Желязото, за разлика от сребро, злато, мед и други метали, желязото рядко се намира в природата в чистата си форма, така че тя е усвойна от човек сравнително късно. Първите проби от желязо, които държаха нашите предци в ръцете си, бяха неземни, метеорит

Описание и структура

Получаване

Реакцията започва, когато сместа от желязо със сиво в пламъка на горелката се нагрява, след което може да тече и без нагряване, с освобождаване на топлина.

$Mathsf\; (FE\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; LongRightarw\; 2fes\; +\; 3H\_2O)$

Химични свойства

1. Взаимодействие с концентрирана НС1:

$Mathsf\; (FES\; +\; 2HCL\; LongRightarrow\; FECL\_2\; +\; H\_2S)$

2. Взаимодействие с концентриран HNO 3:

$Mathsf\; (FES\; +\; 12HNO\_3\; longrightarrow\; fe\; (no\_3)\; \_2\; +\; h\_2so\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Приложение

Сулфидът от желязо (II) служи като конвенционален източник на продукта при получаване на сероводород в лабораторни условия. Хидросулфидно желязо и / или основната сол, съответстваща на нея, е съществена част от някаква лечебна кал.

Напишете отзив за статия "Железен сулфид (II)"

. \\ T

Литература

• Лидин Р. А. "Наръчникът на Учител. Химия »m.: Astrel, 2003.
• Некрасов Б.в. Основи обща химия. - 3-то издание. - Москва: Химия, 1973. - Т. 2. - стр. 363. - 688 стр.

Връзки

Извлечение, характеризиращ железен сулфид (II)

Дълго време принцесата на Маря седеше на открития прозорец в стаята му, слушайки звуците на селяните, които дойдоха от селото, но тя не мислеше за тях. Тя почувства това, без значение колко много мисли за тях, тя не можеше да ги разбере. Тя помисли всичко за едно нещо - за неговата скръб, която сега, след почивка, направена от загриженост за настоящето, вече е минала за нея. Сега тя можеше да си спомни, можеше да плаче и можеше да се моли. С вятърната ограда на залеза. Нощта беше тиха и свежа. В дванадесетият час гласът започна да потъва, петелът липсваше, чиято луна започна да излиза от устната, свежата, бяла мъгла роса и мълчание царува над селото и над къщата.

Резюме на темата:

Железни сулфиди ( Фес. , Фес. 2 ) и калций ( CAS. )

Изпълнен Иванов I.I.

Въведение

Имоти

Произход (генезис)

Сулфиди в природата

Имоти

Произход (генезис)

Разпространение

Приложение

Пирохотина

Имоти

Произход (генезис)

Приложение

Маршазит

Имоти

Произход (генезис)

Място на раждане

Приложение

Олджамит

Получаване

Физически свойства

Химични свойства

Приложение

Химическа мера

Топлинен анализ

Термогравиметрия

Дериватография

Дериватографски анализ на пирит

Sulfida.

Сулфидите са естествени сярна съединения на метали и някои неметали. В химическа връзка Ние се считат за соли на водородната сярна киселинаН H2S. Редица елементи се образуват със сиви полисулфиди, които са полипризнати киселинни соли H2 s x. Основните елементиобразуване на сулфиди - Fe, ZN, CU, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, CO, AS, SB.

Имоти

Кристалната структура на сулфидите се дължи на гъсто кубичната и шестоъгълна опаковка на йони S 2, между които се намират метални йони. Основните структури са представени чрез координация (галванит, сфалерит), остров (пирит), верига (антимонит) и слоесто (молибденоти).

Следните общи физични свойства са характерни: метален блясък, висока и средна отразяващ, относително ниска твърдост и висока пропорция.

Произход (генезис)

Широко разпространен в природата, представлява около 0,15% от масата на земната кора. Произходът е предимно хидротермален, някои сулфиди се образуват в екзогенни процеси при условията на възстановителната среда. Това са руди с много метали - CU, AG, Hg, ZN, PB, SB, CO, NI и др. Сулфидният клас включва близо до тях чрез свойствата на антимониди, арсениди, селениди и телевизионни.

Сулфиди в природата

В природни условия Сярата се появява в две валентни състояния на анион S2, образувайки сулфид S2- и катион S 6+, който е включен в сулфатния радикал S0 4.

В резултат на това миграцията на сярата в земната кора се определя от степента на окисляване: редуциращата среда допринася за образуването на сулфидни минерали, окислителни условия - появата на сулфатни минерали. Неутралните естествени серни атоми представляват преходната връзка между двата вида съединения в зависимост от степента на окисление или възстановяване.

Пирилит

Пирит - минерален, желязен дисулфид FES 2, най-често срещаният сулфид в земната кора. Други имена на минерала и нейните сортове: котка злато, златен глупак, желязна количка, marcasit, смел. Съдържанието на сяра обикновено е близко до теоретично (54.3%). Ni, CO за примесите често са налични (непрекъснат изоморфен ред с COS; обикновено кобалт-пирит съдържат от десети% до няколко% CO), CU (от десети% до 10%), AU (по-често под формата на най-малките включвания на родното злато), като (до няколко%), se, tl (~ 10-2%) и др.

Имоти

Цветът е лек месингов и златистожълт, наподобяващ злато или халкопирит; Понякога съдържа микроскопични включвания на злато. Пиритът кристализира в кубичното пеене. Кристалите на куба, петоъгълник-додекаедър, по-рядко - октаедрата, също се среща под формата на масивни и гранулирани агрегати.

Твърдост чрез минералогична скала 6 - 6.5, плътност 4900-5200 kg / m3. На повърхността на земята, пирит е нестабилен, лесно се окислява чрез въздушен кислород и подземни води, преместване в гнетка или лимонит. Блясъкът е силен, металик.

Произход (генезис)

Инсталирани в почти всички видове геоложки образувания. Под формата на минерал аксесон в избутваните скали. Обикновено е съществен компонент в хидротермални вени и метасоматични полета (високо, средна и ниска температура). В седиментни скали пиритът се намира под формата на зърна и възли, например, в черни глинени плочи, въглища и варовици. Седиментните скали са известни главно от пирит и силициев диоксид. Тя често образува псевдоморфоза в изкопаемо дърво и амонци.

Разпространение

Пирит е най-често срещаният минерал на сулфидния клас в земната кора; Той се среща най-често в областта на хидротермалния произход, криви депозити. Най-големите индустриални натрупвания на пиритните руди са разположени в Испания (Рио Тинто), СССР (Урал), Швеция (Булид). Под формата на зърна и кристали се разпределя в метаморфни шисти и други метаморфни скали, съдържащи желязо. Пиритните отлагания се развиват главно за извличане на примеси, съдържащи се в него: злато, кобалт, никел, мед. В някакъв богат пирит, областите съдържат Уран (Уулсран, Южна Африка). Мед също се извлича от масивни сулфидни отлагания в Daktown (Тенеси, САЩ) и в долината на реката. Рио Тинто (Испания). Ако никел в минерала е по-голям от желязо, той се нарича браво. Окисляването, пиритът преминава в лимонит, така че погребаните пиритски отлагания могат да бъдат намерени на лимонит (желязо) шапки на повърхността. Домашни полета: Русия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, САЩ.

Приложение

Пиритните руди са един от основните видове суровини, използвани за получаване на сярна киселина и меден сулфат. Цветни и благородни метали се извличат от него. Благодарение на имота си, дърворезба искри, пирит се използва в ключалките на първите пушки и пистолети (пара стомана-пирит). Ценни колективни материали.

Пирохотина

Имоти

Пиротит огън-червен или тъмен оранжев цвят, магнитен cchedan, минерал от степента на клас FE 1-X S сулфид клас. Под формата на примеси влизат Ni, Co. Кристалната структура има плътност шестоъгълна пакет от S.

Структурата е дефектна, защото Не всички октаедни кухини са заети от Fe, поради част от FE 2+. Структурният дефицит на Fe в пиротит е различен: дава съставите на Fe 0.875 S (Fe 7) към FES (стехиометричният състав на FES - троилит). В зависимост от дефицита на Fe, параметрите и симетрията на кристалната клетка се променят и при X ~ 0,11 и по-ниска (до 0.2), шестоъгълната модификация се прехвърля към моноклин. Цвета на пирихотин бронзов жълт с по-грубо предизвикателство; Блясък метал. В природата твърдите маси са често срещани, гранулирани разпределения, състоящи се от покълнали и двата модификации.

Твърдост чрез минералогична скала 3.5-4.5; Плътност 4580-4700 kg / m3. Магнитни свойства Вярно в зависимост от състава: шестоъгълник (беден и) пирехотис - парамагнит, моноклин (богат s) - феромагнит. Отделните перотинови минерали имат специален магнитен анизотропия - парамагнитет в една посока и феромагнит в друга перпендикулярна на първата.

Произход (генезис)

Пирерхотитът се образува от горещи разтвори с намаляване на концентрацията на дисоциираните йони 2-.

Той е широко разпространен в хипогенни области на мед-никелови руди, свързани с ултразвукови скали; Също така в контактни метасоматични полета и хидротермални тела с меден полиметален, сулфид-каситерит и т.н. е минерализация. В окислителната зона тя отива в пирит, маршас и кафяви релси.

Приложение

Играе важна роля в производството на желязо и крокус; Тъй като рудата за получаване на желязо е по-малко значима от пирит. Използва се в химическата промишленост (производство на сярна киселина). В пирехотит, примесите на различни метали (никел, мед, кобалт и др.) Обикновено се съдържат, което го прави интересен дръжка на промишлено приложение. Първо, този минерал е важна желязна руда. И второ, някои от нейните сортове се използват като никел руда. Оценени колекционери.

Маршазит

Името идва от арабската "Marcasitae", която алхимиците показват сяра съединения, включително пирит. Друго име е "Ради Врегентан". Спектропиритът се нарича сходство с пирит в цвят и ирис.

Мараазит, както и пирит, е железен сулфид - FES2, но се различава от вътрешната кристална структура, по-голяма крехкост и по-малко твърдост. Кристализира в ромбик Синьония. MarchAzit е непрозрачна, има месингов жълт цвят, често със зелено или сиво оттенък, се намира под формата на маса, игла и кристали с форма на копие, които могат да образуват красиви радиални радиални аректори; Под формата на тоалетни (величина на размера на гайката до размера на главата), понякога учени, честни и грайферни образувания, корички. Често заменя органични останки, например, амонни мивки.

Имоти

Цветът съдържа тъмно, зеленикаво сиво, блестящ метал. Твърдост 5-6, крехка, гъвкавост несъвършена. Мараазит не е много устойчив по повърхностни условия, с време, особено с висока влажност, тя се разлага, превръщайки се в лимонит и подчертава сярна киселина, така че трябва да се съхранява отделно и с изключително внимание. Когато удря, маркаazite излъчва искри и мирис на сяра.

Произход (генезис)

В природата Марказитът е много по-рядко от пирит. Той се наблюдава при хидротермални, най-вече жилищни депозити, най-често под формата на приятел на малки кристали в кухини, под формата на пружини на кварц и калцит, под формата на кори и нарязани форми. В седиментни скали, главно въглища, пясъчни утайки, маркаситът е предимно под формата на бетон, псевдоморфоза върху органични останки, както и фино боядисано с най-голямо вещество. Макроскопичните признаци често се приемат за пирит. В допълнение към пирит във връзка с маршас, splleite, галванит, халкопирит, кварц, калцит и други.

Място на раждане

От хидротермални сулфидни отлагания, Blyavinskoye може да бъде отбелязано в Оренбургския регион Южен Урал. Утайката включва въглищните находища на Борович на пясъчна глина (област Новгород), съдържащи различни форми Пространство. За многообразието на формулярите, Кури-Каменски и Тройцко-Байновски находища на глинени депозити на източния склон на средния Урал са също известни (на изток от Свердловск). Депозитите в Боливия, както и Claustal и Freiberg (Вестфалия, Северен Рейн, Германия), където се намират добре образовани кристали. Под формата на бетон или особено красиви, радиални радиални плоски лещи в седиментните скали (глини, марки и кафяви въглища), макардните депозити са открити в Бохемия (Република), Парижки басейн (Франция) и Щирия (Австрия, \\ t проби до 7 cm). Маршасът се разработва в Folksstone, Bridge и Teistok във Великобритания във Франция, в САЩ, отлични проби се получават от Йоплин и други места на тристаита (Мисури, Оклахома и Канзас).

Приложение

В случай на наличие на големи маси, марказолите могат да бъдат разработени за производството на сярна киселина. Красив, но крехък материал за събиране.

Олджамит

Калциев сулфид, сярна калций, CAS - безцветни кристали, плътност 2.58 g / cm3, точка на топене 2000 ° C.

Получаване

Известен като минерал в Oldgamit, състоящ се от калциев сулфид с магнезий примеси, натрий, желязо, мед. Бледокафяви кристали, движещи се в тъмно кафяво.

Директен синтез от елементи:

Реакция на калциев хидрид в сероводород:

Калциев карбонат:

Възстановяване на калциев сулфат:

Физически свойства

Бели кристали, кубичен гразенаризиран тип NaCl (A \u003d 0.6008 nm). Когато се разлагат. В кристала, всеки йон S 2- е заобиколен от октаедром, състоящ се от шест С2+ йони, докато всеки Са 2+ йон е заобиколен от шест S 2-йони.

Мулдулност в студена вода, кристалохидратите не се формират. Подобно на много други сулфиди, калциев сулфид в присъствието на вода се подлага на хидролиза и има миризмата на сероводород.

Химични свойства

Когато се нагрява, разлага на компонентите:

Напълно хидролизиран в кипяща вода:

Разредените киселини изместват сероводород от сол:

Концентрираните окислителни киселини окисляват сероводород:

Водород сулфидът е слаба киселина и може да бъде извън солите дори с въглероден диоксид:

В излишък се образуват хидрогенни сулфид, се образуват хидросулфиди:

Както всички сулфиди, калциев сулфид се окислява от кислород:

Приложение

Кандидатствайте за приготвянето на фосфор, както и в кожарската промишленост за отстраняване на косата с кожите, също се използва в медицинската индустрия като хомеопатичен.

Химическа мера

Химическият изветрял е набор от различни химически процесиВ резултат на което по-нататъшното унищожаване на скалите и висококачествените промени са химичен състав С образуването на нови минерали и връзки. Най-важните фактори на химически изветрени са вода, въглероден диоксид и кислород. Водата е енергичен разтворител на скали и минерали.

Реакции, възникващи при изпичане на железен сулфид в кислород:

4fes + 7O 2 → 2FE 2 O 3 + 4SO 2

Реакции, възникнали при изстрелването на железен дисулфид в кислород:

4fes 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

Когато се образува пирит окисление в стандартни условия сярна киселина:

2fes 2 + 7O 2 + Н20 → 2feso 4 + H 2S0 4

Когато калциев сулфид могат да се появят следните реакции в пещта:

2CAS + 3O 2 → 2CAO + 2SO 2

CAO + SO 2 + 0.5O 2 → CASO 4

с образуването на калциев сулфат като крайния продукт.

При взаимодействие на калциев сулфид с въглероден диоксид и вода, се образува калциев карбонат и сероводород:

5-секундно пирит може да доведе до забележимо увеличение на зоната на екзотерма, намаляване на температурния диапазон на окисление и по-голяма загуба на маса при нагряване. Увеличаването на времето за обработка в пещта до 30 ° C причинява по-силно превръщане на пирита. Конфигурацията на DTA- и посоката на TG-кривите се променя значително, температурните диапазони на окисление продължават да намаляват. На дискриминационната крива на нагряване се появява фрактура, съответстваща на температурата от 345 ° С, която е свързана с окисляването на железни сулфати и елементарна сяра, които са продукти от минерално окисление. Видът на DTA-TG и TG-кривите на минералните проби, лекувани в продължение на 5 минути в пещта, е значително различен от предишните. Нов добре изразен екзотермичен ефект върху диференциална нагряване с температура приблизително 305 ° С трябва да се дължи на окисляването на неоплазмите в температурния диапазон 255 - 350 ° С. фактът, че фракцията е получена в резултат на 5 - Минутното активиране е фазова смес.

Резюме на темата:

Железни сулфиди (FES, FES 2) и калций (CAS)

Изпълнен Иванов I.I.

Въведение

Имоти

Произход (генезис)

Сулфиди в природата

Имоти

Произход (генезис)

Разпространение

Приложение

Пирохотина

Имоти

Произход (генезис)

Приложение

Маршазит

Имоти

Произход (генезис)

Място на раждане

Приложение

Олджамит

Получаване

Физически свойства

Химични свойства

Приложение

Химическа мера

Топлинен анализ

Термогравиметрия

Дериватография

Sulfida.

Сулфидите са естествени сярна съединения на метали и някои неметали. В химическите отношения се считат като соли на сероводородната киселина H2S. Редица елементи се образуват със сиви полисулфиди, които са полипрокси киселинни соли Н2С х. Основните елементи, образуващи сулфиди - Fe, ZN, CU, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, GE, AS, SB.

Имоти

Кристалната структура на сулфидите се дължи на гъсто кубичната и шестоъгълна опаковка на йони S 2, между които се намират метални йони. Основните структури са представени чрез координация (галванит, сфалерит), остров (пирит), верига (антимонит) и слоесто (молибденоти).

Следните общи физични свойства са характерни: метален блясък, висока и средна отразяващ, относително ниска твърдост и висока пропорция.

Произход (генезис)

Широко разпространен в природата, представлява около 0,15% от масата на земната кора. Произходът е предимно хидротермален, някои сулфиди се образуват в екзогенни процеси при условията на възстановителната среда. Това са руди с много метали - CU, AG, Hg, ZN, PB, SB, CO, NI и др. Сулфидният клас включва близо до тях чрез свойствата на антимониди, арсениди, селениди и телевизионни.

Сулфиди в природата

В естествени условия сярата се появява в две валентни състояния на анион S2, образуващи сулфид 2- и S6+ канцерацията, която е включена в сулфатния радикал S0 4.

В резултат на това миграцията на сярата в земната кора се определя от степента на окисляване: редуциращата среда допринася за образуването на сулфидни минерали, окислителни условия - появата на сулфатни минерали. Неутралните естествени серни атоми представляват преходната връзка между двата вида съединения в зависимост от степента на окисление или възстановяване.

Пирилит

Пирит - минерален, желязен дисулфид FES 2, най-често срещаният сулфид в земната кора. Други имена на минерала и нейните сортове: котка злато, златен глупак, желязна количка, marcasit, смел. Съдържанието на сяра обикновено е близко до теоретично (54.3%). Ni, CO за примесите често са налични (непрекъснат изоморфен ред с COS; обикновено кобалт-пирит съдържат от десети% до няколко% CO), CU (от десети% до 10%), AU (по-често под формата на най-малките включвания на родното злато), като (до няколко%), se, tl (~ 10-2%) и др.

Имоти

Цветът е лек месингов и златистожълт, наподобяващ злато или халкопирит; Понякога съдържа микроскопични включвания на злато. Пиритът кристализира в кубичното пеене. Кристалите на куба, петоъгълник-додекаедър, по-рядко - октаедрата, също се среща под формата на масивни и гранулирани агрегати.

Твърдост чрез минералогична скала 6 - 6.5, плътност 4900-5200 kg / m3. На повърхността на земята, пирит е нестабилен, лесно се окислява чрез въздушен кислород и подземни води, преместване в гнетка или лимонит. Блясъкът е силен, металик.

Произход (генезис)

Инсталирани в почти всички видове геоложки образувания. Под формата на минерал аксесон в избутваните скали. Обикновено е съществен компонент в хидротермални вени и метасоматични полета (високо, средна и ниска температура). В седиментни скали пиритът се намира под формата на зърна и възли, например, в черни глинени плочи, въглища и варовици. Седиментните скали са известни главно от пирит и силициев диоксид. Тя често образува псевдоморфоза в изкопаемо дърво и амонци.

Разпространение

Пирит е най-често срещаният минерал на сулфидния клас в земната кора; Той се среща най-често в областта на хидротермалния произход, криви депозити. Най-големите индустриални натрупвания на пиритните руди са разположени в Испания (Рио Тинто), СССР (Урал), Швеция (Булид). Под формата на зърна и кристали се разпределя в метаморфни шисти и други метаморфни скали, съдържащи желязо. Пиритните отлагания се развиват главно за извличане на примеси, съдържащи се в него: злато, кобалт, никел, мед. В някакъв богат пирит, областите съдържат Уран (Уулсран, Южна Африка). Мед също се извлича от масивни сулфидни отлагания в Daktown (Тенеси, САЩ) и в долината на реката. Рио Тинто (Испания). Ако никел в минерала е по-голям от желязо, той се нарича браво. Окисляването, пиритът преминава в лимонит, така че погребаните пиритски отлагания могат да бъдат намерени на лимонит (желязо) шапки на повърхността. Домашни полета: Русия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, САЩ.

Приложение

Пиритните руди са един от основните видове суровини, използвани за получаване на сярна киселина и меден сулфат. Цветни и благородни метали се извличат от него. Благодарение на имота си, дърворезба искри, пирит се използва в ключалките на първите пушки и пистолети (пара стомана-пирит). Ценни колективни материали.

Пиротит огън-червен или тъмен оранжев цвят, магнитен cchedan, минерал от степента на клас FE 1-X S сулфид клас. Под формата на примеси влизат Ni, Co. Кристалната структура има плътност шестоъгълна пакет от S.

Структурата е дефектна, защото Не всички октаедни кухини са заети от Fe, поради част от FE 2+. Структурният дефицит на Fe в пиротит е различен: дава съставите на Fe 0.875 S (Fe 7) към FES (стехиометричният състав на FES - троилит). В зависимост от дефицита на Fe, параметрите и симетрията на кристалната клетка се променят и при X ~ 0,11 и по-ниска (до 0.2), шестоъгълната модификация се прехвърля към моноклин. Цвета на пирихотин бронзов жълт с по-грубо предизвикателство; Блясък метал. В природата твърдите маси са често срещани, гранулирани разпределения, състоящи се от покълнали и двата модификации.

Твърдост чрез минералогична скала 3.5-4.5; Плътност 4580-4700 kg / m3. Магнитните свойства варират в зависимост от състава: шестоъгълник (беден s) пирехотит - парамагнит, моноклин (богат s) - феромагнит. Отделните перотинови минерали имат специален магнитен анизотропия - парамагнитет в една посока и феромагнит в друга перпендикулярна на първата.

Произход (генезис)

Пирерхотитът се образува от горещи разтвори с намаляване на концентрацията на дисоциираните йони 2-.

Той е широко разпространен в хипогенни области на мед-никелови руди, свързани с ултразвукови скали; Също така в контактни метасоматични полета и хидротермални тела с меден полиметален, сулфид-каситерит и т.н. е минерализация. В окислителната зона тя отива в пирит, маршас и кафяви релси.

Приложение

Играе важна роля в производството на желязо и крокус; Тъй като рудата за получаване на желязо е по-малко значима от пирит. Използва се в химическата промишленост (производство на сярна киселина). Пирерхотитът обикновено съдържа примеси на различни метали (никел, мед, кобалт и т.н.), което го прави интересен под промишлено приложение. Първо, този минерал е важна желязна руда. И второ, някои от нейните сортове се използват като никел руда. Оценени колекционери.

Маршазит

Името идва от арабската "Marcasitae", която алхимиците показват сяра съединения, включително пирит. Друго име е "Ради Врегентан". Спектропиритът се нарича сходство с пирит в цвят и ирис.

Мараазит, както и пирит, е железен сулфид - FES2, но се различава от вътрешната кристална структура, по-голяма крехкост и по-малко твърдост. Кристализира в ромбик Синьония. MarchAzit е непрозрачна, има месингов жълт цвят, често със зелено или сиво оттенък, се намира под формата на маса, игла и кристали с форма на копие, които могат да образуват красиви радиални радиални аректори; Под формата на тоалетни (величина на размера на гайката до размера на главата), понякога учени, честни и грайферни образувания, корички. Често заменя органични останки, например, амонни мивки.

Имоти

Цветът съдържа тъмно, зеленикаво сиво, блестящ метал. Твърдост 5-6, крехка, гъвкавост несъвършена. Мараазит не е много устойчив по повърхностни условия, с време, особено с висока влажност, тя се разлага, превръщайки се в лимонит и подчертава сярна киселина, така че трябва да се съхранява отделно и с изключително внимание. Когато удря, маркаazite излъчва искри и мирис на сяра.

Произход (генезис)

В природата Марказитът е много по-рядко от пирит. Той се наблюдава при хидротермални, най-вече жилищни депозити, най-често под формата на приятел на малки кристали в кухини, под формата на пружини на кварц и калцит, под формата на кори и нарязани форми. В седиментни скали, главно въглища, пясъчни утайки, маркаситът е предимно под формата на бетон, псевдоморфоза върху органични останки, както и фино боядисано с най-голямо вещество. Макроскопичните признаци често се приемат за пирит. В допълнение към пирит във връзка с маршас, splleite, галванит, халкопирит, кварц, калцит и други.

Място на раждане

От хидротермални сулфидни отлагания, Blyavinskoe в района на Оренбург в южните урал може да бъде отбелязано. Утайката включва въглищните находища на Борович на пясъчна глина (област Новгород), съдържаща различна форма на спецификацията. За многообразието на формулярите, Кури-Каменски и Тройцко-Байновски находища на глинени депозити на източния склон на средния Урал са също известни (на изток от Свердловск). Депозитите в Боливия, както и Claustal и Freiberg (Вестфалия, Северен Рейн, Германия), където се намират добре образовани кристали. Под формата на бетон или особено красиви, радиални радиални плоски лещи в седиментните скали (глини, марки и кафяви въглища), макардните депозити са открити в Бохемия (Република), Парижки басейн (Франция) и Щирия (Австрия, \\ t проби до 7 cm). Маршасът се разработва в Folksstone, Bridge и Teistok във Великобритания във Франция, в САЩ, отлични проби се получават от Йоплин и други места на тристаита (Мисури, Оклахома и Канзас).

Приложение

В случай на наличие на големи маси, марказолите могат да бъдат разработени за производството на сярна киселина. Красив, но крехък материал за събиране.

Олджамит

Калциев сулфид, сярна калций, CAS - безцветни кристали, плътност 2.58 g / cm3, точка на топене 2000 ° C.

Получаване

Известен като минерал в Oldgamit, състоящ се от калциев сулфид с магнезий примеси, натрий, желязо, мед. Бледокафяви кристали, движещи се в тъмно кафяво.

Директен синтез от елементи:

Реакция на калциев хидрид в сероводород:

Калциев карбонат:

Възстановяване на калциев сулфат:

Физически свойства

Бели кристали, кубичен гразенаризиран тип NaCl (A \u003d 0.6008 nm). Когато се разлагат. В кристала, всеки йон S 2- е заобиколен от октаедром, състоящ се от шест С2+ йони, докато всеки Са 2+ йон е заобиколен от шест S 2-йони.

Мулдулност в студена вода, кристалохидратите не се формират. Подобно на много други сулфиди, калциев сулфид в присъствието на вода се подлага на хидролиза и има миризмата на сероводород.

Химични свойства

Когато се нагрява, разлага на компонентите:

Напълно хидролизиран в кипяща вода:

Разредените киселини изместват сероводород от сол:

Концентрираните окислителни киселини окисляват сероводород:

Водород сулфидът е слаба киселина и може да бъде извън солите дори с въглероден диоксид:

В излишък се образуват хидрогенни сулфид, се образуват хидросулфиди:

Както всички сулфиди, калциев сулфид се окислява от кислород:

Приложение

Кандидатствайте за приготвянето на фосфор, както и в кожарската промишленост за отстраняване на косата с кожите, също се използва в медицинската индустрия като хомеопатичен.

Химическа мера

Химическа мера е комбинация от различни химични процеси, в резултат на което по-нататъшно унищожаване на скали и качествена промяна в техния химичен състав с образуването на нови минерали и съединения. Най-важните фактори на химически изветрени са вода, въглероден диоксид и кислород. Водата е енергичен разтворител на скали и минерали.

Реакции, възникващи при изпичане на железен сулфид в кислород:

4fes + 7O 2 → 2FE 2 O 3 + 4SO 2

Реакции, възникнали при изстрелването на железен дисулфид в кислород:

4fes 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

При окисление на пирит при стандартни условия се образува сярна киселина:

2fes 2 + 7O 2 + Н20 → 2feso 4 + H 2S0 4

Когато калциев сулфид могат да се появят следните реакции в пещта:

2CAS + 3O 2 → 2CAO + 2SO 2

CAO + SO 2 + 0.5O 2 → CASO 4

с образуването на калциев сулфат като крайния продукт.

При взаимодействие на калциев сулфид с въглероден диоксид и вода, се образува калциев карбонат и сероводород:

CAS + CO 2 + H 2O → CACO 3 + H2S

Топлинен анализ

Методът за изучаване на физикохимичните и химически трансформации, настъпили в минерали и скали при условия на определена промяна на температурата. Термичният анализ ви позволява да идентифицирате отделни минерали и да определите тяхното количествено съдържание в сместа, да изследвате механизма и скоростта на промените в веществото: фазови преходи или химична реакция дехидратация, дисоциация, окисление, възстановяване. С помощта на топлинен анализ се записва наличието на процес, неговия термичен (ендо- или екзотермичен) характер и температурен интервал, в който тя тече. С помощта на топлинен анализ се решава широка гама от геоложки, минералогични, технологични задачи. Най-ефективното използване на термичен анализ за изследване на минерали, изпитващи фазови трансформации по време на нагряване и съдържащи Н20, СО2 и други летливи компоненти или участват в окислителни реакционни реакции (оксиди, хидроксиди, сулфиди, карбонати, халиди, естествени въглеродни вещества, метамични минерали, минерали и т.н.).

Методът на термичен анализ комбинира редица експериментални методи: методът на температурните криви на нагряване или охлаждане (термичен анализ в първоначално разбиране), производен топлинен анализ (РТА), диференциален топлинен анализ (DTA). Най-често срещаната и точна DTA, която променя температурата на средата съгласно дадена програма в контролирана атмосфера, а температурната разлика между изследваното минерална и сравнителен субстанция се записва като функция на времето (скорост на нагряване) или температура. Резултатите от измерването са изобразени от кривата на DTU, като поставяте температурата на температурата по оста на ординатата по ос абсциса - време или температура. Методът на DTU често се комбинира с термогравиметрия, диференциална термогравиметрия, термодиламетитер, термохроматография.

Термогравиметрия

Методът на термичен анализ, базиран на непрекъснатата регистрация на промяната в масата (претегляне) на пробата, в зависимост от неговата температура при условия на програмирана промяна в температурата на средата. Програмите за промяна на температурата могат да бъдат различни. Най-традиционното е нагряването на пробата при постоянна скорост. Въпреки това, често се използват методи, при които температурата се поддържа от постоянни (изотермични) или варира в зависимост от скоростта на разлагане на пробата (например метода постоянна скорост разлагане).

Най-често термогравиметричният метод се използва в изследването на реакциите на разлагане или примерното взаимодействие с газове в инструменталната пещ. Следователно, съвременният термогравиметричен анализ винаги включва строг контрол на атмосферата на пробата, като се използва системата за пещ, вградена в анализатора (контролирано като състав и консумация на продухващ газ).

Методът на термогравиметрията е един от малкото абсолютни (т.е. не изискват предварително калибриране) методи за анализ, което го прави един от най-точните методи (заедно с класическия анализ на теглото).

Дериватография

Всеобхватен метод за изучаване на химически и физикохимични процеси, наблюдаван в пробата при условия на програмирана промяна на температурата. Въз основа на комбинацията от диференциален термичен анализ (DTA) с термогравиметрия. Във всички случаи, заедно с трансформациите в веществото, които се срещат с топлинния ефект, се записва промяната в масата на пробата (течност или твърда). Това ви позволява незабавно определено да определите естеството на процесите в веществото, което не е възможно да бъде направено съгласно DTU или друг топлинен метод. По-специално, индикаторът за трансформация на фазите служи като термичен ефект, който не е придружен от промяна в масата на пробата. Устройството, което регистрира в същото време термични и термогравиметрични промени се нарича дериватограф.

Предмет на изследване могат да бъдат сплави, минерали, керамика, дърво, полимер и други материали. Дериватографията е широко използвана за изследване на фазовите трансформации, термично разлагане, окисление, горене, вътрешномолекулен регрупиране и други процеси. Според деривативните данни могат да бъдат определени кинетичните параметри на дехидратацията и дисоциацията, изследват механизмите на реакциите. Дериватографията ви позволява да изследвате поведението на материалите в различна атмосфера, да определите състава на смесите, да анализирате примесите в веществото и така нататък. Сулфиден пирит Oldigamit минерал

Промените в температурата, използвани при дериватографията на температурната промяна, могат да бъдат различни, но при изготвянето на такива програми е необходимо да се вземе предвид, че скоростта на промяна на температурата влияе на чувствителността на топлинните ефекти. Най-традиционното е нагряването на пробата при постоянна скорост. В допълнение, могат да се използват методи, при които температурата се поддържа от постоянни (изотермични) или варира в зависимост от скоростта на разлагане на пробата (например, метода на постоянна скорост на разлагане).

Най-често дишащите изображения (както и термогравиметрия) се използват при изследване на реакциите на разлагане или взаимодействието на пробата с газове, разположени в пещта на устройството. Следователно, съвременният дериватограф винаги включва строг контрол на пробата атмосфера, използвайки система за пещ, вградена в анализатора (наблюдава както състава, така и потреблението на продухване на газ).

Дериватографски анализ на пирит

5-секундно пирит може да доведе до забележимо увеличение на зоната на екзотерма, намаляване на температурния диапазон на окисление и по-голяма загуба на маса при нагряване. Увеличаването на времето за обработка в пещта до 30 ° C причинява по-силно превръщане на пирита. Конфигурацията на DTA- и посоката на TG-кривите се променя значително, температурните диапазони на окисление продължават да намаляват. На дискриминационната крива на нагряване се появява фрактура, съответстваща на температурата от 345 ° С, която е свързана с окисляването на железни сулфати и елементарна сяра, които са продукти от минерално окисление. Видът на DTA-TG и TG-кривите на минералните проби, лекувани в продължение на 5 минути в пещта, е значително различен от предишните. Нов добре изразен екзотермичен ефект върху диференциална нагряване с температура приблизително 305 ° С трябва да се дължи на окисляването на неоплазмите в температурния диапазон 255 - 350 ° С. фактът, че фракцията е получена в резултат на 5 - Минутното активиране е фазова смес.

С кислород, възстановяване - изключване на кислород. С въвеждането на електронни представи в химията, концепцията за окисление и реакция на редукция е била често срещана при реакцията, в която кислородът не участва. В неорганичната химия, редокс реакциите (ORP) могат да бъдат официално да се считат за движещи се електрони от атом на един реагент (редуциращ агент) към другия атом (...