Bevezetés az általános kémiába. Anyag és víz mólfrakciói 1000 g vízben

2.10.1. A relatív és abszolút tömegek atomok és molekulák

Az atomok és molekulák relatív tömegét a D.I. Az atomtömegek Mengyelejev értékei. Ugyanakkor az oktatási célú számítások során az elemek atomtömegének értékeit általában egész számokra kerekítik (a klór kivételével, atomtömeg amelyet 35,5-tel egyenlőnek veszünk).

1. példa A kalcium relatív atomtömege és r (Ca)=40; platina relatív atomtömege És r (Pt)=195.

Egy molekula relatív tömegét az ezt a molekulát alkotó atomok relatív atomtömegének összegeként számítjuk ki, figyelembe véve az anyag mennyiségét.

2. példa Relatív moláris tömeg kénsav:

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Az atomok és molekulák abszolút tömegét úgy kapjuk meg, hogy 1 mól anyag tömegét elosztjuk az Avogadro-számmal.

3. példa Határozza meg egy kalciumatom tömegét!

Megoldás. A kalcium atomtömege And r (Ca)=40 g/mol. Egy kalcium atom tömege egyenlő lesz:

m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 év

4. példa Határozza meg egy kénsavmolekula tömegét.

Megoldás. A kénsav moláris tömege M r (H 2 SO 4) = 98. Egy molekula m (H 2 SO 4) tömege:

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 év

2.10.2. Az anyag mennyiségének kiszámítása, valamint az atomi és molekuláris részecskék számának kiszámítása ismert tömeg- és térfogatértékekből

Egy anyag mennyiségét úgy határozzuk meg, hogy a grammban kifejezett tömegét elosztjuk atom (mól) tömegével. Egy anyag n.o.-on gázhalmazállapotú mennyiségét úgy kapjuk meg, hogy térfogatát elosztjuk 1 mol gáz (22,4 l) térfogatával.

5. példa Határozza meg az n(Na) nátrium-anyag mennyiségét 57,5 ​​g fémes nátriumban.

Megoldás. A nátrium relatív atomtömege És r (Na)=23. Az anyag mennyiségét úgy kapjuk meg, hogy a fém-nátrium tömegét elosztjuk annak atomtömegével:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

6. példa. Határozza meg a nitrogénanyag mennyiségét, ha térfogata n.o. 5,6 liter.

Megoldás. A nitrogén anyag mennyisége n(N 2) térfogatát elosztva 1 mol gáz (22,4 l) térfogatával megkapjuk:

n(N 2) = 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Az anyag atomjainak és molekuláinak számát úgy határozzuk meg, hogy az anyagban lévő atomok és molekulák számát megszorozzuk Avogadro-számmal.

7. példa Határozza meg az 1 kg vízben található molekulák számát!

Megoldás. A vízanyag mennyiségét úgy kapjuk meg, hogy tömegét (1000 g) elosztjuk a moláris tömeggel (18 g/mol):

n (H2O) = 1000: 18 = 55,5 mol.

A molekulák száma 1000 g vízben:

N (H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

8. példa Határozza meg az atomok számát 1 liter (n.o.) oxigénben!

Megoldás. Az oxigén anyag mennyisége, amelynek térfogata normál körülmények között 1 liter, egyenlő:

n(O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10-2 mol.

Az oxigénmolekulák száma 1 literben (N.O.) a következő lesz:

N (O 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Megjegyzendő, hogy a 26.9 · 1 liter gáz 10 22 molekulát tartalmaz n.o. Mivel az oxigénmolekula kétatomos, az oxigénatomok száma 1 literben kétszer akkora lesz, azaz. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. A gázelegy átlagos moláris tömegének és térfogatrészének kiszámítása
a benne lévő gázokat

Egy gázkeverék átlagos moláris tömegét a keveréket alkotó gázok moláris tömegéből és térfogati hányadából számítják ki.

9. példa Feltételezve, hogy a levegő nitrogén-, oxigén- és argontartalma (térfogatszázalékban) 78, 21 és 1, számítsa ki a levegő átlagos moláris tömegét.

Megoldás.

M levegő = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · Mr(02)+0,01 · Mr(Ar)=0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Vagy körülbelül 29 g/mol.

10. példa A gázelegy 12 l NH 3 -ot, 5 l N 2 -t és 3 l H 2 -t tartalmaz n.o-n mérve. Számítsa ki a gázok térfogatrészét ebben a keverékben és átlagos moláris tömegét!

Megoldás. A gázkeverék össztérfogata V=12+5+3=20 l. A gázok j térfogatrészei egyenlőek lesznek:

φ(NH3)=12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Az átlagos moláris tömeget a keveréket alkotó gázok térfogati hányada és azok molekulatömege alapján számítják ki:

M=0,6 · M (NH3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Egy kémiai elem tömeghányadának kiszámítása kémiai vegyületben

Tömegtört Egy kémiai elem ω értékét úgy definiáljuk, mint egy adott X elem atomjának tömegének arányát, amely egy adott tömegű anyagban található, és ennek az m anyagnak a tömegéhez viszonyítva. A tömegtört dimenzió nélküli mennyiség. Egy egység törtrészében van kifejezve:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

vagy százalékban

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

ahol ω(X) az X kémiai elem tömeghányada; m(X) az X kémiai elem tömege; m az anyag tömege.

11. példa Számítsa ki a mangán tömeghányadát mangán (VII)-oxidban.

Megoldás. Az anyagok moláris tömege egyenlő: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7 M (O) \u003d 222 g/mol. Ezért az Mn 2 O 7 tömege 1 mol anyagmennyiséggel:

m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1 = 222

A Mn 2 O 7 képletből az következik, hogy a mangánatomok anyagmennyisége kétszerese a mangán-oxid (VII) anyagának. Eszközök,

n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,

m(Mn)=n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Így a mangán tömeghányada a mangán(VII)-oxidban:

ω(X)=m(Mn): m(Mn207)=110:222=0,495 vagy 49,5%.

2.10.5. Egy kémiai vegyület képletének megállapítása elemi összetételével

Egy anyag legegyszerűbb kémiai képletét az anyagot alkotó elemek tömeghányadainak ismert értékei alapján határozzák meg.

Tegyük fel, hogy van egy mo g tömegű Na x P y O z anyag mintája. Gondoljuk meg, hogyan határozható meg a kémiai képlete, ha az elemek atomjainak anyagmennyiségei, tömegei vagy tömegrészei az ismert tömegben az anyag ismert. Az anyag képletét a következő arány határozza meg:

x: y: z = N(Na):N(P):N(O).

Ez az arány nem változik, ha minden tagját elosztjuk Avogadro számával:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Tehát egy anyag képletének megtalálásához ismerni kell az azonos tömegű atomok anyagmennyiségének arányát:

x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(O)/Mr(O).

Ha az utolsó egyenlet minden tagját elosztjuk a minta m o tömegével, akkor olyan kifejezést kapunk, amely lehetővé teszi az anyag összetételének meghatározását:

x: y: z = ω(Na)/Mr(Na): ω(P)/Mr(P): ω(O)/Mr(O).

12. példa Az anyag 85,71 tömeg%-ot tartalmaz. % szén és 14,29 tömeg% % hidrogén. Moláris tömege 28 g/mol. Határozza meg ennek az anyagnak a legegyszerűbb és legvalószínűbb kémiai képleteit!

Megoldás. A C x H y molekulában lévő atomok számának arányát úgy határozzuk meg, hogy az egyes elemek tömeghányadát elosztjuk azok atomtömegével:

x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Így egy anyag legegyszerűbb képlete a CH 2. Egy anyag legegyszerűbb képlete nem mindig esik egybe a valódi képletével. Ebben az esetben a CH 2 képlet nem felel meg a hidrogénatom vegyértékének. A valódi kémiai képlet meghatározásához ismerni kell egy adott anyag moláris tömegét. Ebben a példában az anyag moláris tömege 28 g/mol. 28-at elosztva 14-gyel (a CH 2 képletegységnek megfelelő atomtömegek összege) megkapjuk a molekula atomjainak valós arányát:

Megkapjuk az anyag valódi képletét: C 2 H 4 - etilén.

A gáz-halmazállapotú anyagok és gőzök moláris tömege helyett bármely gáz vagy levegő sűrűsége adható meg a probléma feltételében.

A vizsgált esetben a gáz sűrűsége levegőben 0,9655. Ezen érték alapján a gáz moláris tömege meghatározható:

M = M levegő · D levegő = 29 · 0,9655 = 28.

Ebben a kifejezésben M a C x H y gáz moláris tömege, M levegő a levegő átlagos moláris tömege, D levegő a C x H y gáz sűrűsége levegőben. A kapott móltömeg értékkel határozzuk meg az anyag valódi képletét.

Előfordulhat, hogy a probléma állapota nem jelzi az egyik elem tömeghányadát. Úgy kapjuk meg, hogy az egységből (100%) kivonjuk az összes többi elem tömegrészét.

13. példa Egy szerves vegyület 38,71 tömeg%-ot tartalmaz. % szén, 51,61 tömeg% % oxigén és 9,68 tömeg% % hidrogén. Határozza meg ennek az anyagnak a valódi képletét, ha oxigéngőz sűrűsége 1,9375.

Megoldás. Kiszámoljuk a C x H y O z molekulában lévő atomok számának arányát:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Egy anyag M moláris tömege:

M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Egy anyag legegyszerűbb képlete a CH 3 O. Ennek a képletegységnek az atomtömegeinek összege 12+3+16=31. Osszuk el 62-t 31-gyel, és kapjuk meg a molekulában lévő atomok számának valós arányát:

x:y:z = 2:6:2.

Így az anyag valódi képlete a C 2 H 6 O 2. Ez a képlet a kétértékű alkohol - etilénglikol összetételének felel meg: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. Anyag moláris tömegének meghatározása

Egy anyag moláris tömegét ismert moláris tömegű gáz gőzsűrűsége alapján határozhatjuk meg.

14. példa. Néhány szerves vegyület gőzsűrűsége oxigénben kifejezve 1,8125. Határozza meg ennek a vegyületnek a moláris tömegét!

Megoldás. Egy ismeretlen anyag M x moláris tömege egyenlő ennek a D anyagnak a relatív sűrűségének és az M anyag moláris tömegének szorzatával, amellyel a relatív sűrűség értéke meghatározható:

M x = D · M=1,8125 · 32 = 58,0.

A megállapított moláris értékű anyagok lehetnek aceton, propionaldehid és allil-alkohol.

Egy gáz moláris tömege kiszámítható az n.c-n mért moláris térfogatának értékével.

15. példa 5,6 liter gáz tömege n.o. 5,046 g. Számítsa ki ennek a gáznak a moláris tömegét!

Megoldás. A gáz moláris térfogata n.s.-nél 22,4 liter. Ezért a kívánt gáz moláris tömege az

M=5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

A kívánt gáz a neon Ne.

A Clapeyron–Mendeleev egyenletet egy olyan gáz moláris tömegének kiszámítására használják, amelynek térfogata nem normál körülmények között van megadva.

16. példa 40 °C hőmérsékleten és 200 kPa nyomáson 3,0 liter gáz tömege 6,0 g Határozza meg ennek a gáznak a moláris tömegét!

Megoldás. Az ismert mennyiségeket behelyettesítve a Clapeyron–Mengyelejev egyenletbe, a következőt kapjuk:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

A vizsgált gáz az acetilén C 2 H 2.

17. példa 5,6 liter (N.O.) szénhidrogén elégetésekor 44,0 g szén-dioxid és 22,5 g víz keletkezik. A szénhidrogén oxigénhez viszonyított relatív sűrűsége 1,8125. Határozza meg a szénhidrogén valódi kémiai képletét!

Megoldás. A szénhidrogének elégetésének reakcióegyenlete a következőképpen ábrázolható:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.

A szénhidrogén mennyisége 5,6:22,4=0,25 mol. A reakció eredményeként 1 mol szén-dioxid és 1,25 mol víz keletkezik, amely 2,5 mol hidrogénatomot tartalmaz. Ha egy szénhidrogént 1 mol mennyiségű anyaggal elégetünk, 4 mol szén-dioxidot és 5 mol vizet kapunk. Így 1 mol szénhidrogén 4 mol szénatomot és 10 mol hidrogénatomot tartalmaz, azaz. szénhidrogén kémiai képlete C 4 H 10 . Ennek a szénhidrogénnek a moláris tömege M=4 · 12+10=58. Relatív oxigénsűrűsége D=58:32=1,8125 megfelel a feladat feltételében megadott értéknek, ami megerősíti a talált kémiai képlet helyességét.

427. feladat.
Számítsa ki az alkohol és a víz mólfrakcióit 96 tömeg%-os etil-alkohol oldatban!
Megoldás:
Móltört(N i) - az oldott anyag (vagy oldószer) mennyiségének aránya az összes mennyiség összegéhez
oldatban lévő anyagok. Egy alkoholból és vízből álló rendszerben a víz mólhányada (N 1) egyenlő

És az alkohol mólrésze , ahol n 1 - az alkohol mennyisége; n 2 - a víz mennyisége.

Kiszámítjuk az 1 liter oldatban lévő alkohol és víz tömegét, feltéve, hogy sűrűségük eggyel egyenlő az arányokból:

a) alkohol tömege:

b) víz tömege:

Az anyagok mennyiségét a következő képlet szerint találjuk meg: , ahol m (B) és M (B) - az anyag tömege és mennyisége.

Most kiszámítjuk az anyagok móltörtjeit:

Válasz: 0,904; 0,096.

428. feladat.
666 g KOH-t feloldunk 1 kg vízben; az oldat sűrűsége 1,395 g/ml. Keresse meg: a) a KOH tömeghányadát; b) molaritás; c) molalitás; d) lúg és víz mólfrakciói.
Megoldás:
a) Tömegtört- az oldott anyag tömegének az oldat teljes tömegéhez viszonyított százalékos arányát a következő képlet határozza meg:

ahol

m (oldat) \u003d m (H 2 O) + m (KOH) = 1000 + 666 \u003d 1666

b) A moláris (térfogat-moláris) koncentráció azt mutatja meg, hogy az oldott anyag hány mólja van 1 liter oldatban.

Határozzuk meg a KOH tömegét 100 ml oldatra a következő képlet szerint: képlet: m = p V, ahol p az oldat sűrűsége, V az oldat térfogata.

m(KOH)=1,395 . 1000 = 1395

Most kiszámítjuk az oldat molaritását:

Megtudjuk, hogy hány gramm HNO 3 van 1000 g vízben, és a következő arányt alkotjuk:

d) Móltört (N i) - az oldott anyag (vagy oldószer) mennyiségének és az oldatban lévő összes anyag mennyiségének aránya. Egy alkoholból és vízből álló rendszerben a víz mólhányada (N 1) egyenlő az alkohol móltörtével, ahol n 1 a lúg mennyisége; n 2 - a víz mennyisége.

Ennek az oldatnak 100 g-ja 40 g KOH-t és 60 g H2O-t tartalmaz.

Válasz a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

429. feladat.
A 15 tömeg%-os H 2 SO 4 oldat sűrűsége 1,105 g/ml. Számítsa ki: a) normalitást; b) molaritás; c) az oldat molalitása.
Megoldás:
Határozzuk meg az oldat tömegét a képlet segítségével: m = p V, hol p az oldat sűrűsége, V az oldat térfogata.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105

Az 1000 ml oldatban lévő H 2 SO 4 tömegét a következő arányból kapjuk meg:

Határozzuk meg a H 2 SO 4 egyenértékének moláris tömegét az arányból:

M E (B) - a savegyenérték moláris tömege, g / mol; M(B) a sav moláris tömege; Z(B) - egyenértékű szám; Z(savak) egyenlő a H+ ionok számával H 2 SO 4 → 2-ben.

a) A moláris ekvivalens koncentráció (vagy normalitás) az 1 liter oldatban lévő oldott anyag egyenértékeinek számát jelöli.

b) Moláris koncentráció

Most kiszámítjuk az oldat molalitását:

c) A moláris koncentráció (vagy molalitás) az 1000 g oldószerben lévő oldott anyag mólszámát mutatja.

Megtudjuk, hogy 1000 g víz hány gramm H 2 SO 4 -ot tartalmaz, így az arány:

Most kiszámítjuk az oldat molalitását:

Válasz: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

430. feladat.
A szacharóz C 12 H 22 O 11 9 tömeg%-os oldatának sűrűsége 1,035 g/ml. Számítsa ki: a) a szacharóz koncentrációját g/l-ben; b) molaritás; c) az oldat molalitása.
Megoldás:
M (C12H22O11) = 342 g/mol. Határozzuk meg az oldat tömegét a következő képlettel: m = p V, ahol p az oldat sűrűsége, V az oldat térfogata.

m (C12H22O11) = 1,035. 1000 = 1035

a) Az oldatban lévő C 12 H 22 O 11 tömegét a következő képlettel számítjuk ki:

ahol
- az oldott anyag tömeghányada; m (in-va) - az oldott anyag tömege; m (r-ra) - az oldat tömege.

Az anyag koncentrációja g / l-ben az 1 liter oldatban található grammok (tömegegységek) számát mutatja. Ezért a szacharóz koncentrációja 93,15 g/l.

b) Moláris (térfogat-moláris) koncentráció (C M) azt mutatja meg, hogy egy oldott anyag hány mólja van 1 liter oldatban.

v) Moláris koncentráció(vagy molalitás) az 1000 g oldószerben lévő oldott anyag mólszámát jelzi.

Megtudjuk, hogy 1000 g víz hány gramm C 12 H 22 O 11-et tartalmaz, így az arány:

Most kiszámítjuk az oldat molalitását:

Válasz a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

1. példa Számítsuk ki egy 1,5 liter 135 g glükóz C 6 H 12 O 6 0 0 C-os oldat ozmózisnyomását!

Megoldás: Az ozmotikus nyomást a van't Hoff-törvény alapján határozzák meg:

Lásd RT

Az oldat moláris koncentrációját a következő képlet határozza meg:

A moláris koncentráció értékét behelyettesítve a van't Hoff-törvény kifejezésébe, kiszámítjuk az ozmotikus nyomást:

π = C m RT\u003d 0,5 mol / l ∙ 8,314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3 Pa

2. példaHatározzuk meg annak az oldatnak a forráspontját, amely 1,84 g C 6 H 5 NO 2 nitrobenzolt tartalmaz 10 g benzolban. A tiszta benzol forráspontja 80,2 0 C.

Megoldás: Az oldat forráspontja ∆t kip-vel magasabb lesz, mint a tiszta benzol forráspontja: t bála (oldat)= t bála (oldószer) + ∆t bála;

Raoult törvénye szerint: ∆t kip = Е∙С m ,

ahol E - ebullioszkópos oldószerállandó (táblázati érték),

A m– az oldat moláris koncentrációja, mol/kg

∆t kip = Е∙ С m = 1,5 ∙ 2,53 \u003d 3,8 0 C.

t bála (oldat)= t bála (oldószer) + ∆t bála = 80,2 0 С +3,8 0 С=84 0 С.

901. 57 g C 12 H 22 O 11 cukrot 500 g vízben tartalmazó oldat 100,72 0 C-on forr. Határozzuk meg a víz ebullioszkópiai állandóját!

902. 4,6 g glicerin C 3 H 8 O 3 71 g acetonban készült oldata 56,73 0 C-on forr. Határozza meg az aceton ebullioszkópos állandóját, ha az aceton forráspontja 56 0 C!

903. Számítsa ki 2 g naftalin C 10 H 8 20 g éterben készült oldatának forráspontját, ha az éter forráspontja 35,6 0 C, ebullioszkópiai állandója 2,16!

904. 4 g anyagot feloldunk 100 g vízben. A kapott oldat -0,93 0 C-on megfagy. Határozzuk meg az oldott anyag molekulatömegét!

905. Határozza meg a benzoesav relatív molekulatömegét, ha 10%-os oldata 37,57 0 C-on forr. Az éter forráspontja 35,6 0 C, ebullioszkópiai állandója 2,16!

906. 500 g benzolban 12,3 g nitrobenzol C 6 H 5 NO 2 -t tartalmazó oldat fagyáspontját 1,02 0 C-ra csökkentjük. Határozzuk meg a benzol krioszkópikus állandóját!

907. Az ecetsav fagyáspontja 17 0 C, krioszkópikus állandója 3,9. Határozzuk meg egy olyan oldat fagyáspontját, amely 0,1 mol oldott anyagot tartalmaz 500 g ecetsav CH 3 COOH-ban.

908. Egy 2,175 g oldott anyagot 56,25 g vízben tartalmazó oldat -1,2 0 C-on megfagy. Határozza meg az oldott anyag relatív molekulatömegét!

909. Milyen hőmérsékleten forr 1000 g vízben egy 90 g glükóz C 6 H 12 O 6 tartalmú oldat?

910. 5 g anyagot feloldunk 200 g alkoholban. Az oldat 79,2 0 C-on forr. Határozza meg az anyag relatív molekulatömegét, ha az alkohol ebullioszkópiai állandója 1,22! Az alkohol forráspontja 78,3 0 C.

911. A cukor vizes oldata -1,1 0 C-on megfagy. Határozza meg az oldatban lévő C 12 H 22 O 11 cukor tömeghányadát (%)!

912. Milyen tömegű vízben kell feloldani 46 g glicerint C 3 H 8 O 3, hogy 100,104 0 C forráspontú oldatot kapjunk?

913. 1 kg vízben 27 g anyagot tartalmazó oldat 100,078 0 C-on forr. Határozza meg az oldott anyag relatív molekulatömegét!

914. Számítsa ki a víz tömegét, amelyben 300 g glicerint C 3 H 8 O 3 kell feloldani, hogy -2 0 C-on megfagyó oldatot kapjunk!

915. A glükóz vizes oldatának forráspontja 0,416 0 C-kal nő. Tisztítsa meg ennek az oldatnak a fagyáspontjának csökkenését.

916. Számítsa ki a glicerin C 3 H 8 O 3 20%-os vizes oldatának fagyáspontját!

917. 1,6 g anyagot feloldunk 250 g vízben. Az oldat -0,2 0 C-on megfagy. Számítsa ki az oldott anyag relatív molekulatömegét!

918. 0,5 g acetont (CH 3) 2 CO 100 g ecetsavban tartalmazó oldat 0,34 0 C-kal csökkenti a fagyáspontot. Határozzuk meg az ecetsav krioszkópikus állandóját!

919. Számítsa ki a glicerin tömeghányadát (%) vizes oldatban, amelynek forráspontja 100,39 0 С!

920. Hány gramm etilénglikol C 2 H 4 (OH) 2 -t kell hozzáadni minden kilogramm vízhez, hogy -9,3 0 C fagyáspontú fagyállót készítsünk?

921. 565 g acetont és 11,5 g glicerint C 3 H 5 (OH) 3 tartalmazó oldat 56,38 0 C-on forr. A tiszta aceton forráspontja 56 0 C. Számítsa ki az aceton ebullioszkópos állandóját!

922. Milyen hőmérsékleten fagy meg a C 2 H 5 OH etilalkohol 4%-os oldata vízben?

923. Határozza meg a C 12 H 22 O 11 cukor tömeghányadát (%) vizes oldatban, ha az oldat 101,04 0 C-on forr!

924. Melyik oldat fagy meg alacsonyabb hőmérsékleten: 10%-os glükózoldat C 6 H 12 O 6 vagy 10%-os cukoroldat C 12 H 22 O 11?

925. Számítsd ki a glicerin C 3 H 8 O 3 12%-os vizes (tömegszázalékos) oldatának fagyáspontját!

926. Számítsa ki 100 g szacharóz C 12 H 22 O 11 750 g vízben készült oldatának forráspontját!

927. 8,535 g NaNO 3 100 g vízben készült oldata t = -2,8 0 C-on kristályosodik. Határozzuk meg a víz krioszkópikus állandóját!

928. A hűtőfolyadék elkészítéséhez 6 g glicerint (= 1,26 g/ml) vettünk 20 liter vízhez. Mi lesz az elkészített fagyálló fagyáspontja?

929. Határozza meg az etilénglikol C 2 H 4 (OH) 2 mennyiségét, amelyet 1 kg vízhez kell adni ahhoz, hogy -15 0 С kristályosodási hőmérsékletű oldatot kapjunk!

930. Határozza meg 54 g glükóz C 6 H 12 O 6 250 g vízben készült oldatának kristályosodási hőmérsékletét!

931. 80 g naftalin C 10 H 8 200 g dietil-éterben forr. t = 37,5 0 C, a tiszta éter pedig t = 35 0 C. Határozza meg az éter ebullioszkópos állandóját!

932. Ha 40 g C 6 H 6 benzolhoz 3,24 g ként adunk, a forráspont 0,91 0 C-kal emelkedik. Hány atom alkotja az oldatban lévő kénrészecskéket, ha a benzol ebullioszkópiai állandója 2,57 0 C.

933. 3,04 g kámfor C 10 H 16 O 100 g C 6 H 6 benzolban forr. t = 80,714 0 C. (A benzol forráspontja 80,20 0 C). Határozza meg a benzol ebullioszkópos állandóját!

934. Hány gramm karbamid (karbamid) CO (NH 2) 2 -t kell feloldani 125 g vízben, hogy a forráspont 0,26 0 C-kal emelkedjen. A víz ebullioszkópiai állandója 0,52 0 C.

935. Számítsa ki a glicerin C 3 H 8 O 3 6 tömegszázalékos vizes oldatának forráspontját!

936. Számítsa ki a szacharóz C 12 H 22 O 11 tömeghányadát vizes oldatban, amelynek kristályosodási hőmérséklete 0,41 0 C!

937. Ha 0,4 g bizonyos anyagot 10 g vízben feloldunk, az oldat kristályosodási hőmérséklete 1,24 0 C-kal csökkent. Számítsa ki az oldott anyag moláris tömegét!

938. Számítsa ki a C 12 H 22 O 11 cukor 5 tömeg%-os vizes oldatának fagyáspontját!

939. Hány gramm glükóz C 6 H 12 O 6 -ot kell feloldani 300 g vízben, hogy 100,5 0 C forráspontú oldatot kapjunk?

940. 400 g vízben 8,5 g valamilyen nem elektrolitot tartalmazó oldat 100,78 0 C hőmérsékleten forr. Számítsa ki az oldott anyag moláris tömegét!

941. Ha 0,4 g bizonyos anyagot 10 g vízben feloldunk, az oldat kristályosodási hőmérséklete -1,24 0 C lett. Határozza meg az oldott anyag moláris tömegét!

942. Számítsa ki a C 12 H 22 O 11 cukor tömeghányadát egy olyan oldatban, amelynek forráspontja 100, 13 0 C!

943. Számítsa ki a glicerin C 3 H 8 O 3 25 tömeg%-os vizes oldatának kristályosodási hőmérsékletét!

944. A benzol kristályosodási hőmérséklete C 6 H 6 5,5 0 C, krioszkópiai állandó 5,12. Számítsuk ki a nitrobenzol moláris tömegét, ha 4,86 ​​0 C-on 4,86 ​​0 C-on kristályosodik ki egy olyan oldat, amely 400 g benzolban 6,15 g nitrobenzolt tartalmaz.

945. Glicerin C 3 H 8 O 3 vizes oldatának forráspontja 0,5 0 C-kal nő. Számítsa ki ennek az oldatnak a kristályosodási hőmérsékletét!

946. Számítsa ki a karbamid CO(NH 2) 2 tömeghányadát vizes oldatban, amelynek kristályosodási hőmérséklete -5 0 С!

947. Milyen mennyiségű vízben kell 300 g benzolt C 6 H 6 feloldani, hogy –20 0 C kristályosodási hőmérsékletű oldatot kapjunk?

948. Számítsa ki a glicerin C 3 H 8 O 3 15 tömegszázalékos acetonos oldatának forráspontját, ha az aceton forráspontja 56,1 0 C, az ebullioszkópos állandója 1,73!

949. Számítsa ki annak az oldatnak az ozmózisnyomását 17 0 C-on, ha 1 literben 18,4 g glicerin C 3 H 5 (OH) 3 van!

950. 1 ml oldat 10 15 molekulát tartalmaz az oldott anyagból. Számítsa ki az oldat ozmózisnyomását 0 0 C-on. Mekkora térfogatban van 1 mól oldott anyag?

951. Hány molekula oldott anyagot tartalmaz 1 ml olyan oldat, amelynek ozmózisnyomása 54 0 C-on 6065 Pa?

952. Számítsa ki a szacharóz C 12 H 22 O 11 25 tömeg%-os oldatának ozmózisnyomását 15 0 C-on (ρ = 1,105 g/ml).

953. Milyen hőmérsékleten éri el a 607,8 kPa-t annak az oldatnak az ozmózisnyomása, amely 1 liter vízben 45 g glükóz C 6 H 12 O 6 -ot tartalmaz?

954. Számítsa ki egy 0,25 M cukoroldat C 12 H 22 O 11 ozmózisnyomását 38 0 C-on!

955. Milyen hőmérsékleten éri el a 3 atm-t annak az oldatnak az ozmózisnyomása, amely 1 literben 60 g glükóz C 6 H 12 O 6 -ot tartalmaz?

956. Egy 5 liter térfogatú oldat ozmózisnyomása 27 0 C-on 1,2 ∙ 10 5 Pa. Mennyi ennek az oldatnak a moláris koncentrációja?

957. Hány gramm C 2 H 5 OH etil-alkoholt kell tartalmaznia 1 liter oldatnak, hogy annak ozmózisnyomása megegyezzen az 1 literben 4,5 g CH 2 O formaldehidet tartalmazó oldatéval azonos hőmérsékleten.

958. Hány gramm etil-alkoholt C 2 H 5 OH kell feloldani 500 ml vízben, hogy ennek az oldatnak az ozmózisnyomása 20 0 C-on 4,052 ∙ 10 5 Pa legyen?

959. 200 ml oldat 1 g oldott anyagot tartalmaz, és 20 0 C-on az ozmózisnyomása 0,43 ∙ 10 5 Pa. Határozza meg az oldott anyag moláris tömegét!

960. Határozza meg az oldott anyag moláris tömegét, ha 0,5 l-ben 6 g anyagot tartalmazó oldat 17 0 C-on ozmózisnyomása 4,82 ∙ 10 5 Pa!

961. Hány gramm glükóz C 6 H 12 O 6 -ot kell tartalmaznia 1 liter oldatnak, hogy annak ozmózisnyomása megegyezzen egy literben 34,2 g C 12 H 22 O 11 cukrot tartalmazó oldatéval. ugyanaz a hőmérséklet?

962. 400 ml oldat 2 g oldott anyagot tartalmaz 27 0 C-on. Az oldat ozmózisnyomása 1,216 ∙ 10 5 Pa. Határozza meg az oldott anyag moláris tömegét!

963. A C 12 H 22 O 11 cukor 0 0 C-os oldata 7,1 ∙ 10 5 Pa ozmotikus nyomást fejt ki. Hány gramm cukor van 250 ml oldatban?

964. 2,45 g karbamidot tartalmaz 7 liter oldat. Az oldat ozmózisnyomása 0 0 C-on 1,317 ∙ 10 5 Pa. Számítsa ki a karbamid moláris tömegét!

965. Határozza meg annak az oldatnak az ozmózisnyomását, amelynek 1 literje 3,01 ∙ 10 23 molekulát tartalmaz 0 0 С-on!

966. A fenol C 6 H 5 OH és a glükóz C 6 H 12 O 6 vizes oldata 1 literben egyenlő tömegű oldott anyagokat tartalmaz. Melyik oldatban a legmagasabb az ozmózisnyomás ugyanazon a hőmérsékleten? Hányszor?

967. 3 g nem elektrolit 250 ml vízben készült oldata - 0,348 0 C hőmérsékleten megfagy. Számítsa ki a nem elektrolit moláris tömegét!

968. Az 1 literben 7,4 g glükóz C 6 H 12 O 6-ot tartalmazó oldat 27 0 C hőmérsékleten ugyanolyan ozmózisnyomású, mint a karbamid CO (NH 2) 2 oldatának. Hány g karbamidot tartalmaz 500 ml oldat?

969. Egy olyan oldat ozmózisnyomása, amelynek 1 literje 4,65 g anilin C 6 H 5 NH 2 -ot tartalmaz, 21 0 C hőmérsékleten 122,2 kPa. Számítsa ki az anilin moláris tömegét!

970. Számítsa ki 1,014 g/ml sűrűségű C 12 H 22 O 11 4%-os cukoroldat ozmózisnyomását 20 0 C hőmérsékleten!

971. Határozza meg 90,08 g glükóz C 6 H 12 O 6 4 literben 27 0 C hőmérsékletű oldat ozmózisnyomását!

972. Egy 4 literes oldat 0 0 C hőmérsékleten 36,8 g glicerint (C 3 H 8 O 3) tartalmaz. Mekkora ennek az oldatnak az ozmotikus nyomása?

973. 0 0 C-on a szacharóz C 12 H 22 O 11 oldatának ozmózisnyomása 3,55 10 5 Pa. Mekkora tömegű szacharóz van 1 liter oldatban?

974. Határozza meg az ozmotikus oldat értékét, amelyből 1 liter! Val vel 0,4 mol nem elektrolit marad vissza 17 0 C hőmérsékleten.

975. Mekkora az ozmózisnyomása annak az oldatnak, amely 2,5 liter oldatban 6,2 g anilint (C 6 H 5 NH 2) tartalmaz 21 0 C hőmérsékleten.

976. 0 0 C-on a szacharóz C 12 H 22 O 11 oldatának ozmózisnyomása 3,55 10 5 Pa. Mekkora tömegű szacharóz van 1 liter oldatban?

977. Milyen hőmérsékleten fagy meg egy etil-alkohol vizes oldata, ha a C 2 H 5 OH tömeghányada 25%?

978. A 20 g benzolban 0,162 g ként tartalmazó oldat 0,081 0 C-kal magasabb hőmérsékleten forr, mint a tiszta benzol. Számítsa ki az oldatban lévő kén molekulatömegét! Hány atom van egy kénmolekulában?

979. Szacharóz C 12 H 22 O 11 0,5 mol/l-es vizes oldatának 100 ml-éhez 300 ml vizet adunk. Mekkora a keletkező oldat ozmózisnyomása 25 0 C-on?

980. Határozza meg 1 g nitrobenzol C 6 H 5 NO 2 10 g benzolban készült oldatának forrás- és fagyáspontját! A benzol ebuloszkópos és krioszkópikus állandója 2,57, illetve 5,1 K∙kg/mol. A tiszta benzol forráspontja 80,2 0 C, fagyáspontja -5,4 0 C.

981. Mennyi egy liter vízben 3,01∙10 23 molekulát tartalmazó nem elektrolit oldat fagyáspontja?

982. A kámfor 0,522 g tömegű oldatai 17 g éterben 0,461 0 C-kal magasabb hőmérsékleten forrnak, mint a tiszta éter. Az éter ebullioszkópos állandója 2,16 K∙kg/mol. Határozza meg a kámfor molekulatömegét!

983. A szacharóz vizes oldatának forráspontja 101,4 0 C. Számítsa ki az oldatban lévő szacharóz moláris koncentrációját és tömeghányadát! Milyen hőmérsékleten fagy meg ez az oldat?

984. A nem elektrolit molekulatömege 123,11 g/mol. Mekkora tömegű nem elektrolitot kell tartalmaznia 1 liter oldatnak, hogy az oldat ozmózisnyomása 20 0 C-on 4,56∙10 5 Pa legyen?

985. Ha 400 g dietil-éterben (C 2 H 5) 2 O 13,0 nem elektrolitot oldunk, a forráspont 0,453 K-val nőtt. Határozza meg az oldott anyag molekulatömegét!

986. Határozza meg a glükóz vizes oldatának forráspontját, ha a C 6 H 12 O 6 tömeghányada 20% (víznél K e \u003d 0,516 K ∙ kg / mol).

987. Egy 9,2 g jódból és 100 g metil-alkoholból (CH 3 OH) álló oldat 65,0 0 C-on forr. Hány atom van egy jódmolekulában oldott állapotban? Az alkohol forráspontja 64,7 0 C, ebullioszkópos állandója K e \u003d 0,84.

988. Hány gramm szacharóz C 12 H 22 O 11-et kell feloldani 100 g vízben ahhoz, hogy: a) a kristályosodási hőmérséklet 1 0 C-kal csökkenjen; b) növeljük a forráspontot 1 0 C-kal?

989. 2,09 egy bizonyos anyagot 60 g benzolban oldunk. Az oldat 4,25 0 C-on kristályosodik. Állítsa be az anyag molekulatömegét. A tiszta benzol 5,5 0 C-on kristályosodik. A benzol krioszkópikus állandója 5,12 K∙kg/mol.

990. 20 0 C-on annak az oldatnak az ozmózisnyomása, amelynek 100 ml-e 6,33 g vérfestéket - hematint tartalmaz, 243,4 kPa. Határozza meg a hematin molekulatömegét!

991. 9,2 g C 3 H 5 (OH) 3 glicerinből és 400 g acetonból álló oldat 56,38 0 C-on forr. A tiszta aceton forráspontja 56,0 0 C. Számítsa ki az aceton ebulioszkópiai állandóját!

992. A víz gőznyomása 30 0 C-on 4245,2 Pa. Mekkora tömegű C 12 H 22 O 11 cukrot kell feloldani 800 g vízben, hogy olyan oldatot kapjunk, amelynek gőznyomása 33,3 Pa-val kisebb, mint a víz gőznyomása? Számítsd ki az oldatban lévő cukor tömeghányadát (%)!

993. Az éter gőznyomása 30 0 C-on 8,64∙10 4 Pa. Mekkora mennyiségű nem elektrolitot kell feloldani 50 mol éterben, hogy adott hőmérsékleten 2666 Pa-val csökkenjen a gőznyomás?

994. A gőznyomás csökkenése 3,04 kg szén-diszulfidban 0,4 mol anilint tartalmazó oldathoz képest egy bizonyos hőmérsékleten 1003,7 Pa. A szén-diszulfid gőznyomása ugyanezen a hőmérsékleten 1,0133∙10 5 Pa. Számítsa ki a szén-diszulfid molekulatömegét!

995. Egy 62 g fenol C 6 H 5 O 60 mol éterben készült oldat feletti gőznyomása bizonyos hőmérsékleten 0,507 10 5 Pa. Határozza meg az éter gőznyomását ezen a hőmérsékleten.

996. A víz gőznyomása 50 0 C-on 12334 Pa. Számítsa ki egy 50 g etilénglikol C 2 H 4 (OH) 2 900 g vízben készült oldatának gőznyomását!

997. A vízgőznyomás 65 0 C-on 25003 Pa. Határozzuk meg a vízgőz nyomását 34,2 g C 12 H 22 O 12 cukrot 90 g vízben, azonos hőmérsékleten tartalmazó oldat felett.

998. A víz gőznyomása 10 0 C-on 1227,8 Pa. Milyen térfogatú vízben kell feloldani 16 g metil-alkoholt, hogy olyan oldatot kapjunk, amelynek gőznyomása azonos hőmérsékleten 1200 Pa? Számítsa ki az alkohol tömeghányadát az oldatban (%)!

999. Milyen hőmérsékleten kristályosodik ki az a vizes oldat, amelyben a metil-alkohol tömeghányada 45%.

1000. 15% alkoholt tartalmazó vizes-alkoholos oldat -10,26 0 C-on kristályosodik. Határozza meg az alkohol moláris tömegét!

A híg oldatoknak csak a nem illékony oldott anyag mennyiségétől függő tulajdonságait nevezzük kolligatív tulajdonságok. Ezek közé tartozik az oldószer gőznyomásának csökkentése az oldat felett, az oldat forráspontjának és fagyáspontjának csökkentése, valamint az ozmotikus nyomás.

Az oldat fagyáspontjának csökkentése és forráspontjának emelése a tiszta oldószerhez képest:

T helyettes == K NAK NEK. m 2 ,

T bála = = K E. m 2 .

ahol m 2 - az oldat molalitása, K K és K E - az oldószer krioszkópos és ebullioszkópos állandói, x 2 az oldott anyag móltörtje, H négyzetméter és H spanyol az oldószer olvadásának és elpárolgásának entalpiája, T négyzetméter és T bála az oldószer olvadáspontja és forráspontja, M 1 az oldószer moláris tömege.

Az egyenletből kiszámítható az ozmózisnyomás híg oldatokban

ahol x 2 az oldott anyag moláris hányada, az oldószer moláris térfogata. Nagyon híg oldatokban ez az egyenlet így alakul van't Hoff egyenlet:

ahol C az oldat molaritása.

A nem elektrolitok kolligatív tulajdonságait leíró egyenletek az elektrolit oldatok tulajdonságainak leírására is alkalmazhatók a Van't Hoff korrekciós tényező bevezetésével én, Például:

= iCRT vagy T helyettes = iK NAK NEK. m 2 .

Az izotóniás együttható az elektrolit disszociáció mértékével függ össze:

i = 1 + (-1),

ahol egy molekula disszociációja során keletkező ionok száma.

Szilárd anyag oldhatósága ideális oldatban hőmérsékleten T leírta Schroeder egyenlet:

,

ahol x az oldott anyag mólhányada az oldatban, T négyzetméter az olvadáspont és H négyzetméter az oldott anyag fúziójának entalpiája.

PÉLDÁK

8-1. példa. Számítsa ki a bizmut oldhatóságát kadmiumban 150 és 200 o C-on. A bizmut olvadásponton (273 o C) mért olvadási entalpiája 10,5 kJ. mol -1 . Tegyük fel, hogy ideális megoldás jön létre, és a fúzió entalpiája nem függ a hőmérséklettől.

Megoldás. Használjuk a képletet .

150°C-on , ahol x = 0.510

200°C-on , ahol x = 0.700

Az oldhatóság a hőmérséklettel nő, ami az endoterm folyamatra jellemző.

Példa 8-2. 20 g hemoglobin 1 liter vízben készült oldatának ozmózisnyomása 25 o C-on 7,52 10 -3 atm. Határozza meg a hemoglobin moláris tömegét!

65 kg. mol -1 .

FELADATOK

1. Számítsa ki a vese minimális ozmotikus munkáját a karbamid kiválasztására 36,6 o C-on, ha a karbamid koncentrációja a plazmában 0,005 mol! l –1, a vizeletben pedig 0,333 mol. l -1 .
2. 1 liter benzolban 10 g polisztirolt oldunk. Az oldatoszlop magassága (sűrűsége 0,88 g cm–3) az ozmométerben 25 o C-on 11,6 cm Számítsa ki a polisztirol moláris tömegét!
3. A humán szérumalbumin fehérje moláris tömege 69 kg. mol -1 . Számítsuk ki 2 g fehérje 100 cm 3 vízben készült oldatának ozmózisnyomását 25 o C-on Pa-ban és mm-es oldatoszlopban! Tegyük fel, hogy az oldat sűrűsége 1,0 g cm–3.
4. A szacharóz vizes oldatának gőznyomása 30 o C-on 31,207 Hgmm. Művészet. A tiszta víz gőznyomása 30 o C-on 31,824 Hgmm. Művészet. Az oldat sűrűsége 0,99564 g cm–3. Mekkora ennek az oldatnak az ozmotikus nyomása?
5. Az emberi vérplazma -0,56 o C-on megfagy. Mekkora az ozmotikus nyomása 37 o C-on, csak vizet áteresztő membránnal mérve?
6. *Az enzim moláris tömegét úgy határoztuk meg, hogy vízben feloldottuk és ozmométerben 20 o C-on megmértük az oldatoszlop magasságát, majd az adatokat nulla koncentrációra extrapoláltuk. A következő adatok érkeztek:

C, mg. cm -3
h, cm

7. A lipid moláris tömegét a forráspont növekedése határozza meg. A lipid feloldható metanolban vagy kloroformban. A metanol forráspontja 64,7 o C, párolgáshője 262,8 cal. g –1. A kloroform forráspontja 61,5 o C, párolgáshője 59,0 kal. g –1. Számítsa ki a metanol és a kloroform ebullioszkópos állandóit! Melyik a legjobb oldószer a moláris tömeg maximális pontosságú meghatározásához?
8. Számítsuk ki 50,0 g etilénglikolt 500 g vízben tartalmazó vizes oldat fagyáspontját!
9. Egy 0,217 g ként és 19,18 g CS 2 -t tartalmazó oldat 319,304 K-on forr. A tiszta CS 2 forráspontja 319,2 K. A CS 2 ebullioszkópiai állandója 2,37 K. kg. mol -1 . Hány kénatom van egy CS 2 -ben oldott kénmolekulában?
10. 68,4 g szacharózt 1000 g vízben oldunk. Számítsa ki: a) az oldat gőznyomását, b) ozmotikus nyomását, c) fagyáspontját, d) az oldat forráspontját! A tiszta víz gőznyomása 20 o C-on 2314,9 Pa. A víz krioszkópos és ebullioszkópos állandója 1,86 és 0,52 K. kg. mol –1, ill.
11. 0,81 g H(CH 2) n H szénhidrogént és 190 g etil-bromidot tartalmazó oldat 9,47 o C-on megfagy. Az etil-bromid fagyáspontja 10,00 o C, krioszkópikus állandója 12,5 K. kg. mol -1 . Számítsa ki az n-t.
12. Ha 1,4511 g diklór-ecetsavat feloldunk 56,87 g szén-tetrakloridban, a forráspont 0,518 fokkal emelkedik. Forráspont CCl 4 76,75 o C, párolgáshő 46,5 cal. g –1. Mekkora a sav látszólagos moláris tömege? Mi magyarázza a valódi moláris tömegtől való eltérést?
13. 100 g benzolban feloldott anyag bizonyos mennyisége 1,28 o C-kal csökkenti a fagyáspontját. Ugyanannyi anyag 100 g vízben oldva 1,395 o C-kal csökkenti a fagyáspontját. Az anyag normál moláris tömegű. benzolban, és vízben teljesen disszociálva. Hány ionnal disszociál egy anyag vizes oldatban? A benzol és a víz krioszkópikus állandói 5,12 és 1,86 K. kg. mol -1 .
14. Számítsa ki az antracén ideális oldhatóságát benzolban 25 o C-on mólegységben! Az antracén olvadási entalpiája olvadási hőmérsékleten (217 o C) 28,8 kJ. mol -1 .
15. Számítsa ki az oldhatóságot P-dibrómbenzol benzolban 20 és 40 o C-on, feltételezve, hogy ideális oldat keletkezik. A fúzió entalpiája P-dibrómbenzol olvadáspontján (86,9 o C) 13,22 kJ. mol -1 .
16. Számítsa ki a naftalin oldhatóságát benzolban 25 o C-on, feltételezve, hogy ideális oldat képződik! A naftalin olvadási entalpiája olvadáspontján (80,0 o C) 19,29 kJ. mol -1 .
17. Számítsa ki az antracén oldhatóságát toluolban 25 o C-on, feltételezve, hogy ideális oldat képződik! Az antracén olvadási entalpiája olvadási hőmérsékleten (217 o C) 28,8 kJ. mol -1 .
18. Számítsa ki azt a hőmérsékletet, amelyen a tiszta kadmium egyensúlyban van Cd-Bi oldattal, amelyben a Cd mólhányada 0,846. A kadmium olvadási entalpiája az olvadásponton (321,1 o C) 6,23 kJ. mol -1 .