A kémiában a megértés fő témája a különböző kémiai elemek és anyagok közötti reakciók. Az anyagok és folyamatok kölcsönhatásainak érvényességének nagy ismerete a kémiai reakciókban lehetővé teszi azok irányítását és saját céljaira történő felhasználását. A kémiai egyenlet kifejezési módszer kémiai reakció, amelybe a kiindulási anyagok és termékek képleteit írják, bármely anyag molekuláinak számát mutató indikátorok. A kémiai reakciókat vegyület-, szubsztitúciós-, bomlás- és cserereakciókra osztjuk. Közöttük is meg lehet különböztetni a redox, ionos, reverzibilis és irreverzibilis, exogén stb.

Utasítás

1. Határozza meg, mely anyagok lépnek kölcsönhatásba egymással a reakciójában. Írd le őket az egyenlet bal oldalára! Vegyük például az alumínium és a kénsav közötti kémiai reakciót. Helyezze a reagenseket a bal oldalra: Al + H2SO4 Ezután tegye az egyenlőségjelet, mint a matematikai egyenletben. A kémiában láthat egy jobbra mutató nyilat, vagy két ellentétes irányú nyilat, egy „reverzibilitási jelet”. A fém savval való kölcsönhatásának eredményeként só és hidrogén képződik. Írja fel a reakciótermékeket az egyenlőségjel után jobbra Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Ez a reakcióvázlat!

2. Komponálni kémiai egyenlet, mutatókat kell felfedeznie. A korábban kapott séma bal oldalán a kénsav hidrogén-, kén- és oxigénatomokat tartalmaz 2:1:4 arányban, a jobb oldalon 3 kénatom és 12 oxigénatom található a sóösszetételben és 2 hidrogénatomok a H2 gázmolekulában. A bal oldalon ennek a 3 elemnek az aránya 2:3:12.

3. Az alumínium(III)-szulfát összetételében a kén- és oxigénatomok számának kiegyenlítése érdekében az egyenlet bal oldalán lévő sav elé tegyük a 3-as indikátort, így a bal oldalon hat hidrogénatom található. A hidrogénelemek számának kiegyenlítéséhez helyezzen elébe egy 3-as jelzőt a jobb oldalon. Most az atomok aránya mindkét részben 2:1:6.

4. Marad az alumínium számának kiegyenlítése. Mivel a só két fématomot tartalmaz, tegyen 2-t az alumínium elé a diagram bal oldalán, így megkapja a diagram reakcióegyenletét: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

A reakciót egyesek reinkarnációjának nevezik vegyi anyagok másoknak. És a képlet, hogy speciális szimbólumok segítségével írjuk őket, ennek a reakciónak az egyenlete. Különféle típusú kémiai kölcsönhatások léteznek, de a képletek felírásának szabálya azonos.

Szükséged lesz

• periodikus rendszer kémiai elemek DI. Mengyelejev

Utasítás

1. Az egyenlet bal oldalán fel vannak írva a kezdeti anyagok, amelyek reagálnak. Ezeket reagenseknek nevezik. A felvétel speciális szimbólumok segítségével készül, amelyek bármilyen anyagot jelölnek. A reagens anyagok közé egy plusz jel kerül.

2. Az egyenlet jobb oldalán a kapott egy vagy több anyag képlete van felírva, amelyeket reakciótermékeknek nevezünk. Az egyenlőségjel helyett az egyenlet bal és jobb oldala közé egy nyíl kerül, amely jelzi a reakció irányát.

3. Később a reagensek és reakciótermékek képleteinek felírásakor szükséges a reakcióegyenlet mutatóinak elrendezése. Ez úgy történik, hogy az anyag tömegének megmaradásának törvénye szerint ugyanazon elem atomjainak száma a bal, ill. jobb oldalain az egyenletek ugyanazok maradtak.

4. A mutatók helyes elrendezéséhez ki kell választania a reagáló anyagokat. Ehhez veszünk egy elemet, és összehasonlítjuk a bal és jobb oldali atomjainak számát. Ha eltér, akkor meg kell találni egy olyan számot, amely egy adott anyag atomjainak számát jelölő számok többszöröse a bal és a jobb oldalon. Ezt követően ezt a számot elosztjuk az egyenlet megfelelő részében lévő anyag atomjainak számával, és minden részéhez kitevőt kapunk.

5. Attól, hogy a mutató a képlet elé kerül, és minden benne szereplő anyagra vonatkozik, a következő lépés a kapott adatok összehasonlítása egy másik, a képletben szereplő anyag számával. Ez ugyanúgy történik, mint az első elemnél, figyelembe véve az egyes képletek közelebbről elérhető mutatóját.

6. Később, miután a képlet összes elemét szétszerelték, végső ellenőrzést végeznek a bal és a jobb oldal megfeleléséről. Ekkor a reakcióegyenlet teljesnek tekinthető.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
A kémiai reakciók egyenleteiben lehetetlen a bal és a jobb oldalt átrendezni. Ellenkező esetben egy teljesen más folyamat diagramját kapja.

Hasznos tanácsok
Mind az egyes reagens anyagok, mind a reakciótermékeket alkotó anyagok atomjainak számát a D.I. kémiai elemeinek periodikus rendszerével határozzuk meg. Mengyelejev

Mennyire nem meglepő az ember számára a természet: télen havas paplannal burkolja be a földet, tavasszal elárulja, hogy pattogatott kukoricapehely, minden élőlény, nyáron színzavarral lázad fel, ősszel felgyújtja a növényeket. vörös tűz... És csak ha jobban belegondolunk, és alaposan megnézzük, láthatjuk, hogy ezek mögött az ismerős változások mögött mi állhat nehéz fizikai folyamatok és KÉMIAI REAKCIÓK. És ahhoz, hogy minden élőlényt tanulmányozhasson, meg kell tudnia oldani a kémiai egyenleteket. A kémiai egyenletek kiegyenlítésének fő követelménye az anyagszám megmaradásának törvényének ismerete: 1) a reakció előtti anyagszám egyenlő a reakció utáni anyagszámmal; 2) az anyagok teljes száma a reakció előtt megegyezik az anyag teljes számával a reakció után.

Utasítás

1. A kémiai "példa" kiegyenlítése érdekében több lépést kell végrehajtania. az egyenlet reakciók mindenkinek Általános nézet... Ehhez jelöljön ki ismeretlen mutatókat a betűkkel ellátott anyagok képletei előtt Latin ábécé(x, y, z, t stb.). Legyen szükséges, hogy kiegyenlítsük a hidrogén és az oxigén egyesülési reakcióját, aminek eredménye a víz. A hidrogén-, oxigén- és vízmolekulák elé tegye a latin betűket (x, y, z) - mutatókat.

2. Bármely elemre a fizikai egyensúly alapján állítson össze matematikai egyenleteket, és állítson elő egyenletrendszert. A fenti példában a bal oldali hidrogénhez vegyünk 2x-et, mert ennek „2” indexe van, a jobb oldalon - 2z, a teának szintén „2” indexe van., Kiderül, hogy 2x = 2z, tehát x = z. A bal oldali oxigénhez vegyen 2y-t, mert van egy „2” index, a jobb oldalon - z, a teának nincs indexe, ezért egyenlő eggyel, amit nem szokás írni. Kiderült, hogy 2y = z és z = 0,5y.

Jegyzet!
Ha az egyenlet magában foglalja több kémiai elemek, akkor a feladat nem bonyolódik, hanem mennyisége nő, amitől nem kell megijedni.

Hasznos tanácsok
A reakciók kiegyenlítése a valószínűség elméletével, a kémiai elemek vegyértékeinek felhasználásával lehetséges.

4. tipp: Hogyan állítsunk össze redox reakciót

A redoxreakciók az oxidációs állapot változásával járó reakciók. Gyakran előfordul, hogy a kiindulási anyagokat megadják, és meg kell írni kölcsönhatásuk termékeit. Esetenként ugyanaz az anyag képes különböző környezetekben különböző végtermékeket adni.

Utasítás

1. Nemcsak a reakcióközegtől, hanem az oxidációs állapottól is függően az anyag eltérően viselkedik. A legmagasabb oxidációs állapotú anyag mindig oxidálószer, a legalacsonyabb esetben redukálószer. A savas környezet kialakítására hagyományosan kénsavat (H2SO4), ritkábban salétromsavat (HNO3) és sósavat (HCl) használnak. Szükség esetén nátrium-hidroxidot (NaOH) és kálium-hidroxidot (KOH) használunk lúgos közeg létrehozására. Az alábbiakban néhány példát tekintünk meg az anyagokra.

2. Ion MnO4 (-1). V savas környezet Mn (+2) színtelen oldattá alakul. Ha a közeg semleges, akkor MnO2 képződik, és barna csapadék képződik. V lúgos környezet MnO4 (+2), zöld oldatot kapunk.

3. Hidrogén-peroxid (H2O2). Ha oxidálószerről van szó, pl. elektronokat fogad fel, majd semleges és lúgos közegben a következő séma szerint alakul: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Savas közegben a következőt kapjuk: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O Feltéve, hogy a hidrogén-peroxid redukálószer, azaz. elektronokat ad fel, savas környezetben O2 képződik, lúgosban - O2 + H2O. Ha a H2O2 erős oxidálószerrel rendelkező környezetbe kerül, akkor maga is redukálószer lesz.

4. A Cr2O7 ion oxidálószer, savas környezetben 2Cr-má (+3) alakul, ami zöld szín... A Cr (+3) ionból hidroxidionok jelenlétében, azaz. lúgos környezetben CrO4 (-2) képződik sárga szín.

5. Íme egy példa a reakció felépítésére: KI + KMnO4 + H2SO4 - Ebben a reakcióban a Mn a legmagasabb oxidációs állapotában van, azaz oxidálószer, elektronokat fogad el. A szerda savanyú, ezt mutatja nekünk kénsav(H2SO4) A redukálószer itt az I (-1), elektronokat ad, így növeli oxidációs állapotát. Felírjuk a reakciótermékeket: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. A mutatókat elektronikus egyensúlyi módszerrel vagy félreakciós módszerrel rendezzük, így kapjuk: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
Ne felejtsen el indikátorokat elhelyezni a reakciókban!

A kémiai reakciók az anyagok kölcsönhatása, amelyet összetételük megváltozik. Más szóval, a reakcióba belépő anyagok nem egyeznek meg a reakcióból származó anyagokkal. Egy személy óránként, percenként találkozik hasonló interakciókkal. A szervezetében lezajló teafolyamatok (légzés, fehérjeszintézis, emésztés stb.) szintén kémiai reakciók.

Utasítás

1. Minden kémiai reakciót helyesen kell rögzíteni. Az egyik fő követelmény az, hogy a reakció bal oldalán lévő anyagok teljes elemének atomjainak (ezeket "kezdeti anyagoknak" nevezik) meg kell egyeznie ugyanazon elem atomjainak számával a reakcióban lévő anyagokban. jobb oldalon (ezeket "reakciótermékeknek" nevezik). Más szóval, a reakciórekordot ki kell egyenlíteni.

2. Lássuk konkrét példa... Mi történik, ha a konyhában meggyullad a gázégő? A földgáz reakcióba lép a levegő oxigénjével. Ez az oxidációs reakció annyira exoterm, vagyis hőleadás kíséri, hogy láng keletkezik. Ennek segítségével vagy ételt főz, vagy több főtt ételt melegít fel.

3. Az egyszerűség kedvéért tegyük fel, hogy a földgáz csak az egyik összetevőből áll - a metánból, amelynek képlete CH4. Mert mi értelme ennek a reakciónak a megkomponálása és kiegyenlítése?

4. Amikor széntartalmú tüzelőanyagot égetnek el, vagyis amikor a szenet oxigénnel oxidálják, szén-dioxid... Ismerős a képlete: CO2. És mi képződik a metánban lévő hidrogén oxigénnel történő oxidációja során? Természetesen a víz gőz formájában van. Még a kémiától legtávolabb álló ember is fejből tudja a képletét: H2O.

5. Kiderül, hogy a reakció bal oldalára írjuk fel a kiindulási anyagokat: СН4 + О2. A jobb oldalon rendre ott lesznek a reakciótermékek: СО2 + Н2О.

6. Ennek a kémiai reakciónak az előrejelzése a következő: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Egyenlítse ki a fenti reakciót, azaz érje el az alapszabályt: a teljes elem atomszámának azonosnak kell lennie a kémiai reakció bal és jobb oldalán.

8. Látható, hogy a szénatomok száma azonos, de az oxigén- és hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon 4 hidrogénatom található, a jobb oldalon pedig csak 2. Ezért tegye a vízképlet elé a 2-es mutatót.. Kap: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. A szén és a hidrogén atomjai kiegyenlítődnek, most ugyanezt kell tenni az oxigénnel. Az oxigénatomok bal oldalán 2, a jobb oldalon 4 található. A 2-es indikátort az oxigénmolekula elé helyezve megkapjuk a metán oxidációs reakciójának végső rekordját: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

A reakcióegyenlet egy olyan kémiai folyamat feltételes jelölése, amelynek során egyes anyagok tulajdonságai megváltoznak, más anyagokká alakulnak át. Kémiai reakciók rögzítésére, anyagok képleteire és készségeire kb kémiai tulajdonságok kapcsolatokat.

Utasítás

1. Írd le helyesen a képleteket a nevük szerint! Például az alumínium-oxid Al 2 O 2, az alumíniumból származó 3. index (amely oxidációs állapotának felel meg ebben a vegyületben) az oxigén közelében van, a 2. index (az oxigén oxidációs állapota) pedig az alumínium közelében. Ha az oxidációs állapot +1 vagy -1, akkor az index nincs beállítva. Például le kell írnia az ammónium-nitrát képletét. A nitrát a salétromsav (-NO ?, s.o. -1), az ammónium (-NH ?, s.o. +1) savas maradéka. Tehát az ammónium-nitrát képlete NH? NEM ?. Esetenként az oxidációs állapotot feltüntetik a vegyület nevében. Kén-oxid (VI) - SO ?, szilícium-oxid (II) SiO. Néhány primitív anyag (gáz) 2-es indexszel van írva: Cl ?, J ?, F ?, O ?, H? stb.

2. Tudnia kell, hogy milyen anyagok reagálnak. A reakció látható jelei: gázfejlődés, színmetamorfózis és csapadék. A reakciók gyakran látható változások nélkül múlnak el. 1. példa: semlegesítési reakció. + 2 NaOH? Na? + 2 H2 O A nátrium-hidroxid reakcióba lép kénsavval, így nátrium-szulfát és víz oldható sója keletkezik. A nátriumion lehasad, és a savas maradékkal egyesül, hidrogént helyettesítve. A reakció külső jelek nélkül megy végbe. 2. példa: jodoform teszt С 2 H 2 OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H2 O A reakció több lépésben megy végbe. A végeredmény sárga jodoform kristályok kiválása (jó reakció az alkoholokra). 3. példa: Zn + K? SO? ? A reakció elképzelhetetlen, mert a fémfeszültségek sorozatában a cink későbbi, mint a kálium, és nem tudja kiszorítani a vegyületekből.

3. A tömegállapotok megmaradásának törvénye: a reakcióba lépő anyagok tömege megegyezik a képződött anyagok tömegével. Egy kémiai reakció kompetens rögzítése fele a furornak. Rendezni kell a mutatókat. Kezdje a kiegyenlítést azokkal a vegyületekkel, amelyek képlete nagy indexeket tartalmaz. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Kezdje az indikátorok elhelyezését kálium-dikromáttal, mert képlete tartalmazza a legnagyobb indexet (7). A reakciók rögzítésének ilyen pontossága szükséges a tömeg, térfogat, koncentráció, felszabadult energia és egyéb mennyiségek kiszámításához. Légy óvatos. Emlékezzen a savak és bázisok, valamint a savmaradékok leggyakoribb képleteire.

7. tipp: Redox-egyenletek meghatározása

A kémiai reakció az anyagok reinkarnációjának folyamata, amely összetételük megváltozásával megy végbe. Azokat az anyagokat, amelyek reakcióba lépnek, kezdetinek, a folyamat eredményeként keletkező anyagokat pedig termékeknek nevezzük. Megesik, hogy egy kémiai reakció során a kiindulási anyagokat alkotó elemek megváltoztatják oxidációs állapotukat. Vagyis képesek elfogadni mások elektronjait, és feladni a sajátjukat. És valójában, és egy másik esetben, a töltésük megváltozik. Az ilyen reakciókat redox reakcióknak nevezzük.

Utasítás

1. Írja fel a vizsgált kémiai reakció pontos egyenletét. Nézze meg, milyen elemeket tartalmaznak a kiindulási anyagok, és milyen oxidációs állapotúak ezek az elemek. Később hasonlítsa össze ezeket a mutatókat ugyanazon elemek oxidációs állapotával a reakció jobb oldalán.

2. Ha az oxidációs állapot megváltozott, ez a reakció redox. Ha az összes elem oxidációs állapota változatlan marad, nem.

3. Itt van mondjuk a jól ismert jó minőségű reakció az SO4 ^ 2- szulfátion kimutatására. Lényege, hogy a bárium-szulfát só, amelynek képlete BaSO4, valójában vízben oldhatatlan. Kialakulásakor azonnal sűrű, nehéz fehér csapadékként válik ki. Írjon fel egyenletet egy hasonló reakcióra, mondjuk BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Kiderült, hogy a reakcióból látható, hogy a bárium-szulfát csapadéka mellett nátrium-klorid is keletkezett. Ez a reakció redox reakció? Nem, nem, mert egyetlen elem sem változtatta meg oxidációs állapotát, amely a kiindulási anyagok részét képezi. A kémiai egyenlet bal és jobb oldalán is a bárium oxidációs állapota +2, klór -1, nátrium +1, kén +6, oxigén -2.

5. De a reakció Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Ez redox? A kiindulási anyagok elemei: cink (Zn), hidrogén (H) és klór (Cl). Nézze meg, milyen oxidációs állapotuk van? Cink esetében 0, mint bármely egyszerű anyagnál, hidrogénnél +1, klórnál -1. És milyen oxidációs állapotúak ugyanazok az elemek a reakció jobb oldalán? A klór esetében megingathatatlan maradt, azaz egyenlő -1. De a cink esetében ez egyenlővé vált +2, a hidrogéné pedig - 0 (attól a ténytől, hogy a hidrogén egyszerű anyag - gáz formájában) szabadult fel. Következésképpen ez a reakció redox.

Kapcsolódó videók

Az ellipszis kanonikus egyenlete abból a megfontolásból tevődik össze, hogy az ellipszis bármely pontja és a 2 góca közötti távolságok összege változatlanul folytonos. Ennek az értéknek a rögzítésével és a pont ellipszis mentén történő mozgatásával meg lehet határozni az ellipszis egyenletét.

Szükséged lesz

• Egy papírlap, golyóstoll.

Utasítás

1. Adjon meg két fix pontot az F1 és F2 síkon. Legyen a pontok távolsága valamilyen fix értékkel egyenlő F1F2 = 2s.

2. Rajzolj egy papírlapra egy egyenest, amely az abszcissza tengely koordinátája, és rajzold meg az F2 és F1 pontokat. Ezek a pontok jelentik az ellipszis fókuszait. A teljes fókuszpont és az origó közötti távolságnak azonos értékkel, c-vel kell egyenlőnek lennie.

3. Rajzolja meg az y tengelyt, ezzel egy derékszögű koordinátarendszert, és írja fel az ellipszist meghatározó alapegyenletet: F1M + F2M = 2a. Az M pont az ellipszis aktuális pontját jelöli.

4. Határozza meg az F1M és F2M szakaszok méretét a Pitagorasz-tétel segítségével! Ne feledje, hogy az M pont aktuális koordinátái (x, y) az origóhoz képest, és mondjuk az F1 ponthoz képest, az M pontnak vannak koordinátái (x + c, y), vagyis az "x" koordináta eltolódott. Így a Pitagorasz-tétel kifejezésében az egyik tagnak egyenlőnek kell lennie az érték négyzetével (x + c), vagy az értékkel (x-c).

5. Helyettesítsük be az F1M és F2M vektorok modulusainak kifejezéseit az ellipszis főrelációjába, és az egyenlet mindkét oldalát négyzetbe helyezzük az egyik négyzetgyök az egyenlet jobb oldalára, és bontsa ki a zárójeleket. Az azonos kifejezések törlése után a kapott arányt osszuk el 4a-val, és emeljük újra a második hatványra.

6. Adjon meg hasonló kifejezéseket, és gyűjtsön tagokat az "x" változó négyzetének azonos tényezőjével. Húzza ki az "x" változó négyzetét a zárójelen kívül.

7. Jelölje ki valamely mennyiség négyzetét (mondjuk b) az a és c mennyiségek négyzete közötti különbséget, és a kapott kifejezést osszuk el ennek az új mennyiségnek a négyzetével. Így megkapta az ellipszis kanonikus egyenletét, amelynek bal oldalán a koordináták négyzeteinek összege osztva a tengelyek értékével, a bal oldalon pedig egy.

Hasznos tanácsok
A feladat teljesítésének ellenőrzésére használhatja a tömegmegmaradás törvényét.

Osztály: 8

Óra bemutatása

Vissza előre

Figyelem! Előnézet a diák csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül ad képet a prezentáció minden lehetőségéről. Ha érdekel ez a munka kérjük töltse le a teljes verziót.

Az óra célja: segítse a tanulókat abban, hogy ismereteket formáljanak egy kémiai egyenletről, mint egy kémiai reakció feltételes rögzítéséről kémiai képletek segítségével.

Feladatok:

Nevelési:

• rendszerezi a korábban tanulmányozott anyagot;
• megtanítani a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának képességét.

Nevelési:

• a kommunikációs készségek fejlesztésére (párban végzett munka, hallás- és halláskészség).

Fejlesztés:

• a rábízott feladat elvégzését célzó nevelési és szervezési készségek fejlesztése;
• elemző gondolkodási készség fejlesztése.

Az óra típusa: kombinált.

Felszerelés: számítógép, multimédiás projektor, vetítővászon, pontozólapok, reflexiós térkép, "kémiai jelek készlete", nyomtatott alaplapú notesz, reagensek: nátrium-hidroxid, vas(III)-klorid, szellemlámpa, tartó, gyufa, Whatman papír, sokszínű vegyi jelek .

Órabemutató (3. melléklet)

Az óra szerkezete.

І. Idő szervezése.
II. Az ismeretek és készségek frissítése.
ІІІ. Motiváció és célmeghatározás.
IV. Új anyag tanulása:
4.1 alumínium égési reakciója oxigénben;
4.2 a vas(III)-hidroxid bomlási reakciója;
4.3 együtthatók elhelyezési algoritmusa;
4,4 perc relaxáció;
4.5 helyezze el az esélyeket;
V. A megszerzett ismeretek megszilárdítása.
VІ. A lecke összegzése és érdemjegyek kiosztása.
VІІ. Házi feladat.
VIII. Utolsó szó tanárok.

Az órák alatt

Egy összetett részecske kémiai természete
elemi természete határozza meg
alkatrészek,
számuk és
kémiai szerkezete.
D. I. Mengyelejev

Tanár. Helló srácok. Ülj le.
Figyelem: az íróasztalán van egy nyomtatott talpú notesz. (2. függelék), amelyben ma dolgozni fog, és egy értékelő lapot, amelyben rögzíti az elért eredményeit, írja alá.

Az ismeretek és készségek frissítése.

Tanár. Megismerkedtünk fizikai és kémiai jelenségekkel, kémiai reakciókkal, lefolyásuk jeleivel. Tanulmányozta az anyagok tömegének megmaradásának törvényét.
Tegyük próbára tudásodat. Azt javaslom, hogy nyissa ki a nyomtatott alapú füzeteket, és végezze el az 1. feladatot. A feladat elvégzésére 5 perc áll rendelkezésére.

Teszt a „Fizikai és kémiai jelenségek. Az anyagok tömegének megmaradásának törvénye”.

1. Miben különböznek a kémiai reakciók a fizikai jelenségektől?

1. Az anyag formájának, halmazállapotának változása.
2. Új anyagok képződése.
3. Helyváltoztatás.

2. Milyen jelei vannak a kémiai reakciónak?

1. Üledékképződés, elszíneződés, gázfejlődés.

Mágnesezés, párolgás, rezgés.

Növekedés és fejlődés, mozgás, szaporodás.

3. Milyen törvénnyel összhangban állnak a kémiai reakciók egyenletei?

1. Az anyag összetételének állandóságának törvénye.
2. Az anyagtömeg megmaradásának törvénye.
3. Periodikus törvény.
4. A dinamika törvénye.
5. Az egyetemes gravitáció törvénye.

4. Felfedezte az anyagtömeg megmaradásának törvényét:

1. DI. Mengyelejev.
2. Charles Darwin.
3. M.V. Lomonoszov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. A kémiai egyenletet:

1. Kémiai reakció feltételes jelölése.

Egy anyag összetételének feltételes nyilvántartása.

Egy kémiai probléma feltételének felírása.

Tanár.Ön befejezte a munkát. Azt javaslom, nézze meg. Jegyzetfüzetek cseréje és keresztellenőrzés. Figyelem a képernyőre. Minden helyes válaszért - 1 pont. Írja be az összesített pontok számát a pontozólapokra.

Motiváció és célmeghatározás.

Tanár. Ezen ismeretek felhasználásával ma megalkotjuk a kémiai reakciók egyenleteit, feltárva azt a problémát, hogy "Vajon az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek"

Új anyagok tanulása.

Tanár. Azt szoktuk gondolni, hogy egy egyenlet egy matematikai példa, ahol van egy ismeretlen, és ezt az ismeretlent ki kell számítani. De a kémiai egyenletekben általában nem történik semmi ismeretlen: egyszerűen képletekkel írnak le mindent: milyen anyagok lépnek be a reakcióba, és mit kapnak a reakció során. Lássuk a tapasztalatokat.

(Kén és vas vegyületének reakciója.) 3. függelék

Tanár. Az anyagok tömege szempontjából a vas és a kén vegyületének reakcióegyenlete a következőképpen értendő

Vas + kén → vas(II)-szulfid (2. feladat tpo)

De a kémiában a szavakat kémiai jelek tükrözik. Írd le ezt az egyenletet vegyjelekkel!

Fe + S → FeS

(Egy diák ír a táblára, a többi a TVET-ben.)

Tanár. Most olvassa el.
Diákok. Egy vasmolekula kölcsönhatásba lép egy kénmolekulával, és egy molekula vas(II)-szulfid keletkezik.
Tanár. Ebben a reakcióban azt látjuk, hogy a kiindulási anyagok mennyisége megegyezik a reakciótermékben lévő anyagok mennyiségével.
Mindig emlékezni kell arra, hogy a reakcióegyenletek felállításakor egyetlen atom sem veszhet el, vagy nem jelenhet meg váratlanul. Ezért néha, miután felírta az összes képletet a reakcióegyenletben, ki kell egyenlítenie az atomok számát az egyenlet egyes részeiben - az együtthatók elrendezéséhez. Lássunk egy másik tapasztalatot

(Alumínium égetése oxigénben.) 4. függelék

Tanár.Írjuk fel a kémiai reakció egyenletét (3. feladat TPO-ban)

Al + O 2 → Al + 3 O -2

A helyes oxidképlet leírásához ne feledje

Diákok. Az oxidokban lévő oxigén oxidációs állapota -2, az alumínium egy kémiai elem, amelynek állandó oxidációs állapota +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Tanár. Látjuk, hogy 1 alumíniumatom lép be a reakcióba, két alumíniumatom keletkezik. Két oxigénatom jön be, három oxigénatom keletkezik.
Egyszerű és szép, de tiszteletlen az anyagok tömegének megmaradásának törvényével kapcsolatban – más a reakció előtt és után.
Ezért az együtthatókat be kell rendeznünk ezt az egyenletet kémiai reakció. Ehhez megkeressük az oxigén LCM-jét.

Diákok. LCM = 6

Tanár. Az oxigén és az alumínium-oxid képletek előtt úgy állítjuk be az együtthatókat, hogy a bal és jobb oldali oxigénatomok száma 6 legyen.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Tanár. Most azt kapjuk, hogy a reakció eredményeként négy alumíniumatom keletkezik. Ezért a bal oldali alumíniumatom elé tesszük a 4-es együtthatót

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Számoljuk meg újra az összes atomot a reakció előtt és után. Egyenlőre tesszük.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Tanár. Nézzünk egy másik példát

(A tanár bemutat egy kísérletet a vas(III)-hidroxid lebontására.)

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár. Rendezzük el az együtthatókat. 1 vasatom lép be a reakcióba, két vasatom keletkezik. Ezért a vas-hidroxid (3) képlete elé 2-es tényezőt teszünk.

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár. Azt kapjuk, hogy a reakcióba 6 hidrogénatom (2x3) lép be, 2 hidrogénatom keletkezik.

Diákok. LCM = 6. 6/2 = 3. Ezért a vízképlethez 3-as együtthatót állítunk be

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Tanár. Számoljuk az oxigént.

Diákok. Bal - 2x3 = 6; a jobb oldalon - 3 + 3 = 6

Diákok. A reagált oxigénatomok száma megegyezik a reakció során keletkező oxigénatomok számával. Egyenlőre fogadhatsz.

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Tanár. Most foglaljuk össze az előbb elmondottakat, és ismerkedjünk meg a kémiai reakciók egyenleteiben az együtthatók elrendezésének algoritmusával.

1. Számolja meg az egyes elemek atomjainak számát a kémiai reakcióegyenlet jobb és bal oldalán!
2. Határozza meg, melyik elemben változik az atomok száma, keresse meg az LCM-et.
3. Osszuk fel az NPL-t indexekre – kapjuk meg az esélyeket. Tedd őket a képletek elé.
4. Számolja újra az atomok számát, szükség esetén ismételje meg a műveletet.
5. Az utolsó, hogy ellenőrizze az oxigénatomok számát.

Tanár. Jó munkát végzett, és valószínűleg fáradt vagy. Meghívom Önt, hogy lazítson, csukja be a szemét, és emlékezzen minden kellemes pillanatra az életében. Mindegyikőtök más és más. Most nyissa ki a szemét, és végezzen körkörös mozdulatokat velük, először az óramutató járásával megegyezően, majd az óramutató járásával ellentétes irányban. Most mozgassa a szemét erőteljesen vízszintesen: jobbra - balra, és függőlegesen: fel - le.
Most aktiváljuk gondolkodási tevékenységés masszírozza a fülcimpákat.

Tanár. Folytatjuk a munkát.
Nyomtatott alapú füzetekben az 5. feladatot teljesítjük. Párban fogsz dolgozni. Az együtthatókat a kémiai reakciók egyenleteiben kell elhelyezni. A feladat 10 percet kap.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Tanár. Ellenőrizzük a feladat végrehajtását ( a tanár megkérdezi, és a helyes válaszokat megjeleníti a dián)... Minden helyesen beállított együtthatóért - 1 pont.
Elvégezte a feladatot. Szép munka!

Tanár. Most pedig térjünk vissza a problémánkhoz.
Srácok, szerintetek az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek?

Diákok. Igen, az óra során bebizonyítottuk, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek.

A tudás megszilárdítása.

Tanár. Az összes fő kérdést megvizsgáltuk. Most csináljunk egy kis tesztet, hogy lássuk, hogyan sajátítottad el a témát. Csak „igen” vagy „nem” választ kell adnia. 3 perc áll rendelkezésére a munkára.

Állítások.

1. A Ca + Cl 2 → CaCl 2 reakcióban együtthatókra nincs szükség.(Igen)
2. A Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 reakcióban a cink együtthatója 2. (Nem)
3. A Ca + O 2 → CaO reakcióban a kalcium-oxid együtthatója 2.(Igen)
4. A CH 4 → C + H 2 reakcióban együtthatók nem szükségesek.(Nem)
5. A CuO + H 2 → Cu + H 2 O reakcióban a réz együtthatója 2. (Nem)
6. A C + O 2 → CO reakcióban a 2-es együtthatót a szén-monoxidra (II) és a szénre is be kell állítani. (Igen)
7. A CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reakcióban együtthatók nem szükségesek.(Igen)

Tanár. Ellenőrizzük a munka előrehaladását. Minden helyes válaszért - 1 pont.

Óra összefoglalója.

Tanár. Jó munkát végeztél. Most számítsa ki az órán szerzett pontok számát, és értékelje magát a képernyőn látható értékelés alapján. Küldje be nekem az osztályzati íveket, hogy beírhassa az osztályzatát a folyóiratba.

Házi feladat.

Tanár. Lezárult leckénk, melynek során be tudtuk bizonyítani, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye a reakcióegyenletek összeállításának alapja, és megtanultuk a kémiai reakciók egyenleteinek felállítását. És utolsó pontként írja le házi feladat

27. §, pl. 1 - azoknak, akik "3" osztályzatot kaptak
volt. 2 - azoknak, akik "4" osztályzatot kaptak
volt. 3 - azoknak, akik megkapták az osztályzatot“5”

Zárszó a tanár úrtól.

Tanár. Köszönöm a leckét. Mielőtt azonban elhagyná az irodát, figyeljen az asztalra (a tanár rámutat egy Whatman papírlapra, amelyen egy asztal kép és sokszínű vegyi jelek láthatók). Különböző színekben látja a kémiai jeleket. Minden szín szimbolizálja a hangulatát .. Azt javaslom, hogy készítsen saját táblázatot a kémiai elemekről (ez különbözik DI Mengyelejev PSHE-jétől) - a lecke hangulatának táblázatát. Ehhez a kottához kell menni, ki kell venni egy kémiai elemet a képernyőn látható jellemzőnek megfelelően, és hozzá kell csatolni a táblázat cellájához. Először én fogom megtenni, megmutatva, hogy kényelemérzetem van az Önnel való együttműködés miatt.

F Jól éreztem magam az órán, minden kérdésemre választ kaptam.

F A leckében félig elértem a célt.
F Unatkoztam az órán, nem tanultam semmi újat.

Egy kémiai reakció vázlata.

Számos módja van a kémiai reakciók rögzítésének. Ön a 13. §-ban ismerkedett meg a "verbális" reakciósémával.

Íme egy másik példa:

kén + oxigén -> kén-dioxid.

Lomonoszov és Lavoisier felfedezték az anyagok tömegének megmaradásának törvényét egy kémiai reakció során. A következőképpen van megfogalmazva:

Elmagyarázzuk, miért tömegek a hamu és a kalcinált réz különbözik a hevítés előtti papír és réz tömegétől.

A papírégetés folyamatában a levegőben lévő oxigén vesz részt (48. ábra, a).

Ezért két anyag lép be a reakcióba. A hamu mellett szén-dioxid és víz (gőz formájában) képződik, amely a levegőbe kerül és szétszóródik.

Rizs. 48. Papír (a) és réz (b) reakciói oxigénnel

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Kiváló francia kémikus, az egyik alapító tudományos kémia... A Párizsi Tudományos Akadémia akadémikusa. Kvantitatív (egzakt) kutatási módszereket vezetett be a kémiába. Kísérletileg meghatározta a levegő összetételét, és bebizonyította, hogy az égés egy anyag reakciója oxigénnel, a víz pedig a hidrogén és az oxigén vegyülete (1774-1777).

Összeállította az első táblázatot egyszerű anyagok(1789), valójában a kémiai elemek osztályozását javasolja. MV Lomonoszovtól függetlenül felfedezte az anyagok tömegének megmaradásának törvényét a kémiai reakciók során.

Rizs. 49. Lomonoszov - Lavoisier törvényét megerősítő tapasztalat: a - a kísérlet kezdete; b - a kísérlet vége

Tömegük meghaladja az oxigén tömegét. Ezért a hamu tömege kisebb, mint a papír tömege.

A réz hevítésekor a levegő oxigénje "egyesül" vele (48. ábra, b). A fém fekete anyaggá alakul (képlete CuO, neve réz(P)-oxid). Nyilvánvaló, hogy a reakciótermék tömegének meg kell haladnia a réz tömegét.

Kommentálja a 49. ábrán látható tapasztalatokat, és vonjon le következtetést!

A jog mint a tudományos tudás egyik formája.

A törvények felfedezése a kémiában, a fizikában és más tudományokban azután következik be, hogy a tudósok számos kísérletet végeztek és elemezték a kapott eredményeket.

A törvény objektív, embertől független összefüggések általánosítása jelenségek, tulajdonságok stb.

A kémiai reakció során az anyagok tömegének megmaradásának törvénye a kémia legfontosabb törvénye. Ez az anyagok minden olyan átalakulására vonatkozik, amely mind a laboratóriumban, mind a természetben előfordul.

A kémiai törvények lehetővé teszik az anyagok tulajdonságainak és a kémiai reakciók lefolyásának előrejelzését, a kémiai technológiai folyamatok szabályozását.

A törvény magyarázata érdekében hipotéziseket állítanak fel, amelyeket megfelelő kísérletek segítségével tesztelnek. Ha valamelyik hipotézis beigazolódik, elméletet alkotnak az alapján. A középiskolában megismerkedhetsz a vegyész tudósok által kidolgozott számos elmélettel.

Az anyagok össztömege egy kémiai reakció során nem változik, mert a kémiai elemek atomjai nem jelennek meg vagy tűnnek el a reakció során, hanem csak átrendeződésük történik. Más szavakkal,
az egyes elemek atomjainak száma a reakció előtt megegyezik a reakció utáni atomjainak számával. Ezt jelzik a bekezdés elején megadott reakciósémák. Helyettesítsük egyenlőségjelre a bal és jobb oldal közötti nyilakat:

Az ilyen rekordokat kémiai egyenleteknek nevezzük.

A kémiai egyenlet egy kémiai reakció rekordja a reagensek és termékek képleteinek felhasználásával, amely összhangban van az anyagok tömegének megmaradásának törvényével.

Sok olyan reakcióséma létezik, amelyek nem felelnek meg a Lomonoszov-Lavoisier törvénynek.

Például a víz képződésének reakcióvázlata:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

A diagram mindkét része ugyanannyi hidrogénatomot, de eltérő számú oxigénatomot tartalmaz.

Alakítsuk ezt a sémát kémiai egyenletté.

Annak érdekében, hogy a jobb oldalon 2 oxigénatom legyen, a vízképlet elé 2-es együtthatót teszünk:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Most négy hidrogénatom van a jobb oldalon. Ahhoz, hogy a bal oldalon ugyanannyi hidrogénatom legyen, a hidrogénképlet elé írjuk fel a 2-es együtthatót. Kapjuk a kémiai egyenletet:

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Így ahhoz, hogy a reakciósémát kémiai egyenletté alakítsuk, minden egyes anyaghoz ki kell választani az együtthatókat (ha szükséges), ezeket le kell írni, mielőtt kémiai képletekés cserélje ki a nyilat egyenlőségjelre.

Talán valamelyikőtök elkészíti a következő egyenletet: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Ebben a bal és a jobb oldalon minden elem azonos számú atomja van, de minden együttható csökkenthető 2-vel való osztással. meg kell tenni.

Ez érdekes

A kémiai egyenletnek sok közös vonása van a matematikai egyenletekkel.

Az alábbiakban különböző módokon lehet rögzíteni a figyelembe vett reakciót.

Alakítsa át a Cu + O 2 -> CuO reakciósémát kémiai egyenletté!

Többet fogunk fellépni nehéz feladat: alakítsuk át a reakciósémát kémiai egyenletté

A diagram bal oldalán - az alumínium I atomja, a jobb oldalon - 2. A 2-es együtthatót a fémképlet elé helyezzük:

A jobb oldalon háromszor több kénatom található, mint a bal oldalon. Írjuk a 3-as együtthatót a bal oldalra a kénvegyület képlet elé:

Most a bal oldalon a hidrogénatomok száma 3 2 = 6, a jobb oldalon pedig csak 2. Ahhoz, hogy a jobb oldalon 6 legyen, a 3 (6: 2 = 3) együtthatót adjuk a hidrogén képlet előtt:

Hasonlítsuk össze az oxigénatomok számát a diagram mindkét részében. Ugyanazok: 3 4 = 4 * 3. Cserélje ki a nyilat egyenlőségjelre:

következtetéseket

A kémiai reakciókat reakciósémák és kémiai egyenletek segítségével írják le.

A reakcióséma tartalmazza a reagensek és termékek képleteit, valamint a kémiai egyenlet együtthatókat is.

A kémiai egyenlet összhangban van a Lomonoszov-Lavoisier-féle anyagok tömegének megmaradásának törvényével:

a kémiai reakcióba került anyagok tömege megegyezik a reakció eredményeként keletkező anyagok tömegével.

A kémiai elemek atomjai a reakciók során nem jelennek meg vagy tűnnek el, hanem csak átrendeződésük történik.

?
105. Mi a különbség a kémiai egyenlet és a reakcióséma között?

106. Rendezd el a hiányzó együtthatókat a reakciórekordokban:

107. Alakítsa át a következő reakciósémákat kémiai egyenletekké!

108. Állítsa össze a reakciótermékek képleteit és a megfelelő kémiai egyenleteket!

109. Pontok helyett írja le egyszerű anyagok képleteit, és alkosson kémiai egyenleteket!

Vegye figyelembe, hogy a bór és a szén atomokból áll; A fluor, a klór, a hidrogén és az oxigén kétatomos molekulákból, a foszfor (fehér) pedig tetraatomos molekulákból származik.

110. Kommentározza a reakciósémákat, és alakítsa őket kémiai egyenletté:

111. Mekkora tömegű égetett mész keletkezett 25 g kréta hosszan tartó melegítése során, ha ismert, hogy 11 g szén-dioxid szabadult fel?

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. 7 cl-ért. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: EK "Akadémia", 2008. - 136 p .: il.

Az óra tartalma óravázlat és támogatási keret óra bemutató interaktív technológiák akceleratív tanítási módszerek Gyakorlat tesztek, online tesztelési feladatok és gyakorlatok házi feladatok workshopok és tréningek kérdések az órai beszélgetéshez Illusztrációk video és audio anyagok fotók, képek, grafikák, táblázatok, diagramok képregények, példázatok, mondások, keresztrejtvények, anekdoták, viccek, idézetek Kiegészítők absztraktok csaló lapok chipek a kíváncsi cikkekhez (MAN) irodalom alap- és kiegészítő kifejezések Tankönyvek és leckék javítása a tankönyv hibáinak javítása, az elavult ismeretek újakkal való pótlása Csak tanároknak naptári tervek tanulási programok iránymutatásokat

A kémia az anyagok, tulajdonságaik és átalakulásaik tudománya. .
Vagyis ha nem történik semmi a körülöttünk lévő anyagokkal, akkor ez nem vonatkozik a kémiára. De mit jelent az, hogy „nem történik semmi”? Ha egy zivatar hirtelen ránk talált a mezőn, és mindannyian eláztunk, ahogy mondják "bőrig", az nem átalakulás: végül is a ruha száraz volt, de vizes lett.

Ha például veszel egy vasszöget, reszeld le, majd szedd össze vasreszelék (Fe) , akkor az is nem átalakulás: volt egy köröm - volt egy por. De ha ezek után összeszereli a készüléket és tartsa oxigén kinyerése (O 2): hőség kálium-permanganát(KMpO 4)és gyűjtsünk oxigént egy kémcsőbe, majd tegyük bele ezeket a vörösen izzó vasreszeléket "pirosra", majd erős lánggal fellobbannak és égés után barna porrá alakulnak. És ez ugyanaz az átalakulás. Szóval hol van a kémia? Annak ellenére, hogy ezekben a példákban a ruhák formája (vasszög) és állapota (száraz, nedves) megváltozik - ezek nem átalakulások. Az a helyzet, hogy maga a köröm, mint anyag (vas), az eltérő formája ellenére is vele maradt, és mivel ruháink felszívták az eső vizet, majd elpárologtak a légkörbe. Maga a víz nem változott. Tehát mik az átalakulások a kémia szempontjából?

A kémia szempontjából átalakulásoknak azokat a jelenségeket nevezzük, amelyek egy anyag összetételének megváltozásával járnak. Vegyük ugyanezt a szöget példának. Nem az számít, milyen formát vett fel az aktával való feldolgozás után, hanem a tőle gyűjtött vasreszelék oxigénatmoszférába helyezve – azzá változott Vas-oxid(Fe 2 O 3 ) ... Szóval mégis változott valami? Igen, megváltozott. Volt egy szögnek nevezett anyag, de oxigén hatására új anyag keletkezett - elem-oxid mirigy. Molekuláris egyenlet ezt az átalakulást a következő vegyjelekkel ábrázolhatjuk:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

A kémiában avatatlan emberben azonnal felmerülnek kérdések. Mi a "molekuláris egyenlet", mi az a Fe? Miért vannak a „4”, „3”, „2” számok? Mik azok a kis „2” és „3” számok a Fe 2 O 3 képletben? Ez azt jelenti, hogy ideje rendezni a dolgokat.

A kémiai elemek jelei.

Annak ellenére, hogy a kémiát a 8. osztályban kezdik tanulni, és néhányan még korábban is, a nagy orosz kémikus, D. I. Mengyelejev sokak számára ismert. És természetesen a híres "kémiai elemek periódusos rendszere". Egyébként egyszerűbben "Periodikus rendszer"-nek hívják.

Ebben a táblázatban az elemek a megfelelő sorrendben vannak elrendezve. A mai napig körülbelül 120-at ismertek belőlük. Sok elem nevét sokáig ismertük. Ezek a következők: vas, alumínium, oxigén, szén, arany, szilícium. Korábban nem haboztunk használni ezeket a szavakat, tárgyakkal azonosítva őket: vascsavar, alumíniumhuzal, oxigén a légkörben, aranygyűrű stb. stb. Valójában azonban mindezek az anyagok (csavar, huzal, gyűrű) a megfelelő elemekből állnak. Az egész paradoxon az, hogy az elemet nem lehet megérinteni, kézbe venni. Hogy hogy? A periódusos rendszerben vannak, de nem veheted át őket! Igen, pontosan. A kémiai elem egy absztrakt (vagyis absztrakt) fogalom, és a kémiában azonban más tudományokhoz hasonlóan számításokra, egyenletek felállítására és problémák megoldására használják. Mindegyik elem abban különbözik a másiktól, hogy megvan a sajátja elektronikus konfiguráció atom. Az atommagban lévő protonok száma megegyezik a pályáján lévő elektronok számával. Például a hidrogén az 1. elem. Atomja 1 protonból és 1 elektronból áll. A hélium a 2-es számú elem. Atomja 2 protonból és 2 elektronból áll. Lítium - cellaszám 3. Atomja 3 protonból és 3 elektronból áll. Darmstadty - 110-es számú elem. Atomja 110 protonból és 110 elektronból áll.

Minden elemet egy bizonyos szimbólum jelöl, latin betűkkel, és bizonyos olvasata van latinból. Például a hidrogénnek van a szimbóluma "N", „hidrogénium” vagy „hamu” felirat olvasható. A szilícium "Si" szimbóluma "szilícium". Higany szimbólummal rendelkezik "Нg"és így szól: "hydrargirum". Stb. Mindezek a megnevezések bármelyik 8. osztályos kémia tankönyvben megtalálhatók. Most az a legfontosabb, hogy megértsük, hogy a kémiai egyenletek összeállításakor az elemek jelzett szimbólumaival kell működni.

Egyszerű és összetett anyagok.

A kémiai elemek egyetlen szimbólumának kijelölése különböző anyagokhoz (Hg Higany, Fe Vas, Cu réz, Zn cink-, Al alumínium) lényegében egyszerű anyagokat jelölünk, vagyis azonos típusú (egy atomban azonos számú protont és neutront tartalmazó) atomokból álló anyagokat. Például, ha a vas és a kén anyagok kölcsönhatásba lépnek, akkor az egyenlet a következő írási formát ölti:

Fe + S = FeS (2)

Az egyszerű anyagok közé tartoznak a fémek (Ba, K, Na, Mg, Ag), valamint a nemfémek (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Sőt, meg kell fordulni
Különös figyelmet kell fordítani arra, hogy minden fémet egyetlen szimbólum jelöl: K, Ba, Ca, Al, V, Mg stb., a nemfémeket pedig egyszerű szimbólumokkal: C, S, P, vagy eltérő indexekkel, jelezzék a sajátjukat molekuláris szerkezet: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. A jövőben ennek lesz egy nagyon nagyon fontos egyenletek felállításakor. Egyáltalán nem nehéz kitalálni, hogy az összetett anyagok különböző típusú atomokból képződnek, pl.

egy). oxidok:
alumínium-oxid Al 2 O 3,

nátrium-oxid Na 2 O,
réz-oxid CuO,
cink-oxid ZnO,
titán-oxid Ti 2 O 3,
szén-monoxid vagy szén-monoxid (+2) CO,
kén-oxid (+6) SO 3

2). Okok:
vas-hidroxid(+3) Fe (OH) 3,
réz-hidroxid Cu(OH)2,
kálium-hidroxid ill kálium-lúg KOH,
nátrium-hidroxid NaOH.

3). Savak:
sósav HCl,
kénes sav H 2 SO 3,
Salétromsav HNO 3

4). Sók:
nátrium-tioszulfát Na 2 S 2 O 3,
nátrium-szulfát vagy Glauber só Na 2 SO 4,
Kálcium-karbonát vagy mészkő CaCO 3,
réz-klorid CuCl 2

5). Szerves anyag:
nátrium-acetát CH 3 COONa,
metán CH 4,
acetilén C 2 H 2,
szőlőcukor S 6 N 12 O 6

Végül, miután kitaláltuk a különféle anyagok szerkezetét, elkezdhetjük a kémiai egyenletek felállítását.

Kémiai egyenlet.

Maga az "egyenlet" szó az "egyenlít" szóból származik, azaz. valamit egyenlő részekre osztani. A matematikában az egyenletek szinte a lényegét jelentik ennek a tudománynak. Például megadhat egy ilyen egyszerű egyenletet, amelyben a bal és a jobb oldal egyenlő "2"-vel:

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

A kémiai egyenletekben pedig ugyanaz az elv: az egyenlet bal és jobb oldalának ugyanannyi atomnak kell megfelelnie, a bennük részt vevő elemeknek. Vagy ha az ionos egyenlet adott, akkor az tartalmazza részecskék száma ennek a követelménynek is meg kell felelnie. A kémiai egyenlet egy kémiai reakció feltételes jelölése kémiai képletek és matematikai jelek segítségével. A kémiai egyenlet lényegében egy vagy másik kémiai reakciót tükröz, vagyis az anyagok kölcsönhatásának folyamatát, amelynek során új anyagok keletkeznek. Például szüksége van írj fel egy molekulaegyenletetérintett reakciók bárium-klorid BaCl 2 és kénsav H 2 SO 4. A reakció eredményeként oldhatatlan csapadék képződik - bárium-szulfátВаSO 4 és sósavНСl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Először is meg kell értened ezt nagy alak A HCl-anyag előtti „2”-t koefficiensnek, a BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 képletek alatti kis „2”, „4” számokat pedig indexeknek nevezzük. A kémiai egyenletek együtthatói és indexei pedig faktorok, nem pedig tagok szerepét töltik be. A kémiai egyenlet helyes felírásához szüksége van rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben... Most kezdjük el számolni az egyenlet bal és jobb oldalán található elemek atomjait. Az egyenlet bal oldalán: a BaCl 2 anyag 1 báriumatomot (Ba), 2 klóratomot (Cl) tartalmaz. A H 2 SO 4 anyagban: 2 hidrogénatom (H), 1 kénatom (S) és 4 oxigénatom (O). Az egyenlet jobb oldalán: a BaSO 4 anyagban 1 báriumatom (Ba), 1 kénatom (S) és 4 oxigénatom (O), a HCl anyagban: 1 hidrogénatom (H) és 1 klóratom van. (Cl). Ebből következik, hogy az egyenlet jobb oldalán a hidrogén- és klóratomok száma fele a bal oldalon lévőnek. Ezért az egyenlet jobb oldalán lévő HCl képlet elé a „2” együtthatót kell beírnia. Ha most összeadjuk a reakcióban részt vevő elemek atomjainak számát a bal és a jobb oldalon is, akkor a következő egyensúlyt kapjuk:

Az egyenlet mindkét oldalán a reakcióban részt vevő elemek atomjainak száma egyenlő, ezért helyesen van felállítva.

Kémiai egyenlet és kémiai reakciók

Amint azt már megtudtuk, a kémiai egyenletek a kémiai reakciókat tükrözik. A kémiai reakciók olyan jelenségek, amelyek során egyes anyagok másokká alakulnak át. Sokféleségük között két fő típus különböztethető meg:

egy). Összetett reakciók
2). Bomlási reakciók.

A kémiai reakciók túlnyomó többségében az addíciós reakciók közé tartoznak, mivel annak összetételében ritkán fordulhat elő változás egyetlen anyaggal, ha az nincs kitéve külső hatásoknak (oldódás, melegítés, fényhatás). Semmi sem jellemez annyira egy kémiai jelenséget vagy reakciót, mint azok a változások, amelyek két vagy több anyag kölcsönhatása során következnek be. Az ilyen jelenségek előfordulhatnak spontán módon, és a hőmérséklet növekedésével vagy csökkenésével, fényhatásokkal, színváltozással, üledékképződéssel, gáznemű termékek felszabadulásával és zajjal járhatnak.

Az érthetőség kedvéért bemutatunk több, a vegyület reakciófolyamatait tükröző egyenletet, amelyek során megkapjuk nátrium-klorid(NaCl), cink-klorid(ZnCl 2), ezüst-klorid csapadék(AgCl), alumínium-klorid(AlCl 3)

Cl 2 + 2Na = 2NaCl (4)

СuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Сu (5)

AgNO 3 + КCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al (OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

A vegyület reakciói közül a következőket kell külön megjegyezni : helyettesítések (5), csere (6), és a cserereakció speciális eseteként a reakció semlegesítés (7).

A szubsztitúciós reakciók közé tartoznak azok, amelyek során egy egyszerű anyag atomjai helyettesítik egy összetett anyag egyik elemének atomjait. Az (5) példában a rézatomoknál a rézatomok CuCl 2 oldatából a cink atomok kicserélődnek, míg a cink átmegy az oldható ZnCl 2 sóba, a réz pedig fémes állapotban szabadul fel az oldatból.

Az anyagcsere-reakciók közé tartoznak azok a reakciók, amelyekben két összetett anyag kicseréli a sajátját alkotórészei. A (6) reakció esetén oldható sók Az AgNO 3 és a KCl, ha mindkét oldatot egyesítjük, az AgCl só oldhatatlan csapadékát képezik. Ezzel egyidejűleg kicserélik az alkotórészeiket - kationok és anionok. A K + kálium kationok az NO 3 anionokhoz, az ezüst kationok pedig az Ag + - a Cl - anionokhoz kapcsolódnak.

A semlegesítési reakció a cserereakciók speciális, sajátos esetéhez tartozik. A semlegesítési reakciók olyan reakciók, amelyek során a savak bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek. A (7) példában a sósav-HCl az Al(OH)3 bázissal reagálva AlCl3-sót és vizet képez. Ebben az esetben a bázisból származó Al 3+ alumínium kationok kicserélődnek a savból származó Cl anionokkal. Ennek eredményeként megtörténik sósav semlegesítése.

A bomlási reakciók közé tartoznak azok, amelyek során két vagy több új egyszerű vagy összetett anyag keletkezik egy komplexből, de egyszerűbb összetételű. Reakcióként azokat nevezhetjük meg, amelyek során bomlik 1). Kálium-nitrát(KNO 3) kálium-nitrit (KNO 2) és oxigén (O 2) képződésével; 2). Kálium-permanganát(KMnO 4): kálium-manganát (K 2 MnO 4) képződik, mangán-oxid(MnO 2) és oxigén (O 2); 3). Kalcium-karbonát ill üveggolyó; a folyamat során keletkeznek szénsavasgáz(CO 2) és kalcium-oxid(CaO)

2КNO 3 = 2КNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

A (8) reakcióban től összetett anyag egy összetett és egy egyszerű jön létre. A (9) reakcióban - két összetett és egy egyszerű. A (10) reakcióban - két összetett anyag, de egyszerűbb összetételben

Az összetett anyagok minden osztálya bomláson megy keresztül:

egy). oxidok: ezüst-oxid 2Ag 2O = 4Ag + O 2 (11)

2). Hidroxidok: vas-hidroxid 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Savak: kénsav H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Sók: Kálcium-karbonát CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Szerves anyag: a glükóz alkoholos fermentációja

C 6 H 12 O 6 = 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Egy másik osztályozás szerint minden kémiai reakció két típusra osztható: a hőleadással lezajló reakciókat ún. hőtermelő, és hőelnyeléssel járó reakciók - endoterm. Az ilyen folyamatok kritériuma az reakció termikus hatása. Az exoterm reakciók általában magukban foglalják az oxidációs reakciókat, pl. például az oxigénnel való kölcsönhatások metán égése:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

és az endoterm reakciókhoz - bomlási reakciókhoz, amelyeket már fentebb idéztünk (11) - (15). Az egyenlet végén lévő Q jel azt jelzi, hogy a reakció során hő szabadul fel (+ Q) vagy elnyel (-Q):

CaCO 3 = CaO + CO 2 - Q (17)

Az összes kémiai reakciót figyelembe veheti az átalakulásukban részt vevő elemek oxidációs állapotának változásának típusa szerint is. Például a (17) reakcióban az abban részt vevő elemek nem változtatják meg oxidációs állapotukat:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

És a (16) reakcióban az elemek megváltoztatják oxidációs állapotukat:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg + 2 O -2

Az ilyen típusú reakciók a redox ... Ezeket külön kell figyelembe venni. Az ilyen típusú reakciók egyenleteinek felállításához szükséges használni félreakciós módszerés jelentkezz elektronikus mérleg egyenlet.

A különféle típusú kémiai reakciók végrehajtása után folytathatja a kémiai egyenletek felállításának elvét, ellenkező esetben az együtthatók kiválasztását a bal és a jobb oldalon.

Mechanizmusok kémiai egyenletek elkészítéséhez.

Bármelyik típushoz is tartozik ez vagy az a kémiai reakció, rekordjának (kémiai egyenletének) meg kell felelnie a reakció előtti és utáni atomok számának egyenlőségének feltételének.

Vannak olyan (17) egyenletek, amelyek nem igényelnek korrekciót, pl. együtthatók elhelyezése. De a legtöbb esetben, mint a (3), (7), (15) példákban, olyan intézkedéseket kell tenni, amelyek célja az egyenlet bal és jobb oldalának kiegyenlítése. Milyen elveket kell követni ilyen esetekben? Van valamilyen rendszer az együtthatók kiválasztásában? Van, és nem egy. Ezek a rendszerek a következők:

egy). Együtthatók kiválasztása a megadott képletek szerint.

2). A reaktánsok vegyértékeinek összeállítása.

3). A reaktánsok oxidációs állapotának összeállítása.

Az első esetben feltételezzük, hogy ismerjük a reagáló anyagok képleteit a reakció előtt és után is. Például a következő egyenlet alapján:

N 2 + О 2 → N 2 О 3 (19)

Általánosan elfogadott, hogy amíg az elemek atomjai között egyenlőség nem jön létre a reakció előtt és után, addig az egyenlőségjelet (=) nem teszik be az egyenletbe, hanem egy nyíllal (→) helyettesítik. Most térjünk rá a tényleges beállításra. Az egyenlet bal oldalán 2 nitrogénatom (N 2) és két oxigénatom (O 2), a jobb oldalon pedig két nitrogénatom (N 2) és három oxigénatom (O 3) található. Nem a nitrogénatomok számában kell kiegyenlíteni, hanem az oxigén tekintetében az egyenlőséget kell elérni, hiszen a reakció előtt két, a reakció után három atom vett részt. Készítsük el a következő sémát:

reakció előtt reakció után
О 2 О 3

Határozzuk meg a megadott számú atomok legkisebb többszörösét, ez "6" lesz.

О 2 О 3
\ 6 /

Ossza el ezt a számot az oxigénegyenlet bal oldalán "2-vel". Kapjuk a "3" számot, tedd a megoldandó egyenletbe:

N 2 + 3O 2 → N 2 O 3

Osszuk el az egyenlet jobb oldalához tartozó „6” számot is „3-mal”. Kapjuk a "2" számot, csak tedd a megoldandó egyenletbe:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Az oxigénatomok száma az egyenlet bal és jobb oldalán egyenlő lett, egyenként 6 atommal:

De a nitrogénatomok száma az egyenlet mindkét oldalán nem egyezik:

A bal oldalon két, a jobb oldalon négy atom található. Ezért az egyenlőség eléréséhez meg kell duplázni a nitrogén mennyiségét az egyenlet bal oldalán a "2" együttható beállításával:

Így megfigyelhető a nitrogén egyenlősége, és általában az egyenlet a következőképpen alakul:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Most az egyenletben nyíl helyett egyenlőségjelet tehet:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Vegyünk egy másik példát. A következő reakcióegyenletet adjuk meg:

P + Cl 2 → PCl 5

Az egyenlet bal oldalán 1 foszfor (P) és két klór (Cl 2) atom, a jobb oldalon egy foszfor (P) és öt oxigén (Cl 5) atom található. Nem a foszforatomok számával kell kiegyenlíteni, de a klór tekintetében egyenlőséget kell elérni, hiszen a reakció előtt két, a reakció után öt atom vett részt. Készítsük el a következő sémát:

reakció előtt reakció után
Cl 2 Cl 5

Határozzuk meg a megadott számú atomok legkisebb többszörösét, ez "10" lesz.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Osszuk el ezt a számot a klóregyenlet bal oldalán "2-vel". Kapjuk az "5" számot, tedd a megoldandó egyenletbe:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

Osszuk el az egyenlet jobb oldalához tartozó „10”-et is „5-tel”. Kapjuk a "2" számot, csak tedd a megoldandó egyenletbe:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

A klóratomok száma az egyenlet bal és jobb oldalán egyaránt 10 atommal egyenlő lett:

De a foszforatomok száma az egyenlet mindkét oldalán nem egyezik:

Ezért az egyenlőség eléréséhez meg kell duplázni a foszfor mennyiségét az egyenlet bal oldalán a "2" együttható beállításával:

Így a foszfor egyenlősége teljesül, és általában az egyenlet a következőképpen alakul:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Az egyenletek elkészítésekor vegyérték szerint meg kell adni a vegyérték meghatározásaés állítsa be a leghíresebb elemek értékeit. A vegyérték az egyik korábban használt fogalom, jelenleg számos iskolai tantervek nem használt. Segítségével azonban könnyebb megmagyarázni a kémiai reakciók egyenletek felállításának alapelveit. Valence érthető szám kémiai kötések hogy egyik vagy másik atom a másikkal vagy más atomokkal képződhet ... A vegyértéknek nincs jele (+ vagy -), és római számok jelzik, általában a kémiai elemek szimbólumai felett, például:

Honnan származnak ezek az értékek? Hogyan alkalmazhatók kémiai egyenletek megfogalmazására? Az elemek vegyértékeinek számértékei egybeesnek a csoportszámukkal Periódusos táblázat D. I. Mengyelejev kémiai elemei (1. táblázat).

Más elemekhez vegyértékértékek eltérő jelentéssel bírhatnak, de soha többet, mint annak a csoportnak a száma, amelyben találhatók. Sőt, páros számú csoportnál (IV és VI) az elemek vegyértékei csak páros értékeket vesznek fel, a páratlanoknál pedig páros és páratlan értékük is lehet (2. táblázat).

Természetesen vannak kivételek egyes elemek vegyértékértékei között, de minden egyes esetben ezeket a pontokat általában megadják. Most fontolja meg általános elv kémiai egyenletek felállítása adott vegyértékekre bizonyos elemekre. Leggyakrabban ez a módszer elfogadható az egyszerű anyagok vegyületének kémiai reakcióinak egyenleteinek felállítása esetén, például oxigénnel való kölcsönhatás esetén ( oxidációs reakciók). Tegyük fel, hogy meg szeretné jeleníteni az oxidációs reakciót alumínium... De ne feledje, hogy a fémeket egyes atomok (Al) és a nemfémek jelölik gáz halmazállapotú- "2" - (О 2) indexekkel. Először írjunk egy általános reakciósémát:

Al + О 2 → AlО

Jelenleg még nem tudni, hogy mi helyes írás alumínium-oxidban kell lennie. És ebben a szakaszban lesz segítségünkre az elemek vegyértékeinek ismerete. Az alumínium és az oxigén esetében ezeket az oxid feltételezett képlete fölé helyezzük:

III II
Al O

Ezt követően a megfelelő indexeket a "cross" -on- "cross" elemek szimbólumainak aljára helyezzük:

III II
Al 2 O 3

Egy kémiai vegyület összetétele Az Al 2 O 3 mennyiségét meghatározzuk. A reakcióegyenlet további sémája a következőképpen alakul:

Al + О 2 → Al 2 О 3

Már csak a bal és a jobb oldali részét kell kiegyenlíteni. Ugyanúgy járunk el, mint a (19) egyenlet felállításánál. Kiegyenlítjük az oxigénatomok számát, a legkisebb többszörös megtalálásával:

reakció előtt reakció után

О 2 О 3
\ 6 /

Ossza el ezt a számot az oxigénegyenlet bal oldalán "2-vel". Kapjuk a „3” számot, tegyük a megoldandó egyenletbe. Osszuk el az egyenlet jobb oldalához tartozó „6” számot is „3-mal”. Kapjuk a "2" számot, csak tedd a megoldandó egyenletbe:

Al + 3О 2 → 2Al 2 О 3

Az alumínium egyenlőségének eléréséhez az egyenlet bal oldalán módosítani kell annak mennyiségét a "4" együttható beállításával:

4Al + 3О 2 → 2Al 2О 3

Így megfigyelhető az alumínium és az oxigén egyenlősége, és általában az egyenlet végső formáját veszi fel:

4Al + 3О 2 = 2Al 2 О 3 (22)

A vegyértékek módszerét alkalmazva megjósolható, hogy egy kémiai reakció során milyen anyag képződik, hogyan fog kinézni a képlete. Tegyük fel, hogy a nitrogén és a hidrogén belépett a vegyület reakciójába a megfelelő III és I vegyértékekkel. Írjuk fel az általános reakciósémát:

N2 + H2 → NH

A nitrogén és a hidrogén esetében a vegyértékeket a vegyület feltételezett képlete fölé írjuk:

Mint korábban, a megfelelő indexeket az elemek ezen szimbólumainak aljára helyeztük:

III I
N N 3

A reakcióegyenlet további sémája a következőképpen alakul:

N 2 + H 2 → NH 3

A már ismert módszerrel kiegyenlítve, a hidrogén legkisebb többszörösén keresztül, amely egyenlő "6"-tal, megkapjuk a kívánt együtthatókat és az egyenlet egészét:

N2 + 3H2 = 2NH3 (23)

Egyenletek felállításakor oxidációs állapotok A reagáló anyagokról emlékeztetni kell arra, hogy a kémiai reakció során kapott vagy leadott elektronok számát egy elem oxidációs állapotának nevezzük. Oxidációs állapot a vegyületekben alapvetően numerikusan egybeesik az elem vegyértékeinek értékeivel. De jelben különböznek egymástól. Például hidrogén esetében a vegyérték I, az oxidációs állapot pedig (+1) vagy (-1). Az oxigén esetében a vegyérték II, az oxidációs állapot pedig (-2). A nitrogén vegyértékei I, II, III, IV, V, az oxidációs állapotok pedig (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) stb... Az egyenletekben leggyakrabban használt elemek oxidációs állapotát a 3. táblázat tartalmazza.

Összetett reakciók esetén az egyenletek oxidációs állapotok szerinti felállításának elve ugyanaz, mint a vegyértékekkel történő felállításnál. Adjuk meg például a klór oxigénnel történő oxidációjának egyenletét, amelyben a klór +7 oxidációs állapotú vegyületet képez. Írjuk fel a javasolt egyenletet:

Cl 2 + О 2 → ClО

A megfelelő atomok oxidációs állapotát a feltételezett ClO vegyület fölé helyezzük:

Az előző esetekhez hasonlóan megállapítjuk, hogy a kívánt összetett képlet a következő formában lesz:

7 -2
Cl 2 O 7

A reakcióegyenlet a következő formában lesz:

Cl 2 + О 2 → Cl 2 О 7

Ha az oxigénre kiegyenlítjük, megtaláljuk a legkisebb többszörösét kettő és hét között, ami egyenlő "14"-gyel, akkor az egyenlőség eredménye:

2Cl 2 + 7О 2 = 2Cl 2 О 7 (24)

Kicserélési, semlegesítési és szubsztitúciós reakciók előállítása során az oxidációs állapotokkal egy kissé eltérő módszert kell alkalmazni. Bizonyos esetekben nehéz kideríteni: milyen vegyületek keletkeznek összetett anyagok kölcsönhatása során?

Honnan tudod: mi történik a reakció során?

Valóban, honnan tudja: milyen reakciótermékek keletkezhetnek egy adott reakció során? Például mi képződik a bárium-nitrát és a kálium-szulfát reakciója során?

Ва (NO 3) 2 + К 2 SO 4 →?

Talán BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Vagy Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Vagy valami más? Természetesen a reakció során vegyületek keletkeznek: BaSO 4 és KNO 3. Honnan ismert ez? És hogyan kell helyesen írni az anyagok képleteit? Kezdjük azzal, amit leggyakrabban figyelmen kívül hagynak: a „cserereakció” fogalmával. Ez azt jelenti, hogy e reakciók során az anyagok az alkotórészekben egymással változnak. Mivel a cserereakciók többnyire bázisok, savak vagy sók között mennek végbe, a fémkationok (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + -ionok vagy OH-kationok változnak. -, anionok - savmaradékok, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Általánosságban elmondható, hogy a cserereakció a következő bejegyzésben foglalható össze:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Ahol Kt1 és Kt2 fémkationok (1) és (2), An1 és An2 pedig a megfelelő anionok (1) és (2). Ebben az esetben figyelembe kell venni, hogy a reakció előtt és után a vegyületekben először mindig a kationok, a második helyen pedig az anionok jönnek létre. Ezért ha a reakció belép kálium kloridés ezüst nitrát, mindkettő oldott állapotban

KCl + AgNO 3 →

akkor ennek során a KNO 3 és az AgCl anyagok képződnek és a megfelelő egyenlet a következő alakot veszi fel:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl (26)

A semlegesítési reakciókban a savak protonjai (H+) hidroxil-anionokkal (OH-) egyesülve vizet (H2O) képeznek:

НCl + KOH = КCl + Н 2 O (27)

Fémkationok és aniontöltések oxidációs állapotai savmaradékok az anyagok (savak, sók és lúgok vízben való) oldhatóságának táblázatában vannak feltüntetve. A vízszintes a fémkationokat, a függőleges pedig a savmaradékok anionjait mutatja.

Ebből kiindulva a kicserélődési reakció egyenletének felállításakor először meg kell határozni a recipiensek oxidációs állapotát ebben a bal oldalon. kémiai folyamat részecskék. Például, ha meg akarja írni a kalcium-klorid és a nátrium-karbonát közötti kölcsönhatás egyenletét, készítsük el ennek a reakciónak a kezdeti sémáját:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

A már ismert "kereszt" - on - "kereszt" művelet végrehajtása után meghatározzuk a kiindulási anyagok valódi képleteit:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

A kationok és anionok cseréjének elve (25) alapján elkészítjük a reakció során keletkező anyagok előzetes képleteit:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

A megfelelő töltéseket a kationjaikra és anionjaikra helyezzük:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Anyagképletek helyesen írva, összhangban a kationok és anionok töltésével. Állítsunk össze egy teljes egyenletet úgy, hogy a bal és a jobb oldalt nátriumra és klórra egyenlővé tesszük:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NACl (28)

Egy másik példaként megadjuk a bárium-hidroxid és a foszforsav közötti semlegesítési reakció egyenletét:

ВаОН + НРО 4 →

A megfelelő töltéseket a kationokra és anionokra helyezzük:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Határozzuk meg a kiindulási anyagok valós képleteit:

Ва (ОН) 2 + Н 3 РО 4 →

A kationok és anionok cseréjének elve (25) alapján megállapítjuk a reakció során képződő anyagok előzetes képleteit, figyelembe véve, hogy a cserereakció során az egyik anyagnak feltétlenül víznek kell lennie:

Ва (ОН) 2 + Н 3 РО 4 → Ва 2+ РО 4 3- + Н 2 O

Határozzuk meg a reakció során keletkezett sóképlet helyes rögzítését:

Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Kiegyenlítjük a bárium egyenletének bal oldalát:

3Ва (ОН) 2 + Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + Н 2 O

Mivel az egyenlet jobb oldalán a foszforsav maradékát kétszer veszik, (PO 4) 2, akkor a bal oldalon is meg kell duplázni a mennyiségét:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + Н 2 O

Továbbra is meg kell egyeznie a hidrogén- és oxigénatomok számával a víz jobb oldalán. Mivel a hidrogénatomok száma a bal oldalon 12, akkor a jobb oldalon is meg kell felelnie tizenkettőnek, ezért a vízképlet előtt szükséges tegye együttható"6" (mivel már 2 hidrogénatom van a vízmolekulában). Az oxigén esetében is megfigyelhető az egyenlőség: a bal oldalon 14, a jobb oldalon pedig a 14. Tehát az egyenletnek a helyes írási formája van:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

Lehetőség kémiai reakciók végrehajtására

A világ sokféle anyagból áll. A köztük zajló kémiai reakciók változatainak száma is felbecsülhetetlen. De ha ezt vagy azt az egyenletet papírra írtuk, állíthatjuk-e, hogy egy kémiai reakció felel meg ennek? Van egy tévhit, hogy ha helyes hely odds az egyenletben, akkor a gyakorlatban is megvalósítható lesz. Például ha veszed kénsav oldatés tedd bele cink-, akkor megfigyelheti a hidrogénfejlődés folyamatát:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

De ha a rezet ugyanabba az oldatba engedik, akkor a gázfejlődés folyamata nem figyelhető meg. A reakció nem kivitelezhető.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Ha tömény kénsavat veszünk, az reakcióba lép a rézzel:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

A (23) reakcióban nitrogén és hidrogén gázok között, termodinamikai egyensúly, azok. hány molekula ammónia NH 3 képződik egységnyi idő alatt, belőlük ugyanannyi és bomlik vissza nitrogénre és hidrogénre. A kémiai egyensúly eltolódása nyomás növelésével és a hőmérséklet csökkentésével érhető el

N2+3H2=2NH3

Ha veszed kálium-hidroxid oldatés add hozzá nátrium-szulfát oldat, akkor nem lesz változás, a reakció nem lesz megvalósítható:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Nátrium-klorid oldat brómmal való kölcsönhatás során nem képez brómot, annak ellenére, hogy ez a reakció egy szubsztitúciós reakciónak tulajdonítható:

NaCl + Br 2 ≠

Mi az oka az ilyen következetlenségeknek? Az a tény, hogy kiderül, hogy nem elég csak helyesen meghatározni összetett képletek, szükséges ismerni a fémek savakkal való kölcsönhatásának sajátosságait, ügyesen használni az anyagok oldhatósági táblázatát, ismerni a helyettesítési szabályokat a fémek és halogének aktivitási sorában. Ez a cikk csak a legalapvetőbb elveket ismerteti rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletekben, hogyan molekuláris egyenleteket írni, hogyan meghatározza a kémiai vegyület összetételét.

A kémia, mint tudomány rendkívül sokrétű és sokrétű. Ez a cikk a folyamatok csak egy kis részét tükrözi való Világ... A típusokat nem veszik figyelembe, termokémiai egyenletek, elektrolízis, folyamatokat szerves szintézisés még sokan mások. De erről bővebben a következő cikkekben.

blog.hu oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásával a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Felvétel kémiai kölcsönhatás, amely mennyiségi és minőségi információkat tükröz a reakcióról, a kémiai reakciók egyenlete. A reakciót kémiai és matematikai szimbólumokkal rögzítjük.

Alapvető szabályok

A kémiai reakciók során egyes anyagok (reagensek) más anyagokká (reakciótermékekké) alakulnak át. Ennek oka a külső kölcsönhatás elektronikus héjak anyagokat. Ennek eredményeként a kezdeti kapcsolatokból új kapcsolatok jönnek létre.

A kémiai reakció lefolyásának grafikus kifejezésére a kémiai egyenletek összeállításának és írásának bizonyos szabályait alkalmazzák.

A bal oldalon kiindulási anyagok vannak írva, amelyek kölcsönhatásba lépnek egymással, azaz. összegzik. Amikor egy anyag lebomlik, a képletét leírják. A jobb oldalon a kémiai reakció során nyert anyagok vannak rögzítve. Példák írott egyenletekre szimbólumokkal:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2O 2 + 2CO 2 → 2Na 2CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (tömény) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

A kémiai képletek előtti együtthatók az anyag molekuláinak számát mutatják. Az egység nem be van állítva, hanem hallgatólagos. Például a Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 egyenlet azt mutatja, hogy egy molekula báriumból és két molekula vízből egy bárium-hidroxid-molekula és egy hidrogénmolekula keletkezik. Ha megszámolja a hidrogén mennyiségét, akkor négy atomot kap a jobb és a bal oldalon.

Megnevezések

A kémiai reakciók egyenleteinek felvázolásához ismerni kell bizonyos megnevezéseket, amelyek megmutatják, hogyan zajlik a reakció. A következő jeleket használják a kémiai egyenletekben:

• → - irreverzibilis, közvetlen reakció (egy irányba halad);
• ⇄ vagy ↔ - a reakció reverzibilis (mindkét irányban folyik);
• - gáz szabadul fel;
• ↓ - csapadék esik;
• hν - világítás;
• t ° - hőmérséklet (a fokok száma jelezhető);
• Q - hő;
• E (tv.) - szilárd;
• E (gáz) vagy E (g) - gáznemű anyag;
• E (konc.) - koncentrált anyag;
• E (vizes) - vizes oldat anyagokat.

Rizs. 1. Az üledék kicsapása.

Nyíl (→) helyett egyenlőségjel (=) tehető, amely az anyag megmaradásának törvényének betartását mutatja: mind a bal, mind a jobb oldalon azonos az anyagok atomjainak száma. Az egyenletek megoldása során először egy nyilat helyezünk el. Az együtthatók és a jobb és bal oldal egyenleteinek kiszámítása után a nyíl alá egy vonal húzódik.

A reakciókörülmények (hőmérséklet, világítás) a reakció előrehaladását jelző tábla tetején (→, ⇄) láthatók. A katalizátorok képletei is felülről jelzettek.

Rizs. 2. Példák a reakciókörülményekre.

Mik az egyenletek

A kémiai egyenleteket különféle kritériumok szerint osztályozzák. A fő osztályozási módszereket a táblázat tartalmazza.

Jel	Reakciók	Leírás	Példa
A reagensek és a végső anyagok mennyiségének változtatásával	Helyettesítések	Egy egyszerű és összetett anyagból új egyszerű és összetett anyagok keletkeznek	2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2
	Kapcsolatok	Számos anyag új anyagot képez	C + O 2 = CO 2
	Bomlás	Egy anyagból több anyag keletkezik	2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ioncsere	Alkatrészek cseréje (ionok)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Hő előállításával	Hőtermelő	Hőtermelés	C+2H2=CH4+Q
	Endoterm	Hőelnyelés	N 2 + O 2 → 2NO - Q
Az energiahatás típusa szerint	Elektrokémiai	Elektromos áram hatása
	Fotokémiai	A fény hatása
	Termokémiai	Magas hőmérsékletű hatás
Összesítési állapot szerint	Homogén	Azonos állapot	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓
	Heterogén	Vegyes állapot	4Н 2О (l) + 3Fe (s) → Fe 3O 4 + 4H 2

A kémiai egyensúly fogalma csak a reverzibilis reakciókban rejlik. Ez egy olyan állapot, amelyben az előre és a fordított reakció sebessége, valamint az anyagok koncentrációja egyenlő. Ezt az állapotot a kémiai egyensúlyi állandó jellemzi.

Külső hőmérséklet, nyomás, fény hatására a reakció egy bizonyos anyag koncentrációjának csökkenése vagy növekedése felé tolódik el. Az egyensúlyi állandó hőmérséklettől való függését az izobár és az izokor egyenletek segítségével fejezzük ki. Az izoterma egyenlet az energia és az egyensúlyi állandók függését tükrözi. Ezek az egyenletek a reakció irányát mutatják.

Rizs. 3. Izobárok, izokorok és izotermák egyenletei.

Mit tanultunk?

A 8. osztály kémia óráján a kémiai reakciók egyenletek témakör került szóba. Az egyenletek írása és írása egy kémiai reakció lefolyását tükrözi. Vannak bizonyos megjelölések, amelyek az anyagok állapotát és a reakció körülményeit mutatják. A kémiai reakcióknak többféle típusa létezik különböző kritériumok szerint: anyagmennyiség, aggregációs állapot, energiaelnyelés, energiahatás.

Teszt téma szerint

A jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.3. Összes értékelés: 386.