Іонні зв'язку між атомами. Хімічна зв'язок. Дивитися що таке "Іонна хімічний зв'язок" в інших словниках

Назад вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно в ознайомлювальних цілях і може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила дана робота, Будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:

• Сформувати поняття про хімічних зв'язках на прикладі іонної зв'язку. Домогтися розуміння освіти іонної зв'язку як крайнього випадку полярної.
• Забезпечити в ході уроку засвоєння наступних основних понять: іони (катіон, аніон), іонна зв'язок.
• Розвивати розумову діяльність учнів через створення проблемної ситуації при вивченні нового матеріалу.

завдання:

• навчити розпізнавати види хімічного зв'язку;
• повторити будову атома;
• досліджувати механізм утворення іонної хімічного зв'язку;
• навчити складати схеми освіти і електронні формули йонних сполук, рівняння реакцій з позначенням переходу електронів.

устаткування: Комп'ютер, проектор, мультимедійний ресурс, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця «Іонна зв'язок».

Тип уроку:Формування нових знань.

Вид уроку:Мультимедіа урок.

Ход уроку

I. організаційний момент.

II . Перевірка домашнього завдання.

Учитель: Як атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які Способи утворення ковалентного зв'язку?

Учень: Полярна і неполярная ковалентні зв'язки утворені за обмінним механізмом. До обмінним механізмом відносять випадки, коли в освіті електронної пари від кожного атома бере участь по одному електрону. Наприклад, водень: (слайд 2)

Зв'язок виникає завдяки освіті загальної електронної пари за рахунок об'єднання неспарених електронів. У кожного атома є по одному s-електрону. Атоми Н рівноцінні і пари однаково належать обом атомам. Тому же принципом відбувається утворення спільних електронних пар (перекривання р-електронних хмар) при утворенні молекули F 2. (Слайд 3)

запис H · означає, що у атома водню на зовнішньому електронному шарі знаходиться 1 електрон. Запис показує, що на зовнішньому електронному шарі атома фтору знаходиться 7 електронів.

При утворенні молекули N 2. Утворюються 3 загальні електронні пари. Перекриваються р-орбіталі. (Слайд 4)

Зв'язок називається неполярная.

Учитель: Ми зараз розглянули випадки, коли утворюються молекули простої речовини. Але навколо нас безліч речовин, складної будови. Візьмемо молекулу фтороводорода. Як в цьому випадку відбувається утворення зв'язку?

Учень: При утворенні молекули фтороводорода перекривається орбиталь s-електрона водню і орбиталь р-електрона фтору Н-F. (Слайд 5)

Зв'язуюча електронна пара зміщена до атому фтору, в результаті чого утворюється диполь. зв'язок називається полярна.

III. актуалізація знань.

Учитель: Хімічний зв'язок виникає внаслідок змін, які відбуваються з зовнішніми електронними оболонками з'єднуються атомів. Це можливо тому, що зовнішні електронні шари не завершені у елементів, крім інертних газів. Хімічна зв'язок пояснюється прагненням атомів придбати стійку електронну конфігурацію, Подібну конфігурації «найближчого» до них інертного газу.

Учитель: Записати схему електронної будови атома натрію (біля дошки). (Слайд 6)

Учень: атому натрію для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати один електрон, або прийняти сім. Натрій легко віддасть свій далекий від ядра і слабо пов'язаний з ним електрон.

Учитель: Скласти схему віддачі електрона.

Nа ° - 1ē → Nа + \u003d Ne

Учитель: Записати схему електронної будови атома фтору (біля дошки).

Учитель: Як домогтися завершення заповнення електронного шару?

Учень: атому фтору для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати сім електронів, або прийняти один. Енергетично вигідніше фтору прийняти електрон.

Учитель: Скласти схему прийому електрона.

F ° + 1ē → F- \u003d Ne

IV. Вивчення нового матеріал.

Учитель звертається з питанням до класу, в якому ставиться завдання уроку:

Чи можливі інші варіанти, при яких атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які шляхи утворення таких зв'язків?

Сьогодні ми розглянемо один з видів зв'язків - іонну зв'язок. Порівняємо будову електронних оболонок вже названих атомів і інертних газів.

Бесіда з класом.

Учитель: Який заряд мали атоми натрію і фтору до реакції?

Учень: Атоми натрію і фтору електронейтральні, тому що заряди їх ядер врівноважуються електронами, що обертаються навколо ядра.

Учитель: Що відбувається між атомами при віддачі і прийнятті електронів?

Учень: Атоми набувають заряди.

Учитель дає пояснення: У формулі іона додатково записують його заряд. Для цього використовують верхній індекс. У ньому цифрою вказують величину заряду (одиницю не пишуть), а потім - знак (плюс або мінус). Наприклад, іон натрію з зарядом +1 має формулу Na + (читається «натрій-плюс»), іон Фтору з зарядом -1 - F - ( «фтор-мінус»), гідроксид-іон із зарядом -1 - ОН - ( « о-аш-мінус »), карбонат-іон із зарядом -2 - CO 3 2- (« це-о-три-два-мінус »).

У формулах іонних з'єднань спочатку записують, чи не вказуючи зарядів, позитивно заряджені іони, а потім - негативно заряджені. Якщо формула правильна, то сума зарядів всіх іонів в ній дорівнює нулю.

Позитивно заряджений іон називається катіоном, Аотріцательно заряджений іонного аніоном.

Учитель: Записуємо визначення в робочі зошити:

іон- це заряджена частинка, в яку перетворюється атом в результаті прийняття або віддачі електронів.

Учитель: Як визначити величину заряду іона кальцію Ca 2+?

Учень: Іон - електрично заряджена частинка, що утворюється в результаті втрати або приєднання одного або кількох електронів атомом. У кальцію на останньому електронному рівні знаходяться два електрони, іонізація атома кальцію відбувається при віддачі двох електронів. Ca 2+ - двозарядний катіон.

Учитель: Що відбувається з радіусами цих іонів?

При переході електронейтральних атома в іонну стан розмір частки сильно змінюється. Атом, віддаючи свої валентні електрони, перетворюється при цьому в більш компактну частку - катіон. Наприклад, при переході атома натрію в катіон Na +, що має, як зазначено вище, структуру неону, радіус частинки сильно зменшується. Радіус аниона завжди більший за радіус відповідного електронейтральних атома.

Учитель: Що відбувається з разноименно зарядженими частинками?

Учень: різнойменну заряджені іони натрію і фтору, що виникають в результаті переходу електрона від атома натрію до атому фтору, взаємно притягуються і утворюють фторид натрію. (Слайд 7)

Nа + + F - \u003d NаF

Розглянута нами схема утворення іонів показує, як між атомом натрію і атомом фтору утворюється хімічний зв'язок, Яку називають іонної.

іонна зв'язок - хімічний зв'язок, утворена електростатичним притяганням один до одного разноименно заряджених іонів.

З'єднання, які при цьому утворюються, називають іонними з'єднаннями.

V. Закріплення нового матеріалу.

Завдання для закріплення знань і умінь

1. Порівняйте будову електронних оболонок атома кальцію і катіона кальцію, атома хлору і хлорид - аніону:

Прокоментуйте схему освіти іонної зв'язку в хлориде кальцію:

2. Для виконання даного завдання необхідно розділитися на групи по 3-4 людини. Кожен учасник групи розглядає один приклад і результати являє всій групі.

Відповідь учнів:

1. Кальцій - це елемент головної підгрупи II групи, метал. Його атому легше віддати два зовнішніх електрона, ніж прийняти відсутні шість:

2. Хлор - це елемент головної підгрупи VII групи, неметалл. Його атому легше прийняти один електрон, якого йому не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати сім електронів з зовнішнього рівня:

3. Спочатку знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворилися іонів, воно дорівнює 2 (2x1). Потім визначимо, скільки атомів кальцію потрібно взяти, щоб вони віддали два електрона, тобто треба взяти один атом Са і два атома CI.

4. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами кальцію і хлору можна записати: (слайд 8)

Са 2+ + 2СI - → СаСI 2

Завдання для самоконтролю

1. На основі схеми освіти хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (Слайд 9)

2. На основі схеми освіти хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (слайд 10)

3. Дана схема освіти хімічної сполуки: (слайд 11)

Виберіть пару хімічних елементів, атоми яких можуть взаємодіяти відповідно до цієї схеми:

а) Na і O;
б) Li і F;
в) K і O;
г) Na і F

Іонна хімічний зв'язок - це зв'язок, яка утворюється між атомами хімічних елементів (позитивно або негативно заряджені іони). Так що ж таке іонна зв'язок, і як відбувається її освіту?

Загальна характеристика іонної хімічного зв'язку

Іони - це частинки, що мають заряд, в які перетворюються атоми в процесі віддачі або прийняття електронів. Притягуються вони один до одного досить сильно, саме з цієї причини у речовин з таким типом зв'язку високі температури кипіння і плавлення.

Мал. 1. Іони.

Іонна зв'язок - хімічний зв'язок між різнойменними іонами, обумовлена \u200b\u200bїх електростатичним притяганням. Її можна вважати граничним випадком ковалентного зв'язку, коли різниця електронегативності пов'язаних атомів так велика, що відбувається повне розділення зарядів.

Мал. 2. Іонна хімічний зв'язок.

Зазвичай вважається, що зв'язок набуває електронний характер, якщо ЕО\u003e 1,7.

Різниця в значенні електронегативності тим більше, чим далі елементи розташовані один від одного в періодичній системі за періодом. Цей зв'язок характерна для металів і неметалів, особливо розташованих в найбільш віддалених групах, наприклад, I і VII.

Приклад: кухонна сіль, хлорид натрію NaCl:

Мал. 3. Схема іонної хімічного зв'язку хлориду натрію.

Іонна зв'язок існує в кристалах, вона володіє міцністю, довжиною, але не насичена і не спрямована. Іонна зв'язок характерна тільки для складних речовин, Таких як солі, луги, деякі оксиди металів. У газоподібному стані такі речовини існують у вигляді іонних молекул.

Іонна хімічний зв'язок утворюється між типовими металами і неметалами. Електрони в обов'язковому порядку від металу переходять до неметалів, утворюючи іони. В результаті утворюється електростатичне тяжіння, яке називають іонним зв'язком.

Насправді повністю іонної зв'язку не зустрічається. Так звана іонна зв'язок носить частково іонний, частково ковалентний характер. Однак зв'язок складних молекулярних іонів може вважатися іонної.

Приклади освіти іонної зв'язку

Можна навести кілька прикладів освіти іонної зв'язку:

• взаємодія кальцію і фтору

Ca 0 (атом) -2e \u003d Ca 2 + (іон)

- кальцію легше віддати два електрона, ніж отримати бракуючі.

F 0 (атом) + 1е \u003d F- (іон)

- фтору, навпаки, легше прийняти один електрон, ніж віддати сім електронів.

Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворюються іонів. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів фтору, які візьмуть два електрона від атома кальцію: 2: 1 \u003d 2. 4.

Складемо формулу іонної хімічного зв'язку:

Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F-2.

• взаємодія натрію і кисню

4.3. Всього отримано оцінок: 281.

Всі хімічні сполуки утворюються за допомогою утворення хімічного зв'язку. І в залежності від типу з'єднуються частинок розрізняють кілька видів. самі основні - це ковалентний полярна, ковалентний неполярний, металева і іонна. сьогодні мова піде про іонної.

Вконтакте

Що таке іони

Вона утворюється між двома атомами - як правило, за умови, що різниця електронегативності між ними дуже велика. Електронегативність атомів і іонів оцінюється за шкалою Поллінга.

Тому для того щоб правильно розглядати характеристики з'єднань, було введено поняття ионности. Ця характеристика дозволяє визначити на скільки відсотків конкретна зв'язок представляє саме іонну.

З'єднання з максимальною ионности це фторид цезію, в якому вона становить приблизно 97%. Іонна зв'язок характерна для речовин, утворених атомами металів, розташованих в першій і другій групі таблиці Д.І. Менделєєва, і атомами неметалів, що знаходяться в шостий і сьомий групах цієї ж таблиці.

Зверніть увагу!Варто зауважити, що не існує з'єднання, в якому взаємозв'язок виключно іонна. Для відкритих на даний момент елементів не можна домогтися настільки великої різниці в електронегативності, щоб отримати 100% -ве іонну з'єднання. Тому визначення іонної зв'язку не зовсім коректно, тому що реально розглядаються з'єднання з частковим іонним взаємодією.

Навіщо ж ввели цей термін, якщо реально такого явища не існує? Справа в тому, що цей підхід допоміг пояснити багато нюансів у властивостях солей, оксидів та інших речовин. Наприклад, чому вони добре розчиняються у воді, а їх розчини здатні проводити електричний струм. Це неможливо пояснити ні з яких інших позицій.

механізм утворення

Освіта іонної зв'язку можливо тільки при дотриманні двох умов: якщо атом металу, який бере участь в реакції, здатний легко віддати електрони, що знаходяться на останньому енергетичному рівні, а атом неметалла здатний ці електрони прийняти. Атоми металів за своєю природою є відновниками, тобто здатні до віддачі електронів.

Це пов'язано з тим, що на останньому енергетичному рівні в металі можуть знаходиться від одного до трьох електронів, а радіус самої частинки досить великий. Тому сила взаємодії ядра з електронами на останньому рівні настільки мала, що вони можуть легко йти з нього. З неметалами ситуація зовсім інша. Вони мають маленький радіус, А кількість власних електронів на останньому рівні може бути від трьох і до семи.

І взаємодія між ними і позитивним ядром досить сильна, але будь-який атом прагне до завершення енергетичного рівня, тому атоми неметалла прагнуть отримати відсутні електрони.

І коли зустрічаються два атома - металу і неметалла, відбувається перехід електронів від атома металу до атома неметалла, при цьому утворюється хімічну взаємодію.

схема з'єднання

На малюнку наочно видно, як саме здійснюється освіту іонної зв'язку. Спочатку існують нейтрально заряджені атоми натрію і хлору.

Перший має один електрон на останньому енергетичному рівні, другий сім. Далі відбувається перехід електрона від натрію до хлору і утворення двох іонів. Які з'єднуються між собою з утворенням речовини. Що таке іон? Іон - це заряджена частинка, в якій кількість протонів не дорівнює кількості електронів.

Відмінності від ковалентного типу

Іонна зв'язок за рахунок своєї специфічності не має спрямованості. Це пов'язано з тим, що електричне поле іона являє собою сферу, при тому воно убуває або зростає в одному напрямку рівномірно, підкоряючись одному і тому ж закону.

На відміну від ковалентного, яка утворюється за рахунок перекривання електронних хмар.

Друга відмінність полягає в тому, що ковалентний зв'язок насичена. Що це означає? Кількість електронних хмар, які можуть брати участь в взаємодії обмежено.

А в іонної за рахунок того, що електричне поле має сферичну форму, воно може з'єднуватися з необмеженою кількістю іонів. А значить, можна говорити про те, що вона не насичена.

Також вона може характеризуватися ще декількома властивостями:

1. Енергія зв'язку - це кількісна характеристика, І вона залежить від кількості енергії, який необхідно витратити на її розрив. Вона залежить від двох критеріїв - довжини зв'язку і заряду іонів, Що беруть участь в її освіті. Зв'язок тим міцніше, чим коротше її довжина і більше заряди іонів, що її формують.
2. Довжина - цей критерій вже згадувався в попередньому пункті. Він залежить виключно від радіуса частинок, що беруть участь в утворенні сполуки. Радіус атомів у такій редакції: зменшується по періоду при збільшенні порядкового номера і збільшується в групі.

Речовини з іонним зв'язком

Вона характерна для значної кількості хімічних сполук. Це велика частина всіх солей, в тому числі і всім відома кухонна сіль. Вона зустрічається у всіх з'єднаннях, де є безпосередній контакт між металом і неметаллом. Ось деякі приклади речовин з іонним зв'язком:

• хлориди натрію і калію,
• фторид цезію,
• оксид магнію.

Також вона може проявлятися і в складних з'єднаннях.

Наприклад, сульфат магнію.

Перед вами формула речовини з іонним і ковалентним зв'язком:

Між іонами кисню і магнію буде утворюватися іонна зв'язок, а ось сірка і з'єднані між собою вже за допомогою ковалентного полярної.

З чого можна зробити висновок, що іонна зв'язок характерна для складних хімічних сполук.

Що таке іонна зв'язок в хімії

Види хімічного зв'язку - іонна, ковалентний, металева

висновок

Властивості безпосередньо залежать від пристрою кристалічної решітки. Тому всі з'єднання з іонним зв'язком добре розчинні у воді і інших полярних розчинниках, проводять і є діелектриками. При цьому досить тугоплавкі і тендітні. Властивості цих речовин досить часто застосовуються в пристрої електричних приладів.

іонна зв'язок - хімічний зв'язок, утворена в результаті взаємного електростатичного притягання протилежно заряджених іонів, при якому стійкий стан досягається шляхом повного переходу загальної електронної щільності до атому більш електронегативного елемента.

Чисто іонна зв'язок є граничний випадок ковалентного зв'язку.

На практиці повний перехід електронів від одного атома до іншого атому по зв'язку не реалізується, оскільки кожен елемент має більшу чи меншу (але не нульову) ЕО, і будь-яка хімічна зв'язок буде в деякій мірі ковалентного.

Такий зв'язок виникає в разі великої різниці ЕО атомів, наприклад, між катіонами s-метал першої і другої груп періодичної системи і аніонами неметалів VIа і VIIа груп (LiF, NaCl, CsF і ін.).

На відміну від ковалентного зв'язку, іонна зв'язок не має спрямованість . Це пояснюється тим, що електричне поле іона має сферичної симетрією, тобто зменшується з відстанню по одному і тому ж закону в будь-якому напрямку. Тому взаємодія між іонами незалежно від напрямку.

Взаємодія двох іонів протилежного знака не може привести до повної взаємної компенсації їх силових полів. В силу цього у них зберігається здатність притягувати іони протилежного знаку і за іншими напрямами. Отже, на відміну від ковалентного зв'язку, іонна зв'язок характеризується також ненасищаемості .

Відсутність у іонної зв'язку спрямованості і насичуваності обумовлює схильність іонних молекул до асоціації. Все іонні сполуки в твердому стані мають іонну кристалічну решітку, в якій кожен іон оточений кількома іонами протилежного знака. При цьому всі зв'язки даного іона з сусідніми іонами рівноцінні.

металева зв'язок

Метали характеризуються рядом особливих властивостей: електро-і теплопровідністю, характерним металевим блиском, ковкістю, високою пластичністю, високою міцністю. Ці специфічні властивості металів можна пояснити особливим типом хімічного зв'язку, що отримала назву металевої .

Металева зв'язок - результат перекривання делокалізованних орбіталей атомів, що зближуються між собою в кристалічній решітці металу.

У більшості металів на зовнішньому електронному рівні є значна кількість вакантних орбіталей і мале число електронів.

Тому енергетично більш вигідно, щоб електрони не були локалізовані, а належали всьому атому металу. У вузлах решітки металу знаходяться позитивно заряджені іони, які занурені в електронний «газ», розподілений по всьому металу:

Me ↔ Me n + + n.

Між позитивно зарядженими іонами металу (Me n +) і нелокалізованими електронами (n) існує електростатичне взаємодія, що забезпечує стійкість речовини. Енергія цієї взаємодії є проміжною між енергіями ковалентних і молекулярних кристалів. Тому елементи з чисто металевим зв'язком ( s-, і p-елементи) характеризуються відносно високими температурами плавлення і твердістю.

Наявність електронів, які вільно можуть переміщатися за обсягом кристала, і забезпечують специфічні властивості ме

воднева зв'язок

воднева зв'язок – особливий тип міжмолекулярної взаємодії. Атоми водню, які ковалентно пов'язані з атомом елемента, що має високе значення електронегативності (найчастіше F, O, N, а також Cl, S і C), несуть на собі відносно високий ефективний заряд. Внаслідок цього такі атоми водню можуть електростатично взаємодіяти з атомами зазначених елементів.

Так, атом Н d + однієї молекули води орієнтується і відповідно взаємодіє (що показано трьома крапками) з атомом Про d - іншої молекули води:

Зв'язки, що утворюються атомом Н, що знаходяться між двома атомами електронегативний елементів, називаються водневими:

d- d + d-

А - Н ××× В

Енергія водневого зв'язку значно менше енергії звичайної ковалентного зв'язку (150-400 кДж / моль), проте цієї енергії досить, щоб викликати агрегацію молекул відповідних сполук в рідкому стані, наприклад, в рідкому фтороводорода НF (рис. 2.14). Для сполук фтору вона досягає близько 40 кДж / моль.

Мал. 2.14. Агрегація молекул НF за рахунок водневих зв'язків

Довжина водневого зв'язку також менше довжини ковалентного зв'язку. Так, в полімері (HF) n довжина зв'язку F-H \u003d 0,092 нм, а зв'язку F ∙∙∙ H \u003d 0,14 нм. У води довжина зв'язку O-H \u003d 0,096 нм, а зв'язку O ∙∙∙ H \u003d 0,177нм.

Освіта водневих зв'язків призводить до істотної зміни властивостей речовин: підвищення в'язкості, діелектричної постійної, температур кипіння і плавлення.

БУДОВА РЕЧОВИНИ.

ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК.

3.1. Іонна хімічний зв'язок

У періодичної системи елементів осібно стоять благородні гази. Це унікальні хімічні елементи, так як навіть у формі простого речовини вони існують у вигляді окремих атомів, не пов'язаних один з одним.

Деякі хіміки досі не можуть відповісти на питання, як розглядати частки благородних газів в простому речовині: як вільні атоми або як одноатомні молекули. Немає однозначної думки і про те, який тип кристалічної решітки характерний для простих речовин цих елементів. За фізичними властивостями це речовини з молекулярними кристалічними гратами, а за складом - ...? Адже сили міжмолекулярної взаємодії, які утримують частинки в кристалах, діють між атомами.

Таке «байдуже» ставлення до утворення хімічних зв'язків є «межею мрій» для атомів всіх інших хімічних елементів, які у вигляді вільних атомів зустрічаються дуже рідко, тільки в екстремальних умовах.

Чому ж атоми інертних газів так самодостатні? Проаналізувавши їх положення в Періодичній системі елементів, ви самі зможете назвати причину. Вся справа в тому, що атоми інертних газів містять завершений зовнішній електронний шар, на якому у атома гелію знаходяться два електрони, а у інших - вісім. Атоми всіх інших елементів прагнуть придбати саме таку стійку електронну конфігурацію і часто досягають цього або в результаті приєднання електронів від інших атомів (такий процес в хімії називають відновленням), або в результаті віддачі своїх зовнішніх електронів іншим атомам (процес окислення). Атоми, що приєднали чужі електрони, перетворюються в негативні іони, або аніони. Атоми, які віддали свої електрони, перетворюються в позитивні іони, або катіони.

Зрозуміло, що між протилежно зарядженими катіонами і аніонами виникають сили електростатичного притягання, які і будуть утримувати іони один біля одного, здійснюючи тим самим іонну хімічний зв'язок.

Іонна хімічний зв'язок - це зв'язок, що утворилася між катіонами і аніонами за рахунок їх електростатичного притягання.

Оскільки катіони утворюються переважно атомами металів, а аніони - атомами неметалів, логічно зробити висновок, що цей тип зв'язку характерний для бінарних (двоелементний) з'єднань, утворених типовими металами (лужними і лужноземельними) і типовими неметалами (галогенами, киснем). Класичним прикладом речовин з іонним зв'язком є \u200b\u200bнітрати і оксиди лужних і лужноземельних металів (рис. 3.1).

Схему освіти іонної зв'язку між атомами натрію і хлору можна змалювати таку картину:

Два разноименно заряджених іона, пов'язаних силами взаємного тяжіння, не втрачають здатності взаємодіяти і з іншими протилежно зарядженими іонами. В результаті утворюються кристалічні сполуки, що складаються з величезного числа іонів.

Кристалічні речовини характеризуються правильним розташуванням тих частинок (в нашому випадку іонів), з яких вони складаються, в суворо визначених точках простору. При з'єднанні цих точок прямими лініями утворюється просторовий каркас, який називають кристалічною решіткою. Точки, в яких розміщені частинки кристала, називають вузлами решітки. Зрозуміло, що речовини з іонним типом зв'язку мають іонні кристалічні решітки (кол. Вклейка, рис. 4).

Такі сполуки являють собою тверді, міцні, нелеткі речовини з високими температурами плавлення. При звичайних умовах кристали таких речовин не проводять електричний струм, а розчини і розплави більшості іонних з'єднань є прекрасними електроліти.

Речовини з іонними кристалічними гратами тендітні. Якщо спробувати деформувати таку кристалічну решітку ку, один з її шарів буде рухатися щодо іншого до тих пір, поки однаково заряджені іони не опиняться один проти одного. Ці іони відразу почнуть відштовхуватися, і решітка зруйнується. Звідси і крихкість іонних з'єднань.

Са) (Са 2 ^) + 2е

Іонні сполуки - це не тільки бінарні сполуки лужних і лужноземельних металів. Це також сполуки, утворені трьома і більше елементами. Ви без зусиль зможете назвати їх. Це все солі (кол. Вклейка, рис. 5), а також гідроксиди лужних і лужноземельних металів.

На закінчення наведемо класифікацію іонів за різними ознаками:

1) за складом розрізняють прості (Na +, Сl -, Са 2+) і складні (ОН -, S0 4 2-, NH 4 +) іони;

2) за знаком заряду розрізняють позитивні іони, або катіони (М n +, NH 4 +, Н +), і негативні іони, або аніони (ОН -, аніони кислотних залишків);

3) за наявністю гідратної оболонки розрізняють гідратованих (наприклад, сині іони Сі 2+. 4Н 2 0) і негідратірованние (наприклад, нефарбовані іони Сі 2+).

Все в нашому світі відносно. Те ж саме можна сказати і про іонної зв'язку. Число сполук з іонним типом зв'язку вельми обмежена, але навіть в них чисто іонного зв'язку не спостерігається. Наприклад, відсутні «чисті» іони натрію і хлору з зарядами +1 і -1 відповідно. Істинний заряд цих іонів становить +0,8 і -0,8. Отже, навіть у з'єднаннях, які розглядають як іонні, в деякій мірі проявляється ковалентний характер зв'язку. І, нарешті, відносною істиною є твердження про те, що іонна зв'язок - це результат взаємодії найтиповіших металів з найтиповішими неметалами. Наприклад, солі амонію, утворені за рахунок іонної зв'язку між катіонами амонію і аніонами кислотного залишку (наприклад, NH 4 Cl, NH 4 NO 3), що мають іонну зв'язок, складаються виключно з неметалів.

1. Чому благородні гази раніше відносили до нульової групи періодичної системи? Чому зараз їх відносять до восьмої групи? Які метали за аналогією називають благородними? Чому?

2. Напишіть електронну конфігурацію зовнішнього шару атомів благородних газів, галогенів, лужних металів.

3. Дайте визначення поняття «катіон». Які групи катіонів ви знаєте?

4. Дайте визначення поняття «аніон». Які групи аніонів ви знаєте?

5. Виходячи з понять «катіон» і «аніон» дайте ще одне визначення іонного зв'язку.

6. Складіть схеми освіти іонної зв'язку для речовин: CaF 2, Li 2 0, KCl.

7. Дайте визначення понять «кристалічна решітка», «іонна кристалічна решітка».

8. Якими фізичними властивостями характеризуються речовини з іонними кристалічними гратами?

9. Серед перерахованих речовин: KCl, AlCl 3, BaO, Fe 2 O 3, Fe 2 (S0 4) 3, H 2 S0 4, Si0 2, NH 3 - визначте з'єднання з іонними кристалічними гратами.

10. Не проводячи розрахунки, визначте, в якому із з'єднань: NaCl, KCl, LiCl, CaCl 2 - масова частка хлору вище. Висновок підтвердіть розрахунками.

11. Визначте формулу іонного з'єднання, масові частки елементів в якому складають: кальцію 24,39%, азоту 17,07%, кисню 58,54%.

3.2. Ковалентний хімічний зв'язок.

Альтернативним шляхом побудови стійкої конфігурації з восьми (для водню - двох) електронів є їх усуспільнення, тобто надання в спільне користування. В результаті такого процесу утворюються Загальні електронні пари, які грають роль « сполучної ланки»Між атомами, що утворюють хімічний зв'язок.

Хімічна зв'язок між атомами, що виникає шляхом усуспільнення електронів з утворенням спільних електронних пар, називається ковалентним.

Освіта загальної електронної пари може відбуватися двома способами.

При зближенні двох атомів, що мають неспарені електрони, відбувається взаємне проникнення відповідних електронних орбіталей, їх перекривання. У місці перекривання утворюється так звана електронна щільність, тобто область простору, де ймовірність знаходження електрона значно збільшується. Область перекривання умовно вважають загальної електронної парою двох атомів. Такий механізм утворення ковалентного зв'язку називають обмінним.

Обмінний механізм, наприклад, реалізується при утворенні хімічного зв'язку в молекулі водню Н 2. Атоми водню передають в спільне користування один одному свої єдині неспарені електрони, тим самим отримуючи завершений енергетичний рівень з двох електронів, подібний атому інертного газу гелію. Утвориться електронна пара в рівній мірі належить обом атомам:

Н. +. Н → Н: Н або Н-Н

Атоми хлору також містять по одному неспарених електронів. За рахунок їх спарювання і відбувається утворення хімічного зв'язку, тобто загальної електронної пари в молекулі хлору С1 2:

В обох наведених прикладах ковалентним зв'язком пов'язані атоми одного і того ж елемента. Загальна електронна пара в рівній мірі належить обом атомам.

Ковалентний зв'язок, що утворюється між атомами одного і того ж елемента, називається неполярной.

Усуспільнювати електрони з утворенням ковалентного зв'язку можуть атоми різних елементів. В цьому випадку необхідно брати до уваги таке властивість хімічного елемента, як електрон-троотріцательность.

Електронегативні називають властивість атомів елемента відтягувати до себе загальні електронні пари.

Найважливіші елементи-неметали можна розташувати в наступний ряд по посиленню їх електронегативності:

Розглянемо освіту ковалентного зв'язку в молекулі аміаку. Атом азоту містить на зовнішньому енергетичному рівні п'ять електронів в повній відповідності з номером групи, з яких три електрона неспарені (щоб визначити число неспарених електронів, потрібно від заповітної вісімки відняти число зовнішніх електронів, в нашому випадку: 8 - 5 \u003d 3).

Хімічні зв'язку в молекулі аміаку утворюються за рахунок утворення трьох електронних пар між трьома атомами водню і одним атомом азоту:

Атом азоту значно більше електроотріцателен, ніж водень, тому в більшій мірі притягує до себе загальні електронні пари. В результаті такого зміщення атом азоту набуває частковий негативний заряд δ-, атоми водню - частковий позитивний заряд δ +.

Ковалентний хімічний зв'язок між атомами з різною електронегативність називається полярною.

У всіх наведених вище прикладах хімічний зв'язок здійснюється за рахунок однієї загальної пари електронів. Однак атоми здатні утворювати також дві або три загальні електронні пари, наприклад в молекулах оксиду вуглецю (IV) або азоту:

У молекулі аміаку кожен атом доповнив свою електронну оболонку до конфігурації благородного газу: атом азоту отримав вісім електронів, атоми водню - по два електрона. При цьому у атома азоту залишилася неподіленої пари електронів, за рахунок якої він може утворити четверту хімічний зв'язок з катіоном водню, тобто часткою, взагалі позбавленої електронів. При цьому механізм виникнення четвертої зв'язку N-Н інакший. Атом азоту, який надав для утворення зв'язку пару електронів, називають донором, А катіон водню, який запропонував порожню орбіталь - акцептором. Отримана при цьому частка несе позитивний заряд і називається катіоном амонію:

Такий механізм утворення ковалентного зв'язку називають донорно-акцепторні. Всі чотири зв'язку N-Н в катіоні амонію абсолютно рівноцінні, неможливо розрізнити, яка з них утворена по донорно-акцепторного, а яка - за обмінним механізмом.

Речовини з ковалентним типом зв'язку в твердому стані утворюють кристалічні решітки двох типів: атомні і молекулярні.

Кристалічні решітки, у вузлах яких розташовані атоми, називають атомними. Речовини з атомної кристалічною решіткою характеризуються великою міцністю і твердістю, високою температурою плавлення, вони нелеткі, без хімічної взаємодії практично не розчиняються ні в яких розчинниках. Прикладами таких речовин можуть служити алмаз, кварц Si0 2, оксид алюмінію, карборунд SiC.

Кристалічні решітки, у вузлах яких розташовані молекули речовини, називають молекулярними. Внутрішньомолекулярні ковалентні зв'язки досить міцні, але окремі молекули сполучені між собою досить слабкими міжмолекулярними силами. Тому молекулярна решітка сама нетривка серед всіх типів решіток. Такі речовини мають невелику твердість, порівняно низькі температури плавлення; вони летючі. Прикладами сполук з молекулярної кристалічною решіткою можуть служити вода, йод, вуглекислий газ, оцтова кислота, сахароза.

Все аллотропние модифікації вуглецю, в тому числі і найбільш відомі - алмаз і графіт, мають атомні кристалічні решітки (кол. Вклейка, рис. 6, 7).

? 1. Дайте визначення ковалентного зв'язку. Які два механізму її утворення ви знаєте? Наведіть приклади, напишіть схеми.

2. Дайте визначення ковалентного неполярной зв'язку. Наведіть приклади, напишіть схеми.

3. Дайте визначення ковалентного полярного зв'язку. Наведіть приклади, напишіть схеми утворення ковалентного зв'язку за обмінним і донорно-акцепторного механізму.

4. Які типи зв'язків характерні для наступних вешеств: Вг 2, НВг, КВг? Напишіть схеми їх утворення.

5. Як розрізняють ковалентні зв'язки з кратності? Які зв'язки утворюються в наступних сполуках: SО 2, H 2 S, HCN? Напишіть структурні формули цих речовин.

6. Не проводячи розрахунків, вкажіть, в якому з оксидів сірки: SО 2 і SO 3 - вміст сірки максимально. Висновок підтвердіть розрахунками.

7. При спалюванні 24 г вуглецю отримано 33,6 л вуглекислого газу. Яка масова частка домішок в зразку вуглецю?

8. Чи можна розглядати іонну зв'язок як ковалентний? Чому?

3.3. Металева хімічний зв'язок

Атоми металів характеризуються трьома визначальними ознаками.

По-перше, вони мають 1-3 електрона на зовнішньому енергетичному рівні. Однак у атомів олова і свинцю валентних електронів чотири, у сурми і вісмуту - п'ять, у полонію - шість. Чому ж ці елементи є металами? Очевидно, починає позначатися друга відмінна особливість будови атомів металів - їх порівняно великий радіус. Нарешті, по-третє, атоми металів мають велике число вільних орбіталей. Так, у атома натрію, наприклад, один зовнішній валентний електрон розташовується на третьому енергетичному рівні, який має дев'ять орбіталей (одну s-, три р- і п'ять d-орбіталей).

При зближенні атомів металів їх вільні орбіталі можуть перекриватися, і валентні електрони отримують можливість переміщатися з орбіталі одного атома на вільну і близьку по енергії орбиталь сусідніх атомів. Атом, від якого «пішов» електрон, перетворюється при цьому в іон. В результаті цього в металевому виробі або шматочку металу формується сукупність вільних електронів, які безперервно переміщаються між іонами. При цьому, притягаючи до позитивних іонів металу, електрони знову перетворюють їх в атоми, потім знову відриваються, перетворюючи їх у іони, і так відбувається нескінченно. Отже, в простих речовинах металах реалізується нескінченний процес перетворення атом іон, який здійснюють валентні електрони, а частинки, з яких складаються метали, так і називають атом-іонами:

Така ж картина спостерігається і в металевих сплавах.

Металевим зв'язком називають зв'язок в металах і сплавах між атом-іонами металів, здійснювану сукупністю валентних електронів.

Металева зв'язок визначає і особливе кристалічна будова металів і сплавів - металеву решітку, В вузлах якої розташовані атом-іони.

Металева кристалічна решітка і металева зв'язок обумовлюють і все найбільш характерні властивості металів: гнучкість, пластичність, тягучість, електро- і теплопровідність, металевий блиск, здатність до утворення сплавів.

пластичністю пояснюється здатність металів розплющуватися при ударі або витягуватися в дріт під дією сили. Це найважливіше механічна властивість металів лежить в основі шанованої більшістю народів світу професії коваля. Недарма серед богів різних вірувань майже єдиним робочим богом був бог вогню, покровитель ковальського ремесла: у греків - Гефест, у римлян - Вулкан, у слов'ян - Сварог. Пластичність металу пояснюється тим, що під зовнішнім впливом шари атом-іонів в кристалах легко зміщуються, як би ковзають один відносно одного без розриву зв'язку між ними. Певне уявлення про це вам може дати найпростіший досвід. Якщо між двома плоскими скляними пластинками, наприклад між дзеркальцями, помістити кілька крапель води, то дзеркальця будуть легко ковзати один по одному, а ось роз'єднати їх буде досить важко. У нашому досвіді вода відіграє роль сукупності електронів металу.

Найбільш пластичні золото, срібло і мідь. З золота можна виготовити найтоншу фольгу товщиною всього 0,003 мм. Такі тонкі листочки фольги використовують для золочення виробів, наприклад дерев'яного різьблення. Художні вироби з золота, створені завдяки його пластичності, дійшли до нас через тисячоліття (кол. Вклейка, рис. 8).

Висока електрична провідність металів якраз і обумовлена \u200b\u200bнаявністю в них сукупності рухомих електронів, які під дією електричного поля набувають спрямований рух. Кращими провідниками електричного струму є срібло і мідь. Трохи поступається їм алюміній. Однак в більшості країн все частіше і частіше дроти виготовляють не з міді, а з більш дешевого алюмінію. Найгірше електричний струм проводять марганець, свинець і ртуть, а також вольфрам і деякі подібні до нього тугоплавкі метали. Електричний опір вольфраму настільки велике, що він починає світитися при проходженні через нього струму, що використовують для виготовлення ниток ламп розжарювання (рис. 3.2).

Аналогічно електропровідності змінюється і теплопровідність металів, яка також пояснюється високою рухливістю електронів, які, стикаючись з хитаються у вузлах решітки іонами металів, обмінюються з ними тепловою енергією. З підвищенням температури ці коливання іонів за допомогою електронів передаються іншим іонів, і температура металу швидко вирівнюється. Про практичне значення цієї властивості ви можете судити по кухонної металевому посуді.

Гладка поверхня металу або металевого виробу характеризується металевим блиском, який є результатом відображення світлових променів. Високою світловою відбивною здатністю володіють метали: ртуть (з неї раніше готували знамениті венеціанські дзеркала), срібло, паладій і алюміній. З останніх трьох металів виготовляють дзеркала, прожектори і фари.

У порошку метали втрачають блиск, набуваючи чорну або сіру забарвлення, і тільки магній і алюміній зберігають його. Тому з алюмінієвого пилу виготовляють декоративне покриття - фарбу «серебрянку». Відбитий поверхнею металів світло і визначає сріблясто-білий колір більшості металів, так як вони розсіюють в рівній мірі всі промені видимої частини спектру. А ось золото і мідь поглинають більшою мірою промені з короткою довжиною хвилі, близькі до фіолетовим, відображаючи при цьому довгохвильові промені, а тому і пофарбовані відповідно в жовтий (червовий) або червоно-жовтий (мідний) кольору. Подивіться на рис. 9 на кольоровій вклейці, де представлені виготовлені природою химерні самородки металів, які мають відповідне пофарбування.

Ще в давні часи люди помітили, що сплави мають іншими, нерідко більш корисними властивостями, ніж складові їх чисті метали. Тому в чистому вигляді метали використовують рідко. Найчастіше застосовують їх сплави. З трохи більше 80 відомих металів отримані десятки тисяч різних сплавів. Наприклад, у першого отриманого людиною сплаву - бронзи міцність вище, ніж у складових се міді та олова. Сталь і чавун міцніше чистого заліза. Чистий алюміній - дуже м'який метал, порівняно неміцний на розрив. Але сплав, що складається з алюмінію, магнію, марганцю, міді, нікелю, званий дюралюмінію, в 4 рази міцніше алюмінію на розрив, а тому його образно називають «крилатим металом» і використовують для виготовлення конструкцій літаків (рис. 3.3).

Крім більшої міцності сплави мають і більш високу корозійну стійкість і твердістю, кращими ливарними властивостями, ніж чисті метали. Так, чиста мідь дуже погано піддається литтю, в той же час олов'яна бронза має прекрасні ливарні якості - з неї відливають художні вироби, які вимагають тонкої опрацювання деталей. Чавун - сплав заліза з вуглецем - також чудовий ливарний матеріал.

Крім високих механічних якостей сплавів притаманні властивості, яких немає у чистих металів. Наприклад, нержавіюча сталь - сплав на основі заліза - має високу жароміцних і корозійну стійкість навіть в агресивних середовищах.

Розпочата приблизно 100 років тому науково-технічна революція, яка зачепила і промисловість, і соціальну сферу, Також тісно пов'язана з виробництвом металів і сплавів.

На основі вольфраму, молібдену, титану та інших металів почали створювати стійкі до корозії, надтверді і тугоплавкі метали, застосування яких значно розширило можливості машинобудування. В ядерній і космічній техніці (рис. 3.4) зі сплаву вольфраму і ренію роблять деталі, що працюють при температурі до 3000 0 С.

В медицині використовують хірургічні інструменти і імплантати зі сплавів танталу і платини.

I. Якими особливостями характеризується будова атомів металів? Яке становище в таблиці Менделєєва займають метали?

2. Дайте визначення металевої зв'язку. Що спільного у неї з іонним і ковалентного зв'язками?

3. Яку будову має металева кристалічна решітка? Порівняйте її з іонним і атомної кристалічними гратами.

4. Які фізичні властивості металів визначаються їх кристалічною будовою?

5. Назвіть рідкий при звичайних умовах метал. Які правила техніки безпеки необхідно дотримуватися при роботі з предметами, що містять цей метал?

6. До складу бронзи входять 20% олова і 80% міді. Розрахуйте масу кожного компонента бронзи, необхідної для виготовлення скульптури масою 200 кг. Яка кількість речовини кожного металу потрібно для цього?

7. Щільність металевого золота дорівнює 19 г / см 3. Визначте площу золотий плівки товщиною 0,003 мм, яку можна виготовити з шматка металу масою 3 г.

8. Для отримання металевої міді використовують два її природних оксиду, що містять відповідно 89 і 80% металу. Визначте формули оксидів.

9. У знаменитому легкоплавких сплавів Вуда з температурою плавлення усією 62 0 С масова частка вісмуту в два рази більше, ніж свинцю; масова частка свинцю в два рази більше, ніж олова; а масова частка кадмію дорівнює масовій частці олова. Розрахуйте масові частки металів у сплаві.

3.4. Воднева хімічний зв'язок

Розглядом водневого зв'язку завершуємо знайомство з типами хімічного зв'язку. І ЕО не випадково.

По-перше, воднева зв'язок - предмет нескінченних дискусій між фізиками і хіміками, з різних точок зору розглядають цей тип зв'язку. Фізики стверджують, що це різновид міжмолекулярної взаємодії, що має фізичну природу, І аргументують тим, що енергія такого зв'язку складає всього лише 4 -40 кДж / моль. Більшість хіміків дотримуються іншої точки зору, яка буде викладена нижче.

По-друге, розгляд водневого зв'язку дозволить порівняти цей зв'язок з іншими типами і тим самим узагальнити наші наданні про природу хімічного зв'язку взагалі.

По-третє, це найбільш значуща на нашій планеті хімічний зв'язок, бо вона визначає структуру тих з'єднань, які є носіями життя на Землі, відповідають за збереження і відтворення спадкової інформації живих організмів.

Всі вивчені раніше типи хімічного зв'язку мають назви, в основу яких покладені узагальнені хімічні поняттяІони, атоми, метали. А «воднева зв'язок» - специфічний термін, що асоціюється з конкретним хімічним елементом - воднем. Очевидно, це пов'язано зі специфікою будови атома водню, що має один валентний електрон. Беручи участь в утворенні хімічного зв'язку, цей електрон оголює крихітне ядро \u200b\u200bатома водню, що представляє собою ні що інше як протон.

Хімічний зв'язок між атомами водню однієї молекули і атомами електронегативний елементів (фтором, киснем, азотом) іншої молекули називають водневої.

Межмолекулярная воднева зв'язок пояснює той факт, що речовини з невеликими відносними молекулярними масами при звичайних умовах являють собою рідини (вода, спирти - метиловий, етиловий, карбонові кислоти - мурашина, оцтова) або легко зріджується гази (аміак, фтороводород).

Механізм утворення водневого зв'язку має подвійну природу. З одного боку, він складається в електростатичному тяжінні між атомом водню з частковим позитивним зарядом і атомом кисню (фтору або азоту) з частковим негативним зарядом. З іншого боку, в освіту водневої зв'язку вносить свій внесок і донорно-акцепторна взаємодія між майже вільної орбиталью атома водню і неподіленої електронної парою атома кисню (фтору або азоту). Наприклад, вода асоційована в рідину за рахунок водневих зв'язків, що виникають між молекулами-диполями:

У рідкої воді утворюється безліч водневих зв'язків між молекулами.

Здатність деяких газів за рахунок утворення водневих зв'язків легко скраплюватися і знову переходити в газоподібний стан з поглинанням теплоти дозволяє використовувати їх в якості холодоагентів в промислових холодильних установках. Найбільш широко застосовується в цій ролі аміак:

Саме водневими зв'язками пояснюються аномально високі температури кипіння (100 ° С) і плавлення (0 0 С) води. При цьому, на відміну від більшості інших рідин щільність води при переході в твердий стан (Лід, сніг) не збільшується, а зменшується. Це пояснює той факт, що лід легше води і не тоне в ній, а тому водойми не промерзають взимку до дна, тим самим зберігаючи життя водним мешканцям.

Водневі зв'язки в чималому ступені сприяють утворенню кристалів у вигляді нескінченного розмаїття сніжинок.

Всі розглянуті вище приклади стосувалися такого різновиду водневого зв'язку, яка називається міжмолекулярної водневим зв'язком. Однак ще більш важлива в організації структур життєво важливих молекул внутримолекулярная воднева зв'язок. Цей зв'язок визначає вторинну структуру білкових молекул.

білкова молекула представляє довгу полімерну ланцюжок, закручену в спіраль. Витки цієї спіралі утримуються від розкручування за рахунок водневих зв'язків між атомами водню і кисню ділянок первинної структури білкової молекули.

Будучи дуже ніжною і вразливою воднева зв'язок в білках може легко руйнуватися - білки денатурують. Така денатурація може бути оборотною і безповоротною.

Оборотна денатурація білкових молекул має соціальне значення. Так, денатурує факторами білків людського організму можуть служити механічні дії (працівники дорожніх служб, шахтарі, гірники і інші фахівці, які використовують вібруючі інструменти), дія високих температур (Робочі гарячих цехів - металурги (рис. 3.5), скловар і т.д.), електромагнітне випромінювання (лікарі-рентгенологи, працівники АЕС), хімічний вплив (працівники хімічних виробництв). А тому, всі перераховані категорії працівників для компенсації шкідливого впливу умов праці на організм користуються передбаченими законодавством Російської Федерації пільгами: мають скорочений робочий день, велику тривалість оплачуваної відпустки, спеціальне харчування, більш ранній вихід на пенсію, вищу заробітну плату.

Необоротна денатурація добре вам відома за процедурою варіння яєць або приготування м'яса, риби і інших білкових продуктів.

Про те, як денатурирующие фактори призводять до руйнування природної структури білкових молекул, можна судити по нескладним дослідам. Якщо до розчину білка курячого яйця долити трохи етилового спирту або солі важкого металу (мідного купоросу, нітрату свинцю (II)), можна буде помітити випадання осаду внаслідок денатурації білка. Аналогічною дією володіє нікотин, дуже міцний чай і каву. Може бути, ці досліди допоможуть вам зрозуміти, як згубні такі шкідливі звички, як куріння, вживання спиртного та ін.

1. Дайте визначення водневого зв'язку. Яку точку зору - фізиків чи хіміків - ви поділяєте з питання її природи?

2. Який механізм виникнення водневого зв'язку? Які види водневого зв'язку ви знаєте?

3. Якими особливими властивостями володіють речовини з міжмолекулярної водневим зв'язком?

4. Яку роль відіграє межмолекулярная воднева зв'язок в практичному житті людини і в природі?

5. Яку роль відіграє внутримолекулярная воднева зв'язок в організації структури білків?

6. У чому, на вашу думку, полягає соціальна роль водневих зв'язків? Відповідь проиллюстрируйте прикладами з практичного життя людини.

7. Приготуйте повідомлення про хімічну природу негативних наслідків куріння і вживання алкоголю для організму людини.