Хімічні властивості солей. Отримання комплексної солі - сульфат-тетроаміно міді (II) Cuso4 луг

Загальні поняття про гідролізі сульфату міді (II)

ВИЗНАЧЕННЯ

Сульфат міді (II) - середня сіль. Поглинає вологу. Безводний сульфат міді (II) являє собою безбарвні непрозорі кристали.

Якщо ж вода присутня (має тривіальне назва мідний купорос), то кристали синього кольору. Формула CuSO 4.

Мал. 1. Сульфат міді (II). Зовнішній вигляд.

Гідроліз сульфату міді (II)

Сульфат міді (II) - сіль, утворена сильною кислотою - сірчаної (H 2 SO 4) і слабкою основою - гідроксидом міді (II) (Сu (OH) 2). Гідролізується по катіону. Характер середовища - кислий. Теоретично можлива другий ступінь.

Перший ступінь:

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2;

Cu 2+ + SO 4 2+ HOH ↔ CuOH + + SO 4 2+ H +;

CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.

Другий ступінь:

2 SO 4 ↔ 2CuOH + + SO 4 2;

CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu (OH) 2 + SO 4 2 + HOH.

2 SO 4 + HOH ↔Cu (OH) 2 + H 2 SO 4.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

завдання	До розчину сульфату міді (II) масою 25 г додали залізну стружку (3,1 г). Визначте, яка маса міді утворилася в ході реакції.
Рішення	Запишемо рівняння реакції: CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu ↓. Розрахуємо кількості речовин, що вступили в реакцію. Молярні маси, яких дорівнюють 160 і 56 г / моль, відповідно для сульфату міді (II) і заліза: υ (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 25/160 \u003d 0,16моль. υ (Fe) \u003d m (Fe) / M (Fe) \u003d 3,1 / 56 \u003d 0,05моль. Порівняємо отримані значення: υ (CuSO 4)\u003e υ (Fe). Розрахунок ведемо по речовині, яка знаходиться в недоліку. Це залізо. Відповідно до рівняння реакції υ (Fe) \u003d υ (Cu) \u003d 0,05 моль. Тоді маса міді дорівнюватиме ( молярна маса - 64 г / моль): m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0,05 × 64 \u003d 3,2г.
відповідь	Маса міді дорівнює 3,2 г.

ПРИКЛАД 2

завдання	Яка концентрація розчину сульфату міді (II) буде, якщо до 180 г 30% - го розчину цієї солі додати ще 10 г того ж речовини?
Рішення	Знайдемо масу розчиненої речовини сульфату міді (II) в 30% -му розчині: ω \u003d m solute / m solution × 100%. m solute (CuSO 4) \u003d ω / 100% × m solution (СuSO 4) \u003d 30/100 × 180 \u003d 54 м Знайдемо загальну масу розчиненої речовини сульфату міді (II) в новому розчині: m solute (CuSO 4) sum \u003d m solute (CuSO 4) + m (CuSO 4) \u003d 54 + 10 \u003d 64 м Розрахуємо масу нового розчину: m solution (СuSO 4) sum \u003d m solution (СuSO 4) + m (CuSO 4) \u003d 180 + 10 \u003d 190 м Визначимо масову концентрацію нового розчину: ω \u003d m solute (CuSO 4) sum / m solution (СuSO 4) sum × 100% \u003d 64/190 × 100% \u003d 33,68%.
відповідь	Концентрація розчину 33,68%

Мідь належить до групи семи металів, які відомі людині з глибокої давнини. Сьогодні не тільки мідь, але і її сполуки широко використовуються в різних галузях промисловості, сільському господарстві, побуті та медицині.

Найважливіша сіль міді - сульфат міді. Формула цієї речовини - CuSO4. Воно є сильним електролітом і являє собою білі дрібні кристали, добре розчиняються у воді, без смаку і запаху. Речовина негорючее і є пожежобезпечним, при його вживанні повністю виключена можливість самозаймання. Сульфат міді при впливі навіть самої незначної кількості вологи з повітря набуває характерного синій колір з яскравою блакиттю. В цьому випадку відбувається перетворення сульфату міді в блакитний пентагідрат CuSO4 · 5H2O, відомий під назвою мідний купорос.

У промисловості сульфат міді можна отримати декількома способами. Один з них, найбільш поширений, - це розчинення відходів міді в розведеною У лабораторних умовах за допомогою реакції нейтралізації сірчаної кислотою отримують сульфат міді. Формула процесу наступна: Cu (OH) 2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

Властивість сульфату міді міняти колір використовується для виявлення наявності вологи в органічних рідинах. З його допомогою в лабораторних умовах виробляють зневоднення етанолу та інших речовин.

Широко застосовується в галузях сільського господарства мідний купорос або по-іншому сульфат міді. Застосування його, перш за все, полягає в використанні слабкого розчину для кроплення рослин і протруєння злаків перед посівом з метою знищення шкідливих спор грибків. На основі сульфату міді виготовляються всім відомі бордосская рідина і вапняне молоко, що реалізуються через торговельні точки і призначені для лікування рослин від грибкових захворювань і знищення виноградної попелиці.

У будівництві часто застосовується сульфат міді. Застосування його в цій сфері полягає в нейтралізації протікання, ліквідації іржавих плям. Також речовина використовується для зняття солей з цегляних, бетонних або проштукатуренних поверхонь. Крім цього, їм як антисептик обробляють деревину, щоб уникнути процесів гниття.

В офіційній медицині сульфат міді - це лікарський засіб. Його призначають доктора для зовнішнього застосування в якості очних крапель, розчинів для промивань і спринцювань, а також для лікування опіків, отриманих фосфором. Як внутрішнє засіб, його застосовують для роздратування шлунка, щоб викликати блювоту у разі потреби.

Крім цього, з мідного купоросу виготовляють мінеральні фарби, його застосовують в прядильних розчинах для виготовлення

У харчовій промисловості сульфат міді зареєстрований як харчова добавка E519, яка використовується в якості фіксатора забарвлення і консервант.

При продажу сульфату міді в роздрібній мережі його маркують як високонебезпечних речовин. При попаданні в систему травлення людини в кількості від 8 до 30 грам він може привести до летального результату. Тому при використанні сульфату міді в побуті слід бути дуже обережним. При попаданні речовини на шкіру або в очі необхідно ретельно промити це місце прохолодною проточною водою. При попаданні в шлунок необхідно зробити промивання слабким випити сольове проносне і сечогінний засіб.

При роботі з сульфатом міді в побуті використовуйте гумові рукавички та інші захисні засоби, в тому числі і респіратор. Забороняється застосовувати для приготування розчинів харчовий посуд. Після закінчення робіт обов'язково потрібно вимити руки і обличчя, а також прополоскати рот.

SO 4

Мета: отримати комплексну сіль сульфат-тетроаміно міді з мідного купоросу CuSO 4 ∙ 5H 2 O і концентрованого розчину аміаку NH 4 OH.

Техніка безпеки:

1.Стеклянная хімічний посуд потребує відповідного догляду, перед початком роботи слід перевірити її на наявність тріщин.

2.Пред початком роботи слід перевірити справність електроприладів.
3.Нагреваніе виробляти тільки в термостійкої посуді.

4.Аккуратно і економно використовувати хім. реактиви. Чи не пробувати їх на смак, не нюхати.

5.Работа слід проводити в халатах.

6.Амміак отруйна і її пари дратують слизову оболонку.

Реактиви та обладнання:

Концентрований розчин аміаку - NH 4 OH

Етиловий спирт - C 2 H 5 OH

Мідний купорос - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Дистильована вода

мірні циліндри

чашки Петрі

Вакуум насос (водоструминний вакуумний насос)

скляні воронки

Теоретичне обґрунтування:

Комплексними сполуками називають речовина, що містить комплексообразователь, з яким пов'язане значне число іонів або молекул званих аддендов або легандамі. Комплексоутворювач з аддендов становить внутрішню сферу комплексної сполуки. У зовнішній сфері комплексних сполук знаходиться іон, пов'язаний з комплексним іоном.

Комплексні сполуки виходять при взаємодії більш простих за складом речовин. В водних розчинах вони дисоціюють з утворенням позитивно або негативно зарядженого комплексного іона і відповідного аніону або катіона.

SO 4 \u003d 2 + + SO 4 2-

2+ \u003d Cu 2+ + 4NH 3 -

Комплекс 2+ забарвлює розчин в васильково - синій колір, а взяті окремо Cu2 + і 4NH3 - такого фарбування не дають. Комплексні сполуки мають велике значення в прикладної хімії.

SO4 - темно - фіолетові кристали, розчинні у воді, але не розчинні в спірте.Прі нагріванні до 1200С втрачає воду і частина аміаку, а при 2600С втрачає весь амміак.Прі зберіганні на повітрі сіль розкладається.

Рівняння синтезу:

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH \u003d SO4 ∙ H2O + 8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH \u003d SO4 ∙ H2O + 8H2O

Мм CuSO4 ∙ 5H2O \u003d 250 г / моль

Мм SO4 ∙ H2O \u003d 246 г / моль

6г CuSO4 ∙ 5H2O - ХГ

250 г CuSO4 ∙ 5H2O - 246 SO4 ∙ H2O

Х \u003d 246 ∙ 6/250 \u003d 5,9 г SO4 ∙ H2O

Хід роботи:

6г мідного купоросу розчинити в 10 мл дистильованої води в термостійкому склянці. Нагріти розчин. Енергійно перемішувати до повного розчинення, потім додати концентрований розчин аміаку невеликими порціями до появи фіолетового розчину комплексної солі.

Потім розчин перенести в чашку Петрі або фарфорову чашку і вести осадження кристалів комплексної солі етиловим спиртом, який вливають бюреткою протягом 30-40 хвилин, обсяг етилового спирту 5-8 мл.

Отримані кристали комплексної солі відфільтрувати на воронці Бюхнера і залишити сушити до наступного дня. Потім кристали зважити і розрахувати% виходу.

5,9г SO4 ∙ H2O - 100%

m навішування - Х

Х \u003d m навішування ∙ 100% / 5,9г

Контрольні питання:

1.Какой тип хімічних зв'язків в комплексних солях?

2.Какой механізм утворення комплексного іона?

3. Як визначити заряд комплексоутворювача і комплексного іона?

4. Як дисоціює комплексна сіль?

5.Составьте формули комплексних сполук диціану - аргентат натрію.

Лабораторна робота №6

Отримання ортоборної кислоти

мета: отримати ортоборної кислоту з бури і соляної кислоти.

Техніка безпеки:

1. Скляна хімічний посуд потребує відповідного догляду, перед роботою слід перевірити її на наявність тріщин.

2. Перед початком роботи слід перевірити справність електроприладів.

3. Нагрівання робити тільки в термостійкої посуді.

4. Акуратно і економно використовувати хімічні реактиви. Чи не пробувати їх на смак, не нюхати.

5. Роботу слід проводити в халатах.

Устаткування і реактиви:

Тетраборат натрію (декагідрат) - Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O

Соляна кислота (конц.) - HCl

Дистильована вода

Електроплитка, вакуум-насос (водоструминний вакуумний насос), хімічні стакани, фільтрувальна папір, порцелянові чашки, скляні палички, скляні воронки.

Хід роботи:

Розчиняють 5г декагідрат тетрабората натрію в 12,5 мл окропу додають 6 мл розчину соляної кислоти і залишають стояти добу.

Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O \u003d 4H 3 BO 3 + 2NaCl

Випав осад ортоборної кислоти декантирують, промивають невеликою кількістю води, фільтрують під вакуумом і сушать між листами фільтрувального паперу при 50-60 0 С в сушильній шафі.

Для отримання більш чистих кристалів ортоборної кислоту перекрісталлізовивают. Розраховують теоретичний і практичний вихід

Контрольні питання:

1. структурна формула бури, борної кислоти.

2. Дисоціація бури, борної кислоти.

3. Скласти формулу кислоти тетрабората натрію.

Лабораторна робота №7

Одержання оксиду міді (II)

мета: отримати оксид міді (II) CuO з мідного купоросу.

реактиви:

Сульфат міді (II) CuSO 4 2 * 5H 2 O.

Гідроксид калію і натрію.

Розчин аміаку (р \u003d 0.91 г / см 3)

Дистильована вода

устаткування:технохімічні ваги, фільтри, склянки, циліндри, вакуум-насос(Водоструминний вакуумний насос) , Термометри, електроплитка, воронка Бюхнера, колба Бунзена.

Теоретична частина:

Оксид міді (II) CuO - чорно-коричневий порошок, при +1026 0 С розпадається на Cu 2 O і О2, майже не розчинний у воді, розчинний в аміаку. Оксид міді (II) CuO зустрічається в природі у вигляді чорного землистого продукту вивітрювання мідних руд (мелаконіт). В лаві Везувію вона знайдена закристалізованій у вигляді чорних триклинной табличок (тенор).

Штучно окис міді отримують нагріванням міді у вигляді стружок або дроту на повітрі, при температурі червоного розжарювання (200-375 0 С) або прожарюванням нітрату карбонату. Отримана таким шляхом окис міді аморфна і має яскраво виражену здатність адсорбувати гази. При прожаренні, при більш високій температурі на поверхні міді утворюється двошаровий окалини: поверхневих шар являє собою оксид міді (II), а внутрішній - червоний оксид міді (I) Cu 2 O.

Окис міді використовують при виробництві скла емалей, для додання із зеленої або синього забарвлення, крім того CuO застосовують при виробництві мідно-рубінового скла. При нагріванні з органічними речовинами оксид міді окисляє їх, перетворюючи вуглець і діоксид вуглецю, а водень в оду і відновлюючись при цьому в металеву мідь. Цією реакцією користуються при елементарному аналізі органічних речовин, Для визначення змісту в них вуглецю і водню. У медицині вона також знаходить застосування, головним чином у вигляді мазей.

2. Приготувати з розрахованого кількості мідного купоросу насичений розчин при 40 0 \u200b\u200bС.

3. Приготувати з розрахованого кількості 6% -ний розчин лугу.

4. Нагріти розчин лугу до 80-90 0 С і влити в нього розчин сульфату міді.

5. Суміш нагрівають при 90 0 С протягом 10-15 хвилин.

6. Випав осадку дають відстоятися, промивають водою до видалення іона SO 4 2- (проба BaCl 2 + HCl).

Назви солей.

Якщо метал має змінну валентність, то вона вказується після хімічного елемента римською цифрою, укладеної в дужки. Наприклад CuSO 4 - сульфат міді (II).

Завдання №2.

Умови виконання завдання:

Завдання №2. Накреслити електронні схеми будови іонів Na +, Ca 2+, Fe 3+.

завдання №1. Види дисперсних систем. Класифікація розчинів.

Завдання №2. Вказати особливості електронної будови атомів міді (№ 28), хрому (№ 24).

завдання №1 .

Види дисперсних систем

дисперсная система - це система, коли одна речовина дрібно роздроблене в іншу речовину.

Дисперсна фаза - це роздроблене речовина.

ДисперсійнаСереда - речовина, в якому розподілена дисперсна фаза.

за агрегатному стані розрізняють:

- газові системи (повітря);

- тверді системи (сплави металів);

- рідкі (дисперсійне середовище - вода, бензол, етиловий спирт).

Тверда або рідка гомогенна система складається з 2-х або більше компонентів називається розчином.

Розчинена речовина рівномірно розподілена у вигляді молекул, атомів або іонів в іншому - розчиннику.

Залежно від розміру розчинених частинок виділяють:

1. Грубодисперсні системи:

- суспензії - дисперсна фаза тверда (розчин глини);

- емульсії - дисперсна фаза рідка (молоко).

2. Колоїдні розчини (золи) - складаються з частинок дуже малого розміру (10 -5 - 10 -7 см), рівномірно розподілених в якому-небудь середовищі:

- у воді (гідрозолі),

- в органічній рідини (органозолі),

- в повітрі або іншому газі (аерозолі).

Золі займають проміжне положення між істинними розчинами і грубодисперсними системами.

3. Справжні розчини - розчини, в яких частинки не можуть бути виявлені оптичним шляхом.

Діаметр дисперсних частинок в І.Р. менше 10 -7 см.

Рідкі розчини складаються з розчиненої речовини, розчинника і продуктів їх взаємодії.

Завдання №2. Вказати особливості електронної будови атомів міді (№ 28), хрому (№ 24).

енергетичні діаграми валентних підрівнів атомів хрому і міді.

У атома хрому на 4 s-подуровне не два, як цього слід було б очікувати, а тільки один електрон. Зате на 3 d-подуровне п'ять електронів, а адже цей підрівень заповнюється після 4 s-подуровня. Кожне з п'яти 3 d-облаков в цьому випадку утворено одним електроном. Загальна електронну хмару таких п'яти електронів має кулясту форму, або, як кажуть, сферично симетрично. За характером розподілу електронної щільності по різними напрямками воно схоже на 1 s-ЕО. Енергія підрівні, електрони якого утворюють велику таку хмару, виявляється менше, ніж в разі менш симетричного хмари. В даному випадку енергія орбіталей 3 d-подуровня дорівнює енергії 4 sорбіталі. При порушенні симетрії, наприклад, при появі шостого електрона, енергія орбіталей 3 d-подуровня знову стає більше, ніж енергія 4 sорбіталі. Тому у атома марганцю знову з'являється другий електрон на 4 s-АТ. Сферичної симетрією володіє загальне хмара будь-якого підрівні, заповненого електронами як наполовину, так і повністю. Зменшення енергії в цих випадках носить загальний характер і не залежить від того, наполовину або повністю заповнений електронами будь-якої підрівень. А раз так, то наступне порушення ми повинні шукати у атома, в електронну оболонку якого останнім "приходить" дев'ятий dелектрон. І дійсно, у атома міді на 3 d-подуровне 10 електронів, а на 4 s-подуровне тільки один. Зменшення енергії орбіталей повністю або наполовину заповненого підрівня є причиною цілого ряду важливих хімічних явищ.

завдання №1. Способи вираження концентрації розчинів.

Умови виконання завдання:

завдання №1 . Відповісти на поставлене запитання.

Способи вираження концентрації розчинів

1. Процентна концентрація - кількість г речовини, що знаходяться в 100 г розчину.

5% р-ра С 6 Н 12 О 6

100г розчину - 5 г З 6 Н 12 О 6, т. Е.

5г З 6 Н 12 О 6 + 95г Н 2 О

Процентна концентрація пов'язана масовими одиницями.

2. Молярна концентрація - кількість молей, що знаходяться в 1 л розчину:

5м HCl NaСl \u003d 23 + 35,5 \u003d 58,5

3. Нормальна або еквівалентна концентрація - кількість г еквівалентів, що знаходяться в 1 л розчину

Еквівалент кислоти \u003d;

Е (HCl) \u003d, Е (H 2 SO 4) \u003d,

Еквівалент підстави \u003d ;

Е (NaOH) \u003d, Е (Al (OH) 3) \u003d,

Еквівалент солі \u003d ;

Е (NaCl) \u003d, Е (Na 2 СО 3) \u003d,

Е (Al 2 (SO 4) 3) \u003d;

Еквівалент оксиду \u003d

2н Al 2 (SO 4) 3, еквівалент Al 2 (SO 4) 3 \u003d

Наприклад, в 1 л розчину 2

Завдання №2. Наведіть приклади таких типів хімічних реакцій: Реакції розкладання; реакції обміну

Завдання №2. Реакції розкладання:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl + NaNO 3

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Завдання для екзаменованого №23

завдання №1. Теорія електролітичноїдисоціації.

Завдання №2. Скласти молекулярні, повні іонні і скорочені іонні рівняння реакцій наступних солей: а) хлориду хрому (III) і нітрату срібла; б) хлориду барію і сульфату марганцю; в) нітрату заліза (III) і гідроксиду калію.

завдання №1 . Відповісти на поставлене запитання.

Електроліти мають різну здатність до дисоціації.

Ступінь дисоціації (a) -це відношення числа молекул, що розпалися на іони (n), до загальної кількості розчинених молекул електроліту (n 0):

Ступінь дисоціації виражається або в десяткових дробах або, частіше, у відсотках:

Якщо a \u003d 1, або 100%, електроліт повністю дисоціює на іони.

Якщо a \u003d 0,5, або 50%, то з кожних 100 молекул даного електроліту 50 знаходяться в стані дисоціації.

Залежно від a розрізняють:

сильні електроліти, Їх a в 0,1 н. розчині вище 30%.

Дисоціюють практично повністю.

відносяться:

- майже всі солі;

- багато мінеральні кислоти: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 і ін.

- підстави лужних металів і деяких лужноземельних металів: Ba (OH) 2 і Ca (OH) 2.

Середні електроліти, Їх a від 3 до 30%. До них відносяться кислоти H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF і т.д.

слабкі електроліти у водних розчинах диссоційовані лише частково, їх a менше 3%.

відносяться:

- деякі мінеральні кислоти: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;

- майже всі органічні кислоти;

- багато підстави металів (крім підстав лужних і лужноземельних металів), а також гідроксид амонію;

- деякі солі: HgCl 2, Hg (CN) 2.

Фактори, що впливають наa

Природа розчинника:

Чим більше діелектрична постійна розчинника, тим більше ступінь дисоціації електроліту в ньому.

Концентрація розчину:

Ступінь дисоціації електроліту збільшується при розведенні розчину.

При збільшенні концентрації розчину зменшується ступінь дисоціації (часте зіткнення іонів).

Природа електроліту:

Дисоціація електроліту залежить від ступеня дисоціації.

температура:

У сильних електролітів з підвищенням температури a зменшується, тому що збільшується число зіткнень між іонами.

У слабких електролітів при підвищенні температури a спочатку підвищується, а після 60 0 С починає зменшуватися.

Константа електролітичноїдисоціації

У розчинах слабких електролітів при дисоціації встановлюється динамічна рівновага між молекулами і іонами:

CH 3 COOH + H 2 O «CH 3 COO - + H 3 O +

. [H 3 O +] / \u003d К дис

Завдання №2.Скласти молекулярні, повні іонні і скорочені іонні рівняння реакцій перерахованих солей.

а) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr (NO 3) 3 + 3AgCl ↓

Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl ↓

Cl - + Ag + → AgCl ↓

б) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2

Ba 2 + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2 → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -

Ba 2 + SO 4 2 → BaSO 4 ↓

в) Fe (NO 3) 3 + 3KOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3NO 3+ 3K + + 3OH - → Fe (OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -

Fe 3+ + 3OH - → Fe (OH) 3 ↓

завдання №1. Гідроліз солей.

завдання №1 . Відповісти на поставлене запитання.

Гідроліз солей - це обмінна реакція солі з водою, в результаті якої утворюються слабкі електроліти.

Вода, будучи слабким електролітом, дисоціює на іони Н + і ОН -:

Н 2 О<-> ВІН - + Н +

При розчиненні деяких солей у воді іони розчиняється солі взаємодіють з іонами Н + і ОН - води.

Відбувається зсув рівноваги дисоціації води:

один з іонів води (або обидва) зв'язуються іонами розчиненої речовини з утворенням малодисоційованих, або малорастворимого, Продукту.

Кожну сіль можна уявити собі утвореної підставою і кислотою.

Кислоти і підстави - це сильні і слабкі електроліти,

за цією ознакою солі можна розділити на чотири типи:

солі, утворені катіоном сильної основи і аніоном сильної кислоти;

2) солі, утворені катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти;

3) солі, утворені катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти;

4) солі, утворені катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти.

Солі, утворені катіоном сильної підставі і аніоном сильної кислоти гідролізу не піддавалося.

Такі солі повністю дисоціюють на іони металу і кислотного залишку.

наприклад:

сіль NaCl утворена сильною основою NaOH і сильною кислотою НСl і повністю дисоціює на іони.

Cолі, утворені катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти

Гідроліз цієї солі полягає в приєднанні іонами кислотного залишку іонів водню від молекули води і в вивільненні іонів гідроксиду, які обумовлюють лужну реакцію середовища,

Na 2 S<-> 2Na + + S 2

НОН<-> ВІН - + Н +

S 2 + НОН<-> HS - + ОН -

Na 2 S + НОН \u003d NaOH + NaHS

Солі, утворені катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти

Гідроліз цієї солі полягає в приєднанні іонами металу або іонами амонію іонів гідроксиду від молекули води і в вивільненні іонів водню, які зумовлюють кислу реакцію середовища,

ZnCl 2<-> Zn 2+ + 2Cl -

НОН \u003d ОН - + Н +

Zn 2+ + НОН<-> ZnOH + + Н +

ZnCl 2 + НОН<-> НСl + ZnOHCl

Солі, утворені катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти

Гідроліз цієї солі полягає в приєднанні іонами металу або іонами амонію іонів гідроксиду, а іонами кислотного залишку іонів водню від молекули води. Реакція середовища буде нейтральна.

CH 3 COONH 4<-> CH 3 COO - + NH 4 +

НОН \u003d Н + + ОН -

СНзСООН NH 4 OH

СН 3 СОО + NH4 + + НОН<-> СН з СООН + NH 4 OH

Завдання №2. Дати характеристику становища елементів № 21, 32, 38 в періодичної системі Д.І. Менделєєва. Написати їх електронні формули і структури атомів.