В ряду o s se te зменшується. Характеристика з'єднань елементів головної підгрупи VI групи

хімія, дуже треба! як змінюються окисні властивості в ряду елементів S --- Se --- Te --- Po? відповідь пояснити. і отримав найкращу відповідь

Відповідь від Џна Олександрівна Ткаченко [активний]
У підгрупі кисню зі зростанням атомного номера збільшується радіус атомів, зменшується енергія іонізації, що характеризує металеві властивості елементів. Тому в ряду 0 - S - Se - Te - Ро властивості елементів змінюються від неметалічних до металевих. У звичайних умовах кисень - типовий неметалл (газ), а полоній - метал, схожий на свинець.
Зі збільшенням атомного, номери елементів значення електронегативності елементів в підгрупі зменшується. Негативна ступінь окислення стає все менш характерною. Окислювальна ступінь окислення стає все менш характерною. окислювальна активність простих речовин в ряду 02 - S-Se - Ті знижується. Так, якщо сірка і значно слабкіше, селен безпосередньо взаємодіє з воднем, то телур з ним в реакцію не вступає.
За значенням електронегативності кисень поступається тільки фтору, тому в реакціях з усіма іншими елементами проявляє виключно окисні властивості. Сірка, селен і телур за своїми властивостями. відносяться до групи окислювачів-відновників. У реакціях з сильними відновниками проявляють окисні властивості, а при дії сильних окислювачів. вони окислюються, тобто проявляють відновні властивості.
Можливі валентності та ступені окислення елементів шостої групи головної підгрупи з точки зору будови атома.
Кисень, сірка, селен, телур і полоній складають головну підгрупу VI групи. На зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів даної підгрупи міститься по 6 електронів, які мають конфігурацію s2p4 і розподілені по осередках наступним чином:

відповідь від 2 відповіді[Гуру]

Привіт! Ось добірка тим з відповідями на Ваше питання: хімія, дуже треба! як змінюються окисні властивості в ряду елементів S --- Se --- Te --- Po? відповідь пояснити.

в ряду елементів O- S- Se зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента електронний торгівельний 1) збільшити. 2) розумний.
O-S-Se - зменшується
З-N-O-F - збільшується
Фтор - найбільш електронегативний елемент.

Завдання 840.
Виходячи з будови атомів сірки, селену і телуру, вказати, які валентні стану і ступеня окислення характерні для цих елементів. Які формули їх вищих гідроксидів? Відповідь пояснити.
Рішення:
Атоми S, Se і Te на зовнішньому енергетичному рівні містять по шість електронів (ns 2 р 4) - два на s-орбіталі і чотири на р-орбіталі. Графічно це можна уявити так:

Тому в стаціонарному стані ці елементи, маючи по два неспарених р-електрона, проявляють ковалентность рівну 2. У S, Se і Te число неспарених електронів в атомі може бути збільшено шляхом перекладу s- і р-електронів на d-підрівень зовнішнього шару. У зв'язку з цим, зазначені елементи проявляють ковалентность, Рівну не тільки 2, але також і 4, і 6. Так, при порушенні атомів S, Se і Te р-електрон може бути переведений на вільну d-орбіталь і, тоді атом набуває чотири неспарених електрона. У зв'язку з цим, зазначені елементи проявляю ковалентность рівну 4. Графічно це можна представити так:

шляхом переказу, при порушенні атома, р- і s-електронів на d-підрівень зовнішнього шару, що призводить до утворення шести неспарених електронів у атома в зовнішньому електронному шарі. У зв'язку з цим, зазначені елементи проявляю ковалентность рівну 6. Графічно це можна представити так:

Таким чином, S, Se і Te в своїх з'єднаннях можуть виявляти як негативну (-2), так і позитивну ступінь окислення (+2, +4 і 6). У з'єднаннях з металами і воднем ступінь окислення дорівнює -2, а в з'єднаннях з неметалами - вона може бути +4 і +6. Тому в з'єднаннях з киснем дані елементи можуть проявляти ступінь окислення дорівнює як +4, так і +6, при цьому утворюються два види оксидів з формулою.

Завдання 841.
дати порівняльну характеристику водневих з'єднань елементів головної підгрупи VI групи, вказавши і пояснивши характер зміни: а) термічної стійкості; б) температур плавлення і кипіння; в) кислотно-основних і окисно-відновних властивостей. Які з цих сполук можуть бути отримані взаємодією водню з відповідним простим речовиною?
Рішення:
а) Міцність хімічного зв'язку в молекулах водневих з'єднань елементів головної підгрупи VI групи падає в ряду
H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te, що проявляється зміні ентальпії дисоціації молекул на атоми. Причини цього полягають у тому, що зі збільшенням розмірів зовнішніх електронних хмар атомів ступінь їх перекривання зменшується. Тому при переході від Н 2 О к Н 2 Ті зменшується ступінь перекривання електронних хмар атомів водню і атома елемента головної підгрупи VI групи, а область перекривання розташовується на більшій відстані від ядра атома елемента (О, S, Se, Te) і сильніше екранується зрослим числом проміжних електронних шарів. Крім того, в ряді O - S - Se - Te електронний торгівельний атома елемента зменшується. Тому в молекулі Н 2 О електронну хмару атома водню зміщується в бік атома кисню в найбільшою мірою, а в молекулах Н 2 S. H 2 Se і Н 2 Ті - все менше і менше. Це також призводить до зменшення перекривання взаємодіючих електронних хмар і, тим самим, до ослаблення зв'язку між атомами. Зі зменшенням міцності зв'язку в молекулах водневих з'єднань елементів головної підгрупи VI групи падає стійкість до нагрівання в ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te.

б) У ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te температури кипіння і плавлення змінюються досить закономірно, вони в даному ряду плавно зростають, тоді як при переході до Н 2 О - вони різко зростають. Це обумовлено асоціацією молекул води в результаті виникнення між ними водневих зв'язків.

Закономірне зростання температур плавлення і кипіння в ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te пояснюється збільшенням радіусів атомів зі зростанням порядкового номера елемента. При цьому зростає поляризованість молекул, що призводить до посилення міжмолекулярної дисперсійного взаємодії, т. Е. До посилення їх тяжіння один до одного ( сили Ван-дер-Ваальса), Що і зумовлює зростання температур плавлення і кипіння (виняток становить Н 2 О).

в) Кислотні властивості в ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te закономірно посилюються. Вода має дуже маленьку ступінь дисоціації, тому що молекули її утворюють асоціати за рахунок водневих зв'язків, так що дисоціація молекули Н 2 О вимагає значної витрати в енергії. Тому вода типовий слабкий електроліт-амфоліт, Молекули якого розпадаються на іони:

Н 2 О ↔ Н + + ОН -

H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te - типові кислоти. Кислотні властивості в ряду закономірно посилюються. Пояснюється це тим, що в межах однієї підгрупи радіуси іонів однакового заряду зростають зі збільшенням заряду ядра. Така закономірність пояснюється збільшенням числа електронних шарів і зростаючим видаленням зовнішніх електронів від ядра. При переході від H 2 S до H 2 Te зменшується ступінь перекривання електронних хмар атомів водню з атомами S, Se і Ті, а сама область перекривання електронних хмар розташовується на більшій відстані від ядра атома елемента і сильніше екранується зростанням числа проміжних шарів. Крім того, в ряді S - Se - Te електронний торгівельний атомів зменшується. Це також призводить до зменшення перекривання взаємодіючих електронних хмар, і тим самим, до ослаблення зв'язку між атомами. Таким чином, в ряду H 2 S - H 2 Se - H 2 Te відстань між атомами елемента і атомами водню збільшується, тому при розчиненні в воді їх дисоціація по кислотному типу зростає. Окислювальна активність в ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te послідовно зменшується, а відновні властивості - посилюються. Пояснюється це закономірним збільшенням радіусів іонів ряду, що полегшує віддачу електронів. Тому кисень дуже сильний окислювач, телур - сильний відновник. В ряду H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te посилюються відновні властивості. При дії сильних окислювачів вони окислюються до діоксиду або до відповідних кислот складу H 2 RO 3 або навіть до H 2 RO 4.

Вода і сірководень можуть бути отримані безпосереднім взаємодією водню з киснем або сірої при досить високих температурах. H 2 Se і H 2 Te отримують непрямим шляхом, наприклад, дією на селеніди або теллуріди сильними кислотами:

Na 2 Se + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 Se;
Na 2 Te + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 Te.

Завдання 842.
Яка речовина легше окислюється: сульфід натрію або теллурид натрію? Відповідь пояснити.
Рішення:
У межах однієї підгрупи радіуси іонів однакового заряду зростають зі збільшенням заряду ядра. Така закономірність пояснюється збільшенням числа електронних шарів і зростаючим видаленням зовнішніх електронів від ядра. Тому іон Ті 2 буде легше віддавати електрони, ніж іон S 2-. Процес віддачі електронів, що супроводжується підвищенням ступеня окислення елемента, називається окисленням. Речовина, до складу якого входить окислюється елемент, називається відновником. Таким чином, теллурид натрію буде легше окислюватися, ніж сульфід натрію.

Дмитро Іванович Менделєєв відкрив періодичний закон, Згідно з яким властивості елементів і утворених ними змінюються періодично. дане відкриття було графічно відображено в таблиці Менделєєва. По таблиці дуже добре і наочно видно, як властивості елементів змінюються по періоду, після чого повторюються в наступному періоді.

Для вирішення завдання №2 ЄДІ з хімії нам всього лише потрібно зрозуміти і запам'ятати, які властивості елементів в яких напрямках змінюються і як.

Все це відображено на малюнку нижче.

Зліва направо ростуть електронний торгівельний, неметалеві властивості, вищі ступені окислення і т.д. А металеві властивості і радіуси зменшуються.

Зверху вниз навпаки: ростуть металеві властивості і радіуси атомів, а електронний торгівельний падає. Вища ступінь окислення, що відповідає кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні, в цьому напрямку не змінюється.

Розберемо на прикладах.

Приклад 1. У ряду елементів Na → Mg → Al → Si
А) зменшуються радіуси атомів;
Б) зменшується число протонів в ядрах атомів;
В) збільшується число електронних шарів в атомах;
Г) зменшується найвищий рівень окислення атомів;

Якщо подивитися в таблицю Менделєєва, то ми побачимо, що всі елементи даного ряду знаходяться в одному періоді і перераховані в тому порядку, як вони стоять в таблиці з ліва направо. Що б відповісти на питання такого роду потрібно просто знати кілька закономірностей змін властивостей в періодичній таблиці. Так зліва направо по періоду металеві властивості падають, неметалеві ростуть, електронний торгівельний росте, енергія іонізації зростає, радіус атомів зменшується. По групі зверху вниз металеві і відновні властивості ростуть, електронний торгівельний падає, енергія іонізації зменшується, радіус атомів зростає.

Якщо ви були уважні, то вже зрозуміли, що в даному випадку зменшуються радіуси атомів. Відповідь А.

Приклад 2. В порядку посилення окисних властивостей елементи розташовані в ряду:
А. F → O → N
Б. I → Br → Cl
В. Cl → S → P
Г. F → Cl → Br

Як ви знаєте, в періодичній таблиці Менделєєва окисні властивості зростають зліва направо по періоду і від низу до верху по групі. У варіанті Б якраз наведені елементи однієї групи в порядку знизу вгору. Значить Б підходить.

Приклад 3.Валентність елементів у вищому оксиді збільшується в ряду:
А. Cl → Br → I
Б. Cs → K → Li
В. Cl → S → P
Г. Al → C → N

У вищих оксидах елементи проявляють свою вищу ступінь окислення, яка буде збігатися з валентністю. А найвищий рівень окислення зростає зліва направо по таблиці. Дивимося: в першому і другому варіантах нам дано елементи, що знаходяться в одних групах, там вищий ступінь окислення і відповідно валентність в оксидах не змінюється. Cl → S → P - розташовані справа наліво, тобто у них навпаки валентність у вищому оксиді буде падати. А ось в ряду Al → C → N елементи розташовані зліва - направо, валентність у вищому оксиді збільшується у них. Відповідь: Г

Приклад 4. У ряду елементів S → Se → Te
А) збільшується кислотність водневих з'єднань;
Б) збільшується найвищий рівень окислення елементів;
В) збільшується валентність елементів в водневих сполуках;
Г) зменшується число електронів на зовнішньому рівні;

Відразу дивимося на розташування цих елементів в таблиці Менделєєва. Сірка, селен і телур знаходяться в одній групі, одній підгрупі. Наведено в порядку зверху вниз. Дивимося ще раз на діаграму вище. Зверху вниз в періодичній таблиці ростуть металеві властивості, ростуть радіуси, падає електронний торгівельний, енергія іонізації і неметалеві властивості, кількість електронів на зовнішньому рівні не змінюється. Варіант Г відразу виключаємо. Якщо число зовнішніх електронів не змінюється, то валентні можливості і найвищий рівень окислення теж не змінюється, Б і В - виключаємо.

Залишається варіант А. Перевіряємо для порядку. За схемою Косселя сила безкисневих кислот зростає зі зменшенням ступеня окислення елемента і збільшенням радіусу його іона. Ступінь окислення у всіх трьох елементів однакова в водневих сполуках, а ось радіус зверху вниз зростає, значить і сила кислот зростає.
Відповідь - А.

Приклад 5. В порядку ослаблення основних властивостей оксиди розташовані в ряду:
А. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
Б. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
В. BeO → BaO → CaO
Г. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Основні властивості оксидів слабшають синхронно з ослаблення металевих властивостей елементів їх утворюють. А ме властивості слабшають зліва направо або знизу вгору. Na, Mg і Al якраз розташовуються зліва направо. Відповідь Б.