Чому дорівнює абсолютна маса атома сірки. Хімія. Хімічні формули і розрахунки по ним

1. Заповніть пропуски в пропозиціях.

Абсолютна атомна масапоказує масу однієї дванадцятої частини 1/12 від маси однієї молекули ізотопу вуглецю 12С 6 За вимірюється в следющие одиницях: г, гк, мг, т.

Відносна атомна масапоказиваетво у скільки разів масаї стала даної речовини елемента більша за масу атома водню; одиниці виміру не має.

2. Запишіть за допомогою позначень оку = ругленное до цілого числа значення:

а) відносної атомоной маси кисню - 16:
б) відносної атомної маси натрію - 23;
в) відносною атомною маси міді - 64.

3. Наведено назви хімічних елементів: ртуть, фосфор, водень, сірка, вуглець, кисень, калій, азот. У порожні клітинки впишіть символи елементів таким чином, щоб вийшов ряд, в Доктор відносна атомна маса збільшується.

4. Підкресліть вірні твердження.

а) Маса десяти атомів кисню дорівнює масі двох атомів брому;
б) Маса п'яти атомів углеродабольше маси трьох атомів сірки;
в) Маса семи атомів кисню менше маси п'яти атомів магнію.

5. Заповніть схему.

6. Розрахуйте відносні молекулярні маси веещств по їх Фомули:

а) M r (N 2) = 2 * 14 = 28
б) M r (CH 4) = 12 + 4 * 1 = 16
в) M r (CaCO 3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100
г) M r (NH 4 Cl) = 12 + 41 + 35,5 = 53,5
д) M r (H 3 PO 4) = 3 * 1 + 31 + 16 * 4 = 98

7. Перед вами піраміда, "будівельними камінням" якої є формули хімічних сполук. Знайдіть такий шлях з вершини піраміди до її основи, щоб сума відносних молекулярних мас з'єднань була мінімальною. При виборі кожного наступного "каменю" потрібно враховувати, що можна вибирати лише той, який непостредственно прилягає до попереднього.

У відповідь запишіть формули речовин виграшного шляху.

відповідьЗ 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Лимонна кислота міститься не тільки в лимонах, але також в незрілих яблуках, смородині, вишні і т.п. Лимонну кислоту іспользкют в кулінарії, в домашньому господарстві (наприклад, для виведення іржавих плям з тканини). Молекула цієї речовини складається з 6 атомів вуглецю, 8 атомів водню, 7 атомів кисню.

З 6 Н 8 О 7

Відзначте вірне твердження:

а) відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 185;
б) відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 29;
в) відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 192.

Перерахуйте основні положення атомно-молекулярного вчення.

1. Речовини складаються з молекул. Молекула - це найменша частинка речовини, яка зберігає його Хімічні властивості. Молекули різних речовин мають різну масу, розмір, склад, хімічні властивості.

2. Молекули складаються з атомів. Атом -мельчайшая частка речовини, хімічного елемента, Яка зберігає його хімічні властивості. Хімічний елемент - це окремий вид атомів. Хімічні властивості елемента визначаються будовою його атомів. Всі хімічні елементи діляться на метали і неметали.

3. Речовини молекули яких складаються з атомів одного елемента називаються простими (Н 2; О 2). Речовини молекули яких складаються з атомів різних елементів називають складними (НCl). Алотропна змінами називають зміни, при яких різні прості речовини утворюються одним елементом. Аллотропия - освіту різних простих речовинодним елементом.

Причина аллотропии:

а) різне число атомів (О 2 і О 3);

б) утворення кристалів різних модифікації (алмаз і графіт);

4. Молекули і атоми знаходяться в безперервному русі. Швидкість руху залежить від агрегатного стануречовини. Хімічні реакції є хімічної формою руху атомів і молекул.

В результаті хімічних реакціймолекули одних речовин перетворюється в молекули інших речовин. Важливою характеристикою речовини є маса.

Питання № 2

У чому схожість і відмінність в поняттях «маса атома» і «відносна маса»?

1. Абсолютна атомна маса - це маса грама, виражена в грамах (г) або в кілограмах (кг)

m a () = 1.67 * 10 -24 г

Користуватися такими числами незручно, тому застосовують відносні атомні маси.

2. Відносна атомна маса показує у скільки разів маса даного атома більше 1/12 маси атома вуглецю.

1/12 частина маси атома вуглецю називається атомної одиницею маси (а.е.м)

1 а.е.м. = M a (С) / 12 = (1,99 * 10 -23) / 12 г = 1,66 * 10 -24 г

а r () = m a (H) / 1 а.е.м = (1,67 * 10 -27 / 1,66 * 10 -24) = 1

Відносна атомна маса на відміну від абсолютної не має одиниці виміру.

Питання № 3

Чи можна зв'язати поняття «моль» і «постійна Авогадро»?

Моль - це така кількість речовин, яке містить 6,02 * 10 23 частинок (молекул або атомів).

Величина 6,02 * 10 23 моль-1 називається постійної Авогадро, яку позначають Na

n = N / Na, де

n - кількість речовини;

N- число атомів або молекул.

Питання № 4

Порівняйте число атомів, що містяться в хлорі і азоті масою по 10 г. У якому випадку і у скільки разів число атомів більше?

дано: m (Cl 2) = 10г m (N 2) = 10 г ___________ N Cl2 -? N N -?	Рішення M (Cl 2) = 35.5 * 2 = 71 г / моль n (Cl 2) = m (Cl 2) / M (Cl 2) = 10 г / 71г / моль = = 0,14моль N (Cl 2) = n (Cl 2) * Na = 0,14 моль
6,02 * 10 -23 1 / моль M (N 2) = 14 * 2 = 28 г / моль n (N 2) = m (N 2) / M (Cl 2) = 10 г / 28г / моль = 0,36моль N (N2) = n (N2) * Na = 0,36моль * 6,02 * 10 23 1 / моль = 2.17 * 10 23 N (N2) / N (Cl2) = (2,17 * 10 23) / 0,843 * 10 23 = 2,57 Відповідь: N (N2)> N (Cl2) в 2,57 раз

Питання № 5

Середня маса атомів сірки дорівнює 5,31 * 10-26 кг. Обчисліть відносну атомну масу елемента сірки. Маса атома вуглецю - 12 дорівнює 1,993 * 10 -26 кг.

дано: m а (S) = 5,31 * 10 -26 кг m а (C) = 1,993 * 10 -26 кг ___________ ar (s) -?

Рішення 1 а.е.м. = m а (C) / 12 = (1,993 * 10 -26 кг) = 1,66 * 10-27 кг ar (s) = m а (S) / 1 а.е.м. = 5,31 * 10-26 кг = 32 Відповідь: ar (s) = 32.

Питання № 6

Зразок речовини масою 6,6 г містить 9,03 * 10 22 молекул. Визначте молекулярну масу цієї речовини.

Питання № 7

Наведіть початкову і сучасну формулювання періодичного закону. З чим пов'язано їх відміну?

Початкова формулювання: властива простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних маселементів.

Сучасна формулювання: властивості простих речовин, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини заряду ядра атома (атомного номера).

У таблиці Менделєєва не всі елементи розташовані по зростанню атомної маси, є виняток, які він не міг пояснити. Він передбачав, що причина криється в складності будови атомів. Відкриття і вивчення ізотопів показало, що хімічні властивості всіх ізотопів одного елемента однакові, значить хімічні властивості елемента залежать не від атомної маси, а від заряду ядра.

Питання № 8

Уявіть електронні конфігурації алюмінію і скандію. Поясніть, чому їх поміщають в одній групі « періодичної системи? » Чому їх поміщають в різних підгрупах? Чи є вони електронними аналогами?

У aL і Se по три валентних електрони, тому вони знаходяться в одній групі.

aL ставитися до р-елементів, а Se до d-елементів, тому вони розташовуються в різних підгрупах, і не є електронними аналогами.

Питання № 9

Серед наведених нижче електронних конфігураційвкажіть неможливі і поясніть причину неможливості їх реалізації

1р 3; 3р 6; 3S 2; 2S 2; 2d 5; 5d 2; 2p 4; 3p 7

Питання № 10

Символ ізотопів елемента. Вказати назву елемента; число нейтронів і протонів; число електронів в електронній оболонці атома.

Це елемент з порядковим номером 92 і відносною масою 238 - це уран.

Число протонів становить 92, а число нейтронів визначається по різниці відносної атомної маси і порядковим номером, рівним 238 - 92 = 146. число евизначається за порядковим номером елемента і так само 92.

Питання № 11

Ядро атома деякого елемента містить 16 нейтронів, а електронна оболонка- 15 електронів. Назвіть елемент, ізотопом якого є даний атом. Наведіть символ цього хімічного елемента і вкажіть заряд ядра і масове число.

Фосфор (Р) - елемент, що містить 15 електронів.

Маса атома визначається сумою мас протонів і нейтронів.

Так як в ядрі атома міститься 16 нейтронів і 15 протонів, то його масове число становить 31. І це можна записати в наступному вигляді:

ВИКОРИСТОВУВАНА ЛІТЕРАТУРА

Ахметов Н.С. Загальна і неорганічна хімія.


Пилипенко. Довідник по елементарної хімії.


Хомченко І.Г. Загальна хімія


Хімічні явища. речовини

1. Які з перерахованих ознак характеризують хімічні явища: а) зміна кольору; б) зміна агрегатного стану; в) зміна форми; г) утворення осаду?
2. Чи відбуваються хімічні явища при наступних процесах: а) таненні льоду; б) перегонці води; в) іржавіння заліза; г) поділ суміші фільтруванням; д) гнитті продуктів?
3. які з перерахованих речовинвідносяться до простих, а які до складних: а) вуглекислий газ; б) сіль; в) мідь; г) водень; д) алюміній; е) мармур? У чому полягає відмінність між цими групами речовин?
4. При згорянні невідомого складного речовини в кисні утворюються вуглекислий газ і вода. Які хімічні елементи можуть бути присутніми в цьому складному речовині? Які присутні обов'язково? Відповідь поясніть.

Відносні атомні і молекулярні маси. Сталість складу речовини

1. Середня маса атомів сірки дорівнює 5,31 ∙ 10 -26 кг. Обчисліть відносну атомну масу елемента сірки, якщо маса атома вуглецю дорівнює 1,993 ∙ 10 -26 кг.
2. Розрахуйте відносну молекулярну масу наступних складних речовин: А) хлориду магнію MgCl 2; б) сірчаної кислоти H 2 SO 4; в) гідроксиду кальцію Ca (OH) 2; г) оксиду алюмінію Al 2 O 3; д) борної кислоти H 3 BO 3; е) сульфату міді (II) CuSO 4.
3. Магній з сірої з'єднуються в масовому відношенні 3: 4. Визначте масу магнію, які прореагує з 20 г сірки.
4. Змішали 21 г заліза і 19 г сірки, суміш нагріли. З огляду на, що залізо і сірка взаємодіють в масовому відношенні 7: 4, визначте, яке з речовин залишиться не прореагували. Обчисліть масу речовини, яка не вступила в реакцію.

Хімічні формули і розрахунки по ним

1. Розрахуйте в якому масовому відношенні з'єднуються натрій і кисень в поєднанні Na 2 O.
2. До складу хімічної речовинивходять кальцій (масова частка 29,4%), сірка (23,5%) і кисень (47,1%). Визначте формулу цієї сполуки.
3. Обчисліть масові відносини, в яких знаходяться кальцій, вуглець і кисень в поєднанні CaCO 3.
4. Мідна руда містить мінерал халькопирит CuFeS 2 і інші домішки, а склад яких мідь не входить. Масова частка халькопирита в руді становить 5%. Обчисліть масову часткуміді в цій руді.

валентність

1. Визначте валентність елементів в наступних сполуках: а) NH 3; б) SO 3; в) CO 2; г) H 2 Se; д) P 2 O 3.
2. Напишіть формули кисневих з'єднань(Оксидів) наступних елементів: а) берилію (II); б) кремнію (IV); в) калію (I); г) миш'яку (V).
3. Напишіть формули сполук марганцю і кисню, в яких марганець двох-, трьох-, чотирьох- і семівалентен.
4. Зобразіть формули хлориду міді (I) і хлориду міді (II), враховуючи, що хлор в з'єднаннях з металами одновалентен.

Хімічні рівняння. типи реакцій

1. Схема реакції CuCl 2 + KOH → Сu (OH) 2 + KCl відповідає реакції обміну. Розставте коефіцієнти в цій схемі.
2. Допишите схеми реакцій і складіть рівняння: а) Li + ... → Li 2 O; б) Al + O 2 → ...; в) Na + S → ...; г) C + ... → CCl 4.
3. Наведіть по два приклади реакцій кожного типу: розкладання, з'єднання і заміщення. Напишіть рівняння цих реакцій.
4. Напишіть рівняння реакцій між алюмінієм і наступними речовинами: а) хлором; б) киснем; в) сіркою (двовалентного); г) йодом (одновалентен).

Кількість речовини. Моль. молярна маса

1. Розрахуйте кількість речовини магнію в зразку цього металу масою 6 г.
2. Чому дорівнює маса суміші, що складається з 10 моль газоподібного водню і 5 моль кисню?
3. Обчисліть кількість речовини, яке полягає в 100 г наступних речовин: а) фториду літію LiF; б) оксиду кремнію (IV) SiO 2; в) бромоводорода HBr; г) сірчаної кислоти H 2 SO 4.
4. Визначте масу зразка оксиду сірки (IV), який містить стільки ж молукул, скільки атомів міститься в шматочку заліза масою 1,4 г.

Розрахунки за хімічними рівняннями

1. При взаємодії водню і кисню утворилося 450 г води. Чому дорівнює маса газовб вступили в реакцію?
2. При прожаренні вапняку (карбонату кальцію) CaCO 3 утворюється оксид кальцію і вуглекислий газ. Яку масу вапняку треба взяти для отримання 7 кг оксиду кальцію?
3. При взаємодії 13,44 г заліза з хлором утворився один з хлоридів заліза масою 39 г. Визначте, чому дорівнює валентність заліза в отриманому хлориде і напишіть формулу сполуки.
4. Алюміній масою 10,8 г сплавили з сірою масою 22,4 г. Обчисліть кількість речовини сульфіду алюмінію Al 2 S 3, який утворюється в результаті реакції.

ВИЗНАЧЕННЯ

сірка- шістнадцятий елемент Періодичної таблиці. Позначення - S від латинського «sulfur». Розташована в третьому періоді, VIа групі. Відноситься до неметалів. Заряд ядра дорівнює 16.

Сірка зустрічається в природі як у вільному стані (самородна сірка), так і в різних з'єднаннях. Дуже поширені сполуки сірки з різними металами. Багато з них є цінними рудами (наприклад, свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu 2 S) і служать джерелом отримання кольорових металів.

З сполук сірки в природі також поширені сульфати, головним чином, кальцію і магнію, Нарешті, сполуки сірки містяться в організмах рослин і тварин.

Атомна і молекулярна маса сірки

Відносної молекулярна маса речовини (M r)- це число, яке показує, у скільки разів маса даної молекули більше 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента(A r) - у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більше 1/12 маси атома вуглецю.

Значення атомної і молекулярної мас сірки збігаються; вони рівні 32,059.

Аллотропия і аллотропние модифікації сірки

Сірка існує у вигляді двох аллотропних модифікацій - ромбічної і моноклінної.

При звичайних тисках сірка утворює тендітні кристали жовтого кольору, Що плавляться при 112,8 o С; щільність дорівнює 2,07 г / см 3. Вона нерастворима в воді, але досить добре розчинна в сероуглероде, бензолі і деяких інших рідинах. При випаровуванні цих рідин сірка виділяється з розчину у вигляді жовтих кристалів ромбічної системи, що мають форму октаедрів, у яких зазвичай частина кутів або ребер як би зрізана (рис.1). Ця модифікація сірки називається ромбічної.

Мал. 1. Алотропні модифікації сірки.

Іншої форми кристали виходять, якщо повільно охолоджувати розплавлену сірку і, коли вона частково твердне, злити ще не встигла застигнути рідина. При цих умовах стінки судини виявляються покриті зсередини довгими темно-жовтими голчастими кристалами моноклінної системи. Ця модифікація сірки називається моноклінної. Вона має щільність 1,96 г / см 3, плавиться при 119,3 o С і стійка тільки при температурі вище 96 o С.

ізотопи сірки

Відомо, що в природі сірка може перебувати у вигляді чотирьох стабільних ізотопів 32 S, 33 S, 34 S і 36 S. Їх масові числа рівні 32, 33, 34 і 36 відповідно. Ядро атома ізотопу сірки 32 S містить шістнадцять протонів і шістнадцять нейтронів, а ізотопів 33 S, 34 S і 36 S- така ж кількість протонів, сімнадцять, вісімнадцять і двадцять нейтронів відповідно.

Існують штучні ізотопи сірки з масовими числами від 26-ти до 49-ти, серед яких найбільш стабільним є 35 S з періодом напіврозпаду рівним 87 діб.

Іони сірки

на зовнішньому енергетичному рівніатома сірки є шість електронів, які є валентними:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

В результаті хімічної взаємодіїсірка може втрачати свої валентні електрони, тобто бути їх донором, і перетворюватися в позитивно заряджені іони або приймати електрони іншого атома, тобто бути їх акцептором, і перетворюватися в негативно заряджені іони:

S 0 -6e → S 6+;

S 0 -4e → S 4+;

S 0 -4e → S 2+;

S o + 2e → S 2.

Молекула і атом сірки

Молекула сірки одноатомних - S. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом і молекулу сірки:

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

завдання

Яка маса сірки потрібно для отримання сульфіду алюмінію Al 2 S 3 масою 30 г? В яких умовах може бути отриманий цей сульфід з простих речовин?

Рішення

Запишемо рівняння реакції одержання сульфіду сірки: 2Al + 3S = Al 2 S 3. Обчислимо кількість речовини сульфіду алюмінію ( молярна маса- 150 г / моль): n (Al 2 S 3) = m (Al 2 S 3) / M (Al 2 S 3); n (Al 2 S 3) = 30/150 = 0,2 моль. Відповідно до рівняння реакції n (Al 2 S 3): n (S) = 1: 3, означає: n (S) = 3 × n (Al 2 S 3); n (S) = 3 × 0,2 = 0,6 моль. Тоді маса сірки буде дорівнює (молярна маса - 32 г / моль): m (S) = n (S) × M (S); Відносна атомна маса (A r) - безрозмірна величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома елемента (з урахуванням процентного вмісту ізотопів у природі) до 1/12 маси атома 12 C. Середня абсолютна маса атома (m) дорівнює відносній атомній масі, помноженої на а.е.м. A r (Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 г Відносна молекулярна маса (M r) - безрозмірна величина, що показує, у скільки разів маса молекули даної речовини більше 1/12 маси атома вуглецю 12 C. M r = m г / (1/12 m а (12 C)) m r - маса молекули даної речовини; m а (12 C) - маса атома вуглецю 12 C. M r = S A г (е). Відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас всіх елементів з урахуванням індексів. Приклади. M г (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70 M г (KAl (SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) = = 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258 Абсолютна маса молекули дорівнює відносній молекулярній масі, помноженої на а.е.м. Число атомів і молекул в звичайних зразках речовин дуже велике, тому при характеристиці кількості речовини використовують спеціальну одиницю вимірювання - моль. Кількість речовини, моль . Чи означає певне число структурних елементів (молекул, атомів, іонів). позначаєтьсяn , Вимірюється в моль. Моль - кількість речовини, що містить стільки ж частинок, скільки міститься атомів у 12 г вуглецю. число Авогадро (N A ). Кількість частинок в 1 моль будь-якої речовини одне й те саме і так само 6,02 10 23. (Постійна Авогадро має розмірність - моль -1). Приклад. Скільки молекул міститься в 6,4 г сірки? Молекулярна маса сірки дорівнює 32 г / моль. Визначаємо кількість г / моль речовини в 6,4 г сірки: n ( s) = m (s) / M (s ) = 6,4 г / 32 г / моль = 0,2 моль Визначимо число структурних одиниць (молекул), використовуючи постійнуАвогадро N A N (s) = n (S)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23 молярна маса показує масу 1 благаючи речовини (позначаєтьсяM). M = m / n Молярна маса речовини дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини. Молярна маса речовини чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі, однак перша величина має розмірність г / моль, а друга - безрозмірна. M = N A m (1 молекула) = N A M г 1 а.е.м. = (N A 1 а.е.м.) M r = M г Це означає, що якщо маса деякої молекули дорівнює, наприклад, 80 а.е.м. ( SO 3 ), То маса одного благаючи молекул дорівнює 80 г. Постійна Авогадро є коефіцієнтом пропорційності, що забезпечує перехід від молекулярних співвідношень до молярним. Всі твердження щодо молекул залишаються справедливими для молей (при заміні, в разі необхідності, а.е.м. на г) Наприклад, рівняння реакції: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , Означає, що два атоми натрію реагують з однією молекулою хлору або, що одне і те ж, два моль натрію реагують з одним молем хлору. Навігація Кількісні характеристики речовини Рішення комбінованих завдань на основі кількісних характеристик речовини Розв'язання задач. Закон сталості складу речовин. Обчислення з використанням понять «молярна маса» і «хімічне кількість» речовини Рішення розрахункових завдань на основі кількісних характеристик речовини і стехиометрических законів Рішення розрахункових завдань на основі законів газового стану речовини Схожі статті Гра «Англійське лото» як спосіб вивчення англійської мови У процесі вивчення з дитиною англійського я випробувала багато способів поліпшити запам'ятовування англійських слів, і одним з найбільш ефективних виявилася гра Лото англійською мовою. Слова запам'ятовуються легко і з задоволенням. Я стала... Будь ласка, дуже треба: 3 Ігри для вивчення англійської мови можна придумати і зробити своїми руками, був би час, бажання і фантазія. Автори сайту сайт за те щоб діти займалися і навчалися тільки у формі гри - весело і цікаво. Для цього ми придумуємо ... Перші кроки в англійському: з чого почати? - З чого почати вчити англійську самостійно? Це питання можуть задати дві категорії людей: зовсім-зовсім новачки і ті, які мають якусь заветріться зі шкільних часів базу. Так що давайте відразу розділятися: новачки - наліво ... На полігон ТПВ "Лівобережний" знову звозять сміття! На місці найбільшої з найближчих до Москви звалищ можуть побудувати меморіальний парк з кладовищем і військовими похованнями загальною вартістю 5 млрд рублів. ЗАТ «Промислова компанія« Еко », яке займається рекультивацією сміттєвих ... Таганско- Краснопресненська лінія В результаті падіння на рейки пасажир помер на місці від отриманих травм. На даний момент особистість жертви не встановлена. Слідчим належить з'ясувати, стався нещасний випадок або було скоєно самоубійство.ПО ТЕМІ Через ... Робота редактора над лексикою рукописи 1. Більшість часу проходить безплідно. 2. У зоопарку маленький кенгуру сидів в клітці і чистив пір'ячко. 3. Спостерігається жахливе поліпшення умов життя. 4. Досвід останніх років з неминучістю показує правильність цих похмурих ...