SbCl5 (хлорид сурми (V)) – застосовується в органічному синтезі. Виходить при нагріванні металевої сурми з хлором або хлоруванням SbCl3

72,3; 73,4 °C Т. кіп. 218,6; 221; 222,6; 223 °C Мовляв. теплоємні. 108 Дж/(моль·К) Ентальпія освіти -282,2 кДж/моль Хімічні властивості Розчинність у воді 920 25; 1917 50; ∞ 100 г/100 мл Класифікація Реєстр. номер CAS 10025-91-9 PubChem 24814 SMILES

(Cl)Cl]

Реєстр. номер EC 233-047-2 RTECS CC4900000 Наводяться дані для стандартних умов (25 °C, 100 кПа), якщо не вказано інше.

Хлорид сурми(III)- бінарне неорганічне з'єднаннясурми і хлору з формулою SbCl 3 безбарвні кристали, дуже добре розчинні в холодній воді.

Отримання

• Дія хлору на металеву сурму:

$\backslash mathsf(2Sb\; +\; 3Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2SbCl\_3\; )$

• Дія хлористого водню на триоксид сурми :

$\backslash mathsf(Sb\_2O\_3\; +\; 6HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow(60-80^oC)\backslash \; 2SbCl\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

• Дія хлору на триоксид сурми:

$\backslash mathsf(2Sb\_2O\_3\; +\; 6Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(1000^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3O\_2\; )$

• Дія хлору на сульфід сурми:

$\backslash mathsf(2Sb\_2S\_3\; +\; 9Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(250^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3S\_2Cl\_2\; )$

Фізичні властивості

Хлорид сурми (III) утворює безбарвні гігроскопічні діамагнітні кристали. Викликає опіки на шкірі. Дуже добре розчиняються у воді. Концентровані водні розчини стійкі і називаються «сурм'яне масло» (їдка, пекуча, отруйна рідина). Розведені водні розчини піддаються гідролізу.

Це незавершена стаття про неорганічну речовину. Ви можете допомогти проекту, доповнивши її.

Уривок, що характеризує Хлорид сурми(III)

- Яке брехати, правда справжня.
– А якби на мій звичай, я б його, виловивши, та в землю б закопав. Та осиновим колом. А те, що народу занапастив.
- Все одно кінець зробимо, не ходитиме, - позіхаючи, сказав старий солдат.
Розмова замовкла, солдати стали вкладатися.
- Бач, зірки, пристрасть, так і горять! Скажи, баби полотна розклали, – сказав солдат, милуючись на Чумацький Шлях.
– Це, хлопці, на врожайний рік.
— Дровець ще треба буде.
- Спину погрієш, а черево замерзло. Ось дива.
- О Боже!
- Що штовхаєшся, - про тебе одного вогонь, чи що? Бач... розвалився.
З-за встановлюваного мовчання почувся хропіння деяких заснулих; решта поверталися і грілися, зрідка перемовляючись. Від далекого, кроків за сто, вогнища почувся дружний веселий регіт.
- Бач, гуркочуть у п'ятій роті, - сказав один солдат. – І народу що – пристрасть!
Один солдат підвівся і пішов до п'ятої роти.
- То сміху, - сказав він, повертаючись. – Два хроніки пристали. Один мерзлий зовсім, а другий такий куражний, біда! Пісні грає.
- Про? піти подивитися… – Кілька солдатів попрямували до п'ятої роти.

П'ята рота стояла біля самого лісу. Величезне багаття яскраво горіло посеред снігу, освітлюючи обтяжені інеєм гілки дерев.
В середині ночі солдати п'ятої роти почули у лісі кроки по снігу та хряск сучків.
- Хлопці, медведю, - сказав один солдат. Всі підняли голови, прислухалися, і з лісу, у яскраве світло вогнища, виступили дві, що трималися один за одного, людські, дивно одягнені постаті.
Це були два французи, що ховалися в лісі. Хрипло кажучи щось на незрозумілому солдатам мові, вони підійшли до багаття. Один був вище на зріст, в офіцерському капелюсі, і здавався зовсім ослаблим. Підійшовши до вогнища, він хотів сісти, але впав на землю. Інший, маленький, кремезний, обв'язаний хусткою по щоках солдатів, був сильніший. Він підняв свого товариша і, вказуючи на свій рот, говорив щось. Солдати оточили французів, підстелили хворому шинель і обом принесли каші та горілки.
Ослаблий французький офіцер був Рамбаль; пов'язаний хусткою був його денщик Морель.
Коли Морель випив горілки і доїв казанок каші, він раптом болісно розвеселився і почав не перестаючи говорити щось не розумів його солдатам. Рамбаль відмовлявся від їжі і мовчки лежав на лікті біля вогнища, безглуздими червоними очима дивлячись на російських солдатів. Зрідка він видавав протяжний стогін і знову замовк. Морель, показуючи на плечі, вселяв солдатам, що то був офіцер і що його треба відігріти. Офіцер російський, що наблизився до вогнища, послав запитати у полковника, чи не візьме він до себе відігріти французького офіцера; І коли вони повернулися і сказали, що полковник наказав привести офіцера, Рамбалю передали, щоб він ішов. Він встав і хотів іти, але похитнувся і впав би, якби поруч солдат, що стоїть, не підтримав його.
– Що? Не будеш? - насмішкувато підморгнувши, сказав один солдат, звертаючись до Рамбаля.
- Е, дурень! Що брешеш нескладно! То то мужик, право, мужик, - почулися з різних боків закиди солдату, що пожартував. Рамбаля оточили, підняли двоє на руки, перехопившись ними, і понесли до хати. Рамбаль обійняв шиї солдатів і, коли його понесли, жалібно заговорив:
– Oh, nies braves, oh, mes bons, mes bons amis! Voila des hommes! oh, mes braves, mes bons amis! [О молодці! О мої добрі, добрі друзі! Ось люди! О мої добрі друзі!] – і, як дитина, головою схилився на плече одному солдатові.
Тим часом Морель сидів на кращому місці, оточений солдатами.
Морель, маленький кремезний француз, із запаленими, сльозливими очима, обв'язаний по бабиній хустці понад кашкет, був одягнений у жіночий шубонець. Він, мабуть, захмелівши, обійнявши рукою солдата, що сидів біля нього, співав хрипким, переривчастим голосом французьку пісню. Солдати трималися за боки, дивлячись на нього.
- Ну ка, ну ка, навчи, як? Я жваво перейму. Як?.. – говорив жартівник пісняр, якого обіймав Морель.
Vive Henri Quatre,
Vive ce roi vaillanti –
[Хай живе Генріх Четвертий!
Хай живе цей хоробрий король!
і т. д. (французька пісня)]
заспівав Морель, підморгуючи оком.
Се diable a quatre…
- Віваріка! Віф серувару! сидябляка… – повторив солдат, змахнувши рукою і справді вловивши наспів.
- Бач, спритно! Го го го го го!.. – піднявся з різних боків грубий, радісний регіт. Морель, скривившись, теж сміявся.
- Ну, валяй ще, ще!
Qui eut le triple talent,
De boire, de battre,
Et d'etre un vert galant…
[Мав потрійний талант,
пити, битися
і бути любезником ...]
- А теж складно. Ну, ну, Залетаєв!
- Кю ... - Зусиллям вимовив Залетаєв. – Кью ю ю… – витягнув він, старанно відстовбурчивши губи, – летриптала, де бу деба і детравагала, – заспівав він.
- Ай, важливо! Ось так хранцуз! ой… го го го го! - Що ж, ще їсти хочеш?
- Дай йому каші то; адже не скоро наїсться з голоду.
Знову йому дали каші; і Морель, посміюючись, взявся за третій казанок. Радісні посмішки стояли на всіх обличчях молодих солдатів, які дивилися на Мореля. Старі солдати, які вважали непристойним займатися такими дрібницями, лежали з іншого боку багаття, але зрідка, підводячись на лікті, з усмішкою поглядали на Мореля.
– Теж люди, – сказав один із них, повертаючись у шинель. – І полин на своєму корені росте.
– Оо! Господи, господи! Як зоряно, пристрасть! До морозу... - І все затихло.
Зірки, ніби знаючи, що тепер їх ніхто не побачить, розігралися в чорному небі. То спалахуючи, то згасаючи, то здригаючись, вони клопітко про щось радісне, але таємниче перешіптувалися між собою.

Х
Війська французькі поступово танули в математично правильної прогресії. І той перехід через Березину, про який так багато було писано, був лише один із проміжних ступенів знищення французької армії, а зовсім не рішучий епізод кампанії. Якщо про Березину так багато писали і пишуть, то з боку французів це сталося лише тому, що на Березинському прорваному мосту лиха, що зазнають французькою армієюНасамперед поступово, тут раптом згрупувалися в один момент і в одне трагічне видовище, яке у всіх залишилося в пам'яті. З боку ж росіян так багато говорили і писали про Березину тільки тому, що далеко від театру війни, в Петербурзі, було складено план (Пфулем ж) затримання в стратегічну пастку Наполеона на річці Березіні. Всі переконалися, що все буде на ділі так, як у плані, і тому наполягали на тому, що саме Березинська переправа занапастила французів. По суті, результати Березинської переправи були набагато менш згубні для французів втратою знарядь і полонених, ніж Червоне, як показують цифри.

Суворий блиск був відомий ще в давнину; його застосовували для фарбування в чорний колір брів та вій. Римляни називали його – stibium. Згодом йому було дано назву (ймовірно, запозичене з арабської) antimonium, яке надалі стали застосовувати і до металу, що отримується з руди.
Бенедиктинський монах Василь Валентин, який жив у XV столітті, докладно описав у своїй "Тріумфальній колісниці антимонія" приготування металевої сурми, а також ті, що тоді вже уживали її сплави, наприклад сплав зі свинцем для виливки друкарського шрифту, і значну кількість препаратів сурми.
У іатрохімічний період розвитку хімії препарати сурми належали до найпоширеніших засобів лікування, серед них і "вічні" пігулки з металевої сурми. Як блювотний засіб застосовували вино, витримане деякий час у чашах із сурми. В даний час медицина використовує серйозні препарати лише в обмеженій кількості.
Однак недавно синтезовані органічні сполуки, що містять сурму, придбали велике значенняяк специфічні засоби деяких тропічних хвороб.

Отримання:

Найважливіший природний мінерал – антимоніт, Sb 2 S 3 . Сурма отримують або сплавленням сульфіду з залізом (метод витіснення) Sb 2 S 3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
або випалом сульфіду і відновленням отриманої чотирикисі сурми вугіллям (метод випалу - відновлення) Sb 2 S 3 + 5O 2 = Sb 2 O 4 + 3SO 2
Sb 2 O 4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Фізичні властивості:

У вільному стані сурма утворює сріблясто-білі кристали, що мають металевий блиск і мають щільність 6,68 г/см 3 . Нагадуючи на вигляд метал, кристалічна сурма відрізняється крихкістю і значно гірше проводить тепло і електричний струмніж звичайні метали. Крім кристалічної сурми, відомі та інші її алотропічні видозміни.

Хімічні властивості:

На повітрі при кімнатній температурі металева сурма стійка, вище за температуру плавлення - спалахує. З хлором порошкоподібна сурма взаємодіє зі спалахом. З сіркою, фосфором, миш'яком і з сильними металами сурма зливається при сплавленні.
В соляної кислотиі в розведеній сірчаній кислоті сурма не розчиняється, гарячої концентрованої сірчаної кислоти утворює сульфат сурми. В азотної кислоти, Залежно від її концентрації, сурма розчиняється з утворенням оксиду сурми(III) або (V).
При нагріванні з нітратами або хлоратами лужних металів порошкоподібна сурма зі спалахом утворює солі сурм'яної кислоти.
У сполуках виявляє ступеня окиснення -3, +3 та +5.

Найважливіші сполуки:

Оксид сурми(III),або сурм'янистий ангідрид, Sb 2 O 3 - типовий амфотерний оксид з деяким переважанням основних властивостей. Нерозчинний, утворює мінерали. В сильних кислотах, наприклад сірчаної та соляної, оксид сурми (III) розчиняється з утворенням солей сурми (III), у лугах з утворенням солей сурм'янистої H 3 SbO 3 або метасурм'янистої HSbO 2 кислоти. Наприклад:
Sb 2 O 3 + 2NaOH = 2NaSbO 2 + Н 2 О
Оксид сурми(V)або сурм'яний ангідрид, Sb 2 O 5 має головним чином кислотними властивостями; жовті кристали розчиняються у воді, утворюючи сурм'яну кислоту, пігмент для кераміки.
Оксид сурми(IV) Sb 2 O 4 утворюється при нагріванні на повітрі до 800-900 ° оксиду сурми (III) або (V). Білий, ледь розчинний у воді порошок, при сильному нагріванні відщеплює кисень з утворенням оксиду сурми (III). Відповідно до рентгеноструктурних досліджень, відповідає подвійному оксиду сурми (III) і (V) або ортоантнмонату тривалентної сурми Sb III Sb V O 4 . Легко відновлюється вугіллям до металу.
Гідроксид сурми(III), сурм'яниста кислота, виходить у вигляді білого осаду при дії лугів на солі сурми(III):
SbCl 3 + 3NаОН = Sb(OH) 3 +3NaCl
Осад легко розчиняється як у надлишку лугу, і у кислотах. При стоянні навіть у воді легко перетворюється на кристалічний Sb 2 O 3 .
Сурм'яна кислота, існує в розчині в декількох формах, наприклад гексагідроксосурм'яна: H. При осадженні одержують гель зі змінним вмістом води, при тривалому висушуванні - нерозчинну метасурм'яну кислоту HSbO 3 . Солі сурм'яної кислоти називаються антимонатами.
Стібін, або гідрид сурми, SbH 3 - отруйний газ, що утворюється в тих же умовах, що й арсин. При нагріванні він набагато легше, ніж арсин, розкладається на сурму і водень. Сурма утворює сполуки з металами – антимоніди, які можна розглядати як продукти заміщення водню у стибіні атомами металу. У цих сполуках сурма, як і SbH 3 , має ступінь окислення -3. Деякі з антимонідів, зокрема AlSb, GaSb і InSb, мають напівпровідникові властивості і використовуються в електронній промисловості.
Солі сурми (III), у водному розчині піддаються гідролізу з утворенням основних солей:
SbCl 3 + 2H 2 O = Sb(OH) 2 Cl
Основна сіль, що утворюється, нестійка і розкладається з відщепленням молекули води:
Sb(OH) 2 Cl = SbOCl + H 2 O
У солі SbOCl група SbO грає роль одновалентного металу; цю групу називають антимоніл. Отримана сіль називається або хлоридом антимонілу, або оксохлоридом сурми.
Пентахлорид сурми SbCl 5 рідина, що димить на повітрі, розчинний у воді з гідролізом. Застосування: хлоруючий агент, каталізатор полімеризації.
Сульфіди сурми Sb 2 S 3 і Sb 2 S 5 за властивостями аналогічні сульфідів миш'яку. Вони являють собою речовини оранжево-червоного кольору, що розчиняються в сульфідах лужних металів та амонію з утворенням тіосолів. Сульфіди сурми використовуються при виробництві сірників та у гумовій промисловості, компоненти піротехнічних складів.

Застосування:

Сурма вводять у деякі сплави для надання їм твердості. Сплав, що складається з сурми, свинцю та невеликої кількості олова, називається друкарським металом або гартом і служить для виготовлення друкарського шрифту. Зі сплаву сурми зі свинцем (від 5 до 15% Sb) виготовляють пластини свинцевих акумуляторів, листи та труби для хімічної промисловості, підшипники ковзання. Крім того, сурму застосовують як добавку до Німеччини для надання йому певних напівпровідникових властивостей.
Світове виробництво (без СРСР) – близько 70 тисяч т/рік (1977).
Сурма та її похідні токсичні. ГДК 0,1-0,5 мг/м3.

Див. також:
С.І. Венецький Про рідкісні та розсіяні. Розповіді про метали.

2.11.6 SbCl5 (хлорид сурми (V)) – застосовується в органічному синтезі. Виходить при нагріванні металевої сурми з хлором або хлоруванням SbCl3.

Фізичні та Хімічні властивості. Рідина лимонно-жовтого кольору з неприємним запахом, що димить на повітрі. Тплав. 2,8 °; Ткіп. 140 ° (розд.); 102 º (68 мм рт. ст.); густина 2,336. Розчиняється в НС1 та органічних розчинниках; з водою утворює H3SbO4.

2.11.7 Sb2S3 (Сульфід сурми (III)) – зустрічається у вигляді мінералу антимоніту (стибніту, суворого блиску). Застосовується для отримання металевої сурми та її сполук; у піротехніці; у сірниковому, керамічному та скляному виробництвах; у ветеринарії. Виходить виплавкою із сурм'яних руд у відновлювальній атмосфері при 650-800°; дією H2S на водні розчини галогенідів сурми.

Фізичні та хімічні властивості. Кристалічна модифікація: Тплав. 548 °; Ткіп. 990 °; щільність 4,64; розчинність у воді 0,00017 г/100 г (18 °). При нагріванні повітря до 340° утворюється Sb2S3. Пари швидко осідають у повітрі.

2.11.8 Sb2S5 (сульфід сурми (V)) – застосовується при вулканізації та фарбуванні каучуку; у виробництві сірників; у піротехніці, ветеринарії. Виходить кип'ятінням Sb2S5 або концентрату сурм'яної руди з гідросульфідом натрію або з суспензією сірки в розчині NaOH: отриману кристалізацією суміш натрієвих солейсурм'яної та тіосурм'яної кислот розкладають розведеною H2SO4.

Фізичні та хімічні властивості. Аморфний оранжево-червоний порошок. При 170 ° розкладається, переходячи в Sb2S3; густина 4,12. Легко спалахує. Нерозчинний у воді, розчиняється у розчинах лугів та сульфідів лужних металів.

2.12 МОЛІБДЕН

Зміст у земної кориблизько 3·10-4мас., в рудах Мо асоціюється з шелітом, вольфрамітом, каситеритом, сульфідами Cu і Fe, іноді з берилом. Зустрічається у природі як мінералів, основний їх-молибденит. Застосовується у вигляді чистого Мо і феромолібдену у виробництві сталей та сплавів; як матеріал для ядерних реакторів; в електро- та радіотехніці; у нагрівачах високотемпературних печей; у реактивних двигунах. Виходить при окислювальному випалюванні молібденових концентратів (550 – 600°) та відновленні отриманої МоО3.

Фізичні та хімічні властивості. Світло-сірий метал. Тплав. 2620 º; Ткіп. 4800 °; густина 10,2. Компактний Мо стійкий на повітрі. При нагріванні до 600° і вище окислюється поступово до МоО3. Порошкоподібний Мо окислюється при більш низьких температурах, найбільш дрібний самозаймається на повітрі

2.12.1 MoO2 (окис молібдену (IV)) – застосовується як каталізатор. хімічної та нафтової промисловості. Виходить при частковому відновленні МоО3; при помірному окисненні Мо.

Фізичні та хімічні властивості. Коричневі (бурі) кристали. Плотн.6,44. У вакуумі повільно сублімує при 1100 º. HNO3 окислюється до МоО3.

2.12.2 МоО3 (окис молібдену (VI), молібденовий ангідрид) – зустрічається у вигляді високодисперсного аерозолю конденсації при плавленні легованих сталей та у виробництві молібдену. Застосовується як каталізатор у хімічній та нафтовій промисловості для отримання металевого Мо. Виходить при прожарюванні молібденової кислоти або парамолібдату амонію при 450-500 ° або при окисненні металевого Мо.

Фізичні та хімічні властивості. Білий порошок із зеленуватим відтінком Ткіп. 1155 ° С; щільність 4,69; вище 650°С сублімується.

2.12.3 Na2МоО4 (молібдат натрію) – застосовується у виробництві лаків та фарб. Виходить сплавленням NaОH з МоО3, розчиненням МоО3 у надлишку розчину лугу.

Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Тплав. 687 °; щільність 3,28 (18 º); Розчинність у воді 44,2г/100г (0°); 83.7г/100r (100°).

2.12.4 (NH4)2MoO4 (молібдат амонію) – виходить при додаванні спирту до сильно аміачним розчинамМоО3.

Фізичні та хімічні властивості. Білі, призми (під тиском аміаку). Щільність 2.27. Стійок у водних розчинах, що містять надлишок NH3 Легко втрачає NH3 за 20°.

2.12.5 (NH4)6Mo7O24·4H2O (парамолібдат амонію) – зустрічається у процесі отримання молібдену. Застосовується для отримання інших сполук молібдену; як каталізатор в органічному синтезі; у виробництві лаків та фарб для вовни та шовку; у виробництві мікродобрива та добавок для корму худобі. Виходить при вилуговуванні NH3 продуктів окисного випалу концентратів і подальшому очищенні.

Фізичні та хімічні властивості. Безбарвні чи слабо-жовті кристали. Щільність 2.27. Розчинність у воді 300 г/л (20 °), 500 г/л (80-90 °). При 110 ° починає втрачати воду.

2.12.6 МоCl5 (хлорид молібдену (V)) – застосовується як проміжний продукт при отриманні карбонілу молібдену. Виходить при дії хлору на металевий порошок Мо; при хлоруванні МоО3 надлишком CCl4.

Фізичні та хімічні властивості. Фіолетово-чорні кристали. Тплав. 194 °; Ткіп. 268 °; густина 2,928. Розчинний в органічних розчинниках, Водою гідролізується.

2.12.7 MoS2 (сульфід молібдену (IV)) – застосовується молібденіт для отримання Мо; чистий MoS2 – як мастило в підшипниках та інших деталях, що стираються. Виходить сплавленням МоО3 або СаМоО4 з поташом та сіркою.

Фізичні та хімічні властивості. Молібденіт – кристали сірого кольору. Тплав. 1300 ° (розл.); густина 4,8. При 400-600 окислюється до МоО3. Практично нерозчинний у воді; розчиняється в царській горілці та гарячих конц. HNO3 та H2SO4.

2.12.8 Мо2С(карбід молібдену (II.) – застосовується у виробництві сталей; як антикорозійний, жароміцний і жаростійкий матеріал; як відновник, розкислювач, каталізатор. Виходить прожарюванням при високих температурахсуміші Мо або його окис з вугіллям в атмосфері інертного або відновлювального газу.

Фізичні та хімічні властивості. Кристалічний металоподібний продукт. Тплав. 2690 °; густина 8,9. Розчиняється у гарячій суміші HF та HNO3; у гарячих розчинах чи розплавах лугів у присутності окислювача.

2.12.9 MoSi2 (силіцид молібдену) – застосовується як високотемпературний припій; як нагрівач у електропечах. Виходить взаємодією Мо з Si за температури вище 1200°.

Фізичні та хімічні властивості. Металоподібне з'єднання. Тплав. 2050 °; густина 6,24. Слабо розчиняється у кислотах. Розкладається розчинами лугів.

ВИСНОВОК

З перерахованих вище сполук найбільш токсичними сполуками є сполуки ртуті, сурми та кобальту. Переробку сполук ртуті здійснюють залежно від категорії відходу, але у деяких випадках її консервують та відправляють на поховання. Сурма і кобальт містяться в шлаках, акумуляторах і переробляються в комплексі зі свинцем, вольфрамом та ін.

З'єднання хрому 6+ найбільш токсичні серед інших сполук хрому, а металевий хром мало токсичний. Запропоновано кілька способів очищення стічних вод гальванічних виробництв, а також існують способи переробки хромових каталізаторів. Також передані способи з переробки з відпрацьованих нікель-хромових каталізаторів, що містять вольфрам відпрацьованих каталізаторів. Розроблено та впроваджено гідрометалургійні схеми вилучення вольфраму з пилоподібних відходів від заточування твердосплавного інструменту.

Сірчанокислий цинк, відпрацьовані каталізатори, шлами віскозного виробництва, нашатирні осади не використовуються через відсутність спеціалізованих потужностей для їх переробки, показали можливість переробки відпрацьованих каталізаторів (45-70 % цинку, 10-15 % міді, 30-40 % -12 % окису заліза, 10-12 % сульфідної сірки з високим вилученням цинку та міді за стандартною гідрометалургійною схемою, що застосовується на цинкових заводах.

При переробці цинксодержащих залізних руд ряді підприємств чорної металургії під час очищення газів доменного і мартенівського виробництва утворюються шлами, які складуються великих земельних площах. Високий вміст у них цинку та заліза (до 13 і 35 % відповідно) робить їх цінною сировиною, використання якої в народному господарстві потребує розробки економічно доцільних схем комплексної переробки.

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛОВ

1. Побічні матеріальні ресурси кольорової металургії. Довідник Економіка, М., 1984.

2. Мазанік В.М. та ін. Одержання сухих цинкових білил при переробці вторинної мідно-цинкової сировини. - Кольорові метали, 1977 №5.

3. Гудкевич В.М. та ін. Способи переробки брухту свинцевих акумуляторів. М: Колірметінформація, 1970.

4. Колодін С.М. Вторинне олово та переробка бідної олов'яної сировини. М: Металургія, 1970.

5. Основи металургії. Т. 5. Малі благородні та радіоактивні метали. Трансуранові елементи. М: Металургія, 1979.

6. Хімія та технологія сполук хрому. Тр. УНІХІМ, Свердловськ, 1985, вип.60.

7. Хімічна енциклопедія. Т.5.

8. Шкідливі речовини у промисловості. Довідник для хіміків, інженерів та лікарів. Том 3. Неорганічні та елементорганічні сполуки. Під. ред. проф. Н.В. Лазарєва. Л. "Хімія", 1977.

9. Хімічна енциклопедія. Т.2.

10. Вторинні матеріальні ресурси нафтопереробної та нафтохімічної промисловості. Довідник Економіка, М., 1984.

11. Побічні матеріальні ресурси номенклатури Держснабу СРСР. Довідник Економіка, М., 1987

12. Хімія та технологія молібдену та вольфраму.Сб тез.,1980.

13. Хімія та технологія виробництва молібдену. статей.,1966.

14. Хімія та технологія з'єднань марганцю.Сб статей.,1975.

15. Хімія та технологія з'єднань хрому.Сб статей.,1978.

16. Хімія та технологія з'єднань хрому.Сб статей.,1981.

17. Роде Т.В. Кисневі сполукихрому та хромові каталізатори. М., Вид-во Акад. наук СРСР, 1962.

18. Хімія та технологія хромових з'єднань. Сб статей.,1966.

19. Роде Є.Я. Кисневі сполуки марганцю. Вихідні з'єднання, мінерали та руди. М., 1952.

20. Пеньков В.В., Центер Б.І. Основи теорії та експлуатації герметичних нікель-кадмієвих акумуляторів, 1985.

21. Грачов К.Л. Лужні акумулятори, 1951

22. Залізо-нікелеві акумулятори. Інформаційна збірка. М.,1953.

23. Акумулятори. Зб. статей., 1961.

24. Сидоренко Г.І., Іцкова А.І. Нікель: гігієнічні аспекти довкілля. - М.: Медицина, 1980.

25. Левіна Е.М. Загальна токсикологія металів. Л., Медицина, Ленінградське відділення, 1972.

26. Брахнова І.Т. Токсичність порошків металів та їх сполук. Київ "Наукова думка", 1971.

27. Окисли марганцю (порівн. їх токсичність, гігієнічне значення та клініка хронічного впливу), 1962.

28. Перельман Ф.М. Кобальт та нікель. М: Наука, 1975.

29. Берегівський В.І. Нікель та його значення для народного господарства. М., Металургія, 1964.

30. Смирнов В. І., Цейдлер А.А., Худяков І.Ф., Тихонов А.І. Металургія міді, кобальту та нікелю. Частина 2. М: Металургія, 1966.

31. Безпам'ятнов Г.П., Кротов Ю.А. Гранично допустимі концентрації хімічних речовинв довкілля. Довідник - Л.: Хімія, 1985.

32. Гранично допустимі концентрації шкідливих речовин у повітрі та воді. Довідковий посібникдля вибору та гігієнічної оцінки методів знешкодження промислових відходів. - Л.: Хімія, 1975.