A kémia a vegyület elemének tömegrésze. Hogyan lehet megtalálni az anyag tömeges frakcióját a képlet szerint. Mi a "tömeges frakció" fogalmának lényege

A kémiai képlet ismeretében kiszámíthatjuk az anyag kémiai elemeinek tömegrészét. Az anyag elemét a görög jelzi. Az "omega" - ω e / in és a képlet által kiszámítás:

ahol K a molekulában lévő elemek száma.

Mi a hidrogén és az oxigén tömeg aránya vízben (H20)?

Döntés:

M R (H20) \u003d 2 * A R (H) + 1 * AR (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Számolja ki a hidrogén tömegrészét a vízben:

3) Számolja ki az oxigén tömeges frakcióját vízben. Mivel a víz összetétele tartalmaz atomokat, csak két kémiai elem, az oxigén tömegrésze megegyezik:

Ábra. 1. A problémás kihívás regisztrálása 1

Számítsa ki az elemek tömegrészét a H 3 PO 4 anyagban.

1) Számítsa ki az anyag relatív molekulatömegét:

M r (h3 po 4) \u003d 3 * A R (H) + 1 * és R (P) + 4 * és R (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Számítsa ki a hidrogén tömegrészét az anyagban:

3) Számítsa ki a foszfor tömegrészét az anyagban:

4) Számolja ki az oxigén tömegrészét az anyagban:

1. Feladatok és gyakorlatok gyűjtése a kémia: 8. osztály: a tankönyv P.A. Orzhekovsky és munkatársai. Kémia, 8. fokozat "/ P.A. Oroektovszkij, N.A. Titov, f.f. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. USHAKOVA O.V. Munkafüzet a Kémia: 8. Cl.: A tankönyvhez P.A. Orzhekovsky és mások. "Kémia. 8. fokozat "/ o.v. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroektovszkij; alatt. Ed. Prof. P.a. Orojekovsky - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (P.34-36)

3. Kémia: 8. osztály: Tanulmányok. A kényelemért. Intézmények / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: ASTREL, 2005. (§15)

4. Enciklopédia gyermekeknek. 17. kötet. Kémia / fejezetek. Red.v.a. Volodin, ved. Tudományos Ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. A digitális oktatási források egységes gyűjteménye ().

2. A "Kémia és az élet" magazin elektronikus változata ().

4. Videó bemutató az "anyagi vegyi elem tömegének" témakörben ().

Házi feladat

1. P.78 № 2a tankönyv "Kémia: 8. évfolyam" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Ponç. M .: Ast: ASTREL, 2005).

2. tól től. 34-36 № 3,5 A kémiai munkaszámlákból: 8. Cl.: A tankönyvre P.A. Orzhekovsky és mások. "Kémia. 8. fokozat "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroektovszkij; alatt. Ed. Prof. P.a. Orzhekovskogo - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006.

A kémia során ismert, hogy a tömegtöredéket bizonyos anyagok egy bizonyos elemének tartalmának nevezik. Úgy tűnik, hogy az ilyen tudás a szokásos összejövetel semmiért. De ne siessen bezárni az oldalt, mivel a kert tömegtöredékének kiszámításának képessége nagyon hasznos lehet. Azonban annak érdekében, hogy ne zavarják, beszéljünk mindent rendben.

Mi a "tömeges frakció" fogalma lényege?

A tömegfrakciót százalékban vagy egyszerűen mérjük a tizedben. Csak fent, beszéltünk a klasszikus definícióról, amely megtalálható a referenciakönyvekben, az enciklopédiákban vagy az iskolai tankönyvekben. De megérteni, hogy a lényege, amit mondtak, nem olyan egyszerű. Tehát tegyük fel, hogy 500 g komplex anyag van. Ebben az esetben ez azt jelenti, hogy ez nem egységes az összetételében. Az általunk használt anyagok mindegyike összetett, még egy egyszerű szakács só, amelynek képlete NaCl, vagyis nátriummolekulákból és klórból áll. Ha folytatja a szakácssó példáján lévő argumentumokat, feltételezhető, hogy 500 g só 400 g nátriumot tartalmaz. Ezután tömeges frakciója 80% vagy 0,8 lesz.

Miért van szüksége egy ajándékkönyvre?

Azt hiszem, a válasz erre a kérdésre már tudod. Mindenféle megoldás, keverékek stb. Elkészítése A kertész gazdasági aktivitásának szerves része. Az oldatokat használni műtrágyák, különböző tápanyag keverékek, valamint egyéb gyógyszerek, mint például a ePIN növekedésserkentők, „corneser”, stb Ezenkívül gyakran szükség van a szárazanyagok, például a cement, a homok és más alkatrészek, vagy a szokásos kerti terület keverésére, megvásárolt szubsztráttal. Ugyanakkor ezeknek az eszközöknek az ajánlott koncentrációja és készítmények előkészített oldatokban vagy keverékeiben a legtöbb utasításban a tömeges frakciókban vannak megadva.

Így a tudás, hogyan kell kiszámítani a tömeg aránya az elem az anyag segít a díszdobozban, hogy a szükséges oldat műtrágya vagy táplálkozási keverék rendesen, és ez viszont szükségszerűen befolyásolja a jövőben termés.

Algoritmus számításokhoz

Tehát az egyes komponens tömegrésze a tömegének aránya az oldat vagy az anyag teljes tömegére vonatkoztatva. Ha az eredménynek százalékba kell fordítania, akkor 100-ra kell szorozni. Így a tömeges részesedés kiszámításának képlete a következőképpen írható:

W \u003d az anyag / oldat tömege

W \u003d (anyag / tömeg tömeg) x 100%.

Példa egy tömegrészre

Tegyük fel, hogy van egy megoldásunk, amelynek előállítása 100 ml vízben 5 g nátrium-klorid-oldatot adunk, és most szükség van az asztali só koncentrációjának kiszámítására, azaz tömegrésze. Az anyag tömege ismert, és a kapott oldat tömege a két tömegű só és a víz összege, és 105 ° C-érték. Így 5 g 105 g-vel osztunk el, 100 g és 4,7% -os mennyiséget kapunk. Ez a koncentráció sóoldattal rendelkezik.

Több gyakorlati feladat

A gyakorlatban a Dacciernek gyakran kell kezelnie a másik fajta feladatokat. Például szükség van bármilyen műtrágya vizes oldatára, amelynek koncentrációja 10 tömeg%. Az ajánlott arányok pontos megfigyeléséhez meg kell határozni, hogy az anyag mennyisége legyen, és milyen mennyiségű vizet kell oldani.

A feladat megoldás a fordított sorrendben kezdődik. Először is, meg kell osztani egy 100 tömegrész százalékos arányát. Ennek eredményeképpen a W \u003d 0,1 egy anyag tömegrésze. Most az anyag mennyiségét jelöljük, és az oldat végső tömegét egyidejűleg jelöljük, az utolsó nagyság a két komponens - a víz tömege és a műtrágya tömege. Vagyis m \u003d mv + x. Így kapunk egy egyszerű egyenletet:

W \u003d x / (mv + x)

Az X-hez viszonyítva, kapunk:

x \u003d w x mv / (1 - w)

A rendelkezésre álló adatok helyettesítése a következő függést kapjuk:

x \u003d 0,1 x mv / 0,9

Így, ha 1 liter (vagyis 1000 g) vizet veszünk, akkor a kívánt koncentráció oldatának előállításához körülbelül 111-112 g műtrágyát kell szükség.

Feladatok megoldása hígítással vagy kiegészítéssel

Tegyük fel, hogy 10 literünk van (10 000 g) a kész vizes oldat egy bizonyos W1 \u003d 30% vagy 0,3 anyag koncentrációjával. Mennyit kell hozzáadni ahhoz, hogy vizet adjunk hozzá, hogy a koncentráció W2 \u003d 15% -ra vagy 0,15-re csökkent? Ebben az esetben a képlet segít:

Mv \u003d (W1x M1 / \u200b\u200bW2) - M1

A kezdeti adatok helyettesítése, a hozzáadott vízmennyiségnek:
Mv \u003d (0,3 x 10 000 / 0,15) - 10 000 \u003d 10 000 g

Ez az, add hozzá ugyanazt a 10 litert.

Most képzeljük el az inverz problémát - 10 liter vizes oldat (M1 \u003d 10 000 g) van a W1 \u003d 10% vagy 0,1 koncentrációban. Szükség van olyan oldatot kapjunk, tömegrésze műtrágya W2 \u003d 20% vagy 0,2. Mennyibe kerül a kiindulási anyag hozzáadása? Ehhez használja a képletet:

x \u003d M1 X (W2 - W1) / (1 - W2)

A kezdeti érték helyettesítése, x \u003d 1 125

Így a tudás a legegyszerűbb bázisok iskolai kémia segít a kertben, hogy megfelelően előkészítse műtrágya oldatok, tápláló aljzatok, több elemből vagy keverékek az építési munka.

>>

A komplex anyag elemének tömegrésze

A bekezdés szerinti anyag segít:

\u003e Tudja meg, hogy mi az elem tömegrésze a vegyületben, és határozza meg annak értékét;
\u003e Számítsa ki az elem tömegét a vegyület egy bizonyos tömegében, az elem tömegrésze alapján;
\u003e Javítsa ki a kémiai feladatok megoldását.

Minden komplexum anyag (Vegyi vegyületet) több elem alkot. Tudja, hogy a kapcsolatelemek tartalma szükséges a hatékony használathoz. Például a legjobb nitrogéntartalmú műtrágyát úgy tekintik, amely a legnagyobb mennyiségű nitrogént tartalmazza (ez az elem növényekre van szüksége). Hasonlóképpen értékelje a fém érc minőségét, meghatározza, hogyan " gazdag »A fémelemen.

Tartalom elem A vegyületben tömegrész jellemzi. Ezt a nagyságot a w latin betű jelöli ("dubl-we").

A képletet a vegyületben lévő elem tömegrészének kiszámításához a kapcsolat és az elem jól ismert tömege szerint számoljuk ki. Az x betű elemének tömegrészét jelöli. Figyelembe véve, hogy a vegyület tömege egész szám, és az elem tömege az egész része, összeállítjuk az arányt:

Ne feledje, hogy az elem és a kapcsolatok tömegeit ugyanabban a mérési egységekben kell bevenni (például grammban).

Ez érdekes

Két kén-SO 2 és MOS3 vegyületek - az elemek tömeges frakciói azonosak és 0,5 (vagy 50%).

A tömegfrakció nem rendelkezik dimenzióval. Gyakran százalékban fejezzük ki. Ebben az esetben képlet Ez a fajta:

Nyilvánvaló, hogy a vegyület összes elemének tömegfrakcióinak összege 1 (vagy 100%).

Adunk néhány példát az elszámolási feladatok megoldására. A probléma állapota és megoldása így történik. A notebook vagy a táblára a függőleges vonal két egyenlőtlen részre van osztva. A bal oldali, kisebb, részek rövidítettük a feladat állapotát, töltsön a vízszintes vonalat, és jelezze, hogy meg kell találni vagy kiszámítani. A jobb oldalon, a matematikai képletek, magyarázat, számítások és válaszok rögzítésre kerülnek.

80 g-os csatlakozásokban 32 g Oksigen . Számítsa ki az oxigén tömegrészét a vegyületben.

A vegyületben lévő elem tömegrészét a kémiai vegyületek alkalmazásával is kiszámítjuk. Az atomok tömegei óta molekulák arányos a relatív atom- és molekuláris tömegekkel,

ahol n (e) az elem atomok száma a vegyület képletében.

Az elem ismert tömegkrémje szerint lehetséges egy olyan elem tömegének kiszámítására, amely a vegyület bizonyos tömegében található. Az elem tömegrészének matematikai képletéből következik:

m (e) \u003d w (e) m (kapcsolatok).

Mi tömegű nitrogént tartalmazott ammónium-nitrátot (a nitrogén műtrágya) 1 kg súlyú, ha a tömeg aránya ezt az elemet a kapcsolat 0,35?

A "tömegfrakció" fogalmát az anyagok keverékének mennyiségi összetételének jellemzésére használják. A megfelelő matematikai képlet ilyen jellegű:

következtetések

A vegyületben lévő elem tömegrésze az elem tömegének aránya a vegyület megfelelő tömegéhez.

A vegyületben lévő elem tömegrészét az elem és a vegyület ismert tömegei szerint számítjuk ki, vagy kémiai képlete alapján.

?
92. Hogyan számoljuk ki a vegyület elemének tömegrészét, ha ismert: a) az elem tömegét és a kapcsolat megfelelő tömegét; b) Kémiai vegyület képlet?

93. 20 g anyagban 16 g brómot tartalmazott. Keresse meg ennek az elemnek az elem tömegét az anyagban, a szokásos frakcióval, a tizedes frakcióval és százalékkal.

94. Az ilyen formulákkal rendelkező vegyületekben lévő vegyületek (előnyösen orálisan) tömeges frakciókat kiszámítják: SO 2, LIH, CRO3.

95. Az anyagok formuláinak összehasonlítása, valamint a relatív atomok értékei meghatározzák, hogy melyik az egyes pár tömegrész anyagok közül melyik az elem képletében több:

a) n 2 o, nem; b) CO, CO 2; c) B 2O 3, B 2 S 3.

96. végre a szükséges számításokat ecetsav CH3COOH és glicerin-C 3H 5 (OH) 3, és töltse ki a táblázatot:

C x h y o z	M r (C x h y o z)	WC)	W (h)	W (o)

97. A nitrogén tömeges frakciója egyes vegyületekben 28%. A vegyület mely tömege 56 g nitrogént tartalmaz?

98. A kalcium tömegrésze a vegyületben a hidrogénnel 0,952. Határozza meg a hidrogén tömegét, amelyet 20 g vegyületben tartalmaz.

99. 100 g cementet és 150 g homokot kevert. Mi a cement tömegrésze a főtt keverékben?

P. P. P., Krykl L. S., Himіya: Pіdrüch. 7 cl. Zagalinosvіt. nulla Sapka. - K.: Academia MC, 2008. - 136 p.: Іl.

A lecke tervezése A lecke és a referencia keret összefoglalása A lecke interaktív technológiák gyorsító tanítási módszerek Gyakorlat Vizsgálatok, online feladatok tesztelése és gyakorlatok Kezdőlap Feladatok Workshop és képzési kérdések az osztályban folytatott megbeszélésekhez Illusztrációk Videó- \u200b\u200bés hanganyagok fotók, képek, táblázatok, képregények, közmondások, mondások, keresztrejtvények, viccek, viccek, idézetek Kiegészítők Essays Cheat lapok Chips a kíváncsi cikkek (férfi) irodalom fő és kiegészítő szótár A tankönyvek és órák javítása A hibák korrekciója az elavult tudás újbóli cseréjében Csak a tanárok számára Naptár tervek Képzési programok Módszertudományi ajánlások

A "megosztás" fogalma valószínűleg ismeri Önt.

Például egy darab görögdinnye, amely az ábrán látható, az egész görögdinnye egynegyede, azaz részesedése 1/4 vagy 25%.

Ahhoz, hogy jobban megértsük, mi a tömeg arány, képzelje el egy kilogramm édességet (1000g), melyik anya megvásárolta a három gyermekét. Ebből a kilogrammból a legfiatalabb gyermek felét minden cukorkát kapott (igazságtalan!). Senior - csak 200g, és az átlagos - 300g.

Tehát a fiatalabb gyermekek tömegének aránya félig, vagy 1/2 vagy 50% lesz. A középső gyermek 30% lesz, és az idősebb 20%. Hangsúlyozni kell, hogy a tömegtöredék dimenziómentes érték (negyed, fél, harmadik, 1/5, 1/6 stb.), És százalékban (%) mérhető. A kiszámított feladatok megoldásakor a tömeges megosztás jobb, ha dimenziómentes értékre fordít.

Az anyag tömegrésze az oldatban

Bármely megoldás oldószerből és oldott anyagból áll. A víz a leggyakoribb szervetlen oldószer. A szerves oldószerek lehetnek alkohol, aceton, dietil-éter stb. Ha az oldószer nincs megadva a feladat állapotában, az oldatot víznek tekintjük.

Az oldott anyag tömegrészét a következő képlet alapján számítjuk ki:

$ \\ omega_ \\ szöveg (v-ba) \u003d \\ dfra (M_ \\ TEXT (V-BA)) (M_ szöveg (RR)) (\\ CDOT 100 \\%) $

Tekintsünk példákat a problémák megoldására.

Hány gramm cukrot és vizet kell tenni a 150 g 10% -os cukoroldat előkészítéséhez?

Döntés

m (p-ra) \u003d 150g

$ \\ omega $ (cukor) \u003d 10% \u003d 0,1

m (cukor) \u003d?

m (cukor) \u003d $ \\ omega \\ textrm ((cukor)) \\ cdot m (p-pa) \u003d 0,1 \\ cdot 150 \\ textrm (g) \u003d 15 \\ textrm (g) $

m (víz) \u003d m (p-ra) - m (cukor) \u003d 150g - 15 g \u003d 135g.

Válasz: 15 g cukrot és 135 g vizet kell szednie.

350 ml-es oldat. és 1, 142 g / ml sűrűsége 28 g nátrium-kloridot tartalmaz. Keressen egy tömeges frakciót só oldatban.

Döntés

V (P-RA) \u003d 350 ml.

$ \\ rho $ (p-ra) \u003d 1,142 g / ml

$ \\ omega (NaCl) $ \u003d?

m (p-ra) \u003d v (R-ra) $ \\ cdot \\ rho $ (p-Ra) \u003d 350 ml $ \u003ccdot $ 1,142 g / ml \u003d 400g

$ \\ omega (NaCl) \u003d \\ dfrac (M (NaCL)) (M \\ textrm ((R-RA))) \u003d \\ DFRAC (28 \\ textrm (g)) (400 \\ textrm (g)) \u003d 0,07 $ \u003d 7%

Válasz: Nátrium-klorid tömegrésze $ \\ omega (NaCl) $ \u003d 7%

A molekulában lévő elem tömegrésze

A vegyi anyag képlete, például $ H_2SO_4, számos fontos információt hordoz. Ez egy különálló anyagmolekulát jelöl, amelyet relatív atomtömeg, vagy 1 mól egy olyan anyag jellemez, amelyet moláris tömeg jellemez. A képlet kiváló minőségű (hidrogén, kén- és oxigén) és mennyiségi készítményből áll (két hidrogénatomból, kénatomból és négy oxigénatomból áll). A kémiai képlet szerint a molekulák tömege (molekulatömeg), valamint kiszámítja a molekulában lévő elemek tömegének arányát: m (h): m (ek): m (o) \u003d 2: 32: 64 \u003d 1: 16: 32. Az elemek tömegének aránya kiszámításakor figyelembe kell venni az atomtömegüket és a megfelelő atomok számát: $ M (H_2) \u003d 1 * 2 \u003d 2 $, $ M (s) \u003d 32 * 1 \u003d 32 $, $ m (o_4) \u003d 16 * 4 \u003d 64 $

Az elem tömegtöredékének kiszámításának elve hasonló az anyag tömeges frakciójának kiszámításának elvéhez, és a hasonló képlet szerint helyezkedik el:

$ \\ Omega_ \\ szöveg (el-ta) \u003d \\ dfrac (AR \\ TAD (EL-TA)) \\ CDOT N _ (\\ textrm (atomok))) (M_ \\ TEXT (molekulák)) (\\ CDOT 100 \\%) $

Keresse meg az elemek tömegrészét kénsavban.

Döntés

1. módszer (arány):

A kénsav moláris tömegét találjuk:

$ M (H_2SO_4) \u003d 1 \\ CDOT 2 + 32 + 16 \\ CDOT 4 \u003d 98 \\ hspace (2pt) \\ textrm (g / mol) $

Az egyik kénsavmolekula egy kénatomot tartalmaz, ez kénsav kénsavat jelent: $ m (s) \u003d ar (S) \\ CDOT N (S) \u003d 32 \\ textrm (g / mol) \\ CDOT 1 $ \u003d 32 g / mol

A teljes molekula tömegét 100% -ra és a kén tömegére vesszük - x% -ra, és pótolja az arányt:

$ M (H_2SO_4) $ \u003d 98 g / mol - 100%

m (s) \u003d 32 g / mol - x%

Ahol $ x \u003d dfrac (32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 100 \\%) (98 \\ textrm (g / mol)) \u003d 32, 65 \\% \u003d 32 \\% $

2. módszer (képlet):

$ \\ omega (s) \u003d \\ dfrac (ar _ (\\ ta (el-ta)) \\ cdot n _ (\\ textrm (atomok))) (M_ \\ TEXTER (molekulák)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ t DFRAC (AR (S) \\ CDOT 1) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFRAC (32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 1) (98 \\ textrm (g / mol)) ( \\ CDOT 100 \\%) \\ körülbelül32, 7% $

Hasonlóképpen, a képlet szerint kiszámítjuk a hidrogén és az oxigén tömeges frakcióit:

$ \\ omega (h) \u003d \\ dFRAC (AR (H) \\ CDOT 2) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFRAC (1 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 2) (98 \\ Textrm (g / mol)) (\\ CDOT 100 \\%) \\ Körülbelül2 \\% $

$ \\ omega (o) \u003d \\ dfrac (AR (O) \\ CDOT 4) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFRAC (16 \\ textrm (g / mol) \\ CDOT 4) (98 \\ Textrm (g / mol)) (\\ CDOT 100 \\%) \\ Körülbelül65, 3 \\% $