A tápközeg savas lesz a só feloldásakor. Sók hidrolízise. Vízvizes megoldások szerdája: savanyú, semleges, lúgos

Annak érdekében, hogy megértsük, hogy mi a sók hidrolízisét, visszahívja a startot, sav és alkáli disszociálja.

Az összes sav közötti gyakori az, hogy disszociációjuk során a hidrogénkationok (H +) szükségszerűen kialakulnak az összes lúgos disszociáció során, a hidroxidionok mindig kialakulnak (ez).

Ebben a tekintetben, ha megoldásnál egy vagy másik oknál fogva több ionok H + azt mondják, hogy az oldat savas reakciója van a közegben, ha ez a közeg lúgos reakciója.

Ha minden savval és lúgokkal tiszta, akkor mi a reakciója a tápközeg sóoldatokban?

Első pillantásra mindig semlegesnek kell lennie. És az igazság, ahol például nátrium-szulfid-oldatban, a hidrogén kationok vagy a hidroxidionok túlzott mértékű. A disszociáció során magának a nátrium-szulfid nem semmilyen, sem más típusú ionokat alkot:

NA 2 S \u003d 2NA + S 2-

Mindazonáltal, ha például nátrium-szulfid, nátrium-klorid, cink-nitrát és elektronikus pH-mérő vizes oldatai voltak (digitális eszköz a közeg savasságának meghatározásához), szokatlan jelenséget talál. A készülék megmutatja, hogy a pH-nátrium-szulfid-oldat nagyobb, mint 7, azaz Ez egy explicit túlsúlyos hidroxidionok. A nátrium-klorid oldat közege semleges (pH \u003d 7) és Zn (NO 3) 2 savas oldat.

Az egyetlen dolog, ami megfelel az elvárásainknak, a nátrium-klorid oldat közeg. Kiderült, hogy semleges volt, amint azt feltételezték.

De hová jött a hidroxid-ionok feleslege nátrium-szulfid oldatában, és hidrogénatom cink-nitrát-oldatban?

Próbáljuk meg kitalálni. Ehhez meg kell tanulnunk a következő elméleti pillanatokat.

Bármely só a savas kölcsönhatás és az alaptermék termékként jelenthet. A savak és a bázisok erősek és gyengékre vannak osztva. Emlékezzünk arra, hogy erősek azoknak a savaknak és bázisoknak, a disszociáció mértéke, amelyek közel 100%.

mEGJEGYZÉS: Surnemi (H2 SO 3) és foszforsav (H3 PO 4) gyakrabban kapcsolódik a középső erő savjához, de a hidrolízishez való hozzárendelések figyelembevételével gyenge.

A gyenge savak savas maradékai képesek reverzibilisen kölcsönhatásba lépni a vízmolekulákkal, a hidrogén kationok H + húzásával. Például a szulfid-ion, amely a gyenge hidrogén-szulfid savas maradéka, az alábbiakkal kölcsönhatásba lép:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Amint látható, a fölöslegben lévő hidroxid ionok van kialakítva eredményeként ez a kölcsönhatás, amely felelős a lúgos reakciót a közeg. Vagyis a gyenge savak savas maradékai növelik a közeg lúgosságát. Az ilyen savmaradékokat tartalmazó sók oldata esetén azt mondják, hogy megfigyelték őket hidrolízis anionon.

Az erős savak savas maradékai, ellentétben a gyenge, nem kölcsönhatásba lépnek a vízzel. Vagyis nem befolyásolják a vizes oldat pH-ját. Például a klorid ion, amely egy erős savas maradék sósav, ne reagáljon vízzel:

Vagyis a kloridionok nem befolyásolják a PN megoldást.

A fém kationokból csak a gyenge bázisoknak megfelelőek képesek kölcsönhatásba lépni a vízzel. Például egy Zn 2+ kation, amely megfelel a cink-hidroxid gyenge bázisának. A cink-sók vizes oldataiban áramlik:

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn (OH) + + H +

Zn (OH) + + H 2O ↔ Zn (OH) + + H +

Amint az a fenti egyenletekből is látható, a cinkkationok vízzel való kölcsönhatása következtében a hidrogén kationok, amelyek növelik a közeg savasságát felhalmozódnak az oldatban, azaz pH-t csökkent. Ha a só összetétele olyan kationokat tartalmaz, amelyek megfelelnek a gyenge bázisoknak, ebben az esetben azt mondják, hogy a sót kationon keresztül hidrolizálva.

Az erős bázisoknak megfelelő fémkationok, nem kölcsönhatásba lépnek a vízzel. Például a Na + Cation egy erős bázis-nátrium-hidroxidnak felel meg. Ezért a vízzel végzett nátriumionok nem reagálnak és nem befolyásolják az oldat pH-ját.

Így a fenti só alapján 4 típusra osztható, nevezetesen, nevezetesen:

1) erős bázis és erős sav,

Az ilyen sók nem tartalmaznak savas maradékokat, sem fémkationokat, amelyek kölcsönhatásba lépnek a vízzel, azaz képes a vizes oldat pH-ját befolyásolni. Az ilyen sók megoldásai semleges közeg-reakcióval rendelkeznek. Az ilyen sókról azt mondják, hogy ne hidrolizáljon.

Példák: BA (3.) 2, KCL, LI 2 SO 4, stb.

2) Súlyos bázis és gyenge sav

Az ilyen sók oldataiban csak a savas maradékok reagálnak vízzel. szerda vizes oldatok ilyen lúgos sók, az ilyen típusú sók tekintetében azt mondják, hogy hidrolizálva anion

Példák: NAF, K 2 CO 3, LI 2 S, stb.

3) gyenge bázis és súlyos sav

Ilyen sói vízzel, kationok reagálnak, és savas maradékok nem reagálnak - hidrolízis só kationon, Szerda savanyú.

Példák: Zn (3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CUSO 4, stb.

4) gyenge alap és gyenge sav.

A víz mindkét kation és anionok savas maradékokkal reagál. Az ilyen sók hidrolíziséje megy És a kationban, és az anionon. Gyakran ilyen sók vannak kitéve visszafordíthatatlan hidrolízis.

Mi azt jelenti, hogy visszafordíthatatlanul hidrolizálódnak?

Mivel ebben az esetben a savmaradék fém (vagy NH 4 +) és anionjai vízzel reagálnak, és a H + ionok, és OH ionok, amelyek a rendkívül kicsi kioldó anyagot (H20) képezik, egyidejűleg keletkeznek.

Ez viszont az a tény, hogy a gyenge bázisok és gyenge savak savas maradékai által alkotott sók nem nyerhetők csere reakciókkal, de csak szilárd fázisú szintézis vagy egyáltalán nem kaphatók meg. Például az alumínium-nitrát-oldat nátrium-szulfid-oldattal történő keverésével a várt reakció helyett:

2AL (NO 3) 3 + 3NA 2 S \u003d AL 2 S 3 + 6NANO 3 (- így a reakció nem folytatódik!)

A következő reakciót figyelték meg:

2al (nem 3) 3 + 3NA 2 S + 6H 2O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NANO 3

Az alumínium-szulfid azonban problémamentesen előállítható alumíniumpor szürke fúziójával:

2al + 3s \u003d al 2 s 3

Ha az alumínium-szulfidot a vízbe vezetjük, olyan is, mint egy vizes oldatban, amely visszafordíthatatlan hidrolízisnek van kitéve.

AL 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 s

Előadás: Sók hidrolízise. Vízvizes megoldások szerdája: savanyú, semleges, lúgos

Sók hidrolízisa

Továbbra is tanulmányozzuk az áramlás törvényeit kémiai reakciók. A téma tanulmányozásakor megtudta, hogy elektrolitikus disszociáció vizes oldatban, a reakcióelemekben részt vevő részecskék vízben oldódnak. Ez hidrolízis. Ez különféle szervetlen és szerves anyagok, Különösen só. A sók hidrolízisének folyamatának megértése nélkül nem tudod megmagyarázni az élő szervezetekben zajló jelenségeket.

A lényege hidrolízis sók csökken a csere folyamat a kölcsönhatás a ionok (kationok és anionok) só vízzel molekulákkal. Ennek eredményeképpen gyenge elektrolit alakul ki - enyhén egy kissé fő csatlakozás. Vizes oldatban felesleg a szabad ionok H + vagy megjelenik. Ne feledje, hogy az elektrolitok disszociációja H + ionokat képez, és amely. Ahogy kitaláltad, az első esetben savval foglalkozunk, ez azt jelenti, hogy a vizes közeg Ions H + lesz savas. A második esetben lúgos. Maga a vízben a közeg semleges, mivel kissé disszociálódik ugyanabba a H + ionok koncentrációjához, és ez az.

A környezet természetét mutatók felhasználásával lehet meghatározni. A fenolftalein lúgos tápközeget érzékel, és oldatot folt egy málna színbe. A savas hatás alatt a lacmus vörös lesz, és az alkáliák hatása kék marad. Methyloranzh - narancssárga, lúgos közegben sárgavé válik savas környezet - Rózsaszín. A hidrolízis típusa a só típusától függ.

A sók típusai

Tehát bármilyen só a savas és bázisok kölcsönhatása, amint azt értette, erős és gyenge. Az erősségek azok, akiknek a disszociációs foka közel 100%. Emlékeztetni kell arra, hogy a kén (H2 SO 3) és a foszforsav (H3 PO 4) sav gyakrabban a közepes erő savaknak tulajdonítható. A hidrolízis problémáinak megoldásakor ezeket a savakat gyengenek kell tekinteni.

Savak:

Erős: HCl; HBR; Hl; HNO 3; HCLO 4; H 2 SO 4. A savas maradékaik vízzel nem lépnek hatással.

Gyenge: HF; H 2 CO 3; H 2 SiO 3; H 2 s; Hno 2; H 2, 3; H 3 PO 4; Szerves savak. És a savas maradékok, kölcsönhatásba lépnek a vízzel, figyelembe H + hidrogén kationok annak molekulák.

Medencék:

Erős: oldható fémhidroxidok; Ca (oh) 2; SR (oh) 2. A fémfémek kationjaik nem lépnek kapcsolatba.

Gyenge: oldhatatlan fémhidroxidok; Ammónium-hidroxid (NH 4OH). És a fémek kationjai kölcsönhatásba lépnek vízzel.

Alapuló ez az anyag, Fontolgata sók típusai :

Só, súlyos bázissal és erős savval. Például: BA (3.) 2, KCL, LI 2 SO 4. Jellemzők: Ne lépjen kapcsolatba a vízzel, ami azt jelenti, hogy a hidrolízis nincs alávetve. Az ilyen sók megoldásai semleges közeg-reakcióval rendelkeznek.

Erős bázissal és gyenge savval rendelkező sók. Például: NAF, K 2 CO 3, Li 2 S. Jellemzők: Ezeknek a sóknak a savas maradéka kölcsönhatásba lép, az anion hidrolízise bekövetkezik. Szerdai vizes oldatok - lúgos.

Gyenge bázissal és súlyos savval rendelkező sók. Például: Zn (3) 2, FE 2 (SO 4) 3, CUSO 4. Jellemzők: Csak a fém kationok kölcsönhatásba lépnek a vízzel, a hidrolízis a kationban történik. Szerda - savanyú.

Gyenge bázissal és gyenge savval rendelkező sók. Például: CH 3 COONN 4, (NN 4) 2 CO 3, HCOOn 4. Jellemzők: A víz kölcsönhatásba lép, mint a savas maradékok, a hidrolízis a kationban és anionban következik be.

A hidrolízis példája a kationon és savas környezetben:

Vasklorid hidrolízisa Fecl 2

FECL 2 + H 2O ↔ FE (OH) Cl + HCl (Molekuláris egyenlet)

FE 2+ + 2CL - + H + + OH - ↔ FEOH + + 2CL - + N + (teljes ionegyenlet)

FE 2+ + H 2O ↔ FEOH + + H + (rövidített ion egyenlet)

Az anion és a lúgos környezeti formáció hidrolízisének példája:

Nátrium-acetát hidrolízis CH 3 Coona.

CH 3 COONA + H 2O ↔ CH3 COOH + NaOH (Molekuláris egyenlet)

Na + + CH 3 COO - + H 2O ↔ Na + + CH 3 COH + OH - (teljes ionegyenlet)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COH + OH - (rövidített ionegyenlet)

Példa a közös hidrolízisre:

• Alumínium-szulfid hidrolízise Al 2 S. 3

AL 2 S 3 + 6H2O ↔ 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 s

Ebben az esetben látjuk a teljes hidrolízist, amely akkor fordul elő, ha a sót gyenge oldhatatlan vagy illékony bázissal és gyenge oldhatatlan vagy illékony savval képezzük. Az oldékonysági táblázatban, az ilyen sókra való dokkolás. Ha az ioncsere reakciója során só van kialakítva, amely vizes oldatban nem létezik, akkor ezt a só reakcióját vízzel kell írni.

Például:

2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 ↔ FE 2 (CO 3) 3 + 6nacl

FE 2 (CO 3) 3 + 6H 2O ↔ 2FE (OH) 3 + 3H 2O + 3CO 2

Ezt a két egyenletet hajtjuk végre, ami a bal oldalon és a bal oldalon és jobb alkatrészek, csökkenti:

2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2O ↔ 6NACL + 2FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2

Az oldat kémiai ösvénye savas alapmutatók segítségével határozható meg.

A kísérő és a fő mutatók olyan szerves anyagok, amelyek festménye a közeg savasságától függ.

A leggyakoribb mutatók a lacmus, a metil-narancs, a fenolfthalén. A savas közegben lacmus vörös, lúgos - kék színű. A fenolftalein savas közegben színtelen, lúgos festve a bíbor színben. A savas közegben metil-narancssárga vörös színű, és lúgos - sárga színű.

A laboratóriumi gyakorlatban számos mutatót gyakran kevertünk olyan módon, hogy a keverék színe a pH-értékek széles körében változik. Segítségük segítségével meghatározhatja az oldat pH-ját a készülék pontosságával. Ezeket a keverékeket hívják univerzális mutatók.

Vannak speciális eszközök - pH-mérők, amellyel az oldatok pH-ját 0 és 14 közötti tartományban 0,01 pH pontossággal határozhatjuk meg.

Sók hidrolízisa

A vízben lévő sók feloszlatásában a víz disszociációs folyamat egyensúlya zavart, és ennek megfelelően a közepes változások pH-ja. Ezt azzal magyarázza, hogy a sók vízzel reagálnak.

Sók hidrolízisa – az oldott vízsók ionjainak kémiai csere kölcsönhatása, ami gyengén tömegtermékek (gyenge savak vagy bázisok molekulái, savas sók, anionok, savas sók, a fő sók), és a táptalaj pH-jának változásával jár.

Tekintsük a hidrolízis eljárás, jellegétől függően a bázisok és savak alkotó sót.

Erős savakkal és erős bázisokkal (NaCl, KNO3, Na2SO4 stb.).

Tegyük felMivel a nátrium-klorid vízzel való kölcsönhatása, a hidrolízis sav és bázis képződésével reagáltatva:

NaCL + H 2O ↔ NaOH + HCl

A kölcsönhatás jellegének helyes elképzeléséhez írjuk meg a reakcióegyenletet ion formájában, mivel az egyetlen gyengén vegyület ebben a rendszerben a víz:

Na + + CL - + HH ↔ Na + + OH - + H + + CL -

Az egyenlet bal és jobb részeiben azonos ionok csökkentésével a disszociációs egyenlet továbbra is:

H 2 o ↔ h + + ő -

Amint látható, nincs több H +, vagy ez - a vízben lévő tartalmukhoz képest. Ezenkívül más gyengén vagy keményen oldódó vegyületek sem alakulnak ki. Innen következtetünk, hogy képzett sók erős savak és bázisok a hidrolízis nem tesszük, és a reakciót az oldat ezen sók is ugyanaz, mint a víz, semleges (pH \u003d 7).

A hidrolízis-reakciók ion-molekuláris egyenleteinek előállításában szükséges:

1) Írja be a sós disszociációs egyenletet;

2) határozza meg a kation és anion természetét (megtalálja a gyenge bázis vagy a gyenge sav anionját);

3) Írjon egy ionmolekuláris reakcióegyenletet, tekintettel arra, hogy a víz gyenge elektrolit, és hogy a díjak mennyisége megegyezik az egyenlet mindkét részében.

A gyenge savak és erős bázis által alkotott sók

(Na. 2 Társasház 3 K. 2 S, ch 3 Coona. és dr. .)

Tekintsük a nátrium-acetát hidrolízis-reakcióját. Ez a só az oldatban szétesik az ionok: CH 3 Coona ↔ CH3 COO - + Na +;

Na + egy erős bázis, CH3 coo - - anion gyenge sav.

Na + kationok nem köthetnek a vízionokat, mivel a NAON erős bázis - az ionok teljesen szétesik. Gyenge ecetsav Anionok CH3 COO - kötődjünk hidrogénionok, amelyek alázatos alhatatos ecetsavat képeznek:

CH 3 COO - + NEM ↔ CH 3 COO + -

Látható, hogy mivel a hidrolízis CH3 COONa, feleslegben hidroxid ionok keletkeznek az oldatban, és a közeget reakció lúgos (pH\u003e 7).

Így megállapítható, hogy a gyenge savak és erős bázis által alkotott sókat hidrolizálják anion ( Egy. n. - ). Ugyanakkor a só anionok kötődnek n + és az ionok halmozódnak fel - Mi okozza a lúgos környezetet (pH\u003e 7):

N - + HOH ↔ HAN (N -1) - + OH - (N \u003d 1, HAN képződik - gyenge sav).

A két- és három tengelyes gyenge savakkal és erős bázisokkal képződő sók hidrolízisének

Tekintsük a kálium-szulfid hidrolízisét. K 2 s disszociálja a megoldást:

2 s ↔ 2k + + s 2-;

K + - erős alap, S 2 - Anion a gyenge sav.

Kálium-kationok nem vesznek részt a hidrolízis reakciót, kölcsönhatásba lépnek a vízzel csak anionok gyenge hidrogén-szulfid. Ebben a reakcióban az első szakaszban gyengén feloldódó ionok hs -, a második szakaszban - a gyenge savas H 2 S kialakulása:

1. szakasz: S 2- + hoh ↔ HS - + OH -;

2. szakasz: HS - + hoh ↔ h 2 s + oh -.

Az ionok hidrolízisének első szakaszában mérhető, jelentősen csökkenti a hidrolízis valószínűségét a következő szakaszban. Ennek eredményeképpen a gyakorlati jelentőség általában az a folyamat, amely csak az első lépésben érkezik, amely általában a só-hidrolízis normál körülmények között történő értékelésére korlátozódik.

Sók hidrolízise. Vízvizes megoldások szerdája: savanyú, semleges, lúgos

Az elektrolitikus disszociáció elmélete szerint vizes oldatban az oldott anyag részecskéi kölcsönhatásba lépnek a vízmolekulákkal. Az ilyen interakció hidrolízis-reakcióhoz vezethet (görögtől. hydro. - víz, lízis - szétesés, bomlás).

A hidrolízis az anyag cseréje vízzel való reakciója.

Különböző anyagokat hidrolízisének vetnek alá: szervetlen sók, karbidok és fémek hidridjei, nem fémhalogenidek; Szerves - halogének, lényeges és zsírok, szénhidrátok, fehérjék, polinukleotidok.

A vizes sóoldatok különböző pH-értékekkel és különböző típusú médiamsavval ($ pH 7 $), semleges ($ pH \u003d 7 $). Ez annak köszönhető, hogy a vizes oldatokban lévő sót hidrolízisnek vethetjük alá.

A hidrolízis lényege csökken kémiai kölcsönhatás Kationok vagy só anionok vízmolekulákkal. Ennek az interakciónak köszönhetően egy kisméretű vegyület (gyenge elektrolit) van kialakítva. És a vizes oldatban a só van egy felesleges szabad ionok $ n ^ (+) $ vagy $ ^ (-) $, és a sóoldat válik savas vagy lúgos, ill.

Sók osztályozása

Bármely só a savval a bázis kölcsönhatásának termékként jeleníthető meg. Például $ KClo $ sót alkotnak egy erős bázis $ KOH $ és egy gyenge $ hclo $.

Az alaperőt és a savaktól függően négyféle sót lehet megkülönböztetni.

Tekintsük a különböző típusú sók viselkedését az oldatban.

1. Erős bázissal és gyenge savval képzett sók.

Például $ KCN $ kálium-cianid sót állítanak elő egy erős $ KOH $ és egy gyenge $ hcn $ sav:

$ (KOH) ↙ (szöveges "erős egyosztályú alap") ← KCN → (HCN) ↙ (\\ TEXT "gyenge egyszeri savas sav") $

1) A vízmolekulák (nagyon gyenge amfoter elektrolit) kisebb reverzibilis disszociációja, amelyet egyszerűsíteni lehet az egyenlet használatával

$ H_2o (⇄) ↖ (←) h ^ (+) + oh ^ (-); $

$ Kcn \u003d k ^ (+) + cn ^ (-) $

A $ n ^ (+) $ és $ cn ^ (-) $ és $ cn ^ (-) $ és $ cn ^ (-) $ és $ cn ^ (-) kölcsönhatásba léphet ezekkel a folyamatokkal, kötődnek a gyenge elektrolit molekuláihoz - cián Acid $ hcn $, míg a hidroxid - a $ ion ^ (-) $ ion marad az oldatban, ezáltal meghatározva lúgos környezetét. A $ CN ^ (-) $ anion hidrolíziséje van.

Írjuk be a teljes ion egyenletét, hogy mi történik (hidrolízis):

$ K ^ (+) + cn ^ (-) + h_2o (⇄) ↖ (←) hcn + k ^ (+) + oh ^ (-). $

Ez a folyamat reverzibilis, és kémiai egyensúly balra tolva (a forrásanyagok képződésének irányába), mert A víz jelentősen gyengébb elektrolit, mint a cianacid sav $ hcn $.

$ Cn ^ (-) + h_2o⇄hcn + oh ^ (-). $

Az egyenlet azt mutatja, hogy:

a) A $ ^ (-) $ -on ingyenes hidroxid-ionok vannak, és koncentrációjuk nagyobb, mint a tiszta vízben, így a $ KCN $ sóoldat van alkáliókörnyezet ($ pH\u003e $ 7);

b) $ cn ^ (-) $ ionok vesznek részt a reakcióval a vízzel, amely esetben azt mondják, hogy megy hidrolízis anionon. A vízreakciókban részt vevő anionok példái:

Tekintsük a nátrium-karbonát hidrolízisét $ na_2co_3 $.

$ (NaOH) ↙ (\\ TEXT "Erős egyvitövési alap") ← NA_2CO_3 → (H_2CO_3) ↙ (szöveg "gyenge két tengelyes sav") $

A Anion $ Co_3 ^ (2 -) $ hidrolízise van.

$ 2NA ^ (+) + CO_3 ^ (2 -) + H_2O (⇄) ↖ (←) hco_3 ^ (-) + 2na ^ (+) + oh ^ (-). $

$ CO_2 ^ (2 -) + H_2O⇄HCO_3 ^ (-) + Ó ^ (-). $

Hidrolízis termékek - savas só$ Nahco_3 $ és nátrium-hidroxid $ naoh $.

A közeg a vizes oldatot nátrium-karbonát lúgos ($ pH\u003e $ 7), azért, mert a koncentrációja ionok $ ^ (-) $ növekszik az oldatban. Savas só A $ nahco_3 $ hidrolízisnek is alávethető, ami nagyon kis mértékben halad, és elhanyagolható.

Összefoglaljuk, mit tanultál az anion hidrolízisével:

a) a sózott anion, általában hidrolizált reverzibilis;

b) Az ilyen reakciók kémiai egyensúlya erősen elmozdul a balra;

c) közepes reakció a hasonló sók lúgos oldatában ($ pH\u003e $ 7);

d) A gyenge polipsavak által képzett sók hidrolízisével savas sókat kapunk.

2. Súlyos savval és gyenge bázissal képzett sók.

Tekintsük az ammónium-klorid $ n_4cl $ hidrolízisét.

$ (Nh_3 · h_2o) ↙ (szöveges "gyenge egyszeri bázis") ← NH_4CL → (HCL) ↙ (\\ TEXT "erős mono-nulla sav") $

Két eljárás a vizes sóoldatban:

1) A vízmolekulák (nagyon gyenge amfoter elektrolit) kisebb reverzibilis disszociációja, amely az egyenlet segítségével egyszerűsíthető:

$ H_2o (⇄) ↖ (←) h ^ (+) + oh ^ (-) $

2) A só teljes disszociációja (erős elektrolit):

$ Nh_4cl \u003d nh_4 ^ (+) + cl ^ (-) $

A $ oh ^ (-) $ és $ nh_4 ^ (-) $ és $ nh_4 ^ (-) $ és $ nh_4 ^ (+) kölcsönhatásba léphet egymással, hogy megkapja a $ nh_3 · h_2o $ (gyenge elektrolit), míg a $ N ^ (+) ionok maradnak az oldatban, a leginkább savas környezet miatt.

Teljes ionos hidrolízis egyenlet:

$ Nh_4 ^ (+) + cl ^ (-) + H_2O (⇄) ↖ (←) h ^ (+) + cl ^ (-) NH_3 · H_2O $

A folyamat reverzibilis, a kémiai egyensúly a forráskarok kialakulásához kapcsolódik, mert Víz $ n_2o $ egy lényegesen gyengébb elektrolit, mint az ammónia-hidrát $ NH_3 · H_2O $.

Rövidített ionos hidrolízis egyenlet:

$ NH_4 ^ (+) + H_2O⇄H ^ (+) + NH_3 · H_2O. $

Az egyenlet azt mutatja, hogy:

a) A $ n ^ (+) $ megoldásban ingyenes hidrogénionok vannak, és koncentrációjuk nagyobb, mint a tiszta vízben, így a sóoldat rendelkezik savas közeg ($ ph

b) a $ nh_4 ^ (+) $ ammóniumkationjai részt vesznek a vízreakcióban; Ebben az esetben azt mondják, hogy megy hidrolízis a kationban.

A többsejtes feltöltött kationok is részt vehetnek a vízreakcióban: kétláncú $ M ^ (2 +) $ (például $ ni ^ (2+), cu ^ (2+), zn ^ (2+) ... $), kivéve a lúgos földfém kationokat, háromlépéses $ M ^ (3 +) $ (például $ Fe ^ (3+), al ^ (3+), cr ^ (3+) ... $).

Tekintsük a nikkel-nitrát $ nitrolízisét (NO_3) _2 $.

$ (Ni (oh) _2) ↙ ("gyenge kétcellás alap") ← NI (NO_3) _2 → (HNO_3) ↙ (\\ TEXT "erős mono-nulla sav") $

A só hidrolízisének a $ Ni ^ (2 +) $ kation szerint történik.

Teljes ionos hidrolízis egyenlet:

$ Ni ^ (2 +) + 2no_3 ^ (-) + h_2o (⇄) ↖ (←) nioh ^ (+) + 2no_3 ^ (-) + h ^ (+) $

Rövidített ionos hidrolízis egyenlet:

$ Ni ^ (2 +) + h_2o⇄nioh ^ (+) + h ^ (+). $

Hidrolízis termékek - fő só $ Niohno_3 $ és salétromsav $ Hno_3 $.

Szerda vizes nikkel sav nikkel oldat ($ ph

A $ Niohno_3 $ só hidrolízisének sokkal kisebb mértékben áramlik, és elhanyagolhatók.

Összefoglaljuk, mit tanultunk a kation hidrolízisével:

a) a sós kation szerint, általában hidrolizált reverzibilis;

b) A reakciók kémiai egyensúlya erősen balra tolódik;

c) közepes reakció az ilyen sók savas oldatában ($ ph

d) A gyenge többszetes bázisok által képzett sók hidrolízisében a fő sókat kapjuk.

3. A gyenge bázis és gyenge sav által alkotott sók.

Nyilvánvaló, hogy már világos, hogy az ilyen sókat hidrolízisnek és kationnak és az anionnak vetik alá.

A gyenge bázis kationja az ions $ ^ (-) $ ^ (-) a vízmolekulákból, formáló gyenge bázis; A gyenge sav anionja Binds ions $ n ^ (+) $ vízmolekulák, formáló gyenge sav. A sók oldatainak reakciója semleges, gyengén sav vagy gyengén lúgos lehet. Ez attól függ, hogy a hidrolízis következtében keletkező két gyenge elektrolit - sav és bázis disszociációjának konstansjától függ.

Például vegye figyelembe a két só hidrolízisét: ammónium-acetát $ NH_4 (CH_3COO) $ és ammónium formiate $ nh_4 (HCOO) $:

1) $ (nh_3 · h_2o) ↙ (szöveg "gyenge egyvitövési bázis") ← NH_4 (CH_3COO) → (CH_3COOH) ↙ (\\ TEXT "erős monoxid sav"); $

2) $ (nh_3 · h_2o) ↙ (\\ TEXT "gyenge egyszeri bázis") ← NH_4 (HCOO) → (hcooh) ↙ (\\ TEXT "gyenge mono-nulla sav"). $

Ezeknek a sóknak a vizes oldataiban a $ nh_4 ^ (+) $ -s kationok kölcsönhatásba lépnek a hidroxidációkkal $ ^ (-) $ (Emlékezzünk arra, hogy a víz disszociálja a $ h_2o⇄h ^ (+) + oh ^ (-) $ ), és anionok gyenge savak $ ch_3coo ^ (-) $ és $ HCOO ^ (-) $ Interact kationokkal $ n ^ (+) $ képződése molekulák gyenge savak - ecetsav $ ch_3cooh $ és hangya $ HCOOH $.

Mi írunk ionegyenletek Hidrolízis:

1) $ CH_3COO ^ (-) + NH_4 ^ (+) + H_2O⇄CH_3COOH + NH_3 · H_2O; $

2) $ hcoo ^ (-) + NH_4 ^ (+) + H_2O⇄NH_3 · H_2O + HCOOH. $

Ezekben az esetekben a hidrolízis is reverzibilis, de az egyensúly a hidrolízis termékek képződéséhez - két gyenge elektrolit.

Az első esetben a közeg semleges ($ pH \u003d $ 7), mert $ K_D (CH_3COOH) \u003d K + D (NH_3 · H_2O) \u003d 1,8 · 10 ^ (5) $. A második esetben a megoldás környezete gyengén sav ($ ph

Ahogy már észrevette, a legtöbb só hidrolízise reverzibilis folyamat. A kémiai egyensúlyi állapotban a só csak része hidrolizálódik. Azonban néhány sót teljesen lebomlik a víz, azaz A hidrolízise visszafordíthatatlan folyamat.

A táblázatban "a savak, bázisok és sók oldhatósága a vízben" Megjegyzés: "A vízi környezetben lebomlott" - ez azt jelenti, hogy az ilyen sók visszafordíthatatlan hidrolízis. Például az alumínium-szulfid $ al_2s_3 $ vízben visszafordíthatatlan hidrolízisnek van kitéve, mivel a $ n ^ (+) $ ionok kötődnek a $ ^ (-) $ ionhoz. Ez fokozza a hidrolízist és az alumínium és a gáznemű hidrogén-szulfid oldhatatlan hidroxid kialakulását eredményezi:

$ AL_2S_3 + 6H_2O \u003d 2AL (OH) _3 ↓ + 3H_2s $

Ezért, alumínium-szulfid $ al_2s_3 $ nem lehet elő a csere közötti reakció vizes oldatai két só, például alumínium-klorid $ ALCL_3 $ és nátrium-szulfid $ na_2s $.

Más irreverzibilis hidrolízis esetei lehetségesek, nem nehéz megjósolni őket, mert a folyamat visszafordíthatatlanságára van szükség, hogy a hidrolízis legalább egyike a reakciótérből származik.

Összefoglaljuk, mit tanultál a hidrolízisről és a kationon, és az anionról:

a) Ha a sókat hidrolizálják a kationban, és az anion reverzibilis, akkor a hidrolízis reakciók kémiai egyensúlya jobbra tolódik;

b) a reakciót a közeg egyidejűleg vagy semleges, vagy gyengén savas, vagy gyengén lúgos, ami függ a kapcsolatban a disszociációs állandók a kapott bázis és sav;

c) A sók hidrolizálhatják a kationban, és visszafordíthatatlanul, ha a hidrolízis termékek legalább egyike elhagyja a reakciósömböt.

4. Az erős bázis és a súlyos sav által alkotott sók nem hidrolízisnek vannak kitéve.

Ebből a következtetésnek nyilvánvalóan maguk jöttél.

Tekintsük a viselkedést a kálium-klorid $ KCL-oldatában.

$ (KOH) ↙ (szöveg "erős egy bázis") ← KCL → (HCL) ↙ (\\ TEXT "erős monoxid sav"). $

A vizes oldatban lévő só disszociálja ionok ($ kcl \u003d k ^ (+) + cl ^ (-) $), de amikor a víz kölcsönhatásba léphet a vízzel, nem képezhet gyenge elektrolit. A megoldás semleges ($ pH \u003d $ 7), mert Az ionok koncentrációja $ n ^ (+) $ és $ it ^ (-) $ egyenlő az oldatban, mint a tiszta vízben.

Az ilyen sók más példái lehetnek halogaidok, nitrátok, perklorátok, szulfátok, kromátok és alkálifém-dikromátok, halogenidek (fluoridok kivételével), nitrátok és perklorátok alkáliföldfémek.

Azt is meg kell jegyezni, hogy a reverzibilis hidrolízis reakció teljesen betartja a Le Chatel elveit. Ebből kifolyólag a sóhidrolízis megerõsíthető (sőt visszafordíthatatlan) a következő módon:

a) adjon hozzá vizet (csökkenti a koncentrációt);

b) Melegítsük meg az oldatot, míg az endotermikus víz disszociáció amplifikálva van:

$ H_2o⇄h ^ (+) + oh ^ (-) - $ 57 kJ

és ezért a sóhidrolízis megvalósításához szükséges $ n ^ (+) $ és $ ^ (-) $ ^ (-) $ um növekszik;

c) a hidrolízis termék egyikét egy kemény oldható vegyülethez kötjük, vagy távolítsa el az egyik terméket a gázfázisban; Például az ammónium-cianid $ NH_4CN $ hidrolízise jelentősen növekszik az ammónia-hidrát bomlása miatt ammónia $ nh_3 $ és víz $ n_2o $:

$ NH_4 ^ (+) + CN ^ (-) + H_2O⇄NH_3 · H_2O + HCN. $

$ Nh_3 () ↖ (⇄) H_2 $

Sók hidrolízisa

Legenda:

A hidrolízis elnyomható (jelentősen csökkenti a sóhidrolízis számát), az alábbiak szerint:

a) növelje az oldott anyag koncentrációját;

b) hűtsük le az oldatot (a sók hidrolízis oldatának csillapítására koncentrált és alacsony hőmérsékleten kell tárolni);

c) Adja meg az egyik hidrolízis termék oldatát; Például megsavanyítani az oldatot, ha a hidrolízis következtében közeg savanyaga, vagy ha lúgos.

A hidrolízis értéke

A sók hidrolízisének gyakorlati és biológiai jelentőség. Ókorban, mosószerként használt hamu. A hamu kálium-karbonátot tartalmaz $ k_2co_3 $, amely vízben hidrolizáljuk anion, a vizes oldatot szerez szappanok hidrolízise miatt az ionok a $ ^ (-) $.

Jelenleg szappanokat, mosóporokat és más tisztítószereket használunk. A szappan fő összetevője a legmagasabb zsíros nátrium- és káliumsók karbonsavak: Stearats, pálmaszerelvények, amelyek hidrolizálódnak.

A nátrium-sztearát hidrolízise $ C_ (17) H_ (35) Coona $ a következő ionegyenlet:

$ C_ (17) H_ (35) COO ^ (-) + H_2O⇄C_ (17) H_ (35) COOH + OH ^ (-) $

azok. Az oldat gyenge lúgos környezetben van.

Ugyanabban a mosóporban és más tisztítószerekben a sókat kifejezetten bevezetik szervetlen savak (foszfátok, karbonátok), amelyek erősítik a mosószert a tápközeg pH-értékének növelésével.

Az oldat szükséges lúgos oldatát létrehozó sókot fényképészeti fejlesztőben tartalmazzák. Ez egy nátrium-karbonát $ na_2co_3 $, kálium-karbonát $ k_2co_3 $, egy berax $ na_2b_4o_7 $ és más sók, hidrolizálva anion.

Ha a talaj savasság nem elegendő, akkor a növény az üzemben - klórózisban jelenik meg. A jelei sárgulása vagy fehérmelegítő levelek, a növekedés és a fejlődés növekedése. Ha $ PH_ (talajok)\u003e $ 7.5, akkor az ammónium-szulfát $ (NH_4) műtrágya _2so_4 $ be van állítva, amely segít a savasság növelésében a talajban végződő kation miatt:

$ NH_4 ^ (+) + H_2O⇄NH_3 · H_2O $

Felbecsülhetetlen biológiai szerepkör A testünk részét képező sók hidrolízisa. Például a vér élelmiszerbolt és a nátrium-hidrofoszfát nátrium-hidrokarbonát sókból áll. Szerepük a közeg bizonyos reakciójának fenntartása. Ez a hidrolízis folyamatok egyensúlyának elmozdulása következménye:

$ Hco_3 ^ (-) + h_2o⇄h_2co_3 + oh ^ (-) $

$ Hpo_4 ^ (2 -) + h_2o⇄h_2po_4 ^ (-) + oh ^ (-) $

Ha a vér felesleges ionok $ n ^ (+) $, akkor kötődnek a $ ^ (-) $ -t, és az egyensúly jobbra tolódik. A $ ^ (-) a $ ^ (-) A $ egyenleg eltolódása maradt. Ennek köszönhetően az egészséges humán vér savassága enyhén változik.

Egy másik példa: Az emberi nyál összetételében ionok $ hpo_4 ^ (2 -) $. Köszönjük nekik a szájüregben, egy bizonyos környezet fennmarad ($ pH \u003d 7-7,5 $).