Üzenet egy kémiai elemről. Kémiai elemek. Kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mendelejev. Kémiai elem: a felfedezés története

A "Szkeptikus vegyész" című könyvben (1661). Boyle rámutatott, hogy sem Arisztotelész négy eleme, sem az alkimisták három alapelve nem ismerhető fel elemnek. Az elemek Boyle szerint gyakorlatilag fel nem bontható testek (anyagok), hasonló homogén (elsődleges anyagból álló) testekből állnak, amelyekből minden összetett test összeáll, és amelyekre felbonthatók. A sejtek alakja, mérete, tömege változhat. A testek, amelyekből a testek képződnek, változatlanok maradnak az utóbbiak átalakulásai során.

Mendelejev azonban kénytelen volt többszörös permutációt végrehajtani az elemek sorrendjében, növekvő atomtömegre osztva, a kémiai tulajdonságok periodicitásának megfigyelése érdekében, valamint a felfedezetlen elemeknek megfelelő üres cellák bevezetése érdekében. Később (a 20. század első évtizedeiben) világossá vált, hogy a kémiai tulajdonságok periodicitása az atomszámtól (az atommag töltésétől) függ, és nem az elem atomtömegétől. Ez utóbbit a mennyiség határozza meg stabil izotópok elem és természetes elterjedtségük. Mindazonáltal egy elem stabil izotópjainak atomtömegei egy bizonyos érték köré csoportosulnak, mivel az izotópok, amelyekben a neutronok feleslege vagy hiánya van a sejtmagban, instabilak, és a protonok számának (azaz az atomszámnak) növekedésével az a neutronok száma is növekszik, amelyek stabil magot alkotnak aggregátumban. Ezért a periodikus törvényt úgy is meg lehet fogalmazni, mint a kémiai tulajdonságok atomtömegtől való függését, bár ezt a függőséget több esetben megsértik.

Henry Moseley (1915) és James Chadwick (1920) alapvető munkáinak köszönhetően megjelent a kémiai elem modern értelmezése, mint ugyanazon pozitív nukleáris töltéssel jellemezhető atomhalmaz, amely megegyezik a periódusos rendszer elemének számával. .

Ismert kémiai elemek[ | ]

Az új (a természetben nem található) elemek szintézisét, amelyek atomszáma magasabb, mint az uráné (transzurán elemek), először az uránmagok neutronok többszörös elfogásával végeztük, az atomreaktorokban intenzív neutronáramlás körülményei között és még intenzívebb - nukleáris (termonukleáris) robbanás körülményei között. A neutronban gazdag magok ezt követő béta-bomlási lánca az atomszám növekedéséhez és az atomszámú leánymagok megjelenéséhez vezet Z> 92. Így a neptunium ( Z= 93), plutónium (94), americium (95), berkelium (97), einsteinium (99) és fermium (100). A kurium (96) és a kalifornium (98) is szintetizálható (és gyakorlatilag elő is állítható) ilyen módon, de eredetileg a plutónium és a kurium alfa -részecskékkel való gyorsításával történő besugárzásával fedezték fel őket. Nehezebb elemeket, kezdve Mendeleviummal (101), csak gyorsítóknál kapunk, amikor az aktinid célpontokat könnyű ionokkal besugározzuk.

A felfedezők jogosultak új vegyi elemre nevet javasolni. Ennek a névnek azonban bizonyos szabályokat kell követnie. Az új felfedezésről szóló jelentést évek óta ellenőrzik független laboratóriumok, és ha megerősítik, akkor a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC; eng. Nemzetközi Tiszta és Alkalmazott Kémiai Szövetség, IUPAC) hivatalosan jóváhagyja az új elem nevét.

A 2016 decemberében ismert 118 elemnek állandó neve van az IUPAC jóváhagyásával. A felfedezés iránti kérelem benyújtásától az IUPAC név jóváhagyásáig az elem egy ideiglenes szisztematikus név alatt jelenik meg, amely az elem atomszámának számjegyeit alkotó latin számokból származik, és három betűvel van jelölve ideiglenes szimbólum e számok első betűiből. Például a 118. elem, az oganesson, az ideiglenes név ununoctium és az Uuo szimbólum volt az állandó név hivatalos jóváhagyása előtt.

A bontatlan vagy nem jóváhagyott elemeket gyakran a Mendelejev által használt rendszerrel nevezik el, a periódusos rendszerben található magasabb homológ nevével, az "eka-" vagy (ritkán) "dvi-" előtagok hozzáadásával, azaz szanszkrit számokkal "one" "és" kettő "(attól függően, hogy a homológ 1 vagy 2 periódussal magasabb). Például a germánium felfedezése előtt (a szilícium alatti periódusos rendszerben található és Mendelejev előrejelzése szerint) eka-szilíciumnak nevezték, az oganesont (ununoktium, 118) eka-radonnak, a fleroviumot (ununkvadium, 114) pedig ekának nevezik. -vezet.

Osztályozás [ | ]

A kémiai elemek szimbólumai[ | ]

Szimbólumok kémiai elemek elemek nevének rövidítéseként használják. Szimbólumként általában az elem nevének kezdőbetűjét veszik, és ha szükséges, hozzáadják a következőt vagy a következők egyikét. Általában ezek az elemek latin nevének kezdőbetűi: Cu - réz ( cuprum), Ag - ezüst ( argentum), Fe - vas ( ferrum), Au - arany ( aurum), Hg - ( hydrargirum). Ilyen kémiai szimbólumrendszert javasolt 1814 -ben J. Berzelius svéd vegyész. Az állandó nevük és szimbólumaik hivatalos jóváhagyása előtt használt elemek ideiglenes szimbólumai három betűből állnak, azaz három számjegyből álló latin nevek az atomszámuk tizedesjegyében (például az ununoctium - a 118. elem - ideiglenes megjelöléssel Uuo) ). A fent leírt magasabb homológok (Eka-Rn, Eka-Pb stb.) Jelölési rendszerét is használják.

Az elem szimbólum közelében lévő kisebb számok azt jelzik: a bal felső sarokban - atomtömeg, a bal alsó sarokban - a sorszám, a jobb felső sarokban - az ion töltés, a jobb alsó sarokban - az atomok száma a molekulában:

DI Mendelejev periodikus rendszerében a Pu plutóniumot (sorszám: 94) követő összes elem teljesen hiányzik a földkéregből, bár ezek egy része szupernóva -robbanások során képződhet az űrben. ]. Ezen elemek összes ismert izotópjának felezési ideje rövid a Föld élettartamához képest. A hipotetikus természetes szupernehéz elemek hosszú távú keresése még nem hozott eredményt.

A legtöbb kémiai elem, kivéve néhány legkönnyebbet, főként a csillagok nukleoszintézise során keletkezett az Univerzumban (a vas előtti elemek termonukleáris fúzió, nehezebb elemek - a neutronok atommagok általi szekvenciális elfogásával és az azt követő béta -bomlással, valamint számos más nukleáris reakcióval). A legkönnyebb elemek (hidrogén és hélium - szinte teljesen, lítium, berillium és bór - részben) az ősrobbanás (elsődleges nukleoszintézis) utáni első három percben keletkeztek.

A számítások szerint a Világegyetemben a különösen nehéz elemek egyik fő forrása a neutroncsillagok egyesülése kell, hogy legyen, jelentős mennyiségű ilyen elem felszabadulásával, amelyek később részt vesznek új csillagok és bolygóik kialakításában.

A kémiai elemek a vegyi anyagok szerves részeként[ | ]

A kémiai elemek körülbelül 500 egyszerű anyagot alkotnak. Az egyik elem azon képességét, hogy különféle egyszerű anyagok formájában létezzen, amelyek tulajdonságaikban különböznek egymástól, allotrópia -nak nevezzük. A legtöbb esetben az egyszerű anyagok neve megegyezik a megfelelő elemek nevével (például cink, alumínium, klór), azonban a név több allotróp módosítása esetén egyszerű anyagés az elem eltérő lehet, például oxigén (dioxigén, O 2) és ózon (O 3); gyémánt, grafit és a szén számos más allotróp módosulata létezik a szén amorf formáival együtt.

Normál körülmények között 11 elem létezik gáz halmazállapotú egyszerű anyagok (,,,,,,,,,,,), 2 - folyadékok (és), a többi elem szilárd anyag formájában.

Lásd még [ | ]

Kémiai elemek:

Linkek [ | ]

• B. M. Kedrov Az elem fogalmának alakulása a kémiában. M., 1956
• Kémia és élet (Salter Chemistry). 1. rész. Kémia fogalmak. M .: Az RCTU Kiadója im. D. I. Mendeleeva, 1997
• Azimov A. Elbeszélés kémia. SPb, Amphora, 2002
• Bednyakov V. A. "A kémiai elemek eredetéről" E. Ch. A. Ya., 33. kötet (2002), 4. rész, 914-963.

Jegyzetek (szerkesztés) [ | ]

1. Szerzői csapat. A "Vegyi elemek" szó jelentése a Nagy Szovjet Enciklopédiában (meg nem határozott) ... Szovjet enciklopédia. Archiválva: 2014. május 16.
2. Atomok és kémiai elemek.
3. Szervetlen anyagok osztályai.
4. , val vel. 266-267.
5. A 113, 115, 117 és 118 atomszámú elemek felfedezése és hozzárendelése (meg nem határozott) .
6. Világszerte - Kémiai elemek
7. A kémia alapfogalmai.
8. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y; Brandt, R.; Gentry, R. V.; Miller, H. W. Bizonyíték az A = 292 atomtömegű és Z = ~ 122 atomtömegű, hosszú életű szupernehéz magra természetes Th (angol) nyelven // ArXiv.org: journal. - 2008.
9. A kozmikus sugarakban található szuper nehéz elemek // Lenta.ru. - 2011.
10. Kivéve a nyers plutónium-244 nyomait, amelynek felezési ideje 80 millió év; lásd plutónium # Természetes plutónium.
11. Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. Plutonium-244 észlelése a természetben (angolul) // Nature: article. - 1971. - Iss. 234. - P. 132-134. - DOI: 10.1038 / 234132a0.
12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Az elemi specifikáció kézikönyve II: fajok a környezetben, élelmiszer, gyógyszer és munkahelyi egészség. - John Wiley és fiai, 2005.- 768 p. - ISBN 0470855983, 9780470855980.
13. A Hubble megnyitotta az első kilonowa archívumot 2013. augusztus 8 -án. // compulenta.computerra.ru
14. 2009. január 30 -án kelt a Wayback Machine -nél (elérhetetlen link 2013-05-21-,).

Irodalom [ | ]

• Mendelejev D.I.,.// Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és 4 további). - SPb. , 1890-1907.
• Chernobelskaya G.M. A kémia tanításának módszertana Gimnázium... - M .: Humanitárius kiadóközpont VLADOS, 2000. - 336 p. -ISBN 5-691-00492-1.

H Ő Li Lenni B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co. Ni

A körülöttünk lévő természet sokfélesége viszonylag kis számú kémiai elem kombinációjából áll. Mi tehát a kémiai elem jellemzője, és miben különbözik egy egyszerű anyagtól?

Kémiai elem: a felfedezés története

A különböző történelmi korszakokban az "elem" fogalmába különböző jelentéseket értettek. Az ókori görög filozófusok 4 „elemet” tartottak ilyen „elemnek” - hő, hideg, szárazság és páratartalom. Párban egyesülve négy "alapelvet" alkottak a világ mindenéről - a tűzről, a levegőről, a vízről és a földről.

A 17. században R. Boyle rámutatott, hogy minden elem anyagi természetű, és számuk meglehetősen nagy lehet.

1787 -ben A. Lavoisier francia vegyész megalkotta az "Egyszerű testek táblázatát". Ez tartalmazta az addig ismert összes elemet. Ez utóbbi egyszerű testeket jelentett, amelyeket nem lehetett lebontani. kémiai módszerek még egyszerűbbeket is. Ezt követően kiderült, hogy néhány összetett anyag is szerepel a táblázatban.

Mire DI Mendelejev felfedezte az időszakos törvényt, már csak 63 kémiai elem volt ismert. A tudós felfedezése nemcsak a kémiai elemek rendezett osztályozásához vezetett, hanem segített megjósolni az új, még nem felfedezett elemek létezését.

Rizs. 1. A. Lavoisier.

Mi az a kémiai elem?

Egy bizonyos típusú atomot kémiai elemnek neveznek. Jelenleg 118 kémiai elem ismert. Mindegyik elemet szimbólum jelöli, amely egy vagy két betűt jelent a latin nevéből. Például a hidrogén elemet a latin H betű és a H 2 képlet jelöli - a Hydrogenium elem latin nevének első betűje. Minden meglehetősen jól tanulmányozott elemnek vannak szimbólumai és nevei, amelyek megtalálhatók a periódusos rendszer fő és másodlagos alcsoportjaiban, ahol mindegyik meghatározott sorrendben van elrendezve.

💡

Sokféle rendszer létezik, de általánosan elfogadott a D.I. Mendelejev kémiai elemek periódusos táblázata, amely D.I. Mendelejev periodikus törvényének grafikus kifejezése. Általában a periódusos rendszer rövid és hosszú formáit használják.

Rizs. 2. DI Mendelejev elemeinek időszakos táblázata.

Mi az a fő jellemző, amellyel egy atomot egy adott elemhez rendelnek? DI Mendelejev és más tudósok-kémikusok a XIX. Században az atom fő tulajdonságát a tömegnek tartották a legstabilabb jellemzőnek, ezért a periódusos rendszer elemei az atomtömeg növekedési sorrendjében vannak elrendezve (néhány kivételtől eltekintve).

A modern fogalmak szerint az atom fő tulajdonsága, amely egy adott elemre utal, az atomtöltet. Így a kémiai elem az atomok egy típusa, amelyet a kémiai elem egy részének bizonyos értéke (nagysága) jellemez - a mag pozitív töltése.

A létező 118 kémiai elem közül a legtöbb (kb. 90) megtalálható a természetben. A többit mesterségesen nyerik nukleáris reakciók alkalmazásával. A 104-107 elemeket fizikusok szintetizálták a dubnai Közös Nukleáris Kutatóintézetben. Jelenleg a nagyobb sorszámú kémiai elemek mesterséges előállításán folytatódik a munka.

Minden elemet fémekre és nemfémekre osztanak. Több mint 80 elem tartozik fémek közé. Ez a felosztás azonban feltételes. Bizonyos körülmények között egyes fémek megjelenhetnek nemfémes tulajdonságokés egyes nemfémek fémes tulajdonságokkal rendelkeznek.

A természeti tárgyakban található különböző elemek tartalma nagyon eltérő. 8 kémiai elem (oxigén, szilícium, alumínium, vas, kalcium, nátrium, kálium, magnézium) teszi ki a földkéreg 99 tömeg% -át, a többi - kevesebb mint 1% -ot. A legtöbb kémiai elem természetes eredetű (95), bár némelyikük eredetileg mesterségesen származik (például a prométium).

Különbséget kell tenni az "egyszerű anyag" és a "kémiai elem" fogalma között. Egy egyszerű anyagra jellemző bizonyos kémiai és fizikai tulajdonságok... A kémiai átalakulás során egy egyszerű anyag elveszíti tulajdonságainak egy részét, és új anyagba lép elem formájában. Például az ammónia részét képező nitrogént és hidrogént nem egyszerű anyagok, hanem elemek tartalmazzák.

Egyes elemek olyan csoportokba tömörülnek, mint a szerves anyagok (szén, oxigén, hidrogén, nitrogén), alkálifémek (lítium, nátrium, kálium stb.), Lantanidok (lantán, cérium stb.), Halogének (fluor, klór, bróm stb.) .), inert elemek (hélium, neon, argon)

Rizs. 3. Halogén táblázat.

Mit tanultunk?

Amikor a 8. osztályú kémiát bevezetik a tanfolyamba, először is meg kell vizsgálni a "kémiai elem" fogalmát. jelenleg 118 kémiai elem ismert, amelyek D.I. Mendelejev táblázatában találhatók az atomtömeg növekedése szerint, és bázikus sav tulajdonságokkal rendelkeznek.

Teszt téma szerint

A jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.2. Összes értékelés: 371.

Lásd még: A kémiai elemek listája atomszámok szerint és a kémiai elemek betűrendes listája Tartalom 1 Aktuális szimbólumok ... Wikipedia

Lásd még: A kémiai elemek listája szimbólumok szerint és a kémiai elemek betűrendes listája Ez a kémiai elemek listája, az atomszámok növekvő sorrendjében rendezve. A táblázat a ... ... Wikipedia elemének, szimbólumának, csoportjának és pontjának nevét mutatja

- (ISO 4217) Pénznemek és alapok ábrázolásának kódjai (angolul) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francia) ... Wikipedia

A legegyszerűbb anyagforma, amely kémiai módszerekkel azonosítható. Ezek alkotó részei az egyszerű és összetett anyagok, amelyek azonos atomtöltetű atomok gyűjteménye. Az atommag töltését a protonok száma határozza meg ... Collier enciklopédiája

Tartalom 1 Paleolit ​​korszak 2 Kr. E. 10. évezred NS. 3 Kr. E. 9. évezred ööö ... Wikipédia

Tartalom 1 Paleolit ​​korszak 2 Kr. E. 10. évezred NS. 3 Kr. E. 9. évezred ööö ... Wikipédia

Ennek a kifejezésnek más jelentése is van, lásd orosz (jelentése). Oroszok ... Wikipédia

Terminológia 1 :: dw A hét napja. Az "1" hétfőnek felel meg. A kifejezés definíciói különböző dokumentumokból: dw DUT Az UTC és az UTC közötti különbség, egész óraszámban kifejezve. A kifejezés definíciói ... -tól ... Szótár-referenciakönyv a normatív és műszaki dokumentáció feltételeiről

V kémiai reakciók egyes anyagok átalakulnak másokká. Ahhoz, hogy megértsük, hogyan történik ez, emlékeznie kell a természetrajz és fizika tanfolyamból arra, hogy az anyagok atomokból állnak. Korlátozott számú atom létezik. Az atomok különböző módon kombinálódhatnak egymással. Hogyan alakulnak ki százezrek az ábécé betűinek hajtogatásakor különböző szavak, tehát különböző anyagok molekulái vagy kristályai azonos atomokból képződnek.

Az atomok molekulákat képezhetnek- az anyag legkisebb részecskéi, amelyek megőrzik tulajdonságaikat. Ismert például, hogy számos anyag csak kétféle atomból - oxigénatomokból és hidrogénatomokból, de különböző típusú molekulákból képződik. Ezen anyagok közé tartozik a víz, a hidrogén és az oxigén. A vízmolekula három részecskéből áll össze. Ezek atomok.

Az oxigénatomhoz (az oxigénatomokat a kémiában O betű jelöli) két hidrogénatom kapcsolódik (ezeket H betű jelöli).

Az oxigénmolekula két oxigénatomból áll; egy hidrogénmolekula két hidrogénatomból áll. A molekulák kémiai átalakulások során keletkezhetnek, vagy széteshetnek. Tehát minden vízmolekula két hidrogénatomra és egy oxigénatomra oszlik. Két vízmolekula kétszer annyi hidrogén- és oxigénatomot alkot.

Az azonos atomok párban kötődnek, és új anyagokból állnak- hidrogén és oxigén. A molekulák így elpusztulnak és az atomok megmaradnak. Innen származik az "atom" szó, ami az ógörögből fordítva azt jelenti "oszthatatlan".

Az atomok az anyag legkisebb, kémiailag oszthatatlan részecskéi.

A kémiai átalakulások során más anyagok keletkeznek ugyanazokból az atomokból, amelyekből az eredeti anyagok álltak. Ahogy a mikrobák megfigyelhetővé váltak a mikroszkóp feltalálásával, úgy az atomok és molekulák is - olyan eszközök feltalálásával, amelyek még nagyobb nagyítást biztosítanak, sőt lehetővé teszik az atomok és molekulák fényképezését. Az ilyen fényképeken az atomok homályos foltokként jelennek meg, a molekulák pedig az ilyen foltok kombinációjaként. Vannak azonban olyan jelenségek is, amelyekben az atomok fel vannak osztva, az egyik típusú atomok más típusú atomokká alakulnak át. Ugyanakkor mesterségesen nyert és olyan atomok, amelyeket a természetben nem találtak. De ezeket a jelenségeket nem a kémia, hanem egy másik tudomány vizsgálja - nukleáris fizika... Amint már említettük, vannak más anyagok is, amelyek hidrogén- és oxigénatomot tartalmaznak. Függetlenül attól, hogy ezek az atomok a vízmolekulák összetételében vagy más anyagok összetételében szerepelnek, ezek ugyanazon kémiai elem atomjai.

Kémiai elem - egy bizonyos típusú atom Hányféle atom létezik? Ma egy személy megbízhatóan tud 118 féle atom létezéséről, vagyis 118 kémiai elemről. Ebből 90 típusú atom található a természetben, a többit mesterségesen laboratóriumokban nyerik.

A kémiai elemek szimbólumai

A kémiában kémiai szimbólumokat használnak a kémiai elemek jelölésére. Ez a kémia nyelve... Ahhoz, hogy megértsük a beszédet bármely nyelven, ismernünk kell a betűket, a kémiában pontosan ugyanaz. Az anyagok tulajdonságainak és a velük bekövetkező változások megértéséhez és leírásához mindenekelőtt ismernie kell a kémiai elemek szimbólumait. Az alkímia korában a kémiai elemek sokkal kevésbé voltak ismertek, mint most. Az alkimisták bolygókkal, különféle állatokkal és ókori istenségekkel azonosították őket. Jelenleg az egész világon használják a svéd vegyész, Jøns Jakob Berzelius által bevezetett jelölési rendszert. Az ő rendszerében a kémiai elemeket ennek az elemnek a latin nevének kezdőbetűje vagy valamelyik következő betűje jelöli. Például az ezüst elemet szimbólum jelöli - Ag (Latin Argentum). Az alábbiakban a szimbólumok, a szimbólumok kiejtése és a leggyakoribb kémiai elemek nevei találhatók. Meg kell jegyezni őket!

Dmitrij Ivanovics Mendelejev orosz vegyész rendelte meg elsőként a különféle kémiai elemeket, és a felfedezett időszakos törvény alapján összeállította a kémiai elemek időszakos táblázatát. Hogyan működik Periodikus rendszer kémiai elemek? Az 58. ábra a periódusos rendszer rövid periódusú változatát mutatja. A periódusos rendszer függőleges oszlopokból és vízszintes sorokból áll. A vízszintes vonalakat periódusoknak nevezzük. A mai napig minden ismert elem hét periódusba kerül.

A pontokat arab számokkal jelöltük 1 -től 7 -ig. Az 1-3. Periódusok egy sor elemből állnak - kicsinek nevezik őket.

A 4–7 periódusok két sor elemből állnak, ezeket nagyoknak nevezzük. A periódusos rendszer függőleges oszlopait elemcsoportoknak nevezzük.

Összesen nyolc csoport van, és az I -től VIII -ig terjedő római számokkal jelölik őket.

A fő és oldali alcsoportok. Periodikus rendszer- univerzális kémikus referenciakönyv, amelynek segítségével információkat szerezhet a kémiai elemekről. Van egy másik periódusos rendszer is - hosszú időszak. A periódusos rendszer hosszú periódusú formájában az elemek különböző módon vannak csoportosítva, és 18 csoportra oszlanak.

IdőszakosRendszerek az elemeket "családok" szerint csoportosítják, vagyis a hasonló, hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek minden elemcsoportban találhatók. V ezt az opciót Periodikus rendszer, a csoportszámokat, valamint a pontokat arab számokkal jelöljük. Kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mendelejev

A kémiai elemek elterjedése a természetben

A természetben található elemek atomjai nagyon egyenetlenül oszlanak el benne. Az űrben a legelterjedtebb elem a hidrogén, a periódusos rendszer első eleme. Az univerzum összes atomjának mintegy 93% -át teszi ki. Körülbelül 6,9% hélium atom - a periódusos rendszer második eleme.

A fennmaradó 0,1% -ot az összes többi elem számolja el.

A földkéregben található kémiai elemek bősége jelentősen eltér a világegyetemi bőségességétől. A földkéreg tartalmazza a legtöbb oxigén- és szilíciumatomot. Alumíniummal és vassal együtt alkotják a földkéreg fő vegyületeit. És vas és nikkel- bolygónk magját alkotó fő elemek.

Az élő szervezetek szintén különféle kémiai elemek atomjaiból állnak. Az emberi test a legtöbb szén-, hidrogén-, oxigén- és nitrogénatomot tartalmazza.

A kémiai elemekről szóló cikk eredménye.

• Kémiai elem- bizonyos típusú atomok
• Ma egy személy megbízhatóan tud 118 féle atom létezéséről, vagyis 118 kémiai elemről. Ebből 90 típusú atom található a természetben, a többit mesterségesen laboratóriumokban nyerik.
• A D.I. kémiai elemeinek periódusos rendszerének két változata létezik. Mendelejev - rövid és hosszú időszak
• A modern kémiai szimbólumok a kémiai elemek latin nevéből származnak
• Periódusok- a periódusos rendszer vízszintes vonalai. A periódusokat kicsire és nagyra osztják
• Csoportok- a periódusos rendszer függőleges sorai. A csoportok főre és oldalra oszlanak

A kémiai elem egy gyűjtőfogalom, amely egy egyszerű anyag atomhalmazát írja le, vagyis olyan, amely nem osztható fel egyszerűbb (molekuláik szerkezetét tekintve) alkotórészekre. Képzelje el, hogy kap egy darab tiszta vasat, és kéri, hogy bontsa fel hipotetikus alkotórészekre a vegyészek által feltalált bármely eszközzel vagy módszerrel. Azonban nem tehetsz semmit, a vasaló soha nem fog egyszerűbbre szakadni. Egy egyszerű anyag - a vas - megfelel a Fe kémiai elemnek.

Elméleti meghatározás

A fent említett kísérleti tény a következő meghatározással magyarázható: a kémiai elem a megfelelő egyszerű anyagból, azaz azonos típusú atomokból álló absztrakt halmaz (nem molekulák!). Ha lenne mód arra, hogy a fent említett tiszta vasdarab egyes egyes atomjait megnézzük, akkor mindegyik egyforma legyen - vasatomok. Ellentétben, kémiai vegyület például a vas -oxid mindig legalább kétféle atomot tartalmaz: vasat és oxigénatomot.

Feltételek, amelyeket tudnia kell

Atomtömeg: a protonok, neutronok és elektronok tömege, amelyek egy kémiai elem atomját alkotják.

Atomszám: a protonok száma egy elem atomjának magjában.

Kémiai szimbólum: betű vagy pár Latin betűk ennek az elemnek a megjelölését jelenti.

Kémiai vegyület: olyan anyag, amely két vagy több kémiai elemből áll egymással bizonyos arányban kombinálva.

Fém: olyan elem, amely elektronokat veszít más elemekkel való kémiai reakciók során.

Félfém: olyan elem, amely néha fémként, néha pedig nemfémként reagál.

Nem fém: olyan elem, amely más elemekkel való kémiai reakciók során elektronokat kíván megszerezni.

Kémiai elemek periodikus táblázata: rendszer a kémiai elemek atomszám szerinti osztályozására.

Szintetikus elem: olyan, amelyet mesterségesen laboratóriumban nyernek, és általában nem fordulnak elő a természetben.

Természetes és szintetikus elemek

Kilencvenkét kémiai elem fordul elő természetesen a Földön. A többit mesterségesen, laboratóriumokban szerezték be. A szintetikus kémiai elem jellemzően részecskegyorsítókban (szubatomi részecskék, például elektronok és protonok sebességének növelésére használt eszközök) vagy nukleáris reaktorokban (a nukleáris reakciók során felszabaduló energia szabályozására használt eszközök) végrehajtott nukleáris reakciók terméke. Az első szintetikus, 43 -as atomszámmal nyert elem a technécium volt, amelyet 1937 -ben fedeztek fel C. Perrier és E. Segre olasz fizikusok. A technéciumon és a prométiumon kívül minden szintetikus elem magja nagyobb, mint az uráné. Az utolsó szintetikus kémiai elem, amely megkapta a nevét, a livermorium (116), és előtte a flerovium (114) volt.

Két tucat közös és fontos elem

Név	Szimbólum	Az összes atom százaléka *				A kémiai elemek tulajdonságai (normál szoba körülmények között)
		Az Univerzumban	A földkéregben	Tengervízben	Az emberi testben
Alumínium	Al	-	6,3	-	-	Könnyű, ezüstös fém
Kalcium	Ca	-	2,1	-	0,02	Természetes ásványi anyagok, héjak, csontok része
Szén	VAL VEL	-	-	-	10,7	Minden élő szervezet alapja
Klór	Cl	-	-	0,3	-	Mérgező gáz
Réz	Cu	-	-	-	-	Csak vörös fém
Arany	Au	-	-	-	-	Csak sárga fém
Hélium	Ő	7,1	-	-	-	Nagyon könnyű gáz
Hidrogén	H	92,8	2,9	66,2	60,6	Minden elem közül a legkönnyebb; gáz
Jód	én	-	-	-	-	Nem fém; antiszeptikumként használják
Vas	Fe	-	2,1	-	-	Mágneses fém; vas és acél gyártására használják
Vezet	Pb	-	-	-	-	Puha, nehézfém
Magnézium	Mg	-	2,0	-	-	Nagyon könnyű fém
Higany	Hg	-	-	-	-	Folyékony fém; két folyékony elem egyike
Nikkel	Ni	-	-	-	-	Korrózióálló fém; érmékben használják
Nitrogén	N	-	-	-	2,4	Gáz, a levegő fő összetevője
Oxigén	O	-	60,1	33,1	25,7	Gáz, második fontos légkomponens
Foszfor	R	-	-	-	0,1	Nem fém; fontos a növények számára
Kálium	NAK NEK	-	1.1	-	-	Fém; fontos a növények számára; általában "kálium" -nak nevezik

* Ha nincs megadva érték, akkor az elem kevesebb, mint 0,1 százalék.

Az ősrobbanás, mint az anyag kialakulásának gyökere

Mi volt az univerzum legelső kémiai eleme? A tudósok úgy vélik, hogy a válasz erre a kérdésre a csillagokban és a csillagok kialakulásának folyamatában rejlik. Úgy gondolják, hogy az univerzum valamikor 12-15 milliárd évvel ezelőtt keletkezett. Addig a pillanatig nem gondolnak semmire, ami létezik, kivéve az energiát. De történt valami, ami ezt az energiát hatalmas robbanássá változtatta (az úgynevezett ősrobbanás). Az ősrobbanás utáni másodpercekben kezdett kialakulni az anyag.

Az első legegyszerűbb anyagformák a protonok és az elektronok voltak. Néhányuk hidrogénatomokat alkotva egyesül. Ez utóbbi egy protonból és egy elektronból áll; ez a létező legegyszerűbb atom.

Lassan, hosszú időn keresztül a hidrogénatomok a tér bizonyos területein gomolyogni kezdtek, sűrű felhőket képezve. Ezekben a felhőkben a hidrogént a gravitációs erők tömör képződményekbe húzták. Végül ezek a hidrogénfelhők elég sűrűvé váltak ahhoz, hogy csillagokat alkossanak.

A csillagok új elemek kémiai reaktorok

A csillag egyszerűen anyagtömeg, amely nukleáris reakciók energiáját generálja. E reakciók közül a leggyakoribb a négy hidrogénatom kombinációja egy héliumatom létrehozásához. Amint a csillagok elkezdtek kialakulni, a hélium lett a második elem, amely megjelent az univerzumban.

Ahogy a csillagok öregszenek, a hidrogén-hélium nukleáris reakciókról más típusú nukleáris reakciókra térnek át. Bennük a héliumatomok szénatomokat képeznek. Később a szénatomok oxigént, neont, nátriumot és magnéziumot képeznek. Később azonban a neon és az oxigén egyesülve magnéziumot képeznek. Ahogy ezek a reakciók folytatódnak, egyre több kémiai elem keletkezik.

A kémiai elemek első rendszerei

Több mint 200 évvel ezelőtt a vegyészek elkezdték keresni a besorolásuk módját. A XIX. Század közepén körülbelül 50 kémiai elem ismert. Az egyik kérdés, amelyet a vegyészek igyekeztek megoldani. a következőre bontható: a kémiai elem teljesen más anyag, mint bármely más elem? Vagy bizonyos elemek valamilyen módon kapcsolódnak másokhoz? Van -e köztörvény, amely egyesíti őket?

A vegyészek különféle kémiai elemrendszereket javasoltak. Például William Prout angol kémikus 1815 -ben azt javasolta, hogy minden elem atomtömege a hidrogénatom tömegének többszöröse, ha úgy vesszük egyenlő egy, vagyis egész számoknak kell lenniük. Ekkor J. Dalton a sok elem atomtömegeit már kiszámította a hidrogén tömegéhez viszonyítva. Ha azonban nagyjából ez a helyzet a szén, nitrogén, oxigén esetében, akkor a 35,5 tömegű klór nem illeszkedett ebbe a rendszerbe.

Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) német vegyész 1829 -ben kimutatta, hogy az úgynevezett halogéncsoport három eleme (klór, bróm és jód) relatív atomtömegeik szerint osztályozható. A bróm atomtömege (79,9) majdnem pontosan a klór (35,5) és a jód (127) atomtömegének átlagának bizonyult, nevezetesen 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (közel 79,9). Ez volt az első megközelítés a kémiai elemek egyik csoportjának felépítéséhez. Dobereiner felfedezett még két ilyen elemi triádot, de nem sikerült általános periodikus törvényt megfogalmaznia.

Hogyan jelent meg a kémiai elemek periodikus táblázata

A korai osztályozási rendszerek többsége nem volt túl sikeres. Aztán 1869 körül két vegyész majdnem egy felfedezést tett, és szinte egyszerre. Dmitrij Mendelejev (1834-1907) orosz vegyész és Julius Lothar Meyer (1830-1895) német vegyész javasolta olyan elemek megszervezését, amelyek hasonló fizikai és Kémiai tulajdonságok, csoportok, sorok és pontok rendezett rendszerébe. Ugyanakkor Mendelejev és Meyer rámutatott arra, hogy a kémiai elemek tulajdonságai periodikusan megismétlődnek az atomtömegektől függően.

Ma általában Mendelejevet tartják felfedezőjének időszakos törvény mert tett egy lépést, amit Meyer nem. Amikor az összes elem a periódusos rendszerben található, néhány hiányosság jelent meg benne. Mendelejev megjósolta, hogy ezek a helyek olyan elemek számára, amelyeket még nem fedeztek fel.

Ő azonban még ennél is tovább ment. Mendelejev megjósolta ezeknek a még felfedezetlen elemeknek a tulajdonságait. Tudta, hol vannak a periódusos rendszerben, így meg tudta jósolni tulajdonságaikat. Figyelemre méltó, hogy Mendelejev minden előre jelzett kémiai elemét, a jövőbeni galliumot, szkandiumot és germániumot, kevesebb, mint tíz évvel az időszakos törvény közzététele után fedezték fel.

A periódusos rendszer rövid formája

Megpróbálták számolni, hogy hány lehetőség van grafikus kép az időszakos rendszert különböző tudósok javasolták. Kiderült, hogy több mint 500. Sőt, 80% A végösszeg lehetőségek a táblázatok, a többi pedig az geometriai alakzatok, matematikai görbék stb. Ennek eredményeként gyakorlati használat négyféle táblázatot talált: rövid, félhosszú, hosszú és létra (piramis). Ez utóbbit N. Bohr nagy fizikus javasolta.

Az alábbi ábra a rövid formát mutatja.

Ebben a kémiai elemek atomszámuk növekvő sorrendjében vannak elrendezve balról jobbra és fentről lefelé. Tehát a hidrogén periódusos rendszer első kémiai elemének atomszáma 1, mivel a hidrogénatomok magja egy és csak egy protont tartalmaz. Hasonlóképpen, az oxigén atomszáma 8, mivel az összes oxigénatom magja 8 protont tartalmaz (lásd az alábbi ábrát).

A periódusos rendszer fő szerkezeti töredékei a periódusok és az elemcsoportok. Hat periódusban minden sejt megtelik, a hetedik még nem fejeződött be (bár a 113., 115., 117. és 118. elemeket laboratóriumokban szintetizálták, hivatalosan még nem regisztrálták őket, és nincs nevük).

A csoportok fő (A) és másodlagos (B) alcsoportokra vannak osztva. Az első három periódus elemei, amelyek egyenként egy sort tartalmaznak, kizárólag az A-alcsoportokba tartoznak. A másik négy periódus két sorból áll.

Az azonos csoportba tartozó kémiai elemek általában hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Tehát az első csoport alkálifémekből áll, a második - alkáliföldfémek. Az ugyanabban az időszakban található elemek tulajdonságai lassan alkálifémből nemesgázzá változnak. Az alábbi ábra azt mutatja, hogyan változik az egyik tulajdonság - az atomi sugár - a táblázat egyes elemeinél.

A periódusos rendszer hosszú periódusú formája

Az alábbi ábrán látható, és két irányba van osztva: sor és oszlop. Hét korszak van, mint a rövid formában, és 18 oszlop, amelyet csoportoknak vagy családoknak neveznek. Valójában a csoportok számának növekedését a rövid formában 8 -ról 18 -ra a hosszúban úgy érjük el, hogy az összes elemet a 4. -től kezdődő időszakokban helyezzük el, nem kettőbe, hanem egy sorba.

Kettő különböző rendszerek csoportoknál a számozást a táblázat tetején látható módon használják. A római számrendszer (IA, IIA, IIB, IVB stb.) Hagyományosan népszerű az Egyesült Államokban. Egy másik rendszert (1, 2, 3, 4, stb.) Hagyományosan használnak Európában, és az Egyesült Államokban néhány évvel ezelőtt ajánlott használni.

A periódusos táblázatok kinézete a fenti ábrákon kissé félrevezető, akárcsak az ilyen közzétett táblázatok. Ennek az az oka, hogy a táblázatok alján látható két elemcsoportnak valójában ezeken belül kell elhelyezkednie. A lantanidok például a bárium (56) és a hafnium (72) közötti 6. időszakhoz tartoznak. Ezenkívül az aktinidek a 7. periódushoz tartoznak a rádium (88) és a rutherfordium (104) között. Ha behelyeznék őket egy asztalba, az túl széles lenne ahhoz, hogy elférjen egy papírlapon vagy egy falitáblán. Ezért szokás ezeket az elemeket a táblázat alján elhelyezni.