A vas kora, ellentétben ezüst, arany, réz és más fémek, a vas ritkán megtalálható a természetben tiszta formában, ezért viszonylag későn elsajátította. Az első vasaló első mintái, akik az őseinket kezükben tartották, a meteorit

Leírás és szerkezet

Megszerzés

A reakció akkor kezdődik, amikor a vasaló szürke keverékét az égő lángja melegítjük, majd fűtés nélkül áramolhat és hőkezeléssel.

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (FE\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash \backslash \; LongrightarW\; 2fes\; +\; 3H\_2o)$

Kémiai tulajdonságok

1. Koncentrált HCl kölcsönhatás:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (FES\; +\; 2HCL\; \backslash \backslash \; LONGRIVHARGROW\; FECL\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interakció koncentrált HNO 3:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (fes\; +\; 12hno\_3\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; fe\; (NO\_3)\; \_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Alkalmazás

A vas (II) szulfidja hagyományos forrásvállalatként szolgál, amely hidrogén-szulfidot kap a laboratóriumi körülmények között. A hidrosulfid vasaló és / vagy a fő só, amely megfelel a gyógyító iszap lényeges része.

Írja meg véleményét a Cikk "Iron Sulfide (II)"

Jegyzetek

Irodalom

• Lidin R. A. "Schoolboy kézikönyve. Kémia »M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Alapok Általános kémia. - 3. kiadás. - Moszkva: Chemistry, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.

Linkek

IRON Sulphide (II) jellemző kivonat

Hosszú ideig, Marya hercegnő a szobájában nyitott ablakban ült, hallgatta a faluból származó parasztok hangjait, de nem gondolt rájuk. Úgy érezte, hogy nem számít, mennyire gondolt rájuk, nem értette meg őket. Úgy gondolta, hogy egy dologról gondolta - a bánatáról, amely most, miután az aggodalmakkal kapcsolatos szünetet követően már átadta neki. Most emlékezne, sírhatott és imádkozhatna. A naplemente szélkerítéssel. Az éjszaka csendes és friss volt. A tizenkettedik órában, a hang kezdett süllyedni, a kakas hiányzott, a telihold kezdett kimenni a Lip, a friss, fehér köd harmat, és a csend uralkodott a falu és a ház fölött.

Absztrakt a témában:

Vas-szulfidok ( Fes. , Fes. 2 ) és kalcium ( Cas. )

Ivanov I.I.

Bevezetés

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Szulfidok a természetben

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Terjedés

Alkalmazás

Pirrhotin

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Alkalmazás

Marcazit

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Születési hely

Alkalmazás

Régi

Megszerzés

Fizikai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságok

Alkalmazás

Viharvert

Hőelemzés

Termogravimetria

Derivatográfia

A piritek származtatási elemzése

Szulfida

A szulfidok fémek és néhány nemfémek természetes kénvegyületei. BAN BEN kémiai kapcsolat A H 2 S hidrogén-kénsav sóinak tekintjük. Számos olyan elem, amely szürke poliszulfidokkal rendelkezik, amelyek polálló savas sók H 2 S x. A fő elemekSulphides - Fe, Zn, Cu, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, CO, AS, SB.

Tulajdonságok

A szulfidok kristályszerkezete az S 2 ions sűrűn kockás és hatszögletű csomagolásának köszönhető, amelyek között fémionok találhatók. A fő struktúrákat koordináció (Galvanit, sphalerite), sziget (pirite), lánc (antimonit) és réteges (molibdenit) típusok képviselik.

A következő általános fizikai tulajdonságok jellemzőek: fém ragyog, magas és közepes reflektivitás, viszonylag alacsony keménység és nagy arány.

Eredet (Genesis)

A természetben széles körben elterjedt, a földkéreg tömegének körülbelül 0,15% -át tette ki. Az eredet túlnyomórészt hidrotermális, egyes szulfidok exogén eljárásokban vannak kialakítva a helyreállító közeg körülményei között. Ezek sok fém - Cu, AG, HG, Zn, Pb, SB, CO, NI és mások ércei. A szulfidosztály az antimonidok, az arzenidek, a szelén és a televíziók tulajdonságai közé tartozik.

Szulfidok a természetben

BAN BEN természetes körülmények A kén és a két vegyérték-állapotú anion S 2, alkotó szulfid S 2-, és a kation S 6+, amely benne van a szulfát-csoport S0 4.

Ennek eredményeként, a kén migráció a földkéreg fok határozza meg az oxidáló: A redukáló közegben hozzájárul a kialakulásához a szulfid ásványok, oxidatív körülmények között - az esemény a szulfát ásványok. A semleges natív kénatomok a kétféle vegyület közötti átmeneti kapcsolatot az oxidáció vagy helyreállítás mértékétől függően.

Pirit

Pirit - ásványi, vas-diszulfid fes 2, a leggyakoribb szulfid a földkéregben. Az ásványi anyagok és fajták más neve: macska arany, arany bolond, vasbeton, marcasit, bátor. A kén tartalma általában az elméleti (54,3%) közel van. Ni, Co szennyezések gyakran jelen vannak (folyamatos izomorf sorban COS; általában kobalt-pirit tartalmaz tized% több% CO), CU (a tized% és 10%), Au (gyakrabban formájában a legkisebb zárványok natív arany), mint (akár több%), SE, TL (~ 10-2%) stb.

Tulajdonságok

A szín világos sárgaréz és aranysárga, arany vagy kalcopirit hasonlít; Néha az arany mikroszkópos zárványait tartalmazza. A pirite kristályosodik köbös éneklésben. Cube kristályok, Pentagon-Dodecahedron, ritkábban - octahedra, szintén megtalálható formájában tömeges és granulált aggregátumok.

Keménység ásványtani skála 6 - 6,5, sűrűség 4900-5200 kg / m3. A Föld felszínén a pirite instabil, könnyen oxidálható levegő oxigénnel és talajvízzel, gheette vagy limonitába. A ragyogás erős, fémes.

Eredet (Genesis)

Szinte minden típusú geológiai képződésben telepítve van. A kitörekvő sziklákban rendelkezésre álló hozzáférési ásványi anyag formájában van. Általában lényeges komponens a hidrotermális vénákban és metasaomatikus mezőkben (erősen, közepes és alacsony hőmérsékleten). Az üledékes sziklákban a pirite gabonák és csomók formájában található, például fekete agyag palákban, szén-ban és mészkőben. Az üledékes sziklák főként pirite és szilícium-dioxidból származnak. Gyakran pszeudomorfózist képez fosszilis fa és ammonitákban.

Terjedés

A Pyrite a leggyakoribb szulfidosztályú ásványi anyag a Föld kéregében; Ez a leggyakrabban a hidrotermikus eredetű területeken történik, a Criedst betétek. A pirite ércek legnagyobb ipari felhalmozódása Spanyolországban (Rio Tinto), a Szovjetunió (URAL), Svédország (Bulid) található. Gabonák és kristályok formájában metamorf pala és más vastartalmú metamorf kőzetek terjednek. A pirite lerakódások elsősorban a benne lévő szennyeződések kivonására szolgálnak: arany, kobalt, nikkel, réz. Néhány gazdag pirite, a mezők Uranust (Withersrand, Dél-Afrika) tartalmazzák. A réz a daktown (Tennessee, az Egyesült Államok) és a folyó völgyében is nagymértékben szulfid-lerakódásokból származik. Rio Tinto (Spanyolország). Ha az ásványi nikkel nagyobb, mint a vas, akkor bátorságnak nevezik. Oxidizálás, a pirit a lymonitisbe megy, így az eltemetett pirite lerakódások megtalálhatók a limonit (vas) kalapokon a felszínen. Otthoni mezők: Oroszország, Norvégia, Svédország, Franciaország, Németország, Azerbajdzsán, USA.

Alkalmazás

A pirite ércek a kénsav és réz-szulfát előállításához használt nyersanyagok egyik legfontosabb típusa. A színes és nemesfémek kivonják. Tulajdonának köszönhetően a szikrák faragása, a piritát az első puskák és pisztolyok kerékpáraiban használták (gőz-steel-pirite). Értékes kollektív anyag.

Pirrhotin

Tulajdonságok

Pyrrhotite tűzvörös vagy sötét narancs színű, mágneses cchedan, ásványi a fokozat az FE-1-x s szulfid osztályban. A szennyeződések formájában adja Ni, co. A kristályszerkezet sűrűségi hexagonális csomaggal rendelkezik S.

A szerkezet hibás, mert Nem minden oktahedral üregét elfoglalják az Fe 2+ FE 2+ részének köszönhetően. A Pyrrhotitában lévő Fe szerkezeti hiánya eltérő: a FE 0,875 S (FE 7 S 8) készítményeihez FES-hez (a fes-troilitis sztöchiometrikus összetétele). Attól függően, hogy a hiányosság a Fe, a paraméterek és a szimmetria a kristályos sejt megváltozik, és az x ~ 0,11 és alatt (akár 0,2), a hatszögletű módosítás át a monoklin. A pirrezin bronz-sárga színe szárazabb kihívással; Csillogó fém. A természetben a szilárd tömegek gyakoriak, szemcsések, amelyek mindkét módosítás csírázásából állnak.

Keménység ásványtani skála 3,5-4,5; Sűrűség 4580-4700 kg / m3. Mágneses tulajdonságok Érvényes a kompozíciótól függően: hatszögletű (rossz s) pirrhotis - paramágneses, monoclinic (gazdag S) - ferromágneses. Külön peerotine ásványok egy speciális mágneses anizotrópia - paramágnesesség az egyik irányba, és ferromágnessége másik merőleges az első.

Eredet (Genesis)

A pirrhotit forró megoldásokból származik, amely csökken a disszociált ionok koncentrációja S 2-.

Az ultrahangos sziklákhoz kapcsolódó réz-nikkel ércek hipogén területén széles körben elterjedt; A réz-polimetális, a szulfid-cassiterit stb. Réz-polimetális területek és hidrotermikus testek is mineralizáció. Az oxidációs zónában pirite, marcasit és barna sínekbe kerül.

Alkalmazás

Fontos szerepet játszik a vasgőz és a crocus előállításában; Az érc, hogy megkapja a vasat kevésbé szignifikáns, mint a pirit. Használt a vegyiparban (termelés kénsav). A pyrrhotite, a szennyeződések különböző fémek (nikkel, réz, kobalt, stb) általában tartalmaz, ami miatt érdekes száron egy ipari alkalmazás. Először is, ez az ásvány egy fontos vasérc. Másodszor, néhány fajtája nikkel ércként használható.

Marcazit

A név az arab "Marcasitae" -ból származik, amelyet az alkimisták kéntartalmú vegyületeket jeleznek, beleértve a pirite. Egy másik név "Rady Vegreedan". A spektropirit hasonlósága a Color és Iris mászáshoz hasonlóan.

Markazit, valamint a pirit, a vas-szulfid - FES2, de különbözik tőle belső kristályos szerkezet, nagyobb törékenysége és kevésbé keménysége. Kristályosodik Rhombic Singonia-ban. Markazit átlátszatlan, hogy van egy sárgaréz-sárga színű, gyakran egy zöldes vagy szürkés árnyalat, megtalálható formájában asztal, tű és lándzsa alakú kristályok, amelyek felépíthetik szép csillagok alakú radiális-radiális arctors; Golyópontok formájában (az anya méretének nagysága a fej méretéhez), néha tudósok, becsületes és grapple alakú formációk, kéregek. Gyakran felváltja a szerves maradványokat, például ammóni mosogatóit.

Tulajdonságok

A szín sötét, zöldes szürke, csillogó fém. Keménység 5-6, törékeny, pliziabilitás tökéletlen. Markazit nem nagyon ellenálló a felszíni körülmények között, az idő, különösen a magas páratartalom, bomlik, fordult egy lymonitis és kiemelve a kénsav, így elkülönítve kell tárolni, és rendkívül óvatosan. Amikor üti, a marcazit szikrákat és szaga szagait bocsát ki.

Eredet (Genesis)

A természetben a Marcazite sokkal kevésbé gyakori, mint a pirite. Meg kell jegyezni, hidrotermális, többnyire lakossági betétek, leggyakrabban formájában egy barátja a kis kristályok üregek formájában rugók kvarc és kalcit, formájában kéreg és szeletelt formában. Az üledékes kőzetekben, elsősorban a szén, homoktartó üledékek, a marcazit elsősorban beton, pszeudomorfózis a szerves maradványok, valamint a finom festett legnagyobb anyag. A makroszkópos jeleket gyakran pirite. Amellett, hogy a pirit, a Szövetség egy marcasit, splalleite, galvanit, chalcopyrite, kvarc, kalcit, és mások általában található.

Születési hely

A hidrotermális szulfid-lerakódásokból a Blyavinskoye az Orenburg régióban megjegyezhető Southern Uals. Az üledék magában foglalja a homokgyag (Novgorod régió) borovich széntartalmát különböző formák Tér. A különböző formáinak, Curi-Kamenszkij és Troitsko-Baynovsky betétek agyag lerakódások a keleti lejtőjén a Közel-Ural is híres (keletre Sverdlovsk). A Bolíviában található betétek, valamint Claaustal és Freiberg (Vesztfália, Észak-Rajna, Németország), ahol jól képzett kristályok találhatók. Beton vagy különösen szép, radiális-sugárirányú lapos lencsék formájában az üledékes sziklák (agyagok, markolók és barna szén), a Marcasit betéteket Bohemia (Csehország), Párizs-medence (Franciaország) és Stájerország (Ausztria, minták akár 7 cm). A marcázit az Egyesült Királyságban folksstone-ben, hídon és teistokban fejlesztették ki, Franciaországban, az Egyesült Államokban kiváló mintákat kapnak Joplin és a Tristaite egyéb helyei (Missouri, Oklahoma és Kansas).

Alkalmazás

Nagy tömegek jelenléte esetén a marcazitákat kénsav előállítására fejleszthetjük ki. Gyönyörű, de törékeny gyűjtőanyag.

Régi

Kalcium-szulfid, kén-kalcium, CAS - színtelen kristályok, sűrűség 2,58 g / cm3, olvadáspont 2000 ° C.

Megszerzés

Oldgamit ásványi anyagként, magnézium-szennyeződésekkel, nátriummal, vasalóval, rézzel. Sápadt barna kristályok, sötétbarna.

Közvetlen szintézis az elemekből:

Kalcium-hidrid-reakció hidrogén-szulfidban:

Kálcium-karbonát:

Kalcium-szulfát restaurálás:

Fizikai tulajdonságok

Fehér kristályok, köbös Grazenarizált rács típusú NaCl (A \u003d 0,6008 nm). Amikor az olvadást bomlik. A kristályban mindegyik ion s 2-t octahedrome veszi körül, amely hat C C 2+ ionokból áll, míg minden Ca 2+ ion hat S 2-ionnal van körülvéve.

A hideg vízben a multularitás, a kristályhidrátok nem képeznek. Mint sok más szulfid, kalcium-szulfid víz jelenlétében hidrolízisnek van kitéve, és a hidrogén-szulfid szaga van.

Kémiai tulajdonságok

Fűtött, bomlik az összetevőkre:

Teljesen hidrolizálva forró vízben:

A hígított savak hidrogén-szulfidot kiszorítanak:

Koncentrált oxidáló savak oxidáljuk a hidrogén-szulfidot:

A hidrogén-szulfid gyenge sav, és szén-dioxiddal is kiállhat:

Hidrogén-szulfid felett hidroszulfidok képződnek:

Mint az összes szulfid, a kalcium-szulfid oxigénnel oxidálódik:

Alkalmazás

Jelentkezzen a foszfor előállítására, valamint a bőriparban, hogy eltávolítsa a hajat a bőrön, az orvosi iparban is használják homeopátiás.

Viharvert

A kémiai viharvert különböző kémiai folyamatokEredményeként a sziklák és a magas színvonalú változások további megsemmisítése kémiai összetétel Új ásványi anyagok és kapcsolatok kialakításával. A kémiai viharvert legfontosabb tényezői a víz, a szén-dioxid és az oxigén. A víz egy sziklák és ásványi anyagok energetikai oldószere.

Reakciók előfordulnak, amikor az oxigénben végzett vas-szulfidot égetünk:

4FES + 7O 2 → 2FE 2O 3 + 4SO 2

A vas-diszulfid oxigénben történő tüzelésben előforduló reakciók:

4FE 2 + 11O 2 → 2FE 2O 3 + 8SO 2

Amikor a pirit oxidáció standard körülmények között van kialakítva kénsav:

2FE 2 + 7O 2 + H 2O → 2FESO 4 + H 2 SO 4

Kalcium-szulfid esetén a következő reakciók fordulhatnak elő a kemencében:

2CAS + 3O 2 → 2CAO + 2SO 2

Cao + SO 2 + 0.5O 2 → CASO 4

kalcium-szulfát képződésével végtermékként.

A szén-dioxiddal és vízzel való kalcium-szulfid kölcsönhatásában kalcium-karbonát és hidrogén-szulfid keletkezik:

Az 5 másodperces Pyrite aktiváció az exoterma terület észlelhető növekedéséhez vezet, csökken az oxidáció hőmérsékleti tartománya és a nagyobb tömegveszteség, amikor fűtött. A feldolgozási idő növekedése a kemencében akár 30 c-ig is erősebb a pirite átalakítását okozza. A DTA- és a TG-görbék irányának kialakítása jelentősen megváltozik, az oxidáció hőmérséklete tovább csökken. A 345 ° C-os hőmérsékletnek megfelelő törés megjelent a differenciálfűtési görbe, amely a vas-szulfátok és az elemi kén oxidációjához kapcsolódik, amelyek ásványi oxidációjú termékek. A kemencében 5 percig kezelt ásványi minták DTA-TG és TG-görbéinek típusa jelentősen eltér az előzőektől. A differenciális fűtési görbe új, jól kifejezett exoterm hatását körülbelül 305 ° C-os hőmérsékleten kell a neoplazmák oxidációjának a 255-350 ° C hőmérséklet-tartományban oxidálni. Az a tény, hogy az 5 - Az aktiválás fáziskeverék.

Absztrakt a témában:

Iron-szulfidok (FES, FES 2) és kalcium (CAS)

Ivanov I.I.

Bevezetés

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Szulfidok a természetben

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Terjedés

Alkalmazás

Pirrhotin

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Alkalmazás

Marcazit

Tulajdonságok

Eredet (Genesis)

Születési hely

Alkalmazás

Régi

Megszerzés

Fizikai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságok

Alkalmazás

Viharvert

Hőelemzés

Termogravimetria

Derivatográfia

Szulfida

A szulfidok fémek és néhány nemfémek természetes kénvegyületei. A kémiai kapcsolatok minősülnek sók a hidrogén-szulfid sav H2S Számos elemek formák szürke poliszulfidok, amelyek polyproxy savas sók H 2 S x. A szulfidokat - Fe, Zn, Cu, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, GE, AS, SB.

Tulajdonságok

A szulfidok kristályszerkezete az S 2 ions sűrűn kockás és hatszögletű csomagolásának köszönhető, amelyek között fémionok találhatók. A fő struktúrákat koordináció (Galvanit, sphalerite), sziget (pirite), lánc (antimonit) és réteges (molibdenit) típusok képviselik.

A következő általános fizikai tulajdonságok jellemzőek: fém ragyog, magas és közepes reflektivitás, viszonylag alacsony keménység és nagy arány.

Eredet (Genesis)

A természetben széles körben elterjedt, a földkéreg tömegének körülbelül 0,15% -át tette ki. Az eredet túlnyomórészt hidrotermális, egyes szulfidok exogén eljárásokban vannak kialakítva a helyreállító közeg körülményei között. Ezek sok fém - Cu, AG, HG, Zn, Pb, SB, CO, NI és mások ércei. A szulfidosztály az antimonidok, az arzenidek, a szelén és a televíziók tulajdonságai közé tartozik.

Szulfidok a természetben

A természetes körülmények között, a kén és a két vegyérték-állapotú anion S 2, alkotó szulfid S 2-, és az S 6+ kation, amely benne van a szulfát-csoport S0 4.

Ennek eredményeként, a kén migráció a földkéreg fok határozza meg az oxidáló: A redukáló közegben hozzájárul a kialakulásához a szulfid ásványok, oxidatív körülmények között - az esemény a szulfát ásványok. A semleges natív kénatomok a kétféle vegyület közötti átmeneti kapcsolatot az oxidáció vagy helyreállítás mértékétől függően.

Pirit

Pyrite - Ásványi, Iron Diszulfid FES 2, a leggyakoribb szulfid a földkéreg. Az ásványi anyagok és fajták más neve: macska arany, arany bolond, vasbeton, marcasit, bátor. A kén tartalma általában az elméleti (54,3%) közel van. Ni, Co szennyezések gyakran jelen vannak (folyamatos izomorf sorban COS; általában kobalt-pirit tartalmaz tized% több% CO), CU (a tized% és 10%), Au (gyakrabban formájában a legkisebb zárványok natív arany), mint (akár több%), SE, TL (~ 10-2%) stb.

Tulajdonságok

A szín világos sárgaréz és aranysárga, arany vagy kalcopirit hasonlít; Néha az arany mikroszkópos zárványait tartalmazza. A pirite kristályosodik köbös éneklésben. Cube kristályok, Pentagon-Dodecahedron, ritkábban - octahedra, szintén megtalálható formájában tömeges és granulált aggregátumok.

Keménység ásványtani skála 6 - 6,5, sűrűség 4900-5200 kg / m3. A Föld felszínén a pirite instabil, könnyen oxidálható levegő oxigénnel és talajvízzel, gheette vagy limonitába. A ragyogás erős, fémes.

Eredet (Genesis)

Szinte minden típusú geológiai képződésben telepítve van. A kitörekvő sziklákban rendelkezésre álló hozzáférési ásványi anyag formájában van. Általában lényeges komponens a hidrotermális vénákban és metasaomatikus mezőkben (erősen, közepes és alacsony hőmérsékleten). Az üledékes sziklákban a pirite gabonák és csomók formájában található, például fekete agyag palákban, szén-ban és mészkőben. Az üledékes sziklák főként pirite és szilícium-dioxidból származnak. Gyakran pszeudomorfózist képez fosszilis fa és ammonitákban.

Terjedés

A Pyrite a leggyakoribb szulfidosztályú ásványi anyag a Föld kéregében; Ez a leggyakrabban a hidrotermikus eredetű területeken történik, a Criedst betétek. A pirite ércek legnagyobb ipari felhalmozódása Spanyolországban (Rio Tinto), a Szovjetunió (URAL), Svédország (Bulid) található. Gabonák és kristályok formájában metamorf pala és más vastartalmú metamorf kőzetek terjednek. A pirite lerakódások elsősorban a benne lévő szennyeződések kivonására szolgálnak: arany, kobalt, nikkel, réz. Néhány gazdag pirite, a mezők Uranust (Withersrand, Dél-Afrika) tartalmazzák. A réz a daktown (Tennessee, az Egyesült Államok) és a folyó völgyében is nagymértékben szulfid-lerakódásokból származik. Rio Tinto (Spanyolország). Ha az ásványi nikkel nagyobb, mint a vas, akkor bátorságnak nevezik. Oxidizálás, a pirit a lymonitisbe megy, így az eltemetett pirite lerakódások megtalálhatók a limonit (vas) kalapokon a felszínen. Otthoni mezők: Oroszország, Norvégia, Svédország, Franciaország, Németország, Azerbajdzsán, USA.

Alkalmazás

A pirite ércek a kénsav és réz-szulfát előállításához használt nyersanyagok egyik legfontosabb típusa. A színes és nemesfémek kivonják. Tulajdonának köszönhetően a szikrák faragása, a piritát az első puskák és pisztolyok kerékpáraiban használták (gőz-steel-pirite). Értékes kollektív anyag.

Pyrrhotite tűzvörös vagy sötét narancs színű, mágneses cchedan, ásványi a fokozat az FE-1-x s szulfid osztályban. A szennyeződések formájában adja Ni, co. A kristályszerkezet sűrűségi hexagonális csomaggal rendelkezik S.

A szerkezet hibás, mert Nem minden oktahedral üregét elfoglalják az Fe 2+ FE 2+ részének köszönhetően. A Pyrrhotitában lévő Fe szerkezeti hiánya eltérő: a FE 0,875 S (FE 7 S 8) készítményeihez FES-hez (a fes-troilitis sztöchiometrikus összetétele). Attól függően, hogy a hiányosság a Fe, a paraméterek és a szimmetria a kristályos sejt megváltozik, és az x ~ 0,11 és alatt (akár 0,2), a hatszögletű módosítás át a monoklin. A pirrezin bronz-sárga színe szárazabb kihívással; Csillogó fém. A természetben a szilárd tömegek gyakoriak, szemcsések, amelyek mindkét módosítás csírázásából állnak.

Keménység ásványtani skála 3,5-4,5; Sűrűség 4580-4700 kg / m3. A mágneses tulajdonságok a kompozíciótól függően változnak: hatszögletű (rossz s) pirrhotit - paramágneses, monoclinikus (gazdag S) - ferromágneses. A külön peerotin ásványi anyagok speciális mágneses anizotrópia - a paramagnetizmus egy irányban és ferromágnesességben egy másik merőleges az elsőre merőleges.

Eredet (Genesis)

A pirrhotit forró megoldásokból származik, amely csökken a disszociált ionok koncentrációja S 2-.

Az ultrahangos sziklákhoz kapcsolódó réz-nikkel ércek hipogén területén széles körben elterjedt; A réz-polimetális, a szulfid-cassiterit stb. Réz-polimetális területek és hidrotermikus testek is mineralizáció. Az oxidációs zónában pirite, marcasit és barna sínekbe kerül.

Alkalmazás

Fontos szerepet játszik a vasgőz és a crocus előállításában; Az érc, hogy megkapja a vasat kevésbé szignifikáns, mint a pirit. A vegyiparban (kénsav előállítása). A pirrezitot általában különböző fémek (nikkel, réz, kobalt stb.) Szennyeződését tartalmazza, ami egy ipari alkalmazás érdekes podát teszi lehetővé. Először is, ez az ásvány egy fontos vasérc. Másodszor, néhány fajtája nikkel ércként használható.

Marcazit

A név az arab "Marcasitae" -ból származik, amelyet az alkimisták kéntartalmú vegyületeket jeleznek, beleértve a pirite. Egy másik név "Rady Vegreedan". A spektropirit hasonlósága a Color és Iris mászáshoz hasonlóan.

Markazit, valamint a pirit, a vas-szulfid - FES2, de különbözik tőle belső kristályos szerkezet, nagyobb törékenysége és kevésbé keménysége. Kristályosodik Rhombic Singonia-ban. Markazit átlátszatlan, hogy van egy sárgaréz-sárga színű, gyakran egy zöldes vagy szürkés árnyalat, megtalálható formájában asztal, tű és lándzsa alakú kristályok, amelyek felépíthetik szép csillagok alakú radiális-radiális arctors; Golyópontok formájában (az anya méretének nagysága a fej méretéhez), néha tudósok, becsületes és grapple alakú formációk, kéregek. Gyakran felváltja a szerves maradványokat, például ammóni mosogatóit.

Tulajdonságok

A szín sötét, zöldes szürke, csillogó fém. Keménység 5-6, törékeny, pliziabilitás tökéletlen. Markazit nem nagyon ellenálló a felszíni körülmények között, az idő, különösen a magas páratartalom, bomlik, fordult egy lymonitis és kiemelve a kénsav, így elkülönítve kell tárolni, és rendkívül óvatosan. Amikor üti, a marcazit szikrákat és szaga szagait bocsát ki.

Eredet (Genesis)

A természetben a Marcazite sokkal kevésbé gyakori, mint a pirite. Meg kell jegyezni, hidrotermális, többnyire lakossági betétek, leggyakrabban formájában egy barátja a kis kristályok üregek formájában rugók kvarc és kalcit, formájában kéreg és szeletelt formában. Az üledékes kőzetekben, elsősorban a szén, homoktartó üledékek, a marcazit elsősorban beton, pszeudomorfózis a szerves maradványok, valamint a finom festett legnagyobb anyag. A makroszkópos jeleket gyakran pirite. Amellett, hogy a pirit, a Szövetség egy marcasit, splalleite, galvanit, chalcopyrite, kvarc, kalcit, és mások általában található.

Születési hely

A hidrotermális szulfid-lerakódásoktól a déli urálok Orenburg régiójában lévő Blyavinskoe-t észlelték. Az üledéket tartalmaz Borovich szén- betétek homokos agyag (Novgorod régió), amely különböző alakja a specifikáció. A különböző formáinak, Curi-Kamenszkij és Troitsko-Baynovsky betétek agyag lerakódások a keleti lejtőjén a Közel-Ural is híres (keletre Sverdlovsk). A Bolíviában található betétek, valamint Claaustal és Freiberg (Vesztfália, Észak-Rajna, Németország), ahol jól képzett kristályok találhatók. A forma beton vagy különösen szép, a radiális sugárirányú sík lencsék az egykor szinten üledékes kőzetek (agyag, markels és barnaszenek) marcasit betétek találtak Csehország (Cseh Köztársaság), Párizsi-medence (Franciaország) és Stájerország (Ausztria, minták akár 7 cm). A markazit kidolgozása folyamatban van Folksstone, híd és Teistok az Egyesült Királyságban, Franciaországban, az Egyesült Államokban, a kiváló mintát kapunk Joplin és más helyeken a Tristaite (Missouri, Oklahoma és Kansas).

Alkalmazás

Nagy tömegek jelenléte esetén a marcazitákat kénsav előállítására fejleszthetjük ki. Gyönyörű, de törékeny gyűjtőanyag.

Régi

Kalcium-szulfid, kén-kalcium, CAS - színtelen kristályok, sűrűség 2,58 g / cm3, olvadáspont 2000 ° C.

Megszerzés

Oldgamit ásványi anyagként, magnézium-szennyeződésekkel, nátriummal, vasalóval, rézzel. Sápadt barna kristályok, sötétbarna.

Közvetlen szintézis az elemekből:

Kalcium-hidrid-reakció hidrogén-szulfidban:

Kálcium-karbonát:

Kalcium-szulfát restaurálás:

Fizikai tulajdonságok

Fehér kristályok, köbös Grazenarizált rács típusú NaCl (A \u003d 0,6008 nm). Amikor az olvadást bomlik. A kristályban mindegyik ion s 2-t octahedrome veszi körül, amely hat C C 2+ ionokból áll, míg minden Ca 2+ ion hat S 2-ionnal van körülvéve.

A hideg vízben a multularitás, a kristályhidrátok nem képeznek. Mint sok más szulfid, kalcium-szulfid víz jelenlétében hidrolízisnek van kitéve, és a hidrogén-szulfid szaga van.

Kémiai tulajdonságok

Fűtött, bomlik az összetevőkre:

Teljesen hidrolizálva forró vízben:

A hígított savak hidrogén-szulfidot kiszorítanak:

Koncentrált oxidáló savak oxidáljuk a hidrogén-szulfidot:

A hidrogén-szulfid gyenge sav, és szén-dioxiddal is kiállhat:

Hidrogén-szulfid felett hidroszulfidok képződnek:

Mint az összes szulfid, a kalcium-szulfid oxigénnel oxidálódik:

Alkalmazás

Jelentkezzen a foszfor előállítására, valamint a bőriparban, hogy eltávolítsa a hajat a bőrön, az orvosi iparban is használják homeopátiás.

Viharvert

Kémiai mállott kombinációja különböző kémiai eljárások, mint amelynek eredményeként további pusztulásának kőzetek és minőségi változást a kémiai összetétele a kialakulását új ásványok és vegyületek. A kémiai viharvert legfontosabb tényezői a víz, a szén-dioxid és az oxigén. A víz egy sziklák és ásványi anyagok energetikai oldószere.

Reakciók előfordulnak, amikor az oxigénben végzett vas-szulfidot égetünk:

4FE + 7O 2 → 2FE 2O 3 + 4SO 2

A vas-diszulfid oxigénben történő tüzelésben előforduló reakciók:

4FE 2 + 11O 2 → 2FE 2O 3 + 8SO 2

A piritok oxidációjával standard körülmények között kénsav képződik:

2FE 2 + 7O 2 + H 2O → 2FESO 4 + H 2 SO 4

Kalcium-szulfid esetén a következő reakciók fordulhatnak elő a kemencében:

2CAS + 3O 2 → 2CAO + 2SO 2

Cao + SO 2 + 0.5O 2 → CASO 4

kalcium-szulfát képződésével végtermékként.

A szén-dioxiddal és vízzel való kalcium-szulfid kölcsönhatásában kalcium-karbonát és hidrogén-szulfid keletkezik:

CAS + CO 2 + H 2 O → CACO 3 + H 2 S

Hőelemzés

Az ásványi anyagokban és kőzetekben előforduló fizikai-kémiai és kémiai transzformációk tanulmányozásának módja meghatározott hőmérsékletváltozás. Termikus analízis lehetővé teszi, hogy azonosítsa az egyes ásványok és meghatározza a mennyiségi tartalom a keverékben, vizsgálja meg a mechanizmus és a sebesség változása az anyag: fázis átmenetek vagy kémiai reakciók Dehidratáció, disszociáció, oxidáció, helyreállítás. A termikus analízis segítségével egy folyamat jelenlétét rögzítik, termikus (endo- vagy exotermikus) karakterét és hőmérsékleti intervallumát, amelyben áramlik. A termikus elemzés segítségével a geológiai, ásványtani, technológiai feladatok széles skálája megoldódott. A leghatékonyabb felhasználását termikus analízis alkalmazása ásványi anyagok tapasztalható fázisátalakulások melegítés során tartalmazó H 2O, CO 2 és más illékony komponensek, vagy részt vesz az oxidatív reakcióban reakciók (oxidok, hidroxidok, szulfidok, karbonátok, halogenidek, természetes szén anyagok, metamic ásványok satöbbi.).

A módszer, a termikus analízis egyesíti számos kísérleti módszerek: A módszer a hőmérséklet görbék a fűtés vagy hűtés (termikus analízis egy kezdeti megértését), egy származékát termikus analízis (PTA), egy differenciál termikus analízis (DTA). A leggyakoribb és pontos DTA, amely az adott programnak megfelelően szabályozott atmoszférában egy adott program hőmérsékletét megváltoztatja, és a vizsgált ásványi és összehasonlító anyag közötti hőmérsékletkülönbséget az idő (fűtési sebesség) vagy hőmérséklet függvényében rögzítjük. A mérési eredményeket ábrázoljuk a DTU görbe, szóló, a hőmérsékletét hőmérsékletek tengelye mentén az ordináta, az abszcisszán tengely - időben vagy a hőmérséklet. A DTU módszert gyakran kombinálják termogravimetria, differenciális termogravimetria, thermodylaomethyter, thermochromatography.

Termogravimetria

A módszer, a termikus analízis alapján a folyamatos nyilvántartását a változás a tömege (súlya) a minta, attól függően, hogy a hőmérséklet körülmények között programozott változás a közeg hőmérséklete. A hőmérsékletváltoztatási programok eltérőek lehetnek. A leggyakoribb a minta fűtése állandó sebességgel. Azonban gyakran alkalmazzák olyan módszereket, amelyekben a hőmérsékletet állandó (izotermikus) vagy a minta bomlási sebességétől függően (például a módszertől függ) állandó sebesség bomlás).

A leggyakrabban termogravimetriás módszert alkalmazzuk a bomlási reakciók vagy a műszerkemencében lévő gázok vizsgálatában. Ezért a modern termogravimetriás analízis mindig tartalmazza szigorú ellenőrzése a minta atmoszférában a kemence habosító rendszer beépített analizátor (szabályozott, mint a készítmény és a fogyasztás öblítőgáz).

A termogravimetriás módszer egyike azon kevés abszolút (azaz nem igénylő pre-kalibrációs) elemzési módszerek, ami miatt az egyik a legpontosabb módszer (együtt a klasszikus tömeg elemzés).

Derivatográfia

Átfogó módszer a kémiai és fizikai-kémiai folyamatok tanulmányozására a mintában a programozott hőmérsékletváltozás körülményei között. A differenciálianalízis (DTA) kombinációja alapján termogravimetriával. Minden esetben a hőhatással előforduló anyagban bekövetkező transzformációk mellett a minta tömegének változása (folyadék vagy szilárd) van rögzítve. Ez lehetővé teszi, hogy azonnal határozzák meg az anyag folyamatainak jellegét, amely csak a DTU-k vagy egy másik hőkezelési módszer szerint nem lehetséges. Különösen, a fázisátalakulási mutató szolgál termikus hatás, nem kíséri a változás a minta tömege. Az egyidejűleg a termikus és termogravimetriás változások során nyilvántartott eszközt derivatográfusnak nevezik.

A kutatás tárgya lehet ötvözetek, ásványi anyagok, kerámiák, fa, polimer és egyéb anyagok. Derivatográfia széles körben használják, hogy tanulmányozza fázisátalakulások, hőbomlás, oxidáció, égés, intramolekuláris átcsoportosításával és egyéb folyamatok. A származékos adatok szerint meghatározható a dehidráció és disszociáció kinetikai paraméterei, vizsgáljuk a reakciók mechanizmusait. A derivatográfia lehetővé teszi, hogy vizsgálja meg az anyagok viselkedését különböző légkörben, meghatározza a keverékek összetételét, elemezze az anyag szennyeződését és így tovább. Szulfid-pirite oldigamit ásványi anyag

A hőmérsékletváltozás területén alkalmazott hőmérsékletváltozások azonban eltérőek lehetnek, azonban az ilyen programok kidolgozásakor figyelembe kell venni, hogy figyelembe kell venni, hogy a hőmérsékletváltozás mértéke befolyásolja a hőhatások érzékenységét. A leggyakoribb a minta fűtése állandó sebességgel. Ezenkívül olyan módszerek is alkalmazhatók, amelyekben a hőmérsékletet állandó (izotermikus) vagy a minta bomlási sebességétől függően (például az állandó bomlási sebesség) függvényében változtatják meg.

Leggyakrabban légzés képek (valamint termogravimetria) alkalmazunk tanulmányozza a bomlási reakciók, vagy a kölcsönhatás a minta gázokkal található a kemencében a készülék. Ezért a modern derivatographer mindig tartalmazza szigorú ellenőrzése a minta légkörben egy kemence, habosító rendszert beépítve az analizátor (monitorozni mind összetételét és fogyasztása öblítőgáz).

A piritek származtatási elemzése

5 másodperces pirit aktiválás vezet érezhető növekedését exotherma területen, csökken a hőmérséklet-tartományban az oxidáció és a nagyobb tömegveszteség hevítve. A feldolgozási idő növekedése a kemencében akár 30 c-ig is erősebb a pirite átalakítását okozza. A DTA- és a TG-görbék irányának kialakítása jelentősen megváltozik, az oxidáció hőmérséklete tovább csökken. A 345 ° C-os hőmérsékletnek megfelelő törés megjelent a differenciálfűtési görbe, amely a vas-szulfátok és az elemi kén oxidációjához kapcsolódik, amelyek ásványi oxidációjú termékek. A kemencében 5 percig kezelt ásványi minták DTA-TG és TG-görbéinek típusa jelentősen eltér az előzőektől. A differenciális fűtési görbe új, jól kifejezett exoterm hatását körülbelül 305 ° C-os hőmérsékleten kell a neoplazmák oxidációjának a 255-350 ° C hőmérséklet-tartományban oxidálni. Az a tény, hogy az 5 - Az aktiválás fáziskeverék.

Oxigénnel, helyreállítással - az oxigén kizárása. Az elektronikus ábrázolások a kémia bevezetésével az oxidációs és redukciós reakciók fogalma gyakori volt a reakcióban, amelyben az oxigén nem vesz részt. A szervetlen kémia, a redox reakciók (ORP) lehet hivatalosan tekinthető mozgó elektronok egy atom egy reagenssel (redukálószer) a másik atom (...