Az anyagi kémia polaritása. Elektromosság. A kovalens kötés polaritását és a molekula polaritását. Ion kapcsolat, mint szélsőséges kovalens poláros kommunikáció. Polar molekulák

Fém csatlakozás. A fém kommunikáció tulajdonságai.

Fémkötés - Kémiai kötés a viszonylag szabad elektronok jelenlétének köszönhetően. Mind a tiszta fémek, mind az ötvözeteik és az intermetallikus kapcsolatok jellegzetes.

Fémkommunikációs mechanizmus

A kristályrács helyek pozitív fémionok. Közöttük véletlenszerűen, mint a gázmolekulák, a valentált elektronok mozognak, az ionok kialakulása során az atomokból indulnak. Ezek az elektronok a cement szerepét játszják a pozitív ionok együtt tartásával; Ellenkező esetben a rács lebontott volna az ionok közötti visszataszító erők hatása alatt. Ugyanakkor az elektronokat az ionok a kristályrácson belül tartják, és nem hagyhatják el. A kommunikációs erők nem lokalizálódnak és nem irányulnak. Emiatt a legtöbb esetben a magas koordinációs számok jelennek meg (például 12 vagy 8). Ha két fématom közelebb kerül, a külső héjak orbitális átfedése, molekuláris pályák kialakítása. Abban az esetben, ha a harmadik atom alkalmas, az orbitálja átfedik az első két atom orbitáival, amely egy másik molekuláris orbitalt ad. Ha sok atom van, hatalmas számú háromdimenziós molekuláris orbitálokminden irányban. Az orbitál többszörös átfedése miatt az egyes atomok valencia elektronjai sokatom befolyásolják.

Jellemző kristályrácsok

A legtöbb fém az alábbi nagy tisztelett rácsok egyikét alkotja, sűrű csomagolással atomok: köbös térfogat, köbös razadék és hatszögletű.

A köbös térfogat-központosító rácsban (OCC), az atomok a kocka csúcsán és egy atom közepén helyezkednek el a kocka térfogatának középpontjában. A köbös volumetrikus központosító rács van fémek: Pb, K, Na, Li, β-ti, β-Zr, ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, BA, stb ..

Egy köbös Grazenarizált rácsban (HCC), az atomok a kocka csúcsán és az egyes arcok közepén találhatók. A rács ilyen típusú fémek: α-Ca, Ce, α-SR, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co, stb ..

A hatszögletű rácsban az atomok a csúcsok csúcspontjaiban és a prizma hexagon alapjai központjában helyezkednek el, és a prizma középső síkjának három atomja. Az atomok ilyen csomagolása fémekkel rendelkezik: mg, α-ti, cd, re, os, ru, zn, β-co, be, β-ca stb.

Egyéb tulajdonságok

A szabadon mozgó elektronok meghatározzák a magas elektro- és termikus vezetőképességet. Anyagok birtoklása fém csatlakozás, gyakran kombinálják a tartósságot plaszticitással, mivel amikor az atomok megjelenik egymáshoz képest, nem szakítják meg a linkeket. Fontos tulajdonság is fém aromatika.

A fémek jól végeztek meleg és villamos energiát, elég erősek, és megsemmisítés nélkül deformálódhatnak. Néhány fémfém (idézhető), néhány dob (tőlük húzhatja a vezetéket). Ezeket az egyedi tulajdonságokat speciális típussal magyarázzák. kémiai kötésamely összeköti a fémek atomjait maguk között - fém nyakkendő.

A szilárd állapotú fémek a pozitív ionok kristályai formájában léteznek, mintha a "lebegő" a tengeren szabadon mozognak az elektronok között.

A fémkommunikáció magyarázza a fémek tulajdonságait, különösen az erejüket. A deformáló erő hatására a fémrács megváltoztathatja az alakját, és nem ad repedést, ellentétben az ionos kristályokat.

A fémek magas termikus vezetőképességét az a tény, hogy ha az egyik oldalon lévő fémdarabot felmelegíti, akkor a kin -ometrikus elektron energia növekedni fog. Ez az energia növekedése nagy sebességgel terjed az "Elektronikus tengerre".

A fémek elektromos vezetőképessége világossá válik. Ha van egy potenciális különbség a végeit a fém minta, a felhő a delokalizált elektron tolódik az irányt a pozitív potenciál: ezt az áramlást mozgó elektronok az egyik irányba, és egy ismerős elektromos áram.

Fém csatlakozás. A fém kommunikáció tulajdonságai. - koncepció és fajok. A "Fém kommunikáció" kategória osztályozása és jellemzői. 2017, 2018.

Fém kommunikáció egy kötés képződik atomok közötti körülmények között súlyos delokalizációja (terjedésének vegyérték elektronok több kémiai kötések vegyület), és a hiányosság az elektronok az atom (kristály). Telítetlen és térben nem irányítható.

A Valence elektronok delokalizálása a fémekben a fémes kommunikáció multicenterje következménye. A fémkommunikáció multikális központjai nagy elektromos vezetőképességet és hővezetőképességet biztosítanak.

Erőfeszítés A Chem kialakításában részt vevő valencia-orbitálok száma határozza meg. Kommunikáció. Mennyiségi jellemző - Valence. Valence - a kapcsolatok száma, amelyek egy atomot képezhetnek másokkal; - a csere- és donor-elfogadó mechanizmusról szóló kommunikáció kialakulásában részt vevő valencia-orbitalok száma határozza meg.

Étel - a kapcsolat az elektronikus felhők maximális átfedése irányában van kialakítva; - meghatározza az anyag kémiai és kristálykémiai szerkezetét (mivel a kristályrács atomjai társulnak).

Az iskoláztatásban kovalens kommunikáció Az elektronikus sűrűség koncentrálódik az interaktív atomok között (rajz a notebookból). Fémes kapcsolás esetén az elektronikus sűrűségeket a kristály egészében dolokalizálják. (rajz a notebookból)

(Példa a notebookról)

A fémkommunikáció telítetlensége és irányítása miatt a fém testek (kristályok) nagyon szimmetrikusak és nagyon koordináltak. A kristályos fémszerkezetek túlnyomó többsége 3 típusú atomcsomagolással rendelkezik kristályokban:

1. Hcc- GRENETZENTARIZÁLT COBIC SQUENS RESESTURESS struktúra. Csomagolási sűrűség - 74,05%, koordinációs szám \u003d 12.

2. Gpu- Hexogonális szoros csomagolt szerkezet, csomagolási sűrűség \u003d 74,05%, K.C. \u003d 12.

3. Ok- A térfogat középpontjában, a csomag sűrűsége \u003d 68,1%, K.Ch. \u003d 8.

A fém kommunikáció nem zárja ki a kovalencia bizonyos pecsétjét. A fémkötés tiszta formában van, csak lúgos és lúgos földek esetében jellemző.

A tiszta fémkommunikációt körülbelül 100/150/200 kJ / mol, 4-szer gyengébb energiája jellemzi, mint a kovalens.

36. Klór és annak tulajdonságai. B \u003d 1 (III, IV, V és VII) lépés. Hangok \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

sárga-zöld gáz éles bosszantó szaggal. A Xlore csak a kapcsolatok formájában található. A természetben klorid kálium formájában, magnézium, nitrium, amelyet az egykori tengerek, tavak éles elpárolgásában alakítottak ki. Megszerzés: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAH + H2 + CL2, víz elektrolízise PS kloridesme. , nitrogén, oxigén, inert gázok), helyettesíti a hidrogént az áramlásban, és csatlakozik a telítetlen vegyületek, kiszorítja a brómot és a jódot a vegyületekből. A foszfor a klór RSL3 légkörében és további klórozással - RSL5-vel kiszorítja; Klorin \u003d S2CL2, SSL2 és más SNCLM. A klór hidrogénnel történő keveréke égetés. Oxigén-klórral oxidok: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, valamint hipokloritok (klorotinsav sók), klorit, klorátok és perklorátok. Minden oxigénvegyületek A klór robbantó keverékeket képez könnyen oxidáló anyagokkal. A klór-oxidok egy kis ellenálló és spontán felrobbanhatnak, a tárolás során a hipokloritok lassan lebomlanak, a klorátok és perklorátok felrobbanhatnak a kezdeményezők hatása alatt. A vízben --Hornoty és Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCI. A vizes oldatok klórozásában hipokloritok és kloridok hideg alkáli: 2none + cL2 \u003d naslo + Nasl + H2O-nál képződnek, és amikor felmelegedünk klorátok. Az ammónia klórral történő kölcsönhatásában három klorid-nitrogént képez. Más halogének intergenikus vegyületekkel. Fluoridok CLF, CLF3, CLF5 nagyon reaktív; Például a CLF3 atmoszférában az üveggyapot önálló javaslat. Ismert klórvegyületek oxigénnel fluor-klór-oxifluoriddal: CLO3F, CLO2F3, Clof, Clof3 és fluor-fclo4 perklorát. Alkalmazás:az élelmiszerek, a víztisztítás, az élelmiszerekben, Farm-Prom-Tu-baktericid, antiszept, papírok, szövetek, pirotechnika, mérkőzések fehérítése, a CXTS-ben elpusztítja a gyomokat.

Biológiai szerep: biogén, növényi szövetek és állatok összetevője. 100 g alap ozmotikus hatóanyag Vérplazma, nyirokok, gerincfolyadék és néhány szövet. Nátrium-kloridra van szükség \u003d 6-9 g kenyér, hús és tejtermékek. A víz-só cseréjében szereplő szerepet játszik, hozzájárulva a vízszövetek megtartásához. A szövetekben végzett sav-lúgos egyensúly szabályozását más eljárásokkal együtt végezzük, a vér és más szövetek közötti klór eloszlásváltozással, a klórban részt vesznek energiacsere A növényekben, aktiválva mind az oxidatív foszforilációt, mind a fotófoszforilációt. A Xlor pozitív hatással van az oxigén gyökerek felszívódására, a robbanó komponensre.

37. Hidrogén, víz. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 A hidrogénionot teljesen megfosztják az elektronikus kagylóktól, nagyon szoros távolságokra illeszkedhetnek, amelyek elektronikus kagylókba kerülnek.

Az univerzum leggyakoribb eleme. Ez a fő tömege a Nap, a csillagok és más kozmikus tel. A szabad állam a Földön, azt találtuk, viszonylag ritkán - az benne van az olaj és egyéb éghető gázok, jelen formájában zárványok bizonyos ásványi anyagok, nagy. A víz része. Elérkezés: 1. LaboratóriumZn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2; 2.SI + 2NAOH + H 2O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2; 3. AL + NaOH + H 2 O \u003d Na (ALOH) 4 + H2. 4. Az iparban: átalakítás, elektrolízis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Besugárzás, világítás, katalizátorok: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H2O, H 2 S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ f2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCI, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hidrogén formák hidridek: ionos, kovalens és fém. Ion -nah - & CAH 2 - & + H 2O \u003d Ca (OH) 2; NAH + H 2O \u003d NaOH + H2. Kovalens -B 2H 6, ALH 3, SIH 4. Fém -SD-elemek; Összetétel változó: meh ≤1, meh ≤2 - az atomok közötti ürességben. Hő, áram, szilárd. Víz.p3-hibrid sylopolarn.Molekulák 104,5 szögben , dipolok, nab.Raspolt.ratcher. Támogatás a Reagent szobában T: aktív férfiak halogén (F, CL) és a sók köztes vegyületei, a képek gyenge és gyenge, ami teljes hidrolízisüket okozza; Anhidridekkel és szénhidrogén-kvidridokkal és szervetlen. KIS-T; aktív fémvegyületekkel; karbidokkal, nitridekkel, foszfiddal, szilícidőrrel, aktív nekem hidridekkel; Sok sóval, hidrátot képezve; Boránok, szilánok; keten, szén-monoxid; nemes gázokkal. Víz reagál, ha fűtött: Fe, MGC szén, metán; egyes alkil-halogenidekkel. Alkalmazás: hidrogén -Sintez ammónia, metanol, klorid, tv.zhirov, hidrogén láng - hegesztésére, olvadás, a kohászatban csökkentésére irányuló oxid, üzemanyag rakéták, a gyógyszertár-vízben, peroxid-antisept, baktericid, mosás, haj elszíneződése, sterilizálás.

Biol.rol: hidrogén-7 kg, a hidrogén fő funkciója a biológiai tér (víz és hidrogénkötések) kialakulása és az ORG molekulák sokféleségének kialakulása (belép a fehérjék szerkezetének, szénhidrátok, zsírok, enzimek)

másolja a DNS-molekulát. A víz hatalmas

a biokémiai reakciók száma, minden fiziológiai és biológiai

folyamatok, biztosítja a szervezet és a külső környezet közötti metabolizmust

sejtek és belső sejtek. A víz a sejtek szerkezeti alapja

fenntartja az optimális térfogatot, meghatározza a térbeli struktúrát és

biomolekulák jellemzői.

Fémkötés - Kémiai kötés a viszonylag szabad elektronok jelenlétének köszönhetően. Mind a tiszta fémek, mind az ötvözeteik és az intermetallikus vegyületek jellegzetes.

Fémkommunikációs mechanizmus

A kristályrács minden csomópontjában pozitív fémionok . Köztük véletlenszerűen, mint a gázmolekulák, a valentált elektronok mozognak, elhagyták atomok Ionok kialakításakor. Ezek az elektronok a cement szerepét játszják, miközben pozitív ionokat tartanak együtt; Ellenkező esetben a rács lebontott volna az ionok közötti visszataszító erők hatása alatt. Ugyanakkor az elektronokat az ionok a kristályrácson belül tartják, és nem hagyhatják el. A kommunikációs erők nem lokalizálódnak és nem irányulnak.

Ezért a legtöbb esetben magas koordinációs számok (például 12 vagy 8) jelennek meg (például 12 vagy 8). Ha két fématom közelebb kerül, a külső héjak orbitális átfedése, molekuláris pályák kialakítása. Ha a harmadik atom alkalmas, az orbitálja átfedésben van az első két atom pályájával, amely egy másik molekuláris orbitalt ad. Ha sok atom van, hatalmas számú háromdimenziós molekuláris orbitál van, amely minden irányban kiterjed. Az orbitál többszörös átfedése miatt az egyes atomok valencia elektronjai sokatom befolyásolják.

Jellemző kristályrácsok

A legtöbb fém az alábbi nagy ellenálló rácsok egyikét alkotja, sűrű csomagolással atomok: köbös térfogatközpontú, köbös raza és hatszögletű.

Köbös kötetközpontú rácsban ( Ok) Az atomok a kubai csúcsokban és egy atom csúcspontjában helyezkednek el a kubai térfogat közepén. A köbös kötetközpontú rács fémekkel rendelkezik: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, TA, W, V, α - FE, CR, NB, BA, stb.

Egy köbös Grazenarizált rácsban (HCC), az atomok a kocka csúcsán és az egyes arcok közepén találhatók. A rács ilyen típusú fémek: α-Ca, Ce, α-SR, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co, stb ..

A hexagonális rács, atomok találhatók a csúcsok és a központ a hatszög bázisok a prizma, és a három atom a középső síkjában a prizma. Az atomok ilyen csomagolása fémekkel rendelkezik: mg, α-ti, cd, re, os, ru, zn, β-co, be, β-ca stb.

Egyéb tulajdonságok

A szabadon mozgó elektronok meghatározzák a magas elektro- és termikus vezetőképességet. A fémkötésű anyagok gyakran a tartósságot a plaszticitással kombinálják, mivel az atomok megjelenik, egymáshoz képest nem szakítják meg a kötvényeket. Fontos tulajdonság is fém aromatika.

A fémek jól végeztek meleg és villamos energiát, elég erősek, és megsemmisítés nélkül deformálódhatnak. Néhány fémfém (idézhető), néhány dob (tőlük húzhatja a vezetéket). Ezeket az egyedülálló tulajdonságokat a vegyi kötés speciális típusa magyarázza, amely összekapcsolja a fémek atomjait - fémkötés között.

A szilárd állapotú fémek a pozitív ionok kristályai formájában léteznek, mintha a "lebegő" a tengeren szabadon mozognak az elektronok között.

A fémkommunikáció magyarázza a fémek tulajdonságait, különösen az erejüket. A deformáló erő hatására a fémrács megváltoztathatja az alakját, és nem ad repedést, ellentétben az ionos kristályokat.

A fémek magas hővezető képességét magyarázza az a tény, hogy ha az egyik oldalon felmelegíti a fémdarabot kinetikus energia Az elektronok növekednek. Ez az energia növekedése nagy sebességgel terjed az "Elektronikus tengerre".

A fémek elektromos vezetőképessége világossá válik. Ha a potenciálkülönbséget végeire a fém minta, a felhő a delokalizált elektron tolódik az irányt a pozitív potenciál: ezt az áramlást mozgó elektronok az egyik irányba, és egy minden ismerős elektromos áram.