Vasvegyületek (II)

A vegyületek vas oxidációs foka vas +2 kicsi-ellenálló és könnyen oxidálódik a vas-származékok (III).

FE 2O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Vas-hidroxid (II) FE (OH) 2frissen bélelt formában szürkés-zöld színű, nem oldódik fel vízben, 150 ° C feletti hőmérsékleten bomlik, gyorsan sötétedik az oxidáció miatt:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2O \u003d 4FE (OH) 3.

Alacsony feszültségű amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, az alapvető, könnyen reagál a nem oxidáló savakkal:

FE (OH) 2 + 2HCI \u003d FECL 2 + 2H 2 O.

S. kölcsönhatásba lép koncentrált megoldások Alkál, ha tetrahidrocerterrát (II) képződésére melegítjük:

FE (OH) 2 + 2NaH \u003d Na 2.

Előadás helyreállító tulajdonságokA nitrogén- vagy koncentrált kénsavval való kölcsönhatáskor a vas (iii) sók képződnek:

2FE (OH) 2 + 4H 2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Kiderül a vas (II) sók kölcsönhatásában alkáli habarcsokkal levegő oxigén hiányában:

FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Vasaló sói (II).A vas (II) szinte minden anionnal sókat képez. Jellemzően, sók formájában kristályosítunk zöld kristályos hidrogén: FE (NO 3) 2 · 6H 2 O, FeSO 4 · 7H 2O, FeSO 2 · 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6H 2O (Salt Mora) és mások. Sóinak megoldásai halványzöld színűek, és a hidrolízis miatt egy savanyú szerda:

FE 2+ + H 2O \u003d FEOH + + H +.

Kimutatja a sók összes tulajdonát.

Ha levegőben áll, lassan oxidálódik az oldott oxigén vasadókhoz (III):

4FECL 2 + O 2 + 2H 2O \u003d 4FEOHCL 2.

Minőségreakció A Fe2 + kation - kölcsönhatás hexacianoferrát (III) kálium (vörösvérsejtek sóoldat):

FESO 4 + K 3 \u003d KFE ↓ + K 2 SO 4

FE 2+ + K + + 3- \u003d KFE ↓

a reakció eredményeként csapadék képződik kék színű - Hexaidanrat (II) vas (III) - kálium.

Az oxidáció mértéke a vas +3 jellemzője.

Vas-oxid (III) FE 2O 3 -a barna anyag három polimorf módosításban létezik.

Alacsony generált amfoter tulajdonságokkal rendelkezik a fő dominanciájával. Könnyen reagál a savakkal:

FE 2O 3 + 6HCI \u003d 2FECL 3 + 3H 2 O.

Az alkálkozási megoldásokkal nem reagál, de ha ferrits-ot képez:

FE 2O 3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO 2 + H 2 O.

Oxidatív és rehabilitációs tulajdonságokat mutat. Ha fűtött, hidrogénatom vagy szén-oxid (II) visszaállítása, oxidatív tulajdonságok:

FE 2 O 3 + H 2 \u003d 2FEO + H20,

FE 2O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Erős oxidáló szerek jelenlétében lúgos környezet A tulajdonságok csökkentése és a vasszármazékokhoz oxidálva (VI):

FE 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH \u003d 2K 2 FEO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

1400 ° C feletti hőmérsékleten bomlik:

6FE 2O 3 \u003d 4FE 3O 4 + O 2.

Kiderül a vas-hidroxid (III) hőbomlásával:

2FE (OH) 3 \u003d FE 2O 3 + 3H 2O

vagy a pirit oxidációja:

4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2.

FECL 3 + 3KCNS \u003d FE (CNS) 3 + 3KCL,

• Megnevezés - Fe (vas);
• Időszak - IV;
• Csoport - 8 (viii);
• Atom súly - 55,845;
• Atomszám - 26;
• Atom sugara \u003d 126 óra;
• Kovalens sugár \u003d 117 pm;
• Elektronizálás - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2;
• t olvadás \u003d 1535 ° C;
• t forralás \u003d 2750 ° C;
• Villamos energia (Paulonga / Alpreda és Rokhov által) \u003d 1,83 / 1.64;
• Az oxidáció mértéke: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• Sűrűség (N. Y.) \u003d 7,874 g / cm3;
• Moláris térfogat \u003d 7,1 cm3 / mol.

Jean vegyületek:

A vas a leggyakoribb fém a földkéregben (5,1 tömeg%) az alumínium után.

A Földön a vas szabad állapotban van, kisebb mennyiségben, nuggets formájában, valamint a bukott meteoritokban.

Ipari vasúti folyamatot bányásznak a vasúti lerakásokra, a vastartalmú ásványi anyagoktól: mágneses, piros, barna vasút.

Azt kell mondani, hogy a vas része számos természetes ásványi anyag, ami természetes festményt okoz. Az ásványi anyagok színe a vasionok koncentrációjától és arányától függ, valamint az ionokat körülvevő atomokat. Például a vas-ionok szennyeződésének jelenléte befolyásolja a sok értékes és féldrágakövek színét: topaz (halványsárga-piros), zafírok (kék és sötétkék között), aquamarinok (világoskék és zöldes kék között) és hamar.

A vasat állati szövetekben és növényekben tartalmazza, például körülbelül 5 g vas jelen van a felnőtt testében. A vas egy létfontosságú elem, a hemoglobin fehérje része, amely részt vesz az oxigén szállításában a tüdőből a szövetekhez és a sejtekhez. Az emberi testben lévő vas hiányával az anémia fejlődik (vashiányos anémia).

Ábra. Egy vas atom szerkezete.

A vas atom elektronikus konfigurációja - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2 (lásd az atomok elektronikus szerkezetét). Az iskoláztatásban vegyi kapcsolatok 2 elektronok a külső 4S szint + 6 elektronok 3D-ruhák (csak 8 elektronok) lehet vonni más elemekkel (csak 8 elektronokat), így a vas lehet venni a vegyületek vas +8, +6, +4, +3 , +2, + 1, (leggyakrabban megfelelnek +3, +2). A vas közepes kémiai aktivitással rendelkezik.

Ábra. A vas-oxidáció mértéke: +2, +3.

A vas fizikai tulajdonságai:

• fém ezüstfehér szín;
• elég puha és műanyag;
• akadályozza a jó hő- és elektromos vezetőképességet.

A vas négy módosítás formájában létezik (különbözik a kristályrács szerkezetében): α-vas; β-vas; γ-vas; Δ-vas.

A vas kémiai tulajdonságai

• reakcióba lép az oxigénnel, attól függően, hogy a hőmérséklet és az oxigén koncentrációja, különböző termékek vagy egy keverék, amely vas oxidációs termékek képződhetnek (FeO, Fe 2O 3, Fe 3 O 4):
  3FE + 2O 2 \u003d FE 3 O 4;
• a vas oxidációja alacsony hőmérséklet:
  4FE + 3O 2 \u003d 2FE 2O 3;
• reagál vízgőzzel:
  3FE + 4H 2O \u003d FE 3 O 4 + 4H 2;
• a finom töredezett vas reagál, ha szürke és klór (szulfid és vas-klorid):
  FE + S \u003d FES; 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3;
• -ért magas hőmérsékletah Reagál szilícium, szén, foszfor:
  3FE + C \u003d FE 3 C;
• más fémekkel és nemfémes vasval ötvözeteket képezhet;
• a vas kevésbé aktív fémeket kiszorítja sóikból:
  FE + CUCL 2 \u003d FECL 2 + CU;
• hígított savakkal a vas redukálószerként működik, sók kialakítása:
  FE + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2;
• híg salétromsavval, vas-formák különböző sav hasznosítás termékek, attól függően, hogy annak koncentrációja (N 2, N 2 O, NO 2).

A vas megszerzése és használata

Ipari vasat kapunk olvasztás Öntöttvas és acél.

Az öntöttvas egy vasötvözet, szilícium szennyeződésekkel, mangán, kén, foszfor, szén. Az öntöttvas széntartalma meghaladja a 2% -ot (2% -nál kisebb acélban).

Tiszta vas kap:

• az öntöttvas oxigénátalakítókban;
• vas-oxidok helyreállítása hidrogénnel és kétértékű szén-oxiddal;
• megfelelő sók elektrolízise.

Az öntöttvas vas-oxidok restaurálásából származik. Az öntöttvas olvasztást a robbanó kemencékben végzik. A COX-t hőforrásként használják a robbanó kemencében.

A domain kemence nagyon összetett technikai szerkezet, amelynek magassága több tíz méter. A tűzálló téglából áll, és egy külső acél burkolat védi. 2013-tól a legnagyobb domain kemence épült, Dél-Korea a Steel Company POSCO a Kohászati \u200b\u200bPlant a város Kwangjan (a sütőben korszerűsítés után volt 6000 köbméter éves termelékenysége 5.700.000 tonna).

Ábra. Nagyolvasztó kemence.

Az öntöttvas elterjedésének folyamata a nagyméretű kemencében folyamatosan több évtizedes, míg a sütő nem termeli erőforrását.

Ábra. Öntöttvas olvasztási folyamat egy robbanó kemencében.

• dúsított ércek (mágneses, vörös, barna zheleznyak) és koksz elaludt egy rohanáson keresztül, amely a nagyszerű kemence tetején található;
• az ércből származó vasérc (II) hatására szolgáló eljárások a nagymértékű kemence (az enyém) középső részén 450-1100 ° C hőmérsékleten (a vas-oxidok helyreállnak a fémre):
  • 450-500 ° C - 3FE 2O 3 + CO \u003d 2FE 3O 4 + CO 2;
  • 600 ° C - FE 3O 4 + CO \u003d 3FEO + CO 2;
  • 800 ° C - FEO + CO \u003d FE + CO 2;
  • egy kétviszonyos vas-oxidot állítanak vissza Coke: FEO + C \u003d FE + CO.
• ezzel párhuzamosan, a folyamat helyreállítása szilícium és a mangán-oxidok folyamatban (belépő vasérc formájában szennyeződések), szilícium és a mangán része a olvasztására öntöttvas:
  • SIO 2 + 2C \u003d SI + 2CO;
  • MN 2O 3 + 3C \u003d 2MN + 3CO.
• a hőbomlás mészkő (lépett nagyolvasztó), kalcium-oxid keletkezik, amely reakcióba lép a szilíciummal és alumínium-oxidok szereplő érc:
  • CACO 3 \u003d CAO + CO 2;
  • CAO + SIO 2 \u003d CASIO 3;
  • CAO + AL 2O 3 \u003d CA (ALO 2) 2.
• 1100 ° C-on a vas visszanyerésének folyamata megszűnik;
• a bánya alatt található, a BLAST kemence legszélesebb része alatt van, melynek során a tengerpartot követik, amelyben a koksz égési és folyékony olvasztó termékei vannak kialakítva - öntöttvas és salakok felhalmozódnak a kemence alján - hegyi;
• a felső részén a hegy hőmérsékleten 1500 ° C, intenzív koksz elégetésével történik a jet a levegő intenzív levegő: C + O 2 \u003d CO 2;
• a forró kokszon áthaladó szén-monoxid (IV) szén-monoxidra (II) áthalad, amely vascsökkentő szer (lásd fent): CO 2 + C \u003d 2CO;
• a szilikátok és a kalcium alumínium-szilikátjai által kialakított salakok az öntöttvas felett helyezkednek el, és az oxigén hatását védik;
• a kürt, az öntöttvas és salakok különböző szintjén elhelyezkedő különleges lyukakon kívül vannak;
• az öntöttvas többsége további újrahasznosításhoz megy - acél olvasztás.

Az acél öntöttvasból származik, és a fémhulladék egy átalakító módszerrel (Martenovsky már elavult, bár is használható) vagy elektromos érzés (elektromos üregekben, indukciós kemencékben). A folyamat lényege (Redo öntöttvas) az oxigén oxidálásával csökkenti a szén- és egyéb szennyeződések koncentrációját.

Mint már említettük, az acél szén koncentrációja nem haladja meg a 2% -ot. Ennek köszönhetően az acél, az öntöttvas ellentétben, meglehetősen könnyen hordozható kovácsolás és gördülő, amely lehetővé teszi, hogy különböző termékeket készítsen nagy keménységgel és tartóssággal.

Az acél keménysége függ a szén (a szén-dioxid, a keményebb acél) tartalmától egy adott acél és hőkezelési körülmények között. A nyaralás (lassú hűtés), az acél lágy lesz; Ha leállt (gyors hűtés), az acél nagyon szilárd.

Annak érdekében, hogy a szükséges speciális tulajdonságokat adjon hozzá ligáló adalékanyagok hozzáadásához: króm, nikkel, szilícium, molibdén, vanádium, mangán és így tovább.

Az öntöttvas és az acél alapvető strukturális anyagok a nemzetgazdasági ágazatok túlnyomó többségében.

Iron biológiai szerep:

• a felnőtt teste körülbelül 5 g vasat tartalmaz;
• a vas fontos szerepet játszik a hematopoietikus testek munkájában;
• a vas számos komplex fehérje komplexum része (hemoglobin, myoglobin, különböző enzimek).

Vas (II) szulfát, vas-szulfát (III).

Kémiai tulajdonságok

Kétértékű szulfátos vas - szervetlen kapcsolat, Képzett só kénsav és vas. Az anyag nem illat, nem ingadozó. A vízmentes forma színtelen, nem átlátszó kis higrocopópiai kristályok formájában van. A kristályhidrátok jellemző zöldes kék színűek, zöld tetrahidrátok. Vegyi vas-szulfát Formula 2: FESO4., racém: O4sfe. A kapcsolat íze kötőanyag, fém ízzel. A remedy a vízben jól oldódik. Molekulatömeg \u003d 151,9 gramm / mol.

Az anyag megkülönböztethető vas tábor . Megoldás fe szulfát (2) Az oxigén hatása alatt a 3. vas-szulfáton oxidálódik. 3 A 480 Celsius fok feletti hőmérsékleten bomlik.

A 2-es vas-szulfátot hígították kénsav a vasalóban; A vaslemezek maratásának reakciójának mellékterméke formájában, a skála eltávolításakor, oxidatív piritégéssel.

A vas-szulfát hidrolízis 2 áramlik a kationon savas környezet. A hidrolízis első szakasza: FE2 + + SO42- + HOH ↔ FEOH + + SO42- + H +; Elméletileg a második szinthidrolízis előfordulhat: FEOH + + SO42- + HH ↔ FE (OH) 2 ↓ + SO42- + H +.

Az anyagot használják:

• a termékek festéséhez és gyapjúszövet fekete, tinta előállítása, fa megőrzése során;
• kémiai dozimetriában, a kerti fák feldolgozására;
• a kezelésben a gyógyszerben vashiányos vérszegénység .

Sernicidal Iup 3. vagy tetraculfide 6 vas 3 - Ezek világos sárga paramágneses kisebb kristályok. Az anyag jól oldódik vízben, lassan - etil-alkoholban. Vegyi vas-szulfát Formula 3: FE2 (SO4) 3, racém: FE2O12S3.. Az anyag képes kristályosítani kristályhidrátok formájában FE2 (SO4) 3 N H2O. A legnagyobb érték Van vas-szulfát nem -hidrát (III) . A vizes oldatok vörös-barna színt kapnak, mivel a hidrolízis reakciója a kationon keresztül áramlik. A vegyületet forró vízzel és magas hőmérsékletekkel bontják le. 98 fokos nonahidrát. bekerül tetrahidrát , 125 fok feletti hőmérsékleten - a monohydrat és 175 felett - vízmentes szulfát Fe. amely több mint 600 fokos hőmérsékleten bomlik kén és vas-oxidok.

Az anyagot használják:

• a réz érc feldolgozása során szennyvízkezelés, ipari és közüzemi hulladékok;
• amikor a szövetet és a szoláriumot a szabotázs-termelésben festik;
• mint flotációs szabályozó, katalizátor formájában egyes reakciók vagy oxidálószerek;
• hemosztatikus eszközként.

gyógyszerészeti hatás

Anémás, a vashiány megszüntetése. Hemosztatikus (vas-szulfát 3).

Farmakodinamika és farmakokinetika

A vas a fő nyomelem, amely része mioglobin és más vérkomponensek. Az anyag oxidatív redukáló reakciókban vesz részt, kötődik és átadja az oxigénmolekulákat a szervezetben, stimulálja hemopois és erythropoes . A vas-szulfát biztosítja az összes vastartalmú metabolitok szintézisét. Átvétel után Fe. Élelmiszerrel a duodenumban felszívódik, és az enzimek alkalmazásával átadja a szövetek raktárába transzfertines .

A gyógyszer bevétele után aktív összetevői teljesen felszívódnak a test. A vér maximális koncentrációját 2-4 óra elteltével figyeljük meg.

Használati jelzések

Használat:

• a kezelésre és a megelőzésre vashiányos vérszegénység gyermekek és felnőtteknél;
• az emésztőrendszertől származó vas vasalódás;
• a vasaló fokozott szükségletű betegeknél, szoptatással, intenzív növekedés alatt, kiegyensúlyozatlan táplálkozással;
• krónikus, szekréciós kudarchoz;
• a kezelés egyes szakaszaiban B12 hiányos vérszegénység ;
• exacerbációban;
• a rehabilitáció során gyomor reszekció ;
• korai gyermekek kezelésére;
• a fertőző betegségek és a;
• a betegek kezelésében ahlhyhydria , krónikus crohn-betegség , szindróma malabszorpció .

Ellenjavallatok

A vas-szulfát 2 ellenjavallt a fogadáshoz:

• eszközzel;
• a szervezetben lévő metabolikus folyamatokban szenvedő betegeknél, gemosiderózis , gemochromatosis ;
• a gyomor-bélrendszeri diszfunkciójú betegek, amelyek megakadályozzák a vas felszívódását;
• aplasztikus és hemolitikusban anémia ;
• a betegek S. thalassemia .

Mellékhatások

A vas-szulfáttal végzett kezelés során gyakran előfordulhat.

Megnyilvánulhat:

• , fejfájás , általános gyengeség és ingerlékenység, epilepsziás szindróma és;
• nyomás érzése a mellkasban, vagy émelygés;
• fogpiszkáló, fájdalom az epistrikus területen;
• kiütés a bőrön, viszkető, torokfájás;
• ritkán - anafilaxiás reakciók .

Használati utasítás (módszer és adagolás)

A gyógyszert belülről írják elő. A minimális hatékony dózis az elemi vas vonatkozásában 100 mg. Maximális összeg 400 mg-ig terjedő gyógyszerek.

Megelőző célokra naponta 30-60 mg elemi vasalót írnak elő.

Túladagolás

Túladagolás esetén a kábítószer-bevitelű mellékhatások fokozódnak. Felmerülhet: hasmenés , émelygés, fájdalmas érzések a gyomorban, hányás és a pulzusszám növekedése, növeli a kapillárisok permeabilitását, lehetséges kardiovaszkuláris összeomlás . A gyomorot terápiával mossuk, injektálva deferoxamin A vas ionok megkötése.

Kölcsönhatás

A vaskészítmények felszívódásának javításával kombinálva.

Szulfát és antaciid-szerek kombinált vétele magnéziummal, alumíniummal, kalciummal, penicillalamin és colestramor Lassítja a vasalás szívását.

A GC-kkel való kölcsönösen javított gyógyszerek kombinációjával erythropoes .

Tárolási feltételek

Az előkészületek száraz, sötét, hűvös helyen tárolják az eredeti csomagolásban. A lejárati dátum után nem használhatja a gyógyszert.

Különleges utasítások

A II. Vas-szulfát kezelése során fekete színben festhetők és a fogak zománcozásának sötétedése.

A vesék és a máj betegségeihez a vas felhalmozódhat a szervezetben.

Különleges óvatosság figyelhető meg a betegek kezelésében a gyomor és a 12-énekes fekélyes betegsége , P. colitis ulcerosa és első. .

Absztrakt a témában:

Vas-szulfát (III)

Terv:

Bevezetés

• 1 Fizikai tulajdonságok
• 2 A természet megkeresése
  • 2.1 Mars
• 3 megszerzése
• 4 Kémiai tulajdonságok
• 5 Használat
Jegyzetek

Bevezetés

Vas-szulfát (III) (Lat. Ferrum Sulfuricum oxydatum., azt. EISENSULFAT (OXYD) FERRISULFAT ) - szervetlen kémiai vegyület, só, kémiai képlet.

1. Fizikai tulajdonságok

Vízmentes vas-szulfát (III) - Világos sárga, paramágneses, nagyon higroszkópos monoclinikus kristályok, térbeli csoport P2 1 / m, elemi sejtparaméterek a. \u003d 0,8296 nm, b. \u003d 0,8515 nm, c. \u003d 1,160 nm, β \u003d 90,5 °, z \u003d 4. Bizonyíték van arra, hogy a vízmentes vas-szulfát orthorombikus és hatszögletű módosításokat képez. Vízben és acetonban oldódik, nem oldódik el etanolban.

A vízből kristályosodik Fe 2 kristályos (SO 4) 3 · n. H 2 o, hol n. \u003d 12, 10, 9, 7, 6, 3. A leginkább vizsgált kristályhidrát - vas-szulfát-nanhidrát (III) FE 2 (SO 4) 3 · 9H 2O - sárga hexagonális kristályok, elemi sejtparaméterek a. \u003d 1,085 nm, c. \u003d 1,703 nm, z \u003d 4. Nos oldható vízben (440 g 100 g víz) és etanol, amely nem oldódik acetonban. A vizes oldatokban a hidrolízis miatt a vas (III) -szulfát vörösbarna színt kap.

Ha felmelegedünk, a nonahidrátot 98 ° C-ra transzformáljuk tetrahidrátba, 125 ° C-on a monohidrát és 175 ° C-on - vízmentes Fe 2 (SO 4) 3 ° C-on, amely 600 ° C-on meghaladja a 600 ° C-on SO 3.

2. A természet megtalálása

A vegyes vas-alumínium-szulfátot tartalmazó ásványi anyagokat Miksaitnak nevezik (angolul. mikasaite.), tól től kémiai formula (FE 3+, AL 3+) 2 (SO 4) 3 a vas-szulfát (III) ásványtanossági formája. Ez az ásványi anyag hordozza a vas-szulfát vízmentes alakját, így nagyon ritka a természetben. A hidratált formák leggyakrabban megtalálhatók például:

• Cochembit (angol coquimbit.) - Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - nonahidrát - a leggyakoribbak azok között.
• Parakocimbit (Eng. paracoquimbita.) - Nonahidrát - Éppen ellenkezőleg - a leginkább ritkán talált ásványi anyag.
• Cornelitis (eng. kornelite.) - heptahidrát - és kuensttitit (angol. quentedtite) - Dehidrát - ez is ritka.
• Laussite (Eng. lausenit) - Hexa- vagy pentahidrát, rosszul kifejlesztett ásványi anyag.

A vas minden felsorolt \u200b\u200btermészetes hidrátja törékeny vegyületek és a nyílt állapotban gyorsan időjárás.

2.1. Mars

A vas és a hitelek szulfátját két mártványt fedezték fel: szellem és lehetőségek. Ezek az anyagok a Mars felszínén erős oxidatív körülmények jelei. 2009 májusában, a Mercier Spirit beragadt, amikor a vezetés egy puha talaj a bolygó, és hajtott a betétek vas-szulfátot, alá rejtett réteg közönséges talajban. Ennek köszönhetően, hogy a vas-szulfát nagyon alacsony sűrűséggel rendelkezik, akkor a rover olyan mélyen megragadt, hogy testének része megérintette a bolygó felületét.

3. átvétel

Az iparban, a vas-szulfát (III) kapunk kalcinálásával pirit vagy marcatite NaCl a levegőben:

vagy oldja fel a vasat (III) -oxidot kénsavban:

A laboratóriumi gyakorlatban vas (III) -szulfátot kaphatunk vas-hidroxidból (III):

Ugyanezen tisztaság elkészítése a vas (II) -szulfát oxidációjával nyerhető salétromsavval:

az oxidáció oxigénnel vagy kén-oxiddal is végrehajtható:

Koncentrált kén. salétromsav oxidálja a vas-szulfidot vas-szulfáttal (III):

A vas-diszulfid koncentrált kénsavval oxidálható:

Szulfát-ammónium vas (II) (só Mora) is oxidálja dikromáttal kálium. Ennek a reakciónak köszönhetően négy szulfát - vas (III), króm (III), ammónia és kálium és víz van elosztva.

Iii) vas-szulfátot kaphatunk a vas-szulfát (II) termikus bomlásának egyik termékévé:

A hígított kénsavval rendelkező források visszaállíthatók vas-szulfáttal (III):

Fűtés pentahidrát 70-175 ° C-ra, vízmentes vas-szulfátot kapunk (III):

A vas-szulfátot (II) egy ilyen egzotikus oxidálószerrel oxidálhat xenon-oxid (III):

4. Kémiai tulajdonságok

A vas (III) szulfát vizes oldatokban erős hidrolízisnek van kitéve a kationban, míg az oldatot vörösesbarna színben festjük:

Forró víz vagy gőzbomlás a vas-szulfát (III):

Vízmentes vas-szulfát (III), ha fűtött, lebomlik:

Alkáli oldatok bomlik a vas-szulfátot (III), a reakciótermékek a hangmagasság koncentrációjától függenek:

Ha a vas (III) és a vas-szulfátok ekvimoláris oldata (II) kölcsönhatásba lép, akkor az eredmény összetett vas-oxid:

Aktív fémek (Például magnézium, cink, kadmium, vas) Vas-szulfát visszaállítása (III):

Néhány fém szulfidok (például réz, kalcium, ón, ólom, higany) vizesoldat Visszaállítás vas-szulfát (III):

TÓL TŐL oldódó sók Ortofoszforsav formák oldhatatlan vasfoszfát (III) (heterositis):

5. Használja

• Mint a rézércek hidrométallenes feldolgozására.
• Coagulánsként a szennyvíztisztítás, a közművek és az ipari szennyvíz tisztításakor.
• Szemétként, amikor színezőszövetekben van.
• A bőr lógásakor.
• A rozsdamentes ausztenites acélok, az aranyötvözetek alumíniummal történő lebomlása.
• Mint flotációs szabályozó, hogy csökkentse az úszóképeket.
• A gyógyszert kötőanyagként és hemosztatikus szerként használják.
• A vegyiparban oxidálószerként és katalizátorként.

Hossza átalakító és távolsági átalakító tömeges átalakító ömlesztett termékek és élelmiszer-átalakító négyzet átalakító térfogat és mérési egységek kulináris receptek Hőmérséklet Converter nyomás átalakító, mechanikai feszültség, Module Jung Converter Energia és Működési Converter Teljesítmény átalakító energia átalakító idő átalakító Linear Speed \u200b\u200bConverter lapos szögben Converter hőhatékonyság átalakító és üzemanyag Engineering Converter számok különböző kérelem Systems Converter mérése Valuta Valuta Valuta Méretek Méretek és cipő Férfi ruházat és cipő átalakító szögsebesség és sebesség átalakító gyorsulás szöggyorsulás átalakító sűrűségű konvertere fajlagos térfogat tehetetlenségi nyomaték átalakító teljesítmény átalakító nyomatékváltó égés szabályozásában (tömeg) energiasűrűség átalakító és villamos hő égési átalakító átalakító hőmérséklet átalakító hővezetési ellenállást konvertere fajlagos hővezető képessége Converter fajhő átalakító energia hatására, és hősugárzás energia átalakító hőáram átalakító hőátadás átalakító Tömegáram átalakító Tömegáram konverter konverter Molar fogyasztásra átalakító Mass átalakító moláris koncentrációja átalakító tömegkoncentráció átalakító átalakító dinamikus (abszolút) viszkozitás konverter konverter Kinematikai viszkozitás Felületi feszültség konverter Parry permeabilitás konverter konverter vízáram Converter Természetesen hangszint-átalakító mikrofonok érzékenység átalakító hangnyomásszint-átalakító (SPL) hangnyomásszint-átalakító referencia nyomásváltó fényváltó fényváltó átalakító felbontó átalakító számítógépes minőségű frekvenciaváltó és hullám frekvenciaváltó optikai teljesítmény diopterek és fókusz hossza a diopteriában és a A lencse (×) lencse (×) átalakítása az elektromos töltés lineáris sűrűségű átalakító töltési felület sűrűség-átalakító sejt sűrűségvonvert elektromos áram átalakító lineáris áram sűrűségvonvert felület sűrűség áramváltó feszültség elektromos mező Elektrosztatikus potenciál átalakító és feszültségváltó elektromos ellenállás Specifikus elektromos ellenállás átalakító Elektromos vezetőképességi átalakító Speciális elektromos vezetőképesség Elektromos kapacitás induktivitás átalakító átalakító Amerikai kábelezési kaliberszint DBM (DBM vagy DBMWT), DBV (DBV), Watts, stb. Egységek Magnetotorware Converter feszültségváltó mágneses mező Mágneses áramlási átalakító mágneses indukciós átalakító sugárzás. Teijesítményátalakító elnyelt dózis az ionizáló sugárzás a radioaktivitás. Radioaktív bomlási átalakító sugárzás. Átalakító expozíciós dózis sugárzás. Átalakító felszívódott dózisú átalakító Decimális konzolok Adatátviteli átalakító egységek Tipográfia és képfeldolgozó átalakító Egységek A moláris tömeg mennyiségi számítása Időszakos rendszer vegyi elemek D. I. Mendeleev

Kémiai formula

Fe 2 moláris tömeg (SO 4) 3, vas-szulfát (III) 399.8778 g / mol

55,845 · 2 + (32.065 + 15,9994 · 4) · 3

Az elemek tömeges részesedése

A moláris tömegszámológép használata

• A kémiai képleteket a nyilvántartáshoz kell beadni
• Az indexek rendes számokként kerülnek beírásra
• A középvonal (szorzási jel) pontja, például kristályos képletekben használt, normál ponttal helyettesíti.
• Példa: Cuso4 · 5H2O helyett a konverterben a belépés megkönnyítése érdekében Cuso4.5h2o-t ír.

Moláris tömegszámológép

Anyajegy

Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémiában fontos pontosan mérni a reakcióba belépő anyagok tömegét, és ebből ered. Definíció szerint a MOL az anyag mennyiségének egysége C. Az egyik MOL pontosan 6,02214076 × 1023 elemi részecskék. Ez az érték numerikusan megegyezik az Avogadro Constant N A-vel, ha Mol⁻⁻ egységben kifejezve, és NoGadro számnak nevezik. Az anyag száma (szimbólum) n.) A rendszerek a szerkezeti elemek számának mértéke. A szerkezeti elem lehet egy atom, molekula, ion, elektron vagy bármely részecske vagy részecskecsoport.

Állandó Avogadro N A \u003d 6,02214076 × 10²³ Mol⁻⁻. Avogadro - 6.02214076 × 10².

Más szavakkal, a MOL az atomok atomtömegének tömegének és az Avogadro által megszorozódó anyagmolekulák tömegének megfelelő anyag mennyisége. Az anyag mennyiségének egysége az SI rendszer hét fő egységének egyike, és a MOL jelzi. Mivel az egység neve és feltételes megnevezése egybeesik, meg kell jegyezni, hogy a feltételes megjelölés nem hajlamos, ellentétben az egység nevével, amely az orosz nyelv szokásos szabályai hajlamosak. Egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.

Moláris tömeg

Moláris tömeg - fizikai tulajdonság Az anyag tömegének az anyag mennyiségének mólóanyag-mennyiségének aránya. Egyébként beszélve ez az egy imádkozó anyag tömege. A moláris tömeg rendszerrendszerében kilogramm / mol (kg / mol). A vegyészek azonban megszokták a G / MOL kényelmesebb egységét.

moláris tömeg \u003d g / mol

Az elemek és a kapcsolatok moláris tömege

Vegyületek - különböző atomokból álló anyagok, amelyek kémiailag kapcsolódnak egymáshoz. Például az alábbi anyagok, amelyek bármely hostess konyhában megtalálhatók a kémiai vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C12H22O₁₁
• ecet (ecetsav-oldat) CH3COOH

A kémiai elemek moláris tömege grammban a mólón numerikusan egybeesik az elem atomjainak tömegével, amelyet atomegységekben (vagy Dalton) expresszálnak. A vegyületek moláris tömege megegyezik az elemek moláris tömegeivel, amelyek közül a vegyület áll, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a vizet (H20) moláris tömege megközelítőleg 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekulatömeg

A molekulatömeg (a régi név molekulatömeg) a tömege a molekula, összegeként számított tömegek minden egyes atom, amely része a molekula szorozva a atomok száma ebben a molekulában. Molekulatömege dimenzió nélküli fizikai mennyiség, numerikusan egyenlő moláris tömeg. Vagyis a molekulatömeg eltér a moláris tömegmérettel. Annak ellenére, hogy a molekulatömeg egy dimenziómentes érték, még mindig van egy értéke az atomi tömeg (A.M.) vagy Dalton (igen), és megközelítőleg egyenlő tömeg Egy proton vagy neutron. Az atomos tömegegység numerikusan egyenlő 1 g / mol.

A moláris tömeg kiszámítása

A moláris tömeget úgy kell kiszámítani:

• meghatározzák a Mendeleev táblázat elemei atomtömegét;
• meghatározza az egyes elemek atomok számát a vegyület képletében;
• határozza meg a moláris tömegét, összecsukja a csatlakozásban szereplő elemek atomtömegeit, szorozva a számukkal.

Például kiszámítjuk az ecetsav moláris tömegét

Ez a következőkből áll:

• két szénatom
• négy hidrogénatom
• két oxigénatom

• szén C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• hidrogén H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• oxigén o \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• moláris tömeg \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Számológépünk ilyen számításokat hajt végre. Az ecetsav képletét beléphet, és ellenőrizze, hogy mi történik.

Nehéz-e nehezen lefordítani az intézkedési egységeket az egyik nyelvről a másikra? A kollégák készen állnak arra, hogy segítsenek. Kérdezzen meg egy kérdést a tcterms-ben És néhány percen belül válaszot kap.