Hogyan lehet megtudni egy anyag minőségi és mennyiségi összetételét. A szerves anyagok minőségi és mennyiségi összetétele. A legegyszerűbb és molekuláris képletek Ismertesse az anyagok ch4 minőségi és mennyiségi összetételét

Tekintsük az anyagok minőségi és mennyiségi összetételét. Határozzuk meg jellemzőit a szerves és szervetlen eredetű vegyületekre.

Mi mutatja az anyag minőségi összetételét

Bemutatja, hogy milyen típusú atomok találhatók az elemzett molekulában. Például a vizet hidrogén és oxigén képezi.

A molekula nátrium- és oxigénatomot tartalmaz. A kénsav hidrogént, oxigént, kénet tartalmaz.

Mit mutat a mennyiségi összetétel

Bemutatja az egyes elemek mennyiségi tartalmát egy összetett anyagon belül.

Például a víz két hidrogénatomot és egy oxigént tartalmaz. Kénsav két hidrogénből, egy kénatomból és négy oxigénből áll.

Három hidrogénatomot, egy foszfort és négy oxigénatomot tartalmaz.

Az anyagok minőségi és mennyiségi összetétele is benne van szerves anyag... Például a metán egy szenet és négy hidrogént tartalmaz.

Az anyag összetételének meghatározására szolgáló módszerek

Meghatározható az anyagok minőségi és mennyiségi összetétele kémiailag... Például, ha egy komplex vegyület molekulája bomlik, több, egyszerűbb összetételű molekula keletkezik. Tehát kalcium-, szén-, négy oxigénatomból álló kalcium -karbonát melegítésekor kettőt és szenet kaphat.

A kémiai bomlás során keletkező vegyületek pedig eltérő minőségi és mennyiségi összetételűek lehetnek.

Egyszerű és összetett kapcsolatok lehet molekuláris és nem molekuláris összetételű is.

Az első csoport más összesített állapotok... Például a cukor szilárd, a víz folyékony, az oxigén gáz.

A nem molekuláris szerkezetű vegyületek szilárd állapotban vannak standard körülmények között. Ide tartoznak a sók. A hevítés során megolvadnak, szilárd anyagból folyékony állapotba kerülnek.

Példák összetétel meghatározására

"Ismertesse a következő anyagok minőségi és mennyiségi összetételét: kén -oxid (4), kén -oxid (6)." Az ilyen feladat jellemző a iskolai tanfolyam szervetlen kémia... Ahhoz, hogy megbirkózzon vele, először össze kell állítania a javasolt vegyületek képleteit a valenciák vagy az oxidációs állapotok felhasználásával.

Mindkét javasolt oxid ugyanazokat a kémiai elemeket tartalmazza, ezért minőségi összetételük azonos. Ide tartoznak a kén- és oxigénatomok. De mennyiségi szempontból az eredmények eltérőek lesznek.

Az első vegyület két oxigénatomot, a második hatat tartalmaz.

Végezzük el következő feladat: "Ismertesse a H2S anyagok minőségi és mennyiségi összetételét."

A hidrogén -szulfid molekula kénatomból és két hidrogénből áll. A H2S anyag minőségi és mennyiségi összetétele lehetővé teszi annak előrejelzését Kémiai tulajdonságok... Mivel a készítmény hidrogén -kationt tartalmaz, a hidrogén -szulfid képes megjelenni oxidáló tulajdonságok... Például hasonló tulajdonságok jelennek meg egy aktív fémmel való kölcsönhatásban.

Az anyag minőségi és mennyiségi összetételére vonatkozó információk szerves vegyületekre is vonatkoznak. Például, ismerve a szénhidrogén -molekula összetevőinek mennyiségi tartalmát, meg lehet állapítani, hogy egy bizonyos anyagosztályhoz tartozik -e.

Az ilyen információk lehetővé teszik az elemzett szénhidrogén kémiai és fizikai jellemzőinek megjósolását, különleges tulajdonságainak feltárását.

Például annak ismeretében, hogy a készítmény négy szénatomot és tíz hidrogént tartalmaz, arra lehet következtetni, hogy ez az anyag a CH2n + 2 általános képletű telített (telített) szénhidrogének osztályába tartozik. Ennek a homológ sorozatnak minden képviselőjét jellemzi radikális mechanizmus valamint a légköri oxigénnel történő oxidáció.

Következtetés

Bármely szervetlen és szerves anyagnak van bizonyos mennyiségi és minőségi összetétele. Információra van szükség az elemzett szervetlen vegyület fizikai és kémiai tulajdonságainak megállapításához, a szerves anyagok esetében pedig az összetétel lehetővé teszi az osztályhoz való tartozás megállapítását, a jellemző és specifikus kémiai tulajdonságok azonosítását.

A lecke során megismerheti a szerves anyagok minőségi és mennyiségi összetételét, a legegyszerűbb, molekuláris, szerkezeti képletet.

Sok molekuláris képlet egy egyszerű képletnek felelhet meg.

Azokat a képleteket, amelyek az atomok molekulában való kapcsolódásának sorrendjét mutatják, strukturális képletnek nevezzük.

A hexén és a ciklohexán molekuláris képlete azonos, C 6 H 12, de két különböző anyag, különböző fizikai és kémiai tulajdonságokkal. Lásd a táblázatot. 1.

Tab. 1. A hexén és a ciklohexán tulajdonságainak különbsége

A szerves anyag jellemzéséhez nemcsak a molekula összetételét, hanem az atomok molekulában való elhelyezkedésének sorrendjét - a molekula szerkezetét - is ismerni kell.

Az anyagok szerkezete szerkezeti (grafikus) képleteket tükröz, amelyekben kovalens kötések az atomok között kötőjelekkel - vegyértékvonásokkal - jelöljük.

V szerves vegyületek a szén négy kötést képez, a hidrogén egy, az oxigén kettő és a nitrogén három.

Vegyérték. A kovalens nem poláris vagy ill poláris kapcsolatok hogy egy elemet képezhetnek nevezzük vegyérték

A kötést, amelyet egy elektronpár alkot, ún egyszerű vagy egyetlen kommunikáció.

A kötést, amelyet két elektronpár alkot, ún kettős kapcsolat, két kötőjel jelöli, "egyenlőség" jelként. Három elektronpár keletkezik hármas kapcsolat, amelyet három kötőjel jelez. Lásd a táblázatot. 2.

Tab. 2. Példák szerves anyagokra különböző kötésekkel

A gyakorlatban általában használják rövidített szerkezeti képletek, amelyben a szén, oxigén és más atomok hidrogénkötései nincsenek feltüntetve:

Rizs. 1. Az etanol molekula térfogati modellje

Szerkezeti képletek az atomok egymáshoz való kapcsolódásának sorrendjét közvetítik, de nem az atomok térbeli elrendezését. A szerkezeti képletek kétdimenziós mintázatok, a molekulák pedig háromdimenziósak, azaz terjedelmes, ezt mutatja az ábra etanol példája. 1.

A lecke a szerves anyagok minőségi és mennyiségi összetételének kérdésére terjedt ki, arról, hogy mi a legegyszerűbb, molekuláris, szerkezeti képlet.

Bibliográfia

1. Rudzitis G.E. Kémia. Az alapok Általános kémia... 10. évfolyam: tankönyv a oktatási intézmények: alapszintje/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. - M.: Oktatás, 2012.

2. Kémia. 10-es fokozat. Profil szint: tankönyv. általános oktatáshoz. intézmények / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin és mások- M.: Drofa, 2008 .-- 463 p.

3. Kémia. 11. évfolyam. Profil szint: tankönyv. általános oktatáshoz. intézmények / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin és mtsai.- M.: Bustard, 2010.- 462 p.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Kémiai feladatok gyűjteménye az egyetemekre belépők számára. - 4. kiadás. - M .: RIA " Új hullám": Kiadó Umerenkov, 2012. - 278 p.

Házi feladat

1. szám 6-7 (11. o.) Rudzitis G.Igen. Kémia. Az általános kémia alapjai. 10. évfolyam: tankönyv az oktatási intézmények számára: alapszint / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. -M.: Oktatás, 2012.

2. Miért különböző szerves anyagok, amelyek összetételét ugyanaz a molekuláris képlet tükrözi, különböző kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek?

3. Mit mutat a legegyszerűbb képlet?

A tömegrészeket általában százalékban fejezik ki:

ω% (O) = 100% - ω% (H) = 100% - 11,1% = 88,9%.

Kérdések az ellenőrzéshez

1. Milyen részecskék képződnek általában az atomok összekapcsolódása következtében?

2. Hogyan lehet kifejezni bármely molekula összetételét?

3. Mit nevezünk indexeknek a kémiai képletekben?

4. Mit mutatnak a kémiai képletek?

5. Hogyan fogalmazódik meg a kompozíció állandóságának törvénye?

6. Mi az a molekula?

7. Mekkora a molekula tömege?

8. Mi a relatív molekulatömeg?

9. Mivel egyenlő tömegrész adott elem adott anyagban?

1. Írja le a molekulák minőségi és mennyiségi összetételét az alábbiak szerint -

anyagok: metán CH4, szóda Na2CO3, glükóz C6H12O6, klór Cl2, alumínium -szulfát Al2 (SO4) 3.

2. A foszgénmolekula egy szénatomból, egy oxigénatomból és két klóratomból áll. A karbamid molekula egy szénatomból, egy oxigénatomból és két atomi NH csoportból áll 2. Írja le a foszgén és a karbamid képleteit!

3. Felszámol teljes szám atomok a következő molekulákban: (NH 4) 3 P04, Ca (H2P04) 2, 2S04.

4. Számítsa ki az 1. gyakorlatban bemutatott anyagok relatív molekulatömegét.

5. Mekkora az elemek tömegrésze a következő anyagokban: NH 3, N20, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Ezen anyagok közül melyik a nitrogén legnagyobb tömegrésze és melyik a legkisebb?

1.5. Egyszerű és összetett anyagok. Allotrópia.

Kémiai vegyületek és keverékek

Minden anyag egyszerű és összetett.

Az egyszerű anyagok olyan anyagok, amelyek egy elem atomjaiból állnak.

Néhány egyszerű anyagban egy elem atomjai

kapcsolódnak egymáshoz és molekulákat képeznek. Ilyen egyszerű anyagok van molekuláris szerkezet ... Tartalmazzák

a következők: hidrogén H 2, oxigén O 2, nitrogén N 2, fluor F 2, klór Cl 2, bróm Br 2, jód I 2. Mindezek az anyagok kétatomosak

molekulák. (Vegye figyelembe, hogy az egyszerű anyagok nevei

illessze össze az elemek nevét!)

Más egyszerű anyagok is atomszerkezet, vagyis atomokból állnak, amelyek között vannak bizonyos kötések (ezek természetét a "Kémiai kötés és az anyag szerkezete" részben fogjuk megvizsgálni). Ilyen egyszerű anyagok például az összes fém (vas Fe, réz Cu, nátrium-Na, stb.) És néhány nemfém (szén C, szilícium Si stb.). Ezeknek az egyszerű anyagoknak nemcsak a neve, hanem a képlete is egybeesik az elemek szimbólumaival.

Van egy egyszerű anyagok csoportja, az ún nemesgázok... Ide tartoznak: hélium He,

neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Ezek az egyszerű anyagok a következőkből állnak kémiailag nem kapcsolódó atomok.

Minden elem legalább egy egyszerű anyagot alkot. Egyes elemek egynél többet alkothatnak,

de két vagy több egyszerű anyag. Ezt a jelenséget allotrópiának nevezik.

Az allotrópia az a jelenség, amikor egy elem által több egyszerű anyag keletkezik.

Különböző egyszerű anyagokat, amelyeket ugyanaz a kémiai elem alkot, allotrópoknak nevezzük

módosítások (módosítások).

Az allotróp módosítások eltérhetnek egymástól molekulák összetétele. Például az oxigén elem képződik

két egyszerű anyag. Egyikük kétatomos O2 molekulákból áll, és ugyanaz a neve, mint az elemnek - oxigén. Egy másik egyszerű anyag háromatomos O3 molekulákból áll, és saját neve van - ózon:

Az oxigén O2 és az ózon O3 különböző fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.

Az allotróp módosítások lehetnek szilárd anyagok a kristály különböző szerkezete

talls. Egy példa az allotróp módosítások szén C - gyémántés grafit.

Az ismert egyszerű anyagok száma (kb. 400) sokkal nagyobb, mint a szám kémiai elemek, mivel sok elem két vagy több allotróp módosítást alkothat.

A komplex anyagok olyan anyagok, amelyek különböző elemek atomjaiból állnak.

Példák összetett anyagok: HCI, H 2O, NaCl, CO 2,

H2S04, Cu (NO3) 2, C6H12O6 stb.

Az összetett anyagokat gyakran nevezik kémiai vegyületek. V kémiai vegyületek az egyszerű anyagok tulajdonságai, amelyekből ezek a vegyületek keletkeznek, nem őrzik meg

vannak. Az összetett anyag tulajdonságai különböznek az olyan egyszerű anyagok tulajdonságaitól, amelyekből létrejön.

Például, nátrium -klorid NaCl egyszerű anyagokból állítható elő - fémes nátrium Naés klórgáz Cl 2. A NaCl fizikai és kémiai tulajdonságai eltérnek a Na és Cl 2 tulajdonságaitól.

V a természet általában nem tiszta anyagokat tartalmaz,

hanem anyagok keverékei. V gyakorlati tevékenységek Mi is

általában anyagok keverékeit használjuk. Bármilyen keverék áll

két vagy több anyag, amelyeket

a keverék összetevői.

Például a levegő több gáz halmazállapotú anyag keveréke: oxigén O 2 (21 térfogat%), nitrogén N 2 (78%), szén-dioxid CO 2, stb. A keverékek fajok

krémek sok anyagból, egyes fémek ötvözetei stb. Anyagkeverékek homogén (homogén)és ge-

terrogén (heterogén).

A homogén keverékek olyan keverékek, amelyekben nincs határfelület az összetevők között.

A gázok (különösen a levegő) és a folyékony oldatok (például cukor vízben való oldata) keverékei homogének.

A heterogén keverékek olyan keverékek, amelyekben az összetevőket határoló felület választja el.

NAK NEK heterogénkeverékek szilárd anyagok (homok +

Krétapor), egymásban oldhatatlan folyadékok keverékei (víz + olaj), folyadékok és bennük oldhatatlan szilárd anyagok keverékei (víz + kréta).

Folyékony oldatok, amelyek a homogén rendszerek legfontosabb képviselői, tanfolyamunk során részletesen tanulmányozzuk.

A legfontosabb különbségek a keverékek és a kémiai vegyületek között:

1. A keverékekben az egyes anyagok (összetevők) tulajdonságai

kitartani.

2. A keverékek összetétele nem állandó.

Kérdések az ellenőrzéshez

1. Milyen két típusra osztható minden anyag?

2. Mik az egyszerű anyagok?

3. Milyen egyszerű anyagok molekuláris szerkezetűek (nevek és képletek)?

4. Milyen egyszerű anyagok rendelkeznek atomszerkezettel? Példákat mutatni.

5. Milyen egyszerű anyagok állnak olyan atomokból, amelyek nem kapcsolódnak egymáshoz?

6. Mi az allotrópia?

7. Mit nevezünk allotróp módosításoknak (módosítások)?

8. Miért az egyszerű anyagok száma több szám kémiai elemek?

9. Mik azok az összetett anyagok?

10. Megmaradnak -e az egyszerű anyagok tulajdonságai, amikor komplex anyagot képeznek belőlük?

11. Mik azok a homogén keverékek? Példákat mutatni.

12. Mik a heterogén keverékek? Példákat mutatni.

13. Mi a különbség a keverékek és a kémiai vegyületek között?

Önálló tanulási feladatok

1. Írja le az ismert képleteket: a) egyszerű anyagok (5 példa); b) összetett anyagok (5 példa).

2. Ossza fel az anyagokat, amelyek képletei az alábbiakban találhatók, egyszerűre és összetettre: NH 3, Zn, Br2, HI, C2H5OH, K, CO, F2, C10H22.

3. A foszfor elem három egyszerű anyagot képez, amelyek különböznek színükben: fehér, piros és fekete foszfor. Mik ezek az egyszerű anyagok egymáshoz képest?

1.6. Az elemek vegyértéke. Az anyagok grafikus képletei

Tekintsük egyes vegyületek kémiai képleteit

Amint ezekből a példákból látható, az elemek atomjai klór, oxigén, nitrogén, szén ne egyetlen, hanem csak bizonyos számú hidrogénatomot kapcsoljon (1, 2, 3, 4 atom).

A kémiai vegyületek atomjai között vannak kémiai kötések... Írjunk olyan képleteket, amelyekben minden

A fizikai kapcsolatot egy kötőjel jelzi:

Az ilyen képleteket grafikusnak nevezik.

Az anyagok grafikus képletei olyan képletek, amelyek megmutatják az atomok molekulákhoz való kapcsolódásának sorrendjét és az egyes atomok által alkotott kötések számát.

Szám kémiai kötések, amely egy adott elem egy atomját képezi egy adott molekulában, az elem vegyértékének nevezzük.

A valenciát általában római számok jelzik: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Minden vizsgált molekulában minden hidrogénatom egy kötést képez: ezért a hidrogén vegyértéke egy (I).

Klór atom HCl molekula egy kötést képez, vegyértéke ebben a molekulában I. A H2O molekula oxigénatomja két kötést képez, vegyértéke II. Vegyérték

a nitrogén NH3 -ban III, a szén vegyértéke pedig CH4 -ben IV. Néhány elem rendelkezik állandó vegyérték.

Az állandó vegyértékű elemek olyan elemek minden kapcsolatban ugyanazt a vegyértéket mutatják

Állandó vegyértékű elemek I ezek: hidrogén H, fluor F , alkálifémek: lítium Li, nátrium -Na,

kálium K, rubídium Rb, cézium Cs.

Ezek atomjai egyértékű elemek mindig formát

csak egy kémiai kötés.

Állandó vegyértékű elemek II:

oxigén O, magnézium Mg, kalcium Ca, stroncium Sr, bárium Ba, cink Zn.

Az állandó III vegyértékű elem az alumínium Al.

A legtöbb elem rendelkezik változó vegyérték.

A változó vegyértékű elemek olyan elemek, amelyekben különböző kapcsolatok különböző valenciaértékekkel rendelkezhet*.

Következésképpen ezen elemek atomjai különböző vegyületekben különböző számú kémiai kötést képezhetnek (4. táblázat).

* Az atomok szerkezetének elméletének tanulmányozása után megvizsgáljuk a vegyérték fizikai jelentését, az állandó és változó vegyértékű elemek létezésének okait.

4. táblázat

Néhány elem valenciájának legjellemzőbb értékei

Az elemek	A legjellemzőbb
	valenciák
	II, III, IV, VI, VII

Az ilyen vegyületek vegyértékének meghatározásához bármely vegyületben a va-

engedékenység.

E szabály szerint a legtöbb А m В típusú bináris vegyületben az A (x) elem vegyértékének szorzata az atomok számával (t) egyenlő az elem vegyértékének szorzatával

ma B (y) az atomok számával (n):

x t = y n *.

Határozzuk meg például a foszfor vegyértékét a következő vegyületekben:

x én	x "II
PH3	P2 O5
Hidrogén vegyérték	Oxigén vegyérték
állandó és egyenlő I -vel	állandó és egyenlő II
x 1 = 1 3	x "· 2 = 2,5
x = 3	x "= 5
PH3	P2 O5
Foszfor a PH3 -ban	A P2 O5 foszforja
háromértékű	ötágú
elem	elem

* A vegyérték szabály nem vonatkozik azokra a bináris vegyületekre, amelyekben az egyik elem atomjai közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz. Például a valencia szabálya nem engedelmeskedik az elsőnek

hidrogén-oxid H2O2, mivel molekulájában kötés van az oxigénatomok között: H-O-O-H.

A vegyértékszabályt alkalmazva lehet készítsen képleteket bináris vegyületek, azaz meghatározzák ezekben a képletekben az indexeket.

Állítsuk össze például az összetett képletet alumínium oxigénnel. Al és O állandó valenciaértékekkel rendelkeznek,

Felelősségteljesen III és II:

A 3. és 2. szám legkevésbé gyakori többszöröse (LCM) 6. Oszd meg az LCM -t az Al vegyértékkel:

6: 3 = 2 és vegyérték O: 6: 2 = 3

Ezek a számok megegyeznek a megfelelő szimbólumok indexével

elemek az összetett képletben:

Аl2 O3

Nézzünk még két példát.

Készítsen összetett képleteket, amelyek a következőkből állnak:

vegye figyelembe, hogy a legtöbb bináris kapcsolatban

Az egyik elem atomjai nem kapcsolódnak közvetlenül egymáshoz.

Írjunk grafikus képleteket az összes vegyülethez, amelyeket ebben a bekezdésben figyelembe vettünk:

Hasonlítsa össze az egyes elemek kötőjeleinek számát valenciájával, amelyet a bekezdés szövege jelez.

Kérdések az ellenőrzéshez

1. Mi az elem valenciája?

2. Milyen számok jelzik általában a valenciát?

3. Mik azok az állandó vegyértékű elemek?

4. Mely elemeknek van állandó vegyértéke?

5. Mik a változó vegyértékű elemek? Adja meg a klór, kén, szén, foszfor, vas legjellemzőbb vegyértékértékeit.

6. Hogyan fogalmazódik meg a valencia szabály?

7. Mi a neve azoknak a képleteknek, amelyek az atomok molekulákban való kapcsolódásának sorrendjét és az egyes elemek vegyértékét mutatják?

Önálló tanulási feladatok

1. Határozza meg az elemek vegyértékét a következő vegyületekben: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Rajzoljon grafikus képleteket ezekre az anyagokra.

2. Határozza meg az indexeket m és n a következő képletekben:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Írjon grafikus képleteket ezekről az anyagokról.

3. Rajzoljon molekuláris és grafikus képleteket a krómvegyületek oxigénnel, amelyekben a króm vegyértékű II, III és VI.

4. Készítsen olyan vegyületeket, amelyek a következőkből állnak:

a) mangán (II) és oxigén; b) mangán (IV) és oxigén; c) mangán (VI) és oxigén; d) klór (VII) és oxigén; e) bárium és oxigén. Írjon grafikus képleteket ezekre az anyagokra.

1.7. Anyajegy. Moláris tömeg

Az anyag tömegét kg -ban, g -ban vagy más egységekben fejezik ki

Az anyag mennyiségének mértékegysége a mól.

A legtöbb anyag molekulákból vagy atomokból áll.

A mól az az anyagmennyiség, amely annyi molekulát (atomot) tartalmaz ebből az anyagból, mint amennyi atom van 12 g (0,012 kg) szén -dioxidban.

Határozzuk meg a C atomok számát 12 g szénben. Ehhez ossza el 0,012 kg -ot abszolút tömeg m a szénatom (C) (lásd 1.3. pont):

0,012 kg / 19,93 · 10-27 kg ≈ 6,02 · 1023.

A "vakond" fogalmának meghatározásából az következik, hogy ez a szám

egyenlő a molekulák (atomok) számával egy mól bármely anyagban. Ezt Avogadro számnak nevezik, és szimbólum jelöli

ökör N A:

(Vegye figyelembe, hogy Avogadro száma nagyon nagy szám!)

Ha egy anyag molekulákból áll, akkor 1 mól 6,02 1023 molekula ebből az anyagból.

Például: 1 mól hidrogén H2 6,02 · 1023 H2 molekula; 1 mól H2O víz 6,02 · 1023 H2O molekula;

1 mól glükóz C6H12O6 6,02 1023

molekulák C6 H12 O6.

Ha egy anyag atomokból áll, akkor 1 mól 6,02 1023 atom.

Például: 1 mól vas Fe 6,02 · 1023 Fe atom;

1 mól kén S 6,02 1023 S atom. Ezért:

1 mól bármely anyag Avogadrovo számú részecskét tartalmaz, amelyek ezt az anyagot alkotják, azaz körülbelül 6,02 · 1023 molekulát vagy atomot.

Az anyag mennyiségét (azaz a mólok számát) jelölik Latin betű n (vagy a görög v betű). Bármely adott számú molekulát (atomot) N betűvel jelölünk.

Az n anyag mennyisége megegyezik egy adott számú molekula (atom) N arányával a molekulák (atomok) számával 1 mol NA -ban.