Усі хімічні назви. Хімічні назви та формули речовин. Номенклатура основних солей

Хімічні формули – це зображення за допомогою символів.

Знаки хімічних елементів

Хімічний знакабо хімічний символ елемент– це перша чи дві перші букви від латинської назви цього елемента.

Наприклад: Ferrum –Fe , Cuprum –Cu , Oxygenium –Oі т.д.

Таблиця 1: Інформація, що дає хімічний знак

Відомості	На прикладі Cl
Назва елемента	Хлор
	Неметал, галоген
Один елемент	1 атом хлору
(Ar)даного елемента	Ar(Cl) = 35,5
Абсолютна атомна маса хімічного елемента m = Ar · 1,66 · 10 -24 г = Ar · 1,66 · 10 -27 кг	M (Cl) = 35,5 · 1,66 · 10 -24 = 58,9 · 10 -24 г

Назва хімічного знака здебільшого читається як назва хімічного елемента. Наприклад, К – калій, Са – кальцій, Mg – магній, Mn – марганець.

Випадки, коли назва хімічного знака читається інакше, наведено у таблиці 2:

Назва хімічного елемента	Хімічний знак	Назва хімічного знаку (вимова)
Азот	N	Ен
Водень	H	Аш
Залізо	Fe	Феррум
Золото	Au	Аурум
Кисень	O	Про
Кремній	Si	Сіліціум
Мідь	Cu	Купрум
Олово	Sn	Станум
Ртуть	Hg	Гідраргіум
Свинець	Pb	Плюмбум
Сірка	S	Ес
Срібло	Ag	Аргентум
Вуглець	C	Це
Фосфор	P	Пе

Хімічні формули простих речовин

Хімічними формулами більшості простих речовин(Всіх металів і багатьох неметалів) є знаки відповідних хімічних елементів.

Так речовина залізоі хімічний елемент залізопозначаються однаково - Fe .

Якщо має молекулярну структуру (є у вигляді , то його формулою є хімічний знак елемента з індексомвнизу праворуч, що вказує число атоміву молекулі: H 2, O 2, O 3, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, P 4, S 8.

Таблиця 3: Інформація, що дає хімічний знак

Відомості	На прикладі C
Назва речовини	Вуглець (алмаз, графіт, графен, карбін)
Приналежність елемента до цього класу хімічних елементів	Неметал
Один атом елемента	1 атом вуглецю
Відносна атомна маса (Ar)елемента, що утворює речовину	Ar(C) = 12
Абсолютна атомна маса	M(C) = 12 · 1,66 · 10-24 = 19,93 · 10 -24 г
Одна речовина	1 моль вуглецю, тобто. 6,02 · 10 23атомів вуглецю
	M (C) = Ar (C) = 12 г/моль

Хімічні формули складних речовин

Формулу складної речовини складають шляхом запису знаків хімічних елементів, з яких ця речовина складається, із зазначенням числа атомів кожного елемента в молекулі. При цьому зазвичай хімічні елементи записують у порядку збільшення їх електронегативності відповідно до наступного практичного ряду:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Наприклад, H 2 O , CaSO 4 , Al 2 O 3 , CS 2 , OF 2 , NaH.

Виняток становлять:

• деякі сполуки азоту з воднем (наприклад, аміак NH 3 , гідразин N 2H 4 );
• солі органічних кислот (наприклад, форміат натрію HCOONa , ацетат кальцію (CH 3COO) 2Ca) ;
• вуглеводні ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

Хімічні формули речовин, що існують у вигляді димерів (NO 2 , P 2O 3 , P2O5, солі одновалентної ртуті, наприклад: HgCl , HgNO 3та ін), записують у вигляді N 2 O 4 ,P 4 O 6 ,P 4 O 10 ,Hg 2 Cl 2 ,Hg 2 ( NO 3) 2 .

Число атомів хімічного елемента в молекулі та складному іоні визначається на підставі поняття валентностіабо ступеня окисленнята записується індексом внизу праворучвід символу кожного елемента (індекс 1 опускається). При цьому виходять із правила:

алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі повинна дорівнювати нулю (молекули електронейтральні), а у складному іоні – заряду іона.

Наприклад:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Цим же правилом користуються при визначенні ступеня окиснення хімічного елемента за формулою речовини чи складного. Зазвичай це елемент, що має кілька ступенів окиснення. Ступені окиснення інших елементів, що утворюють молекулу або іон повинні бути відомі.

Заряд складного іона - це алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів, що утворюють іон. Тому щодо ступеня окислення хімічного елемента у складному іоні сам іон залежить від дужки, яке заряд виноситься за дужки.

При складанні формул за валентністюречовину представляють як сполуку, що складається з двох частинок різного типу, валентності яких відомі. Далі користуються правилом:

у молекулі добуток валентності на число частинок одного типу має бути рівним добуткувалентності на кількість частинок іншого типу

Наприклад:

Цифра, що стоїть перед формулою у рівнянні реакції, називається коефіцієнтом. Вона вказує або число молекул, або кількість молей речовини.

Коефіцієнт, що стоїть перед хімічним знаком, вказує число атомів даного хімічного елемента, а у випадку, коли знак є формулою простої речовини, коефіцієнт вказує або число атомів, або кількість молей цієї речовини.

Наприклад:

• 3 Fe– три атоми заліза, 3 моль атомів заліза,
• 2 H– два атоми водню, 2 моль атомів водню,
• H 2- Одна молекула водню, 1 моль водню.

Хімічні формули багатьох речовин були визначені дослідним шляхом, тому їх називають «емпіричними».

Таблиця 4: Інформація, яку надає хімічна формула складної речовини

Відомості	На прикладі C aCO3
Назва речовини	Карбонат кальцію
Приналежність елемента до певного класу речовин	Середня (нормальна) сіль
Одна молекула речовини	1 молекула карбонату кальцію
Один моль речовини	6,02 · 10 23молекул CaCO 3
Відносна молекулярна маса речовини (Мr)	Мr(CaCO3) = Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=100
Молярна маса речовини (M)	М (CaCO3) = 100 г/моль
Абсолютна молекулярна маса речовини (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) · 1,66 · 10 -24 г = 1,66 · 10 -22 г
Якісний склад (які хімічні елементи утворюють речовину)	кальцій, вуглець, кисень
Кількісний склад речовини:
Число атомів кожного елемента в одній молекулі речовини:	молекула карбонату кальцію складається з 1 атомакальцію, 1 атомавуглецю та 3 атомівкисню.
Число молей кожного елемента в 1 молі речовини:	В 1 моль СаСО 3(6,02 · 10 23 молекулах) міститься 1 моль(6,02 ·10 23 атомів) кальцію, 1 моль(6,02 ·10 23 атомів) вуглецю та 3 моль(3·6,02·10 23 атомів) хімічного елемента кисню)
Масовий склад речовини:
Маса кожного елемента в 1 молі речовини:	1 моль карбонату кальцію (100г) містить хімічні елементи: 40г кальцію, 12г вуглецю, 48г кисню.
Масові частки хімічних елементів у речовині (склад речовини у відсотках за масою):	Склад карбонату кальцію за масою: W (Ca) = (n (Ca) · Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 · 40) / 100 = 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) · Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 · 12) / 100 = 0,12 (12%) W (Про) = (n (Ca) · Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (3 · 16) / 100 = 0,48 (48%)
Для речовини з іонною структурою (солі, кислоти, основи) – формула речовини дає інформацію про кількість іонів кожного виду в молекулі, їх кількість та масу іонів в 1 моль речовини:	Молекула СаСО 3складається з іону Са 2+та іона 3 2- 1 моль ( 6,02·10 23молекул) СаСО 3містить 1 моль іонів Са 2+і 1 моль іонів 3 2-; 1 моль (100г) карбонату кальцію містить 40г іонів Са 2+і 60г іонів 3 2-
Молярний обсяг речовини за нормальних умов (тільки для газів)

Графічні формули

Для отримання більш повної інформації про речовину користуються графічними формулами , які вказують порядок з'єднання атомів у молекуліі валентність кожного елемента.

Графічні формули речовин, що складаються з молекул, іноді, тією чи іншою мірою, відображають і будову (структуру) цих молекул, у цих випадках їх можна назвати структурними .

Для складання графічної (структурної) формули речовини необхідно:

• Визначити валентність усіх хімічних елементів, що утворюють речовину.
• Записати знаки всіх хімічних елементів, що утворюють речовину, кожен у кількості, рівному числуатомів даного елемента у молекулі.
• Поєднати знаки хімічних елементів рисками. Кожна рисочка означає пару, що здійснює зв'язок між хімічними елементами і тому однаково належить обом елементам.
• Число рис, що оточують знак хімічного елемента, повинно відповідати валентності цього хімічного елемента.
• При складанні формул кисневмісних кислотта їх солей атоми водню та атоми металів зв'язуються з кислотоутворюючим елементом через атом кисню.
• Атоми кисню з'єднують один з одним лише при складанні формул пероксидів.

Приклади графічних формул:

Класифікація неорганічних речовинта їх номенклатура засновані на найбільш простій та постійній у часі характеристиці - хімічному складі, Що показує атоми елементів, що утворюють дану речовину, в їх числовому відношенні. Якщо речовина з атомів хімічного елемента, тобто. є формою існування цього елемента у вільному вигляді, то його називають простим речовиною; якщо ж речовина з атомів двох або більшого числаелементів, то його називають складною речовиною. Усі прості речовини (крім одноатомних) та всі складні речовини прийнято називати хімічними сполуками, оскільки атоми одного чи різних елементів з'єднані між собою хімічними зв'язками.

Номенклатура неорганічних речовин складається з формул та назв. Хімічна формула - Зображення складу речовини за допомогою символів хімічних елементів, числових індексів та деяких інших знаків. Хімічна назва - Зображення складу речовини за допомогою слова або групи слів. Побудова хімічних формул та назв визначається системою номенклатурних правил.

Символи та найменування хімічних елементів наведені у Періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва. Елементи умовно поділяють на метали і неметали . До неметалів відносять усі елементи VIIIА-групи (благородні гази) та VIIА-групи (галогени), елементи VIА-групи (крім полонію), елементи азот, фосфор, миш'як (VА-група); вуглець, кремній (IVА-група); бір (ІІІА-група), а також водень. Інші елементи відносять до металів.

При складанні назв речовин зазвичай застосовують російські найменування елементів, наприклад дикислород, дифторид ксенону, селенат калію. За традицією для деяких елементів похідні терміни вводять коріння їх латинських найменувань:

Наприклад: карбонат, манганат, оксид, сульфід, силікат.

Назви простих речовинскладаються з одного слова - найменування хімічного елемента з числовою приставкою, наприклад:

Використовуються такі числові приставки:

Невизначена кількість вказується числовою приставкою n- Полі.

Для деяких простих речовин використовують також спеціальніназви, такі як О 3 - озон, Р 4 - білий фосфор.

Хімічні формули складних речовинскладають із позначення електропозитивної(умовних та реальних катіонів) та електронегативний(Умовних і реальних аніонів) складових, наприклад, CuSO 4 (тут Cu 2+ - реальний катіон, SO 4 2 - - реальний аніон) і PCl 3 (тут P +III - умовний катіон, Cl -I - умовний аніон).

Назви складних речовинскладають за хімічними формулами справа наліво. Вони складаються з двох слів - назв електронегативних складових (у називному відмінку) та електропозитивних складових (у родовому відмінку), наприклад:

CuSO 4 - сульфат міді(II)
PCl 3 - трихлорид фосфору
LaCl 3 - хлорид лантану(III)
СО - монооксид вуглецю

Число електропозитивних та електронегативних складових у назвах вказують числовими приставками, наведеними вище (універсальний спосіб), або ступенями окислення (якщо вони можуть бути визначені за формулою) за допомогою римських цифр у круглих дужках (символ плюс опускається). У ряді випадків наводять заряд іонів (для складних за складом катіонів та аніонів), використовуючи арабські цифри з відповідним знаком.

Для поширених багатоелементних катіонів та аніонів застосовують такі спеціальні назви:

H 2 F + - фтороній	C 2 2 - - ацетиленід
H 3 O + - оксоній	CN - - ціанід
H 3 S + - сульфоній	CNO - - фульмінат
NH 4+ - амоній	HF 2 - - гідродифторид
N 2 H 5 + - гідразиній(1+)	HO 2 - - гідропероксид
N 2 H 6 + - гідразиній(2+)	HS - - гідросульфід
NH 3 OH + - гідроксиламіній	N 3 - - азид
NO + - нітрозил	NCS - - тіоціонат
NO 2 + - нітроїл	O 2 2 - - пероксид
O 2 + - діоксигеніл	O 2 - - надпероксид
PH 4+ - фосфоній	O 3 - - озонід
VO 2 + - ванадил	OCN - - ціанат
UO 2 + - уранив	OH - - гідроксид

Для невеликої кількості добре відомих речовин також використовують спеціальніназви:

1. Кислотні та основні гідроксиди. Солі

Гідроксиди - тип складних речовин, до складу яких входять атоми деякого елемента Е (крім фтору та кисню) та гідроксогрупи ВІН; загальна формула гідроксидів Е(ОН) n, де n= 1÷6. Форма гідроксидів Е(ОН) nназивається орто-Формою; при n> 2 гідроксид може бути також мета-формі, що включає крім атомів Е та груп ВІН ще атоми кисню Про, наприклад Е(ОН) 3 і ЕО(ОН), Е(ОН) 4 і Е(ОН) 6 і ЕО 2 (ОН) 2 .

Гідроксиди ділять на дві протилежні за хімічними властивостями групи: кислотні та основні гідроксиди.

Кислотні гідроксидимістять атоми водню, які можуть заміщатися на атоми металу за дотримання правила стехіометричної валентності. Більшість кислотних гідроксидів знаходиться в мета-формі, причому атоми водню у формулах кислотних гідроксидів ставлять на перше місце, наприклад H 2 SO 4 , HNO 3 і H 2 CO 3 , а не SO 2 (OH) 2 , NO 2 (OH) та CO(OH) 2 . Загальна формула кислотних гідроксидів - Н хЕО у, де електронегативну складову ЕО у х - називають кислотним залишком. Якщо всі атоми водню заміщені на метал, всі вони залишаються у складі кислотного залишку.

Назви поширених кислотних гідроксидів складаються з двох слів: власної назви із закінченням "ая" та групового слова "кислота". Наведемо формули та власні назви поширених кислотних гідроксидів та їх кислотних залишків (прочерк означає, що гідроксид не відомий у вільному вигляді або у кислому водному розчині):

кислотний гідроксид	кислотний залишок
HAsO 2 - метамиш'яковиста	AsO 2 - - метаарсеніт
H 3 AsO 3 - ортомиш'яковиста	AsO 3 3 - - ортоарсеніт
H 3 AsO 4 - миш'якова	AsO 4 3 - - арсенат
	В 4 О 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - вісмутат
HBrO - бромновата	BrO - - гіпоброміт
HBrO 3 - бромна	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - вугільна	CO 3 2 - - карбонат
HClO - хлорнуватиста	ClO - - гіпохлорит
HClO 2 - хлориста	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлорнуватий	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлорна	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хромова	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гідрохромат
H 2 Cr 2 Про 7 - дихромова	Cr 2 O 7 2 - - дихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - іодна	IO 3 - - іодат
HIO 4 - метаїодна	IO 4 - - метаперіодат
H 5 IO 6 - ортоїдна	IO 6 5 - - ортоперіодат
HMnO 4 - марганцева	MnO 4 - - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MоO 4 2 - - молібдат
HNO 2 – азотиста	NO 2 - - нітрит
HNO 3 - азотна	NO 3 - - нітрат
HPO 3 – метафосфорна	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорна	PO 4 3 - - ортофосфат
	НPO 4 2 - - гідроортофосфат
	Н 2 PO 4 - - дигідроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорна	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфіт
	HSO 3 - - гідросульфіт
H 2 SO 4 - сірчана	SO 4 2 - - сульфат
	НSO 4 - - гідросульфат
H 2 S 2 O 7 - дисертна	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерна	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодісульфат
H 2 SO 3 S - тіосерна	SO 3 S 2 - - тіосульфат
H 2 SeO 3 - селениста	SeO 3 2 - - селеніт
H 2 SeO 4 - селенова	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метакремнієва	SiO 3 2 - - метасилікат
H 4 SiO 4 - ортокремнієва	SiO 4 4 - - ортосилікат
H 2 TeO 3 - телуриста	TeO 3 2 - - телурит
H 2 TeO 4 - метателурова	TeO 4 2 - - метателурат
H 6 TeO 6 - ортотелурова	TeO 6 6 - - ортотелурат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольфрамат

Менш поширені кислотні гідроксиди називають за номенклатурними правилами комплексних з'єднань, наприклад:

Назви кислотних залишків використовують при побудові назв солей.

Основні гідроксидимістять гідроксид-іони, які можуть заміщатися на кислотні залишки за дотримання правила стехіометричної валентності. Всі основні гідроксиди знаходяться в орто-формі; їх загальна формула М(ОН) n, де n= 1,2 (рідше 3,4) та М n+ - Катіон металу. Приклади формул та назв основних гідроксидів:

Найважливішою хімічною властивістю основних і кислотних гідроксидів є їх взаємодія між собою з утворенням солей ( реакція солеутворення), наприклад:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Солі - тип складних речовин, до складу яких входять катіони М n+ та кислотні залишки*.

Солі із загальною формулою М х(ЕО у)nназивають середніми солями, а солі з незаміщеними атомами водню, - кислимисолями. Іноді солі містять у своєму складі також гідроксид - або (і) оксид - іони; такі солі називають основнимисолями. Наведемо приклади та назви солей:

	Ортофосфат кальцію
	Дигідроортофосфат кальцію
	Гідроортофосфат кальцію
	Карбонат міді(II)
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Дигідроксід-карбонат димеді
	Нітрат лантану(III)
	Оксид-динітрат титану

Кислі та основні солі можуть бути перетворені на середні солі взаємодією з відповідним основним і кислотним гідроксидом, наприклад:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Зустрічаються також солі, що містять два різних катіони: їх часто називають подвійними солями, наприклад:

2. Кислотні та основні оксиди

Оксиди Е хПро у- продукти повної дегідратації гідроксидів:

Кислотним гідроксидам (H 2 SO 4 H 2 CO 3) відповідають кислотні оксиди (SO 3 , CO 2), а основним гідроксидам (NaOH, Ca(OH) 2) - основніоксиди(Na 2 O, CaO), причому ступінь окислення елемента Е не змінюється під час переходу від гідроксиду до оксиду. Приклад формул та назв оксидів:

Кислотні та основні оксиди зберігають солеутворюючі властивості відповідних гідроксидів при взаємодії з протилежними за властивостями гідроксидами або між собою:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерні оксиди та гідроксиди

Амфотерністьгідроксидів та оксидів - хімічна властивість, що полягає в утворенні ними двох рядів солей, наприклад, для гідроксиду та оксиду алюмінію:

(а) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Так, гідроксид та оксид алюмінію в реакціях (а) виявляють властивості основнихгідроксидів та оксидів, тобто. реагують з кислотними гідроксидам і оксидом, утворюючи відповідну сіль - сульфат алюмінію Al 2 (SO 4) 3 тоді як у реакціях (б) вони ж проявляють властивості кислотнихгідроксидів та оксидів, тобто. реагують з основними гідроксидом та оксидом, утворюючи сіль - діоксоалюмінат (III) натрію NaAlO 2 . У першому випадку елемент алюмінію виявляє властивість металу і входить до складу електропозитивної складової (Al 3+), у другому - властивість неметалу і входить до складу електронегативної складової формули солі (AlO 2 -).

Якщо зазначені реакції протікають у водному розчині, то склад солей, що утворюються, змінюється, але присутність алюмінію в катіоні і аніоні залишається:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Тут квадратними дужками виділені комплексні іони 3+ - катіон гексаакваалюмінію(III), - - тетрагідроксоалюмінат(III)-іон.

Елементи, що виявляють у сполуках металеві та неметалічні властивості, називають амфотерними, до них відносяться елементи А-груп Періодичної системи- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po та ін., а також більшість елементів Б-груп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au та ін. Амфотерні оксиди називають так само, як і основні, наприклад:

Амфотерні гідроксиди (якщо ступінь окислення елемента перевищує + II) можуть перебувати в орто- або (і) мета- Формі. Наведемо приклади амфотерних гідроксидів:

Амфотерним оксидам не завжди відповідають амфотерні гідроксиди, оскільки при спробі отримання останніх утворюються гідратовані оксиди, наприклад:

Якщо амфотерному елементу в сполуках відповідає кілька ступенів окиснення, то амфотерність відповідних оксидів і гідроксидів (а отже, і амфотерність самого елемента) буде виражена по-різному. Для низьких ступенів окислення у гідроксидів та оксидів спостерігається переважання основних властивостей, а у самого елемента - металевих властивостейтому він майже завжди входить до складу катіонів. Для високих ступенів окислення, навпаки, у гідроксидів та оксидів спостерігається переважання кислотних властивостей, А у самого елемента - неметалічних властивостей, тому він майже завжди входить до складу аніонів. Так, у оксиду та гідроксиду марганцю(II) домінують основні властивості, а сам марганець входить до складу катіонів типу 2+ , тоді як у оксиду та гідроксиду марганцю(VII) домінують кислотні властивості, а сам марганець входить до складу аніону типу MnO 4 - . Амфотерним гідроксидам з великою перевагою кислотних властивостей приписують формули та назви за зразком кислотних гідроксидів, наприклад НMn VII O 4 - марганцева кислота.

Таким чином, розподіл елементів на метали та неметали - умовне; між елементами (Na, K, Ca, Ba та ін) з чисто металевими та елементами (F, O, N, Cl, S, C та ін) з чисто неметалевими властивостями існує велика група елементів з амфотерними властивостями.

4. Бінарні сполуки

Великий тип неорганічних складних речовин – бінарні сполуки. До них відносяться, насамперед усі двоелементні сполуки (крім основних, кислотних та амфотерних оксидів), наприклад H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Електропозитивна та електронегативна складові формул цих сполук включають окремі атоми або зв'язані групи атомів одного елемента.

Багатоелементні речовини, у формулах яких одна із складових містить не пов'язані між собою атоми кількох елементів, а також одноелементні або багатоелементні групи атомів (крім гідроксидів та солей), розглядають як бінарні сполуки, наприклад, CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Так, CSO можна подати як з'єднання CS 2 , в якому один атом сірки замінений атом кисню.

Назви бінарних сполук будуються за звичайними номенклатурними правилами, наприклад:

OF 2 - дифторид кисню	K 2 O 2 - пероксид калію
HgCl 2 - хлорид ртуті(II)	Na 2 S - сульфід натрію
Hg 2 Cl 2 - дихлорид диртуті	Mg 3 N 2 - нітрид магнію
SBr 2 O - оксид-дибромід сірки	NH 4 Br - бромід амонію
N 2 O - оксид діазоту	Pb(N 3) 2 - азид свинцю(II)
NO 2 - діоксид азоту	CaC 2 - ацетиленід кальцію

Деякі бінарні з'єднання використовують спеціальні назви, список яких був наведений раніше.

Хімічні властивості бінарних сполук досить різноманітні, тому часто поділяють на групи за назвою аніонів, тобто. окремо розглядають галогеніди, халькогеніди, нітриди, карбіди, гідриди і т. д. Серед бінарних сполук трапляються й такі, що мають деякі ознаки інших типів неорганічних речовин. Так, сполуки CO, NO, NO 2 і (Fe II Fe 2 III)O 4 , назви яких будуються із застосуванням слова оксид, до типу оксидів (кислотних, основних, амфотерних) віднесені бути не можуть. Монооксид вуглецю, монооксид азоту NO і діоксид азоту NO 2 не мають відповідних кислотних гідроксидів (хоча ці оксиди утворені неметалами С і N), не утворюють вони і солей, до складу аніонів яких входили б атоми С II , N II і N IV . Подвійний оксид (Fe II Fe 2 III)O 4 - оксид діжелеза(III)-заліза(II) хоча і містить у складі електропозитивної складової атоми амфотерного елемента - заліза, але у двох різних ступенях окислення, внаслідок чого при взаємодії з кислотними гідроксидами утворює не одну, а дві різні солі.

Такі бінарні сполуки, як AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, і Pb(N 3) 2 побудовані, подібно до солей, з реальних катіонів і аніонів, тому їх називають солеподібними бінарними сполуками (або просто солями). Їх можна розглядати як продукти заміщення атомів водню у сполуках НF, НCl, НBr, Н2S, НCN та НN3. Останні у водному розчині мають кислотну функцію, і тому їх розчини називають кислотами, наприклад НF(aqua) - фтороводородная кислота, Н 2 S(aqua) - сірководнева кислота. Однак вони не належать до типу кислотних гідроксидів, а їх похідні – до солей у межах класифікації неорганічних речовин.

Загальновідома формула основи життя – води. Її молекула складається з двох атомів водню та одного кисню, що записується як H2O. Якщо ж кисню буде вдвічі більше, то вийде зовсім інша речовина – H2O2. Що це і чим отримана речовина відрізнятиметься від своєї родички води?

H2O2 – що це за речовина?

Зупинимося на ньому докладніше. H2O2 - формула перекису водню, Так, тієї самої, якою обробляють подряпини, білої. Пероксид водню H2O2 – наукове.

Для дезінфекції використовують тривідсотковий розчин перекису. У чистому чи концентрованому вигляді вона викликає хімічні опіки шкіри. Тридцятивідсотковий розчин перекису інакше називають пергідроль; раніше його застосовували в перукарнях для знебарвлення волосся. Обпалена ним шкіра також стає білою.

Хімічні властивості Н2О2

Перекис водню є рідиною без кольору і з «металевим» присмаком. Є хорошим розчинником і легко розчиняється у воді, ефірі, спиртах.

Три- і шестивідсоткові розчини перекису зазвичай готують, розбавляючи тридцятивідсотковий розчин. При зберіганні концентрованого Н2О2 відбувається розкладання речовини з виділенням кисню, тому в щільно закупорених ємностях його зберігати не слід, щоб уникнути вибуху. Зі зменшенням концентрації пероксиду, підвищується його стійкість. Також для уповільнення розкладання Н2О2 можна додавати до нього різні речовини, наприклад фосфорну або саліцилову кислоту. Для зберігання розчинів сильної концентрації (більше 90 відсотків) до перекису додають пірофосфат натрію, який стабілізує стан речовини, а також використовують судини з алюмінію.

Н2О2 в хімічних реакціяхможе бути як окислювачем, і відновником. Однак частіше пероксид виявляє окисні властивості. Перекис прийнято вважати кислотою, але дуже слабкою; солі перекису водню називають пероксидами.

як метод отримання кисню

Реакція розкладання Н2О2 відбувається при дії на речовину високої температури (понад 150 градусів Цельсія). В результаті утворюються вода та кисень.

Формула реакції - 2 Н2О2 + t -> 2 Н2О + О2

Ступінь окислення Н Н 2 О 2 і Н 2 О = +1.
Ступінь окислення О: Н 2 О 2 = -1, Н 2 О = -2, О 2 = 0
2 Про -1 - 2е -> О2 0

Про -1 + е -> Про -2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2

Розкладання перекису водню може статися і за кімнатної температури, якщо використовувати каталізатор ( хімічна речовина, що прискорює реакцію).

У лабораторіях одним із методів одержання кисню, поряд із розкладанням бертолетової солі або марганцівки, є реакція розкладання перекису. У такому випадку як каталізатор використовують оксид марганцю (IV). Інші речовини, що прискорюють розкладання H2O2 - мідь, платина, гідроксид натрію.

Історія відкриття перекису

Перші кроки до відкриття перекису були зроблені в 1790 німцем Олександром Гумбольдтом, коли він виявив перетворення оксиду барію в пероксид при нагріванні. Цей процес супроводжувався поглинанням кисню з повітря. Через дванадцять років вченими Тенаром і Гей-Люссаком було проведено досвід спалювання лужних металів з надлишком кисню, внаслідок чого було отримано пероксид натрію. Але пероксид водню було отримано пізніше, лише 1818 року, коли Луї Тенар вивчав вплив кислот на метали; для їх стійкої взаємодії потрібна була низька кількість кисню. Проводячи підтверджуючий досвід із перекисом барію та сірчаною кислотою, вчений додав до них воду, хлористий водень та лід. Через нетривалий час Тенар виявив на стінках ємності з пероксидом барію невеликі застиглі краплі. Стало ясно, що це H2O2. Тоді дали отриманому H2O2 назву окислена вода. Це і був перекис водню - безбарвна, нічим не пахнуча, важковипарна рідина, що добре розчиняє інші речовини. Результат взаємодії H2O2 і H2O2 - реакція дисоціації, перекис розчинна у воді.

Цікавий факт - швидко виявилися властивості нової речовини, що дозволяють використовувати її в реставраційних роботах. Сам Тенар за допомогою пероксиду відреставрував картину Рафаеля, що потемніла від часу.

Перекис водню у XX столітті

Після ретельного вивчення отриманої речовини його стали виробляти промислових масштабах. На початку ХХ століття ввели електрохімічну технологію виробництва перекису, засновану на процесі електролізу. Але термін придатності отриманого таким способом речовини був невеликий, близько кількох тижнів. Чистий перекис нестабільний, і здебільшого його випускали в тридцятипроцентної концентрації для відбілювання тканини і в трьох-або шестивідсоткової - для побутових потреб.

Вчені фашистської Німеччини використали пероксид для створення ракетного двигуна на рідкому паливі, який використовувався для оборонних потреб у Другій світовій війні. В результаті взаємодії Н2О2 та метанолу/гідразину, виходило потужне паливо, на якому літак досягав швидкості понад 950 км/год.

Де застосовується Н2О2 зараз?

• у медицині - для обробки ран;
• у целюлозно-паперовій промисловості використовуються властивості, що відбілюють речовини;
• у текстильній промисловості перекисом відбілюють натуральні та синтетичні тканини, хутра, шерсть;
• як ракетне паливо чи його окислювач;
• в хімії - для отримання кисню, як піноутворювач для виробництва пористих матеріалів, як каталізатор або гідрувальний агент;
• для виробництва дезінфікуючих чи засобів для чищення, відбілювачів;
• для знебарвлення волосся (це застарілий метод, оскільки волосся сильно пошкоджується пероксидом);

Перекис водню можна успішно застосовувати на вирішення різних побутових завдань. Але використовувати з цією метою можна лише тривідсотковий перекис водню. Ось деякі способи:

• Для очищення поверхонь потрібно залити перекис у посудину пульверизатором та розбризкувати на забруднені місця.
• Для дезінфекції предметів їх слід протерти нерозбавленим розчином Н2О2. Це допоможе очистити їхню відмінність від шкідливих мікроорганізмів. Губки для миття можна замочити у воді з перекисом (пропорція 1:1).
• Для відбілювання тканин при пранні білих речей додають склянку пероксиду. Можна також полоскати білі тканини у воді, змішаної зі склянкою Н2О2. Цей спосіб повертає білизну, оберігає тканини від пожовтіння і допомагає видалити плями, що важко виводяться.
• Для боротьби з пліснявою та грибком слід змішати в ємності з пульверизатором перекис та воду у пропорції 1:2. Отриману суміш розпорошувати на заражені поверхні і через 10 хвилин очищати за допомогою щітки або губки.
• Обновити затірку, що потемніла, в кахельній плитці можна, розпорошивши пероксид на потрібні ділянки. Через 30 хвилин потрібно ретельно потерти їх жорсткою щіткою.
• Для миття посуду півсклянки Н2О2 додати повний таз з водою (або раковину із закритим зливом). Промиті в такому розчині чашки та тарілки сяятимуть чистотою.
• Щоб очистити зубну щітку, потрібно опустити її в нерозведений тривідсотковий розчин перекису. Потім промити під сильним струменем води. Цей спосіб добре дезінфікує предмет гігієни.
• Щоб продезінфікувати куплені овочі та фрукти, слід розпорошити на них розчин 1 частини перекису та 1 частини води, після чого ретельно промити їх водою (можна холодною).
• На дачній ділянці за допомогою Н2О2 можна боротися із хворобами рослин. Потрібно обприскувати їх розчином перекису або замочити насіння незадовго до посадки в 4,5 літрах води, змішаної з 30 мл сорокавідсоткового перекису водню.
• Для пожвавлення акваріумних рибок, якщо вони отруїлися аміаком, задихнулися при відключенні аерації або з іншої причини, можна спробувати помістити їх у воду з перекисом водню. Потрібно змішати тривідсотковий перекис з водою з розрахунку 30 мл на 100 літрів і помістити в отриману суміш неживих риб на 15-20 хвилин. Якщо вони не оживуть за цей час, то засіб не допоміг.

Навіть у результаті активного струшування пляшки з водою у ній утворюється деяка кількість пероксиду, оскільки вода при цій дії насичується киснем.

У свіжих фруктах та овочах Н2О2 також міститься, поки вони не піддадуться термічній обробці. При нагріванні, варінні, обсмажуванні та інших процесах із супутньою високою температуроюзнищується велика кількістькисню. Саме тому продукти, що пройшли кулінарну обробку, вважаються не такими корисними, хоча якась кількість вітамінів у них залишається. Свіжі соки або кисневі коктейлі, що подаються в санаторіях, корисні з тієї ж причини - через насичення киснем, який дає організму нові сили і очищає його.

Небезпека перекису при вживанні

Після сказаного вище може здатися, що перекис можна спеціально приймати всередину, і від цього буде користь організму. Але це зовсім негаразд. У воді або соках з'єднання міститься в мінімальних кількостяхта тісно пов'язане з іншими речовинами. Прийом же «ненатурального» перекису водню всередину (а весь перекис, куплений в магазині або вироблений в результаті хімічних дослідів самостійно, ніяк не може вважатися натуральним, до того ж має надто високу концентрацію в порівнянні з природним) може призвести до небезпечних для життя і здоров'я наслідків. Щоб зрозуміти чому, потрібно знову звернутися до хімії.

Як згадано, за деяких умов пероксид водню руйнується і виділяє кисень, що є активним окислювачем. може статися при зіткненні Н2О2 з пероксидазою – внутрішньоклітинним ферментом. В основі використання перекису для дезінфекції покладено саме її окисні властивості. Так, коли рану обробляють Н2О2 - кисень, що виділяється, знищує живі патогенні мікроорганізми, що потрапили в неї. Таку ж дію вона чинить і інші живі клітини. Якщо обробити неушкоджену шкіру пероксидом, а потім протерти місце обробки спиртом, відчується печіння, що підтверджує наявність мікроскопічних пошкоджень після перекису. Але при зовнішньому застосуванні перекису низької концентрації якоїсь помітної шкоди організму не буде.

Інша річ, якщо її намагатися приймати внутрішньо. Та речовина, яка здатна пошкоджувати навіть порівняно товсту шкіру зовні, потрапляє на слизові оболонки травного тракту. Тобто відбуваються хімічні міні-опіки. Зрозуміло, що виділяється окислювач - кисень - може заодно вбити і шкідливі мікроби. Але цей процес відбудеться і з клітинами стравоходу. Якщо опіки в результаті дії окислювача повторюватимуться, то можлива атрофія слизових оболонок, а це перший крок на шляху до раку. Загибель клітин кишечника призводить до неможливості організму засвоювати поживні речовини, цим пояснюється, наприклад, зниження ваги та зникнення запорів у деяких людей, які практикують «лікування» перекисом.

Окремо слід сказати про такий спосіб вживання перекису, як внутрішньовенні ін'єкції. Навіть якщо з якоїсь причини їх призначив лікар (виправдано це може бути лише при зараженні крові, коли інших ліків немає), то під медичним наглядом і з суворим розрахунком дозувань ризики все-таки є. Але в такій екстремальній ситуації це буде шансом на одужання. Самому ж призначати собі уколи перекису водню в жодному разі не можна. Н2О2 становить велику небезпеку для клітин крові - еритроцитів та тромбоцитів, тому що при попаданні в кровоносне русло руйнує їх. До того ж, може статися смертельно небезпечна закупорка судин киснем, що вивільнився, - газова емболія.

Заходи безпеки у поводженні з Н2О2

• Зберігати у недоступному для дітей та недієздатних осіб місці. Відсутність запаху і вираженого смаку робить перекис особливо небезпечним їм, оскільки можуть бути прийняті великі дози. При потраплянні розчину, наслідки вживання можуть бути непередбачуваними. Необхідно негайно звернутися до лікаря.
• Розчини перекису концентрацією більше трьох відсотків викликають опіки при попаданні на шкіру. Місце опіку потрібно промити великою кількістю води.

• Не допускати попадання розчину пероксиду в очі, тому що утворюється їх набряк, почервоніння, подразнення, іноді болючі відчуття. Перша допомога до звернення до лікаря - рясне промивання очей водою.
• Зберігати речовину так, щоб було зрозуміло, що це - H2O2, тобто в ємності з наклейкою, щоб уникнути випадкового застосування не за призначенням.
• Умови зберігання, що продовжують його термін - темне, сухе, прохолодне місце.
• Не можна змішувати пероксид водню з будь-якими рідинами, окрім чистої води, у тому числі і з хлорованою водою з-під крана.
• Все вищесказане застосовується не тільки до Н2О2, але і до всіх препаратів, що його містять.

Оксиди- з'єднання елементів з киснем, ступінь окислення кисню в оксидах завжди дорівнює -2.

Основні оксидиутворюють типові метали зі С.О. +1, +2 (Li 2 O, MgO, СаО, CuO та ін).

Кислотні оксидиутворюють неметали зі С.О. більше +2 та метали зі С.О. від +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СО 2 ,SiO 2 , CrO 3 і Mn 2 O 7). Виняток: оксиди NO 2 і ClO 2 не мають відповідних кислотних гідроксидів, але їх вважають кислотними.

Амфотерні оксидиутворені амфотерними металами із С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 і РЬО).

Несолетворні оксиди– оксиди неметалів із С.О.+1,+2 (З, NO, N 2 O, SiO).

Основи (основні гідроксиди ) - складні речовини, які складаються з іону металу (або іону амонію) та гідроксогрупи (-OH).

Кислотні гідроксиди (кислоти)- Складні речовини, які складаються з атомів водню та кислотного залишку.

Амфотерні гідроксидиутворені елементами з амфотерними властивостями.

Солі- складні речовини, утворені атомами металів, з'єднаними з кислотними залишками.

Середні (нормальні) солі- Усі атоми водню в молекулах кислоти заміщені на атоми металу.

Кислі солі- Атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації основи надлишком кислоти. Щоб правильно назвати кислу сіль,необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро- або дигідро- залежно від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі.

Наприклад, KHCO 3 – гідрокарбонат калію, КH 2 PO 4 – дигідроортофосфат калію

Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати лише дві і більше основні кислоти.

Основні солі- гідроксогрупи основи (OH-) частково заміщені кислотними залишками. Щоб назвати основну сіль,необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідроксо- або дигідроксо- в залежності від числа ВІН - груп, що входять до складу солі.

Наприклад, (CuOH) 2 CO 3 - гідроксокарбонат міді (II).

Потрібно пам'ятати, що основні солі здатні утворювати лише підстави, що містять у своєму складі дві та більше гідроксогруп.

Подвійні солі- у їх складі присутні два різні катіони, виходять кристалізацією зі змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами. Наприклад,KAl(SO 4) 2 , KNaSO 4.

Змішані солі- у їх складі присутні два різні аніони. Наприклад, Ca(OCl)Cl.

Гідратні солі (кристалогідрати) - До їх складу входять молекули кристалізаційної води. Приклад: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.

Тривіальні назви часто вживаних неорганічних речовин:

Формула	Тривіальна назва
NaCl	галіт, кам'яна сіль, кухонна сіль
Na 2 SO 4 *10H 2 O	глауберова сіль
NaNO 3	Натрієва, чилійська селітра
NaOH	їдкий натр, каустик, каустична сода
Na 2 CO 3 *10H 2 O	кристалічна сода
Na 2 CO 3	Кальцинована сода
NaHCO 3	харчова (питна) сода
K 2 CO 3	поташ
КОН	їдке калі
KCl	калійна сіль, сильвін
KClO 3	бертолетова сіль
KNO 3	Калійна, індійська селітра
K 3	червона кров'яна сіль
K 4	жовта кров'яна сіль
KFe 3+	берлінська блакить
KFe 2+	турнбулева синь
NH 4 Cl	Нашатир
NH 3 *H 2 O	нашатирний спирт, аміачна вода
(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2	сіль Мора
СаO	негашене (палена) вапно
Са(OH) 2	гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко, вапняне тісто
СаSO 4 *2H 2 O	Гіпс
CaCO 3	мармур, вапняк, крейда, кальцит
Санро 4 × 2H 2 O	Преципітат
Са(Н 2 РO 4) 2	подвійний суперфосфат
Са(Н 2 РO 4) 2 +2СаSO 4	простий суперфосфат
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	хлорне вапно
MgO	палена магнезія
MgSO 4 *7H 2 O	англійська (гірка) сіль
Al 2 O 3	корунд, боксит, глинозем, рубін, сапфір
C	алмаз, графіт, сажа, вугілля, кокс
AgNO 3	ляпис
(CuОН) 2 С 3	малахіт
Cu 2 S	мідний блиск, халькозин
CuSO 4 *5H 2 O	мідний купорос
FeSO 4 *7H 2 O	залізний купорос
FeS 2	пірит, залізний колчедан, сірчаний колчедан
FeСО 3	сидить
Fe 2 Про 3	червоний залізняк, гематит
Fe 3 Про 4	магнітний залізняк, магнетит
FeО × nH 2 Про	бурий залізняк, лимоніт
H 2 SO 4 × nSO 3	олеум розчин SO 3 H 2 SO 4
N 2 O	звеселяючий газ
NO 2	бурий газ, лисий хвіст
SO 3	сірчаний газ, сірчаний ангідрид
SO 2	сірчистий газ, сірчистий ангідрид
CO	чадний газ
CO 2	вуглекислий газ, сухий лід, вуглекислота
SiO 2	кремнезем, кварц, річковий пісок
CO + H 2	водяний газ, синтез-газ
Pb(CH 3 COO) 2	свинцевий цукор
PbS	свинцевий блиск, галеніт
ZnS	цинкова обманка, сфалерит
HgCl 2	сулема
HgS	кіновар

ТРИВІАЛЬНІ НАЗВИ РЕЧОВИН.Протягом багатьох століть і тисячоліть люди використовували у своїй практичної діяльностібезліч найрізноманітніших речовин. Чимало їх згадано і в Біблії (це і дорогоцінне каміння, і барвники, і різні пахощі). Звичайно, кожному з них давали назву. Звичайно, воно не мало нічого спільного із складом речовини. Іноді назва відображала зовнішній вигляд або особливу властивість, реальну чи вигадану. Типовий приклад – алмаз. По-грецьки damasma – підкорення, приборкання, damao – руйную; відповідно, adamas – незламний (цікаво, що й арабською «аль-мас» – найтвердіший, найтвердіший). У давнину цьому каменю приписували чудові властивості, наприклад, таке: якщо між молотом і ковадлом покласти кристал алмазу, то швидше вони розлетяться вщент, ніж пошкодиться «цар каміння». Насправді алмаз дуже тендітний і зовсім не витримує ударів. А ось слово "діамант" реально відображає властивість ограненого алмазу: французькою brilliant - блискучий.

Безліч назв речовин вигадали алхіміки. Деякі з них збереглися й досі. Так, назва елемента цинку (у російську мову його ввів М.В.Ломоносов) походить, ймовірно, від давньонімецького tinka - "білий"; дійсно, найпоширеніший препарат цинку – оксид ZnO має білий колір. У той же час алхіміки вигадали безліч найфантастичніших назв – частково через свої філософські погляди, частково – щоб засекретити результати своїх досвідів. Наприклад, той же оксид цинку вони називали «філософською вовною» (цю речовину алхіміки отримували у вигляді пухкого порошку). Інші назви ґрунтувалися на способах одержання речовини. Наприклад, метиловий спирт називали деревним спиртом, а ацетат кальцію - "пригоріло-деревної сіллю" (при отриманні обох речовин використовували суху перегонку деревини, що, звичайно, призводило до її обвуглювання - "пригорання"). Дуже часто одна й та сама речовина отримувала кілька назв. Наприклад, навіть до кінця 18 ст. для сульфату міді існувало чотири назви, для карбонату міді десять, для вуглекислого газу дванадцять!

Неоднозначним був і опис хімічних процедур. Так, у роботах М.В.Ломоносова можна зустріти згадку про «розпущене покидьок», що може збентежити сучасного читача (хоча в куховарських книгахчасом трапляються рецепти, за якими треба «розпустити кілограм цукру в літрі води», а «подонок» означає просто «осад»).

В даний час назви речовин регламентуються правилами хімічної номенклатури(Від латинського nomenclatura - розпис імен). У хімії номенклатурою називають систему правил, користуючись якими, кожній речовині можна дати «ім'я» і, навпаки, знаючи «ім'я» речовини, записати її хімічну формулу. Розробити єдину, однозначну, просту та зручну номенклатуру – справа непроста: досить сказати, що й сьогодні серед хіміків немає щодо цього повної єдності. Питаннями номенклатури займається спеціальна комісія Міжнародної спілки теоретичної та прикладної хімії – ІЮПАК (за початковими літерами англійської назви International Union of Pure and Applied Chemistry). А національні комісії розробляють правила застосування рекомендацій ІЮПАК до своєї країни. Так, у російській мові старовинний термін «окис» був замінений на міжнародний «оксид», що відбилося і в шкільних підручниках.

З розробкою системи національних назв хімічних сполук пов'язані й анекдотичні історії. Наприклад, в 1870 комісія з хімічної номенклатури Російського фізико-хімічного товариства обговорювала пропозицію одного хіміка називати сполуки за тим самим принципом, за яким у російській мові будуються імена, по батькові та прізвища. Наприклад: Калій Хлорович (KCl), Калій Хлорович Трикіслов (KClO 3), Хлор Водородович (HCl), Водень Кислородович (Н2О). Після довгих дебатів комісія ухвалила: відкласти обговорення цього питання до січня, не вказавши при цьому – якого року. З того часу комісія до цього питання більше не поверталася.

Сучасній хімічній номенклатурі понад два століття. У 1787 знаменитий французький хімік Антуан Лоран Лавуазьє представив Академії наук у Парижі результати роботи очолюваної ним комісії зі створення нової хімічної номенклатури. Відповідно до пропозицій комісії, нові назви були дані хімічним елементам, а також складним речовинамз урахуванням їхнього складу. Назви елементів підбиралися так, щоб вони відображали особливості їх хімічних властивостей. Так, елемент, який раніше Прістлі називав «дефлогістованим повітрям», Шееле – «вогненним повітрям», а сам Лавуазьє – «життєвим повітрям», за новою номенклатурою отримав назву кисню (тоді вважали, що до складу кислот обов'язково входить цей елемент). Кислоти отримали назву відповідних елементів; в результаті «селитрана димиста кислота» перетворилася на азотну, а «купоросну олію» на сірчану кислоту. Для позначення солей стали використовувати назви кислот та відповідних металів (або амонію).

Прийняття нової хімічної номенклатури дозволило систематизувати великий фактичний матеріал, що надзвичайно полегшило вивчення хімії. Незважаючи на всі зміни, основні принципи, закладені Лавуазьє, збереглися до наших днів. Тим не менш і серед хіміків, і особливо серед непрофесіоналів збереглося безліч так званих тривіальних (від лат. Trivialis - звичайний) назв, які іноді вживаються невірно. Наприклад, людині, яка погано відчула себе, пропонують «понюхати нашатиря». Для хіміка це – нонсенс, оскільки нашатир (хлорид амонію) – сіль без запаху. В даному випадку нашатир переплутаний із нашатирним спиртом, який справді має різкий запах і збуджує дихальний центр.

Масу тривіальних назв хімічних сполук досі використовують художники, технологи, будівельники (охра, мумія, сурик, кіновар, ковт, пушонка тощо). Ще більше тривіальних назв серед лікарських засобів. У довідниках можна зустріти до десятка і більше різних синонімів для того самого препарату, що пов'язано в основному з фірмовими назвами, прийнятими в різних країнах(наприклад, вітчизняний пірацетам та імпортний ноотропіл, угорський седуксен та польський реланіум тощо).

Хіміки теж часто користуються тривіальними назвами речовин, іноді досить цікавих. Наприклад, 1,2,4,5-тетраметилбензол має тривіальну назву "дурол", а 1,2,3,5-тетраметилбензол - "ізодурол". Тривіальна назва набагато зручніша, якщо для всіх очевидно, про що йде мова. Наприклад, навіть хімік ніколи не назве звичайний цукор «альфа-D-глюкопіранозіл-бета-D-фруктофуранозідом», а використовує тривіальну назву цієї речовини – сахароза. І навіть у неорганічній хімії систематична, строго за номенклатурою, назва багатьох сполук може бути громіздкою і незручною, наприклад: Про 2 – дикисень, Про 3 – трикисень, Р 4 Про 10 – декаоксид тетрафосфору, Н 3 РО 4 – тетраоксофосфат(V) , SO 3 – триоксосульфат барію, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – тетраоксосульфат(VI) ​​заліза(II)-дицезію і т.д. І хоча систематична назва повністю відбиває склад речовини, практично користуються тривіальними назвами: озон, фосфорна кислота тощо.

Серед хіміків поширені також іменні назви багатьох сполук, особливо комплексних солей, таких як сіль Цейзе K.H 2 O - на ім'я датського хіміка Вільяма Цейзе. Такі короткі назви дуже зручні. Наприклад, замість "нітрозодісульфонат калію" хімік скаже "сіль Фремі", замість "кристаллогідрат подвійного сульфату амонію-заліза(II)" - сіль Мора і т.д.

У таблиці наведено найпоширеніші тривіальні (побутові) назви деяких хімічних сполук, за винятком вузькоспеціальних, застарілих, медичних термінів та назв мінералів, а також їх традиційні хімічні назви.

Таблиця 1. ТРИВІАЛЬНІ (ПОБУТОВІ) НАЗВИ ДЕЯКИХ ХІМІЧНИХ СПОЛУК
Тривіальна назва	Хімічна назва	Формула
Алебастр	Гідрат сульфату кальцію (2/1)	2CaSO 4 . H 2 O
Ангідрит	Сульфат кальцію	CaSO 4
Ауріпігмент	Сульфід миш'яку	As 2 S 3
Білила свинцеві	Основний карбонат свинцю	2PbCO 3 . Pb(OH) 2
Білила титанові	Оксид титану(IV)	TiO 2
Білила цинкові	Оксид цинку	ZnO
Берлінська блакить	Гексаціаноферрат(II) заліза(III)-калію	KFe
Бертолетова сіль	Хлорат калію	KClO 3
Болотяний газ	Метан	СН 4
Бура	Тетрагідрат тетраборату натрію	Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O
Звеселяючий газ	Оксид азоту(I)	N 2 O
Гіпосульфіт (фото)	Пентагідрат тіосульфату натрію	Na 2 S 2 O 3 . 5Н 2 Про
Глауберова сіль	Декагідрат сульфату натрію	Na 2 SO 4 . 10H 2 O
Глот свинцевий	Оксид свинцю (ІІ)	PbO
Глинозем	Оксид алюмінію	Al 2 O 3
Гірка сіль	Гептагідрат сульфату магнію	MgSO 4 . 7H 2 O
Їдкий натр (каустик)	Гідроксид натрію	NaOH
Їдке калі	Гідроксид калію	КОН
Жовта кров'яна сіль	Тригідрат гексаціаноферату(III) калію	K 4 Fe(CN) 6 . 3H 2 O
Жовтий кадмій	Сульфід кадмію	CdS
Палена магнезія	Оксид магнію	MgO
Вапно гашене (пушонка)	Гідроксид кальцію	Са(ОН) 2
Вапно палене (негашене, кип'ятка)	Оксид кальцію	СаО
Каломель	Хлорид ртуті(I)	Hg 2 Cl 2
Карборунд	Карбід кремнію	SiC
Гали	Додекагідрати подвійних сульфатів 3- та 1-валентних металів або амонію (наприклад, алюмокалієві галун)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (MI - катіони Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 ; M III - катіони Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Кіновар	Сульфід ртуті	HgS
Червона кров'яна сіль	Гексаціаноферрат(II) калію	K 3 Fe(CN) 6
Кремнезем	Оксид кремнію	SiO 2
Купоросна олія (акумуляторна кислота)	Сірчана кислота	H 2 SО4
Купороси	Кристалогідрати сульфатів ряду двовалентних металів	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - катіони Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Ляпіс	Нітрат срібла	AgNO 3
Сечовина	Карбамід	CO(NH 2) 2
Нашатирний спирт	Водний розчинаміаку	NH 3 . x H 2 O
Нашатир	Хлорид амонію	NH 4 Cl
Олеум	Розчин оксиду сірки(III) у сірчаній кислоті	H 2 SO 4 . x SO 3
Пергідроль	30%-ний водний розчин пероксиду водню	Н 2 Про 2
Плавікова кислота	Водний розчин фтороводню	HF
Поварена (кам'яна) сіль	Хлорид натрію	NaCl
Поташ	Карбонат калію	До 2 3
Розчинне скло	Нонагідрат силікату натрію	Na 2 SiO 3 . 9H 2 O
Свинцевий цукор	Тригідрат ацетату свинцю	Pb(CH 3 COO) 2 . 3H 2 O
Сегнетова (сеньєтова) сіль	Тетрагідрат тартрату калію-натрію	KNaC 4 H 4 O 6 . 4H 2 O
Селітра аміачна	Нітрат амонію	NH 4 NO 3
Селітра калієва (індійська)	Нітрат калію	KNO 3
Селітра норвезька	Нітрат кальцію	Ca(NO 3) 2
Селітра чилійська	Нітрат натрію	NaNO 3
Сірчана печінка	Полісульфіди натрію	Na 2 S x
Сірчистий газ	Оксид сірки(IV)	SO 2
Сірчаний ангідрид	Оксид сірки(VI)	SO 3
Сірчаний колір	Тонкий порошок сірки	S
Силікагель	Висушений гель кремнієвої кислоти	SiO 2 . x H 2 O
Синильна кислота	Ціановодень	HCN
Сода кальцинована	Карбонат натрію	Na 2 CO 3
Сода каустична.
Сода питна	Гідрокарбонат натрію	NaHCO 3
Станіоль	Олов'яна фольга	Sn
Сулема	Хлорид ртуті(II)	HgCl 2
Суперфосфат подвійний	Гідрат дигідрофосфату кальцію	Са(Н 2 РВ 4) 2 . Н 2 Про
Суперфосфат простий	Те ж у суміші з СаSO 4
Сусальне золото	Сульфід олова(IV) або золота фольга	SnS 2 , Au
Сурик свинцевий	Оксид свинцю (IV) - дисвінцю (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Сурик залізний	Оксид діжелеза(III)-заліза(II)	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III)O 4
Сухий лід	Твердий оксид вуглецю(IV)	CO 2
Хлорне вапно	Змішаний хлорид-гіпохлорит кальцію	Ca(OCl)Cl
Чадний газ	Оксид вуглецю(II)	СО
Вуглекислий газ	Оксид вуглецю(IV)	СО 2
Фосген	Карбонілдихлорид	COCl 2
Хромова зелень	Оксид хрому(III)	Cr 2 O 3
Хромпік (калієвий)	Дихромат калію	K 2 Cr 2 O 7
Яр-мідянка	Основний ацетат міді	Cu(OH) 2 . x Cu(CH 3 COO) 2

Ілля Леєнсон