SbCl5 (antimon (V) klorid) - szerves szintézisben használják. Fém antimont klórral hevítve vagy SbCl3-mal történő klórozással nyerik

72,3; 73,4 °C T. kip. 218,6; 221; 222,6; 223 °C Mint. hőkapacitás. 108 J / (mol K) A képződés entalpiája -282,2 kJ/mol Kémiai tulajdonságok Vízben való oldhatóság 920 25; 1917 50; ∞ 100 g / 100 ml Osztályozás Reg. CAS szám 10025-91-9 Pubchem 24814 MOSOLYOK

(Cl) Cl]

Reg. EK szám 233-047-2 RTECS CC4900000 Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 °C, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve.

Antimon (III)-klorid- bináris szervetlen vegyület antimon és klór, képlete SbCl 3, színtelen kristályok, nagyon jól oldódik hideg vízben.

Fogadás

• A klór hatása a fémes antimonra:

$\backslash \; mathsf\; (2Sb\; +\; 3Cl\_2\; \backslash \; \backslash \; xjobbra\; nyíl\; ()\; \backslash \; 2SbCl\_3)$

• A hidrogén-klorid hatása az antimon-trioxidra:

$\backslash \; mathsf\; (Sb\_2O\_3\; +\; 6HCl\; \backslash \; \backslash \; xjobbra\; nyíl\; (60-80\; ^\; oC)\; \backslash \; 2SbCl\_3\; +\; 3H\_2O)$

• A klór hatása az antimon-trioxidra:

$\backslash \; mathsf\; (2Sb\_2O\_3\; +\; 6Cl\_2\; \backslash \; \backslash \; xjobbra\; nyíl\; (1000\; ^\; oC)\; \backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3O\_2)$

• A klór hatása az antimon-szulfidra:

$\backslash \; mathsf\; (2Sb\_2S\_3\; +\; 9Cl\_2\; \backslash \; \backslash \; xrightarrow\; (250\; ^\; oC)\; \backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3S\_2Cl\_2)$

Fizikai tulajdonságok

Az antimon (III)-klorid színtelen, higroszkópos, diamágneses kristályokat képez. Bőrégést okoz. Vízben nagyon jól oldódik. A tömény vizes oldatok stabilak, és "antimonolajnak" (maró, égő, mérgező folyadék) nevezik. A hígított vizes oldatok hidrolízisen mennek keresztül.

Ez egy csonk egy szervetlen anyagokkal foglalkozó cikkhez. Kiegészítésével segítheti a projektet.

Kivonat az antimon (III) klorid jellemzéséről

- Micsoda hazugság, az igazság igaz.
- És ha ez lett volna a szokásom, elkaptam volna, de a földbe temettem volna. Igen nyárfa karóval. És az, hogy tönkretette az embereket.
– Mindent az egyik végén fogunk megtenni, nem fog járni – mondta az öreg katona ásítva.
A beszélgetés elhallgatott, a katonák csomagolni kezdtek.
- Lásd, a csillagok, a szenvedély és égés! Mondd, az asszonyok terítik a vásznat – mondta a katona a Tejútban gyönyörködve.
- Ez, srácok, a betakarítási évre szól.
- Droveteknek még szükségük lesz.
- Felmelegíted a hátadat, és lefagy a hasad. Itt van egy csoda.
- Istenem!
- Mit drukkolsz, - tűz van körülötted, vagy mi? Lásd... szétesett.
A kialakult csend miatt horkolás hallatszott néhány elaludtról; a többiek megfordultak és melegedtek, időnként beszélgettek. Egy távoli tűzből, száz lépésnyire, barátságos, vidám nevetés hallatszott.
– Lám, az ötödik században dübörögnek – mondta egy katona. - És micsoda szenvedély az emberek iránt!
Az egyik katona felállt, és az ötödik század felé indult.
„Néha röhög” – mondta, és visszatért. - Két gyám csatlakozott. Az egyik megfagyott, a másik pedig olyan bátor, byada! A dalok szólnak.
- Oh oh? menj, nézd meg... - Több katona elindult az ötödik század felé.

Az Ötödik Társaság az erdő közelében állt. Hatalmas máglya égett fényesen a hó közepén, megvilágítva a fagytól elnehezedett fák ágait.
Az éjszaka közepén az ötödik század katonái lépteket hallottak a hóban és ágak morogását az erdőben.
– Srácok, boszorkány – mondta az egyik katona. Mindenki felkapta a fejét, hallgatott, és ki az erdőből, a tűz erős fényébe, megjelent két, egymást fogva furcsán öltözött emberalak.
Két francia bujkált az erdőben. A katonák számára érthetetlen nyelven rekedten beszéltek valamit, közeledtek a tűzhöz. Az egyik magasabb volt, tiszti sapkát viselt, és elég gyengének tűnt. A tűzhöz közeledve le akart ülni, de a földre esett. Egy másik, kicsi, zömök, kendővel a katona arcára kötve, erősebb volt. Felemelte bajtársát, és a szájára mutatva mondott valamit. A katonák körülvették a franciákat, kabátot terítettek a betegre, gabonát és vodkát vittek mindkettőjüknek.
A legyengült francia tiszt Rambal volt; egy zsebkendővel meg volt kötve a denevérembere, Morel.
Amikor Morel vodkát ivott, és befejezte a kását, hirtelen fájdalmasan jókedvű lett, és mondani kezdett valamit a katonáknak, akik nem értették meg őt. Rambal nem volt hajlandó enni, és némán feküdt a könyökén a tűz mellett, és értelmetlen vörös szemekkel meredt az orosz katonákra. Időnként elnyújtott nyögést hallatott, és újra elhallgatott. Morel a vállára mutatva inspirálta a katonákat, hogy ő tiszt, és fel kell melegíteni. Egy orosz tiszt, aki közeledett a tűzhöz, elküldte, hogy megkérdezze az ezredest, nem venne-e egy francia tisztet, hogy felmelegítse; és amikor visszatértek, és azt mondták, hogy az ezredes parancsot adott egy tiszt behozatalára, Rambalnak azt mondták, hogy menjen. Felállt és járni akart, de megtántorodott és elesett volna, ha a mellette álló katona nem támogatja.
- Mit? Nem fogsz? - Gúnyos kacsintással mondta az egyik katona Rambalra utalva.
- Eh, te bolond! Mit hazudsz kínosan! Ez egy ember, tényleg, ember – hangzottak a szemrehányások különböző oldalról a tréfás katonára. Rambalt körülvették, két férfit a karjukba emeltek, elfogták és bevitték a kunyhóba. Rambal átkarolta a katonák nyakát, és amikor vitték, panaszosan így szólt:
- Ó, nies bátrak, ó, mes bons, mes bons amis! Voila des hommes! ó, mes bátrak, mes bons amis! [Ó, jól sikerült! Ó, jó, jó barátaim! Itt vannak az emberek! Ó, jó barátaim!] - és, mint egy gyerek, az egyik katona vállára hajtotta a fejét.
Ezalatt Morel felült legjobb hely katonákkal körülvéve.
Morel, egy kis zömök francia, fájós, könnyező szemű, sapkájára női sálat kötve, női bundába volt öltözve. A láthatóan ittasan a mellette ülő katonát átkarolva rekedt, megtörő hangon egy francia dalt énekelt. A katonák az oldalukat fogták, és őt nézték.
- Nos, hát, nos, taníts meg hogyan? gyorsan elviszem. Hogyan? .. - mondta a joker dalszerző, akit Morel megölelt.
Vive Henri Quatre,
Vive ce roi vaillanti -
[Éljen Negyedik Henrik!
Éljen ez a bátor király!
stb. (francia dal)]
– énekelte Morel, és kacsintott egyet.
Tilts le egy négyzetet...
- Vivarika! Beth Seruvaru! sitblyak ... - ismételte a katona, legyintett a kezével, és tényleg elkapta a dallamot.
- Látod, ügyesen! Menj, menj! Morel grimaszolt és nevetett is.
- Na, folytasd, még!
Qui eut le hármas tehetség,
De boire, de battre,
Et d "etre un vert galant ...
[Akinek hármas tehetsége volt,
inni, harcolni
és légy kedves...]
- De összecsukható is. No, hát, Zaletaev! ..
- Kyu... - mondta Zaletaev nagy erőfeszítéssel. - Kyu yu yu... - nyújtózkodott, szorgalmasan kinyújtva ajkát, - letriptala, de boo de ba és detravagala, - énekelte.
- Igen, fontos! Ez egy gyám! ó, menj, menj! - Nos, akarsz még enni?
- Adj neki kását; Hiszen nem egyhamar lesz tele éhséggel.
Ismét kását adtak neki; Morel pedig kuncogva hozzálátott a harmadik kalaphoz. Örömteli mosoly ült ki a Morelre néző fiatal katonák arcára. Az öreg katonák, akik illetlenségnek tartották az efféle csekélységeket, a tűz másik oldalán feküdtek, de időnként, könyökükön támaszkodva, mosolyogva pillantottak Morelre.
– Az emberek is – mondta egyikük, és kikerülte a kabátját. - És az üröm a gyökerén nő.
- Ó! Uram, Uram! Milyen csillagos szenvedély! A fagynál... - És minden csendes volt.
A csillagok, mintha tudták volna, hogy most senki sem látja őket, a fekete égen játszadoztak. Vagy villogtak, most kialudtak, most reszketve, valami örömteli, de titokzatos dologról suttogtak egymással.

x
A francia csapatok fokozatosan elolvadtak egy matematikailag helyes folyamatban. Az a Berezinán való átkelés pedig, amelyről annyit írtak, csak az egyik közbülső szakasza volt a francia hadsereg megsemmisítésének, és egyáltalán nem döntő epizódja a hadjáratnak. Ha ennyit írtak és írnak még mindig Berezináról, akkor a franciák részéről ez csak azért történt, mert a Berezinsky hídon szenvedtek katasztrófák francia hadsereg korábban, egyenletesen, itt hirtelen egy pillanat alatt egy tragikus látványba tömörültek, amelyre mindenki emlékezett. Az oroszok részéről csak azért beszéltek és írtak annyit a Berezináról, mert a háború színterétől távol, Szentpéterváron tervet készítettek (Pfulm), hogy Napóleont stratégiai csapdába ejtsék a Berezinán. Folyó. Mindenki meg volt győződve arról, hogy minden pontosan úgy lesz, mint a tervben, ezért ragaszkodott hozzá, hogy a Berezinskaya átkelő ölte meg a franciákat. Lényegében a Berezinskaya átkelő eredménye sokkal kevésbé volt katasztrofális a franciák számára a fegyverek és foglyok elvesztésében, mint Krasznoje, amint azt a számok mutatják.

Az antimon csillogás az ókorban ismert volt; szemöldök és szempilla feketére festésére használták. A rómaiak stibiumnak hívták. Ezt követően megkapta az (valószínűleg arabból kölcsönzött) antimónium nevet, amelyet később az ércből nyert fémre kezdték alkalmazni.
A 15. században élt bencés szerzetes, Vaszilij Valentin "Diadalmas antimonszekér" című művében részletesen leírta a fémes antimon előállítását, valamint annak akkoriban már használatos ötvözeteit, például az ólomötvözetet. öntéshez tipográfiai típus, és jelentős számú antimon készítmény.
A kémia fejlődésének iatrokémiai korszakában az antimonkészítmények voltak a legelterjedtebb kezelési eszközök, köztük a fémes antimon "örök" pirulái. Hányáscsillapítóként használt bor, egy ideig antimonos edényekben érlelik. Jelenleg az orvostudomány csak korlátozott mennyiségben használ antimont.
Azonban a közelmúltban szintetizált szerves vegyületek antimont tartalmazó megszerzett nagyon fontos mint bizonyos trópusi betegségek speciális gyógymódja.

Fogadás:

A legfontosabb természetes ásvány az antimonit, az Sb 2 S 3. Az antimont vagy szulfid vassal való ötvözésével nyerik (kiszorításos módszer) Sb 2 S 3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
vagy szulfidos pörköléssel és a kapott antimon-tetroxid szénnel való redukálásával (pörkölés - redukciós módszer) Sb 2 S 3 + 5O 2 = Sb 2 O 4 + 3SO 2
Sb 2 O 4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Fizikai tulajdonságok:

Szabad állapotban az antimon ezüstös-fehér kristályokat képez, amelyek fémes fényűek, és sűrűsége 6,68 g / cm 3. Kinézetre fémre hasonlít, a kristályos antimon törékeny, és sokkal rosszabbul vezeti a hőt és az elektromos áramot, mint a hagyományos fémek. A kristályos antimonon kívül egyéb allotróp módosulatai is ismertek.

Kémiai tulajdonságok:

Szobahőmérsékleten levegőben a fémes antimon stabil, olvadáspontja felett meggyullad. A porított antimon villámgyorsan kölcsönhatásba lép a klórral. Az antimon a fúzió során kénnel, foszforral, arzénnel és sok fémmel egyesül.
V sósavés az antimon nem oldódik fel híg kénsavban, és forró tömény kénsavban antimon-szulfátot képez. V salétromsav koncentrációjától függően az antimon feloldódik és antimon-oxid (III) vagy (V) keletkezik.
Alkálifém-nitrátokkal vagy -klorátokkal hevítve a porított antimon flash-el antimonsavsókat képez.
Vegyületekben -3, +3 és +5 oxidációs állapotot mutat.

A legfontosabb kapcsolatok:

antimon (III)-oxid, vagy antimon anhidrid, az Sb 2 O 3 egy tipikus amfoter oxid, némileg túlsúlyban a bázikus tulajdonságokkal. Oldhatatlan, ásványi anyagokat képez. V erős savak Például a kénsav és a sósav, az antimon (III)-oxid feloldódik antimon (III) sók képződésével, lúgokban antimon H 3 SbO 3 vagy metantimon HSbO 2 sók képződésével. Például:
Sb 2 O 3 + 2NaOH = 2NaSbO 2 + H 2 O
Antimon (V) oxid vagy antimon anhidrid, az Sb 2 O 5 főként savas tulajdonságok; sárga kristályok, vízben oldódnak, antimonsavat képezve, amely a kerámia pigmentje.
Antimon (IV) oxid Sb 2 O 4 képződik, amikor az antimon (III) vagy (V) oxidot levegőn 800-900 ° -ra hevítik. Fehér, vízben alig oldódik, nagyon erős melegítéssel, antimon (III)-oxid képződésével lehasítja az oxigént. A röntgendiffrakciós vizsgálatok szerint antimon (III) és (V) kettős oxidnak vagy háromértékű antimon ortoantmonátnak Sb III Sb V O 4 felel meg. Könnyen fémmé redukálható szénnel.
Antimon (III)-hidroxid, az antimonsavat fehér csapadék formájában kapják antimon (III) sókon lúgok hatására:
SbCl 3 + 3NaOH = Sb (OH) 3 + 3NaCl
A csapadék könnyen oldódik feleslegben lévő lúgokban és savakban is. Állva, még vízben is könnyen átalakul kristályos Sb 2 O 3 -dá.
Antimonsav, oldatban többféle formában létezik, például hexahidroxantimonsav: H. A lerakódás során változó víztartalmú gélt kapunk, hosszan tartó szárítással oldhatatlan HSbO 3 metantimonsavat kapunk. Az antimonsókat antimonátoknak nevezik.
Stibine, vagy antimon-hidrid, az SbH 3 egy mérgező gáz, amely ugyanolyan körülmények között képződik, mint az arzin. Hevítéskor még az arzinnál is könnyebben bomlik antimonná és hidrogénné. Az antimon fémekkel - antimonidokkal - vegyületeket képez, amelyek a sztibinben lévő hidrogén fématomokkal történő helyettesítésének termékeinek tekinthetők. Ezekben a vegyületekben az antimon, akárcsak az SbH 3-ban, -3 oxidációs állapotú. Egyes antimonidok, különösen az AlSb, GaSb és InSb, félvezető tulajdonságokkal rendelkeznek, és az elektronikai iparban használják.
Antimon sók (III) vizes oldatban hidrolízisen mennek keresztül bázikus sók képződésével:
SbCl 3 + 2H 2 O = Sb (OH) 2 Cl
A keletkező bázikus só instabil, és egy vízmolekula eltávolításával lebomlik:
Sb (OH) 2 Cl = SbOCl + H 2 O
Az SbOCl-sóban az SbO-csoport egy vegyértékű fém szerepét tölti be; ezt a csoportot antimonilnak nevezik. A kapott sót antimonil-kloridnak vagy antimon-oxokloridnak nevezik.
Antimon-pentaklorid SbCl 5 folyékony levegőben füstölgő, vízben hidrolízissel oldódik. Felhasználás: klórozószer, polimerizációs katalizátor.
Antimon-szulfidok Az Sb 2 S 3 és Sb 2 S 5 tulajdonságai hasonlóak az arzén-szulfidokhoz. Ezek narancsvörös anyagok, amelyek alkálifém- és ammónium-szulfidokban oldva tiosókat képeznek. Az antimon-szulfidokat gyufagyártásban és a gumiiparban használják, pirotechnikai kompozíciók komponensei.

Alkalmazás:

Egyes ötvözetekhez antimont adnak, hogy megkeményedjenek. Az antimonból, ólomból és kis mennyiségű ónból álló ötvözetet tipográfiai fémnek vagy gartenak nevezik, és tipográfiai típusok készítésére használják. Az ólom-antimon ötvözetet (5-15% Sb) ólom-akkumulátorok lemezeinek, vegyipari lapok és csövek, valamint siklócsapágyak gyártására használják. Ezenkívül az antimont a germánium adalékanyagaként használják, hogy bizonyos félvezető tulajdonságokat adjon neki.
Világtermelés (a Szovjetunió nélkül) - körülbelül 70 ezer tonna / év (1977).
Az antimon és származékai mérgezőek. MPC 0,1-0,5 mg/m3.

Lásd még:
S.I. Venetsky Ritkáról és szórványról. Történetek a fémekről.

2.11.6 SbCl5 (antimon (V)-klorid) - szerves szintézisben használják. Fém-antimon klórral vagy SbCl3-mal történő klórozásával nyerik.

Fizikai és Kémiai tulajdonságok... Citromsárga folyadék, kellemetlen szaggal, füstölög a levegőben. Tmelt. 2,8 °; Tkip. 140° (metszet); 102º (68 Hgmm); sűrűsége 2,336. HC1-ben és szerves oldószerekben oldódik; vízzel H3SbO4-et képez.

2.11.7 Sb2S3 (Antimon (III)-szulfid) - antimonit ásványként fordul elő (stibnit, antimonfény). Fém antimon és vegyületeinek előállítására használják; pirotechnikában; a gyufa-, kerámia- és üvegiparban; az állatgyógyászatban. Antimonércek olvasztásával nyerik redukáló atmoszférában 650-800 ° -on; a H2S hatása antimonhalogenidek vizes oldataira.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Kristályos módosulás: Tolvad. 548 °; Tkip. 990 °; sűrűsége 4,64; vízben való oldhatóság 0,00017 g / 100 g (18 °). Levegőn 340 °C-ra melegítve Sb2S3 képződik. A gőzök gyorsan leülepednek a levegőben.

2.11.8 Sb2S5 (antimon (V)-szulfid) - gumi vulkanizálására és színezésére használják; a gyufagyártásban; pirotechnikában, állatgyógyászatban. Sb2S5 vagy antimonérc-koncentrátum nátrium-hidrogén-szulfiddal vagy NaOH-oldatban készült kénszuszpenziójával forralva nyerik: a kristályosítással kapott keverék nátriumsók az antimon és a tiosztimonsavak híg H2SO4 hatására lebomlanak.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Amorf narancsvörös por. 170 ° -on lebomlik, és Sb2S3-ba megy át; sűrűség 4.12. Tűzveszélyes. Vízben nem oldódik, lúgok és alkálifém-szulfidok oldatában oldódik.

2,12 MOLIBDÉN

A földkéreg tartalom körülbelül 3 · 10-4 tömeg%, az ércekben a Mo-hoz shelit, wolframit, cassiterite, réz- és vas-szulfidok, néha berill társul. A természetben ásványi anyagok formájában fordul elő, amelyek közül a fő a molibdenit. Tiszta Mo és ferromolibdén formájában használják acélok és ötvözetek gyártásában; atomreaktorok anyagaként; az elektro- és rádiótechnikában; magas hőmérsékletű kemencék fűtőberendezéseiben; sugárhajtóművekben. Molibdénkoncentrátumok oxidatív pörkölésével (550-600°) és a kapott MoO3 redukálásával nyerik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Világos szürke fém. Tmelt. 2620º; Tkip. 4800 °; sűrűség 10.2. A Compact Mo levegőben is stabil. 600 °C-ra vagy magasabb hőmérsékletre melegítve fokozatosan MoO3-dá oxidálódik. A porított Mo több helyen oxidálódik alacsony hőmérsékletek, a legkisebb spontán meggyullad a levegőben.

2.12.1 MoO2 (molibdén(IV)-oxid) - katalizátorként használják. vegyipar és olajipar. A MoO3 részleges redukciójával nyertük; mérsékelt Mo-oxidációval.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Barna (barna) kristályok. Sűrű 6.44. Vákuumban 1100°-on lassan szublimál. HNO3-ban MoO3-dá oxidálódik.

2.12.2 MoO3 (molibdén(VI)-oxid, molibdén-anhidrid) - erősen diszpergált kondenzációs aeroszol formájában fordul elő ötvözött acélok olvasztásakor és molibdén gyártása során. Katalizátorként használják a vegyiparban és a kőolajiparban fémes Mo- előállításához. Molibdénsav vagy ammónium-paramolibdát kalcinálásával 450-500 °C-on vagy fémes Mo oxidálásával nyerik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Fehér por zöldes árnyalattal Tkip. 1155 °C; sűrűsége 4,69; 650 °C felett szublimál.

2.12.3 Na2MoO4 (nátrium-molibdát) – lakkok és festékek előállításához használják. NaOH-t MoO3-mal való olvasztásával nyerik, és feleslegben lévő lúgoldatban feloldják az MoO3-at.

Fizikai tulajdonságok... Színtelen kristályok. Tmelt. 687 °; sűrűség 3,28 (18º); Vízben való oldhatóság 44,2g / 100g (0 °);83,7g / 100r (100 °).

2.12.4 (NH4) 2MoO4 (ammónium-molibdát) - alkohol hozzáadásával nyerik ammónia oldatok MoO3.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Fehér, prizmák (ammónianyomás alatt). Sűrűség 2,27. Állványok be vizes oldatok feleslegben tartalmaz NH3-t. 20°-on könnyen elveszíti az NH3-t.

2.12.5 (NH4) 6Mo7O24 4H2O (ammónium-paramolibdát) - a molibdén kinyerésének folyamatában fordul elő. Más molibdénvegyületek előállítására használják; katalizátorként a szerves szintézisben; gyapjú- és selyemlakkok és festékek gyártásában; mikrotrágyák és takarmány-adalékanyagok gyártásában állatállomány számára. A koncentrátumok oxidatív pörköléséből és az azt követő tisztításból származó termékek NH3-nak kioldásával nyerik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Színtelen vagy enyhén sárga kristályok. Sűrűség 2,27. Vízben való oldhatóság 300 g / l (20 °), 500 g / l (80-90 °). 110°-on elkezdi veszíteni a vizet.

2.12.6 MoCl5 (molibdén(V)-klorid) – köztes termékként használják a molibdén-karbonil előállításához. A fémes Mo-poron klór hatására nyerik; MoO3 klórozása CCl4 felesleggel.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Ibolya-fekete kristályok. Tmelt. 194 °; Tkip. 268 °; sűrűsége 2,928. Oldjuk fel szerves oldószerekben, vízzel hidrolizáljuk.

2.12.7 MoS2 (molibdén(IV)-szulfid) - molibdenitet használnak a Mo előállítására; tiszta MoS2 - kenőanyagként csapágyakban és más kopott alkatrészekben. MoO3 vagy CaMoO4 hamuzsírral és kénnel való olvasztásával nyerik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. A molibdenit szürke kristályok. Tmelt. 1300° (bomlik); sűrűség 4.8. 400-600°-on MoO3-dá oxidálódik. Vízben gyakorlatilag nem oldódik; oldódik aqua regiában és forró konc. HNO3 és H2SO4.

2.12.8 Mo2C (molibdén-karbid (II.) - acélgyártásban használják; korróziógátló, hőálló és hőálló anyagként; redukálószerként, deoxidálószerként, katalizátorként. magas hőmérsékletek Mo-nak vagy oxidjának keveréke szénnel inert vagy redukáló gáz atmoszférájában.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Kristályos fémszerű termék. Tmelt. 2690 °; sűrűség 8.9. HF és HNO3 forró keverékében oldódik; forró oldatokban vagy olvadt lúgokban oxidálószer jelenlétében.

2.12.9 MoSi2 (molibdén-szilicid) - magas hőmérsékletű forrasztóanyagként használják; melegítőként elektromos sütőkben. 1200 °C feletti hőmérsékleten Mo és Si kölcsönhatásával nyerik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. Fémszerű vegyület. Tmelt. 2050 °; sűrűség 6,24. Savakban kevéssé oldódik. Lúgos oldatokkal bomlik.

KÖVETKEZTETÉS

A fenti vegyületek közül a legmérgezőbbek a higany, az antimon és a kobalt vegyületek. A higanyvegyületek feldolgozását a hulladék kategóriájától függően végzik, de bizonyos esetekben konzerválják és ártalmatlanításra küldik. Az antimont és a kobaltot salakok, akkumulátorok tartalmazzák, és ólommal, volfrámmal stb.

A krómvegyületek 6+ a legmérgezőbbek a többi krómvegyület közül, a fémkróm pedig enyhén mérgező. Számos módszert javasoltak a galvanizáló ipar szennyvizének kezelésére, és vannak módszerek krómkatalizátorok feldolgozására is. A kiégett nikkel-króm katalizátorokból, volfrámtartalmú kiégett katalizátorokból történő feldolgozási módszerek is átkerültek. Hidrometallurgiai sémákat dolgoztak ki és alkalmaztak a keményfém szerszámok élezéséből származó poros hulladékból a volfrám kinyerésére.

A cink-szulfátot, az elhasznált katalizátorokat, a viszkóziszapot, az ammóniahulladékot nem használják fel, mivel nincsenek speciális létesítmények ezek feldolgozására, megmutatták az elhasznált katalizátorok feldolgozásának lehetőségét (45-70% cink, 10-15% réz, 30-40% króm-oxid, 10-12% vas-oxid, 10-12% szulfid kén) magas cink- és rézvisszanyeréssel a cinküzemekben alkalmazott szabványos hidrometallurgiai séma szerint.

A cinktartalmú vasércek feldolgozása során számos vaskohászati ​​vállalkozásnál a nagyolvasztó- és kandallós kemencékből származó gázok tisztítása során iszapok képződnek, amelyeket nagy területeken tárolnak. A bennük lévő magas cink- és vastartalom (legfeljebb 13, illetve 35%) értékes nyersanyaggá teszi őket, amelyek nemzetgazdasági felhasználása megköveteli a komplex feldolgozás gazdaságosan megvalósítható sémák kidolgozását.

HASZNÁLT FORRÁSOK LISTÁJA

1. A színesfémkohászat másodlagos anyagi erőforrásai. Könyvtár. Közgazdaságtan, M., 1984.

2. Mazanik V.N. Másodlagos réz-cink nyersanyagok feldolgozása során száraz cinkfehér készítés. - Színesfémek, 1977, 5. sz.

3. Gudkevich V.M. és egyéb ólomhulladék-akkumulátorok feldolgozásának módszerei. Moszkva: Cvetmetinformatsija, 1970.

4. Kolodin S.M. Újrahasznosított ón és rossz ón alapanyagok feldolgozása. Moszkva: Kohászat, 1970.

5. A kohászat alapjai. T. 5. Kis nemes- és radioaktív fémek. Transzurán elemek. Moszkva: Kohászat, 1979.

6. A krómvegyületek kémiája és technológiája. Tr. UNIHIM, Sverdlovsk, 1985, 60. szám.

7. Kémiai enciklopédia. T.5.

8. Káros anyagok az iparban. Kézikönyv vegyészek, mérnökök és orvosok számára. 3. kötet Szervetlen és szerves elemvegyületek. Alatt. szerk. prof. N.V. Lazarev. L. "Kémia", 1977.

9. Kémiai enciklopédia. T.2.

10. Az olajfinomító és petrolkémiai ipar másodlagos anyagi erőforrásai. Könyvtár. Közgazdaságtan, M., 1984.

11. A Szovjetunió Gossnab-nómenklatúrájának másodlagos anyagi erőforrásai. Könyvtár. Közgazdaságtan, M., 1987

12. Molibdén és volfrám kémiája és technológiája Tézisgyűjtemény, 1980.

13. Molibdéngyártás kémiája és technológiája Szo. cikkek., 1966.

14. Mangánvegyületek kémiája és technológiája.. Cikkgyűjtemény., 1975.

15. Krómvegyületek kémiája és technológiája.Cikkgyűjtemény.,1978.

16. A krómvegyületek kémiája és technológiája.. Cikkgyűjtemény., 1981.

17. Rode T.V. Oxigénvegyületek króm és króm katalizátorok. M., Könyvkiadó Akad. A Szovjetunió tudománya, 1962.

18. Krómvegyületek kémiája és technológiája. Szocik., 1966.

19. Rode E.Ya. A mangán oxigénvegyületei. Kezdeti vegyületek, ásványok és ércek. M., 1952.

20. Penkov V.V., Center B.I. A zárt nikkel-kadmium akkumulátorok elméletének és működésének alapjai, 1985.

21. Gracsev K.L. Alkáli elemek, 1951

22. Vas-nikkel akkumulátorok. Információgyűjtés. M., 1953.

23. Elemek. Ült. cikkek., 1961.

24. Sidorenko G.I., Itskova A.I. Nikkel: A környezet higiéniai vonatkozásai. - M .: Orvostudomány, 1980.

25. Levina E.N. Fémek általános toxikológiája. L., Orvostudomány, Leningrádi Kirendeltség, 1972.

26. Brakhnova I.T. Fémporok és vegyületeik toxicitása. Kijev "Naukova Dumka", 1971.

27. A mangán-oxidok (Toxikusságuk, higiéniai értékük és a krónikus expozíció klinikája összehasonlítva), 1962.

28. Perelman F.M. Kobalt és nikkel. Moszkva: Nauka, 1975.

29. Beregovsky V.I. A nikkel és annak jelentősége nemzetgazdaság... M., Kohászat, 1964.

30. Szmirnov V.I., Zeidler A.A., Khudyakov I.F., Tikhonov A.I. Réz, kobalt és nikkel kohászata. 2. rész M .: Kohászat, 1966.

31. Beszpamyatnov G. P., Krotov Yu.A. Maximálisan megengedhető koncentrációk vegyi anyagok v környezet... Könyvtár. - L .: Kémia, 1985.

32. A káros anyagok megengedett legnagyobb koncentrációja a levegőben és a vízben. Használati útmutató az ipari hulladékok ártalmatlanítási módszereinek kiválasztásához és higiéniai értékeléséhez. - L .: Kémia, 1975.