A SE TE sorozatban csökken. A VI. Csoport fő alcsoportjának elemeinek csatlakoztatása jellemzői

kémia, nagyon szükséges! Hogyan változnak az oxidatív tulajdonságok az elemek sorában --- --- te --- po? A válasz tisztázására. És megkapta a legjobb választ

Válasz a џna Alexandrovna Tkachenko [Aktív]
Az oxigén alcsoportjában az atomszám növekedésével az atomok sugara emelkedik, az elemek fém tulajdonságait jellemző ionizációs energia csökken. Ezért a 0 - S - SE - TE sorban - az elemek tulajdonságai nem fémektól a metálig változnak. Normál körülmények között oxigén - tipikus, nem fémek (gáz) és polonium - fém hasonló az ólomhoz.
Az atomi elemek számának növekedésével csökken az elemek elektronnyelhetőségének értéke az alcsoportban lévő elemek. Az oxidáció negatív mértéke kevésbé jellemző. Az oxidatív oxidációs fok kevésbé jellemző. Oxidatív aktivitás egyszerű anyagok A 02-es sorban - S-SE - azok csökkenése. Tehát, ha kén, és sokkal gyengébb, a szelén közvetlenül kölcsönhatásba lép a hidrogénnel, akkor a mondd nem lép be a reakcióba.
Az elektronikusság értelmében az oxigén csak a FECTOUR, így az összes többi elemre való reakciókban csak oxidatív tulajdonságokkal rendelkeznek. Sulfur, szelén és tellúr a tulajdonságaikban. Hivatkozás a redukálószercsoportra. Erős redukálószerekkel való reakciókban oxidatív tulajdonságok jelennek meg, és erős oxidálószerek hatására. oxidálódnak, vagyis show helyreállító tulajdonságok.
Lehetséges valencia és oxidáció a fő alcsoport hatodik csoportjának elemei az atom szerkezetének szempontjából.
Az oxigén, a kén, a szelén, a tellúr és a polonium a VI. Csoport fő alcsoportját képezi. Az alcsoport elemeinek külső energiaszintjén 6 elektronot tartalmaz, amelyek az S2P4 konfigurációval rendelkeznek, és az alábbiakban az alábbiakban vannak elosztva:

Válaszol 2 válasz[guru]

Hé! Itt van egy kiválasztott témák, amelyek válaszolnak a kérdésre: Kémia, nagyon szükséges! Hogyan változnak az oxidatív tulajdonságok az elemek sorában --- --- te --- po? A válasz tisztázására.

az O-SE elemek sorában, a kémiai elemnek az Elektronability 1-es sorozatszámának növekedésével nő. 2) okos.
O-S-SE - csökken
C-N-O-F - Növeli
A fluor az elektrongatív elem.

840. feladat.
A kénatomok, a szelén és a tellurium szerkezete alapján jelzi, hogy mely valenciaállapotok és oxidációs fok jellemzőek az elemekre. Melyek a magasabb hidroxidok képletei? A válasz tisztázására.
Döntés:
Az S, SE és TE atomok a külső energiaszinten hat elektronot tartalmaznak (ns 2 P 4) - Két az S-pályán és négy p-p-pályán. Grafikailag ezt lehet benyújtani:

Ezért az álló állapotban ezek az elemek, amelyek két párosítatlan P-elektronot mutatnak, show kovalencia Az S, SE és TE-ben az S, SE és TE esetében az atomban lévő párosított elektronok száma növelhető az S és a P-elektronok fordításával a külső réteg D-csomagjához. E tekintetben a megadott elemek show kovalenciaEgyenlő nem csak 2, hanem 4, és 4, és 6. Tehát az S, SE és TE izzításával a P-Electron ingyenes D-Orbital-be lehet lefordítani, majd az atom négy párosítatlan elektronot szerez. E tekintetben a megadott elemek show kovalencia Equal 4. Grafikailag ez képviselhető:

azáltal, hogy az Atom, a P- és az S-elektronok izgatottak a külső réteg, amely hat párosított elektron kialakulásához vezet a külső elektronikus rétegben. E tekintetben a megadott elemek kovalensen jelennek meg 6. grafikusan, ez benyújtható:

Így S, SE és TE a vegyületekben mind a negatív (-2) és a pozitív oxidáció (+2, +4 és 6) mutathat. A fémekkel és hidrogénnel rendelkező vegyületekben az oxidáció mértéke -2, valamint a nemfémekkel való kapcsolatokban - +4 és +6 lehet. Ezért az oxigénnel rendelkező vegyületeknél ezek az elemek mind a +4, mind a +6-os oxidáció mértékét mutatják, míg kétféle oxidot képeznek a képletben.

841. feladat.
Adni Összehasonlító jellemző a VI. Csoport fő alcsoportjának elemeinek hidrogénvegyületei, jelezve és megmagyarázva a változás jellegét: a) termikus stabilitás; b) olvadás és forráspont hőmérséklet; c) sav-fő és redox tulajdonságok. Melyik vegyületet kaphatjuk hidrogén kölcsönhatással a megfelelő egyszerű anyaggal?
Döntés:
a) erő kémiai kötés A csoport fő alcsoportjának elemeiben lévő hidrogénvegyületek molekuláiban a csoport a sorba esik
H 2 O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE, amely megváltoztatja magát a molekulák atomok disszociációjának entalpiában. Ennek okai az, hogy az atomok külső elektronikus felhők méretének növekedésével csökken az átfedés mértéke. Ezért a hidrogénatomok elektronikus felhőkének átfedésének mértéke és a VI. Csoport fő alcsoportjának elemének egy eleme csökken, és az átfedő terület nagyobb távolságra van Egy elem atomja (O, S, SE, TE) és erősebb, mint a megnövekedett, növelte a közbenső elektronikus rétegek számát. Ezenkívül az O - S - SE - TE sorozatban az elem atom elektronikussága csökken. Ezért a H 2 molekulában a hidrogénatom elektronikus felhője az oxigénatom felé tolódik a legnagyobb mértékben, és a H 2 S. h 2 SE és a H 2 molekulákban kisebbek. Ezenkívül az átfedésben lévő elektronikus felhők átfedésének csökkenéséhez vezet, és így az atomok közötti kommunikáció gyengítésére. A kötés szilárdságának csökkenésével a csoport VI fő alcsoportjának elemeiben lévő hidrogénvegyületek molekuláiban, a h 2 O-H 2 S-H 2 S-H 2 csökkent.

b) A H 2 O - H 2 S-H 2 SE - H 2 TE, a forralás és az olvadási hőmérsékletek nagyon természetesen változnak, zökkenőmentesen növelik ezt a sorban, míg a H 2 O-ra való áttéréskor élesen emelkednek. Ez a vízmolekulák szövetségének köszönhető, mivel a köztük lévő megjelenés eredményeképpen hidrogén-kapcsolatok.

A természetes növekedés olvadás- és forráspontja hőmérsékleten a H sort 2O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE magyarázható növelésével sugarak atomok együtt nőtt a sorszám az elem. Ugyanakkor a molekulák polarizálhatósága nő, ami az intermolekuláris diszperziós kölcsönhatás növekedéséhez vezet, azaz a vonzerejük erősítéséhez ( van der Waals erők), amely az olvadás és forráspont hőmérsékletének növekedését okozza (a kivétel H 2 O).

c) Sav tulajdonságok a H 2 O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE-ben természetesen amplifikáltak. A víz nagyon kis mértékű disszociációval rendelkezik, mivel a molekulák a hidrogénkötések rovására társulnak, így a H 2 molekula disszociációja jelentős energiaköltséget igényel. Ezért a víz tipikus gyenge elektrolit-ampholit, amelynek molekuláit ionokba helyezzük:

H 2 o ↔ h + + ő -

H 2 O, H 2 S, H 2 SE, H 2 Tipikus savak. A savas tulajdonságok egy sorban természetesen amplifikáltak. Ezt azzal magyarázza, hogy az egyik alcsoporton belül ugyanazon töltésű ionok, a rendszermag növekedésével nőtt a rendszermag növekedésével. Az ilyen mintát az elektronrétegek számának növekedésével és a növekvő eltávolítással magyarázzák külső elektronok A magtól. Ha a H 2 S-hól a H 2 TE-ig átkapcsolunk, akkor az elektronikus hidrogénatomok elektronikus felhőkének átfedése az atomokkal, az SE-vel és az átfedő elektronfelhők térségével nagyobb távolságra csökken egy elem atommagjához és erősebb a köztes rétegek megnövekedett száma. Ezenkívül az S - SE - TE sorozatban az atomok elektrongabilitása csökken. Ezenkívül csökken az átfedő kölcsönhatásban lévő elektronfelhők, így az atomok közötti kapcsolat gyengítésére. Így a H 2 S-H 2 SE - H2 TE sorban az elem és a hidrogénatomok atomjai közötti távolság növekszik, ezért a disszociáció a vízben disszociálódik, a sav disszociáció nő. Az oxidatív aktivitást a H sort 2O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE szekvenciálisan csökken, és a rehabilitációs tulajdonságok javulnak. Ezt megmagyarázzák a sor ionjainak természetes növekedésével, ami megkönnyíti az elektronok visszatérését. Ezért az oxigén nagyon erős oxidálószer, a Tellur erős redukálószer. A H 2 O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE, a helyreállító tulajdonságok fokozódnak. Az intézkedés alapján az erős oxidáló szerekkel, ezek oxidált dioxid vagy a megfelelő sav-savak H 2 RO 3 vagy akár H 2 RO 4.

A víz és a hidrogén-szulfid állíthatjuk elő közvetlen reakciója hidrogén oxigénnel vagy szürke elegendő magas hőmérséklet. A H 2 SE és a H 2E-t közvetetten kapják meg, például a szelenidek vagy a televíziók hatására erős savakkal:

NA 2 SE + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 SE;
NA 2 TE + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 TE.

842. feladat.
Milyen anyag könnyebb oxidálni: nátrium-szulfid vagy nátrium-televízió? A válasz tisztázására.
Döntés:
Egy alcsoporton belül az azonos töltési növekedés sugarai ionjai növelik a kernel töltését. Az ilyen mintát az elektronrétegek számának növekedésével és a külső elektronok növekvő eltávolításával magyarázzák meg a kernelből. Ezért az Ion Ion 2 könnyebbé válik az elektronok, mint az ion s 2-. A recoil elektronok, az elem oxidációjának növekedését kísérik, az oxidációnak nevezik. Az oxidáló elemet tartalmazó anyagot redukálószernek nevezzük. Így a nátrium-televíziók könnyebben oxidálódnak, mint a nátrium-szulfid.

Dmitry Ivanovich Mendeleev megnyílt időszakos törvényAmely szerint az elemek tulajdonságai és időközönként megváltoztatták őket. Ez a felfedezés Grafikailag megjelenített a Mendeleev táblázatban. Az asztal nagyon jó és világosan látható, hogy az elemek tulajdonságai megváltoznak az időszak körül, majd a következő időszakban megismétlődnek.

A kémiai vizsga 2. feladatának megoldásához csak meg kell értenünk, és emlékezzünk arra, hogy mely elemek milyen tulajdonságokkal rendelkezünk, amelyekben az utasítások megváltoznak, és hogyan.

Mindez az alábbi ábrán látható.

Balról jobbra, elektronegatance, nemfémes tulajdonságok, magasabb oxidáció, stb. És a fém tulajdonságok és a sugarak csökkentek.

Felülről az ellenkezőjétől: a fém tulajdonságai és az atomok radijai növekednek, és az elektroteglilitás csepp. A külső energiaszintű elektronok számának legmagasabb oxidációja nem változik ebben az irányban.

Elemezni fogjuk a példákat.

1. példa. Számos elemben NA → MG → AL → SI
A) az atomok sugarai csökkenése;
B) az atomok magjaiban lévő protonok száma csökken;
C) az atomok elektronrétegeinek száma nő;
D) az atomok legmagasabb oxidációja csökken;

Ha megnézed a Mendeleev táblázatot, akkor látni fogjuk, hogy a sorozat összes eleme egy időszakban van, és a megrendelésben szerepel, mivel a bal oldali jobb oldali táblázatban állnak. Annak érdekében, hogy válaszoljon az ilyen jellegű kérdésre, csak az időszakos táblázatban meg kell ismernie a tulajdonságok számos változását. Tehát balra az időszakban, a fém tulajdonságai esik, a nemfémes növekedés, az elektrotikatika növekedése, az ionizációs energia növekszik, az atomok sugara csökken. A felső és az alsó, a fém- és rehabilitációs tulajdonságok növekedése, az elektronikus csepp, az ionizációs energia csökken, az atomok sugara növekszik.

Ha figyelmes voltál, már megértette, hogy ebben az esetben az atomok sugara csökken. Válasz A.

2. példa. Az oxidatív tulajdonságok fokozása érdekében az elemek egymás után helyezkednek el:
A. F → O → N
B. I → BR → CL
V. CL → S → P
G. F → CL → BR

Mint tudod, a Mendeleev időszakos táblázatában az oxidatív tulajdonságok balról jobbra nőnek az időszak és az alsó felfelé. A kiviteli alaknál az azonos csoport elemei pontosan csökkennek. Tehát B alkalmas.

3. példa.A legmagasabb oxidban lévő elemek valenciája a sorban növekszik:
A. CL → BR → I
B. CS → K → LI
V. CL → S → P
G. AL → C → N

A magasabb oxidokban az elemek a legmagasabb oxidációt mutatják, ami egybeesik a valenciával. És a legmagasabb fokú oxidáció a balról jobbra nő az asztalon. Megnézzük: Az első és a második kiviteli alakokban olyan elemeket kapunk, amelyek egyes csoportokban vannak, nagyobb oxidációval rendelkezünk, és ennek megfelelően az oxidokban való valencia nem változik. CL → S → P - Jobbra elhelyezkedő, azaz a legmagasabb oxidban való részvételük van. De az Al → C → N elemek a bal oldali jobb oldalon található, a legmagasabb oxidban lévő valencia növekszik velük. Válasz: G.

4. példa. Egy sor elemben S → SE → TE
A) a hidrogénvegyületek savassága nő;
B) az elemek legmagasabb oxidációja növekszik;
C) az elemek valenciája hidrogénvegyületek;
D) a külső szinten lévő elektronok száma csökken;

Azonnal megnézzük az elemek helyét a Mendeleev táblázatban. Sera, Selenium és Tellurium ugyanabban a csoportban van, egy alcsoport. Ezeket a felülről lefelé adják. A fenti ábrán újra megnézzük. A felülről lefelé az időszakos táblázatban a fém tulajdonságok növekszenek, sugarak növekedése, elektrotrikuma, ionizációs energia és nemfémes tulajdonságok, az elektronok száma a külső szinten nem változik. Az R variáns azonnal kizár. Ha a külső elektronok száma nem változik, akkor a Valence képességek és a legmagasabb oxidáció szintén nem változik, B és - kizárja.

Az A. verziója a megrendeléshez. A Kossel-séma szerint az oxigénsavak ereje az elem oxidációjának csökkenésével és az ion sugara növekedésével csökken. Az oxidáció mértéke mindhárom elemben azonos hidrogénvegyületekben, de a sugár felülről lefelé nő, azt jelenti, hogy a sav erőssége növekszik.
Válasz - A.

5. példa. A gyengülés sorrendjében az oxidok fő tulajdonságai egymás után helyezkednek el:
A. NA 2O → K 2 O → RB 2 O
B. NA 2O → MGO → AL 2O 3
B. BEO → BAO → CAO
SO 3 → P 2 O 5 → SIO 2

Az oxidok fő tulajdonságai gyengülnek szinkronban gyengülnek fém tulajdonságok A formázásuk elemei. DE Mérő Gyengül balról jobbra vagy alulról felfelé. Na, mg és al csak jobbra található. Válasz B.