Полярность вещества химия. Электроотрицательность. Полярность ковалентной связи и полярность молекулы. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Полярные молекулы это

Металлическая связь. Свойства металлической связи.

Металлическая связь - химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединœений.

Механизм металлической связи

Во всœех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны, отцепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента͵ удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. По этой причине в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (к примеру, 12 или 8). Когда два атома металла сближаются, орбитали их внешних оболочек перекрываются, образуя молекулярные орбитали. В случае если подходит третий атом, его орбиталь перекрывается с орбиталями первых двух атомов, что дает еще одну молекулярную орбиталь. Когда атомов много, возникает огромное число трехмерных молекулярных орбиталей, простирающихся во всœех направлениях. Вследствие многократного перекрывания орбиталей валентные электроны каждого атома испытывают влияние многих атомов.

Характерные кристаллические решётки

Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объёмно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную.

В кубической объёмно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объёмно центрированную решётку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.

В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt,Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.

В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома - в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы:Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

Другие свойства

Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. Также важным свойством является металлическая ароматичность.

Металлы хорошо проводят тепло и электричество, они достаточно прочны, их можно деформировать без разрушения. Некоторые металлы ковкие (их можно ковать), некоторые тягучие (из них можно вытягивать проволоку). Эти уникальные свойства объясняются особым типом химической связи, соединяющей атомы металлов между собой – металлической связью.

Металлы в твердом состоянии существуют в виде кристаллов из положительных ионов, как бы “плавающих” в море свободно движущихся между ними электронов.

Металлическая связь объясняет свойства металлов, в частности, их прочность. Под действием деформирующей силы решетка металла может изменять свою форму, не давая трещин, в отличие от ионных кристаллов.

Высокая теплопроводность металлов объясняется тем, что если нагреть кусок металла с одной стороны, то кинœетическая энергия электронов увеличится. Это увеличение энергии распространится в “ электронном море” по всœему образцу с большой скоростью.

Становится понятной и электрическая проводимость металлов. В случае если к концам металлического образца приложить разность потенциалов, то облако делокализованных электронов будет сдвигаться в направлении положительного потенциала:данный поток электронов, движущихся в одном направлении, и представляет собой всœем знакомый электрический ток.

Металлическая связь. Свойства металлической связи. - понятие и виды. Классификация и особенности категории "Металлическая связь. Свойства металлической связи." 2017, 2018.

Металлическая связь – это связь, образованная между атомами в условиях сильновыраженной делокализации (распространение валентных электронов по нескольким химическим связям в соединении) и дефицита электронов в атоме (кристалле). Является ненасыщенной и пространственно ненаправленной.

Делокализация валентных электронов в металлах является следствием многоцентрового характера металлической связи. Многоцентровость металлической связи обеспечивает высокую электрическую проводимость и теплопроводность металлов.

Насыщаемость определяется числом валентных орбиталей, участвующих в образовании хим. связи. Количественная характеристика – валентность. Валентность – число связей, которые может образовывать один атом с другими; - определяется числом валентных орбиталей, участвующих в образовании связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.

Направленность – связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных облаков; - определяет химическое и кристаллохимическое строение вещества (как связаны атомы в кристаллической решетке).

При образовании ковалентной связи электронная плотность концентрируется между взаимодействующими атомами (рисунок из тетради) . В случае металлической связи электронная плотность делокализована по всему кристаллу.(рисунок из тетради)

(пример из тетради)

По причине ненасыщенности и ненаправленности металлической связи, металлические тела (кристаллы) являются высоко симметричными и высоко координированными. Подавляющему большинству кристаллических структур металла отвечают 3 типа упаковок атома в кристаллах:

1. ГЦК – гренецентрированна кубическая плотноупокованная структура. Плотность упаковки – 74,05%, координационное число = 12.

2. ГПУ – гексогональная плотноупакованная структура, плотность упаковки = 74,05%, к.ч. = 12.

3. ОЦК – объем центрируется, плотность упаковки = 68,1%, к.ч. = 8.

Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Металлическая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов.

Чистая металлическая связь характеризуется энергией порядка 100/150/200 кДж/моль, в 4 раза слабее ковалентной.

36. Хлор и его свойства. В=1(III, IV, V и VII)степ.окисления=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Xлор встречается в природе только в виде соединений. В природе в виде хлоридова калия,магния,нитрия,образовавшихся в рез-те испарения бывших морей,озёр. Получение.пром :2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,электролизом вод р-ов хлоридовMe.\2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2/Химически хлор очень активен, непосред¬ственно соединяется почти со всеми Ме, и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов),замещает водород в пред УВ и присоединяется к ненасыщенным соединениям,вытесняет бром и иод из их соединений.Фосфор воспламеняется в атмосфере хлора РСl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5; сера с хлором = S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Смесь хлора с водородом горит.С кислородом хлор образует окислы: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хлориты, хлораты и перхлораты. Все кислородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися веществами. Окислы хлора малостойки и могут самопроизвольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно разлагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влиянием инициаторов. в воде -хлорноватистую и сол: Сl2 + Н2О = НСlО + НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды: 2NаОН + Сl2 = NаСlO + NаСl + Н2О, а при нагревании - хлораты. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды СlF, СlF3, СlF5 очень реакционноспособны; например, в атмосфере СlF3 стеклянная вата самовоспламеняется. Известны соединения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО3F, СlО2F3, СlOF, СlОF3 и перхлорат фтора FСlO4.Применение: производство хим.соед,очистка воды,синтезы в пищевой,фарм пром-ти-бактерицид,антисепт.,отбеливание бумаг,тканей,пиротехника,спички,в СХ уничтожает сорняки.

Биологическая роль: биогенный, компонент тканей растений и животных. 100г основное осмотически активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей.Сут потребн хлористого натрия =6-9г-хлеб, мясные и молочные продукты. Играет роль в водно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-щелочного равновесия в тканях осуществляется наряду с другими процессами путём изменения в распределении хлора между кровью и другими тканями, хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилирование. Xлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода,компонент жел.сока.

37. Водород, вода.В=1;ст.окисл=+1-1 Водород ион полностью лишен электронных оболочек, может подходить на очень близкие расстояния, внедряться в электронные оболочки.

Самый распространенный элемент Вселенной. Он составляет основ­ную массу Солнца, звезд и других космических тел.В свободном состоянии на Земле он встре­чается сравнительно редко - содержится в нефтяных и горючих газах, присут­ствует в виде включений в некоторых минералах,больш.часть в составе воды.Получение: 1. Лаборатория Zn+2HCl=ZnCl2+H 2 ; 2.Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ; 3. Al+NaOH+H 2 O=Na(AlOH) 4 +H 2 . 4. В промышленности: конверсия, электролиз:СH4+H2O=CO+3H2\CO+H2O=CO+H 2/Хим св-ва. В н.у.:H 2 +F 2 =2HF. При облучении, освещении, катализаторы:H 2 +O 2 ,S,N,P=H 2 O,H 2 S,NH 3 , Ca + Н2 = СаН2\F2 + H2 = 2HF\N2 + 3H2 → 2NH3\Cl2 + H2 → 2HCl, 2NO+2H2=N2+2H2O,CuO+H2=Cu+H2O,CO+H2=CH3OH. Водород образует гидриды: ионные, ковалентные и металлические. К ионным –NaH -& ,CaH 2 -& +H 2 O=Ca(OH) 2 ;NaH+H 2 O=NaOH+H 2 . Ковалентные –B 2 H 6 ,AlH 3 ,SiH 4 . Металлические –сd-элементами; состав переменный:MeH ≤1 ,MeH ≤2 – внедряются в пустоты между атомами.Проводит тепло, ток, твердые.ВОДА.сп3-гибридная сильнополярн.молекула под углом 104,5 ,диполи,наиб.распростран.растворитель.Вода реаг-ет при комнатной t:с активными мес галогенами (F, Cl) и межгалоидными соед-ямис солями, образов-ми слабой к-той и слабым осн-ем, вызывая их полный гидролиз; с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганич. кис-т; с активными металлорган-ми соед-ми; с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных Mе; со многими солями, образуя гидраты;с боранами, силанами;с кетенами, недоокисью углерода;с фторидами благородных газов. Вода реаг-ет при нагревании: с Fe, Mgс углем, метаном;с некот алкилгалогенидами.Применение:водород -синтез аммиака,метанола,хлороводорода,ТВ.жиров,пламя водорода-для сварки,плавления,в металлургии для восстановления Ме из оксида,топливо для ракет,в фармации-вода,пероксид-антисепт,бактерицид,промывание,обесцвечивание волос,стерилизация.

Биол.роль: водород-7кг, Основная функция водорода– структурирование биологического пространства(вода и водородные связи) и формирование разнообразия орг молекул(входит в структуру белков, углеводов, жиров, ферментов) Благодаря водородным связям осуществляется

копирование молекулы ДНК. Вода принимает участие в громадном

количестве биохимических реакций, во всех физиологических и биологических

процессах, обеспечивает обмен веществ между организмом и внешней средой, между

клетками и внутри клеток. Вода является структурной основой клеток, необходима для

поддержания ими оптимального объема, она определяет пространственную структуру и

функции биомолекул.

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Механизм металлической связи

Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла . Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны, отцепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены.

Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8). Когда два атома металла сближаются, орбитали их внешних оболочек перекрываются, образуя молекулярные орбитали. Если подходит третий атом, его орбиталь перекрывается с орбиталями первых двух атомов, что дает еще одну молекулярную орбиталь. Когда атомов много, возникает огромное число трехмерных молекулярных орбиталей, простирающихся во всех направлениях. Вследствие многократного перекрывания орбиталей валентные электроны каждого атома испытывают влияние многих атомов.

Характерные кристаллические решётки

Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную.

В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.

В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt,Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.

В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

Другие свойства

Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. Также важным свойством является металлическая ароматичность.

Металлы хорошо проводят тепло и электричество, они достаточно прочны, их можно деформировать без разрушения. Некоторые металлы ковкие (их можно ковать), некоторые тягучие (из них можно вытягивать проволоку). Эти уникальные свойства объясняются особым типом химической связи, соединяющей атомы металлов между собой - металлической связью.

Металлы в твердом состоянии существуют в виде кристаллов из положительных ионов, как бы “плавающих” в море свободно движущихся между ними электронов.

Металлическая связь объясняет свойства металлов, в частности, их прочность. Под действием деформирующей силы решетка металла может изменять свою форму, не давая трещин, в отличие от ионных кристаллов.

Высокая теплопроводность металлов объясняется тем, что если нагреть кусок металла с одной стороны, то кинетическая энергия электронов увеличится. Это увеличение энергии распространится в “ электронном море” по всему образцу с большой скоростью.

Становится понятной и электрическая проводимость металлов. Если к концам металлического образца приложить разность потенциалов, то облако делокализованных электронов будет сдвигаться в направлении положительного потенциала: этот поток электронов, движущихся в одном направлении, и представляет собой всем знакомый электрический ток.