Хімічні процеси. Хімічні процеси. За тепловим ефектом реакції

Про найзначніших речі не будемо судити занадто швидко.

Геракліт

хімічний процес(Від лат. processus- просування) являє собою послідовну зміну станів речовини, тісний зв'язок наступних один за одним стадій розвитку, що представляє безперервне, єдиний рух. Вчення про хімічні процеси - це область науки, в якій існує найбільш глибоке взаємопроникнення фізики, хімії та біології. Хімічні процеси поділяються на: гомо-і гетерогенні(залежно від агрегатного стану реагують систем), екзо-і ендотермічні(В залежності від кількості що виділяється і поглинається теплоти), окислювальні, відновлювальні(В залежності від ставлення до кисню) і ін.

Всі процеси, які протікають навколо нас, можна об'єднати в три великі групи.

1. Мимовільні процеси, які можна вико
вать для отримання енергії або здійснення роботи. умовами
протікання самовільних процесів або законами термо
динаміки, що характеризуються їх, є: а) в ізольованій
системі, т. е. в системі, для якої виключений будь-який матеріальних
ний або енергетичний обмін з навколишнім середовищем, сума
всіх видів енергії є величина постійна; б) зміна
ентальпії (тепловий ефект процесу, АН) залежить тільки від
виду та стану вихідних речовин і продуктів і не залежить
від шляху переходу. Він носить назву закону Гесса і сформул
ваний їм в 1840 р

2. Процеси, для здійснення яких потрібно витрата
енергії або вчинення роботи.

3. Самоорганізація хімічної системи, т. Е. Самопроіз
вільний процес, що проходить без зміни енергетичного
запасу системи, відбувається тільки в напрямку, при якому

порядок в системі збільшується, т. е. де ентропія зменшується.

Здатність до взаємодії різних хімічних реагентів визначається не тільки їх атомно-молекулярною структурою, але й умовами протікання хімічних реакцій. Процес перетворення одних речовин в інші називається хімічною реакцією. До умов протікання хімічних процесів ставляться насамперед термодинамічні фактори, що характеризують залежність реакцій від температури, тиску і деяких інших умов. На швидкість хімічної реакції також впливають такі умови і параметри:

1) природареагуючих речовин (наприклад, лужні метали розчиняються у воді з утворенням лугів і виділенням водню і реакція протікає при звичайних умовах моментально, а цинк, залізо та інші реагують повільно і з освітою оксидів, а благородні метали не реагують взагалі);

2) температура. При підвищенні температури на кожні 10 ° С швидкість реакції збільшується в 2-4 рази (правило Вант-Гоффа). З багатьма речовинами кисень починає реагувати з помітною швидкістю вже при звичайній температурі (повільне окислення). При підвищенні температури починається бурхлива реакція (горіння);

3) концентрація.Для речовин у розчиненому стані і газів швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації реагуючих речовин. Горіння речовин в чистому кисні відбувається інтенсивніше, ніж в повітрі, де концентрація кисню майже в 5 разів менше. Тут справедливий закон діючих мас: При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин;

4) площа поверхні реагування.Для речовин у твердому стані швидкість прямо пропорційна поверхні реагуючих речовин. Залізо і сірка в твердому стані реагують досить швидко лише при попередньому подрібненні і перемішуванні: горіння хмизу і поліна;

5) каталізатор.Швидкість реакції залежить від каталізаторів, речовин які прискорюють хімічні реакції, Але самі при цьому не витрачаються. Розкладання бертолетової солі і пероксиду водню прискорюється в присутності оксиду марганцю (IV) і ін.

Для вступу в хімічну реакцію необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, відповідний енергії активації, можливість накопичення якої сильно залежить від температури. Багато реакції довгий час не можуть закінчитися. У такому випадку говорять, що реакція досягла хімічного рівноваги. Хімічна система знаходиться в стані рівноваги, якщо виконуються наступні три умови:

1) в системі не відбувається енергетичних змін (Н \u003d 0);

2) не відбувається змін ступеня безладу (S \u003d 0);

3) не змінюється ізобарний потенціал (J \u003d 0).

Вант-Тофф, використовуючи термодинамічний підхід, класифікував хімічні реакції, а також сформулював основні положення хімічної кінетики. Хімічна кінетика вивчає швидкості протікання хімічних реакцій. Лешательє сформулював закон зміщення хімічної рівноваги в хімічних реакціях під впливом зовнішніх факторів - температури, тиску та ін. Відповідно до принципу Ле Шательє, якщо на систему, що знаходиться в стані хімічної рівноваги, виявляється зовнішній вплив (змінюється температура, тиск або концентрація), то положення рівноваги хімічної реакції зміщується в ту сторону, яка послаблює дане вплив.

Хімічні реакції класифікують за зміни якості вихідних речовин і продуктів реакції на такі види:

реакції з'єднання- реакції, при яких з декількох речовин утворюється одна речовина, більш складне, ніж вихідні;

реакції розкладання- реакції, при яких з одного складного речовини утворюється кілька речовин;

реакції заміщення- реакції, при яких атоми одного елемента заміщають атом іншого елемента в складній речовині і при цьому утворюються два нових - просте і складне;

реакції обміну- реакції, при яких реагуючі речовини обмінюються своїми складовими частинами, в результаті

чого з двох складних речовин утворюються два нових складних речовини.

за тепловому ефекту хімічні реакції можна поділити на екзотермічні- з виділенням теплоти і ендотермічні- з поглинанням теплоти. З урахуванням явища каталізу реакції можуть бути каталітичні- із застосуванням каталізаторів і некаталітичні- без застосування каталізаторів. За ознакою оборотності реакції ділять на оборотніі незворотні.

В.Оствальд, досліджуючи умови хімічної рівноваги, прийшов до відкриття явища каталізу. Виявилося, що у великій мірі характер і особливо швидкість реакцій залежать від кінетичних умов, які визначаються наявністю каталізаторів та інших добавок до реагентів, а також впливом розчинників, стінок реактора та інших умов. явище каталізу- селективного прискорення хімічних процесів в присутності речовин (каталізаторів), які беруть участь в проміжних процесах, але регенеруються в кінці реакції, широко використовується в промисловості, наприклад фіксація азоту і водню, контактний спосіб виробництва сірчаної кислоти і багато інших. Вперше синтез аміаку був здійснений в 1918 р на основі робіт Габера, К. Боша та А. Мітташа за допомогою каталізатора, що представляє собою металеве залізо з добавками оксидів калію і алюмінію, при температурі 450-550 ° Сі тиску 300-1000 атмосфер. В даний час велику увагу приділяють застосуванню металоорганічних і металокомплексних каталізаторів, які вирізняються високими селективність і вибірковістю дії. Той же самий процес синтезу аміаку при використанні металоорганічного каталізатора вдалося здійснити при звичайній температурі (18 ° С) і нормальному атмосферному тиску, Що відкриває великі перспективи у виробництві мінеральних азотних добрив. Особливо велика роль каталізу в органічному синтезі. Найбільшим успіхом у цьому напрямку треба визнати отримання штучного синтетичного каучуку з етилового спирту, здійснене радянським академіком С. В. Лебедєвим в 20-х роках XX століття.

Ферменти, або біокаталізатори, грають виняткову роль в біологічних процесах і технології речовин рослинного і тваринного походження, а також в медицині. В даний час відомо понад 750 ферментів, і їх число щороку збільшується. Ферменти є біфункціонального і поліфункціональними каталізаторами, так як тут має місце узгоджене вплив двох або кількох груп каталізаторів різної природи в складі активного центру ферменту на поляризацію певних зв'язків субстрату. Ця ж концепція лежить в основі каталітичного дії ферменту і теорії кінетики дії ферментів. Головна відмінність ферментів від інших каталізаторів полягає у виключно високій активності і яскраво вираженою специфічності.

самоорганізація хімічних систем в біологічні, їх єдність і взаємозв'язок підтверджує синтез органічних сполук з неорганічних. У 1824 р німецький хімік Ф. Велер, учень Берцеліуса, вперше отримав з неорганічного диціану N-C-C-N при нагріванні його з водою щавлеву кислоту ноос-СООН - органічна сполука. Також було отримано нове органічна речовина - сечовина (карбамід) з ціаністого амонію. У 1854 році у Франції М. Бертло синтетичним шляхом отримав жир. Найбільшим успіхом хімії 50-60-х рр. XX ст. з'явився перший синтез простих білків - гормону інсуліну і ферменту рібонуклерози.

Хімічна реакція- це перетворення одного або декількох вихідних речовин в відрізняються від них за хімічним складом або будові речовини. Вихідні речовини, всупают в хімічну реакцію, називаються реагентами . Речовини, що утворюються при взаємодії реагентів називаються продуктами реакції . На відміну від ядерних реакцій, при хімічних реакціях не змінюється ні загальне число атомів в реагує системі, ні ізотопний склад хімічних елементів. Це пов'язано з тим, що хімічні процеси не зачіпають ядер атомів, що входять до складу молекул реагентів. Ці процеси здійснюються за рахунок взаємодії валентних електронів і супроводжуються зміною будови зовнішніх електронних оболонок атомів реагентів.

За кількістю і складом вихідних речовин і продуктів реакції виділяють чотири основні типи хімічних реакцій:

 cоедіненія – з декількох простих або складних речовин утворюється одне складне: 2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

 розкладання - зі складного речовини утворюється кілька простих або складних речовин: 2H 2 O \u003d 2H g + O 2;

 заміщення-атом простого речовини заміщає один з атомів складного:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu;

 обміна – складні речовини обмінюються своїми складовими частинами:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d НСl + NaHSO 4.

За зміною ступеня окислення атомів виділяють:

 реакції без зміни ступеня окислення (наприклад, реакції іонного обміну):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

 реакції з зміною ступеня окислення (окислювально-відновні реакції): H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl.

За тепловим ефектом виділяють реакції:

 екзотермічні- реакції, що протікають з виділенням енергії:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 + Q;

 ендотермічні- реакції, що супроводжуються поглинанням енергії:

СаСО 3 \u003d СаО + СО 2 - Q.

за необхідність присутності інших речовин виділяють реакції:

 каталітичні- йдуть тільки за участю каталізаторів: SO 2 + O 2 SO 3;

 некаталітичні- йдуть без участі каталізаторів: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

за оборотності виділяють реакції:

 незворотні- протікають до повного перетворення вихідних речовин у продукти, при незворотною реакції в розчині утворюється малодиссоциирующие речовина - осад, газ, вода: BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl;

 оборотні- протікають як в сторону отримання продуктів реакції, так і в бік отримання вихідних речовин: N 2 + 3H 2 ↔2CO 2.

Здатність до взаємодії різних хімічних реагентів визначається не тільки їх атомарному-молекулярною структурою, але й умовами протікання хімічних реакцій. До них відносяться термодинамічні фактори (температура, тиск і ін.) І кінетичні (все, що пов'язано з переносом речовин, утворенням їх проміжних форм). Їх вплив на хімічні реакції розкривається на концептуальному рівні хімії, який узагальнено називають вченням про хімічних процесах .

Вчення про хімічні процеси є областю глибокого взаємопроникнення фізики,хімії та біології.Дійсно, в основі цього вчення лежать хімічна термодинаміка і кінетика, Які в рівній мірі відносяться і до хімії, і до фізики. А жива клітина, досліджувана біологічною наукою, є в той же час мікроскопічний хімічний реактор, в якому відбуваються перетворення, багато з яких хімія вивчає і намагається реалізувати в макроскопічному масштабі. Таким чином, людина розкриває глибокий зв'язок, який існує між фізичними, хімічними і біологічними явищами, і одночасно переймає у живої природи досвід, необхідний йому для отримання нових речовин і матеріалів.

Більшість сучасних хімічних технологій реалізується з використанням каталізаторів - речовин, які збільшують швидкість реакції, не витрачаючись в ній.

У сучасній хімії також отримало розвиток напрямок, принципом якого є енергетична активація реагенту (тобто подача енергії ззовні) до стану повного розриву вихідних зв'язків. В даному випадку мова йде про великих енергіях. Це так звана хімія екстремальних станів, Що використовує високі температури, великі тиску, випромінювання з великою величиною енергії кванта (ультрафіолетове, рентгенівське, гамма-випромінювання). До цієї області відносяться плазмохімія(Хімія на основі плазмового стану реагентів), а також технології, в яких активація процесу досягається за рахунок спрямованих електронних або іонних пучків (Еліон технології).

Хімія екстремальних станів дозволяє отримувати речовини і матеріали, унікальні за своїми властивостями: композитні матеріали, високотемпературні сплави і металеві порошки, нітриди, силіциди та карбіди тугоплавких металів, різноманітні за своїми властивостями покриття.

При вирішенні різноманітних термодинамічних задач використовують особливі функції - термодинамічні потенціали.Знаючи вираз термодинамічних потенціалів, через незалежні параметри системи можна обчислити і інші характеристики процесів. Наведемо деякі з них.

Підставивши у вираз для першого закону термодинаміки dQ= dU+ dA формули для роботи dA= pdVі кількості теплоти в оборотному процесі dQ= TdS, отримаємо dU= TdS– pdV (1).

Цей вислів, що об'єднує перше і друге початку термодинаміки, є полнимдіфференціалом внутрішньої енергії, а загальне рівняння для повного диференціала таке:

Зіставивши його з виразом (1), отримаємо:

Отже, приватна похідна від внутрішньої енергії по ентропії дорівнює температурі, взята з протилежним знаком похідна за обсягом дорівнює тиску, а сама внутрішня енергія є термодинамічним потенціалом. Інший термодинамічний потенціал ввів Г. Гельмгольц (1877). Він показав, що функція F = U– TS, Звана вільної енергією, може бути критерієм термодинамічної рівноваги.

Знайдемо повний диференціал вільної енергії: dF= dU– TdS– SdT, Тоді, використовуючи вираз (1), можна записати: dF= TdS– pdV– TdS– SdT= – SdT– pdV. З огляду на (як і раніше), що dF є повним диференціалом від змінних Tі V, отримуємо:

.

Фізичний сенс вільної енергії Fясний з виразу для dF. при T= const dT= 0, тоді dF= – pdV= – dA, Тобто зменшення вільної енергії дорівнює роботі, яку здійснюють системою в ізотермічному процесі. Збереження постійної температури тіла у живих організмів дозволяє вважати, що вироблена ними робота здійснюється за рахунок зменшення вільної енергії.

Важливим для хімічних процесів є і термодинамічний потенціал, так звана функція Гіббса (G): G= F+ pV= U– TS+ pV. Продифференцировав, отримаємо: dG= dU– TdS– SdT+ pdV+ VdP. З урахуванням рівняння (1) останнє рівняння можна переписати так: dG= TdS– pdV– TdS– SdT+ pdV+ Vdp= – SdT+ Vdp. Порівнюючи отримане рівняння з виразом для повного диференціала, запишемо:

.

Потенціал Гіббса використовують при розрахунках ентропії і обсягу в ізобарно-ізотермічних процесах. При прагненні системи до рівноваги в незворотному ізобарно-ізотермічному процесі dQ  TdS, І для диференціала Гіббса використовують вже замість написаного вище рівності наступне: dG– SdT+ VdP. Але оскільки в цьому процесі dT = 0,dp \u003d 0, то і dG 0. І це буде виконуватися до встановлення рівноважного стану, коли і dG стане дорівнює нулю. Можна сказати, що в нерівноважних ізобарно-ізотермічних процесах функція Гіббса зменшується до мінімуму в стані рівноваги. В ізотермічних процесах, що відбуваються без зміни обсягу, убуває також потенціал Гельмгольца - вільна енергія.

При зміні числа частинок в системі вводять так званий хімічний потенціал(). Тоді замість рівняння (1) слід писати: dU= TdS– pdV+ dN. тут dN – зміна числа частинок в системі. Відповідно зміняться і вирази для інших потенціалів: dF= – SdT– pdV+ dN,dG= – SdT+ Vdp+ dN. Тоді для хімічного потенціалу при постійних парах відповідних параметрів ( S,V), (T,V), (T,p) Можна записати:

.

Отже, термодинамічний потенціал дорівнює зміні потенціалу, що припадає на одну частинку у відповідному процесі. І реакція можлива, якщо вона супроводжується зменшенням величини потенціалу. Коли камінь падає в поле тяжіння, зменшується його потенційна енергія. Подібний процес спостерігається і в хімічній реакції: коли вона йде, її вільна енергія переходить на більш низький рівень. У цих прикладах аналогія повна, оскільки немає зміни ентропії. Але в хімічних реакціях зміна ентропії необхідно враховувати, і можливість реакції ще не означає, що вона піде мимовільно. Термодинаміка пояснює: реакція піде тільки при зменшенні енергії речовин і збільшенні ентропії. Ентропія зростає, так як в малої молекулі розташування атомів менш впорядковано, ніж у великій.

Але реальні процеси і стани найчастіше є нерівновагими, а системи -Відкритий. Такі процеси розглядаються в нерівноважної термодинаміки.

Хімічні процеси лежать в основі хімічної технології, яка представляє собою науку про найбільш економічних методах і засобах масової хімічної переробки природного і сільськогосподарської сировини в продукти споживання і продукти, що застосовуються в інших галузях матеріального виробництва.

Все, що пов'язано з витрачанням матеріальних ресурсів у народному господарстві, На три чверті залежить від використання хімічних знань і застосування хімічної технології, «хімічних навичок». Більш гого, сучасна хімічна технологія, використовуючи досягнення інших природничих наук - прикладної механіки, матеріалознавства і кібернетики, вивчає і розробляє сукупність фізичних і хімічних процесів, машин і апаратів, оптимальні шляхи здійснення цих процесів та управління ними в багатьох галузях промишленно1 про виробництва різних речовин, продуктів, матеріалів і виробів. Хімічна технологія є науковою основою нафтохімічної, коксохімічної, Целль-Лозно-бумаяшой, харчової, мікробіологічної промисловості, промисловості будівельних матеріалів, Чорної і кольорової металургії та інших галузей.

В останні десятиліття хіміко технологічні процеси використовуються практично у всіх галузях промислового виробництва.

Хіміко-технологічний процес(XTII) можна розділити на три взаємопов'язані стадії:

Підведення реагуючих речовин в зону реакції;

Власне хімічні реакції;

Відведення отриманих продуктів із зони реакції.

Підведення реагуючих речовинможе здійснюватися абсорбцією, адсорбцією або десорбцією газів, конденсацією парів, плавленням твердих компонентів або розчиненням їх в рідині, випаровуванням рідин або сублімацією твердих речовин (Див. Подпара1рафи 4.2.3, 4.2.4).

хімічні реакціїяк другий етап ХТП зазвичай протікають в декілька послідовних чи паралельних стадій, що призводять до отримання основного продукту, а також ряду побічних продуктів (відходів), що утворюються при взаємодії домішок з основними вихідними речовинами. При аналізі ж виробничих процесів часто враховують не всі реакції, а лише ті з них, які мають визначальний вплив на якість і кількість одержуваних цільових продуктів.

Відведення отриманих продуктів із зони реакціїможе відбуватися аналогічно підводу, в тому числі за допомогою дифузії, конвекції і переходу речовини з однієї фази (газової, твердої, рідкої) в іншу. При цьому загальна швидкість технологічного процесу визначається швидкістю одного з трьох складових елементарних процесів, що протікає повільніше інших.

Розрізняють такі різновиди хіміко-технологічних процесів:

Гомогенні і гетерогенні (можуть бути екзотермічні і ендотермічними, оборотними і необоротними);

електрохімічні;

Каталітичні.

гомогеннимипроцесаминазивають такі, в яких всі реагують речовини перебувають в одній якій-небудь фазі: газової (г), твердої (т), рідкої (ж). У цих процесах реакція зазвичай протікає швидше, ніж в гетерогенних. В цілому механізм всього технологічного процесу в гомогенних системах простіше, як і управління процесом. З цієї причини на практиці часто прагнуть до проведення саме гомогенних процесів, тобто переводять реагують компоненти в будь-яку одну фазу.

В гетерогенних процесах беруть участь речовини, що знаходяться в різних станах (фазах), тобто в двох або трьох фазах. Прикладами двофазових систем можуть бути: г - (не змішуються); г - т; ж - т; т - т (різновидні). У виробничій практиці найчастіше зустрічаються системи г - ж, г - т, ж - т. Нерідко процеси протікають в складних гетерогенних системах (г - ж - т, г - т - т, ж - т - т).

До гетерогенним процесам ставляться горіння (окислення) твердих речовин і рідин, розчинення металів в кислотах і лугах і ін.

Всі хімічні процеси протікають або з виділенням, або з поглинанням теплоти: перші називаються екзотермічні,другі - ендотермічними.кількість що виділяється

мій або поглинається при цьому теплоти називають тепловим ефектом процесу (теплоти процесу).

Теоретично все хімічні реакції, що здійснюються в ХТП, оборотні. Залежно від умов вони можуть протікати як в прямому, так і в зворотному напрямках. У багатьох випадках рівновагу в реакціях повністю зміщується в бік продуктів реакції, а зворотна реакція, як правило, не протікає. З цієї причини технологічні процеси діляться на оборотніі незворотні.Останні протікають лише в одному напрямку.

електрохімічні процесивідносяться до такої науки, як електрохімія, яка розглядає і вивчає процеси перетворення хімічної енергії в електричну і навпаки. Оскільки електричний струм - це переміщення електричних зарядів, зокрема електронів, то основна увага електрохімія зосереджує на реакціях, в яких електрони переходять від однієї речовини до іншої. Такі реакції в хімії називаються окисно-відновними.

прикладами здійснення переходу хімічної енергії в електричнуможуть служити гальванічні елементи, призначені для одноразового електричного розряду: безперервного або переривчастого. Після розряду вони втрачають працездатність. різновидом гальванічних елементів є акумуляторні батареї, наприклад, свинцевий акумулятор. На відміну від гальванічних елементів, працездатність акумулятора після розряду можна відновити шляхом пропускання через нього постійного струму від зовнішнього джерела.

процеси переходу електричної енергії в хімічнуназиваються електролізом. Згідно іонної теорії електролізу, проходження постійного електричного струму через електроліт здійснюється за допомогою іонів. На електродах, що підводять електрострум, відбувається перенесення електронів до іонів або від них. При цьому в електричному полі позитивно заряджені іони (катіони) рухаються до катода, негативно заряджені (аніони) - до анода. На катоді відбувається відновлення, на аноді - окислення іонів або молекул, що входять до складу електрона.

Електроліз знайшов широке застосування в таких основних промислових процесах: витяг металів (алюмінію, цинку, частково міді); очищення (рафінування) металів (міді, цинку та ін.); нанесення гальванічних покриттів; анодування (оксидування) поверхонь.

Нанесення гальванічних покриття (електроосадження) здійснюється на катоді. Катод в цьому випадку занурюється в

електроліт, що містить іони електроосаждаемого металу. Як же анода використовується електрод з того металу, яким наносять покриття.

Метод електроосадження включає гальваностегію - нанесення покриття товщиною 5-50 мм і гальванопластику - отримання порівняно товстих, але легко відділяються шарів.

Гальваностегію використовують для захисту виробів від корозії, підвищення їх зносостійкості, надання їм можливості відбивати світло, електропровідності, термостійкості, антіфрік-ціонності і інших властивостей, а також для декоративного оздоблення.

Гальванопластика дозволяє отримувати копії, воспросізво-дящие найдрібніші подробиці малюнка або рельєфу поверхні.

Анодування, або анодне оксидування - це утворення на поверхні металу шару його оксиду при електролізі. Цьому процесу зазвичай піддають сплави на основі легких металів. Утворені шари оксидів можуть бути тонкими, або бар'єрними (менше 1 мкм), і товстими - фазовими, або емалеподобнимі (десятки і сотні мкм). структури і хімічний склад оксидів залежать від природи металу, електроліту і умов процесу. При цьому на одному і тому ж металі можна отримувати фазові оксиди з різною структурою, а отже, і з різними властивостями (твердістю, забарвленням, електричну провідність і т.д.). Тонкі шари використовують в основному в радіоелектроніці. Фазові шари захищають метал від корозії, забезпечують зносостійкість виробів, утворюють прозорі або кольорові декоративні покриття.

Каталітичні процеси,звані катализом, здійснюються з метою зміни швидкості хімічних реакцій.

Розрізняють позитивний і негативний каталіз, в залежності від того, прискорює каталізатор реакцію або уповільнює її. Як правило, термін «Каталіз *визначається як прискорення реакції, в той час як речовини, її уповільнюють, називаються інгібіторами.

Важливими компонентами промислових каталізаторів є промотори- речовини, додавання яких до каталізатора в малих кількостях (зазвичай частках відсотка) збільшує його активність, селективність чи стійкість.

Речовини, дія яких на каталізатор призводить до зниження його активності або повного припинення каталітичного дії, називаються каталитическими отрутами.

В якості каталізаторів в промисловості найчастіше застосовують платину, залізо, нікель, кобальт і їхні оксиди, оксид ванадію (V), алюмосилікати, деякі мінеральні киць-

лоти і солі; каталізатори використовуються як в окисно-відновних, так і кислотно-основних реакціях.

Каталітичні процеси, викликані перенесенням електронів, належать до окисно-відновного каталізу. Він застосовується у виробництві аміаку, азотної кислоти, Сірчаної кислоти і ін.

До кислотно-основного каталізу ставляться каталітичний крекінг, гідратація, дегідратація, багато реакції ізомеризації, конденсації органічних речовин.

У промисловості зустрічається і так званий поліфункціональний каталіз, в якому має місце суміщення розглянутих вище двох найважливіших видів каталізу.