La chimica è la frazione di massa dell'elemento nel composto. Come trovare una frazione di massa di una sostanza da parte della formula. Qual è l'essenza del concetto di "frazione di massa"

Conoscendo la formula chimica, si può calcolare la frazione di massa degli elementi chimici nella sostanza. L'elemento nella sostanza è indicato dal greco. La lettera "Omega" - Ω E / IN ed è calcolata dalla formula:

dove k è il numero di atomi di questo elemento nella molecola.

Qual è la percentuale di massa di idrogeno e ossigeno in acqua (H 2 O)?

Decisione:

M r (h 2 o) \u003d 2 * A r (h) + 1 * a r (o) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Calcola la frazione di massa dell'idrogeno in acqua:

3) Calcola la frazione di massa di ossigeno in acqua. Poiché la composizione dell'acqua comprende gli atomi solo due elementi chimici, la frazione di massa di ossigeno sarà uguale a:

Fico. 1. Registrazione della sfida problematica 1

Calcola la frazione di massa degli elementi nella sostanza H 3 PO 4.

1) Calcola il relativo peso molecolare della sostanza:

M r (H 3 PO 4) \u003d 3 * A r (h) + 1 * e r (P) + 4 * e r (o) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Calcola la percentuale di massa di idrogeno nella sostanza:

3) Calcola la frazione di massa del fosforo nella sostanza:

4) Calcola la frazione di massa di ossigeno nella sostanza:

1. Raccolta di compiti ed esercizi in chimica: 8 ° grado: al libro di testo P.A. Orzhekovsky et al. Chimica, grado 8 "/ p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, f.f. Hegele. - M.: AST: ATRELLE, 2006.

2. Ushakova O.V. Libro di lavoro in chimica: 8 ° Cl.: Per il libro di testo P.a. Orzhekovsky e altri. "Chimica. Grado 8 "/ O.V. Ushakova, P.i. Bespalov, p.a. Oroekovsky; sotto. ed. prof. PAPÀ. Orojekovsky - m.: AST: ASTELLO: Profisdat, 2006. (P.34-36)

3. Chimica: 8 ° grado: studi. Per la compostezza. Istituzioni / P.A. Oroekovsky, L.m. Meshcheryakova, L.S. PONYA. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitoli. Rosso.v.a. Volodin, VED. Scientifico ed. I. Leenson. - m.: AVANTA +, 2003.

1. Raccolta unificata di risorse educative digitali ().

2. Versione elettronica della rivista "Chimica e vita" ().

4. Tutorial video sull'argomento "frazione di massa di un elemento chimico nella sostanza" ().

Compiti a casa

1. p.78 № 2dal libro di testo "Chimica: 8 ° grado" (P.A. Orzhekovsky, L.m. Meshcheryakova, L.S. PONC. M.: AST: ATRELLE, 2005).

2. a partire dal. 34-36 №№ 3,5. Dal notebook di lavoro in chimica: 8 ° Cl.: Al libro di testo P.A. Orzhekovsky e altri. "Chimica. Grado 8 "/ O.V. Ushakova, P.i. Bespalov, p.a. Oroekovsky; sotto. ed. prof. PAPÀ. Orzhekovskogo - m.: AST: ATSEL: Profisdat, 2006.

Dal corso della chimica è noto che la frazione di massa è chiamata il contenuto di un certo elemento in qualche sostanza. Sembrerebbe che tale conoscenza del solito incontro per niente. Ma non affrettarti a chiudere la pagina, poiché la capacità di calcolare la frazione di massa per il giardino potrebbe rivelarsi molto utile. Tuttavia, per non essere confuso, parliamo di tutto in ordine.

Qual è l'essenza del concetto di "frazione di massa"?

La frazione di massa è misurata come percentuale o semplicemente nei decimi. Subito sopra, abbiamo parlato della definizione classica, che può essere trovata in libri di riferimento, enciclopedie o libri di testo della scuola di chimica. Ma per capire l'essenza di ciò che è stato detto non è così semplice. Quindi, supponiamo di avere 500 g di qualche sostanza complessa. In questo caso, significa che non è uniforme nella sua composizione. In generale, qualsiasi sostanza che usiamo è complessa, anche un semplice sale da cucina, la formula di cui è nacl, cioè, consiste in molecole di sodio e cloro. Se continui gli argomenti sull'esempio di un sale di cottura, si può presumere che 500 grammi di sale contengano 400 g di sodio. Quindi la sua frazione di massa sarà dell'80% o 0,8.

Perché hai bisogno di un libro regalo?

Penso che la risposta a questa domanda tu sappia già. Preparazione di tutti i tipi di soluzioni, miscele, ecc. È parte integrante dell'attività economica di qualsiasi giardiniere. Le soluzioni usano fertilizzanti, varie miscele nutritive, così come altri farmaci, come gli stimolanti della crescita dell'Epin, "Corneser", ecc. Inoltre, è spesso necessario miscelare sostanze secche, come cemento, sabbia e altri componenti, o terreno del giardino ordinario con un substrato acquistato. Allo stesso tempo, la concentrazione raccomandata di questi strumenti e preparati nelle soluzioni preparate o miscele nella maggior parte delle istruzioni è data precisamente nelle frazioni di massa.

Pertanto, la conoscenza di come calcolare la percentuale di massa dell'elemento nella sostanza aiuterà la confezione regalo a rendere la soluzione necessaria per rendere correttamente la soluzione necessaria di fertilizzante o miscela nutrizionale, e questo, a sua volta, influenzerà necessariamente il raccolto futuro.

Algoritmo per calcoli

Quindi, la frazione di massa del singolo componente è il rapporto tra la sua massa alla massa totale della soluzione o della sostanza. Se il risultato è necessario tradurre in percentuali, è necessario moltiplicarlo per 100. Pertanto, la formula per il calcolo della quota di massa può essere scritta come segue:

W \u003d massa di sostanza / soluzione di soluzione

W \u003d (massa di sostanza / massa di massa) x 100%.

Un esempio di una frazione di massa

Supponiamo di avere una soluzione, per la preparazione di cui in 100 ml di acqua è stata aggiunta 5 G Nacl, e ora è necessario calcolare la concentrazione del sale da tavolo, cioè la sua frazione di massa. La massa della sostanza è nota a noi, e la massa della soluzione risultante è la somma dei due sale e dell'acqua di massa ed è uguale a 105. Quindi, dividiamo 5 G di 105 G, moltiplichiamo il risultato di 100 E otteniamo una quantità desiderata del 4,7%. Questa concentrazione avrà una soluzione salina.

Compito più pratico

In pratica, il DACCIER deve spesso affrontare i compiti di un altro tipo. Ad esempio, è necessario preparare una soluzione acquosa di qualsiasi fertilizzante, la cui concentrazione dovrebbe essere del 10% in peso. Per osservare con precisione le proporzioni raccomandate, è necessario determinare quale sarà necessaria la quantità di sostanza e in cui il volume dell'acqua dovrà essere dissolto.

La soluzione di attività inizia nell'ordine inverso. In primo luogo, dovrebbe essere diviso in una percentuale di una frazione di massa di 100. Di conseguenza, otteniamo w \u003d 0.1 è una frazione di massa di una sostanza in unità. Ora indiciamo la quantità di sostanza come x, e la massa finale della soluzione - M. Allo stesso tempo, l'ultima grandezza è le due componenti - la massa d'acqua e la massa del fertilizzante. Cioè, m \u003d mv + x. Quindi, otteniamo un'equazione semplice:

W \u003d x / (mv + x)

Solving It relativamente a X, otteniamo:

x \u003d w x mv / (1 - w)

Sostituire i dati disponibili, otteniamo la seguente dipendenza:

x \u003d 0,1 x mv / 0.9

Quindi, se prendiamo 1 l (cioè, 1000 g) di acqua, quindi per la preparazione della soluzione della concentrazione desiderata, dovrebbe essere necessaria circa il fertilizzante di circa 111-112 g.

Risolvere le attività con diluizione o aggiunta

Supponiamo che abbiamo 10 litri (10 000 g) della soluzione acquosa finita con una concentrazione di una certa sostanza W1 \u003d 30% o 0,3. Quanto sarà necessario aggiungere acqua in modo che la concentrazione diminuiva a W2 \u003d 15% o 0,15? In questo caso, la formula aiuterà:

Mv \u003d (W1x M1 / \u200b\u200bW2) - M1

Sostituire i dati iniziali, otteniamo che la quantità di acqua aggiunta deve essere:
Mv \u003d (0,3 x 10 000 / 0,15) - 10 000 \u003d 10 000 g

Cioè, aggiungi lo stesso 10 l.

Ora immagina il problema inverso - ci sono 10 litri di soluzione acquosa (M1 \u003d 10.000 g) con la concentrazione di W1 \u003d 10% o 0,1. È necessario ottenere una soluzione con una frazione di massa del fertilizzante W2 \u003d 20% o 0,2. Quanto sarà necessario aggiungere il materiale di partenza? Per fare ciò, usa la formula:

x \u003d M1 X (W2 - W1) / (1 - W2)

Sostituendo il valore iniziale, otteniamo x \u003d 1 125

Pertanto, la conoscenza delle basi più semplici della chimica scolastica aiuterà il giardino a preparare correttamente soluzioni fertilizzanti, substrati nutrienti da diversi elementi o miscele per lavori di costruzione.

>>

Frazione di massa dell'elemento in sostanza complessa

Il materiale del paragrafo ti aiuterà:

\u003e Scopri qual è la frazione di massa dell'elemento nel composto e determinarne il suo valore;
\u003e Calcola la massa dell'elemento in una certa massa del composto, in base alla frazione di massa dell'elemento;
\u003e Correggere la soluzione di compiti chimici.

Ogni complesso. sostanza (Composto chimico) è formato da diversi elementi. Conoscere il contenuto di elementi nella connessione è necessario per il suo uso efficiente. Ad esempio, il miglior fertilizzante dell'azoto è considerato che contenere la maggiore quantità di azoto (questo elemento ha bisogno di impianti). Allo stesso modo valutare la qualità del minerale metallico, determinando come " ricco »Sull'elemento metallico.

Soddisfare elemento Nel composto, è caratterizzato da una frazione di massa. Questa grandezza è indicata dalla lettera latina w ("DUBL-WE").

Derivamo la formula per calcolare la frazione di massa dell'elemento nel composto in base alla ben nota massa della connessione e all'elemento. Denota dalla frazione di massa dell'elemento della lettera x. Tenendo conto che la massa del composto è un intero, e la massa dell'elemento è parte del complesso, compileriamo la proporzione:

Si noti che le masse dell'elemento e le connessioni devono essere prese nelle stesse unità di misurazione (ad esempio, in grammi).

È interessante

In due composti di zolfo-SO 2 e MOS 3 - le frazioni di massa degli elementi sono le stesse e sono 0,5 (o 50%).

La frazione di massa non ha la dimensione. Spesso è espresso come percentuale. In questo caso formula Prende questo tipo:

È ovvio che la somma delle frazioni di massa di tutti gli elementi nel composto è 1 (o 100%).

Diamo alcuni esempi di risolvere i compiti di liquidazione. La condizione del problema e la sua soluzione è fatta in questo modo. Il foglio di notebook o la lavagna è diviso da una linea verticale in due parti ineguali. A sinistra, più piccoli, parti abbreviate le condizioni del compito, spendono la linea orizzontale e indicano che è necessario trovare o calcolare. Nella parte giusta, vengono registrate formule matematiche, spiegazione, calcoli e risposta.

In 80 g collegamenti contengono 32 g Oksigen. . Calcola la frazione di massa di ossigeno nel composto.

Anche la frazione di massa dell'elemento nel composto viene calcolata utilizzando la formula composta chimiche. Dal momento che le masse di atomi e molecole proporzionale alle relative masse atomiche e molecolari,

dove n (e) è il numero di atomi di elemento nella formula composta.

Secondo una conosciuta frazione di massa dell'elemento, è possibile calcolare una massa di un elemento contenuto in una certa massa del composto. Dalla formula matematica per la frazione di massa dell'elemento implica:

m (e) \u003d w (e) m (connessioni).

Ciò che una massa di azoto è contenuta nel nitrato di ammonio (fertilizzante di azoto) di peso di 1 kg, se la percentuale di massa di questo elemento nella connessione è 0,35?

Il concetto di "frazione di massa" è usato per caratterizzare la composizione quantitativa di miscele di sostanze. La corrispondente formula matematica ha questo tipo:

CONCLUSIONI.

La frazione di massa dell'elemento nel composto è il rapporto tra la massa dell'elemento alla massa corrispondente del composto.

La frazione di massa dell'elemento nel composto è calcolata in base alle masse note dell'elemento e dal composto o dalla sua formula chimica.

?
92. Come calcolare la frazione di massa dell'elemento nel composto, se noto: a) la massa dell'elemento e la massa corrispondente della connessione; B) Formula composta chimica?

93. In 20 g di sostanza conteneva 16 g di bromo. Trova la frazione di massa di questo elemento nella sostanza, esprimendolo con la solita frazione, frazione decimale e in percentuale.

94. Calcola (preferibilmente per via orale) frazioni di massa di elementi in composti con tali formule: SO 2, LIH, CRO 3.

95. Confrontando le formule di sostanze, così come i valori degli atomi relativi, determinare in quale delle sostanze di ciascuna coppia frazione di massa del primo nella formula dell'elemento di più:

a) n 2 o, no; B) CO, CO 2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Eseguire i calcoli necessari per l'acido acetico CH 3 Cooh e Glycerol C 3 H 5 (OH) 3 e riempire la tabella:

C x h y o z	M r (c x h y o z)	BAGNO)	W (h)	W (o)

97. La frazione di massa di azoto in alcuni composti è del 28%. In quale massa del composto contiene 56 g azoto?

98. La frazione di massa del calcio nel suo composto con l'idrogeno è pari a 0,952. Determina la massa di idrogeno, che è contenuta in 20 g del composto.

99. Misto 100 g di cemento e 150 g di sabbia. Qual è la frazione di massa del cemento nella miscela cotta?

P. P. P., Krykl L. S., HIMEYA: Posdrüch. per 7 cl. Zagalinosv. nullo Tappo. - K.: ACADEMIA MC, 2008. - 136 p.: ІL.

Progettazione della lezione Riassunto della lezione e della presentazione del telaio di riferimento delle lezioni Tecnologie interattive Tecnologie Accelerazione Metodi di insegnamento Pratica Test, testare attività online ed esercitazioni Home Tasks workshop e domande di formazione per discussioni nella classe Illustrazioni Materiali video e audio foto, immagini, tavoli, schemi di fumetti, proverbi, detti, cruciverba, battute, battute, citazioni Integratori Essays cheat fogli chips per articoli curiosi (man) letteratura principale e dizionario aggiuntivo di termini Migliorare libri di testo e lezioni Correzione degli errori nella sostituzione del tutorial della conoscenza obsoleta Nuovo Solo per gli insegnanti Calendario Piani programmi di formazione raccomandazioni metodiche

Il concetto di "condivisione" è probabilmente familiare a te.

Ad esempio, un pezzo di anguria, raffigurato nella figura, è un quarto dell'intero anguria, cioè, la sua quota è 1/4 o 25%.

Per capire meglio cosa è una proporzione di massa, immagina un chilogrammo di dolci (1000 g), che la mamma ha comprato i suoi tre figli. Da questo chilogrammo, il bambino più giovane ha messo a metà tutte le caramelle (inutili!). Senior - solo 200 g e la media - 300g.

Quindi la percentuale di massa di caramelle nel bambino più giovane sarà la metà o 1/2 o il 50%. Il bambino centrale sarà del 30% e il vecchio è il 20%. Va sottolineato che la frazione di massa può essere un valore senza dimensione (trimestre, metà, terzo, 1/5, 1/6, ecc.) E può essere misurata come percentuale (%). Quando si risolvono le attività calcolate, la quota di massa è meglio tradurre in un valore senza dimensione.

Frazione di massa di sostanza in soluzione

Qualsiasi soluzione consiste in una sostanza solvente e soluto. L'acqua è il solvente inorganico più comune. I solventi organici possono essere alcool, acetone, dietil etere, ecc. Se il solvente non è specificato nella condizione di attività, la soluzione è considerata acqua.

La frazione di massa della sostanza disciolta è calcolata dalla formula:

$ \\ omega_ \\ text (V-BA) \u003d \\ dfrac (m_ \\ testo (V-BA)) (m_ \\ testo (rr)) (\\ clot 100 \\%) $

Considera esempi di problem solving.

Quanti grammi di zucchero e acqua devono essere presi per preparare una soluzione di zucchero del 10% del 10%?

Decisione

m (P-RA) \u003d 150g

$ \\ omega $ (zucchero) \u003d 10% \u003d 0,1

m (zucchero) \u003d?

m (zucchero) \u003d $ \\ omega \\ textrm ((zucchero)) \\ clot m (P-PA) \u003d 0.1 \\ clot 150 \\ TEXTRM (G) \u003d 15 \\ TEXTRM (G) $

m (acqua) \u003d m (P-RA) - M (zucchero) \u003d 150 g - 15G \u003d 135 g.

Risposta: devi prendere uno zucchero da 15 g e acqua 135g.

Una soluzione di 350 ml. E una densità di 1, 142 g / ml contiene 28 g di cloruro di sodio. Trova una frazione di massa di sale in soluzione.

Decisione

V (P-RA) \u003d 350 ml.

$ \\ rho $ (P-RA) \u003d 1,142 g / ml

$ \\ omega (nacl) $ \u003d?

m (P-RA) \u003d V (R-RA) $ \\ Cdot \\ rho $ (P-RA) \u003d 350 ml $ \\ cdot $ 1,142 g / ml \u003d 400g

$ \\ Omega (NACL) \u003d \\ DFFRAC (M (M (NACL)) (M \\ TEXTRM ((R-RA))) \u003d \\ DFFRAC (28 \\ TEXTRM (G)) (400 \\ TEXTRM (G)) \u003d 0,07 $ \u003d 7%

Risposta: frazione di massa di cloruro di sodio $ \\ omega (nacl) $ \u003d 7%

Frazione di massa dell'elemento nella molecola

La formula della sostanza chimica, ad esempio $ H_2SO_4, trasporta molte informazioni importanti. Denota una molecola di sostanze separata, che è caratterizzata da una massa atomica relativa o da 1 molo di una sostanza che è caratterizzata da una massa molare. La formula mostra alta qualità (consiste di idrogeno, zolfo e ossigeno) e composizione quantitativa (consiste di due atomi di idrogeno, atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno). Secondo la formula chimica, è possibile trovare una massa di molecole nel suo complesso (peso molecolare), oltre a calcolare il rapporto tra masse di elementi nella molecola: M (h): M (s): m (o) \u003d 2: 32: 64 \u003d 1: 16: 32. Quando si calcola i rapporti della massa di elementi, è necessario tenere conto della loro massa atomica e del numero di atomi corrispondenti: $ M (H_2) \u003d 1 * 2 \u003d 2 $, $ M (s) \u003d 32 * 1 \u003d 32 $, $ M (O_4) \u003d 16 * 4 \u003d 64 $

Il principio di calcolare la frazione di massa dell'elemento è simile al principio del calcolo della frazione di massa della sostanza in soluzione e si trova secondo la formula simile:

$ \\ Omega_ \\ testo (EL-TA) \u003d \\ DFFRAC (AR \\ TEXT (EL-TA)) \\ CDOT N _ (\\ TEXTRM (ATOMS))) (M_ \\ testo (molecole)) (\\ cdot 100 \\%) A $

Trova una frazione di massa di elementi in acido solforico.

Decisione

Metodo 1 (proporzione):

Troviamo la massa molare di acido solforico:

$ M (H_2SO_4) \u003d 1 \\ CDOT 2 + 32 + 16 \\ CDOT 4 \u003d 98 \\ HSPACE (2PT) \\ TEXTRM (G / MOL) $

Una molecola di acido solforico contiene un atomo di zolfo, significa che una massa di zolfo in acido solforico sarà: $ m (s) \u003d ar (s) \\ cdot n (s) \u003d 32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 1 $ \u003d 32G / MOL.

Prendiamo la massa dell'intera molecola per il 100% e la massa di zolfo - per x% e costituisce la proporzione:

$ M (H_2SO_4) $ \u003d 98 G / MOL - 100%

m (S) \u003d 32G / MOL - X%

Dove $ x \u003d \\ dfrac (32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 100 \\%) (98 \\ textrm (g / mol)) \u003d 32, 65 \\% \u003d 32 \\% $

Metodo 2 (Formula):

$ \\ omega (s) \u003d \\ dfrac (AR _ (\\ testo (EL-TA)) \\ CDOT N _ (\\ TEXTRM (ATOMS))) (M_ \\ testo (molecole)) (\\ clot 100 \\%) \u003d \\ DFFRAC (AR (S) \\ CDOT 1) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFFRAC (32 \\ TEXTRM (G / MOL) \\ CDOT 1) (98 \\ TEXTRM (G / MOL)) ( \\ Cdot 100 \\%) \\ circa32, 7 \\% $

Allo stesso modo, dalla formula, calcoliamo le frazioni di massa di idrogeno e ossigeno:

$ \\ omega (h) \u003d \\ dfrac (AR (AR) \\ CDOT 2) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFFRAC (1 \\ TEXTRM (G / MOL) \\ CDOT 2) (98 \\ TEXTRM (G / MOL)) (\\ Cdot 100 \\%) \\ circa2 \\% $

$ \\ omega (o) \u003d \\ dfrac (AR (O) \\ Cdot 4) (M (H_2SO_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFFRAC (16 \\ TEXTRM (G / MOL) \\ CDOT 4) (98 \\ TEXTRM (G / MOL)) (\\ Cdot 100 \\%) \\ circa65, 3 \\% $