Чи взаємодіє цинк з киснем. Фізичні та хімічні властивості цинку. Взаємодія з простими речовинами

Роль цинку в організмі людини

Середній вміст цинку - 2-3 грами. Частина його накопичується в м'язовій і кістковій тканині, 20% - в шкірних покривах. Цей мікроелемент міститься в лейкоцитах, еритроцитах, спермі, в передміхурової і підшлунковій залозі і печінці. Входить до складу близько 400 ферментів, самий вивчений - карбоангидраза. Білок, що містить цинк, знаходиться в еритроцитах. Він розщеплює вуглекислоту на вугільну кислоту і гідрокарбонат з метою утилізації з організму. чистий вуглекислий газв кров'яному руслі утворює газові пробки, а ось його похідна - вугільна кислота, Водорозчинні і легко розкладається під впливом ферменту.

Функції цинку в організмі:

• Бере участь в розщепленні і синтезі вуглеводів, білків і жирів.
• Входить до складу гормонів, антитіл, лейкоцитів, підвищує імунітет.
• Підвищує регенеративні здатності організму.
• Здійснює детоксикацію двоокису вуглецю з організму.
• Впливає на формування чоловічих статевих гормонів, підтримує здоров'я простати.
• Бере участь в обмінних процесах щитовидної залози, надниркових залоз, яєчників і гіпофізі. Захищає від пошкоджень підшлункову залозу, потрібен для секреції інсуліну.
• Сприяє кращому засвоєнню вітаміну Е, сприяє обміну вітаміну А.
• Благотворно впливає на здоров'я зубів: цинк міститься в ферментах і клітинах кісткової тканини.
• Знімає запалення, покращує стан шкіри.
• Сприяє нормалізації структури рибосом, рибонуклеїнової і дезоксирибонуклеїнової кислот (РНК і ДНК), бере участь в діленні клітин.
• У період вагітності надходження в організм матері цинку впливає на формування кісткової, серцево-судинної, дихальної, сечостатевої системи. При нестачі цинку підвищується ризик передчасних пологів або переривання вагітності.
• Цинк необхідний для нормального функціонування нервової системиі головного мозку. При порушенні обміну цинку підвищується ризик захворіти хворобою Альцгеймера.
• Нормалізує роботу печінки.
• Підтримує нюхові і смакові рецептори, благотворно впливає на органи зору.
• Бере участь в утворенні соляної кислотив шлунково-кишковому тракті (шлунково-кишковий тракт), підтримує кислотно-лужний баланс.

Серйозна нестача цинку чревата порушеннями роботи внутрішніх залоз, обмінних процесів, збільшується ризик новоутворень. У вагітних можуть настати передчасні пологи, з'явитися атонические кровотечі, довго буде скорочуватися маткова мускулатура. Цинк активно використовують для лікування захворювань нервової, сечостатевої та кровоносної системи.

Тварини і рослинні джерела цинку

Рослинні джерела (табл. 1):

• Овочі: брокколі, морква, цвітна капуста, редис, салат, шпинат. А також кукурудза, цибуля зелена, спаржа, картопля і помідори.
• Фрукти і ягоди: цитрусові, яблука, смородина, чорниця. А також малина, слива, вишня, груша, персик та ін.
• Горіхи (волоські, арахіс, кедрові, кеш'ю, кокос).
• Сухофрукти (інжир, чорнослив, фініки, курага).
• Крупи: коричневий рис, ячмінь, висівки пшеничні, гречка, вівсянка.
• Насіння соняшнику і гарбуза.
• Гриби.
• Зелений чай, какао.
• Бобові (горох, квасоля, сочевиця).
• Дріжджі.

Тварини джерела (табл.1):

• М'ясо курки, кролика, молода баранина і телятина.
• Риба (хек, камбала, тріска, тунець і ін.). Морепродукти (устриці, креветки, мідії).
• Молоко, твердий сир, сир.
• Яйця.
• Субпродукти (серце, яловичий язик, печінка).

Таблиця 1. Вміст цинку в продуктах

мідії	60
Висівки пшеничні	16
Печінка яловича (оброблена)	15
яловичина	8
насіння гарбуза	7,5
Кедрові горіхи	6,5
боби	4,2
кешью	4
шпинат	3,8
Вівсяна каша	3
мигдаль	2,1
М'ясо птиці	2-2,4
квасоля	1,2
курага	0,75
Цибуля зелена	0,4
авокадо	0,3

Рада фахівця. Крупи краще вживати необроблені. Після шліфування рису, наприклад, вміст у ньому цинку знижується на 80%. Не забувайте урізноманітнити свій раціон тваринними продуктами, вони засвоюються краще

• Кулінарна обробка також веде до втрати цього цінного мінералу. Намагайтеся вживати більше овочів і фруктів у свіжому вигляді.
• М'ясні продукти варто гасити або готувати на пару, не смажити і не переварювати.
• Якщо не любите овочі та фрукти, пийте фреші соки. У них концентрація цинку вище.
• Забудьте про кашах швидкого приготування, все корисне з них було знищено під час обробки. Добова норма вживання цинку подана в таблиці 2.

Таблиця 2. Добова норма цинку

Взаємодія з іншими елементами

Органічний цинк накопичується в невеликих дозах. Адсорбція відбувається в шлунково-кишковому тракті, переважно в тонкому кишечнику. Цікавим є той факт, що з продуктів тваринного походження цинк засвоюється швидше, ніж з фруктів і овочів. В останньому випадку йому заважає фітинової кислота, яка з цинком утворює нерозчинні сольові з'єднання.

Особливості сумісності цинку:

• Добре сумісний з вітаміном А, він покращує засвоюваність і біологічну доступність цинку.
• Підвищують властивості цинку іони фосфору, літію і кальцію (в невеликих дозах).
• Цинк не сумісний з міддю, оскільки вони всмоктуються через одні канали.
• Важкі метали (свинець, кадмій) витісняють цинк з організму.
• Цинк не можна приймати одночасно з залізом, оловом і марганцем, тоді він засвоюється гірше.
• Працює в тандемі з вітаміном Е. Найчастіше дефіцит цинку і вітаміну Е діагностується одночасно.
• Препарати тетрациклінової групи також витісняють цинк з організму.
• Додатковий прийом фолієвої кислоти уповільнює засвоєння мікроелемента.
• Цинк несумісний з Аспірином.
• Гістидин і цистеїн - амінокислоти, які містяться в продуктах тваринного походження. Вони покращують всмоктування цинку.

дефіцит цинку

Існує 3 форми дефіциту цинку: гостра, підгостра та хронічна. Останній варіант також пов'язують з вродженим ентеропатічеським акродерматитом.

Брак цинку проявляється наступними симптомами:

• Швидка втомлюваність, зниження концентрації, безсоння, нервові розлади.
• Погіршення зору, втрата смакових відчуттів.
• Втрата апетиту, схуднення.
• Розлад шлунку.
• Недокрів'я.
• Проблеми зі шкірою: поява алергічних висипань, виразок, екзем, дерматитів. Нігті розшаровуються, на них помітні цятки білого кольору.
• Тьмяні і мляві волосся, лупа, осередкове облисіння.
• Зниження інсуліну в крові, підвищується ризик захворіти на цукровий діабет.
• У дітей гипогонадизм, порушення статевого дозрівання.
• У чоловіків можливі проблеми з сексуальною активністю, порушення роботи передміхурової залози, у жінок - безпліддя.
• Зниження імунітету.
• Для вагітних дефіцит цинку може призвести до передчасними пологами.

Дефіцит цинку з'являється, якщо людина отримує з їжі менше 7 мг. Перш за все, потрібно скорегувати раціон, додавши в нього м'ясо, рибу і морепродукти. Не забувайте про свіжих овочах і фруктах. Приймати мінеральні комплекси потрібно тільки за призначенням лікаря і в прописаної їм дозуванні

Надлишок цинку в організмі

Причини надлишку цинку:

• Робота на шкідливому виробництві з сполуками цинку.
• Неконтрольований прийом препаратів, що містять цей мікроелемент.
• Порушення цинкового обміну.

Важливо! Тривалий прийом цинкосодержащих препаратів (понад 100 мг на день) загрожує появами ерозій, виразок і зниженням імунітету. Доза в 200 мг - сильне блювотний засіб

Симптоматика надлишку цинку:

• Погіршення імунітету.
• Патології волосся, нігтів і шкіри.
• Часта нудота, болі в шлунку, розлад шлунку.
• Зниження рівня міді, кадмію і заліза в організмі.
• Порушення функцій печінки, простати, підшлункової залози.
• Солодкуватий присмак у роті, часта спрага.

Якщо отруєння сталося внаслідок контакту з випарами цинку, це проявляється падінням тиску, судомами, задишкою, нудотою, болем печінки. Якщо ви помітили характерні симптоми, зверніться до ендокринолога і здайте аналізи. У разі хронічного чи гострого надлишку мікроелемента медична допомога необхідна. Детоксикацію проводять препаратами ацетилсаліцилової кислоти, унітіол, тіосульфат.

Препарати з цинком

При виборі препарату звертайте увагу на те, яка форма речовини в нього включена. У самих бюджетних серіях використовуються сульфати, але вони гірше сприймаються організмом, ніж хелат, ацетат, пиколинат або гліцерат. Препарати випускаються в різних формах:

• Супозиторії.
• Мазі.
• Краплі.
• Жувальні таблетки і пастилки.
• Капсули.
• Таблетки в оболонці і без.
• Шипучі таблетки.

Часто виробники виробляють вітамінні комплекси для окремих груп:

• Для чоловіків: КомплівітСелмевіт, Дуовит для чоловіків, Цинк хелат, Цинктерал і ін.
• Для жінок: ВітрумБьюті, Компливит сяйво, Дуовит для жінок та ін.
• Для дітей: Кальцій + глюконат цинку, Вітажуйкі, Вітамішкі, Дуовит для дітей, Вітрум Юніор і ін.

Приймати бажано за годину до прийому їжі або через 2 години після. Не рекомендується пити одночасно з антибіотиками, контрацептивами та іншими препаратами.

Цинк активно використовується в ряді препаратів:

• У ректальних свічках від геморою (Реліф Ультра, Анузол).
• У офтальмологічних краплях (Офтальмол, Окуметіл, цинку сульфату).
• У монопрепарати (Фенюльс цинк, Цинктерал, Цінкозак, Цинк Пиколинат і ін.).
• У мазі (цинкова мазь і її аналоги).

Цинк - дивовижний і незамінний елемент: дивіться відео нижче.

Розташовується в другій групі, побічної підгрупи періодичної системиМенделєєва і є перехідним металом. Порядковий номер елемента - 30, маса - 65,37. Електронна конфігураціязовнішнього шару атома - 4s2. Єдина і постійна дорівнює «+2». Для перехідних металів характерне утворення комплексних з'єднань, в яких вони виступають в якості комплексоутворювача з різними координаційними числами. Це відноситься і до цинку. Існує 5 стійких в природі ізотопів з масовими числами від 64 до 70. При цьому ізотоп 65Zn є радіоактивним, період його напіврозпаду становить 244 дня.

Цинк - це сріблясто-блакитний метал, який на повітрі швидко покривається захисною оксидною плівкою, що приховує його блиск. При видаленні оксидної плівки цинк виявляє властивості металів - сяйво і характерний яскравий блиск. У природі цинк міститься в складі багатьох мінералів і руд. Найпоширеніші: клейофан, цинкова обманка (сфалерит), вюрцит, марматіт, каламін, смітсоніт, Віллема, цинкит, Франклін.

смітсоніт

У складі змішаних руд цинк зустрічається зі своїми постійними супутниками: талієм, германієм, індієм, галієм, кадмієм. У земній корі міститься 0,0076% цинку, а 0,07 мг / л цього металу міститься в морській водіу вигляді солей. Формула цинку як простого речовини - Zn, хімічний зв'язок - металева. У цинку гексагональная щільна кристалічна решітка.

Фізичні та хімічні властивості цинку

Температура плавлення цинку - 420 ° С. При нормальних умовах це крихкий метал. При нагріванні до 100-150 ° С гнучкість і пластичність цинку підвищується, можливе виготовлення з металу дроту і прокатка фольги. Температура кипіння цинку - 906 ° С. Цей метал - відмінний провідник. Починаючи від 200 ° С, цинк легко розтирається в сірий порошок і втрачає пластичність. У металу хороша теплопровідність і теплоємність. Описані фізичні параметри дозволяють використовувати цинк в сполуках з іншими елементами. Латунь - найбільш відомий сплав цинку.

Духові інструменти з латуні

При звичайних умовах поверхню цинку миттєво покривається оксидом у вигляді сіро-білого тьмяного нальоту. Він утворюється через те, що кисень повітря окисляє чисте речовина. Цинк як проста речовина реагує з халькогенами, галогенами, киснем, лугами, кислотами, амонієм (його солями),. Цинк не взаємодіє з азотом, воднем, бором, вуглецем і кремнієм. Хімічно чистий цинк не реагує з розчинами кислот і лугів. - метал амфотерний, і при реакціях з лугами утворює комплексні сполуки- гідроксоцінкати. Натисніть, щоб дізнатися, які досліди на вивчення властивостей цинку можна провести вдома.

Реакція сірчаної кислоти з цинком і отримання водню

Взаємодія розведеної сірчаної кислоти з цинком - основний лабораторний спосіб отримання водню. Для цього використовується чистий зернений (гранульований) цинк або технічний цинк у вигляді обрізків і стружок.

Якщо взяті дуже чисті цинк і сірчана кислота, То водень виділяється повільно, особливо на початку реакції. Тому до остившему після розведення розчину іноді додають трохи розчину мідного купоросу. Пил, що осів на поверхні цинку металева мідь прискорює реакцію. Оптимальний спосіб розбавити кислоту для одержання водню - розбавити водою концентровану сірчану кислоту густиною 1,19 в співвідношенні 1: 1.

Реакція концентрованої сірчаної кислоти з цинком

У концентрованої сірчаної кислоти окислювачем є не катіон водню, а більш сильний окислювач - сульфат-іон. Він не виявляє себе як окислювач в розведеної сірчаної кислоти через сильну гідратації, і, як наслідок, малорухомості.

Те, як концентрована сірчана кислота буде реагувати з цинком, залежить від температури і концентрації. Рівняння реакцій:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем завдяки ступеня окислення сірки (S⁺⁶). Вона взаємодіє навіть з малоактивними металами, тобто з металами до і після водню, і, на відміну від розведеної кислоти, ніколи не виділяє водень при цих реакціях. У реакціях концентрованої сірчаної кислоти з металами завжди утворюються три продукти: сіль, вода і продукт відновлення сірки. Концентрована сірчана кислота - це такий сильний окислювач, що окисляє навіть деякі неметали (вугілля, сірку, фосфор).

Сплав цинку з міддю - латунь - був відомий ще в Стародавній Греції, Стародавньому Єгипті, Індії (VII ст.), Китаї (XI ст.). Довгий час не вдавалося виділити чистий цинк. У 1746 А. С. Маргграф розробив спосіб отримання чистого цинку шляхом прожарювання суміші його оксиду з вугіллям без доступу повітря в глиняних вогнетривких ретортах з подальшою конденсацією парів цинку в холодильниках. В промисловому масштабівиплавка цинку почалася в XVII в.
Латинське zincum перекладається як " білий наліт". Походження цього слова точно не встановлено. Імовірно, воно йде від перського" ченг ", хоча ця назва відноситься не до цинку, а взагалі до каменів. Слово" цинк "зустрічається в працях Парацельса і інших дослідників 16-17 вв. І сходить , можливо, до древнегерманском "цинко" - наліт, більмо на оці. Загальновживаним назву "цинк" стало тільки в 1920-х рр.

Знаходження в природі, одержання:

Найбільш поширений мінерал цинку - сфалерит, чи цинкова обманка. Основний компонент мінералу - сульфід цинку ZnS, а різноманітні домішки надають цієї речовини різноманітні кольору. Мабуть, за це мінерал і називають обманкою. Цинкову обманку вважають первинним мінералом, з якого утворилися інші мінерали елемента № 30: смітсоніт ZnCO 3, цинкит ZnO, каламін 2ZnO · SiO 2 · Н 2 O. На Алтаї нерідко можна зустріти смугасту "бурундучную" руду - суміш цинкової обманки і бурого шпату. Шматок такий руди видали справді нагадує зачаївся смугастого звіра.
Виділення цинку починається з концентрування руди методами седиментації або флотації, потім її обпалюють до утворення оксидів: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Оксид цинку переробляють електролітичним методом або відновлюють коксом. У першому випадку цинк витравлюють з сирого оксиду розведеним розчином сірчаної кислоти, домішка кадмію осаджують цинковим пилом і розчин сульфату цинку піддають електролізу. Метал 99,95% -ної чистоти осідає на алюмінієвих катодах.

Фізичні властивості:

У чистому вигляді - досить пластичний сріблясто-білий метал. При кімнатній температурі крихкий, при згинанні пластинки чути тріск від тертя кристалітів (зазвичай сильніше, ніж "крик олова"). При 100-150 ° C цинк пластичний. Домішки, навіть незначні, різко збільшують крихкість цинку. Температура плавлення - 692 ° C, температура кипіння - 1180 ° C

Хімічні властивості:

Типовий амфотерний метал. Стандартний електродний потенціал -0,76 В, в ряду стандартних потенціалів розташований до заліза. На повітрі цинк покривається тонкою плівкою оксиду ZnO. При сильному нагріванні згоряє. При нагріванні цинк реагує з галогенами, з фосфором, утворюючи фосфіди Zn 3 P 2 і ZnP 2, з сіркою і її аналогами, утворюючи різні халькогеніди, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 і ZnTe. З воднем, азотом, вуглецем, кремнієм і бором цинк безпосередньо не реагує. Нітрид Zn 3 N 2 отримують реакцією цинку з аміаком при 550-600 ° C.
Цинк звичайної чистоти активно реагує з розчинами кислот і лугів, утворюючи в останньому випадку гідроксоцінкати: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Дуже чистий цинк розчинами кислот і лугів не реагує.
Для цинку характерні з'єднання зі ступенем окислення: +2.

Найважливіші сполуки:

Оксид цинку- ZnО, білий, амфотерний, реагує як з розчинами кислот, так і з лугами:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + Н 2 О (сплав).
гідроксид цинку- утворюється у вигляді драглистого білого осад при додаванні лугу до водних розчинів солей цинку. амфотерний гідроксид
солі цинку. безбарвні кристалічні речовини. В водних розчинахіони цинку Zn 2+ утворюють Аквакомплекси 2+ і 2+ і піддаються сильному гідролізу.
цинкатиутворюються при взаємодії оксиду або гідроксиду цинку з лугами. При сплаві утворюються метацінкати (напр. Na 2 ZnO 2), які розчиняючись у воді переходять в тетрагідроксоцінкати: Na 2 ZnO 2 + 2Н 2 О = Na 2. При підкисленні розчинів в осад випадає гідроксид цинку.

застосування:

Виробництво антикорозійного покриття. - Металевий цинк у вигляді брусків використовують для захисту від корозії сталевих виробів, що стикаються з морською водою. Приблизно половина всього виробленого цинку використовується для виробництва оцинкованої сталі, одна третина - в гарячого цинкування готових виробів, решта - для смуги і дроту.
- Велике практичне значеннямають сплави цинку - латуні (мідь плюс 20-50% цинку). Для лиття під тиском, крім латуні, використовується швидко зростаюче число спеціальних сплавів цинку.
- Ще одна область застосування - виробництво сухих батарей, хоча в останні рокивоно істотно скоротилося.
- теллурід цинку ZnTe використовується як матеріал для фоторезисторів, приймачів інфрачервоного випромінювання, дозиметрів і лічильників радіоактивного випромінювання. - Ацетат цинку Zn (CH 3 COO) 2 його використовують як фіксатор при фарбуванні тканин, консервант деревини, протигрибковий засіб в медицині, каталізатор в органічному синтезі. Ацетат цинку входить до складу зубних цементів, використовується при виробництві глазурі та порцеляни.

Цинк - один з найбільш важливих біологічно активних елементів і необхідний для всіх форм життя. Його роль обумовлена, в основному, тим, що він входить до складу більше 40 важливих ферментів. Встановлено функція цинку в білках, що відповідають за розпізнавання послідовності підстав в ДНК і, отже, що регулюють перенесення генетичної інформаціїв ході реплікації ДНК. Цинк бере участь у вуглеводному обміні за допомогою цінксодержащіх гормону - інсуліну. Тільки в присутності цинку діє вітамін А. Необхідний цинк і для формування кісток.
У той же час іони цинку токсичні.

Безмаєтних С., Штанова І.
ХФ ТюмГУ, 571 група.

Джерела: Вікіпедія:

Цинк - елемент періодичної системи 2 підгрупи 4 періоди з атомним номером 30 і атомною вагою 65,39.

Крихкий перехідний метал цинк.

• Прямий вплив на Хімічні властивостіцинку надає його ставлення до блоку d-елементів. Дана групаутворює хімічні зв'язкитільки зовнішніми електронами d-орбіталі. Тому елемент має характерну ступінь окислення +2 і схожість з властивостями магнію.
• Гексагональна решітка цинку була описана ще в Швейцарії в XVI столітті і згадувалася як «як кришталь голки». Метал перехідного типу в своїх різновидах має безліч ізотопів. Найстабільніший з радіоактивних - 65 zn з періодом напіврозпаду в 245 діб.
• Металевий цинк в звичайних умовах - це крихке речовина. Його щільність становить 7,13 г / см³. На світлі властивий всім металам блиск відливає голубувато-сірим кольором. Температура плавлення починається від 46 ° C, а температура кипіння - від 906 ° C. Виявляючи амфотерні властивості, елемент поступається за активністю тільки лужноземельних металів. Окислювально-відновний потенціал дорівнює 0,76 B.
  
  Цинк є корозійностійких металом. В інтервалі водневого показника кислотності pH 9-11 спостерігається максимальна стійкість. В атмосферних умовах корозія не протікає через появу на поверхні захисної плівки - оксиду цинку. Корозія буде проходити із застосуванням водневої або кисневої деполяризації.

Роль в металургії

Гідро- і пірометалургічний процеси - найбільш поширені способи виробництва металевого цинку з руди. У своїх властивостях нічим не поступається хрому в якості антикорозійного покриття. Половина всього виробленого цинку витрачається саме для нанесення захисного шару для заліза і сталі.

Антикорозійне застосування цинку.

За рахунок низької температури плавлення цинку і його сплавів з іншими металами з'являється проблема чутливості до перегріву. Тому надмірний перегрів у виробництві викликає порушення процесу з подальшим окисленням сплаву. Найбільш поширеними вважаються сплави з міддю (латунь), а також зі свинцем. Їх повсюдно використовують в техніці, лужних акумуляторах, гальванічних елементахі сплавах з іншими благородними металами.

Характеристика властивостей елемента змінюється під впливом домішок. Наприклад: потрійна евтектика сплаву свинцю і цинку з домішкою олова плавиться набагато легше самого цинку і руйнується під гарячим тиском. Додавання до складу цинку всього 0,2% заліза в кілька разів підвищує його крихкість. Важкорозчинні в елементі вісмут і миш'як взагалі негативно позначаються на технологічних характеристиках одержуваного речовини.

У промисловості відновлюють властивості елемента мають важливу функцію. Він бере участь в осадженні золота з розчинів, у виробництві гидросульфита, видобутку з руди міді і кадмію.

Реакції з елементами

Взаємодія з кислотами

Хороша реакція цинку з більшістю кислот обумовлена ​​його положенням по відношенню до водню в електрохімічному ряду активності металів. Так утворюється безліч важливих цинкових солей. Ці солі переважно безбарвні, представляють гігроскопічні кристали, розчини яких внаслідок гідролізу мають кислотну середу. У випадку з солями інших металів він буде також витісняти їх з розчину, якщо вони стоять в ряду напруги правіше від елемента.

При взаємодії з кислотами утворюються солі цинку.

У розчині елемента з сірчаною кислотою при температурі нижче 38 ° C утворюється цинковий купорос, наукова назва якого сульфат ZnSO4. Його використовують у виробництві віскози, деяких галузях металургії, в медицині як знезаражувальне засіб. Хлорид ZnCl2 отримують з розчину соляної кислоти з цинком. Його використовують у виробництві батарей, антисептичної просочення дерева і паперової фібри.

похідні сполуки

1. Цинк і його амфотерні властивості передаються гідроксиду цинку Zn (OH) 2. Цим речовинам властиво хімічну поведінку кислот і підстав одночасно. Отримати гідроксид у вигляді білого осаду можна дією лугу на сульфат. У природному стані гідроксид - це як кришталь речовина, що розкладається при температурі понад 130 ° C. Застосовується для синтезу солей цинку.
2. Ефектним можна назвати старий спосіб видобутку оксиду ZnO, іменований раніше як «французький процес». У присутності сильно нагрітого повітря навколо пластини елемента почнуть виділятися пари цинку, які потім спалахують блакитним світлом, утворюючи оксид. На великому виробництві його добувають з природного мінералу цинкита. Крім того, для виробництва оксиду широко застосовують термічний розклад більш складних з'єднань, Як, наприклад, гідроксиду.
3. Безбарвний білий порошок оксиду, що не розчиняється у воді, висловлює свою хімічну подвійність. При сплаві оксиду цинку з лугами отримують цинкати. При сплаві з оксидами - силікати. Власна теплопровідність дозволяє йому бути напівпровідником, ширина забороненої зони якого дорівнює 3,36 еВ. Оксид має широкий спектр застосування в хімічній промисловості, ставши наповнювачем багатьох пластмас. В електроніці без нього не обходиться жодна променева трубка телевізора. Він також входить до складу більшості дерматологічних мазей.