Az atomok közötti ionok. Kémiai kötés. Nézze meg, mi az "ion kémiai kapcsolat" más szótárakban

Előre halad

Figyelem! Előnézet A diákokat kizárólag tájékoztató célokra használják, és nem nyújtanak ötleteket a bemutatás minden lehetőségeiről. Ha érdekel ez a munkaKérjük, töltse le a teljes verziót.

Célkitűzés lecke:

• A kémiai kötvények fogalmát az ion csatlakozás példájára. Az ionos kommunikáció oktatásának megértése, mint a Polar szélsőséges esete.
• A következő alapfogalmak asszimilációja során biztosítja: ionok (kation, anion), ion kapcsolat.
• Fejlessze a hallgatók mentális tevékenységét egy új anyag tanulmányozásánál egy problémás helyzet megteremtésével.

Feladatok:

• tanítsa meg a vegyi anyagok típusát;
• ismételje meg az atom szerkezetét;
• fedezze fel az ionkémiai kötés kialakulásának mechanizmusa;
• tanítani a diagramok kialakulásának és elektronikus képletek ionos vegyületet, az egyenleteket reakciók a kijelölése az elektron átmenetet.

Felszerelés: Számítógép, kivetítő, multimédia erőforrás, kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleev, asztal "Ion kommunikáció".

A lecke típusa:Új tudás kialakítása.

A lecke típusa:Multimédiás lecke.

H.oD lecke

ÉN. Rendszereződő.

II. . A házi feladat ellenőrzése.

Tanár: Hogyan lehet az atomok fenntartható elektronikus konfigurációkat teremteni? Melyek a kovalens kommunikáció kialakulása?

Diák: A Polar és a nem poláros kovalens kötéseket a csere mechanizmus alkotja. A csere mechanizmusa tartoznak azok az esetek, amikor az egyik elektron részt vesz a kialakulását egy elektronikus páros minden egyes atom. Például hidrogén: (Dia 2)

A kommunikáció egy közös elektronpár kialakulása miatt felmerül a párosított elektronok kombinálásával. Minden atomnak van egy S-Electron. A H atomok egyenértékűek, és a párok mindkét atomhoz tartoznak. Ezért az elve az általános elektronikus párok kialakulása (átfedő p-elektronfelhők) az F 2 molekula kialakulása során. (Slide 3)

H. Felvétel · Ez azt jelenti, hogy a külső elektronikus réteg hidrogénatomján 1 elektron. A rekord azt mutatja, hogy 7 elektron van a fluoratom külső elektronikus rétegén.

Amikor a molekulát n 2 képezzük. 3 általános elektronikus párok vannak kialakítva. Átfedő p-orbitálok. (Slide 4)

A kommunikációt nem polárisnak nevezik.

Tanár: Most áttekintettük azokat az eseteket, amikor az egyszerű anyagmolekulák kialakulnak. De sok anyag, összetett struktúra körülöttünk. Vegye ki a fluoroor molekulát. Hogyan alakul ki a kommunikáció kialakulása ebben az esetben?

Tanuló: amikor a fluor molekulát képezzük, a P elektron-orbitális orbitális orbitális orbitális orbitális átfedés fluor n-f. (Slide 5)

A kötő elektronpár a fluoratomra tolódik, aminek következtében kialakul dipól. Kommunikáció polarnak hívott.

III. A tudás aktualizálása.

Tanár: Kémiai kommunikáció merül fel a kapcsolódási atomok külső elektronikus kagylójával előforduló változások miatt. Ez azért lehetséges, mert a külső elektronikus rétegek nem fejeződnek be az inert gázoktól eltérő elemekkel. A kémiai kötést az atomok vágya magyarázza, hogy stabil elektronikus konfiguráció, a "legközelebbi" inert gáz hasonló konfigurációja.

Tanár: Rögzítse a nátrium-atom elektronikus szerkezetének (a táblán). (Slide 6)

A tanuló: nátrium atom az elektronikus héj stabilitásának eléréséhez, szükség van egy elektronra, akár hétre. A nátrium könnyen megadja a távoli távolságot a magtól és az elektronhoz kötött elektrontól.

Tanár: Készítsen elektrongyógyász-rendszert.

Na ° - 1ēē → Na + \u003d NE

Tanár: Írja be a fluoratom elektronikus szerkezetének egy sémáját (a táblán).

Tanár: Hogyan lehet elérni az elektronikus réteg kitöltésének befejezését?

A tanuló: fluoratom az elektronikus héj stabilitásának eléréséhez, lehet, hogy adjon hét elektronot, vagy vegyen be egyet. Energetikusan jövedelmezőbb a FECTOUR-nek, hogy elektronot fogadjon el.

Tanár: készítsen egy elektronfogadási rendszert.

F ° + 1ē → f- \u003d ne

IV. Új anyagok tanulmányozása.

A tanár foglalkozik az osztály kérdésével, amelyben a lecke feladata van beállítva:

Más lehetőségek, amelyekhez az atomok fenntartható elektronikus konfigurációkat vehetnek igénybe? Melyek az ilyen kapcsolatok oktatásának módjai?

Ma megnézzük az egyik típusú kapcsolat - ion kapcsolat. Összehasonlítja a már megnevezett atomok és inert gázok elektronikus kagylóinak szerkezetét.

Beszélgetés az osztálygal.

Tanár: Milyen töltés volt nátrium- és fluoratomok a reakció előtt?

Tanuló: nátrium- és fluoratomok elektrofhetrális, mert A magokat a rendszermag körül forgó elektronok támasztják alá.

Tanár: Mi történik az atomok között az elektronok visszatérése és elfogadása során?

Tanuló: Atoms díjakat szerez.

A tanár magyarázatot ad: az ion-formula mellett írja meg a díjat. Ehhez használja a felső indexet. Benne a szám jelzi a töltés értékét (a készülék nem írja), majd - jel (plusz vagy mínusz). Például, a nátrium-ion töltéssel +1 egy Na + képletű (olvasható "nátrium-plus"), fluorid-ion töltéssel -1 - F - ( "fluor-mínusz"), hidroxid ion töltéssel -1 - ez ( "O-Ash-Minus"), karbonát-ion -2 - CO 3 2- ("CE-O-három-két-mínusz").

A képletek az ionos kapcsolatok, első lemeze nélkül mutatva díjak, pozitív töltésű ionokat, majd negatív töltésű. Ha a képlet helyes, az összes ionok díja nulla.

Pozitívan feltöltött ion hívott kation, Athoryly feltöltött ion anion.

Tanár: Felvételi definíció a munkakönyvekben:

És ő- Ez egy feltöltött részecske, amelyet egy atom által az örökbefogadás vagy visszahúzó elektron következtében átalakít.

Tanár: Hogyan lehet meghatározni a Ca 2+ kalciumion töltési értékét?

A tanuló: Ion egy elektromosan töltött részecske, amely egy vagy több elektron atom elvesztése vagy hozzáadása következtében alakul ki. A kalciumban az utolsó elektronszinten két elektron létezik, a kalcium atom ionizációja két elektron visszatér. Ca 2+ - két feltöltött kation.

Tanár: Mi történik az ionok sugáraival?

Az átmenet során elektronikus atom ionos állapotban A részecskeméret nagymértékben megváltozik. Atom, a Valence elektronjai, a kompakt részecske - a kation. Például ha a nátrium atomra való áttérés a Na + kationba, akkor a fentiek szerint a neonszerkezet, a részecske sugara jelentősen csökken. Az anion sugara mindig nagyobb, mint a megfelelő elektroofhetrális atom sugara.

Tanár: Mi történik a többfeltöltő részecskékkel?

Student: Multimame-töltésű nátrium és fluoridion származó elektron átmenetet a nátrium-atom a fluoratom, kölcsönösen vonzza és a forma nátrium-fluorid. (Slide 7)

Na + + F - \u003d NAF

Az általunk figyelembe vett ionok kialakulásának vázlata azt mutatja, hogy a nátrium-atom és a fluoratom között van kialakítva kémiai kommunikációamit ionosnak neveznek.

Ion kommunikáció - az elektrosztatikus vonzerő által alkotott kémiai kötés, amelyek különbözik a különböző feltöltött ionok számára.

A képződött vegyületeket ioncsatlakozásoknak nevezzük.

V. Új anyag rögzítése.

A tudás és készségek megszilárdítására szolgáló feladatok

1. Hasonlítsa össze a kalcium-kalcium-atom és a kalcium, a klóratom és a klorid - anion kontruktúrájának szerkezetét:

Hozzászólás az ionos kommunikációs képletre kalcium-kloridban:

2. A feladat elvégzéséhez 3-4 fő csoportjába kell osztani. A Csoport minden tagja úgy véli, hogy az eredmények az egész csoportot képviselik.

Diák válasz:

1. A kalcium egy elem a fő alcsoport II. Csoport, Fém. Könnyebb két külső elektronnak adni, mint a hiányzó hat:

2. A klór a VII Csoport fő alcsoportjának eleme, nem metal. Könnyebb elfogadni egy elektronot, amelyet hiányzik, amíg a külső szint befejeződik, mint hét elektronból kívülről:

3. Először megtaláljuk a legkisebb közös többszöröseket a kialakult ionok díja között, 2 (2x1). Ezután meghatározzuk, hogy hány kalcium atomot kell elvégezni, hogy két elektronot adjanak, vagyis egy atomot és két CI atomot kell bevenni.

4. vázlatosan, a kalcium és a klóratomok közötti ionos kommunikáció kialakulása írható: (Slide 8)

Ca 2+ + 2CI - → SASI 2

Feladatok az önellenőrzéshez

1. A kémiai összetett képződési séma alapján egyenletet készítsen kémiai reakció: (Slide 9)

2. A kémiai összetett képződési séma alapján készítsük el a kémiai reakcióegyenletet: (10. dia)

3. Dana egy kémiai vegyület képződése: (Slide 11)

Válasszon egy pár kémiai elemet, amelynek atomjait kölcsönhatásba léphet a rendszernek megfelelően:

de) Na. és O.;
b) Li és F.;
ban ben) K. és O.;
d) Na. és F.

Az ionkémiai kötés egy olyan kötés, amely a kémiai elemek (pozitív vagy negatív töltésű ionok) között van kialakítva. Tehát mi az ion kapcsolat, és hogyan az oktatás?

Az ionkémiai általános jellemző

Ionok olyan részecskék, amelyeknek az a vállalat, amelyben az atomok a visszacsapás vagy az elektron elfogadása folyamatban vannak. Nagyon erősen vonzódnak egymáshoz, ezért ez az oka annak, hogy az ilyen típusú kommunikációs anyagok magas forráspontúak és olvadási hőmérsékletek.

Ábra. 1. Ions.

Az ion kapcsolat kémiai kötés az elektrosztatikus vonzerő által okozott Variepete ionok között. Meg lehet tekinteni, szélsőséges esetben a kovalens kötés, amikor a különbség az elektromos negativeness a kötött atomok olyan nagy, ami teljes elkülönítését díjakat.

Ábra. 2. Ion kémiai kötés.

Általában úgy vélik, hogy a kapcsolat elektronikus karaktert szerez, ha EO\u003e 1.7.

Az elektronikusság értékének különbsége nagyobb, annál is az elemek az időszakos rendszeren kívül helyezkednek el az időszakban. Ez a kapcsolat a fémek és a nemfémek jellemzője, különösen a legtávolabbi csoportokban, például I és VII.

Példa: sósó, nátrium-klorid NaCl:

Ábra. 3. Ionos kémiai kötésű nátrium-klorid sémája.

Az ioncsatlakozás a kristályokban létezik, tartósság, hosszú, de nem telített, és nem irányul. Az ion kapcsolat csak jellemző komplex anyagok, mint például a sók, alkáli, egyes fémek oxidjai. Gáznemű állapotban ezek az anyagok ionos molekulák formájában léteznek.

Ionkémiai kötés alakul ki tipikus fémek és nemfémek között. Az elektronok kötelezőek a fémektől a nem fémes, az ionok kialakulása. Ennek eredményeképpen egy elektrosztatikus attrakció alakul ki, amelyet ionkötésnek neveznek.

Tény, hogy teljesen ion kommunikáció nem található. Az úgynevezett ionkötés részben ionos, részben kovalens. Az összetett molekuláris ionok összekapcsolása azonban ionnak tekinthető.

Példák ionos kommunikációra

Számos példa az ion kommunikáció kialakítására:

• kalcium és fluor kölcsönhatás

Ca 0 (Atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)

- A kalcium könnyebb két elektronot adni, mint a hiányzó.

F 0 (atom) + 1e \u003d f- (ion)

- Fector, éppen ellenkezőleg, könnyebben vehetünk egy elektronot, mint hét elektronot.

Keresse meg a legalacsonyabb teljes többszöröseket a keletkezett ionok díja között. Megfelel 2. Meghatározza a fluoratomok számát, amely két elektronot tartalmaz a kalcium atomból: 2: 1 \u003d 2. 4.

Legyen az ionos kémiai kötvény képlete:

Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F-2.

• nátrium és oxigén kölcsönhatás

4.3. A kapott összes érték: 281.

Minden kémiai vegyület kémiai kötés kialakulása. És a csatlakozó részecskék típusától függően többféle megkülönböztethető. A legalapvetőbb - Ez egy kovalens poláros, kovalens, nem poláris, fém és ionos. Ma a beszéd megy Az ionról.

Kapcsolatban áll

Mi az ionok

Két atom között van kialakítva - mint általában, feltéve, hogy az elektronikus úton való különbség nagyon nagy. Az atomok és ionok villamos energiája a padlónegyedre becsülhető.

Ezért a vegyületek jellemzőinek helyesen történő megvizsgálása érdekében bevezetésre került az ionizmus fogalmát. Ez a jellemző lehetővé teszi annak meghatározását, hogy mennyi százaléka az ionos kapcsolat.

A maximális ionosságú vegyület olyan cézium-fluorid, amelyben körülbelül 97%. Az ion kapcsolat jellemző A D.I. táblázat első és második csoportjában található fémek atomjai által alkotott anyagok esetében. Mendeleev, és nem fémes atomok, amelyek az ugyanazon asztal hatodik és hetedik csoportjában találhatóak.

Jegyzet!Érdemes megjegyezni, hogy nincs olyan vegyület, amelyben a kapcsolat kizárólag ionos. A terméket nyitni abban a pillanatban, lehetetlen elérni egy ilyen nagy különbség elektronegativitási, hogy egy 100% -os ionos kapcsolat. Ezért az ionos kommunikáció meghatározása nem teljesen helyes, mivel a részleges ion interakcióval rendelkező vegyületeket ténylegesen figyelembe veszik.

Miért vezették be ezt a kifejezést, ha tényleg nincs ilyen jelenség? Az a tény, hogy ez a megközelítés segített számos árnyalat magyarázata a sók, az oxidok és egyéb anyagok tulajdonságaiban. Például, miért vannak jól oldódó vízben, és azok megoldások képesek elektromos áram elvégzésére. Lehetetlen megmagyarázni más pozíciókból.

Oktatási mechanizmus

A formáció ionos kommunikáció csak akkor lehetséges, betartása mellett két feltétel: ha egy atom fém vesz részt a reakcióban képes könnyen adja elektronok, amelyek az utolsó energiaszint, és a nem-metallose atom képes fogadni ezen elektronok . A fém atomok természetcsökkentő szerekkel vannak, amelyek képesek vezető elektronok.

Ez annak köszönhető, hogy az utolsó energia szintje a fémben egy-három elektronból állhat, és a részecske sugara elég nagy. Ezért a rendszermag interakciójának hatalma az utóbbi szinten az elektronokkal olyan kicsi, hogy könnyen elhagyhatják. Nemfémekkel, a helyzet teljesen más. Van nekik kis sugár, És az utolsó szinten az Eigenvo elektronok száma három-hétből lehet.

És a kölcsönhatás közöttük és a pozitív kernel elég erős, de minden atom elkötelezett a befejezése a energiaszintje, ezért Nemmetal atomjainak igyekeznek megszerezni a hiányzó elektronok.

És amikor van két atom - fém és nem-fém, van egy átmenet elektronok a fématomot az nemetal atom, és a kémiai kölcsönhatás van kialakítva.

Kapcsolati rendszer

Az ábra azt mutatja, hogy pontosan az ion-kapcsolat kialakulása. Kezdetben semleges töltött nátrium- és klóratomok vannak.

Az elsőnek van egy elektron az utolsó energiaszinten, a második hét. Ezután egy elektron nátriumból klórból és két ion képződésének átmenete történik. Amelyek egy anyag képződésével egymáshoz kapcsolódnak. Mi az ion? Ion egy feltöltött részecske, amelyben a protonok száma nem egyenlő az elektronok számával.

A kovalens típusú különbségek

A sajátosságának köszönhetően nem jogosult. Ez annak köszönhető, hogy az ion elektromos mezője a gömb, miközben egyenletesen csökken, vagy egyenletesen növekszik, ugyanazt a törvényt.

A kovalentektől eltérően, amelyet az elektronikus felhők átfedésével állítanak elő.

A második különbség az, hogy kovalens kapcsolat telített. Mit jelent? Az elektronikus felhők száma, amely korlátozottan részt vehet az interakcióban.

És ionosban, mivel az elektromos mező gömb alakú, korlátlan számú ionhoz csatlakoztatható. Tehát azt mondhatjuk, hogy nem telített.

Ezenkívül több tulajdonság is jellemezhető:

1. A kommunikációs energia mennyiségi jellemzőÉs ez attól függ, hogy mennyi energiát kell költeni a szakadékra. A két kritériumtól függ - a kommunikációs hossza és az ionok vádjaiRészt vett az oktatásban. A kapcsolat erősebb, mint a rövidebb hossza és az ionok több vádja.
2. Hossz - Ez a kritérium már említette az előző bekezdésben. Ez kizárólag a vegyület kialakulásában részt vevő részecskék sugara függ. Az atomok sugara az alábbiak szerint változik: a szekvencia szám növekedésével és a csoport növekedésével járó időszakban csökken.

Ionos csatlakozóanyagok

Ez jelentős számra jellemző. kémiai vegyületek. Ez az összes só nagy része, beleértve a jól ismert szent sót is. Minden olyan kapcsolatban található, ahol közvetlen kapcsolat a fém és a nemhetális között. Íme néhány példa az ion kötéssel rendelkező anyagokra:

• nátrium- és kálium-kloridok,
• cézium-fluorid
• magnézium-oxid.

Komplex kapcsolatokban is nyilvánulhat meg.

Például magnézium-szulfát.

Előtted az Ion- és kovalens kötéssel rendelkező anyagok képlete:

Az oxigén és magnéziumionok között egy ioncsatlakozás alakul ki, de kén, és összekapcsolódik egymással egy kovalens polárral.

Amelyből megállapítható, hogy az ionos kommunikáció komplex kémiai vegyületekre jellemző.

Mi az ion kapcsolat a kémia

Kémiai kötés típusai - ionos, kovalens, fém

Kimenet

A tulajdonságok közvetlenül az eszköztől függenek kristályrács. Ezért az ionos kommunikációval rendelkező vegyületek vízben jól oldhatók, más poláris oldószerek, és dielektrics. Ugyanakkor, teljesen tűzálló és törékeny. Ezen anyagok tulajdonságait gyakran használják az elektromos készülék eszközében.

Ion kommunikáció - az ellentétesen feltöltött ionok kölcsönös elektrosztatikus vonzerejének köszönhetően kialakított kémiai kötés, amelyben a stabil állapotot a teljes elektronsűrűség teljes átmenetével érjük el az elektrongatív elem atomjához.

A tisztán ion csatlakozás a kovalens kötés határideje.

A gyakorlatban az elektronok egy atomról egy másik kommunikációra való teljes átmenete nem valósul meg, mivel minden elemnek nagyobb vagy kisebb (de nem nulla) EO, és bármilyen kémiai kötés kissé kovalens lesz.

Az ilyen kapcsolat az EO atomok nagy különbsége esetén történik, például a kationok között s.- Az időszakos rendszer első és második csoportjának elemei és a VIA és a VIIa csoportok nemfémek (LIF, NACL, CSF stb.)

A kovalens kommunikációval ellentétben az ion kapcsolat nem rendelkezik . Ezt azzal magyarázza, hogy az ion elektromos mezője gömb alakú szimmetriával rendelkezik, azaz ugyanabban a törvényben, ugyanabban a törvényben csökken. Ezért az ionok közötti kölcsönhatás az iránytól függetlenül.

Az ellenkező jel két ionjainak kölcsönhatása nem vezethet teljes körű kompenzációhoz a hatalmi területükért. Ennek alapján fenntartják azt a képességét, hogy vonzzák az ellentétes jel és más célállomások ionjait. Ezért a kovalens kapcsolattal ellentétben, az ionos kommunikációt a telítetlenek is jellemzik .

A sugárzás és a telítettség hiánya az ionos kapcsolatban az ionos molekuláknak az egyesülethez való dőlését okozza. Valamennyi ionos vegyület szilárd állapotban van egy ion kristályrács, amelyben minden iont az ellenkező jel több ionja veszi körül. Ugyanakkor ennek az ionnak a szomszédos ionokkal való kapcsolata egyenértékű.

Fémkommunikáció

A fémeket számos speciális tulajdonság jellemzi: elektromos és hővezető képesség, jellemző fémfény, kovácsolás, magas plaszticitás, nagy szilárdság. A fémek specifikus tulajdonságait egy speciális típusú kémiai kötéssel magyarázhatja fém .

Fém kötés az átfedés eredményeként delokalizált orbitális atomok, tömöríti egy kristály fémráccsal.

A külső elektronszint legnagyobb fémje jelentős számú üres orbitális és kis számú elektron létezik.

Ezért energikusan jövedelmezőbb, hogy az elektronok nem lokalizálódnak, de a teljes fématomhoz tartozott. A fémrács csomópontjaiban pozitívan feltöltött ionok, amelyek a fémben elosztott elektronikus gázokba merülnek:

Nekem ↔ nekem n + + n.

Van elektrosztatikus kölcsönhatás a pozitív töltött fémionok (Me N) és a nem hallgatott elektronok (N) között. Ennek az interakciónak az energiája a kovalens és molekuláris kristályok energiái között van. Ezért a tiszta fémkötésű elemek ( s.-, I. p.- Elemek) viszonylag magas olvadásponttal és keménységgel jellemezhető.

Az elektronok jelenléte, amelyek szabadon mozoghatnak a kristály szempontjából, és specifikus tulajdonságokat biztosítanak

Hidrogén kommunikáció

Hidrogén kommunikáció – speciális típusú intermolekuláris kölcsönhatás. Hidrogénatomok, amelyek kovalensen kapcsolódnak egy olyan elem atomhoz, amelynek magas elektrongabilitási értéke (leggyakrabban F, O, N, valamint Cl, S és C) viszonylag nagy hatékony töltést hordoz. Ennek következtében az ilyen hidrogénatomok elektrosztatikusan kölcsönhatásba léphetnek a megadott elemek atomjával.

Így az Atom H D + egy vízmolekula orientálódik, és ennek megfelelően kölcsönhatásba lép (három ponton látható) D atom - egy másik vízmolekula:

Az N atom által az elektrongatív elemek két atomja közötti kötéseket hidrogénnek nevezik:

d- D + D-

A - N × ×

A hidrogénkötések energiája szignifikánsan kisebb, mint a hagyományos kovalens kötés energiája (150-400 kJ / mol), de ez az energia elegendő ahhoz, hogy a megfelelő vegyületek molekuláinak aggregációját a folyékony állapotban, például a folyékony hidrogén-fluorid HF (2.14. Ábra). A fluorcsatlakozásokhoz körülbelül 40 kJ / mol eléri.

Ábra. 2.14. Aggregációs molekulák HF miatt hidrogén-kapcsolatok

A hidrogénkötés hossza kisebb, mint a kovalens kötés hossza. Így a polimerben (HF) n, az F - H \u003d 0,092 nm-es csatlakozás hossza és a csatlakozás f ∙∙∙ h \u003d 0,14 nm. A vízben a kötési hosszúság hossza o - h \u003d 0,096 nm, és a kötések o ∙∙∙ h \u003d 0,177nm.

Az intermolekuláris hidrogénkötések kialakulása az anyagok tulajdonságai jelentős változást eredményez: a viszkozitás, a dielektromos állandó, forráspont és olvadáshőmérséklet növekedése.

Az anyag szerkezete.

Kémiai kötés.

3.1. Ion kémiai kommunikáció

Az elemek rendszeres rendszerében a nemesgázok a kastélyok. Ezek egyedülálló kémiai elemek, mivel még egy egyszerű anyag formájában is léteznek, olyan atomok formájában léteznek, amelyek nem kapcsolódnak egymáshoz.

Néhány kémikus még mindig nehéz megválaszolni azt a kérdést, hogy miként kell megvizsgálni a nemes gázok részecskéit egy egyszerű anyagban: szabad atomok vagy monitorikus molekulák formájában. Nincs egyértelmű vélemény, és milyen típusú kristályrács jellemző ezeknek az elemeknek az egyszerű anyagok számára. A fizikai tulajdonságok szerint ez az anyag molekuláris kristályos rácsokkal és összetételben - ...? Végtére is, az intermolekuláris kölcsönhatás ereje, amely a kristályok közötti részecskéket az atomok között cselekedjék.

Az ilyen "közömbös" hozzáállás a kémiai kötvények kialakulásához az összes többi kémiai elem atomjai "álmok", amelyek nagyon ritkák a szabad atomok formájában, csak szélsőséges körülmények között.

Miért olyan önellátó a nemes gázok atomjai? Miután elemeztük pozíciójukat az elemek rendszeres rendszerében, akkor hívhatod az okot. Az a tény, hogy a nemes gázok atomjai tartalmaznak egy teljes külső elektronréteget, amelyben a hélium atomnak két elektronja van, és a többi nyolc. Az összes többi elem atomjai pontosan ilyen állandó elektronikus konfigurációt szereznek be, és gyakran elérik, vagy az elektronok más atomokból származó elektronok hozzáadásának eredményeként (a kémiai eljárásnak a helyreállításnak), vagy a visszanyerés eredményeként külső elektronok Egy másik atom (oxidációs eljárás). Az atomok, amelyek más emberek elektronjait csatolták negatív ionokká, vagy anionokká. Az atomok, amelyek az elektronjaikat pozitív ionokká vagy kationokká alakítják.

Magától értetődik, hogy az elektrosztatikus vonzerő ereje az ellentétesen feltöltött kationok és anionok között merül fel, amely az egyesek ionjait tartja, ezáltal az ionos kémiai kötést.

Az ionkémiai kötés az elektrosztatikus vonzerejük miatt a kationok és anionok közötti kapcsolat.

Mivel a kationokat túlnyomórészt fémek alkotják, és anionok nem metallulov atomok, logikus arra a következtetésre jutott, hogy az ilyen típusú kommunikáció jellemző a bináris (kételemes) vegyületek, amelyeket tipikus fémek (lúgos és alkáliföld) alkotnak, és jellemző Nemfémek (halogének, oxigén). Az ionkötésű anyagok klasszikus példája a halogenidek és az alkáli és alkáliföldfém-oxidok (3.1. Ábra).

A nátrium- és klóratomok közötti ionos kommunikáció kialakulásának sémája a következőképpen jeleníthető meg:

Két különböző töltésű ionok kapcsolatos kölcsönös vonzalom, ne veszítse el a képességét, hogy kölcsönhatásba más ellentétes töltésű ionok. Ennek eredményeképpen a hatalmas ionokból álló kristályos vegyületek képződnek.

A kristályos anyagokat ezeknek a részecskéknek (ionunkban) megfelelő helye jellemzi, amelyek közül szigorúan bizonyos helypontokból állnak. Ha ezeket a pontokat egyenes vonalakkal csatlakoztatja, egy térbeli keret alakul ki, amelyet kristályrácsnak neveznek. Azokat a pontokat, amelyekben a kristály részecskéit helyezzük el, rácscsomópontok. Nyilvánvaló, hogy az ion típusú kommunikációval rendelkező anyagok ion kristályos rácsok (Col. Plotch, 4. ábra).

Az ilyen vegyületek szilárd, tartós, nem illékony anyagok, magas olvadáspontúak. Normál körülmények között az ilyen anyagok kristályai nem hajtanak végre elektromos áramot, és a legtöbb ionos vegyület oldatai és olvadékai kiváló elektrolitok.

Az ion kristályrácsokkal rendelkező anyagok törékenyek. Ha megpróbálsz deformálódni egy ilyen kristályúti KU-t, az egyik rétege a másikhoz képest mozog, amíg egyformán feltöltött ionok nem lesznek egymással szemben. Ezek az ionok azonnal elkezdődnek, és a rács összeomlik. Ezért az ionos kapcsolatok törékenysége.

Sa) (SA 2 ^) + 2E

Az ionvegyületek nemcsak lúgos és alkáliföldfémek bináris vegyületei. Ezek három vagy több elem által alkotott vegyületek is. Könnyen hívhatja őket nehézségek nélkül. Ezek minden só (színek, 5. ábra), valamint lúgos és alkáliföldfém-hidroxidok.

Összefoglalva, az ionok osztályozását különböző jellemzőkre adjuk:

1) Összetételben megkülönbözteti az egyszerű (Na +, Cl -, Ca 2+) és komplex (IT -, S0 4 2-, NH 4 +) ionokat;

2) A töltés jele megkülönbözteti a pozitív ionokat, vagy a kationokat (M N +, NH 4 +, H +) és negatív ionokat vagy anionokat (IT -, savas maradványok anionjait);

3) Hidráthéj jelenlétében megkülönböztetve hidratált (például kék ions Si 2+. 4H 2 0) és nem hyrakciós (például festetlen ions Si 2+).

Minden a világunkban relatív. Ugyanez mondható el az ion-kapcsolatról. Az ion típusú kommunikációval rendelkező vegyületek száma nagyon korlátozott, de még a tiszta ion-kapcsolatot sem figyelték meg. Például nincsenek "tiszta" nátriumionok és klór, illetve +1 és -1 töltéssel. Ezeknek az ionoknak az igazi díja +0,8 és -0,8. Következésképpen, még olyan vegyületekben is, amelyek ionosnak tekintik, a kommunikáció kovalens jellege bizonyos mértékig. És végül, a relatív igazság az a kijelentés, hogy az ionos kommunikáció a leginkább tipikus fémek kölcsönhatásának eredménye a leginkább tipikus nemfémekkel. Például, ammónium-sók, amelyeket a ion közötti kötés ammónium kationok és anionok a sav maradék (például NH4CI, NH 4 NO 3), amelynek egy ion-kapcsolat, állhat kizárólag a nem-fémek.

1. Miért a nulla csoport szempontjából releváns nemes gázok Időszakos rendszer? Miért kapcsolódnak a nyolcadik csoporthoz? Milyen fémeket neveznek nemesnek? Miért?

2. Írja be a nemes gázok atomok, halogén, alkálifém külső rétegének elektronikus konfigurációját.

3. Adja meg a "kation" fogalmának meghatározását. Milyen kationcsoportokat tudsz?

4. Adja meg az "anion" fogalmának meghatározását. Milyen anioncsoportokat tudsz?

5. A "kation" és az "anion" fogalmai alapján adjon meg egy másik definíciót az ion-kapcsolatnak.

6. Készítsen ionos kommunikációs sémát az anyagokra: CAF 2, LI 2 0, KCL.

7. Adja meg a "kristályrács", az "ion kristályrács" fogalmának fogalmát.

8. Milyen fizikai tulajdonságok vannak az ion kristályrácsokkal rendelkező anyagok?

9. Között tajlított anyagok: KCL, ALCIL 3, BAO, FE 2O 3, FE 2 (S0 4) 3, H 2 S0 4, SI0 2, NH3 - Határozza meg a vegyületeket ionkristályos rácskal.

10. Ne végezzen számításokat, határozza meg, hogy melyik vegyület: NaCl, KCL, LiCl, CaCl2 a klór térfrakciója. Következtetés A számítások megerősítése.

11. Határozza meg a képlet Az ionos vegyület, tömegarányai az elemek, amelyek a kalcium-24.39%, nitrogén-17,07%, oxigén 58,54%.

3.2. Kovalens kémiai kapcsolat.

Alternatív megoldásként a nyolc (hidrogén - két) elektronok stabil konfigurációjának kialakításával a szocializáció, azaz. Közös használat biztosítása. Ennek a folyamatnak köszönhetően általános elektronikus párok alakulnak ki, amelyek a " kötőanyag menet»A kémiai kötést alkotó atomok között.

A közös elektronikus párok kialakításával előállított atomok közötti kémiai kötést kovalensnek nevezik.

A közös elektronpár kialakulása kétféleképpen fordulhat elő.

Két páratlan elektronok konvergenciája alatt a megfelelő elektronikus pályák fordulnak elő, átfedve. Az úgynevezett elektronikus sűrűség alakul ki a nyitóhelyen, azaz Területterület, ahol az elektron valószínűsége jelentősen megnő. Az átfedő területet szokásosan figyelembe veszi a teljes elektronikus pár két atom. A kovalens kommunikáció kialakulására szolgáló mechanizmust árfolyamnak nevezik.

A csere mechanizmusa, például úgy van megvalósítva, a képződő kémiai kötés hidrogén molekula H 2. A hidrogénatomok továbbítjuk egymáshoz egymással, hogy csak páratlan elektronnal, és ily módon a kitöltött energia szintet két elektron, hasonlóan az inert gáz hélium. A kapott elektronikus párban egyenlő mértékű mindkét atomhoz tartozik:

N. +. N → n: n vagy nn

A klóratomok egy párosítatlan elektronot is tartalmaznak. A párzásuk és a kémiai kötvények kialakulása miatt, azaz azaz Saját elektronikus pár klór molekulában C1 2:

Mindkét mintapéldában az azonos elem atomjai kovalens kötéssel járnak. A teljes elektronpár mindkét atomhoz tartozik.

Az ugyanazon elem atomjai között kialakított kovalens kötést nem polárisnak nevezik.

Az elektronok kommunikációja kovalens kötés kialakításához különböző elemek atomjai. Ebben az esetben figyelembe kell venni a kémiai elem tulajdonát elektromos trothitalitásként.

A villamos energia az elem atomok tulajdonát hívja, hogy késleltesse az általános elektronikus párokat.

A legfontosabb nem fém elemek a következő sorban helyezkedhetnek el az elektronikusságuk megerősítéséhez:

Tekintsük az ammónia molekulában kovalens kötés kialakulását. A nitrogénatom öt elektronot tartalmaz a külső energiaszintben a csoportszámmal való teljes összhangban, amelyből három elektron található (a párosított elektronok számának meghatározása érdekében, szükség van a külső elektronok számára az áhított nyolcból , a mi esetünkben: 8 - 5 \u003d 3).

Az ammónia molekulában lévő kémiai kötéseket három elektronikus párral képezzük a három hidrogénatom és egy nitrogénatom között:

A nitrogénatom lényegesen inkább elektrotálható, mint a hidrogén, ezért az általános elektronikus párok önmagukban vonzódnak. Az ilyen torzítások eredményeképpen a nitrogénatom részleges negatív töltetű δ-, hidrogénatomokat - részleges pozitív töltés δ +.

A különböző elektronegitabilitású atomok közötti kovalens kémiai kötést polárisnak nevezik.

A fenti példákban a kémiai kötést egy közös elektronpár rovására végzik. Az atomok azonban képesek két vagy három közös elektronikus párot képezni, például szén-oxid molekulákban (IV) vagy nitrogénben:

Az ammónia molekulában minden atom befejezte elektronikai héj A nemesgáz konfigurációja előtt: a nitrogénatom nyolc elektronot kapott, a hidrogénatomok két elektronok. Ugyanakkor a nitrogénatom marginális elektronmár maradt, amelynek költségeiben negyedik kémiai kötést képezhet hidrogén kation, azaz. Részecske, általában nincsenek elektronok. Ugyanakkor a negyedik mechanizmusa n-H Kapcsolatok Egyéb. Egy nitrogénatom, amely egy pár elektronot biztosít a kommunikáció kialakulásához donorés a hidrogén kation, aki üres orbitalt javasolt - elfogadó. A kapott részecske pozitív töltést hordoz, és ammónium-kationnak nevezik:

A kovalens kommunikáció kialakulására szolgáló mechanizmust hívják donor-elfogadó. Mind a négy kötvény teljesen ugyanúgy egyenlően egyenlő, ugyanolyan egyenlő, lehetetlen megkülönböztetni, hogy melyik az adományozó-akceptor képződik, és mi a csere mechanizmus.

Az anyagok kovalens kommunikációval ellátott, szilárd állapotú, kétféle kristályos rácsok: atom és molekuláris.

A kristályrácsok, amelyek csomópontjai az atomok, az úgynevezett atom. Az atomi kristályrácsokkal ellátott anyagokat nagy szilárdságú és keménységgel jellemezzük, magas olvadásponttal, ezek nem illékonyak, kémiai kölcsönhatások nélkül gyakorlatilag bármilyen oldószerben oldódnak. Az ilyen anyagok példái gyémánt, kvarc SI0 2, alumínium-oxid, karabund sic.

A kristályrácsok, amelyek csomópontjai az anyag molekulái, hívják molekuláris. Az intramolekuláris kovalens kötések kielégítően tartósak, de az egyes molekulák meglehetősen gyenge intermolekuláris erőkkel vannak összekapcsolva. Ezért a molekuláris rács az alacsony NEX minden típusú rács között. Az ilyen anyagok kis keménységgel rendelkeznek, viszonylag alacsony olvadáspontokkal; Repülnek. A molekuláris kristályrácsos vegyületek példái vízzel, jóddal, szén-dioxiddal, ecetsavval, szacharózként szolgálhatnak.

A szén összes altritikus módosítása, beleértve a leghíresebb gyémántot és grafitot, atomkristályos rácsokkal (Col. Plotch, 6, 7. ábra).

? 1. Adja meg a kovalens kötés meghatározását. Milyen oktatásának két mechanizmusa tudja? Adjon példákat, írjon sémákat.

2. Adja meg a kovalens nem poláris kapcsolat meghatározását. Adjon példákat, írjon sémákat.

3. Adja meg a kovalens poláros kommunikáció definícióját. Adjon példákat, írjon rendszereket a kovalens kötvények kialakítására a tőzsdén és a donor-elfogadó mechanizmuson.

4. Milyen típusú kapcsolatok jellemzőek a következő vagyon: 2, NVG, QG? Írja be a formációjuk rendszerét.

5. Hogyan különböznek a kovalens kötvények a sokféleségben? Milyen kapcsolatok vannak kialakítva a következő csatlakozásokban: SO 2, H 2 S, HCN? Írja be az anyagok szerkezeti képleteit.

6. Számítások nélkül adja meg a kén-oxidok közül: SO 2 és SO 3 - A kén tartalma maximalizálódik. Következtetés A számítások megerősítése.

7. Ha 24 g szénatomot égetünk, 33,6 liter szén-dioxid. Mi a szennyeződések tömeges frakciója a szénmintában?

8. Lehetséges-e mérlegelni az ion-kapcsolatot kovalensként? Miért?

3.3. Fém kémiai kommunikáció

A fém atomokat három megkülönböztető tulajdonság jellemzi.

Először 1-3 elektronok vannak a külső energiaszinten. Azonban az ón atomok és az ólom a vegyérték elektronok, négy, antimon és bizmut - öt, a polonium - hat. Miért vannak ezek az elemek fémek? Nyilvánvalóan elkezdi befolyásolni a másodikat megkülönböztető képesség A fémek atomjai viszonylag nagy sugár. Végül harmadszor, a fémek atomjai nagy számú szabad orbitális. Tehát a nátrium atomon például egy külső Valence Electron található a harmadik energiaszinten, amely kilenc pályával rendelkezik (egy p-három r- és öt d-orbitálok).

A fémek atomok elérése mellett szabad orbitáljuk átfedhető, és a Valence elektronok képesek mozogni a szomszédos atomok orbitális orbitáljából a pályán. Az atom, ahonnan az elektron "maradt" egy iongá válik. Ennek eredményeképpen a szabad elektronok összessége fémtermékben vagy fémdarabban van kialakítva, amelyek folyamatosan mozognak az ionok között. Ugyanakkor visszahúzódnak a pozitív fémionokhoz, az elektronok ismét atomokká alakítják őket, majd ismét nyúlnak le, és az utóbbit ionokká alakítják, és végtelenül megtörténik. Ezért az egyszerű fémanyagok, az ionatom átalakításának végtelen eljárása, amelyet Valence-elektronok végeznek, és amelyekből fémek, amelyek fém ionok állnak és nevezik:

Ugyanez a kép figyelhető meg a fémötvözetekben.

A fémkötést fémek és ötvözetek hívják fel a fémek atomionjai között, amelyeket a Valence elektronok kombinációja végez.

A fémkommunikáció meghatározza a fémek és ötvözetek speciális kristályos szerkezetét - fém kristályrács, a csomópontokban az atomionok.

Fém kristályrács és fémkommunikáció meghatározza és a legtöbbet jellemző tulajdonságok Fémek: purpure, plaszticitás, drig, elektromos és hővezető képesség, fém fényesség, ötvözetek alkotó képessége.

Plaszticitás A fémek képességét elmagyarázzák, hogy az erő hatása alatt huzalba ütköznek vagy húzódnak. Ez a legfontosabb mechanikai tulajdonság a fémek alátámasztja a leginkább tiszteletben tartott legtöbb népe a kovács szakma. Nem csoda, hogy az istenek a különböző hiedelmek szinte az egyetlen munkavállalók a tűz, a védőszent of Blacksmithing Craft: görögök - Hephaest, Romans - vulkán, szláv - svarog. A fém plaszticitása annak a ténynek köszönhető, hogy az atomi ionok kristályaiban lévő rétegek külső hatása alatt könnyen elmozdulnak, mintha egymáshoz képest csúsztatnak, anélkül, hogy megszakítanák őket. Ennek bizonyos ötlete a legegyszerűbb élményt adhatja. Ha két sík üveglemez között, például a tükrök között, néhány csepp vizet helyeznek el, akkor a tükör könnyen csúsztatható egymást, de meglehetősen nehéz lesz leválasztani őket. Tapasztalatunkban a víz a fémelektronok összességének szerepét játssza.

A legtöbb műanyag arany, ezüst és réz. Aranyból csak 0,003 mm vastagságú fólia vastagságát eredményezheti. Az ilyen vékony fólia leveleket az aranyozó termékekhez, például fából készült szálakhoz használják. A plaszticitás által létrehozott arany művészi termékek elért minket a millennium (Col. Plotch, 8. ábra).

A fémek magas elektromos vezetőképessége pontosan a mobil elektronok kombinációjának jelenléte miatt következik be, amelyek az akció alatt vannak elektromos mező Vásárlás irányított mozgás. A legjobb elektromos áramvezetők ezüst és réz. Egy kicsit rosszabb az alumínium. A legtöbb országban azonban egyre gyakrabban vannak a huzalok rézből, de olcsóbb alumíniumból. A legrosszabb az összes elektromos áramot a mangán, az ólom és a higany, valamint a volfrám és a tűzálló fémek, mint például. A volfrám elektromos ellenállása olyan nagy, hogy felemelkedik, amikor az áramot átadják, amelyet az izzólámpák filamentumainak gyártására használnak (3.2. Ábra).

Hasonlóképpen, az elektromos vezetőképesség megváltoztatja a fémek termikus vezetőképességét, amelyet az elektronok magas mobilitása is megmagyaráz, amely a csomópontok oszcillálásával a fémionok oszcillálásával, a hőenergiával való átalakítással. A növekvő hőmérsékleten ezek az ionok az elektronok használata más ionokba kerülnek, és a fém hőmérséklet gyorsan igazodik. Megítélheti ennek a tulajdonságnak a gyakorlati értékét a konyhai ételeken.

A fém vagy fémtermék sima felületét fémcsillapító jellemzi, amely a fénysugarak tükröződésének eredménye. A fémek rendkívül könnyű visszaverődése: higany (a híres velencei tükrök előkészítése), ezüst, palládium és alumínium. Az utolsó három fémből a tükrök gyártják, reflektorok és fényszórók.

A porban a fémek elveszítik a ragyogást, fekete vagy szürke színű megszerzést, és csak magnézium és alumínium megtartják. Ezért a dekoratív bevonat alumínium porból készült - a festék "Serebryanka". A fém felületén tükröződik, és meghatározza a legtöbb fém ezüstfehér színét, mivel egyenlően feloldják a spektrum látható részét. De az arany és a réz szívódik nagyobb mértékű sugárzás egy rövid hullámhosszúságú, közel lila, ami a hosszú hullámhosszú sugarak, ezért festett megfelelően sárga (Chervoy) vagy piros-sárga (réz) színű. Nézze meg az ábrát. 9 A színes rétegen, ahol a természet által gyártott bizarr nuggets bemutatásra kerül, megfelelő színű.

A mély ókorban az emberek észrevették, hogy az ötvözeteknek más, gyakran hasznosabb tulajdonságai vannak, mint a tiszta fémek. Ezért tiszta formában a fémeket ritkán használják. Gyakrabban alkalmazzák az ötvözetüket. A kissé több mint 80 ismert fém, több tízezer különböző ötvözetet kaptunk. Például az első ötvözetben fogadott ötvözet-bronz szilárdság magasabb, mint a CE COP és az ón komponensei. Acél és öntöttvas erősebb, mint a tiszta vas. A tiszta alumínium nagyon puha fém, viszonylag folytatódik. De az ötvözet alumínium, magnézium, mangán, réz, nikkel, úgynevezett duralumínium, 4-szer nagyobb, mint az alumínium a rés, és ezért úgy képletesen az úgynevezett „szárnyas fém” és gyártásához használt repülőgép szerkezetek (ábra. 3.3) .

A nagyobb erő mellett az ötvözetek magasabb korrózióállósággal és keménységgel, jobb öntési tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a tiszta fémek. Tehát a tiszta réz nagyon rosszul sérült, ugyanakkor az ón bronz kiváló öntési tulajdonságokkal rendelkezik - a műalkotások vannak eldobva, amely finom dolgozó alkatrészeket igényel. Öntöttvas - vasötvözet szén - egy csodálatos öntőanyag is.

A magas mechanikai tulajdonságok mellett az ötvözetek rejlik az olyan tulajdonságokban, amelyek nem tiszta fémek. Például a rozsdamentes acél - vas alapú ötvözet - magas hőálló és korrózióállósággal még agresszív környezetben is.

A tudományos és technikai forradalom, az érintett és az ipar, amely körülbelül 100 évvel ezelőtt kezdődött, és szociális szféraSzintén szorosan kapcsolódik a fémek és ötvözetek előállításához.

A volfrám, a molibdén, a titán és más fémek korrózióálló, szuperhard és tűzálló ötvözeteket hoztak létre, amelyek felhasználása jelentősen kibővítette a gépgyártás lehetőségeit. A nukleáris és space technológiában (3.4. Ábra), a volfrám és a rheniumötvözet 3000 ° C-os hőmérsékleten működik.

Az orvostudomány sebészeti műszereket és implantátumokat használhat Tantalum és Platinum ötvözetekből.

I. Milyen tulajdonságokkal rendelkezik a fémek atomok szerkezete? Milyen helyzetben van a Mendeleev táblázatban a fémek?

2. Adja meg a definíciót fémkötés. Mi az ion és a kovalens kötések?

3. Milyen szerkezetet tartalmaz egy fémkristályos rács? Hasonlítsa össze Ionnal és atomi kristályrácsokkal.

4. A fémek fizikai tulajdonságait kristályos szerkezetük határozza meg?

5. Nézze meg a fém normál körülmények között. Milyen biztonsági előírást kell betartani, ha a fémeket tartalmazó tárgyakkal dolgozik?

6. A bronz 20% Ón és 80% -a réz. Számítsuk ki a 200 kg-os tömegű szobor előállításához szükséges bronz mindegyik összetevőjét. Milyen mennyiségű anyag az összes fémhez szükséges?

7. Fém arany sűrűsége 19 g / cm3. Határozza meg az aranyfilm területét 0,003 mm vastagsággal, amely 3 g tömegű fémből készült darabból készül.

8. Fém réz beszerzése érdekében két természetes oxidot tartalmaz 89 és 80% fém. Meghatározza az oxidok képletét.

9. A híres könnyű ötvözetű fából készült ötvözetben az olvadáspont mind a 62 0-os, a bizmut tömeges frakciójával kétszer olyan hosszú, mint az ólom; Az ólom tömegrésze kétszer több, mint az ón; és a kadmium tömegrésze egyenlő tömegtöredék ón. Számítsa ki a fémek tömeges részvényeit ötvözetben.

3.4. Hidrogén kémiai kommunikáció

A hidrogénkommunikáció megfontolása a kémiai kötés típusainak ismeretét teljesíti. És az EO nem véletlen.

Először is, a hidrogénkötvény végtelen megbeszélések tárgya a fizikusok és a vegyészek között, különböző szempontból, figyelembe véve az ilyen típusú kommunikációt. A fizikusok azzal érvelnek, hogy ez egyfajta intermolekuláris kölcsönhatás fizikai természet, és azt állítja, hogy az ilyen kapcsolat energiája csak 4 -40 kJ / mol. A legtöbb vegyész betartja a másik szempontot, amelyet az alábbiakban találunk.

Másodszor, a hidrogénk távközléseinek megfontolása összehasonlítja ezt a kapcsolatot más típusokkal, és ezáltal összefoglalja a kémiai kötvények jellegét egyáltalán.

Harmadszor, ez a bolygónk legjelentősebb kémiai kötvénye, mert meghatározza azok a vegyületek szerkezetét, amelyek a Földön tartozó élettartama felelősek az élő szervezetek örökletes adatainak tárolásáért és reprodukálásáért.

Minden korábban vizsgált kémiai kötvények típusai vannak az általánosított nevek kémiai fogalmak: ionok, atomok, fémek. A "hidrogén kommunikáció" egy adott kémiai elemhez kapcsolódó specifikus kifejezés. Nyilvánvaló, hogy ez a hidrogénatom szerkezetének jellemzője, amely egy Valence Electron. A kémiai kötés kialakulása során ez az elektron a hidrogénatom apró magját teszi ki, ami nem más, mint egy proton.

Az egyik molekula hidrogénatomjai és az elektrongatív elemek (fluor, oxigén, nitrogén) egy másik molekula atomja közötti kémiai kötés hidrogénatom.

Az intermolekuláris hidrogénkötés megmagyarázza, hogy a normál körülmények között kis relatív molekulatömegű anyagok folyadékok (víz, alkoholok - metil-, etil-, karbonsavak - hangya, ecetikus) vagy könnyen cseppfolyósított gázok (ammónia, fluorid-hidrogén).

A hidrogénkötés kialakulásának mechanizmusa kettős természetű. Egyrészt, ez abból áll, hogy az elektrosztatikus vonzás között hidrogénatom egy parciális pozitív töltéssel rendelkezik, és egy oxigénatom (fluoratom vagy nitrogén) részlegesen negatív töltéssel. Másrészt, egy donor-akceptor közötti kölcsönhatás szinte szabad orbitális a hidrogénatom és a gőz elektronikus pár az oxigénatom (fluor- vagy nitrogén) hozzájárul a kialakulásához hidrogén távközlési. Például a víz folyadékhoz kapcsolódik a dipól molekulák között létrejövő hidrogénkötések miatt:

A folyékony vízben sokféle hidrogénkötés van kialakítva a molekulák között.

A hidrogénkötések képződésének köszönhetően egyes gázok képessége könnyen összekapcsolódik és átmennek egy hőfelszívódással, lehetővé téve, hogy az ipari hűtésben hűtőközegként alkalmazzák őket. Az ammónia legszélesebb körben használatos:

Ez hidrogénkötések, amelyek megmagyarázzák az abnormálisan magas forráspontokat (100 ° C) és egy olvadás (0 ° C) víz. Ugyanakkor, ellentétben a legtöbb folyadékkal, a víz sűrűsége az átmenet során szilárd állapot (Jég, hó) nem növekszik, de csökken. Ez megmagyarázza azt a tényt, hogy a jég könnyebb, mint a víz, és nem süllyed benne, ezért a tartályok nem fagynak az aljára, ezáltal az élet élettartama a vízben lakóhellyel.

A hidrogénkötések nagymértékben hozzájárulnak a kristályok kialakulásához a hópelyhek végtelen sokféleségének formájában.

Az összes fenti példa az érintett egy ilyen típusú hidrogénbontásra intermolekuláris hidrogénkötés. Azonban még fontosabb a létfontosságú molekulák szerkezetének megszervezésében intramolekuláris hidrogénkötés. Ez a kapcsolat határozza meg a fehérje molekulák másodlagos szerkezetét.

Fehér molekula Egy hosszú polimer láncot jelent spirálba. A tekercsek e hélix tartják a kiöntő miatt hidrogénkötések között hidrogén és oxigén atomok elsődleges szerkezetének a fehérje molekula.

A fehérjékben való nagyon gyengéd és sebezhető hidrogénkötés könnyen összeomlik - a fehérjék denaturálódnak. Az ilyen denaturáció reverzibilis és visszafordíthatatlan lehet.

A fehérje molekulák reverzibilis denaturálása társadalmi jelentőség. Így az emberi test fehérjéi denaturáló tényezői mechanikai hatást gyakorolhatnak (közúti szolgáltatások, bányászok, bányászok, bányászok és más szakemberek munkatársai), akció magas hőmérséklet (Hot boltok munkavállalói - Metallurgists (3.5. Ezért a munkavállalók valamennyi felsorolt \u200b\u200bkategóriái a munkakörülmények közötti káros hatásainak kompenzálására a törvény által nyújtott jogszabályok használják. Orosz Föderáció Előnyök: Csökkentett munkanap, nagyobb időtartama a fizetett vakáció, a különleges élelmiszer, a korábbi nyugdíjazás, a magasabb bérek.

Az irreverzibilis denaturáció jól ismert a tojások főzési eljárásáról vagy a hús, halak és egyéb fehérjetermékek főzéséhez.

A fehérje molekulák természetes szerkezetének megsemmisítéséhez vezető denaturáló tényezők egyszerű kísérletekkel megítélhetők. Ha egy enyhén etil-alkohol vagy nehézfém-só (réz-szulfát, ólom-nitrát (II)) lehet öntjük oldatot egy csirke tojás fehérje (réz-szulfát), a csapadék Megjegyezzük miatt a protein denaturálását. A nikotinnak hasonló hatásai vannak, nagyon erős tea és kávé. Talán ezek a kísérletek segítenek megérteni, hogy a káros szokások, mint a dohányzás, az alkoholfogyasztás stb.

1. Adja meg a hidrogénkötés meghatározását. Milyen szempontból - fizikusok vagy vegyészek - Megosztja a természet kérdését?

2. Mi a hidrogén kommunikáció előfordulásának mechanizmusa? Milyen típusú hidrogén kommunikációt tudsz?

3. Milyen speciális tulajdonságokkal rendelkeznek az anyagok intermolekuláris hidrogénkötéssel?

4. Milyen szerepet játszik az intermolekuláris hidrogénkötés a személy gyakorlati életében és a természetben?

5. Milyen szerepet játszik az intramolekuláris hidrogénkötés a fehérjék szerkezetének megszervezésében?

6. Mit gondolsz, hogy a hidrogén kapcsolatok társadalmi szerepe? A választ egy személy gyakorlati életének példái szemléltetik.

7. Készítsen üzenetet a dohányzás és az alkoholfogyasztás negatív következményeinek kémiai természetéről az emberi test számára.