Mik azok a sók?

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savas maradékokból állnak. Bizonyos esetekben a sók hidrogént tartalmazhatnak.

Ha alaposan megvizsgáljuk ezt a definíciót, észre fogjuk venni, hogy összetételükben a sók némileg hasonlítanak a savakhoz, azzal a különbséggel, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, a sók pedig fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók a savban lévő hidrogénatomok fémionokkal történő helyettesítésének termékei. Így például, ha a mindenki által ismert közönséges sót NaCl -t vesszük, akkor az a termék tekinthető a hidrogén -hidrogén -klorid -hidrogén -nátrium -ion helyettesítésének termékének.

De vannak kivételek is. Vegyük például az ammóniumsókat, ezek savas maradékokat tartalmaznak NH4 + részecskével, és nem fém atomokkal.

Só típusok

Most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

Osztályozás:

A savas sók közé tartoznak azok, amelyekben a sav hidrogénatomjait részben fématomok váltják fel. Ezeket úgy nyerhetjük, hogy a bázist feleslegben semlegesítjük.
A közepes sók, vagy ahogy még mindig normálisak, magukban foglalják azokat a sókat, amelyekben a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik, például Na2CO3, KNO3 stb.
A bázikus sók közé tartoznak azok, ahol a bázisok hidroxilcsoportjainak hiányos vagy részleges helyettesítése savmaradékokkal történik, például: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl stb.
A kettős sók két különböző kationt tartalmaznak, amelyeket különböző kationokkal, de ugyanazokkal az anionokkal képzett sók vegyes oldatából kristályosítva nyernek.
De a vegyes sók közé tartoznak azok, amelyekben két különböző anion található. Léteznek komplex sók is, amelyek komplex kationt vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Már tudjuk, hogy a sók szilárd anyagok, de tudnia kell, hogy a vízben való különböző oldhatóságuk jellemzi őket.

Ha figyelembe vesszük a sókat a vízben való oldhatóság szempontjából, akkor azokat csoportokra lehet osztani, például:

Oldható (P),
- oldhatatlan (N)
- enyhén oldódó (M).

Só nómenklatúra

A sók oldhatóságának meghatározásához olvassa el a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázatát.

Általában a Sole összes neve az anion nevéből áll, amely a nominatív esetben szerepel, és a kation, amely a genitív esetben.

Például: Na2S04 - nátrium -szulfát (I.p.) (R.p.).

Ezenkívül a fémek zárójelében változó oxidációs állapotok vannak feltüntetve.

Vegyük például:

FeSO4 - vas (II) -szulfát.

Tudnia kell azt is, hogy az egyes savak sóinak elnevezésére nemzetközi nómenklatúra létezik, az elem latin nevétől függően. Például a kénsavas sókat szulfátoknak nevezik. Például a CaSO4 -ot kalcium -szulfátnak nevezik. De a kloridokat sósav sóinak nevezik. Például az ismert NaCl -ot nátrium -kloridnak nevezik.

Ha a bázikus savak sói, akkor a "bi" vagy "hidro" részecske hozzáadódik a nevükhöz.

Például: Mg (HCl3) 2 - Bikarbonát vagy magnézium -hidrogén -karbonát hangja lesz.

Ha egy hárombázisú savban az egyik hidrogénatomot fém helyettesíti, akkor a "dihidro" előtagot is hozzá kell adni, és így kapjuk:

NaH2PO4 - nátrium -dihidrogén -foszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most térjünk át a sók kémiai tulajdonságainak figyelembevételére. A tény az, hogy összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg őket.

A só értéke az emberi szervezet számára

A társadalomban régóta viták folynak a só veszélyeiről és előnyeiről, amelyek az emberi szervezetre gyakorolnak. De függetlenül attól, hogy az ellenfelek milyen nézőponthoz ragaszkodnak, tudnia kell, hogy az asztali só természetes ásványi anyag, amely létfontosságú a szervezetünk számára.

Azt is tudnia kell, hogy a szervezetben a nátrium -klorid krónikus hiánya halálos lehet. Végül is, ha emlékszel a biológia tanulságaira, akkor tudjuk, hogy az emberi test hetven százalékban víz. A sónak köszönhetően pedig a testünk vízháztartásának szabályozási és fenntartási folyamata megy végbe. Ezért semmiképpen sem szabad kizárni a só használatát. Természetesen a hatalmas sóhasználat sem vezet semmi jóhoz. És itt a következtetés azt sugallja, hogy mindennek mértékkel kell történnie, mivel annak hiánya és túlsúlya egyensúlyhiányhoz vezethet étrendünkben.

A sók használata

A sók alkalmazásra találtak, mind termelési célokra, mind a mindennapi életünkben. Most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és milyen sókat használnak leggyakrabban.

Sósav -sók

Az ilyen típusú sók közül leggyakrabban nátrium -kloridot és kálium -kloridot használnak. Az étkezési célra használt asztali sót a tengerből, a tó vizéből, valamint a sóbányákból nyerik ki. És ha nátrium -kloridot eszünk, akkor az iparban klór és szóda előállítására használják. De a kálium -klorid elengedhetetlen a mezőgazdaságban. Kálium -műtrágyaként használják.

Kénsav sók

Ami a kénsav sóit illeti, ezeket széles körben használják az orvostudományban és az építőiparban. Segítségével gipsz készül.

Salétromsav sók

A salétromsav -sókat vagy más néven nitrátokat a mezőgazdaságban műtrágyaként használják. Ezek közül a legjelentősebbek a nátrium -nitrát, kálium -nitrát, kalcium -nitrát és ammónium -nitrát. Sópeternek is nevezik.

Ortofoszfátok

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium -ortofoszfát. Ez a só képezi az ásványok, például a foszforitok és apatitok alapját, amelyek elengedhetetlenek a foszfor -műtrágyák gyártásához.

Szénsav sók

A szénsav -sók vagy a kalcium -karbonát természetesen megtalálhatók kréta, mészkő és márvány formájában. Mész készítésére használják. De a kálium -karbonátot nyersanyagok összetevőjeként használják az üveg és a szappan előállításához.

Természetesen sok érdekes dolgot tud a sóról, de vannak olyan tények is, amelyekről aligha sejtette.

Valószínűleg tisztában van azzal a ténnyel, hogy Oroszországban szokás volt kenyérrel és sóval találkozni a vendégekkel, de feldühítette, hogy még adót is fizetett a sóért.

Tudta, hogy voltak idők, amikor a só értékesebb volt, mint az arany? Az ókorban a római katonáknak még sót is fizettek. A legkedvesebb és legfontosabb vendégeket pedig egy marék sóval ajándékozták meg a tisztelet jeléül.

Tudod -e, hogy egy olyan fogalom, mint a "bérek" az angol fizetési szóból származik.

Kiderült, hogy az asztali só gyógyászati ​​célokra használható, mivel kiváló antiszeptikus, sebgyógyító és baktericid tulajdonságokkal rendelkezik. Végül is valószínűleg mindannyian megfigyelhettük, hogy a tengeren tartózkodva a sebek a bőrön és a bőrkeményedések a sós tengervízben sokkal gyorsabban gyógyulnak.

Tudod, miért szokás télen sóval jégre szórni az utakat. Kiderül, hogy ha sót tesz a jégre, akkor a jég vízzé válik, mivel kristályosodásának hőmérséklete 1-3 fokkal csökken.

Tudja, mennyi sót fogyaszt egy ember az év során? Kiderül, hogy egy év alatt körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk meg.

Kiderült, hogy a forró országokban élő embereknek négyszer több sót kell fogyasztaniuk, mint azoknak, akik hideg éghajlaton élnek, mert a meleg idején sok verejték szabadul fel, és ezzel együtt a sók is eltávolításra kerülnek a szervezetből.

Sókösszetett anyagokat neveznek, amelyek molekulái fématomokból és savmaradékokból állnak (néha hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium -klorid, a CaSO 4 kalcium -szulfát stb.

Gyakorlatilag minden só ionos vegyület, ezért a sókban a savas maradékok és a fémionok ionjai egymáshoz vannak kötve:

Na + Cl - - nátrium -klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium -szulfát stb.

A só egy fém hidrogénatomjainak részleges vagy teljes helyettesítésének eredménye. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók- a savban lévő összes hidrogénatomot egy fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savsók- nem minden sav hidrogénatomját helyettesíti fém. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisos savakat képezhetnek. A savas sók egybázisú savai nem adhatnak: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. stb.

3. Kettős sók- a két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém, hanem két különböző fém helyettesíti: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók a bázikus hidroxilcsoportok hiányos vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők savmaradékokkal: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl stb.

A nemzetközi nómenklatúra szerint az egyes savak sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav -sókat szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium -szulfát, Mg SO 4 - magnézium -szulfát stb .; a sósav -sókat kloridoknak nevezik: NaCl - nátrium -klorid, ZnCI 2 - cink -klorid stb.

A "bi" vagy "hydro" részecskét a bázikus savak sóinak nevéhez adjuk hozzá: Mg (HCl 3) 2 - magnézium -hidrogén -karbonát vagy bikarbonát.

Feltéve, hogy a hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesít a fém, akkor adjuk hozzá a "dihidro" előtagot: NaH 2 PO 4 - nátrium -dihidrogén -foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek sokféle vízoldékonysággal rendelkeznek.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai tulajdonságait az összetételüket alkotó kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók bomlanak gyulladáskor:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Kölcsönhatásba lép a savakkalúj só és új sav képződésével. Ahhoz, hogy ez a reakció megtörténhessen, a savnak erősebbnek kell lennie, mint a só, amelyet a sav befolyásol:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCI.

3. Interakció a bázisokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. Interakció egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Van még kérdése? Szeretne többet megtudni a sókról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog. webhely, az anyag teljes vagy részleges másolásával, a forrás linkre van szükség.

Annak érdekében, hogy válaszoljon arra a kérdésre, hogy mi a só, általában nem kell sokáig gondolkodnia. Ez a kémiai vegyület meglehetősen gyakori a mindennapi életben. Nem kell beszélni a közönséges asztali sóról. A sók és vegyületeik részletes belső szerkezetét a szervetlen kémia vizsgálja.

A só meghatározása

Egyértelmű válasz arra a kérdésre, hogy mi a só, megtalálható M. V. Lomonosov munkáiban. Ezt a nevet olyan törékeny testeknek adta, amelyek feloldódhatnak vízben, és nem gyulladnak ki magas hőmérséklet vagy nyílt tűz hatására. Később a meghatározást nem fizikai, hanem ezen anyagok kémiai tulajdonságaiból vezette le.

A vegyesre példa a sósav és a hipoklórsav kalciumsója: CaOCl 2.

Elnevezéstan

A változó vegyértékű fémek alkotta sók további megnevezéssel rendelkeznek: a képlet után a vegyértéket zárójelben római számokkal írják fel. Tehát van FeSO 4 (II) és Fe 2 (SO4) 3 (III) vas -szulfát. A sók neve tartalmazza a hidro-, ha helyettesítetlen hidrogénatomokat tartalmazó előtagot. Például a kálium -hidrogén -foszfát képlete K 2 HPO 4.

A sók tulajdonságai az elektrolitokban

Az elektrolitikus disszociáció elmélete saját értelmezést ad a kémiai tulajdonságokról. Ennek az elméletnek a fényében a só gyenge elektrolitként határozható meg, amely feloldódva vízben disszociál (bomlik). Így a sóoldat pozitív negatív ionok komplexeként ábrázolható, és az első nem a hidrogénatom H +, a második pedig nem az OH - hidroxocsoport atomja. Az ionok, amelyek minden típusú sóoldatban jelen lennének, nem léteznek, ezért nem rendelkeznek általános tulajdonságokkal. Minél kisebb a sóoldatot alkotó ionok töltése, annál jobban disszociálnak, annál jobb az ilyen folyadékkeverék elektromos vezetőképessége.

Savas sóoldatok

Az oldatban levő savas sók komplex negatív ionokká bomlanak, amelyek savmaradékok, és egyszerű anionok, amelyek pozitív töltésű fémrészecskék.

Például a nátrium -hidrogén -karbonát oldódásának reakciója a só bomlásához vezet nátrium -ionokká és a maradék HCO 3-.

A teljes képlet így néz ki: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 -= H + + CO 3 2-.

Alapvető sóoldatok

A bázikus sók disszociációja savanionok és komplex kationok képződéséhez vezet, amelyek fémekből és hidroxocsoportokból állnak. Ezek az összetett kationok viszont képesek szétesni a disszociációs folyamat során. Ezért a főcsoport sójának bármely oldatában OH -ionok vannak jelen. Például a hidroxi -magnézium -klorid disszociációja a következőképpen megy végbe:

Só elterjedése

Mi az a só? Ez az elem az egyik leggyakoribb kémiai vegyület. Mindenki ismeri az asztali sót, a krétát (kalcium -karbonát) és így tovább. A karbonát -sók közül a leggyakoribb a kalcium -karbonát. A márvány, mészkő, dolomit szerves része. És a kalcium -karbonát az alapja a gyöngyök és korallok kialakulásának. Ez a kémiai vegyület elengedhetetlen a rovarok kemény burkolatának és az akkordák csontvázainak kialakulásához.

Az asztali sót gyermekkorunk óta ismerjük. Az orvosok óva intenek a túlzott használattól, de mértékkel rendkívül szükséges az életfolyamatok végrehajtásához a szervezetben. Ez pedig szükséges a megfelelő vérösszetétel és a gyomornedv -termelés fenntartásához. A sóoldatok, amelyek az injekciók és csepegtetők szerves részét képezik, nem más, mint az asztali só oldata.

Az előző szakaszokban olyan reakciókat láttunk, amelyek során sók képződnek.

A sók olyan anyagok, amelyekben a fématomok savas maradékokhoz kötődnek.

Kivételt képeznek az ammóniumsók, amelyekben nem fématomok, hanem NH 4 + részecskék kötődnek savmaradékokhoz. Az alábbiakban példákat mutatunk be a tipikus sókra.

NaCl - nátrium -klorid,

Na 2 SO 4 - nátrium -szulfát,

CaSO 4 - kalcium -szulfát,

CaCl 2 - kalcium -klorid,

(NH 4) 2 SO 4 - ammónium -szulfát.

A sóképlet a fém és a savmaradék vegyértékeinek figyelembevételével készült. Szinte minden só ionos vegyület, így azt mondhatjuk, hogy a fémionok és a savmaradékok ionjai sókban kapcsolódnak egymáshoz:

Na + Cl - - nátrium -klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium -szulfát stb.

A sók elnevezése a savmaradék és a fém neve alapján alakul ki. A névben a legfontosabb a savmaradék. A sók nevét a savmaradék függvényében a 4.6. Táblázat tartalmazza. Az oxigéntartalmú savmaradékok a táblázat felső részében, az anoxikus maradékok az alsó részben láthatók.

4-6. Táblázat A sók nevének felépítése.

Milyen savas só	Savas maradék	A maradék vegyértéke	A sók neve
Nitrogén HNO 3				Ca (NO 3) 2 kalcium -nitrát
Szilícium H 2 SiO 3			szilikátok	Na 2 SiO 3 nátrium -szilikát
Kénes H 2 SO 4			szulfátok	PbSO 4 ólom -szulfát
Szén H 2 CO 3			karbonátok	Na 2 CO 3 nátrium -karbonát
Foszforos H 3 PO 4				AlPO 4 alumínium -foszfát

Hidrobróm HBr				NaBr nátrium -bromid
Hidrogén -jodid HI				KI kálium -jodid
Hidrogén -szulfid H 2 S			szulfidok	FeS vas (II) -szulfid
Sósav				NH 4 Cl ammónium -klorid
HF -hidrogén -fluorid				CaF 2 kalcium -fluorid

A 4-6. Táblázatból látható, hogy az oxigéntartalmú sók nevének végződése " nál nél", És az anoxikus sók neve - a végződések" id».

Bizonyos esetekben a vége " azt Például. Na 2 SO 3 - szulfit nátrium. Ennek célja a kénsav (H 2 SO 4) és a kénsav (H 2 SO 3) sóinak megkülönböztetése, és más hasonló esetekben.

Minden sót a következőkre osztanak: közepes, savanyú és a fő. Átlagos a sók csak fématomot és savas maradékot tartalmaznak. Például a 4-6. Táblázat összes sója átlagos sók.

Bármilyen sót megfelelő semlegesítési reakcióval nyerhetünk. Például nátrium -szulfit képződik a kénsav és egy bázis (nátrium -hidroxid) közötti reakcióban. Ebben az esetben 1 mól savhoz 2 mól bázist kell venni:

Ha csak 1 mól bázist veszünk - vagyis kevesebbet, mint amennyi szükséges teljes semlegesítés, kialakul savanyú só - nátrium -hidroszulfit:

Savas a sókat polibázisos savak képezik. Az egybázisú savak nem képeznek savas sókat.

A savas sók a fémionokon és a savmaradékokon kívül hidrogénionokat is tartalmaznak.

A savas sók neve tartalmazza a "hydro" előtagot (a hidrogenium - hidrogén szóból). Például:

NaHCO 3 - nátrium -hidrogén -karbonát,

K 2 HPO 4 - kálium -hidrogén -foszfát,

KH 2 PO 4 - kálium -dihidrogén -foszfát.

A fő sók képződnek, amikor a bázis hiányosan semlegesített. Az alapvető sókat a "hydroxo" előtaggal nevezik. Az alábbiakban bemutatunk egy példát, amely bemutatja a bázikus sók és a szokásos (közepes) sók közötti különbséget:

A bázikus sók a fémionokon és a savmaradékokon kívül hidroxilcsoportokat is tartalmaznak.

Bázikus sók csak többsav bázisokból képződnek. Az ilyen sók egybázisú bázisai nem képződhetnek.

A 4.6. Táblázat mutatja nemzetközi nevek sók. Hasznos azonban tudni az orosz neveket és néhány történelmileg kialakult, hagyományos sónevet is, amelyek nagy jelentőséggel bírnak (4.7. Táblázat).

Táblázat. Néhány fontos só nemzetközi, orosz és hagyományos neve.

	Nemzetközi név	Orosz név	Hagyományos név	Alkalmazás
	Nátrium-karbonát	Nátrium-karbonát		A mindennapi életben - mosó- és tisztítószerként
	Szódabikarbóna	Savanyú nátrium -karbonát	Szódabikarbóna	Élelmiszer -termék: sütemények
	Kálium-karbonát	Kálium-karbonát		A technológiában alkalmazzák
	Nátrium -szulfát	Nátrium -szulfát	Glaubersó	Orvosság
	Magnézium szulfát	Magnézium szulfát	Epsom só	Orvosság
	Kálium klorát	Kálium -klórsav	Bertoleth sója	Gyújtókeverékekben gyufafejekhez használják

Például semmi esetre sem szabad összezavarni szóda Na 2 CO 3 és szódabikarbóna NaHCO 3. Ha véletlenül élelmiszerre használják szóda ahelyett szódabikarbóna, súlyos kémiai égési sérülést szenvedhet.

A kémia és a technológia területén sok régi név még mindig megmaradt. Például, marószóda- egyáltalán nem só, hanem a nátrium -hidroxid NaOH technikai neve. Ha közönséges szóda használható mosogató vagy edények tisztítására, akkor a marószódát semmilyen körülmények között nem lehet felvenni vagy használni a mindennapi életben!

A sók szerkezete hasonló a megfelelő savak és bázisok szerkezetéhez. Az alábbiakban a tipikus közeg-, savas és bázikus sók szerkezeti képletei láthatók.

Íme az alapsó szerkezete és neve, amelynek képlete így néz ki: 2 CO 3 - vas (III) -dihidroxokarbonát. Ha figyelembe vesszük egy ilyen só szerkezeti képletét, világossá válik, hogy ez a só a vas (III) -hidroxid szénsavval történő részleges semlegesítésének eredménye:

Az előző szakaszokban olyan reakciókat láttunk, amelyek során sók képződnek.

A sók olyan anyagok, amelyekben a fématomok savas maradékokhoz kötődnek.

Kivételt képeznek az ammóniumsók, amelyekben nem fématomok, hanem NH4 + -részecskék kötődnek savmaradékokhoz. Az alábbiakban példákat mutatunk be a tipikus sókra.

NaCl - nátrium -klorid,

Na2S04 - nátrium -szulfát,

CaSO4 - kalcium -szulfát,

CaCl2 - kalcium -klorid,

(NH4) 2SO4 - ammónium -szulfát.

A sóképlet a fém és a savmaradék vegyértékeinek figyelembevételével készült. Szinte minden só ionos vegyület, tehát azt mondhatjuk, hogy a fémionok és a savmaradékok ionjai sókban kapcsolódnak egymáshoz:

Na + Cl- - nátrium -klorid

Ca2 + SO42- - kalcium -szulfát stb.

A sók elnevezése a savmaradék és a fém neve alapján alakul ki. A névben a legfontosabb a savmaradék. A sók nevét a savmaradék függvényében a 4.6. Táblázat tartalmazza. A táblázat felső részében az oxigéntartalmú savas maradványok, az alsó részen az anoxikus maradékok szerepelnek.

4-6. Táblázat A sók nevének felépítése.

Milyen savas só	Savas maradék	Maradék vegyérték	A sók neve
Nitrogén HNO3				Ca (NO3) 2 kalcium -nitrát
Szilícium H2SiO3			szilikátok	Na2SiO3 nátrium -szilikát
Kénes H2SO4			szulfátok	PbSO4 ólom -szulfát
Szén H2CO3			karbonátok	Na2CO3 nátrium -karbonát
Foszforos H3PO4				AlPO4 alumínium -foszfát
Hidrobróm HBr				NaBr nátrium -bromid
Hidrogén -jodid HI				KI kálium -jodid
H2S hidrogén -szulfid			szulfidok	FeS vas (II) -szulfid
Sósav				NH4Cl ammónium -klorid
HF -hidrogén -fluorid				CaF2 kalcium -fluorid

A 4-6. Táblázat azt mutatja, hogy az oxigéntartalmú sók neve "at", az anoxikus sók neve pedig "id".

Bizonyos esetekben az "it" végződés használható oxigénezett sókra, például a Na2SO3 nátrium -szulfit. Ennek célja a kénsav (H2SO4) és a kénsav (H2SO3) sóinak megkülönböztetése, és más hasonló esetekben.

Minden só közepes, savas és bázikus. A közepes sók csak fématomot és savas maradékot tartalmaznak. Például a 4-6. Táblázatban szereplő összes só átlagos só.

Bármilyen sót megfelelő semlegesítési reakcióval nyerhetünk. Például nátrium -szulfit képződik a kénsav és egy bázis (nátrium -hidroxid) közötti reakcióban. Ebben az esetben 1 mól savhoz 2 mól bázist kell venni:

Ha csak 1 mól bázist veszünk - vagyis kevesebbet, mint amennyi a teljes semlegesítéshez szükséges, akkor savas só képződik - nátrium -hidroszulfit:

A savas sókat polibázisos savak képezik. Az egybázisú savak nem képeznek savas sókat.

A savas sók a fémionokon és a savmaradékokon kívül hidrogénionokat is tartalmaznak.

A savas sók neve tartalmazza a "hydro" előtagot (a hidrogenium - hidrogén szóból). Például:

NaHCO3 - nátrium -hidrogén -karbonát,

K2HPO4 - kálium -hidrogén -foszfát,

KH2PO4 - kálium -dihidrogén -foszfát.

Lúgos sók képződnek a bázis hiányos semlegesítése után. Az alapvető sókat a "hydroxo" előtaggal nevezik. Az alábbiakban bemutatunk egy példát, amely bemutatja a bázikus sók és a szokásos (közepes) sók közötti különbséget:

A bázikus sók a fémionokon és a savmaradékokon kívül hidroxilcsoportokat is tartalmaznak.

Bázikus sók csak többsav bázisokból képződnek. Az ilyen sók egybázisú bázisai nem képződhetnek.

A 4.6. Táblázat felsorolja a sók nemzetközi neveit. Hasznos azonban tudni az orosz neveket és néhány történelmileg kialakult, hagyományos sónevet is, amelyek nagy jelentőséggel bírnak (4.7. Táblázat).

Táblázat. Néhány fontos só nemzetközi, orosz és hagyományos neve

	Nemzetközi név	Orosz név	Hagyományos név	Alkalmazás
	Nátrium-karbonát	Nátrium-karbonát		A mindennapi életben - mosó- és tisztítószerként
	Szódabikarbóna	Savanyú nátrium -karbonát	Szódabikarbóna	Élelmiszer -termék: sütemények
	Kálium-karbonát	Kálium-karbonát		A technológiában alkalmazzák
	Nátrium -szulfát	Nátrium -szulfát	Glaubersó	Orvosság
	Magnézium szulfát	Magnézium szulfát	Epsom só	Orvosság
	Kálium klorát	Kálium -klórsav	Bertoleth sója	Gyújtókeverékekben gyufafejekhez használják

Például semmi esetre sem szabad összekeverni a Na2CO3 szódát és a NaHCO3 szódabikarbónát. Súlyos kémiai égési sérülések keletkezhetnek, ha véletlenül szódabikarbónát használ szódabikarbóna helyett.

A kémia és a technológia területén sok régi név még mindig megmaradt. Például a marószóda egyáltalán nem só, hanem a nátrium -hidroxid NaOH technikai neve. Ha közönséges szóda használható mosogató vagy edények tisztítására, akkor a marószódát semmilyen körülmények között nem lehet felvenni vagy használni a mindennapi életben!

A sók szerkezete hasonló a megfelelő savak és bázisok szerkezetéhez. Az alábbiakban a tipikus közeg-, savas és bázikus sók szerkezeti képletei láthatók.

Íme, az alapsó szerkezete és neve, amelynek képlete így néz ki: 2CO3 - vas (III) -dihidroxokarbonát. Ha figyelembe vesszük egy ilyen só szerkezeti képletét, világossá válik, hogy ez a só a vas (III) -hidroxid szénsavval történő részleges semlegesítésének eredménye:

Sók. Fogadás és kémiai tulajdonságok

Semlegesítési reakció. A sav és bázis oldatokat a kívánt mólarányban keverjük össze. A víz elpárologtatása után kristályos sót kapunk. Például:

2. Savak reakciója bázikus oxidokkal. Valójában ez a semlegesítési reakció egyik változata. Például:

		Az alábbi oxidok közül melyik oldódik fel ecetsavban: a) kadmium -oxid; b) alumínium -oxid; c) foszfor -oxid (+5). Bizonyítsa be a választ. A felsorolt ​​anyagok közül melyik reagál a foszforsavval: a) P2O5; b) SO2; c) CdO. Írja fel a reakcióegyenletet! Só a névre. Milyen arányban lehet cink -hidroxidot és foszforsavat kapni a bázikus sót? Írja fel a reakcióegyenletet! Nevezze el a sót. Az alábbi oxidok közül melyik oldódik fel ecetsavban: a) kadmium -oxid; b) alumínium -oxid; c) foszfor -oxid (+5). Bizonyítsa be a választ. Rajzolja fel a Be (OH) 2 és KOH oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Hogyan kell működnie az alumínium -oxidnak, hogy nátrium -aluminátot kapjon? Írja fel a reakcióegyenletet! A felsorolt ​​anyagok közül melyik reagál a sósavval (sósav): a) Al2O3; b) P2O5; c) SiO2. Írja fel a reakcióegyenletet és nevezze el a sót. Rajzolja fel a Pb (NO3) 2 és a CaI2 oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Hogyan kell cselekedni az alumínium-oxidon, hogy bárium-meta-aluminátot kapjunk? Írja fel a reakcióegyenletet! Ezek közül a hidroxidok amfoter tulajdonságokkal rendelkeznek: a) alumínium -hidroxid (+3); b) magnézium -hidroxid (+2); c) vas -hidroxid (+2). Bizonyítsa be a választ. Rajzolja fel a Fe2 (SO4) 3 és az NH4OH közötti oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Milyen sót kapunk, ha egy mol szilícium -dioxidot két mol nátrium -hidroxiddal olvasztunk össze? Írja fel a reakcióegyenletet és nevezze el a sót. A hidroxidok közül melyik rendelkezik amfoter tulajdonságokkal: a) bárium -hidroxid; b) kalcium -hidroxid; c) króm -hidroxid. Bizonyítsa be a választ. Rajzolja fel a Ca (OH) 2 és a HBr közötti oldatok közötti kölcsönhatási reakció molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Hogyan lehet átalakítani a hidroxikonikkel -hipokloritot (+2) nikkel -hipoklorittá? Írja fel a reakcióegyenletet! A felsorolt ​​vegyületek közül a cink nem fémes tulajdonságokkal rendelkezik: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. ... Bizonyítsa be a választ. Rajzolja fel a Bi (OH) 2 és a H2SO4 közötti oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Mekkora a foszforsav és a kalcium -hidroxid aránya a kalcium -dihidrogén -foszfáthoz? Bizonyítsa be a választ. Az alábbi oxidok közül melyik oldódik fel hidrogén -bromidban: a) foszfor -oxid (+5); b) kén -dioxid (+4); c) stroncium -oxid (+2). Írja fel a reakcióegyenletet! Só a névre. Rajzolja fel a Fe (OH) 3 és NaOH oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Milyen arányú cink -hidroxid és krómsav képződik a savas só? Írja fel a reakcióegyenletet! Só a névre. Az alábbi oxidok közül melyik oldódik fel sósavban: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Írja fel a reakcióegyenletet! Só a névre. Rajzolja fel a K3PO4 és NH4OH oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Milyen só keletkezik ekvimoláris mennyiségű vas -hidroxid (+2) és sósav kölcsönhatásában? Írja fel a reakcióegyenletet! Só a névre. A felsorolt ​​oxidok közül melyik nem sóképző a) CO; b) Si02; c) SO3. Indokolja a választ. Rajzolja fel a FeSO4 és a H2S közötti oldatok közötti kölcsönhatás reakciójának molekuláris és ion-molekuláris egyenletét! Milyen sót kapunk a SO2 kén -dioxid feleslegének kalcium -hidroxid oldaton való átvezetésével? Az alábbi anyagok közül melyik: bór -oxid, kén -dioxid vagy alumínium -oxid reagál a perklórsavval? Írja fel a reakcióegyenletet a só elnevezésére. Rajzolja fel a kölcsönhatási reakció molekuláris és ion-molekuláris egyenletét Zn (OH) 2 és NaOH közötti oldatokban Milyen só keletkezik, ha a felesleges bórsav kölcsönhatásba lép 1 mol kalcium -hidroxiddal? Írja fel a reakcióegyenletet és nevezze el a sót.