A cink reagál az oxigénnel. A cink fizikai és kémiai tulajdonságai. Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal

A cink szerepe az emberi szervezetben

Az átlagos cinktartalom 2-3 gramm. Ennek egy része felhalmozódik az izom- és csontszövetben, 20% -a a bőrben. Ez a nyomelem megtalálható a leukocitákban, eritrocitákban, a spermában, a prosztatában, a hasnyálmirigyben és a májban. Körülbelül 400 enzim része, a legtöbbet tanulmányozott a karboanhidráz. A vörösvértestekben cinket tartalmazó fehérje található. A szénsavat szénsavra és bikarbonátra bontja, hogy a szervezetből kiürüljön. Tiszta szén-dioxid gázdugót képez a véráramban, de származéka igen szénsav, vízben oldódó és az enzim hatására könnyen lebomlik.

A cink funkciói a szervezetben:

• Részt vesz a szénhidrátok, fehérjék és zsírok lebontásában és szintézisében.
• A hormonok, antitestek, leukociták része, növeli az immunitást.
• Növeli a szervezet regenerációs képességét.
• Méregteleníti a szén-dioxidot a szervezetből.
• Befolyásolja a férfi nemi hormonok képződését, támogatja a prosztata egészségét.
• Részt vesz a pajzsmirigy, a mellékvesék, a petefészkek és az agyalapi mirigy anyagcsere folyamataiban. Megvédi a hasnyálmirigyet a károsodástól, szükséges az inzulin kiválasztásához.
• Elősegíti az E-vitamin jobb felszívódását, elősegíti az A-vitamin cseréjét.
• Jótékony hatás a fogak egészségére: a cink az enzimekben és a csontsejtekben található.
• Enyhíti a gyulladást, javítja a bőr állapotát.
• Hozzájárul a riboszómák, ribonukleinsavak és dezoxiribonukleinsavak (RNS és DNS) szerkezetének normalizálásához, részt vesz a sejtosztódásban.
• A terhesség alatt az anya szervezetébe jutó cink befolyásolja a csontok, a szív- és érrendszeri, a légzőszervi és a húgyúti rendszer kialakulását. Cinkhiány esetén megnő a koraszülés vagy az abortusz kockázata.
• A cink elengedhetetlen a normál működéshez idegrendszerés az agyat. A cink cseréjének megsértése növeli az Alzheimer-kór kialakulásának kockázatát.
• Normalizálja a máj munkáját.
• Támogatja a szagló- és ízlelőbimbókat, jótékony hatással van a látószervekre.
• Részt vesz az oktatásban sósavból a gyomor-bél traktusban (gasztrointesztinális traktusban), fenntartja a sav-bázis egyensúlyt.

A cink súlyos hiánya a belső mirigyek, az anyagcsere-folyamatok megzavarásával jár, és nő a daganatok kockázata. Terhes nőknél előfordulhat koraszülés, atóniás vérzés, a méhizmok hosszú ideig összehúzódnak. A cinket aktívan használják az idegrendszer, az urogenitális és a keringési rendszer betegségeinek kezelésére.

Állati és növényi cinkforrások

Növényi források (1. táblázat):

• Zöldségek: brokkoli, sárgarépa, karfiol, retek, saláta, spenót. Valamint kukorica, zöldhagyma, spárga, burgonya és paradicsom.
• Gyümölcsök és bogyók: citrusfélék, alma, ribizli, áfonya. Valamint málna, szilva, cseresznye, körte, őszibarack stb.
• Diófélék (dió, földimogyoró, fenyőmag, kesudió, kókusz).
• Szárított gyümölcsök (füge, aszalt szilva, datolya, szárított sárgabarack).
• Gabonafélék: barna rizs, árpa, búzakorpa, hajdina, zabpehely.
• Napraforgó és tökmag.
• Gomba.
• Zöld tea, kakaó.
• Hüvelyesek (borsó, bab, lencse).
• Élesztő.

Állati eredetű források (1. táblázat):

• Csirke-, nyúl-, fiatal bárány- és borjúhús.
• Halak (szürke tőkehal, lepényhal, tőkehal, tonhal stb.). Tenger gyümölcsei (osztriga, garnélarák, kagyló).
• Tej, kemény sajt, túró.
• Tojás.
• Belsőségek (szív, marhanyelv, máj).

1. táblázat: A termékek cinktartalma

kagyló	60
Búzakorpa	16
Marhamáj (feldolgozott)	15
Marhahús	8
tökmagok	7,5
Fenyőmag	6,5
bab	4,2
Kesu dió	4
Spenót	3,8
Zabpehely	3
Mandula	2,1
baromfihús	2-2,4
Bab	1,2
Szárított sárgabarack	0,75
Zöld hagyma	0,4
Avokádó	0,3

Szakértői tanács. A gabonát a legjobb nyersen fogyasztani. A rizs polírozása után például 80%-kal csökken cinktartalma. Ne felejtse el diverzifikálni étrendjét állati eredetű termékekkel, ezek jobban felszívódnak.

• A főzés ezen értékes ásványi anyag elvesztéséhez is vezet. Próbáljon több friss zöldséget és gyümölcsöt enni.
• A húskészítményeket párolni vagy párolni kell, nem sütni vagy túlfőzni.
• Ha nem szereti a zöldségeket és a gyümölcsöket, igyon frissen facsart gyümölcsleveket. Magasabb cinkkoncentrációjuk van.
• Felejtsd el az instant gabonaféléket, minden hasznos megsemmisült a feldolgozás során. A cink napi bevitelét a 2. táblázat tartalmazza.

2. táblázat: Napi cinkbevitel

Kölcsönhatás más elemekkel

A szerves cink kis adagokban halmozódik fel. Az adszorpció a gyomor-bél traktusban, főleg a vékonybélben történik. Érdekes tény, hogy a cink gyorsabban szívódik fel állati eredetű termékekből, mint a gyümölcsökből és zöldségekből. Ez utóbbi esetben a fitinsav interferál a cinkkel, ami oldhatatlan sóvegyületeket képez a cinkkel.

Cink kompatibilitási jellemzők:

• Jól kompatibilis az A-vitaminnal, javítja a cink felszívódását és biohasznosulását.
• Növelje a foszfor, lítium és kalcium cinkionjainak tulajdonságait (kis adagokban).
• A cink nem kompatibilis a rézzel, mivel ugyanazokon a csatornákon keresztül szívódnak fel.
• A nehézfémek (ólom, kadmium) kiszorítják a cinket a szervezetből.
• A cinket nem szabad vassal, ónnal és mangánnal egyidejűleg bevenni, akkor rosszabbul szívódik fel.
• Az E-vitaminnal együtt működik. Leggyakrabban a cink és az E-vitamin hiányát egyidejűleg diagnosztizálják.
• A tetraciklin csoport készítményei a cinket is kiszorítják a szervezetből.
• A folsav további bevitele lelassítja a nyomelem felszívódását.
• A cink nem kompatibilis az aszpirinnel.
• A hisztidin és a cisztein olyan aminosavak, amelyek állati eredetű termékekben találhatók. Javítják a cink felszívódását.

cinkhiány

A cinkhiánynak 3 formája van: akut, szubakut és krónikus. Ez utóbbi változat a veleszületett enteropátiás akrodermatitiszhez is kapcsolódik.

A cinkhiány a következő tünetekkel nyilvánul meg:

• Fáradtság, csökkent koncentráció, álmatlanság, idegrendszeri zavarok.
• Látáskárosodás, ízérzés elvesztése.
• Étvágytalanság, fogyás.
• Gyomorrontás.
• Anémia.
• Bőrproblémák: allergiás kiütések, fekélyek, ekcéma, dermatitisz megjelenése. A körmök hámlanak, fehér foltok láthatók rajtuk.
• Fénytelen és élettelen haj, korpásodás, foltos alopecia.
• A vér inzulinszintjének csökkenése növeli a cukorbetegség kialakulásának kockázatát.
• Gyermekeknél hipogonadizmus, károsodott pubertás.
• Férfiaknál a szexuális aktivitással kapcsolatos problémák, a prosztata működésének zavara és a nők meddősége lehetséges.
• Csökkent immunitás.
• Terhes nők esetében a cinkhiány koraszüléssel jár.

A cinkhiány akkor jelentkezik, ha egy személy kevesebb mint 7 mg-ot kap ételből. Először is módosítania kell az étrendet hús, hal és tenger gyümölcsei hozzáadásával. Ne felejtsd el a friss zöldségeket és gyümölcsöket. Az ásványi komplexeket csak az orvos utasítása szerint és az általa előírt adagban kell bevenni.

Túlzott cink a szervezetben

A túlzott cink okai:

• Veszélyes termelésben végzett munka cinkvegyületekkel.
• Ezt a mikroelemet tartalmazó gyógyszerek ellenőrizetlen bevitele.
• A cink anyagcsere zavarai.

Fontos! A cinktartalmú gyógyszerek hosszú távú alkalmazása (több mint 100 mg naponta) eróziók, fekélyek és csökkent immunitás megjelenésével jár. A 200 mg-os adag erős hányás

A túlzott cink tünetei:

• Az immunitás romlása.
• A haj, köröm és bőr patológiái.
• Gyakori hányinger, gyomorfájdalom, székletzavar.
• Csökkenti a réz, kadmium és vas szintjét a szervezetben.
• A máj, a prosztata, a hasnyálmirigy funkcióinak megsértése.
• Édes íz a szájban, gyakori szomjúság.

Ha a mérgezés cinkgőzökkel való érintkezés következtében történt, ez nyomáseséssel, görcsökkel, légszomjjal, hányingerrel és májfájdalommal nyilvánul meg. Ha jellegzetes tüneteket észlel, forduljon endokrinológushoz és végezzen vizsgálatot. Krónikus vagy akut nyomelemtöbblet esetén orvosi ellátás szükséges. A méregtelenítést acetilszalicilsav, unitiol, tioszulfát gyógyszerekkel végezzük.

Cink tartalmú készítmények

A gyógyszer kiválasztásakor ügyeljen arra, hogy az anyag milyen formában van benne. A szulfátokat a legtöbb költségvetési sorozatban használják, de a szervezet rosszabbul érzékeli őket, mint a kelátot, acetátot, pikolinátot vagy glicerátot. A gyógyszerek különböző formákban kaphatók:

• Kúpok.
• Kenőcsök.
• Cseppek.
• Rágótabletták és pasztillák.
• Kapszulák.
• Bevont és bevonat nélküli tabletták.
• Pezsgőtabletta.

A gyártók gyakran vitaminkomplexeket állítanak elő bizonyos csoportok számára:

• Férfiaknak: Complivit Selmevit, Duovit férfiaknak, cinkkelát, Zincteral stb.
• Nőknek: VitrumBeauty, Complivit shine, Duovit nőknek stb.
• Gyermekeknek: Kalcium + cink-glükonát, Vitazhuyki, Vitamishki, Duovit gyermekeknek, Vitrum Junior stb.

Lehetőleg egy órával étkezés előtt vagy 2 órával étkezés után vegye be. Nem ajánlott az antibiotikumokkal, fogamzásgátlókkal és más gyógyszerekkel egyidejűleg inni.

A cinket számos gyógyszerben aktívan használják:

• Aranyér rektális kúpokban (Relief Ultra, Anuzol).
• Szemészeti cseppekben (Ophthalmol, Okumetil, Cink-szulfát).
• Monopreparátumokban (Fenuls cink, Zincteral, Zinkozak, cink-pikolinát stb.).
• Kenőcsökben (cink-kenőcs és analógjai).

A cink egy csodálatos és pótolhatatlan elem: nézze meg az alábbi videót.

A második csoportban található másodlagos alcsoport periodikus rendszer Mengyelejev és egy átmeneti fém. Az elem sorozatszáma 30, tömege 65,37. Elektronikus konfiguráció az atom külső rétege - 4s2. Az egyetlen és állandó a "+2". Az átmeneti fémekre jellemző, hogy komplex vegyületek képződnek, amelyekben komplexképzőként működnek különböző koordinációs számokkal. Ez vonatkozik a cinkre is. 5 természetes stabil izotóp létezik, tömegszámuk 64-70 között van. Ugyanakkor a 65Zn izotóp radioaktív, felezési ideje 244 nap.

A cink egy ezüstös-kék fém, amely levegővel érintkezve gyorsan védő oxidréteget képez, elrejti fényét. Az oxidfilm eltávolításakor a cink a fémek tulajdonságait mutatja – ragyogást és jellegzetes fényes fényt. A természetben a cink számos ásványban és ércben található. Leggyakoribbak: kleofán, cinkkeverék (szfalerit), wurtzit, marmatit, kalamin, smithsonit, willemit, cinkit, franklinit.

Smithsonite

A kevert ércek részeként a cink állandó társaival fordul elő: tallium, germánium, indium, gallium, kadmium. V földkéreg 0,0076% cinket tartalmaz, és ebből a fémből 0,07 mg/l tengervíz sók formájában. A cink mint egyszerű anyag képlete Zn, a kémiai kötése fémes. A cinknek hatszögletű, sűrű kristályrácsa van.

A cink fizikai és kémiai tulajdonságai

A cink olvadáspontja 420 °C. Normál körülmények között törékeny fém. 100-150 °C-ra hevítve a cink hajlékonysága és hajlékonysága növekszik, fémből és tekercsfóliából is lehet huzalt gyártani. A cink forráspontja 906 °C. Ez a fém kiváló vezető. 200 °C-tól a cink könnyen eldörzsölődik szürke porrá, és elveszti plaszticitását. A fém jó hővezető képességgel és hőkapacitással rendelkezik. A leírt fizikai paraméterek lehetővé teszik a cink felhasználását más elemekkel alkotott vegyületekben. A sárgaréz a legismertebb cinkötvözet.

Rézfúvós hangszerek

Normál körülmények között a cink felületét azonnal oxid borítja, szürke-fehér fénytelen bevonat formájában. Annak a ténynek köszönhető, hogy a levegő oxigénje oxidálja a tiszta anyagot. A cink, mint egyszerű anyag, reakcióba lép kalkogénekkel, halogénekkel, oxigénnel, lúgokkal, savakkal, ammóniummal (sóival). A cink nem lép kölcsönhatásba nitrogénnel, hidrogénnel, bórral, szénnel és szilíciummal. A kémiailag tiszta cink nem lép reakcióba savak és lúgok oldataival. - a fém amfoter, és lúgokkal reagálva képződik összetett vegyületek- hidroxo-cinkátok. Kattintson ide, és megtudja, milyen kísérleteket lehet végezni otthon a cink tulajdonságainak tanulmányozásával kapcsolatban.

A kénsav reakciója cinkkel és a hidrogén termelése

A híg kénsav cinkkel való kölcsönhatása a hidrogén előállításának fő laboratóriumi módszere. Ehhez tiszta szemcsés (szemcsés) cinket vagy műszaki cinket használnak törmelék és forgács formájában.

Ha nagyon tiszta cink és kénsav, akkor a hidrogén lassan szabadul fel, különösen a reakció elején. Ezért a hígítás után lehűlt oldathoz néha kevés réz-szulfát oldatot adnak. A cink felületén lerakódott fémes réz felgyorsítja a reakciót. A sav hígításának legjobb módja hidrogén előállítására, ha 1,19 sűrűségű tömény kénsavat vízzel 1:1 arányban hígítanak.

Tömény kénsav reakciója cinkkel

A tömény kénsavban az oxidálószer nem egy hidrogénkation, hanem egy erősebb oxidálószer, a szulfátion. Nem mutatkozik oxidálószerként híg kénsavban az erős hidratáció miatt, és ennek következtében a mobilitása alacsony.

A tömény kénsav és a cink reakciója a hőmérséklettől és a koncentrációtól függ. Reakció egyenletek:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

A tömény kénsav a kén (S⁺⁶) oxidációs állapota miatt erős oxidálószer. Még az alacsony aktivitású fémekkel is kölcsönhatásba lép, vagyis a hidrogén előtti és utáni fémekkel, és a híg savtól eltérően e reakciók során soha nem bocsát ki hidrogént. A tömény kénsav fémekkel való reakciójában mindig három termék képződik: só, víz és a kénredukció terméke. A tömény kénsav olyan erős oxidálószer, hogy még egyes nemfémeket is oxidál (szén, kén, foszfor).

A cink és a réz ötvözete - a sárgaréz - már régen ismert volt Ókori Görögország, Ókori Egyiptom, India (VII. század), Kína (XI. század). Hosszú ideig nem lehetett tiszta cinket elkülöníteni. 1746-ban A. S. Marggraf kidolgozott egy módszert a tiszta cink előállítására oly módon, hogy oxidjának szénnel való keverékét agyag tűzálló retortákban levegőhöz való hozzáférés nélkül kalcinálja, majd a cinkgőzt hűtőszekrényekben kondenzálják. V ipari mérleg A cink olvasztása a 17. században kezdődött.
A latin zincum azt jelenti, hogy " fehér bevonat". Ennek a szónak az eredete nincs pontosan megállapítva. Feltehetően a perzsa "cheng" szóból származik, bár ez az elnevezés nem a cinkre, hanem általában a kövekre vonatkozik. A "cink" szó megtalálható az írásaiban. Paracelsus és más kutatók a 16-17. században, és visszanyúlik, talán az ókori német "cink" - plakett, egy szemfájdalom. A "cink" elnevezés csak az 1920-as években vált általánossá.

A természetben való tartózkodás:

A leggyakoribb cink ásvány a szfalerit vagy cinkkeverék. Az ásvány fő összetevője a cink-szulfid ZnS, és a különféle szennyeződések mindenféle színt adnak ennek az anyagnak. Nyilvánvalóan ezért az ásványt gubacsnak nevezik. A cinkkeveréket tekintik az elsődleges ásványnak, amelyből a 30. számú elem egyéb ásványai keletkeztek: smithsonit ZnCO 3, cinkit ZnO, kalamin 2ZnO SiO 2 H 2 O. Altajban gyakran találkozhatunk csíkos "mókus" ércekkel - cink keverék és barna szár. Egy ilyen ércdarab távolról valóban úgy néz ki, mint egy rejtett csíkos állat.
A cink kinyerése az érc ülepítéssel vagy flotációs módszerrel történő koncentrálásával kezdődik, majd elégetve oxidok keletkeznek: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
A cink-oxidot elektrolitikus módszerrel dolgozzák fel, vagy koksszal redukálják. Az első esetben a cinket a nyers oxidból híg kénsavoldattal kilúgozzák, a kadmium szennyeződéseket cinkporral kicsapják, a cink-szulfát oldatot pedig elektrolízisnek vetik alá. Alumíniumkatódokon 99,95%-os tisztaságú fémet raknak le.

Fizikai tulajdonságok:

Tiszta formájában meglehetősen képlékeny, ezüstös-fehér fém. Szobahőmérsékleten törékeny, a lemez meghajlásakor recsegő hang hallatszik a krisztallitok súrlódásából (általában erősebb, mint az "ónsírás"). 100-150 °C-on a cink műanyag. A szennyeződések, még a kisebbek is, jelentősen növelik a cink törékenységét. Olvadáspont - 692°C, forráspont - 1180°C

Kémiai tulajdonságok:

Tipikus amfoter fém. A standard elektródpotenciál -0,76 V, a standard potenciálok sorában a vas előtt helyezkedik el. A levegőben a cinket vékony ZnO-oxid film borítja. Melegítéskor kiég. Hevítéskor a cink reagál halogénekkel, foszforral, Zn 3 P 2 és ZnP 2 foszfidokat képezve, a kénnel és analógjaival, különböző kalkogenideket, ZnS-t, ZnSe-t, ZnSe 2-t és ZnTe-t képezve. A cink nem lép közvetlenül reakcióba hidrogénnel, nitrogénnel, szénnel, szilíciummal és bórral. A nitrid Zn 3 N 2 cink és ammónia reakciójával állítható elő 550-600 °C-on.
A szokásos tisztaságú cink aktívan reagál savak és lúgok oldataival, az utóbbi esetben hidroxo-cinkátokat képezve: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
A nagyon tiszta cink nem lép reakcióba savakkal és lúgokkal.
A cinket +2 oxidációs állapotú vegyületek jellemzik.

A legfontosabb kapcsolatok:

cink-oxid- ZnO, fehér, amfoter, savas oldatokkal és lúgokkal egyaránt reagál:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (fúzió).
Cink-hidroxid- kocsonyás fehér csapadék formájában képződik, amikor lúgot adnak a cinksók vizes oldatához. amfoter hidroxid
Cink sók. Színtelen kristályos anyagok. V vizes oldatok A cinkionok a Zn 2+ 2+ és 2+ akvakomplexeket képeznek, és erős hidrolízisen mennek keresztül.
Cinkáz cink-oxid vagy -hidroxid lúgokkal való kölcsönhatása során jönnek létre. Összeolvadáskor metacinkátok képződnek (pl. Na 2 ZnO 2), amelyek vízben oldva tetrahidroxo-cinkátokká alakulnak: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. Amikor az oldatokat megsavanyítjuk, cink-hidroxid csapódik ki.

Alkalmazás:

Korróziógátló bevonatok gyártása. - A fém cinket rudak formájában használják a érintkezésbe kerülő acéltermékek korrózió elleni védelmére tengervíz. Az előállított cink hozzávetőleg felét horganyzott acél előállítására használják fel, egyharmadát késztermékek tűzihorganyzására, a többit szalagra és huzalra használják fel.
- Nagy gyakorlati érték cinkötvözetei vannak - sárgaréz (réz plusz 20-50% cink). A fröccsöntéshez a sárgaréz mellett gyorsan növekvő számú speciális cinkötvözetet használnak.
- Egy másik alkalmazási terület a szárazelemek gyártása, bár in utóbbi évek jelentősen csökkent.
- A ZnTe cink-telluridot fotoellenállások, infravörös vevők, dózismérők és sugárzásszámlálók anyagaként használják. - Cink-acetát Zn(CH 3 COO) 2 szövetfestésben fixálószerként, favédőszerként, gombaellenes szerként a gyógyászatban, katalizátorként használják szerves szintézis. A cink-acetát a fogászati ​​cementek összetevője, és mázak és porcelánok gyártásához használják.

A cink az egyik legfontosabb biológiailag aktív elem, és az élet minden formája számára nélkülözhetetlen. Szerepe elsősorban annak köszönhető, hogy több mint 40 fontos enzim része. Megállapították a cink funkcióját a fehérjékben, amelyek felelősek a DNS-bázis szekvencia felismeréséért, és ezáltal az átvitel szabályozásáért. genetikai információ DNS-replikáció során. A cink részt vesz a szénhidrát-anyagcserében egy cinktartalmú hormon - inzulin - segítségével. Csak cink jelenlétében fejti ki hatását az A-vitamin A cink a csontképződéshez is szükséges.
Ugyanakkor a cinkionok mérgezőek.

Bespomesnykh S., Shtanova I.
KhF Tyumen Állami Egyetem, 571 csoport.

Források: Wikipédia:

A cink a 30 rendszámú és 65,39 atomtömegű periódusos rendszer 2 alcsoportjaiból 4 periódus eleme.

Törékeny átmeneti fém cink.

• Közvetlen hatás rá Kémiai tulajdonságok a cink a d-elemek blokkjához való viszonyát adja meg. Ez a csoport formák kémiai kötések csak külső elektronok d-pályák. Ezért az elem jellemző oxidációs állapota +2, és hasonló a magnézium tulajdonságaihoz.
• A hatszögletű cinkrácsot már Svájcban, a 16. században leírták, és "kristálytűknek" nevezték. Az átmenetifém fajtáiban sok izotóp van. A radioaktívak közül a legstabilabb a 65 zn, felezési ideje 245 nap.
• A cink fém normál körülmények között rideg anyag. Sűrűsége 7,13 g/cm³. A fényben az összes fémben rejlő csillogás kékesszürke színt kölcsönöz. Az olvadáspont 46 °C-nál kezdődik, a forráspont pedig 906 °C-nál kezdődik. Az amfoter tulajdonságokat mutató elem aktivitása csak az alkáliföldfémeknél gyengébb. A redox potenciál 0,76 V.
  
  A cink egy korrózióálló fém. A pH 9-11 közötti tartományban a maximális stabilitás figyelhető meg. Légköri körülmények között a korrózió nem fordul elő a felületen védőfólia - cink-oxid - megjelenése miatt. A korrózió hidrogén vagy oxigén depolarizációval megy végbe.

Szerep a kohászatban

A hidro- és pirometallurgiai eljárások a legelterjedtebb módjai a cink fém előállításának ércből. Tulajdonságait tekintve semmivel sem rosszabb, mint a króm, mint korróziógátló bevonat. Az előállított cink felét pontosan a vas és acél védőrétegének felvitelére fordítják.

Cink korróziógátló alkalmazása.

A cink és más fémekkel alkotott ötvözeteinek alacsony olvadáspontja miatt túlmelegedési érzékenység lép fel. Ezért a túlzott túlmelegedés a gyártás során zavart okoz a folyamatban, és ezt követően az ötvözet oxidálódik. A legelterjedtebbek a rézzel (sárgarézzel), valamint ólommal készült ötvözetek. Széles körben használják a technológiában, alkáli elemekben, galvanikus cellákés más nemesfémekkel alkotott ötvözetek.

Egy elem tulajdonságainak jellemzői a szennyeződések hatására megváltoznak. Például: az ólom és cink ötvözetének hármas eutektikuma ónkeverékkel sokkal könnyebben megolvad, mint maga a cink, és forró nyomás hatására összeomlik. Ha csak 0,2% vasat adunk a cink összetételéhez, többszörösére növeli annak ridegségét. Az elemben rosszul oldódó bizmut és arzén általában negatív hatással van a keletkező anyag technológiai jellemzőire.

Az iparban egy elem redukáló tulajdonságai vannak fontos funkciója. Részt vesz az arany oldatokból történő kicsapásában, hidroszulfit előállításában, réz és kadmium ércből történő kinyerésében.

Reakciók elemekkel

Kölcsönhatás savakkal

A cink jó reakciója a legtöbb savval annak köszönhető, hogy a hidrogénhez viszonyítva helyezkedik el a fémek elektrokémiai aktivitási sorozatában. Ez számos fontos cinksót képez. Ezek a sók túlnyomórészt színtelenek, higroszkópos kristályok, amelyek oldatai a hidrolízis következtében savas környezetet tartalmaznak. Más fémek sóit is kiszorítja az oldatból, ha az elemtől jobbra lévő feszültségsorban vannak.

A savakkal való kölcsönhatás során cinksók képződnek.

Egy elem kénsavval készült oldatában 38 ° C alatti hőmérsékleten cink-szulfát képződik, tudományos név amely szulfát ZnSO4. A viszkóz gyártásánál, a kohászat egyes ágainál, az orvostudományban fertőtlenítőszerként használják. A ZnCl2-kloridot sósav cinkkel készült oldatából nyerik. Elemek gyártására, fa- és papírszálak antiszeptikus impregnálására használják.

Származtatott vegyületek

1. A cink és amfoter tulajdonságai a Zn(OH)2 cink-hidroxidokká alakulnak át. Ezek az anyagok egyidejűleg a savak és a bázisok kémiai viselkedésében rejlenek. A hidroxidot fehér csapadék formájában kaphatjuk lúg szulfát hatására. Természetes állapotában a hidroxid kristályos anyag, amely 130 °C feletti hőmérsékleten bomlik. Cink sók szintézisére használják.
2. Látványosnak nevezhető a ZnO-oxid kinyerésének régi módszere, amelyet korábban "francia eljárásként" emlegettek. Erősen felhevült levegő jelenlétében a cellalemez körül cinkgőz kezd fejlődni, amely aztán kékes fénnyel meggyullad, oxidot képezve. A nagyüzemi termelésben a természetes cinkit ásványból bányászják. Ezen túlmenően, az oxid előállítására széles körben használják termikus bomlás több összetett kapcsolatok, mint például a hidroxid.
3. Színtelen fehér oxidpor, vízben oldhatatlan, kifejezi kémiai kettősségét. Amikor a cink-oxidot lúgokkal olvasztják össze, cinkátok keletkeznek. Oxidokkal - szilikátokkal összeolvasztva. Saját hővezető képessége lehetővé teszi, hogy félvezető legyen, melynek sávszélessége 3,36 eV. Az oxid széles körben alkalmazható a vegyiparban, számos műanyag töltőanyagává válik. Az elektronikában a tévé egyetlen sugara sem nélkülözheti. A legtöbb bőrgyógyászati ​​kenőcsben is megtalálható.