Аміачний розчин оксиду срібла 1. Реакції з аміачним розчином оксиду срібла (I) і лужним розчином сульфату міді (II) є якісними реакціями на альдегіди. При окислювальному дезаминировании амінокислот

Вуглекислого газу

1. альдегід

Аміачний розчин оксиду срібла

окислювальні

2. відновлювальні

3. амфотерні

4. кислотні

ліпоєвоїкислоти

2. гідроксіліпоевой кислоти

3. нітроліпоевой кислоти

4. аміноліпоевой кислоти

А -2-гідроксібутандіовая кислота, В-2-оксобутандіовая кислота

2. А-2-оксобутандіовая кислота, В-2-гідроксібутандіовая кислота

3. А - дігідроксібутандіовая кислота, В - 2-оксобутандіовая кислота

4. А - 2-гідроксібутандіовая кислота, В - бутандіовая кислота

21. Кінцевим продуктом відновлення 5-нітрофурфурола є ..

1. 5 гідроксіфурфурол

Амінофурфурол

3. 5 метоксіфурфурол

4. 5-метіламінофурфурол

22. Яблучна кислота окислюється за участю НАД + в

щавлевооцтову кислоту

2. оцтову кислоту

3. бурштинову кислоту

4. щавлеву кислоту

23. Речовина складу З 4 Н 8 О при взаємодії якого з свіжоприготований розчином Cu (OH) 2, утворюється ізомасляной кислота, називається ...

Метілпропаналь

2) бутанон

3) 2-метілпропанол-1

бутаналь

24. Окислительное НАД + - залежне дезаминирование амінокислот протікає через стадію утворення ...

5. гидроксикислот

Імінокіслот

7. ненасичених кислот

8. багатоатомних кислот

25. Освіта цистину з цистеїну відноситься до ...

1. реакцій приєднання

2. реакцій заміщення

3. реакції окислення

Реакцій нуклеофільного приєднання

26. При окислювальному НАД + залежному дезаминировании 2-амінопропановой кислоти

утворюється ....

1. 2 - гідроксіпропановая кислота

2. 2 - оксопропановая кислота

3. 2 - метілпропановая кислота

4. 2 - метоксіпропановая кислота

27. Альдегіди відновлюються до ...

1. карбонових кислот

первинних спиртів

3. вторинних спиртів

4. епоксидів

28. При відновленні кетонів утворюються ...

1. первинні спирти

2. поліспирти

вторинні спирти

4. карбонові кислоти

29.Епоксіди утворюються при окисленні киснем зв'язку:

4. З \u003d С

30. Якісною реакцією на ненасичені вуглеводні є їх окислення перманганатом калію. При цьому утворюються:

1. карбонові кислоти

2. альдегіди

діоли

4. ароматичні сполуки

31. Окислення етилового спирту в організмі відбувається за участю коферменту:

1. НАД +

3. гидрохинона

4. цианокобаламина

31. При окисленні етилового спирту в організмі утворюється:

1. гемоглобін

ацетальдегід

3. амінокислоти

4. вуглеводи

32. До складу НАД + і НАДН входить нуклеїнове підставу ____:

аденін

4. цитозин

33. У структуру рибофлавіну входить гетероцикл ______ ...

1.порфірін

3. хіноліновий

ізоаллоксазіна

34. При окисленні 4-метилпіридину утворюється ....

Нікотинова кислота

2. ізонікотиновоїкислоти

3. стеаринова кислота

4. масляна кислота

35. Імінокіслота є проміжним продуктом при ....

1. при окисленні киснем ароматичних з'єднань

При окислювальному дезаминировании амінокислот

3. при відновленні дисульфідів

4. при окисленні Тіоспирти

36. Лактоза відноситься до відновлює біоза і окислюється до ...

1. лактонові кислоти

лактона

3. лактобіоновой кислоти

4. лактид

37. При відновленні нітрофурфурола утворюється ....

1. фурацилін

2. фураллідон

Амінофурфурол

4. амидопирин

38. При окислювальному дезаминировании α - аланіну утворюється ...

піровиноградна кислота

2. щавлева кислота

3. молочна кислота

4. щавелевоуксусная кислота

39. При відновленні глюкози утворюється ...

сорбіт

2. глюкуроновая кислота

4. глюконова кислоти

40. Тирозин утворюється при реакції гідроксилювання ...

амінокислоти фенілаланіну

2. амінокислоти триптофану

3. гетероциклического з'єднання піридину

4. гормону адреналіну

41. Нітросполуки трансформуються в організмі шляхом відновлення до

1. нітритів

амінів

3. гідроксиламін

4. оксимов

42. Аміни можна отримати реакцією ...

1.окісленія нітросполук

відновлення нітросполук

3. полімеризації нітросполук

4. дегідратацією нітросполук

43. дисульфідом виходять в результаті реакції окислення ...

сульфокислот

2. Тіоспирти

3. аміноспіртов

4. сульфатів

44. В організмі молочна кислота під дією НАД + ....... до піровиноградної кислоти:

окислюється

2. відновлюється

4.гідролізіруется

45. В організмі пировиноградная кислота під дією НАДН ....... до молочної кислоти:

1. окислюється

відновлюється

4.гідролізіруется

46. \u200b\u200bІзоаллаксозін в складі рибофлавіну відновлюється в організмі до:

1. дігідроксіізоаллаксозіна

Дігідроізоаллаксозін

3. аллаксозіна

4. дігідроксіаллаксозіна

47. Кофермент НАД + це ...

окислена форма

2. відновлена \u200b\u200bформа

3. таутамерная форма

4.мезомерная форма

48. НАДН - це _________ форма кофермент

1. окислена

відновлена

3. таутамерная

4.мезомерная

49. До складу коферменту НАД + входить вуглевод ....

1. фруктофуранози

2. глюкофураноза

3.глюкопіраноза

Рібофураноза

50. Скільки залишків фосфорної кислоти входять до складу коферменту никотинамидадениндинуклеотида.

51. Нікотинамід, що входить до складу НАД +, НАДН, НАДФ +, НАДФН називається вітаміном:

52. In vivo 2-оксоглутаровая кислота відновлюється до глутамінової кислоти за участю коферменту ...

НАДН

53. В організмі етиловий спирт окислюється до ацетальдегіду за участю коферменту ...

1. НАД +

54. Глюконат кальцію застосовується в медицині, є сіллю D - глюконової кислоти. D - глюконова кислота утворюється при окисленні глюкози бромной водою. Яка характеристична група окислюється бромом при утворенні цієї кислоти?

1. спиртова

альдегідна

3. гидроксильная

4. сульфгідрильна

55. Реакції окислення глюкози використовуються для виявлення її в біологічних рідинах (сеча, кров). Найлегше в молекулі глюкози окислюється ...

1. спиртові групи

вуглеводневий скелет

3. карбонильная група

4. атоми водню

54. Нітрозосполуки є проміжним продуктом ... ..

1. відновлення амінів

2. окислення амінів

нікотину

2. парафіну

3. нафталіну

4. гуаніну

56. До якого фрагменту коферменту НАД + і НАДН відноситься знак «+»?

1. залишкам фосфорної кислоти

1. нікотинамідні

рибозе

4. аденіну

57. гідрохінон містять в своєму складі ...

1. дві альдегідні групи

2. дві карбоксильні групи

Дві гідроксильні групи

4. дві аміногрупи

58. ФАД є активною формою ... ..

1. коензиму Q

2. вітаміну К 2

3. вітаміну В 2

4. адреналіну

59. ФАД в процесі окислення в організмі ....

1. приймає два протони і два електрони (+ 2Н +, + 2е)

2. віддає два протони і два електрони (-2Н +, - 2е)

3.ілі віддає або приймає в залежності від субстрату

4. не віддає і не приймає протонів

60. Виберіть ароматичну гетероциклічну систему, яка входить до складу в коферменту ФАДН 2.

Ізоаллаксозін

2. нікотинамід

3. дігідроізоаллаксозін

4. дігідрохінон

61. Виберіть нуклеїнове підставу, яке входить до складу ФАД.

аденін

4. цитозин

62. Виберіть продукт, який утворюється при окисленні сукцинату (солі янтарної кислоти) за участю НАД +.

1. малат (сіль яблучної кислоти)

2. піруват (сіль піровиноградної кислоти)

оксокислоти

4. карбонові кислоти

68. Виберіть продукт, який утворюється при окислювальному дезаминировании глютамінової кислоти.

1. 2-оксоглутаровая кислота

Оксоглутаровая кислота

3. лимонна кислота

4. яблучна кислота

69. флавінаденіндінуклеотіда (ФАД +) в окисно - відновних реакціях виявляє ...

1. відновні властивості

2. амфотерні властивості

Окисні властивості.

4. кислотні властивості

70. Коензим Q є похідним ....

1. нафтохинона

бензохинона

3. хіноліну

4. нафталіну

71. менахінон (вітамін К 2) є похідним ....

нафтохінона

2. бензохинон

3. хіноліну

4. нафталіну

72. Як називається проміжний продукт окислення подвійних зв'язків:

1. гідроксид

епоксид

73. Виберіть правильну назву кінцевого продукту наступного перетворення:

1. гидроксиламин

Амін

3. нітрозил

4. нітрозамін

74. Виберіть правильну назву кінцевого продукту реакції:

ліпоєва кислота

2. дегідроліпоевая кислота

3. лимонна кислота

4. жирна кислота

75. Виберіть правильну назву запропонованого з'єднання:

1. флавінаденіндінуклеотід

2. ізоаллаксозін

рибофлавін

4. флавінаденінмононуклеотід

76. Виберіть правильне продовження визначення: окислювач в органічної хімії - це з'єднання, яке ...

3. віддає тільки електрони

Приймає тільки електрони

77. Виберіть правильне продовження визначення: відновник в органічній хімії - це з'єднання, яке ...

1. віддає два протони і два електрони

2. приймає два протони і два електрони

Віддає тільки електрони

4. приймає тільки електрони

78. До якого типу реакцій можна віднести перетворення етилового спирту в ацетальдегід за участю НАД +.

1. нейтралізації

2. дегидротации

окислення

4. приєднання - відщеплення

79. Яка кислота утворюється при окисненні етилбензолу:

1. толуїдиновий

2. бензойна + мурашина

3. саліцилова

4. бензойна + оцтова

80. До яких продуктів відновлюються в організмі убіхінон? Виберіть правильну відповідь.

гідрохінон

2.менохінони

3. філлохинон

4. нафтохінони

81. Вкажіть реакцію, по якій утворюється в організмі найбільш активний гідроксильний радикал

1. Н 2 О 2 + Fе 2+

2. Про 2 . + О2 . + 4 Н +

82. Який радикал називається супероксидних аніонів-радикалом

2. Про 2 .

83. Вкажіть реакцію, по якій утворюється в організмі супероксидний аніон-радикал

1. Про 2 + е

84. Вкажіть реакцію, по якій здійснюється дисмутації

супероксидних аніон-радикалів

3. Про 2 . + О2 . + 4 Н +

4. RO 2. + RO 2.

85. Вкажіть реакцію, по якій організмі руйнується пероксид водню без утворення вільних радикалів

1. Н 2 О 2 → 2 ОН.

3. Про 2 . + О2 . + 4 Н +

4. RO 2. + RO 2.

Вуглекислого газу

17. Окислювачем в реакції срібного дзеркала виступає ____ ...

1. альдегід

2. аміачний розчин азотнокислого срібла

аміачний розчин оксиду срібла

4. аміачний розчин хлориду срібла

18. У реакції срібного дзеркала альдегіди проявляють _________ властивості.

окислювальні

2. відновлювальні

3. амфотерні

4. кислотні

19. дигідроліпоєвої кислота окислюється до ____ ....

ліпоєвоїкислоти

2. гідроксіліпоевой кислоти

3. нітроліпоевой кислоти

4. аміноліпоевой кислоти

20. Виберіть із запропонованих відповідей продукти реакції А і В

1. Пентін-1 реагує з аміачним розчином оксиду срібла (випадає осад):

НСºС-СН 2-СН 2-СН 3 + OH → AgСºС-CН 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O

2. циклопентил знебарвлює бромную воду:

3. циклопентану не реагує ні з бромної водою, ні з аміачним розчином оксиду срібла.

Приклад 3. У п'яти пронумерованих пробірках знаходиться гексен, метиловий ефір мурашиної кислоти, етанол, оцтова кислота, водний розчин фенолу.

Встановлено, що при дії металевого натрію на речовини з пробірок 2, 4, 5 виділяється газ. З бромной водою реагують речовини з пробірок 3, 5; з аміачним розчином оксиду срібла - речовини з пробірок 1 і 4. З водним розчином гідроксиду натрію реагують речовини з 1, 4, 5 пробірок.

Встановіть вміст пронумерованих пробірок.

Рішення.Для розпізнавання складемо таблицю 2 і відразу обмовимося, що в умови даної задачі не враховується можливість ряду взаємодій, наприклад, метилформиата з бромної водою, фенолу з розчином гідроксиду диамминсеребра. Знаком - позначимо відсутність взаємодії, знаком + - відбувається хімічну реакцію.

Таблиця 2

Взаємодії визначених речовин із запропонованими реактивами

Приклад 4. У шести пронумерованих пробірках знаходяться розчини: ізопропілового спирту, бікарбонату натрію, оцтової кислоти, аніліну солянокислого, гліцерину, білка. Як визначити, в якій пробірці знаходиться кожне з речовин?

Рішення. .

При додаванні бромної води до розчинів в пронумерованих пробірках утворюється осад у пробірці з аніліном солянокислим в результаті його взаємодії з бромної водою. Ідентифікованим розчином аніліну содянокіслого діють на інші п'ять розчинів. У пробірці з розчином бікарбонату натрію виділяється вуглекислий газ. Встановленим розчином бікарбонату натрію діють на інші чотири розчину. У пробірці з оцтовою кислотою виділяється вуглекислий газ. На решту три розчину діють розчином сульфату міді (II), який викликає появу осаду в результаті денатурації білка. Для ідентифікації гліцерину готують гідроксид міді (II) з розчинів сульфату міді (II) і гідроксиду натрію. Гідроксид міді (II) додають до одного з решти двох розчинів. У разі розчинення гідроксиду міді (II) з утворенням прозорого розчину гліцерата міді яскраво-синього кольору ідентифікують гліцерин. Що залишився розчин є розчином ізопропілового спирту.

приклад 5. У семи пронумерованих пробірках знаходяться розчини наступних органічних сполук: Аминоуксусной кислоти, фенолу, ізопропілового спирту, гліцерину, трихлороцтової кислоти, солянокислого аніліну, глюкози. Використовуючи в якості реактивів тільки розчини слід не органічних речовин: 2% розчин сульфату міді (II), 5% розчин хлориду заліза (III), 10% розчин гідроксиду натрію і 5% розчин карбонату натрію, визначте органічні речовини, що містяться в кожній пробірці.

Рішення. Одразу попереджаємо, що тут ми пропонуємо словесне пояснення ідентифікації речовин .

При додаванні розчину хлориду заліза (III) до розчинів, узятим з пронумерованих пробірок, утворюється червоне забарвлення з аминоуксусной кислотою і фіолетове забарвлення з фенолом. При додаванні розчину карбонату натрію до зразків розчинів, взятих з решти п'яти пробірок, виділяється вуглекислий газ в разі трихлороцтової кислоти і солянокислого аніліну, з іншими речовинами реакція не йде. Солянокислий анілін можна відрізнити від трихлороцтової кислоти при додаванні до них гідроксиду натрію. При цьому в пробірці з солянокислим аніліном утворюється емульсія аніліну в воді, в пробірці з трихлороцтової кислотою видимих \u200b\u200bзмін не спостерігається. Визначення ізопропілового спирту, гліцерину і глюкози проводять наступним чином. В окремій пробірці змішуванням 4-х крапель 2% розчину сульфату міді (II) і 3 мл 10% розчину гідроксиду натрію отримують осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору, який ділять на три частини.

До кожної частини доливають окремо по кілька крапель ізопропілового спирту, гліцерину і глюкози. У пробірці з додаванням ізопропілового спирту змін не спостерігається, в пробірках з додаванням гліцерину і глюкози осад розчиняється з утворенням комплексних сполук інтенсивно-синього кольору. Розрізнити утворилися комплексні сполуки можна нагріванням на пальнику або спиртівці верхній частині розчинів в пробірках до початку кипіння. При цьому в пробірці з гліцерином НЕ буде спостерігатися зміни забарвлення, а у верхній частині розчину глюкози з'являється жовтий осад гідроксиду міді (I), що переходить в червоний осад оксиду міді (I), нижня частина рідини, що її нагрівали, залишається синьою.

Приклад 6. У шести пробірках знаходяться водні розчини гліцерину, глюкози, формаліну, фенолу, оцтової і мурашиної кислоти. Використовуючи знаходяться на столі реагенти та обладнання, визначте речовини в пробірках. Опишіть хід визначення. Напишіть рівняння реакцій, на підставі яких зроблено визначення речовин.

Реагенти: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, бромная вода.

Обладнання: штатив із пробірками, піпетки, водяна баня або плитка.

Рішення

1. Визначення кислот.

При взаємодії карбонових кислот з розчином бікарбонату натрію виділяється вуглекислий газ:

HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.

Розрізнити кислоти можна реакцією з бромної водою. Мурашина кислота знебарвлює бромную воду

HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.

З оцтовою кислотою бром у водному розчині не реагує.

2. Визначення фенолу.

При взаємодії гліцерину, глюкози, формаліну і фенолу з бромної водою тільки в одному випадку спостерігається помутніння розчину і випадання білого осаду 2,4,6-трібромфенола.

Гліцерин, глюкоза і формалін окислюються бромной водою, при цьому спостерігається знебарвлення розчину. Гліцерин в цих умовах може окислюватися до гліцеринового альдегіду або 1,2-дігідроксіацетона

.

Подальше окислення гліцеринового альдегіду призводить до гліцеринової кислоти.

HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.

Реакція з свіжоприготований осадом гідроксиду міді (II) дозволяє розрізнити гліцерин, глюкозу і формалін.

При додаванні гліцерину до гідроксиду міді (II) блакитний сирнистий осад розчиняється і утворюється яскраво-синій розчин комплексного гліцерата міді. При нагріванні забарвлення розчину не змінюється.

При додаванні глюкози до гідроксиду міді (II) також утворюється яскраво-синій розчин комплексу

.

Однак при нагріванні комплекс руйнується і альдегидная група окислюється, при цьому випадає червоний осад оксиду міді (I)

.

Формалін реагує з гідроксидом міді (II) тільки при нагріванні з утворенням оранжевого осаду оксиду міді (I)

HCHO + 4Cu (OH) 2 → 2Cu 2 O ↓ + CO 2 + 5H 2 O.

Всі описані взаємодії можна для зручності визначення уявити в таблиці 3.

Таблиця 3

результати визначення

література

1. Травень В. Ф. Органічна хімія: Підручник для вузів: У 2 т. / В. Ф. Травень. - М .: ІКЦ «Академкнига», 2006.

2. Смоліна Т. А. та ін. Практичні роботи з органічної хімії: Малий практикум. Учеб посібник для вузів. / Т. А. Смоліна, Н. В. Васильєва, Н. Б. Куплетская. - М .: Просвещение, 1986.

3. Кучеренко Н. Е. та ін. Біохімія: Практикум / Н. Е. Кучеренко, Ю. Д. Бабенюк, А. Н. Васильєв та ін. - К .: Вища школа, Вид-во при Київ. ун-ті, 1988.

4. Шапіро Д. К. Практикум з біологічної хімії. - Мн: Вишейшая школа, 1976.

5. В. К. Ніколаєнко. Рішення задач підвищеної складності по загальній і неорганічної хімії: Посібник для вчителя, Под ред. Г.В. Лисичкина - К .: Рад.шк., 1990..

6. С. С. Чуранов. Хімічні олімпіади в школі: Посібник для вчителів. - М .: Просвещение, 1962.

7. Московські міські хімічні олімпіади: Методичні рекомендації. Укладачі В.В. Сорокін, Р.П. Суровцева - М ,: 1988

8. Сучасна хімія в задачах міжнародних олімпіад. В. В. Сорокін, І. В. Свитанько, Ю. Н. Сичов, С. С. Чуранов - М .: Хімія, 1993

9. Е. А. Шишкін. Навчання учнів рішенням якісних завдань з хімії. - Кіров, 1990..

10. Хімічні олімпіади в задачах та рішеннях. Частини 1 і 2. Укладачі Кебец А. П., Свиридов А. В., Галафєєв В. А., Кебец П. А. - Кострома: Вид-во КГСХА, 2000..

11. С. Н. Перчаткін, А. А. Зайцев, М. В. Дорофєєв. Хімічні олімпіади в Москве.- М .: Изд-во МІКПРО, 2001..

12. Хімія 10-11: Збірник завдань з рішеннями і відповідями / В. В. Сорокін, І. В. Свитанько, Ю. Н. Сичов, С. С. Чуранов.- М .: «Видавництво АСТ»: ТОВ «Видавництво АСТРЕЛЬ », 2001.

Дане завдання було запропоновано учням 11 класу на практичному турі III (регіонального) етапу Всеросійської олімпіади школярів з хімії в 2009-2010 навчальному році.

Взаємодія з аміачним розчином оксиду срібла (I) - «реакція срібного дзеркала».

Оксид срібла (I) утворюється в результаті взаємодії нітрату срібла (I) з NH 4 OH.

Металеве срібло осідає на стінках пробірки у вигляді тонкого шару, утворюючи дзеркальну поверхню.

Взаємодія з гідроксидом міді (II).

Для реакції використовують свіжоприготовлений Cu (OH) 2 з лугом - поява цегляно-червоного осаду говорить про відновлення двухвалентной міді до одновалентной за рахунок окислення альдегідної групи.

Реакції полімеризації (характерні для нижчих альдегідів).

Лінійна полімеризація.

При випаровуванні або тривалому стоянні розчину формальдегіду відбувається утворення полімеру - параформальдегіду: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (параформальдегід, параформ)

Полімеризація безводного формальдегіду в присутності каталізатора - пентакарбонила заліза Fe (CO) 5 - призводить до утворення високомолекулярних з'єднання з n \u003d 1000 - полиформальдегида.

Циклічна полімеризація (тримеризация, тетраметрізація).

циклічний полімер

Реакції поліконденсації.

Реакції поліконденсації - це процеси утворення високомолекулярних речовин, в ході яких з'єднання вихідних мономерів молекул супроводжується виділенням таких низькомолекулярних продуктів, як H2O, HCl, NH3 і т.д.

У кислому або лужному середовищі при нагріванні формальдегід утворює з фенолом високомолекулярні продукти - фенолформальдегідні смоли різної будови. Спочатку в присутності каталізатора відбувається взаємодія між молекулою формальдегіду і молекулою фенолу з утворенням фенолоспиртів. При нагріванні фенолоспірти конденсуються з утворенням фенолформальдегідних полімерів.

Фенолформальдегідні смоли використовуються для отримання пластичних мас.

Способи отримання:

1. окисленням первинних спиртів:

а) каталітичне (кат. Cu, t);

б) під дією окислювачів (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 в кислому середовищі).

2. каталітичне дегідрування первинних спиртів (кат. Cu, 300 o C);

3. гідроліз дігалогеналканов, що містять 2 атома галогену у першого вуглецевого атома;

4. формальдегід можна отримати при каталітичному окисленні метану:

CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (кат. Mn 2+ або Cu 2+, 500 о С)

5. ацетальдегід отримують реакцією Кучерова з ацетилену і води в присутності солей ртуті (II).

Практичне заняття №5.

Тема: «Карбонові кислоти».

Тип заняття: комбінований (вивчення нового матеріалу, повторення і систематизація пройденого).

Вид заняття: практичне заняття.

Час проведення: 270 хвилин.

Місце проведення: кабінет практичних робіт з хімії (№222).

Цілі заняття:

Навчальна:

1. домагатися розуміння взаємної зв'язку між будовою речовин і їх хімічними властивостями;

2. закріпити знання про хімічні властивості карбонових кислот;

3. навчитися складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості цих гомологічних рядів;

4. закріпити знання про якісні реакції на функціональні групи органічних речовин і вміння підтверджувати ці властивості записами рівнянь реакцій.

Виховна- виховувати у студентів вміння логічно мислити, бачити причинно-наслідкові зв'язки, якості, необхідні в роботі фармацевта.

Після заняття студент повинен знати:

1. класифікацію, изомерию, номенклатуру карбонових кислот;

2. основні хімічні властивості і способи отримання карбонових кислот;

3. якісні реакції на карбонові кислоти.

Після заняття студент повинен вміти:

1. писати рівняння хімічних реакцій, що характеризують властивості карбонових кислот.

План-структура заняття

Свет мой, зеркальце, скажи, та всю правду розкажи ... як аміачний розчин дав тобі чудову здатність відбивати світло і показувати обличчя, в тебе дивиться? Насправді, ніякої таємниці немає. відома з кінця XIX століття завдяки роботам німецьких хіміків.

- метал досить-таки стійкий, в воді не іржавіє і не розчиняється. Можна посріблити воду, але ніхто не скаже, що це розчин срібла. Вода залишиться водою, нехай навіть облагородженої і продезінфікованої. Так очищати воду навчилися в давні часи і до сих пір використовують цей спосіб в фільтрах.

Зате солі і оксиди срібла охоче вступають в хімічні реакції і розчиняються в рідинах, в результаті чого виникають нові речовини, які виявляються затребуваними як в техніці, так і в побуті.

Формула проста - Ag 2 O. Два атома срібла і атом кисню утворюють оксид срібла, що володіє чутливістю до світла. Однак в фотографії більше застосування знайшли інші сполуки, зате оксид проявив схильність до реактивів аміаку. Зокрема до нашатирного спирту, який ще наші бабусі використовували, щоб очистити вироби, коли вони потемніли.

Аміак - з'єднання азоту і водню (NH 3). Азот становить 78% земної атмосфери. Він всюди, як один з найпоширеніших елементів на Землі. Водно-аміачний розчин настільки широко застосовується, що отримав відразу кілька назв: аміачна вода, їдкий амоній, гідроксид амонію, їдкий аміак. Легко заплутатися в такому ряду синонімів. Якщо розвести аміачну воду до слабкого, 10% -ного розчину, отримаємо нашатирний спирт.

Коли хіміки розчинили оксид в аміачної воді, світу стало нове речовина - комплексне з'єднання гідроксид диамин срібла з вельми привабливими властивостями.

процес описується хімічною формулою: Ag 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.

Процес і формула хімічної реакції аміачної води і оксиду срібла

У хімії ця речовина також відомо як реактив Толленса і названо на честь німецького хіміка Бернхарда Толленса, описав реакцію в 1881 році.

Аби лабораторія не вибухнула

Досить-таки швидко з'ясувалося, що аміачний розчин оксиду срібла хоч не стійкий, але при зберіганні здатний утворювати вибухові сполуки, тому після закінчення дослідів залишки рекомендується знищувати. Але є і позитивна сторона: в складі, крім металу, присутні азот і кисень, що при розкладанні дає можливість виділяти нітрат срібла, знайомий нам як ляпіс медичний. Зараз не такий популярний, але колись їм припікали і знезаражували рани. Де небезпека вибуху - там і засоби лікування.

І все-таки аміачний розчин оксиду срібла став відомим завдяки іншим, не менш важливим явищам: від вибухотехніки і сріблення дзеркал до великих досліджень в анатомії і органічної хімії.

1. Коли через аміачний розчин оксиду срібла пропускають ацетилен, на виході утворюється дуже небезпечний ацетіленід срібла. Він здатний вибухати при нагріванні і механічному впливі, навіть від тліючої скіпки. Проводячи досліди, слід проявляти обережність і виділяти ацетіленід в невеликих кількостях. Як чистити лабораторний посуд, докладно викладено в правилах техніки безпеки.
2. Якщо в колбу з круглим дном налити азотнокисле срібло, додати аміачний розчин і глюкозу і гріти на водяній бані, то металева частина осяде на стінки і дно, створюючи ефект відображення. Процес назвали «реакція срібного дзеркала». Використовується в промисловості для виробництва ялинкових куль, термосів та дзеркал. Солодка глюкоза допомагає довести виріб до дзеркального блиску. А ось у фруктози такого властивості немає, хоч вона і солодший.
3. Реактив Толленса використовується в патологічної анатомії. Існує спеціальна техніка (метод Фонтана-Массон) фарбування тканин, за допомогою якої при розтині визначають в тканинах меланін, аргентаффінние клітини і липофусцин (пігмент старіння, який бере участь в міжклітинному обміні).
4. Застосовується в органічній хімії для аналізу і виявлення альдегідів, відновлюють цукрів, гідроксікарбонових кислот, полігідроксіфенолов, первинних кетоспіртов, амінофенолов, α-дикетонов, алкіл- і арілгідроксіламінов, алкіл- і арілгідразінов. Ось який важливий і потрібний реагент. Чимало посприяв дослідженням органіки.

Як бачимо, срібло - це не тільки ювелірну прикрасу, монети і фотореактивів. Розчини його оксидів і солей затребувані в самих різних областях людської діяльності.

Назва «срібло» походить від ассірійського «Сарцев» (білий метал). Слово «аргентум», ймовірно, пов'язано з грецьким «аргос» - «білий, блискучий».

Знаходження в природі. Срібло поширене в природі значно менше, ніж мідь. У літосфері на частку срібла припадає лише 10 -5% (по масі).

Самородне срібло зустрічається дуже рідко, більшу частину срібла отримують з його сполук. Найважливішою срібною рудою є срібний блиск, або аргентит Ag 2 S. В якості домішки срібло присутній майже у всіх мідних і свинцевих рудах.

Отримання. Майже 80% срібла отримують попутно з іншими металами при переробці їх руд. Відокремлюють срібло від домішок електролізом.

Властивості. Чисте срібло - дуже м'який, білий, ковкий, що характеризується виключно високою електро- і теплопровідністю метал.

Срібло - малоактивний метал, який відносять до так званим благородних металів. На повітрі не окислюється ні при кімнатній температурі, ні при нагріванні. Спостережуване почорніння срібних виробів - результат освіти на поверхні чорного сульфіду срібла Ag 2 S під впливом міститься в повітрі сірководню:

Почорніння срібла відбувається і при зіткненні виготовлених з нього предметів з харчовими продуктами, що містять сполуки сірки.

Срібло стійко до дії розведеної сірчаної та соляної кислот, Але розчиняється в азотної і концентрованої сірчаної кислотах:

Застосування. Застосовують срібло як компонент сплавів для ювелірних виробів, монет, медалей, припоїв, їдальнею і лабораторного посуду, для сріблення деталей апаратів в харчовій промисловості і дзеркал, а також для виготовлення деталей електровакуумних приладів, електричних контактів, електродів, для обробки води і як каталізатор в органічному синтезі.

Нагадаємо, що іони срібла навіть в незначній концентрації характеризуються сильно виражену бактерицидну дію. Крім обробки води, це знаходить застосування в медицині: для дезінфекції слизових оболонок застосовуються колоїдні розчини срібла (протаргол, колларгол і ін.).

З'єднання срібла. Оксид срібла (I) Ag 2 O - темно-коричневий порошок, проявляє основні властивості, погано розчинний у воді, але надає розчину слаболужну реакцію.

Отримують цей оксид, проводячи реакцію, рівняння якої

Утворений в реакції гідроксид срібла (I) - сильне, але нестійкий підставу, розкладається на оксид і воду. Оксид срібла (I) можна отримати, діючи на срібло озоном.

Аміачний розчин оксиду срібла (I) вам відомий як реактив: 1) на альдегіди - в результаті реакції утворюється «срібне дзеркало»; 2) на Алкіни з потрійним зв'язком у першого атома вуглецю - в результаті реакції утворюються нерозчинні сполуки.

Аміачний розчин оксиду срібла (I) являє собою комплексне з'єднання гідроксид диамминсеребра (I) OH.

Нітрат срібла AgNO 3, званий також ляпісом, застосовується як в'яжучий бактерицидну засіб, у виробництві фотоматеріалів, в гальванотехнике.

Фторид срібла AgF - порошок жовтого кольору, Єдиний з галогенідів цього металу, розчинний у воді. Отримують дією плавикової кислоти на оксид срібла (I). застосовують як складову частину люмінофорів і фторуючий агент при синтезі фторуг-леродов.

Хлорид срібла AgCl - тверда речовина білого кольору, утворюється у вигляді білого творожистого осаду при виявленні хлорид-іонів, що взаємодіють з іонами срібла. Під дією світла розкладається на срібло і хлор. Використовують як фотоматеріал, але значно менше, ніж бромід срібла.

Бромід срібла AgBr - кристалічна речовина світло-жовтого кольору, утворюється по реакції між нітратом срібла і бромідом калію. Раніше широко використовували при виготовленні фотопаперу, кіно- і фотоплівки.

Хромат срібла Ag 2 CrO 4 і Дихромат срібла Ag 2 Cr 2 O 7 - темно-червоні кристалічні речовини, які використовують в якості барвників при виготовленні кераміки.

Ацетат срібла CH 3 COOAg застосовують в гальваностегії для сріблення металів.