З'єднання заліза (II)

З'єднання заліза зі ступінь окислення заліза +2 малостійкі і легко окислюються до похідних заліза (III).

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

Гідроксид заліза (II) Fe (OH) 2в обложені вигляді має сірувато-зелене забарвлення, в воді не розчиняється, при температурі вище 150 ° С розкладається, швидко темніє внаслідок окислення:

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3.

Виявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних, легко реагує з неокісляющуюся кислотами:

Fe (OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O.

взаємодіє з концентрованими розчинамилугів при нагріванні з утворенням тетрагідроксоферрата (II):

Fe (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

виявляє відновні властивості, При взаємодії з азотною або концентрованої сірчаної кислотою утворюються солі заліза (III):

2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Виходить при взаємодії солей заліза (II) з розчином лугу в відсутності кисню повітря:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Солі заліза (II).Залізо (II) утворює солі практично з усіма аніонами. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді зелених кристаллогидратов: Fe (NO 3) 2 · 6H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, FeBr 2 · 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6H 2 O (сіль Мора) та ін. Розчини солей мають блідо-зелене забарвлення і, внаслідок гідролізу, кисле середовище:

Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H +.

Виявляють всі властивості солей.

При стоянні на повітрі повільно окислюються розчиненим киснем до солей заліза (III):

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOHCl 2.

якісна реакціяна катіон Fe 2+ - взаємодія з гексаціаноферрат (III) калію (червоної кров'яної сіллю):

FeSO 4 + K 3 = KFe ↓ + K 2 SO 4

Fe 2+ + K + + 3 = KFe ↓

в результаті реакції утворюється осад синього кольору- гексаціаноферрат (II) заліза (III) - калію.

Ступінь окислення +3 характерна для заліза.

Оксид заліза (III) Fe 2 O 3 -речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях.

Виявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O.

З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити:

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O.

Виявляє окисні і відновні властивості. При нагріванні відновлюється воднем або оксидом вуглецю (II), проявляючи окисні властивості:

Fe 2 O 3 + H 2 = 2FeO + H 2 O,

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

У присутності сильних окислювачів в лужному середовищіпроявляє відновні властивості і окислюється до похідних заліза (VI):

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температурі вище 1400 ° С розкладається:

6Fe 2 O 3 = 4Fe 3 O 4 + O 2.

Виходить при термічному розкладанні гідроксиду заліза (III):

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

або окисленням піриту:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

FeCl 3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl,

• Позначення - Fe (Iron);
• Період - IV;
• Група - 8 (VIII);
• Атомна маса - 55,845;
• Атомний номер - 26;
• Радіус атома = 126 пм;
• Ковалентний радіус = 117 пм;
• Розподіл електронів - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2;
• t плавлення = тисячу п'ятсот тридцять п'ять ° C;
• t кипіння = 2750 ° C;
• Електронегативність (за Полінгом / по Алпреду і Рохової) = 1,83 / 1,64;
• Ступінь окислювання: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• Щільність (н. У.) = 7,874 г / см 3;
• Молярний об'єм = 7,1 см 3 / моль.

з'єднання заліза:

Залізо є найпоширенішим металом в земній корі (5,1% по масі) після алюмінію.

На Землі залізо у вільному стані зустрічається в незначних кількостях у вигляді самородків, а також в впали метеоритах.

Промисловим способом залізо добувають на залізорудних родовищах, з залізовмісних мінералів: магнітного, червоного, бурого залізняку.

Слід сказати, що залізо входить до складу багатьох природних мінералів, обумовлюючи їх природне забарвлення. Забарвлення мінералів залежить залежить від концентрації і співвідношення іонів заліза Fe 2+ / Fe 3+, а також від атомів, що оточують ці іони. Наприклад, присутність домішок іонів заліза впливає на забарвлення багатьох дорогоцінних і напівкоштовних каменів: топазів (від блідо-жовтого до червоного), сапфірів (від блакитного до темно-синього), аквамаринів (від світло-блакитного до зеленувато-блакитного) і ін.

Залізо міститься в тканинах тварин і рослин, наприклад, в організмі дорослої людини присутні близько 5 г заліза. Залізо є життєво важливим елементом, воно входить до складу білка гемоглобіну, беручи участь в транспортуванні кисню від легенів до тканин і клітин. При нестачі заліза в організмі людини розвивається недокрів'я (залізодефіцитна анемія).

Мал. Будова атома заліза.

Електронна конфігурація атома заліза - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (див. Електронна структура атомів). В освіті хімічних зв'язківз іншими елементами можуть брати участь 2 електрони, що знаходяться на зовнішньому 4s-рівні + 6 електронів 3d-підрівні (всього 8 електронів), тому в з'єднаннях залізо може приймати міри окислення +8, +6, +4, +3, +2, + 1, (найбільш часто зустрічаються +3, +2). Залізо має середню хімічну активність.

Мал. Ступені окислення заліза: +2, +3.

Фізичні властивості заліза:

• метал сріблясто-білого кольору;
• в чистому вигляді досить м'який і пластичний;
• хобладает хорошою тепло- і електропровідністю.

Залізо існує в вигляді чотирьох модифікацій (розрізняються будовою кристалічної решітки): α-залізо; β-залізо; γ-залізо; δ-залізо.

Хімічні властивості заліза

• реагує з киснем, в залежності від температури і концентрації кисню можуть утворюватися різні продукти або суміш продуктів окислення заліза (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4):
  3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4;
• окислення заліза при низьких температурах:
  4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3;
• реагує з водяною парою:
  3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2;
• дрібно роздроблене залізо реагує при нагріванні з сіркою і хлором (сульфід і хлорид заліза):
  Fe + S = FeS; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
• при високих температурах реагує з кремнієм, вуглецем, фосфором:
  3Fe + C = Fe 3 C;
• з іншими металами і з неметалами залізо може утворювати сплави;
• залізо витісняє менш активні метали з їх солей:
  Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
• з розведеними кислотами залізо виступає в ролі відновника, утворюючи солі:
  Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2;
• з розведеною азотною кислотою залізо утворює різні продукти відновлення кислоти, в залежності від її концентрації (N 2, N 2 O, NO 2).

Отримання і застосування заліза

Промислове залізо отримують виплавкоючавуну і сталі.

Чавун - це сплав заліза з домішками кремнію, марганцю, сірки, фосфору, вуглецю. Зміст вуглецю в чавуні перевищує 2% (в стали менше 2%).

Чисте залізо отримують:

• в кисневих конверторах з чавуну;
• відновленням оксидів заліза воднем і двовалентним оксидом вуглецю;
• електролізом відповідних солей.

Чавун одержують із залізних руд відновленням оксидів заліза. Виплавку чавуну здійснюють в доменних печах. Як джерело тепла в доменній печі використовується кокс.

Доменна піч є дуже складним технічним спорудженням висотою в кілька десятків метрів. Вона викладається з вогнетривкої цегли і захищається зовнішнім сталевим кожухом. Станом на 2013 рік найбільша доменна піч була побудована в Південній Кореї сталеливарної компанією POSCO на металургійному заводі в місті Кван'ян (обсяг печі після модернізації склав 6000 кубометрів, тоді як щорічна продуктивність 5 700 000 тон).

Мал. Доменна піч.

Процес виплавки чавуну в доменній печі йде безперервно протягом декількох десятиліть, поки піч не виробить свій ресурс.

Мал. Процес виплавки чавуну в доменній печі.

• збагачені руди (магнітний, червоний, бурий залізняк) і кокс засипаються через колошник, розташований в самому верху доменної печі;
• процеси відновлення заліза з руди під дією оксиду вуглецю (II) протікають в середній частині доменної печі (шахті) при температурі 450-1100 ° C (оксиди заліза відновлюються до металу):
  • 450-500 ° C - 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2;
  • 600 ° C - Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2;
  • 800 ° C - FeO + CO = Fe + CO 2;
  • частина двовалентного оксиду заліза відновлюється коксом: FeO + C = Fe + CO.
• паралельно йде процес відновлення оксидів кремнію і марганцю (входять в залізну руду в вигляді домішок), кремній і марганець входять до складу чавуну, що виплавляється:
  • SiO 2 + 2C = Si + 2CO;
  • Mn 2 O 3 + 3C = 2Mn + 3CO.
• при термічному розкладанні вапняку (вноситься в доменну піч) утворюється оксид кальцію, який реагує з оксидами кремнію і алюмінію, що містяться в руді:
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
  • CaO + Al 2 O 3 = Ca (AlO 2) 2.
• при 1100 ° C процес відновлення заліза припиняється;
• нижче шахти розташовується распар, найширша частина доменної печі, нижче якої слід заплічників, в якому вигорає кокс і утворюються рідкі продукти плавки - чавун і шлаки, що накопичуються в самому низу печі - горні;
• у верхній частині горна при температурі 1500 ° C в струмені повітря, що вдихається відбувається інтенсивне згоряння коксу: C + O 2 = CO 2;
• проходячи через розпечений кокс, оксид вуглецю (IV) перетворюється в оксид вуглецю (II), що є відновником заліза (див. вище): CO 2 + C = 2CO;
• шлаки, утворені силікатами і алюмосиликатами кальцію, розташовуються вище чавуну, захищаючи його від дії кисню;
• через спеціальні отвори, розташовані на різних рівнях горна, чавун і шлаки випускаються назовні;
• більша частина чавуну йде на подальшу переробку - виплавку сталі.

Сталь виплавляють з чавуну і металобрухту конверторним способом (мартенівський вже застарів, хоча ще і застосовується) або електроплавку (в електропечах, індукційних печах). Суть процесу (переділу чавуну) полягає в зниженні концентрації вуглецю та інших домішок шляхом окислення киснем.

Як вже було сказано вище, концентрація вуглецю в стали не перевищує 2%. Завдяки цьому, сталь на відміну від чавуну досить легко піддається куванні і прокатці, що дозволяє виготовляти з неї різноманітні вироби, що володіють високою твердістю і міцністю.

Твердість стали залежить від вмісту вуглецю (чим більше вуглецю, тим твердіше сталь) в конкретній марці стали і умов термообробки. При відпустці (повільному охолодженні) сталь стає м'якою; при загартуванню (швидкому охолодженні) сталь виходить дуже твердою.

Для додання стали потрібних специфічних властивостей в неї додають ЛІГІР добавки: хром, нікель, кремній, молібден, ванадій, марганець і ін.

Чавун і сталь є найважливішими конструкційними матеріалами в переважній більшості галузей народного господарства.

Біологічна роль заліза:

• в організмі дорослої людини міститься близько 5 г заліза;
• залізо відіграє важливу роль в роботі кровотворних органів;
• залізо входить до складу багатьох складних білкових комплексів (гемоглобіну, міоглобіну, різних ферментів).

Заліза (II) сульфат, сульфат заліза (III).

Хімічні властивості

Двовалентне сірчанокисле залізо - неорганічне з'єднання, Сіль утворена сірчаною кислотою і залізом. Речовина не має запаху, не летучо. Безвода форма має вигляд безбарвних непрозорих дрібних гігрокопічних кристалів. Кристалогідрати мають характерний зеленувато-блакитне забарвлення, тетрагідрат зеленого кольору. Хімічна формула Сульфату Заліза 2: FeSO4, Рацемічну: O4SFe. На смак з'єднання в'яжучий, з присмаком металу. Засіб добре розчиняється в воді. Молекулярна маса = 151,9 грам на моль.

Речовина виділяється з залізного купоросу . розчин сульфату Fe (2)під дією кисню окислюється в переходить в Сульфат Заліза 3. Розкладається при температурі вище 480 градусів Цельсія на оксиди.

Сульфат Заліза 2 можна отримати діючи розведеної сірчаної кислоти на обрізки заліза; у вигляді побічного продукту реакції травлення залізних листів, при видаленні окалини, при окислювальному випалюванні піриту.

Гідроліз Сульфату Заліза 2 протікає по катіону в кислому середовищі. Перший ступінь гідролізу: Fe2 + + SO42- + HOH ↔ FeOH + + SO42- + H +; теоретично може протікати і другий ступінь гідролізу: FeOH + + SO42- + HOH ↔ Fe (OH) 2 ↓ + SO42- + H +.

Речовина застосовують:

• для забарвлення виробів і вовняної тканинив чорний колір, при виробництві чорнила, при консервуванні деревини;
• в хімічній дозиметрії, для обробки садових дерев в сільському господарстві;
• в медицині при лікуванні залізодефіцитної анемії .

Сірчанокисле залізо 3 або тетрасульфіди 6 заліза 3 - це світло-жовті парамагнітні дрібні кристали. Речовина добре розчиняється в воді, повільно - в етиловому спирті. Хімічна формула Сульфату Заліза 3: Fe2 (SО4) 3, Рацемічну: Fe2O12S3. Речовина має здатність кристалізуватися у формі кристалогідратів Fe2 (SO4) 3 n H2O. найбільше значеннямає нонагідрат сульфату заліза (III) . Водні розчини набувають червоно-коричневе забарвлення через реакцію гідролізу, що протікає по катіону. З'єднання розкладається під дію гарячої води і високих температур. При 98 градусах нонагідрат перетворюється в тетрагідрат , При температурі вище 125 градусів - в моногідрат і вище 175 - в безводний сульфат Fe , Який при температурі понад 600 градусів розкладається на оксиди сірки і заліза.

Речовина використовують:

• при переробці мідної руди, для очищення стічних вод, промислових і комунальних стоків;
• при фарбуванні тканини і дублення в кожевельном виробництві;
• в якості флотаційного регулятора, у вигляді каталізатора деяких реакцій або окислювача;
• в медицині як кровоспинний засіб.

Фармакологічна дія

Протианемічну, усуває залізодефіцит. Кровоспинний (Сульфат Заліза 3).

Фармакодинаміка і фармакокінетика

Залізо є основним мікроелементом, що входять до складу, міоглобіну і інших компонентів крові. Речовина бере участь в окисно-відновних реакціях, зв'язується і переносить молекули кисню по організму, стимулює гемопоез і еритропоез . Сульфат Заліза забезпечує синтез всіх залізовмісних метаболітів. після надходження Feз їжею, воно засвоюється в дванадцятипалій кишці і переноситься в депо тканин за допомогою ферментів трансферетінов .

Після прийому ліків всередину, його активні компоненти повністю засвоюються організмом. Максимальна концентрація в крові спостерігається через 2-4 години.

Показання до застосування

Засіб використовують:

• для лікування і профілактики залізодефіцитної анемії у дітей і дорослих;
• при порушенні всмоктування заліза з травного тракту;
• у пацієнтів з підвищеною потребою в залізі, при, годуванні грудьми, під час інтенсивного росту, при незбалансованому харчуванні;
• при хронічному, що супроводжується секреторною недостатністю;
• на деяких стадіях лікування B12-дефіцитної анемії ;
• при загостренні;
• під час реабілітації після резекції шлунка ;
• для лікування недоношених дітей;
• для стимуляції під час інфекційних захворювань і при;
• при лікуванні пацієнтів з ахлоргидрией , Хронічної, хворобою Крона , синдромом мальабсорбції .

Протипоказання

Сульфат Заліза 2 протипоказаний до прийому:

• при на засіб;
• у пацієнтів з порушеннями обмінних процесів в організмі, при гемосидерозе , гемохроматозе ;
• хворим з дисфункцією шлунково-кишкового тракту, яка перешкоджає всмоктуванню заліза;
• при апластичної і гемолітичної анемії ;
• пацієнтам з талассемией .

Побічна дія

Побічні реакції під час лікування сульфату заліза виникають не часто.

Можуть проявитися:

• , головний біль , Загальна слабкість і дратівливість, епілептичний синдром і;
• відчуття тиску в грудях, або, нудота;
• зубний біль, біль в епігастральній ділянці;
• висипання на шкірі, свербіж, біль в горлі;
• дуже рідко - анафілактичніреакції .

Інструкція по застосуванню (Спосіб і дозування)

Ліки призначають всередину. Мінімальна ефективна доза в перерахунку на елементарне залізо становить 100 мг. Максимальна кількістьліки, яке можна прийняти - до 400 мг.

У профілактичних цілях призначають від 30 до 60 мг елементарного заліза на добу.

Передозування

При передозуванні посилюються побічні реакції від прийому ліків. виникають: діарея , Нудота, болі в животі, блювота, і зростання ЧСС, підвищується проникність капілярів, можливий серцево-судинний колапс . В якості терапії промивають шлунок, вводять дефероксамін для зв'язування іонів заліза.

взаємодія

При поєднанні з поліпшується всмоктування препаратів заліза.

Одночасний прийом сульфату і антацидних засобів з магнієм, алюмінієм, кальцієм, пеницилламином і колестираміном уповільнює всмоктування заліза.

При поєднанні ліки з ГКС взаємно посилюється еритропоез .

Умови зберігання

Препарати зберігають в сухому, темному, прохолодному місці в оригінальній упаковці. Не можна використовувати ліки після закінчення терміну придатності.

особливі вказівки

Під час лікування сульфату заліза ii може спостерігатися забарвлення калу в чорний колір і потемніння емалі зубів.

При захворюваннях нирок і печінки залізо може накопичуватися в організмі.

Особливу обережність дотримуються при лікуванні пацієнтів з виразкову хворобу шлунка і 12-палої кишки , при виразковий коліт і ентериті .

Реферат на тему:

Сульфат заліза (III)

план:

Вступ

• 1 Фізичні властивості
• 2 Знаходження в природі
  • 2.1 Марс
• 3 Отримання
• 4 Хімічні властивості
• 5 Використання
Примітки

Вступ

Сульфат заліза (III)(Лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, Ньому. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat ) - неорганічне хімічне з'єднання, Сіль, хімічна формула -.

1. Фізичні властивості

Безводний сульфат заліза (III) - світло-жовті, парамагнітні, дуже гігроскопічні кристали моноклінної сингонії, просторова група P2 1 / m, параметри елементарної комірки a= 0,8296 нм, b= 0,8515 нм, c= 1,160 нм, β = 90,5 °, Z = 4. Є дані, що безводний сульфат заліза утворює орторомбические і гексагональну модифікації. Розчинний у воді і ацетоні, не розчиняється у етанолі.

З води кристалізується у вигляді кристалогідратів Fe 2 (SO 4) 3 · n H 2 O, де n= 12, 10, 9, 7, 6, 3. Найбільш вивчений кристалогідрат - нонагідрат сульфату заліза (III) Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - жовті гексагональних кристали, параметри елементарної комірки a= 1,085 нм, c= 1,703 нм, Z = 4. Добре розчиняється у воді (440 г на 100 г води) і етанолі, не розчиняється у ацетоні. У водних розчинах сульфат заліза (III) з-за гідролізу набуває червоно-коричневий колір.

При нагріванні нонагідрат перетворюється при 98 ° C в тетрагідрат, при 125 ° C - у моногідрат і при 175 ° C - в безводний Fe 2 (SO 4) 3, який вище 600 ° C розкладається на Fe 2 O 3 і SO 3.

2. Знаходження в природі

Мінерал, що містить в собі змішаний сульфат заліза-алюмінію називається мікасаіт (англ. mikasaite), З хімічною формулою(Fe 3+, Al 3+) 2 (SO 4) 3 є мінералогічної формою сульфату заліза (III). Цей мінерал несе в собі безводну форму сульфату заліза, тому зустрічається в природі дуже рідко. Гідратовані форми зустрічаються найчастіше, наприклад:

• Кокімбо (англ. coquimbite) - Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - нонагідрат - найбільш частіше зустрічається серед таких.
• Паракокімбіт (англ. paracoquimbite) - нонагідрат - навпаки - найбільш рідко зустрічається мінерал в природі.
• Корнелія (англ. kornelite) - гептагідрат - і куенстедтіт (англ. quenstedtite) - декагідрат - так само зустрічаються рідко.
• Лаусеніт (англ. lausenite) - гекса- або пентагідрат, маловивчений мінерал.

Всі перераховані вище природні гідрати заліза є неміцними сполуками і в відкритому стані швидко вивітрюються.

2.1. Марс

Сульфат заліза і ярозит були виявлені двома марсоходами: Спірит і Оппортьюніті. Ці речовини є ознакою сильних окисних умов на поверхні Марса. У травні 2009 року марсохід Спіріт застряг, коли він їхав по м'якому грунту планети і наїхав на поклади сульфату заліза, приховані під шаром звичайного ґрунту. Внаслідок того, що сульфат заліза має дуже низьку щільність, то марсохід застряг настільки глибоко, що частина його корпуса торкнулася поверхні планети.

3. Отримання

У промисловості сульфат заліза (III) отримують прожарювання піриту або марказита з NaCl на повітрі:

або розчиняють оксид заліза (III) в сірчаної кислоти:

У лабораторній практиці сульфат заліза (III) можна отримати з гідроксиду заліза (III):

Препарат тієї ж чистоти можна отримати окисленням сульфату заліза (II) азотною кислотою:

також окислення можна провести киснем або оксидом сірки:

Концентровані сірчана і азотна кислотиокислюють сульфід заліза до сульфату заліза (III):

Дисульфід заліза можна окислити концентрованої сірчаної кислотою:

Сульфат-амоній заліза (II) (сіль Мора) також можна окислити дихроматом калію. Внаслідок цієї реакції виділяться відразу чотири сульфату - заліза (III), хрому (III), аміаку і калію, і вода:

Сульфат заліза (III) можна отримати як один з продуктів термічного розкладання сульфату заліза (II):

Ферати з розбавленою сірчаною кислотою відновлюються до сульфату заліза (III):

Нагрівання пентагідрат до температури 70-175 ° C отримаємо безводний сульфат заліза (III):

Сульфат заліза (II) можна окислити таким екзотичним окислювачем, як оксид ксенону (III):

4. Хімічні властивості

Сульфат заліза (III) у водних розчинах піддається сильному гідролізу по катіону, при цьому розчин забарвлюється в червонувато-коричневий колір:

Гаряча водаабо пар розкладають сульфат заліза (III):

Безводний сульфат заліза (III) при нагріванні розкладається:

Розчини лугів розкладають сульфат заліза (III), продукти реакції залежать від концентрації лугу:

Якщо з лугом взаємодіє еквімолярної розчин сульфатів заліза (III) і заліза (II), то в результаті вийде складний оксид заліза:

активні метали(Такі як магній, цинк, кадмій, залізо) відновлюють сульфат заліза (III):

Деякі сульфіди металів (наприклад, міді, кальцію, олова, свинцю, ртуті) в водному розчинівідновлюють сульфат заліза (III):

З розчинними солямиортофосфорної кислоти утворює нерозчинний фосфат заліза (III) (гетерози):

5. Використання

• Як реактив при гідрометалургійної переробці мідних руд.
• Як коагулянт при очищенні стічних вод, комунальних і промислових стоків.
• Як протрава при в забарвленні тканин.
• При дублении шкіри.
• Для декапірованія нержавіючих аустенітних сталей, сплавів золота з алюмінієм.
• Як флотаційного регулятор для зменшення плавучості руд.
• У медицині використовується в якості в'яжучого і кровоспинний засіб.
• У хімічне промисловості як окислювач і каталізатор.

Конвертер довжини і відстані конвертер маси конвертер заходів обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування конвертер площі конвертер обсягу і одиниць вимірювання в кулінарних рецептахКонвертер температури конвертер тиску, механічного напруги, модуля Юнга конвертер енергії і роботи конвертер потужності конвертер сили конвертер часу конвертер лінійної швидкості Плоский кут конвертер теплової ефективності і паливної економічності конвертер чисел в різних системах числення конвертер одиниць виміру кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертор кутової швидкостіі частоти обертання Конвертор прискорення Конвертор кутового прискорення Конвертор щільності Конвертор питомої обсягу Конвертор моменту інерції Конвертор моменту сили Конвертор крутного моменту Конвертор питомої теплоти згорання (по масі) Конвертор щільності енергії і питомої теплоти згорання палива (за обсягом) Конвертор різниці температур Конвертор коефіцієнта теплового розширення Конвертор термічного опору Конвертор питомої теплопровідності Конвертор питомої теплоємності Конвертор енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертор щільності теплового потоку Конвертор коефіцієнта тепловіддачі Конвертор об'ємної витрати Конвертор масової витрати Конвертор молярного витрати Конвертор щільності потоку маси Конвертор молярної концентрації Конвертор масової концентрації в розчині Конвертор динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертор кінематичної в'язкості Конвертор поверхневого натягу Конвертор паропроникності Конвертор щільності потоку водян ого пара Конвертор рівня звуку Конвертор чутливості мікрофонів Конвертор рівня звукового тиску (SPL) Конвертор рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертор яскравості Конвертор сили світла Конвертор освітленості Конвертор дозволу в комп'ютерній графіці Конвертор частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертор електричного заряду Конвертор лінійної щільності заряду Конвертор поверхневої густини заряду Конвертор об'ємної щільності заряду Конвертор електричного струму Конвертор лінійної щільності струму Конвертор поверхневої густини струму Конвертор напруженості електричного поляКонвертер електростатичного потенціалу і напруги конвертер електричного опоруКонвертер питомої електричного опору конвертер електричної провідності конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність конвертер індуктивності конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ваттах і ін. Одиницях конвертер магніторушійної сили конвертер напруженості магнітного поляКонвертер магнітного потоку конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози Радіація. Конвертер поглиненої дози конвертер десяткових приставок Передача даних конвертер одиниць типографіки і обробки зображень конвертер одиниць виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса Fe 2 (SO 4) 3, сульфат заліза (III) 399.8778 г / моль

55,845 · 2 + (32,065 + 15,9994 · 4) · 3

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
• Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярної маси

моль

Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини в СІ. Один моль містить точно 6,02214076 × 10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A, якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) Системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон або будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.

Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м

молярна маса

Молярна маса - фізичне властивістьречовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.

молярна маса= Г / моль

Молярна маса елементів і сполук

З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г / моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва - молекулярна вага) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірну фізичну величину, Чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масіодного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси входять в з'єднання елементів, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г / моль = 24,0214 г / моль
• водень H = 4 × 1,00794 г / моль = 4,03176 г / моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г / моль = 31,9988 г / моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Наш калькулятор виконує саме такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити що вийде.

Ви маєте труднощі в перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові вам допомогти. Опублікуйте питання в TCTermsі протягом декількох хвилин ви отримаєте відповідь.