A 3 vas-hidroxid a minősül. Vasvegyületek (III). Kölcsönhatás halogénnel és szürke magas hőmérsékleten

Kétértékű vasaló vegyületei

ÉN. . Vas-hidroxid (II)

A vas-sók (II) lúgos oldatok hatása alatt alakul ki légkondicionálás nélkül:

FECL 2 + 2 KOH \u003d 2 KCL + F E (OH) 2 ↓

Az FE (OH) 2 gyenge bázis, erős savakban oldódik:

FE (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + 2H 2O

FE (OH) 2 + 2H + \u003d FE 2+ + 2H 2O

További anyag:

FE (OH) 2 - mutatja és gyenge amfoter tulajdonságokat, reagál koncentrált lúgokkal:

Fe.( Ó.) 2 + 2 NaOH. = Na. 2 [ Fe.( Ó.) Négy]. Só tetrahidroxoferrat alakul ki ( II.) Nátrium

A Fe (OH) 2, a Vas (II) -oxid kiszámításakor légkondicionálás nélkül van kialakítva -fekete színű vegyület:

FE (OH) 2 T˚C → FEO + H 2 O

A levegő oxigén jelenlétében a fehér csapadék FE (OH) 2, oxidálószer, esőzések - vas-hidroxid (III) FE (OH) 3:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4FE (OH) 3 ↓

További anyag:

A vas (II) általános képletű vegyületek helyreállító tulajdonságokkal rendelkeznek, könnyen átalakíthatók vas (III) vegyületekké oxidálószerek hatására:

10FESO 4 + 2kmno 4 + 8h 2 SO 4 \u003d 5FE 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 8H 2O

6FESO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3FE 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H 2O

A vasvegyületek a komplexációra hajlamosak:

FECL 2 + 6NH 3 \u003d CL 2

FE (CN) 2 + 4kcn \u003d K 4 (sárga vérsó)

Kiváló minőségű válasz a FE 2+ -ra

Cselekvés alatt hexaciatorrate (iii) kálium k 3 (vörösvérszolo) A kétviszonyos vas-sók megoldásaira van kialakítva kék csapadék (TurnbuleVa Xin):

3 Fe. 2+ Cl. 2 + 3 K. 3 [ Fe. 3+ ( CN.) 6 ] → 6 KCL. + 3 KFE. 2+ [ Fe. 3+ ( CN.) 6 ]↓

(Tournabuleva Xin - hexacyanoferrat ( Iii ) Vas ( II. ) -Palya)

Tournbull xin Nagyon hasonlít a berlini Azure tulajdonságaihoz, és festékként is szolgált. A skót cég egyik alapítójának neve az "Arthur és a Tournbul" színezékek előállításához.

A háromértékű vas vegyületei

ÉN. . Vas-oxid (III)

A vas-szulfidok égetése során, például a pirite tüzeléskor alakul ki:

4 FES 2 + 11 O 2 T ˚ C → 2 FE 2O 3 + 8 SO 2

vagy a vas sók kiszámításakor:

2FESO 4 T˚C → FE 2O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 o 3 - oxid barna, kis mértékben az amfoter tulajdonságok megnyilvánulása

FE 2 O 3 + 6HCL T˚C → 2FECL 3 + 3H 2O

FE 2 O 3 + 6H + T˚C → 2FE 3+ + 3H 2 O

FE 2O 3 + 2 NaOH + 3H2O T ˚ C → 2 NA [FE (OH ) 4 ],só képződik - tetrahidroxifferrat ( Iii) Nátrium

FE 2 O 3 + 2OH - + 3H 2O T˚C → 2 -

Az alap oxidami-t, a ferriteket karbonátok alkotják:

FE 2 O 3 + NA 2O T˚C → 2NAFEO 2

FE 2 O 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2NAFEO 2 + CO 2

II. Vas-hidroxid ( Iii )

Az lúgos oldatok hatásai alapján alakul ki a háromértékű vas sójain: vörös-barna üledék formájában

FE (3) 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3Kno 3

FE 3+ + 3OH - \u003d FE (OH) 3 ↓

Ezenkívül:

Az FE (OH) 3 gyengébb bázis, mint a vas-hidroxid (II).

Ezt azzal magyarázza, hogy az Fe 2+ kisebb, mint az ion és a sugarának az Fe 3+ -nél, ezért a Fe 2+ gyengébb a hidroxidionok tartására, azaz Az FE (OH) 2 könnyebben disszociált.

E tekintetben a vas (II) sói kissé hidrolizálódnak, és a vas (III) sói nagyon erősek.

A FE (III sói) megoldások színét a hidrolízis magyarázza: annak ellenére, hogy a FE 3+ ion szinte villog, amely tartalmazza a sárga-barna színű, melyet a vas-hidroxiók vagy a ) 3 molekulák, amelyeket hidrolízissel alakítanak ki.:

FE 3+ + H 2O ↔ 2+ + H +

2+ + h 2 o ↔ + + h +

+ + H 2 o ↔ Fe (OH) 3 + H +

Ha fűtött, a festmény sötétedik, és ha a sav hozzáadás fényesebbé válik a hidrolízis elnyomás miatt.

Az FE (OH) 3 egy kicsit kimondott amfoteritása: híg savakban és koncentrált lúgos oldatokban oldódik:

FE (OH) 3 + 3HCI \u003d FECL 3 + 3H 2O

FE (OH) 3 + 3H + \u003d FE 3+ + 3H 2 O

FE (OH) 3 + NaOH \u003d Na

FE (OH) 3 + OH - \u003d -

További anyag:

A vas (III) általános képletű vegyületek gyenge oxidálószerek, erős redukálószerekkel reagálnak:

2FE +3 CL 3 + H 2 S -2 \u003d S 0 ↓ + 2FE +2 CL 2 + 2HCL

FECL 3 + KI \u003d I 2 ↓ + FECL 2 + KCL

Minőségi reakciók FE 3+.

Tapasztalat

1) cselekvés alatt hexacianoferrate (II) káliumk 4 (sárga vérsók) A háromértékű vas-sók megoldásai vannak kék csapadék (Berlin Azure):

4 Fe. 3+ Cl. 3 + 4 K. 4 [ Fe. 2+ ( CN.) 6 ] → 12 KCL. + 4 KFE. 3+ [ Fe. 2+ ( CN.) 6 ]↓

(Berlin Azure - hexacyanoferrat ( II. ) Vas ( Iii ) -Palya)

porosz kék Véletlenszerűen a XVIII. Század elején nyerték el a Masters Master District berlinjében. A DISBAGS szokatlan káliumot vásárolt a kereskedőből (kálium-karbonát): Ennek a verejtéknek a megoldása vas sók hozzáadásával kék volt. Ellenőrzéskor a potash kiderült, hogy a szarvasmarha vérrel kalcinálták. A festék alkalmas a szövetek számára: világos, stabil és olcsó. Hamarosan ismertté vált, és a festés receptje: A potash az állatok szárított vérével és vas fűrészporral fuzoholt. Az ilyen ötvözet kiszivárgása sárga vérsót kaptunk. Most a berlini Azure a nyomtatott festék és színezett polimerek beszerzésére szolgál.

Megállapították, hogy a berlini Azure és a Tourneebuleva Xin ugyanaz az anyag, mivel a reakciókban kialakított komplexek maguk között egyensúlyban vannak:

KFE III[ FE II.( CN.) 6 ] ↔ KFE II.[ FE III.( CN.) 6 ]

2) A rhodanikus kálium vagy ammónium fe 3+ ionjait tartalmazó oldathoz intenzív véres-piros szín jelenik meg szólóvas Rodanid (III):

2FECL 3 + 6KCNS \u003d 6KCL + FE III.[ FE III.( CNS.) 6 ]

(A FE 2+ ionok kölcsönhatásában az oldat szinte színtelen marad).

Szimulátorok

Simulator №1 - Fe Ionot tartalmazó vegyületek felismerése (2+)

Szimulátor №2 - Fe Ionot tartalmazó vegyületek felismerése (3+)

Feladatok a rögzítéshez

№1. Átalakítás:
FECL 2 -\u003e FE (OH) 2 -\u003e FEO -\u003e FESO 4
FE -\u003e FE (NO 3) 3 -\u003e FE (OH) 3 -\u003e FE 2 O 3 -\u003e NAFEO 2

№2. Hogy a reakcióegyenleteket, amellyel kaphat:
a) vas (II) és vas-sók (III) sói;
b) vas-hidroxid (II) és vas-hidroxid (III);
c) vas-oxidok.

Vasvegyületek (II)

A vas +2 oxidációval rendelkező vasaló vegyületei kicsi-ellenkezősek és könnyen oxidálhatók a vasszármazékokhoz (III).

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Vas-hidroxid (II) FE (OH) 2frissen bélelt formában szürkés-zöld színű, nem oldódik fel vízben, 150 ° C feletti hőmérsékleten bomlik, gyorsan sötétedik az oxidáció miatt:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2O \u003d 4FE (OH) 3.

Alacsony feszültségű amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, az alapvető, könnyen reagál a nem oxidáló savakkal:

FE (OH) 2 + 2HCI \u003d FECL 2 + 2H 2 O.

Koncentrált alkálioldatokkal való kölcsönhatás, amikor tetrahidroxerrát képződéséhez (II):

FE (OH) 2 + 2NaH \u003d Na 2.

Előadás helyreállító tulajdonságokA nitrogén- vagy koncentrált kénsavval való kölcsönhatáskor a vas (iii) sók képződnek:

2FE (OH) 2 + 4H 2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Kiderül a vas (II) sók kölcsönhatásában alkáli habarcsokkal levegő oxigén hiányában:

FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Vasaló sói (II).A vas (II) szinte minden anionnal sókat képez. Jellemzően, sók formájában kristályosítunk zöld kristályos hidrogén: FE (NO 3) 2 · 6H 2 O, FeSO 4 · 7H 2O, FeSO 2 · 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6H 2O (Salt Mora) és mások. Sóinak megoldásai halványzöld színűek, és a hidrolízis miatt egy savanyú szerda:

FE 2+ + H 2O \u003d FEOH + + H +.

Kimutatja a sók összes tulajdonát.

Ha levegőben áll, lassan oxidálódik az oldott oxigén vasadókhoz (III):

4FECL 2 + O 2 + 2H 2O \u003d 4FEOHCL 2.

Kiváló minőségű reakció a FE 2+ kationra - kölcsönhatás kálium-hexaciatorrate (III) (vörösvérsömlések):

FESO 4 + K 3 \u003d KFE ↓ + K 2 SO 4

FE 2+ + K + + 3- \u003d KFE ↓

a reakció eredményeként csapadék képződik kék színű - Hexaidanrat (II) vas (III) - kálium.

Az oxidáció mértéke a vas +3 jellemzője.

Vas-oxid (III) FE 2O 3 -a barna anyag három polimorf módosításban létezik.

Alacsony generált amfoter tulajdonságokkal rendelkezik a fő dominanciájával. Könnyen reagál a savakkal:

FE 2O 3 + 6HCI \u003d 2FECL 3 + 3H 2 O.

Az alkálkozási megoldásokkal nem reagál, de ha ferrits-ot képez:

FE 2O 3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO 2 + H 2 O.

Oxidatív és rehabilitációs tulajdonságokat mutat. Ha fűtött, hidrogénatom vagy szén-oxid (II) visszaállítása, oxidatív tulajdonságok:

FE 2 O 3 + H 2 \u003d 2FEO + H20,

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Erős oxidáló szerek jelenlétében lúgos környezet A tulajdonságok csökkentése és a vasszármazékokhoz oxidálva (VI):

FE 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH \u003d 2K 2 FEO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

1400 ° C feletti hőmérsékleten bomlik:

6FE 2O 3 \u003d 4FE 3O 4 + O 2.

Kiderül a vas-hidroxid (III) hőbomlásával:

2FE (OH) 3 \u003d FE 2O 3 + 3H 2O

vagy a pirit oxidációja:

4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2.

FECL 3 + 3KCNS \u003d FE (CNS) 3 + 3KCL,

Mivel a Fe2 + könnyen oxidálódik Fe + 3:

FE + 2 - 1E \u003d FE + 3

Tehát frissen használt zöldes üledék fe (OH) 2 A levegő nagyon gyorsan megváltoztatja a színt - forralva. A színváltozást az FE (OH) 2 oxidációjával magyarázza (OH) 3 levegő oxigénnel:

FE2O3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO2 + H2O,

FE2O3 + 2OH- \u003d 2FEO2- + H2O,

FE2O3 + Na2CO3 \u003d 2nafeo2 + CO2.

Ferrit nátrium

Vas-hidroxid (III) a vas (iii) sókból, amikor kölcsönhatásba lépnek az lúgokkal:

Rozsda és módok kialakulása.

Ebben a fejezetben megtudtuk, hogy milyen fém-oxidok vannak kialakítva. Két olyan tüntetést láttunk, amelyben a fémek termékként alakulnak ki. Végül megtudtuk a metál-oxidot a mindennapi tapasztalatunkból, valamint hogyan lehet megakadályozni a rozsda kialakulását, különösen az épületekben és az iparban.

FECL3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3¯ + 3NACL,

FE3 + + 3OH- \u003d \u003d Fe (OH) 3¯.

A vas (III) hidroxidja gyengébb bázis, mint az Fe (OH) 2, és manifesztálja az amfoter tulajdonságokat (a fő dominanciájával). Ha hígított Fe-savakkal (OH) 3-hoz kapcsolódnak, a megfelelő sók könnyen kialakíthatók:

FE (OH) 3 + 3HCL "FECL3 + H2O

2FE (OH) 3 + 3H2SO4 "FE2 (SO4) 3 + 6H2O

FE (OH) 3 + 3H + "FE3 + + 3H2O

A koncentrált alkálioldatokkal való reakciók csak hosszú fűtéssel járnak el. Ugyanakkor a 4 vagy 6 koordinációs számú rezisztens hidrokomplek-t kapjuk:

Az alma faragott darabjai barnává válnak, mivel az Apple flottában lévő vasvegyületek az oxigénnel reagálnak a levegőben! A reakció segíti az enzim egy almában, így csöpögő citromlé darabok megsemmisíti az enzimet, és megakadályozza az átalakulás barna színűvé.

Miért kapnak az almát?

• Amikor a fém oxigénnel reagál, fém-oxid képződik.
• E reakció általános egyenlete: Fém oxigén → fém-oxid.
• Egyes fémek égetéskor reagálnak oxigénnel.
• Ezeket a reakciókat égési reakcióknak nevezik.

Mi az "égő" neve? Töltse ki ezt egy koncepció kártyán. Töltse ki az ebben a fejezetben vizsgált fémek példáit. Meg kell nézni a létrehozott termékeket, hogy megtalálja, hol tegye őket. Végül adjon két példát olyan fémekről, amelyeket ebben a fejezetben tanultál, amelyek nem rozsgnak.

FE (OH) 3 + NaOH \u003d Na,

FE (OH) 3 + OH- \u003d -,

FE (OH) 3 + 3NAOH \u003d Na3,

FE (OH) 3 + 3OH- \u003d 3-.

A vas-oxidációval rendelkező vegyületek +3 az oxidatív tulajdonságok, mivel a redukálószerek hatása alatt az FE + 3 Fe + 2:

FE + 3 + 1E \u003d FE + 2.

Tehát például a vas-klorid (III) oxidálja a kálium-jodidot a szabad jódot:

2FE + 3CL3 + 2KI \u003d 2FE + 2CL2 + 2KCL + I20

Minőségi reakciók a vaskationra (III)

Töltse ki az asztalt, ha hiányzó egyenleteket biztosít a cink és az oxigén közötti reakcióhoz. A kalcium-oxid vízzel reagál a kalcium-hidroxid kialakítására. A mészkő és termékei számos alkalmazást tartalmaznak, beleértve a cementet, a habarcsot és a betont.

Az intenzív fűtéssel a kalcium-karbonát elpusztul. Ezt a reakciót termikus bomlásnak nevezik. Itt vannak a kalcium-karbonát termikus bomlása. Kalcium-karbonát kalcium-dioxid. Más fém-karbonátok ugyanezt bomlik, beleértve.

Karbonát-karbonát-nátrium-karbonát-karbonát. . Például vannak egyenletek a réz-karbonát termikus bomlására. Szén-dioxid karbonsav. A reakciósorban magas fémek karbonátok, amelyeknek szüksége van nagy energia A bomlási bomlás esetén: ha az anyag bomlik meg, szétesik az egyszerűbb vegyületek vagy elemek. őket. Valójában az 1. csoportból álló fémek összes karbonátja a Bunzen égő által elért hőmérsékleteken lebomlik.

A) A Fe3 + kation kimutatására szolgáló reagens a Hexaciano (II) Ferrat kálium (sárga vérsó) K2.

Az ionok interakciójával a fe3 + ionokkal sötétkék üledékek alakulnak ki - porosz kék:

4FECL3 + 3K4 "FE43¯ + 12KCL,

4FE3 + + 34- \u003d \u003d FE43¯.

B) A FE3 + kationok könnyen érzékelhetők ammónium-rodaniddal (NH4CNS) alkalmazásával. A CNS-1 ionok vas (III) kationokkal történő kölcsönhatása következtében a Fe3 + a Vas (III) vérvörös színének rosszindulatú rodanidja van:

A fémek egymás után csökkentek reakció kapacitás, mint például a réz, van karbonátok, amelyek könnyen lebomlanak. Ezért a réz-karbonátot gyakran használják az iskolában a termikus bomlás megnyilvánulására. Könnyen lebomlik és színváltozása, zöld réz-karbonátból fekete réz-oxidra, könnyen látható.

A vastartalmú tavaszi víz Königsbrunnnen. A Bishopric St. John gyomorvíz. A vas-hidroxid lerakódása ammónium-szulfát-oldatból részleges oxidációval vas-oxigén-hidroxiddal. Ezenkívül a vas-hidroxid vas-hidroxidcsoportra vonatkozik, de nagyon instabil és gyorsan oxidálódik a vas-oxid hidroxidjához oxigén jelenlétében.

FECL3 + 3NH4CNS "FE (CNS) 3 + 3NH4CL,

FE3 + + 3CNS1- "FE (CNS) 3.

Alkalmazás I. biológiai szerepkör Vas és csatlakozásai.

A vasöntvény és az acél legfontosabb ötvözete a modern termelés szinte minden ágazatának fő szerkezeti anyagai.

A vas (III) FECL3 kloridját a víz tisztítására használják. BAN BEN szerves szintézis A FECL3 katalizátorként használható. Vas Nitrát Fe (NO3) 3 · 9H2O Használt festéskor szövetekben.

A vas-hidroxidot a vas-klorid lúgok kicsapásával állítjuk elő, előnyösen az ammónia feleslegével. A fagyasztás során kristályosodik, és nagyon hosszú tárolás alatt víz alatt, és könnyen átalakulnak vízben oldódó vegyületekké. Az arzén mérgezésben alkalmazott arzenciák antidotuma szintén hatóanyagként vas-hidroxidot is tartalmaz.

Egy másik, korábban hivatalos vas-hidroxid vasrost. Vas-oxid-hidrát képződik, amikor a vas kezd rozsda nedves sarokban, vagy a levegőben tartalmazó kén-dioxid. Ez a kis mennyiségű széndioxid vas-oxidáció jelenlétének köszönhető, míg minden esetben a tiszta víz vagy a száraz levegő nem okoz semmilyen reakciót. A vas hidroxidja sötétbarna, vízben oldhatatlan, savakban könnyen oldódik és bomlik vízben és vas-oxidban melegítve. Könnyen elviseli oxigént oxidált testekre, és vas-oxidba fordul, ami erőteljesen elnyeli az oxigént a levegőből.

A vas az emberi test egyik legfontosabb nyomeleme, és az állatok (a felnőtt testében körülbelül 4 g fe vegyületek formájában vannak). Ez része a hemoglobin, a myoglobin, a különböző enzimek és más összetett mázas komplexek, amelyek a májban és a lépben vannak. A vas stimulálja a vérképző szervek működését.

Ezért rothadó ügynökként működik, és elpusztítja a folyadékokban lévő forgó anyagokat. Azt is támadhatja meg a fát, például rozsdás körmöket. A vas-hidroxid elnyeli az energikus gázokat, és ezért a talaj kedvezően befolyásolja; A rostos szálakkal és néhány színezékkel kombinálva foltként szolgál festéskor.

A gát ötvözetét alkotó anyagok. Cink - kékes fehér fém, amelyet nem lehet megváltoztatni a levegőben, ami polírozható. A nedves levegő változatlanul hideg levegővel van ellátva, amelynek fényrétegű bikarbonát, ami sötétebbé teszi és védi a mélyebb oxidációtól. A teljes cink könnyen csatlakoztatható a szennyeződések miatt, amelyeket hígított savaktól tartalmaz, hidrogén-sót és cinket képez. Nemesfémek, például réz, ólom, ezüst stb. A lúgos hidroxidok forró oldatait horganyzott oldható és hidrogénnel biztosítjuk.

Referenciák listája:

1. "Kémia. Kézi oktató. Rostov-on-don. "Főnix". 1997.

2. "Az egyetemek belépésének kézikönyve". Moszkva. " Gimnázium", 1995. év.

3. E.T. Oganesyan. "Kémia útmutatója az egyetemekhez." Moszkva. 1994.

A 3 vas-hidroxid szervetlen vegyülete kémiai képlete Fe (OH) 2. Ez egy olyan amfoter-hez tartozik, amelyben a tulajdonságok dominánsok a bázisok jellemzői. Megjelenésben ez az anyag kristályok fehér színamely, hosszú távon a szabadban, fokozatosan sötétednek. A zöldes árnyalatú kristályok változata van. BAN BEN mindennapi élet Az anyag lehet megfigyelni az egyes formájában zöldes színű padló a fémfelületeken, ami azt jelzi, az elején a rozsdásodó folyamat - vas-hidroxid 3 cselekmények, mint az egyik közbenső szakaszaiban ezt a folyamatot.

Ez a fehér vagy fehér cink hó nevében használt fehér por nem mérgező, és nem fekete a hidrogén-szulfiddal érintkezik. A kristályos fajta foszforészi fények vagy radioaktív anyagok jelenlétében. A cink-sók színtelenek vagy fehérek.

Megoldásaik fehér hidroxid csapadékot alkalmaznak, felesleges reagensben oldódik. Az ammónium-szulfid fehér szulfid csapadékot képez. Cink-szén - a folyadék, hólyagok kellemetlen szaga; Általában könnyen gyúlékony a levegőben, és csak inert gáz, például nitrogén áramlásában feldolgozható. A cink, tiszta vagy ötvözet alkilodiddal reagáltatunk.

A természetben a vegyületet amakinit formájában találjuk. Ezt a kristályos ásványi, kivéve a vas is, több szennyezést tartalmaz, a magnézium és a mangán, mind ezeknek az anyagoknak, így a amakinitis különböző árnyalatai - a sárga-zöld, hogy halványzöld, attól függően, hogy a százalékos tartalmát egyik vagy másik elem. Az ásványi keménység 3,5-4 egység a Moos skálán, és a sűrűség kb. 3 g / cm3.

Az alkilozin-ioloid, amely közbenső termékként van kialakítva, bomlik a cink hőmérsékletének növelésére a cink-jodid kialakulása során. Úgy tűnik, hogy a cink Kínában ismert az ősi idők óta. Európában a cinkötvözetek rézzel használtak az első Millennium BC-ben. A fém eltávolításakor két ásványi anyagcsoportot használt. Mivel a cink ásványi anyagok általában ólom ásványi anyagokhoz kapcsolódnak, az ásványi anyag előfeltételét mágneses elválasztással és flotációval kell elvégezni. A szétválás elősegítésére a hasznos részei a steril, adjunk hozzá híg kéntartalmú olaj vagy kénsav, hozzáadásával felületet ásványi, okoz gázok kibocsátási amely elősegíti flotációs.

Az anyag fizikai tulajdonságainak tartalmazniuk kell a rendkívül gyenge oldhatóságát is. Abban az esetben, ha a 3 vas-hidroxidot felmelegítjük, bomlik.

Ez az anyag nagyon aktívan és kölcsönhatásba lép más anyagokkal és kapcsolatokkal. Például a bázis tulajdonságai, amely különböző savakba kerül. Különösen a kénsav, a 3. vas-hidroxid a reakció során vezet (III). Mivel ez a reakció előfordulhat a hagyományos kalcinációval a szabadban, az ilyen olcsó szulfátot laboratóriumi és ipari környezetekben használják.

Az ásványi anyagok országától és összetételétől függően két különböző extrakciós folyamatot figyelnek meg. Az ezt követő fázis egy fém képződéséhez vezet a szén-oxid helyreállításához. A műveletet kell elvégezni magasabb hőmérsékleten, mint a forráspontja cink elválasztására a fém szennyeződésektől desztillációval. A para-hajtásokhoz elveszett cink egy része helyreáll, amikor megáll. Az így kapott fém kadmiumot, ólmot, réz, vasat tartalmazza alapvető szennyeződéseket.

A tisztított oldatot elektrolízisnek vetjük alá, oldhatatlan ólom anóddal és egy alumíniumlemezből álló katódral. Ezután az elektrolitikus cinket elválasztjuk az alumínium szubsztrátumtól, és egy releving kemencében drámák. A rovar annak immaculates cink levegőt használunk lapok vagy lemezek, hogy fedezze a tetők, a lap lapok vagy lapok azt is használják a grafikus és száraz akkumulátorok. Különböző elemek, amelyeket ezután galvanoplasztikával bevonnak egy speciális ötvözet, amely bronz művészet formáját adja nekik.

Az eredményvel a reakció során a vas-klorid (II) képződése.

Bizonyos esetekben a 3-as vas-hidroxid is sav tulajdonságok. Például, amikor kapcsolatba kerül egy erősen koncentrált (az a koncentráció legalább 50%), a nátrium-hidroxid-oldatot (II) nátrium-alá a formájában csapadékot kapunk. Igaz, szükség van az ilyen reakció áramlására vonatkozóan meglehetősen összetett feltételeket biztosítani: a reakciót nitrogén atmoszférikus tápközegben forráspont alatt kell előfordulni.

A cink hatásos védelmi hatást gyakorol a vasra és az acélra, amely bizonyos környezetekben, például vízben, vízgőzön, szerves anyagokban, benzolban vagy klórozott oldószerekben van kitéve. Ezt a védelmet különböző folyamatok biztosítják.

Lozinko számos rézötvözet része: sárgaréz, különleges sárgaréz. A cink a gát ötvözei fő összetevője. Tanulmányok a német vegyész Friedrich Warler hagyjuk mérni relatív sűrűsége, kiemelve a különleges könnyű fém. A Hall-Yeerlya folyamat továbbra is az alumínium előállításához használt fő módszer, bár az új módszereket még mindig tanulmányozzák. A fém, levegővel érintkezve gyorsan átlátszó és nagy ellenálló oxid-fátyol van, amely megvédi a felületet az agresszív anyagok és a mély oxidáció hatásaitól.

Amint azt már említettük, az anyag felmelegítik. Ennek a bomlási cselekményeknek a következménye, és továbbá szennyeződések formájában, fémes vas és származékai: az emésztő (III) oxidja, amelynek kémiai képlete FE3O4.

Hogyan készítsünk 3 vas-hidroxidot, amelynek megszerzése a savakkal való reagálási képességgel jár? A tapasztalatok gyakorlása előtt az ilyen kísérletek során emlékeztetni kell a biztonsági szabályokat. Ezek a szabályok az elfogadott sav-lúgos megoldások minden esetére vonatkoznak. A legfontosabb dolog az, hogy biztosítsuk megbízható védelem És ne ütközzen a nyálkahártyákon és a bőrön lévő megoldások cseppjeit.

Tehát a reakció során hidroxidot kaphatunk, amelyben a vas (III) és KOH-kálium-hidroxid kloridja metszi. Ez a módszer az oktatás leggyakoribb. oldhatatlan okok. Ha ezek az anyagok kölcsönhatása a szokásos csere-reakciót végzi, amelynek eredményeképpen a barna szín pelletét kapjuk. Ez a csapadék a kívánt anyag.

A vas-hidroxid alkalmazása ipari termelés Elég széles. A leggyakoribb a használat hatóanyag Vas-nikkel típusú elemekben. Ezenkívül a vegyületet kohászatban használják különböző fémek készítéséhez, valamint galvanizáló tanúsítvánnyal, avomobilizációval.

Az lúgos oldatok hatásai alapján alakul ki a háromértékű vas sójain: vörös-barna üledék formájában

FE (3) 3 + 3KOH ® FE (OH) 3 ¯ + 3Kno 3

FE 3+ + 3OH - ® FE (OH) 3 ¯

Az FE (OH) 3 gyengébb bázis, mint a vas-hidroxid (II).

Ezt azzal magyarázza, hogy az Fe 2+ kisebb, mint az ion és a sugarának az Fe 3+ -nél, ezért a Fe 2+ gyengébb a hidroxidionok tartására, azaz Az FE (OH) 2 könnyebben disszociált.

E tekintetben a vas (II) sói kissé hidrolizálódnak, és a vas (III) sói nagyon erősek. A rész jobb asszimilációjához ajánlott videoklipet megtekinteni (csak a CDROM-on érhető el). A szín a Fe (III sók) megoldások magyarázható hidrolízis: annak ellenére, hogy a Fe3 + ion szinte ügyetlen, tartalmazó oldatai festett sárga-barna színű, amely azzal magyarázható, vas jelenlétében hydroxoions vagy Fe (OH ) 3 molekulák, amelyeket hidrolízissel alakítanak ki.:

FE 3+ + H 2O "2+ + H +

2+ + h 2 o "+ + h +

H 2 O "FE (OH) 3 + H +

Ha fűtött, a festmény sötétedik, és ha a sav hozzáadás fényesebbé válik a hidrolízis elnyomás miatt. Az FE (OH) 3 gyengén kifejezett amfoteritása van: hígított savakban oldódik és koncentrált megoldások Alcékok:

FE (OH) 3 + 3HCL ® FECL 3 + 3H 2 O

FE (OH) 3 + 3H + ® FE 3+ + 3H 2 O

FE (OH) 3 + NaOH ® Na

FE (OH) 3 + OH - ® -

A vas (III) általános képletű vegyületek gyenge oxidálószerek, erős redukálószerekkel reagálnak:

2FE +3 CL 3 + H 2 S -2 ® S 0 + 2FE +2CL 2 + 2HCL

Minőségi reakciók a FE 3+ -re

1) A hexakiaanoferrate (II) kálium k 4-es kálium (sárga vérsók) hatása a háromértékű vas-sók oldatain, kék csapadék képződik (Berlin Azure):

4FECL 3 + 3K 4 ® FE 4 3 ¯ + 12KCL

4FE 3+ + 12C L - + 12K + + 3 4- ® FE 4 3 ¯ + 12K + + 12C L -

4FE 3+ + 3 4- ® FE 4 3 ¯

2) ha adunk tartalmazó ionokat Fe 3+ rodanny kálium- vagy ammónium-tűnik intenzív vérvörös festés vas rodanidot (III):

FECL 3 + 3NH 4 CNS "3NH 4CL + FE (CNS) 3

(A FE 2+ ionok kölcsönhatásában az oldat szinte színtelen marad).

Munka a laboratóriumban

Reagensek : Iron Fe fűrészek, Só Mora (NH 4) 2 SO 4 · FESO 4 · 6H 2O, Vasklorid oldat (iii) FECL 3, hexationerrát (III) kálium K 3, hexationerrát (II) kálium-oldat, Rodanid oldat kálium kcns, megoldás sósav HCl (koncentrált és hígított), H2S04 kénsavoldat (koncentrált és hígított), oldat salétromsav HNO 3 (koncentrált és hígított), nátrium-hidroxid-oldat NaOH (bepároljuk és hígítottuk).

Asztali és felszerelés : alkohol, tartó a kémcsövekhez, állványok a kémcsövekhez, spatulákhoz, kémcsövekhez, üvegpálcához.

A 3 vas-hidroxid szervetlen vegyülete kémiai képlete Fe (OH) 2. Ez egy olyan amfoter-hez tartozik, amelyben a tulajdonságok dominánsok a bázisok jellemzői. Megjelenésben ez az anyag fehér kristályok, amelyek hosszú távon a szabadban, fokozatosan sötétednek. A zöldes árnyalatú kristályok változata van. A mindennapi életben az anyag mindegyike zöldes padló formájában megfigyelhető fémfelületeken, ami jelzi a rozsdamentes folyamat kezdetét - a 3 vas-hidroxid a folyamat egyik köztes szakasza.

A természetben a vegyületet amakinit formájában találjuk. Ezt a kristályos ásványi, kivéve a vas is, több szennyezést tartalmaz, a magnézium és a mangán, mind ezeknek az anyagoknak, így a amakinitis különböző árnyalatai - a sárga-zöld, hogy halványzöld, attól függően, hogy a százalékos tartalmát egyik vagy másik elem. Az ásványi keménység 3,5-4 egység a Moos skálán, és a sűrűség kb. 3 g / cm3.

NAK NEK fizikai tulajdonságok Az anyagokat is rendkívül gyenge oldhatóságának kell tulajdonítani. Abban az esetben, ha a 3 vas-hidroxidot felmelegítjük, bomlik.

Ez az anyag nagyon aktívan és kölcsönhatásba lép más anyagokkal és kapcsolatokkal. Például a bázis tulajdonságai, amely különböző savakba kerül. Különösen a kénes vasaló 3 a reakció során az átvételhez vezet (III). Mivel ez a reakció előfordulhat a hagyományos kalcinációval a szabadban, az ilyen olcsó szulfátot laboratóriumi és ipari környezetekben használják.

Az eredményvel a reakció során a vas-klorid (II) képződése.

Bizonyos esetekben a 3 vas-hidroxid is és savas tulajdonságok is. Például, amikor kapcsolatba kerül egy erősen koncentrált (az a koncentráció legalább 50%), a nátrium-hidroxid-oldatot (II) nátrium-alá a formájában csapadékot kapunk. Igaz, szükség van az ilyen reakció áramlására vonatkozóan meglehetősen összetett feltételeket biztosítani: a reakciót nitrogén atmoszférikus tápközegben forráspont alatt kell előfordulni.

Amint azt már említettük, az anyag felmelegítik. Ennek a bomlásnak a következménye (ii), és továbbá szennyeződések formájában fém vas és származékai kaphatók: a felmérés oxidja (III), kémiai formula melyik fe3o4.

Hogyan készítsünk 3 vas-hidroxidot, amelynek megszerzése a savakkal való reagálási képességgel jár? A tapasztalatok gyakorlása előtt az ilyen kísérletek során emlékeztetni kell a biztonsági szabályokat. Ezek a szabályok az elfogadott sav-lúgos megoldások minden esetére vonatkoznak. A legfontosabb dolog az, hogy biztosítsa a megbízható védelmet és elkerülje a csöpögő cseppeket a nyálkahártyákon és a bőrön.

Tehát a reakció során hidroxidot kaphatunk, amelyben a vas (III) és KOH-kálium-hidroxid kloridja metszi. Ez a módszer a leggyakoribb alapja az oldhatatlan okok kialakulásához. Ha ezek az anyagok kölcsönhatása a szokásos csere-reakciót végzi, amelynek eredményeképpen a barna szín pelletét kapjuk. Ez a csapadék a kívánt anyag.

A vas-hidroxid használata az ipari termelésben meglehetősen széles. A leggyakoribb a vas-nikkel típusú elemek hatóanyagaként való alkalmazása. Ezenkívül a vegyületet kohászatban használják különböző fémek készítéséhez, valamint galvanizáló tanúsítvánnyal, avomobilizációval.