A legegyszerűbb kémiai egyenletek. Kémiai egyenletek összeállítása és megoldása. Példa a helyettesítési reakcióra

Osztály: 8

Bemutatás a leckére

Előre halad

Figyelem! Előnézet A diákokat kizárólag tájékoztató célokra használják, és nem nyújtanak ötleteket a bemutatás minden lehetőségeiről. Ha érdekel ez a munkaKérjük, töltse le a teljes verziót.

A lecke célja: Segítsen a tanulásnak, hogy a kémiai egyenletről a kémiai egyenletről van szó kémiai reakció keresztül kémiai képletek.

Feladatok:

Nevelési:

• rendszerezze a korábban vizsgált anyagokat;
• képzés a kémiai reakciók egyenleteinek elkészítésének képességét.

Nevelési:

• növelje a kommunikációs készségeket (egy párban dolgozni, képes meghallgatni és hallgatni).

Fejlesztés:

• a feladat elvégzésére irányuló oktatási és szervezeti készségek fejlesztése;
• az analitikus gondolkodási készségek fejlesztése.

A lecke típusa: kombinált.

Felszerelés: Számítógép, multimédia projektor, vetítővászon, Becsült lapok, Reflection kártya, "kémiai jelek Set", Notebook nyomtatott Alapítvány, a reagensek: nátrium-hidroxid, vas-klorid (III), alkohol, Holder, Match, Watman Sheet, többszínű Kémiai jelek.

A lecke bemutatása (3. függelék)

A lecke szerkezete.

І. Szervezési idő.
Іі. A tudás és készségek aktualizálása.
Ііі. Motiváció és cél.
Іv. Új anyag tanulmányozása:
4.1 Alumínium égési reakció oxigénben;
4.2 A vas-hidroxid (III) bomlásának reakciója;
4.3 Az együtthatók elhelyezésére szolgáló algoritmus;
4.4 perces relaxáció;
4.5 gyakorlati együtthatók;
V. A megszerzett ismeretek rögzítése.
Vі. A lecke és a becslések összegzése.
Vі. Házi feladat.
Vіі. Végső szó Tanár.

Az osztályok során

Vegyi anyag Összetett részecske
Azt az elemi elemek határozzák meg
alkatrészek
A számuk száma I.
kémiai szerkezet.
D.I. inendeev

Tanár. Helló srácok. Ülj le.
Kérjük, vegye figyelembe: Notebookod van a táblázatban nyomtatott alapon (2. függelék), Amelyben ma fog dolgozni, és a becsült lap, benne meg fogja javítani az eredményeket, aláírja.

A tudás és készségek aktualizálása.

Tanár. Találkoztunk fizikai és kémiai jelenségekkel, kémiai reakciókkal és áramlási jelekkel. Tanulmányozta az anyagok tömegének megőrzésének törvényét.
Ellenőrizzük a tudását. Azt javaslom, hogy kinyitjon egy notebookot nyomtatott alapon, és végrehajtja a feladatot 1. Ön 5 percig adja meg a feladat végrehajtását.

Teszt a "fizikai és kémiai jelenségekről. Az anyagok tömegének megőrzésének törvénye. "

1. Miért különböznek a kémiai reakciók a fizikai jelenségektől?

1. Alakváltozás összesített állapot Anyagok.
2. Új anyagok kialakulása.
3. Helyváltozatás.

2. Melyek a kémiai reakció jelei?

1. A csapadék, a színváltozás, a gázszigetelés kialakulása.

Magnetizáció, bepárlás, oszcilláció.

Növekedés és fejlesztés, mozgás, reprodukció.

3. Ami a törvénynek megfelelően a kémiai reakcióegyenletek?

1. Az anyag összetételének állandóságának törvénye.
2. Az anyag tömegének megőrzésének törvénye.
3. Időszakos törvény.
4. A hangszórók törvénye.
5. A globális gravitáció törvénye.

4. A nyitott anyag tömegének megőrzésének törvénye:

1. Di. Mendeleev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlers.

5. A kémiai egyenletet hívják:

1. Kémiai reakció feltételes rögzítése.

Az anyag összetételének feltételes nyilvántartása.

Rögzítse a kémiai probléma állapotát.

Tanár. Munkát végzett. Azt javaslom, hogy ellenőrizze. A notebookok módosítása és a kölcsönös teszt elvégzése. Figyelem a képernyőn. Minden helyes válaszhoz - 1 pont. A pontok teljes száma a becsült lapokba kerül.

Motiváció és cél.

Tanár.Ezzel a tudással ma kidobjuk a kémiai reakciók egyenleteit ma, feltárva a problémát "az anyagok tömegének megőrzése a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának alapja"

Új anyag tanulmányozása.

Tanár. Régebben feltételeztük, hogy az egyenlet matematikai példa, ahol ismeretlen, és ezt az ismeretlenet ki kell számítani. De a kémiai egyenletekben semmi sem ismeretlen nem történik meg: az összes képlet által egyszerűen írva: milyen anyagok reagálnak, és amelyeket a reakció során kapnak. Lássuk a tapasztalatot.

(A kén- és vas vegyületének reakciója.) 3. függelék

Tanár. A tömeges anyagok szempontjából a vas és a kén vegyületének reakciójának egyenletét az alábbiak szerint értjük

Vas + kén → vas-szulfid (II) (2. feladat TPO)

De a kémia, a szavak tükröződnek a kémiai jelek. Írja be ezt az egyenletet kémiai szimbólumokkal.

FE + S → FES

(Egy diák írja a táblára, a többi TPO-ban.)

Tanár. Olvasd Most.
Diákok. A vasmolekula kén molekulával kölcsönhatásba lép, az egyik molekula vas-szulfid (II).
Tanár. Ebben a reakcióban azt látjuk, hogy a kiindulási anyagok mennyisége megegyezik a reakciótermékben lévő anyagok mennyiségével.
Mindig emlékezni kell arra, hogy a reakciók egyenleteinek előkészítése során semmilyen atomot sem kell elveszteni vagy hirtelen megjeleníteni. Ezért néha az összes képlet írásával a reakcióegyenletben az atomok számának kiegyenlítését az egyenlet minden egyes részében - az együtthatók kiemelésére. Lássunk egy másik élményt

(Alumínium égés az oxigénben.) 4. függelék

Tanár.Írjuk be a kémiai reakció egyenletét (3. feladat a TPO-ban)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Rögzíteni az oxid megfelelő képletét, ne feledje, hogy

Diákok. Az oxigén-oxidok az oxidáció mértéke -2, alumínium - a kémiai elem állandó oxidációs fokú oxidációval rendelkezik. NOK \u003d 6.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Tanár.Látjuk, hogy az 1 alumínium atom belép a reakcióba, két alumínium atom van kialakítva. Két oxigénatom van, három oxigénatom van kialakítva.
Egyszerű és gyönyörű, de tiszteletlen az anyagok tömegének megőrzésének törvényéhez - ez a reakció előtt és után más.
Ezért el kell tennünk az együtthatókat ez az egyenlet Kémiai reakció. Ehhez megtaláljuk az oxigén NOC-t.

Diákok.NOK \u003d 6.

Tanár.Az oxigén-formulák és az alumínium-oxid előtt az együtthatókat úgy helyeztük el, hogy a bal és jobb oldali oxigénatomok száma 6-os volt.

Al + 3 O 2 → 2 AL 2 O 3

Tanár.Most kapjuk meg, hogy a reakció eredményeképpen négy alumínium atom van kialakítva. Ezért az alumínium atom előtt a bal oldali részben beállítottuk a 4-es koefficienst

Al + 3O 2 → 2A 2 O 3

Ismét beszámolunk az összes atomra a reakcióhoz és utána. Ugyanígyt tettünk.

4al + 3o 2 _ \u003d 2 al 2 o 3

Tanár.Tekintsünk egy másik példát

(A tanár bizonyítja a vas-hidroxid (III) bomlását.)

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H 2 O

Tanár.Az együtthatókat tette. A reakció 1 atomot tartalmaz, két vas atom van kialakítva. Következésképpen a (3) általános képletű vas-hidroxid-formula előtt a 2 együtthatót tette.

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H 2 O

Tanár.Megszerezzük, hogy 6 hidrogénatomot (2x3) veszünk be a reakcióba, 2 hidrogénatom van kialakítva.

Diákok. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Következésképpen a vízi képletben a 3 együtthatót tette

2FE (OH) 3 → FE 2O 3 + 3H 2O

Tanár. Az oxigént tekintjük.

Diákok.Bal - 2x3 \u003d 6; Jobb - 3 + 3 \u003d 6

Diákok.A reakcióba bevitt oxigénatomok száma megegyezik a reakció során kialakított oxigénatomok mennyiségével. Megegyezhetsz.

2FE (OH) 3 \u003d FE 2O 3 +3H 2O

Tanár.Most összefoglaljuk mindent, és megismerkedjünk a kémiai reakcióegyenletek együtthatók együtthatók algoritmusával.

1. Számítsa ki az egyes elemek atomok számát a kémiai reakcióegyenlet jobb és bal oldali részén.
2. Határozza meg, hogy melyik elem az atomok száma megváltozik, keresse meg a NOC-t.
3. Oszd meg a NOC-t az indexekhez - kapja meg az együtthatót. Tedd őket a formulák előtt.
4. Az atomok számát, ha szükséges, ismételje meg.
5. Utoljára az oxigénatomok számának ellenőrzése.

Tanár. Jól dolgoztál, és valószínűleg fáradt. Azt javaslom, hogy pihenjen, zárja be a szemét, és emlékezzen az élet kellemes pillanataira. Mindannyian mások. Most nyissa ki a szemét, és először az óramutató járásával megegyező irányba, majd az opp. Most intenzíven mozgassa a szemét vízszintesen: jobbra - balra és függőleges: felfelé.
És most aktiválja független tevékenységek És masszírozzuk a USH-t.

Tanár.Folytatjuk a munkát.
A nyomtatott alapon található noteszgépeknél elvégezheti az 5. feladatot. Munka lesz párban. Az együtthatókat a kémiai reakciók egyenleteibe kell helyezni. 10 percet ad a feladatnak.

• P + CL 2 → PCL 5
• Na + s → na 2 s
• HCI + mg → MgCl2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Tanár.Ellenőrizze a feladat végrehajtását ( a tanár közvélemény-kutatásokat, és megjeleníti a helyes válaszokat a dia). Minden helyesen megadott együttható - 1 pont.
A feltöltött feladattal. Szép munka!

Tanár.Most menjünk vissza a problémánkhoz.
Srácok, hogyan gondolod, hogy az anyagok tömegének megőrzése a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának alapja.

Diákok. Igen, a lecke során bebizonyítottuk, hogy az anyagok tömegének megőrzésének törvénye a kémiai reakciók egyenleteinek elkészítéséhez szükséges.

A tudás megszilárdítása.

Tanár.Minden alapvető kérdést tanulmányoztunk. Most elvégezzünk egy kis tesztet, amely lehetővé teszi, hogy lássa, hogyan alakította ki a témát. Csak "igen" vagy "nem" kell válaszolnia. 3 percet adnak a munkához.

Jóváhagyás.

1. A Ca + CL 2 reakcióban 2 → CaCl 2 együtthatók nem szükségesek.(Igen)
2. A Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 Cink 2 együtthatója 2. (Nem)
3. A reakcióban Ca + O 2 → CAO, a kalcium-oxid 2 együtthatója.(Igen)
4. A reakcióban CH 4 → C + H 2 együtthatók nem szükségesek.(Nem)
5. A reakcióban Cuo + H 2 → Cu + H 2 o A réz 2 együtthatója. (Nem)
6. A C + O 2 → CO reakcióban a 2 koefficienset szén-oxidba (II) és szénbe kell helyezni. (Igen)
7. A CUCL 2 + FE → CU + FECL 2 reakcióban az együtthatók nem szükségesek.(Igen)

Tanár. Ellenőrizze a munka teljesítményét. Minden helyes válaszhoz - 1 pont.

A lecke eredménye.

Tanár.Jól kezelte a feladatot. Most számítsa ki a lecke pontozott pontjainak teljes számát, és tegyen becslést a képernyőn megjelenő minősítés szerint. Vigye el a becsült lapokat a jelek kiállításához.

Házi feladat.

Tanár.A lecke a vége felé közeledett, amely alatt tudtuk bizonyítani, hogy az anyagok tömegének megőrzésének törvénye a reakciók egyenleteinek előkészítésének alapja, és megtanulják, hogyan lehet a kémiai reakciók egyenleteit. És mint a végső pont, írja le házi feladat

27. §, UPR. 1 - azok számára, akik rácsot "3"
uPR. 2- azoknak, akik megkapták a "4" minősítést
uPR. 3 - azok számára, akik becslést kaptak“5”

A tanár végső szója.

Tanár. Köszönöm a leckét. De mielőtt elhagyná a szekrényt, figyeljen az asztalra (A tanár a Watman lapon látható az asztal és a többszínű kémiai jelek képével).A különböző színek kémiai jeleit látja. Minden szín szimbolizálja a hangulatot .. Azt javaslom, hogy a kémiai elemek táblázata legyen (ez különbözik a PSHE D.I. Indeleeva-tól) - lecke hangulati asztal. Ehhez meg kell közelítenie a Noth Leveleket, vegyen egy kémiai elemet a képernyőn megjelenő jellemző szerint, és csatolja az asztal asztalához. Először meg fogom csinálni, bemutatva a kényelmet, hogy dolgozzon veled.

F Kényelmes voltam a leckében, válaszoltam minden olyan kérdésre, amely érdekel.

F A leckében elértem a célt.
F unatkoztam egy leckében, nem ismerek fel semmit újnak.

I. rész

1. Lomonosov-Lavoisier törvény - az anyagok tömegének megőrzésének törvénye:

2. Kémiai reakcióegyenletek Kémiai reakció feltételes felvétele kémiai képletek és matematikai jelek segítségével.

3. A kémiai egyenletnek meg kell felelnie a törvénynek az anyagok tömegének megőrzése mit ér el a reakcióegyenlet együtthatók elhelyezésével.

4. Mi mutat kémiai egyenlet?
1) Milyen anyagok reagálnak.
2) Milyen anyagokat képeznek ennek következtében.
3) A reakcióban lévő anyagok mennyiségi aránya, azaz a reakció és a kialakult anyagok száma a reakcióban.
4) A kémiai reakció típusa.

5. A kémiai reakciónak a bárium és a foszforsav-hidroxid kölcsönhatásának példáján szereplő koefficiensek elhelyezésére vonatkozó szabályok a bárium- és vízfoszfát kialakítására.
a) A reakcióvázlat rögzítése, azaz reagálási és kialakított anyagok formulái:

b) Kezdje el a reakcióvázlat kiegyenlítését a sóformából (ha van). Ugyanakkor ne feledje, hogy a bázisok vagy sók összetételének számos összetett ionja zárójelben van, és számuk - indexek zárójelek mögött:

c) az utolsó előtti sorban egyenlő hidrogén:

d) Az oxigén egyenlő az utóbbi pedig az együtthatók megfelelő elhelyezésének mutatója.
Mielőtt egy egyszerű anyag képletét lehet egy frakcionális koefficiens rögzítésére, majd az egyenletet kettős együtthatókkal kell átírni.

II. Rész.

1. Tegye a reakcióegyenleteket, amelyeknek a rendszerei:

2. Írja be a kémiai reakcióegyenleteket:

3. Állítsa be a meccset a rendszer és a kémiai reakció együtthatók összege között.

4. Telepítse a levelezést a kiindulási anyagok és reakciótermékek között.

5. Mi mutatja a következő kémiai reakció egyenletét:

1) bevitték a réz-hidroxid reakcióját és sósav;
2) a só és a víz reakciója következtében alakult ki;
3) Az 1 és 2 kiindulási anyagok előtt álló együtthatók.

6. A következő séma felhasználásával készítsük el a kémiai reakcióegyenletet a frakcionális együttható megduplázásával:

7. Kémiai reakcióegyenlet:
4p + 5O2 \u003d 2p2O5
a forrásanyagok és termékek anyagának mennyiségét mutatja, tömegüket vagy mennyiségüket:
1) foszfor - 4 mol vagy 124 g;
2) Foszfor-oxid (V) - 2 mol, 284 g;
3) oxigén - 5 mol vagy 160 liter.

Gyakran, az iskolások és a diákok össze kell állítaniuk. A reakciók ion egyenletei. Különösen ez a téma a kémia vizsgára felajánlott 31. feladatra vonatkozik. Ebben a cikkben részletesen megvitatjuk az algoritmust rövid és teljes ionegyenletek írására, sok példát elemezzünk különböző komplexitási szintekre.

Miért kell az ionos egyenletek

Hadd emlékeztessem Önt arra, hogy ha sok anyagot vízben feloldunk (és nem csak vízben!) A disszociációs folyamatot - az anyagokat ionok szétesnek. Például, HCI molekulák a vizes közegben disszociálnak hidrogén kationok (H +, pontosabban, H 3 O +) és a klór anionokat (CL -). Nátrium-bromid (NaBr) van egy vizes oldatban nem formájában molekulák, de formájában hidratált Na + és Br-ionok - (mellesleg, ionok is jelen vannak szilárd nátrium-bromid).

A "rendes" (molekuláris) egyenletek emlékeztetve, nem veszik figyelembe, hogy a molekulák nem jönnek be a reakcióba, hanem ionok. Itt például a reakcióegyenlet a sósav és a nátrium-hidroxid között van:

HCI + NaOH \u003d NaCl + H2 O (1)

Természetesen ez a rendszer nem írja le teljesen helyesen a folyamatot. Mint már említettük, gyakorlatilag nincsenek HCl molekulák vizes oldatban, és vannak H + és Cl ionok. Vannak olyan esetek is, ahol NaOH van. Helyesebb lenne a következők megírásához:

H + + Cl - + Na + + OH - \u003d Na + + CL - + H 2 O (2)

Az az ami teljes ionegyenlet. A "virtuális" molekulák helyett olyan részecskéket látunk, amelyek valójában jelen vannak az oldatban (kationok és anionok). Ne hagyja abba a kérdést, hogy miért H 2 O molekuláris formában rögzítettük. Egy kicsit később, ez magyarázható. Amint láthatja, semmi sem bonyolult: az ionok molekuláit helyettesítjük, amelyek a disszociáció során keletkeznek.

Azonban még a teljes ion egyenlet sem életlen. Valójában közelebb kerülünk: a bal oldali, és a megfelelő részek (2) vannak azonos részecskék - Na + Cation és Clood Anions. A reakció folyamatában ezek az ionok nem változnak. Miért szükségesek általában? Távolítsa el őket és kapjon rövid ion egyenlet:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Amint láthatja, minden a H + és OH ionok kölcsönhatásához - a víz kialakulásához (semlegesítési reakció).

Minden, teljes és rövid ionegyenletet rögzítenek. Ha a kémiai vizsga 31 feladatát megoldjuk, akkor megkapja a maximális minősítést - 2 pontot.

Tehát ismét a terminológiáról:

• HCl + NaOH \u003d NaCl + H2 o molekuláris egyenlet ("rendes" egyenlet, amely vázlatosan tükrözi a reakció lényegét);
• H + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CL - + H 2 O a teljes ionegyenlet (az oldat valódi részecskéi láthatóak);
• H + + OH - \u003d H 2 O egy rövid ionegyenlet (eltávolítottuk az egész "szemét" - részecskéket, amelyek nem vesznek részt a folyamatban).

Algoritmus ion egyenletek írására

1. A reakció molekuláris egyenletét.
2. Az oldatban disszociálódó részecskék kézzelfoghatóak, ionok formájában írva; Olyan anyagok, amelyek nem hajlamosak a disszociációra, a molekulák formájában hagyjuk el.
3. A t két részéből eltávolítjuk. N. Observer ionok, azaz olyan részecskék, amelyek nem vesznek részt a folyamatban.
4. Ellenőrzük az együtthatókat, és megkapjuk a végső választ - egy rövid ionegyenletet.

1. példa.. Töltsük fel a teljes és rövid ion egyenleteket, amelyek leírják a bárium-klorid és a nátrium-szulfát vizes oldatainak kölcsönhatását.

Döntés. A javasolt algoritmusnak megfelelően járunk el. Először molekuláris egyenletet készítsen. A klorid bárium és a nátrium-szulfát két só. Nézd meg a "szervetlen kapcsolatok tulajdonságai" referenciakönyv részét. Látjuk, hogy a sók kölcsönhatásba léphetnek egymással, ha a reakció során csapadék képződik. Jelölje be:

2. gyakorlat. A következő reakciók teljes egyenletei:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + NA 2O \u003d
3. Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d
4. NaOH + CUBR 2 \u003d
5. K 2 S + HG (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FECL 2 \u003d

3. gyakorlat.. Írjon molekuláris egyenleteket (vizes oldatban): a) nátrium-karbonát és salétromsav, b) nikkel (II) -klorid és nátrium-hidroxid, c) ortofoszforsav és kalcium-hidroxid, d) ezüst-nitrát és kálium-klorid, d) foszfor oxid (v) és kálium-hidroxid.

Őszintén remélem, hogy nincs probléma a három feladat teljesítményével. Ha ez nem így van, akkor az alaposztályok kémiai tulajdonságaihoz való visszatérés szükséges szervetlen kapcsolatok".

Hogyan forgassa el a molekuláris egyenletet a teljes ionegyenletbe

Kezdődik a legérdekesebb. Meg kell értenünk, hogy mely anyagokat kell rögzíteni az ionok formájában, és amely - a "molekuláris formában". Emlékeznünk kell a következőkre.

Ionok formájában írják le:

• oldódó sók (Hangsúlyozom, csak a sók jól oldódnak vízben);
• alkáli (emlékeztesse Önt arra, hogy az alkáliakat oldható bázisoknak nevezik, de nem NH 4 OH);
• erős savak (H2 SO 4, HNO 3, HCI, HBR, HI, HCLO 4, HCO 3, H2 SEO 4, ...).

Amint látja, emlékezzen rá, hogy ez a lista teljesen egyszerű: magában foglalja az erős savakat és bázisokat és az oldható sókat. By the way, különösen éber fiatal kémikusok, akik lehetnek felháborodva, hogy az erős elektrolitok (oldhatatlan sók) nem léptek be ezt a listát, tudok jelenteni a következőket: az oldhatatlan sók bevonása ez a lista Nem utasítja el azt a tényt, hogy erős elektrolitok.

Minden más anyagnak jelen kell lennie az ionos egyenletekben molekulák formájában. Azok az igényes olvasók, akik nem elégedettek az "minden más anyag" elmosódási idejével, és amelyek a híres film hősének példáját követően "bejelentik" teljes lista"Adja meg a következő információkat.

Molekulák formájában írjuk:

• minden oldhatatlan só;
• minden gyenge bázis (beleértve az oldhatatlan hidroxidokat, NH 4OH-t és hasonló anyagokat);
• minden gyenge sav (H 2 CO 3, HNO 2, H2 S, H2 SiO 3, HCN, HCLO, szinte minden szerves savak ...);
• Általában minden gyenge elektrolit (beleértve a vizet is !!!);
• oxidok (minden típus);
• minden gáznemű vegyület (különösen, H2, CO 2, SO 2, H2 S, CO);
• egyszerű anyagok (fémek és nemfémek);
• majdnem mindenki szerves vegyületek (A kivétel a szerves savak vízsóiban oldódik).

Az UV-F úgy tűnik, hogy elfelejtett valamit! Annak ellenére, hogy véleményem szerint még mindig emlékszem az n 1. listájáról. Egy alapvetően fontos dolog az N 2 listában, ismét megjegyezem a vizet.

VONATKOZNI!

2. példa.. Tegyen egy teljes ion egyenletet, amely leírja a réz (II)-hidroxid és a sósav kölcsönhatását.

Döntés. Kezdjük természetesen molekuláris egyenletet. A réz-hidroxid (II) oldhatatlan bázis. Az összes oldhatatlan bázis súlyos savakkal reagál, hogy sót és vizet képezzen:

CU (OH) 2 + 2HCI \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.

És most megtudjuk, hogy milyen anyagok rögzítik az ionok formájában, és amelyek - molekulák formájában. A fenti listák segítünk. A réz-hidroxid (II) oldhatatlan bázis (lásd Oldékonysági táblázat), gyenge elektrolit. Oldhatatlan okok Rekord molekuláris formában. HCL - Súlyos sav, az oldatban szinte teljesen disszociálja az ionokat. CUCL 2 - oldható só. Írunk Ion formában. Víz - csak molekulák formájában! Kapunk egy teljes ionegyenletet:

CU (OH) 2 + 2H + + 2CL - \u003d CU 2+ + 2CL - + 2H 2 O.

3. példa.. A szén-dioxid-reakció teljes ionos egyenletét NaOH vizes oldatával végezzük.

Döntés. A szén-dioxid tipikus savas-oxid, nátrium-alkáli. A savas oxidok vizes oldatokkal történő kölcsönhatásában lúgok és víz alakulnak ki. Molekuláris egyenletet készítünk (ne felejtsük el, az együtthatókkal kapcsolatban):

CO 2 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 -oxid, gáznemű vegyület; Molekuláris formát tartunk fenn. NaOH - erős bázis (alkáli); Ionok formájában írunk. Na 2 CO 3 - oldható só; Ionok formájában írunk. Víz - gyenge elektrolit, gyakorlatilag nem disszociálja; Molekuláris formában hagyjuk. A következőket kapjuk:

CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4. példa.. A szulfid-nátrium vizes oldatban cink-kloriddal reagál, hogy csapadékot képezzen. Tegye a reakció teljes ion egyenletét.

Döntés. A nátrium-szulfid és a cink-klorid sók. Ezeknek a sóknak a kölcsönhatásával a cink-szulfid csapadék csökken:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d Zns ↓ + 2NACL.

Azonnal készítem el a teljes ionegyenletet, és önállóan elemzi azt:

2NA + + S 2- + Zn 2+ + 2CL - \u003d Zns ↓ + 2NA + + 2CL -.

Számos feladatot kínálok önálló munkavégzés És egy kis teszt.

4. gyakorlat.. A következő reakciók molekuláris és teljes ion egyenletei:

1. NaOH + HNO 3 \u003d
2. H 2 SO 4 + MGO \u003d
3. CA (NO 3) 2 + NA 3 PO 4 \u003d
4. COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d

5. gyakorlat.. Írjon be teljes ionos egyenleteket, amelyek leírják az interakciót: a) nitrogén-oxid (V) a bárium-hidroxid vizes oldatával, b) cézium-hidroxid-oldat humidiformos savval, c) réz-szulfát és kálium-szulfid vizes oldatai, d) kalcium-hidroxid és vízi megoldás Vas-nitrát (III).

A kémia az anyagok, tulajdonságaik és átalakításai tudománya. .
Vagyis, ha semmi sem történik a körülvevő anyagokkal, akkor nem vonatkozik a kémiara. De mit jelent ez: "Semmi sem történik"? Ha egy zivatar hirtelen megtalálható a területen, és mindannyian nedvesek, ahogy azt mondják, hogy "a szálra", akkor ez nem az átalakulás: végül is, a ruhák szárazak voltak, de nedvesek lettek.

Ha például vegyen egy vas körömöt, kezelje azt egy fájllal, majd gyűjtse össze vas fűrészporok (Fe.) Ez nem az átalakulás is: volt egy köröm - lett por. De ha az eszköz összegyűjtése és költsége után oxigén üzem (O 2): Hő kálium-permanganát(KMPO 4)És összeszerelhető oxigént a kémcsőbe, majd a vas e sawders kerülnek úgy, akkor fellángolnak egy fényes lánggal és égetés után, viszont egy barna por formájában. És ez is átalakulás. Szóval hol van a kémia? Annak ellenére, hogy ezeken a példákban a forma (vas köröm) és a ruházat állapota (száraz, nedves) nem transzformálódik. Az a tény, hogy maga a köröm olyan anyag (vas), ezért itt maradtak, annak ellenére, hogy más formában, és a víz az eső, mint a mi ruházati felszívódik, így aztán elpárolgott a légkörbe. A víz maga nem változott. Tehát mi az átalakulás a kémia szempontjából?

A kémia szempontjából átalakulások olyan jelenségek, amelyeket az anyag összetételének változása kísért. Vegyünk példát ugyanazzal a körömre. Nem számít, hogy milyen formában fogadta el a fájl feldolgozása után, de az összegyűjtött tőle vasablakokoxigént helyeztek a légkörbe - befordult vas-oxid(Fe. 2 O. 3 ) . Tehát valami még mindig megváltozott? Igen, megváltozott. Volt egy köröm anyag, de egy új anyag alakult az oxigén hatására - elem oxidmirigy. Molekuláris egyenletezt az átalakítást a következő kémiai szimbólumokkal lehet megjeleníteni:

4FE + 3O 2 \u003d 2FE 2O 3 (1)

A személykémiai kémia nélkül, azonnal felmerülnek kérdések. Mi a "molekuláris egyenlet", mi az Fe? Miért vannak a "4", "3", "2" számok? Mi a kis számok "2" és "3" a Fe 2 o 3 képletben? Ez azt jelenti, hogy az idő minden rendben jött.

Kémiai elemek jelei.

Annak ellenére, hogy a kémia elkezd tanulni a 8. osztályban, és néhány korábban is, sokan ismerik a nagy orosz kémist D. I. Mendeleev. És természetesen a híres "kémiai elemek rendszeres rendszere". Ellenkező esetben könnyebb, úgynevezett "Mendeleev Table".

Ebben a táblázatban a megfelelő sorrendben az elemek találhatók. Mostanra már 120-re ismertek. Számos elem nevét régen ismertünk. Ez: vas, alumínium, oxigén, szén, arany, szilícium. Korábban nem gondoljuk, hogy ezek a szavak alkalmazzák őket, azonosítsuk őket tárgyakkal: vascsavar, alumínium huzal, oxigén a légkörben, aranygyűrű stb. stb. De valójában mindezen anyagok (csavar, huzal, gyűrű) a megfelelő elemekből állnak. Az egész paradoxon az, hogy az elem nem érinti, vegye be a kezét. Hogy hogy? A Mendeleev táblázatban vannak, és nem veheted őket! Igen, pontosan. A kémiai elem egy absztrakt (azaz az absztrakt) koncepció, és használják a kémiában, mint más tudományokban, a számítások, az egyenletek kidolgozása során, problémák megoldásakor. Minden elem különbözik a másiktól, mert jellemzi elektronikus konfiguráció Atom. Az atom magjáján lévő protonok száma megegyezik az elülső elektronok számával. Például a hidrogén az 1. elem. Az atom az 1. protonból és az 1. Elektronból áll. Hélium - Elem száma 2.. Atomja 2 protonból és 2 elektronból áll. Lítium - elem 3. szám. Atomja 3 protonból és 3 elektronból áll. Darmstady - 1110 elem. Az atom 110 és protonból és 110 és elektronból áll.

Minden elemet egy adott szimbólum jelöli, latin betűkkelés van egy bizonyos olvasás latinul. Például a hidrogénnek van egy szimbóluma "N", olvassa el "hidrogén" vagy "hamu". A Siliconnak van egy SI szimbóluma, mint "szilícium". Higany van egy szimbóluma "Ng" és olvassa el a "Hydrairum" -ként. Stb. Mindezek a megnevezések megtalálhatók a 8. osztályba tartozó kémiai tankönyvben. Számunkra most a fő dolog az, hogy megértsük azt a tényt, hogy a kémiai egyenletek összeállításakor az elemek meghatározott karaktereivel kell működnie.

Egyszerű és összetett anyagok.

A kémiai elemek egy szimbóluma különböző anyagok (HG) higany, Fe vas, Cu. rézZn. cink-, Al alumínium) Lényegében egyszerű anyagokat jelezünk, vagyis egy fajból álló anyagok (amelyek azonos mennyiségű protonokat és neutronokat tartalmaznak az atomban). Például, ha a vas és a kén anyagok belépnek az interakcióba, az egyenlet a következő felvételi formanyomtatványt fogja megtenni:

FE + S \u003d FES (2)

Az egyszerű anyagok közé tartoznak a fémek (VA, K, NA, MG, AG), valamint nemfémek (S, P, SI, CL2, N 2, O 2, H 2). Kihívást kell fordítani
különös figyelmet arra, hogy az összes fém egy szimbólumokkal jelzi: K, VA, CA, AL, V, MG stb., És nemfémek vagy egyszerű szimbólumok: c, s, p, vagy különböző indexek jelzik őket molekuláris szerkezet: H2, Cl2, O 2, J 2, P 4, S 8. A jövőben nagyon lesz nagyon fontos Az egyenletek előkészítésében. Nem nehéz kitalálni, hogy a különböző típusú atomokból kialakított anyagok például összetett anyagok, például,

egy). Oxidok:
alumínium-oxidAl 2 o 3,

nátrium-oxidNa 2 o,
orvosi oxidCuo,
cink-oxidZno,
titán-oxidTi 2 o 3,
szén-monoxidvagy Szén-oxid (+2)CO
kén-oxid (+6)SO 3.

2). Medencék:
vas-hidroxid(+3) Fe (OH) 3,
az orvosi hidroxid Cu (oh) 2,
Kálium-hidroxid vagy kattintson a káliumra Toh
nátrium-hidroxid NaOH.

3). Savak:
sósav HCL,
kénsavH 2, 3,
salétromsav HNO 3.

négy). Sók:
nátrium-tioszulfát Na 2 s 2 o 3,
nátrium-szulfátvagy glauberova sol. Na 2 so 4,
kálcium-karbonát vagy mészkőSaco 3,
halride Med. CUCL 2.

5). Szerves anyagok:
nátrium-acetátCH 3 CO -NA
metán CH 4,
acetilén C 2H 2,
szőlőcukorC 6H 12 O 6

Végül, miután kiderítettük a különböző anyagok szerkezetét, megkezdheti a kémiai egyenletek előkészítését.

Kémiai egyenlet.

A "egyenlet" szó maga az "egyenlő" szóból származik, azaz azaz megosztott valamit egyenlő részekre. A matematikában az egyenlet a tudomány szinte legszebb lényegét teszi lehetővé. Például lehetséges, hogy olyan egyszerű egyenletet hozhatunk, amelyben a bal és a jobb oldali részek "2" -nek tűnnek:

40: (9 + 11) \u003d (50 x 2): (80-30);

És kémiai egyenletek Ugyanez az elv: a bal és jobb része az egyenletnek kell egyeznie az azonos mennyiségű atomok bennük elemeket. Vagy, ha az ion egyenlet adódik, akkor benne van a részecskék számaennek a követelménynek is meg kell felelnie. A kémiai egyenlet a kémiai reakció feltételes rekordja kémiai képletek és matematikai jelek segítségével. A kémiai egyenlet lényegében egy vagy másik kémiai reakciót tükröz, vagyis az anyagok kölcsönhatásának folyamata, amelynek során új anyagok merülnek fel. Például szükség van Írj egy molekuláris egyenletet Reakciók, amelyek részt vesznek klorid bárium 2 I. kénsav H 2, így 4. Ennek a reakciónak köszönhetően az oldhatatlan csapadék képződik - bárium-szulfátVASO 4 I. sósav HCL:

Ön 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2NSL (3)

Először is meg kell érteni, hogy megérteni, hogy a "2" nagy alakja, szemben az anyag NSLNasses az együttható, és a kis számok "2", "4" a Wll 2, H 2 SO 4, Baso 4 képletei alatt indexek. És a kémiai egyenletek együtthatók és indexei elvégzik a szorzók szerepét, és nem az alkatrészeket. Mit kell rögzíteni a kémiai egyenletet, amire szüksége van növényi együtthatók a reakcióegyenletben. Most folytassa az elemek atomjainak számítását az egyenlet bal és jobb részeiben. Az egyenlet bal oldalán: A Vll 2 lényegében 1 báriumatomot (BA), 2 klóratomot (CL) tartalmaz. A H 2 SO 4: 2 hidrogénatom (H), 1 kénatom (ok) és 4 oxigénatom (O) anyagában. Az egyenlet jobb oldali részében: a kénatom (ok) és a 4 oxigénatom (O) 1 1 1 báriumatomja (BA) 1 1 oxigénatomja (O) 1 oxigénatom (O) és 1 klóratomot (CL). Otthon következik, hogy az egyenlet jobb oldalán a hidrogénatomok és a klór száma kétszer olyan kisebb, mint a bal oldalon. Ezért az NCL-képlet előtt az egyenlet jobb oldalán, meg kell tenni a "2" együtthatót. Ha most adjuk hozzá a atomok számának elemek vesznek részt a reakcióban, és a bal és a jobb, mi lesz a következő egyenleg:

A reakcióban részt vevő elemek atomsorainak egyenletének mindkét részében helyesen összeáll.

Kémiai egyenlet és kémiai reakciók

Mivel már kiderült, a kémiai egyenletek a kémiai reakciók tükröződése. A kémiai reakciókat olyan jelenségeknek nevezik, amelyek során egy anyagok átalakítása másokhoz fordul. A sokszínűségük közül két fő típus megkülönböztethető:

egy). Kapcsolatreakciók
2). Reakcióbomlás.

A túlnyomó többségben a kémiai reakciók a kötődés reakcióihoz tartoznak, mivel ritkán változik a készítményben különálló anyaggal, ha nem ki van téve kívül (feloldódás, fűtés, fény hatás). Semmi sem jellemzi a kémiai jelenséget, vagy a reakciót két vagy több anyag kölcsönhatásában bekövetkező változásokként jellemzik. Az ilyen jelenségeket spontán módon lehet elvégezni, és a hőmérséklet, a fényhatások, a színváltozás, a csapadék képződésének köszönhetően a gázhalmazállapotú termékek, a zaj.

Az egyértelműség érdekében több egyenletet adunk, amelyek tükrözik a kapcsolat reakciófolyamatát, amelynek során megkapjuk nátrium-klorid(NaCl), cink-klorid(Zncl 2), ezüst-klorid csapadék(AGCL), alumínium-klorid (Alcl3)

CL 2 + 2NA \u003d 2NACL (4)

CUCL 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AGNO 3 + KCL \u003d AGCL + 2KNO 3 (6)

3HCL + AL (OH) 3 \u003d ALCL 3 + 3N 2O (7)

A kapcsolati reakciók törlését különleges módon kell megjegyezni : csere (5), csere (6), és a tőzsdei reakció különleges esete semlegesítés (7).

A szubsztitúciós reakciók közé tartoznak azok a megvalósítás, amelyek végrehajtásában az egyszerű anyag atomjai helyettesítik az egyik elem atomjait a komplex anyagban. Az (5) példában a cink atomok cseréje a CUCL 2 rézatomok oldatából, míg a cink egy oldható ZnCl2 sóba mozog, és a réz felszabadul a fém állapotban lévő oldatból.

A reakciók közé tartoznak a reakciók, amelyekben kettő komplex anyagokÉs cserélje ki az összetevőket. A reakció (6) esetében az AgNO 3 és a KCl oldható sói mindkét oldat vízelvezetése során az Agcl sók oldhatatlan csapadékot képeznek. Ugyanakkor kicserélik az összetevőket - és anionok. A K + kálium-kationok 3 anionhoz kapcsolódnak, és ezüst kationok AG +-CL anionok.

Egy speciális, privát esetben a tőzsdei reakciók közé tartoznak a semlegesítési reakció. A semlegesítési reakciók közé tartoznak az ilyen reakciók, amelyek során a savak reagálnak a bázisokkal, ennek következtében sót és vizet képeznek. Például a (7), HCl-sósav, amely az Al (OH) 3 alapgal reagáltatva Solo Alcl3-ot és vizet képez. Ugyanakkor, az Al 3+ alumínium kationok az alapcsere az Anionok a CL - a savból. Ennek eredményeként történik sósav semlegesítése.

A bomlási reakciók magukban foglalják azokat, amelyekben két és újabb egyszerű vagy összetett anyag egy komplexből, de egyszerűbb összetételből áll. A reakcióként lehetséges az ilyen eljárás során, amelynek során 1) lebomlik. Nitrát kálium(KNO 3) kálium-nitrit (KNO 2) és oxigén (O 2) képződésével; 2). Kálium-permanganát (KMNO 4): káliummangona (K 2 MNO 4) van kialakítva, oxid mangán(MNO 2) és oxigén (O 2); 3). Kalcium-karbonát vagy üveggolyó; a folyamat kialakulása karbonikusgáz (CO 2) és kalcium-oxid(CAO)

2kno 3 \u003d 2kno 2 + o 2 (8)
2kmno 4 \u003d K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2 (9)
SACO 3 \u003d CAO + CO 2 (10)

A reakcióban (8), egy komplex és egy egyszerű a komplex anyagból képződik. A reakcióban (9) - két komplex és egy egyszerű. A reakcióban (10) - két komplex anyag, de egyszerűbb összetételben

A bomlás ki van téve az összetett anyagok minden osztályának:

egy). Oxidok: ezüst-oxid 2AG 2 O \u003d 4AG + O 2 (11)

2). Hidroxidok: vas-hidroxid2FE (OH) 3 \u003d FE 2O 3 + 3H 2O (12)

3). Savak: kénsavH2 SO 4 \u003d SO 3 + H20 (13)

négy). Sók: kálcium-karbonátSACO 3 \u003d CAO + CO 2 (14)

öt). Szerves anyagok: alkoholfogyasztás glükóz

C 6H 12O 6 \u003d 2C 2N 5 OH + 2CO 2 (15)

Egy másik besorolás szerint minden kémiai reakció kétféle típusra osztható: reakciók a hőengedményhez, azokat hívják hőtermelő, és a reakciók a hő felszívódásával járnak - endotermikus. Az ilyen folyamatok kritériuma a reakció termikus hatása.Általános szabályként az exoterm reakciók közé tartoznak az oxidációs reakciók, azaz oxigén kölcsönhatások, mint például Égési metán:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N 2O + Q (16)

És az endotermiás reakciókhoz - a fent említett bomlási reakciók (11) - (15). Az egyenlet végén q jel azt jelzi, hogy a reakció folyamatban (+ Q) vagy abszorbeált (-Q) alatt megkülönböztethető-e a hőt (-Q):

SCO 3 \u003d CAO + CO 2 - Q (17)

Az összes kémiai reakciót is figyelembe veheti az elemek átalakulása során bekövetkezett oxidáció mértékének módosításával. Például a reakcióban (17) az általa részt vevő elemek nem változtatják meg az oxidáció fokát:

CA +2 C +4O 3 -2 \u003d Ca +2O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

És a reakcióban (16), az elemek megváltoztatják az oxidáció fokát:

2 mg 0 + o 2 0 \u003d 2 mg +2O -2

E típusú reakciók tartoznak oxidatív és helyreállító . Ezeket külön kell figyelembe venni. Az egyenletek összeállítása az ilyen típusú reakciókhoz, használatra van szükség félforrás módszerés alkalmazza elektronikus egyensúly egyenlet.

Miután így különböző kémiai reakciók, lehetséges, hogy folytassa azt az elvet összeállítása kémiai egyenletek, különben a kiválasztás, az együtthatók a bal és jobb velük.

A kémiai egyenletek összeállítására szolgáló mechanizmusok.

Milyen típusú vagy más kémiai reakciót kezelnek, rekordja (kémiai egyenlet) meg kell felelnie az atomok mennyiségének a reakcióhoz és a reakció után.

Vannak olyan egyenletek (17), amelyek nem igényelnek kiegyenlítést, azaz Játszási együtthatók. De a legtöbb esetben, mint a példákban (3), (7), (15), meg kell tenni a bal és a baloldali kiegyenlítésre irányuló intézkedéseket jobb alkatrészek egyenletek. Milyen alapelveket kell irányítani ilyen esetekben? Van-e rendszer az együtthatók kiválasztásában? Nincs senki. Ezek a rendszerek a következők:

egy). A meghatározott képletek együtthatók kiválasztása.

2). A reagensek valentedségének elkészítése.

3). A reagensek oxidációjához való rajzolás.

Az első esetben feltételezzük, hogy ismerjük a reagens anyagok képletét mind a reakcióhoz, mind utána. Például a következő egyenletet adjuk meg:

N 2 + O 2 → N 2O 3 (19)

Úgy véljük, hogy nincs egyenlőség az elemek atomjai között a reakcióhoz, és utána az egyenlőség jele (\u003d) nincs az egyenletben, hanem a nyíl (→) váltja fel. Most menjen tovább a kiegyenlítésre. A bal része az egyenletnek van 2 nitrogénatomot (N 2), és két oxigénatomot (O 2), és a jobb - két nitrogénatom (N 2), és három oxigénatomból (O 3). Nem szükséges kiegyenlíteni azt a nitrogénatomok mennyiségében, de az egyenlőséget oxigénnek megfelelően kell elérni, mivel két atom részt vett a reakció előtt, és a reakció után három atom lett. Tegye a következő sémát:

a reakció előtt a reakció előtt
O 2 o 3

Meghatározzuk a legkisebb többszöröseket ezek között az atomok között, ez lesz "6".

O 2 o 3
\ 6 /

Ezt a számot az oxigénegyenlet bal oldalán osztjuk fel a "2" -re. A "3" számot kapjuk, tedd a megoldott egyenletbe:

N 2 + 3O 2 → n 2 o 3

Szintén osztja a "6" számot a "3" egyenlet jobb oldalára. A "2" számot kapjuk, a megoldott egyenletbe is:

N 2 + 3O 2 → 2N 2O 3

Az oxigénatomok mennyisége és az acél egyenletének bal oldali és jobb részei egyenlőek, illetve 6 atom:

De az egyenlet mindkét részében lévő nitrogénatomok száma nem felel meg egymásnak:

A bal - két atom, a jobb oldalon - négy atom. Ezért az egyenlőség eléréséhez szükséges lenne, meg kell kétszeresíteni a nitrogén mennyiségét az egyenlet bal oldalán, a "2" együtthatót:

Így a nitrogén egyenlőségét általában megfigyeljük, az egyenlet az űrlapot veszi:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 o 3

Most az egyenletben, a nyíl helyett az egyenlőség jele:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2O 3 (20)

Egy másik példát adunk. A következő reakcióegyenlet adódik:

P + CL 2 → PCL 5

Az egyenlet bal oldalán 1 foszfor (P) atom és két klóratom (Cl2) és jobb oldali foszfor (P) atom és öt oxigénatom (CL 5) van. A számát tekintve a foszfor atomok, nem szükséges, de a klór van szükség az egyenlőség elérésére, mivel ezek részt a reakció előtt, két atom részt, és miután a reakció öt atom. Tegye a következő sémát:

a reakció előtt a reakció előtt
CL 2 CL 5

Meghatározzuk a legkisebb többszöröseket ezek között az atomok között, ez lesz "10".

CL 2 CL 5
\ 10 /

Ezt a számot a klór egyenlet bal oldalán osztjuk fel a "2" -re. Megszerezzük az "5" számot, tedd a megoldott egyenletbe:

P + 5CL 2 → PCL 5

Szintén osztja a "10" számot az "5" egyenlet jobb oldalára. A "2" számot kapjuk, a megoldott egyenletbe is:

P + 5CL 2 → 2PCI 5

A klóratomok mennyisége és az acél egyenletének bal oldali és jobb részei egyenlő, 10 atom:

De az egyenlet mindkét részében lévő foszforna atomok száma nem felel meg egymásnak:

Ezért az egyenlőség eléréséhez szükséges, meg kell kétszeresíteni a foszfor mennyiségét az egyenlet bal oldalán, a "2" együtthatót:

Így a foszfor szerint az egyenlőség általában megfigyelhető, az egyenlet az űrlapot veszi:

2P + 5CL 2 \u003d 2PCI 5 (21)

Az egyenletek kidolgozásakor a ValENNOSTS szerint kell adni a valencia meghatározása és állítsa be az értékeket a legismertebb elemekhez. Valence az egyik korábban használt fogalom, amely jelenleg számos iskolai programok nem használt. De segítségével könnyebb megmagyarázni a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának elveit. Valence szerint szám vegyi kapcsolatokmelyik vagy más atom más vagy más atomokkal is kialakíthat . A Valence-nek nincs jele (+ vagy -), és római számok jelöli, szabályként, a kémiai elemek szimbólumai fölött, például:

Hol származnak ezek az értékek? Hogyan kell alkalmazni őket kémiai egyenletek összeállításakor? Az elemek számértékei egybeesnek a csoportszámukkal Időszakos rendszer Vegyi elemek D. I. Mendeleev (1. táblázat).

Más elemek esetében Értékértékek Eltérő jelentése lehet, de soha többé nem több, mint a csoportszám, amelyben megtalálhatók. Ezenkívül a (IV. És VI) elemek (IV. És VI) elemei (IV. És VI) elemei és páratlan - Kész és furcsa értékek lehetnek (2. táblázat).

Természetesen néhány elemre vonatkozó valenciák értékei vannak kivételek, de minden esetben ezeket a pillanatokat rendszerint tárgyalják. Most fontolja meg Általános elv Kémiai egyenletek létrehozása bizonyos elemekre vonatkozó meghatározott valenciákon. Leggyakrabban ez a módszer elfogadható a kapcsolat kémiai reakcióinak egyenleteinek összeállítása esetén egyszerű anyagokpéldául az oxigénnel történő kölcsönhatáskor ( oxidációs reakciók). Tegyük fel, hogy meg kell jeleníteni az oxidációs reakciót alumínium. De arra gondolunk, hogy a fémeket jelöljük egyedi atomok (AL), és a nem-fémek található egy gáznemű állapotban „2” indexek - (O 2). Először írunk általános reakcióseget:

Al + o 2 → alo

Ebben a szakaszban még nem ismert, mi helyesírás Alumínium-oxidnak kell lennie. És ez ebben a szakaszban el fogunk jönni az elemek vallóinak ismerete érdekében. Az alumínium és az oxigén esetében egyszerűen hozzáadják őket az oxid tervezett formuláján:

III II.
Al O.

Ezután a "kereszt" - "kereszt" ezeken az elemek szimbólumai szerint a megfelelő indexek az alábbiak:

III II.
Al 2 o 3

Kémiai vegyület összetételeAz AL 2O 3 meghatározása. A reakcióegyenlet további ábrája az űrlapot jelenti:

Al + o 2 → al 2 o 3

Csak a bal és jobb részek kiegyenlítése marad. Ugyanígy fogunk folytatni, mint az egyenlet összeállítása (19). Az oxigénatomok mennyisége egyenlő, a legkisebb többszörösek megtalálása:

a reakció előtt a reakció előtt

O 2 o 3
\ 6 /

Ezt a számot az oxigénegyenlet bal oldalán osztjuk fel a "2" -re. A "3" számot kapjuk, tedd a megoldott egyenletbe. Szintén osztja a "6" számot a "3" egyenlet jobb oldalára. A "2" számot kapjuk, a megoldott egyenletbe is:

AL + 3O 2 → 2AL 2O 3

Az alumínium egyenlőség eléréséhez szükség van az egyenlet bal oldali részére, a "4" együtthatót:

4al + 3O 2 → 2A 2O 3

Így az alumínium és az oxigén egyenlőségét általában megfigyeljük, az egyenlet végleges formát ölt:

4AL + 3O 2 \u003d 2A 2O 3 (22)

A Valence módszer alkalmazása, akkor megjósolhatjuk, hogy melyik anyag alakul ki a kémiai reakció folyamatában, mivel képlete úgy néz ki. Tegyük fel, hogy a nitrogén és a hidrogén megfelelõ Valentes III és I) a vegyület reakcióba kerül. Általános reakciós rendszert írunk:

N 2 + h 2 → nn

A nitrogén és a hidrogén esetében a vegyület állítólagos képletének valenciája:

Mint korábban, a "kereszt" -n - "kereszt" ezeknek az elemeknek a szimbólumait a megfelelő indexeket helyezi el:

Iii I.
N h 3.

A reakcióegyenlet további ábrája az űrlapot jelenti:

N 2 + n 2 → nn 3

A már ismert módon kiegyenlített, a legkisebb többszörösen a hidrogén esetében, a "6" -nek, a kívánt együtthatókat és az egész egyenletet kapjuk:

N 2 + 3N 2 \u003d 2NN 3 (23)

Az egyenletek kidolgozásakor oxidációs fok A reaktorokat emlékeztetni kell arra, hogy egy vagy másik elem oxidációjának mértéke az elektronikus reakció során elfogadott vagy megadott elektronok száma. Az oxidáció foka a kapcsolatokban Alapvetően számszerűen egybeesik az elem valencia értékével. De különböznek egymástól. Például a hidrogén esetében a valencia megegyezik az I-vel és az oxidáció mértékével (+1) vagy (-1). Az oxigén esetében a valencia megegyezik a II-vel és az oxidáció mértékével (-2). A valencia nitrogénje megegyezik az I., II., III., IV, V, valamint az oxidáció (-3), (+1), (+2), (+4) ), stb. Az elemegyenletekben használt leggyakrabban használt oxidáció mértékét a 3. táblázatban mutatjuk be.

A vegyület reakciói esetében az egyenletek összeállítása az oxidációs fokokban megegyezik, mint a valented elkészítésében. Például bemutatjuk a klór-oxigén oxidációjának egyenletét, amelyben a klór csatlakozik az oxidáció mértékével +7. Írjuk az állítólagos egyenletet:

CL 2 + O 2 → CLO

A megfelelő atomok oxidációjának becsült vegyületét helyeztük el:

Mint az előző esetekben, megállapítjuk, hogy a kívánt formula vegyülettípus:

7 -2
Cl 2 o 7

A reakcióegyenlet a következő űrlapot veszi:

CL 2 + O 2 → CL 2O 7

Az oxigén kiegyenlítése, a legkisebb többszöröse két és hét közötti, egyenlő "14" -vel, esélyként hozzunk létre egyenlőséget:

2CL 2 + 7O 2 \u003d 2CL 2O 7 (24)

A csere, semlegesítés, szubsztitúció reakcióinak előkészítésével kissé eltérő módon alkalmazható az oxidációs fokra. Bizonyos esetekben nehéz megtudni: Milyen vegyületek vannak kialakítva a komplex anyagok kölcsönhatásában?

Hogyan lehet kideríteni: Mi történik a reakció folyamatában?

Valójában, hogyan lehet kideríteni: milyen reakciótermékek fordulhatnak elő egy adott reakció során? Például mi van kialakítva a bárium és a kálium-szulfát nitrát kölcsönhatása során?

VA (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Talán 2 (nem 3) 2 + SO 4? Vagy VA + NO 3 SO 4 + K 2? Vagy valami más? Természetesen a reakció folyamatában a kapcsolatok alakulnak: VASO 4 és KNO 3. És hogyan tudja? És hogyan kell megfelelően írni a formulák anyagokat? Kezdjük azzal, hogy a leggyakrabban figyelmen kívül hagyják az űrlaptól: a "Exchange reakció" fogalmától. Ez azt jelenti, hogy az anyag ezen reakciói változik egymással. Mivel a csere reakciót többnyire a bázisok, savak vagy sók között végzik, az általuk megváltozott alkatrészek fémkationok (Na +, Mg 2+, AL 3+, Ca 2+, CR 3+), Ion N + vagy It IS, anionsav-savas maradékok, (Cl -, 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). BAN BEN tábornok Az Exchange válasz a következő hozzászólásban adható meg:

Kt1an1 + kt2an1 \u003d kt1an2 + kt2an1 (25)

Ahol a kt1 és a kt2 fémkationok (1) és (2) és AN1 és AN2 - a megfelelő anionok (1) és (2). Ugyanakkor figyelembe kell venni, hogy vegyületekben a reakcióban és a reakció után az első helyen, a kationok mindig telepítve vannak, és anionok a második. Következésképpen, ha a reakció csatlakozik klorid kálium és ezüst nitrátMind az oldott állapotban

KCL + AGNO 3 →

a folyamatban a KNO 3 és AGCLI anyagok alkotják, a megfelelő egyenlet az űrlapot veszi:

KCL + AGNO 3 \u003d KNO 3 + AGCL (26)

A semlegesítő reakciókban a savak (H +) protonjai a hidroxil (IT -) anionjaihoz kapcsolódnak a víz (H20) képződéséhez:

NCL + KON \u003d KCL + H20 (27)

A fém kationok oxidációja és anionok vádja savmaradék Az anyagok oldhatósági táblázatában (savak, sók és bázisok vízben) jelzik. A horizontalokat fémkationok, és függőlegesen - anionok adják savas maradékok.

Ennek alapján a tőzsdei reakció egyenletének összeállításakor az elején a bal oldali részben meg kell határozni a befogadók oxidációjának mértékét kémiai folyamat Részecskék. Például meg kell írni a kalcium-klorid és a nátrium-karbonát közötti kölcsönhatási egyenletet. Tegyük fel, hogy a reakció kezdeti séma:

SCL + NASO 3 →

Ca 2+ CL - + Na + CO 3 2- →

A már ismert művelet "kereszt" - "kereszt", a kezdő anyagok valódi képleteit meghatározzuk:

SCL 2 + Na 2 CO 3 →

A kationok és anionok cseréjének elvén alapulva (25) a reakció során az anyagok előzetes formuláit hoztuk létre:

SCL 2 + NA 2 CO 3 → SASI 3 + NACL

A megfelelő díjak felett a kationok és anionok felett:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Az anyagok formuláihelyesen rögzített, a kationok és anionok díjainak megfelelően. Teljes egyenletet készítünk, kiegyenlítjük a nátrium és a klór bal és jobb részét:

SCL 2 + Na 2 CO 3 \u003d SASI 3 + 2NACL (28)

Egy másik példaként a bárium-hidroxid és az ortofoszforsav közötti semlegesítési reakciós egyenlet:

One + NRU 4 →

A kationok és anionok felett a megfelelő díjak egyszerűek:

VA 2+ HE - + N + PO 4 3- →

Határozza meg a kiindulási anyagok valódi formuláit:

VA (OH) 2 + H 3 PO 4 →

A kationok és anionok cseréjének elvén alapulva (25) a reakció során az anyagok előzetes formuláit hoztuk létre, mivel az árfolyam-reakció az egyik anyag, a víznek:

VA (OH) 2 + H 3 PO 4 → BA 2+ PO 4 3- + H 2 O

Meghatározzuk a reakció folyamat során kialakított só képletének helyes felvételét:

VA (OH) 2 + H 3 PO 4 → VA 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Egyenlő a báriumegyenlet bal oldali része:

3VA (OH) 2 + H 3 PO 4 → VA 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Mivel az egyenlet jobb oldalán az ortofoszforsav egyensúlya kétszer történik, (PO 4) 2, akkor a bal oldali szinten meg kell adnia a mennyiséget:

3VA (OH) 2 + 2N 3 PO 4 → VA 3 (PO 4) 2 + H 2 O

A víz jobb oldalán a hidrogén és oxigénatomok száma összhangban marad. Mivel a bal oldali teljes számú hidrogénatomok 12, akkor is meg kell felelnie a tizenkettőnek is, így a víz formula előtt tegye az együtthatót"6" (mivel a vízmolekulában már van 2 hidrogénatom). Az oxigénben az egyenlőség is megfigyelhető: a bal oldalon 14 és jobb oldalon 14. Tehát az egyenletnek megfelelő rekord formája van:

3W (OH) 2 + 2N 3 PO 4 → VA 3 (PO 4) 2 + 6N 2O (29)

A kémiai reakciók lehetősége

A világ nagy mennyiségű anyagból áll. A köztük lévő kémiai reakciók száma számtalan. De írhatnánk papírra, vagy hogy az egyenlet azt mondja, hogy egy kémiai válasz megegyezik neki? Hibás vélemény van, hogy ha helyes növényi együtthatók Az egyenletben a gyakorlatban megvalósítható lesz. Például, ha szedsz kénsavoldatés csökkentse cink-Megfigyelheti a hidrogénszabadság folyamatát:

Zn + H 2 SO 4 \u003d Znso 4 + H 2 (30)

De ha ugyanabban a megoldásban, hogy elhagyja a réz, akkor a gázkiválasztási folyamatot nem fogják megfigyelni. A reakció nem valósul meg.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Abban az esetben, ha koncentrált kénsavat készítünk, a rézzel reagál:

CU + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2N 2O (31)

A nitrogénnel és a hidrogénnel rendelkező gázok közötti reakcióban (23) megfigyelhető termodinamikai egyensúly azok. hány molekulaaz ammónia NN 3 időegységenként alakul ki, az azonos mennyiség csökken a nitrogén és a hidrogén. A kémiai egyensúly elmozdulásaa nyomás növelésével és a hőmérséklet csökkenésével érhető el

N 2 + 3n 2 \u003d 2nn 3

Ha veszi kálium-hidroxid oldataés öntsön rá nátrium-szulfát oldat, nem fognak megfigyelni, a reakció nem valósul meg:

Kon + Na 2 SO 4 ≠

Nátrium-klorid-oldata brómmal való kölcsönhatás során a brómban nem alakul ki, annak ellenére, hogy ez a reakció a helyettesítés reakciójának tulajdonítható:

NaCl + BR 2 ≠

Milyen okok vannak az ilyen ellentmondások okai? Az a tény, hogy ez nem elég ahhoz, hogy helyesen határozza meg a vegyületek formuláiMeg kell tudni, hogy a pontos részletek a kölcsönhatás fémek savakkal, ügyesen használni az oldhatóság táblázata anyagok, hogy ismeri a szabályokat helyettesítő számos aktivitása fémek és halogén. Ez a cikk csak az alapelveket vázolja fel növényi együtthatók a reakcióegyenletekben, mint Írjon molekuláris egyenleteket, mint határozza meg a kémiai vegyület összetételét.

A kémia, mint a tudomány rendkívül változatos és sokoldalú. A megadott cikk csak a folyamatban lévő folyamatok kis részét tükrözi való Világ. Típusok, termokémiai egyenletek nem tekintendők, elektrolízis,a szerves szintézis folyamata és sokkal több. De erről a következő cikkekben.

az oldal, teljes vagy részleges másolás az anyagi hivatkozás az eredeti forrásra.

Beszéljünk arról, hogyan készítsünk kémiai reakcióegyenletet. Ez a kérdés alapvetően súlyos nehézségeket okoz az iskolásoktól. Egyesek nem tudják megérteni az algoritmust a termékek formuláinak előkészítéséhez, mások helytelenek az egyenlet együtthatókat. Tekintettel arra, hogy az összes kvantitatív számítás pontosan az egyenletekkel történik, fontos megérteni a cselekvési algoritmust. Próbáljuk meg megtudni, hogyan lehet a kémiai reakciók egyenleteit.

Valence-formulák összeállítása

Annak érdekében, hogy a különböző anyagok között előforduló folyamatokat helyesen írják meg, meg kell tanulnod a képletek rögzítését. A bináris vegyületek figyelembe veszik az egyes elemek értékeit. Például a fő alcsoportok fémjei megfelelnek a csoportszámnak. A végső képlet előkészítésével a legkisebb többszöröseket ezek a mutatók között határozzák meg, majd az indexek be vannak állítva.

Mi az egyenlet

Az általa megértett karakterbevitelt, amely megjeleníti a kölcsönhatást vegyi elemekMennyiségi kapcsolataik, valamint a folyamat eredményeként előállított anyagok. A kémia végleges tanúsításán szereplő kilencedik osztályú diákok egyik feladata a következő szöveggel rendelkezik: "tegye a reakciók egyenleteit kémiai tulajdonságok Az anyagok javasolt osztálya. " Annak érdekében, hogy megbirkózzon a feladat, a diákoknak rendelkezniük kell a cselekvési algoritmus.

Cselekvési algoritmus

Például meg kell írnia a kalcium égési folyamatot szimbólumokkal, együtthatókkal, indexekkel. Beszéljünk arról, hogy hogyan készítsünk egy kémiai reakcióegyenletet az akció eljárással. A "+" egyenlet bal oldalán írja be az interakcióban részt vevő anyagok jeleit. Mivel az égés az oxigén levegő részvételével történik, amely a dimenziós molekulákra utal, az O2 formula.

Az egyenlőség jele mögött a reakciótermék összetételét alkotja, a valencia rendezésére vonatkozó szabályokat:

2CA + O2 \u003d 2Cao.

Folytatva a beszélgetést, hogy hogyan lehet az egyenlet egy kémiai reakció, tudomásul vesszük annak szükségességét, hogy a törvény állandóságának a készítmény, valamint a megőrzése a készítmény anyagok. Lehetővé teszik a kiigazítás folyamatát, hogy a hiányzó együtthatót az egyenletben tegye ki. Ez a folyamat az egyik legegyszerűbb példa a szervetlen kémia során előforduló kölcsönhatások.

Fontos szempontok

Annak érdekében, hogy megértsük, hogyan készítsünk kémiai reakcióegyenletet, megjegyezzük a témával kapcsolatos néhány elméleti kérdéseket. Az M. V. Lomonosov által megfogalmazott anyagok megőrzésének törvénye megmagyarázza az együtthatók elrendezésének lehetőségét. Mivel az egyes elemek atomjai száma az interakció előtt és után változatlan marad, a matematikai számítások elvégezhetők.

Amikor az egyenlítésért a bal és jobb részei az egyenletnek, a legkisebb közös többszörös használjuk, hasonlóan ahhoz, ahogy a vegyület képlet össze, figyelembe véve a vegyérték minden elem.

Redox interakciók

Miután az iskolákat az akciók algoritmusai dolgozták ki, képesek lesznek készíteni az egyszerű anyagok kémiai tulajdonságait jellemző reakciók egyenletét. Most már folytathatja a katasztrófát komplex kölcsönhatásokpéldául az elemek oxidációs fokának változásaival történik:

FE + CUSO4 \u003d FESO4 + CU.

Vannak olyan szabályok, amelyek szerint az oxidáció mértéke egyszerű és összetett anyagokban. Például a diatomikus molekulákban ez a jelző nulla, komplex vegyületekben, az összes oxidációs fok összege nulla lehet. A készítmény a elektronikus mérleg, atomok vagy ionok kerülnek meghatározásra, amelyek segítségével az elektronok (redukálószer), vigye (oxidálószer).

Ezek között a mutatók között a legkisebb többszörös, valamint az együtthatók. A redox interakció kialakulásának végső szakasza a rendszer együtthatók elhelyezése.

Ionegyenletek

Az egyik fontos kérdésekAmit az iskolai kémia során figyelembe veszik, a megoldások közötti kölcsönhatás. Például a feladat a következő: "Kémiai ioncsere-reakció-egyenletet a bárium-klorid és a nátrium-szulfát között." Ez magában foglalja a molekuláris, teljes, rövidített ionegyenlet írását. Annak érdekében, hogy az ion szintjén az interakciót figyelembe vegyük, meg kell adni az egyes kiindulási anyagok oldékonysági táblázatát, a reakcióterméket. Például:

BACL2 + NA2SO4 \u003d 2NACL + BASO4

Azok az anyagok, amelyek nem oldódnak meg az ionoknál, molekuláris formában vannak rögzítve. Az ionok átváltási válasza teljesen három esetben folyik:

• csapadék képződése;
• gázkibocsátás;
• az alázatos anyagok, például a víz megszerzése.

Ha van egy anyag sztereokémiai együttható, akkor figyelembe veszik a teljes ionegyenlet írásakor. Miután a teljes ionegyenlet meg van írva, csökkenti azokat az ionokat, amelyek nem társultak a megoldásba. A komplex anyagok megoldásai közötti folyamatot érintő bármely feladat végső eredménye csökkentett ion-reakciót rögzít.

Következtetés

A kémiai egyenletek lehetővé teszik a szimbólumok, az indexek, az együtthatók felhasználását az anyagok között megfigyelt folyamatok. A folyamat függvényében az egyenlet rögzítésének bizonyos finomságai vannak. A fent említett reakciók összeállítására szolgáló teljes algoritmus valencián alapul, az anyagok tömegének megőrzésének törvénye, a készítmény állandósága.