Оборотні реакції в органічній хімії. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії. Класифікація органічних реакцій

Тип реакції

Приклад

не супроводжуються зміною складу

Алотропні модифікації

C (графіт) C (алмаз)

зі зміною складу речовин

з виділенням чи поглинанням тепла

Зі зміною ступеня окиснення

У напрямку

По зміні фазового складу

По використанню каталізатора

Додаток 3

Запишіть термохімічне рівняння реакції горіння метану, якщо відомо, що за згоряння 5,6 л цього газу (н. у.) виділяється 225 кДж теплоти.

При з'єднанні 18 г алюмінію у кисні виділяється 547 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

Заняття 2

Класифікація хімічних реакцій у неорганічній хімії

Хімічні реакції класифікують за різними ознаками.

За кількістю вихідних речовин та продуктів реакції

Розкладання –реакція, в якій з однієї складної речовини утворюються дві і простіші або складніші речовини

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

З'єднання- реакція, в результаті якої з двох і більш простих або складних речовин, утворюється одна складніша

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Заміщення– реакція, що протікає між простими та складними речовинами, за якої атоми простої речовини заміщуються на атоми одного з елементів у складній речовині.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Обмін– реакція, при якій дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Одна з реакцій обміну нейтралізації– це реакція між кислотою та основою, в результаті якої виходить сіль та вода.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

По тепловому ефекту

Реакції, що протікають із виділенням тепла, називаються екзотермічними реакціями.

З + Про 2 → СО 2 + Q

2) Реакції, що протікають із поглинанням тепла, називаються ендотермічними реакціями.

N 2 + O 2 → 2NO – Q

За ознакою оборотності

Оборотні- Реакції, що проходять при одних і тих умовах у двох взаємопротилежних напрямках.

Реакції, які протікають тільки в одному напрямку та завершуються повним перетворенням вихідних речовин на кінцеві, називаються незворотними,при цьому повинен виділятися газ, осад, або малодисоціююча речовина-вода.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Окисно-відновні реакції- Реакції, що протікають зі зміною ступеня окиснення.

Са + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

І реакції, що протікають без зміни ступеня окиснення.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Гомогенніреакції, якщо вихідні речовини та продукти реакції знаходяться в одному агрегатному стані. І гетерогенніреакції, якщо продукти реакції та вихідні речовини перебувають у різних агрегатних станах.

Наприклад: синтез аміаку.

Окисно-відновні реакції.

Розрізняють два процеси:

Окислення- Це віддача електронів, в результаті ступінь окиснення збільшується. Атом молекула або іон, що віддає електрон називається відновником.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Відновлення –процес приєднання електронів, у результаті ступінь окиснення зменшується. Атом молекула або іон, що приєднує електрон називається окислювачем.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

В окислювально-відновних реакціях має дотримуватися правила електронного балансу(число приєднаних електронів має дорівнювати числу відданих, вільних електронів не повинно бути). А так само повинен дотримуватися атомний баланс(число однойменних атомів у лівій частині має дорівнювати кількості атомів у правій частині)

Правило написання окисно-відновних реакцій.

Написати рівняння реакції

Поставити ступеня окиснення

Знайти елементи, у яких змінюється ступінь окиснення

Виписати попарно їх.

Знайти окислювач та відновник

Написати процес окислення чи відновлення

Зрівняти електрони, користуючись правилом електронного балансу (знайти н.о.к.), розставивши коефіцієнти

Написати сумарне рівняння

Поставити коефіцієнти рівняння хімічної реакції

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації, температури та природи реагуючих речовин.

Хімічні реакції протікають із різними швидкостями. Вивченням швидкості хімічної реакції, а також виявленням її залежності від умов проведення процесу. Хімічна кінетика.

υ гомогенної реакції визначається зміною кількості речовини в одиниці об'єму:

υ =Δ n / Δt ∙V

де n - зміна числа молей однієї з речовин (найчастіше вихідного, але може бути і продукту реакції), (моль);

V – обсяг газу чи розчину (л)

Оскільки Δn/V = ΔC (зміна концентрації), то

υ =Δ С / Δt (моль/л∙с)

υ гетерогенної реакції визначається зміною кількості речовини за одиницю часу на одиниці поверхні дотику речовин.

υ =Δ n / Δt ∙ S

де n - зміна кількості речовини (реагенту або продукту), (моль);

Δt – інтервал часу (з, хв);

S – площа поверхні дотику речовин (см 2, м 2)

Чому швидкість різних реакцій не однакова?

Щоб почалася хімічна реакція, молекули реагуючих речовин мають зіткнутися. Але не кожне їхнє зіткнення призводить до хімічної реакції. Для того, щоб зіткнення призвело до хімічної реакції, молекули повинні мати досить високу енергію. Частинки, здатні при зіткненні, вступати у хімічну реакцію, називаються активними.Вони мають надмірну енергію в порівнянні з середньою енергією більшості частинок – енергією активації Е акт . Активних частинок у речовині набагато менше, ніж із середньою енергією, тому для початку багатьох реакцій системі необхідно повідомити деяку енергію (спалах світла, нагрівання, механічний удар).

Енергетичний бар'єр (величина Е акт) різних реакцій різний, що він нижче, тим легше і швидше протікає реакція.

2. Чинники, що впливають на υ(кількість зіткнень частинок та їх ефективність).

1) Природа реагуючих речовин:їх склад, будова => енергія активації

▪ чим менше Е акт, Тим більше υ;

2) Температура: при t на кожні 10 0 С, у 2-4 рази (правило Вант-Гоффа).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Завдання 1.Швидкість деякої реакції при 0 0 С дорівнює 1 моль/л ∙ год, температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. Якою буде швидкість цієї реакції при 30 0 С?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 моль/л∙год

3) Концентрація:чим більше, тим частіше відбуваються зіткнення і . При постійній температурі реакції mA + nB = C за законом діючих мас:

υ = k ∙ С A m ∙ C B n

де k - Константа швидкості;

С – концентрація (моль/л)

Закон чинних мас:

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступенях, рівних їх коефіцієнтам рівняння реакції.

Завдання 2.Реакція йде за рівнянням А +2В → С. У скільки разів і як зміниться швидкість реакції зі збільшенням концентрації речовини В у 3 рази?

Рішення: υ = k ∙ З A m ∙ C B n

υ = k ∙ З A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ а ∙ у 2

υ 2 = k ∙ а ∙ 3 до 2

υ 1 / υ 2 = а ∙ у 2 / а ∙ 9 у 2 = 1/9

Відповідь: збільшиться у 9 разів

Для газоподібних речовин швидкість реакції залежить від тиску

Чим більший тиск, тим вища швидкість.

4) Каталізатори– речовини, що змінюють механізм реакції, зменшують Е акт => υ .

▪ Каталізатори залишаються незмінними після закінчення реакції

▪ Ферменти – біологічні каталізатори за природою білки.

▪ Інгібітори – речовини, які ↓ υ

1. При протіканні реакції концентрація реагентів:

1) збільшується

2) не змінюється

3) зменшується

4) не знаю

2. При протіканні реакції концентрація продуктів:

1) збільшується

2) не змінюється

3) зменшується

4) не знаю

3. Для гомогенної реакції А+В → … при одночасному збільшенні молярної концентрації вихідних речовин у 3 рази швидкість реакції зростає:

1) у 2 рази

2) у 3 рази

4) у 9 разів

4. Швидкість реакції H 2 + J 2 →2HJ знизиться у 16 ​​разів при одночасному зменшенні молярних концентрацій реагентів:

1) у 2 рази

2) у 4 рази

5. Швидкість реакції CO 2 + H 2 → CO + H 2 O зі збільшенням молярних концентрацій у 3 рази (CO 2 ) та в 2 рази (H 2) зростає:

1) у 2 рази

2) у 3 рази

4) у 6 разів

6. Швидкість реакції C(T) + O 2 → CO 2 при V-const та збільшенні кількості реагентів у 4 рази зростає:

1) у 4 рази

4) у 32 рази

10. Швидкість реакції А+В → … збільшиться за умови:

1) зниження концентрації А

2) підвищенні концентрації В

3) охолодженні

4) зниження тиску

7. Швидкість реакції Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 вище за використання:

1) порошку заліза, а не стружок

2) залізних стружок, а не порошку

3) концентрованої H 2 SO 4 а не розведеної H 2 SO 4

4) не знаю

8. Швидкість реакції 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 буде вищою, якщо використовувати:

1) 3%-й розчин H 2 O 2 і каталізатор

2) 30%-й розчин H 2 O 2 і каталізатор

3) 3% розчин H 2 O 2 (без каталізатора)

4) 30%-й розчин H 2 O 2 (без каталізатора)

Хімічна рівновага. Чинники, що впливають на зміщення рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

Хімічні реакції у напрямку їх протікання можна розділити

▪ Необоротні реакціїпротікають тільки в одному напрямку (реакції іонного обміну з , ↓, МДС, горіння та деякі ін.)

Наприклад, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Оборотні реакціїза тих самих умов протікають у протилежних напрямах (↔).

Наприклад, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Стан оборотної реакції, при якому → = υ ← називається хімічним рівновагою.

Щоб реакція на хімічних виробництвах проходила якнайповніше, необхідно змістити рівновагу у бік продукту. Для того, щоб визначити, як той чи інший фактор змінить рівновагу в системі, використовують принцип Ле Шательє(1844 р.):

Принцип Ле Шательє: Якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, надати зовнішню дію (змінити t, р, С), то рівновага зміститься в той бік, який послабить цей вплив.

Рівновість зміщується:

1) при С реаг →,

при С прод ←;

2) при p (для газів) - у бік зменшення обсягу,

при ↓ р - у бік збільшення V;

якщо реакція протікає без зміни числа молекул газоподібних речовин, тиск не впливає на рівновагу в даній системі.

3) при t - у бік ендотермічної реакції (- Q),

при ↓ t – у бік екзотермічної реакції (+ Q).

Завдання 3.Як змінити концентрації речовин, тиск і температуру гомогенної системи PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q , щоб змістити рівновагу у бік розкладання PCl 5 (→)

↓ З (PCl 3) та З (Cl 2)

Завдання 4.Як зміститися хімічна рівновага реакції 2СО + О 2 ↔ 2СО 2 + Q при

а) підвищення температури;

б) підвищення тиску

1. Спосіб, що зміщує рівновагу реакції 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 вправо (→), - це:

1) збільшення концентрації чадного газу

2) збільшення концентрації вуглекислого газу

3) зменшення концентрації оксиду мілини (I)

4) зменшення концентрації оксиду міді (ІІ)

2. У гомогенній реакції 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O при підвищенні тиску рівновага зміститься:

2) праворуч

3) не зміститься

4) не знаю

8. При нагріванні рівновага реакції N 2 + O 2 2NO – Q:

1) зміститься праворуч

2) зміститься вліво

3) не зміститься

4) не знаю

9. При охолодженні рівновага реакції H 2 + S H 2 S + Q:

1) зміститься вліво

2) зміститься праворуч

3) не зміститься

4) не знаю

1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії

   Документ

   Завдання А 19 (ЄДІ 2012 р) Класифікація хімічних реакційв неорганічноїта органічною хімії. До реакційзаміщення відноситься взаємодія: 1) пропіна та води, 2) ...

2. Тематичне планування уроків хімії у 8-11 класах 6

   Тематичне планування

   1 Хімічні реакції 11 11 Класифікація хімічних реакційв неорганічної хімії. (З 1 Класифікація хімічних реакційв органічній хімії. (С) 1 Швидкість хімічних реакцій. Енергія активації. 1 Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій ...

3. Питання до іспитів з хімії для студентів 1 го курсу ну(К)орк

   Документ

   Метану, застосування метану. Класифікація хімічних реакційв неорганічної хімії. Фізичні та хімічнівластивості та застосування етилену. Хімічнерівновагу та умови його...

4. ВИЗНАЧЕННЯ

   Хімічними реакціяминазивають перетворення речовин, у яких відбувається зміна їх складу та (або) будови.

   Найчастіше під хімічними реакціями розуміють процес перетворення вихідних речовин (реагентів) на кінцеві речовини (продукти).

   Хімічні реакції записуються за допомогою хімічних рівнянь, що містять формули вихідних речовин та продуктів реакції. Відповідно до закону збереження маси, число атомів кожного елемента у лівій та правій частинах хімічного рівняння однакове. Зазвичай формули вихідних речовин записують у лівій частині рівняння, а формули продуктів – у правій. Рівність числа атомів кожного елемента в лівій та правій частинах рівняння досягається розстановкою перед формулами речовин цілих стехіометричних коефіцієнтів.

   Хімічні рівняння можуть містити додаткові відомості про особливості перебігу реакції: температура, тиск, випромінювання тощо, що вказується відповідним символом (або «під») знаком рівності.

   Усі хімічні реакції можуть бути згруповані у кілька класів, яким притаманні певні ознаки.

   Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом вихідних речовин, що утворюються

   Відповідно до цієї класифікації, хімічні реакції поділяються на реакції з'єднання, розкладання, заміщення, обміну.

   В результаті реакцій з'єднанняз двох або більше (складних чи простих) речовин утворюється одна нова речовина. У загальному вигляді рівняння такої хімічної реакції виглядатиме так:

   Наприклад:

   СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

   2Mg + O2 = 2MgO.

   2FеСl 2 + Сl 2 = 2FеСl 3

   Реакції сполуки здебільшого екзотермічні, тобто. протікають із тепла. Якщо у реакції беруть прості речовини, такі реакції найчастіше є окислювально-відновними (ОВР), тобто. протікають із зміною ступенів окиснення елементів. Однозначно сказати, чи буде реакція сполуки між складними речовинами ставитися до ОВР не можна.

   Реакції, внаслідок яких з однієї складної речовини утворюється кілька інших нових речовин (складних чи простих) відносять до реакцій розкладання. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції розкладання виглядатиме так:

   Наприклад:

   CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

   2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

   CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

   Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

   H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

   2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

   Більшість реакцій розкладання відбувається при нагріванні (1,4,5). Можливе розкладання під дією електричного струму (2). Розкладання кристалогідратів, кислот, основ і солей кисневмісних кислот (1, 3, 4, 5, 7) протікає без зміни ступенів окиснення елементів, тобто. ці реакції не належать до ОВР. До ОВР реакцій розкладання відноситься розкладання оксидів, кислот і солей, утворених елементами у вищих ступенях окиснення (6).

   Реакції розкладання зустрічаються і в органічній хімії, але під іншими назвами - крекінґ (8), дегідрування (9):

   З 18 H 38 = З 9 H 18 + З 9 H 20 (8)

   C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

   При реакціях заміщенняпроста речовина взаємодіє зі складним, утворюючи нову просту та нову складну речовину. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції заміщення виглядатиме так:

   Наприклад:

   2Аl + Fe 2 O 3 = 2Fе + Аl 2 Про 3 (1)

   Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 (2)

   2КВr + Сl 2 = 2КСl + Вr 2 (3)

   2КСlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

   СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2 (5)

   Са 3 (РО 4) 2 + ЗSiO 2 = ЗСаSiO 3 + Р 2 Про 5 (6)

   СН 4 + Сl 2 = СН 3 Сl + НСl (7)

   Реакції заміщення переважно є окислювально-відновними (1 – 4, 7). Приклади реакцій розкладання, у яких немає зміни ступенів окислення нечисленні (5, 6).

   Реакціями обмінуназивають реакції, які відбуваються між складними речовинами, у яких вони обмінюються своїми складовими частинами. Зазвичай цей термін застосовують для реакцій за участю іонів, що у водному розчині. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції обміну виглядатиме так:

   АВ + СD = АD + СВ

   Наприклад:

   CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

   NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

   NаНСО 3 + НСl = NаСl + Н 2 Про + СО 2 (3)

   AgNО 3 + КВr = АgВr ↓ + КNО 3 (4)

   СrСl 3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 ↓+ ЗNаСl (5)

   Реакції обміну є окисно-відновними. Окремий випадок цих реакцій обміну - реакції нейтралізації (реакції взаємодії кислот з лугами) (2). Реакції обміну протікають у тому напрямку, де хоча б одна з речовин видаляється зі сфери реакції у вигляді газоподібної речовини (3), осаду (4, 5) або малодисоціюючої сполуки, найчастіше води (1, 2).

   Класифікація хімічних реакцій щодо змін ступенів окиснення

   Залежно від зміни ступенів окислення елементів, що входять до складу реагентів і продуктів реакції, всі хімічні реакції поділяються на окислювально-відновні (1, 2) і, що протікають без зміни ступеня окислення (3, 4).

   2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

   Mg 0 - 2e = Mg 2+ (відновник)

   З 4+ + 4e = C 0 (окислювач)

   FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

   Fe 2+ -e = Fe 3+ (відновник)

   N 5+ +3e = N 2+ (окислювач)

   AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

   Класифікація хімічних реакцій щодо теплового ефекту

   Залежно від того, чи виділяється чи поглинається тепло (енергія) в ході реакції, всі хімічні реакції умовно поділяють на екзо – (1, 2) та ендотермічні (3) відповідно. Кількість тепла (енергії), що виділилося або поглинеться в ході реакції, називають тепловим ефектом реакції. Якщо в рівнянні зазначено кількість теплоти, що виділилася або поглиненої, то такі рівняння називаються термохімічними.

   N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 кДж (1)

   2Mg + O 2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

   N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 кДж (3)

   Класифікація хімічних реакцій у напрямку протікання реакції

   За напрямком протікання реакції розрізняють оборотні (хімічні процеси, продукти яких здатні реагувати один з одним у тих же умовах, в яких вони отримані, з утворенням вихідних речовин) та необоротні (хімічні процеси, продукти яких не здатні реагувати один з одним з утворенням вихідних речовин ).

   Для оборотних реакцій рівняння у загальному вигляді прийнято записувати так:

   А + В ↔ АВ

   Наприклад:

   СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН↔ Н 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О

   Прикладами незворотних реакцій може бути наступні реакції:

   2КСlО 3 → 2КСl + ЗО 2

   З 6 Н 12 О 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2 О

   Свідченням необоротності реакції може служити виділення як продуктів реакції газоподібної речовини, осаду або малодисоціюючої сполуки, найчастіше води.

   Класифікація хімічних реакцій щодо наявності каталізатора

   З цієї точки зору виділяють каталітичні та некаталітичні реакції.

   Каталізатором називають речовину, що прискорює перебіг хімічної реакції. Реакції, що відбуваються за участю каталізаторів, називаються каталітичними. Перебіг деяких реакцій взагалі неможливий без присутності каталізатора:

   2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (каталізатор MnO 2)

   Нерідко один із продуктів реакції служить каталізатором, який прискорює цю реакцію (автокаталітичні реакції):

   MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, де Ме – метал.

   Приклади розв'язання задач

   ПРИКЛАД 1

   Лекція: Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії

   Види хімічних реакцій у неорганічній хімії

   
   

   А) Класифікація за кількістю початкових речовин:

   Розкладання - внаслідок даної реакції, з однієї наявної складної речовини, утворюються дві або кілька простих, а також складних речовин.

   Приклад: 2Н 2 O 2 → 2Н 2 O + O 2
   

   З'єднання - Це така реакція, при якій з двох і більш простих, а також складних речовин, утворюється одна, але складніша.

   Приклад: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

   Заміщення – це певна хімічна реакція, яка проходить між деякими простими, а також складними речовинами.Атоми простої речовини, у цій реакції, заміщаються на атоми одного з елементів, що знаходиться в складній речовині.
   

   Приклад: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

   Обмін - Це така реакція, при якій два складних за будовою речовини обмінюються своїми частинами.
   

   Приклад: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

   Б) Класифікація з теплового ефекту:

   Екзотермічні реакції – це певні хімічні реакції, у яких відбувається виділення тепла.
   Приклади:

   S+O2 → SO2+Q

   2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

   
   

   Ендотермічні реакції – це певні хімічні реакції, у яких відбувається поглинання тепла. Як правило, це реакції розкладання.
   

   Приклади:

   CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
   2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q
   

   Теплота, що виділяється чи поглинається внаслідок хімічної реакції, називається тепловий ефект.

   
   

   Хімічні рівняння, у яких зазначений тепловий ефект реакції, називають термохімічними.

   
   

   В) Класифікація за оборотністю:

   Оборотні реакції – це реакції, що протікають за однакових умов у взаємопротилежних напрямках.
   

   Приклад: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

   Необоротні реакції - Це реакції, які протікають тільки в одному напрямку, а також завершуються повною витратою всіх вихідних речовин. При цих реакціях виділяєтеється газ, осад, вода.
   Приклад: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
   

   Г) Класифікація зі зміни ступеня окиснення:

   Окисно - відновлювальні реакції – у процесі даних реакцій відбувається зміна ступеня окиснення.
   

   Приклад: Сu + 4HNO3 → Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.

   Не окисно - відновлювальні - Реакції без зміни ступеня окислення.
   

   Приклад: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

   Д) Класифікація за фазою:

   Гомогенні реакції – реакції, що протікають в одній фазі, коли вихідні речовини та продукти реакції мають один агрегатний стан.
   

   Приклад: Н 2 (газ) + Cl 2 (газ) → 2HCL

   Гетерогенні реакції - Реакції, що протікають на поверхні розділу фаз, при яких продукти реакції та вихідні речовини мають різний агрегатний стан.
   Приклад: CuO+H2 → Cu+H2O
   

   Класифікація з використання каталізатора:

   Каталізатор – речовина, що прискорює реакцію. Каталітична реакція протікає у присутності каталізатора, некаталітична – без каталізатора.
   Приклад: 2H 2 0 2 MnO 2 → 2H 2 O + O 2 каталізатор MnO 2

   Взаємодія лугу із кислотою протікає без каталізатора.
   Приклад: КOH + HCl → КCl + H 2 O

   Інгібітори - речовини, що уповільнюють реакцію.
   Каталізатори та інгібітори самі під час реакції не витрачаються.

   Види хімічних реакцій в органічній хімії

   
   Заміщення - Це реакція, в процесі якої відбувається заміна одного атома/групи атомів, у вихідній молекулі, на інші атоми/групи атомів.
   Приклад: СН 4 + Сl 2 → СН 3 Сl + НСl

   Приєднання - Це реакції, при яких кілька молекул речовини з'єднуються в одну.До реакцій приєднання відносяться:

   • Гідрування – реакція, у процесі якої відбувається приєднання водню з кратного зв'язку.

   Приклад: СН 3 -СН = СН 2 (пропен) + Н 2 → СН 3 -СН 2 -СН 3 (пропан)

   Гідрогалогенування- Реакція, що приєднує галогенводень.

   Приклад: СН 2 = СН 2 (етен) + НСl → СН 3 -СН 2 -Сl (хлоретан)
   

   Алкіни реагують з галогеноводородами (хлороводнем, бромоводнем) так само, як і алкени. Приєднання до хімічної реакції проходить у 2 стадії, і визначається правилом Марковникова:

   
   

   При приєднанні протонних кислот та води до несиметричних алкенів та алкінів атом водню приєднується до найбільш гідрогенізованого атома вуглецю.

   Механізм цієї хімічної реакції. Утворюється в 1-ій, швидкій стадії, p-комплекс у 2-ій повільній стадії поступово перетворюється на s-комплекс - карбокатіон. У 3 - й стадії відбувається стабілізація карбокатіону - тобто взаємодія з аніоном брому:

   

   І1, І2 – карбокатіони. П1, П2 – броміди.

   
   Галогенування – реакція, за якої приєднується галоген.Галогенуванням також називають всі процеси, в результаті яких в органічні сполуки вводяться атоми галогену. Це поняття використовується в "широкому розумінні". Відповідно до даного поняття, розрізняють такі хімічні реакції на основі галогенування: фторування, хлорування, бромування, йодування.
   

   Галогеновмісні органічні похідні вважаються найважливішими сполуками, які застосовуються як в органічному синтезі, так і як цільові продукти. Галогенпохідні вуглеводнів вважаються вихідними продуктами у великій кількості реакцій нуклеофільного заміщення. Що стосується практичного використання сполук, що містять галоген, то вони застосовуються у вигляді розчинників, наприклад хлорсодержащие сполуки, холодильних агентів - хлорфторпохідні, фреони, пестицидів, фармацевтичних препаратів, пластифікаторів, мономерів для отримання пластмас.

   
   Гідратація– реакції приєднання молекули води з кратного зв'язку.

   Полімеризація – це особливий вид реакції, за якої молекули речовини, що мають відносну невелику молекулярну масу, приєднуються одна до одної, згодом утворюючи молекули речовини з високою молекулярною масою.

   1) Перша ознака класифікації – зміни ступеня окислення елементів, що утворюють реагенти і продукти.
   а) окиснювально-відновлювальні

   FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
   б) без зміни ступеня окиснення

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
   Окисно-відновниминазивають реакції, що супроводжуються зміною ступенів окиснення хімічних елементів, що входять до складу реагентів. До окислювально-відновним у неорганічній хімії відносяться всі реакції заміщення і ті реакції розкладання та сполуки, в яких бере участь хоча б одна проста речовина. До реакцій, що йдуть без зміни ступенів окиснення елементів, що утворюють реагенти та продукти реакції, відносяться всі реакції обміну.

   2) Хімічні реакції класифікуються за характером процесу, тобто за кількістю та складом реагентів та продуктів.
   -реакції з'єднання або приєднанняв органічній хімії.
   Щоб вступити в реакцію приєднання, органічна молекула повинна мати кратний зв'язок (або цикл), ця молекула буде головною (субстрат). Простіша молекула (часто неорганічна речовина, реагент) приєднується за місцем розриву кратного зв'язку або розкриття циклу.

   NH 3 + HCl = NH 4 Cl

   CaO + CO2 = CaCO3

   -Реакції розкладання.
   Реакції розкладання можна як процеси, зворотні соединению.

   C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

   Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

   - Реакції заміщення.
   Їхня відмітна ознака - взаємодія простої речовини зі складною. Такі реакції є і в органічній хімії.
   Проте поняття «заміщення» в органіці ширше, ніж у неорганічній хімії. Якщо молекулі вихідної речовини якийсь атом або функціональна група замінюються на інший атом або групу, це також реакції заміщення, хоча з точки зору неорганічної хімії процес виглядає як реакція обміну.

   Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

   Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   - Обміну (у тому числі і нейтралізації).

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

   KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3

   3) По можливості протікати у зворотному напрямку – оборотні та необоротні.

   4) За типом розриву зв'язків – гомолітичні (рівний розрив, кожен атом по 1 електрону отримує) та гетеролітичний (нерівний розрив – одному дістається пара електронів)

   5) По тепловому ефекту
   екзотермічні (виділення тепла) та ендотермічні (поглинання тепла). Реакції сполуки зазвичай будуть реакціями екзотермічними, а реакції розкладання - ендотермічними. Рідкісний виняток - реакція азоту з киснем - ендотермічна:
   N2 + О2 → 2NO - Q

   6) По фазі
   а) Гомогенні (однорідні речовини, в одній фазі, наприклад, г-г, реакції в розчинах)
   б) Гетерогенні (г-ж, г-тв, ж-тв, реакції між рідинами, що не змішуються)

   7) По використанню каталізатора. Каталізатор – речовина, що прискорює хімічну реакцію.
   а) каталітичні (зокрема і ферментативні) – без використання каталізатора мало йдуть.
   б) некаталітичні.

   Класифікацію хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії здійснюють на підставі різних класифікуючих ознак, відомості про які наведені у таблиці нижче.

   Необоротниминазивають реакції, що протікають у прямому напрямі, у яких утворюються продукти, не взаємодіючі між собою. До незворотних відносять хімічні реакції, в результаті яких утворюються малодисоційовані сполуки, відбувається виділення великої кількості енергії, а також ті, в яких кінцеві продукти йдуть зі сфери реакції в газоподібному вигляді або у вигляді осаду, наприклад:

   HCl + NaOH = NaCl + H2O

   2 Ca + O 2 = 2 CaO

   BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

   Оборотниминазивають хімічні реакції, що протікають при даній температурі одночасно у двох протилежних напрямках з порівнянними швидкостями. Під час запису рівнянь таких реакцій знак рівності замінюють протилежно спрямованими стрілками. Найпростішим прикладом оборотної реакції є синтез аміаку взаємодією азоту та водню:

   N 2 +3H 2 ↔2NH 3

   

   За типом розриву хімічного зв'язку у вихідній молекулі розрізняють гомолітичні та гетеролітичні реакції.

   Гомолітичниминазиваються реакції, у яких у результаті розриву зв'язків утворюються частинки, мають неспарений електрон - вільні радикали.

   Гетеролітичниминазивають реакції, що протікають через утворення іонних частинок - катіонів та аніонів.

   Радикальними(ланцюговими) називають хімічні реакції за участю радикалів, наприклад:

   CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

   Іонниминазивають хімічні реакції, що протікають за участю іонів, наприклад:

   KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

   Електрофільними називають гетеролітичні реакції органічних сполук з електрофілами - частинками, що несуть цілий чи дрібний позитивний заряд. Вони поділяються на реакції електрофільного заміщення та електрофільного приєднання, наприклад:

   C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

   H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

   Нуклеофільними називають гетеролітичні реакції органічних сполук з нуклеофілами – частинками, що несуть цілий чи дрібний негативний заряд. Вони поділяються на реакції нуклеофільного заміщення та нуклеофільного приєднання, наприклад:

   CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

   CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
   Екзотермічниминазивають хімічні реакції, які з виділенням теплоти. Умовне позначення зміни ентальпії (тепловмісту) ΔH, а теплового ефекту реакції Q. Для екзотермічних реакцій Q > 0, а ΔH< 0.

   Ендотермічниминазивають хімічні реакції, що йдуть із поглинанням теплоти. Для ендотермічних реакцій Q< 0, а ΔH > 0.

   

   Гомогенніназивають реакції, які у однорідної середовищі.

   Гетерогенниминазивають реакції, що протікають у неоднорідному середовищі, на поверхні зіткнення реагуючих речовин, що знаходяться в різних фазах, наприклад, твердої та газоподібної, рідкої та газоподібної, у двох рідинах, що не змішуються.

   Каталітичні реакції протікають лише у присутності каталізатора. Некаталітичні реакції йдуть без каталізатора.

   Класифікація органічних реакцій наведена у таблиці: