Молярна маса 0. молярна маса речовини онлайн. Як знайти молярну масу речовини

У хімії надзвичайно важливим є поняття «молекулярна маса». Молекулярну масу часто плутають з молярною масою. Чим відрізняються ці величини, і якими властивостями володіють?

Молекулярна маса

Атоми і молекули - найдрібніші частинки будь-яких хімічних речовини. Якщо постаратися висловити їх масу в грамах, то вийде число, в якому перед коми буде перебувати близько 20 нулів. Тому вимірювати масу в таких одиницях, як грами, незручно. Щоб вийти з цієї ситуації, слід якусь дуже малу масу прийняти за одиницю, а всі інші маси висловлювати по відношенню до неї. Як цієї одиниці використовують 1/12 маси атома вуглецю.

Відносна молекулярна маса - це маса молекули речовини, яку вимірюють в атомних одиницях маси. Молекулярна маса дорівнює відношенню маси молекули того чи іншого речовини до 1/12 частини маси атома вуглецю. Вона показує, у скільки разів маса молекули певної речовини більше 1/12 маси атома вуглецю.

Мал. 1. Таблиця молекулярних мас органічних речовин.

Атомна одиниця маси (а. Е. М.) Дорівнює 1,66 * 10 в -24 ступеня і являє собою 1/12 частина маси атома вуглецю, тобто атома ізотопу елемента вуглецю масове число якого дорівнює 12. Хімічний елемент в природі може мати кілька стійких ізотопів, тому, коли говорять про відносною атомною масою елемента або, як часто говорять, про атомну масі елемента A, то обов'язково враховують атомну масу всіх стійких нуклідів.

Молекулярну масу часто плутають з молярною масою, одиницею виміру якої є г / моль. І дійсно чисельно ці дві величини абсолютно ідентичні, проте розмірність у них абсолютно різна.

Відносну молекулярну масу можна знайти, склавши між собою атомні маси

Щоб обчислити молекулярну масу простих і складних речовин, Необхідно знайти суму відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули. Наприклад, відносна молекулярна маса води Mr (H 2 O), яка складається, як відомо, з двох атомів водню і одного атома кисню, дорівнює 1 * 2 + 16 = 18.

Це означає, що маса молекули води в 18 разів більше 1/12 маси атома вуглецю. А молекулярна маса повітря дорівнює 29.

Мал. 2. Формула відносна молекулярна маса.

атомна маса

Атомна маса хімічного елемента - також одне з найважливіших позначень в хімії. Атомна маса - це середня величина з атомних мас стійких природних ізотопів цього елемента з урахуванням їх відносного змісту в природі (їх природного поширення). Так, в природі існують два стійких ізотопу елемента хлору Cl з масовими числами 35 і 37:

Ar (Cl) = (34.97 * 0.7553) + (36.95 * 0.2447) = 35.45 - саме така величина прийнята для елемента хлору в якості його відносної атомної маси.

Вперше обчислення атомних ваг були зроблені Д. Дальтон. Атомні ваги елементів він відносив до атомній вазі водню, прийнявши його за одиницю. Однак обчислені відповідно до його принципом «найбільшою простоти» вага атома кисню і деяких інших елементів виявилися невірними.

Мал. 3. Д. Дальтон.

Справжні атомні маси є мізерними. Атом водню важить 1,674 * 10 в -24 ступеня грам, кисню 26,67 * 10 в -24 ступеня грам, а вуглецю 19,993 * 10 в -24 ступеня грам.

Що ми дізналися?

У шкільній програмі з хімії (8 клас) велика увага приділяється таким поняттям, як відносна атомна і молекулярна маса речовини. Учні вивчають їх відмінності і особливості, а також вчаться визначати маси газів і речовин.

Тест по темі

оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.3. Всього отримано оцінок: 207.

Не секрет, що хімічні знаки дозволяють зобразити склад складного речовини у вигляді формул.

Хімічна формула- це умовна запис складу речовини за допомогою хімічних знаків та індексів.

Формули розрізняють молекулярні, структурні, електронні та інші.

молекулярні формули (H3P04, Fe203, А1 (ОН) 3, Na2S04, 02 і т.д.) показують якісний (тобто з яких елементів складається речовина) і кількісний (тобто скільки атомів кожного елемента є в речовині) склад.

структурні формулипоказують порядок з'єднання атомів в молекулі, поєднуючи атоми рисками (одна риска - одна хімічний зв'язок між двома атомами в молекулі).

Відносна атомна та молекуряная маса

Відносна атомна масавещестав або елемента - це безрозмірна величина. Чому безрозмірна, адже маса повинна мати розмірність?

Причина в тому що атомна маса речовини в кг дуже мала і виражається порядком 10 в мінус 27 ступеня. Що б в розрахунках не враховувати цей показник, масу кожного елемента привели до відношенню 1/12 маси ізотопу вуглецю. З цієї причини відносна атомна маса вуглецю і становить 12 одиниць.

Сучасні значення відносних атомних мас наведені в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Для більшості елементів вказані

Середньоарифметичні значення атомних мас природної суміші ізотопів цих елементів.

Наприклад, відносна маса водню дорівнює 1, а кисню 16.

Відносна молекулярна маса простих і складних речовин чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули.

Наприклад, відносна молекулярна маса води, що складається з двох атомів водню і одного атома кисню, дорівнює

за хімічною формулоюможна обчислити як хімічний склад, Так і молекулярну масу.

Визначається за хімічними формулами кількісний склад має величезне значення для численних розрахунків, які проводяться за хімічним складом.

Обчислення відносної молекулярної маси речовини за хімічною формулою виробляється шляхом складання творів відносних атомних мас елементів на відповідні індекси в хімічній формулі.

Як розраховується молекулярна маса речовини ми розглянули трохи вище.

І саме це завдання автоматизує наш хімічний калькулятор.

Знаючи молекулярну масу речовини, нам нічого не варто розрахувати і молярну масу.

моль- є кількість речовини системи, що містить стільки ж структурних елементів, скільки міститься атомів у вуглеці-12 масою 12 грам

Таким чином, молярна маса речовини з точністю відповідає відносній молекулярній масі і має розмірність грам / моль

Таким чином молярна маса води дорівнює 18 грам / моль.

Молярну масу речовини можна визначити як відношення маси даної порції речовинидо кількості речовинив цій порції

Відмінні особливості

Щодо інших калькуляторів, які розраховують молярну масу речовини, цей калькулятор має наступні особливості:

Формула може містити дужки наприклад

Формула може містити коефіцієнт

Якщо є необхідність розрахунку масових часток кожного хіміческго елемента у формулі то варто скористатися калькулятором Масова частка речовини онлайн

Молярні маси яких хімічних елементівНЕ округлюються?

Логічно, припустити якщо ви прочитали, звідки з'являється поняття "відносна маса", що "не округлена" маса буде у одного елемента - вуглецю . Чи будуть зустрічатися інші хімічні елементи з «не округленими" масами? Сумніваюся.

синтаксис

molar формула [!]

де формула - довільна формула хімічної речовини.

Увага! Хімічні елементи у формулі повинні бути вказані так, як в таблиці Менделєєва.

простий приклад покаже яка ціна помилки не дотримуватися регістр (прописні або рядкові символи) букв

Якщо напишемо CO - то це вуглець і кисень, а якщо напишемо Co - то це кобальт.

У будь-яку частину формули, можна вставити службовий символ ( знак оклику).

Що ж він нам дає?

Він все параметри огругляет до того рівня точності, який використовується в шкільній програмі. Це дуже зручно саме для тих, хто вирішує шкільні завдання.

Наприклад молярна маса води в шкільних підручникахдорівнює 18, а якщо враховувати більш точні алгоритми, то отримуємо що молярна маса дорівнює 18.01528. Різниця невелика, але якщо робити розрахунок наприклад масової частки хімічного речовини, виходить невелика, але дуже неприємне розбіжність у вихідних параметрах, яке може ввести в оману недосвідчених користувачів калькулятора.

приклади

пишемо запит molar NaMgU3O24C18H27

отримуємо відповідь

Якщо ж в вхідних параметрах написати символ- знак оклику, то отримаємо таку відповідь

ВИЗНАЧЕННЯ

Відношення маси (m) речовини для її кількості (n) називають молярною масою речовини:

Молярну масу зазвичай висловлюють в г / моль, рідше в кг / кмоль. Оскільки в одному молі будь-якої речовини міститься однакове число структурних одиниць, то молярна маса речовини пропорційна масі відповідної структурної одиниці, тобто відносною атомною масою даної речовини (M r):

де κ - коефіцієнт пропорційності, однаковий для всіх речовин. Відносна молекулярна маса - величина безрозмірна. Її обчислюють, використовуючи відносні атомні маси хімічних елементів, вказаних в Періодичній системі Д.І. Менделєєва.

Як відомо, молекулярна маса молекули дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули:

Mr (HX) = Ar (H) + Ar (X).

M (HX) = Mr (HX) = Ar (H) + Ar (X).

Для того, щоб легше не витрачати кожен раз час на розрахунок молярної маси конкретного речовини використовують таблицю молярних мас, яка виглядає наступним чином:

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

завдання	Складіть формули двох оксидів міді, якщо масові частки міді в них 79,9% і 88,8%.
Рішення	ω 1 (О) = 100% - ω 1 (Cu) = 100% - 79,9% = 20,1%; ω 2 (О) = 100% - ω 2 (Cu) = 100% - 88,8% = 11,2%. Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з'єднання за «х» (мідь) і «у» (кисень). Тоді, мольное ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва округлимо до цілих чисел): x: y = ω 1 (Cu) / Ar (Cu): ω 1 (O) / Ar (O); x: y = 79,9 / 64: 20,1 / 16; x: y = 1,25: 1,25 = 1: 1. Значить формула першого оксиду міді матиме вигляд CuO. x: y = ω 2 (Cu) / Ar (Cu): ω 2 (O) / Ar (O); x: y = 88,8 / 64: 11,2 / 16; x: y = 1,39: 0,7 = 2: 1. Значить формула другого оксиду міді матиме вигляд Cu 2 O.
відповідь	CuO і Cu 2 O

ПРИКЛАД 2

завдання	Складіть формули двох оксидів заліза, якщо масові частки заліза в них 77,8% і 70,0%.
Рішення	Масова частка елемента Х в молекулі складу НХ розраховується за такою формулою: ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Знайдемо масову частку в кожному з оксидів міді: ω 1 (О) = 100% - ω 1 (Fe) = 100% - 77,8% = 22,2%; ω 2 (О) = 100% - ω 2 (Fe) = 100% - 70,0% = 30,0%. Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з'єднання за «х» (залізо) і «у» (кисень). Тоді, мольное ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва округлимо до цілих чисел): x: y = ω 1 (Fe) / Ar (Fe): ω 1 (O) / Ar (O); x: y = 77,8 / 56: 22,2 / 16; x: y = 1,39: 1,39 = 1: 1. Значить формула першого оксиду заліза буде мати вигляд FeO. x: y = ω 2 (Fe) / Ar (Fe): ω 2 (O) / Ar (O); x: y = 70/56: 30/16; x: y = 1,25: 1,875 = 1: 1,5 = 2: 3. Значить формула другого оксиду заліза буде мати вигляд Fe 2 O 3.
відповідь	FeO, Fe 2 O 3

Хімія - наука крайнощів. В тому сенсі, що фактичні, справжні, що описують дійсність числа в ній або вкрай малі, або вкрай великі. Дуже багатьох налякало б число з 23 нулями. Це дійсно багато. Але ж стільки одиниць (штук) міститься в одному молі речовини. Ви б хотіли проводити розрахунки з такими колосальними числами? Це не зручно. Але в наш час будь-який школяр вирішує завдання з хімії за допомогою аркуша паперу і простого калькулятора. Це можливо завдяки особливому мові спрощення, створеному хіміками. І одне з головних словосполучень цієї мови - «молярна маса».

Формула по визначенню

Визначити молярну масу просто: масу речовини слід розділити на його хімічне кількість. Тобто ви дізнаєтеся, скільки важить один моль цієї речовини. Є й інший шлях визначити молярну масу, але тут головне - не заплутатися. молярна масадорівнює чисельно атомної або молекулярної масі. Але ось одиниці виміру різні.

А взагалі навіщо?

В яких ситуаціях вам може знадобитися молярна маса? класичний приклад- необхідність виявити формулу речовини. Далеко не всі речовини і не у всіх ситуаціях можна визначити по хімічними властивостямиі зовнішнім виглядом, іноді необхідно вважати кількісні співвідношення. Якщо ви знаєте фактичні кількості речовин, можна обчислити вид атомів і їх пропорції в речовині. І вам знадобиться допомога старенького хіміка. Дійсно дуже старого. Самого Менделєєва.

зв'язки понять

Чим нам допоможе таблиця великого вченого? Молярна маса речовини за кількістю дорівнює атомної (для атомарних речовин і чистих металів) або молекулярній масі, але вимірюється в інших одиницях. Ця характеристика речовини буде значитися в грамах на моль, молекулярна - в атомних одиницях маси. Як вийшло, що цифри ці однакові? Ті значення, які ви бачите в таблиці для елементів, були обчислені дослідним шляхом. Кожен вид атомів вдалося зважити і визначити його масу в зручних одиницях. Тому ви бачите не мінус двадцять сьомий ступінь, а цілком пристойні числа, найчастіше в межах одиниці і сотні. Є й елементи-важковаговики, але в шкільних задачниках вони зазвичай не згадуються.

Якщо не всі числа під рукою

А що, якщо речовина складається з молекул і ви знаєте, що це? Як шукається молярна маса речовини, якщо немає маси його і хімічного кількості одночасно за умовами завдання? Це просто, знаходите кожен вид атомів (елемент) в таблиці і примножуєте атомні маси на кількість атомів в молекулі для різних елементів. А потім просто додаєте - і отримуєте молекулярну масу, яка буде абсолютно точно збігатися з молярної. Для сучасних юних хіміків все вже підготовлено - для відомої формули речовини шукану величину обчислити не складає жодної проблеми.

Якщо ви розумієте суть хімії, вона здасться вам дуже легкою. Основне навантаження при освоєнні даної науки - це вивчати і запам'ятовувати властивості конкретних речовин, а ось загальні процеси і опису - простіше нікуди. Один раз зрозумієте, потренуєтеся - ніколи в житті не заплутаєтеся.

Фізичні та хімічні вирази порцій, часткою і кількості речовини. Атомна одиниця маси, а.е.м. Моль речовини, постійна Авогадро. Молярна маса. Відносні атомна і молекулярна маса речовини. Масова частка хімічного елемента

Будова речовини. Ядерна модель будови атома. Стан електрона в атомі. Заповнення електронами орбіталей, принцип найменшої енергії, правило Клечковского, принцип Паулі, правило Хунда

Періодичний закон в сучасному формулюванні. Періодична система. Фізичний сенс періодичного закону. Структура періодичної системи. Зміна властивостей атомів хімічних елементів головних підгруп. План характеристики хімічного елемента.

Ви знаходитесь тут:Періодична система Менделєєва. Вищі оксиди. летючі водневі сполуки. Розчинність, відносні молекулярні маси солей, кислот, підстав, оксидів, органічних речовин. Ряди електронегативності, аніонів, активності і напруг металів

Електрохімічний ряд активності металів і водню таблиця, електрохімічний ряд напруг металів і водню, ряд електронегативності хімічних елементів, ряд аніонів

Хімічна зв'язок. Поняття. Правило октету. Метали і неметали. Гібридизація електронних орбіталей. Валентні електрони, поняття валентності, поняття електронегативності

Види хімічного зв'язку. Ковалентний зв'язок - полярна, неполярні. Характеристики, механізми утворення і види ковалентного зв'язку. Іонна зв'язок. Ступінь окислення. Металева зв'язок. Водневий зв'язок.

Хімічні реакції. Поняття і ознаки, Закон збереження маси, Типи (сполучення, розкладу, заміщення, обміну). Класифікація: Оборотні і необоротні, Екзотермічні та ендотермічні, Редокс, Гомогенні і гетерогенні

Найважливіші класи неорганічних речовин. Оксиди. Гідроксиди. Солі. Кислоти, підстави, амфотерні речовини. Найважливіші кислоти і їх солі. Генетичний зв'язок найважливіших класів неорганічних речовин.

Хімія неметалів. Галогени. Сірка. Азот. Вуглець. інертні гази

Хімія металів. Лужні метали. Елементи ІІА групи. Алюміній. Залізо

Закономірності перебігу хімічних реакцій. Швидкість хімічної реакції. Закон діючих мас. Правило Вант-Гоффа. Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. Каталозі

Розчини. Електролітична дисоціація. Поняття, розчинність, електролітична дисоціація, теорія електролітіческoй дисоціації, ступінь дисоціації, дисоціація кислот, основ і солей, нейтральна, лужна і кисле середовище

Реакції в розчинах електролітів + ​​Редокс. (Реакції іонного обміну. ​​Освіта малорастворимого, газоподібного, малодиссоциирующие речовини. Гідроліз водних розчинів солей. Окисник. Восстановитель.)

Класифікація органічних сполук. Вуглеводні. Похідні вуглеводнів. Ізомерія і гомологія органічних сполук

Найважливіші похідні вуглеводнів: спирти, феноли, карбонільні з'єднання, карбонові кислоти, аміни, амінокислоти