Теорията на химическата структура на органичните вещества на Bootler за кратко. Теорията на химическата структура на органичните съединения А.М. Буллерова. Както и други произведения, които могат да ви интересуват

Изисква се разрешението на основния въпрос: дали заболеваната радост, държана от атракционните сили, или е частици с определена структура, която може да бъде създадена, проучване на свойствата. Джерард, с тези или други резерви, признати от по-голямата част от химиците от това време, отказа да изучава химичните свойства за решаване на въпроса. Междувременно, през това време, фактите и обобщенията вече са натрупали, които биха могли да служат като основа за решаване на този въпрос. Например, тя дава изключително важно обобщение, което се състои в това, че с някои групи те са непроменени от първоначалното в получените тези. От своя страна до голяма степен допринася за изследването на най-променливите части и причините за тази вариабилност.

Неразпознаваем голямо значение Той имаше откриването на елементи.

След откриването на Франдланд стана ясно, че те могат да се свържат само в дефинирани отношения. По-специално, беше установено, че четири опашка (Kekule, Kolbe).

През 1858 г. Купър е публикуван на три езика (английски, френски и немски) статия "на новата химическа теория", където изхвърля и изразява гледната точка, според която всички характеристики трябва да бъдат обяснени, ако разгледаме само две Имоти: "Избор" (комуникация) и "степен на афинитет" ().

Купър написа: "От моя гледна точка на тези две имота е достатъчно да се обясни всичко, за което е типично: това е, което ще докажа по-долу ... в, състоящ се от три, четири, пет и т.н. и Еквивалентно количество и т.н., последният може да бъде заменен с други елементи, докато формира взаимно свързан възел. Това означава, че човек е свързан с друг. Това свойство се прикрепя, така да се каже, вид физиономия и дава възможност да се разбере неразбираемите за този факт на наслояване в органични съединения. "

Елате по този начин за важна идея за въглеродната верига, Купър по-нататък изразява своите възгледи в формулите, които по своя план трябва да дадат картина на структурата на съединенията. Като пример за неговите формули, които са първите конституционни формули, могат да бъдат донесени:

От тези примери е ясно, че Kupeer успя да прехвърли изненадващо конституцията на тези съединения, както и по-сложни и по това време малко проучено (вино и).

Въпреки това, всички тези формули са лишени от опитна оправдание. Купър напълно не постави въпроса за възможността за експериментална проверка. Неговите формули, както беше лесно да се види, се основават на официалното тълкуване на понятията и комуникациите и частично дори върху интуицията. Естествено, с този подход е невъзможно да се избегнат грешки. Например, формули, глицерин и, данни от Купър вече са неправилни:

Така възгледите на Купър, разработени от него в талантливата му, интересна работа, не носят естеството на строгата теория.

Друг опит на образ на конституционни формули е направен през 1861 г. от кон. При изграждането на формулите си, конете се разглеждат като най-малките материални частици, изложени на действието на привличането и отблъскващите сили. Тези сили в сближаването са балансирани и различни се държат помежду си в някаква равновесна позиция. Сферите на атомните сили Lo-Schmidt обикновено означават (например, както - прости, кислород-двойни, азотни-тройни).

Високите формули имаха следната форма:

Не се опитва да направи представа за метода на комуникация от шест въглерод в , Конник посочи символ

За разлика от Купър, конят е изборът на формули, с изключение на ("Полвост" от израза), понякога се ръководи от химичните свойства. Въпреки това, като цяло, методът на оттегляне на формулите на конника е абстрактен и често просто неоснователен. Така че, без да се разчита на химически данни, конникът се опита да изтегли формулите като и така нататък.

Естествено, тези формули се оказаха погрешни.

Въпреки факта, че много от формулите, предложени от Хормат, се оказаха успешни, работата му остана почти не се вижда от химиците от това време и не оказва значително влияние върху развитието на теорията.

А. М. Бюлеров се противопостави на предоставянето на невъзможност да бъде химически; Той показа, че има определена последователност (химическа структура). След това, буталите се доказват, че можете да инсталирате, проучвате химични свойства и, напротив, знаейки структурата, можете да предвидите много свойства на връзката. Butlers не само обосновават тази позиция на действителния материал, но и предсказаха на базата си възможността за съществуването на нови, които впоследствие бяха открити от тях и други химици.

Основната идея на теорията на А. М. Бюлерова е формулирана от него през 1861 г. в статията "върху химическата структура на веществата". Той написа: "Въз основа на мисълта, че всяка химична част на тялото участва в образуването на последното и функционира тук с определено количество химическо захранване, принадлежащо към него (афинитет), аз наричам химическата структура на действието на това сила, в резултат на което химикал, посредствен или пряко засягащ взаимно, свързан в химическа частица. "

Основата на теорията на Бюлеров е идеята как химическо взаимодействие в. Този ред на химическо взаимодействие не включва идеи за механизма и физическото местоположение. Тази важна функция ви позволява винаги да разчитате на нея при изграждането на физически модел.

Създал концепция химическа структура, А. М. Бюлеров дава нова дефиниция на природата: "Химикал сложна частица Той се определя от естеството на елементарните компоненти, количеството им и химическата структура.

Така, A. M. Butlers за първи път установи, че всеки има определена химическа структура, която структурата определя свойствата и това, което изучава химическите трансформации, е възможно да се установи нейната структура.

Възгледите на А. М. Бюлерова относно стойността на химическия поток от основните разпоредби на нейната теория. Butlers вярваха, че тези формули не трябва да бъдат "типични", "реакционни", но конституционен. В този смисъл е възможно само една рационална формула за всеки, на която човек може да прецени химичните свойства.

Що се отнася до начина на писане, Butlers правилно разгледа този въпрос като вторичен: "Не забравяйте, че случаят не е във формата, а по същество, в концепцията, в идеята - и като се има предвид, че формулите, обозначаващи, логично, това е необходимо да се изрази тези частици, т.е. някои химически отношенияИма съществуващи - не е трудно да се опитате да убедите, че всеки път на Писанието може да е добър, ако само той е изразил тази връзка с удобството. Изключително е естествено да се консумират различни начини, предпочитайки този, който е по-изразен за този случай. Например, от 2N 6 почти напълно безразлични могат да бъдат изобразени:

Въпреки това, с недостатъчно разбиране, различен начин на Писанието може да доведе до бежалници. "

Този прекрасен факт не би бил неограничен; Много други, които притежават същия състав, скоро са открити различни имоти. От 1830 г. откритото явление започна да се нарича (от гръцки. - съставен от същите части) и със същия състав - атоми, които се състоят в това, че две или повече не като нещо мъртво, неподвижно; Напротив, ние приемаме, че е надарено от постоянно движение, сключено в най-малките си части, чийто частни взаимоотношения са обект на постоянни промени, обобщават някои постоянен среден резултат. Можем да имаме тук и постоянни промени в химическите частици, които представляват масата за кратко време, при условие с универсално признание. В същото време обаче имаше тенденция за заглушаване на заслугата на А. М. Бюлеров и се подчинява на създателите на теорията на структурата само Kekule и Cooper.

В продължение на няколко години след създаването на теорията на структурата на Ам Бюлеров трябваше да защитя приоритета си, както някои чужди химици, в началото, които дори не признава теорията и дори не разбираше теорията си, те по-късно се опита да припише честта да създаде основните разпоредби на тази теория на себе си.

Решаващата роля на А. М. Бюлеров в създаването, ярко подчерта през 1868 г., голям руски учен Д. I. Менделеев, който препоръчва А. М. Бюлерова до Санкт Петербургския университет. Менделеев пише, че Butlers "... отново търси, чрез изучаване на химически трансформации, да проникне в дворенията на облигациите, хетерогенните елементи към едно цяло, дават на всяка от тях вродена способност да влиза в известен брой съединения и разликата в. \\ T Свойствата приписват различен метод за комуникация на елементите. Никой не прекарваше тези мисли толкова последователно, колкото и той, въпреки че изглеждаха по-рано ... да извърши същия начин на гледане през ZS, класовете на Bootler публикуват книга през 1864: "Въведение в пълно проучване органична химия- миналата година преведена немски Butlers четене и очарователни идеи, формирани около себе си в Казанската школа по химици, работещи в неговата посока. Имена Марковников, Миасенкова, Попов, двама Zaitsev, Morgunov и някои други успяха да получат слава за много открития, направени главно поради независимостта на митлерозната посока. Мога лично да свидетелствам, че такива учени и като Würz и Kolbe, помисли за Бюлеров като един от най-влиятелните в времето на двигателите на теоретичната посока на химията. "

A. M. Butlers правилно счита, че ще се развива като нов действителен материал. Той написа: "... Не мога да помогна, но забелязвам, че заключенията, за които принципът на химическата структура се поддържа в хиляди случаи, се съгласяват с фактите. Както във всяка теория, и тук, разбира се, има недостатъци, несъвършенства, - има факти, които не реагират стриктно за химическата структура. Разбира се, трябва да се желае в конкретната възпроизвеждане на такива факти; Факти, които не са обяснени от съществуващите теории, най-скъпите за науката, от тяхното развитие трябва да бъдат предимството да очакват неговото развитие в близко бъдеще ").

Създаден до. Бюлеров през 60-те години на XIX век теорията на химическата структура органични съединения Въведоха необходимата яснота в причините за органични съединения, разкривайки връзката между структурата и свойствата на тези вещества, позволено да се обяснят свойствата на вече известни и да се предскажат свойствата на не-отворени органични съединения.

Отваряне в областта на органичната химия (въглерод четири-напрежение, способността за образуване на дълги вериги) позволи на Bootlerov през 1861 г. за формулиране на основните поколения теория:

1) Атомите в молекулите са свързани съгласно тяхната валентност (въглероден-IV, кислород-II, водород-I), последователността на съединението от атома се отразява от структурните формули.

2) свойствата на веществата зависят не само химичен състав, но също така и по реда на съединението от атоми в молекулата (химическа структура). . \\ T изомериТова означава, че веществата имат същия количествен и висококачествен състав, но различна структура и следователно различни свойства.

C2H6O: CH3CH2OH - етилов алкохол и СНз ОСНз-диметил етер

СзВ6-инменно и циклопропан - СН2 \u003d СН-СН3

3) Атомите взаимно влияят взаимно, това е следствие от различна електричество на атомите, образуващи молекули (0\u003e N\u003e С\u003e Н) и тези елементи имат различен ефект върху отместването на обикновените електронни двойки.

4) В структурата на молекулите на органичната материя е възможно да се предскажат неговите свойства и според свойствата - да се определи структурата.

По-нататъчно развитие След създаването на структурата на атома, приемането на концепцията за видовете химични облигации, видовете хибридизация, отварянето на феномена на пространствения изомеризъм (стереохимия).

Номер 7 (2) \\ t

Електролиза като редокс процес. Електролиза на топи и разтвори върху примера на натриев хлорид. Практическа употреба електролиза.

Електролиза- Това е редокс процес, който тече върху електродите, когато постоянният електрически ток преминава през топенето или електролитния разтвор.

Същността на електролизата се извършва от електрическата енергия на него. Реакционно възстановяване върху катода и окислението на анода.

Катодът (-) дава електрони с катиони, а анодът (+) получава електрони от аниони.

Електролиза Melt NaCl.

NaCl -\u003e Na + + Cl -

K (-): Na + + 1E -\u003e Na 0 | 2 процента Възстановяване

A (+): 2CL-2E -\u003e CL 2 0 | 1%. Окисление

2NA + + 2CL ---\u003e 2NA + CL 2

Електролиза на NaCl воден разтвор

В електролизата на NAC разтвора | Na + и Cl -, както и водните молекули участват във вода. Когато токът е пропуснат, Na + катията се преместват в катода, а анионите на часовника са към анода. Но в катода Вместо Na йони, водните молекули възстановяват:

2H2O + 2E -\u003e Н2 + 2ОН -

и хлоридните йони се окисляват върху анода:

2CL - -2E -\u003e Cl 2

В резултат на това водородният катод, на анод-хлор и разтворът се натрупва NaOH

В йонна форма: 2H2O + 2E -\u003e Н2 + 2ОН-

2CL - -2E -\u003e Cl 2

електролиза

2H2O + 2CI - -\u003e Н2 + С12 + 2ОН -

електролиза

В молекулярна форма: 2H2O + 2NACl -\u003e 2НАОН + Н2 + С12

Използване на електролиза:

1) защита на металите от корозия

2) Получаване активни метали (натрий, калий, алкална земя и др.)

3) Почистване на някои метали от примеси (електрически рафиниране)

Номер 8 (1)

Подобна информация:

1. А) Теорията на знанието е науката, която изучава форми, методи и техники на възникване и модели на развитие на знанието, отношението му към реалността, критериите за нейната истина.

Принос към химията на руския химик, академик на Санкт Петербургската академия на науките и професора на Санкт Петербургския университет, създателят на теорията на химическата структура е изложен в тази статия.

Bootlers Alexander Mikhailovich Принос към химията:

Александър Михайлович откри през 1858 година нов начин Синтеза на метилен йодид. В същото време той изпълни много задачи и работи по деривата си.

Химът е успял да синтезира метилен диацетат и в процеса на промит получен формалдехиден полимер. На базата си, през 1861 г., Bootlers за първи път са получили уротропин и метленинат, като същевременно упражняват първия синтез на захарния елемент.

Приносът към изучаването на Химия Бълеров е напълно разкрит в индикативния си доклад от 1861 година. В него той:

1. Доказаха несъвършенството на химията към теорията по това време.
2. Подчерта стойността на атомната теория.
3. Определя концепцията за химическа структура.
4. Формулира 8 правила за образуване на химични съединения.
5. Butlers е първият, който показва разликата между реакционния капацитет на различните съединения.

Александър Михайлович представа идеята, че атомите в молекули взаимно влияят взаимно. Той обясни през 1864 г. процеса на изомеризъм на повечето съединения с органичен произход. В процеса на експериментите ученият изследва структурата на бутил третичен алкохол и изобутилен. Той също така извърши полимеризацията на етилен въглеводороди.

Основната роля на Бюлеров в химията е, че това е основател на преподаването за тавтомерия, като положи основите си.

1. Атомите в молекулите са свързани помежду си в определена последователност според техните валенции. Последователността на междумоторните връзки в молекулата се нарича своята химическа структура и се отразява в една структурна формула (структурна формула).

2. Химическата структура може да бъде монтирана чрез химични методи. (Понастоящем се използват съвременни физически методи).

3. Свойствата на веществата зависят от тяхната химическа структура.

4. Съгласно свойствата на това вещество е възможно да се определи структурата на неговата молекула и върху структурата на молекулата - да се предвиди свойства.

5. Атомите и групите атоми в молекулата имат взаимно влияние един върху друг.

Теорията на Бюлеров беше научна основа за органична химия и допринесе за бързото му развитие. Разчитат на разпоредбите на теорията, а.м. Butlers даде обяснение на явлението изомеризъм, прогнозираха съществуването на различни изомери и първо получиха някои от тях.

Концепцията на Иромерия

Дори преди създаването на структурата на структурата, веществото на същия елементарен състав е известен, но с различни свойства. Такива вещества бяха посочени с изомери и този феномен е изомерия.

Основата на изомеризма, както и. Butlers лежи разлика в структурата на молекулите, състоящи се от същия набор от атоми. По този начин,

изомерий е феномен на съществуването на съединения със същото качество и количествен състав, но различна структура и следователно различни свойства.

Например, съдържанието в молекулата на 4-атомите на въглерод и 10 атома на водород е съществуването на 2 изомерни връзки:

В зависимост от естеството на разликите в структурата на изомерите, структурният и пространствен изомеризъм се отличава.

Структурни изомери - съединения от същия качествен и количествен състав, характеризиращ се с процедурата за свързващи атоми, т.е. химическата структура.

Например, съставът на C5H12 съответства на 3 структурни изомера:

Друг пример:

Пространствените изомери (стереоизомери) със същия състав и същата химическа структура се различават в пространственото подреждане на атомите в молекулата.

Пространствените изомери са оптични и цис-транс изомери (различни цветни топки означават различни атоми или атомни групи):

Молекулите на такива изомери са несъвместими в пространството.

Stereoiosomeria играе важна роля в органичната химия.

Електронни представителства в органичната химия

Прилагането на електронната теория на структурата на атома и химична връзка в органичната химия е един от най-важните етапи на развитието на теорията на структурата на органичните съединения. Концепцията за химическата структура като последователност от връзки между атомите (а.М. Butlers) електронна теория допълнени с идеи за електронната и пространствената структура и тяхното влияние върху свойствата на органичните съединения. Това са тези идеи, които позволяват да се разберат методите за предаване на взаимното влияние на атомите в молекулите (електронни и пространствени ефекти) и поведението на молекулите в. \\ T химична реакция.

Според съвременните идеи се определят свойствата на органичните съединения:

· Природа и електронна структура на атомите;

· Вид на атомните орбитали и естеството на тяхното взаимодействие;

· Вид на химическите облигации;

· Химична, електронна и пространствена структура на молекулите.

Електронни имоти

Електронът има двойна природа. В различни експерименти, той може да покаже свойствата на частиците и вълните. Електронното движение се подчинява на законите на квантовата механика.

Електронът може да бъде във всяка точка на пространството, но с различна вероятност.

Част от пространството, в което вероятността за намиране на електрон се нарича орбитален или електронен облак. Например:

Атомният орбитал (AO) е областта на най-вероятния мониторинг на електронния (електронен облак) в електрическото поле на атомното ядро.

Положението на елемента в периодичната система определя вида на орбиталите на неговите атоми (S-, P-, D-, F-Ao и др.), Различна енергия, форма, размери и пространствена ориентация.

За елементи от 1-ви период (H, той), един АД се характеризира с 1S.

Енергията на орбитала се увеличава с отстраняването на електрона от атомно ядро \u200b\u200b(т.е. с увеличаване на номера на електронното ниво).

Пълнене на атомни орбитали от електрони

Когато се пълнят с атомни орбитали, електроните са спазени с три основни правила.

Принцип на устойчивост. Ao пълни с електрони, за да се увеличи техните енергийни нива:

1.< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...

Принцип Паули. На един АД може да има не повече от два електрона с противоположни завъртания.

Правило hund. На АД със същата енергия, така наречените дегенеративни орбитал, електроните се намират с паралелни завъртания.

Електронни конфигурации

При химични трансформации се включват електроните на външното електронно ниво - валентни електрони.

Най-често срещаните елементи в органичните съединения (елементи-органоген) са главно в 2-ри (С, N, О) и 3R (P, S, CI) Периодична периодична система. Валентните електрони на тези елементи са съответно 2s-, 2p- и 3s-, 3p-електрони.

Валентни електрони на органогенни елементи

36) АлканаКато обща формула с NH2N + 2 е серия от свързани съединения с подобна структура, при която всеки следващ елемент се различава от предишната до постоянната група атома (-СН2-). Такава последователност от съединения се нарича хомоложна страна (от гръцки. Хомолог - подобен), индивидуални членове на този ред - хомолози и група атоми, на които съседните хомолози се различават по хомологична разлика.

Хомоложната серия от алкинани е лесна за композиране, добавяне на нов въглероден атом всеки път към предишната верига и допълва оставащата си валентност до 4 водородни атома. Друга възможност е да се добави към веригата SN 2.

СН4 или N-CH2 -H - първият член на хомоложната серия - метан (съдържа 1 атом С);

CH3-CH3 или N-СН2 -СН2-N-2 -ден хомолог - етан (2 атом С);

СН3-АН2 -СН3 или N-СН2 -СН2 -СН2-N-3RD хомолог-пропан (3 атом С);

СН3-АН2 -СН2-АНЗ или N-СН2-АН2-АН2-АН2-N-Bhutan (4 атом С).

Суфиксът е характерен за всички алканови имена. Започвайки от петия хомолог, името на алкан е оформено от гръцката цифра, което показва броя на въглеродните атоми в молекулата и суфикс -AN: пентан от 5 h 12, хексан от 6 h 14, хептан от 7 N 16 , Октан

Химическата структура (реда на съединението от атоми в молекулите) на най-простите алкани - метан, етан и пропан - показват техните структурни формули, показани в раздел 2. От тези формули може да се види, че има два вида химически връзки в алкани:

C-C и SN.

Комуникацията C-C е ковалентен неполярен. Комуникация C - H е ковалентен слабалоларен, защото Въглеродът и водородът са близки чрез електрическагуст (2.5 - за въглерод и 2.1 - за водород). Образуването на ковалентни облигации в алкани, дължащи се на общите електронни двойки въглеродни и водородни атоми, могат да бъдат показани с помощта на електронни формули:

Електронните и структурните формули отразяват химическата структура, но не дават идеите за пространствената структура на молекулите, което значително засяга свойствата на веществото.

Пространствена структура, т.е. Относителното подреждане на молекулните атоми в пространството зависи от посоката на атомните орбитали (AO) на тези атоми. В въглеводороди главна роля Възпроизвежда пространствена ориентация на въглеродни орбитали, тъй като сферичният 1S-AO на водородния атом е лишен от определена ориентация.

Пространственото подреждане на въглеродния AO от своя страна зависи от вида на хибридизацията (част I, раздел 4.3). Един богат въглероден атом в алкани е свързан с четири други атома. Следователно състоянието му съответства на SP 3-хибридизацията (част I, раздел 4.3.1). В този случай, всеки от четирите SP 3-хибриден въглерод AO участва в аксиалното (σ-) припокриване с S-Ao водород или с SP3 -AO на друг въглероден атом, образуващ σ - Комуникация SN. или SCH.

Четири σ-връзки на въглерод са насочени в пространството под ъгъл от 109O28 ", което съответства на най-малкото отблъскване на електрони. Следователно молекулата на най-простия представител на алкани - метан СН 4 - има формата на тетраедър, в. \\ T център, от който има въглероден атом, а в върховете - водородни атоми:

Валентин ъгъл n-sch Равен на 109O28. Пространствената структура на метан може да се покаже с помощта на обем (големи) и мащабни модели.

За запис е удобно да се използва пространствена (стереоохимична) формула.

В молекулата на следващия хомолог - етан C2H6 - два тетраедричен SP 3-анома въглерод представляват по-сложна пространствена структура:

За алканови молекули, съдържащи над 2 въглеродни атома, са характерни извити форми. Това може да бъде показано чрез пример за n-бутан или n-пентан:

37) метан (Лат. Метанум) - най-простият въглеводород, безцветен газ без миризма, химична формула - CH 4. Многослоен във вода, по-лесен въздух. Когато се използва в ежедневието, индустрията в метан обикновено се добавя ораенти със специфична "газова миризма". Самият метан не е токсичен и не е опасен за човешкото здраве. Обогатяването на мирозатори е направено така, че лицето да забелязва изтичането на газ навреме.

Лабораторията се получава чрез нагряване на рент-вар (смес от натриеви и калциеви хидроксиди) или безводен натриев хидроксид с лед оцетна киселина.

2NAOH + CH3 COOH → (t) Na2C03 + CH4 + Н20

За тази реакция, липсата на вода е важна, следователно се използва натриев хидроксид, тъй като е по-малко хигроскопичен.

Възможно е да се получи метан с натриев ацетат с натриев хидроксид:

CH3 Coona + NaOH → CH4 + Na2CO3

Химични свойства

Той изгаря във въздушния синкав пламък и енергията се освобождава около 39 mj на 1 m³. С въздушни форми експлозивни смеси с обемни концентрации от 5 до 15 процента. Точка на замръзване -184C (при нормално налягане)

Предлага се с халогени в реакцията на заместване (например, СН4 + 3С12 \u003d СНС13 + 3HCl), който преминава по свободно радикален механизъм:

СН 4 + ½С12 \u003d СНзС1 (хлорометан)

СН3С1 + ½С1 \u003d СН2С12 (дихлорометан)

СН2С12 + ½С1 \u003d СНС13 (трихлорметан)

СНС1 + ½CL \u200b\u200b2 \u003d Ccl4 (тетрахлорметан)

Над 1400 ° C се разлага чрез реакция:

2CH 4 \u003d C2H2 + 3H2

Окислена до мравчена киселина при 150-200 ° С и налягане от 30-90 атм над верижен радикален механизъм:

CH 4 + 3 [0] \u003d HCOOOH + H20

Прилагане на метан

1) Гориво.

2) продуктите на хлориране се използват в пожарогасители, както и хапчета за сън или разтворител.

3) Производство на продукта на ацетилен дехидрогениране.

4) Газ за преобразуване на продукта. Използва се за производство на метанол и формалдехид и следователно полимери, лекарства и денатуриране и дезинфектанти. Също така от синтез газа е направен амоняк и торове.

38) Алкени Съдържа по-малък брой водородни атоми в неговата молекула, отколкото съответните алкани (със същия брой въглеродни атоми), следователно такива въглеводороди се наричат \u200b\u200bнедобросъдържащи или ненаситени.

Алкзените образуват хомоложна серия с обща формула CNH2N.

Номенклатура. Алкените на простата структура често се наричат, заместване на суфикс-и в алканас на предупреждение: етан - етилен, пропан - пропилей и др.

етен (етилен) С2Н4

pren c 3 h 6

buten C 4H 8

penten c 5 h 10

hexen C 6H 12

хептен c 7 h 14

octech C 8H 16

nonEn C 9 H 18

приличен C 10H 20

До систематична номенклатура Имената на етиленови въглеводороди произвеждат подмяна на суфикс-и в съответните алкани върху суфикс-той (алкан-алкен, етан - етен, пропан - пропан и др.). Изборът на основната верига и реда на името е същото като за алкинаните. Въпреки това, веригата трябва непременно да включва двойна връзка. Номерирането на веригата започва от края, към който тази връзка е по-близо. Например:

Н3С-С12-С-СН \u003d\u003d СН2Н3С-С \u003d\u003d СН-СН-СН2 -СН3

3,3-диметилпентен-1 2,4-диметилаксен-2

Понякога се използват рационални имена. В този случай всички алкенови въглеводороди се считат за заместен етилен:

Н3С-Ск \u003d\u003d СН-С2-АН 3

метил етитилен

Неръбими (алкенови) радикали се наричат \u200b\u200bтривиални имена или чрез системна номенклатура:

Н2С \u003d\u003d sn-винил (етенлин)

Н2С \u003d\u003d CN-CH2 - алил (пропенил-2)

Изомерия.

За алкени се характеризират с два вида структурен изомеризъм. В допълнение към изомеризма, свързан със структурата на въглероден скелет (като Алканов), се появява изомеризъм, в зависимост от положението на двойната връзка във веригата. Това води до увеличаване на броя на изомерите в редица алкени.

Първите двама членове на хомоложната серия на алкени - етилен и пропил) - изомерите нямат и тяхната структура може да бъде изразена така:

Н2С \u003d\u003d СН2Н2С \u003d\u003d СН-СН3

етилен пропилен

(ETEN) (PREP) CH3

За въглеводород с 4 h 8, са възможни три изомера: |

Н2С \u003d\u003d СН-СН2-АНЗ Н3С-С-СН \u003d\u003d СН-СНзВ12С \u003d\u003d C- CH3

buten-1 бутен-2 2-метилпропен-1

Първите две се различават помежду си позицията на двойната връзка на въглеродната верига, а третият е характерът на веригата (изотинг).

Въпреки това, в редица етиленови въглеводороди, в допълнение към структурно, е възможно още един вид изомеризъм -, транс-изомерия (геометричен изомеризъм). Такъв изомеризъм е характерен за връзките с двойни връзки. Ако проста S-комуникация Разрешава свободното завъртане на индивидуалните връзки на въглеродната верига около оста, той не се случва около двойната връзка. Това е причината за появата на геометрични

(цис-, транс-) изомери.

Геометричен изомеризъм - един от видовете пространствен изомеризъм.

Изомери, които имат идентични заместители (с различни въглеродни атоми) от едната страна на двойната връзка, се наричат \u200b\u200bцис-изомери и по различни начини - транс-изомери:

НЗС СНЗ 3Н3 ° С.

cis-butene-2 \u200b\u200bтранс-бутен-2

CISCE и транс изомерите се отличават не само от пространствената структура, но и от много физически и химични свойства. Транс-изомерите са по-устойчиви от цис-изомери.

хибридизация на един S- и две P-орбитали (SP2 хибридизация),

както може да се види, всеки въглероден атом има σ-връзки, образувани от SP2-хибридни облаци, в допълнение се образува π-комуникация между въглеродни атоми поради припокриване на P-Orbitals. По този начин двойните въглеродни въглеродни връзки се състоят от една σ- и една π-връзка.

39) етилен -в природата този газ на практика не е намерен: той се формира в малки количества в растенията и животинските тъкани като междинен метаболитен продукт. По пътя това е най-произведената органична връзка в света. Газовият етилен служи като суровини за полиетилен.

Етиленови свойства

Етилен (друго име - етен) е химично съединение, описано с формула С2Н4. В природата етиленът практически не е намерен. Това е безцветен горивен газ със слаб мирис. Частично разтворими във вода (25,6 ml в 100 ml вода при 0 ° С), етанол (359 ml при същите условия). Той е добре разтворим в диетилов етер и въглеводороди.

Етиленът е най-простият алкен (олефин). Съдържа двойна връзка и следователно се отнася до ненаситени съединения. Играе изключително важна роля в индустрията и също е фитогомон.

Химични свойства

а) реакция на свързване

Помня! Реакциите на заместването са характерни за алкани и по-високи циклоалкани, които имат само единични връзки, реакцията на закрепване - актекци, динес и алкини с двойни и тройни връзки.

Реакция на качеството: "Меко окисление (в воден разтвор)»

- алкейни избелващи калиев перманганат разтвор (реакция на вагнер)

Използването на алкени

1 - Получаване на гориво с висок октанов номер;

2 - пластмаси;

3 - експлозиви;

4 - антифриз;

5 - разтворители;

6 - Да се \u200b\u200bускори зрението на плодовете;

7 - Получаване на ацеталдехид;

8 - Синтетичен каучук.

40) мономери (от моно ... и гръцки. Méros - част), вещества с ниско молекулно тегло, молекули, които са способни да взаимодействат (полимеризация или поликондензация) помежду си или с молекули на други вещества, за да образуват полимер. Например, аминокиселината е протеинов мономер и това е пропилей, мономерната форма, от която се получава полипропилен.

Полимери (от гръцки. Полимери - състоящи се от много части, разнообразни), химични съединения с високо молекулно тегло (от няколко хиляди до много милиони), чиито молекули (макромолекули) се състоят от голям номер Повтарящи се групи (мономерни единици). Атомите, които са част от макромолекули, са свързани с всяка друга сила на основните и (или) координационни валенции.

Класификация. По произход, P. е разделен на естествени (биополимери), като протеини, нуклеинови киселини, естествени смоли и синтетични, например полиетилен, полипропилен, фенол-формалдехидни смоли. Атомите или атомните групи могат да бъдат разположени в макромолекула под формата: отворена верига или удължена последователност на цикъла (линеен P., например, естествен каучук); вериги за разклонения (разклонени P., например амилопектин); Триизмерна мрежа (зашит P., например, втвърдени епоксидни смоли). P., чиито молекули се състоят от идентични мономерни единици, се наричат \u200b\u200bхомополимери, като поливинилхлорид, поликапроамид, целулоза.

Група атоми, повтарящи се във веригата макромолекула, се нарича структурна връзка.

CH2 -CL-CH2 -CL-CH2 -CL-CH2 -CL-CH2 -Cl -...

поливинил хлорид

В формулата на макромолекулата това е алармата обикновено разпределя с скоби:

На структурата на структурната звезда макромолекулите могат да се кажат за това кой мономер се използва в синтеза на този полимер и напротив, знаейки формулата на мономера, не е трудно да се представи структурата на структурната звезда.

Структурата на структурната връзка съответства на структурата на първоначалния мономер, така че се нарича също мономерна връзка.

Степента на полимеризация е число, което показва колко молекули на мономера се комбинират в макромолекула.

В формулата на макромолекулата, степента на полимеризация обикновено се обозначава от индекса "N" за скоби, включително структурна (мономерна) връзка:

За синтетични полимери, като правило, n '102-104; И най-дългата от известните естествени макромолекули - ДНК (полинуклеотиди) - имат степен на полимеризация n ≈ 109-1010.

Молекулно тегло, молекулно тегло, молекулно тегло, изразено в атомни единици маса. Практически молекулното тегло е равно на сумата на масите на всички атоми, които са част от молекулата. За молекулно тегло често приемат средната маса на молекулите на това вещество, установено, като се вземе предвид относителното съдържание на изотопите на всички елементи, включени в неговия състав.

Молекулните тегла са важна характеристика на съединенията с високо молекулно тегло - полимери, които определят техните физични (и технологични) свойства. Макромолекулите на полимерите се образуват чрез повторение на сравнително прости връзки (групи атоми); Броят на мономерните връзки, включени в различните молекули на едно и също полимерно вещество, е различен, в резултат на което молекулното тегло на макромолекулите на такива полимери също не е същото. Следователно, характеристиката на полимерите обикновено споменава средното молекулно тегло; Тази стойност дава представа за средния брой единици в полимерни молекули (около полимеризацията).

Полимеризация - реакция на образованието високомолекулно съединение (полимер) чрез последователно добавяне на молекули с ниско молекулно тегло (мономер) съгласно схемата:

Номерът N се нарича степен на полимеризация.

Реакциите на полимеризацията на алкените са в резултат на множество връзки:

Поликондензация (Освен това стр.) Е процес на получаване на полимери от био или полифункционални съединения (мономери), придружени от отделяне на вещество с молекулно тегло (вода, алкохол, халогенен водород и др.). P. се извършва по три различни начина: в стопилката, когато сместа от първоначалните съединения се нагрява за дълго време при температура, чрез 10-20 ° С, превишаваща точката на топене (омекотяване) на получения полимер; в разтвор, когато мономерите са в една и съща течна фаза в разтворено състояние; На границата на отделянето на две неуспешни течности, всяка от които се разтваря едно от първоначалните съединения (междуобразуваща гр.).

P. Процесите играят важна роля в природата и технологиите. P. или реакцията, подобна на нея в основата на биосинтезата на най-важните биополимери - протеини, нуклеинова киселина, целулоза и други P. широко използвани в промишлеността за получаване на полиестери (полиетилен терефталат, поликарбонати, алкидни смоли), полиамиди, фенол-формалдехидни смоли, урея-формалдехидни смоли, някои силиконови полимери и др.

41) алкаденаКакто следва от името им, има ненаситени въглеводороди, съдържащи две двойни връзки в техния въглероден скелет. Те се наричат \u200b\u200bи диенови въглища водород. Общата формула на хомоложната серия алкадиен - с NH2N-2. Трябва да се има предвид, че същата формула съответства на други хомоложни редове - например, алкини или циклоалки.

Чрез взаимно прибиране на двойни връзки и химични свойства, диените се разделят на три групи:1. Дялс с прилежащото подреждане на двойни облигации се наричат \u200b\u200bDiene с кумулирани облигации. Тези съединения са малки и лесно пренареждат в алкина.

2. Двойните, в които двойните облигации са разделени с повече от една проста връзка, се наричат \u200b\u200bдиени с изолирани връзки. Техните реакции не се различават от реакциите с единствената разлика, че една или две връзки могат да влязат в реакцията.

3. отрича с 1,3-стайни двойни облигации (двойните облигации са разделени с един прост) са малко по-различни от свойствата от алкени и са важни от практическа гледна точка. Това беше причината за тяхното разделяне в отделна група. Такива диенти се наричат \u200b\u200bдиени с конюгирани връзки. Обикновено, когато идва просто за диените, се има предвид 1,3-Диен.

Понастоящем основният метод за получаване на това вещество е дехидрогенирането на бутан (получено от масло или природен газ) върху катализатора, който е смес от хромови оксиди (III) и алуминий

Исторически, С. В. Лебедев предложи през 1932 г., методът за получаване на бутадиен от етилов алкохол чрез каталитичен отговор на дехидратационната дехидратация. Катализаторът за тази реакция е смес, базирана на цинк и алуминиеви оксиди:

Той е естествен гумен мономер и може да бъде получен от него с термично разлагане без достъп до въздуха. В индустрията се оказва (подобно на дивинил) от леките фракции на продуктите за напукване на маслото в процеса на дехидрогениране на катализатори на оксид:

Химични свойства

1. Реакцията на добавянето на електрофил (AE) е по-характерна за алкадиен.

Основната характеристика на химията на конюгатата Диен е, че на първия етап се образува не само обичайният продукт от 1,2 връзката, но и продуктът от 1,4-прикачен файл (виж по-горе).

Преобладаващият отговор поток върху този или този път зависи от специфичните условия. С излишък от бром се образува тетрабромид:

По същия начин, хлор, халогенни породи, вода (в присъствието на силни киселини) И някои други вещества.

2. Полимеризация на диенови въглеводороди (виж полимеризацията). Полимеризацията на алкадините може да се появи съгласно катионна, радикална, координация, анионно (под влияние на натрий) механизми, което води до образуването на полимери с висока еластичност и приличаща на естествен каучук. Получаването на синтетичен каучук е основната площ на използването на диенови въглеводороди (главно бутадиен и изопрен). Естествен каучук - полимерно изопрен: n \u003d 1000-3000

Синтетичен каучук Б. промишлен мащаб За първи път е получен през 1932 г. в нашата страна по метода на С. В. Лебедев:

Алкидите се използват главно за синтезиране на синтетични гуми.

42) С изобретението Конвейерният метод за сглобяване на автомобили Необходимостта от гума стана толкова голяма, че възникна въпросът за ограниченото производство на естествени суровини. Беше необходимо да се търсят алтернативни източници на гума. Ето защо не е изненадващо, че в края на 19-ти - първата половина на 20-ти век. В много страни, структурата на каучук, нейните физически и химични свойства, еластичност, процес на вулканизация.

Теорията на структурата на органичните съединения: хомология и изомеризъм (структурен и пространствен). Взаимно влияние на атомите в молекулите

Теорията на химическата структура на органичните съединения А. М. Бюлерова

Също така за неорганична химия основата на развитието е Периодично право и Периодична система Химически елементи Д. I. Менделеев, теорията на структурата на органичните съединения А. М. Бюлерова беше от основно значение за органичната химия.

Основната постулация на теорията на Бюлеров е регулирането на химическа структура на веществотопри които поръчката е разбрана, последователността на взаимното свързване на атомите в молекулата, т.е. химическа връзка.

Под химичната структура редът на съединението от атомите на химичните елементи в молекулата според тяхната валентност се разбира.

Тази поръчка може да бъде показана с помощта на структурни формули, в които валентността на атомите се обозначават с тирета: един бърз път съответства на единица атомна валентност химичен елемент. Например, за органичното вещество на метан с молекулна формула $ ch_4 $, структурна формула изглежда така:

Основните разпоредби на теорията на А. М. Бюлерова

1. Атомите в органични вещества молекули са свързани помежду си според тяхната валентност. Въглеродът в органични съединения винаги е четири опашка и атомите му са способни да се борят помежду си, образувайки различни вериги.
2. Свойствата на веществата се определят не само от високото им качество и количествен състав, но също така и по реда на съединението от атоми в молекулата, т.е. химическата структура на веществото.
3. Свойствата на органичните съединения зависят не само от състава на веществото и реда на съединението от атоми в неговата молекула, но също така и върху взаимното влияние на атомите и групите атоми един на друг.

Теорията на структурата на органичните съединения е динамична и развиваща се преподаване. Като познаване на естеството на химическата връзка, ефектът от електронната структура на молекулите на органични вещества започна да се използва, с изключение на Емпиричен и структурни, електронни Формули. В такива формули се посочва посоката на изместване на електронни двойки в молекулата.

Квантовата химия и химията на структурата на органичните съединения потвърдиха доктрината за пространствената посока на химическите връзки ( цис и transisomeria.), проучи енергийните характеристики на взаимните преходи от изомерите, позволено да се прецени взаимно влияние Атомите в молекули от различни вещества, създадени предпоставки за предсказване на видовете изомеризъм и посоката и механизма на потока от химични реакции.

Органичните вещества имат редица характеристики:

1. Всички органични вещества включват въглерод и водород, така че те се образуват при изгаряне въглероден двуокис и вода.
2. Органичните вещества са сложни и могат да имат огромно молекулно тегло (протеини, мазнини, въглехидрати).
3. Органичните вещества могат да бъдат разположени в редиците с подобен състав, структура и свойства на хомолозите.
4. За органични вещества е характерно изомерия.

Изомерий и хомологията на органичните вещества

Свойствата на органичните вещества зависят не само от техния състав, но и от порядъка на съединението от атоми в молекулата.

Изомера - Това е появата на съществуването на различни вещества - изомери със същия качествен и количествен състав, т.е. със същата молекулна формула.

Има два вида изомерия, които се различават: структурени пространствен (стереоизомерия). Структурните изомери се различават един от друг по реда на комуникация на атомите в молекулата; Стереоизомери - подреждането на атомите в пространството със същия ред на връзките между тях.

Разграничават се следните сортове структурен изомеризъм: изомеризъм на въглеродния скелет, изомеризъм на ситуацията, изоморичност на различни класове органични съединения (изомеризъм на връзката).

Структурна Иромера

Изомерий с въглероден скелет Определя се от различни поръчки за комуникация между въглеродни атоми, образуващи скелета на молекулата. Както вече е показано, молекулярна формула $ S_4n_ (10) $ 2 въглеводороди съответстват на: n-бутан и изобутан. За Hydrocarbon $ S_5N_ (12) са възможни три изомера: PENTAN, ISOPENTANE и NONO FOSTER:

$ Ch_3-ch_2- (ch_2) ↙ (pentane) -ch_2-ch_3 $

С увеличаване на броя на въглеродните атоми в молекулата, броят на изомерите се увеличава бързо. За Hydrocarbon $ S_ (10) H_ (22) $ те вече са $ 75, а за въглеводород $ s_ (20) H_ (44) $ - $ 366 $ 319.

Изомерий на ситуацията Поради различни позиции на множествена комуникация, заместител, функционална група със същия въглероден скелет на молекулата:

$ Ch_2 \u003d (ch-ch_2) ↙ (Butene-1) -CH_3 $ $ ch_3- (ch \u003d ch) ↙ (Butene-2) -CH_3 $

$ (Ch_3-ch_2-ch_2-OH) ↙ (n-пропилов алкохол (пропанол-1)) $

Изомерий с различни класове органични съединения (INTERCLASS ISOMERIA) Поради различно положение и комбинация от атоми в молекули вещества, имащи една и съща молекулна формула, но принадлежат към различни класове. Така че, молекулната формула $ s_6N_ (12) $ съответства на ненаситен въглеводород хексен-1 и цикличен циклохексан на въглеводород:

Изомерите са въглеводород, принадлежащ към алкинс - Butong 1 и въглеводород с две двойни връзки в веригата Boutadien-1,3:

$ Ch≡c- (ch_2) ↙ (boudin-1) -CH_2 $ $ ch_2 \u003d (ch-ch) ↙ (бутадиен-1,3) \u003d ch_2 $

Диетилов етер и бутилов алкохол имат една и съща молекулна формула $ s_4N_ (10) около $:

$ (Ch_3ch_2ch_2ch_3) ↙ (текст "диетилов етер") $ $ (ch_3ch_2ch_2ch_2OH) ↙ (текст "n-бутилов алкохол (бутанол-1)")

Структурните изомери са аминооцетна киселина и нитроетан, които съответстват на молекулната формула $ S_2N_5NO_2 $:

Изомери от този тип съдържат различни функционални групи и принадлежат към различни класове вещества. Следователно те се различават по физически и химични свойства значително повече от въглеродни скелетни изомери или позиционирани изомери.

Пространствена изомера

Пространствена изомера Той е разделен на два вида: геометрични и оптични. Геометричният изомеризъм е характерен за съединения, съдържащи двойни връзки и циклични съединения. Тъй като свободното въртене на атомите около двойната връзка или в цикъла не е възможно, заместителите могат да бъдат разположени или едната страна на двойната връзка или цикъла ( цис- сложи) или на различни посоки ( теч-position). Обозначения цис и трансобикновено се отнасят до чифт идентични заместители:

Геометричните изомери се различават по физически и химични свойства.

Оптична изомера Това се случва, ако молекулата е несъвместима с нейното изображение в огледалото. Това е възможно, когато въглеродният атом в молекулата има четири различни заместители. Този атом се нарича асиметрични. Пример за такава молекула е $ α α-а-монопропионова киселина ($ α- $ -anin) $ ch_3ch $ (nH_2) cooh $.

Molecule $ α $ -alanine Няма с никакво движение може да съвпадне с огледалното отражение. Такива пространствени изомери се наричат Огледало, оптични антиподи, или енантиомери. Всички физически и практически всички химични свойства на такива изомери са идентични.

Изследването на оптичен изомеризъм е необходимо при разглеждане на много реакции, настъпили в организма. Повечето от тези реакции са под действието на ензимите - биологични катализатори. Молекулите на тези вещества трябва да се приближат до молекулите на съединенията, към които те действат като ключ към ключалката, следователно пространствената структура, относителното положение на молекулите и другите пространствени фактори имат голямо значение за потока от тези реакции. Такива реакции се наричат стереоселективен.

Повечето естествени съединения са отделни енантиомери и техните биологични ефекти се различават рязко от свойствата на техните оптични антиподи, получени в лабораторията. Подобна разлика в биологичната активност е от голямо значение, тъй като е в основата на най-важното свойство на всички живи организми - метаболизъм.

Хомологично наблизотой се нарича редица вещества, разположени по ред на увеличаване на относителните си молекулярни маси, подобни на структурата и химичните свойства, където всеки член се различава от предишната върху хомоложната разлика $ ch_2 $. Например: $ ch_4 $ - метан, $ c_2H_6 $ - етан, $ c_3H_8 $ - propane, $ c_4H_ (10) $ - бутан и др.

Видове връзки в органични вещества молекули. Хибридизация на въглеродни ядрени орбитали. Радикал. Функционална група.

Видове връзки в органични вещества молекули.

В органични съединения въглеродът винаги е четири листа. В развълнуваното състояние в своя атом, двойка от $ 2S ^ 3 $ -electrols и преходът на един от тях на P-Orbital е:

Такъв атом има четири несвързани електрона и може да участва в образуването на четири ковалентни връзки.

Въз основа на горната електронна формула на вилновото ниво на въглероден атом би било възможно да се очаква, че съдържа един $ s $ -electron (сферичен симетричен орбитал) и три $ p $ -electron, които имат взаимно перпендикулярни орбитали ($ 2P_X, 2p_u, 2p_z $ - орбитал). В действителност всичките четири валенски електрон на въглероден атом напълно еквивалентен А ъглите между техните орбили са равни на $ 109 ° 28 "$. В допълнение, изчисленията показват, че всяка от четирите въглеродни химични връзки в метан молекулата ($ ch_4 $) $ 25% $ $ е $ s- $ и $ 75 % $ - $ p $-curry, т.е. смесване $ s- $ и $ p- $ електронни държави.Този феномен се нарича хибридизация И смесени орбитали - хибрид.

Въглеродният атом в $ sp ^ 3 $ - обална държава има четири орбитала, всеки от които е един електрон. В съответствие с теорията на ковалентната връзка, тя има способността да образува четири ковалентни връзки С атоми от всеки едновалентни елементи ($ ch_4, chcl_3, ccl_4 $) или с други въглеродни атоми. Такива връзки се наричат \u200b\u200b$ σ $ -combs. Ако въглеродният атом има една $ c-c $ комуникация, тогава тя се нарича първичен ($ N_3c-sn_3 $), ако две втори ($ N_3c-sn_2-sn_3 $) ако три tertiary. (), и ако четири - кватерненски ().

Една от характерните характеристики на въглеродните атома е тяхната способност да образуват химични връзки поради обобщаването на само $ p $ -electrols. Такива връзки се наричат \u200b\u200b$ π $ -soves. $ π $-connet в органични съединения молекули се образуват само в присъствието на $ σ - връзки между атомите. Така, в етиленовата молекула, $ n_2c \u003d ch_2 $ въглеродни атоми са свързани с $ σ- $ и един $ π $ -Clecy, в ацетилен молекула $ ns \u003d ch $ - един $ σ - $ и две $ π $ - връзки. Химически връзки.Образува се с участието на $ π $ - се наричат многократни (в етиленов молекула - двойно, в молекула ацетилен - tripoe.) и съединения с множество връзки - ненаситени.

Феномен $ Sp ^ $ 3 -, $ sp ^ $ 2 - и $ Sp $. - Хибридизация на въглероден атом.

При формирането от $ π $, хибридното състояние на атомните орбитали на въглеродните атомни промени. Тъй като формирането на $ π $ е идва за сметка на P-електрони, след това в молекули двойни връзки, електроните ще имат $ sp ^ 2 $-хибридизация (имаше $ sp ^ $ 3, но един p-electron е Преместване на $ π $ Orbital) и с тройно - $ sp $-хмбридизация (два P-електрона се преместват до $ π $ -Orbital). Естеството на хибридизацията променя фокуса на $ σ $-всемогъщи. Ако при $ sp ^ 3 $ хибридизацията, те образуват пространствено разклонени структури ($ a $), след това с $ sp ^ 2 $-хибридизация, всички атоми лежат в една и съща равнина и ъглите между $ σ $ -Connections са $ 120 ° $ (b), и с $ sp $-хибридизация на линейната молекула (б):

В същото време, ос $ π $ -rbitals са перпендикулярни на оста $ σ $ -Deviation.

И двете $ σ - и $ π $ е ковалентен, това означава, че те трябва да се характеризират с дължината, енергията, пространствената ориентация и полярността.

Характеристики на единични и множествени връзки между атомите С.

Радикал. Функционална група.

Една от характеристиките на органичните съединения е, че при химични реакции на техните молекули се обменят неместни атоми, но атомни групи. Ако тази група атома се състои само от въглеродни и водородни атоми, то се нарича въглеводороден радикалАко има атоми от други елементи, то се нарича функционална група. Например, метил ($ ch_3 $ -) и етил ($ s_2n_5 $ -) са въглеводородни радикали и оксигруп (- $ е $), алдехидна група ( ), Nitro Group (- $ no_2 $) и т.н. са функционални групи алкохоли, алдехиди и азотсъдържащи съединения съответно.

Като правило функционалната група определя химичните свойства на органичното съединение и следователно е в основата на тяхната класификация.