Ahogy már a 8. fokozatú kémia, a legtöbb vegyi elemek Lásd a fémeket (24. és 25. ábra).

Az időszakos rendszerben D. I. Mendeleev, minden időszak, kivéve az elsőt (ez magában foglalja a két nem fém elemet - hidrogénatomot és héliumot), aktív kémiai elemekkel kezdődik. Ezek az elemek az I. fő alcsoportot (IA csoport) alkotják, és alkalikus fémek. A megfelelő hidroxidok nevét a megfelelő hidroxidok nevéből nyertük, vízben, lúgokban.

Ábra. 24.
A kémiai elemek - fémek helyzete az időszakos rendszerben D. I. Mendeleev (rövid időtartamú opció)

Alkálifém atomok tartalmaznak külső energia szint Csak egy elektron, amit könnyen adnak kémiai kölcsönhatásokEzért a legerősebb redukálószerek. Nyilvánvaló, hogy az atom sugarának növekedésével összhangban helyreállító tulajdonságok Az alkálifém a lítiumtól Franciaországig fokozódik.

Ábra. 25
A kémiai elemek - fémek helyzete az időszakos rendszerben D. I. Mendeleev (hosszú távú opció)

A következő lúgos fémelemek, amelyek a II. Csoport II. Csoportjának fő alcsoportját alkotják, szintén tipikus fémek, amelyek erős reduktív kapacitással rendelkeznek (atomjai két elektronot tartalmaznak a külső szinten). Ezen a fémek, a kalcium, a stroncium és a báriumot ruhadarabfémeknek nevezik. Ezt a nevet ezek a fémek kapták, mert az oxidjaik, amelyek Oroszországban a régi napokban "földek" -nek nevezték, a víz formájában feloldódott.

A kémiai elemek közé tartoznak a fő alcsoport III csoportok (IIIa. Csoport), a bór kivételével.

A következő csoportok fő alcsoportjaiból a fémek számára: az IVA Group - Germanium *, ón, ólom (az első két elem - szén és szilícium - nemfém), a VA csoportban - Antimon és a bizmut (a első három elem - nemfémek), a VIA-csoportban csak az utolsó elem - Polonium - kifejezetten kifejezett fém. A VIIa és a VIIIa csoportok fő alcsoportjaiban minden elem tipikus nemfémek.

* A germánium néhány nemfémes tulajdonságot mutat, a fémek és a nemfémek közötti közbenső helyzetben.

Ami az oldalsó alcsoportok elemeit illeti, mindegyik fém.

Így a feltételes közötti határ elemek-fémek és nem-fém elemek átlósan (bór) - Si (szilícium) - mint (arzén) - e (Tellur) - AT (ASTAT) (követni azt D. táblázatban az I. Mendeleev).

A fém atomok viszonylag nagy méretűek (sugara), így külső elektronjai jelentősen eltávolíthatók a magtól, és gyengén csatlakoztatva vannak. A legaktívabb fémek atomjaiban rejlő második jellemzője 1-3 elektron jelenléte a külső energiaszinten. Ez magában foglalja az összes fém leginkább jellemző kémiai tulajdonát - a helyreállító képességüket, azaz az atomok képességét könnyűvé teszi külső elektronok, pozitív ionokká. A fémek szabad atomok és egyszerű anyagok - nem lehet oxidálni, azaz a fémek atomjait nem tud elektronokat csatolni.

Mindazonáltal szem előtt kell tartani, hogy a vegyi elemek felosztása fémek és nemfémek feltételesen. Ne feledje, például az allotrop ón-módosítások tulajdonságai: szürke ón, vagy α-ón, nem metall és fehér ón, vagy β-ón, - fém. Egy másik példa - Szénmódosítások: Diamond - Nonmetall és grafit van néhány jellemző tulajdonságok Fém, például az elektromos vezetőképesség. A króm, a cink és az alumínium tipikus fémek, de oxidok és amfoter hidroxidok. Ezzel szemben a Tellurium és a jód tipikus nemfémek, de az általuk képzett egyszerű anyagok bizonyos tulajdonságokkal rendelkeznek a fémekben.

Fémek alkotják a legtöbb vegyi elemet. Az időszakos rendszer minden egyes időszaka (kivéve az 1.) kémiai elemeket fémekkel kezdődik, és az időszak számának növekedésével egyre több. Ha az összes 2 (lítium és berillium) második fémjeiben, a 3. 3-ban (nátrium, magnézium, alumínium), majd a 4. - 13-ban és a 7. - 29-ben.

A fém atomok hasonlóságokat tartalmaznak egy külső elektronréteg szerkezetében, amelyet egy kis számú elektron (leginkább legfeljebb három) képez.

Ez az állítás illusztrálható Na, alumínium A1 és cink-cink példáira. A kívánt, az atomok szerkezetének vázlata, a kívánt, elektronikus képletek megvalósítható, és példákat hozhatunk a nagy időszakok elemeinek szerkezetére, például a cinkre.

Ami azt a ténynek köszönhetően, hogy a fématomok külső rétegének elektronjai rosszul vannak csatlakoztatva a maghoz, "adhatók" más részecskékhez, amelyek kémiai reakciók során következnek be:

Az ingatlan fémek atomok, így elektronok növeli azok jellemző kémiai tulajdonság, és azt jelzi, hogy a fémek mutatnak csere tulajdonságokat.

A fémek fizikai tulajdonságainak jellemzése során meg kell jegyezni Általános tulajdonságok: Elektromos vezetőképesség, hővezető képesség, fém ragyog, plaszticitás, amely egyetlen fajnak köszönhető kémiai kötés - Fém és fém kristályrács. Jellemzőjük a kristályrács csomópontjaiban található ion-atomok között szabadon termelő közös elektronok jelenléte.

A kémiai tulajdonságok jellemzése során fontos megerősíteni azt a következtetést, hogy minden reakcióban a fémek a redukálószerek tulajdonságait mutatják, és a helyreállítási egyenletekkel illusztrálják. Különös figyelmet kell fordítani a savakkal és sóoldatokkal való interakcióra, és számos fémfeszültségre (számos szabványos elektródpotenciálra) kell hivatkozni.

Példák a fémek kölcsönhatására az egyszerű anyagokkal (nemfémek):

A sókkal (zn egy sor feszültségben van, a Cu maradt): Zn + SUC12 \u003d ZnCl2 + Cu!

Így a fémek széles skálája ellenére mindegyikük közös fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, amelyet az atomok és a szerkezet hasonlóságával magyaráznak egyszerű anyagok.

BAN BEN időszakos rendszer A D.I. inendeleev-fém elemei a B-Diagonal bal alsó sarkában találhatók.

A fémosztály elemekkel van kialakítva s.- család (kivéve n és nem), p.- A III. Alkalmazások (kivételével), IV (GE, SN, PB), V (SB, BI) és VI (PO) elemei d.- I. f.- Elemek. A Diagonal (LE, AL, TI, GE) közelében található elemek kettős jellegűek. Fémek az elemek rendszeres rendszerében - a legtöbb (109 elemből csak 22 nemfém).

A külső elektronikus szinten 1,2 vagy 3 elektron van, gyengén kapcsolódik a maghoz.

11 NA +11)))) 20 Ca +20))))) 13 Al +13))))

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 1S 2 2S 2 2P 6 3S 3

A fémekben a kapcsolat fémes és fémkristályos rács, mint a fizikai a fémek tulajdonságai.

A fő alcsoportok esetében: a fém alatt a fém, annál nagyobb kémiai tevékenység Kiállítja. Az időszakokban a fém tulajdonságok csökkennek, és a csoportok növekedése (a szekvencia szám növekedésével), mivel az atom sugara változik.

A fémeket általános fizikai tulajdonságokkal jellemzik:

1) keménység; 2) elektro- és hőutazás; 3) átlátszatlanság; 4) fém ragyog;

5) Bélés vagy plaszticitás (magyarázat - fém kristályos rács).

Kémiai tulajdonságok : , n.\u003d 1,2,3. (A fémek mindig csökkentő ügynökök)

ÉN. . Rendes anyagokkal:

1) oxigén:

a) 2CA + O 2 → 2CAO B) 2 mg + o 2 2mgo c) AU + O 2 ↛

az OK-TH-ban sok fém van borítva egy vékony film, amely megakadályozza a további oxidációt.

2) halogénekkel:

a) 2NA + CL 2 → 2NACL B) 2FE + 3CL2 FECL3

3) szürke: FE + S → FES

II. ÍGY komplex anyagok (Fém aktivitási sorozat):

1) vízzel:

a) (lúgos és alkáliföldfémekhez) 2Na + 2H 2O → 2NAOH + H2

b) Közepes aktivitású fémek MG + H 2 O Mgo + H 2

c) a hidrogén au + h 2 o ↛

2) savak oldatávalKivéve a HNO 3-at

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 b) Cu + HCl ↛

3) sókkal: FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU

Alkalmazás:

1) a mindennapi életben - ételek, háztartási készülékek; 2) a technikában, az iparban;

3) repülőgépen és rakétában; 4) az orvostudományban stb.

9. jegyek száma (2)

Fenol, szerkezete, tulajdonságai, átvétele és alkalmazása.

Fenol - Ez egy benzolszármazék, amelyben egy hidrogénatom helyébe egy csoport változik.

Kölcsönös befolyás Benzolgyűrű és csoportosított:

1) A 6 H 5-ös radikális az ingatlant az oxigénatom elektronjainak késlelteti - csoportok, amely egy poláris és hidrogénatommal való kapcsolódással mozgathatóbb.

2) bekapcsolva. - a csoport nagyobb mobilitási atomokat ad a hidrogénben 2,4,6 - benzolgyűrű helyzetében.

Ezt a kölcsönös befolyást a fenol tulajdonságai határozzák meg.

A fenol színtelen, kristályos anyag, a kórház jellemző szaga.

Az olvadáspont 40,9 ℃, jól oldódik forró vízben (karbolinsav).

Fenol - mérgező!

Kémiai tulajdonságok:

1) A vízben az ionokhoz disszociálódik:

2) Gyenge sav tulajdonságok, reagál a fémekkel:

2C 6H 5OH + 2NA → 2C 6H 5 ONA + H 2

fenoli-nátrium

3) Reagál cipővel:

C 6H 5OH + NaOH → C 6H 5 ONA + H20 (az alkoholok különbsége)

4) A helyettesítés reakciói:

Az iparban fenolban kap A rendszer szerint:

1) 2)

Fenol alkalmaz Termeléshez:

1) polimerek és műanyagok, színezékek;

2) gyógyszerek;

3) Robbanóanyagok. A fenol hidrogénoldatot fertőtlenítőszerként alkalmazzuk.

Jegyi szám 10 (1)

Szekciók: Kémia

Célkitűzések lecke:

• ismételje meg a fémek helyzetét PSHE-ben, atomok és kristályok (fémkémkötés és kristályos fém rács) szerkezetének jellemzői.
• összefoglalja és bővítse a diákok tájékoztatását fizikai tulajdonságok Fémek és osztályozásuk.

Berendezések és reagensek: Fémminták gyűjteményei; Érmék és érmek mintái. Ötvözetek mintái. Kémiai elemek rendszeres rendszere D.I. Mendeleeva.

Az osztályok során

A lecke elején hangsúlyoztuk a hallgatók figyelmét az új téma fontosságára, amelyet a fémek szerepében és az emberi tevékenység minden területén játszanak.

Az ember használt fémeket az ősi idők óta.

I. Kezdetben évszázad volt réz.

A kőkorszak végére egy személy megnyitotta a fémek feldolgozásának lehetőségét a munkavállalók gyártásához. Az első ilyen fém réz volt.

A rézeszközök szaporításának időtartamát eneolit \u200b\u200bvagy halkolit, amely görög "réz" -ból lefordítva. A rézet a kőpisztolyok segítségével feldolgozták a hideg kovácsolás módszerével. A réz rögöket nehéz kalapáfúvások alatt termékekre fordították. A réz század elején csak puha eszközök, díszek, házi készítésű edények. A réz és más fémek felfedezésével született a kovács szakma.

Később a levelek megjelentek, aztán a személy elkezdte adni ónat vagy antimencét a rézhez, hogy bronz, tartósabb, tartós, veszteség.

Bronz - réz és ón ötvözet. A bronzkori kronológiai határai A 3. év Millennium elejére BC elején. Az 1. Millennium BC kezdete előtt.

Harmadik I. utolsó időszak A primitív korszakot a vas kohászat és a vasszerszámok szaporítása jellemzi, és a vas korát jelzi. BAN BEN modern jelentés Ezt a kifejezést a 8. század közepén vezették be a Dán Régész K. Yu. Thomson, és hamarosan elterjedt az irodalomban a "kőkorszaki" és a "bronzkori" kifejezésekkel együtt.

Más fémfémektől eltérően, a meteorit mellett szinte soha nem fordul elő tiszta formában. A tudósok arra utalnak, hogy az első vas esett a kezében egy személy volt meteorit eredetű, nem hiába vasaló nevezzük „mennyei követ.” A legtöbb nagy meteorit Afrikában található, súlya körülbelül hatvan tonnát. És Grönland jégben harminchárom tonna súlyú vas meteoritot találtunk. Modern vegyi anyag

És a jelenidő a vas korszak folytatódik. Végtére is, jelenleg a vasötvözetek közel 90% -a a teljes fémek és fémötvözetek.

A tanár aztán hangsúlyozza, hogy a fejlesztési társadalom metoljainak kizárólagos értéke természetesen egyedülálló tulajdonságai, és megkérdezik a tanulókat, hogy nevezzék ezeket a tulajdonságokat.

A diákok a fémek tulajdonságait is az elektromos vezetőképesség és a hővezető képesség, a jellemző fémfény, plaszticitás, keménység (higany kivételével) stb.

A tanár meghatározza a diákokat egy kulcsfontosságú kérdés: Melyek ezek a tulajdonságok?

I. Kémiai elemek - Fémek.

1. Jellemzők elektronikai struktúra Atomok.
2. A fémek helyzete a pshe-ben az atomok szerkezete miatt.
3. Minták az elemek tulajdonságainak megváltoztatásában - Fémek.

II. Egyszerű anyagok - fémek.

1. Fém kommunikáció és fém kristályrács.
2. A fémek fizikai tulajdonságai.

I. Kémiai elemek - Fémek.

1. Fémek - Ezek azok a kémiai elemek, amelyekből az atomok a külső (és néha a tetszés szerinti) elektronikus réteg elektronjai pozitív ionokká válnak. Fémek - redukáló szerek. Ez a külső réteg kis számának köszönhető. Az atomok nagy sugarája, ennek eredményeképpen ezek az elektronok gyengén tartanak a maggal.

2. A fémek helyzete a pshe-ben az atomok szerkezete miatt.

A tanár felkéri a tanulókat, hogy jellemezzék az elemek helyzetét az atomok által a pshe-ben.

A diákok válaszolnak arra, hogy a pshe bal alsó sarkában elhelyezett elemek lesznek.

A tanár hangsúlyozza, hogy minden elem a pshe-ben lesz. Az átlós B-tól függ, még azok is, amelyekben az elektron (JE, SN, PB) külső rétegén, 5 elektron (SD, BI), 6 elektron (RO), mivel különböznek a nagy sugárban.

A beszélgetés során kiderül, hogy köztük vannak S és P-Elements-metals a fő alcsoportok, valamint d és f fémek alkotó oldali alcsoportok.

Könnyű látni, hogy a legtöbb pshe elem fém.

3. Minták az elemek tulajdonságainak megváltoztatásában - Fémek.

A diákok azt válaszolják, hogy a rendszermaggal való hozzáférési ellátás ereje két tényezőtől függ: a mag és az atom sugár töltési értékei.

Az eredmények azt mutatják, hogy azokban az időszakokban, növekedését a felelős a kernel, redukáló tulajdonságai csökkennek, és csoportosan, éppen ellenkezőleg, a növekedés a sugara az atom, a redukáló tulajdonságok növelik.

Elemek - Az ingatlan oldalsó alcsoportjai kissé eltérőek.

A tanár javasolja az elemek tevékenységének összehasonlítását - a fémek esik. Ezt a mintát a Zn, CD, NG második oldalsó alcsoport elemeiben is megfigyeljük. Emlékeztetjük az atomok elektronikus szerkezetének rendszerét.

1 2 3 4 5 6 7 Elektronikus rétegszám.

Az oldalsó alcsoportok elemeiben ezek a 4-7 periódus elemei - a szekvenciaelem növekedésével az atomok sugara kevéssé változik, és a magköltség értéke jelentősen növekszik, ezért a valencia-elektronok kötvényszilárdságának erőssége A rendszermag erősödött, a rehabilitációs tulajdonságok gyengülnek.

II. Egyszerű anyagok - fémek.

A tanár azt javasolja, hogy fontolja meg az egyszerű anyagokat - fémeket.

Először összefoglalja a fémek atomjai által alkotott kémiai kötés típusát és a kristályrács szerkezetét (1. függelék)

• a viszonylag kis mennyiségű elektronok egyidejűleg számos magot összekapcsolnak, a link disztuláció;
• a Valence elektronok szabadon mozognak az egész fémdarabon, amely általában elektronikus úton;
• a fém kommunikáció nem rendelkezik az irányt és a telítettséggel.

A diákok azt a következtetést vonják le, hogy az ilyen struktúrával összhangban a fémeket közös fizikai tulajdonságokkal jellemezzük (az 5. táblázat bemutatása "A fémek fizikai tulajdonságainak osztályozása

A fémek összehasonlítása a tábla hőmérsékletén, bizonyíthatja a nátrium-olvadást és a ragyogását. (2. függelék)

A tanár hangsúlyozza, hogy a fémek fizikai tulajdonságait a szerkezetük határozza meg.

de) keménység - A higany mellett minden fém, normál körülmények között, szilárd anyagok alatt. Softy-nátrium, kálium. Lehet vágni egy késsel; A legnehezebb króm - karcolja az üveget. (demonstráció)

b) sűrűség. A fémek puha (5 g / cm) és nehéz (kevesebb, mint 5g / cm) vannak osztva. (demonstráció)

ban ben) elérhetetlenség. A fémek alacsony olvadáspontúak és tűzállóak. (demonstráció)

d) villamos vezetőképesség, hővezető képesség A fémek struktúrájuknak köszönhetők. Kaotikus mozgó elektronok az elektromos feszültség hatására irányított mozgás, ami elektromos áramot eredményez.

A növekedést a hőmérséklet a amplitúdója az atomok, ionok a csomópontok a kristályrács meredeken nő, és ez zavarja a mozgását elektronok, és az elektromos vezetőképesség fémek esik.

Meg kell jegyezni, hogy néhány nemfém, a hőmérséklet növekedésével, az elektromos vezetőképesség növekedésével, például grafitban növekszik, míg néhány kovalens kötés megsemmisül növekvő hőmérsékleten, és növeli a szabadon mozgó elektronok számát.

e) fém ragyog - az interatomikus térben kitöltött elektronok tükrözik a fénysugarakat, és nem ugornak az üvegnek .q

Ezért a kristályos állapotban lévő összes fém fém ragyog. A legtöbb fém esetében a spektrum látható részének minden sugarai megoldódnak, így ezüst - fehér szín. Csak arany és réz nagymértékben felszívja a rövid hullámokat, és tükrözi a hosszú hullámokat a fényspektrum, így sárga fényük van. A legcsinosabb fémek higany, ezüst, palládium. Porban, minden fém, kivéve az AI és MG, elveszíti a ragyogást és fekete vagy sötét szürke.

A kristály mechanikai hatása fémhálózattal csak az atomok rétegeinek elmozdulását okozza, és nem kíséri a kommunikáció szünetét, ezért a fémet magas plaszticitás jellemzi.

Tanár:megvizsgáltuk a fémek szerkezetét és fizikai tulajdonságait, azok helyzetét a vegyi elemek rendszeres rendszerében D.I. Mendeleeva. Most teszteljük a konszolidációt.

1) Elektronikus kalcium formula.

a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1

2) Elektronikus képlet 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 2 3P 6 4S 2 van egy atom:

3) A legtöbb elektronikus képlet aktív fém:

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2

d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

4) Fémek, amikor a nemfémekkel való kölcsönhatásba lépnek

a) oxidatív;

b) csökkentése;

c) és oxidatív és helyreállító;

d) ne vegyen részt az oxidatív reakció reakciókban;

5) Az időszakos rendszerben tipikus fémek találhatók:

a) felső;

b) alsó rész;

a jobb felső sarokban;

d) a bal bal sarkon;

A lecke utolsó szakasza összefoglalja. Minden hallgató értékelés.

Házi feladat: "A fémek szerkezete és fizikai tulajdonságai".

Ismerje meg az anyagot a tankönyvben.

A fémek helyzete
A kémiai elemek rendszeres rendszerében D.I. Imendeeva.
A fémek fizikai tulajdonságai

8. osztály

Célja. Hogy a diákok egy ötlet tulajdonságai fémek kémiai elemek és egyszerű anyagok alapján tudásukat a természet a kémiai kötés. Tekintsük az egyszerű fémek használatát a tulajdonságaik alapján. Javítani képes összehasonlítani, összefoglalni, létrehozza a kapcsolatot a szerkezete és tulajdonságai anyagok. Fejlessze a diákok kognitív tevékenységét játékformák tanulási tevékenységek.

Berendezések és reagensek.Kártya-feladatok, alkálifém-szimbólumokkal rendelkező kártyák (minden tanuló esetében), tabletták, fém asztal, játékok "Alkémiai jelek", alkohol, régi réz érmék, csattant tasak, fémminták.

Az osztályok során

Tanár. Ma a fémeket kémiai elemekként és fémként feltárjuk, mint egyszerű anyagokat. Mit hívnak kémiai elemnek?

Diák. A kémiai elem egy olyan atomok összessége, amelyek ugyanazzal a kernel töltésével.

Tanár. 114 jól ismert vegyi elemek 92 - Fémek. Ahol a kémiai elemek időszakos rendszere a fémek? Hogyan vannak az elemek az időszakokban?

Munka az asztalon "A D.I. Imeleeva kémiai elemeinek rendszeres rendszere".

Diák. Minden időszak fémekkel kezdődik (kivéve az elsőt), és a számuk száma növekszik az időszak számának növekedésével.

Tanár. Hány fém elem minden időszakban?

A cikk az iskola támogatásával készül angol nyelvű Moszkvában "Allada". Az angol tudás lehetővé teszi, hogy bővítse a látókörét, és megismerkedhet az új emberekkel is, és sok új dolgot tanulhat meg. Az angol "Allada" iskola egyedülálló lehetőséget kínál az angol nyelvtanfolyamok leírására optimális áron. Több részletes információk Az árakat és promóciókat a www.allada.org weboldalon találja meg.

Diák. Az első időszakban, nincsenek fémek, a második két közülük, a harmadik - három, a negyedik - tizennégy, az ötödik - tizenöt, a hatodik - harminc.

Tanár. A hetedik időszakban harminc egy elemnek kell lennie a fém tulajdonságainak. Lássuk a fémek helyét csoportokban.

Diák. A fémek olyan elemek, amelyek az időszakos rendszer I., II., III. Csoportjainak (a hidrogén és a bór kivételével), a IV csoport - germánium, ón, ólom, V csoport - antimon, bizmut, vi csoportok ( polónium. Minden csoport oldalsó alcsoportjaiban csak fémek vannak.

Tanár. Az elemek-fémek az időszakos rendszer bal oldali és alsó részén találhatók. És most, készítsen egy 1. feladatot a notebookokban a feladatkártyáról.

1. Feladat. Írja be a fémek kémiai jeleit a kártyákból. Nevezd meg őket. Hangsúlyozza a fő alcsoportok fémeit.

1. egy r és egy n t. Na, b, cu, legyen, SE, F, SR, CS.

O t e t. Na. – nátrium, Cu. – réz,
LENNI. – berillium, Sr. – stroncium, Cs.– cézium.

2. egy r és egy n t, s, fe, mg, ca, o, n, rb.

O t e t. K. – kálium, Fe. – vas,
Mg.– magnézium, Kb. – kalcium, Rb. – rubídium.

Tanár. Melyek a fém atomok szerkezetének jellemzői? Készítsen elektronikus képleteket nátrium, magnézium, alumínium atomok.

(A táblán három hallgató van egy rajz segítségével (1. ábra).)

Hány elektron van az elemek külső szintjén?

Diák. Az elektronok külső szintjén lévő elektronok száma a fő alcsoportok elemeiben megegyezik a csoport számával, nátriumban a külső szinten, egy elektron, magnézium - két elektron, alumínium - három elektron.

Tanár. A fém atomok kis számú elektron (főként 1-3) vannak a külső szinten. A kivétel hat fém: Németország, ón és ólom atomok a külső rétegben 4 elektron, antimon atom, bizmut - 5, polonium atomok - 6., és most a második feladatot a kártyáról.

2. feladat. Az egyes elemek atomok elektronikus szerkezetének sémáit mutatjuk be.

Melyek ezek az elemek? Melyik a fémek közé tartozik? Miért?

1. és egy n t. 1 s. 2 , 1s. 2 2s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 3 .

O t e t. Hélium, berillium, magnézium, nitrogén.

2. opció. egy s. 2 2s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 1 , 1s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. l.

O t e t. Lítium, nátrium, hidrogén, alumínium.

Tanár. Hogyan vannak a fémek tulajdonságai az elektronikus struktúrájuk sajátosságaival?

Diák. A fém atomok kisebb magvakkal és nagyobb sugárral rendelkeznek, mint az azonos időszakban lévő nemfémek atomjaihoz képest. Ezért kicsi a külső elektronok összeköttetésének ereje a fémek atomjaiban lévő rendszermaggal. A fém atomok könnyen adhatják a Valence elektronokat, és pozitív töltött ionokká válnak.

Tanár. Hogyan változnak a fém tulajdonságai ugyanabban az időszakban, ugyanazon csoport (a fő alcsoport)?

Diák. Az atommag, és ennek megfelelően a külső elektronok számának növekedésével járó időszakon belül csökken a vegyi elemek fém tulajdonságai. Ugyanazon alcsoporton belül az atommag egyre növekvő töltésével, az elektronok állandó számával a külső szinten a kémiai elemek fémes tulajdonságai növekednek.

Feladat a táblán (Három diák van).

Adja meg a "" jel "jelet a fém tulajdonságok gyengülése a következő öt elemben. Magyarázza el a jelek elhelyezését.

1.	LENNI.		2.	Mg.		3.	Al
Na.	Mg.	Al	K.	Kb.	Sc	Zn.	Ga.	Ge.
	Kb.			Sr.			BAN BEN.

Míg a diákok egyénileg dolgoznak a táblán, a többi végrehajtja a 3. feladatot a kártyáról.

3. feladat. A két elem közül melyiknek hangsúlyosabb fém tulajdonságai vannak? Miért?

1. és n t-ben. Lítium vagy berillium.

2. egy r és n t. Lítium vagy kálium.

Ellenőrizze a munkákat.

Tanár. Tehát azok az elemek, amelyek elemei fém tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyeknek kevés elektronja van a külső szinten (messze a befejezésig). Egy kis számú külső elektron következménye az elektronok gyenge kötése az atom hátralévő részével - a maggal körülvevő magok az elektronok belső rétegei.

Az eredményt röviden összefoglaljuk és rögzítik a táblán (diagram), a diákokat a notebookokban rögzítik.

Rendszer

Tanár. Mit hívnak egy egyszerű anyagnak?

Diák. Az egyszerű anyagok olyan anyagok, amelyek egy elem atomjaiból állnak.

Tanár. Az egyszerű fémek "csapatok" atomok; Az egyes atomok e-reflektivitása miatt az egész fém tömeg is vagy, amely lehetővé teszi, hogy a fémet a kezébe vigye, fontolja meg őket.

Fémminták bemutatása: nikkel, arany, magnézium, nátrium (egy lombikban a kerozin réteg alatt).

De a nátrium csupasz kezét nem lehet bevinni - a kezek nedvesek, amikor nedvességgel kölcsönhatásba lépnek, alkáliak, és a bőr, a szövet, a papír és más anyagok. Tehát a kezek következményei szomorúak lehetnek.

4. feladat. Határozza meg a fémek közül a kibocsátott: ólom, alumínium, réz, cink.

(Fémminták számozottak. A válaszokat rögzítjük hátoldal Táblák.)

Ellenőrizze a munkát.

Tanár. Melyik aggregátum állapotban normál körülmények között vannak fémek?

Diák. A fémek szilárdak kristályos anyagok (Kivéve a higanyt).

Tanár. Mi van a fémek kristályrács csomópontjaiban, és mi a csomópontok között?

Diák. A fémek kristályrács csomópontjaiban pozitív ionok és atomok vannak a csomópontok között - elektronok között. Ezek az elektronok gyakoriak a fémlemezek minden atomjához és ionjához, és szabadon mozoghatnak a kristályrács egészében.

Tanár. Melyek azok az elektronok, amelyek a fémek kristályrácsában vannak?

Diák. Ezeket szabad elektronoknak vagy "elektronikus gáznak" nevezik.

Tanár. Milyen típusú kommunikáció jellemző a fémekre?

Diák. Ez egy fém kapcsolat.

Tanár. Mit hívnak fémkötésnek?

Diák. Az összes pozitív töltött fémion és szabad elektron közötti kapcsolat a kristályfém rácsban fémkötésnek nevezik.

Tanár. A fémkommunikáció meghatározza a fémek legfontosabb fizikai tulajdonságait. A fémek átlátszatlanok, rendelkeznek fémcsillapítóval, mivel a felületükre eső fénysugarak tükrözik a fénysugarakat. A legnagyobb mértékben ezt a képességet ezüst és India manifesztálja.

A fémek ragyognak egy kompakt darabban, és finom állapotban vannak, a legtöbbjük fekete. Az alumínium, a magnézium megtartja a fém fényét még por állapotban is(Alumínium és magnézium bemutatása porban és lemezekben).

Minden fém hő- és elektromos áramvezetők. Kaotikus mozgó elektronok fémben az alkalmazott elektromos feszültség hatása alatt az irányított mozgás megszerzése, azaz. Hozzon létre egy elektromos áramot.

Gondolod, hogy a fém elektromos vezetőképessége növekvő hőmérsékleten változik-e?

Diák. A növekvő hőmérséklet esetén az elektromos vezetőképesség csökken.

Tanár. Miért?

Diák. Amikor a hőmérséklet emelkedik, a kristályfémrács szerelvényeiben lévő atomok és ionok rezgéseinek amplitúdója nő. Ez megnehezíti az elektronok mozgatását, valamint a fémcseppek elektromos vezetőképességét.

Tanár. A fém vezetőképesség növekszik Hg. nak nek AG:

HG, PB, Fe, Zn, Al, Au, Cu, AG.

Leggyakrabban ugyanazzal a mintával, valamint az elektromos vezetőképességgel, a fémek hővezető képessége megváltozik. Adhatsz példát a fémek hővezető képességének igazolására?

Diák. Ha alumínium bögre öntesz forró vízFelmelegszik. Ez azt sugallja, hogy az alumínium melegséget végez.

Tanár. Mi okozza a fémek hővezető képességét?

Diák. A szabad elektronok nagy mobilitásának köszönhető, amelyek az oszcilláló ionokkal és atomokkal szembeni energiával vannak kicserélve. Ezért a hőmérséklet a fémdarabon belül kiegyenlített.

Tanár. A fémek nagyon értékes tulajdonsága plaszticitás. A gyakorlatban abban a tényben nyilvánul meg, hogy a kalapács fújása alatt a fémek nem zúzódnak darabokra, és lapítottak - kovácsolnak. Miért vannak fém műanyag?

Diák. A fémkötésű kristály mechanikai hatása az ionok és atomok rétegeinek elmozdulását eredményezi egymáshoz képest, és mivel Az elektronok a kristály egészére mozognak, a kommunikáció kötődése nem fordul elő, ezért a plaszticitást fémek jellemzik(2. ábra, a) .

Tanár. Egyező fémek: alkálifémek (lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium), vas, arany, ezüst, réz. Néhány fém az ozmium, az irídium, a mangán, az antimon - törékeny. A nemesfémek közül a legtöbb műanyag arany. Egy gramm arany két kilométer hosszúságú huzalban húzható ki.

És mi történik az atom- vagy ion kristályrácsmal rendelkező anyagok cselekvése alatt?

Diák. A sztrájk hatására atom- vagy ionrácsmal rendelkező anyagok megsemmisülnek. Mechanikus hatással az atomrácsos szilárd anyagra, az egyes rétegek eltolódnak - a felszakítás miatt zavarják a tengelykapcsolót kovalens kötések. Az ionrács összekapcsolása szakadása a feltöltött ionok azonos nevének kölcsönös megtagadásához vezet(2. ábra, B, c).

Tanár. Elektromos vezetőképesség, hővezető képesség, jellemző fémfény, plaszticitás vagy türelem, olyan jelek, amelyek csak a fémekben rejlik. Ezek a jelek fémek vannak, és specifikus tulajdonságok.

A specifikus tulajdonságok fordított hatással vannak az erőre fémkötés. A fennmaradó tulajdonságok a sűrűség, forráspont és olvadás hőmérséklet, keménység, összesített állapot - az összes anyagban rejlő közös jelek.

A metalok sűrűsége, keménysége, olvasztási és forráspontjai eltérőek. A fém sűrűsége annál kisebb, annál kisebb a relatív atomi tömege és annál nagyobb az atom sugarája. A lítium legkisebb sűrűsége 0,59 g / cm3, a legnagyobb OSMIA - 22,48 g / cm3. A fémek, amelynek sűrűsége ötnél alacsonyabb, mint öt, úgynevezett tüdőnek, és a fémek több mint öt sűrűsége nehéz.

A legnehezebb fém - króm, a legkisebb lúgos fémek.

A legalacsonyabb olvadáspont higany, t pl(HG) \u003d -39 ° С, és a legmagasabb - volfrám, t pl(W) \u003d 3410 ° C.

A tulajdonságok, mint az olvadáspont, a keménység közvetlenül függ a fém kommunikáció erejétől. Minél erősebb a fémes kapcsolat, a keményebb nemspecifikus tulajdonságok. Megjegyzés: alkálifém, az erejét a fém kommunikációs csökken egy periódusos fentről lefelé, és ennek eredményeként, az olvadáspont természetesen csökken (a sugár növekszik, a befolyása a kernel töltés csökken, a nagy sugarú, és a csak Valence Elektron-alkáli fém lúgos fémek). Például a cézium meleg tenyérrel megolvad. De ne vegye fel meztelen kézzel!

A játék "Ki gyorsabb"

A fedélzeten a lemezeket elhalasztják (3. ábra). Minden íróasztal alkálifém-kémiai jelekkel rendelkező kártyák.

A feladat. A lúgos fém olvadáshőmérsékletű változások jól ismert mintáira támaszkodva, a kártyákat ezeknek a tablettáknak megfelelően helyezzük el.

O t e t. a. - Li, Na, K, Rb, CS;
b. - CS, RB, K, NA, LI; ban ben - CS, Li, Na, Rb, K.

Adja meg és foglalja össze a diákok válaszait.

Diák (üzenet). A fémek eltérnek a hozzáállásukban mágneses mezők. E tulajdonság szerint három csoportra oszlik: ferromágneses fémek - képesek nagyítani a gyenge mágneses mezők (például vas, kobalt, nikkel és gadolinium) hatására; Paramágneses fémek - gyenge képességgel mutatott (alumínium, króm, titán és lantanidok nagy része); A diamágneses fémek nem vonzza a mágnes, és még enyhén taszító belőle (például bizmut, ón, réz).

A vizsgált anyag összefoglalása - a tanár írja az igazgatótanácsot, a diákok írják a notebookokat.

A fémek fizikai tulajdonságai

Különleges:

fémcsillapító

elektromos vezetőképesség

hővezető,

műanyag.

Vissza arányos függőség a fém kommunikáció erejétől.

Nonspecifikus: sűrűség,

t. olvasztó

t. forró

keménység,

aggregáció állapota.

Közvetlenül arányos függőség a fém kommunikáció erejétől.

Tanár. A fémkommunikáció tulajdonságaiból származó fémek fizikai tulajdonságai változatos felhasználást okoznak. A fémek és ötvözeteik a legfontosabb szerkezeti anyagok modern technológia; Az iparban szükséges gépek és gépek gyártásához jármű, Épületszerkezetek, mezőgazdasági gépek. Ebben a tekintetben a vasötvözetek, az alumínium nagy mennyiségben termelnek. A fémeket széles körben használják az elektrotechnológiában. Milyen fémeket csinálnak az elektromos vezetékek?

Diák. Az elektrotechnika az ezüst, a réz és az alumínium miatt a réz és az alumínium kábelezésére szolgál.

Tanár. Ezeknek a fémeknek anélkül, hogy lehetetlen lenne az elektromos energiát több száz, ezer kilométer távolságra átadni. Az élet tárgyai fémekből is készülnek. Miért készültek a fémekből készült edények?

Diák. A fémek hővezetőek és tartósak.

Tanár. A fémek tulajdonát használják tükrök, reflektorok, karácsonyi játékok gyártásához?

Diák. Fém ragyog.

Tanár. Könnyűfémek - magnézium, alumínium, titán - széles körben használják a repülőgépiparban. Titánból és ötvözeteitől a repülőgépek, rakéták sok részét alkotják. A nagy sebességű levegő súrlódása erősen felmelegedett a repülőgép bevonásával, és a fémek fűtött, ha fűtött, általában jelentősen csökken. A titán és ötvözete a szuperszonikus járatok körülményeiben az erő csökkenése szinte nem figyelhető meg.

Azokban az esetekben, amikor nagy sűrűségű fémre van szükség (golyók, frakció), az ólmot gyakran használják, bár az ólomsűrűség (11,34 g / cm3) lényegesen alacsonyabb, mint néhány nehezebb fém. De az ólom meglehetősen extravagáns, ezért kényelmes a feldolgozás során. Ezenkívül összehasonlíthatatlanul olcsóbb, mint az ozmium és sok más nehézfém. Higany, mint folyékony fém normál körülmények között, mérőeszközökben; Volfrám - minden esetben, amikor a fém szükséges, különösen magas hőmérsékletek, például az elektromos izzó izzása. Mi ez az esedékes?

Diák. Higany - alacsony hőmérséklet Olvadás és Tolframa magas.

Tanár. Fémek is tükrözik a rádióhullámok, amelyet használnak rádiótávcsöveket fogása rádióemissziót mesterséges holdak a Föld, és a radar, amely érzékeli a repülőgépek nagy távolságokra.

Nemesfémek - ezüst, arany, platina - díszítésekhez. Az aranyfogyasztó az elektronikus iparág: az elektromos kapcsolatok (különösen a manned eszköz) gyártására használják űrhajó Nagyon sok aranyat tartalmaz).

És most készítsen feladatot a kártyáról.

5. feladat. Hangsúlyozza, hogy a fenti fémek közül melyik a leginkább:

1) széles körben használt: arany, ezüst, vas;

2) Dejovenaya: lítium, kálium, arany;

3) tűzálló: volfrám, magnézium, cink;

4) Nehéz: Rubídium, Osmia, Cézium;

5) Elektromos vezetőképes: nikkel, ólom, ezüst;

6) kemény: króm, mangán, réz;

7) Legged: platina, higany, lítium;

8) Fény: kálium, Franciaország, lítium;

9) Brilliant: kálium, arany, ezüst.

A tapasztalat bemutatása

A tapasztalat, 5-10 darab réz (régi) érméket szuszpendálunk, amit szuszpendálunk egy kopott zacskót a láng az alkohol. A szövet nem világít. Miért?

Diák. A réz jó hővezető, a hő azonnal továbbítják a fémbe, és a szövetnek nincs ideje megvilágítani.

Tanár. A fémek hosszú ideig ismertek az embernek.

Diák (üzenet). Még az ősi időkben is hétfém ismert volt az embernek. Hét antiklista fémje korrigált héthírű bolygókkal, és kijelölte a bolygók szimbolikus ikonjait. Az arany (nap) és az ezüst (hold) jelei érthetőek magyarázat nélkül. A jelek egyéb fémek tekintették attribútumok mitológiai istenségek: kézzel készített tükör Venus (réz), pajzs és lándzsa Mars (vas), a Jupiter trónja (ón), Szaturnusz fonat (ólom), Rod Higany (higany).

Az alkimisták nézeteit a bolygók fémekkel való összekapcsolásáról nagyon jól fejezzük ki a következő sorokat N.A. Morozov "az Alchemist jegyzeteiből":

"Hét fém létrehozott fényt,
Hét bolygó számával.
Adott nekünk helyet a jó
Réz, vas, ezüst,
Zlatto, ón, ólom.
Fiam, kén - az apjuk.
És siess, fiam, tanulni:
Mindegyikük higany - anyanyelvű anya.

Ezek az ötletek olyan tartósak voltak, hogy amikor a középkorban megnyílt antimon
És a bizmut nem találta meg a bolygókat, egyszerűen nem számoltak a fémekkel.

Kísérleteit titokban tartva Alchemists Mindenféle módon titkosítják a kapott anyagok leírásait.

Tanár. És te, alkémiai megnevezések, házak alkotják az "Alkémiai jelek" játékot.

Játékbetegség: Ábra (4. ábra) A fémek ősi alkímiai jeleit adják meg. Határozza meg, hogy melyik bolygó tulajdonosa minden egyes karakterrel, és egy betűvel, az ábrán szereplő nevet, olvassa el a fémelem nevét.

Körülbelül t az e t s. Samaria, ruténium, platina.

Diákok csere játékok, kitalálják a fémek nevét.

Tanár. MV Lomonoszov mondta mintegy fémek: „A fém az úgynevezett szilárd, átlátszatlan és könnyű test, amely lehet elolvadt a tűz, és lehet hideg”, és említett ingatlan a fémek: arany, ezüst, réz, ón, mirigy és ólom .

1789-ben, a francia kémikus A. L. Lavuazier ő kémia útmutató adta listáját egyszerű anyagok, amely tartalmazza az összes 17 fémek(SB, AG, AS, BI, CO, CU, SN, FE, MN, HG, MO, NI, AU, PT, PB, W, ZN) . A kémiai kutatási módszerek kidolgozásával a híres fémek száma gyorsan nőtt. A XIX. Század első felében. Platinumfémeket fedeztek fel; elektrolízissel néhány lúgos és alkáliföldfémek; A ritkaföldfémek szétválasztásának kezdete; Az ásványi anyagok kémiai elemzésével nincsenek korábbi fémek. 1860 elején rubidium, cézium, indium, tallium nyitottak spektrális analízissel. Ragyogóan megerősítette a Mendeleev által előre jelzett fémek létezését időszakos törvény (Gallium, Scandia és Németország). A radioaktivitás megnyitása B. késő XIX. ban ben. A radioaktív fémek kereséséhez vezetett, teljes sikerrel koronázva. Végül a nukleáris transzformációkkal, a XX. Század közepétől kezdődően. Nem létező radioaktív fémek, köztük azok, amelyek a természetbeni transzurán elemekhez tartoznak. Az anyagi kultúra történetében az ősi és az új, a fémek kiemelkedő fontosságúak.

A tanár összegzi a leckét.

Házi feladat

1. Válaszokat talál a kérdésekre.

Hogyan működik a fém atomok szerkezete a nemfém atomok szerkezetéből?

Nevezze meg két fémt, könnyen kezelhető az elektronok "kérése" fénysugarakon.

Hozhatok kémia a szekrénynek a szomszédos Mercury szekrényből?

Miért néhány műanyagfém (például réz), mások törékenyek (például antimon)?

Mi az oka az adott tulajdonságok jelenlétének?

Hol találhatok a mindennapi életben:

a) volfrám, b) higany, c) réz, d) ezüst?

A fém fizikai tulajdonságai a mindennapi életben való használatán alapulnak?

Milyen fém akadémikus a.e.fersman nevű "fém konzerv banknak"?

2. Nézd meg a rajzot, és magyarázd el, hogy miért használják a fémeket ilyen módon, és nem fordítva.

3. Döntse el a rejtvényeket.

Puzzle "Öt + kettő".

Adja meg a következő kémiai elemek nevét, amelyek a vízszintes sorokban végződnek.

a) alkáli fém;

b) nemesgáz;

c) alkalikus talajfém;

d) a platina család eleme;

d) lantanoid.

Ha az elemek neve helyesen van beírva, akkor az átlónként: felülről az alsóra és az aljára olvasható két további elem nevét.

Körülbelül t az e t s. A - CEZIY, B - Hélium, Baria, G - Rhodi, D - Iny.
Átlósan: cérium, tórium.

Puzzle "osztály".

Adja meg a hét betűből álló öt vegyi elem nevét, így a kulcsszó osztály.

Körülbelül t az e t s. Kalcium (kobalt), lutets,
Actinia, Scandium, Silver (Samaria).

Puzzle "hét betű."

Adja meg a kémiai elemek nevét függőleges sorokba.

Kulcsszó Sav.

Körülbelül t az e t s. Kálium, india, szelén, lítium,
Osmia, Fuly, Argon (Astat).