Vízreakciók nátriummal. A fém-nátrium vízzel való reakciójának titkai. Fém tárgyak nikkelezése

Nátrium - a 3. időszak és az IA csoport eleme Időszakos rendszer, Sorszám 11. Az elektronikus képlet a 3S 1 atom, az oxidáció mértékét +1, 0., amely kis elektronegativitása (0,93), csak a fém (fő) tulajdonságokat mutat. Számos sót és bináris vegyületet (kationként). Szinte minden nátriumsó a vízben jól oldódik.

A természetben - ötödik kémiai előfordulási elem (második között)
Fémek) csak kapcsolatok formájában fordul elő. Minden szervezet számára létfontosságú elem.

Nátrium, nátrium-kation és vegyületei festék a gázégő lángját fényes sárga színben ( minőségérzékelés).

Nátrium Na. Ezüstfehér fém, fény, puha (késsel vágva), alacsony olvadás. Tárolja a nátriumot kerozinban. A higany formák folyékony ötvözet - amalgám (legfeljebb 0,2% NA).

Nagyon reakcióképes, a nedves levegő nátrium lassan borított hidroxiddal film és elveszti fényét (dim):

A nátrium kémiailag aktív, erős redukálószer. Levegőben, mérsékelt melegítéssel (\u003e 250 ° C), nem fémekkel reagál:

2NA + O2 \u003d Na2O2 2Na + h2 \u003d 2nah

2NA + CI2 \u003d 2NACL 2NA + S \u003d NA2S

6na + N2 \u003d 2Na3n 2Na + 2C \u003d Na2C2

Nagyon erőszakosan és nagyokkal exo- A nátrium-hatás vízzel reagál:

2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 ^ + 368 KJ

A hőt a reakció, nátrium-darabokat olvadt golyó, amely elkezd mozogni véletlenszerűen felszabadulása miatt a H 2. A reakciót éles kattintások kíséri a csörgőgáz (H2 + O 2) robbanásai miatt. Az oldatot fenolfthalénnel festjük a málna színben (lúgos közeg).

Egy sor feszültségek, nátrium jelentősen balra balra a hidrogén, a híg NC1 és H 2SO 4-savakat, a hidrogén kiszorítja (miatt H 2 és H).

Megszerzés Nátrium az iparban:

(Lásd még a NaOH átvételét is).

A nátriumot a Na 2O 2, NaOH, NaH, valamint a szerves szintézis. A megolvasztott nátrium szolgál hűtőközeg atomreaktorok, és gáznemű - alkalmazzák töltőanyagként sárga-szoros lámpák kültéri világítás.

Nátrium-oxid Na 2 O. Alap-oxid. Fehér, ionos szerkezet (Na +) 2 O 2-. Termikusan stabil, kalcinálással lassan bomlik, a Na gőz felesleges nyomása alatt olvad. Érzékeny a nedvességre és a szén-dioxidra a levegőben. Energetikusan reagál vízzel (erősen lúgos oldat képződik), savak, savak és amfoteroxidok, oxigén (nyomás alatt). Nátriumsók szintetizálására szolgál. Nem képződik a nátrium levegőben történő égetésekor.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Szerzés: Na 2 O 2 (lásd) termikus bomlása, valamint Na és NaOH, Na és Na2O2 fúziója:

2NA + 2NAOH \u003d 2NA O + H2 (600 ° C)

2NA + Na2O2 \u003d 2NA OL (130-200 ° C)

Nátrium-peroxid Na 2 O 2. Bináris kapcsolat. Fehér, higroszkópos. Ionos szerkezetű (Na +) 2 O 2 2-. Amikor fűtött bomlik, az elolvad a felesleges nyomáson o 2. Elnyel szén-dioxid A levegőből. Teljesen bomlik vízzel, savakkal (2-es forrásban lévő 2 kiválasztása - minőségreakció peroxidonként). Erős oxidálószer, gyenge redukálószer. Az oxigén regenerálására szolgál a szigetelő légzőkészülékek (CO 2), a szövet- és papírnyíró komponensek komponense. A legfontosabb reakciók egyenletei:

Megszerzés: NA égése a levegőben.

Nátrium-hidroxid NaOH. Alapvető hidroxid, alkáli, műszaki név Caustic Nat. Fehér kristályok ionos szerkezetű (Na +) (OH -). A légtelenítő nedvesség és a szén-dioxid vakok (NAHCO 3 képződése). Megolvad és bomlás nélkül elolvad. Súlyos bőrt és szemurítást okoz.

Nos oldható vízben (a exo- hatás, +56 kJ). Reagál S. sav-oxid, semlegesíti a savat, savfunkciót okoz az amfoteroxidokban és a hidroxidokban:

A NaOH-oldat hadtestje az üveg (NASIO3 képződik), korrodálja az alumínium felületét (Na és H2 képződik).

Megszerzés NaOH az iparban:

a) elektrolízis NaCl oldat egy inert katódon

b) NaCl-oldat elektrolízise higany katódon (amalgamy módszer):

(A gyakori higany visszatért az elektrolizátorba).

A kausztikus Natra a vegyipar legfontosabb nyersanyagai. Nátriumsók, cellulóz, szappan, festékek és mesterséges szálak előállítására használják; gázszárítóként; Reagens a másodlagos nyersanyagokból és tisztító ónból és cinkből; Alumínium ércek (bauxit) feldolgozásakor.

A nátrium nagyon aktív fém, amely sok anyaggal reagál. A nátriumot érintő reakciók gyorsan áramlanak jelentős hőengedményekkel. Ugyanakkor gyakran gyulladás, még robbanás is van. -Ért biztonságos munka A Sodia-nak világos elképzelése van fizikai és kémiai tulajdonságairól.

Nátrium Könnyű (0,97 g / cm3 sűrűség), puha és alacsony olvadás (TPL 97,86 ° C) Fém. Keménységgel hasonlít a paraffinra vagy a szappanra. A nátrium-nagyon gyorsan oxidálódik a levegőben, borított szürke film, amely Na2O2 peroxid és karbonát, így nátrium-tároljuk jól záródó üvegekbe alatt a réteg vízmentes kerozin vagy olaj.

A kívánt méretű nátriumdarabot levágjuk, anélkül, hogy eltávolítaná a fémet a kerozinból, késsel vagy szikével. A nátrium partjától kapsz csipeszeket. Minden eszköznek száraznak kell lennie! Ezt követően a nátrium szabadul fel a kerozin maradékaiból szűrőpapírral. Bizonyos esetekben a fémet a peroxidrétegből egy szike tisztítják, mivel a peroxid érintkezése friss nátriumfelületekkel robbanáshoz vezethet. A nátrium nem tud kézzel. A nátrium-vágás gyenge fűtéssel fuzionálódik a kerozin réteg alatt.

Azok az edények, amelyekben a nátrium volt, semmiképpen sem szabad mosogatni - ez tragikus következményekkel járó robbanáshoz vezethet. A nátrium-maradékokat az alkohol hozzáadásával távolítják el, csak akkor, ha a vizet alkalmazhatjuk.

A védőszemüvegben nátriummal dolgozik. Soha ne felejtsd el, hogy mit keresel - robbanás fordulhat elő a leginkább váratlan és nem megfelelő pillanatban, és erre fel kell készülni.

Nátrium-reakció vízzel

Öntsük a kristályosodót 3/4 vízhez, és adjunk hozzá néhány csepp fenolftaleint. Dobj egy kristályosítóba egy nátriumdarabot a borsó felét. A nátrium a felszínen marad, mivel könnyebb, mint a víz. Egy darab elkezd aktívan reagálni vízzel hidrogén felszabadulással. A hőreakció, a fém olvad, és ezüst cseppké válik, amely aktívan fut a víz felszínén. Ez meghallja a sziszegést. Néha a hidrogén, amely kiemelkedik, sárga lánggal világít. Az ilyen szín nátriumpárokat ad neki. Ha a gyújtás nem történt meg, a hidrogén kezelhető. Azonban a nátriumszimbák, amelyeknek kisebb búzamércse van, előfordulnak.

A reakció következtében egy alkálja van kialakítva, amely fenolfthalénen működik, így egy nátrium-tartalék tartalmaz egy málna jelet. A tapasztalat végén szinte az összes vizet a kristályvágóban festjük a Crimson színben.

2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2

A kristályosító falaknak szabadnak kell lenniük a zsírtól és más szennyeződésektől. Szükség esetén lúgos oldatával mossuk, ellenkező esetben nátrium-botok a falakhoz, és a kristályosító megrepedhet.

A tapasztalatot védő maszkban vagy védőszemüvegben kell elvégezni. A reakció során tartsa lenyomva a távolságot, és semmiképpen sem szigorítható a kristályvizsgálón. Az olvadt nátrium-hit vagy alkáli spray gyakorlatilag garantált vaksággal fenyeget.

Forrás www.chemistry-chemists.com.

A legérdekesebb iskolai órák A kémia az aktív fémek tulajdonságai voltak. Nem csak szolgáltunk elméleti anyagDe érdekes kísérleteket is mutatott. Valószínűleg mindenki emlékszik arra, hogy a tanár egy kis fémdarabot dobott a vízbe, és a folyadék felületén rohant, és lángolt. Ebben a cikkben foglalkozunk a nátriummal és a vízreakcióval, miért felrobbant a fém.

A fém-nátrium ezüstös anyag, amely sűrűség hasonlít a szappanra vagy paraffinra. A nátriumot jó hő és elektromos vezetőképesség jellemzi. Ezért használják az iparban, különösen az elemek gyártásához.

A nátrium magas kémiai tevékenység. Gyakran a reakciók nagy mennyiségű hőt kiemelnek. Néha gyújtás vagy robbanás kíséri. Dolgozzon a aktív fémek Jó információs képzést és tapasztalatot igényel. A nátriumot csak jól zárt kúpokban tárolhatja az olajréteg alatt, mivel a fém gyorsan oxidálódik.

A legnépszerűbb nátrium-reakció a vízzel való kölcsönhatás. A nátrium-plusz víz reakciója alatt alkáljuk és hidrogénatom:

2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2

A hidrogént oxigénnel oxigént oxidáljuk a levegőből, és felrobban, hogy megfigyeltük az iskolai kísérlet során.

A Cseh Köztársaság tudósok általi reakció vizsgálata

A nátrium vízzel való reakciója nagyon egyszerű a megértéshez: Az anyagok kölcsönhatása a H2 gáz kialakulásához vezet, amely viszont az O2-vel oxidálódik a levegőben, és a hajlamos. Úgy tűnik, hogy minden egyszerű. De Pavel Jungvirt professzor a Cseh Köztársaság Tudományos Akadémiájából nem gondolta.

Az a tény, hogy a reakció folyamatban nemcsak hidrogénatom, hanem egy pár vizet képez, ahogy kiemelkedik nagyszámú Az energia, a víz felmelegszik és elpárolog. Mivel a nátrium kis sűrűségű, a gőzpárnának fel kell tüntetnie, szigetelve a vízből. A reakciót elhalványuljon, de ez nem történik meg.

A Jungvirt úgy döntött, hogy részletesen tanulmányozza ezt a folyamatot, és eltávolította a kísérletet egy nagysebességű kamrára. A folyamatot másodpercenként 10 ezer képkocka sebességgel forgatták, és 400-szoros lassítással tekintették meg. A tudósok észrevették, hogy a fém, amely a folyadékba esik, elkezd készíteni a folyamatok spikes formájában. Ez megmagyarázza ezt a következőképpen:

• Lúgos fém, amely a vizet üti, elkezd elektrondonorként működni, és negatív töltésű részecskéket ad.
• Egy fémlemez pozitív töltést kap.
• A pozitív töltésű protonok elkezdik egymást, és fémes folyamatot alkotnak.
• A tüskés folyamatok átszúrják a gőzpárnát, a reagens anyagok érintkezésének felszíne növekszik, és a reakció fokozódik.

A kísérlet végrehajtása

A hidrogénnel a víz és a nátrium reakciója alatt alkáliak. Ennek ellenőrzéséhez használhat bármilyen jelzőt: lacmus, fenolftalein vagy metilován. Könnyebb lesz a fenolftalinnal dolgozni, mivel színtelen semleges környezet És a reakció könnyebben megfigyelhető.

Kísérlet elvégzéséhez szükséges:

1. Öntsük a desztillált vizet egy kristályosítóba, hogy a peer térfogatának több mint felét veszi igénybe.
2. Adjon hozzá néhány csepp jelzőt a folyadékba.
3. Vágjon egy darab nátriumot, a város felét. Ehhez használjon szikét vagy vékony kést. Szükség van a fémre egy tartályba, anélkül, hogy az olajból származó nátriumot feltárna az oxidáció elkerülése érdekében.
4. Szerezzen egy darab nátriumot egy csipeszes dobozból, és öblítse le a szűrőpapírt az olajból.
5. Dobja a nátriumot vízbe, és vegye figyelembe a folyamatot biztonságos távolságból.

A kísérletben használt összes eszköznek tisztának és száraznak kell lennie.

Látni fogja, hogy a nátrium nem merül fel vízbe, de a felületen marad, amelyet az anyagok sűrűségével magyaráznak. A nátrium vízzel reagál, kiemelve a hőt. Ebből a fémből megolvad, és cseppké válik. Ez a cseppecskék aktívan mozognak a víz mentén, ami jellegzetes sziszg. Ha egy darab nátrium nem volt túl kicsi, akkor világít egy sárga lángot. Ha egy darab túl nagy, robbanás fordulhat elő.

Továbbá a víz megváltoztatja színét. Ez annak köszönhető, hogy az alkáli vízbe való szétválasztása és a feloldott jelző festése. A fenolftalein rózsaszín lesz, a lacmus kék, és a metilovánga sárga.

Ez veszélyes

A vízzel való nátrium kölcsönhatás nagyon veszélyes. A kísérlet során komoly sérülést okozhat. A reakció során kialakuló hidroxid, peroxid és nátrium-oxid elpusztíthatja a bőrt. Alkáli, fröccsenő, behatolhat a szemébe, és komoly égési sérülésekhez és vaksághoz vezethet.

Az aktív fémekkel való manipulációkat végre kell hajtani kémiai laboratóriumok Egy laboratórium felügyelete alatt, amely lúgos fémekkel rendelkezik.

1. Kizárólag védőszemüvegben dolgozzon.
2. Semmi esetben ne hajlítsa meg a rudamot, amikor a fém a vízen van.
3. A kristályosítóból néhány méterrel közvetlenül a fémbe dobódik.
4. Mindig készen álljon, mivel a robbanás bármikor előfordulhat.
5. Ne közelítse meg a katalizátort, amíg meg nem fogja győződni arról, hogy a reakció véget ér.

Metál-nátrium tulajdonságai: Videó

Nátrium Na és kálium K, desztillált víz, desztillált víz, kristályosítószerek, csipeszek vagy fogók, szike vagy éles kés, szűrőpapír szükséges.

A kristályosítókba öntött vizet és néhány csepp fenolftalein oldatot adunk hozzá. Szeletelve egy szikével egy szűrőpapírlemezen alkálifémdarabokból, nagyságú borsó, "szeletek". A nátriumot és a kálium szeleteket szűrőpapírral szorítják, és kristályosítókban csökkentik. Mielőtt egy másik fémdarabot készít, alaposan törölje le a csipesz végeit szűrőpapírral, hogy ne tegye vizet a fukákba. Az olvadt fém golyóit a víz felszínén figyelik meg, a káliumgolyó mozgása gyorsabb, mint a nátrium. Hamarosan megvilágítja a lila lángot. Mindegyik "futó" golyó esetében a Málna "hurok" továbbra is következik be, hogy a reakciók eredményeként:
2NA + 2H 2O \u003d 2naOH + H 2
2K + 2H 2O \u003d 2koh + h 2
Formák lúgos hidroxid (Erős bázis), amely színes fenolftalein jelző málna lila színben.

Fém termékek és tárgyak tisztítjuk a szennyeződéstől, zsírtalanítani oldattal szóda, vízzel mossuk, csökkentette néhány másodpercre 50% -os oldat salétromsav És desztillált vízzel újra mossuk. Az elkészített terméket 30-50 percig tartjuk, 1 liter vizet tartalmazó forró oldatban, amely 280 g nikkel-szulfát-heptahidrátot és 100 ml koncentrált sósav. A nikkel bevonás megszerzése után (sűrű és ragyogó), a terméket vízzel mossuk és felhővel polírozzák.

Orvosi kristályok

Mindenki tudja, hogyan kell termeszteni a különböző sók kristályát. De a rézkristályok nem minden lehetséges növekedni. Ehhez a szokatlan élményhez szüksége lesz: Cuso4, egy szakács só, egy darabból és egy üveg (szokásos lehet). Egy darab fuscation vágja le a köret, hogy szabadon belépjen egy pohárba. Egy pohár réz szulfátpor (réz-szulfát), 5 mm-es réteggel és a sóréteg beckésével. FIGYELEM! A rétegek nem keverednek. Zárja be a rétegeket egy bögre szűrőpapírral, és fedje le a bögre ón. A sóoldatot öntsük.

Két hét elteltével meglehetősen nagy rézkristályok fognak nőni. Annak érdekében, hogy jól megőrzöttek legyenek őket kénsavoldattal ellátott kémcsövbe.

Fémégés.

Az oxigénben lévő fémek égése, a klór széles körben ismert. Kevésbé ismeri a fémek égetését a kénpárokban. Az állvány erősíti a vertikálisan nagy kémcsövet, amely egy szürke egyharmadával van kitöltve, és a kénforgalomra melegszik. Ezután csökkentik a finom rézhuzal csövet (előmelegíthetők) és viharos reakciót figyelnek meg.

Nátriumégés.

A szűrőpapírlap az azbeszthálóra helyezkedik el, amely bőségesen megnedvesedett vízzel. Aztán egy darab nátriumot helyeztek papírra. A nátrium vízzel reagál, az elválasztott energia megolvasztása miatt az önflammellandok és az égési sérülések fényes sárga lánggal égnek. Az égési reakció magában foglalja és kiemeli a hidrogént és szűrőpapírt.

Fém tárgyak nikkelezése.

Fém termékek és tárgyak tisztítjuk a szennyeződéstől, zsírtalanítani oldattal szóda, vízzel mossuk, néhány másodpercig, süllyesztjük egy 50% -os salétromsav és újra desztillált vízzel mossuk. Az elkészített termék ellenáll 30-50 percig tartalmazó forró oldatban 1 liter vizet, 280 g nikkel-szulfát-heptahidrát és 100 ml koncentrált sósav. A nikkel bevonás megszerzése után (sűrű és ragyogó), a terméket vízzel mossuk és felhővel polírozzák.)

Ezüstözött réz tárgyak.

A réz tárgyakat és termékeket alaposan tisztítják a szennyeződésből, szóda-oldattal mossuk és több napig csökkentik a rögzítés után. Ezüst bevonat megszerzése után a terméket vízzel mossuk és ruhával csiszoljuk.