Minden kémiai név. Az anyagok kémiai nevei és képletei. A bázikus sók nómenklatúrája

Kémiai formula egy kép szimbólumokkal.

A kémiai elemek jelei

kémiai jel vagy elem vegyjele az elem latin nevének első vagy két első betűje.

Például: Ferrum-Fe , cuprum-Cu , oxigénium-O stb.

1. táblázat: A kémiai jel által biztosított információ

Intelligencia	Cl példáján
Elem neve	Klór
	Nem fém, halogén
Egy tárgy	1 klóratom
(ar) adott elem	Ar(Cl)=35,5
Egy kémiai elem abszolút atomtömege m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g

A kémiai jel neve a legtöbb esetben egy kémiai elem neveként olvasható. Például, K - kálium, Ca - kalcium, Mg - magnézium, Mn - mangán.

Azokat az eseteket, amikor a vegyi védjegy neve eltérően olvasható, a 2. táblázatban látható:

A kémiai elem neve	kémiai jel	A vegyjel neve (kiejtés)
Nitrogén	N	En
Hidrogén	H	Hamu
Vas	Fe	Ferrum
Arany	Au	Aurum
Oxigén	O	RÓL RŐL
Szilícium	Si	Szilícium
Réz	Cu	Cuprum
Ón	sn	Stanum
Higany	hg	hidrargium
Vezet	Pb	Plumbum
Kén	S	Es
Ezüst	Ag	Argentum
Szén	C	Tse
Foszfor	P	Pe

Egyszerű anyagok kémiai képlete

A legtöbb kémiai képlete egyszerű anyagok(minden fémből és sok nemfémből) a megfelelő kémiai elemek jelei.

Így anyag vasÉs kémiai elem vas azonos címkével vannak ellátva Fe .

Ha molekulaszerkezete van (a formában létezik , akkor képlete az elem kémiai jele azzal index jobbra lent, jelezve atomok száma egy molekulában: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

3. táblázat: A kémiai jel által biztosított információ

Intelligencia	Például C
Anyag neve	Szén (gyémánt, grafit, grafén, karabély)
Egy elem egy adott kémiai elemosztályhoz való tartozása	Nem fém
Egy elemi atom	1 szénatom
Relatív atomtömeg (ar) az anyagot alkotó elem	Ar(C)=12
Abszolút atomtömeg	M (C) = 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g
Egy anyag	1 mol szén, azaz 6,02 10 23 szénatomok
	M(C)=Ar(C)=12 g/mol

Összetett anyagok kémiai képlete

Egy összetett anyag képletét úgy állítják össze, hogy felírják azon kémiai elemek jeleit, amelyekből ez az anyag áll, jelezve a molekulában lévő egyes elemek atomjainak számát. Ebben az esetben általában a kémiai elemeket írják az elektronegativitás növekedésének sorrendjében az alábbi gyakorlatsor szerint:

Én , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Például, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , OF 2 , Nem.

A kivétel a következő:

• nitrogén és hidrogén egyes vegyületei (pl. ammónia NH3 , hidrazin N 2H4 );
• szerves savak sói (pl. nátrium-formiát HCOONa , kalcium-acetát (CH 3COO) 2Ca) ;
• szénhidrogének ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

A formában létező anyagok kémiai képletei dimerek (NEM 2 , P2O 3 , P2O5, egyértékű higanysók, például: HgCl , HgNO3 stb.) formában van írva N 2 O 4,P4 O 6,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NEM 3) 2 .

A koncepció alapján határozzuk meg egy kémiai elem atomszámát egy molekulában és egy komplex ionban vegyérték vagy oxidációs állapotokés rögzítették index jobbra lent az egyes elemek előjeléből (az 1. mutató kimarad). Ez a következő szabályon alapul:

a molekulában lévő összes atom oxidációs állapotának algebrai összege nullával kell, hogy egyenlő legyen (a molekulák elektromosan semlegesek), komplex ionban pedig az ion töltése.

Például:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Ugyanezt a szabályt alkalmazzák amikor egy kémiai elem oxidációs fokát egy anyag vagy komplex képlete szerint határozzák meg. Általában ez egy olyan elem, amelynek több oxidációs állapota van. Ismerni kell a molekulát vagy iont alkotó többi elem oxidációs állapotát.

Egy komplex ion töltése az iont alkotó összes atom oxidációs állapotának algebrai összege. Ezért egy komplex ionban lévő kémiai elem oxidációs állapotának meghatározásakor magát az iont zárójelek közé kell tenni, töltését pedig zárójelekből kivesszük.

A vegyértékképletek összeállításakor az anyagot két különböző típusú részecskéből álló vegyületként ábrázolják, amelyek vegyértékei ismertek. Élvezze tovább szabály:

egy molekulában a vegyérték és az azonos típusú részecskék számának szorzata legyen egyenlő a termékkel vegyértéket egy másik típusú részecskék számához.

Például:

A reakcióegyenletben a képlet előtti számot nevezzük együttható. Ő is jelzi molekulák száma, vagy egy anyag móljainak száma.

A kémiai jel előtti együttható, azt jelzi egy adott kémiai elem atomjainak száma, és abban az esetben, ha az előjel egy egyszerű anyag képlete, az együttható bármelyiket jelzi atomok száma, vagy ennek az anyagnak a móljainak száma.

Például:

• 3 Fe- három vasatom, 3 mol vasatom,
• 2 H- két hidrogénatom, 2 mol hidrogénatom,
• H2- egy molekula hidrogén, 1 mol hidrogén.

Számos anyag kémiai képletét empirikusan határozták meg, ezért nevezik őket "empirikus".

4. táblázat: Egy összetett anyag kémiai képlete által szolgáltatott információ

Intelligencia	Például C aCO3
Anyag neve	Kálcium-karbonát
Egy elem egy bizonyos anyagosztályhoz való tartozása	Közepes (normál) só
Egy anyag molekulája	1 molekula kalcium-karbonát
Egy mól anyag	6,02 10 23 molekulák CaCO3
Az anyag relatív molekulatömege (Mr)	Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Egy anyag moláris tömege (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Egy anyag abszolút molekulatömege (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Minőségi összetétel (milyen kémiai elemek alkotják az anyagot)	kalcium, szén, oxigén
Az anyag mennyiségi összetétele:
Az egyes elemek atomjainak száma egy anyag molekulájában:	A kalcium-karbonát molekula abból áll 1 atom kalcium, 1 atom szén és 3 atom oxigén.
Az egyes elemek móljainak száma 1 mol anyagban:	1 mol-ban CaCO 3(6,02 10 23 molekula) tartalmaz 1 mol(6,02 10 23 atom) kalcium, 1 mol(6,02 10 23 atom) szén és 3 mol(3 6,02 10 23 atom) oxigén kémiai elem)
Az anyag tömegösszetétele:
Az egyes elemek tömege 1 mól anyagban:	1 mól kalcium-karbonát (100 g) kémiai elemeket tartalmaz: 40 g kalcium, 12 g szén, 48 g oxigén.
Az anyagban lévő kémiai elemek tömeghányada (az anyag összetétele tömegszázalékban):	A kalcium-karbonát tömeg szerinti összetétele: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%)
Ionos szerkezetű anyagoknál (sók, savak, bázisok) - az anyag képlete információt ad az egyes típusú ionok számáról egy molekulában, ionok számáról és tömegéről 1 mol anyagban:	Molekula CaCO 3 ionból áll Ca 2+és ion CO 3 2- 1 mol ( 6,02 10 23 molekulák) CaCO 3 tartalmaz 1 mol Ca 2+ ionÉs 1 mol ionok CO 3 2-; 1 mól (100 g) kalcium-karbonátot tartalmaz 40 g ion Ca 2+És 60 g ion CO 3 2-
Anyag moláris térfogata normál körülmények között (csak gázoknál)

Grafikus képletek

További információ az anyaghasználatról grafikus képletek , amelyek azt jelzik az atomok kapcsolódási sorrendje egy molekulábanÉs az egyes elemek vegyértéke.

A molekulákból álló anyagok grafikus képletei néha bizonyos mértékben tükrözik ezeknek a molekuláknak a szerkezetét (szerkezetét), ezekben az esetekben ún. szerkezeti .

Egy anyag grafikus (szerkezeti) képletének elkészítéséhez a következőket kell tennie:

• Határozza meg az anyagot alkotó összes kémiai elem vegyértékét!
• Írja le az anyagot alkotó összes kémiai elem jelét, mindegyik mennyiségben, számával egyenlő egy adott elem atomjai egy molekulában.
• Kösse össze a kémiai elemek jeleit kötőjelekkel! Minden vonal egy olyan párt jelöl, amely összeköttetést hoz létre a kémiai elemek között, és ezért egyformán tartozik mindkét elemhez.
• A kémiai elem jelét körülvevő kötőjelek számának meg kell felelnie az adott kémiai elem vegyértékének.
• A képletek megfogalmazásakor oxigéntartalmú savak sóik, hidrogénatomok és fématomok pedig oxigénatomon keresztül kötődnek a savképző elemhez.
• Az oxigénatomok csak a peroxidok formulázásakor kapcsolódnak egymáshoz.

Példák grafikus képletekre:

Osztályozás szervetlen anyagokés nómenklatúrájuk a legegyszerűbb és legállandóbb időbeli jellemzőkön alapul - kémiai összetétel, amely az adott anyagot alkotó elemek atomjait mutatja számarányukban. Ha egy anyag egy kémiai elem atomjaiból áll, pl. ennek az elemnek a létezési formája szabad formában, akkor egyszerűnek nevezzük anyag; ha az anyag két atomból áll vagy több elemeket, úgy hívják összetett anyag. Minden egyszerű szubsztanciát (a monoatom kivételével) és minden összetett anyagot nevezünk kémiai vegyületek, mivel bennük egy vagy különböző elemek atomjai kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz.

A szervetlen anyagok nómenklatúrája képletekből és elnevezésekből áll. Kémiai formula - egy anyag összetételének ábrázolása kémiai elemek szimbólumai, numerikus indexek és néhány egyéb jel segítségével. kémiai név - egy anyag összetételének ábrázolása egy szó vagy szócsoport használatával. A kémiai képletek és nevek felépítését a rendszer határozza meg nómenklatúra szabályai.

A kémiai elemek szimbólumait és neveit a D.I. periódusos elemrendszere tartalmazza. Mengyelejev. Az elemek feltételesen fel vannak osztva fémek És nemfémek . A nemfémek közé tartozik a VIIIA csoport (nemesgázok) és a VIIA csoport (halogének) összes eleme, a VIA csoport elemei (kivéve a polónium), az elemek a nitrogén, foszfor, arzén (VA csoport); szén, szilícium (IVA-csoport); bór (IIIA-csoport), valamint hidrogén. A fennmaradó elemeket fémek közé sorolják.

Az anyagok nevének összeállításakor általában az elemek orosz neveit használják, például dioxigén, xenon-difluorid, kálium-szelenát. A hagyomány szerint egyes elemek latin nevének gyökerei származékos kifejezésekbe kerülnek:

Például: karbonát, manganát, oxid, szulfid, szilikát.

Címek egyszerű anyagok egy szóból áll - egy kémiai elem neve numerikus előtaggal, például:

A következő numerikus előtagok:

A határozatlan számot numerikus előtag jelzi n- poli.

Egyes egyszerű anyagokhoz is használja különleges olyan nevek, mint az O 3 - ózon, P 4 - fehér foszfor.

Kémiai képletek összetett anyagok megnevezésből állnak össze elektropozitív(feltételes és valós kationok) és elektronegatív(feltételes és valós anionok) komponensek, például a CuSO 4 (itt a Cu 2+ valódi kation, az SO 4 2 valódi anion) és a PCl 3 (itt a P + III egy feltételes kation, a Cl -I egy feltételes kation anion).

Címek összetett anyagok alkotd meg a kémiai képleteket jobbról balra. Két szóból állnak - az elektronegatív komponensek nevéből (in névelős eset) és elektropozitív komponensek (genitivusban), például:

CuSO 4 - réz(II)-szulfát
PCl 3 - foszfor-triklorid
LaCl 3 - lantán(III)-klorid
CO - szén-monoxid

Az elektropozitív és elektronegatív komponensek számát a nevekben a fent megadott numerikus előtagok (univerzális módszer), vagy az oxidációs állapotok (ha a képlet alapján meghatározhatók) római számmal zárójelben (a pluszjel elhagyása) jelzik. . Egyes esetekben az ion töltése (összetett kationok és anionok esetén) a megfelelő előjelű arab számokkal van megadva.

A következő speciális neveket használják a gyakori többelemes kationokra és anionokra:

H 2 F + - fluorónium	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oxónium	CN - - cianid
H 3 S + - szulfónium	CNO - - fulminát
NH 4 + - ammónium	HF 2 - - hidrogén-difluorid
N 2 H 5 + - hidrazínium (1+)	HO 2 - - hidroperoxid
N 2 H 6 + - hidrazínium (2+)	HS - - hidroszulfid
NH 3 OH + - hidroxilamínium	N 3 - - azid
NO + - nitrozil	NCS - - tiocianát
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroxid
O 2 + - dioxigenil	O 2 - - szuperoxid
PH 4 + - foszfónium	O 3 - - ózonid
VO 2 + - vanadil	OCN - - cianát
UO 2 + - uranil	OH - - hidroxid

Kis számú jól ismert anyagokhoz is használja különleges címek:

1. Savas és bázikus hidroxidok. só

Hidroxidok - összetett anyagok, amelyek egy bizonyos E elem atomjait (a fluor és az oxigén kivételével) és az OH hidroxocsoportot tartalmazzák; hidroxidok általános képlete E (OH) n, Ahol n= 1÷6. Hidroxid forma E(OH) n hívott orto-forma; nál nél n> 2-hidroxid is megtalálható benne meta-forma, beleértve az E atomokon és OH csoportokon kívül oxigénatomokat is, például E (OH) 3 és EO (OH), E (OH) 4 és E (OH) 6 és EO 2 (OH) 2 .

A hidroxidok két kémiailag ellentétes csoportra oszthatók: savas és bázikus hidroxidok.

Savas hidroxidok hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek fématomokkal helyettesíthetők, a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően. A legtöbb savas hidroxid megtalálható meta-forma, és a savas hidroxidok képleteiben a hidrogénatomok kerülnek az első helyre, például a H 2 SO 4, HNO 3 és H 2 CO 3, és nem az SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ill. CO (OH) 2. A savas hidroxidok általános képlete H x EO nál nél, ahol az elektronegatív komponens EO y x - savmaradéknak nevezzük. Ha nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel, akkor azok a savmaradék összetételében maradnak.

A közönséges sav-hidroxidok neve két szóból áll: saját nevük „aya” végződéssel és a „sav” csoportszó. Íme a közönséges savhidroxidok és savmaradékaik képlete és tulajdonneve (a kötőjel azt jelenti, hogy a hidroxid szabad formában vagy savas vizes oldatban nem ismert):

savas hidroxid	savmaradék
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarzén	AsO 3 3 - - ortoarzenit
H 3 AsO 4 - arzén	AsO 4 3 - - arzenát
	B 4 O 7 2 - - tetraborát
	ВiО 3 - - bizmutát
HBrO - bróm	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bróm	BrO 3 - - bromát
H 2 CO 3 - szén	CO 3 2 - - karbonát
HClO - hipoklóros	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO 2 - - klorit
HClO 3 - klór	ClO 3 - - klorát
HClO 4 - klór	ClO 4 - - perklorát
H 2 CrO 4 - króm	CrO 4 2 - - kromát
	НCrO 4 - - hidrokromát
H 2 Cr 2 O 7 - dikróm	Cr 2 O 7 2 - - dikromát
	FeO 4 2 - - ferrát
HIO 3 - jód	IO3- - jódát
HIO 4 - metaiodin	IO 4 - - metaperiodátum
H 5 IO 6 - ortoiódus	IO 6 5 - - ortopperiodát
HMnO 4 - mangán	MnO4- - permanganát
	MnO 4 2 - - manganát
	MoO 4 2 - - molibdát
HNO 2 - nitrogéntartalmú	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - nitrogén	NO 3 - - nitrát
HPO 3 - metafoszforos	PO 3 - - metafoszfát
H 3 PO 4 - ortofoszforos	PO 4 3 - - ortofoszfát
	HPO 4 2 - - hidrogén-ortofoszfát
	H 2 PO 4 - - dihidrootofoszfát
H 4 P 2 O 7 - difoszforsav	P 2 O 7 4 - - difoszfát
	ReO 4 - - perrhenát
	SO 3 2 - - szulfit
	HSO 3 - - hidroszulfit
H 2 SO 4 - kénsav	SO 4 2 - - szulfát
	НSO 4 - - hidroszulfát
H 2 S 2 O 7 - diszpergált	S 2 O 7 2 - - diszulfát
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodikén	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroxodiszulfát
H 2 SO 3 S - tiokénsav	SO 3 S 2 - - tioszulfát
H 2 SeO 3 - szelén	SeO 3 2 - - szelenit
H 2 SeO 4 - szelén	SeO 4 2 - - szelenát
H 2 SiO 3 - metaszilícium	SiO 3 2 - - metaszilikát
H 4 SiO 4 - ortoszilícium	SiO 4 4 - - ortoszilikát
H 2 TeO 3 - tellúr	TeO 3 2 - - tellurit
H 2 TeO 4 - metatelúrium	TeO 4 2 - - metatellurál
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO3- - metavanadát
	VO 4 3 - - ortohovanadate
	WO 4 3 - - volfrám

A kevésbé elterjedt savas hidroxidok elnevezése a nómenklatúra szabályai szerint történik összetett vegyületek, Például:

A savmaradékok neveit a sók nevének felépítésében használják.

Bázikus hidroxidok hidroxidionokat tartalmaznak, amelyek a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően savas maradékokkal helyettesíthetők. Minden bázikus hidroxid megtalálható benne orto-forma; általános képletük M(OH) n, Ahol n= 1,2 (ritkán 3,4) és M n+ - fémkation. Példák a bázikus hidroxidok képleteire és elnevezésére:

A bázikus és savas hidroxidok legfontosabb kémiai tulajdonsága, hogy kölcsönhatásba lépnek egymással a sók képződésével ( sóképzési reakció), Például:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Sók - egyfajta összetett anyagok, amelyek M kationokat tartalmaznak n+ és savmaradékok*.

M általános képlettel rendelkező sók x(EO nál nél)n hívott átlagos sók és szubsztituálatlan hidrogénatomokkal képzett sók - savanyú sók. Néha a sók hidroxidot és/vagy oxidionokat is tartalmaznak; az ilyen sókat nevezik fő- sók. Íme a sók példái és nevei:

	kalcium-ortofoszfát
	Kalcium-dihidroortofoszfát
	Kalcium-hidrogén-foszfát
	Réz(II)-karbonát
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Diréz-dihidroxid-karbonát
	Lantán(III)-nitrát
	Titán-oxid-dinitrát

A savas és bázikus sókat közepes sókká alakíthatjuk a megfelelő bázikus és savas hidroxiddal, például:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Léteznek két különböző kationt tartalmazó sók is: gyakran nevezik őket kettős sók, Például:

2. Savas és bázikus oxidok

Oxidok E x RÓL RŐL nál nél- a hidroxidok teljes dehidratációjának termékei:

Savas hidroxidok (H 2 SO 4, H 2 CO 3) találkozik savas oxidok (SO 3, CO 2) és bázikus hidroxidok (NaOH, Ca (OH) 2) - fő-oxidok(Na 2 O, CaO), és az E elem oxidációs állapota nem változik, amikor hidroxidból oxidba megy át. Példa képletekre és oxidok nevére:

A savas és bázikus oxidok megőrzik a megfelelő hidroxidok sóképző tulajdonságait, amikor ellentétes tulajdonságú hidroxidokkal vagy egymással kölcsönhatásba lépnek:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Amfoter oxidok és hidroxidok

Amfoter hidroxidok és oxidok - egy kémiai tulajdonság, amely abból áll, hogy két sor sót képeznek, például hidroxid és alumínium-oxid esetében:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2 NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Így a hidroxid és az alumínium-oxid az (a) reakciókban a tulajdonságokat mutatják Jelentősebb hidroxidok és oxidok, azaz reagálnak savas hidroxiddal és oxiddal, és a megfelelő sót - alumínium-szulfátot Al 2 (SO 4) 3 - képezik, míg a (b) reakciókban tulajdonságokat is mutatnak savas hidroxidok és oxidok, azaz reakcióba lép bázikus hidroxiddal és oxiddal, sót képezve - nátrium-dioxoaluminát (III) NaAlO 2 . Az első esetben az alumínium elem fémtulajdonságot mutat, és az elektropozitív komponens része (Al 3+), a másodikban - egy nemfém tulajdonsága, és része a sóképlet elektronegatív komponensének ( AlO 2 -).

Ha ezek a reakciók vizes oldatban mennek végbe, akkor a keletkező sók összetétele megváltozik, de az alumínium jelenléte a kationban és az anionban megmarad:

2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Itt a szögletes zárójelek komplex ionokat jelölnek 3+ - hexaaquaalumínium(III) kation, - - tetrahidroxoaluminát(III)-ion.

Azokat az elemeket, amelyek fémes és nemfémes tulajdonságokat mutatnak a vegyületekben, amfoternek nevezzük, ezek közé tartoznak az A-csoportok elemei. Periodikus rendszer- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po stb., valamint a B-csoportok legtöbb eleme - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au stb. Az amfoter oxidok más néven, valamint a főbbek, például:

Amfoter hidroxidok (ha az elem oxidációs állapota meghaladja a + II-t) lehetnek benne orto- vagy (és) meta- forma. Íme, példák az amfoter hidroxidra:

Az amfoter oxidok nem mindig felelnek meg az amfoter hidroxidok, mivel az utóbbi beszerzésekor hidratált oxidok képződnek, például:

Ha több oxidációs állapot felel meg egy amfoter elemnek a vegyületekben, akkor a megfelelő oxidok és hidroxidok amfoteritását (és ebből következően magának az elemnek az amfoterségét) másképpen fejezzük ki. Alacsony oxidációs állapot esetén a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak az alapvető tulajdonságokkal, és maga az elem fémes tulajdonságok, tehát szinte mindig a kationok része. A magas oxidációs állapotok esetében ezzel szemben a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak savas tulajdonságok, maga az elem pedig nem fémes tulajdonságokkal rendelkezik, ezért szinte mindig benne van az anionok összetételében. Így a mangán(II)-oxidban és a hidroxidban a bázikus tulajdonságok dominálnak, és maga a mangán a 2+ típusú kationok része, míg a savas tulajdonságok a mangán(VII)-oxidban és -hidroxidban, a mangán pedig maga a mangán anionjának része. a MnO 4 -. A savas tulajdonságokkal rendelkező amfoter hidroxidok képleteket és elnevezéseket kapnak a savas hidroxidok modellje alapján, például HMn VII O 4 - mangánsav.

Így az elemek fémekre és nemfémekre való felosztása feltételes; a tisztán fémes tulajdonságú elemek (Na, K, Ca, Ba stb.) és a tisztán nemfémes tulajdonságú elemek (F, O, N, Cl, S, C stb.) között az elemek nagy csoportja található. amfoter tulajdonságokkal.

4. Bináris kapcsolatok

A szervetlen komplex anyagok kiterjedt típusa a bináris vegyületek. Ide tartozik mindenekelőtt az összes két elemből álló vegyület (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidokat), például H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . E vegyületek képleteinek elektropozitív és elektronegatív komponensei ugyanazon elem egyes atomjait vagy kötött atomcsoportjait foglalják magukban.

Bináris vegyületeknek minősülnek azok a többelemes anyagok, amelyek képletében az egyik komponens több, egymással nem összefüggő elem atomjait, valamint egyelemű vagy többelemű atomcsoportokat (a hidroxidok és sók kivételével) tartalmaz, például CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Így a CSO egy CS 2 vegyületként ábrázolható, amelyben egy kénatomot oxigénatom helyettesít.

A bináris vegyületek nevei a szokásos nómenklatúra-szabályok szerint épülnek fel, például:

OF 2 - oxigén-difluorid	K 2 O 2 - kálium-peroxid
HgCl 2 - higany(II)-klorid	Na 2 S - nátrium-szulfid
Hg 2 Cl 2 - dirtuti diklorid	Mg 3 N 2 - magnézium-nitrid
SBr 2 O - kén-oxid-dibromid	NH 4 Br - ammónium-bromid
N 2 O - dinitrogén-oxid	Pb (N 3) 2 - ólom(II)-azid
NO 2 - nitrogén-dioxid	CaC 2 - kalcium-acetilenid

Néhány bináris vegyület esetében speciális neveket használnak, amelyek listáját korábban megadtuk.

A bináris vegyületek kémiai tulajdonságai meglehetősen változatosak, ezért gyakran az anionok elnevezése szerint csoportosítják őket, pl. külön figyelembe vesszük a halogenideket, kalkogenideket, nitrideket, karbidokat, hidrideket stb.. A bináris vegyületek között vannak olyanok is, amelyek más típusú szervetlen anyagokra utalnak. Tehát a CO, NO, NO 2 és (Fe II Fe 2 III) O 4 vegyületek, amelyek neve az oxid szóból származik, nem tulajdonítható az oxidok típusának (savas, lúgos, amfoter). A szén-monoxid CO, a nitrogén-monoxid NO és a nitrogén-dioxid NO 2 nem rendelkezik a megfelelő savas hidroxidokkal (bár ezeket az oxidokat nem fémek C és N alkotják), nem képeznek sókat, amelyek anionjai a C II atomokat tartalmaznák, N II és N IV. Kettős oxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - divas (III) oxidja - vas (II), bár tartalmazza az amfoter elem - vas atomjait, az elektropozitív komponens összetételében, de két különböző oxidációs fokban , melynek eredményeként savhidroxidokkal kölcsönhatásba lépve nem egy, hanem két különböző sót képez.

A bináris vegyületek, mint az AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl és Pb (N 3) 2 a sókhoz hasonlóan valódi kationokból és anionokból épülnek fel, ezért ún. sóoldat bináris vegyületek (vagy csak sók). A HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN és HN 3 vegyületek hidrogénatomjainak szubsztitúciós termékeinek tekinthetők. Ez utóbbiak vizes oldatban savas funkciójúak, ezért oldataikat savaknak nevezzük, például HF (aqua) - hidrogén-fluorid, H 2 S (aqua) - hidrogén-szulfid sav. Nem tartoznak azonban a savas hidroxidok típusába, származékaik nem tartoznak a szervetlen anyagok osztályozásán belüli sók közé.

Az élet alapjának jól ismert képlete - a víz. Molekulája két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyet H2O-nak írnak. Ha kétszer annyi oxigén van, akkor egy teljesen más anyag lesz - H2O2. Mi ez, és miben különbözik a kapott anyag a víz „rokonától”?

H2O2 - mi ez az anyag?

Foglalkozzunk vele részletesebben. A H2O2 a hidrogén-peroxid képlete, igen, a karcolások kezelésére szolgál, fehér. Hidrogén-peroxid H2O2 - tudományos.

A fertőtlenítéshez 3%-os peroxid oldatot használnak. Tiszta vagy koncentrált formában kémiai égési sérüléseket okoz a bőrön. A harminc százalékos peroxid oldatot egyébként perhidrolnak nevezik; korábban fodrászatban használták haj szőkítésére. Az általa megégetett bőr is kifehéredik.

A H2O2 kémiai tulajdonságai

A hidrogén-peroxid színtelen, "fémes" ízű folyadék. Jó oldószer, könnyen oldódik vízben, éterben, alkoholokban.

A három és hat százalékos peroxid oldatokat általában harminc százalékos oldat hígításával készítik. A koncentrált H2O2 tárolása során az anyag oxigén felszabadulásával bomlik, ezért a robbanás elkerülése érdekében nem szabad szorosan lezárt tartályokban tárolni. A peroxid koncentrációjának csökkenésével stabilitása növekszik. Ezenkívül a H2O2 bomlásának lassítása érdekében különféle anyagokat adhatunk hozzá, például foszforsavat vagy szalicilsavat. Az erős (több mint 90 százalékos) koncentrációjú oldatok tárolására nátrium-pirofoszfátot adnak a peroxidhoz, amely stabilizálja az anyag állapotát, és alumínium edényeket is használnak.

H2O2 be kémiai reakciók lehet oxidálószer és redukálószer is. Azonban gyakrabban peroxid mutat oxidáló tulajdonságok. A peroxidot savnak tekintik, de nagyon gyenge; A hidrogén-peroxid sóit peroxidoknak nevezzük.

mint oxigénszerzési módszer

A H2O2 bomlási reakciója akkor megy végbe, amikor egy anyagot magas hőmérsékletnek (több mint 150 Celsius foknak) tesznek ki. Az eredmény víz és oxigén.

A reakció képlete - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

A H oxidációs állapota H 2 O 2-ben és H 2 O-ban \u003d +1.
Az O oxidációs állapota: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

A hidrogén-peroxid bomlása szobahőmérsékleten is megtörténhet, ha katalizátort használunk ( Vegyi anyag a reakció felgyorsítása).

Laboratóriumokban az oxigénszerzés egyik módja a berthollet só vagy a kálium-permanganát lebontásával együtt a peroxid lebontásának reakciója. Ebben az esetben mangán (IV)-oxidot használnak katalizátorként. A H2O2 bomlását felgyorsító egyéb anyagok a réz, platina, nátrium-hidroxid.

A peroxid felfedezésének története

A peroxid felfedezése felé tett első lépéseket 1790-ben a német Alexander Humboldt tette meg, amikor felfedezte, hogy a bárium-oxid hevítés hatására peroxiddá alakul. Ezt a folyamatot a levegő oxigénfelvétele kísérte. Tizenkét évvel később Tenard és Gay-Lussac tudósok kísérletet végeztek az alkálifémek oxigénfelesleggel való elégetésére, amelynek eredményeként nátrium-peroxidot kaptak. A hidrogén-peroxidot azonban később, csak 1818-ban szerezték meg, amikor Louis Tenard a savak fémekre gyakorolt ​​hatását tanulmányozta; stabil kölcsönhatásukhoz kis mennyiségű oxigénre volt szükség. Bárium-peroxiddal és kénsavval végzett megerősítő kísérletet végzett, a tudós vizet, hidrogén-kloridot és jeget adott hozzájuk. Rövid idő elteltével Tenar kis megszilárdult cseppeket talált a bárium-peroxidot tartalmazó tartály falán. Egyértelművé vált, hogy H2O2. Ezután a kapott H2O2-t "oxidált víznek" adták. Ez a hidrogén-peroxid volt – színtelen, szagtalan, nehezen elpárologtató folyadék, amely más anyagokat jól old. A H2O2 és H2O2 kölcsönhatásának eredménye disszociációs reakció, a peroxid vízben oldódik.

Érdekes tény, hogy az új anyag tulajdonságait gyorsan felfedezték, lehetővé téve a helyreállítási munkákban való felhasználását. Maga Tenard peroxid segítségével restaurálta Raphael festményét, amely idővel elsötétült.

Hidrogén-peroxid a XX

A kapott anyag alapos tanulmányozása után megkezdődött a gyártás ipari mérleg. A huszadik század elején bevezették a peroxid előállításának elektrokémiai technológiáját, amely az elektrolízis eljáráson alapul. De az ezzel a módszerrel kapott anyag eltarthatósága kicsi volt, körülbelül néhány hét. A tiszta peroxid instabil, nagyrészt 30 százalékos koncentrációban állították elő a szövetek fehérítésére, három-hat százalékban pedig háztartási felhasználásra.

A náci Németország tudósai peroxidot használtak egy folyékony tüzelésű rakétahajtómű létrehozásához, amelyet védelmi célokra használtak a második világháborúban. A H2O2 és a metanol / hidrazin kölcsönhatása eredményeként erős üzemanyagot kaptak, amelyen a repülőgép több mint 950 km / h sebességet ért el.

Hol használják most a H2O2-t?

• az orvostudományban - sebek kezelésére;
• a cellulóz- és papíriparban az anyag fehérítő tulajdonságait használják fel;
• a textiliparban a természetes és szintetikus szöveteket, szőrméket, gyapjút peroxiddal fehérítik;
• rakéta üzemanyagként vagy oxidálószereként;
• a kémiában - oxigén előállítására, habképző szerként porózus anyagok előállításához, katalizátorként vagy hidrogénezőszerként;
• fertőtlenítő- vagy tisztítószerek, fehérítők gyártásához;
• a haj szőkítésére (ez egy elavult módszer, mivel a hajat a peroxid súlyosan károsítja);

A hidrogén-peroxid sikeresen használható különféle háztartási problémák megoldására. De csak 3% hidrogén-peroxid használható erre a célra. Íme néhány módszer:

• A felületek tisztításához öntsön peroxidot egy szórófejes flakonba, és permetezze a szennyezett területekre.
• A tárgyak fertőtlenítéséhez hígítatlan H2O2-oldattal kell letörölni azokat. Ez segít megtisztítani őket a káros mikroorganizmusoktól. A mosáshoz használt szivacsokat peroxidos vízbe áztathatjuk (1:1 arányú).
• A szövetek fehérítéséhez fehér tárgyak mosásakor adjon hozzá egy pohár peroxidot. A fehér szöveteket egy pohár H2O2-vel kevert vízben is kiöblítheti. Ez a módszer visszaállítja a fehérséget, megakadályozza a szövetek sárgulását és segít eltávolítani a makacs foltokat.
• A penész és a penész elleni küzdelem érdekében keverje össze a peroxidot és a vizet egy spray-palackban 1:2 arányban. Permetezze a kapott keveréket a fertőzött felületekre, majd 10 perc múlva ecsettel vagy szivaccsal tisztítsa meg.
• Frissítheti a csempe elsötétült habarcsát, ha peroxidot szór a kívánt helyre. 30 perc elteltével óvatosan dörzsölje meg őket kemény kefével.
• Mosogatáshoz adjon fél pohár H2O2-t egy teli medencéhez (vagy egy zárt lefolyóval ellátott mosogatóhoz). Az ilyen oldatban mosott csészék és tányérok tisztasággal ragyognak.
• A fogkefe tisztításához hígítatlan 3%-os peroxid oldatba kell mártani. Ezután öblítse le erős folyóvíz alatt. Ez a módszer jól fertőtleníti a higiéniai cikkeket.
• A vásárolt zöldségek és gyümölcsök fertőtlenítéséhez 1 rész peroxidból és 1 rész vízből álló oldatot permetezzen rájuk, majd alaposan öblítse le vízzel (lehet hideg is).
• A külvárosi területen a H2O2 segítségével leküzdheti a növénybetegségeket. Peroxid oldattal kell permetezni őket, vagy röviddel az ültetés előtt be kell áztatni a magokat 4,5 liter vízbe 30 ml negyven százalékos hidrogén-peroxiddal keverve.
• Az akváriumi halak felélesztéséhez, ha ammóniával megmérgezték, megfulladtak a levegőztetés kikapcsolásakor, vagy más okból, próbálja meg hidrogén-peroxidos vízbe helyezni őket. 3% peroxidot kell keverni vízzel 30 ml / 100 liter arányban, és 15-20 percre bele kell helyezni az élettelen halak keverékébe. Ha ez idő alatt nem kelnek életre, akkor a jogorvoslat nem segített.

Még a vizes palack erőteljes rázása következtében is bizonyos mennyiségű peroxid képződik benne, mivel a víz eközben oxigénnel telítődik.

A friss gyümölcsök és zöldségek is tartalmaznak H2O2-t, amíg meg nem főzik. Melegítéskor, forraláskor, pörköléskor és egyéb folyamatok során magas hőmérsékletű megsemmisült nagyszámú oxigén. Ezért a főtt ételeket nem tartják annyira hasznosnak, bár bizonyos mennyiségű vitamin marad bennük. Ugyanezen okból hasznosak a szanatóriumokban felszolgált frissen facsart gyümölcslevek vagy oxigénkoktélok - az oxigéntelítettség miatt, amely új erőt ad a szervezetnek és megtisztítja.

A peroxid veszélyei lenyeléskor

A fentiek után úgy tűnhet, hogy a peroxidot kifejezetten szájon át lehet bevenni, és ez a szervezet számára előnyös. De ez egyáltalán nem így van. A vegyület vízben vagy gyümölcslevekben található minimális mennyiségeketés szorosan összefügg más anyagokkal. A „természetellenes” hidrogén-peroxid bevitele (és minden boltban vásárolt vagy kémiai kísérletek eredményeként saját kezűleg előállított peroxid semmiképpen sem tekinthető természetesnek, ráadásul a természeteshez képest túl magas a koncentrációja) életet okozhat. -veszélyes és egészséget veszélyeztető következmények. Ahhoz, hogy megértsük, miért, újra a kémiához kell fordulnia.

Mint már említettük, bizonyos körülmények között a hidrogén-peroxid lebomlik és oxigént szabadít fel, amely aktív oxidálószer. akkor fordulhat elő, amikor a H2O2 peroxidázzal, egy intracelluláris enzimmel ütközik. A peroxid fertőtlenítésre való alkalmazása oxidáló tulajdonságain alapul. Tehát, amikor egy sebet H2O2-val kezelnek, a felszabaduló oxigén elpusztítja a bejutott élő kórokozó mikroorganizmusokat. Hasonló hatással van más élő sejtekre is. Ha az ép bőrt peroxiddal kezeli, majd alkohollal letörli, égő érzést fog érezni, ami megerősíti a mikroszkopikus károsodás jelenlétét a peroxid után. De a peroxid alacsony koncentrációjú külső használatával nem lesz észrevehető kár a szervezetben.

Egy másik dolog, ha megpróbálja bevinni. Az emésztőrendszer nyálkahártyájába kerül az az anyag, amely kívülről még a viszonylag vastag bőrt is képes károsítani. Vagyis kémiai mini égési sérülések keletkeznek. Természetesen a felszabaduló oxidálószer – oxigén – a káros mikrobákat is elpusztíthatja. De ugyanez a folyamat megy végbe az emésztőrendszer sejtjeivel is. Ha az oxidálószer hatására bekövetkező égési sérülések ismétlődnek, akkor lehetséges a nyálkahártya sorvadása, és ez az első lépés a rák felé. A bélsejtek halála a szervezet felszívódási képtelenségéhez vezet tápanyagok, ez magyarázza például a fogyást és a székrekedés megszűnését néhány embernél, akik a peroxidos „kezelést” végzik.

Külön meg kell mondani a peroxid intravénás injekcióként történő alkalmazásának ilyen módszeréről. Még akkor is, ha valamilyen okból orvos írta fel őket (ez csak vérmérgezés esetén indokolható, amikor más megfelelő gyógyszer nem áll rendelkezésre), akkor is orvosi felügyelet mellett és szigorú adagolási számítás mellett fennállnak a kockázatok. De egy ilyen szélsőséges helyzetben ez egy esély a gyógyulásra. Semmi esetre sem írhat fel magának hidrogén-peroxid injekciót. A H2O2 nagy veszélyt jelent a vérsejtekre - az eritrocitákra és a vérlemezkékre, mivel a véráramba kerülve elpusztítja azokat. Ezenkívül a felszabaduló oxigén halálosan elzárhatja az ereket - gázembólia.

Biztonsági intézkedések a H2O2 kezelésénél

• Gyermekektől és cselekvőképtelen személyektől elzárva tartandó. A szagtalanság és a kifejezett íz különösen veszélyessé teszi számukra a peroxidot, mivel nagy adagok is bevehetők. Ha az oldatot lenyeli, a használat következményei beláthatatlanok lehetnek. Azonnal orvoshoz kell fordulni.
• A három százalékot meghaladó koncentrációjú peroxid oldatok bőrrel érintkezve égési sérüléseket okoznak. Az égési területet bő vízzel le kell mosni.

• Ne engedje, hogy a peroxid oldat a szembe kerüljön, mert duzzanat, bőrpír, irritáció és néha fájdalom képződik. Elsősegélynyújtás az orvoshoz fordulás előtt - bőséges szemöblítés vízzel.
• Az anyagot úgy tárolja, hogy egyértelműen H2O2-e legyen, vagyis egy matricával ellátott tartályban a véletlen visszaélés elkerülése érdekében.
• Az élettartamát meghosszabbító tárolási körülmények sötét, száraz, hűvös helyen.
• Ne keverje a hidrogén-peroxidot a tiszta vízen kívül más folyadékkal, beleértve a klórozott csapvizet is.
• A fentiek mindegyike nemcsak a H2O2-ra vonatkozik, hanem minden azt tartalmazó készítményre.

oxidok- elemek oxigénnel alkotott vegyületei, az oxigén oxidációs állapota az oxidokban mindig -2.

Bázikus oxidok tipikus fémeket képeznek a C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO stb.).

Savas oxidok nemfémeket képez S.O.-val. több mint +2 és fémek S.O. +5-től +7-ig (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 és Mn 2 O 7). Kivétel: A NO 2 és a ClO 2 oxidok nem rendelkeznek megfelelő savas hidroxiddal, de savasnak minősülnek.

Amfoter oxidok amfoter fémek alkotják S.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 és PbO).

Nem sóképző oxidok- С.О + 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO) nemfémek oxidjai.

Alapok (fő- hidroxidok ) - összetett anyagok, amelyek fémionból (vagy ammóniumionból) és hidroxocsoportból (-OH) állnak.

Savas hidroxidok (savak)- összetett anyagok, amelyek hidrogénatomokból és savmaradékból állnak.

Amfoter hidroxidok amfoter tulajdonságú elemek alkotják.

só- a hozzá kapcsolódó fématomok által alkotott összetett anyagok savas maradványok.

Közepes (normál) sók- a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik.

Savas sók- a savban a hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy nyerik, hogy egy bázist feleslegben lévő savval semlegesítenek. A helyes elnevezéshez savas só, a normál só nevéhez a hidro- vagy dihidro- előtagot kell hozzáadni, a savas sót alkotó hidrogénatomok számától függően.

Például a KHCO 3 kálium-hidrogén-karbonát, a KH 2 PO 4 kálium-dihidroortofoszfát

Emlékeztetni kell arra, hogy a savas sók csak két vagy több bázikus savat képezhetnek.

Bázikus sók- a bázis (OH-) hidroxocsoportjait részben savas csoportok helyettesítik. Elnevezni bázikus só, a normál só nevéhez a hidroxo- vagy dihidroxo- előtagot kell hozzáadni, a sót alkotó OH csoportok számától függően.

Például a (CuOH)2CO3 réz(II)-hidroxokarbonát.

Emlékeztetni kell arra, hogy a bázikus sók csak olyan bázisok képzésére képesek, amelyek összetételükben két vagy több hidroxocsoportot tartalmaznak.

kettős sók- összetételükben két különböző kation található, különböző kationokat tartalmazó, de azonos anionokat tartalmazó sók vegyes oldatából történő kristályosítással nyerik őket. Például KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.

vegyes sók- összetételükben két különböző anion található. Például Ca(OCl)Cl.

Hidrát sók (kristályos hidrátok) - kristályvíz molekulákat tartalmaznak. Példa: Na 2 SO 4 10 H 2 O.

Az általánosan használt szervetlen anyagok triviális nevei:

Képlet	Triviális név
NaCl	halit, kősó, konyhasó
Na2SO4*10H2O	Glauber só
NaNO 3	Nátrium, chilei nitrát
NaOH	marószóda, maró, marószóda
Na2CO3*10H2O	kristály szóda
Na2CO3	mosószóda
NaHCO3	élelmiszer (ivó) szóda
K2CO3	hamuzsír
KOH	maró hamuzsír
KCl	káliumsó, szilvin
KClO 3	Berthollet só
KNO 3	Hamuzsír, indiai salétrom
K3	vörös vérsó
K4	sárga vérsó
Kfe 3+	porosz kék
KFe2+	turnbull kék
NH4Cl	ammónium-klorid
NH3*H2O	ammónia, ammóniás víz
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	mora só
CaO	égetett (égetett) mész
Ca(OH)2	oltott mész, mészvíz, mésztej, mésztészta
CaSO 4 * 2H 2 O	Gipsz
CaCO3	márvány, mészkő, kréta, kalcit
Sanro 4 × 2H2O	Kicsapódik
Ca (H 2 RO 4) 2	kettős szuperfoszfát
Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 CaSO 4	egyszerű szuperfoszfát
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	fehérítő por
MgO	magnézia
MgS04*7H2O	Epsom só (keserű)
Al2O3	korund, bauxit, alumínium-oxid, rubin, zafír
C	gyémánt, grafit, korom, szén, koksz
AgNO3	lapis
(CuOH) 2 CO 3	malachit
Cu 2 S	rézfény, kalkozin
CuSO 4 * 5H 2 O	kék vitriol
FeSO 4 * 7H 2 O	tintakő
FeS 2	pirit, vaspirit, kénpirit
FeCO 3	sziderit
Fe2O3	vörös vaskő, hematit
Fe3O4	mágneses vasérc, magnetit
Haderő műszaki főtiszt × nH 2 O	barna vaskő, limonit
H2SO4 × nSO3	SO 3 óleum oldata H 2 SO 4-ben
N2O	nevetőgáz
NEM 2	barna gáz, rókafark
SO 3	kénsav gáz, kénsav-anhidrid
SO2	kén-dioxid, kén-dioxid
CO	szén-monoxid
CO2	szén-dioxid, szárazjég, szén-dioxid
SiO2	szilícium-dioxid, kvarc, folyami homok
CO + H2	vízgáz, szintézisgáz
Pb(CH 3 COO) 2	ólomcukor
PbS	ólomfény, galéna
ZnS	cinkkeverék, szfalerit
HgCl 2	maró szublimátum
HgS	cinóber

AZ ANYAGOK TRIVIÁLIS MEGNEVEZÉSE.Évszázadokon és évezredeken keresztül az emberek használták a saját gyakorlati tevékenységek sok különböző anyag. Sokukat említi a Biblia (ez és drágaköveket, és színezékek és különféle füstölők). Természetesen mindegyiknek nevet adtak. Természetesen semmi köze nem volt az anyag összetételéhez. Néha a név megjelenést vagy különleges tulajdonságot tükrözött, valós vagy képzelt. Tipikus példa a gyémánt. Görögül damasma - leigázás, szelídítés, damao - összetöröm; ennek megfelelően adamas - elpusztíthatatlan (érdekes, hogy arabul "al-mas" - a legnehezebb, a legnehezebb). Az ókorban csodálatos tulajdonságokat tulajdonítottak ennek a kőnek, például ezt: ha egy gyémántkristályt kalapács és üllő közé tesznek, akkor azok inkább darabokra törnek, mintsem a „kövek királya” sérüljön meg. Valójában a gyémánt nagyon törékeny, és egyáltalán nem bírja az ütéseket. De a "brilliáns" szó valóban a csiszolt gyémánt tulajdonságait tükrözi: franciául briliáns - briliáns.

Számos anyagnevet alkimisták találtak ki. Néhány közülük a mai napig fennmaradt. Így a cink elem neve (M.V. Lomonoszov vezette be az orosz nyelvbe) valószínűleg az ősi germán tinka - „fehér” szóból származik; Valójában a legelterjedtebb cinkkészítmény, a ZnO-oxid rendelkezik fehér szín. Ugyanakkor az alkimisták - részben filozófiai nézeteik miatt - számos legfantasztikusabb nevet találtak ki, hogy minősítsék kísérleteik eredményeit. Például ugyanazt a cink-oxidot „filozófiai gyapjúnak” nevezték (az alkimisták ezt az anyagot laza por formájában kapták meg). Más elnevezések az anyag beszerzési módszerein alapultak. Például a metil-alkoholt faalkoholnak, a kalcium-acetátot pedig „égetett fasónak” nevezték (a fa száraz desztillációját mindkét anyag előállításához használták, ami természetesen az elszenesedéshez - "égéshez" vezetett). Nagyon gyakran ugyanaz az anyag több nevet kapott. Például még a 18. század végére is. négy név volt a réz-szulfátnak, tíz a réz-karbonátnak és tizenkettő a szén-dioxidnak!

A kémiai eljárások leírása is félreérthető volt. Tehát M. V. Lomonoszov műveiben megtalálható az „eloszlott fattyú” említése, amely megzavarhatja a modern olvasót (bár szakácskönyvek néha olyan receptekkel találkozik, amelyek szerint „egy kilogramm cukrot kell feloldania egy liter vízben”, a „söpredék” pedig egyszerűen „üledéket” jelent.

Jelenleg az anyagok elnevezését a szabályok szabályozzák kémiai nómenklatúra(a latin nómenklatúrából - festménynevek). A kémiában a nómenklatúra olyan szabályrendszer, amelynek segítségével minden anyagnak „nevet” lehet adni, és fordítva, egy anyag „nevének” ismeretében felírhatjuk a kémiai képletét. Nem könnyű egyetlen, egyértelmű, egyszerű és kényelmes nómenklatúrát kidolgozni: elég azt mondani, hogy még ma sincs teljes egység a kémikusok között ezen a ponton. A nómenklatúra kérdéseivel a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniójának (IUPAC) külön bizottsága foglalkozik (kezdő betűkkel angol név Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója). A nemzeti bizottságok pedig szabályokat dolgoznak ki az IUPAC ajánlásainak az országuk nyelvére történő alkalmazására. Tehát oroszul a régi "oxid" kifejezést a nemzetközi "oxid" váltotta fel, ami az iskolai tankönyvekben is tükröződött.

Anekdotikus történetek is fűződnek a kémiai vegyületek nemzeti névrendszerének kialakításához. Például 1870-ben az Orosz Fizikai-Kémiai Társaság kémiai nómenklatúrájával foglalkozó bizottsága megvitatta egy vegyész javaslatát, hogy a vegyületeket ugyanazon elv szerint nevezzék el, mint ahogyan a neveket, a családneveket és a vezetékneveket oroszul építik fel. Például: Khlorovics kálium (KCl), Khlorovich Trikislov kálium (KClO 3), Vodorodovics klór (HCl), Kislorodovics hidrogén (H 2 O). Hosszas vita után a bizottság úgy döntött: januárra halasztja ennek a kérdésnek a tárgyalását anélkül, hogy egyúttal meghatározná - melyik évben. Azóta a bizottság nem tért vissza erre a kérdésre.

A modern kémiai nómenklatúra több mint két évszázados. 1787-ben a híres francia kémikus, Antoine Laurent Lavoisier bemutatta a párizsi Tudományos Akadémiának az általa vezetett bizottság új kémiai nómenklatúra létrehozására irányuló munkájának eredményeit. A bizottság javaslatainak megfelelően új neveket adtak kémiai elemek, és összetett anyagokösszetételüket tekintve. Az elemek neveit úgy választottuk meg, hogy azok tükrözzék sajátosságaikat kémiai tulajdonságok. Így az az elem, amelyet Priestley korábban „deflogisztizált levegőnek”, Scheele „tüzes levegőnek”, maga Lavoisier pedig „létfontosságú levegőnek” nevezett, az új nómenklatúra szerint az oxigén elnevezést kapta (akkor azt hitték, hogy a savak szükségszerűen tartalmazzák ezt az elemet). . A savakat a megfelelő elemeikről nevezik el; ennek eredményeként a "sós sósav" salétromsavvá, a "vitriol" pedig kénsavvá alakult. A sók megjelölésére a savak és a megfelelő fémek (vagy ammónium) nevét kezdték használni.

Az új kémiai nómenklatúra átvétele hatalmas tényanyag rendszerezését tette lehetővé, és nagyban megkönnyítette a kémia tanulmányozását. Minden változás ellenére a Lavoisier által lefektetett alapelvek a mai napig fennmaradtak. Ennek ellenére a kémikusok és különösen a nem szakemberek körében sok úgynevezett triviális (a latin trivialis - hétköznapi) név megmaradt, amelyeket néha helytelenül használnak. Például egy személynek, aki rosszul érzi magát, felajánlják, hogy „szagolja meg ammóniát”. Egy vegyész számára ez nonszensz, mivel az ammónia (ammónium-klorid) egy szagtalan só. Ebben az esetben az ammóniát összekeverik az ammóniával, amelynek valóban szúrós szaga van, és izgatja a légzőközpontot.

Művészek, technológusok, építők még mindig nagyon sok triviális elnevezést használnak a kémiai vegyületeknek (okker, múmia, mínium, cinóber, litharge, pihe stb.). Még triviálisabb nevek a gyógyszerek között. A katalógusokban egy tucat vagy több különböző szinonimát találhat ugyanarra a gyógyszerre, ami főként a márkaneveknek köszönhető. különböző országok(például hazai piracetam és import nootropil, magyar seduxen és lengyel relanium stb.).

A kémikusok gyakran használnak triviális elnevezéseket is az anyagokra, olykor egészen különöseket. Például az 1,2,4,5-tetrametil-benzol triviális neve „durol”, az 1,2,3,5-tetrametil-benzol pedig „izodurol”. Egy triviális név sokkal kényelmesebb, ha mindenki számára nyilvánvaló, hogy mi kérdéses. Például még egy vegyész sem nevezné a közönséges cukrot „alfa-D-glükopiranozil-béta-D-fruktofuranozidnak”, hanem ennek az anyagnak a triviális nevét, a szacharózt használná. És még a szervetlen kémiában is sok vegyület szisztematikus, szigorúan nómenklatúra szerinti elnevezése nehézkes és kényelmetlen lehet, például: O 2 - dioxigén, O 3 - trioxigén, P 4 O 10 - tetrafoszfor-dekaoxid, H 3 PO 4 - hidrogén tetraoxofoszfát (V) , ВаSO 3 - bárium-trioxoszulfát, Cs 2 Fe (SO 4) 2 - vas (II)-dicézium-tetraoxoszulfát (VI) stb. És bár a szisztematikus név teljes mértékben tükrözi az anyag összetételét, a gyakorlatban triviális neveket használnak: ózon, foszforsav stb.

A vegyészek körében számos vegyület névleges neve is gyakori, különösen komplex sók, mint például a Zeise só K.H 2 O – amelyet William Zeise dán vegyészről neveztek el. Az ilyen rövid nevek nagyon kényelmesek. Például a "kálium-nitrozo-diszulfonát" helyett a "Frémy-só" helyett a "kettős ammónium-vas(II)-szulfát kristályhidrátja" - Mohr-só, stb.

A táblázat néhány kémiai vegyület leggyakoribb triviális (hétköznapi) elnevezéseit mutatja, kivéve a rendkívül specializált, elavult, orvosi szakkifejezéseket, valamint az ásványok neveit, valamint hagyományos kémiai elnevezéseiket.

1. táblázat NÉHÁNY KÉMIAI VEGYÜLET RENDKÍVÜLI (HÁZTARTÁSI) MEGNEVEZÉSE
Triviális név	kémiai név	Képlet
Alabástrom	Kalcium-szulfát-hidrát (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhidrit	kalcium-szulfát	CaSO4
Orpiment	Arzén-szulfid	Mint 2 S 3
Fehér ólom	Bázikus ólomkarbonát	2PbCO3 . Pb(OH)2
Fehér titán	Titán(IV)-oxid	TiO2
Fehér cink	cink-oxid	ZnO
porosz kék	Vas(III)-kálium-hexaciano-ferrát(II)	KFe
Bertoletova só	kálium klorát	KClO 3
Mocsárgáz	Metán	CH 4
Bura	Nátrium-tetraborát-tetrahidrát	Na 2 B 4 O 7 . 10H2O
Nevetőgáz	nitrogén-monoxid (I)	N2O
Hiposzulfit (fotó)	Nátrium-tioszulfát-pentahidrát	Na 2 S 2 O 3 . 5H 2O
Glauber só	Nátrium-szulfát-dekahidrát	Na2SO4 . 10H2O
Ólom litharge	Ólom(II)-oxid	PbO
Alumínium-oxid	Alumínium-oxid	Al2O3
Epsom só	Magnézium-szulfát-heptahidrát	MgSO4 . 7H2O
Marónátron (maró)	Nátrium-hidroxid	NaOH
maró hamuzsír	Kálium-hidroxid	KOH
sárga vérsó	Kálium-hexaciano-ferrát(III)-trihidrát	K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O
sárga kadmium	Kadmium-szulfid	CDS
Magnézia	magnézium-oxid	MgO
Mészből oltott (bolyhos)	kálcium hidroxid	Ca(OH)2
Égetett mész (oltott mész, főtt)	kalcium-oxid	CaO
Calomel	Higany(I)-klorid	Hg2Cl2
Karborundum	Szilícium-karbid	Sic
Timsó	3 és 1 vegyértékű fémek kettős szulfátjai vagy ammónium dodekahidrátjai (például káliumtimsó)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I - kationok Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4; M III - kationok Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Cinóber	higany-szulfid	HgS
vörös vérsó	Kálium-hexaciano-ferrát (II)	K 3 Fe(CN) 6
Szilícium-dioxid	szilícium-oxid	SiO2
Vitriol (akkumulátorsav)	Kénsav	H 2 SO4
vitriol	Számos kétértékű fém szulfátjainak kristályos hidrátjai	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationok)
lapis	Ezüst nitrát	AgNO3
Karbamid	Karbamid	CO(NH2)2
Ammónia	Vizes oldat ammónia	NH3 . x H2O
ammónium-klorid	ammónium-klorid	NH4Cl
Oleum	Kén(III)-oxid-oldat kénsavban	H2SO4 . x SO 3
Perhidrol	30%-os vizes hidrogén-peroxid oldat	H 2 O 2
Hidrofluorsav	Hidrogén-fluorid vizes oldata	HF
Asztali (kő)só	Nátrium-klorid	NaCl
Hamuzsír	Kálium-karbonát	K 2 CO 3
Oldható üveg	Nátrium-szilikát-nonahidrát	Na 2 SiO 3 . 9H2O
ólomcukor	Ólom-acetát-trihidrát	Pb(CH 3 COO) 2 . 3H2O
Segnet (senet) sója	Kálium-nátrium-tartarát-tetrahidrát	KNaC4H4O6 . 4H2O
ammónium-nitrát	ammónium-nitrát	NH4NO3
kálium-sapéter (indiai)	kálium-nitrát	KNO 3
norvég salétrom	kalcium-nitrát	Ca(NO 3) 2
chilei salétrom	nátrium-nitrát	NaNO 3
Kénes máj	Nátrium-poliszulfidok	Na 2 S x
A kén-dioxid	Kén(IV)-oxid	SO2
Kénsav-anhidrid	Kén(VI)-oxid	SO 3
Kén színű	Finom kénpor	S
szilikagél	Szárított kovasav gél	SiO2 . x H2O
Hidrociánsav	Hidrogén cianid	HCN
mosószóda	Nátrium-karbonát	Na2CO3
Marónátron (lásd Marónátron)
ivószóda	szódabikarbóna	NaHCO3
Fólia	Alufólia	sn
Maró szublimátum	Higany(II)-klorid	HgCl 2
Dupla szuperfoszfát	Kalcium-dihidrogén-foszfát-hidrát	Ca (H 2 RO 4) 2 . H 2 O
Szuperfoszfát egyszerű	Ugyanez CaSO 4-gyel keverve
Aranylemez	Ón(IV)-szulfid vagy aranyfólia	SnS 2, Au
Minimális ólom	Ólom(IV)-oxid – ólom(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Minimum vas	Divas(III)-vas(II)-oxid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Szárazjég	Szilárd szén-monoxid (IV)	CO2
Fehérítő por	Vegyes klorid-kalcium-hipoklorit	Ca(OCl)Cl
Szén-monoxid	Szén-monoxid (II)	ÍGY
Szén-dioxid	Szén-monoxid (IV)	CO 2
Foszgén	karbonil-diklorid	COCl2
Króm zöld	Króm(III)-oxid	Cr2O3
Króm (kálium)	Kálium-dikromát	K2Cr2O7
patina	Bázikus réz-acetát	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Ilja Leenson