Szótárak. Enciklopédia. Történelem. Irodalom. orosz nyelv » Irodalom » Mi a kénatom abszolút tömege. Kémia. Kémiai képletek és számítások rájuk

Mi a kénatom abszolút tömege. Kémia. Kémiai képletek és számítások rájuk

1. Töltse ki az aljelet a mondatokban.

Abszolút atomi tömeg Egy tizenkettő rész 1/12 tömegét mutatja az egyik szén-dioxid-izotóp molekula tömegét a következő egységekben mérjük: R, GK, MG, T.

Relatív atomtömeg Megmutatja, hogy hányszor a Masaa a hidrogénatom tömegének elemének elemévé vált; Az egységeknek nincs mérése.

2. Jelentkezzen be az OKU designjával \u003d összeomlott az egész értékre:

a) relatív atomi oxigén tömeg - 16:
b) a nátrium-23 relatív atomtömege;
c) rezatív atomtömeg a réz - 64.

3. A kémiai elemek neve: higany, foszfor, hidrogén, kén, szén, oxigén, kálium, nitrogén. Az üres cellákat, adja meg a karaktereket a terméket oly módon, hogy egy sor kapunk, a relatív atomtömeg növekszik a teljesítmény.

4. Hangsúlyozza a megfelelő nyilatkozatokat.

a) A tíz oxigénatom tömege megegyezik a két brómatom tömegével;
b) a három kénatom tömegének öt szénatomja tömege;
c) A hét oxigénatom tömege kisebb, mint az öt magnézium atom tömege.

5. Töltse ki a rendszert.

6. Számítsa ki a sziták relatív molekulatömegeit a fomamokról:

a) m r (n 2) \u003d 2 * 14 \u003d 28
b) m r (CH 4) \u003d 12 + 4 * 1 \u003d 16
c) m r (CACO 3) \u003d 40 + 12 + 3 * 16 \u003d 100
d) m r (NH 4CL) \u003d 12 + 41 + 35,5 \u003d 53,5
e) m r (h3 po 4) \u003d 3 * 1 + 31 + 16 * 4 \u003d 98

7. Mielőtt Ön, a piramis, az "építési kövek" formulák kémiai vegyületek. Keresse meg ezt az utat a piramis tetejéről a bázisához, hogy a vegyületek relatív molekulatömegének összege minimális volt. Az egyes következő "kő" kiválasztásakor figyelembe kell vennie, hogy csak az előzőnek kell választania.

Válaszul írja le a Won Way formula anyagait.

Válasz: C 2H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - NA 2 S

8. A citromsav nemcsak citromban van, hanem éretlen almákban, ribizli, cseresznye stb. Lemonicsavat használnak a főzés során, a háztartásban (például a rozsdás foltok eltávolítása a szövetből). Az anyag molekula 6 szénatomból, 8 hidrogénatomból, 7 oxigénatomból áll.

6 n 8 o 7

Jegyezze fel a megfelelő nyilatkozatot:

a) Az anyag relatív molekulatömege 185;
b) az anyag viszonylagos molekulatömege 29;
c) Az anyag relatív molekulatömege 192-vel egyenlő.

Sorolja fel az atom molekuláris tanítások fő pozícióit.

1. Az anyagok molekulákból állnak. A molekula az anyag legkisebb részecske, amely megmenti kémiai tulajdonságok. A különböző anyagok molekulái eltérő tömeg, méret, összetételűek, kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

2. A molekulák atomokból állnak. Atom - mérsékelt részecske az anyag, vegyi elemamely megtartja kémiai tulajdonságait. A kémiai elem különálló típusú atomok. Az elem kémiai tulajdonságait az atomok szerkezete határozza meg. Minden kémiai elem fémekre és nemfémekre osztható.

3. A molekulák olyan anyagokat, amelyek egy elem atomjait tartalmazzák, egyszerűnek nevezzük (H 2; O 2). A molekula anyagát különböző elemekből álló atomokból álló anyagok komplexnek nevezzük (HCl). Az allotróp változásokat olyan változásoknak nevezik, amelyekben különböző egyszerű anyagokat alkotnak egy elem. Allhotropia - Különböző oktatás egyszerű anyagok Egy elem.

Az allotrópia oka:

a) különböző számú atom (O 2 és 3);

b) különböző módosítások kristályai (gyémánt és grafit);

4. A molekulák és az atomok folyamatos mozgásban vannak. A mozgássebesség függ összesített állapot Anyagok. A kémiai reakciók az atomok és molekulák mozgásának kémiai formája.

Eredményeként kémiai reakciók Egyes anyagok molekulái más anyagok molekuláigá válnak. Az anyag fontos jellemzője a tömeg.

2. kérdés.

Mi a hasonlóságok és a különbség az "Atom tömegének" és a "relatív tömeg" fogalmaiban?

1. Az abszolút atomi tömeg egy gramm tömege, amelyet grammban (D) vagy kilogrammban (kg) expresszálunk

m a () \u003d 1,67 * 10 -24 g

Ez kényelmetlen, hogy ilyen számokat használjon, ezért relatív atomtömegeket használnak.

2. A relatív atomi tömeg azt mutatja, hogy az atom tömegének mennyisége nagyobb, mint a szénatom 1/12 tömege.

A szénatom tömegének 1/12 részét atomi egység (A.E.M) nevezik

1 A.E.M. \u003d M a (c) / 12 \u003d (1,99 * 10 -23) / 12 g \u003d 1,66 * 10 -24 g

és r () \u003d m a (h) / 1 Ae.m \u003d (1,67 * 10 -27 / 1,66 * 10 -24) \u003d 1

A relatív atomtömeg abszolútnal ellentétben nem rendelkezik mérési egységgel.

3. kérdés.

Lehetőség van a "MOLE" és a "CONSTANT AVOGADRO" fogalmai társítására?

A MOL olyan anyagok mennyisége, amelyek 6,02 * 10 23 részecskét (molekulákat vagy atomokat) tartalmaznak.

A 6.02 * 10 23 MOL-1 értékét állandó Avogadro-nak nevezzük, amelyet Na jelöl

n \u003d n / na, ahol

n. - az anyag mennyisége;

N - Az atomok vagy molekulák száma.

4. kérdés.

Hasonlítsa össze a klór és a nitrogén súlyú atomok számát. Ebben az esetben hányszor nagyobb az atomok száma?

Adott:

m (CL 2) \u003d 10g

m (n 2) \u003d 10 g

___________

N CL2 -? N N -?

Döntés

M (cL 2) \u003d 35,5 * 2 \u003d 71 g / mol

n. (Cl2) \u003d M (CL 2) / m (Cl2) \u003d 10 g / 71 g / mol \u003d 0,14mol

N (Cl2) \u003d N (CL 2) * Na \u003d 0,14 mol

6,02 * 10 -23 1 / mól

M (n 2) \u003d 14 * 2 \u003d 28 g / mol

n. (N 2) \u003d m (n 2) / m (Cl2) \u003d 10 g / 28 g / mol \u003d 0,36mol

N (n2) \u003d n (N2) * Na \u003d 0,36mol * 6.02 * 10 23 1 / mol \u003d 2,17 * 10 23

N (n2) /
N (CL2) \u003d (2,17 * 10 23) / 0,843 * 10 23 \u003d 2,57

Válasz: N (N2)\u003e N (CL2) 2,57 alkalommal

5. kérdés.

A kénatomok átlagos tömege 5,31 * 10-26 kg. Számítsa ki a kén elem relatív atomtömegét. A szénatom tömege - 12 egyenlő 1,993 * 10 -26 kg.

Adott:

m a (s) \u003d 5,31 * 10 -26 kg

m a (c) \u003d 1,993 * 10 -26 kg

___________

ar (s) -?

Döntés

1 um. \u003d m a (c) / 12 \u003d (1,993 * 10 -26 kg) \u003d 1,66 * 10-27 kg

ar (s) \u003d m a (s) / 1 um.m. \u003d 5,31 * 10-26 kg \u003d 32

Válasz: ar (s) \u003d 32.

6. kérdés.

A 6,6 g súlyú anyag mintája 9,03 * 10 22 molekulát tartalmaz. Meghatározza az anyag molekulatömegét.

A 7. kérdés száma.

Adja meg az elsődleges és a modern megfogalmazást időszakos törvény. Mi a különbség a különbségük miatt?

Kezdeti készítmény: Ez jellemző egyszerű szervek, valamint a formák és tulajdonságait a vegyületek elemek periodikus függés értéke atomtömege az elemek.

Modern szöveg: az egyszerű anyagok tulajdonságai, valamint az elemek formái és tulajdonságai az atommag (atomszám) nucleusának töltési értékétől függően.

A Mendeleev táblázatban nem minden elem található a növekvő atomi tömeg, van egy kivétel, hogy nem tudta megmagyarázni. Elvesztette, hogy az oka az atomok szerkezetének összetettségében rejlik. A felfedezés és tanulmányozása izotópok azt mutatta, hogy a kémiai tulajdonságai minden izotópját egyik eleme azonos, ami azt jelenti, a kémiai tulajdonságait az elem dependely függ a atomtömegű, de a felelős a kernel.

8. kérdés.

Képzelje el az alumínium és a scandium elektronikus konfigurációit. Magyarázza el, miért helyezik el őket egy csoportba " Időszakos rendszer? " Miért helyezik el a különböző alcsoportokat? Elektronikus analógok?

Al és Se-ben három valencia elektron van, így ugyanabban a csoportban vannak.

al Lásd a P-elemeket, és SE-t D-elemekbe, így különböző alcsoportokban találhatók, és nem elektronikus analógok.

Kérdések száma 9.

Az alábbiak közül az alábbiak közül elektronikus konfigurációk Adja meg a lehetetlenséget, és magyarázza el a megvalósításának lehetetlenségét.

1p 3; 3R 6; 3S 2; 2S 2; 2D 5; 5d 2; 2P 4; 3P 7.

10. kérdés.

Az izotópok szimbóluma. Adja meg az elem nevét; Neutronok és protonok száma; Az atom elektron bevonásával az elektronok száma.

Ez az elem a 92-es szekvenciaszámmal és a 238 relatív tömeggel az urán.

A proton szám 92, és a neutronok számát a relatív atomtömeg és a 238-92 \u003d 146 számú szekvencia szám határozza meg. E. szám Az elem szekvenciaszáma és 92.

11. kérdés.

Az egyes elemek atomjájának rendszermagja 16 neutronot tartalmaz, és elektronikai héj - 15 elektron. Nevezze meg azt az elemet, amelynek az izotóp egy adott atom. Adja meg a kémiai elem szimbólumát, és adja meg a nucleus és a tömegszám töltését.

A foszfor (P) 15 elektronot tartalmazó elem.

Az atom tömegét a protonok és a neutronok tömegének összege határozza meg.

Mivel az atom magja 16 neutronot és 15 protont tartalmaz, akkor tömegszáma 31., és ez a következő formában írható:

Használt könyvek

    Akhmetov N.S. Általános és szervetlen kémia.

    Pilipenko. Az elemi kémia kézikönyve.

    Homchenko I.G. Általános kémia

    Kémiai jelenségek. Anyagok

    1. A felsorolt \u200b\u200bfunkciók közül melyik jellemzi a kémiai jelenségeket: a) színváltozás; b) az összesített állapotváltozás; c) változtatási űrlap; d) üledékképzés?
    2. Akár kémiai jelenségek fordulnak elő a következő folyamatoknál: a) jég olvadás; b) a víz desztillációja; c) vas rozsda; d) a keverék szétválasztása szűréssel; e) Rotting termékek?
    3. Amelyek tajlított anyagok Lásd az egyszerű, és amelyek nehéz: a) szén-dioxid; b) só; c) réz; d) hidrogén; e) alumínium; e) márvány? Mi a különbség az anyagcsoportok között?
    4. Az oxigénben ismeretlen komplex anyag égése során szén-dioxidot és vizet képeznek. Milyen kémiai elemek jelenhetnek meg ebben a komplex anyagban? Mi van jelen? Válasz magyarázza el a választ.

    Relatív atom- és molekulatömegek. Az anyag összetételének állandósága

    1. A kénatomok átlagos tömege 5,31 ∙ 10 -26 kg. Számítsa ki a kénelem relatív atomi tömegét, ha a szénatom tömege 1,993 ∙ 10 -26 kg.
    2. Számítsa ki az alábbiak relatív molekulatömegét komplex anyagok: a) magnézium-klorid MgCl2; b) kénsav H2 SO 4; c) kalcium-hidroxid Ca (OH) 2; d) alumínium-oxid al 2 o 3; e) bórsav H 3 BO 3; e) CSO 4 szulfát (II).
    3. A szürke magnézium 3: 4 tömeg arányban van csatlakoztatva. Határozza meg a magnézium tömegét, amely 20 g kénnel reagál.
    4. 21 g vasat és 19 g kénkötést kevertünk, az elegyet melegítjük. Tekintettel arra, hogy a vas és a kén kapcsolatteremtésre tömegarányban 7: 4, melyik az anyagok reagálatlan marad. Számítsa ki olyan anyag tömegét, amely nem szerepel a reakcióba.

    Kémiai képletek és számítások rájuk

    1. Kiszámítja, hogy milyen tömegű nátrium- és oxigént tartalmaz az Na 2 vegyületben.
    2. Rész vegyi anyag A kalcium magában foglalja (29,4%), kén (23,5%) és oxigén (47,1%) tömeges frakciója. Határozza meg a vegyület képletét.
    3. Számítsa ki a kalcium-, szén- és oxigén tömeges kapcsolatokat a CACO 3 vegyületben.
    4. A réz érc ásványi halkopirit Cufes 2-et és más szennyeződéseket tartalmaz, és amelynek összetétele, amelynek összetétele nem szerepel. A kalcopirit térfrakciója ércben 5%. Számítsa ki a réz tömegtöredékét ebben az ércben.

    Vegyérték

    1. Határozza meg az elemek valenciáját a következő vegyületekben: a) NH3; b) így 3; c) CO 2; d) h 2 se; e) p 2 o 3.
    2. Írjon formulákat oxigénvegyületek (oxidok) a következő elemek: a) Beryllium (II); b) szilícium (iv); c) kálium (I); d) arzén (v).
    3. Írja be a mangán és oxigénvegyületek formuláit, amelyekben a két-, három-, négy- és hét-hét mangánja.
    4. Helyezze el a réz (I) -klorid és rézklorid (II) képletét, tekintettel arra, hogy a metales vegyületek klórja monovalens.

    Kémiai egyenletek. A reakciók típusai

    1. CUCL 2 + KOH → CU (OH) 2 + KCL reakciósséme megfelel az árfolyam-reakciónak. Rendezze el az együtthatók ebben a rendszerben.
    2. Kivonja a reakcióvázlapot, és tegye az egyenletet: a) Li + ... → Li 2 o; b) al + o 2 → ...; c) na + s → ...; d) C + ... → CCL 4.
    3. Hozd két példát az egyes típusok reakcióira: bomlás, vegyületek és szubsztitúciók. Írja be ezeket a reakciók egyenleteit.
    4. Írja be az alumínium és a következő anyagok közötti reakcióegyenleteket: a) klór; b) oxigén; c) szürke (kétértékű); d) Iodom (monovalens).

    Az anyag mennyisége. Anyajegy. Moláris tömeg

    1. Számítsa ki a magnézium anyag mennyiségét a 6 g súlyú fémmintában.
    2. Mi az a keverék tömege, amely 10 mol gáznemű hidrogénből és 5 mól oxigénből áll?
    3. Számítsa ki az anyag mennyiségét, amely 100 g a következő anyagokból áll: a) lítium-fluorid; b) szilícium-oxid (IV) SiO 2; c) HBR Bromomomodorod; d) kénsav H 2 SO 4.
    4. Határozza meg a kén-oxid (IV) minta tömegét, amely annyi gördülést tartalmaz, hány atomot tartalmaz egy 1,4 g súlyú vasban.

    Kémiai egyenletek számításai

    1. A hidrogén és az oxigén kölcsönhatásában 450 g vizet képeztünk. Mi a gáz tömege a reakcióhoz?
    2. A mészkő (kalcium-karbonát) CACO 3 kalcium-oxidot és szén-dioxidot képez. A mészkő mennyisége 7 kg kalcium-oxidot kapunk?
    3. A kölcsönhatás a 13,44 g vas klórral, egyik a vas-kloridok súlyú 39 g. Határozza meg, mi vegyértékével egyenlő a vas a kapott kloridot és levelet általános képletű vegyülettel.
    4. Alumínium, amely 10,8 g-os súlyú, 22,4 g szürke tömegű fröccsenést eredményez. Számítsa ki az alumínium-oxid alumínium-os alumíniummennyiséget, amely a reakció következtében kialakul.

    Meghatározás

    Kén - Az időszakos táblázat tizenhatodik eleme. Megnevezés - S a latin "kénből". A harmadik időszakban, a csoporton keresztül. Nem metalomra utal. A kernel-díj 16.

    A kén természetben történik a szabad állapotban (natív kén) és különböző kapcsolatokban. Különböző fémekkel rendelkező kénvegyületek nagyon gyakoriak. Sok közülük értékes ércek (például vezethet PBS ragyogó, ZINS ZINS, réz csillogás Cu 2 S), és szolgálhat forrásul a színesfémek.

    Szulfátok, elsősorban a kalcium és a magnézium is gyakori a kénvegyületeket a természetben, és a kénvegyületeket tartalmazza az organizmusok a növények és állatok.

    A atom és molekulatömege kén

    Az anyag relatív molekulatömege (M R) - Ez a szám, amely jelzi, hogy hányszor nagyobb a molekula tömege nagyobb, mint 1/12 tömegű szénatom, és az elem relatív atomtömege (AR) - Hányszor a kémiai elem atomjainak átlagos tömege nagyobb, mint a szénatom 1/12 tömege.

    A kén atom- és molekulasúlyainak értékei egybeesnek; Ezek 32,059.

    ALLOTROPY ÉS ALLOTROPIKUROPIKUS MÓDOSÍTÁSOK

    A kén két allotróp módosítás formájában létezik - rombusz és monoklinika.

    A hagyományos kénnyomással törékeny kristályokat képez sárga szín112,8 ° C-on megolvadt; A sűrűség 2,07 g / cm3. Vízben oldhatatlan, de a szervo szén, benzolban és más folyadékokban jól oldódik. A párolgás a folyadékok, a kén felszabadul egy oldatból a sárga kristályok alakjában, egy rombusz rendszer, amely a forma octahedra, amelyek általában részét a szögek vagy bordák, mivel vágtunk (ábra. 1). A kén ezt a módosítását rhombikusnak nevezik.

    Ábra. 1. ALLOTROPIC SULFUR módosítások.

    Egyéb formák kristályos terméket kapunk, ha lassan lehűtjük az olvadt kén, és, amikor részben megkeményedik, még nem volt ideje, hogy megdermedt a folyadék. Ilyen körülmények között az edény falai a monoklórendszer hosszú sötét sárga tű kristályaival vannak bevonva. Ezt a kén módosítását monoclinikusnak nevezik. Sűrűsége 1,96 g / cm3, olvad, 119,3 ° C-on és csak a 96 O C feletti hőmérsékleten stabil.

    Sulfur izotópok

    Ismeretes, hogy a természetben kén lehet négy formában stabil izotópok 32 S, 33 S, 34 S és 36 S. tömegszámuk 32, 33, 34 és 36 értéke. A kéntartalmú izotóp izotóp atom magja tizenhat protont és tizenhat neutronot tartalmaz, és az izotópok 33 S, 34 S és 36 S azonos számú proton, tizenhét, tizennyolc és húsz neutron.

    A mesterséges kéntartalmú izotópok 26-tól 49-ig terjedő tömegszámmal rendelkeznek, amelyek közül a legstabilabb 35 s, félidős 87 nap.

    Kén ionok

    Külső energia szint A kénatomnak hat elektronja van, amelyek valencia:

    1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4.

    Eredményeként kémiai kölcsönhatás A kén elveszíti a valencia elektronjait, azaz Hogy adományozójuk legyen, és pozitív töltött ionokká váljon, vagy egy másik atom elektronjait, azaz. Az elfogadójuk, és negatív felszámított ionokká válnak:

    S 0 -6E → S 6+;

    S 0 -4E → S 4+;

    S 0 -4E → S 2+;

    S o + 2e → S 2-.

    Molekula és kénatom

    SINE MOLEKULE MONATOMOTAN - S. A kénatomot és molekulát jellemző bizonyos tulajdonságokat mutatunk be:

    Példák a problémák megoldására

    1. példa.

    A feladat Milyen kénsúly szükséges az alumínium-szulfid alumínium-szulfid előállításához, 30 g tömegű 3-at? Milyen feltételekkel nyerhetjük ezt a szulfidot az egyszerű anyagokból?
    Döntés Írja be a szulfid-szulfid-reakcióegyenletet:

    2AL + 3S \u003d AL 2 S 3.

    Kiszámolja az alumínium-szulfid anyag mennyiségét ( moláris tömeg - 150 g / mol):

    n (AL 2 S 3) \u003d m (AL 2 S 3) / M (AL 2 S 3);

    n (AL 2 S 3) \u003d 30/150 \u003d 0,2 mol.

    Az N reakciós egyenlet (Al 2 S 3): N (S) \u003d 1: 3, ez azt jelenti:

    n (s) \u003d 3 × n (AL 2 S 3);

    n (S) \u003d 3 × 0,2 \u003d 0,6 mol.

    Ezután a kén tömege egyenlő (moláris tömeg - 32 g / mol):

    m (s) \u003d n (s) × m (s);

    Relatív atomtömeg (R.) - az elemi atom átlagos tömegének arányával megegyező dimenziómentes érték (figyelembe véve az izotópok százalékos arányát a természetben) 1/12 tömege 12C.

    Az atom átlagos abszolút tömege (M.) egyenlő a relatív atomi tömeggel megszorozva A.Y.M.

    Egy r (mg) \u003d 24,312

    m (mg) \u003d 24.312 1,66057 10 -24 \u003d 4,037 10 -23 g

    Relatív molekulatömeg (ÚR.) - egy dimenziómentes érték, amely megmutatja, hányszor az anyag molekula tömege több mint 1/12 tömege a szénatom 12 tömegeC.

    M g \u003d m g / (1/12 m a (12 c))

    ÚR. - az anyag molekula tömege;

    m a (12 c) - A szénatom tömege 12 c.

    M g \u003d s g (er). Az anyag relatív molekulatömege megegyezik az összes elem relatív atomi tömegének összegével az indexek tekintetében.

    Példák.

    M G (B 2O 3) \u003d 2 A R (B) + 3 A R (O) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70

    MG (KAL (SO 4) 2) \u003d 1 A R (k) + 1 A R (AL) + 1 2 A R (S) + 2 4 A R (O) \u003d
    = 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

    A molekula abszolút súlya egyenlő a relatív molekulatömeggel, amivel megszorozva A.Y.M. A hagyományos anyagok hagyományos mintáiban lévő atomok és molekulák száma nagyon nagy, ezért az anyag mennyiségének jellemzője, egy speciális mérési egységet alkalmazunk - Mole.

    Az anyag száma, mol . Egy bizonyos számú szerkezeti elem (molekulák, atomok, ionok). Jelölin. , mólos mért. Mol - az anyag mennyiségét tartalmazó azonos részecskék, mint atomokat tartalmazó 12 g szén.

    Avogadro száma (N A. ). A részecskék száma 1 mol bármely anyag azonos, és egyenlő 6,02 10 23. (Állandó Avogadro dimenzió - MOL -1).

    Példa.

    Hány molekula tartalmaz 6,4 g kén?

    A kén molekulatömege 32 g / mol. Meghatározzuk az anyag g / mol mennyiségét 6,4 g kénben:

    n. (s) \u003d m (s) / m (s ) \u003d 6,4 g / 32 g / mol \u003d 0,2 mol

    Meghatározzuk a szerkezeti egységek (molekulák) számát állandóanAvogadro N A.

    N (s) \u003d n. (S) N \u003d 0,2 6,02 10 23 \u003d 1.2 10 23

    Moláris tömeg sok 1 imádkozó anyagot mutat (jelezve)M.).

    M \u003d m / n.

    Az anyag moláris tömege megegyezik az anyag tömegének arányával az anyag megfelelő mennyiségéhez.

    Az anyag moláris tömege numerikusan egyenlő a relatív molekulatömegével, de az első érték dimenzió g / mol, és a második dimenziómentes.

    M \u003d n A m (1 molekula) \u003d N A M G 1 AE.M. \u003d (N egy 1 um.m.) m g \u003d m g

    Ez azt jelenti, hogy ha egyes molekulák tömege egyenlő, például 80 A.e.m. (SO 3. ), Majd a masszát egy mól molekulák 80 g. Állandó Avogadro arányossági együttható nyújtó az átmenetet a molekuláris arányok moláris. A molekulákhoz viszonyított összes állítás továbbra is tisztességes (ha szükséges, a.e.m. d) például a reakcióegyenletet:2 Na + CL 2 2 NaCl , Ez azt jelenti, hogy a két nátrium atomok reagálnak egy klór molekula vagy, hogy ugyanazt a két mól nátrium-reagálnak egy klór mérföld.

    Navigáció

    • Az anyagok mennyiségi jellemzői
    • Az anyag mennyiségi jellemzői alapján kombinált feladatok megoldása
    • Feladatok megoldása. Az anyagok összetételének állandóságának törvénye. Számítások az anyag "moláris tömegének" és "kémiai számának" fogalmaival
    • Az elszámolási feladatok megoldása az anyag és a sztöchiometrikus törvények mennyiségi jellemzői alapján
    • Az elszámolási feladatok megoldása az anyag gázfeltételének törvényei alapján

    Hasonló cikkek