Milyen alapokat tartanak erősnek. Savak: osztályozás és kémiai tulajdonságok. A savmaradék összetétele szerint a savat oszlik hozzá

Adtunk egy definíciót hidrolízis, emlékezett néhány tényre soles. Most meg fogja vitatni az erős és gyenge savak és megtudja, hogy a „forgatókönyv” hidrolízis attól függ, milyen savat és mi alapján ez a só képződik.

← sók hidrolízise. I. rész

Erős és gyenge elektrolitok

Hadd emlékeztessem meg, hogy minden sav és alapítvány felosztható erős és gyenge. Erős savak (és általában erős elektrolitok) a vizes oldatban szinte teljesen elszennyeződnek. A gyenge elektrolitok kis mértékben ionokba esnek.

Erős savakhoz:

• H 2 SO 4 ( kénsav),
• HCLO 4 (klóroesav),
• HCLO 3 (kloropisav),
• HNO 3 (salétromsav),
• HCl (sósav),
• HBR (bróm-rollinsav),
• Szia (jódsav).

Az alábbiakban a gyenge savak listája:

• H 2 SO 3 (kénsav),
• H 2 CO 3 (szövetsav),
• H 2 SiO 3 (KICIIUIRIAG),
• H 3 PO 3 (foszforsav),
• H 3 PO 4 (ortofoszforsav),
• HCLO 2 (kloridsav),
• HCLO (klorotinsav),
• HNO 2 (nitrátsav),
• HF (fluoridsav),
• H 2 s (hidrogén-szulfid-sav),
• a legtöbb szerves sav, pl. Ecetsav (CH 3 COOH).

Természetesen lehetetlen felsorolni a természetben meglévő összes savakat. Csak a leginkább "népszerű". Azt is meg kell érteni, hogy a savak szétválasztása erősségekbe és gyenge legyen, meglehetősen feltételes.

Lényegében a dolgok egyidejűek és gyenge alapok. Az oldékonysági táblát használhatja. Az erős bázisokhoz mind az összes oldódó A vízalapban, kivéve az NH 4 OH-t. Ezeket az anyagokat lúgoknak nevezzük (NaOH, KOH, CA (OH) 2 stb.)

A gyenge alapok:

• minden vízben oldhatatlan hidroxid (pl. Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, stb.),
• NH 4 OH (ammónium-hidroxid).

Sók hidrolízise. Legfontosabb tényeket

Az olvasás, hogy ez a cikk úgy tűnhet, hogy már elfelejtettük a beszélgetés fő témájáról, és valahol félre hagyott. Ez nem igaz! A savakról és az alapokról szóló beszélgetésünk, az erős és gyenge elektrolitokról közvetlenül kapcsolódik a sók hidrolíziséhez. Most győződjön meg róla, hogy.

Szóval, hadd adjam meg a fő tényeket:

1. Nem minden sót vetítenek hidrolízisnek. Létezik hidrolitikusan stabil Vegyületek, például nátrium-klorid.
2. A sók hidrolíziséje lehet teljes (visszafordíthatatlan) és részleges (reverzibilis).
3. A hidrolízis reakció során sav vagy bázis alakul ki, a közepes változások savassága.
4. A hidrolízis fő lehetősége, a megfelelő reakció iránya, visszafordíthatósága vagy visszafordíthatatlansága határozza meg savat és az alap erejeamelyet ez a só alkot.
5. A megfelelő sav és az ACC erősségétől függően. Alapok, minden só fel lehet osztani 4 csoport. Mindegyik csoportot a hidrolízis saját "forgatókönyve" jellemzi.

4. példa.. A nano 3 sót erős sav (HNO 3) és erős bázis (NaOH) alkotja. A hidrolízis nem megy, az új vegyületek nincs kialakítva, a tápközeg savassága nem változik.

5. példa.. A NISO 4 sót erős sav (H2 SO 4) és gyenge bázissal (Ni (OH) 2) képezzük. A kationban hidrolízis van a reakció során a sav és a fő só kialakulása.

6. példa.. A kálium-karbonátot gyenge sav (H20 CO 3) és egy erős bázis (KOH) alkotja. Hidrolízis az anion, az alkálifémek oktatásában és savanyú só. Lúgos környezet Szilárd.

7. példa.. Az alumínium-szulfidot gyenge sav (H 2 s) és gyenge bázissal (AL (OH) 3) képezzük. A kationban és anionban hidrolízis van. Visszafordíthatatlan reakció. A folyamat során a H 2 S és az alumínium-hidroxid képződik. A tápközeg savassága kis mértékben változik.

Próbálja ki magad:

2. gyakorlat. Milyen típusúak a következő sók: FECL 3, NA 3 PO 3, KBR, NH 4 NO 2? Ezek a hidrolízis sók vannak kitéve? A kation vagy anion? Mi van kialakítva a reakció során? Hogyan van a közeg savassága? A reakcióegyenletek még nem rögzíthetők.

Továbbra is konzisztens 4 sócsoportot, mindegyiküket, hogy mindegyikük a hidrolízis konkrét "forgatókönyvét" hozza. A következő részben gyenge bázissal és erős savval képzett sókkal kezdődnek.

Meghatározás

Sav - elektrolitok, melynek során csak a H + (H3 O +) ionok pozitív ionokból származnak):

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;

H 2 S ↔ H + + HS - ↔ 2H + + S 2-.

A savak több besorolása is van, így a vizes oldatban levő hidrogénatomok számával a savakat monoszulári (HF, HNO 2), két tengelyes (H2C03) és három tengelyre osztjuk (H 3 PO 4). Az oxigénatomok tartalmától függően savak savmentes (HCI, HF) és oxigéntartalmú (H2 SO 4, H2S03) vannak osztva.

A savak kémiai tulajdonságai

Kémiai tulajdonságokra szervetlen savak Hinni:

- az indikátorok színének megváltoztatásának képessége, például a sav oldatában lévő lacmus vörös színű (ez a savak disszociációja);

- kölcsönhatás aktív fémeka hidrogén aktivitásának sorában állva

FE + H2 SO 4 (P - P) \u003d FESO 4 + H 2;

- Interakció az alap- és amfoteroxidokkal

2HCL + FECL 2 + H 2O;

6hno 3 + AL 2O 3 \u003d 2A (3) 3 + 3H 2O;

- kölcsönhatás bázisokkal (lúgos savakkal való kölcsönhatás esetén a semlegesítési reakció, amely alatt a só és a víz képződése nem oldódik vízben, a bázisok csak oldható savakat reagálnak)

H 2 SO 4 + 2NOOH \u003d Na2S04 + H20;

H 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓ \u003d CUSO 4 + 2H 2O;

- kölcsönhatás sókkal (csak akkor, ha alacsony vagy oldhatatlan vegyület, víz vagy gáz halmazállapotú anyag felszabadul a reakció során)

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BADO 4 ↓ + 2HCL;

2NO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H 2O;

- Az erős savak képesek a sóik gyengébb megoldásainak kiszorítására

K 3 PO 4 + 3HCL \u003d 3KCL + H 3 PO 4;

Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 2NACL + CO 2 + H20;

- A savas anionok tulajdonságaihoz kapcsolódó redox reakciók:

H 2 SO 3 + CL 2 + H 2O \u003d H 2 SO 4 + 2HCI;

PB + 4hno 3 (záró) \u003d Pb (3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

A savak fizikai tulajdonságai

N.u. A legtöbb szervetlen sav létezik folyékony halmazállapot, néhány - in szilárd állapot (H 3 PO 4, H 3 BO 3). Szinte minden sav vízben jól oldódik, kivéve a szilícium-ot (H2 SiO 3)

Savak beszerzése

A savak előállítására szolgáló alapvető módszerek:

- Az interakció reakciói sav-oxidok vízzel

SO 3 + H 2O \u003d H 2 SO 4;

- A nem fémek hidrogénnel (oxigénsavak) reakciója

H 2 + s ↔ h 2 s;

- A sók és más savak közötti tőzsdei reakciók

K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCL.

Savak beszerzése

Az összes szervetlen sav, a sósav, a kén, az ortofoszfor- és salétromsavak a legélesebb körű alkalmazási körét találták. Ezeket használják nyersanyagként szerezni különböző spektrumát anyagok - más savak, sók, műtrágyák, színezékek, robbanóanyagok, lakkok és festékek, stb Az orvostudományban hígított sósav-, ortofoszforsav- és bórsavakat alkalmazunk. A savakat is széles körben használták a mindennapi életben.

Példák a problémák megoldására

1. példa.

2. példa.

A feladat	Számítsa ki a szilícium-sav tömegét (vegye a H 2 SiO 3 készítményével), amelyet 400 ml nátrium-szilikát oldatával állítunk elő tömegtöredék Sók 20% (1,1 g / ml oldat sűrűsége) felesleg sósav.
Döntés	Írja be a szilícium-sav reakcióegyenlet egyenletét: 2HCL + NA 2 SIO 3 \u003d 2NACL + H 2 SiO 3 ↓. Megtaláljuk a nátrium-szilikát tömegét. Ismerjük az oldat térfogatát, annak sűrűségét és tartalmát az oldatban (lásd a probléma állapotát): m (Na 2 SiO 3) \u003d V (Na 2 SiO 3) × ρ × ω / 100%; m (Na 2 SiO 3) \u003d 400 × 1,1 × 20/100% \u003d 88 Ezután a nátrium-szilikát anyag mennyisége: v (Na 2 SiO 3) \u003d m (Na2 SiO 3) / m (Na2 SiO 3); v (Na 2 SiO 3) \u003d 88/122 \u003d 0,72 mol. Szerint a reakció egyenlet, az összeg a kovasav anyag V (H 2 SiO 3) \u003d V (Na 2 SiO 3) \u003d 0,72 mol. Következésképpen a szilícium-sav tömege egyenlő: m (H 2 SiO 3) \u003d 0,72 × 78 \u003d 56,2 g.
Válasz	Szilicisav tömege - 56,2 g

A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek képesek egy elektromosan feltöltött ionot (kation) hidrogént adni, valamint két interaktív elektronot, amelynek következtében kovalens kötés alakul ki.

Ebben a cikkben figyelembe vesszük a középosztályokban vizsgált alap-savakat középiskolákés sokan is ismerik Érdekes tények Számos savról. Folytassuk.

Savak: fajok

A kémiában számos olyan sav van, amelyek számos tulajdonsággal rendelkeznek. A vegyészek megkülönböztetik a savakat az oxigén összetételében, volatilitás, vízoldhatóság, szilárdság, stabilitás, szerves vagy szervetlen osztály Kémiai vegyületek. Ebben a cikkben megvizsgáljuk az asztalt, amelyben a leghíresebb savak képviseltetik magukat. A táblázat elősegíti a sav nevét és annak kémiai képletét.

Tehát minden jól látható. Ez a táblázat bemutatja a leghíresebb savakat a vegyiparban. A táblázat sokkal gyorsabban fogja emlékezni a nevekre és a formulákra.

Hidrogén-szulfid-sav

A H 2 S hidrogén-szulfid-sav. Jellemzője, hogy ez is gáz. A hidrogén-szulfid nagyon rosszul átdolgozott a vízben, és kölcsönhatásba lép a nagyon sok fémgel is. A hidrogénsav a "gyenge savak" csoporthoz tartozik, amelynek példái ebben a cikkben fontolunk meg.

A H 2 S-nek van egy kis édes íze, valamint a rothadt tojás nagyon éles illata. A természetben természetes vagy vulkáni gázokban található, és a fehérje forgása során is felszabadul.

A savak tulajdonságai nagyon változatosak, még akkor is, ha a sav elengedhetetlen az iparban, nagyon kellemetlen lehet az emberi egészségre. Ez a sav nagyon mérgező az emberek számára. Amikor az inhalálás egy kis mennyiségű hidrogén-szulfid, egy személy felébred a fejfájás, erős hányinger és szédülés kezdődik. Ha egy személy belélegez nagyszámú H 2 s, görcsökhez, kóma vagy akár azonnali halálhoz vezethet.

Kénsav

H 2 SO 4 egy erős kénsav, amellyel a gyermekek megismerkednek a kémiai leckékben a 8. osztályban. A kémiai savak, például a kénsavak nagyon erős oxidálószerek. H2 SO 4 oxidálószerként működik nagyon sok fémhez, valamint az alap-oxidokhoz.

H 2SO 4 Amikor belép a bőrön vagy ruházaton, okoz kémiai égések, de ez nem így van mérgező, mint a hidrogén-szulfid.

Salétromsav

Világunkban az erős savak nagyon fontosak. Ilyen savak például: HCl, H2 SO 4, HBR, HNO 3. A HNO 3 minden ismert salétromsav. Elterjedt az iparban, valamint a mezőgazdaság. A különböző műtrágyák, ékszerek készítésére szolgál, a fényképek nyomtatásakor gyógyszerkészítmények és festékek, valamint a katonai iparban.

Ilyen kémiai savakMint nitrogén, nagyon káros a testre. HNO 3 pár elhagyja a fekélyeket, éles gyulladást és a légzőrendszer irritációját okozhatja.

Azobos sav

A salétromsav nagyon gyakran zavaros a nitric, de különbség van közöttük. Az a tény, hogy sokkal gyengébb, mint a nitric, teljesen más tulajdonságokkal és cselekvéssel rendelkezik az emberi testre.

A HNO 2 széles körben használták a vegyiparban.

Hidrofluorsav

A műanyag sav (vagy fluorid-hidrogén) egy H2O C HF oldat. Savas képlet - HF. A műanyag savat nagyon aktívan használják az alumíniumiparban. A szilikátokat feloldja, szilícium, szilikát üveg.

A fluorid nagyon ártalmas az emberi testre, a koncentrációjától függően lehet egy könnyű gyógyszer. Ha a bőrre kerül, akkor nincsenek változások először, de néhány perc múlva éles fájdalom és kémiai égés lehet. A műanyag sav nagyon ártalmas a környező világ számára.

Sósav

A HCl hidrogén-klorid, erős sav. A hidrogén-klorid megtartja az erősítőcsoporthoz tartozó savak tulajdonságait. A sav típusát átlátszó és színtelen, és a levegő dohányzik. A hidrogén-kloridot széles körben használják a kohászati \u200b\u200bés élelmiszeriparban.

Ez a sav kémiai égést okoz, de a szemükben a szeme különösen veszélyes.

Foszforsav

A foszforsav (H3 PO 4) a tulajdonságai gyenge sav. De még a gyenge savak is erősek lehetnek. Például a H 3 PO 4-et az iparban használják, hogy visszaállítsa a vas rozsdát. Ezenkívül az erőteljes (vagy ortofoszforsav) savat széles körben használják a mezőgazdaságban - különféle különböző műtrágyák teszik tőle.

A savak tulajdonságai nagyon hasonlóak - szinte mindegyik nagyon káros az emberi testre, a H 3 PO 4 nem kivétel. Például ez a sav erős kémiai égési sérülést okoz, vérzik az orrát, valamint a fogvágást.

Szénsav

H 2 CO 3 gyenge sav. A CO 2 feloldásával ( szén-dioxid) H 2 O (víz). Szövetsav A biológia és a biokémia.

Különböző savak sűrűsége

A savak sűrűsége fontos helyet foglal el a kémia elméleti és gyakorlati részeiben. A sűrűség ismerete miatt lehetséges meghatározni az egyik vagy másik sav koncentrációját, megoldja a számított kémiai feladatokat, és adja hozzá a megfelelő savat a reakció elvégzéséhez. A sav sűrűsége a koncentrációtól függően változik. Például, annál nagyobb a koncentráció aránya, annál nagyobb a sűrűség.

A savak általános tulajdonságai

Teljesen minden sav van (azaz a Mendeleev táblázat több eleméből áll), és feltétlenül tartalmazza a H (hidrogén) összetételét. Ezután megnézzük, hogy a következők:

1. Minden oxigén-tartalmú savak (amelynek képletében O) jelen van a bomlástermék során, valamint az oxless bomlást egyszerű anyagok (Például 2HF bomlik az F 2 és H 2-re).
2. Sav-oxidánsok kölcsönhatásba lépnek az összes fémrel számos fém aktivitással (csak azokkal, amelyek a H bal oldalon találhatóak.
3. Mi kölcsönhatásba lépünk különböző sókkal, de csak azokkal, amelyek még gyengébb savaként alakultak ki.

Az enyém szerint fizikai tulajdonságok A savak élesen különböznek egymástól. Végtére is, lehetnek szaga, és nem kell, hanem különbözőek összesített államok: Folyadék, gáznemű és még szilárd anyag. Nagyon érdekes a szilárd savak vizsgálatához. Ilyen savak például: C 2H2 04 és H3 BO 3.

Koncentráció

A koncentrációt úgy hívják, hogy meghatározza az oldat mennyiségi összetételét. Például a vegyészeknek gyakran meg kell határozniuk, hogy a H 2 SO 4 hígított savas mennyisége tiszta kénsav. Ehhez kis mennyiségű hígított savot öntenek egy mérőüvegbe, lemértük és meghatározzák a koncentrációt a sűrűség táblázatán. A savak koncentrációja szűkösen összekapcsolódik a sűrűséggel, gyakran meghatározza a végét becsült feladatokAhol meg kell határozni a tiszta sav százalékos arányát az oldatban.

Az összes sav besorolása a H atomok számában kémiai képletükben

Az egyik legnépszerűbb osztályozás az összes sav elkülönítése a monoper, a két tengely és a három tengelyes savak. Példák monoszokondsavakra: HNO 3 (nitrogén), HCl (klorid), HF (fluorid-hidrogén) és mások. Ezeket a savakat monasonoknak nevezik, mivel csak egy atom H. A savak jelen vannak, rengeteg ilyen sav van, lehetetlen minden módon emlékezni. Csak meg kell emlékezni arra, hogy a savakat az összetételükben lévő atomok számába soroljuk. A tényleges savakat hasonlóan határozzák meg. Példák: H 2 SO 4 (kén), H 2 S (hidrogén-szulfid), H 2 CO 3 (szén) és mások. Három tengely: H 3 PO 4 (foszforsav).

A savak alapvető osztályozása

Az egyik legnépszerűbb sav osztályozás az oxigéntartalmú és oxigéntesek szétválasztása. Hogyan emlékezzünk, nem ismerjük az anyag kémiai képletét, mi az oxigéntartalmú sav?

Minden oxogonsav esetében nincs fontos O - oxigénelem, de a H. összetételében van. Ezért a "hidrogén" szót mindig a nevüknek tulajdonítják. A HCl egy H 2 S-hidrogén-szulfid.

De a savtartalmú savak nevét is írhat egy képletet. Például, ha az O atomok száma az anyagban 4 vagy 3, akkor a Soffix mindig hozzáadódik a címhez, valamint a végére - "

• H 2 SO 4 - kén (atomok száma - 4);
• H 2 SIO 3 - Szilícium (atomok száma - 3).

Ha kevesebb, mint három oxigénatom van az anyagban vagy három, akkor a címet a suffix-ló:

• HNO 2 - nitrogén;
• H 2, így 3 - kén.

Általános tulajdonságok

Minden sav van savas és gyakran kis fémes. De vannak olyan hasonló tulajdonságok, amelyeket most úgy gondolunk.

Vannak olyan anyagok, amelyeket mutatóknak neveznek. A mutatók megváltoztatják színeiket, vagy a szín marad, de megváltoztatja az árnyékát. Ez akkor fordul elő abban az időben, amikor más anyagok, például savak, a mutatókra vonatkoznak.

A színváltozás példája olyan ismerős termék lehet, mint tea, és citromsav. Amikor citrom dobja a teát, akkor a tea fokozatosan megkezdődik, hogy észrevehetően megvilágosodott. Ez annak köszönhető, hogy a citromsav citromot tartalmaz.

Vannak más példák is. A Lacmus, amely a semleges közegben lila színű, a sósav hozzáadásával piros lesz.

A hidrogén feszültségének sorában a gázbuborékok megkülönböztethetők - H. azonban, ha a fémet a savas kémcsőbe helyezzük, ami H-es feszültségben van, akkor nem következik be reakció, nem lesz gáz kiválasztás. Tehát a réz, az ezüst, a higany, a platina és az arany savakkal nem válaszol.

Ebben a cikkben tekintettük a leghíresebb kémiai savakat, valamint a fő tulajdonságait és különbségeiket.

Arról, hogy a sav a legerősebb, senki sem kémiai generációja érvelt. Különböző időpontokban ezt a címet nitrogén, kén, sósav. Néhányan úgy vélték, hogy a vegyület nem lehet erősebb, mint a ploidsav. BAN BEN utóbbi időben Új, erős savas tulajdonságokkal rendelkező vegyületeket kaptunk. Lehet, hogy köztük a világ legsúlyosabb savja? Ez a cikk az időnk legerősebb ellenálló savak és rövid kémiai jellemzői jellemzőit tárgyalja.

A sav fogalma

Kémia - pontos kvantitatív tudomány. És a "legsúlyosabb sav" címet ésszerűnek kell tulajdonítani ennek vagy az anyagnak. Mi lehet a fő mutató, amely jellemzi bármely kapcsolat erejét?

El kell kezdeni, emlékezzünk klasszikus definíció Savak. Alapvetően ez a szó olyan komplex kémiai vegyületekhez használható, amelyek hidrogén- és savas maradékból állnak. A vegyületben lévő hidrogénatomok száma a savmaradék valenciájától függ. Például csak egy hidrogénatom van jelen a sósavmolekulában; És a kénsav már két H + atom.

A savak tulajdonságai

Minden sav van olyan kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyeket a kémiai vegyületek számára gyakoriak lehetnek.

A fenti tulajdonságok mindegyike szerint bármely ismert sav egy másik "képessége" nyilvánul meg - ez a képesség, hogy hidrogénatomot adjon, helyettesítve egy másik kémiai vagy molekulát bármely vegyületet. Ez a képesség, amely jellemzi a sav "teljesítményét" és a kémiai elemek közötti kölcsönhatás mértékét.

Víz és sav

A víz jelenléte jelentősen csökkenti a sav képességét, hogy hidrogénatomokat adjon. Ezt azzal magyarázza, hogy a hidrogén képes saját létrehozására vegyi kapcsolatok A sav és a vízmolekulák között, ezáltal képes arra, hogy a bázistól kevesebb, mint az osztatlan savakban elkülöníthető.

Super sovány

A "SUPER Chemicals" szót 1927-ben vezette be a kémiai szótárba, a híres kémikus James Conanta könnyű kezével.

Ennek erődének színvonala kémiai vegyület koncentrált kénsav. A koncentrált kénsav savassági jelzőjét meghaladó vegyi anyagot vagy bármilyen keveréket Supercinslotnak nevezik. A szuper áramlás értékét úgy határozzák meg, hogy pozitív elektromos töltést adhat bármely bázisnak. A savasság meghatározására szolgáló alapvető paraméter esetében a megfelelő H2 SO 4 mutató van. Az erős hatású savak között vannak olyan anyagok, amelyek meglehetősen szokatlan neveket és tulajdonságokat tartalmaznak.

Híres erős savak

A szervetlen kémia leghíresebb savak egy jobium-hidrogén (Hi), brómás (HBR), sósav (HCl), kén (H2S04) és nitrogén (HNO 3) sav. Mindegyikük nagy savtartalmú jelzővel rendelkezik, és képesek reagálni a legtöbb fém és bázis. Ebben a sorban a legerősebb sav a nitrogén és a sósav keveréke, amelyet a "Tsaarist vodka" neveznek. A vonal legerősebb savjának képlete -hno 3 + 3 sósav. Ez a vegyület még a nemesfémeket is feloldhatja - például arany és platina.

Furcsa módon, a műanyag sav, amely a hidrogén vegyület a legerősebb halogén-fluor, a felperesek a "A legsúlyosabb sav kémiai sav" címmel nem kapta meg. Ennek az anyagnak az egyetlen jellemzője az üveg feloldásának képessége. Ezért ezeket a savat polietilén tartályban tartják.

Erős szerves savak

A "A legsúlyosabb kémiai savak" című kérelmezők formális és ecetsav. A hangyasav a legerősebb a határozott savak homológ sorában. Megkapta a nevét, mivel egy részét a hangyák csúcspontjai tartalmazzák.

Az ecetsav egy kicsit gyengébb, mint a formális, de az eloszlás spektruma sokkal szélesebb. Gyakran megtalálható növényi gyümölcslevekben, és különböző szerves szervek oxidálásakor alakul ki.

A kémia területén fellépő legújabb fejlemények, amelyek lehetővé tették, hogy szintetizáljanak egy olyan új anyagot, amely képes versenyezni a hagyományos szerves anyagok. A trifluor-metánszulfok-sav savtartási mutatója magasabb, mint a kén. Ebben az esetben a CF3SO3H stabil higroszkópos folyadék, amely normál körülmények között kialakult fizikai-kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Napjainkban a "legerősebb szerves sav" címet lehet hozzárendelni ehhez a vegyülethez.

Sokan úgy gondolják, hogy a savasság mértéke nem lehet szignifikánsan magasabb, mint a kénsav. De a közelmúltban a tudósok számos olyan anyagot szintetizáltak, amelyekben a savassági paraméterek több ezer alkalommal magasabbak, mint a kénsav értékei. Az abnormálisan magas savanyússági értékek olyan vegyületeket kapnak, amelyeket a LEWIS-savakkal a protonsavak kölcsönhatásával kaptunk. BAN BEN tudományos világ Ezeknek hívják őket: komplex protonsavak.

Mágikus sav

Igen. Úgy van. Mágikus sav. Úgynevezett. A mágikus sav fluorid-hidrogén- vagy fluor-szulfulonsav keveréke antimon pentafloriddal. Kémiai formula Ez a vegyület az ábrán látható:

Ez a furcsa név mágia sav kapott a kémikusok karácsonyi pártjában, amely az 1960-as évek elején történt. A J. Olakh Kutatócsoport egyik alkalmazottja szórakoztató fókuszt mutatott, feloldva a viasz gyertyát ebben a csodálatos folyadékban. Ez az új generáció egyik legerősebb savja, de egy olyan anyag, amely az erő és savasság szerint meghaladja azt, már szintetizált.

A világ legsúlyosabb savja

A karboránsav egy karbonsav, amely ma a legerősebb kapcsolat a világon. Az erősebb sav képlete: H (CHB11CL11).

Ezt a szörnyet 2005-ben hozták létre a Kaliforniai Egyetemen, szoros együttműködéssel Novosibirsk Intézet Katalízis sb ras.

A szintézis nagyon eszméje a tudósok vezetője, az új, példátlan molekulák és atomok álmaival együtt. Az új sav egy milliószor erősebb, mint a kén, míg teljesen nem agresszív, és a legerősebb sav könnyen tárolható üvegpalackban. Igaz, idővel az üveg még mindig feloldódik, és növekvő hőmérséklet esetén az ilyen reakció sebessége jelentősen nő.

Az ilyen csodálatos lágyság az új kapcsolat nagy stabilitásának köszönhető. Mint a savakkal kapcsolatos összes vegyi anyag, a szénsavas könnyen belép a reakcióba, adja fel egyetlen protonját. Ebben az esetben a sav alapja olyan stabil, hogy kémiai reakció A következő nem megy.

A karbónikus sav kémiai tulajdonságai

Az új sav egy kiváló proton donor H +. Ez pontosan ez határozza meg az anyag erejét. A karborító sav oldata több hidrogénionot tartalmaz, mint bármely más sav a világon. A kémiai reakcióban SBF 5 - Antimon-pentafluorid, összekapcsolta az Ilon fluoridot. Ugyanakkor új és új hidrogénatomok szabadulnak fel. Ezért a karbonsav a legerősebb a világon - a protonok szuszpenziója az oldatában nagyobb, mint a kénsav hasonló mutatója 2 × 10-ben.

A kapcsolat savas bázisa azonban lenyűgözően stabil. Az anyag molekula tizenegy brominatomból és ugyanolyan mennyiségű klóratomból áll. Az űrben ezek a részecskék komplex, geometriailag helyes alakot képeznek, amelyet az ikosahedrome neveznek. Ez az atomok elrendezése a legstabilabb, és ez megmagyarázza a karbónsav stabilitását.

A karbónó sav értéke

A világ legsúlyosabb savja megérdemelte a tudományos világban megérdemelt díjakat és elismerést az alkotói számára. Bár az összes tulajdonságait egy új anyag nem teljesen ismert, világossá válik, hogy az értéke ez a felfedezés túlmutat a laboratóriumok és kutatóintézetek. A karboriai sav használható számos ipari reakciók hatékony katalizátoraként. Ezenkívül az új sav kölcsönhatásba léphet a legtöbb makacskal vegyszerek - Inert gázok. A munka jelenleg működik, lehetővé téve a xenon-reakcióhoz való csatlakozás lehetőségét.

Kétségtelenül csodálatos tulajdonságok Az új savak a legtöbbet megtalálják alkalmazásukat különböző területek Tudomány és technológia.

Minden sav, tulajdonságaik és bázisuk erős és gyenge. De ne merjen összezavarni az ilyen fogalmakat "súlyos sav" vagy "erős alap" koncentrációval. Például lehetetlen egy erős bázis gyenge savak koncentrált oldatát készíteni. Például a vízben oldott sósav, majd a két vízmolekulát egy protonnal adjuk meg.

Amikor a kémiai reakció a hidroxónium-hidrogénion ionban történik, nagyon erősen kapcsolódik a vízmolekulához. A reakció maga addig fordul elő, amíg a reagensek teljesen kimerültek. A vízünk ebben az esetben a bázis szerepét játssza, mivel protonot kap a sósavból. A vizes oldatokba vetett vizes oldatokat erősnek nevezik.

Ha tudjuk, hogy a legtöbb eredeti koncentrációja erős sav, akkor ebben az esetben ez nem nehéz kiszámítani, amelyek koncentrációja hydroxony ionok és kloridionok az oldatban. Például, ha Ön 1 liter vizet, oldjuk 0,2 imádkozó sósavgáz, a koncentrációja ionok disszociáció után lesz pontosan ugyanaz.

Példák erőtani savakra:

1) HCl - sósav;
2) HBR - Bromilorod;
3) Hi - jodomodorod;
4) HNO3 - salétromsav;
5) HCLO4 - klórsav;
6) H2SO4 - kénsav.

Minden ismert sav (kénsav kivételével) a fenti listában szerepelnek, és monoproton, mivel atomjaikat egy proton szerint adják meg; A kénsavmolekulák könnyen megadhatják a protonját, ezért a kénsav egy dipromonikus.

Az erős bázisok közé tartoznak az elektrolitok, ezek teljesen disszociálódnak a vizes oldatokban hidroxid-ion képződésével.

A savakhoz hasonlóan számoljuk ki a hidroxid-ion koncentrációját, ha az oldat eredeti koncentrációját megtanulja. Például, NaOH koncentrációjú 2 mol / l disszociál az azonos koncentrációban ionok.

Gyenge savak. Alap és tulajdonságok

Ami a gyenge savakat illeti, nem teljesen disszociálódnak, vagyis részben. Megkülönbözteti az erősségeket és a gyenge savakat nagyon egyszerű: ha a konstans a sav nevének mellett látható, ez a sav gyenge; Ha az állandó nincs megadva, ez a sav erős.

A gyenge bázisok is jól reagálnak a vízzel, hogy egyensúlyi rendszert képezzenek. A gyenge savakat a K-disszociációs konstans jellemzi.