A Open Library az oktatási információk nyitott könyvtára. Mi az összesített állam? Az anyag összesített állapota Szilárd aggregátum alkoholformák

Kérdések arról, hogy milyen aggregált állam, amely jellemzi, a szilárd anyagokat, folyadékokat és gázokat és gázokat több tanfolyamok. Három klasszikus állapot van, a struktúra jellegzetes jellemzői. Megértése fontos pont A földterületről, az élő szervezetekről, az ipari tevékenységekről szóló tudományok megértésében. Ezek a kérdések fizika, kémia, földrajz, geológia, fizikai kémia és egyéb tudományos tudományok tanulmányozása. A három alapvető típus egyik feltétele alatt álló anyagok változhatnak a hőmérséklet, nyomás növelése vagy csökkenése. Tekintsük meg néhány aggregált államokból származó lehetséges átmeneteket másoknak, mivel ezeket a természetben, a technikában és a mindennapi életben végzik.

Mi az összesített állam?

A latin származású "aggrego" szó oroszul "csatol". A tudományos kifejezés ugyanazon testület, anyag állapotára utal. Bizonyos hőmérsékleti értékek és a szilárd anyagok, gázok és folyadékok különböző nyomása az összes földhéjra jellemző. Három alapozott összesített állam mellett is van a negyedik. Az emelkedett hőmérsékleten és a következetes nyomáson a gáz plazmával fordul elő. Annak érdekében, hogy jobban megértsük, mi az aggregált állapot, szükség van a legkisebb részecskékre, amelyekből az anyagok és testületek állnak.

A tetején látható diagram: a gáz; B - folyadék; C egy szilárd. Hasonló mintákon az anyagok szerkezeti elemei körök. Ez a feltételes megjelölés valójában atomok, molekulák, ionok nem szilárd golyók. Az atomok egy pozitív töltésű kernelből állnak, amely körül negatívan töltött elektronok nagy sebességgel mozognak. Az anyag mikroszkópos szerkezetének ismerete segít abban, hogy jobban megértsük a különböző aggregált formák közötti különbségeket.

A mikrohullám bemutatásai: az ókori Görögországtól a XVII. Századig

Az első információ a részecskékről, amelyekből a fizikai testületek panaszkodnak. Ókori Görögország. A Democritus és az Epicuri rejtélyek olyan koncepciót vezettek be, mint egy atom. Úgy vélték, hogy ezek a legkisebb eltérő részecskék különböző anyagok voltak meghatározva dimenziókkal, képesek mozgásra és kölcsönhatásra egymással. Az atomista volt az ősi Görögország legfejlettebb tanítása. De fejlődése lelassult a középkorban. Azóta a tudósok folytatták a római katolikus egyház inkvizícióját. Ezért az új időig nem volt szándékos koncepció, hogy egy ilyen aggregált anyag. Csak a XVII. Század után, a tudósok R. Boyl, M. Lomonosov, D. Dalton, A. Lavauzier megfogalmazta az atom molekuláris elmélet helyzetét, nem vesztette el fontosságát és ma.

Atomok, molekulák, ionok - az anyag szerkezetének mikroszkópos részecskéi

A XX. Században a Microworld megértése során jelentős áttörés történt, amikor egy elektronmikroszkópot feltaláltak. A tudósok által korábban tett felfedezései miatt lehetőség volt a mikromir karcsú képét hajtani. Az anyag legkisebb részecskéinek állapotát és viselkedését leíró elméletek meglehetősen összetettek, a mezőhöz kapcsolódnak, hogy megértsék a különböző aggregált anyagok jellemzőit, hogy megismerjék az alapvető szerkezeti részecskék nevét és jellemzőit, amelyek különböző anyagokat alkotnak.

1. Az atomok kémiailag oszthatatlan részecskék. Tartózkodott a kémiai reakciókban, de megsemmisült a nukleáris. A fémek és az atomszerkezet sok más anyaga normál körülmények között szilárd aggregátummal rendelkezik.
2. Molekulák - Elpusztult részecskék és kémiai reakciókban vannak kialakítva. Oxigén, víz, szén-dioxid, kén. Aggregáció állapota oxigén, nitrogén, kén-dioxidok, szén, oxigén normál körülmények között - gáznemű.
3. Az ionok - töltött részecskék, amelyekben az atomok és a molekulák konvertálja, amikor elektronok kapcsolódnak vagy veszít - mikroszkópos negatívan töltött részecskéket. Az ionszerkezet sok só, mint például szakács, vas és réz sipop.

Vannak olyan anyagok, amelyek részecskéi biztosan helyezkednek el az űrben. Az atomok, ionok, molekulák rendezett kölcsönös helyzetét kristályrácsnak nevezik. Általában az ionos és atomkristályos rácsok jellemzőek szilárd anyagok, molekuláris - folyadékok és gázok esetében. A gyémánt nagy keménység jellemzi. Az atomi kristályrácsot szénatomok alkotják. De a puha grafit ez a vegyi elem atomjai is. Csak az űrben különböznek. A szulfur szokásos aggregált állapota szilárd, de magas hőmérséklet Az anyag folyékony és amorf tömegré válik.

Szilárd aggregált államban lévő anyagok

A normál körülmények között szilárd testek megtartják a kötetet és az alakot. Például legeltetés, fokozat, só, szikla vagy fém szelet. Ha a cukor felmelegszik, az anyag megolvad, viszkózus barna folyadékba fordul. A fűtés leállítása - ismét szilárd anyagot kapunk. Ez azt jelenti, hogy az egyik fő átmeneti körülmény szilárd A folyadékban - az anyag részecskéinek belső energiájának fűtése vagy növelése. A só szilárd aggregált állapota, amelyet élelmiszerekben használnak, szintén megváltoztatható. De a szakács só megolvasztása, magasabb hőmérsékletre van szüksége, mint amikor fűtött cukor. Az a tény, hogy a cukor molekulákból áll, és a szakács sója olyan töltött ionokból származik, amelyek erősebbek, mint egymás vonzása. A folyékony formában szilárd anyagok nem tartják meg az alakjukat, mert a kristályos rácsok megsemmisülnek.

A só folyékony összesített állapotát az olvadás során a kristályokban lévő ionok közötti szünet magyarázza. A feltöltött részecskék felszabadulnak, amelyek elektromos díjakat hordozhatnak. Az olvadék sók villamos energiát hordoznak. A kémiai, kémiai és gépi építőiparban a szilárd anyagokat folyékonyvá alakítjuk, hogy új vegyületeket kapjunk, vagy különböző formákat kapjunk. A fémötvözetek nagy terjesztést kaptak. Számos módja van a szilárd nyersanyagok összesített állapotában bekövetkező változásokhoz kapcsolódóan.

Folyékony - az alapozott összesített állam egyike

Ha 50 ml vizet egy kerek alsó lombikba önti, akkor meg lehet jegyezni, hogy az anyag azonnal vegyi edény formájában van. De amint elkapjuk a vizet a lombikból, a folyadék azonnal elterjedt az asztal felületén. A víz térfogata ugyanaz - 50 ml, és formája megváltozik. A felsorolt \u200b\u200bfunkciók jellemzőek az anyag folyékony formájára. A folyadékok sok szerves anyag: alkoholok, növényi olajok, savak.

Tej - emulzió, azaz a folyadék, amelyben a zsírcseppek találhatók. Hasznos folyadék fosszilis - olaj. A lyukból a földön és az óceánban fúróberendezésekkel bányászott. A tengervíz szintén nyersanyag az ipar számára. A különbsége édesvíz A folyók és a tavak az oldott anyagok, főként sók tartalmában rejlik. A víztest felületének elpárologtatásakor csak H 2 O molekulákat adnak át a gőzbe, az oldott oldatok maradnak. Ezen a tulajdonságon a tengeri vízből származó tápanyagok megszerzésének módszerei és a tisztítási módszerek alapulnak.

A sók teljes eltávolításával a desztillált vizet kapjuk. 100 ° C-on forog, 0 ° C-on lefagy. A sóoldat forralja fel, és más hőmérsékleti mutatókkal forgassa el. Például az Északi-sarkon lévő víz lefagy a 2. ° C feletti hőmérsékleten.

A normál körülmények között a higany összesített állapota folyadék. Ez az ezüstszürke fém általában táplálja az orvosi hőmérőket. Ha fűtött, higanyoszlop emelkedik a skálán, az anyag bővülése következik be. Miért használják piros festékalkohollal, és nem higanyt? Ezt a folyékony fém tulajdonságai magyarázzák. 30 fokos fagyok esetén a higany összesített állapota megváltozik, az anyag szilárd lesz.

Ha az orvosi hőmérő összeomlott, és a higany kiderült, akkor az ezüst golyók összegyűjtése veszélyes. Ártalmas a higanypárok belégzésére, ez az anyag nagyon mérgező. Az ilyen esetekben gyermekeket segíteni kell a szülőknek, felnőtteknek.

Gáz-halmazállapotú állapot

A gázok nem képesek megőrizni a kötetet vagy űrlapot. Töltse ki a lombikot a felső oxigénhez (annak kémiai formula O 2). Amint kinyitjuk a lombikot, az anyag molekulái elkezdnek keverni a levegővel beltérben. Ennek oka, hogy barna mozgalom. Egy másik ősi görög tudós demokritus úgy gondolta, hogy az anyag részecskéi állandó mozgásban vannak. A szilárd testekben normál körülmények között atomok, molekulák, ionok nem lehet elhagyni a kristályrácsot, mentes a kötvények más részecskékkel. Ez csak akkor lehetséges, ha nagy mennyiségű energiát kapnak kívülről.

A folyadékokban a részecskék közötti távolság valamivel nagyobb, mint a szilárd anyagokban, kevesebb energiát igényelnek az intermolekuláris kötések megszakítására. Például az oxigén folyékony összesített állapotát csak a gázhőmérséklet -183 ° C-ra csökkentik. -223 ° C-on, a 2 molekulák szilárd anyagot képeznek. A fenti értékek közötti hőmérséklet növekedésével az oxigén gázgá válik. Ebben a formában van, hogy normál körülmények között van. Az ipari vállalkozásokban vannak speciális létesítmények a légkör levegőjének szétválasztására, és nitrogént és oxigént kapnak. Először a levegőt lehűtjük és cseppfolyósítjuk, majd fokozatosan növelik a hőmérsékletet. A nitrogén és az oxigén különböző körülmények között gázokká alakul.

A föld légköre 21 térfogat% oxigént és 78% nitrogént tartalmaz. Folyékony formában ezek az anyagok a gázhéjban nem találhatók. A folyékony oxigén könnyű kék \u200b\u200bszínű, nagynyomású, kitölti a hengereket az orvosi intézményekben való alkalmazásra. Ipari és építési cseppfolyósított gázok szükségesek ahhoz, hogy nagyon sok folyamatot tartsunk fenn. Oxigén szükséges a fémhegesztéshez és a fémek vágásához, a kémiaban - a szervetlen és a szervetlen oxidációs reakciókhoz szerves anyagok. Ha kinyitja az oxigénhenger szelepet, a nyomás csökken, a folyadék gázgá válik.

A cseppfolyósított propán, a metán és a butánt széles körben használják az energia, a közlekedés, az ipar és a lakosság háztartási tevékenységében. Ezeket az anyagokat a földgázból vagy a kőolaj alapanyagok repedésével (hasításával) kapják meg. A szén-folyadék és a gáz-halmazállapotú keverékek fontos szerepet játszanak számos ország gazdaságában. De az olaj és a földgáztartalékok erősen kimerültek. A tudósok szerint ez a nyersanyag 100-120 évig elegendő. Alternatív energiaforrás - Airflow (szél). Az erőművek gyors folyók működtetésére szolgálnak a tengerek partján és az óceánok partján.

Az oxigén, mint más gázok, lehetnek a negyedik aggregált államban, amely plazmát képvisel. A szilárd állapotból egy szokatlan átmenet egy gázneműre a kristályos jód jellegzetes jellemzője. A sötét lila színű anyag szublimációnak van kitéve - gázká válik, a folyékony állapot megkerülése.

Hogyan alakulnak át az egyik aggregált anyagból a másikba?

Az anyagok összesített állapotában bekövetkezett változások nem kapcsolódnak a kémiai transzformációkhoz, ezek fizikai jelenségek. A növekvő hőmérsékleten sok szilárd test megolvadt, folyadékká alakul. A hőmérséklet további növekedése bepárláshoz vezethet, vagyis az anyag gázállapotához. A természetben és a gazdaságban az ilyen átmenetek a Föld egyik fő anyagára jellemzőek. Jég, folyadék, párok vízállapotok különböző külső körülmények között. A vegyület ugyanaz, annak képlete - H 2 O. 0 ° C-os hőmérsékleten és ezen az érték alatt, a vizet kristályosítjuk, vagyis jéggé válik. A növekvő hőmérsékleten a felmerülő kristályok megsemmisültek - a jég megolvad, a folyékony vizet ismét kapjuk meg. Fűtéssel a párolgás kialakulása - a gáz átalakítása gázban - akár alacsony hőmérsékleten is megy. Például a fagyasztott pocsolyák fokozatosan eltűnnek, mert a víz elpárolog. Még a fagyos időjárás is, a nedves fehérnemű szárítja, de csak a folyamat hosszabb, mint egy forró napon.

Az egyik államból a másikra felsorolt \u200b\u200bvíz átmenet nagy jelentőséggel bír a föld természetéhez. A légköri jelenségek, az éghajlat és az időjárás a víz elpárologtatásához kapcsolódik a világ óceán felszínéből, a nedvesség átvitele felhők és köd formájában a földre, kicsapja a csapadékot (eső, hó, jégeső). Ezek a jelenségek a világi vízciklus alapját képezik.

Hogyan változik az összesített államok a kéntartalmú államok?

Normál körülmények között világos, fényes kristályok vagy világossárga por, azaz szilárd anyag. A kén összesített állapota a felmelegedéskor változások. Először is, a hőmérséklet növekedésével 190 ° C-ra, a sárga anyag megolvad, mozgatható folyadékká alakul.

Ha gyorsan önti a folyékony ként hideg vízKiderül egy barna amorf tömeg. A kén olvadékának további fűtésével egyre inkább viszkózus, legsötétebbé válik. A 300 ° C feletti hőmérsékleten a kén összesített állapota ismét megváltozik, az anyag megszerzi a folyadék tulajdonságait, mobil lesz. Ezek az átmenetek előfordulnak, mivel az elem atomjai különböző hosszúságú láncok kialakítására szolgálnak.

Miért lehet az anyagok különböző fizikai állapotokban?

Sulfur összesített állapota - egyszerű anyag - Szilárd normál körülmények között. Kén-dioxid-gáz, kénsav - Az olaj folyadék nehezebb, mint a víz. Ellentétben a sóval és salétromsavak Nem ingadozó, a molekulák nem fognak elpárologni a felszínétől. Milyen összesített állapotban van egy műanyag kén, amelyet melegített kristályok esetén kapnak?

Amorf formában az anyag folyadékszerkezettel rendelkezik, amelynek kisebb folyékonysága van. De a műanyag kén egyidejűleg megtartja az űrlapot (szilárd anyagként). Vannak folyékony kristályok a közelben jellemző tulajdonságok szilárd anyagok. Így az anyag állapota különböző körülmények között függ a természetét, a hőmérsékletet, a nyomást és más külső feltételeket.

Milyen jellemzők vannak a szilárd anyagok szerkezetében?

Az anyag fő aggregált állapota közötti különbségeket az atomok, ionok és molekulák közötti kölcsönhatás magyarázzák. Például, hogy az anyag szilárd aggregált állapota miért vezet a testek a térfogat és alak fenntartásához? A fém vagy só kristályrácsában szerkezeti részecskéket vonzanak egy barátnak. A fémek, pozitív töltésű ionok kölcsönhatásba az úgynevezett „elektron gáz” - a felhalmozódott szabad elektronok egy darab fém. Só kristályok merülnek fel a többdimenziós töltésű részecskék vonzereje miatt. A szilárd testek feletti szerkezeti egységek közötti távolság sokkal kisebb, mint a részecskék méretei. Ebben az esetben van egy elektrosztatikus attrakció, ez biztosítja az erőt, és a repulzió nem elég erős.

Az anyag szilárd aggregált állapotának elpusztítása érdekében erőfeszítést kell tennie. Fémek, sók, atomi kristályok olvadtak nagyon magas hőmérsékleten. Például a vas 1538 ° C feletti hőmérsékleten folyékony lesz. A vontató hordozó volfrám, az izzólámpa izzólámpa elektromos izzókra. Vannak ötvözetek, amelyek 3000 ° C feletti hőmérsékleten folyékonyak lesznek. Sok a földön szilárd állapotban van. Ezt nyersanyagok állítják elő a bányák és a kőbányák technológiájával.

A kristályból származó egyetlen ion elválasztásához nagy mennyiségű energiát kell eltöltenie. De elég ahhoz, hogy feloldja a sót a vízben, hogy a kristályrács felbomlott! Ezt a jelenséget a víz csodálatos tulajdonságai magyarázzák, mint poláros oldószer. H 2 O molekulák kölcsönhatásba lépnek a sós ionokkal, megsemmisítve azokat a kémiai kötést. Így az oldódás nem egyszerű keveredése különböző anyagok, hanem a fizikai-kémiai kölcsönhatás között.

Hogyan lépnek kölcsönhatásba a folyadékok molekulák?

A víz lehet folyékony, szilárd és gáz (komp). Ez a fő aggregátum állapota normál körülmények között. A vízmolekulák egy oxigénatomból állnak, amellyel két hidrogénatom társul. A molekulában lévő kémiai kötés polarizációja van, részleges negatív töltés jelenik meg az oxigénatomokon. A hidrogén pozitív pólussá válik a molekulában, egy másik molekula oxigénatomja vonzódik. Ez volt a "hidrogén kommunikáció" neve.

A folyékony aggregátum állapota jellemzi a méreteihez hasonló szerkezeti részecskék közötti távolságokat. Látnivaló létezik, de gyenge, így a víz nem tartja meg az űrlapot. A párologtatás a kötések megsemmisítése miatt következik be, amely a folyadék felületén még szobahőmérsékleten is megy.

Vannak intermolekuláris kölcsönhatások a gázokban?

Az anyag gáznemű állapota számos paraméterre különbözik a folyadéktól és a szilárd anyagtól. A gázok szerkezeti részecskéi között nagy hiányosságok vannak, sokkal több, mint a molekulák mérete. Ugyanakkor a vonzerő erők egyáltalán nem cselekednek. Gáznemű halmazállapotát jellemző anyagok a készítményben jelen levő levegő: nitrogén, oxigén, szén-dioxid. Az alábbi ábrán az első kocka tele van gázzal, második folyadékkal és a harmadik szilárd anyaggal.

Sok folyadék illékony, a felületükből, levágják és átszállítják az anyag molekuláit. Például, ha a nyitott palack a nyílással sósav Az ammonikus alkoholban megnedvesített vakcina megmentése, akkor megjelenik a fehér füst. A sósav és az ammónia közötti kémiai reakció közvetlenül a levegőben történik, ammónium-kloridot kapunk. Milyen aggregált állam ez az anyag? A fehér füst képző részecskéi a legkisebb szilárd sós kristályok. Ezt a tapasztalatot kipufogógáz alatt kell elvégezni, az anyagok mérgezőek.

Következtetés

A halmazállapot gáz tanulmányoztuk sok kiemelkedő fizikusok és vegyészek: Avogadro, Boyle, Gay Loussak, Klaperon, Mendeleev Le Charnel. A tudósok megfogalmazták a törvényeket gáznemű anyagok Kémiai reakciókban, külső körülmények megváltoztatásakor. A nyílt minták nemcsak az iskolai és egyetemi tankönyvek a fizika és a kémia. Számos kémiai folyamat az anyagok viselkedésének és tulajdonságainak ismeretén alapul, különböző aggregált államokban.

4. előadás 4. Az anyag összesített állapota

1. Az anyag szilárd állapota.

2. Az anyag folyékony állapota.

3. Az anyag gáznemű állapota.

Az anyagok három aggregátumban lehetnek: szilárd, folyékony és gáznemű. Nagyon magas hőmérsékleten számos gáznemű állapot - plazma (plazma állapot) történik.

1. Az anyag szilárd állapotát az jellemzi, hogy a részecskék kölcsönhatásának energiája magasabb, mint a mozgásuk kin -ometrikus energiája. A szilárd állapotban lévő legtöbb anyag kristályszerkezettel rendelkezik. Minden anyag alkotja a definíciós forma kristályát. Például a nátrium-klorid kristályai vannak kockák, alumi formájában, oktahedra formájában, nátrium-nitrát formájában prizmák formájában.

Az anyag kristályos formája a legstabilabb. A szilárd testben lévő részecskék helyét rácsként ábrázolják, amelyek csomópontjaiban a képzeletbeli vonalak által összekapcsolt részecskék. A kristályrácsok négy fő típusa megkülönböztethető: atom, molekuláris, ion és fém.

Atomic Crystal Grille A kovalens kötvényekhez kapcsolódó semleges atomok (gyémánt, grafit, szilícium) kapcsolódnak. Molekuláris kristályrács Naftalén, szacharóz, glükóz. A rács szerkezeti elemei poláros és nem poláros molekulák. Ion kristály rács Helyesen váltakozó helyzetben pozitív és negatív töltésű ionok (nátrium-klorid, kálium-klorid). A fém kristályrács minden fém. Csomópontjaiban pozitívan feltöltött ionok vannak, amelyek között vannak elektronikus elektronok.

Kristályos anyagok Rendelkeznek számos funkcióval. Egyikük anizotrópia - ϶ᴛᴏ nincs mód fizikai tulajdonságok Kristály különböző irányban a kristály belsejében.

2. Az anyag folyékony állapotában a részecskék intermolekuláris kölcsönhatásának energiája arányos a mozgásuk kin -ometrikus energiájával. Ez az állapot a gáz halmazállapotú és kristályos között van. A folyékony molekulák közötti gázokkal ellentétben a kölcsönös vonzerő nagy erők érvényesek, amelyek meghatározzák a molekuláris mozgás jellegét. A folyadékmolekula termikus mozgása oszcilláló és transzlációs. Minden molekula egy ideig ingadozik az egyensúly definíciójának közelében, majd mozog, és ismét egyensúlyi helyzetet foglal el. Ez meghatározza a forgalmát. Az intermolekuláris vonzerő ereje nem ad molekulákat, ha távol vannak egymástól.

A folyadékok tulajdonságai a molekulák térfogatától, a felületük formájából is függenek. Abban az esetben, ha a folyadékmolekulák polárisak, akkor kombinálva (társulás) komplex komplexumba. Az ilyen folyadékokat (víz, aceton, alkohol) nevezik. ʜᴎʜᴎ Legyen nagyobb T műszer, kevésbé volatilitás, magasabb dielektromos állandó.

Mint tudják, a folyadékok felületi feszültsége van. Felületi feszültség - ϶ᴛᴏ Felszíni energia, amely a felületegységhez rendelhető: ϭ \u003d E / S, ahol ϭ felületi feszültség; E - felületi energia; S - felület. Minél erősebb az intermolekuláris kötések a folyadékban, annál nagyobb a felületi feszültség. A felületi testeket csökkentő anyagokat felületaktív anyagoknak nevezik.

A folyadékok másik tulajdonsága viszkozitás. Viszkozitás - ϶ᴛᴏ Az önmagukban lévő folyadékok mozgásából származó ellenállás másokhoz viszonyítva, amikor áthelyezi. Néhány folyadéknak nagy viszkozitása van (méz, kicsi), és mások kicsiek (víz, etil-alkohol).

3. Az anyag gáznemű állapotában a részecskék intermolekuláris kölcsönhatásának energiája kisebb, mint a kin -ometrikus energiájuk. Emiatt a gázmolekulát nem tartják együtt, és szabadon mozognak a térfogatban. A gázok esetében a tulajdonságok jellemzőek: 1) egyenletes eloszlás az edény teljes térfogatánál; 2) kis sűrűség a folyadékokhoz és a szilárd anyagokhoz képest; 3) Könnyű tömöríthetőség.

A molekulák nagyon hosszú távolságban vannak egymástól, a köztük lévő vonzerő erőssége kicsi. A molekulák közötti nagy távolságokon ezek az erők gyakorlatilag hiányoznak. Az ilyen állapotban lévő gázt tökéletesnek nevezik. A nagy nyomáson és az alacsony hőmérsékleten a valódi gázok nem vonatkoznak az ideális gáz állapotának (a Mendeline-egyenlet-Klapaireron) egyenletére, így ezeken a körülmények között a molekulák közötti kölcsönhatás erőssége megkezdődik.

"Alkoholok" a történelemből  Tudod, mi más a IV. Században. időszámításunk előtt e. Az emberek tudták, hogyan kell italokat etil-alkoholt tartalmazni? A bor gyümölcs- és bogyós gyümölcsleveket vezetett. A tartós komponens azonban jelentősen később megtanulta. A XI. Században Az Alchemists megragadta az Spirt (elavult alkohol) illékony gőzmeghatározását - egy vagy több hidroxilcsoportot (hidroxilcsoportot), amely közvetlenül a szénatomhoz van csatlakoztatva az SXHY (OH) n általános képletű alkoholok általános képletében egyváltozós alkoholok sn2n + 1on besorolása alkoholok szerint hidroxilcsoportok száma CXHY (OH) N egyetlen névleges alkoholok CH3 - CH2 - CH2 OH DHUTOMEN GLIQUES CH3 - CH - CH 2 OH OH TRATHATED GLIECERINS CH2 - CH - CH 2 OH OH OH besorolása az alkoholok a természetben a szénhidrogén szénhidrogén radikális a CXHY radikális radikális (OH) N CXHY (OH) N Limits Limit CH3 CH3 - CH CH2CH2 2CH 2OH OHO OH CH-CH CH CH 2 \u003d CH CH - CH CH2 2 \u003d 2OH OH OH aromás aromás CH2OH 2 --H Nómenklatúra alkoholok Megtekintheti az asztalt, és az alkoholok nómenklatúrájáról kötődik. Nómenklatúra és izomeria az alkohol címek kialakulása a sarok nevéhez Az alkoholnak megfelelő hidrogén, add (generikus) utótag - ol. Az utótag után a hidroxilcsoport helyzetét a főláncban jelezzük: H | H- C - O H | H Metanol H H H | 3 | 2 | 2 | 1 H- C - C-C -OH | | | H h h propanol-1H h h | 1 | 2 | 3 H - C - C - C-H | | | HH H HPANOL -2 -2 -2 típusú izomeria 1. A funkcionális csoport pozíciójának izomerije (propanol-1 és propanol-2) 2. A szén csontváz izomerizálása CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 CH3-CH-CH2 -OH | CH3 2-metilpropanolol-1 3. Az izomerizáció páratlan - alkoholok izomer etiram: CH3-CH2-IT etanol CH3-O-CH3 dimetil-éter kimenet  A monohidombalkoholok nevei a szénhidrogén nevétől a leghosszabb szénnel vannak kialakítva A hidroxilcsoportot tartalmazó lánc suffiixa  hozzáadásával a Soffix előtti polihidrikus alkoholokhoz görög (-dE-, -tra-, ...) jelzi a hidroxilcsoportok számát  például: CH3-CH2-OH Alkoholok izomerizmusának Ethanol fajtái Szerkezetek 1. Szénlánc 2. A funkcionális csoport pozíciói. Fizikai tulajdonságok  alsó alkoholok (C1-C11) - olyan folyadékok, amelyek éles szagokkal rendelkeznek (C12- és magasabb) szilárd anyagok Szag Fizikai tulajdonságok neve Formula pl. g / cm3 tpl.c TKIP.c metil-CH3OH 0,792 -97 64 etil C2H5OH 0,790 -114 78 Propyl CH3CH2CH2CH2H2H2H2H2H2OH 0,804 -120 92 izopropil CH3-CH (OH) -CH3 0,786 -88 82 boutique CH3CH2CH2CH2OH 0,810 -90 118 Fizikai jellemző Tulajdonságok: A metil-alkohol összesített állapota (az alkoholok homológok sorozatának első képviselője) folyadék. Talán nagy molekulatömege van? Nem. Sokkal kisebb, mint a szén-dioxidé. Akkor mi ez? R - O ... H - O ... H - OHRR Kiderül, hogy az egész hidrogénkötésű dolog, amely alkoholmolekulák között alakul ki, és nem ad egyedi molekulákat a fizikai tulajdonságok sajátosságainak repülésére: a vízben való oldhatóság Az alsó alkoholok vízben oldódnak, magasabbak - nem oldhatók. Miért? CH3 - O ... N - O ... N - O N N NN3 És ha a radikális nagy? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - O ... N - O N N Hidrogénkötések Annak érdekében, hogy túl gyenge legyen az alkoholmolekula nagy oldhatatlan részének tartásához, a vízmolekulák között fizikai tulajdonságokkal rendelkezik: Ellenőrizze, hogy miért, az elszámolási feladatok megoldásakor soha ne használja a hangerőt, de csak mérlegelje? Mérjünk 500 ml alkoholt és 500 ml vizet. 930 ml oldatot kapunk. Az alkohol és a vízmolekulák közötti hidrogénkötések olyan nagyok, hogy a megoldás teljes térfogatának csökkenése, a "tömörítés" (latin kontaktól). Különálló képviselői alkoholok MoneoTomous alkohol - metanol  Folyadék nélkül színes forráspont 64С, jellemző szag könnyebb, mint a víz. Világít színtelen láng.  Oldószerként és üzemanyagként a belső égésű motorokban a metanol - méreg  A metanol mérgező hatását az ideg- és érrendszeri rendszer károsodásán alapul. A technika beesési 5-10 ml metanol vezet súlyos mérgezést, és a 30 ml és több - a halál egyatomos alkoholt - etanolt Coloral folyadék, jellegzetes szagú és égető ízű, forrásban lévő point78c. Könnyebb víz. Bármilyen tekintetben kevert vele. Lesko hajlamos, gyengén fényes kékes lángot ég. A közlekedési rendőrségi alkohol barátság barátja a közlekedési rendőrséggel? De hogyan! Megállította valaha a forgalmi rendőri felügyelőt? És a csőben, amit lélegezsz? Ha nem szerencsés, az oxidációs reakció volt a reakció alkohol oxidáció, amelyben a szín változott, és meg kellett fizetni a bírságot 3CN3 - CH2 - ez + K2SO4 + 4H2SO4  K2SO4 + 7H2O + O CR2 (SO4) 3 + 3CH3 - CH barát, vagy nem lehet az alkoholos barátok, a kérdés érdekes. Az alkohol xenobiotikumokra utal - nem tartalmazott anyagok emberi szervezet de befolyásolja az életét. Mindez az adagtól függ. 1. Az alkohol olyan tápanyag, amely energiával rendelkezik. A középkorban az alkoholfogyasztás miatt a szervezet az energia mintegy 25% -át kapott; 2. Az alkohol egy fertőtlenítő és antibakteriális hatású gyógyszer; 3. Az alkohol olyan méreg, amely megzavarja a belső szerveket és a pszichét elpusztító természetes biológiai folyamatot, és az etanol  etil-alkohol injekciójának túlzott alkalmazását különböző alkoholtartalmú italok előállításához alkalmazzuk;  a gyógynövények kivonatainak előállításához, valamint a fertőtlenítéshez;  Kozmetikumokban és parfümökben Etanol - oldószer a szeszes italokhoz és az előlépésekhez Az etanol  káros hatásai a mérgezés kezdetén szenvednek a nagy félgömbök kéregének szerkezetét; Az agy központjainak tevékenységét, a viselkedés kezelését elnyomják: az intézkedések ésszerű ellenőrzése elveszik, a kritikus hozzáállás önmagában csökken. IP Pavlov úgynevezett ilyen állapot az "Raincing"  egy nagyon nagy mennyiségű alkohol a vérben, az agy motorjainak aktivitása elnyomott, a cerebellum funkció főként érintett - egy személy teljesen elveszíti a káros orientációt Az etanol  hatása az agy szerkezetének változásai, amelyeket sokéves alkohol mérgezés okoz, majdnem visszafordíthatatlan, és még az alkoholfogyasztás hosszú tartózkodása után is elmentésre kerülnek. Ha egy személy nem tudja megállítani, akkor szerves, és következésképpen a norma szellemi eltérései az etanol  alkohol növekvő káros hatásakor rendkívül hátrányosan befolyásolja az agyi edényeket. A mérgezés kezdetén bővülnek, a véráramlást lelassítják, ami az agyban stagnáló jelenségekhez vezet. Ezután, amikor a vérben, az alkohol mellett, a hiányos bomlás káros termékei elkezdenek felhalmozni, éles görcsös, az edények szűkítése, az ilyen veszélyes szövődmények olyan agyi stroke-ként fejlődnek, ami súlyos fogyatékossághoz és még a halálhoz vezet. A rögzítés kérdései 1. 2. 3. 4. 4. 5. 6. 7. 7. 8. Egy hajó aláírás nélkül víz, és egy másik alkohol. Lehetőség van arra, hogy az indikátor felismerje őket? Ki tartozik a tiszta alkohol megszerzésének tiszteletére? Lehet az alkohol szilárd? A 32 metanol molekulatömege és a szén-dioxid 44 szén-dioxid. Shee-törvény az alkohol összesített állapotáról. Vegyes egy liter alkoholt és liter vizet. Meghatározza a keverék térfogatát. Hogyan kell költeni a közlekedési rendőröket? Vízmentes abszolút alkohol adhat vizet? Mi az xenobiotikumok és milyen hozzáállásuk van az alkoholoknak? Válaszok 1. 2. 3. 4. 4. 6. 7. 7. 8. Nem lehetetlen. A mutatók nem cselekednek az alkoholok és vizes oldatai. Természetesen alkimisták. Talán, ha ez az alkohol 12 szénatomot tartalmaz és így tovább. Az adatok szerint lehetetlen. Az ilyen molekulák kis molekulatömegű alkoholmolekulák közötti hidrogénkötések az alkohol forráspontja abnormálisan magas. A keverék térfogata nem lesz két liter, de sokkal kevesebb, körülbelül 1L - 860 ml. Ne igyon, amikor a kerék mögött ülsz. Talán, ha fűtött, és koncentrál. Kénsav. Ne lusta, és ne feledje, hogy mindannyian hallottál az alkoholokkal, döntsd el magadról egyszer és mindenkinek, milyen adag a tiéd ....... És szükség van egyáltalán ????? Polatomi alkohol etilénglikol  etilénglikol - A határérték-dioxid-alkoholok - glikolok képviselője;  A Glycoli neve a sorozat sok képviselőjének édes ízének köszönhetően (GLICOS - édes);  Etilénglikol - szirupozott folyadék édes íz, szagtalan, mérgező. Jól összekeverjük vízzel és alkohollal, higroszkópos használata etilénglikol  egyik fontos tulajdonsága az etilén-glikol az a képesség, hogy csökkentse a víz megfagyása, amelyből az anyagot széles körben használják, mint egy komponense autóipari fagyálló és a nem-fagyasztás folyadékok;  Lavsana (értékes szintetikus szál) etilénglikol-dózisú dózisú dózist kapunk, amelyek a halálmérgezett etilénglikolot 100-ról 600 ml-re változnak. Számos szerzők szerint az emberek halálos adagja 50-150 ml. Az etilénglikol vereségének halálozása nagyon magas, és az összes mérgezés esetének több mint 60% -a;  Az etilénglikol toxikus hatásának mechanizmusa nem megfelelően vizsgált. Az etilénglikol gyorsan felszívódik (beleértve a bőr pórusain keresztül), és több órán át a vérben változatlanul kering, elérve a maximális koncentrációt 2-5 óra elteltével. Ezután a vérben lévő tartalma fokozatosan csökken, és a polihidriai alkohol glicerin  glicerin - a trochatikus limit alkoholfogyasztáshoz rögzítve van. Színtelen, viszkózus, higroszkópos, édes folyadék íz. Vízzel keverve bármilyen tekintetben, jó oldószer. Reagál salétromsavval nitroglicerin formájában. A karbonsavakból származó zsírok és olajok CH2 - CH - CH2OH OH OH, a glicerin  alkalmazása      nitroglicerin robbanóanyagok előállításában alkalmazható; A bőr feldolgozása során; Egyes ragasztók összetevőjeként; Műanyagok gyártása során a glicerint lágyítószerként használják; Cukrászda és italok gyártása (E422 táplálkozási kiegészítésként), kiváló minőségű reakció a multiatomiális alkoholokra. Kiváló minőségű reakció a többértékű alkoholokhoz  A poliatomiális alkoholok reakciója a réz-hidroxid friss csapadékkal történő kölcsönhatása (II ), amely feloldódik egy fényes kék-lila-megoldás megoldás kialakításával, töltse ki a munkaügyi kártyát a lecke számára;  Válaszoljon a vizsgálati kérdésekre;  Eladta az "alkoholok" lecke keresztrejtvényének  Munkaneveletét  alkoholok általános képletét. Propanol-2 , mint a meghatározott alkoholatom?  Sorolja fel az etanol alkalmazásait  Milyen alkoholokat használnak az élelmiszeriparban?  Milyen alkoholt okoz végzetes mérgezést a 30 ml-es testben?  Milyen anyagot használnak nem fagyasztó folyadékként?  Hogyan lehet megkülönböztetni egy multiatomiális alkoholt ugyanabból az alkoholból? Előállítására szolgáló eljárások laboratóriumi  hidrolízis Halogenelleans: R-CL + NaOH R-OH + NaCl  Hidratálás alkének: CH2 \u003d CH2 + H2O C2H5OH  hidrogénezése a karbonil-vegyületek ipari  szintézise metanol szintézisgázból CO + 2H2 CH3-OH (megemelt Nyomás, magas hőmérséklet és katalizátor cink-oxid)  alkenes hidratálása  Glükóz fermentáció: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Kémiai tulajdonságok I. A kommunikáció lebontásával RO-H  alkoholok lúgos és alkáliföldfémekkel reagálnak, sóoldatvegyületek képződése CH CH OH + 2NA  2SH CH OH + H  2SH Ó Ó  (CH O O) CA + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2  Gyógyszerek szerves savakkal (észterezési reakció) az észterek kialakulásához vezet. CH COH + HOC H  CH CCH H (ecethil-acetát (etil-acetát)) + H o 3 2 5 3 2 5 2 II. Reakciók R-OH kötéssel halogén hidrogénnel: R-OH + HBR  R-BR + H2O III. Alkohol oxidációs reakciók: 2C3H7OH + 9O2  6CO2 + 8H2O oxidálószerek hatására:  Az elsődleges alkoholok aldehidekké alakulnak ki, másodlagosan a ketonok IV. A dehidratáció akkor következik be, ha öntözött reagensekkel (Conc. H2S04) fűtött. 1. A belső molekulatömegű dehidratáció az alkének képződéséhez vezet CH3-CH2-OH  CH2 \u003d CH2 + H2O 2. Az intermolekuláris dehidratáció az étereket R-OH + H-O-R  R-O-R (éter-éter) + H2O-t ad

Minden anyag lehet különböző aggregált állapotokban - szilárd, folyékony, gáznemű és plazma. Az ókorban azt hitték: a világ a föld, a víz, a levegő és a tűzből áll. Az anyagok összesített állapota megfelel a vizuális elválasztásnak. A tapasztalatok azt mutatják, hogy az összesített államok közötti határok nagyon feltételesek. Az alacsony nyomású gázok és az alacsony hőmérsékletek ideálisnak tekintendők, molekulák is megfelelnek anyagi pontokamely csak egy rugalmas sztrájk törvényeit szembesülhet. A sztrájk pillanatban a molekulák közötti kölcsönhatás erőssége elhanyagolható, az ütközés maguk is előfordulnak a mechanikai energia elvesztése nélkül. De a molekulák közötti távolság növekedésével figyelembe kell venni a molekulák kölcsönhatását. Ezek a kölcsönhatások a gáz-halmazállapotú állapotból folyékony vagy szilárd anyaggá válnak. A molekulák között különböző típusú kölcsönhatás lehet.

Az intermolekuláris interakciós erők nem rendelkeznek telítettséggel, különböznek az erőktől kémiai kölcsönhatás A molekulák kialakulásához vezető atomok. Ezek elektrosztatikusak lehetnek a töltött részecskék közötti kölcsönhatáskor. A tapasztalat azt mutatja, hogy a kvantum-mechanikai kölcsönhatás, attól függően, hogy a távolság és a kölcsönös orientációja molekulák, elhanyagolható a távolságok közötti molekulák több, mint 10 -9 m. A kifinomult gázok, akkor sem vagy afelől, hogy a potenciális kölcsönhatás energiája szinte nulla. Rövid távon ez az energia kicsi, a kölcsönös vonzerő erői

mikor - kölcsönös megtagadás és hűség

a molekulák vonzereje és megtagadása kiegyensúlyozott és F \u003d.0. Itt az erőket a potenciális energiával való kapcsolatuk határozza meg, de a részecskék mozognak, bizonyos kinetikus energiával rendelkeznek

gia. Hagyja, hogy egy molekula legyen rögzítve, és a másik pedig az ilyen állományban van. A molekulák közeledése alatt a vonzás ereje pozitív működést tesz lehetővé, és az interakció lehetséges energiája ugyanabban az időben csökken, amikor a kinetikus energiát (és a sebességet) növekszik. Amikor a távolság kevesebb lesz, mint a vonzerő ereje helyettesíti a visszataszító erőket. A molekula által az erők elleni munkája negatív.

A molekula rögzített molekulával zárja be, amíg a kinetikus energia teljesen egy potenciálisba kerül. Minimális távolság d,mely molekulák közelednek, hívják a molekula hatékony átmérője.A megállítás után a molekula a repulziós erők hatására növekvő sebességgel történik. Miután ismét átadta a molekula távolságot a vonzerő erők területére, amelyek lelassítják az eltávolítását. A hatékony átmérő a kinetikus energia kezdeti állományától függ, azaz Ez az érték nem állandó. Az interakció potenciális energiájával megegyező távolságokkal végtelenül fontos vagy "akadály", ami megakadályozza, hogy a molekulák a központok kisebb távolságot kapjanak. Az átlagos kinetikus energia átlagos potenciális energiájának aránya és meghatározza az anyag összesített állapotát: a folyadék gázokhoz, szilárd testekhez

A kondenzált közegek folyadékok és szilárd testek. Bennük, az atomok és a molekulák közel vannak, szinte megérintve. Az átlagos távolság a molekulák közötti, folyadékok és szilárd szertartók (2 -5) 10 -10 m. Körülbelül ugyanaz és sűrűségük. Az interatomikus távolságok meghaladják azt a távolságokat, amelyekre az elektronikus felhők áthatolnak egymással, hogy a repulziós erők felmerüljenek. Összehasonlításképpen, normál körülmények között gázokban a molekulák átlagos távolsága körülbelül 33 10-10 m.

BAN BEN folyadékokaz intermolekuláris kölcsönhatás befolyásolja a molekulák hőmozgását gyenge oszcillációban manifesztálva az egyensúly helyzete közelében, és még az egyik pozícióból a másikra ugrik. Ezért csak a szomszédos sorrendben vannak a részecskék helyén, azaz csak a legközelebbi részecskék és a jellemző folyékonyság helyén.

Szilárd testeka szerkezet merevsége jellemzi, pontosan meghatározott térfogat és alak, amely a hőmérséklet és a nyomás hatása alatt sokkal kisebb. A szilárd anyagokban az államok amorf és kristályos. Közbenső anyagok léteznek - folyékony kristályok. De a szilárd anyagok atomjai egyáltalán nem állnak fenn, mivel lehetséges lenne gondolkodni. Mindegyikük mindig ingadozik a szomszédok között felmerülő rugalmas erők hatása alatt. A mikroszkóp alatt a legtöbb elemben és vegyületben a kristályszerkezet kimutatható.

Tehát a szakács só szemei \u200b\u200bideális kockák. A kristályokban az atomok a kristályrács csomópontjaiban vannak rögzítve, és csak a rácscsomópontok közelében változhatnak. A kristályok igaz szilárd testek, és olyan szilárd anyagok, mint pl. Műanyag vagy aszfalt, a szilárd testek és folyadékok közötti közbenső helyzetként. Az amorf test, mint egy folyadék, a közeli sorrend, de a ruházat valószínűsége kicsi. Így az üveg szuperhooled folyadéknak tekinthető, amely fokozott viszkozitással rendelkezik. A folyékony kristályok folyékony áramlása van, de megtartják az atomok elrendezésének megrendelését és a tulajdonságok anizotrópiáját.

Vegyi kapcsolatok A kristályokban lévő atomok (és körülbelül N körülbelül c) ugyanazok, mint a molekulákban. A szilárd testek szerkezetét és merevségét az elektrosztatikus erők különbsége határozza meg, amely összekapcsolja a testatomok összetevőit együtt. A molekulákba csatlakoztatott mechanizmus szilárd időszakos szerkezetek kialakulásához vezethet, amelyek makromolekuláknak tekinthetők. Mint ionos I. kovalens molekulák, Vannak ionos és kovalens kristályok. A kristályokban lévő ionrácsokat ionos kapcsolatok kötik (lásd 7.1 ábra). A szakácssó szerkezete olyan, hogy minden nátriumionnak hat szomszédja van - klórionok. Ez az eloszlás minimális energiával, azaz az ilyen konfiguráció kialakulása során megegyezik, a maximális energia felszabadul. Ezért, ha a hőmérséklet az olvadáspont alatt csökken, a tiszta kristályok kialakításának vágya megfigyelhető. A növekvő hőmérséklet, a termikus kinetikus energia elegendő a kommunikáció megszakításához, a kristály megolvad, a szerkezet összeomlása. A kristályok polimorfizmusa a különböző kristályszerkezetű állapotok kialakításának képessége.

Ha az elektromos töltés eloszlása \u200b\u200bsemleges atomokban változik, a szomszédok közötti gyenge kölcsönhatás fordulhat elő. Ez a kapcsolat molekuláris vagy van der Waalo (mint hidrogén molekulában). De az elektrosztatikus vonzerő ereje a semleges atomok között fordulhat elő, akkor az elektronikus kagylók atomjai közötti átrendeződések nem fordulnak elő. Kölcsönös visszataszítás a konvergálás során elektronikus kagyló Megjeleníti a negatív díjak súlypontját viszonylag pozitív. Az atomok mindegyike egy elektromos dipólot indukál egy másikban, és ez vonzódásukhoz vezet. Ez a van der Waals intermolekuláris szilárdságának vagy erejének hatása, amelynek nagy sugara van.

Mivel a hidrogénatom nagyon kicsi, és az elektron könnyen áthelyezhető, gyakran vonzza azonnal két atomra, amely hidrogénötést képez. A hidrogénkötés felelős az egymás közötti vízmolekulákkal való kölcsönhatásért is. Megmagyarázza a víz és a jég sok egyedi tulajdonságait (7.4. Ábra).

Kovalens kommunikáció(vagy atomi) a semleges atomok belső kölcsönhatása miatt érhető el. Az ilyen kapcsolat példája a metánmolekulában található kapcsolat. A különféle szén-dioxid egy erős kötésű gyémánt (négy hidrogénatom helyett négy szénatom).

Tehát a szén épült kovalens kommunikációKristályt képez gyémánt formájában. Minden atomat négy atom vesz körül, amely a megfelelő tetraéderet képezi. De mindegyikük egyidejűleg a szomszédos tetraéder csúcsa. Más körülmények között ugyanazok a szénatomok kristályosodnak grafit.A grafitban atomkötésekkel is összekötik őket, de a hatszögletű sejtsejtekből származó síkokat formálják. A hexagrangok csúcsán található atomok közötti távolság 0,142 nm. A rétegek 0,335 nm-es távolságban vannak, azaz Gyengén csatlakoztatva, ezért a grafit műanyag és puha (7.5. Ábra). 1990-ben az új anyag megszerzéséről szóló jelentés által okozott kutatási munkák fellendülése történt - fulleriteszénmolekulákból állnak - fullerének. Ez a szénforma molekuláris, vagyis A minimális elem nem atom, hanem molekula. Az R. Következtető után nevezik, aki 1954-ben szabadalmat kapott a hexagonokból és a félteként alkotó pentagonok építéséhez. Molekula 60 a 0,71 nm átmérőjű szénatomokat 1985-ben nyitottuk meg, majd molekulákat találtak stb. Mindannyian stabil felületek voltak,

de a legstabilabb 60-as molekuláknak bizonyultak TÓL TŐL 70 . Logikus, hogy feltételezzük, hogy a grafitot a teljes nyersanyagként használják a fullere-új szintéziséhez. Ha igen, akkor a hatszögletű töredék sugara 0,37 nm. De 0,357 nm-nél nagyobb volt. Ez a különbség 2%, mivel a szénatomok egy gömb alakú felületen helyezkednek el a grafitból örökölt jobb hexagonok csúcsaiban, és 12 a helyes öt ednit közül 12 A terv hasonlít egy futballgolyóra. Kiderül, hogy amikor a "varrás" egy zárt gömbbe, néhány lapos hexagonok öt módszerre fordultak. Szobahőmérsékleten a C 60 molekula olyan szerkezetbe kondenzálódik, ahol minden molekula 12 szomszédos, egymástól függetlenül 0,3 nm-es távolságban található. -Ért T.\u003d 349 bekövetkezik fázis-átmenet 1. típusú - A rácsot köbösbe kell újjáépíteni. A kristály maga egy félvezető önmagában, de amikor hozzáadásával alkálifém figyelembe kristályos film C 60, szupravezetés hőmérsékleten megy végbe a 19 K. Ha bevezetni egy vagy egy másik atom ezen üreges molekulához, akkor lehet használni, mint egy létrehozásának alapját Az információ sűrűségű tárolóközeg: A felvétel sűrűsége eléri a 4-10 12 bit / cm 2-et. Összehasonlításképpen - a ferromágneses anyag filmje körülbelül 10 7 bit / cm2 és optikai lemezek rekord sűrűsége és optikai lemezek, azaz optikai lemezek Lézeres technológia - 10 8 bit / cm 2. Ez a szénnek más egyedi tulajdonságai vannak, különösen az orvostudományban és a farmakológiában.

A fémek kristályaiban manifesztálják magát fémkommunikációha a fém összes atomja "kollektív használatra" adja a valence elektronokat. Gyengén kapcsolódnak a nukleárissághoz, szabadon mozoghatnak a kristályrács mentén. Körülbelül 2/5 vegyi elemek alkotnak fémeket. A fémek (kivéve a higanyt), a kötést a fém atomok és az elektron elválasztásának átfedésével alakítják ki, a kristályrács kialakulása miatt. Kiderül, hogy a rácsos kationokat elektronikus gáz borítja. Fémkommunikáció Ez akkor fordul elő, ha az atomok közelebb kerülnek a külső elektronok felhőjének kisebb méretéhez. Ezzel a konfigurációval (Powli elv), a külső elektronok energiája növekszik, és a szomszédos kernel elkezdi vonzani ezeket külső elektronok, Elmosódott elektronikus felhők, egyenletesen elosztva őket fémre és átfordul az elektronikus gázra. Tehát vannak vezetőképességük, magyarázva a fémek nagyobb elektromos vezetőképességét. Ionos és kovalens kristályokban a külső elektronok gyakorlatilag kapcsolódnak, és ezeknek a szilárd anyagoknak a vezetőképessége nagyon kicsi, hívják őket szigetelők.

A folyadékok belső energiáját a makroszkópos alrendszerek belső energiájának összege határozza meg, amely mentálisan megosztható, és ezen alrendszerek interakciós energiái. Az interakciót körülbelül 10-9 m-es sugarú sugarú molekuláris erőkkel végezzük. A makroszisztéma esetében az interakciós energia arányos az érintkezés területével, így kicsi, valamint a felületi réteg aránya , de nem szükséges. Ezt nevezik felületi energiának, és figyelembe kell venni a felületi feszültséggel kapcsolatos feladatokban. Általában a folyadékok nagyobb mennyiségű egyenlőséget foglalnak el, azaz kisebb sűrűséggel rendelkeznek. De miért csökken a jég és a bizmut mennyisége az olvadás, és még az olvadáspont után is megmenti ezt a tendenciát? Kiderül, hogy ezek a folyékony állapotban lévő anyagok sűrűbbek.

A folyadékban szomszédai minden atomra vonatkoznak, és ingadozik egy anizotróp potenciális gödörben, amelyet létrehoznak. A szilárd anyaggal ellentétben a sekély, mint a hosszú távú szomszédok szinte nem befolyásolják. A részecskék legközelebbi környezete a folyadékban megváltozik, azaz a folyadékáramlások. Ha egy bizonyos hőmérsékletet érünk el, a folyadék forralja, forrásban a hőmérséklet továbbra is állandó marad. A bejövő energia elfogyasztja a kötvényeket, és a folyadékot teljes szünettel transzformálják gázgá.

A folyékony sűrűség szignifikánsan több gázsűrűség ugyanazon nyomások és hőmérsékletek számára. Így a forrásban lévő víz térfogata csak 1/1600 mennyiségű vízgőz tömege. A folyadék térfogata a nyomás és a hőmérséklet függvénye. Normál körülmények között (20 ° C és nyomás 1,013 10 5 Pa), a víz 1 l. A hőmérséklet 10 ° C-ra csökkenésével a térfogat csak 0,0021-re csökken, a nyomás növekedésével.

Bár a folyadék egyszerű ideális modellje, a mikrostruktúrát kellően vizsgálták, és lehetővé teszi a makroszkópos tulajdonságainak nagy részét. Az a tény, hogy a folyadékokban a molekulák tengelykapcsolója gyengébb, mint egy szilárd, észrevett galilezők; Meglepődött, hogy nagy csepp víz felhalmozódik a káposzta leveleire, és nem terjed a lapon. A kis golyók tapadási alakjának köszönhetően a zsíros felületre kiömlött higany vagy vízcseppek az olajos felületre kerülnek. Ha ugyanazon anyag molekulái vonzódnak egy másik anyag molekuláihoz, mondják nedvesedéspéldául ragasztó és fa, olaj és fém (a hatalmas nyomás ellenére, az olaj csapágyakban van). De a víz vékony csövekben emelkedik, kapillárisnak nevezik, és magasabb, mint a vékonyabb cső. Egy másik magyarázat, kivéve a víz és az üveg nedvesítését, nem lehet. Az üveg és a víz közötti nedvesítő erők nagyobbak, mint a vízmolekulák között. A higany - a hatás fordított: A higany és az üveg nedvesítése gyengébb, mint a kuplung erők a higanyatomok között. Galilee megjegyezte, hogy a tű-kenett tű ragaszkodhat a vízre, bár ez ellentétes az Archimedes törvényével. Amikor a tű lebeg, akkor

de észrevenni a víz felszínének kis eltérését, megkérdezi, hogyan kell kiegyenesíteni. A vízmolekulák közötti tengelykapcsoló erők elegendőek ahhoz, hogy a tű lehessen a vízbe esni. Felületi réteg, mint film, védi a vizet, ez az felületi feszültség,ami hajlamos a víz formájára a legkisebb felületet - a labdát. De az alkohol felszínén a tű már nem úszik, mert az alkohol hozzáadásakor a felületi feszültség vízbe csökken, és a tű süllyed. Szappan is csökkenti a felületi feszültséget, így a meleg szappanhabban, behatol a repedések és a repedések, akkor jobb, hogy hagyjon fel a szennyeződést, különösen zsírtartalmú, míg a tiszta víz egyszerűen lépnek cseppeket.

A plazma az anyag negyedik aggregált állapota, amely a nagy távolságokon kölcsönhatásba lépő töltött részecskékből származó gáz. Ugyanakkor a pozitív és negatív díjak száma megközelítőleg egyenlő, így a plazma elektromosan semleges. A plazma négy elemének tele van. A gáz lefordítása a plazma állapotba, szüksége van rá ionizálkönnyek elektronok az atomokból. Az ionizálás fűtéssel, elektromos kisüléssel vagy kemény sugárzásgal való kitettséggel végezhető. Az anyag az univerzumban főként ionizált állapotban van. A csillagokban az ionizáció termikusan, ritkált ködben és csillagközi gáz-ultraibolya sugárzásban. A plazma a napunkból áll, a sugárzási ionizálja a Föld légkörének felső rétegeit, az úgynevezett ionoszféraa hosszú távú rádiókommunikáció lehetősége az államtól függ. A földi plazma körülmények között ritka - nappali lámpákban vagy elektromos hegesztő ívben. A laboratóriumokban és a plazma technikákban az elektromos kisülés leggyakrabban megszerzett. A természetben villámlás. A kibocsátás ionizációjában az elektronikus lavinák hasonlóak a láncreakcióhoz. A termonukleáris energia előállításához az injekciós eljárást alkalmazzuk: a nagyon nagy sebességgel rendelkező gázionokat a mágneses csapdákba injektálják, az elektronokat vonzzák környező, plazmát alkot. Ionizáció használata nyomáscsökkenéssel - sokkhullámokkal. Ez az ionizáció módszere szuper-alku csillagokban, és esetleg a föld magjában.

Az ionokon és elektronokon működő erő elektromos áramot okoz. Ha nem kapcsolódik a külső mezőkhöz, és a plazma belsejében nincs zárva, polarizálódik. Plazma obeys gázjogDe amikor a mágneses mezőt alkalmazzák, a töltött részecskék mozgása rendezi, teljesen szokatlan tulajdonságokat mutat a gáz számára. Erős mágneses mezőben a részecskék elkezdenek forgatni az elektromos vezetékeket, és a mágneses mező mentén szabadon mozognak. Azt mondják, hogy ez a csavarszerű mozgás eltolódik a mező vezetékeinek szerkezetét és a plazmában lévő "zárt" mezőt. A ritkált plazmát egy részecske-rendszer írja le, és a folyadék sűrűbb modellje.

A plazma nagy elektromos vezetőképessége a gáz közötti fő különbség. A Nap felületének hideg plazmájának vezetőképessége (0,810 -19 J) eléri a fémek vezetőképességét, és termonukleáris hőmérsékletet (1,6 10 -15 j), a hidrogén-plazma 20-szor jobb, mint a réz, a szokásos módon körülmények. Mivel a plazma képes áramot vezetni, gyakran használják a vezetőképes folyadékmodellt. Ez szilárd közegnek tekinthető, bár a tömörítés megkülönbözteti a hagyományos folyadéktól, de ez a különbség csak az áramok alatt jelenik meg, amelynek sebessége több hangsebesség. A vezetőképes folyadék viselkedését a tudományban vizsgálják mágneses hidrodinamika.Az űrben minden plazma ideális karmester, és a fagyott mező törvényei széles körben használják. A vezetőképes folyadék modellje lehetővé teszi, hogy megértsük a plazma retenciós mechanizmust mágneses mező. Tehát a plazma áramlik, amely befolyásolja a föld légkörét, ki van dobva a Napból. Az áramlás maga nem rendelkezik mágneses mezővel, de egy idegen mező is behatolhat a fagy törvénye alá. A plazma napsugárzók külföldi interplanetárius mágneses mezőket tesznek ki a Nap környékéről. Van egy mágneses üreg, ahol a mező gyengébb. Amikor ezek a korpuszkuláris plazma áramlások közelednek a Földtől, akkor szembesülnek a föld mágneses mezőjével, és arra kényszerülnek, hogy ugyanazt a törvényt vizsgálják. Kiderül egy bizonyos üreget, ahol a mágneses mezőt összegyűjtik, és a plazma áramlások nem behatolnak. A feltöltött részecskék felhalmozódnak a felszínén, amelyeket rakéták és műholdak fedeztek fel, a föld külső sugárzása. Ezeket az ötleteket a Plazma Holding feladatok megoldására használták speciális eszközökkel - Tokamaks-ban (a szavak csökkentéséből: toroid kamra, mágnes). Ezekben és más rendszerekben tartott, teljesen ionizált plazmával a kontrollos termonukleáris reakció elérésének reményei reménykednek. Tiszta és olcsó energiaforrást adna ( tengeri víz). A munka folyik, és a plazma megszerzése és megtartása a koncentrált lézersugárzás segítségével.

Bemutatás az "Alcohi" témában a kémia powerPoint formátum. Az iskolások előadása 12 diákot tartalmaz, ahol a kémia szempontjából az alkoholokról, fizikai tulajdonságairól, halogén-hidrogénre vonatkozó reakciókat írnak le.

Töredékek a prezentációból

A történelemből

Tudja, mi mást a IV. Században. időszámításunk előtt e. Az emberek tudták, hogyan kell italokat etil-alkoholt tartalmazni? A bor gyümölcs- és bogyós gyümölcsleveket vezetett. A tartós komponens azonban jelentősen később megtanulta. A XI. Században Az Alchemists egy illékony gőzt fogott, amelyet megkülönböztetett, amikor fűtött bor.

Fizikai tulajdonságok

• Az alsó alkoholok a vízben jól oldódó folyadékok, szín nélkül, szaggal.
• A magasabb alkoholok szilárdak, vízben nem oldódnak.

A fizikai tulajdonságok jellemzője: összesített állapot

• A metil-alkohol (az alkoholok homológok sorozatának első képviselője) folyadék. Talán nagy molekulatömege van? Nem. Sokkal kisebb, mint a szén-dioxidé. Akkor mi ez?
• Kiderül, hogy az egész a hidrogénkötésekben, amelyek alkoholmolekulák között vannak kialakítva, és nem érzékelik az egyes molekulákat.

A fizikai tulajdonságok jellemzője: Oldhatóság vízben

• Az alsó alkoholok vízben oldódnak, magasabbak - nem oldhatók. Miért?
• A hidrogénkötések túl gyengék ahhoz, hogy az alkoholmolekulát nagyobb oldhatatlan részüket tartsuk a vízmolekulák között.

A fizikai tulajdonságok jellemzője: szerződés

• Miért, az elszámolási feladatok megoldása során soha ne használja a kötetet, de csak mérlegelést?
• Mérjünk 500 ml alkoholt és 500 ml vizet. 930 ml oldatot kapunk. Az alkohol és a vízmolekulák közötti hidrogénkötések olyan nagyok, hogy a megoldás teljes térfogatának csökkenése, a "tömörítés" (latin kontaktól).

Az alkoholok savak?

• Az alkoholok lúgos fémekkel reagálnak. Ebben az esetben a hidroxilcsoport hidrogénatomja fémrel helyettesítjük. Úgy néz ki, mint egy sav.
• De sav tulajdonságok Az alkoholok túl gyengék, annyira gyengék, hogy az alkoholok nem járnak el a mutatókon.

Barátság a közlekedési rendőrséggel.

• Az alkoholok barátok a közlekedési rendőrséggel? De hogyan!
• Megállította valaha a forgalmi rendőri felügyelőt? És a csőben, amit lélegezsz?
• Ha nem vagy szerencsés, akkor az alkohol-oxidáció reakcióját adták át, amelyben a szín megváltozott, és finomnak kellett fizetnie.

Adunk vizet 1.

A víz - dehidáció bevétele intramolekuláris lehet, ha a hőmérséklet több mint 140 fok. Ehhez katalizátor-koncentrált kénsav szükséges.

Adunk 2-et.

Ha a hőmérséklet csökken, és a katalizátor ugyanazt hagyja, akkor az intermolekuláris dehidrotációt tartják.

Reakció halogén tenyésztéssel.

Ez a reakció reverzibilis, és katalizátor-koncentrált kénsavat igényel.

Hogy barátok legyenek, vagy ne legyenek barátok alkohollal.

A kérdés érdekes. Az alkohol xenobiotikumokra vonatkozik - az emberi szervezetben nem szereplő anyagok, de befolyásolják megélhetését. Mindez az adagtól függ.

1. Alkohol - Ez egy tápanyag, amely energiával rendelkezik. A középkorban az alkoholfogyasztás miatt a szervezet az energia mintegy 25% -át kapott.
2. Az alkohol egy fertőtlenítő és antibakteriális hatású gyógyszer.
3. Az alkohol olyan méreg, amely megzavarja a természetes biológiai folyamatokat, amelyek elpusztítják a belső szerveket és a pszichét és a túlzott sérülést.