2. lehetőség a kémiaban. A réz (II) nitrátot kalcináltuk, a kapott szilárd anyagot hígított kénsavban oldjuk. A kapott só oldatát elektrolízisnek vetettük alá. A katódon kiemelt anyagot koncentrált salétromsavban oldottuk. Megoldás

Könnyű éterek (alkán-oxidok) ábrázolhatók olyan vegyületek, amelyeket két alkilcsoport, vagy a hidroxil-alkohol-alkil-csoport szubsztitúciójában lévő vízmolekulák hidrogénatomjainak helyettesítésével állíthatunk alá.

Izomeria és nómenklatúra. Az éteres éter (I) általános képlete ((C NH 2N + 1) 2O) vagy C N H 2 N +1 O ° C KH 2 K +1, WHERNK (R1  OR 2) ( ii). Az utóbbit gyakran vegyes éternek nevezik, bár (i) magán eset (II).

Az alapvető észterek izomerikusak, mint az alkoholok (a funkcionális csoport izomerizmusa). Ilyen vegyületekre példákat adunk:

H 3 S.  RÓL RŐL  CH 3 dimetil-éter; C 2H 5 etil-alkohol;

H 5 C 2  RÓL RŐL  C 2H 5 dietil-éter; 4 órától butil-alkohol;

H 5 C 2  RÓL RŐL  C 3H 7 etil-propil-éter; C 5H 11 Amylovy Alcohol.

Ezenkívül a szén váz izomerizmusa gyakori az éterek (metil-propil-éter és metil-izopropil-éter). Optikailag aktív észterek kevés.

Az éterek előállítására szolgáló módszerek

1. Halogén-származékok kölcsönhatása alkoholátokkal (Williamson reakció).

C 2H 5 ONA + I  C 2H 5 N 5 C 2  RÓL RŐL  C 2 H 5 + NAI

2. Az alkoholok dehidratálása hidrogénionok jelenlétében katalizátorként.

2C 2N 5 OHN 5 C 2  RÓL RŐL  2n 5-től

3. A dietil-éter magánválasztása.

P herrow Stage:

BAN BEN toraya Stage:

Az éterek fizikai tulajdonságai

Az első két egyszerű képviselő dimetil- és metil-etil-észterek - normál gázok, minden más folyadék. A ta sokkal alacsonyabb, mint a megfelelő alkoholok. Így az etanol forráspontja - 78,3 , és H3 SON 3 - 24 (2N 5-ről) 2 O - 35,6 ° C. Az a tény, hogy ezek az éterek nem képesek molekuláris hidrogénkötések kialakítására, és következésképpen a molekulák szövetségére.

Az éterek kémiai tulajdonságai

1. kölcsönhatás savakkal.

(C 2H 5) 2O + HCL [(C 2H 5) 2OH +] CL .

Eter játszik az alap szerepét.

2. Acidolizmus - erős savakkal való kölcsönhatás.

H 5 C 2  RÓL RŐL  C 2H 5 + 2H 2 SO 4 2C 2N 5 OSO 3 óra

etil-keverő

H 5 C 2  RÓL RŐL  C 2H 5 + His 2n 5 OH + C 2n 5 i

3. Lúgos fémek kölcsönhatása.

H 5 C 2  RÓL RŐL  C 2H 5 + 2NES 2N 5 ONA + C 2N 5 NA

Különálló képviselők

Etil-éter (dietil-éter) - Bezwet átlátszó folyadék, vízben nem véletlen. Az etil-alkoholt bármilyen tekintetben összekeverjük. T PL \u003d 116.3c, a telített gőz nyomása 2,66 ° 10 4 Pa \u200b\u200b(2,2 ° C és 5,32 ° C. 4 Pa \u200b\u200b(17,9 ° C). Cososcopic Constant 1.79, Eculicopic -1.84. A gyújtási hőmérséklet 9,4, robbanó keveréket képez levegővel 1,71 térfogat. % (Alsó határ) - 48.0. % (felső határ). Okozza a duzzadó gumit. Széles körben alkalmazzuk oldószerként, az orvostudományban (inhalációs anesztézia), egy személy addiktív, mérgező.

Nehéz karbonsav-észterek karbonsav-észterek előállítása

1. Az alkoholokkal végzett savak észterezése.

A sav-hidroxil-t a víz összetételében szabadítjuk fel, az alkohol csak hidrogénatomot ad. A reakció reverzibilis, ugyanazok a katalizátorok katalizálják és fordított reakciót.

2. Saint anhidridek kölcsönhatása alkoholokkal.

3. Halogén-hezphydriddridek kölcsönhatása alkoholokkal.

Az észterek fizikai tulajdonságait a 12. táblázat tartalmazza.

12. táblázat.

Számos észter fizikai tulajdonságai

	A radikális szerkezet	Név			Sűrűség
		metil-formiát
		etil-formiát
		metil-acetát
		etil-acetát
		n-propilacetát
		n-butil-acetát

Lényeges Alsó karbonsavak és egyszerű alkoholok - folyadék frissítő gyümölcsszaggal. A főzéshez illatanyagként használják. Sok észtert (ecetil etil, ecetsav) széles körben alkalmazzák oldószerként, különösen lakkokként.

Az észterek szénből származnak szervetlen savak, amelyben a hidrogénatom molekulája a hidroxilcsoportban radikális szubsztituálva van. Egy ilyen struktúra okozza kémiai tulajdonságok Észterek.

Nézetek

A nehéz karbonsav-észterek három általános csoportra oszthatók:

• gyümölcs-észterek - legfeljebb nyolc szénatomot tartalmazó folyadékok (C3H 7-COO-C 2H 5 - olajos sav)
• zsír.- folyékony (olajok) és szilárd anyagok, amelyek 9-19 szénatomot tartalmaznak, és amelyek glicerint és zsírsavak maradékát tartalmazzák;
• viaszok- szilárd anyagok, beleértve a 15-45 szénatomot.

Ábra. 1. A zsírmolekulák szerkezete.

A szokásos olajok - keverékek, amelyek glicerinből és különböző zsírsavak maradékaiból állnak.

Megszerzés

Az észtereket alkoholokból és karbonsavakból származó észterezési reakcióval kapják meg:

CH 3 COH + C 2H 5OH → CH 3 COOC 2H 5 + H 2 O.

Ez a legfontosabb reakció, amely bizonyos esetekben reverzibilis: a vízzel való kölcsönhatás, a kialakult észter ismét a kezdeti anyagokra bomlik.

Az észtereket is interakcióval is megkapják:

• anhydrides alkoholokkal:

  (CH 3 CO) 2 O + 2C 2H 5OH → 2CH 3 COOC 2H 5 + H20;

• karbonsav sók halo origódákkal:

  CH3 (CH 2) 10 COONA + CH 3CI → CH 3 (CH 2) 10 COCH 3 + NaCl;

• karbonsavak alkéneknek:

  CH 3 COH + CH 2 \u003d CH 2 → CH 3 CooCh 2 CH 3 + H 2 O.

Az alkoholmolekulából származó észterezési reakcióval hidrogénatomot hasítunk sav-hidroxilből.

Kémiai tulajdonságok

Az észterek és zsírok tulajdonságai a funkcionális karboxilcsoport molekulájának jelenlétének köszönhetők. Az észterek fő kémiai tulajdonságait a táblázat tartalmazza.

Reakció	Leírás	Az egyenlet
Hidrolízis	Az észterezés táplálkozási válasza - megosztva vízi környezet alkohollal és savra. Amikor vízzel fűtött savas környezet a savra és az alkoholra bomlik. Az észtereket rohanó oldat hatására "mossuk", szerves sót és alkoholt alkotnak. Ebben az esetben a reakció visszafordíthatatlan	CH3 -C (O) -O-CH 2-CH 2 -CH3 (Icetsav propelláns észterje) + H20 (H2S04 minta) ↔ CH 3 COOH (ecetsav) + on-CH 2 - CH 2 -CH3 (propanol-1); CH3-C (O) -O-CH2-CH2-CH3 + H2O + NaOH CH3-C (O) -Oona + OH-CH2-CH2-CH3
Restaurálás (hidrogénezés)	Amikor a hidrogén van csatlakoztatva, komplex alkoholok vannak visszaállítva az alkoholokhoz	CH3-COO-CH 2 -CH3 (etil-acetát) + 2H2 → 2C 2H 5OH (etanol)
Csatlakozás (halogénezés)	A reakció a molekulában kettős kötések jelenlétében lehetséges. A halogénatomok csatlakoznak a szórópántokhoz	CH 3 koaxiális \u003d CH 2 (ecet ecetgast észter) + BR 2 → BR-CH 2 -CH (BR) -COOH-CH 2
Megmaradás	Az AMMIAK-val való kölcsönhatáskor Csoport -son az aminocsoport váltja fel. Amid és alkohol alakulnak ki	CH3-COO-CH3 (metil-acetát) + NH3 → CH3 -C (NH2) \u003d O (ecetsav amid) + CH3 -OH (metanol)
	Teljes égéssel van kialakítva szén-dioxid és víz	2CH 3 -COO-CH 3 + 7O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Ábra. 2. Olajmosó rendszere.

Az észtereket ízekként használják az orvostudományban, az illatanyagban, az élelmiszeriparban. Ezek a bogyók, gyümölcsök, méhviasz része.

Ábra. 3. Illóolajok.

Mit tudtunk?

Az észterek a szerkezetetől függően folyadékok vagy szilárd anyagok. A vegyületek tulajdonságait egy karboxilcsoport jelenléte határozza meg. Az észterek az égési reakcióba, a cserére, a csatlakozásra, a helyreállításra kerülnek. A víz fellépése alatt bontható karbonsavak és alkoholok (reakció inverz észterezés).

Tesztelje a témát

Jelentésvizsgálat

Átlagos értékelés: 4.2. A kapott összes érték: 144.

A képzési kategóriákhoz teszt PRD 2017 kémia 11 osztály 2. opció

A munka végrehajtására vonatkozó utasítások

Ellenőrzési munka 15 feladatot tartalmaz. Kémiai munka esetén 1 óra 30 perc (90 perc).

Válaszoljon a feladat szövegében a feladatok utasításai szerint. A helytelen válasz nyilvántartása esetén keresztezze át, és írja le az újat.

A munka végrehajtásakor a következő további anyagokat használhatja:

– Időszakos rendszer Kémiai elemek D.I. Mendeleev;

- Só, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata;

- A fémek elektrokémiai sorozatának feszültsége;

- Uprogramozott számológép.

Feladatok végrehajtásakor használhat egy tervezetet. A Chernovik bejegyzéseit nem ellenőrzik és értékelik.

Javasoljuk, hogy feladatokat végezzen a megadott sorrendben. Időt takaríthat meg, hagyja ki a feladatot, amelyet nem lehet végrehajtani azonnal, és menjen a következőre. Ha az összes munka végrehajtása után ideje lesz, akkor visszatérhet a hiányzó feladatokhoz.

A befejezett feladatokhoz kapott pontok összegeznek. Próbáljon annyi feladatot elvégezni, amennyire csak lehetséges, és tárcsázza a legnagyobb szám Pontok.

Sikert kívánunk!

Név.

№1 Az egyik tudományos módszerek Az anyagok és a kémiai jelenségek megismerése a modellezés. Tehát a molekulák modelljeit használják az anyagok szerkezete és tulajdonságai közötti kapcsolat kialakítására. Ábrán. 1-3 ábrázolt modellek három anyag molekulák.

Az anyagok közül melyik anyagok, amelyek a molekulák szerepelnek az ábrákban:

1) egyszerű anyagok;

2) komplex szervetlen anyagok.

Írja le a rajzszámot és kémiai formula Ez az anyag.
Anyag
Egyszerű
Képszám

Kémiai formula

Anyag

Komplex szervetlen anyag

Képszám

Kémiai formula

№2 Ábra mutatja a modellt elektronikai struktúra Valamilyen kémiai elem atomja.

A rész feladata a szakértők külön ellenőrzése. A válaszok eltérőek lehetnek, például bázisok: BA (OH) 2

Adja meg a CAO nem fogadott csoportjának nevét

A rész feladata a szakértők külön ellenőrzése. A válaszok eltérőek lehetnek, például a sók: na3po4

Válaszul, adja meg, hiányzik a HNO3 csoport neve

A 6-8 feladatok végrehajtásához használja a szövegben található információkat.

A Nátrium kémiai eleme a Földön gyakorolt \u200b\u200belőfordulásban hatodik helyet foglal el az összes kémiai elem között. A természetes nátriumvegyületek egy kő só, kriolit, bora stb. A nátrium szinte minden szervben, biológiai folyadékokban és szövetekben jelen van, és elvégzi különleges szerep Intracelluláris és intercelluláris metabolikus folyamatokban.

Egy egyszerű anyag-nátrium a leginkább kémiailag utal aktív fémek. Képes szobahőmérsékleten reagálni vízzel. A reakció következtében kapott anyagot nátrium-hidroxid (NaOH) vagy maróanyagnak nevezzük. Ezt a nevet kapta a "korrozív" szövet, a bőr, a papír. A levegőben a nátrium-hidroxid elnyeli a szén-dioxidot (CO2) és só-nátrium-karbonátot (Na2C03). Ezt a sót széles körben használják különböző területek Ipar. Például az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátok regisztrálva vannak Élelmiszer-adalék E500, savassági szabályozóként használatos, sütőpor, amely akadályozza az eljövetelét és az ételt.

№6

1) Végezze el a nátrium-reakciós egyenletet vízzel.

2) egyes részecskék (atomok vagy ionok) vegyi elem A nátrium extracelluláris folyadékokban van az emberi testben? Írja be a részecskék nevét és kémiai képletét.

№7

1) Készítsük a nátrium-hidroxid és a szén-dioxid közötti reakció molekuláris egyenletét.

2) Milyen triviális név nátrium-hidroxid? Milyen tulajdonságokkal rendelkeznek a nátrium-hidroxid ehhez a névhez?

Írja be a választ, tesztelés után nézze meg a válaszokat a részletes megoldással.

№8

1) rövidített ionegyenlet A nátrium-karbonát-oldat közötti reakciók és a salétromsav (HNO3) feleslege.
2) mi külső jelek Ez a reakció a reakció áramlását sugallja a végére?

Írja be a választ, tesztelés után nézze meg a válaszokat a részletes megoldással.

№9 Dana oxidációs reakció.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NEM

1. Készítsen elektronikus egyenleget ennek a reakciónak.

2. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

3. Rendezze el a reakcióegyenlet együtthatókat.
Írja be a választ, tesztelés után nézze meg a válaszokat a részletes megoldással.

№10 Dana átalakulási rendszere:

CO2 → NA2CO3 → CACO3 → CACL2

Írja be a reakciók molekuláris egyenleteit, amellyel megvalósíthatja az átalakításokat.

Írja be a választ, tesztelés után nézze meg a válaszokat a részletes megoldással.

№11 Állítsa be a mérkőzést a képlet között organikus és annak neve: A betű által jelzett minden pozícióhoz válassza ki a megfelelő pozíciót.

Az anyagok képlete

NÉV

1) hangyasav

2) Glicerin

3) etanol

Írja le a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alatt.