Основним предметом розуміння в хімії є реакції між різними хімічними елементами та речовинами. Велике усвідомлення обґрунтованостей взаємодії речовин та процесів у хімічних реакціях дає можливість керувати ними та застосовувати у своїх цілях. Хімічне рівняння – це спосіб вираження хімічної реакції, у якому записані формули початкових речовин, і продуктів, показники, що показують число молекул будь-якої речовини. Хімічні реакції поділяються на реакції сполуки, заміщення, розкладання та обміну. Також у тому числі можна виділити окислювально-відновні, іонні, оборотні і необоротні, екзогенні тощо.

Інструкція

1. Визначте, які речовини взаємодіють одна з одною у вашій реакції. Запишіть їх у лівій частині рівняння. Наприклад, розгляньте хімічну реакцію між алюмінієм і сірчаною кислотою. Розташуйте реагенти зліва: Al+H2SO4Далі ставте знак «рівно», як і математичному рівнянні. У хімії ви можете зустріти стрілку, що вказує направо, або дві протилежно спрямовані стрілки, «знак оборотності». У результаті взаємодії металу з кислотою утворюються сіль і водень. Продукти реакції запишіть пізніше знака рівності, праворуч. Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Вийшла схема реакції.

2. Щоб скласти хімічне рівнянняВам потрібно знайти показники. У лівій частині раніше отриманої схеми до складу сірчаної кислоти входять атоми водню, сірки та кисню у співвідношенні 2:1:4, у правій частині міститься 3 атоми сірки та 12 атомів кисню у складі солі та 2 атоми водню в молекулі газу Н2. У лівій частині відношення цих 3 елементів дорівнює 2:3:12.

3. Щоб зрівняти число атомів сірки та кисню у складі сульфату алюмінію(III), поставте у лівій частині рівняння перед кислотою показник 3. Зараз у лівій частині шість атомів водню. Щоб зрівняти кількість елементів водню, поставте показник 3 перед ним у правій частині. Тепер співвідношення атомів в обох частинах дорівнює 2:1:6.

4. Залишилося зрівняти кількість алюмінію. Тому що у складі солі міститься два атоми металу, поставте показник 2 перед алюмінієм у лівій частині схеми. У результаті ви отримаєте рівняння реакції даної схеми.

Реакцією називається перетворення одних хімічних речовиндо інших. А формула їх запису за допомогою особливих символів і є рівнянням цієї реакції. Існують різні типи хімічних взаємодій, але правило запису їх формул ідентичний.

Вам знадобиться

• періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва

Інструкція

1. У лівій частині рівняння записуються початкові речовини, які входять у реакцію. Вони і називаються реагентами. Запис проводиться за допомогою спеціальних знаків, якими позначається будь-яка речовина. Між речовинами-реагентами ставиться знак плюс.

2. У правій частині рівняння записується формула отриманого однієї чи кількох речовин, які називаються препаратами реакції. Між лівою та правою частинами рівняння замість знака рівності ставиться стрілка, яка вказує напрямок реакції.

3. Пізніше записи формул реагентів та продуктів реакції слід розставити показники рівняння реакції. Це робиться для того, щоб, згідно із законом збереження маси речовини, число атомів одного і того ж елемента в лівій і правій частинахрівняння залишалося ідентичним.

4. Щоб чітко розставити показники, необхідно розглянути кожну з речовин, що вступають у реакцію. І тому береться одне із елементів і зіставляється число його атомів ліворуч і праворуч. Якщо воно різне, необхідно виявити число, кратне числам, що позначає число атомів даної речовини в лівій і правій частинах. Після цього число ділиться на число атомів речовини у відповідній частині рівняння, і виходить показник для кожної з його частин.

5. Від того що показник ставиться перед формулою і відноситься до кожної речовини, що в неї входять, то подальшим кроком буде порівняння отриманих даних з числом іншої речовини, що веде до складу формули. Це здійснюється за такою ж схемою як і з першим елементом і з урахуванням вже наявного показника для кожної формули.

6. Після того як розібрано всі елементи формули, проводиться остаточна перевірка відповідності лівої та правої частин. Тоді рівняння реакції можна вважати закінченим.

Відео на тему

Зверніть увагу!
У рівняннях хімічних реакцій неможливо переставляти місцями ліву та праву частини. В іншому випадку вийде схема зовсім іншого процесу.

Корисна порада
Число атомів як окремих речовин-реагентів, так і речовин, що входять до складу продуктів реакції, визначається за допомогою періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Як недивна природа для людини: взимку вона огортає землю сніговою пуховою ковдрою, навесні – розкриває, ніби пластівці піп корна, все живе, влітку – буйствує буянням фарб, восени підпалює рудим вогнем рослини… І тільки якщо вдуматися і придивитися, можна побачити, що стоять за всіма цими такими звичними змінами важкі фізичні процеси та ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ. А щоб вивчати все живе, треба вміти розв'язувати хімічні рівняння. Основною вимогою при вирівнюванні хімічних рівнянь – пізнання закону збереження числа речовини: 1) число речовини до реакції дорівнює числу речовини пізніше реакції; 2) загальна кількість речовини до реакції дорівнює загальному числу речовини пізніше реакції.

Інструкція

1. Щоб зрівняти хімічний приклад потрібно виконати кілька кроків. рівнянняреакції у всі загальному вигляді. Для цього невідомі показники перед формулами речовин позначити літерами латинського алфавіту(х, y, z, t і тд). Нехай потрібно зрівняти реакцію з'єднання водню та кисню, в результаті якої вийде вода. Перед молекулами водню, кисню та води поставити латинські літери (x, y, z) – показники.

2. Для будь-якого елемента на основі фізичної рівноваги скласти математичні рівняння та отримати систему рівнянь. У вказаному прикладі для водню зліва взяти 2х, тому що у нього є індекс "2", праворуч - 2z, чай у нього теж є індекс "2"., Виходить 2x = 2z, звідси, x = z. Для кисню зліва взяти 2y, тому що є індекс "2", праворуч - z, чай індексу немає, значить він дорівнює одиниці, яку заведено не писати. Виходить, 2y=z і z=0,5y.

Зверніть увагу!
Якщо у рівнянні бере участь більша кількістьхімічних елементів, то завдання не ускладнюється, а зростає в обсязі, чого не варто лякатися.

Корисна порада
Дозволено зрівнювати реакції та за допомогою теорії ймовірності, застосовуючи валентність хімічних елементів.

Порада 4: Як скласти окисно-відновну реакцію

Окисно-відновні реакції - це реакції зі зміною ступенів окислення. Найчастіше буває так, що дано початкові речовини і потрібно написати продукти їхньої взаємодії. Зрідка одна і та ж речовина може в різних середовищахдавати різні фінальні продукти.

Інструкція

1. Залежно не тільки від середовища протікання реакції, а також від ступеня окислення речовина поводиться по-різному. Речовина у вищому ступені окислення незмінно є окислювачем, у нижчої – відновником. Щоб створити кисле середовище зазвичай використовують сірчану кислоту (H2SO4), рідше – азотну(HNO3) і соляну(HCl). При необхідності створити лужне середовище застосовуємо гідроксид натрію (NaOH) та гідроксид калію (KOH). Далі розглянемо деякі приклади речовин.

2. Іон MnO4(-1). У кислому середовищіперетворюється на Mn(+2), безбарвний розчин. Якщо середовище нейтральне, то утворюється MnO2, випадає бурий осад. У лужному середовищіодержуємо MnO4(+2), розчин зеленого кольору.

3. Пероксид водню(H2O2). Якщо вона є окислювачем, тобто. приймає електрони, то в нейтральному та лужному середовищах перетворюється за схемою: H2O2 + 2e = 2OH(-1). У кислому середовищі отримаємо: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O. За умови, що пероксид водню відновник, тобто. віддає електрони, у кислому середовищі утворюється O2, у лужному – O2 + H2O. Якщо H2O2 потрапляє в середу з міцним окислювачем, він буде відновником.

4. Іон Cr2O7 є окислювачем, у кислому середовищі він перетворюється на 2Cr(+3), які мають зелений колір. З іона Cr(+3) у присутності гідроксид-іонів, тобто. у лужному середовищі утворюється CrO4(-2) жовтого кольору.

5. Наведемо приклад складання реакції. KI + KMnO4 + H2SO4 -У цій реакції Mn знаходиться у своєму вищому ступені окислення, тобто є окислювачем, приймаючи електрони. Середовище кисле, на це нам показує сірчана кислота(H2SO4). Відновником тут є I(-1), він віддає електрони, підвищуючи у своїй свою ступінь окислення. Записуємо продукти реакції: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Розставляємо показники методом електронної рівноваги чи методом напівреакції, отримуємо: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Відео на тему

Зверніть увагу!
Не забувайте розставляти показники у реакціях!

Хімічні реакції – це взаємодія речовин, що супроводжується зміною їхнього складу. Іншими словами, речовини, що вступають у реакцію, не відповідають речовинам, які у результаті реакції. Зі подібними взаємодіями людина стикається щогодини, щохвилини. Чай процеси, які у його організмі (дихання, синтез білків, травлення тощо.) – це також хімічні реакції.

Інструкція

1. Будь-яка хімічна реакція має бути записана правильно. Одне з основних вимог – щоб кількість атомів всього елемента речовин, що у лівої частини реакції (їх називають «початкові речовини»), відповідало числу атомів тієї самої елемента в речовинах правої частини (їх називають – «продукти реакції»). Іншими словами, запис реакції має бути зрівняним.

2. Розглянемо певний приклад. Що відбувається, коли на кухні запалюють газову конфорку? Природний газ входить у реакцію з киснем повітря. Ця реакція окислення настільки екзотермічна, тобто супроводжується виділенням тепла, що з'являється полум'я. За допомогою якого ви або готуєте їжу, або розігріваєте вже приготовлену.

3. Для полегшення припустіть, що природний газ складається лише з одного його компонента – метану, що має формулу СН4. Тому що ж скласти та зрівняти цю реакцію?

4. При згоранні вуглецевмісного палива, тобто при окисленні вуглецю киснем утворюється вуглекислий газ. Вам відома його формула: СО2. А що утворюється при окисленні водню, що міститься в метані, киснем? Безперечно, вода у вигляді пари. Вже її формулу знає назубок навіть найдальша від хімії людина: Н2О.

5. Виходить, запишіть у лівій частині реакції початкові речовини: СН4 + О2. У правій, відповідно, будуть продукти реакції: СО2 + Н2О.

6. Завчасний запис цієї хімічної реакції буде подальшим: СН4 + О2 = СО2 + Н2О.

7. Зрівняйте вищенаписану реакцію, тобто виконайте основне правило: число атомів всього елемента в лівій і правій частинах хімічної реакції має бути ідентичним.

8. Ви бачите, що кількість атомів вуглецю збігається, а кількість атомів кисню та водню різна. У лівій частині 4 атома водню, а в правій – лише 2. Отже поставте перед формулою води показник 2. Отримайте: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О.

9. Атоми вуглецю та водню зрівняні, зараз залишилося зробити те саме з киснем. У лівій частині атомів кисню 2, а правій – 4. Поставивши перед молекулою кисню показник 2, отримайте підсумковий запис реакції окислення метану: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Рівняння реакції – умовний запис хімічного процесу, у якому одні речовини перетворюються на інші зі зміною властивостей. Для запису хімічних реакцій застосовують формули речовин та вміння про хімічні властивостіз'єднань.

Інструкція

1. Правильно напишіть формули відповідно до їх найменувань. Скажімо, оксид алюмінію Al?O?, індекс 3 від алюмінію (відповідає його ступеня окислення в цій сполукі) поставте поблизу кисню, а індекс 2 (ступінь окислення кисню) поблизу алюмінію. Якщо рівень окислення +1 чи -1, то індекс не ставиться. Наприклад, вам потрібно записати формулу нітрату амонію. Нітрат - кислотний залишок азотної кислоти (-NO?, с.о. -1), амоній (-NH?, с.о. +1). Отже формула нітрату амонію – NH? NO? Зрідка ступінь окислення вказується в найменуванні сполуки. Оксид сірки (VI) - SO?, оксид кремнію (II) SiO. Деякі примітивні речовини (гази) записуються з індексом 2: Cl?, J?, F?, O?, H? і т.д.

2. Потрібно знати, які речовини входять у реакцію. Видимі знаки реакції: виділення газу, метаморфозу забарвлення та випадання осаду. Найчастіше реакції проходять без видимих ​​змін. Приклад 1: реакція нейтралізації H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?OГідроксид натрію реагує із сірчаною кислотою з утворенням розчинної солі сульфату натрію та води. Іон натрію відщеплюється та з'єднується з кислотним залишком, заміщаючи водень. Реакція відбувається без зовнішніх знаків. Приклад 2: йодоформна проба С? H? OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Реакція йде в кілька етапів. Фінальний результат - випадання кристалів йодоформу жовтого кольору (добротна реакція на спирти). Приклад 3: Zn+K?SO? ? Реакція немислима, т.к. у ряді напруг металів цинк коштує пізніше калію і не може витісняти його із сполук.

3. Закон збереження маси говорить: маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися. Грамотний запис хімічної реакції – половина фурору. Потрібно поставити показники. Почніть зрівнювати з тих сполук, у формулах яких є великі індекси. K?Cr?O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl? + 7 H?O Розставляти показники почніть із біхромату калію, т.к. у його формулі міститься найбільший індекс (7). Така точність у записі реакцій необхідна розрахунку маси, обсягу, концентрації, що виділилася енергії та інших величин. Будьте уважні. Запам'ятайте найчастіше зустрічаються формули кислот і основ, а також кислотні залишки.

Порада 7: Як визначити окислювально-відновні рівняння

Хімічна реакція – це процес перетворення речовин, що відбувається із зміною їх складу. Ті речовини, які вступають у реакцію, називаються початковими, а ті, що утворюються в результаті цього процесу - продуктами. Буває так, що в ході хімічної реакції елементи, що входять до складу початкових речовин, змінюють ступінь окислення. Тобто вони можуть прийняти чужі електрони та віддати свої. І в тому, і в іншому випадку змінюється їхній заряд. Такі реакції називаються окислювально-відновними.

Інструкція

1. Напишіть точне рівняння хімічної реакції, яку ви розглядаєте. Подивіться, які елементи входять до складу початкових речовин і які ступеня окислення цих елементів. Після цього порівняйте ці показники зі ступенями окиснення тих же елементів у правій частині реакції.

2. Якщо рівень окислення змінилася, ця реакція є окислювально-відновною. Якщо ж ступеня окиснення всіх елементів залишилися колишніми – ні.

3. Ось, скажімо, широко відома добротна реакція виявлення сульфат-іона SO4 ^2-. Її суть у тому, що сірчанокисла сіль барію, яка має формулу BaSO4, фактично нерозчинна у воді. При освіті вона миттю випадає як щільного важкого білого осаду. Запишіть якесь рівняння подібної реакції, скажімо, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Виходить, з реакції ви бачите, що, крім осаду сульфату барію, утворився хлорид натрію. Чи є ця реакція окисно-відновною? Ні, не є від того, що жоден елемент, що входить до складу початкових речовин, не змінив свій ступінь окислення. І в лівій, і в правій частині хімічного рівняння барій має ступінь окиснення +2, хлор -1, натрій +1, сірка +6, кисень -2.

5. А ось реакція Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Чи є вона окислювально-відновною? Елементи початкових речовин: цинк (Zn), водень (Н) та хлор (Сl). Подивіться, які їх ступеня окиснення? У цинку вона дорівнює 0 як у будь-якій простій речовині, у водню +1, у хлору -1. А які ступеня окислення цих елементів у правій частині реакції? У хлору вона залишилася непохитною, тобто рівною -1. Але у цинку стала рівною +2, а у водню – 0 (від того, що водень виділився у вигляді простої речовини – газу). Отже, ця реакція є окислювально-відновною.

Відео на тему

Канонічне рівняння еліпса складається з тих міркувань, що сума відстаней від будь-якої точки еліпса до 2-х його фокусів незмінно безперервна. Фіксуючи це значення і рухаючи крапку по еліпсу, можна визначити рівняння еліпса.

Вам знадобиться

• Аркуш паперу, кулькова ручка.

Інструкція

1. Встановіть на площині дві фіксовані точки F1 та F2. Відстань між точками нехай дорівнюватиме якомусь фіксованому значенню F1F2 = 2с.

2. Намалюйте на аркуші паперу пряму координатну пряму осі абсцис і зобразіть точки F2 і F1. Дані точки є фокуси еліпса. Відстань від усієї точки фокусу до початку координат має дорівнювати одному і тому ж значенню, що дорівнює c.

3. Намалюйте вісь ординат, утворивши таким чином декартову систему координат і напишіть основне рівняння, що задає еліпс: F1M + F2M = 2a. Точка М позначає нинішню точку еліпса.

4. Визначте величину відрізків F1M і F2M за допомогою теореми Піфагора. Майте на увазі, що точка М має нинішні координати (x, y) щодо початку координат, а щодо, скажімо, точки F1 точка M має координати (x+c, y), тобто «іксова» координата набуває зсуву. Таким чином, у виразі теореми Піфагора один із доданків має дорівнювати квадрату величини (x+c), або величини (x-c).

5. Підставте вирази для модулів векторів F1M і F2M в основне співвідношення еліпса і зведіть обидві частини рівняння квадрат, заздалегідь перемістивши один з квадратного корінняу праву частину рівняння та розкривши дужки. Після скорочення ідентичних членів поділіть отримане співвідношення на 4a і знову зведіть у другий ступінь.

6. Наведіть подібні члени і зберіть доданки з тим самим множником квадрата «іксової» змінної. Винесіть за дужку квадрат «іксової» змінної.

7. Позначте за квадрат деякої величини (скажімо, b) різницю квадратів величин a і з і поділіть отриманий вираз квадрат цієї нової величини. Таким чином ви отримали канонічне рівняння еліпса, в лівій частині якого сума квадратів координат, поділених на величини осей, а в лівій - одиниця.

Корисна порада
Для того, щоб перевірити виконання завдання, ви можете скористатися законом збереження маси.

Клас: 8

Презентація до уроку

Назад вперед

Увага! Попередній переглядслайдів використовується виключно з ознайомлювальною метою і може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила дана робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:допомогти учням сформувати знання про хімічне рівняння як про умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул.

Завдання:

Освітні:

• систематизувати раніше вивчений матеріал;
• навчати вмінню складати рівняння хімічних реакцій.

Виховні:

• виховувати комунікативні навички (робота у парі, вміння слухати та чути).

Розвиваючі:

• розвивати навчально-організаційні вміння, спрямовані на виконання поставленого завдання;
• розвивати аналітичні навички мислення.

Тип уроку:комбінований.

Обладнання:комп'ютер, мультимедійний проектор, екран, оціночні листи, карта рефлексії, “набір хімічних знаків”, зошит із друкованою основою, реактиви: гідроксид натрію, хлорид заліза(III), спиртовка, тримач, сірники, лист ватману, різнокольорові хімічні знаки.

Презентація уроку (додаток 3)

Структура уроку.

І. Організаційний момент.
ІІ. Актуалізація знань та вмінь.
ІІІ. Мотивація та цілепокладання.
ІV. Вивчення нового матеріалу:
4.1 реакція горіння алюмінію у кисні;
4.2 реакція розкладання гідроксиду заліза (III);
4.3 алгоритм розміщення коефіцієнтів;
4.4 хвилини релаксації;
4.5 розстав коефіцієнти;
V. Закріплення здобутих знань.
VІ. Підбиття підсумків уроку та виставлення оцінок.
VІІ. Домашнє завдання.
VІІІ. Заключне слововчителі.

Хід уроку

Хімічна натура складної частки
визначається натурою елементарних
складових частин,
кількістю їх та
хімічною будовою.
Д.І.Менделєєв

Вчитель.Здрастуйте, хлопці. Сідайте.
Зверніть увагу: у вас на столі лежить зошит із друкованою основою (Додаток 2),в якій ви сьогодні працюватимете, і оціночний лист, у ньому ви фіксуватимете свої досягнення, підпишіть його.

Актуалізація знань та вмінь.

Вчитель.Ми з вами познайомилися з фізичними та хімічними явищами, хімічними реакціями та ознаками їх перебігу. Вивчили закон збереження маси речовин.
Давайте перевіримо ваші знання. Я пропоную вам відкрити зошити з друкарською основою та виконати завдання 1. На виконання завдання вам дається 5 хвилин.

Тест на тему “Фізичні та хімічні явища. Закон збереження маси речовин”.

1.Чим хімічні реакції відрізняються від фізичних явищ?

1. Зміна форми, агрегатного стану речовини.
2. Утворення нових речовин.
3. Зміна розташування.

2. Які ознаки хімічної реакції?

1. Утворення осаду, зміна кольору, виділення газу.

Намагнічування, випаровування, коливання.

Зростання та розвиток, рух, розмноження.

3. Відповідно до якого закону складаються рівняння хімічних реакцій?

1. Закон сталості складу речовини.
2. Закон збереження маси речовини.
3. періодичний закон.
4. Закон динаміки.
5. Закон всесвітнього тяготіння.

4. Закон збереження маси речовини відкрив:

1. Д.І. Менделєєв.
2. Ч. Дарвін.
3. М.В. Ломоносів.
4. І. Ньютон.
5. А.І. Бутлер.

5. Хімічним рівнянням називають:

1. Умовний запис хімічної реакції.

Умовний запис складу речовини.

Запис умови хімічного завдання.

Вчитель.Ви виконали роботу. Я пропоную вам здійснити її перевірку. Поміняйтеся зошитами та здійсніть взаємоперевірку. Увага на екрані. За кожну правильну відповідь – 1 бал. Загальну кількість балів занесіть до оціночних листів.

Мотивація та цілепокладання.

Вчитель.Використовуючи ці знання, ми сьогодні складатимемо рівняння хімічних реакцій, розкриваючи проблему “Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій”

Вивчення нового матеріалу.

Вчитель.Ми звикли вважати, що рівняння це математичний приклад, де є невідоме, і це невідоме потрібно обчислити. А ось у хімічних рівняннях зазвичай нічого невідомого не буває: у них просто записується все формулами: які речовини вступають у реакцію і які виходять у ході цієї реакції. Подивимося досвід.

(Реакція сполуки сірки та заліза.) Додаток 3

Вчитель.З точки зору маси речовин, рівняння реакції сполуки заліза та сірки розуміється наступним чином

Залізо + сірка → сульфід заліза (II) (завдання 2 тпо)

Але у хімії слова відбиваються хімічними знаками. Напишіть це рівняння хімічними символами.

Fe + S → FeS

(Один учень пише на дошці, інші у ТПО.)

Вчитель.Тепер прочитайте.
Учні.Молекула заліза взаємодіє з молекулою сірки, виходить одна молекула сульфіду заліза (II).
Вчитель.У цій реакції бачимо, що кількість вихідних речовин дорівнює кількості речовин продукті реакції.
Завжди слід пам'ятати, що при складанні рівнянь реакцій жоден атом не повинен загубитися або зненацька з'явитися. Тому іноді, записавши всі формули рівняння реакції, доводиться зрівнювати число атомів у кожній частині рівняння – розставляти коефіцієнти. Подивимося ще один досвід

(Горіння алюмінію в кисні.) Додаток 4

Вчитель.Запишемо рівняння хімічної реакції (завдання 3 у ТПО)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Щоб правильно записати формулу оксиду, згадаємо що

Учні.Кисень в оксидах має ступінь окиснення -2, алюміній – хімічний елемент із постійним ступенем окиснення +3. НОК = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Вчитель.Ми, що у реакцію вступає 1 атом алюмінію, утворюється два атома алюмінію. Вступає два атоми кисню, утворюється три атоми кисню.
Просто і красиво, але зневажливо по відношенню до закону збереження маси речовин - вона різна до і після реакції.
Тому нам необхідно розставити коефіцієнти в даному рівнянніхімічної реакції Для цього знайдемо НОК для кисню.

Учні.НОК = 6

Вчитель.Перед формулами кисню та оксиду алюмінію ставимо коефіцієнти, щоб число атомів кисню ліворуч і праворуч дорівнювало 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Вчитель.Тепер отримуємо, що в результаті реакції утворюється чотири атоми алюмінію. Отже, перед атомом алюмінію в лівій частині ставимо коефіцієнт 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ще раз перерахуємо всі атоми до реакції та після неї. Ставимо рівне.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Вчитель.Розглянемо ще один приклад

(Вчитель демонструє досвід із розкладання гідроксиду заліза (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Розставимо коефіцієнти. У реакцію вступає 1 атом заліза, утворюється два атоми заліза. Отже, перед формулою гідроксиду заліза (3) ставимо коефіцієнт 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Отримуємо, що у реакцію вступає 6 атомів водню (2х3), утворюється 2 атоми водню.

Учні. НОК =6. 6/2 = 3. Отже, у формули води ставимо коефіцієнт 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Вчитель.Вважаємо кисень.

Учні.Зліва – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6

Учні.Кількість атомів кисню, що вступили в реакцію, дорівнює кількості атомів кисню, що утворилися в ході реакції. Можна ставити одно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Вчитель.Тепер узагальнемо все сказане раніше і познайомимося з алгоритмом розміщення коефіцієнтів в рівняннях хімічних реакцій.

1. Підрахувати кількість атомів кожного елемента у правій та лівій частині рівняння хімічної реакції.
2. Визначити, який елемент атомів змінюється, знайти НОК.
3. Розділити НОК на індекси – отримати коефіцієнти. Поставити перед формулами.
4. Перерахувати кількість атомів, при необхідності дію повторити.
5. Останнім перевірити кількість атомів кисню.

Вчитель.Ви добре попрацювали і, мабуть, втомилися. Я пропоную вам розслабитися, заплющити очі і згадати якісь приємні моменти життя. У кожного вони різні. Тепер відкрийте очі і зробіть кругові рухи ними спочатку за годинниковою стрілкою, потім проти. Тепер інтенсивно посуньте очима по горизонталі: праворуч – ліворуч, і вертикалі: вгору – вниз.
А зараз активізуємо розумову діяльністьі помасажуємо мочки вух.

Вчитель.Продовжуємо роботу.
У зошитах з друкованою основою виконаємо завдання 5. Працювати ви будете в парах. Вам необхідно розставити коефіцієнти до рівняних хімічних реакцій. На виконання завдання надається 10 хвилин.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Вчитель.Перевіримо виконання завдання ( вчитель опитує та виводить на слайд правильні відповіді). За кожен правильно поставлений коефіцієнт – 1 бал.
Із завданням ви впоралися. Молодці!

Вчитель.Тепер повернімося до нашої проблеми.
Хлопці, як ви вважаєте, чи є закон збереження маси речовин основою складання рівнянь хімічних реакцій.

Учні.Так, під час уроку ми довели, що закон збереження маси речовин – основа складання рівнянь хімічних реакцій.

Закріплення знань.

Вчитель.Усі основні питання ми вивчили. Тепер виконаємо невеликий тест, який дозволить побачити, як ви опанували тему. Ви повинні на нього відповідати лише “так” чи “ні”. На роботу дається 3 хвилини.

Твердження.

1. У реакції Ca + Cl 2 → CaCl 2 коефіцієнти непотрібні.(Так)
2. У реакції Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коефіцієнт цинку 2. (Ні)
3. У реакції Ca + O 2 → CaO коефіцієнт оксиду кальцію 2.(Так)
4. У реакції CH 4 → C + H 2 коефіцієнти не потрібні.(Ні)
5. У реакції CuO+H2 → Cu+H2O коефіцієнт у міді 2. (Ні)
6. У реакції C + O 2 → CO коефіцієнт 2 треба поставити і в оксиду вуглецю (II) і у вуглецю. (Так)
7. У реакції CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коефіцієнти не потрібні.(Так)

Вчитель.Перевіримо виконання роботи. За кожну правильну відповідь – 1 бал.

Підсумок уроку.

Вчитель.Ви впоралися добре із завданням. Зараз підрахуйте загальну кількість набраних балів за урок та поставте собі оцінку згідно з рейтингом, який ви бачите на екрані. Здайте мені оціночні листи для виставлення вашої оцінки до журналу.

Домашнє завдання.

Вчитель.Наш урок добіг кінця, в ході якого ми змогли довести, що закон збереження маси речовин є основою для складання рівнянь реакцій, і навчилися складати рівняння хімічних реакцій. І, як фінальна точка, запишіть домашнє завдання

§ 27, упр. 1 – для тих, хто отримав оцінку “3”
упр. 2 – для тих, хто отримав оцінку “4”
упр. 3 – для тих, хто отримав оцінку“5”

Заключне слово вчителя.

Вчитель.Я дякую вам за урок. Але перш ніж ви залишите кабінет, зверніть увагу на таблицю (вчитель вказує на лист ватману із зображенням таблиці та різнокольоровими хімічними знаками).Ви бачите хімічні знаки різного кольору. Кожен колір символізує ваш настрій. Я пропоную вам скласти свою таблицю хімічних елементів (вона відрізнятиметься від ПСХЕ Д.І.Менделєєва) – таблицю настрою уроку. Для цього ви повинні підійти до нотного листа, взяти один хімічний елемент, згідно з тією характеристикою, яку ви бачите на екрані, і прикріпити до комірки таблиці. Я зроблю це першою, показавши свою комфортність від роботи з вами.

F Мені було на уроці комфортно, я отримав відповідь на всі питання, що цікавлять мене.

F На уроці я досяг мети наполовину.
F Мені на уроці було нудно, я нічого не впізнав нового.

Схема хімічної реакції.

Існує кілька способів запису хімічних реакцій. За «словесною» схемою реакції ви ознайомилися в § 13.

Наводимо ще один приклад:

сірка + кисень -> сірчистий газ.

Ломоносов та Лавуазьє відкрили закон збереження маси речовин при хімічній реакції. Він формулюється так:

Пояснимо, чому масипопелу та прожареної міді відрізняються від мас паперу та міді до її нагрівання.

У процесі горіння паперу бере участь кисень, що міститься у повітрі (рис. 48, а).

Отже, в реакцію вступають дві речовини. Крім попелу, утворюються вуглекислий газ і вода (у вигляді пари), які потрапляють у повітря та розсіюються.

Мал. 48. Реакції паперу (а) та міді (б) з киснем

Антуан-Лоран Лавуазьє (1743-1794)

Видатний французький хімік, один із засновників наукової хімії. Академік Паризької академії наук. Ввів у хімію кількісні (точні) методи дослідження. Експериментально визначив склад повітря і довів, що горіння – це реакція речовини з киснем, а вода – з'єднання Гідрогену з Оксигеном (1774 – 1777).

Склав першу таблицю простих речовин(1789), запропонувавши фактично класифікацію хімічних елементів. Незалежно від М. В. Ломоносова відкрив закон збереження маси речовин за хімічних реакцій.

Мал. 49. Досвід, що підтверджує закон Ломоносова - Лавуазьє: а - початок досвіду; б - закінчення досвіду

Їхня маса перевищує масу кисню. Тому маса попелу менша за масу паперу.

При нагріванні міді кисень повітря з'єднується з нею (рис. 48, б). Метал перетворюється на речовину чорного кольору (його формула - CuO, але в звання - купрум(П) оксид). Очевидно, що маса продукту реакції має перевищувати масу міді.

Прокоментуйте досвід, зображений на малюнку 49, та зробіть висновок.

Закон як форма наукових знань.

Відкриття законів у хімії, фізиці, інших науках відбувається після проведення вченими багатьох експериментів та аналізу отриманих результатів.

Закон – це узагальнення об'єктивних, незалежних від людини зв'язків між явищами, властивостями тощо.

Закон збереження маси речовин за хімічної реакції - найважливіший закон хімії. Він поширюється попри всі перетворення речовин, які у лабораторії, й у природі.

Хімічні закони дають можливість прогнозувати властивості речовин та перебіг хімічних реакцій, регулювати процеси у хімічній технології.

Щоб пояснити закон, висувають гіпотези, які перевіряють з допомогою відповідних експериментів. Якщо одна з гіпотез підтверджується, її основі створюють теорію. У старших класах ви ознайомитеся із кількома теоріями, які розробили вчені-хіміки.

Загальна маса речовин при хімічній реакції не змінюється тому, що атоми хімічних елементів під час реакції не виникають і не зникають, а відбувається тільки їхнє перегрупування. Іншими словами,
кількість атомів кожного елемента до реакції дорівнює кількості його атомів після реакції. Про це вказують схеми реакцій, наведені на початку параграфа. Замінимо в них стрілки між лівими та правими частинами на знаки рівності:

Такі записи називають хімічними рівняннями.

Хімічне рівняння - це запис хімічної реакції за допомогою формул реагентів та продуктів, що узгоджується із законом збереження маси речовин.

Існує багато схем реакцій, які не відповідають закону Ломоносова - Лавуазьє.

Наприклад, схема реакції утворення води:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

В обох частинах схеми міститься однакова кількість атомів гідрогена, але різна кількість атомів оксигену.

Перетворимо цю схему на хімічне рівняння.

Для того щоб у правій частині було 2 атоми оксигену, поставимо перед формулою води коефіцієнт 2:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Тепер праворуч стало чотири атоми Гідрогену. Щоб така сама кількість атомів Гідрогену була і в лівій частині, запишемо перед формулою водню коефіцієнт 2. Отримуємо хімічне рівняння:

2Н2 + O2 = 2Н20.

Таким чином, щоб перетворити схему реакції на хімічне рівняння, потрібно підібрати коефіцієнти для кожної речовини (у разі потреби), записати їх перед хімічними формуламита замінити стрілку на знак рівності.

Можливо, хтось із вас складе таке рівняння: 4Н 2 + 20 2 = 4Н 2 0. У ньому ліва та права частини містять однакові кількості атомів кожного елемента, але всі коефіцієнти можна зменшити, розділивши на 2. Це слід зробити.

Це цікаво

Хімічне рівняння має багато з математичним.

Нижче наведено різні способи запису розглянутої реакції.

Перетворіть схему реакції Cu + O 2 -> CuO на хімічне рівняння.

Виконаємо більш складне завдання: перетворимо на хімічне рівняння схему реакції

У лівій частині схеми - атом Алюмінію, а в правій - 2. Поставимо перед формулою металу коефіцієнт 2:

Атомів Сульфура праворуч утричі більше, ніж ліворуч. Запишемо в лівій частині перед формулою сполуки Сульфура коефіцієнт 3:

Тепер у лівій частині кількість атомів Гідрогену дорівнює 3 2 = 6, а в правій - тільки 2. Для того щоб і праворуч їх було 6, поставимо перед формулою водню коефіцієнт 3 (6: 2 = 3):

Порівняємо кількість атомів оксигену в обох частинах схеми. Вони однакові: 3 4 = 4*3. Замінимо стрілку на знак рівності:

Висновки

Хімічні реакції записують за допомогою схем реакцій та хімічних рівнянь.

Схема реакції містить формули реагентів та продуктів, а хімічне рівняння – ще й коефіцієнти.

Хімічне рівняння узгоджується із законом збереження маси речовин Ломоносова - Лавуазьє:

маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції.

Атоми хімічних елементів під час реакцій не з'являються і не зникають, а відбувається лише їхнє перегрупування.

?
105. Чим відрізняється хімічне рівняння схеми реакції?

106. Розставте пропущені коефіцієнти у записах реакцій:

107. Перетворіть на хімічні рівняння такі схеми реакцій:

108. Складіть формули продуктів реакцій та відповідні хімічні рівняння:

109. Замість точок запишіть формули простих речовин і складіть хімічні рівняння:

Зверніть увагу, що бір і вуглець складаються з атомів; фтор, хлор, водень та кисень – з двоатомних молекул, а фосфор (білий) – з чотирихатомних молекул.

110. Прокоментуйте схеми реакцій та перетворите їх на хімічні рівняння:

111. Яка маса негашеного вапна утворилася при тривалому прожарюванні 25 г крейди, якщо відомо, що виділилося 11 г вуглекислого газу?

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. – К.: ВЦ «Академія», 2008. – 136 с.: іл.

Зміст уроку конспект уроку та опорний каркас презентація уроку інтерактивні технології акселеративні методи навчання Практика тести, тестування онлайн завдання та вправи домашні завдання практикуми та тренінги питання для дискусій у класі Ілюстрації відео- та аудіоматеріали фотографії, картинки графіки, таблиці, схеми комікси, притчі, приказки, кросворди, анекдоти, приколи, цитати Доповнення шпаргалки фішки для допитливих статті (МАН) література основна та додаткова словник термінів Удосконалення підручників та уроків виправлення помилок у підручнику заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів календарні плани навчальні програмиметодичні рекомендації

Хімія – це наука про речовини, їх властивості та перетворення .
Тобто, якщо з навколишніми речовинами нічого не відбувається, то це не стосується хімії. Але що означає «нічого не відбувається»? Якщо в полі нас раптом застала гроза, і ми всі промокли, як то кажуть «до нитки», то це не перетворення: адже одяг був сухим, а став мокрим.

Якщо, наприклад взяти залізний цвях, обробити його напилком, а потім зібрати залізна тирса (Fe) , то це так само не перетворення: був цвях – став порошок. Але якщо після цього зібрати прилад та провести одержання кисню (Про 2): нагріти перманганат калію(КМПО 4)і зібрати в пробірку кисень, а потім в неї помістити розпечені «до червона» ці залізні тирсу, то вони спалахнуть яскравим полум'ям і після згоряння перетворяться на порошок бурого кольору. І це так само перетворення. То де ж хімія? Незважаючи на те, що в цих прикладах змінюється форма (залізний цвях) та стан одягу (сухий, мокрий) – це не перетворення. Справа в тому, що сам по собі цвях як був речовиною (залізо), так ним і залишився, незважаючи на іншу свою форму, а воду від дощу як увібрала наш одяг, так потім його і випарувала в атмосферу. Сама вода не змінилася. То що таке перетворення з погляду хімії?

Перетвореннями з погляду хімії називаються такі явища, що супроводжуються зміною складу речовини. Візьмемо як приклад той самий цвях. Не важливо, яку форму він набув після обробки напилком, але після того, як зібрані від нього залізна тирсапомістили в атмосферу кисню - він перетворився на оксид заліза(Fe 2 O 3 ) . Значить, щось таки змінилося? Так, змінилося. Була речовина цвях, але під впливом кисню сформувалася нова речовина – оксид елементазаліза. Молекулярне рівнянняцього перетворення можна відобразити такими хімічними символами:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Для непосвяченої в хімії людини відразу виникають питання. Що таке "молекулярне рівняння", що таке Fe? Чому поставлені цифри "4", "3", "2"? Що таке маленькі цифри «2» та «3» у формулі Fe 2 O 3 ? Це означає, що час у всьому розібратися по порядку.

Хімічні елементи знаки.

Незважаючи на те, що хімію починають вивчати у 8-му класі, а деякі навіть раніше, багатьом відомий великий російський хімік Д. І. Менделєєв. І, звичайно ж, його знаменита «Періодична система хімічних елементів». Інакше простіше її називають «Таблиця Менделєєва».

У цій таблиці, у порядку, розташовуються елементи. На цей час їх відомо близько 120. Назви багатьох елементів нам були відомі ще давно. Це залізо, алюміній, кисень, вуглець, золото, кремній. Раніше ми не замислюючись, застосовували ці слова, ототожнюючи їх з предметами: залізний болт, алюмінієвий дріт, кисень в атмосфері, золоте кільце і т.д. і т.д. Але насправді всі ці речовини (болт, дріт, кільце) складаються з відповідних елементів. Весь феномен полягає в тому, що елемент не можна доторкнутися, взяти в руки. Як же так? У таблиці Менделєєва вони є, а взяти їх не можна! Так, саме так. Хімічний елемент – це абстрактне (тобто абстрактне) поняття, і використовують у хімії, втім як та інших науках, для розрахунків, складання рівнянь, під час вирішення завдань. Кожен елемент відрізняється від іншого тим, що для нього характерна своя електронна конфігураціяатома.Кількість протонів в ядрі атома дорівнює кількості електронів у його орбіталях. Наприклад, водень – елемент №1. Його атом складається з 1-го протону та 1-го електрона. Гелій – елемент №2. Його атом складається з 2-х протонів та 2-х електронів. Літій – елемент №3. Його атом складається з 3-х протонів та 3-х електронів. Дармштадтій – елемент №110. Його атом складається з 110 протонів і 110 електронів.

Кожен елемент позначається певним символом, латинськими літерами, і має певне прочитання у перекладі латинського. Наприклад, водень має символ «Н»читається як «гідрогеніум» або «аш». Кремній має символ Si читається як силіціум. Ртутьмає символ "Нg"і читається як «гідаргірум». І так далі. Всі ці позначення можна знайти у будь-якому підручнику хімії за 8-й клас. Для нас зараз головне усвідомити те, що при складанні хімічних рівнянь необхідно оперувати вказаними символами елементів.

Прості та складні речовини.

Позначаючи одиничними символами хімічних елементів різні речовини (Hg ртуть, Fe залізо, Cu мідь, Zn цинк, Al алюміній) ми по суті позначаємо прості речовини, тобто речовини, що складаються з атомів одного виду (що містять одну й ту саму кількість протонів і нейтронів в атомі). Наприклад, якщо у взаємодію вступають речовини залізо та сірка, то рівняння набуде наступної форми запису:

Fe + S = FeS (2)

До простих речовин відносяться метали (К, Na, Mg, Ag), а так само неметали (S, P, Si, Cl 2 , N 2 , O 2 , H 2). Причому слід звернути
особливу увагу те що, що це метали позначаються одиничними символами: К, Ва, Са, Аl, V, Mg і т.д., а неметали – або простими символами: C,S,P чи можуть мати різні індекси, які вказують на їх молекулярна будова: H 2 , Сl 2 , Про 2 , J 2 , P 4 , S 8 . Надалі це матиме дуже велике значенняпри складанні рівнянь. Зовсім не важко здогадатися, що складними речовинами є речовини, утворені з атомів різного виду, наприклад,

1). Оксиди:
оксид алюмінію Al 2 O 3 ,

оксид натрію Na 2 O,
оксид міді CuO,
оксид цинку ZnO,
оксид титану Ti 2 O 3 ,
чадний газабо оксид вуглецю (+2) CO,
оксид сірки (+6) SO 3

2). Підстави:
гідроксид заліза(+3) Fe(OH) 3 ,
гідроксид міді Cu(OH) 2 ,
гідроксид калію або луг каліюКOH,
гідроксид натрію NaOH.

3). Кислоти:
соляна кислота HCl,
сірчиста кислота H 2 SO 3 ,
азотна кислота HNO 3

4). Солі:
тіосульфат натрію Na 2 S 2 O 3 ,
сульфат натріюабо глауберова сіль Na 2 SO 4 ,
карбонат кальціюабо вапнякСаCO 3,
хлорид міді CuCl 2

5). Органічні речовини:
ацетат натріюСН 3 СООNa,
метанСН 4 ,
ацетиленЗ 2 Н 2 ,
глюкозаЗ 6 Н 12 Про 6

Нарешті, як ми з'ясували структуру різних речовин, можна розпочинати складання хімічних рівнянь.

Хімічний рівняння.

Саме слово «рівняння» похідне від слова «зрівняти», тобто. розділити щось на рівні частини. У математиці рівняння становлять чи не сутність цієї науки. Наприклад, можна навести таке просте рівняння, в якому ліва і права частини дорівнюватимуть «2»:

40: (9 + 11) = (50 х 2): (80 - 30);

І в хімічних рівняннях той самий принцип: ліва і права частини рівняння повинні відповідати однаковим кількостям атомів, що беруть у них елементи. Або якщо наводиться іонне рівняння, то в ньому число частиноктак само має відповідати цій вимогі. Хімічним рівнянням називається умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та математичних знаків. Хімічне рівняння за своєю суттю відбиває ту чи іншу хімічну реакцію, тобто процес взаємодії речовин, у яких виникають нові речовини. Наприклад, необхідно написати молекулярне рівнянняреакції, в якій беруть участь хлорид баріюСl 2 і сірчана кислота H 2 SO 4. Внаслідок цієї реакції утворюється нерозчинний осад – сульфат барію SO 4 і соляна кислотаНСl:

Сl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НСl (3)

Насамперед необхідно усвідомити, що велика цифра«2», що стоїть перед речовиною НСl називається коефіцієнтом, а малі цифри «2», «4» під формулами ВаСl 2 , H 2 SO 4 ,BaSO 4 називаються індексами. І коефіцієнти та індекси в хімічних рівняннях виконують роль множників, а не доданків. Щоб правильно записати хімічне рівняння, необхідно розставити коефіцієнти у рівнянні реакції. Тепер приступимо до підрахунку атомів елементів у лівій та правій частинах рівняння. У лівій частині рівняння: в речовині Сl 2 містяться 1 атом барію (В), 2 атоми хлору (Сl). У речовині H 2 SO 4: 2 атоми водню (Н), 1 атом сірки (S) та 4 атоми кисню (О) . У правій частині рівняння: у речовині BaSO 4 1 атом барію (В) 1 атом сірки (S) та 4 атоми кисню (О), у речовині НСl: 1 атом водню (Н) та 1 атом хлору (Сl). Звідки випливає, що у правій частині рівняння кількість атомів водню та хлору вдвічі менша, ніж у лівій частині. Отже, перед формулою НСl у правій частині рівняння необхідно встановити коефіцієнт «2». Якщо тепер скласти кількості атомів елементів, що беруть участь у даній реакції, і ліворуч і праворуч, то отримаємо наступний баланс:

У обох частинах рівняння кількості атомів елементів, що у реакції, рівні, отже воно складено правильно.

Хімічні рівняння та хімічні реакції

Як ми з'ясували, хімічні рівняння є відбитком хімічних реакцій. Хімічними реакціями називаються такі явища, у яких відбувається перетворення одних речовин на інші. Серед їх різноманіття можна виділити два основні типи:

1). Реакції з'єднання
2). Реакції розкладання.

У переважній більшості хімічні реакції належать до реакцій приєднання, оскільки з окремо взятим речовиною рідко можуть відбуватися зміни у його складі, якщо вона піддається впливам ззовні (розчиненню, нагріванню, дії світла). Ніщо так не характеризує хімічне явище або реакцію, як зміни, що відбуваються при взаємодії двох і більше речовин. Такі явища можуть здійснюватися спонтанно і супроводжуватися підвищенням чи зниженням температури, світловими ефектами, зміною кольору, утворенням осаду, виділенням газоподібних продуктів, шумом.

Для наочності наведемо кілька рівнянь, що відбивають процеси реакцій сполуки, у яких виходять хлорид натрію(NaCl), хлорид цинку(ZnCl 2), осад хлориду срібла(AgCl), хлорид алюмінію(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

СuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Сu (5)

AgNO 3 + КCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3Н 2 Про (7)

Серед реакцій сполуки слід особливо відзначити наступні : заміщення (5), обміну (6), і як окремий випадок реакції обміну – реакцію нейтралізації (7).

До реакцій заміщення відносяться такі, при здійсненні якої атоми простої речовини замінюють атоми одного з елементів у складній речовині. У прикладі (5) атоми цинку заміщають з розчину СuCl 2 атоми міді, при цьому цинк переходить в розчинну сіль ZnCl 2 а мідь виділяється з розчину в металевому стані.

До реакцій обміну ставляться такі реакції, у яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами. У разі реакції (6) розчинні солі AgNO 3 та КCl при зливанні обох розчинів утворюють нерозчинний осад солі AgCl. При цьому вони обмінюються своїми складниками – катіонами та аніонами. Катіони калію К + приєднуються до аніонів NO 3, а катіони срібла Ag + - до аніонів Cl-.

До особливого, окремого випадку, реакцій обміну відноситься реакція нейтралізації. До реакцій нейтралізації відносяться такі реакції, у процесі яких кислоти реагують з основами, у результаті утворюється сіль та вода. У прикладі (7) соляна кислота HCl , реагуючи з основою Al(OH) 3 утворює сіль AlCl 3 та воду. При цьому катіони алюмінію Al 3+ від основи обмінюються з аніонами Сl від кислоти. У результаті відбувається нейтралізація соляної кислоти

До реакцій розкладання відносяться такі, при якому з одного складного утворюються два і нові простих або складних речовин, але більш простого складу. Як реакції можна навести такі, у процесі яких розкладаються 1). Нітрат калію(КNO 3) з утворенням нітриту калію (КNO 2) та кисню (O 2); 2). Перманганат калію(KMnO 4): утворюються манганат калію (До 2 МnO 4), оксид марганцю(MnO 2) та кисень (O 2); 3). Карбонат кальцію або мармур; у процесі утворюються вуглекислийгаз(CO 2) та оксид кальцію(СаО)

2КNO 3 = 2КNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = До 2 МnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
СаCO 3 = CaO + CO 2 (10)

У реакції (8) з складної речовиниутворюється одне складне та одне просте. У реакції (9) – два складні та одне просте. У реакції (10) – дві складні речовини, але простіших за складом

Розкладаються всі класи складних речовин:

1). Оксиди: оксид срібла 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Гідроксиди: гідроксид заліза 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Кислоти: сірчана кислота H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Солі: карбонат кальціюСаCO 3 = СаO + CO 2 (14)

5). Органічні речовини: спиртове бродіння глюкози

З 6 Н 12 О 6 = 2С 2 Н 5 ОH + 2CO 2 (15)

Згідно з іншою класифікацією, всі хімічні реакції можна розділити на два типи: реакції, що йдуть з виділенням теплоти, їх називають екзотермічні, та реакції, що йдуть з поглинанням теплоти – ендотермічні. Критерієм таких процесів є тепловий ефект реакції.Як правило, до екзотермічним реакціямвідносяться реакції окиснення, тобто. взаємодії з киснем, наприклад згоряння метану:

СН 4 + 2O 2 = СО 2 + 2Н 2 Про + Q (16)

а до ендотермічних реакцій - реакції розкладання, що вже наводяться вище (11) - (15). Знак Q в кінці рівняння вказує на те, чи виділяється теплота в процесі реакції (+Q) або поглинається (-Q):

СаCO 3 = СаO+CO 2 - Q (17)

Можна також розглядати всі хімічні реакції на кшталт зміни ступеня окислення, що у їх перетвореннях елементів. Наприклад, реакції (17) які у ній елементи не змінюють свої ступеня окислення:

Са +2 C +4 O 3 -2 = Са +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

А в реакції (16) елементи змінюють свої ступені окислення:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Реакції такого типу відносяться до окисно-відновним . Вони розглядатимуться окремо. Для складання рівнянь щодо реакцій такого типу необхідно використовувати метод напівреакційта застосовувати рівняння електронного балансу.

Після приведення різних типів хімічних реакцій можна приступати до принципу складання хімічних рівнянь, інакше, добору коефіцієнтів у лівій та правій їх частинах.

Механізми складання хімічних рівнянь.

До якого типу не належала та чи інша хімічна реакція, її запис (хімічне рівняння) має відповідати умові рівності кількості атомів до реакції і після реакції.

Існують такі рівняння (17), які вимагають зрівнювання, тобто. розміщення коефіцієнтів. Але в більшості випадків, як у прикладах (3), (7), (15), необхідно робити дії, спрямовані на вирівнювання лівої та правої частин рівняння. Якими принципами необхідно керуватися в таких випадках? Чи існує якась система у підборі коефіцієнтів? Існує і не одна. До таких систем належать:

1). Підбір коефіцієнтів за заданими формулами.

2). Складання по валентностях реагуючих речовин.

3). Складання за ступенями окиснення реагуючих речовин.

У першому випадку вважається, що нам відомі формули реагуючих речовин як до реакції, так і після. Наприклад, дано таке рівняння:

N 2 + О 2 →N 2 О 3 (19)

Вважається, що доки не встановлено рівність між атомами елементів до реакції і після, знак рівності (=) у рівнянні не ставиться, а замінюється стрілкою (→). Тепер приступимо до власне зрівнювання. У лівій частині рівняння є 2 атоми азоту (N 2) і два атоми кисню (О 2), а в правій – два атоми азоту (N 2) і три атоми кисню (О 3). За кількістю атомів азоту його зрівнювати не треба, але по кисню необхідно досягти рівності, оскільки до реакції їх брали участь два атоми, а після реакції стали три атоми. Складемо таку схему:

до реакції після реакції
Про 2 Про 3

Визначимо найменше кратне між даними кількостями атомів, це буде «6».

Про 2 Про 3
\ 6 /

Розділимо це число у лівій частині рівняння по кисню на «2». Отримаємо число «3», поставимо його в рівняння, що розв'язується:

N 2 + 3О 2 →N 2 О 3

Також розділимо число «6» для правої частини рівняння на «3». Отримаємо число «2», так само поставимо його в рівняння, що розв'язується:

N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Кількості атомів кисню і в лівій і правій частинах рівняння стали рівні, відповідно по 6 атомів:

Але кількість атомів азоту в обох частинах рівняння не відповідатиме один одному:

У лівій – два атоми, у правій – чотири атоми. Отже, щоб досягти рівності, необхідно подвоїти кількість азоту в лівій частині рівняння, поставивши коефіцієнт «2»:

Таким чином, рівність по азоту дотримано і в цілому, рівняння набуде вигляду:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 Про 3

Тепер у рівнянні можна замість стрілки поставити знак рівності:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Наведемо інший приклад. Дано наступне рівняння реакції:

Р + Cl 2 → РCl 5

У лівій частині рівняння є 1 атом фосфору (Р) і два атоми хлору (Cl 2), а правій – один атом фосфору (Р) і п'ять атомів кисню (Cl 5). За кількістю атомів фосфору його зрівнювати не треба, але по хлору необхідно досягти рівності, оскільки до реакції їх брало участь два атоми, а після реакції стало п'ять атомів. Складемо таку схему:

до реакції після реакції
Cl 2 Cl 5

Визначимо найменше кратне між даними кількостями атомів, це буде «10».

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Розділимо це число у лівій частині рівняння по хлору на «2». Отримаємо число «5», поставимо його в рівняння, що розв'язується:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

Також розділимо число «10» для правої частини рівняння на «5». Отримаємо число «2», так само поставимо його в рівняння, що розв'язується:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

Кількості атомів хлору і в лівій і правій частинах рівняння стали рівні, відповідно по 10 атомів:

Але кількість атомів фосфору в обох частинах рівняння не відповідатиме один одному:

Отже, щоб досягти рівності, необхідно подвоїти кількість фосфору в лівій частині рівняння, поставивши коефіцієнт «2»:

Таким чином, рівність за фосфором дотримано і в цілому, рівняння набуде вигляду:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

При складанні рівнянь за валентностями необхідно дати визначення валентностіта встановити значення для найбільш відомих елементів. Валентність - це одне з раніше застосовуваних понять, в даний час у ряді шкільних програмне використовується. Але з його допомогою легше пояснити принципи складання рівнянь хімічних реакцій. Під валентністю розуміють число хімічних зв'язків, які той чи інший атом може утворювати з іншим або іншими атомами. . Валентність немає знака (+ чи -) і позначається римськими цифрами, зазвичай, над символами хімічних елементів, наприклад:

Звідки беруться ці значення? Як їх застосовувати при складанні хімічних рівнянь? Числові значення валентностей елементів збігаються з їх номером групи Періодичної системихімічних елементів Д. І. Менделєєва (Таблиця 1).

Для інших елементів значення валентностейможуть мати інші значення, але ніколи не більше за номер групи, в якій вони розташовані. Причому для парних номерів груп (IV і VI) валентності елементів приймають лише парні значення, а непарних – можуть мати як парні, і непарні значення (Таблица.2).

Звичайно ж, значення валентностей для деяких елементів мають винятки, але в кожному конкретному випадку ці моменти зазвичай обмовляються. Тепер розглянемо загальний принципскладання хімічних рівнянь по заданим валентностям тих чи інших елементів. Найчастіше цей метод прийнятний у разі складання рівнянь хімічних реакцій сполуки простих речовин, наприклад, при взаємодії з киснем ( реакції окислення). Допустимо, необхідно відобразити реакцію окислення алюмінію. Але нагадаємо, що метали позначаються одиничними атомами (Al), а неметали, що знаходяться в газоподібному стані- З індексами «2» - (Про 2). Спочатку напишемо загальну схему реакції:

Al + Про 2 →AlО

На цьому етапі ще не відомо, яке правильне написаннямає бути у оксиду алюмінію. І саме на даному етапі нам на допомогу прийде знання валентностей елементів. Для алюмінію та кисню проставимо їх над передбачуваною формулою цього оксиду:

III II
Al Про

Після чого «хрест» на «хрест» у цих символів елементів поставимо внизу відповідні індекси:

III II
Al 2 Про 3

Склад хімічної сполуки Al 2 Про 3 визначено. Подальша схема рівняння реакції набуде вигляду:

Al+ Про 2 →Al 2 Про 3

Залишається лише зрівняти ліву та праву його частини. Вчинимо таким самим способом, як у разі складання рівняння (19). Кількості атомів кисню зрівняємо, вдаючись до знаходження найменшого кратного:

до реакції після реакції

Про 2 Про 3
\ 6 /

Розділимо це число у лівій частині рівняння по кисню на «2». Отримаємо число «3», поставимо його в рівняння, що розв'язується. Також розділимо число «6» для правої частини рівняння на «3». Отримаємо число «2», так само поставимо його в рівняння, що розв'язується:

Al + 3О 2 → 2Al 2 Про 3

Щоб досягти рівності по алюмінію, необхідно скоригувати його кількість у лівій частині рівняння, поставивши коефіцієнт «4»:

4Al + 3О 2 → 2Al 2 Про 3

Таким чином, рівність по алюмінію та кисню дотримано і в цілому, рівняння набуде остаточного вигляду:

4Al + 3О 2 = 2Al 2 Про 3 (22)

Застосовуючи метод валентностей, можна прогнозувати, яка речовина утворюється в процесі хімічної реакції, як виглядатиме її формула. Припустимо, в реакцію сполуки вступили азот та водень з відповідними валентностями III та I. Напишемо загальну схему реакції:

N 2 + Н 2 → N

Для азоту та водню проставимо валентності над передбачуваною формулою цієї сполуки:

Як і раніше «хрест» на «хрест» у цих символів елементів поставимо внизу відповідні індекси:

III І
N Н 3

Подальша схема рівняння реакції набуде вигляду:

N 2 + Н 2 → NН 3

Зрівнюючи вже відомим способом, через найменше кратне для водню, що дорівнює «6», отримаємо шукані коефіцієнти, і рівняння в цілому:

N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 (23)

При складанні рівнянь по ступеням окисленняреагують речовин необхідно нагадати, що ступенем окиснення того чи іншого елемента називається кількість прийнятих або відданих у процесі хімічної реакції електронів. Ступінь окислення у сполукахв основному чисельно збігається зі значеннями валентностей елемента. Але вирізняються знаком. Наприклад, для водню валентність дорівнює I, а ступінь окиснення (+1) або (-1). Для кисню валентність дорівнює II, а ступінь окиснення (-2). Для азоту валентності рівні I,II,III,IV,V, а ступеня окислення (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) і т.д. . Ступені окислення елементів, що найчастіше застосовуються в рівняннях, наведені в таблиці 3.

У разі реакцій сполуки принцип складання рівнянь за ступенями окислення такий самий, як і при складанні за валентностями. Наприклад, наведемо рівняння реакції окиснення хлору киснем, у якій хлор утворює сполуку зі ступенем окиснення +7. Запишемо передбачуване рівняння:

Cl 2 + Про 2 → ClО

Поставимо над передбачуваною сполукою ClО ступеня окислення відповідних атомів:

Як і в попередніх випадках встановимо, що шукана формула з'єднаннянабуде вигляду:

7 -2
Cl 2 Про 7

Рівняння реакції набуде наступного вигляду:

Cl 2 + Про 2 → Cl 2 Про 7

Зрівнюючи по кисню, знайшовши найменше кратне між двома і семи, що дорівнює «14», встановимо в результаті рівність:

2Cl 2 + 7О 2 = 2Cl 2 Про 7 (24)

Дещо інший спосіб необхідно застосовувати зі ступенями окиснення при складанні реакцій обміну, нейтралізації, заміщення. У ряді випадків надається важко дізнатися: які сполуки утворюються при взаємодії складних речовин?

Як дізнатися: що вийде у процесі реакції?

Справді, як дізнатися: які продукти реакції можуть виникнути під час конкретної реакції? Наприклад, що утворюється при взаємодії нітрату барію та сульфату калію?

(NО 3) 2 + К 2 SO 4 → ?

Можливо К 2 (NО 3) 2 + SO 4 ? Або + NО 3 SO 4 + К 2 ? Чи ще щось? Звичайно ж, в процесі цієї реакції утворюються сполуки: SO 4 і КNО 3 . А де це відомо? Як правильно написати формули речовин? Почнемо з того, що найчастіше не береться до уваги: ​​з самого поняття «реакція обміну». Це означає, що з даних реакціях речовини змінюються друг з одним складовими частинами. Оскільки реакції обміну здебільшого здійснюються між основами, кислотами або солями, то частинами, якими вони будуть змінюватися, є катіони металів (Na + , Mg 2+ ,Al 3+ ,Ca 2+ ,Cr 3+), іонів Н + або ВІН - , аніонів – залишків кислот, (Cl - , NO 3 2- , SO 3 2- , SO 4 2- , CO 3 2- , PO 4 3-). Загалом реакцію обміну можна навести в наступному записі:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Де Kt1 і Kt2 – катіони металів (1) та (2), а An1 та An2 – відповідні їм аніони (1) та (2). При цьому обов'язково треба враховувати, що у з'єднаннях до реакції та після реакції на першому місці завжди встановлюються катіони, а аніони – на другому. Отже, якщо вступить у реакцію хлорид каліюі нітрат сріблаобидва в розчиненому стані

KCl + AgNO 3 →

то в процесі її утворюються речовини KNO 3 і AgCl і відповідне рівняння набуде вигляду:

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

При реакціях нейтралізації протони від кислот (Н+) з'єднуватимуться з аніонами гідроксилу (ОН-) з утворенням води (Н2О):

НCl + КОН = КCl + Н 2 O (27)

Ступені окислення катіонів металів та заряди аніонів кислотних залишківвказані в таблиці розчинності речовин (кислот, солей та основ у воді). По горизонталі наведено катіони металів, а по вертикалі – аніони кислотних залишків.

Виходячи з цього, при складанні рівняння реакції обміну, необхідно спочатку в лівій його частині встановити ступеня окислення тих, хто приймає в цьому хімічному процесічастинок. Наприклад, потрібно написати рівняння взаємодії між хлоридом кальцію і карбонатом натрію. Складемо вихідну схему цієї реакції:

СаCl + NaСО3 →

Са 2+ Cl - + Nа + СО 3 2- →

Здійснивши вже відому дію «хрест»-на-«хрест», визначимо реальні формули вихідних речовин:

СаCl 2 + Nа 2 3 →

Виходячи з принципу обміну катіонами і аніонами (25), встановимо попередні формули речовин, що утворюються в ході реакції:

СаCl 2 + Na 2 СО 3 → СаСО 3 + NaCl

Над їхніми катіонами та аніонами проставимо відповідні заряди:

Са 2+ 3 2 - + Nа + Cl -

Формули речовинзаписані правильно, відповідно до зарядів катіонів та аніонів. Складемо повне рівняння, зрівнявши ліву та праву його частини по натрію та хлору:

СаCl 2 + Nа 2 СО 3 = СаСО 3 + 2NаCl (28)

Як інший приклад наведемо рівняння реакції нейтралізації між гідроксидом барію та ортофосфорною кислотою:

ВАОН + НРО 4 →

Над катіонами та аніонами проставимо відповідні заряди:

2+ ВІН - + Н + РВ 4 3- →

Визначимо реальні формули вихідних речовин:

(ОН) 2 + Н 3 РО 4 →

Виходячи з принципу обміну катіонами і аніонами (25), встановимо попередні формули речовин, що утворюються в ході реакції, враховуючи, що при реакції обміну однією з речовин обов'язково повинна бути вода:

(ОН) 2 + Н 3 РО 4 → 2+ РО 4 3- + Н 2 O

Визначимо правильний запис формули солі, що утворилася у процесі реакції:

(ОН) 2 + Н 3 РО 4 → 3 (РО 4) 2 + Н 2 O

Зрівняємо ліву частину рівняння по барію:

3 (ОН) 2 + Н 3 РО 4 → 3 (РО 4) 2 + Н 2 O

Оскільки в правій частині рівняння залишок ортофосфорної кислоти взятий двічі (РО 4) 2 , то зліва необхідно також подвоїти її кількість:

3 (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → 3 (РО 4) 2 + Н 2 O

Залишилося привести у відповідність кількість атомів водню та кисню у правій частині води. Так як ліворуч загальна кількість атомів водню дорівнює 12, то праворуч воно так само повинно відповідати дванадцяти, тому перед формулою води необхідно поставити коефіцієнт"6" (оскільки в молекулі води вже є 2 атоми водню). По кисню так само дотримано рівність: зліва 14 і праворуч 14. Отже, рівняння має правильну форму запису:

3 (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

Можливість здійснення хімічних реакцій

Світ складається з безлічі речовин. Незлічимо так само кількість варіантів хімічних реакцій між ними. Але чи можемо ми, написавши на папері те чи інше рівняння, стверджувати, що йому відповідатиме хімічна реакція? Існує помилкова думка, що якщо правильно розставити коефіцієнтив рівнянні, воно буде здійсненно і на практиці. Наприклад, якщо взяти розчин сірчаної кислотиі опустити в нього цинк, то можна спостерігати процес виділення водню:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Але якщо в цей розчин опустити мідь, то процес виділення газу спостерігатися не буде. Реакція неможлива.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

У випадку, якщо буде взята концентрована сірчана кислота, вона реагуватиме з міддю:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2Н 2 O (31)

У реакції (23) між газами азотом та воднем спостерігається термодинамічна рівновага,тобто. скільки молекуламіаку NН 3 утворюється в одиницю часу, стільки ж їх і розпадеться назад на азот та водень. Зміщення хімічної рівновагиможна досягти підвищенням тиску і зниженням температури

N 2 + 3Н 2 = 2NН 3

Якщо взяти розчин гідроксиду каліюі прилити до нього розчин сульфату натрію, то ніяких змін спостерігатися не буде, реакція не здійсниться:

КОН + Na 2 SO 4 ≠

Розчин хлориду натріюпри взаємодії з бромом не утворюватиме бром, незважаючи на те, що дана реакція може бути віднесена до реакції заміщення:

NaCl + Br 2 ≠

У чому причини таких невідповідностей? Справа в тому, що виявляється недостатньо лише правильно визначати формули сполук, необхідно знати специфіку взаємодії металів з кислотами, вміло користуватися таблицею розчинності речовин, знати правила заміщення серед активності металів і галогенів. У цій статті викладаються лише основні принципи як розставити коефіцієнти у рівняннях реакцій, як написати молекулярні рівняння, як визначити склад хімічної сполуки.

Хімія, як наука, надзвичайно різноманітна та багатогранна. У наведеній статті відображена лише мала частина процесів, що відбуваються в реальному світі. Не розглянуті типи термохімічні рівняння, електроліз,процеси органічного синтезуі багато багато іншого. Але про це у наступних статтях.

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Запис хімічної взаємодії, Що відображає кількісну та якісну інформацію про реакцію, називають рівнянням хімічних реакцій. Записується реакція хімічними та математичними символами.

Основні правила

Хімічні реакції припускають перетворення одних речовин (реагентів) на інші (продукти реакції). Це відбувається завдяки взаємодії зовнішніх електронних оболонокречовин. У результаті початкових сполук утворюються нові.

Щоб виразити хід хімічної реакції графічно, використовуються певні правила складання та написання хімічних рівнянь.

У лівій частині пишуться початкові речовини, які взаємодіють між собою, тобто. підсумовуються. При розкладанні однієї речовини записується його формула. У правій частині записуються отримані під час хімічної реакції речовини. Приклади записаних рівнянь із умовними позначеннями:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (конц.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 .

Коефіцієнти перед хімічними формулами демонструють кількість молекул речовини. Одиниця не ставиться, але мається на увазі. Наприклад, рівняння Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 показує, що з однієї молекули барію та двох молекул води виходить по одній молекулі гідроксиду барію та водню. Якщо перерахувати кількість водню, то справа, і зліва вийде чотири атоми.

Позначення

Для складання рівнянь хімічних реакцій необхідно знати певні позначення, що показують, як відбувається реакція. У хімічних рівняннях використовуються такі знаки:

• → - незворотна, пряма реакція (йде в один бік);
• ⇄ або ↔ - реакція оборотна (протікає в обидві сторони);
• - Виділяється газ;
• ↓ - випадає осад;
• hν - висвітлення;
• t° - температура (може вказуватися кількість градусів);
• Q – тепло;
• Е(тв.) – тверда речовина;
• Е(газ) або Е(г) – газоподібна речовина;
• Е(конц.) – концентрована речовина;
• Е(водн.) - водний розчинречовини.

Мал. 1. Випадання осаду.

Замість стрілки (→) може встановлюватися знак рівності (=), який показує дотримання закону збереження речовини: і ліворуч, і праворуч кількість атомів речовин однакова. Під час вирішення рівнянь спочатку ставиться стрілка. Після розрахунку коефіцієнтів та рівняння правої та лівої частини під стрілкою підводять межу.

Умови реакції (температура, освітлення) вказуються зверху знака протікання реакції (→,⇄). Також зверху підписуються формули каталізаторів.

Мал. 2. Приклади умов реакції.

Які бувають рівняння

Хімічні рівняння класифікуються за різними ознаками. Основні методи класифікації представлені у таблиці.

Ознака	Реакції	Опис	приклад
По зміні кількості реагентів та кінцевих речовин	Заміщення	З простої та складної речовини утворюються нові прості та складні речовини	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	З'єднання	Декілька речовин утворюють нову речовину	З + Про 2 = СО 2
	Розкладання	З однієї речовини утворюється кілька речовин	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Іонного обміну	Обмін складовими частинами (іонами)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Щодо виділення тепла	Екзотермічні	Виділення тепла	З + 2H 2 = СH 4 + Q
	Ендотермічні	Поглинання тепла	N 2 + O 2 → 2NO – Q
За типом енергетичної дії	Електрохімічні	Дія електричного струму
	Фотохімічні	Дія світла
	Термохімічні	Висока температура
За агрегатним станом	Гомогенні	Одинаковий стан	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Гетерогенні	Різний стан	4Н 2 Про (ж) + 3Fe (т) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Існує поняття хімічної рівноваги, властиве лише оборотним реакціям. Це стан, при якому швидкості прямої та зворотної реакції, а також концентрації речовин рівні. Такий стан характеризується константою хімічної рівноваги.

При зовнішній дії температури, тиску, світла реакція може зміщуватися у бік зменшення чи збільшення концентрації певної речовини. Залежність константи рівноваги від температури виражається за допомогою рівнянь ізобари та ізохори. Рівняння ізотерми відбиває залежність енергії та константи рівноваги. Ці рівняння показують напрямок протікання реакції.

Мал. 3. Рівняння ізобари, ізохори та ізотерми.

Що ми дізналися?

В уроці хімії 8 класу було розглянуто тему рівнянь хімічних реакцій. Складання та написання рівнянь відображає перебіг хімічної реакції. Існують певні позначення, що показують стан речовин та умови протікання реакції. Виділяють кілька видів хімічних реакцій за різними ознаками: за кількістю речовини, агрегатним станом, поглинанням енергії, енергетичним впливом.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.3. Усього отримано оцінок: 386.