Желязо съединения (II)

Съединенията от желязо със степента на окисление на желязо +2 са малки устойчиви и лесно окислени към железни производни (III).

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Железен хидроксид (II) Fe (OH) 2в прясно облицована форма, тя има сиво-зелен цвят, той не се разтваря във вода, при температури над 150 ° C разлага, бързо потъмнява поради окисление:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4FE (OH) 3.

Проявява амфотерни свойства с ниско напрежение с преобладаване на основни, лесно реагира с неокисливащи киселини:

Fe (OH) 2 + 2HCL \u003d FECL 2 + 2H2O.

С. Взаимодейства концентрирани решения Алкали, когато се нагрява до образуването на тетрахидроцеретрат (II):

Fe (oh) 2 + 2naoh \u003d Na2.

Шоу възстановителни свойстваКогато взаимодействат с азотна или концентрирана сярна киселина, се образуват соли от желязо (III):

2FE (OH) 2 + 4H2S04 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H2O.

Оказва се във взаимодействието на железни (II) соли с алкален разтвор при отсъствието на въздушен кислород:

FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + Na2S04.

Соли на желязо (II).Желязо (II) образува соли с почти всички аниони. Обикновено, солите кристализират под формата на зелен кристален водород: Fe (No 3) 2 · 6H2O, FESO 4,7H20, FESO 2 · 6H20, (NH4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6h 2 O (сол mora) и други. Солините разтвори имат бледо зелен цвят и поради хидролиза, кисела сряда:

Fe2 + + H2O \u003d FeoH + + H +.

Показват всички свойства на солите.

Когато стоите във въздуха, бавно се окислява от разтворен кислород към железни соли (III):

4FECL 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4FEOHC12.

Реакция на качеството На FE 2+ катион - взаимодействие с хексацианоферат (iii) калий (солев сос на червена кръв):

FESO 4 + K 3 \u003d KFE ↓ + k 2S0 4

FE 2+ + K + + 3- \u003d KFE ↓

в резултат на реакцията се образува утайка на син цвят - Hexaciaranrat (II) от желязо (III) - калий.

Степента на окисление е +3 характеристика на желязото.

Железен оксид (III) Fe 2 O 3 -кафявото вещество съществува в три полиморфни модификации.

Показва ниско генерирани амфотерни свойства с преобладаването на основната. Лесно реагира с киселини:

FE 2 O 3 + 6HCL \u003d 2FECL 3 + 3H2O.

С алкални разтвори, той не реагира, но когато се сливат, формира ферити:

FE 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO 2 + H 2 O.

Показва окислителни и рехабилитационни свойства. При нагряване се възстановява чрез водород или въглероден оксид (II), показващ окислителни свойства:

FE 2 O 3 + H2 \u003d 2FEO + H2O,

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

В присъствието на силни окислители в алкална среда Проявява редуциращи свойства и окислени до железни производни (VI):

FE 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH \u003d 2K 2 FEO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температури над 1400 ° C разлагат:

6FE 2O 3 \u003d 4FE3O 4 + O 2.

Оказва се с термично разлагане на железен хидроксид (III):

2FE (о) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H20

или окисление на пирит:

4fes 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO2.

Fecl 3 + 3kcns \u003d fe (cns) 3 + 3kcl,

• Означаване - Fe (желязо);
• Период - IV;
• Група - 8 (VIII);
• Атомно тегло - 55,845;
• Атомния номер - 26;
• Радиус на атом \u003d 126 pm;
• Ковалентен радиус \u003d 117 pm;
• Електронно разпределение - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2;
• t топене \u003d 1535 ° С;
• t кипене \u003d 2750 ° C;
• Електричество (от Paulonga / от Alpreda и Rokhov) \u003d 1.83 / 1.64;
• Степента на окисление: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• Плътност (п. Y.) \u003d 7,874 g / cm3;
• Моларен обем \u003d 7.1 cm 3 / mol.

Жан:

Желязото е най-често срещаният метал в земната кора (5.1% тегловни) след алуминий.

На земята желязото е в свободно състояние, възниква в малки количества под формата на хапки, както и в паднали метеорити.

Промишленият процес на желязо е добит на железопътни депозити, от железни минерали: магнитна, червена, кафява железопътна линия.

Трябва да се каже, че желязото е част от много естествени минерали, причинявайки естествената им картина. Цветът на минералите зависи от концентрацията и съотношението на железни йони Fe 2+ / Fe 3+, както и от атомите около тези йони. Например, наличието на примеси на железни йони влияе върху цвета на много скъпоценни и полускъпоценни камъни: Топаз (от бледожълт до червено), сапфири (от синьо до тъмно синьо), аквамарини (от светло синьо до зеленикаво синьо) и скоро.

Желязото се съдържа в животински тъкани и растения, например, около 5 g желязо присъстват в тялото на възрастен. Желязото е жизненоважен елемент, той е част от хемоглобинов протеин, участващ в транспортирането на кислород от белите дробове до тъканите и клетките. С липсата на желязо в човешкото тяло, анемията се развива (анемия на недостиг на желязо).

Фиг. Структурата на железен атом.

Електронната конфигурация на желязния атом - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2 (виж електронната структура на атомите). В образованието химически връзки. 2 електрона на външни 4s ниво + 6 електрони 3D-костюми (само 8 електрона) могат да бъдат включени в други елементи (само 8 електрона), така че желязото може да се приема в съединения от желязо +8, +6, +4, +3 , +2, + 1, (най-често среща се +3, +2). Желязото има средна химическа активност.

Фиг. Степента на окисление на желязо: +2, +3.

Физически свойства на желязо:

• метален сребрист бял цвят;
• доста мека и пластмаса;
• възпрепятства добрата топлинна и електрическа проводимост.

Желязо съществува под формата на четири модификации (различава се в структурата на кристалната решетка): α-желязо; β-желязо; γ-желязо; Δ-желязо.

Химични свойства на желязото

• реагира с кислород, в зависимост от температурата и концентрацията на кислород, могат да бъдат оформени различни продукти или смес от железни окислителни изделия (FEO, FE 2O 3, FE3O 4):
  3FE + 2O 2 \u003d Fe3O 4;
• окисляване на желязо ниски температури:
  4FE + 3O 2 \u003d 2FE2O3;
• реагира с водна пара:
  3FE + 4H2O \u003d Fe3O4 + 4H2;
• фино фрагментираното желязо реагира при нагряване със сив и хлор (сулфид и железен хлорид):
  Fe + S \u003d FES; 2FE + 3CI2 \u003d 2FECL 3;
• за високи температуриах реагира със силиций, въглерод, фосфор:
  3FE + C \u003d Fe3C;
• с други метали и с неметални желязо могат да образуват сплави;
• желязото измества по-малко активни метали от техните соли:
  FE + CUCL 2 \u003d FECL 2 + CU;
• при разредени киселини желязо действа като редуциращ агент, образувайки соли:
  FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H2;
• при разредена азотна киселина желязо образува различни продукти за възстановяване на киселини, в зависимост от неговата концентрация (N2, N2O, NO2).

Получаване и използване на желязо

Получава се промишлено желязо топене Чугун и стомана.

Чугун е железен сплав със силиконови примеси, манган, сяра, фосфор, въглерод. Съдържанието на въглерод в чугун надвишава 2% (в стомана по-малко от 2%).

Чистото желязо получава:

• в кислородни преобразуватели от чугун;
• възстановяване на железни оксиди с водород и двувалентен въглероден оксид;
• електролиза на подходящи соли.

Чугун се получава от желязна руда възстановяване на железни оксиди. Чугун от чугун се извършва в доменни пещи. COX се използва като източник на топлина в доменната пещ.

Пещта на домейна е много сложна техническа структура с височина от няколко десетки метра. Тя е поставена от огнеупорна тухла и е защитена от външна стоманена обвивка. От 2013 г. най-голямата пещ за домейн е построена в Южна Корея от стоманодобивната компания Posco в металургичния завод в град Куанжан (фурната след модернизацията е 6000 кубични метра при годишна производителност от 5 700 000 тона).

Фиг. Доменна пещ.

Процесът на топене на чугун в доменната пещ е непрекъснато в продължение на няколко десетилетия, докато фурната не произвежда своя ресурс.

Фиг. Чугунен процес на топене в доменна пещ.

• обогатени руди (магнитни, червени, кафяви zheleznyak) и кокс заспиват през прилив, разположен в най-горната част на доменната пещ;
• процесите за намаляване на желязото от руда под действието на въглероден оксид (II) продължават в средната част на доменната пещ (мина) при температура от 450-1100 ° С (железни оксиди се възстановяват на метала):
  • 450-500 ° C - 3FE 2 O 3 + CO \u003d 2FE 3 O 4 + CO 2;
  • 600 ° C - Fe 3 O 4 + Co \u003d 3FEO + CO 2;
  • 800 ° C - FEO + CO \u003d FE + CO 2;
  • част от двувалентен железен оксид се възстановява от кокс: feo + c \u003d fe + сътрудничество.
• успоредно с това, процесът на възстановяване на силиций и манганови оксиди е в ход (влизане в желязна руда под формата на примеси), силиций и манган са част от топене на чугун:
  • Si02 + 2C \u003d Si + 2co;
  • MN 2O 3 + 3C \u003d 2MN + 3CO.
• при термично разлагане на варовик (въведени в доменна пещ) се образува калциев оксид, който реагира със силиций и алуминиеви оксиди, съдържащи се в руда:
  • CACO 3 \u003d CAO + CO 2;
  • CAO + SiO 2 \u003d Casio 3;
  • CAO + AL 2O 3 \u003d СА (ALO 2) 2.
• при 1100 ° C, процесът на оползотворяване на желязо престане;
• под мината се намира, най-широката част на доменната пещ е под която се следва крайбрежният, в който са оформени коксовите изгаряния и течни топене на продукти - чугун и шлаки, натрупващи се на дъното на пещта - планина;
• в горната част на планината при температура от 1500 ° С се появява интензивно изгаряне на кокс в струята на въздуха на въздуха: C + O 2 \u003d CO 2;
• преминаването през горещата кокс, въглеродният оксид (IV) се превръща в въглероден оксид (II), който е редуциращ желязо (виж по-горе): СО2 + С \u003d 2CO;
• slags, образувани от силикати и алуминиевици на калций, са разположени над чугун, които я предпазват от действието на кислород;
• чрез специални отвори, разположени на различни нива на рога, чугун и шлаки са навън;
• повечето от чугун отива за по-нататъшно рециклиране - стоманена топена.

Стоманата е тясна от чугун и метал скрап с метод на преобразувателя (Мартенвски вече е остарял, въпреки че се използва и електрически филц (в електрически кухини, индукционни пещи). Същността на процеса (Redo чугун) е да се намали концентрацията на въглерод и други примеси чрез окисляване на кислород.

Както бе споменато по-горе, концентрацията на въглерод в стоманата не надвишава 2%. Благодарение на това, стоманата, за разлика от чугун, е доста лесна за пренасяне коване и валцуване, което ви позволява да направите разнообразие от продукти с висока твърдост и дълготрайност от нея.

Твърдостта на стоманата зависи от съдържанието на въглерод (колкото повече въглерод, по-твърдата стомана) в определена марка стоманена и топлинна обработка. На почивка (бавно охлаждане) стоманата става мека; При гасене (бързо охлаждане) стоманата се получава много твърдо.

Да се \u200b\u200bдадат необходимите специфични свойства, за да добавите лигиращи добавки: хром, никел, силиций, молибден, ванадий, манган и т.н.

Чугун и стомана са съществени структурни материали в огромното мнозинство от секторите на националната икономика.

Желязната биологична роля:

• тялото на възрастен съдържа около 5 g желязо;
• желязото играе важна роля в работата на хематопоетичните тела;
• желязото е част от много сложни протеинови комплекси (хемоглобин, миоглобин, различни ензими).

Желязо (II) сулфат, железен сулфат (iii).

Химични свойства

Бивалентен сулфат желязо - неорганична връзка, Образована сол сярна киселина и желязо. Веществото не мирише, а не в летливо. Безводна форма има форма на безцветни непрозрачни малки хигрокопия. Кристал хидратите имат характерен зеленикав син цвят, зелени тетрахидрат. Химическа желязна сулфатна формула 2: FESO4., рацемично: O4SFE.. Вкусът на връзката е свързващо вещество, с метален вкус. Лекарството е добре разтворимо във вода. Молекулно тегло \u003d 151.9 грама на mol.

Веществото се отличава от железен лагер . Решение fe sulfate (2) Под действието на кислород, той се окислява в железния сулфат 3. Разлага при температури над 480 градуса по Целзий на оксиди.

Железен сулфат 2 може да бъде получен при излагане на разреден сярна киселина на подстригване на желязо; Под формата на страничен продукт на реакцията на ецването на железни листове, при отстраняване на скалата, с оксидативно изстрелване на пирит.

Хидролиза с желязна сулфат 2 тече през катионата кисела среда. Първият етап на хидролиза: FE2 + + SO42- + HOH ↔ FEOH + + SO42- + Н +; Теоретично, второто ниво на хидролиза може да настъпи: FeOH + + SO42- + HOH ↔ FE (OH) 2 ↓ + SO42- + Н +.

Използва се веществото:

• за боядисване на продукти и вълнена тъкан черно, в производството на мастило, при запазване на дърво;
• в химическа дозиметрия, за преработка на градински дървета в селското стопанство;
• в медицината в лечението желязната недостатъчност анемия .

Sernicidal IUP 3. или тетрасулфид 6 Ютия 3 - Това са леки жълти парамагнитни малки кристали. Веществото е добре разтворимо във вода, бавно - в етилов алкохол. Химична желязна сулфатна Формула 3: FE2 (SO4) 3, рацемично: FE2O12S3.. Веществото има способността да кристализира под формата на кристалихидрати FE2 (SO4) 3 N H2O. Най-голямата стойност То има железен сулфат, който нехидрат (iii) . Водните разтвори придобиват червено-кафяв цвят, дължащ се на реакцията на хидролиза, която тече през катионата. Съединението се разлага чрез гореща вода и високи температури. При 98 градуса неафридрат. превръща се в тетрахидрат , при температури над 125 градуса - в монохидрат и над 175 - в безводен сулфат Fe. което при температура над 600 градуса се разлага върху сяра и железни оксиди.

Използва се веществото:

• при обработка на медна руда, за пречистване на отпадъчни води, промишлени и комунални отпадъци;
• при боядисване на тъкани и тен в производството на тампер;
• като флотационен регулатор под формата на катализатор за някои реакции или окислители;
• в медицината като хемостатично средство.

Фармачологически ефект

Антианамешка, премахване на недостиг на желязо. Хемостатичен (железен сулфат 3).

Фармакодинамика и фармакокинетика

Желязото е основният микроелемент, който е част от mioglobin. и други кръвни съставки. Веществото участва в реакциите на окислително намаляване, свързва и прехвърля кислородните молекули от тялото, стимулира хемопос и еритрополи . Железен сулфат осигурява синтеза на всички метаболити, съдържащи желязо. След получаване Fe. С храна се абсорбира в дванадесетопръстника и се прехвърля в депота на тъканите, използвайки ензими трансфорт .

След като приемате лекарства вътре, активните му съставки се абсорбират напълно от тялото. Максималната концентрация в кръвта се наблюдава след 2-4 часа.

Показания за употреба

Означава използване:

• за лечение и превенция желязната недостатъчност анемия при деца и възрастни;
• с увредено засмукване от желязо от храносмилателния тракт;
• при пациенти с повишена нужда от желязо, с кърмене, по време на интензивен растеж, с небалансирано хранене;
• с хроничен, придружен от секреторна провал;
• на някои етапи на лечение В12 дефицитна анемия ;
• в обостряне;
• по време на рехабилитация след стомашна резекция ;
• за лечение на преждевременни деца;
• за стимулиране по време на инфекциозни заболявания и на;
• при лечението на пациенти с ахлорхидра , хронична болест на Крон , синдром малабсорбция .

Противопоказания

Железен сулфат 2 е противопоказан за получаване:

• със средства;
• при пациенти с увредени метаболитни процеси в организма, gemosiderosis. , гемохроматоза ;
• пациенти с дисфункция на стомашно-чревния тракт, което предотвратява абсорбцията на желязо;
• в апластичен и хемолитичен анемия ;
• пациенти S. таласемия .

Странични ефекти

Не често се появяват странични реакции по време на лечението с железен сулфат.

Може да се прояви:

• , главоболие , обща слабост и раздразнителност, епилептичен синдром и;
• чувство на натиск в гърдите или гадене;
• клечка за зъби, болка в епигастралната зона;
• обрив по кожата, сърбеж, възпалено гърло;
• рядко - анафилактични реакции .

Инструкции за употреба (метод и дозировка)

Лекарството се предписва вътре. Минималната ефективна доза по отношение на елементарното желязо е 100 mg. Максимален размер Лекарства, които могат да бъдат взети до 400 mg.

При превантивни цели се предписват от 30 до 60 mg елементарно желязо на ден.

Предозиране

В случай на предозиране, нежеланите реакции от приема на лекарства са подобрени. Възниквам: диария , гадене, болезнени чувства в стомаха, повръщането и растежа на сърдечната честота, увеличава пропускливостта на капилярите, сърдечно-съдов колапс . Стомахът се промива като терапия, инжектирана дефероксамин Да свържат железни йони.

Взаимодействие

Когато се комбинира с подобряване на абсорбцията на железни препарати.

Комбинирано приемане на сулфат и антиацидирани средства с магнезий, алуминий, калций, пеницилаламин и коластрамор Забавя засмукването на желязото.

С комбинация от лекарства с GCS взаимно подобрени еритрополи .

Условия за съхранение

Подготовката съхранява в сухо, тъмно, хладно място в оригиналната опаковка. Не можете да използвате лекарството след датата на изтичане.

специални инструкции

По време на лечението на железен сулфат II може да има оцветени в черен цвят и потъмняване на емайла на зъбите.

За заболявания на бъбреците и черния дроб желязо може да се натрупа в тялото.

Специална предпазливост се наблюдава при лечението на пациенти с улцерозна болест на стомаха и 12 певицата , P. язвен колит и entee. .

Резюме на темата:

Железен сулфат (iii)

План:

Въведение

• 1 Физически свойства
• 2 Намиране в природата
  • 2.1 Марс
• 3 Получаване
• 4 Химични свойства
• 5 Използване
. \\ T

Въведение

Железен сулфат (iii) (LAT. Ферум селфурикум оксидатум., то. Eisensulfat (oxyd) ferrisulfat ) - неорганичен химично съединение, сол, химическа формула.

1. Физически свойства

Безводен железен сулфат (III) - светложълт, парамагнит, много хигроскопични моноклинни кристали, пространствена група P2 1 / m, елементарни параметри на клетката а. \u003d 0.8296 nm, б. \u003d 0.8515 nm, ° С. \u003d 1,160 nm, β \u003d 90.5 °, z \u003d 4. Има доказателства, че безводен железен сулфат образува орторомбични и шестоъгълни модификации. Разтворим във вода и ацетон, не се разтваря в етанол.

От водата кристализира под формата на Fe 2 кристален (SO 4) 3 · н. H 2 O, където н. \u003d 12, 10, 9, 7, 6, 3. Най-изучен кристалохидрат - железен сулфат Nanhydrate (iii) Fe2 (SO 4) 3 · 9H2O - жълти шестоъгълни кристали, елементарни клетъчни параметри а. \u003d 1,085 nm, ° С. \u003d 1.703 nm, z \u003d 4. Добре е разтворим във вода (440 g на 100 g вода) и етанол, не се разтварят в ацетон. Във водни разтвори, железен (III) сулфат, дължащ се на хидролиза придобива червено-кафяв цвят.

Когато се нагрява, неахидрата се трансформира при 98 ° С в тетрахидрат, при 125 ° С - към монохидрата и при 175 ° С - в безводен FE 2 (SO4) 3, който е над 600 ° C, се разлага на Fe 2O 3 и Така че 3.

2. Намиране в природата

Минерал, съдържащ смесен желязо-алуминиев сулфат, се нарича Mikasait (английски. mikasaite.от химична формула (Fe 3+, Al 3+) 2 (SO 4) 3 е минералогичната форма на железен сулфат (III). Този минерал носи безводната форма на железен сулфат, така че е много рядко в природата. Най-често се срещат хидратирани форми, например:

• Cochembit (английски кокимбит.) - FE 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - Nonahydrate - най-често срещаните сред тях.
• Паракроцимит (инж. парафоквимбит.) - Неахидратът - напротив - най-рядко открит минерал в природата.
• Корнелит (инж. kornelite.) - хептахидрат - и kuensttitit (английски. eckettite.) - Дехидратът - също е рядкост.
• Ласит (инж. lausenite.) - хекса- или пентахидрат, слабо развит минерал.

Всички изброени естествени хидрати от желязо са крехки съединения и в отворено състояние бързо времето.

2.1. Марс

Сулфатът на желязото и долите са открити от двамасая: дух и възможности. Тези вещества са признаци на силни окислителни състояния на повърхността на Марс. През май 2009 г. духът на Mercier остана, когато той караше мека почва на планетата и караше на отлаганията на железен сулфат, скрит под слоя на обикновената почва. Поради факта, че железният сулфат има много ниска плътност, тогава роверът се заби толкова дълбоко, че част от тялото му докосна повърхността на планетата.

3. Получаване

В промишлеността железният сулфат (III) се получава чрез калциниращ пирит или маршаатит с NaCl във въздуха: \\ t

или разтвори желязо (III) оксид в сярна киселина:

В лабораторната практика желязо (III) сулфат може да бъде получено от железен хидроксид (III):

Получаването на една и съща чистота може да бъде получено чрез окисление на желязо (II) сулфат с азотна киселина:

също така, окислението може да се извърши с кислород или серен оксид:

Концентрирана сяра I. азотна киселина Оксидиращ железен сулфид към желязо сулфат (III):

Желязният дисулфид може да бъде окислен с концентрирана сярна киселина:

Сулфат амониев желязо (II) (сол mora) може също да бъде окислен от дихромат калий. В резултат на тази реакция, четири сулфат - желязо (III), хром (III), амоняк и калий и вода се разпределят.

Железен сулфат (III) може да бъде получен като един от продуктите на термично разлагане на железен сулфат (II):

Ferrats с разредена сярна киселина се възстановяват на желязо сулфат (III):

Отопление пентахидрат до температура 70-175 ° C Получаваме безводен железен сулфат (III):

Железен сулфат (II) може да бъде окислен чрез такъв екзотичен окислител като ксенонов оксид (III):

4. Химични свойства

Сулфатът на желязо (III) във водни разтвори е изложен на силна хидролиза в катион, докато разтворът е боядисан в червеникав кафяв цвят:

Топла вода или пара разграбват желязото сулфат (III):

Безводен железен сулфат (III) при нагряване се разлага:

Алкални разтвори разлагат железен сулфат (III), реакционните продукти зависят от концентрацията на терена:

Ако еквимоларният разтвор на желязо (III) и железни сулфати (II) взаимодейства с стъпка, тогава резултатът е сложен железен оксид:

Активни метали (Като магнезий, цинк, кадмий, желязо) Възстановяване на железен сулфат (III):

Някои метали сулфиди (например мед, калций, калай, олово, живак) в воден разтвор Възстановяване на железен сулфат (III):

От разтворими соли Ортофосфорната киселина образува неразтворим железен фосфат (III) (хетерозит):

5. Използване

• Като реагент за хидрометалургична обработка на медни руди.
• Като коагулант при почистване на отпадъчни води, комунални услуги и промишлени отпадъчни води.
• Като боклук, когато са в оцветяващи тъкани.
• Когато виси кожата.
• За да разпаднат неръждаеми остенитни стомани, златни сплави с алуминий.
• Като флотационен регулатор за намаляване на плаваемостта.
• Медицината се използва като свързващо вещество и хемостатично средство.
• В химическата промишленост като окислител и катализатор.

Дължина преобразувател и конвертор на разстоянието масов конвертор насипни продукти и хранителни конвертор квадратен преобразувател обем и единици за измерване в кулинарни рецепти Температура преобразувател на налягане, механично напрежение, модул Jung конвертор енергия и операция преобразувателят на преобразувателя на енергия преобразувателя време преобразувател линеен конвертор плосък ъгъл преобразувател на топлинна ефективност преобразувател и гориво инженерни номера в различни системи на запитване преобразуване валута валута размери размери и обувки Мъжко облекло и конвертор за обувки ъглова скорост и скорост преобразувател ъглово ускорение преобразувател плътност преобразувател специфичен обем инерционен въртящ се преобразувател на въртящия момент преобразувател на преобразувателя на въртящия момент преобразувател (по тегло) газообразен преобразувател и електрически топлинна енергия преобразувател преобразувател преобразувател на преобразувател термична резистентност специфична топлинна проводимост преобразувател специфичен топлообменник експозиция и термична радиация Конвертор на топлина преобразувател за преобразувателят на топлина преобразувател конвертор конвертор конвертор конвертор молар консуматор конвертор конвертор молар концентрация конвертор конвертор конвертор конвертор динамичен (абсолютен) вискозитет преобразувател преобразувател кинематичен вискозитет напрежение преобръщане преобразувател парален конвертор Разбира се ниво на звука Ниво на конвертор на конвертора на конвертора на звука Ниво на налягане (SPL) звуково налягане ниво преобразувател с референтен конвертор на налягане светлина конвертор светлина преобразувател преобразувател резолюция преобразувател в компютърна степен на честотен преобразувател и вълнообразен честотен преобразувател оптична мощност в диоптери и фокусно разстояние в диоприя и AN \\ t Увеличаване на обектива (×) преобразувател на електрически заряд линейна плътност преобразувател на повърхността плътност преобразувателят клетъчна плътност преобразувателят електрически ток преобразувател линеен ток плътност преобразувател повърхност плътност ток преобразувател напрежение електрическо поле Електростатичен потенциален преобразувател и преобразувател на напрежение електрическо съпротивление Специфична електрическа резистентност Конвертор електрическа проводимост Конвертор Специфична електрическа проводимост Електрически капацитет Индуктивност Конвертор на конвертора Американски нива на калибър в DBM (DBM или DBMWT), DBV (DBV), Watts и др. магнитно поле Магнитни конвертор на потока Магнитно индукционно излъчване. Конвертор на енергия погълната доза йонизираща радиация радиоактивност. Радиоактивно разпадане на конверторното излъчване. Радиация на дозата на конвертора. Конвертор, погълнат доза Конвертор Десетични конзоли Предаване на данни Конверторни единици Типография и обработка на изображения Конверторни единици за измерване на обема на дървесина Изчисляване на моларна маса Периодична система химически елементи Г. I. Менделеев

Химична формула

Fe 2 Моларна маса (SO 4) 3, железен сулфат (III) 399.8778 g / mol

55,845 · 2 + (32.065 + 15,9994 · 4) · 3

Масови дялове на елементи във връзка

Използване на моларния калкулатор

• Химическите формули трябва да бъдат администрирани в регистъра
• Индексите се въвеждат като обикновени номера
• Точката на средната линия (знака за умножение), използвана, например в кристални формула, се заменя с нормална точка.
• Пример: вместо CUSO₄ · 5H2O в конвертора за лекота на запис, вие пишете cuso4.5h2o.

Моларен калкулатор

Къртица

Всички вещества се състоят от атоми и молекули. В химията е важно да се измерва точно масата на веществата, влизащи в реакцията и произтичаща от нея. По дефиниция MOL е единица от количеството вещество в С. Един mol съдържа точно 6,02214076 × 10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Avogadro N A, ако е експресирана в молките и се нарича номера на ногадро. Брой вещество (символ н.) Системите са мярка за броя на структурните елементи. Структурният елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка група частици или частици.

Постоянно Avogadro N A \u003d 6.02214076 × 10A²³ mol. Брой avogadro - 6.02214076 × 10²³.

С други думи, MOL е количеството на веществото, равно на масата на сумата на атомните маси от атомите и молекулите на веществото, умножено от avogadro. Устройството на количеството на субстанцията е една от седемте основни единици на системата SI и е обозначена с MOL. Тъй като името на единицата и нейното условно обозначение съвпада, трябва да се отбележи, че условното наименование не е наклонено, за разлика от името на звеното, което може да бъде склонено от обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е точно 12 g.

Моларна маса

Моларна маса - физическа собственост Вещества, определени като съотношение на масата на това вещество в количеството на веществото в белите. Говорейки по друг начин, това е масата на един молитвен въпрос. В системата на системата на моларната маса е килограм / mol (kg / mol). Въпреки това, химиците са свикнали да се наслаждават на по-удобна единица g / mol.

моларна маса \u003d g / mol

Моларна маса и връзки

Съединения - вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята при всяка домакиня, са химични съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁H2OSO₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) ch₃cooh

Моларната маса на химичните елементи в грама на мол числено съвпада с масата на атомите на елемента, изразена в атомни единици на маса (или Dalton). Моларната маса на съединенията е равна на сумата на моларните маси на елементите, от които съединението се състои, като се вземат предвид броя на атомите в съединението. Например, моларната маса на вода (H20) е приблизително равна на 1 х 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Молекулярна маса

Молекулното тегло (старото име е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сума от масите на всеки атом, който е част от молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулно тегло е безразмерни физическо количество, числено една моларна маса. Това означава, че молекулното тегло се различава от измерението на моларната маса. Въпреки факта, че молекулното тегло е безразмерна стойност, тя все още има стойност, наречена атомната единица на маса (а.m.) или Dalton (да) и приблизително равна маса Един протон или неутрон. Атомната единица на масата също е числено равна на 1 g / mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява така:

• определят се атомните маси на елементите на масата на Менделеев;
• определят броя на атомите на всеки елемент в съставната формула;
• определете моларната маса, сгъването на атомните маси на елементите, включени във връзка, умножено по техния брой.

Например, изчисляваме моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• водород H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• кислород o \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• моларна маса \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Нашият калкулатор изпълнява такова изчисление. Можете да въведете формулата на оцетна киселина в нея и да проверите какво се случва.

Трудно ли е да преведете измервателните единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TcTerms И в рамките на няколко минути ще получите отговор.