Molekuláris és nem rugalmas anyagok. §öt. Egy vagy több olyan anyag meghatározása, amely magas színvonalú reakciókon alapul, amellyel megkülönböztethető az anyagok között

Általános jellemzők Tel egy forma, méretek, súly, térfogat, összesített állapot. És ha gondoltad, hogy milyen test van? Évszázadok óta egy személy válaszolt erre a kérdésre.

Anyagok. Ismeretes, hogy a testek anyagokból állnak.

Ábrán. 12 ábrázolt ezüst, műanyag és vas kanál. Körülbelül ugyanolyan alakúak és méretük van, mindegyikben szinte ugyanolyan mennyiségű vizet vehet igénybe. De az ezüst kanál ezüstből, rétegelt tömegből készült - polipropilénből, vasból - vasból.

Ezüst, polipropilén, vas - példák az anyagokra. Otthon és az iskolában folyamatosan foglalkozik az anyagokkal. Az egyes személyek élete lehetetlen elképzelni anélkül, hogy ilyen anyagok víz, savanyú nemzetség, cukor, szent só.

Tekintsük a rizst. 13. Kérjük, vegye figyelembe: A testek különböző formájúak, méretek és térfogatok vannak, de mindegyikük egyetlen anyagból - polietilénből készül.

Az anyagok tulajdonságai. Minden anyagnak van bizonyos tulajdonságai.

Az anyagok tulajdonságai - Ezek olyan jelek, amelyek szerint az anyagok megkülönböztetik vagy hasonlóságokat hoznak egymás között.

Megkülönböztet fizikai és kémiai Az anyagok tulajdonságai. Fizikai kapcsolódó szín, ragyog, perham, átláthatóság és mások.

A cukor és a só egyesíti, hogy mindkét anyag szilárd, fehér szín És jól oldódik a vízben. És a különbség tseus. De ne feledje, hogy a nem jól ismert anyagok semmilyen módon nem kell hinni az ízlésben!

Ragyog Az anyagok fizikai tulajdonságai is vonatkozik. Ez annak köszönhető, hogy az anyag felületéről fénylik tükröződik. Például ezüst csillog és polietilén - nem.

Az anyagok következő tulajdonsága szag.A parfümöket még távol tartjuk, mivel a kompozíciós anyagok jelenléte erős szaga van. És itt van víz szaga és íze nélkül. Anyag a helyszínről.

Átlátszóság - A víz egyik tulajdonsága

Az akváriumban lévő vízrétegen keresztül könnyű megfontolni a kavicsokat, a növényeket, a halakat. Ez azért van, mert a víz átlátszó. Az alumínium révén még a legvékonyabb film, akkor nem fog semmit látni, mert nem átlátható. Például a csokoládé csempe nem látható az alumínium WWOC segítségével. Átláthatóság - Az anyagok és a telek egyik tulajdonsága.

Szín, csillogás, szag, átláthatóság - fizikai tulajdonságok anyagok.

A természetben az anyagok három állapotban léteznek: szilárd, folyékony, gáznemű. Ez egyszer-lich szilárd, folyékony, gáznemű összesített anyagok. Különösen a víz lényege, amit mindhárom államban látott. És tudod, hogy az összesített állapota a hőmérséklet függvénye. Szobahőmérsékleten, szilárd aggregált állapotban, vízben folyékony, és az oxigén gáznemű.

Nem találta meg, amit keresettél? Használja a keresést

Döntés minőségi feladatok A címkék nélküli lombikokban lévő anyagok meghatározása révén számos műveletet tartalmaz, amelyek eredményei szerint meghatározhatjuk, hogy melyik anyag egy adott lombikban van.

A döntés első szakasza mentális kísérlet, amely cselekvési terv és tervezett eredményeik. Mentális kísérlet rögzítéséhez speciális asztalmátrixot alkalmazunk, a meghatározható anyagok vízszintesen és függőleges formulái vannak jelennek meg. Azokon a helyeken, metszi a képletek interaktív anyagok, az állítólagos eredményeit megfigyeléseket feljegyeztük: - gáz kibocsátás, - csapadék csökkenése azt jelzi, változás színe, illata vagy hiányzik a látható változásokat. Ha a probléma feltétele mellett további reagensek használata lehetséges, akkor a felhasználásuk eredményei jobban írhatók az asztal előkészítése előtt - a meghatározható anyagok száma így csökkenthető.
A probléma megoldása ezért a következő lépésekből áll:
- az egyes reakciók és az anyagok külső jellemzőinek előzetes megbeszélése;
- Formulák rögzítése és a páros reakciók állítólagos eredményei a táblázatban,
- kísérlet a táblázatnak megfelelően (kísérleti feladat esetén);
- a reakciók eredményeinek elemzése és bizonyos anyagokkal való korrelációja;
- Szöveges feladat.

Szükséges hangsúlyozni, hogy a mentális kísérlet és a valóság nem mindig teljes mértékben egybeesik, mivel a reál-reakciókat bizonyos koncentrációkban, hőmérsékleten, világításon (például elektromos könnyű AGCL-vel és az AGBR-vel azonos) végezzük. A mentális kísérlet gyakran nem veszi figyelembe sok kis dolgot. Például a BR 2 / AQ tökéletesen elszíneződött Na 2 CO 3 megoldásokkal, 2 SiO 3, CH 3 Coona; A csapadék AG 3 PO 4 képződése nem megy erős savas közegben, mivel maga a sav nem adja ezt a reakciót; A glicerin Cu (OH) 2 komplexumot képez, de nem (CUOH) 2 SO 4-et tartalmaz, ha nincs túlzott alkáli, stb. A valós helyzet nem mindig felel meg az elméleti kilátásokkal, és ebben a fejezetben Ideális mátrix asztal és a "valóság" néha eltér. És annak érdekében, hogy megértsük, mi történik valójában, keresse a lehetőséget, hogy a munka a kezeddel kísérletileg a lecke vagy választható (emlékezzen a biztonsági követelmények).

1. példa.A számozott lombikban a következő anyagok megoldásait tartalmazza: ezüst-nitrát, sósav, ezüstszulfát, ólom-nitrát, ammónia és nátrium-hidroxid. Nem más reagenseket használ, határozza meg, hogy melyik lombikoldat melyik anyag található.

Döntés. A probléma megoldásához olyan asztali mátrixot fogunk készíteni, amelyben az alábbi megfelelő négyzetekbe kerülünk átlósan átlósan átlósan, ezek az egyedüli csövek anyagainak megoldásainak megfigyelése.

A számozott csövek tartalmának következetes betartása eredményeinek figyelembevétele:

1 + 2 - A fehér csapadék esik; ;
1 + 3 - A látható változtatások nem figyelhetők meg;

Anyagok	1. Agno 3,	2. NSL.	3. PB (3.) 2,	4. NH 4 OH	5. NaOH.
1. AGNO 3.	X.	Agcl White	-	a legördülő csapadék feloldódik	AG 2 o barna
2. NSL.	fehér	X.	Pbcl 2 fehér,	-	_
3. PB (3. szám) 2	-	fehér PBCL 2.	X.	PB (oh) 2 felhős)	PB (oh) 2 fehér
4. NH 4 OH	-	-	(felhős)		-
S. NaOH.	barna	-	fehér	-	X.

1 + 4 - A lecsapolás megoldásának eljárásától függően a csapadék leeshet;
1 + 5 - kicsapódott barna színek;
2 + 3- csepp fehér üledék;
2 + 4 látható változtatásokat nem figyeltek meg;
2 + 5 - nem figyelhető meg látható változtatásokat;
3 + 4 - akadályt figyeltek meg;
3 + 5 - A fehér csapadék esik;
4 + 5 - Nem figyelhető meg látható változtatás.

Írunk további egyenleteket a lejátszódó reakciók azokban az esetekben, ahol a változások figyelhetők meg a reakciórendszerben (gáz kiadás, csapadékot, színváltozás), és hogy a képlet a megfigyelt anyag és a megfelelő tér a mátrix fenti táblázatban az átló átkelés is:

I. 1 + 2:	AGNO 3 + HCL		AGCL + HNO 3;
II. 1 + 5:	2Agno 3 + 2naoh		AG 2O + 2NANO 3 + H 2O;
			barna (2AgOH AG 2O + H 2O)
III. 2 + 3:	2NSL + PB (NO 3) 2		RBSL 2 + 2NNO 3;
			fehér
IV. 3 + 4:	PB (NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb (OH) 2 + 2NH 4 NO 3;
			társalgó
V. 3 + 5:	PB (NO 3) 2 + 2NAOH		PB (OH) 2 + 2NANO 3
			fehér

(Ha egy ólom-nitrátot felesleges lúgban veszünk, akkor a csapadék azonnal feloldódhat).
Így öt kísérlet alapján különbségek vannak a számozott kémcsövekben.

2. példa. Nyolc számozott vizsgált csövekben (1-től 8-ig) feliratok nélkül, száraz anyagok vannak tartalmazva: ezüst-nitrát (1), alumínium-klorid (2), nátrium-szulfid (3), bárium-klorid (4), kálium-nitrát (5 ), foszfát-kálium (6), valamint a kén (7) és a sósav (8) savanyagainak oldata. Hogyan, anélkül, hogy további reagenseket tartana, kivéve a vizet, megkülönbözteti ezeket az anyagokat?

Döntés. Először is, oldható szilárd anyagot vízben, és említsük meg a kémcsöveket, ahol voltak. Az asztali mátrixot (mint az előző példában) készítjük el, amelyben az egyes kémcsövek elvezetésének eredményeinek megfigyelését fogjuk benyújtani, másokkal az átlós kereszteződés alatt és felett. A jobb oldali részén a táblázatban, akkor felül egy Count „általános megfigyelési eredmény”, amely tele van vége után minden kísérlet és eredményeit összegző megfigyelések vízszintesen balról jobbra (lásd például p. 178).

1+2:	3agno 3 + A1c1,		3AgCL fehér	+ Al (3) 3;
1 + 3:	2Agno 3 + Na 2 S		AG 2 s fekete	+ 2nano 3;
1 + 4:	2Agno 3 + BACL 2		2Agcl fehér	+ BA (3) 2;
1 + 6:	3Agn0 3 + K 3 PO 4		AG 3 PO 4 sárga	+ 3Kno 3;
1 + 7:	2Agno 3 + H 2 SO 4		AG, így 4 fehér	+ 2hno s;
1 + 8:	AGNO 3 + HCL		Agcl White	+ HNO 3;
2 + 3:	2AlCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O		2al (oh) 3,	+ 3H 2 S + 6NACL;
		(Na 2 S + H 2O NaOH + NAHS, hidrolízis);
2 + 6:	ALCL 3 + K 3 PO 4		A1po 4 fehér	+ 3kcl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		NA 2 SO 4	+ H 2 s
3 + 8:	NA 2 S + 2HCL		-2nacl.	+ H 2 s;
4 + 6:	3BACL 2 + 2K 3 PO 4		BA 3 (PO 4) 2 fehér	+ 6kc1;
4 + 7	BACL 2 + H 2 SO 4		Baso 4 fehér	+ 2HC1.

A látható változások nemcsak kálium-nitráttal történik.

Hányszor a csapadék esik és a gáz felszabadul, minden reagens egyértelműen meghatározható. Ezenkívül az AGNO 3: AGCL - fehér, az AG 3 PO 4 sárga színű eldobott üledék színe 4 2 és 3 PO 4. Ebben a problémát, a megoldás lehet egyszerűbb - bármely savoldatokkal lehetővé teszi, hogy azonnal kiosztani nátrium-szulfid, ezek határozzák meg ezüst-nitrátokkal és alumínium-kloridot. A nitrát ezüst határozza közül a maradék három szilárd a bárium-klorid és a kálium-foszfát, a bárium-klorid különbözteti sósav és a kénsav.

3. példa Címkék nélküli csövekben benzol, klóromexán, hexán és hexen található. Használ minimális mennyiségek és a reagensek száma, javaslatot tesz az egyes anyagok mindegyikének meghatározására.

Döntés. A maguk közötti meghatározott anyagok nem reagálnak, a páros reakciók táblázata nem értelme.
Számos módszer van az ilyen anyagok meghatározására, az alábbiak közül az alábbiak.
A brómvíz csak hexenből származik:

C 6H 12 + B 2 \u003d C 6H 12 WR 2.

A klórhexánt megkülönböztethetjük a hexántól, az égésüket az ezüst-nitrát-oldaton keresztül (klórhexán esetében, az ezüst-klorid-vízesés fehér csapadéka, salétromsavban oldhatatlan, az ezüst karbonáttal ellentétben nem oldódik):

2C 6H 14 + 19O 2 \u003d 12CO 2 + 14H 2O;
C 6H 13 SL + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 6N 2O + NH1;
HCI + AGNO 3 \u003d AGCL + HNO 3.

Benzol különbözik hexán eli jeges vízzel (y, 6 H 6 t. Pl. \u003d + 5,5 ° C-on, és a 6 H 14 t. Pl. \u003d -95,3 ° C).

1. Két azonos kémiai szemüvegben az egyenlő térfogatot öntjük: egy vízbe, a másikban hígított kénsavoldatban. Hogyan, anélkül, hogy kémiai reagenseket tartana, megkülönbözteti ezeket a folyadékokat (lehetetlen megóvani a megoldásokat)?

2. Négy csőben vannak réz-oxid (II), vas (III) -oxid, ezüst, vas. Hogyan ismerjük fel ezeket az anyagokat csak egy kémiai reagenssel? A megjelenés elismerése kizárt.

3. Négy számozott csövekben van száraz oxid réz (II), korom, nátrium-klorid és bárium-klorid. Hogyan, a minimális reagensek számát, meghatározza, hogy melyik anyag van, melyik tesztcsövek? Válasz igazolja és erősítse meg a megfelelő kémiai reakciók egyenleteit.

4. Hat kémcsövekben feliratok nélkül vízmentes vegyületek: foszfor-oxid (V), nátrium-klorid, réz-szulfát, alumínium-klorid, alumínium-szulfid, ammónium-klorid. Hogyan határozhatom meg az egyes kémcsövek tartalmát, ha csak egy üres csövek, víz és égő van? Hívja meg az elemzési tervet.

5 . Négy kémcsövben feliratok nélkül található vizes oldatok Nátrium-hidroxid, sósav, kálium- és alumínium-szulfát. Javasoljon egy módszert az egyes kémcsövek tartalmának meghatározására további reagensek alkalmazása nélkül.

6 . Számozott csövekben vannak oldatok nátrium-hidroxid, kénsav, nátrium-szulfát és fenolfthalén. Hogyan lehet megkülönböztetni ezeket a megoldásokat további reagensek használata nélkül?

7. A címkék nélküli bankokban a következő egyes anyagok vannak: vas, cinkporok, kalcium-karbonát, kálium-karbonát, nátrium-szulfát, nátrium-klorid, nátrium-nitrát, nátrium-hidroxid-oldatok és bárium-hidroxid. Nincs más kémiai reagens az Ön rendelkezésére, beleértve a vizet is. Tervezzen egy tervet az egyes bankok tartalmának meghatározására.

8 . Négy számozott bankban címkék nélkül szilárd foszfor-oxid (V) (1), kalcium-oxid (2), ólom-nitrát (3), kalcium-klorid (4). Határozza meg, hogy melyik dobozok lehetnek nak,-nekjelzett vegyületek, ha ismert, hogy az (1) és (2) anyagok gyorsan reagálnak vízzel, és a (3) és (4) anyagok vízben oldódnak, és a kapott oldatok (1) és (3) reagálhatnak minden más megoldás a csapadék kialakulásával.

9 . Címkék nélküli csövekben hidroxid, szulfid, klorid, nátrium és ammónia-jodid oldatok vannak. Hogyan lehet azonosítani ezeket az anyagokat egy további reagenssel? Hozza a kémiai reakcióegyenleteket.

10. A nátrium-klorid-oldatok, az ammónium-klorid, a bárium-hidroxid, a nátrium-hidroxid, a címkék nélküli edényeknél történő felismerése csak ezekkel a megoldásokkal?

11. . Nyolc számozott csövekben vizes sósav, nátrium-hidroxid, nátrium-szulfát, nátrium-karbonát, ammónium-klorid, ólom-nitrát, bárium-klorid, ezüst-nitrát. A jelzőpapír használata és a vizsgálati csövek megoldásai közötti reakciók, amelyek mindegyikében szerepelnek.

12. Két csövekben vannak oldatok nátrium-hidroxid és alumínium-szulfát. Hogyan lehet megkülönböztetni őket, ha lehetséges, anélkül, hogy további anyagokat használnánk, csak egy üres kémcsővel vagy akár nélkül is?

13. Öt számozott csövekben kálium-permanganát, nátrium-szulfid, brómvíz, toluol és benzol oldatai vannak. Hogyan, csak nevezett reagensek használatával megkülönböztetik őket? Használja az öt anyag mindegyikét, jellemző jellemzőit (adja meg őket); Adjon elemzési tervet. Írja be a szükséges reakciók rendszereit.

14. Hat lombikban nevek nélkül glicerin, glükóz vizes oldat, olaj aldehid (butanális), hexén-1, acetát-vizes nátrium-acetát és 1,2-diklór-etán. Vízmentes nátrium-hidroxid és réz-szulfát, mint további kémiai reagensek, határozza meg, hogy mi az egyes lombikban.

1. A víz és a kénsav meghatározása érdekében lehetséges a fizikai tulajdonságok különbsége: forráspont és fagyasztási hőmérséklet, sűrűség, elektromos vezetőképesség, törésmutató stb.

2. Tartsa be a pepákat a tesztcsövekben sósav. Ezüst nem reagál. A vasoldódás során a gáz felszabadul: FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
Vas (III) -oxid és réz-oxid (II) oldunk gáz nélkül kiválasztási, miáltal sárga barna és kék-zöld megoldások: Fe 2O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2O; Cuo + 2hcl \u003d CUCL 2 + H 2 O.

3. Cuo és C - fekete, NaCl és Wavr 2 - fehér. Az egyetlen reagens például hígítható kénsav H 2 SO 4:

Cuo + h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H20 (kék oldat); BACL 2 + H2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HCL (fehér csapadék).
A korom és a NaCl híg kénsav nem lép hatart.

4 . Az egyes anyagok kis mennyiségét vízbe helyezzük:

CUSO 4 + 5H 2O \u003d CUSO 4 5H 2O	(kék megoldás és kristályok keletkeznek);
AL 2 S 3 + 6H 2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2 S	(a csapadékokat és a gázokat kellemetlen szaggal különbözteti meg);
ALCIL 3 + 6H 2O \u003d A1C1 3 6H 2O + Q ALCL 3 + H2O ALOHCL 2 + HCI ALOHC1 2 + H 2 0 \u003d AL (OH) 2CL + HCI A1 (OH) 2 C1 + H 2O \u003d A1 (OH) 2 + HCI	(viharos reakcióáramlások, a fő sók és az alumínium-hidroxid kivezetése);
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	(Viharos reakció kiemeléssel nagyszámú Hő, átlátszó megoldás alakul ki).

Két anyag - nátrium-klorid és ammónium-klorid - vízzel reagáltatva; A száraz sók fűtésével megkülönböztethetők (ammónium-kloridot eltávolítunk maradék nélkül): NH 4CL NH 3 + HCI; Vagy a láng színe ezen sók oldataival (a nátriumvegyületek sárga lángot festenek).

5. Készítsen egy táblázatot e reagensek páros kölcsönhatásainak

Anyagok	1. NaOH.	2 NSL	3. K 2 CO 3	4. AL 2 (SO 4) 3	Teljes eredmény Észrevételek
1, NaOH.		-	-	Al (oh) 3	1 csapadék
2. NS1	_		CO 2.	__	1 gáz.
3. K 2 CO 3	-	CO 2.		Al (oh) 3 CO 2.	1 Csapadék és 2 gáz
4. AL 2 (S0 4) 3	A1 (oh) 3	-	A1 (oh) 3 CO 2.		2 Csapadék és 1 gáz
NaOH + HCI \u003d NaCl + H20
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2x1 + H 2O + CO 2

3K 2 CO 3 + AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2O \u003d 2 AL (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

A csapadék és a gázszigetelés számával bemutatott táblázat alapján minden anyagot meghatározhat.

6. Pár módon keverjük össze az összes oldatpár oldatát, amely málna színt ad, - NaOH és fenolfthalén, a málna oldat hozzáadódik a két maradék kémcsőhöz. Ha a szín eltűnik, - kénsav, a másik - nátrium-szulfátban. Továbbra is megkülönbözteti a NaOH és a fenolftalein (1. és 2. vizsgálócsövek).
A. A vizsgálati csövekből 1 adjunk hozzá egy csepp oldatot nagy mennyiségű oldathoz.
B. A 2-es csőből - egy csepp oldatot adunk nagy mennyiségű oldathoz 1. Mindkét esetben, málna festés.
2 csepp kénsavoldatot adunk az A és B megoldásokhoz. Ahol a szín eltűnik, volt egy csepp naoh. (Ha a szín eltűnik az A oldatban, akkor a NaOH az 1 tesztcsőben van).

Anyagok	Fe.	Zn.	Saco 3.	K 2 CO 3	NA 2 SO 4	Nác	Nano 3.
Va (ő) 2				üledék	üledék	megoldás	megoldás
NaOH.		a hidrogén szabadul fel		megoldás	megoldás	megoldás	megoldás
A VA (OH) 2 és a NaOH-tól négy só esetében két só esetében nincs csapadék	sötétporok (lúgos lúgokban, lúgosításban, lúgokban)		Saco 3. mindkét lúgos üledéket ad	adjon egy üledéket különbözik a láng festésétől: + - lila, na + - sárga		a csapadék nem ad; a hevítésnél viselkedéssel változik (Nano 3 olvad, majd bomlik a 2, akkor 2-es kiadásával

8 . Hevesen reagálunk vízzel: P 2 O 5 és CAO, a H3 PO 4 és CA (OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2O \u003d 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Az anyagok (3) és (4) -PB (3) 2 és a CaCl2-t vízben oldjuk. A megoldások az alábbiak szerint reagálhatnak egymással:

Anyagok	1. H 3 PO 4	2. SA (OH) 2,	3. PB (3. szám) 2	4. CACL 2.
1. H 3 PO 4		CAHPO 4.	PBHPO 4.	CAHPO 4.
2. SA (OH) 2	Surno 4.		PB (OH) 2	-
3. PB (3. szám) 2	RBNRO 4.	PB (OH) 2		RBSL 2.
4. CAC1 2.	CAHPO 4.		PBCL 2.

Így az 1 (H3 PO 4) megoldása kicsapódik az összes többi megoldással, amikor kölcsönhatásban van. A 3 - PB (3) 2 megoldása kicsapódást is tartalmaz minden más megoldással. Anyagok: I -R 2O 5, II --SAO, III-PB (3) 2, IV-CAC 2.
Általában, a csapadék a legtöbb csapadék függ eljárás elvezetését az oldatokat, és a felesleges egyikük (nagy feleslegben H 3PO 4, ólom és a kalcium-foszfátok oldhatók).

9. A feladatnak több megoldása van, amelyek közül kettő az alábbiakban látható.
de. Minden vizsgálati csövek hozzáadunk rézszulfátot:
2NAOH + CUSO 4 \u003d Na2 SO 4 + CU (OH) 2 (kék csapadék);
NA 2 S + CUSO 4 \u003d NA 2 SO 4 + CUS (fekete csapadék);
NaCl + Cuso 4 (a hígított oldatban nincs változás);
4NAI + 2CUSO 4 \u003d 2NA 2NE 2 SO 4 + 2CUI + I 2 (barna csapadék);
4NH 3 + CUSO 4 \u003d CU (NH 3) 4 SO 4 (kék oldat vagy kék csapadék oldható ammóniaoldat).

b. Minden kémcső ezüst-nitrát-oldatot ad hozzá:
2NAOH + 2AGNO 3 \u003d 2NANO 3 + H 2O + AG 2O (barna csapadék);
NA 2 S + 2AGNO 3 \u003d 2NANO 3 + AG 2 S (fekete csapadék);
NaCL + AGNO 3 \u003d NAN0 3 + AGCL (fehér csapadék);
NAI + AGNO 3 \u003d NANO 3 + AGI (sárga csapadék);
2NH 3 + 2AGNO 3 + H 2O \u003d 2NH 4 NO 3 + AG 2O (barna csapadék).
Az Ag 2O-t feloldjuk az ammóniaoldat feleslegében: Ag 2 0 + 4NH 3 + H2O \u003d 2OH.

10 . Az anyagok felismerése érdekében minden megoldásnak reakciónak kell lennie egymással:

Anyagok	1. NaCl	2. NH 4 C1	3. ba (oh),	4. NaOH.	Általános megfigyelési eredmény
1. NaCl		___	_	_	az interakció nem figyelhető meg
2. NH 4 Cl	_	X.	NH 3.	NH 3.	két esetben a gáz kiemelve van
3. VA (OH) 2	-	NH 3.	X.	-
4. NaOH.	-	NH 3.	-	X.	egy esetben a gáz felszabadul

A NaOH és a VA (OH) 2 megkülönböztethető a láng különböző festésével (Na + sárga színű, és Ba 2 + zöld).

11. Határozza meg az oldatok savasságát mutatópapír alkalmazásával:
1) legszebb médium -NSL, NH 4 C1, PB (3) 2;
2) semleges közeg - Na 2 SO 4, YOUD12, AGNO 3;
3) lúgos környezet - Na 2 CO 3, NaOH. Asztal készítése.

Test, anyagok, részecskék

Bármely téma, az élő lénynek nevezhető a testnek. Kő, egy darab cukor, egy fa, egy madár, egy vezeték a testek. Sorolja fel az összes testet lehetetlen, sok számtalan. Nap, bolygók, hold is. Ők úgynevezett égi testek.

A test két csoportra osztható.

Maga a természet által létrehozott testületeket hívják természetes testek.
Az emberi kezek által létrehozott testeket hívják mesterséges testületek.

Fontolja meg a rajzokat. A természetes testek alatt kakas kör zöld színMesterséges - barna.

A testületek anyagokból állnak. A cukor egy test, és a cukor maga egy anyag. Alumínium huzal - test, alumínium - anyag. Vannak olyan testek, amelyek egyáltalán nem, hanem több vagy több anyaggal vannak kialakítva.

Anyagok - Ez az, ami a test.

Különböznek szilárd, folyékony és gáznemű anyagok.
Cukor, alumínium - A szilárd anyagok példái. A víz folyékony anyag. A levegő több gáznemű anyagok (gázok).

Írj, melyik anyagot a test végzi.

Milyen testnek van egy határozott formája?
Válasz: Szilárd testek Állandó formában van.

Töltse ki az asztalt

Alumínium, ezüst, noteszgép, fa, TV, vízforraló, víz, fűrész, szekrény, keményítő.

Anyagok, amelyek azt jelentik, és a testek részecskékből állnak.
Minden anyag olyan speciális részecskékből áll, amelyek mérete és formájában különböznek más anyagok részecskéitől.
A tudósok azt találták, hogy vannak rések a részecskék között. A szilárd anyagokban ezek a rések nagyon kicsiek, folyékonyak, és a gázokban még több. Bármely anyagban minden részecske mozog.
A részecskék modellek, például golyók használhatók.

A molekuláris anyagok az anyagok, amelyek közül a legkisebb szerkezeti részecskék molekulák

Molekulák - a molekuláris anyag legkisebb részecske, amely képes önállóan létezni és megőrizni kémiai tulajdonságok.

Molekuláris anyagok vannak alacsony hőmérséklet Olvadás és forráspont, és standard körülmények között szilárd, folyékony vagy gáznemű állapotban vannak.

Például: víz H 2 O - folyadék, T PL \u003d 0 ° C; T kip \u003d 100 ° C; Oxigén O 2 - Gáz, T PL \u003d -219 ° C; t kip \u003d -183 ° C; Nitrogén-oxid (V) N2O 5 - szilárd, T pl \u003d 30,3 ° C; T kip \u003d 45 ° C;

NAK NEK molekuláris anyagok viszonyul:

a nemfémek legegyszerűbb anyagai: O 2, S 8, P 4, H2, N2, CL2, F 2, BR2, I 2;

nemfémek egymással (bináris és többelem): NH3, CO 2, H2S04.

Nem molekuláris anyagok

A nemokkuláris anyagok olyan anyagok, amelyek közül a legkisebb szerkezeti részecskék atomok vagy ionok.

Az ion egy atom vagy egy atomcsoport pozitív vagy negatív töltés.

Például: Na +, Cl -.

A nemokkuláris anyagok szilárd anyagi állapotban vannak, és vannak magas hőmérséklet Olvadás és forrás.

Például: nátrium-klorid NaCl - szilárd, t pl \u003d 801 ° C; T kip \u003d 1465 ° C; Réz Cu - szilárd, t pl \u003d 1083 ° C; T kip \u003d 2573 ° C; szilícium si - szilárd, t pl \u003d 1420 ° C; T kip \u003d 3250 ° C;

Nemolekuláris anyagok:

egyszerű anyagok (fémek): Na, Cu, Fe, ...;

Ötvözetek és fémfémek vegyületei nemfémekkel: NAH, Na2 SO 4, CUCL 2, FE 2O 3;

nemfémek: Boron, szilícium, szén (gyémánt), foszfor (fekete és piros);

néhány bináris unpetall csatlakozások: SIC, SIO 2.

A válasz, hogy a válasz tudnia kell megfelelő megértés Képek a világról - Mi a kémiai anyag. Ez a koncepció kialakul iskolás korú és vezeti a gyermeket további fejlődés. A kémia tanulmányozása Fontos, hogy a háztartási szinten érintkezési pontokat találjunk vele, lehetővé teszi, hogy vizuálisan és más folyamatokat, definíciókat, tulajdonságokat stb.

Sajnos az oktatási rendszer tökéletlenségének köszönhetően sok hiányzik az alapvető alapok. A "kémiai anyag" fogalma egyfajta sarokköve, ennek a definíciónak a időben asszimilációja, amely a természetes tudomány területén a későbbi fejlődésben kezdődik.

Fogalom kialakítása

Mielőtt az anyag fogalmába költözne, meg kell határozni, hogy mi a kémia tárgya. Anyagok - ez közvetlenül megvizsgálja a kémia, kölcsönös átalakításaik, szerkezetük és tulajdonságaikat. Általánosságban elmondható, hogy az anyag az, amit a fizikai testületek állnak.

Tehát a kémia? A teljes koncepciótól egy tisztán vegyi anyagig terjedő definíciót alkotunk. Az anyag bizonyos, feltétlenül, amely mérhető. Ez a funkció Az anyagot megkülönböztetik egy másik típusból - a tömeg, amelyet a tömeg nem rendelkezik (elektromos, mágneses, biofield stb.). Ez az anyag, az, amit hozunk létre, és minden, ami körülvesz minket.

Az anyag kissé eltérő jellemzője, amely meghatározza, hogy pontosan mit tartalmaz a kémia tárgya. Az anyagokat atomok és molekulák (néhány ionok) alkotják, ezért bármely olyan anyagból áll, amely e képletegységekből áll, és anyag.

Egyszerű és összetett anyagok

Az alapvető meghatározás elsajátítása után folytathatja a komplikációját. Az anyagok különböző szintű szervezetek, azaz egyszerű és összetett (vagy vegyületek) az anyagok osztályai legsúlyosabb megosztása, a kémia számos későbbi megosztottsággal rendelkezik, részletes és összetettebb. Ez a besorolás, ellentétben sok mással, szigorúan meghatározta a határokat, minden egyes vegyületet egyértelműen a kölcsönösen kizárólagos típusú típusnak tulajdoníthatjuk.

A kémia egyszerű anyag egy olyan vegyület, amely csak egy elemből áll, amely egy Mendeleev periodikus táblázatból származik. Általános szabályként ezek a bináris molekulák, amelyek két részecskékből állnak, amelyek kovalens, nem poláris kommunikációval vannak összekötve - egy közös életképes elektronikus pár kialakulása. Így az ugyanazon vegyi elem atomjai azonos elektrongatívsággal rendelkeznek, vagyis a teljes elektronsűrűség megtartásának képessége, így nem tolódik a kommunikáció résztvevői számára. Példák egyszerű anyagokra (nemfémek) - hidrogén és oxigén, klór, jód, fluor, nitrogén, kén stb. A három atom egy ilyen anyag molekulájából áll, mint ózon, és az egyik - minden nemes gázból (argon, xenon, hélium stb.). Fémekben (magnézium, kalcium, réz, stb.) Van saját típusú kommunikáció - a fémes, amelyet a fém belsejében lévő szabad elektronok általánosításának köszönhetően, és a molekulák kialakulása nem figyelhető meg. A fémanyag rögzítése során csak a kémiai elem szimbóluma indexek nélkül jelenik meg.

Egy egyszerű anyag a kémia, amelynek példái a fentiek, különböznek a komplex minőség összetételétől. Kémiai vegyületek Különböző elemekből álló atomok, két vagy több. Ilyen anyagokban kovalens poláris vagy ion típusú kötés következik be. Mivel a különböző atomok jellemezték az elektronegativitást, akkor az általános elektronpár kialakításakor egy elektrongatív elem felé tolódik, amely a molekula általános polarizációjához vezet. Ion típusú szélsőséges eset Polar, amikor az elektronpár teljesen mozog a kötő résztvevők egyikére, akkor az atomok (vagy csoportjaik) ionokká alakulnak. Tiszta határ, ezek között a típusok között ion kommunikáció Meg tudod értelmezni, hogy a kovalens erősen poláris. Példák komplex anyagok - víz, homok, üveg, sók, oxidok stb.

Az anyagok módosítása

Az egyszerű anyagok egyszerűen, valójában olyan egyedi tulajdonsággal rendelkeznek, amely nem rejlik a nehéz. Néhány vegyi elemek többféle formát is alkothat egyszerű anyag. A szívben az egyik elem is hazudik, de a mennyiségi összetétel, a szerkezet és a tulajdonságok alapvetően megkülönböztetik az ilyen oktatás. Ezt a funkciót allotrópiának hívják.

Az oxigén, a kén, a szén és más elemek több oxigénnel rendelkeznek - körülbelül 2 és körülbelül 3, a szén négyféle anyagot tartalmaz - a karbinák, a gyémánt, a grafit és a fullerének, a kénmolekula rombusz, monoklinikus és műanyag módosítás. Egy ilyen egyszerű anyag a kémia, amelynek példái nem korlátozódnak a fentiekre, hatalmas jelentőségűek. Különösen a fullerénekeket félvezetőként használják a technikában, a fotorezisztorokban, a gyémántfilmek növekedéséhez és más célokra, valamint az orvostudományban, hogy erőteljes antioxidánsok.

Mi történik az anyagokkal?

Minden másodpercben az anyagok belsejében és környékén következik be. A kémia úgy véli, és megmagyarázza azokat a folyamatokat, amelyek a molekulák reakciójának összetételében magas színvonalú és / vagy kvantitatív változásokkal járnak. Ezzel párhuzamosan a fizikai transzformációk gyakran összekapcsolódnak, amelyeket csak az alakváltoztatással, az anyagok színének megváltoztatásával jellemeznek összesített állapot és más jellemzők.

A kémiai jelenségek a különböző típusú, például vegyületek, szubsztitúciók, csere, bomlás, reverzibilis, exoterm, redox stb. K: Párolgás, kondenzáció, szublimáció, oldódás, fagyasztás, elektromos vezetőképesség stb. Gyakran együtt kísérik egymást, például a villámcsapás során a vihar fizikai folyamat, és az ózon kiválasztása a cselekvése alatt vegyi.

Fizikai tulajdonságok

A kémiai anyag az, amely bizonyos fizikai tulajdonságokban rejlik. Szerint a jelenlétének, hiányának, mértékének és intenzitásának megjósolható, mert az anyag fog viselkedni bizonyos körülmények között, valamint megmagyarázni néhány kémiai jellemzői a vegyületek. Szóval, például magas forráspontú hőmérsékletek szerves vegyületekamelyben hidrogénatom és elektrongatív heteroatom (nitrogén, oxigén stb.) Jelzi, hogy egy ilyen anyag nyilvánul meg kémiai típusa kölcsönhatás, mint hidrogén kommunikáció. A tudásnak köszönhetően, hogy mely anyagok a legjobb képessége az elektromos áram elvégzésére, az elektromos vezetékek kábelei és vezetékei pontosan bizonyos fémekből készültek.

Kémiai tulajdonságok

A tulajdonságok érmének másik oldalának létrehozása, kutatása és tanulmányozása kémiával foglalkozik. Szemszögéből - ezek azok reakcióképesség Az interakcióhoz. Egyes anyagok rendkívül aktív ebben az értelemben, például fémek, vagy bármely oxidáló, és más, nemesgáz (semleges) gázok, normál körülmények között a reakcióban gyakorlatilag nem lép be. A kémiai tulajdonságok szükség esetén aktiválhatók vagy passziválhatók, néha nem kapcsolódik speciális nehézségekkel, és egyes esetekben nem könnyű. A tudósok sok órát vezetnek a laboratóriumokban, a tárgyalás és a célok megpróbálása, néha nem érik el őket. A paraméterek megváltoztatásával környező (hőmérséklet, nyomás stb.) vagy speciális vegyületek - katalizátorok vagy inhibitorok alkalmazása - befolyásolhatja az anyagok kémiai tulajdonságait, és ezáltal a reakció során.

A vegyi anyagok osztályozása

Minden osztályozás a vegyületek szerves és szervetlenek szétválasztására alapul. Főelem A szerves szerves jelentése szénatom, összekötő egymással és hidrogén, szén-atomokkal együtt egy szénhidrogén vázat, ami után meg van töltve más atomok (oxigén, nitrogén, foszfor, szürke, halogének, fémek, és egyéb), záródik ciklusok vagy ágak, igazolás nagy fajta Szerves vegyületek. A mai napig a tudomány 20 millió ilyen anyagból ismert. Míg az ásványi kapcsolatok csak félmillió.

Minden kapcsolat egyénileg van, de számos hasonló tulajdonsággal rendelkezik másokkal a tulajdonságok, a szerkezet és a kompozíció másokkal, ezen az alapon vannak csoportosítva az anyagok osztályaiban. Kémia van magas szint Rendszerezés és szervezet, ez pontos tudomány.

Szervetlen anyagok

1. oxidok - oxigénnel rendelkező bináris vegyületek:

a) sav - vízzel való kölcsönhatáskor savat adnak;

b) BASIC - A vízzel való kölcsönhatáskor emelkedik.

2. Savak - egy vagy több hidrogén-protonból álló anyagok és savmaradék.

3. A bázisok (csomók) egy vagy több hidroxilcsoportból és egy fématomból állnak:

a) amfoter-hidroxidok - tulajdonságok és savak és bázisok.

4. Só - A sav és az alkáli (oldható bázis) közötti eredmény egy fém és egy vagy több savmaradék atomjából áll:

a) savas sók - a protonban anion savmaradék, a sav hiányos disszociációjának eredménye;

b) Alapsók - A hidroxilcsoport fémhez van csatlakoztatva, az alap hiányos disszociációjának eredménye.

Szerves vegyületek

A szerves anyagok osztályai Nagyszerű készlet, ilyen információmennyiség nehéz azonnal emlékezni. A legfontosabb dolog az, hogy ismerjük az alifás és ciklusos vegyületek, karbociklusos és heterociklusos, határérték és előre nem látható. Továbbá a szénhidrogének számos olyan származéka van, amelyekben a hidrogénatom halogénatomot, oxigént, nitrogént és más atomokat, valamint funkcionális csoportokat szubsztituált.

A kémiai anyag a létezés alapja. Köszönöm szerves szintézis A mai ember hatalmas mennyiségű mesterséges anyagot tartalmaz, amelyek a természetes, valamint azok, akiknek nincsenek analógjai a természet jellemzőiben.