с чертички. Всяка линия обозначава двойка, която прави връзка между химични елементи и следователно еднакво принадлежи и на двата елемента.
• Броят на чертичките около знака на даден химичен елемент трябва да съответства на валентността на този химичен елемент.
• При формулиране на формули кислородни киселинии техните соли, водородни атоми и метални атоми са свързани с киселинно образуващия елемент чрез кислороден атом.
• Кислородните атоми са свързани помежду си само при формулиране на пероксиди.

Примери за графични формули:

Класификация неорганични веществаи тяхната номенклатура се основава на най-простата и постоянна характеристика във времето - химичен състав, който показва атомите на елементите, които образуват дадено вещество, в тяхното числено съотношение. Ако едно вещество е изградено от атоми на един химичен елемент, т.е. е форма на съществуване на този елемент в свободна форма, тогава се нарича проста вещество; ако веществото е изградено от атоми от две или Повече ▼елементи, се нарича сложно вещество. Всички прости вещества (с изключение на едноатомните) и всички сложни вещества се наричат химични съединения, тъй като в тях атомите на един или различни елементи са свързани помежду си чрез химични връзки.

Номенклатурата на неорганичните вещества се състои от формули и имена. Химична формула - изобразяване на състава на веществото с помощта на символи на химични елементи, цифрови индекси и някои други знаци. химическо наименование - представяне на състава на вещество с помощта на дума или група от думи. Конструкцията на химичните формули и имена се определя от системата номенклатурни правила.

Символите и имената на химичните елементи са дадени в периодичната система на елементите на D.I. Менделеев. Елементите са условно разделени на метали И неметали . Неметалите включват всички елементи от VIIIA група (благородни газове) и VIIA група (халогени), елементи от VIA група (с изключение на полоний), елементи азот, фосфор, арсен (VA група); въглерод, силиций (IVA-група); бор (IIIA-група), както и водород. Останалите елементи се класифицират като метали.

При съставянето на имената на веществата обикновено се използват руски имена на елементи, например диоксиген, ксенонов дифлуорид, калиев селенат. По традиция за някои елементи корените на техните латински имена се въвеждат в производни термини:

Например: карбонат, манганат, оксид, сулфид, силикат.

Заглавия прости веществасе състои от една дума - името на химичен елемент с цифров префикс, например:

Следното числови префикси:

Неопределено число се обозначава с цифров префикс н- поли.

За някои прости вещества също използвайте специаленимена като O 3 - озон, P 4 - бял фосфор.

Химични формули сложни веществасе състоят от обозначението електроположителен(условни и реални катиони) и електроотрицателен(условни и реални аниони) компоненти, например CuSO 4 (тук Cu 2+ е реален катион, SO 4 2 е реален анион) и PCl 3 (тук P + III е условен катион, Cl -I е условен анион).

Заглавия сложни веществасъставете химичните формули отдясно наляво. Те се състоят от две думи - имената на електроотрицателните компоненти (в именителен падеж) и електроположителни компоненти (в родителния падеж), например:

CuSO 4 - меден (II) сулфат
PCl 3 - фосфорен трихлорид
LaCl3 - лантанов(III) хлорид
CO - въглероден окис

Броят на електроположителните и електроотрицателните компоненти в имената се обозначава с цифровите префикси, дадени по-горе (универсален метод), или със степените на окисление (ако могат да бъдат определени по формулата), като се използват римски цифри в скоби (знакът плюс се пропуска) . В някои случаи зарядът на йона се дава (за сложни катиони и аниони), като се използват арабски цифри със съответния знак.

Следните специални наименования се използват за общи многоелементни катиони и аниони:

H 2 F + - флуороний	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксоний	CN - - цианид
H 3 S + - сулфоний	CNO - - фулминат
NH4+ - амониев	HF 2 - - хидродифлуорид
N 2 H 5 + - хидразиний (1+)	HO 2 - - хидропероксид
N 2 H 6 + - хидразиний (2+)	HS - - хидросулфид
NH3OH + - хидроксиламиний	N 3 - - азид
NO + - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - пероксид
O 2+ - диоксигенил	O 2 - - супероксид
PH 4 + - фосфоний	O 3 - - озонид
VO 2 + - ванадил	OCN - - цианат
UO 2 + - уранил	OH - - хидроксид

За малък брой добре познати вещества също използвайте специалензаглавия:

1. Киселинни и основни хидроксиди. сол

Хидроксиди - вид сложни вещества, които включват атоми на определен елемент Е (с изключение на флуор и кислород) и хидроксогрупата ОН; обща формула на хидроксиди E (OH) н, Където н= 1÷6. Хидроксидна форма E(OH) нНаречен орто- форма; при н> 2 хидроксид също може да се намери в мета-форма, включително, в допълнение към Е атоми и ОН групи, кислородни атоми О, например Е (ОН) 3 и ЕО (ОН), Е (ОН) 4 и Е (ОН) 6 и ЕО 2 (ОН) 2 .

Хидроксидите се разделят на две химически противоположни групи: киселинни и основни хидроксиди.

Киселинни хидроксидисъдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми, предмет на правилото за стехиометричната валентност. Повечето киселинни хидроксиди се намират в мета-форма, а водородните атоми във формулите на киселинните хидроксиди се поставят на първо място, например H 2 SO 4, HNO 3 и H 2 CO 3, а не SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) и CO (OH) 2. Общата формула на киселинните хидроксиди е H х EO при, където електроотрицателният компонент EO y x - наречен киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заменени с метал, тогава те остават в състава на киселинния остатък.

Имената на обикновените киселинни хидроксиди се състоят от две думи: собственото им име с окончание "ая" и груповата дума "киселина". Ето формулите и правилните имена на обичайните киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (тирето означава, че хидроксидът не е известен в свободна форма или в киселинен воден разтвор):

киселинен хидроксид	киселинен остатък
HAsO 2 - метаарсен	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсен	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - арсен	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - бисмутат
HBrO - бром	BrO - - хипобромит
HBrO 3 - бром	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - въглища	CO 3 2 - - карбонат
HClO - хипохлорист	ClO- - хипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлор	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - хидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - двухромен	Cr 2 O 7 2 - - дихромат
	FeO 4 2 - - ферат
HIO 3 - йод	IO3- - йодат
HIO 4 - метайод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортоиодичен	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 - азотен	НЕ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	НЕ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфорен	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорен	PO 4 3 - - ортофосфат
	HPO 4 2 - - водороден ортофосфат
	H 2 PO 4 - - дихидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорен	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сулфит
	HSO 3 - - хидросулфит
H 2 SO 4 - сярна	SO 4 2 - - сулфат
	НSO 4 - - хидросулфат
H 2 S 2 O 7 - диспергирана	S 2 O 7 2 - - дисулфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисяра	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисулфат
H 2 SO 3 S - тиосярна	SO 3 S 2 - - тиосулфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метасилиций	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - ортосилиций	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - телурен	TeO 3 2 - - телурит
H 2 TeO 4 - метателур	TeO 4 2 - - метателурат
H 6 TeO 6 - ортхотеллурик	TeO 6 6 - - ортохотеллурат
	VO3- - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - волфрамат

По-рядко срещаните киселинни хидроксиди се наименуват според правилата на номенклатурата за комплексни съединения, Например:

Имената на киселинните остатъци се използват при изграждането на имената на солите.

Основни хидроксидисъдържат хидроксидни йони, които могат да бъдат заменени с киселинни остатъци, при спазване на правилото за стехиометричната валентност. Всички основни хидроксиди се намират в орто- форма; тяхната обща формула е M(OH) н, Където н= 1,2 (рядко 3,4) и M н+ - метален катион. Примери за формули и имена на основни хидроксиди:

Най-важното химично свойство на основните и киселинните хидроксиди е тяхното взаимодействие помежду си с образуването на соли ( реакция на образуване на сол), Например:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Соли - вид сложни вещества, които включват катиони М н+ и киселинни остатъци*.

Соли с обща формула М х(EO при)нНаречен средно аритметично соли и соли с незаместени водородни атоми - киселосоли. Понякога солите също съдържат хидроксидни и/или оксидни йони; такива соли се наричат основенсоли. Ето примери и имена на соли:

	калциев ортофосфат
	Калциев дихидроортофосфат
	Калциев хидроген фосфат
	Меден (II) карбонат
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Димеден дихидроксид карбонат
	Лантанов (III) нитрат
	Титанов оксид динитрат

Киселинните и основните соли могат да бъдат превърнати в средни соли чрез реакция със съответния основен и киселинен хидроксид, например:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Има и соли, съдържащи два различни катиона: те често се наричат двойни соли, Например:

2. Киселинни и основни оксиди

Оксиди Е хОТНОСНО при- продукти от пълна дехидратация на хидроксиди:

Киселинни хидроксиди (H 2 SO 4, H 2 CO 3) отговор киселинни оксиди (SO 3, CO 2) и основни хидроксиди (NaOH, Ca (OH) 2) - основеноксиди(Na 2 O, CaO), а степента на окисление на елемента Е не се променя при преминаване от хидроксид към оксид. Пример за формули и имена на оксиди:

Киселинните и основните оксиди запазват солеобразуващите свойства на съответните хидроксиди при взаимодействие с хидроксиди с противоположни свойства или един с друг:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерни оксиди и хидроксиди

Амфотернихидроксиди и оксиди - химическо свойство, състоящо се в образуването на два реда соли от тях, например за хидроксид и алуминиев оксид:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Така хидроксидът и алуминиевият оксид в реакции (а) проявяват свойствата майорхидроксиди и оксиди, т.е. реагират с киселинни хидроксиди и оксиди, образувайки съответната сол - алуминиев сулфат Al 2 (SO 4) 3, докато в реакции (b) те също проявяват свойства киселиненхидроксиди и оксиди, т.е. реагират с основен хидроксид и оксид, образувайки сол - натриев диоксоалуминат (III) NaAlO 2 . В първия случай алуминиевият елемент проявява свойството на метал и е част от електроположителния компонент (Al 3+), във втория - свойството на неметал и е част от електроотрицателния компонент на формулата на солта ( AlO 2 -).

Ако тези реакции протичат във воден разтвор, тогава съставът на получените соли се променя, но присъствието на алуминий в катиона и аниона остава:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Тук квадратните скоби означават комплексни йони 3+ - хексаакваалуминиев(III) катион, - - тетрахидроксоалуминатен(III)-йон.

Елементите, които проявяват метални и неметални свойства в съединения, се наричат ​​амфотерни, те включват елементи от А-групи Периодична система- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., както и повечето елементи от B-групите - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерните оксиди са наричани също както и основните, например:

Амфотерни хидроксиди (ако степента на окисление на елемента надвишава + II) могат да бъдат в орто- или (и) мета- форма. Ето примери за амфотерни хидроксиди:

Амфотерните оксиди не винаги съответстват на амфотерните хидроксиди, тъй като при опит за получаване на последните се образуват хидратирани оксиди, например:

Ако няколко степени на окисление съответстват на амфотерния елемент в съединенията, тогава амфотерността на съответните оксиди и хидроксиди (и следователно амфотерността на самия елемент) ще бъде изразена по различен начин. При ниски степени на окисление хидроксидите и оксидите имат преобладаващи основни свойства, а самият елемент има метални свойства, така че почти винаги е част от катиони. При високи степени на окисление, напротив, в хидроксидите и оксидите има преобладаване на киселинни свойства, а самият елемент има неметални свойства, така че почти винаги е включен в състава на аниони. По този начин мангановият (II) оксид и хидроксид са доминирани от основни свойства, а самият манган е част от катионите от тип 2+, докато киселинните свойства са доминиращи в мангановия (VII) оксид и хидроксид, а самият манган е част от аниона на MnO 4 - . На амфотерни хидроксиди с голямо преобладаване на киселинни свойства се приписват формули и имена въз основа на модела на киселинни хидроксиди, например HMn VII O 4 - манганова киселина.

По този начин разделянето на елементите на метали и неметали е условно; между елементи (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто метални свойства и елементи (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметални свойства има голяма група елементи с амфотерни свойства.

4. Двоични връзки

Обширен вид неорганични сложни вещества са бинарните съединения. Те включват на първо място всички двуелементни съединения (с изключение на основни, киселинни и амфотерни оксиди), например H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Електроположителните и електроотрицателните компоненти на формулите на тези съединения включват единични атоми или свързани групи от атоми на един и същи елемент.

Многоелементни вещества, във формулите на които един от компонентите съдържа атоми на няколко елемента, които не са свързани помежду си, както и едноелементни или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и соли), се считат за бинарни съединения, например CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH2). По този начин CSO може да бъде представен като CS 2 съединение, в което един серен атом е заменен с кислороден атом.

Имената на бинарните съединения се изграждат според обичайните номенклатурни правила, например:

OF 2 - кислороден дифлуорид	K 2 O 2 - калиев пероксид
HgCl 2 - живачен (II) хлорид	Na 2 S - натриев сулфид
Hg 2 Cl 2 - мръсен дихлорид	Mg 3 N 2 - магнезиев нитрид
SBr 2 O - серен оксид-дибромид	NH 4 Br - амониев бромид
N 2 O - двуазотен оксид	Pb (N 3) 2 - оловен (II) азид
NO 2 - азотен диоксид	CaC 2 - калциев ацетиленид

За някои бинарни съединения се използват специални имена, чийто списък беше даден по-рано.

Химичните свойства на бинарните съединения са доста разнообразни, така че те често се разделят на групи според името на анионите, т.е. Отделно се разглеждат халогениди, халкогениди, нитриди, карбиди, хидриди и др.. Сред бинарните съединения има и такива, които имат някои признаци на други видове неорганични вещества. Така че съединенията CO, NO, NO 2 и (Fe II Fe 2 III) O 4, чиито имена са изградени с думата оксид, не могат да бъдат приписани на типа оксиди (киселинни, основни, амфотерни). Въглеродният оксид CO, азотният оксид NO и азотният диоксид NO 2 нямат съответните киселинни хидроксиди (въпреки че тези оксиди са образувани от неметали C и N), те не образуват соли, чиито аниони биха включвали атоми C II, N II и N IV. Двоен оксид (Fe II Fe 2 III) O 4 - дижелезен оксид (III) - желязо (II), въпреки че съдържа атоми на амфотерния елемент - желязо, в състава на електроположителния компонент, но в две различни степени на окисление , в резултат на което при взаимодействие с киселинни хидроксиди образува не една, а две различни соли.

Бинарни съединения като AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl и Pb (N 3) 2 са изградени, подобно на солите, от реални катиони и аниони, затова се наричат физиологичен разтвор бинарни съединения (или само соли). Те могат да се разглеждат като продукти на заместване на водородни атоми в съединенията HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN и HN 3 . Последните във воден разтвор имат киселинна функция и затова техните разтвори се наричат ​​киселини, например HF (aqua) - флуороводородна киселина, H 2 S (aqua) - хидросулфидна киселина. Те обаче не принадлежат към типа киселинни хидроксиди и техните производни не принадлежат към солите в класификацията на неорганичните вещества.

Добре познатата формула на основата на живота - водата. Молекулата му се състои от два водородни атома и един кислород, който се записва като H2O. Ако има два пъти повече кислород, тогава ще се получи съвсем различно вещество - H2O2. Какво е това и как полученото вещество ще се различава от своя „роднина“ на водата?

H2O2 - какво е това вещество?

Нека се спрем на него по-подробно. H2O2 е формулата на водороден пероксид, да, този, който се използва за лечение на драскотини, бял. Водороден пероксид H2O2 - научен.

За дезинфекция се използва 3% разтвор на пероксид. В чиста или концентрирана форма причинява химически изгаряния на кожата. Тридесет процента разтвор на пероксид иначе се нарича перхидрол; преди това се използва във фризьорските салони за избелване на косата. Изгорената от него кожа също става бяла.

Химични свойства на H2O2

Водородният прекис е безцветна течност с "метален" вкус. Той е добър разтворител и е лесно разтворим във вода, етер, алкохоли.

Три и шест процента пероксидни разтвори обикновено се приготвят чрез разреждане на тридесет процента разтвор. Когато се съхранява концентрирана H2O2, веществото се разлага с отделяне на кислород, така че не трябва да се съхранява в плътно затворени контейнери, за да се избегне експлозия. С намаляване на концентрацията на пероксида, неговата стабилност се увеличава. Също така, за да се забави разграждането на H2O2, към него могат да се добавят различни вещества, например фосфорна или салицилова киселина. За съхраняване на разтвори със силна концентрация (повече от 90%) към пероксида се добавя натриев пирофосфат, който стабилизира състоянието на веществото, а също така се използват алуминиеви съдове.

H2O2 в химична реакцияможе да бъде както окислител, така и редуциращ агент. Въпреки това, по-често се проявява пероксид окислителни свойства. Пероксидът се счита за киселина, но много слаба; солите на водородния пероксид се наричат ​​пероксиди.

като метод за получаване на кислород

Реакцията на разлагане на H2O2 възниква, когато дадено вещество е изложено на висока температура (повече от 150 градуса по Целзий). Резултатът е вода и кислород.

Формула на реакцията - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Степента на окисление на H в H 2 O 2 и H 2 O \u003d +1.
Степента на окисление на O: в H 2 O 2 \u003d -1, в H 2 O \u003d -2, в O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Разлагането на водороден пероксид може да се случи и при стайна температура, ако се използва катализатор ( Химическо веществоускоряване на реакцията).

В лабораториите един от методите за получаване на кислород, заедно с разлагането на бертолетова сол или калиев перманганат, е реакцията на разлагане на пероксид. В този случай като катализатор се използва манганов (IV) оксид. Други вещества, които ускоряват разграждането на H2O2 са мед, платина, натриев хидроксид.

Историята на откриването на пероксида

Първите стъпки към откриването на пероксида са направени през 1790 г. от германеца Александър Хумболт, когато той открива превръщането на бариевия оксид в пероксид при нагряване. Този процес беше придружен от абсорбиране на кислород от въздуха. Дванадесет години по-късно учените Tenard и Gay-Lussac проведоха експеримент за изгаряне на алкални метали с излишък на кислород, в резултат на което се получи натриев пероксид. Но водородният прекис е получен по-късно, едва през 1818 г., когато Луис Тенард изследва ефекта на киселините върху металите; за тяхното стабилно взаимодействие е необходимо малко количество кислород. Провеждайки потвърждаващ експеримент с бариев пероксид и сярна киселина, ученият добавя към тях вода, хлороводород и лед. След кратко време Тенар откри малки втвърдени капки по стените на контейнера с бариев пероксид. Стана ясно, че това е H2O2. Тогава те дадоха на получената H2O2 името "окислена вода". Това беше водороден прекис - безцветна, без мирис, трудно изпарима течност, която разтваря добре други вещества. Резултатът от взаимодействието на H2O2 и H2O2 е реакция на дисоциация, пероксидът е разтворим във вода.

Интересен факт е, че бързо са открити свойствата на новото вещество, което позволява използването му в реставрационни работи. Самият Тенар, използвайки пероксид, възстанови картината на Рафаел, която беше потъмняла от времето.

Водородният пероксид през 20 век

След задълбочено проучване на полученото вещество, то започва да се произвежда в индустриален мащаб. В началото на ХХ век е въведена електрохимична технология за производство на пероксид, основана на процеса на електролиза. Но срокът на годност на веществото, получено по този метод, беше малък, около няколко седмици. Чистият пероксид е нестабилен и в по-голямата си част се произвежда в тридесет процента концентрация за избелване на тъкани и в три или шест процента за домашна употреба.

Учените в нацистка Германия са използвали пероксид, за да създадат ракетен двигател с течно гориво, който е бил използван за отбранителни цели през Втората световна война. В резултат на взаимодействието на H2O2 и метанол / хидразин се получава мощно гориво, на което самолетът достига скорост над 950 km / h.

Къде се използва H2O2 сега?

• в медицината - за лечение на рани;
• в целулозно-хартиената промишленост се използват избелващите свойства на веществото;
• в текстилната промишленост естествените и синтетични тъкани, кожи, вълна се избелват с пероксид;
• като ракетно гориво или негов окислител;
• в химията - за производство на кислород, като разпенващ агент за производство на порести материали, като катализатор или хидрогениращ агент;
• за производство на дезинфектанти или почистващи препарати, белина;
• за избелване на косата (това е остарял метод, тъй като косата е силно увредена от пероксид);

Водородният пероксид може успешно да се използва за решаване на различни битови проблеми. Но за тези цели може да се използва само 3% водороден прекис. Ето няколко начина:

• За да почистите повърхности, изсипете пероксид в контейнер със спрей и напръскайте замърсените зони.
• За да дезинфекцирате предмети, те трябва да бъдат избърсвани с неразреден разтвор на H2O2. Това ще им помогне да ги прочистите от вредни микроорганизми. Гъбите за измиване могат да се накиснат във вода с пероксид (пропорция 1:1).
• За избелване на тъкани при пране на бели неща добавете чаша пероксид. Можете също да изплакнете бели тъкани във вода, смесена с чаша H2O2. Този метод възстановява белотата, предпазва тъканите от пожълтяване и помага за премахване на упорити петна.
• За да се борите с мухъл и плесен, смесете пероксид и вода в спрей бутилка в съотношение 1:2. Напръскайте с получената смес заразените повърхности и ги почистете с четка или гъба след 10 минути.
• Можете да актуализирате потъмнялата фугираща смес в плочката, като напръскате пероксид върху желаните зони. След 30 минути трябва внимателно да ги разтриете с твърда четка.
• За да измиете съдове, добавете половин чаша H2O2 към пълен леген с вода (или мивка със затворен канал). Чаши и чинии, измити в такъв разтвор, ще блестят от чистота.
• За да почистите четката си за зъби, трябва да я потопите в неразреден 3% разтвор на пероксид. След това изплакнете под силна течаща вода. Този метод дезинфекцира добре хигиенния артикул.
• За да дезинфекцирате закупените зеленчуци и плодове, напръскайте ги с разтвор от 1 част прекис и 1 част вода, след което ги изплакнете обилно с вода (може и студена).
• В крайградската зона с помощта на H2O2 можете да се борите с болестите по растенията. Трябва да ги напръскате с разтвор на пероксид или да накиснете семената малко преди засаждането в 4,5 литра вода, смесена с 30 ml четиридесет процента водороден прекис.
• За да съживите аквариумните риби, ако са отровени с амоняк, задушени при изключване на аерацията или по друга причина, можете да опитате да ги поставите във вода с водороден прекис. Необходимо е да смесите 3% пероксид с вода в размер на 30 ml на 100 литра и да го поставите в получената смес от безжизнена риба за 15-20 минути. Ако те не оживеят през това време, тогава лекарството не е помогнало.

Дори в резултат на енергично разклащане на бутилка с вода, в нея се образува известно количество пероксид, тъй като по време на това действие водата се насища с кислород.

Пресните плодове и зеленчуци също съдържат H2O2, докато не бъдат сварени. При нагряване, варене, печене и други процеси със съпътстващи висока температураунищожени голям бройкислород. Ето защо варените храни се считат за не толкова полезни, въпреки че в тях остава известно количество витамини. Прясно изцедените сокове или кислородните коктейли, сервирани в санаториуми, са полезни по същата причина - поради насищането с кислород, което дава на тялото нови сили и го пречиства.

Опасностите от пероксид при поглъщане

След горното може да изглежда, че пероксидът може да се приема специално през устата и това ще бъде от полза за тялото. Но това съвсем не е така. Във вода или сокове съединението се намира в минимални количестваи е тясно свързано с други вещества. Приемането на „неестествен“ водороден пероксид вътре (и всички пероксиди, закупени в магазин или произведени в резултат на химически експерименти сами, не могат да се считат за естествени по никакъв начин, освен това има твърде висока концентрация в сравнение с естествените) може да доведе до живот -застрашаващи и застрашаващи здравето последици. За да разберете защо, трябва отново да се обърнете към химията.

Както вече споменахме, при определени условия водородният пероксид се разпада и освобождава кислород, който е активен окислител. може да възникне, когато H2O2 се сблъска с пероксидаза, вътреклетъчен ензим. Използването на пероксид за дезинфекция се основава на неговите окислителни свойства. И така, когато една рана се третира с H2O2, отделеният кислород унищожава живите патогенни микроорганизми, които са попаднали в нея. Той има същия ефект върху други живи клетки. Ако третирате непокътната кожа с пероксид и след това избършете мястото с алкохол, ще почувствате парене, което потвърждава наличието на микроскопични увреждания след пероксид. Но при външна употреба на пероксид в ниска концентрация няма да има забележима вреда за тялото.

Друго нещо, ако се опитате да го вземете вътре. Това вещество, което е в състояние да увреди дори относително дебела кожа отвън, навлиза в лигавиците на храносмилателния тракт. Тоест възникват химически мини изгаряния. Разбира се, отделящият се окислител - кислородът - също може да убие вредните микроби. Но същият процес ще се случи с клетките на храносмилателния тракт. Ако изгарянията в резултат на действието на окислител се повтарят, тогава е възможна атрофия на лигавиците и това е първата стъпка към рак. Смъртта на чревните клетки води до невъзможност на тялото да абсорбира хранителни вещества, това обяснява например загубата на тегло и изчезването на запека при някои хора, които практикуват "лечение" с пероксид.

Отделно трябва да се каже за такъв метод за използване на пероксид като интравенозни инжекции. Дори ако по някаква причина са били предписани от лекар (това може да бъде оправдано само в случай на отравяне на кръвта, когато няма други подходящи лекарства), тогава под лекарско наблюдение и при стриктно изчисляване на дозите все още има рискове. Но в такава екстремна ситуация това ще бъде шанс за възстановяване. В никакъв случай не трябва да си предписвате инжекции с водороден прекис. H2O2 представлява голяма опасност за кръвните клетки - еритроцити и тромбоцити, тъй като ги разрушава, когато попадне в кръвта. Освен това може да настъпи смъртоносно запушване на кръвоносните съдове от освободен кислород - газова емболия.

Мерки за безопасност при работа с H2O2

• Да се ​​пази от деца и недееспособни лица. Липсата на мирис и изразен вкус прави пероксида особено опасен за тях, тъй като могат да се приемат големи дози. Ако разтворът бъде погълнат, последствията от употребата му могат да бъдат непредвидими. Трябва незабавно да се консултирате с лекар.
• Разтворите на пероксид с концентрация над три процента причиняват изгаряния, ако влязат в контакт с кожата. Изгореното място трябва да се измие обилно с вода.

• Не позволявайте пероксидният разтвор да попадне в очите, тъй като се образуват подуване, зачервяване, дразнене и понякога болка. Първа помощ преди посещение на лекар - обилно изплакване на очите с вода.
• Съхранявайте веществото по такъв начин, че да е ясно, че е H2O2, тоест в контейнер със стикер, за да избегнете случайна злоупотреба.
• Условията за съхранение, които удължават живота му са тъмно, сухо и прохладно място.
• Не смесвайте водороден пероксид с течности, различни от чиста вода, включително хлорирана чешмяна вода.
• Всичко по-горе се отнася не само за H2O2, но и за всички препарати, които го съдържат.

оксиди- съединения на елементи с кислород, степента на окисление на кислорода в оксидите винаги е -2.

Основни оксидиобразуват типични метали с C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO и др.).

Киселинни оксидиобразуват неметали със S.O. повече от +2 и метали със S.O. от +5 до +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 и Mn 2 O 7). Изключение: NO 2 и ClO 2 оксидите нямат съответните киселинни хидроксиди, но се считат за киселинни.

Амфотерни оксидиобразувани от амфотерни метали с S.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и PbO).

Несолеобразуващи оксиди- оксиди на неметали с СО + 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO).

Основи (основен хидроксиди ) - сложни вещества, които се състоят от метален йон (или амониев йон) и хидроксо група (-ОН).

Киселинни хидроксиди (киселини)- сложни вещества, които се състоят от водородни атоми и киселинен остатък.

Амфотерни хидроксидиобразувани от елементи с амфотерни свойства.

сол- сложни вещества, образувани от метални атоми, свързани с киселинни остатъци.

Средни (нормални) соли- всички водородни атоми в киселинните молекули са заменени с метални атоми.

Киселинни соли- водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те се получават чрез неутрализиране на основа с излишък от киселина. Да назовавам правилно кисела сол,необходимо е да се добави префиксът хидро- или дихидро- към името на нормалната сол, в зависимост от броя на водородните атоми, които изграждат киселинната сол.

Например, KHCO 3 е калиев бикарбонат, KH 2 PO 4 е калиев дихидроортофосфат

Трябва да се помни, че киселинните соли могат да образуват само две или повече основни киселини.

Основни соли- хидроксо групите на основата (OH -) са частично заменени с киселинни остатъци. Да наименувам основна сол,необходимо е да се добави префиксът хидроксо- или дихидроксо- към името на нормалната сол, в зависимост от броя на ОН групите, които изграждат солта.

Например, (CuOH) 2 CO 3 е меден (II) хидроксокарбонат.

Трябва да се помни, че основните соли са способни да образуват само основи, съдържащи две или повече хидроксо групи в състава си.

двойни соли- в състава им има два различни катиона, получават се чрез кристализация от смесен разтвор на соли с различни катиони, но еднакви аниони. Например KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.

смесени соли- в състава им има два различни аниона. Например Ca(OCl)Cl.

Хидратни соли (кристални хидрати) - включват молекули на кристализационна вода. Пример: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Тривиални имена на често използвани неорганични вещества:

Формула	Тривиално име
NaCl	халит, каменна сол, готварска сол
Na 2 SO 4 * 10H 2 O	Глауберова сол
NaNO 3	Натрий, чилийски нитрат
NaOH	сода каустик, сода каустик, сода каустик
Na 2 CO 3 * 10H 2 O	кристална сода
Na2CO3	калцинирана сода
NaHC03	хранителна (питейна) сода
K2CO3	поташ
KOH	каустик поташ
KCl	калиева сол, силвин
KClO 3	Бертолетова сол
KNO 3	Поташ, индийска селитра
К3	червена кръвна сол
К4	жълта кръвна сол
Kfe 3+	пруско синьо
KFe2+	търнбул синьо
NH4CI	амониев хлорид
NH3*H2O	амоняк, амонячна вода
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	морска сол
CaO	негасена (прегорена) вар
Ca(OH) 2	гасена вар, варна вода, варно мляко, варено тесто
CaSO 4 * 2H 2 O	Гипс
CaCO3	мрамор, варовик, креда, калцит
Санро 4 × 2H2O	Утайка
Ca (H 2 PO 4) 2	двоен суперфосфат
Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4	прост суперфосфат
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	избелващ прах
MgO	магнезия
MgSO 4 * 7H 2 O	Английска сол (горчива)
Al2O3	корунд, боксит, алуминий, рубин, сапфир
° С	диамант, графит, сажди, въглища, кокс
AgNO3	лапис
(CuOH) 2 CO 3	малахит
Cu 2 S	меден блясък, халкозин
CuSO 4 * 5H 2 O	син витриол
FeSO 4 * 7H 2 O	мастилен камък
FeS 2	пирит, железен пирит, серен пирит
FeCO 3	сидерит
Fe 2 O 3	червен железен камък, хематит
Fe 3 O 4	магнитна желязна руда, магнетит
FeO × nH2O	кафяв железен камък, лимонит
H2SO4 × nSO3	олеумен разтвор на SO 3 в H 2 SO 4
N2O	смехотворен газ
НЕ 2	браун газ, лисича опашка
SO 3	серен газ, серен анхидрид
SO2	серен диоксид, серен диоксид
CO	въглероден окис
CO2	въглероден диоксид, сух лед, въглероден диоксид
SiO2	силициев диоксид, кварц, речен пясък
CO + H2	воден газ, синтез газ
Pb(CH3COO) 2	оловна захар
PbS	оловен блясък, галенит
ZnS	цинкова смес, сфалерит
HgCl 2	корозивен сублимат
HgS	цинобър

ТРИВИАЛНИ НАИМЕНОВАНИЯ НА ВЕЩЕСТВАТА.В продължение на много векове и хилядолетия хората са използвали в своите практически дейностимного различни вещества. Много от тях са споменати в Библията (това и скъпоценни камъни, и багрила, и различни благовония). Разбира се, всеки от тях получи име. Разбира се, това няма нищо общо със състава на материята. Понякога името отразява външен вид или специално свойство, реално или въображаемо. Типичен пример е диамантът. На гръцки damasma - подчинение, опитомяване, damao - смазвам; съответно адамас - неразрушим (интересно е, че на арабски "ал-мас" - най-твърдият, най-твърдият). В древни времена на този камък са приписвани чудодейни свойства, например това: ако диамантен кристал се постави между чук и наковалня, тогава те ще се разбият на парчета, вместо да се повреди „кралят на камъните“. Всъщност диамантът е много крехък и изобщо не издържа на удари. Но думата "брилянтен" наистина отразява свойството на шлифован диамант: на френски brilliant - брилянтен.

Много имена на вещества са измислени от алхимиците. Някои от тях са оцелели и до днес. По този начин името на цинковия елемент (М. В. Ломоносов го въвежда в руския език) вероятно идва от древногерманската тинка - „бяла“; Наистина, най-разпространеният цинков препарат, ZnO оксид, има бял цвят. В същото време алхимиците измислиха много от най-фантастичните имена - отчасти поради философските си възгледи, отчасти - за да класифицират резултатите от своите експерименти. Например, те нарекоха същия цинков оксид „философска вълна“ (алхимиците получиха това вещество под формата на насипен прах). Други имена се основават на методите за получаване на веществото. Например метиловият алкохол се наричаше дървесен алкохол, а калциевият ацетат се наричаше „сол от изгорено дърво“ (за получаването на двете вещества се използва суха дестилация на дърво, което, разбира се, доведе до неговото овъгляване - „изгаряне“). Много често едно и също вещество получава няколко имена. Например дори до края на 18 век. имаше четири имена за меден сулфат, десет за меден карбонат и дванадесет за въглероден диоксид!

Описанието на химическите процедури също беше двусмислено. И така, в произведенията на М. В. Ломоносов може да се намери споменаване на „разпуснатия копеле“, което може да обърка съвременния читател (въпреки че в готварски книгипонякога срещате рецепти, според които трябва да „разтворите килограм захар в литър вода“, а „измет“ означава просто „утайка“).

В момента имената на веществата се регулират от правилата химическа номенклатура(от лат. nomenclatura - рисуване на имена). В химията номенклатурата е система от правила, с помощта на която всяко вещество може да получи „име“ и, обратно, знаейки „името“ на веществото, да запише неговата химична формула. Не е лесно да се разработи единна, недвусмислена, проста и удобна номенклатура: достатъчно е да се каже, че дори днес няма пълно единство между химиците по този въпрос. С въпросите на номенклатурата се занимава специална комисия на Международния съюз по чиста и приложна химия - IUPAC (с начални букви английско имеМеждународен съюз по чиста и приложна химия). А националните комисии разработват правила за прилагане на препоръките на IUPAC към езика на тяхната страна. Така на руски език старият термин "оксид" беше заменен с международния "оксид", който също беше отразен в училищните учебници.

Анекдотични истории също са свързани с разработването на система от национални наименования на химични съединения. Например, през 1870 г. комисията по химическа номенклатура на Руското физико-химическо общество обсъди предложението на един химик да наименува съединения по същия принцип, както имената, бащините и фамилните имена се изграждат на руски език. Например: Калиев Хлорович (KCl), Калиев Хлорович Трикислов (KClO 3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (H 2 O). След дълъг дебат комисията реши: да отложи обсъждането на този въпрос за януари, без да уточнява в същото време - коя година. Оттогава комисията не се е връщала към този въпрос.

Съвременната химическа номенклатура е на повече от два века. През 1787 г. известният френски химик Антоан Лоран Лавоазие представя пред Академията на науките в Париж резултатите от работата на ръководената от него комисия за създаване на нова химическа номенклатура. В съответствие с предложенията на комисията бяха дадени нови имена химически елементи, и сложни веществапредвид състава им. Имената на елементите са избрани така, че да отразяват техните характеристики химични свойства. Така елементът, който Пристли по-рано наричаше „дефлогистиран въздух“, Шееле наричаше „огнен въздух“, а самият Лавоазие наричаше „жизнен въздух“, получи името кислород според новата номенклатура (тогава се смяташе, че киселините задължително включват този елемент) . Киселините са именувани от съответните им елементи; в резултат на това "киселина от селитра" се превърна в азотна киселина, а "витриол" - в сярна киселина. За обозначаване на соли започнаха да се използват имената на киселини и съответните метали (или амоний).

Приемането на новата химическа номенклатура даде възможност да се систематизира огромен фактически материал и значително улесни изучаването на химията. Въпреки всички промени, основните принципи, заложени от Лавоазие, са оцелели и до днес. Въпреки това сред химиците и особено сред непрофесионалистите са запазени много така наречените тривиални (от латински trivialis - обикновен) имена, които понякога се използват неправилно. Например, на човек, който се чувства зле, се предлага да „помирише амоняк“. За химик това е глупост, тъй като амонякът (амониев хлорид) е сол без мирис. В този случай амонякът се бърка с амоняка, който наистина има остра миризма и възбужда дихателния център.

Много тривиални имена на химични съединения все още се използват от художници, технолози, строители (охра, мумия, миниум, цинобър, кал, пух и др.). Още по-тривиални имена сред лекарствата. В указателите можете да намерите до дузина или повече различни синоними за едно и също лекарство, което се дължи главно на търговските имена, приети в различни страни(например местен пирацетам и вносен ноотропил, унгарски седуксен и полски реланиум и др.).

Химиците също често използват тривиални имена на вещества, понякога доста любопитни. Например 1,2,4,5-тетраметилбензенът носи тривиалното име "дурол", а 1,2,3,5-тетраметилбензенът - "изодурол". Едно тривиално име е много по-удобно, ако е очевидно за всички какво въпросният. Например, дори един химик никога не би нарекъл обикновената захар "алфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозид", а би използвал тривиалното име за това вещество - захароза. И дори в неорганичната химия систематичното, строго по номенклатура, наименование на много съединения може да бъде тромаво и неудобно, например: O 2 - дикислород, O 3 - трикислород, P 4 O 10 - тетрафосфорен декаоксид, H 3 PO 4 - водород тетраоксофосфат (V), ВаSO 3 - бариев триоксосулфат, Cs 2 Fe (SO 4) 2 - желязо (II)-дицезиев тетраоксосулфат (VI) и др. И въпреки че систематичното име напълно отразява състава на веществото, на практика те използват тривиални имена: озон, фосфорна киселина и др.

Сред химиците номиналните имена на много съединения също са често срещани, особено комплексни соли, като цайзевата сол K.H 2 O - кръстена на датския химик Уилям Цайзе. Такива кратки имена са много удобни. Например, вместо "калиев нитрозодисулфонат" химикът ще каже "сол на Фреми", вместо "кристален хидрат на двоен амониев-железен (II) сулфат" - сол на Мор и т.н.

Таблицата показва най-често срещаните тривиални (ежедневни) наименования на някои химични съединения, с изключение на тясно специализирани, остарели, медицински термини и наименования на минерали, както и техните традиционни химически наименования.

Таблица 1. ТРИВИАЛНИ (БИТОВИ) ИМЕНА НА НЯКОИ ХИМИЧЕСКИ СЪЕДИНЕНИЯ
Тривиално име	химическо наименование	Формула
алабастър	Калциев сулфат хидрат (2/1)	2CaSO4 . H2O
Анхидрит	калциев сулфат	CaSO4
Орпимент	Арсенов сулфид	Като 2 S 3
Бяло олово	Основен оловен карбонат	2PbCO3 . Pb(OH)2
Бял титан	Титанов(IV) оксид	TiO2
Бял цинк	цинков оксид	ZnO
пруско синьо	Желязо(III)-калиев хексацианоферат(II)	KFe
Бертолетова сол	калиев хлорат	KClO 3
Блатен газ	Метан	CH 4
Бура	Натриев тетраборат тетрахидрат	Na 2 B 4 O 7 . 10H2O
Смехотворен газ	Азотен оксид (I)	N2O
Хипосулфит (снимка)	Натриев тиосулфат пентахидрат	Na 2 S 2 O 3 . 5H 2 O
Глауберова сол	Натриев сулфат декахидрат	Na2SO4 . 10H2O
Оловен кал	Оловен (II) оксид	PbO
Алуминий	Алуминиев оксид	Al2O3
Английска сол	Магнезиев сулфат хептахидрат	MgSO4 . 7H2O
Сода каустик (каустик)	Натриев хидроксид	NaOH
каустик поташ	Калиев хидроксид	KOH
жълта кръвна сол	Калиев хексацианоферат (III) трихидрат	K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O
жълт кадмий	Кадмиев сулфид	CDS
магнезия	магнезиев оксид	MgO
Лайм гасена (пух)	калциев хидроксид	Ca(OH) 2
Изгорена вар (негасена вар, варена)	калциев оксид	Цао
Каломел	Живачен(I) хлорид	Hg2Cl2
Карборунд	Силициев карбид	SiC
стипца	Додекахидрати на двойни сулфати на 3- и 1-валентни метали или амоний (например калиева стипца)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I - катиони Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4; M III - катиони Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Цинобър	живачен сулфид	HgS
червена кръвна сол	Калиев хексацианоферат (II)	K 3 Fe(CN) 6
Силициев диоксид	силициев оксид	SiO2
Витриол (акумулаторна киселина)	Сярна киселина	H2SO4
витриол	Кристални хидрати на сулфати на редица двувалентни метали	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - катиони Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
лапис	Сребърен нитрат	AgNO3
Урея	Урея	CO(NH2)2
Амоняк	Воден разтворамоняк	NH3 . х H2O
амониев хлорид	амониев хлорид	NH4CI
олеум	Разтвор на серен (III) оксид в сярна киселина	H2SO4 . х SO 3
Перхидрол	30% воден разтвор на водороден прекис	H 2 O 2
Флуороводородна киселина	Воден разтвор на флуороводород	HF
Трапезна (каменна) сол	Натриев хлорид	NaCl
поташ	Калиев карбонат	K 2 CO 3
Разтворимо стъкло	Натриев силикат нонахидрат	Na 2 SiO 3 . 9H2O
оловна захар	Оловен ацетат трихидрат	Pb(CH3COO) 2 . 3H2O
Сол на Сегнет (сенет).	Калиев натриев тартарат тетрахидрат	KNaC4H4O6 . 4H2O
амониев нитрат	амониев нитрат	NH4NO3
калиева селитра (индийска)	калиев нитрат	KNO 3
норвежка селитра	калциев нитрат	Ca(NO 3) 2
Чилийска селитра	натриев нитрат	NaNO 3
Сярен черен дроб	Натриеви полисулфиди	Na 2 S х
серен диоксид	Серен (IV) оксид	SO2
Серен анхидрид	Серен (VI) оксид	SO 3
Цвят на сярата	Фина сяра на прах	С
силициев гел	Изсушен гел от силициева киселина	SiO2 . х H2O
Циановодородна киселина	Циановодород	HCN
калцинирана сода	Натриев карбонат	Na2CO3
Сода каустик (виж Сода каустик)
сода за пиене	сода бикарбонат	NaHC03
Фолио	Станиол	сн
Корозивен сублимат	Живачен(II) хлорид	HgCl 2
Двоен суперфосфат	Калциев дихидроген фосфат хидрат	Ca (H 2 RO 4) 2 . H 2 O
Суперфосфат прост	Същото в смес с CaSO4
Златен лист	Калай(IV) сулфид или златно фолио	SnS2, Au
Минимално олово	Оловен (IV) оксид - олово (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Минимум желязо	Дижелезен(III)-железен(II) оксид	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Сух лед	Твърд въглероден оксид (IV)	CO2
Избелващ прах	Смесен хлорид-калциев хипохлорит	Ca(OCl)Cl
Въглероден окис	Въглероден окис (II)	ТАКА
Въглероден двуокис	Въглероден окис (IV)	CO 2
Фосген	Карбонил дихлорид	COCl2
Хром зелено	Хром(III) оксид	Cr2O3
Chrompic (калий)	Калиев дихромат	K2Cr2O7
verdigris	Основен меден ацетат	Cu(OH)2 . х Cu(CH3COO)2

Иля Леенсън