Елемент має найбільші неметалеві властивості. Загальна характеристика неметалів. Що таке металеві та неметалічні властивості

Періодична таблиця Дмитра Івановича Менделєєва дуже зручна та універсальна у своєму використанні. По ній можна визначити деякі характеристики елементів, і що найдивовижніше передбачити деякі властивості ще невідкритих, не виявлених вченими, хімічних елементів(наприклад, ми знаємо деякі властивості передбачуваного унбігексию, хоча його ще не відкрили і не синтезували).

Що таке металеві та неметалічні властивості

Ці властивості залежать від можливості елементавіддавати чи притягувати до себе електрони. Важливо запам'ятати одне правило, метали віддають електрони, а неметали приймають. Відповідно металеві властивості – це здатність певного хімічного елемента віддавати свої електрони (із зовнішньої електронної хмари) іншому хімічному елементу. Для неметалів все точно навпаки. Чим легше неметал приймає електрони, тим вищі його неметалеві властивості.

Метали ніколи не ухвалять електрони іншого хімічного елемента. Таке притаманно наступних елементів;

• натрію;
• калію;
• літію;
• Франція і таке інше.

З неметалами справи схожі. Фтор найбільше інших неметалів виявляє свої властивості, може лише притягнути себе частинки іншого елемента, але за яких умов не віддасть свої. Він має найбільші неметалеві властивості. Кисень (за своїми характеристиками) йде відразу після фтору. Кисень може утворювати з'єднання з фтором, віддаючи свої електрони, але в інших елементів він забирає негативні частинки.

Список неметалів з найбільш вираженими характеристиками:

1. фтор;
2. кисень;
3. азот;
4. хлор;
5. бром.

Неметалічні та металеві властивості пояснюються тим, що всі хімічні речовинипрагнуть завершити свій енергетичний рівень. Для цього на останньому електронному рівні має бути 8 електронів. Атом фтору на останній електронній оболонці 7 електронів, прагнучи завершити її, він притягує ще один електрон. У атома натрію на зовнішній оболонці один електрон, щоб отримати 8, йому простіше віддати 1 і на останньому рівні виявиться 8 негативно заряджених частинок.

Шляхетні гази не взаємодіють з іншими речовинами саме через те, що вони завершили енергетичний рівень, їм не потрібно ні притягувати, ні віддавати електрони.

Як змінюються металеві властивості у періодичній системі

Періодична таблиця Менделєєва складається з груп та періодів. Періоди розташовуються по горизонталі таким чином, що перший період включає: літій, берилій, бор, вуглець, азот, кисень і так далі. Хімічні елементи розташовуються строго зі збільшенням порядкового номера.

Групи розташовуються по вертикалі таким чином, що перша група включає: літій, натрій, калій, мідь, рубідій, срібло і так далі. Номер групи свідчить про кількість негативних частинок зовнішньому рівні певного хімічного елемента. Хоча номер періоду вказує на кількість електронних хмар.

Металеві властивості посилюються у рядуправоруч наліво або, по-іншому, слабшають у періоді. Тобто магній має більші металеві властивості, ніж алюміній, але менші, ніж натрій. Це тому, що у періоді кількість електронів на зовнішній оболонці збільшується, отже, хімічному елементу складніше віддавати свої електрони.

У групі все навпаки, металеві властивості посилюються у ряді зверху донизу. Наприклад, калій проявляється сильніше, ніж мідь, але слабше, ніж натрій. Пояснення цьому дуже просте, у групі збільшується кількість електронних оболонок, а що далі електрон перебуває від ядра, то простіше елементу його віддати. Сила тяжіння між ядром атома та електроном у першій оболонці більше, ніж між ядром та електроном у 4 оболонці.

Порівняємо два елементи – кальцій та барій. Барій у періодичної системистоїть нижче, ніж кальцій. А це означає, що електрони із зовнішньої оболонки кальцію розташовані ближче до ядра, отже вони краще притягуються, ніж у барію.

Складніше порівнювати елементи, що знаходяться у різних групах та періодах. Візьмемо, наприклад, кальцій та рубідій. Рубідій краще віддаватиме негативні частинки, ніж кальцій. Так як він стоїть нижче і ліворуч. Але користуючись тільки таблицею Менделєєва не можна однозначно відповісти на це питання порівнюючи магній і скандій (оскільки один елемент нижче і правіше, а інший вище і лівіше). Для порівняння цих елементів знадобляться спеціальні таблиці (наприклад електрохімічний ряд напруг металів).

Як змінюються неметалеві властивості у періодичній системі

Неметалічні властивості в періодичній системі Менделєєва змінюються з точністю навпаки, ніж металеві. По суті ці дві ознаки є антагоністами.

Посилюються в періоді (ряд праворуч наліво). Наприклад, сірка здатна менше притягувати до себе електрони, ніж хлор, але більше, ніж фосфор. Пояснення цього явища таке саме. Кількість негативно заряджених частинок на зовнішньому шарі збільшується, тому елементу легше закінчити свій енергетичний рівень.

Неметалічні властивості зменшуються у ряді зверху донизу (у групі). Наприклад, фосфор здатний віддавати негативно заряджені частинки більше, ніж азот, але при цьому здатний краще притягувати, ніж миш'як. Частинки фосфору притягуються до ядра краще, ніж частинки миш'яку, що дає йому перевагу окислювача в реакціях на зниження та підвищення ступеня окиснення (окислювально-відновлювальні реакції).

Порівняємо, наприклад, сірку та миш'як. Сірка знаходиться вище та правіше, а це означає, що їй легше завершити свій енергетичний рівень. Як і метали, неметали складно порівнювати, якщо вони знаходяться у різних групах та періодах. Наприклад, хлор та кисень. Один з цих елементів вищий і лівіший, а інший нижчий і правіший. Для відповіді доведеться звернутися до таблиці електронегативності неметалів, з якої ми бачимо, що кисень легше притягує до себе негативні частинки, ніж хлор.

Періодична таблиця Менделєєвадопомагає дізнатися як кількість протонів в атомі, атомну масу і порядковий номер, а й допомагає визначити властивості елементів.

Відео

Відео допоможе вам розібратися в закономірності властивостей хімічних елементів та їх сполук за періодами та групами.

Завдання №1

• 1. Na
• 3. Si
• 4. Mg

Відповідь: 341

Пояснення:

З представлених елементів в одному періоді є три - це натрій Na, кремній Si і магній Mg.

При русі у межах періоду Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва (горизонтальні рядки) праворуч наліво посилюється здатність атома віддавати електрони, розташовані зовнішньому шарі, тобто. зростають металеві властивості елементів. Таким чином, металеві властивості натрію, кремнію та магнію посилюються у ряді Si

Завдання №2

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Ba
• 2. Al
• 4. Cl
• 5. Ca

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три із вираженими металевими властивостями.

Розташуйте вибрані елементи в порядку збільшення їхнього атомного радіусу.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 251

Пояснення:

З представлених елементів азот і хлор є неметалами, барій і кальцій - лужноземельні метали (елементи 2-ї групи), алюміній - амфотерний метал (що виявляє залежно від умов як кислотні, так і основні властивості). Металеві властивості елементів збільшуються зверху вниз по групі та праворуч наліво за періодом Періодичної системи Д.І. Менделєєва.

Таким чином, металеві властивості (як і здатність атома до відриву електрона) збільшуються від амфотерних до лужноземельних і особливо лужних. У ряді Al-Ca-Ba зростає здатність атомів до відриву електрона та посилюються металеві властивості даних металів.

Завдання №3

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cl
• 3. Br
• 5. Ca

Розташуйте вибрані елементи в порядку збільшення числа електронних шарів.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 413

Пояснення:

З представлених елементів калій є елементом 1-ї групи, кальцій – 2-ї групи Періодичної системи Д.І. Менделєєва.

Неметали хлор, бром та фтор є галогенами і розташовані в одній 17-й групі. Число електронних шарів атома відповідає номер періоду Періодичної таблиці хімічних елементів. Таким чином, фтор, перебуваючи у 2-му періоді, містить 2 електронних шари, хлор - 3 шари, бром - 4 шари.

Завдання №4

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cl
• 4. Be

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 234

Пояснення:

З представлених елементів в одному періоді розташовані берилій, вуглець та азот. Атомний радіус, як і металеві властивості, зростають під час переходу від неметалів до металів, тобто. зверху вниз по групі та праворуч наліво за періодом Періодичної системи Д.І. Менделєєва. Розмір радіуса атома корелює з кількістю електронів на зовнішньому електронному шарі: під час руху зліва направо за періодом таблиці Д.І. Менделєєва (тобто із збільшенням кількості електронів на зовнішньому шарі атома) валентні електрони сильніше притягуються до ядра і, отже, радіус атома зменшується.

Таким чином, у ряді N-C-Be розмір радіусу збільшується.

Завдання №5

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cl
• 3. Br
• 4. Cu
• 5. Fe

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва знаходяться в головній підгрупі.

Розташуйте вибрані елементи в порядку збільшення їхньої електронегативності.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 312

Пояснення:

З представлених елементів залізо та мідь розташовані в побічних підгрупах 8-ї та 11-ї груп Періодичної таблиці хімічних елементів відповідно.

Неметали хлор, бром та фтор є галогенами і розташовані в головній підгрупі 7-ї групи. Найбільш електронегативним елементом є фтор, що має жорстку електронну оболонку, у якого до завершення зовнішнього електронного шару не вистачає одного електрона.

Електронегативність галогенів по групі зверху вниз (зі збільшенням числа електронних шарів) зменшується, отже, у ряді Br-Cl-F електронегативність елементів зростає.

Завдання №6

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. He
• 3. Al
• 4. Cl
• 5. Li

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді.

Розташуйте вибрані елементи в порядку зростання їх неметалічних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 324

Пояснення:

З представлених елементів три елементи, які у одному періоді Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва - це Al, P, Cl (3-й період).

Неметалічні властивості елементів зростають зліва направо за періодом і знизу вгору групи Д.І. Менделєєва. Серед трьох елементів Al, P, Cl найбільшими неметалевими властивостями має хлор, який для завершення зовнішнього електронного рівня не вистачає одного електрона.

Таким чином, у ряді Al-P-Cl посилюється здатність атомів притягувати електрон, отже, неметалеві властивості елементів зростають.

Завдання №7

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 2. Al
• 4. Fe

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 351

Пояснення:

Алюміній – амфотерний метал 3-го періоду, залізо – метал 4-го періоду Періодичної системи Д.І. Менделєєва.

Решту елементів - бор, фтор, азот - розташовані у 2-му періоді Періодичної таблиці хімічних елементів.

Фтор, що має жорстку електронну оболонку (7 електронів на зовнішньому шарі і 2 електронних рівня), є найбільш електронегативним елементом. До завершення зовнішнього електронного шару не вистачає одного електрона.

Електронегативність елементів, розташованих в одному періоді, зменшується праворуч наліво, отже, електронегативність елементів зменшується в ряді F>N>B.

Завдання №8

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cs
• 3. Al
• 4. Rb
• 5. Ca

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, прості речовинияких при взаємодії з водою утворюють луги.

Розташуйте вибрані елементи в порядку зростання їх активності реакції з водою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 541

Пояснення:

Луги - розчинні у воді сильні основи, або гідроксиди лужних та лужноземельних металів.

Серед представлених елементів лужними металами (елементи головної підгрупи першої групи) є рубідій та цезій, лужноземельним металом (елементи головної підгрупи другої групи, крім магнію та берилію) – кальцій.

При взаємодії з водою найбільш бурхливо взаємодіють лужні метали, активність яких збільшується зверху вниз по групі і пов'язана з легкістю відриву електрона із зовнішнього енергетичного рівня. Таким чином, металеві властивості серед представлених металів збільшуються в ряді Ca>Rb>Cs. У такій послідовності зростає активність їх взаємодії з водою.

Завдання №9

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cu
• 4. Cr
• 5. Fe

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три перехідні елементи.

Розташуйте вибрані елементи в порядку збільшення заряду їхнього ядра.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 451

Всі перехідні елементи розташовані в таблиці Менделєєва між двома першими та шістьма останніми елементами кожного періоду. Азот і фосфор знаходяться у 2-му та 3-му періодах відповідно і, як можна помітити, у даних періодах між двома першими елементами та шістьма останніми хімічних елементів немає. Таким чином, перехідними елементами є мідь, хром, залізо.

Заряд ядра атома хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру таблиці Менделєєва. Таким чином, у порядку збільшення заряду ядра вибрані елементи розташуються в наступній послідовності: хром-залізо-мідь (451).

Завдання №10

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Al
• 2. Mg
• 3. Br
• 5. Na

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді.

Розташуйте вибрані елементи в порядку зростання їхнього атомного радіусу.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 125

Пояснення:

В одному періоді знаходяться алюміній, магній та натрій. Розмір атома збільшується під час руху по таблиці вліво і вниз. Отже, відповідь 125.

Завдання №11

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Ne
• 2. He
• 3. Na

Розташуйте вибрані елементи у порядку заповнення зовнішнього електронного шару.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 541

Пояснення:

В одному періоді знаходяться Ne, F, O. Вибрані елементи як заповнення зовнішнього електронного шару (у порядку збільшення кількості електронів зовнішнього шару) O-F-Ne.

Завдання №12

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cr
• 2. Zn
• 5. Fe

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, здатні утворювати складні з'єднання, Що виявляють амфотерні властивості.

Розташуйте вибрані елементи в порядку збільшення їх відносної атомної маси.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 152

Пояснення:

Амфотерні властивості виявляють оксиди та гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також оксиди та гідроксиди цинку та берилію (як виняток). Хром та залізо можуть утворювати амфотерні сполуки, т.к. для них існують оксиди і гідроксиди, що містять метал у ступені окислення +3 (Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 і Fe 2 O 3 Fe (OH) 3). Оксид та гідроксид двовалентного металу цинку відносяться до амфотерних як виняток (аналогічно Be). Вибрані елементи в порядку збільшення їхньої атомної маси: Cr-Fe-Zn ( 152 ).

Завдання №13

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Al
• 2. Si
• 3. Mg

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді.

Розташуйте вибрані елементи у порядку зменшення електронегативності.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 213

Пояснення:

В одному періоді знаходяться алюміній, кремній та магній. Електронегативність елементів основних груп зростає під час руху по таблиці Менделєєва нагору і праворуч, тобто. послідовність, відповідно до збільшення електронегативності, матиме вигляд 213 .

Завдання №14

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 2. Cu
• 3. Zn
• 4. Si
• 5. Cl

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, що відносяться до неметал і розташуйте їх порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 514

Пояснення:

Відновлювальні властивості простих речовин, утворених різними хімічними елементами, у таблиці Менделєєва зростають праворуч-ліворуч і згори-вниз.

Завдання №15

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Na
• 3. Al
• 4. As

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді. Розташуйте вибрані елементи у порядку зменшення електронегативності.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 531

Пояснення:

В одному періоді знаходяться натрій, алюміній та фосфор. Оскільки електронегативність атомів хімічних елементів зменшується при русі вліво та вниз по таблиці Менделєєва, зазначені елементи слід розташувати у такому порядку: P, Al, Na.

Завдання №16

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 4. Be
• 5. Ne

Із зазначених у ряді хімічних елементів оберіть три елементи, які здатні утворювати оксиди. Розташуйте вибрані елементи у порядку зменшення кислотного характеру їх вищих оксидів.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 214

Пояснення:

Із зазначених елементів оксиди здатні утворювати:

* вуглець (CO, CO 2)

* азот (N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5)

* берилій (BeO).

Фтор теж здатний утворювати з'єднання з киснем (OF 2), проте дане з'єднання не відноситься до оксидів, оскільки ступінь окислення кисню в ньому дорівнює не -2, а +2.

Неон, як шляхетний газ, оксидів не утворює.

Кислотний характер вищих оксидів хімічних елементів зменшується під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою. Таким чином, кислотний характер найбільш виражений у вищого оксиду азоту (N 2 O 5), потім у вуглецю (CO 2) і ще меншою мірою у оксиду берилію (BeO).

Завдання №17

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Na
• 3. Se

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одній групі.

Розташуйте вибрані елементи в порядку посилення окисних властивостей простих речовин, що утворюються ними.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 325

Пояснення:

В одній групі знаходяться сірка, селен та кисень. Окисні властивості простих речовин залежать від положення елемента, атомами якого вони утворені, в таблиці Менделєєва. Чим вищий і правіший елемент, тим як правило, сильніший окисні властивостіпростих речовин їм утворених. Таким чином, правильна відповідь - послідовність Se< S < O 2 (325 ).

Завдання №18

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. Cr
• 3. Ge
• 4. Fe
• 5. Pb

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва розташовані в одній групі.

Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання їх металевих властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 235

Пояснення:

В одній групі знаходяться вуглець, германій та свинець. Металеві властивості елементів зростають ліворуч за періодом і вниз підгрупою. Таким чином, серед зазначених хімічних елементів, металеві властивості найменш виражені у вуглецю, потім у германію та найбільшою мірою виражені у свинцю.

Завдання №19

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 2. Li

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи-неметалу, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва розташовані в одному періоді.

Розташуйте вибрані елементи в порядку зростання кількості неспарених електронів у їх атомах.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 451

Пояснення:

Неметали серед інших елементів можна розпізнати за їх положенням у таблиці Менделєєва - неметали розташовані вище діагоналі бор-астат у головних підгрупах (крім VIIIA):

Таким чином, до елементів-неметал одного періоду з представленого списку відносяться азот, кисень і фтор.

Електронна будовазовнішнього енергетичного рівня атома азоту:

Атома кисню:

Атома фтору:

Як можна бачити, найменше число неспарених електронів у атома фтору, потім у атома кисню і найбільше атома азоту.

Завдання №20

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 2. Se
• 3. Si
• 4. Cr

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва розташовані в одному періоді.

Розташуйте вибрані елементи в порядку зростання кислотних властивостей вищих гідроксидів, що ними утворюються.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 315

Пояснення:

В одному періоді знаходяться фосфор, кремній та сірка.

До гідроксидів хімічних елементів, крім сполук виду Me(OH) x , відносяться також усі неорганічні кисневмісні кислоти. Вищими оксидами/гідроксидами хімічного елемента називають такі, у яких цей хімічний елемент знаходиться у вищому (максимально можливому) ступені окислення. Кислотні властивостівищих оксидів/гідроксидів хімічних елементів зростають праворуч за періодом і вгору в таблиці Д.І. Менделєєва.

Таким чином, маючи три обрані елементи в порядку збільшення кислотного характеру їх вищих гідроксидів, отримуємо ряд: Si, P, S.

Завдання №21

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 513

Завдання №27

Для виконання завдання скористайтеся наступним рядом хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 4. Be
• 5. Ne

Із зазначених у низці хімічних елементів виберіть три елементи, які утворюють оксиди.

Розташуйте вибрані елементи у порядку зменшення кислотного характеру їх вищих оксидів.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Хімічних елементів-неметалів всього 16, але з них, кисень і кремній становлять 76 % від маси земної кори. Неметали становлять 98,5% від маси рослин та 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору та азоту складаються всі найважливіші органічні речовинивони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту складаються всі космічні об'єкти, включаючи наше Сонце.

Неметали – це хімічні елементи, атоми яких приймають електрони завершення зовнішнього енергетичного рівня, утворюючи у своїй негативно заряджені іони. Практично всі неметали мають порівняно малі радіуси та велике числоелектронів на зовнішньому енергетичному рівнівід 4 до 7, для них характерні високі значення електронегативності та окислювальні властивості.

Якщо в Періодичній системі провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгору по діагоналі будуть знаходитись елементи-неметали, а зліва знизу – метали, до них відносяться елементи всіх побічних підгруп, лантаноїди та актиноїди. Елементи, розташовані поблизу діагоналі, наприклад, берилій, алюміній, титан, германій, сурма, мають двоїстий характер і відносяться до металоїдів. Елементи 18 групи – інертні гази, що мають повністю завершений зовнішній електронний шар, їх іноді відносять до неметал, але формально, за фізичними ознаками.

Електронні конфігурації валентних електронів елементів-неметалів наведені в таблиці:

Закономірності у зміні властивостей елементів-неметалів

У період із зростанням заряду ядра (зліва направо):

• радіус атома зменшується,
• кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується,
• електронегативність збільшується,
• окисні властивості посилюються,
• неметалеві властивості посилюються.

У групі зі зростанням заряду ядра (згори донизу):

• радіус атома збільшується,
• кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні не змінюється,
• електронегативність зменшується,
• окисні властивості слабшають,
• неметалеві властивості слабшають.

Таким чином, чим правіше і вище стоїть елемент у Періодичній системі, тим яскравіше виражені його неметалеві властивості.

Неметалами у головній підгрупі IV групи Періодичної системи Д.І. Менделєєва є вуглець і кремній. На зовнішньому енергетичному рівні цих елементів знаходяться 4 електрони (ns 2 np 2). У своїх не органічні сполукивуглець має ступінь окислення +2 (у незбудженому стані) та +4 (у збудженому стані). В органічних сполуках ступінь окислення вуглецю може бути будь-якою від -4 до +4.

Для кремнію найбільш стійка ступінь окиснення +4. Вуглець і кремній утворюють кислотні оксиди загальної формули ЕН 2 , а також леткі водневі сполуки загальної формули ЕН 4 .

Неметалами у V групі головної підгрупи Періодичної системи Д.І. Менделєєва є азот, фосфор, миш'як. На зовнішньому рівні цих елементів знаходяться п'ять електронів: ns 2 np 3 . Азот у своїх сполуках може виявляти ступені окислення –3, –2, +1, +2, +3, +4, +5.
Для фосфору характерні ступеня окиснення -3, +3, +5. Оскільки атом азоту не має d-підрівня, він не може бути пятивалентним, але здатний утворювати четверту ковалентний зв'язокза донорно-акцепторним механізмом. Зі збільшенням порядкового номера всередині підгрупи збільшуються радіуси атомів та іонів, зменшується енергія іонізації. Відбувається ослаблення неметалічних властивостей та посилення металевих.
З киснем елементи головної підгрупи V групи утворюють вищі оксиди складу R2O5. Усі вони є кислотними оксидами. З воднем азот, фосфор і миш'як утворюють леткі газоподібні сполуки ЕН 3 .

Неметалами головної підгрупи VI групи Періодичної системи Д.І. Менделєєва є кисень, сірка, селен і телур. Конфігурація зовнішнього рівня електронного цих елементів ns 2 np 4 . У своїх сполуках вони виявляють найбільш характерні ступені окислення –2, +4, +6 (крім кисню). Зі зростанням порядкового номера в межах підгрупи зменшується енергія іонізації, збільшуються розміри атомів та іонів, послаблюються неметалічні ознаки елементів та наростають металеві. Сірка та селен утворюють вищі оксиди типу RO 3 . Ці сполуки є типовими кислотними оксидами, яким відповідають сильні кислоти типу H2RO4. Для неметалів головної підгрупи VI групи характерні леткі водневі сполуки загальною формулою H 2 R. При цьому полярність та міцність зв'язку слабшає від H 2 O до H 2 Te. Всі водневі сполуки, крім води, є газоподібними речовинами. Водні розчини H2S, H2Se, H2Te є слабкими кислотами.

Елементи VII групи головної підгрупи – фтор, хлор, бром, йод є типовими неметалами. Групова назва цих елементів - галогени від грецького halos - сіль і genes - що народжує. Конфігурація зовнішнього електронного рівня цих галогенів ns 2 np 5 . Найбільш характерний ступінь окиснення галогенів -1. Крім того, хлор, бром та йод можуть виявляти ступеня окислення + 3, + 5, + 7. У межах кожного періоду галогени – найбільш електронегативні елементи. Усередині підгрупи при переході від фтору до астату відбувається збільшення радіусу атома, неметалеві властивості зменшуються, відбувається зменшення окисних та збільшення відновлювальних властивостей. Усі галогени утворюють прості речовини - двоатомні молекули Hal2. Фтор - найбільш електронегативний із хімічних елементів. У всіх своїх сполуках має ступінь окислення –1. Вищі оксиди галогенів (крім фтору) мають загальну формулу R 2 O 7 є кислотними оксидами. Їм відповідають сильні кислоти загальної формули HRO4 (R = Cl, Br). Водневі сполуки галогенів - галогеноводи мають загальну формулу HHal. Їх водні розчиниє кислотами, сила яких збільшується від HF до HI. Для галогенів існує закономірність: кожен попередній галоген здатний витісняти наступний з його сполук з металами і воднем, наприклад: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 .

Вправи.

1. Заповніть таблицю:

	Електронна формула	Число електронів на зовнішньому рівні	Число валентних електронів	Характерні ступені окислення.
Марганець
Алюміній

2. Скласти формули оксидів та визначити їх тип (основний, амфотерний, кислотний).

Оксид магнію	Оксид цинку	Оксид хрому (III)	Оксид марганцю (VII)	Оксид літію	Оксид хрому (VI)

3. Порівняти радіуси металів: а) Cu_____Zn; b) Ca_____ Be c) Ca______Zn.

Метали.

1. Металами є:

1) все s-елементи; 2) всі p-елементи; 3) усі d-елементи; 4) всі елементи основних підгруп.

2. Серед металів немає:

а) s-елементів б) р-елементів в) d-елементів г) f-елементів

1) а, б 2) в, б 3) в, г 4) є все

3. Атоми в кристалічних ґратах металів утримуються за допомогою:

1) іонного зв'язку 2) ковалентного полярного зв'язку 3) водневого зв'язку 4)металевого зв'язку

4. Характерна властивістьметалів:

1) погана теплопровідність; 2) оксиди мають іонний характер;

3) багато хто з них окислювачі; 4) більшість оксидів – ковалентні сполуки.

5. Для металів характерні:

1) низька теплопровідність та електропровідність 2) леткість

3) ковкість і пластичність 4) у звичайних умовах газоподібний стан

6. Атоми металів при взаємодії з атомами неметалів:

1) віддають валентні електрони 2) приймають електрони

3) в одних випадках приймають електрони, в інших - віддають; 4) є окислювачами

7.Зі збільшенням порядкового номера металу в головній підгрупі здатність віддавати електрони

1) збільшується 2) не змінюється 3) зменшується 4) збільшується, а потім зменшується

8.Яка властивість не є загальним для всіх металів:

1) електропровідність; 2) теплопровідність;

3) твердий агрегатний стан за стандартних умов; 4) металічний блиск.

9. Атоми металів, віддаючи електрони, набувають електронної структури зовнішнього енергетичного рівня:

1) лужних 2) галогенів 3) благородних газів 4) кисню

10. В атомах яких металів в основному стані на енергетичному d-підрівні міститься п'ять електронів:

1) Заліза 2) Марганця 3) Титану 4) Ванадія 5) Хрома

11. Серед перерахованих елементівдо металів відноситься:

1) барій 2) кремній 3) гелій 4) бор

12. Яка з груп елементів містить лише метали?

1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po

13. Металеві властивості посилюються у ряді елементів

1) натрій – магній – алюміній 2) літій – натрій – калій

3) барій – кальцій – магній 4) калій – натрій – літій

14. У якому ряді прості речовини розташовані як посилення металевих властивостей?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. Найбільш вираженими металевими властивостями має 1) Nа 2) До 3) Mg 4)Аl

16. Найменш вираженими металевими властивостями має 1) Rb 2) Sr 3) Са 4) До

17. Серед перерахованих металів виберіть метал з найменшими відновними властивостями: 1) мідь 2) свинець 3) ртуть 4) залізо

18. Які метали виявляють змінні ступені окислення: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al

19. Ступінь окислення хрому в його амфотерних сполуках дорівнює 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1

20. Якітвердження щодо металів є вірними:

1) більша частина хімічних елементів є металами

2) гідроксиди металів виявляють кислотні властивості

3) для металів характерні окисні властивості

4) метали погано проводять електричний струм

21. Якізатвердження для металів неправильні:

1) метали становлять більшість елементів Періодичної системи;

2) в атомах усіх металів на зовнішньому енергетичному рівні міститься трохи більше двох електронів; 3) у хімічних реакціяхдля металів характерні відновлювальні властивості;

4) у кожному періоді атом лужного металу має найменший радіус.

22. У ряді натрій-магній-алюміній елементи розташовані в порядку збільшення

1) атомного радіусу 2) електронегативності

3) металевих властивостей 4) числа електронних шарів

23. Метал, у якого найстійкіший ступінь окислення +1, – це:

1) мідь; 2) срібло; 3) золото; 4) у всіх перелічених вище металів ступінь окислення +1 однаково стійка.

24. Чи вірні такі міркування про лужні метали?

А. У всіх сполуках вони мають ступінь окиснення +1.

Б. З галогенами вони утворюють сполуки з іонним зв'язком.

25. Вищий гідроксид хрому

1) виявляє кислотні властивості 2) виявляє основні властивості

3) виявляє амфотерні властивості 4) не виявляє кислотно-основних властивостей

26. Чи вірні такі міркування щодо сполук заліза?

А. Оксиду заліза із основними властивостями відповідає формула FeO.

Б. Для гідроксиду заліза (III) характерні лише кислотні властивості.

1) вірно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидва судження неправильні.

27. Чи вірні такі міркування про сполуки хрому?

А. Вищий ступінь окислення хрому дорівнює +4.

Б. Вищий оксид хрому відноситься до основних оксидів.

1) вірно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидва судження неправильні.

28. Чи вірні такі міркування про хром і залозу?

А. І хром і залізо утворюють стійкі оксиди в ступені окислення +3.

Б. Оксид хрому (ІІІ) є амфотерним.

1) вірно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидва судження неправильні.

29. Оксид заліза(III)

1) не виявляє кислотно-основних властивостей 2) виявляє кислотні властивості

3) виявляє основні властивості 4) виявляє амфотерні властивості

30. З'єднання міді(I) в окислювально-відновних реакціях

1) не виявляють ні окислювальні, ні відновлювальні властивості

2) виявляють лише окисні властивості

3) виявляють лише відновлювальні властивості

4) виявляють як окисні, так і відновлювальні властивості

Неметали.

1. Який з неметалів зустрічається у вільному вигляді?

1) кремній; 2) сірка; 3) хлор; 4) фосфор.

2. Атоми р-елементів на зовнішньому електронному рівні мають:

1) від одного до чотирьох s-електронів; 2) від одного до п'яти р-електронів;

3) від одного до шести р-електронів; 4) від одного до чотирьох р-електронів.

3. Сірка є окислювачем у реакції з

1) киснем 2) металами 3) хлором та фтором 4) азотною кислотою

4. Максимальний рівень окислення фосфору в сполуках дорівнює

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. При взаємодії фосфору з активними металамиутворюються сполуки, в яких його ступінь окислення дорівнює 1+3 4)+5

6. У порядку посилення неметалічних властивостей розташовані

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

7. Неметалічні властивості елементів А груп посилюються

1) зліва направо та у групах знизу вгору 2) праворуч наліво та у групах зверху вниз

3) праворуч наліво і в групах знизу вгору 4) зліва направо та у групах зверху вниз

8. Найменшуенергію потрібно витратити на відрив електрона від атома

1) Аs 2) Se 3) S 4) Р

9. Найбільшуенергію потрібно витратити на відрив електрона від

1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

10. Найлегше приєднує електрони атом 1) сірки 2) хлору 3) селену 4) брому

11. Притягнення електронів зовнішнього шару до ядра збільшуєтьсяу рядку:

1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K

12. У ряді водневих сполук неметалів РН3, Н2S, НCl

1) не спостерігається прояв кислотно-основних властивостей

2) основні властивості посилюються, кислотні зменшуються

3) кислотно-основний характер сполук не змінюється

4) основні властивості зменшуються, кислотні посилюються

13. Вищий гідроксид селену 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3

14. Чи вірні такі міркування про неметал?

А. Усі сполуки неметалів виявляють лише окисні властивості.

Б. Усі водневі сполуки неметалів є кислотами.

15. Чи вірні такі міркування про сполуки неметалів?

А. Оксиди, утворені атомами неметалів, у вищих ступенях окиснення є кислотними.

Б. Летючі водневі сполуки всіх неметалів виявляють кислотні властивості.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні

16. Чи вірні такі міркування про сполуки неметалів?

А. Усі оксиди, що утворюються атомами неметалів, є кислотними.

Б. У вищих ступенях окиснення атоми неметалів виявляють окисні властивості.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні

17. Чи вірні такі міркування про неметалах?

А. У періодичній системі неметали розташовані у правій, переважно верхній частині.

Б. Серед неметалів немає жодного d – елемента.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні

18. Чи вірні такі міркування щодо елементів VА групи?

А. Зі зростанням заряду ядра радіус атома збільшується.

Б. Загальна формула летючої водневої сполуки RH3.

1) вірно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидва судження неправильні.

19. Найбільш сильним окислювачем є 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. Оксиди складу ЕО2 та ЕО3 утворює кожен із двох елементів:

1) сірка та селен 2) азот та фосфор 3) вуглець і кремній 4) залізо та хром

21. З'єднання складу KЕO2 і KЕO3 утворює елемент 1) азот 2) фосфор 3) сірка 4) марганець

22. Формула вищого гідроксиду хлору 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

23. Чи вірні такі міркування про галогени?

А. Окисні властивості простих речовин галогенів зі збільшенням порядкового номера елемента в Періодичній системі хімічних елементів збільшуються.

Б. Усі прості речовини галогени є лише окислювачами.

1) вірно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидва судження неправильні.

24. Зі збільшенням порядкового номера елемента в період електронегативності неметалів:

а) збільшується; б) зменшується; в) спочатку збільшується, потім зменшується; г) не змінюється.

25. Число електронів на зовнішньому електронному шарі атомів неметалів дорівнює:

а) номер періоду; в) порядковий номер; б) номер групи; г) заряду ядра.

Загальна характеристиканеметалів головних підгруп IV – VII груп у зв'язку зі своїми становищем у періодичної системі хімічних елементів та особливостями будови їх атомів.

1. Чи вірні такі міркування про неметал?

А. У періодичній системі хімічних елементів всі неметали розташовуються в основних підгрупах. Б. Усі неметали є р-елементами.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

2. За звичайних умов з двоатомних молекул складаються

1) гелій та аргон

2) азот та неон

3) сірка та фосфор

4) водень та кисень

3. Чи вірні такі міркування про неметал?

А. Усі неметали є хімічно активними речовинами.

Б. Неметали мають лише окислювальні властивості.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

4. Чи вірні такі міркування про неметал?

А. Неметали утворюють з лужними металами сполуки переважно з іонним зв'язком.

Б. Між собою неметали утворюють сполуки з ковалентним зв'язком.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

5. У атомів хімічних елементів, розташованих у ряду: P-S-C1, збільшується

2) окислювальна здатність

3) відновлювальна здатність

4) число неспарених електронів

6. З'єднання складу NaHEO3 і NaHEO4 може утворити

1) вуглець 2) сірка 3) хлор 4) фосфор

7. Найбільш сильними кислотними властивостями володіє

1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3

8) Сполуки складу КЭО2 і КЭО3 утворює елемент

1) азот 2) фосфор 3) сірка 4) марганець

9. Водень виявляє окислювальні властивості при реакції з

10. Здатність атомів хімічних елементів приймати електрони посилюється у ряді:

1) F --> O --> N

2) N --> F --> Про

3) N -->O -->F

4) O -->N -->F

11. Ступені окислення хлору, брому та йоду у вищих оксидах та водневих сполукахвідповідно рівні:

1)+1і-1 2)+7і-1 3)+7і-7 4)+5і-1

12. Сірка виявляє як окисні, так і відновлювальні властивості при взаємодії з

1) воднем та залізом

2) вуглецем і цинком

3) хлором та фтором

4) натрієм та киснем

13. У рядку: Si --> Р --> S --> С1

електронегативність елементів

1) збільшується

2) зменшується

3) не змінюється

4) спочатку зменшується, потім збільшується

14. У ряді елементів миш'як -->селен --> бром зростає

1) атомний радіус

2) число неспарених електронів в атомі

3) число електронних верств в атомі

4) електронегативність

15. Водневе з'єднання складу Н2Е2 утворює

1) вуглець

2) кремній

16. Чи вірні такі міркування про галогени?

А. Найбільш електронегативним серед галогенів є йод.

Б. Хлор витісняється бромом із хлориду алюмінію.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

17. Кисень не реагує з

1) водою та оксидом кальцію

2) залізом та оксидом фосфору (V)

3) воднем та оксидом фосфору (III)

4) сірководнем та оксидом вуглецю (IV)

18. Вищому гідроксиду елемента VIIA групи відповідає формула

1) Н2ЕО3 2) Н2ЕО4 3) НЭО3 4) НЭО4

19. Чи вірні такі міркування про галогени?

А. Фтор у сполуках виявляє як позитивну, так і

негативний ступінь окиснення.

Б. За нормальних умов бром та йод є рідинами.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

20. Водень виявляє окислювальні властивості при взаємодії з

1) натрієм 2) хлором 3) азотом 4) киснем

21. Окисні властивості фосфор проявляє при взаємодії з

1) киснем

2) магнієм

22. Чи вірні такі міркування про властивості сірки та хлору?

А. Максимальна валентність сірки та хлору у сполуках дорівнює номеру групи.

Б. У водневих сполуках сірки та хлору зв'язок ковалентний полярний.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

23. Фосфор виявляє окислювальні властивості при реакції з

1) кальцієм 2) сіркою 3) хлором 4) киснем

24. При взаємодії вищого оксиду хлору з водою утворюється кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4

25. Характерними ступенями окиснення хлору в його сполуках є:

1) -1, +1, +3, +5, +7

А. Атоми неметалу можуть брати участь в освіті як іонних,

і ковалентних зв'язків.

Б. Гідроксиди неметалів мають кислотний характер.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

А. Чим більший заряд ядра атома, тим сильніше виражений його

неметалеві властивості.

Б. Чим сильніше виражені неметалеві властивості елемента, тим

Найбільш кислотний характер має його оксид.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

А. У період із збільшенням зарядів атомних ядер відбувається

посилення неметалічних властивостей елементів.

Б. У головній підгрупі із збільшенням зарядів атомних ядер

відбувається ослаблення кислотних властивостей гідроксидів.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

29. Кислотні властивості найбільш виражені у вищого гідроксиду

2) фосфору

3) миш'яку

30. Тільки відновлювальні властивості азот виявляє у поєднанні

Відповіді: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.