Гідроксид заліза 3 класифікується як. З'єднання заліза (III). Взаємодія з галогенами і сіркою при високій температурі

З'єднання двовалентного заліза

I . Гідроксид заліза (II)

Утворюється при дії розчинів лугів на солі заліза (II) без доступу повітря:

FeCl 2 + 2 KOH \u003d 2 KCl + F е (OH) 2 ↓

Fe (OH) 2 - слабка основа, розчиняється в сильних кислотах:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + 2H + \u003d Fe 2+ + 2H 2 O

Додатковий матеріал:

Fe (OH) 2 - проявляє і слабкі амфотерні властивості, реагує з концентрованими лугами:

Fe( OH) 2 + 2 NaOH = Na 2 [ Fe( OH) 4]. утворюється сіль тетрагідроксоферрат ( II) натрію

При прожаренні Fe (OH) 2 без доступу повітря утворюється оксид заліза (II) FeO -з'єднання чорного кольору:

Fe (OH) 2 t˚C → FeO + H 2 O

У присутності кисню повітря білий осад Fe (OH) 2, окислюючись, буріє - утворюючи гідроксид заліза (III) Fe (OH) 3:

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3 ↓

Додатковий матеріал:

З'єднання заліза (II) мають відновні властивості, вони легко перетворюються в сполуки заліза (III) під дією окислювачів:

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 \u003d 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H 2 O

З'єднання заліза схильні до комплексоутворення:

FeCl 2 + 6NH 3 \u003d Cl 2

Fe (CN) 2 + 4KCN \u003d K 4 (жовта кров'яна сіль)

Якісна реакція на Fe 2+

при дії гексаціаноферрата (III) калію K 3 (червоної кров'яної солі) на розчини солей двовалентного заліза утворюється синій осад (турнбулевої синь):

3 Fe 2+ Cl 2 + 3 K 3 [ Fe 3+ ( CN) 6 ] → 6 KCl + 3 KFe 2+ [ Fe 3+ ( CN) 6 ]↓

(Турнбулевої синь - гексаціаноферрат ( III ) Заліза ( II ) -Калія)

Турнбуллева синь дуже схожа за властивостями на берлінську блакить і теж служила барвником. Названа по імені одного із засновників шотландської фірми з виробництва барвників «Артур і Турнбуль».

З'єднання тривалентного заліза

I . Оксид заліза (III)

Утворюється при спалюванні сульфідів заліза, наприклад, при випалюванні піриту:

4 FeS 2 + 11 O 2 t ˚ C → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

або при прожаренні солей заліза:

2FeSO 4 t˚C → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - оксид до расна-коричневого кольору, В незначній мірі виявляє амфотерні властивості

Fe 2 O 3 + 6HCl t˚C → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6H + t˚C → 2Fe 3+ + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O t ˚ C → 2 Na [Fe (OH ) 4 ],утворюється сіль - тетрагідроксоферрат ( III) натрію

Fe 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O t˚C → 2 -

При сплаві з основними оксідаміілі карбонатами лужних металів утворюються ферити:

Fe 2 O 3 + Na 2 O t˚C → 2NaFeO 2

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2

II. Гідроксид заліза ( III )

Утворюється при дії розчинів лугів на солі тривалентного заліза: випадає у вигляді червоно-бурого осаду

Fe (NO 3) 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

додатково:

Fe (OH) 3 - більш слабка основа, ніж гідроксид заліза (II).

Це пояснюється тим, що у Fe 2+ менше заряд іона і більше його радіус, ніж у Fe 3+, а тому, Fe 2+ слабкіше утримує гідроксид-іони, тобто Fe (OH) 2 легше дисоціює.

У зв'язку з цим солі заліза (II) гідролізуються незначно, а солі заліза (III) - дуже сильно.

Гідролізом пояснюється і колір розчинів солей Fe (III): незважаючи на те, що іон Fe 3+ майже безбарвний, що містять його розчини забарвлені в жовто-бурий колір, що пояснюється присутністю гідроксоіонов заліза або молекул Fe (OH) 3, які утворюються завдяки гідролізу :

Fe 3+ + H 2 O ↔ 2+ + H +

2+ + H 2 O ↔ + + H +

+ + H 2 O ↔ Fe (OH) 3 + H +

При нагріванні забарвлення темніє, а при додаванні кислот стає світлішою внаслідок придушення гідролізу.

Fe (OH) 3 володіє слабо вираженою амфотерного: він розчиняється в розбавлених кислотах і в концентрованих розчинах лугів:

Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d FeCl 3 + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + 3H + \u003d Fe 3+ + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH \u003d Na

Fe (OH) 3 + OH - \u003d -

Додатковий матеріал:

З'єднання заліза (III) - слабкі окислювачі, реагують з сильними відновниками:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 \u003d S 0 ↓ + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

FeCl 3 + KI \u003d I 2 ↓ + FeCl 2 + KCl

якісні реакції на Fe 3+

досвід

1) При дії гексаціаноферрата (II) калію K 4 (жовтої кров'яної солі) на розчини солей тривалентного заліза утворюється синій осад (берлінська лазур):

4 Fe 3+ Cl 3 + 4 K 4 [ Fe 2+ ( CN) 6 ] → 12 KCl + 4 KFe 3+ [ Fe 2+ ( CN) 6 ]↓

(Берлінська лазур - гексаціаноферрат ( II ) Заліза ( III ) -Калія)

берлінська лазур була отримана випадково на початку 18 століття в Берліні фарбувальних справ майстром Дісбахом. Дисба купив у торговця незвичайний поташ (карбонат калію): розчин цього поташу при додаванні солей заліза виходив синім. При перевірці поташу виявилося, що він був прожарений з бичачої кров'ю. Фарба виявилася придатною для тканин: яскравою, стійкою і недорогий. Незабаром став відомий і рецепт отримання фарби: поташ сплавляли з висушеної кров'ю тварин і залізними тирсою. Вилуговуванням такого сплаву отримували жовту кров'яну сіль. Зараз берлінську блакить використовують для отримання друкарської фарби і підфарбовування полімерів.

Встановлено, що берлінська лазур і турнбулевої синь - одне і те ж речовина, так як комплекси, що утворюються в реакціях знаходяться між собою в рівновазі:

KFe III[ Fe II( CN) 6 ] ↔ KFe II[ Fe III( CN) 6 ]

2) При додаванні до розчину, який містить іони Fe 3+ роданистого калію або амонію з'являється інтенсивна криваво-червоне забарвлення розчинуроданида заліза (III):

2FeCl 3 + 6KCNS \u003d 6KCl + Fe III[ Fe III( CNS) 6 ]

(При взаємодії ж з роданидами іонів Fe 2+ розчин залишається практично безбарвним).

Тренажери

Тренажер №1 - Розпізнавання з'єднань, що містять іон Fe (2+)

Тренажер №2 - Розпізнавання з'єднань, що містять іон Fe (3+)

Завдання для закріплення

№1. Здійсніть перетворення:
FeCl 2 -\u003e Fe (OH) 2 -\u003e FeO -\u003e FeSO 4
Fe -\u003e Fe (NO 3) 3 -\u003e Fe (OH) 3 -\u003e Fe 2 O 3 -\u003e NaFeO 2

№2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна отримати:
а) солі заліза (II) і солі заліза (III);
б) гідроксид заліза (II) і гідроксид заліза (III);
в) оксиди заліза.

З'єднання заліза (II)

З'єднання заліза зі ступінь окислення заліза +2 малостійкі і легко окислюються до похідних заліза (III).

Fe 2 O 3 + CO \u003d 2FeO + CO 2.

Гідроксид заліза (II) Fe (OH) 2в обложені вигляді має сірувато-зелене забарвлення, в воді не розчиняється, при температурі вище 150 ° С розкладається, швидко темніє внаслідок окислення:

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3.

Виявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних, легко реагує з неокісляющуюся кислотами:

Fe (OH) 2 + 2HCl \u003d FeCl 2 + 2H 2 O.

Взаємодіє з концентрованими розчинами лугів при нагріванні з утворенням тетрагідроксоферрата (II):

Fe (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

виявляє відновні властивості, При взаємодії з азотною або концентрованої сірчаної кислотою утворюються солі заліза (III):

2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Виходить при взаємодії солей заліза (II) з розчином лугу в відсутності кисню повітря:

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Солі заліза (II).Залізо (II) утворює солі практично з усіма аніонами. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді зелених кристаллогидратов: Fe (NO 3) 2 · 6H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, FeBr 2 · 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6H 2 O (сіль Мора) та ін. Розчини солей мають блідо-зелене забарвлення і, внаслідок гідролізу, кисле середовище:

Fe 2+ + H 2 O \u003d FeOH + + H +.

Виявляють всі властивості солей.

При стоянні на повітрі повільно окислюються розчиненим киснем до солей заліза (III):

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4FeOHCl 2.

Якісна реакція на катіон Fe 2+ - взаємодія з гексаціаноферрат (III) калію (червоної кров'яної сіллю):

FeSO 4 + K 3 \u003d KFe ↓ + K 2 SO 4

Fe 2+ + K + + 3 \u003d KFe ↓

в результаті реакції утворюється осад синього кольору - гексаціаноферрат (II) заліза (III) - калію.

Ступінь окислення +3 характерна для заліза.

Оксид заліза (III) Fe 2 O 3 -речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях.

Виявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами:

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O.

З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити:

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O.

Виявляє окисні і відновні властивості. При нагріванні відновлюється воднем або оксидом вуглецю (II), проявляючи окисні властивості:

Fe 2 O 3 + H 2 \u003d 2FeO + H 2 O,

Fe 2 O 3 + CO \u003d 2FeO + CO 2.

У присутності сильних окислювачів в лужному середовищі проявляє відновні властивості і окислюється до похідних заліза (VI):

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH \u003d 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температурі вище 1400 ° С розкладається:

6Fe 2 O 3 \u003d 4Fe 3 O 4 + O 2.

Виходить при термічному розкладанні гідроксиду заліза (III):

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

або окисленням піриту:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl,

Так як Fe2 + легко окислюються до Fe + 3:

Fe + 2 - 1e \u003d Fe + 3

Так, свежеполученний зеленуватий осад Fe (OH) 2 на повітрі дуже швидко змінює забарвлення - буріє. Зміна забарвлення пояснюється окисленням Fe (OH) 2 в Fe (OH) 3 киснем повітря:

Fe2O3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- \u003d 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 \u003d 2NaFeO2 + CO2.

ферит натрію

Гідроксид заліза (III) отримують з солей заліза (III) при взаємодії їх з лугами:

Формування іржі і способи її запобігання.

У цьому розділі ми дізналися, як утворюються оксиди металів. Ми бачили дві демонстрації реакцій, в яких метали утворювалися як продукти. Нарешті, ми дізналися про металевому оксиді з нашого повсякденного досвіду, а також про способи запобігання утворення іржі, особливо тих, які використовуються в будинках і промисловості.

FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3¯ + 3NaCl,

Fe3 + + 3OH- \u003d Fe (OH) 3¯.

Гідроксид заліза (III) є більш слабкою основою, ніж Fe (OH) 2, і проявляє амфотерні властивості (з переважанням основних). При взаємодії з розведеними кислотами Fe (OH) 3 легко утворює відповідні солі:

Fe (OH) 3 + 3HCl «FeCl3 + H2O

2Fe (OH) 3 + 3H2SO4 «Fe2 (SO4) 3 + 6H2O

Fe (OH) 3 + 3H + «Fe3 + + 3H2O

Реакції з концентрованими розчинами лугів протікають лише при тривалому нагріванні. При цьому виходять стійкі гідрокомплексу з координаційним числом 4 або 6:

Вирізані шматочки яблука стають коричневими, так як сполуки заліза в яблучної м'якоті реагують з киснем в повітрі! Реакції допомагає фермент в яблуці, тому що капає лимонний сік на шматочки руйнує фермент і запобігає його перетворення в коричневий колір.

Чому яблука стають коричневими?

• Коли метал реагує з киснем, утворюється оксид металу.
• Загальне рівняння для цієї реакції: металевий кисень → оксид металу.
• Деякі метали будуть реагувати з киснем при спалюванні.
• Ці реакції називаються реакціями горіння.

Яке ім'я для «горіння»? Заповніть це в концептуальну карту. Заповніть приклади металів, які ви вивчили в цьому розділі. Вам потрібно буде подивитися на продукти, створені для того, щоб дізнатися, де їх поставити. Нарешті, дайте два приклади металів, про які ви дізналися в цій главі, які не іржавіють.

Fe (OH) 3 + NaOH \u003d Na,

Fe (OH) 3 + OH- \u003d -,

Fe (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na3,

Fe (OH) 3 + 3OH- \u003d 3.

З'єднання зі ступенем окислення заліза +3 виявляють окисні властивості, так як під дією відновників Fe + 3 перетворюється в Fe + 2:

Fe + 3 + 1e \u003d Fe + 2.

Так, наприклад, хлорид заліза (III) окисляє йодид калію до вільного йоду:

2Fe + 3Cl3 + 2KI \u003d 2Fe + 2Cl2 + 2KCl + I20

Якісні реакції на катіон заліза (III)

Заповніть таблицю, надавши відсутні рівняння для реакції між цинком і киснем. Окис кальцію реагує з водою з утворенням гідроксиду кальцію. Вапняк і його вироби мають багато застосувань, в тому числі для цементу, розчину і бетону.

При інтенсивному нагріванні карбонат кальцію руйнується. Ця реакція називається термічним розкладанням. Ось рівняння для термічного розкладання карбонату кальцію. Двоокис кальцію карбонат кальцію. Інші карбонати металів розкладаються однаково, в тому числі.

Карбонат карбонату карбонату натрію карбонат. . Наприклад, тут наведені рівняння для термічного розкладання карбонату міді. Двоокис вуглецю карбонової кислоти. Метали високо в реакційній серії мають карбонати, які потребують великий енергії для розкладання розкладання: якщо речовина розкладається, воно розпадається на більш прості сполуки або елементи. їх. Дійсно, не всі карбонати металів групи 1 розкладаються при температурах, що досягаються пальником Бунзена.

А) Реактивом для виявлення катіона Fe3 + є гексациано (II) феррат калію (жовта кров'яна сіль) K2.

При взаємодії іонів 4 з іонами Fe3 + утворюється темно-синій осад - берлінська лазур:

4FeCl3 + 3K4 «Fe43¯ + 12KCl,

4Fe3 + + 34- \u003d Fe43¯.

Б) Катіони Fe3 + легко виявляються за допомогою роданида амонію (NH4CNS). В результаті взаємодії іонів CNS-1 з катіонами заліза (III) Fe3 + утворюється малодиссоциирующий роданид заліза (III) криваво-червоного кольору:

Метали, низько розташовані в ряду реакційної здатності, Такі як мідь, мають карбонати, які легко розкладаються. Ось чому карбонат міді часто використовується в школі для прояву термічного розкладання. Він легко розкладається і його зміна кольору, від зеленого мідного карбонату до чорного оксиду міді, легко побачити.

Залізовмісна джерельна вода Кенігсбруннен. Шлункова вода єпископства Св. Іоанна. Осадження гідроксиду заліза з розчину сульфату амонію з частковим окисленням до гідроксиду заліза киснем повітря. Крім того, гідроксид заліза відноситься до групи гідроксидів заліза, але він дуже нестійкий і швидко окислюється до гідроксиду оксиду заліза в присутності кисню.

FeCl3 + 3NH4CNS «Fe (CNS) 3 + 3NH4Cl,

Fe3 + + 3CNS1- «Fe (CNS) 3.

застосування і біологічна роль заліза і його сполук.

Найважливіші сплави заліза - чавуни і сталі - є основними конструкційними матеріалами практично у всіх галузях сучасного виробництва.

Хлорид заліза (III) FeCl3 застосовується для очищення води. В органічному синтезі FeCl3 застосовується як каталізатор. Нітрат заліза Fe (NO3) 3 · 9H2O використовують при фарбуванні тканин.

Гідроксид заліза отримують осадженням розчину хлориду заліза лугами, переважно з надлишком аміаку. При заморожуванні він кристалізується, а також під дуже тривалим зберіганням під водою і легко перетворюється в водорозчинні сполуки. Протиотрута арсеніці, що використовується при отруєнні миш'яком, також містить гідроксид заліза в якості активного інгредієнта.

Іншим, раніше офіційним гідроксидом заліза є залізне волокно. Гідрат оксиду заліза утворюється, коли залізо починає іржавіти на вологому вугіллі або в повітрі, що містить діоксид сірки. Саме через присутність невеликих кількостей вуглекислоти залізо окислюється, в той час як в кожному випадку чиста вода або сухе повітря не викликає ніякої реакції. Гідроксид заліза темно-коричневий, не розчиняється у воді, легко розчинний в кислотах і розкладається при нагріванні у воді і оксиді заліза. Він легко переносить свій кисень в окислюються тіла і перетворюється в оксид заліза, який енергійно поглинає кисень з повітря.

Залізо є одним з найважливіших мікроелементів в організмі людини і тварин (в організмі дорослої людини міститься у вигляді сполук близько 4 г Fe). Воно входить до складу гемоглобіну, міоглобіну, різних ферментів і інших складних железобелкових комплексів, які знаходяться в печінці і селезінці. Залізо стимулює функцію кровотворних органів.

Тому він діє як гниє агент і руйнує обертаються речовини, що містяться в рідинах. На деревину можна також нападати, наприклад, на іржаві цвяхи. Гідроксид заліза поглинає енергійні гази і, отже, сприятливо впливає на грунт; в поєднанні з волокнистими волокнами і деякими барвниками, служить плямою при фарбуванні.

Матеріали, складові сплави Заступник. Цинк - блакитний білий метал, який не може бути змінений в повітрі, який можна відполірувати. Незмінний в холодному повітрі на сухому повітрі вологе повітря покритий легким шаром гідрокарбонату, що робить його темніше і захищає його від більш глибокого окислення. Загальний цинк легко прикріплюється через домішок, які він містить, з розбавлених кислот, з утворенням солі водню і цинку. з благородних металів, таких як мідь, свинець, срібло і т.д. на них впливають гарячі розчини лужних гідроксидів шляхом забезпечення оцинкованого розчинної і водню.

Список використаної літератури:

1. «Хімія. Посібник репетитор ». Ростов-на-Дону. «Фенікс». 1997 год.

2. «Довідник для вступників до вузів». Москва. « вища школа», 1995 рік.

3. Е.Т. Оганесян. «Керівництво з хімії які у вузи». Москва. 1994 рік.

Неорганічне з'єднання гідроксид заліза 3 має хімічну формулу Fe (OH) 2. Воно належить до ряду амфотерних в яких переважають властивості, характерні для підстав. На вигляд це речовина являє собою кристали білого кольору, Які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленуватого відтінку. В повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленуватого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початок процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає в якості однієї з проміжних стадій цього процесу.

Це білий порошок, який використовується в ім'я білого або білого снігу цинку, не є токсичним і не чорним в контакті з сірководнем. Кристалічна різноманітність фосфоресцирует до світла або в присутності радіоактивних речовин. Солі цинку безбарвні або білі.

Їх розчини забезпечують лугом осад білого гідроксиду, розчинний в надлишку реагенту. Сульфід амонію утворює білий сульфідні осад. Цинкові вугілля - неприємний запах рідини, пухирі; зазвичай легко спалахують на повітрі і можуть оброблятися тільки в потоці інертного газу, такому як азот. Вони отримують шляхом взаємодії цинку, чистого або сплаву з алкіліодідом.

У природі з'єднання знаходять у вигляді амакініта. Цей кристалічний мінерал, крім власне заліза, містить в собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакініту різні відтінки - від жовто-зеленого до блідо зеленого, в залежності від процентного вмісту того чи іншого елемента. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Мооса, а щільність дорівнює приблизно 3 г / см ³.

Іолоід алкілозіна, який утворюється як проміжний продукт, розкладає при підвищенні температури в цинк в процесі освіти йодиду цинку. Здається, що цинк в Китаї відомий з давніх часів. В Європі цинкові сплави з міддю використовувалися в першому тисячолітті до нашої ери. Під час вилучення металу використовуються дві групи мінералів. Оскільки мінерали цинку зазвичай пов'язані з мінералами свинцю, попереднє збагачення мінералу має виконуватися магнітним поділом і флотацією. Щоб полегшити відділення корисних частин від стерильних, додайте розведене сірчане масло або сірчану кислоту, додавши поверхнево мінерал, викликає викид газу, який сприяє флотації.

До фізичних властивостей речовини слід також віднести його вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 піддається нагріванню, він розкладається.

Ця речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами і сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями підстави, воно вступає в з різними кислотами. Зокрема, сірчана кислота, гідроксид заліза 3 в ході реакції ведуть до отримання (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий сульфату використовується як в лабораторних, так і в промислових умовах.

Залежно від країн і складу мінералів дотримуються два різних процеси екстракції. Подальша фаза приводить до утворення металу для відновлення оксиду вуглецю. Операція повинна проводитися при більш високій температурі, ніж температура кипіння цинку, щоб відокремити метал від домішок шляхом дистиляції. Частина цинку, яка була б втрачена для пара-пагонів, відновлюється при зупинці. Отриманий таким чином метал містить в якості основних домішок кадмій, свинець, мідь, залізо.

Очищений розчин піддають електролізу нерозчинним свинцевим анодом і катодом, що складається з алюмінієвого листа. Потім електролітичний цинк відділяють від алюмінієвої підкладки і зливають в реверберірующей печі. Комаха його незмінності до цинкового повітрю використовується в листах або аркушах для покриття дахів, в стані листів або листів воно також використовується в графіку і сухих батареях. Різні предмети, які потім покриваються гальванопластики спеціальним сплавом, який надає їм вид бронзового мистецтва.

В ході реакції з її результатом є утворення хлориду заліза (II).

У деяких випадках гідроксид заліза 3 може проявляти і кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагідроксоферрат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція повинна відбуватися в умовах кипіння розчину в азотної атмосферної середовищі.

Цинк володіє ефективним захисним дією на залізо і сталь, які зазнали впливу в певних середовищах, таких як вода, водяна пара, речовини органічні, бензин чи хлоровані розчинники. Цей захист забезпечується різними процесами.

Лозинки входить до складу численних мідних сплавів: латуні, спеціальної латуні. Цинк є основним компонентом сплавів Заступник. Дослідження німецького хіміка Фрідріха Вёрлера дозволили виміряти його відносну щільність, підкресливши особливу легкість металу. Процес Холла-Йёруля як і раніше залишається основним методом використовується для виробництва алюмінію, хоча нові методи все ще вивчаються. Метал, який контактує з повітрям, швидко покривається прозорою і високостійке оксидной вуаллю, яка захищає поверхню від впливу агресивних речовин і глибокого окислення.

Як вже говорилося, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладу виступає (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо і його похідні: оксид діжелеза (III), хімічна формула якого Fe3O4.

Як зробити гідроксид заліза 3, отримання якого пов'язане з його здатністю вступати в реакції з кислотами? До того як приступити до проведення досвіду, слід обов'язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких дослідів. Ці правила застосовні для всіх випадків звернення з кислотно-лужними розчинами. Головне тут - забезпечити надійний захист і уникати попадання крапель розчинів на слизові оболонки і шкіру.

Отже, отримати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH - калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для освіти нерозчинних підстав. При взаємодії цих речовин протікає звичайна реакція обміну, в результаті якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є шукане речовина.

Застосування гідроксиду заліза в промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є його використання в якості активної речовини в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з'єднання використовується в металургії для отримання різних металлосплавов, а також в гальванічному прізводства, авомобілестроеніі.

Утворюється при дії розчинів лугів на солі тривалентного заліза: випадає у вигляді червоно-бурого осаду

Fe (NO 3) 3 + 3KOH ® Fe (OH) 3 ¯ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3OH - ® Fe (OH) 3 ¯

Fe (OH) 3 - більш слабка основа, ніж гідроксид заліза (II).

Це пояснюється тим, що у Fe 2+ менше заряд іона і більше його радіус, ніж у Fe 3+, а тому, Fe 2+ слабкіше утримує гідроксид-іони, тобто Fe (OH) 2 легше дисоціює.

У зв'язку з цим солі заліза (II) гідролізуються незначно, а солі заліза (III) - дуже сильно. Для кращого засвоєння матеріалів цього розділу рекомендується переглянути відеофрагмент (доступний тільки на CDROM). Гідролізом пояснюється і колір розчинів солей Fe (III): незважаючи на те, що іон Fe 3+ майже безбарвний, що містять його розчини забарвлені в жовто-бурий колір, що пояснюється присутністю гідроксоіонов заліза або молекул Fe (OH) 3, які утворюються завдяки гідролізу :

Fe 3+ + H 2 O «2 + + H +

2+ + H 2 O «+ + H +

H 2 O «Fe (OH) 3 + H +

При нагріванні забарвлення темніє, а при додаванні кислот стає світлішою внаслідок придушення гідролізу. Fe (OH) 3 володіє слабо вираженою амфотерного: він розчиняється в розбавлених кислотах і в концентрованих розчинах лугів:

Fe (OH) 3 + 3HCl ® FeCl 3 + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + 3H + ® Fe 3+ + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH ® Na

Fe (OH) 3 + OH - ® -

З'єднання заліза (III) - слабкі окислювачі, реагують з сильними відновниками:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

Якісні реакції на Fe 3+

1) При дії гексаціаноферрата (II) калію K 4 (жовтої кров'яної солі) на розчини солей тривалентного заліза утворюється синій осад (берлінська лазур):

4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 ¯ + 12KCl

4Fe 3+ + 12C l - + 12K + + 3 4 ® Fe 4 3 ¯ + 12K + + 12C l -

4Fe 3+ + 3 4 ® Fe 4 3 ¯

2) При додаванні до розчину, який містить іони Fe 3+ роданистого калію або амонію з'являється інтенсивна криваво-червоне забарвлення роданида заліза (III):

FeCl 3 + 3NH 4 CNS «3NH 4 Cl + Fe (CNS) 3

(При взаємодії ж з роданидами іонів Fe 2+ розчин залишається практично безбарвним).

Робота в лабораторії

реактиви : залізні ошурки Fe, сіль Мора (NH 4) 2 SO 4 · FeSO 4 · 6H 2 O, розчин хлориду заліза (III) FeCl 3, розчин гексаціоноферрата (III) калію K 3, розчин гексаціоноферрата (II) калію K 4, розчин роданида калію KCNS, розчин соляної кислоти HCl (концентрований і розбавлений), розчин сірчаної кислоти H 2 SO 4 (концентрований і розбавлений), розчин азотної кислоти HNO 3 (концентрований і розбавлений), розчин гідроксиду натрію NaOH (концентрований і розбавлений).

Посуд і устаткування : спиртівка, тримач для пробірок, штатив для пробірок, шпатель, пробірки, скляна паличка.

Неорганічне з'єднання гідроксид заліза 3 має хімічну формулу Fe (OH) 2. Воно належить до ряду амфотерних в яких переважають властивості, характерні для підстав. На вигляд це речовина являє собою кристали білого кольору, які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленуватого відтінку. У повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленуватого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початок процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає в якості однієї з проміжних стадій цього процесу.

У природі з'єднання знаходять у вигляді амакініта. Цей кристалічний мінерал, крім власне заліза, містить в собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакініту різні відтінки - від жовто-зеленого до блідо зеленого, в залежності від процентного вмісту того чи іншого елемента. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Мооса, а щільність дорівнює приблизно 3 г / см ³.

До фізичними властивостями речовини слід також віднести його вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 піддається нагріванню, він розкладається.

Ця речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами і сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями підстави, воно вступає в з різними кислотами. Зокрема, сірчана заліза 3 в ході реакції ведуть до отримання (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий сульфату використовується як в лабораторних, так і в промислових умовах.

В ході реакції з її результатом є утворення хлориду заліза (II).

У деяких випадках гідроксид заліза 3 може проявляти і кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагідроксоферрат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція повинна відбуватися в умовах кипіння розчину в азотної атмосферної середовищі.

Як вже говорилося, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладу виступає (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо і його похідні: оксид діжелеза (III), хімічна формула якого Fe3O4.

Як зробити гідроксид заліза 3, отримання якого пов'язане з його здатністю вступати в реакції з кислотами? До того як приступити до проведення досвіду, слід обов'язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких дослідів. Ці правила застосовні для всіх випадків звернення з кислотно-лужними розчинами. Головне тут - забезпечити надійний захист і уникати попадання крапель розчинів на слизові оболонки і шкіру.

Отже, отримати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH - калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для утворення нерозчинних підстав. При взаємодії цих речовин протікає звичайна реакція обміну, в результаті якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є шукане речовина.

Застосування гідроксиду заліза в промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є його використання в якості активної речовини в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з'єднання використовується в металургії для отримання різних металлосплавов, а також в гальванічному прізводства, авомобілестроеніі.