Хімічні властивості. Ставлення металів до кислот Кислота метал сіль водень

I) Кислота + метал \u003d сіль

1. Ті, хто стоїть до Н метали в ряду напруженості витісняють з сильних кислот Н.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2. Ті, хто стоїть після Н метали витісняють інші гази.

3Cu + 8HNO 3 (разб) \u003d 3Сu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Кислота + підставу (Р-я нейтролізаціі)

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Кислота + основний оксид

H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Кислоти реагують з солями,якщо реагує кислота сильніше, ніж сіль або якщо утворюється осад.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Отримання.

1. Кісл.оксід + вода

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3

2. безкисневі кислоти

o Взаємодія простих речовин

o При дії на солі сильними кислотами, виділяються більш слабкі.

K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S

8.Солі, їх класифікації, хімічні властивості і отримання.

солі -складні речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків.

Класифікація.

1.Средняя солі- все атоми водню в кислоті заміщені металом.

2.Кіслие солі - в повному обсязі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво- або багатоосновні кислоти. одноосновні кислоти кислих солей давати не можуть: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 ит. д.

3. солі основні - можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп підстав кислотними залишками: Аl (OH) SO 4, Zn (OH) Cl і т.д.

4. подвійні солі - атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 і т.д.

комплексні солі

Хімічні властивості.

Некоториесолі розкладаються при нагріванні

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2) Сіль + кислота \u003d нова сіль і нова кислота. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша ніж сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) Сіль + підставу \u003d нова сіль і нова підстава :

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) Сіль + Сіль \u003d нова сіль

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

Взаємодіють з металами (лівіше металу, що входить до складу солі)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Отримання.

1. Кислота + підставу

3 . Підстава + кісл.оксід

5 . Кислота + сіль

7 . Сіль + сіль

9 . Метал + неметалл

9.Раствори. види дисперсних систем. Приклади. Процентна концентрація розчинів. Вирішити завдання на процентну концентрацію.

розчини- це гомогенна фізико-хімічна система, що складається з 2-х або більше компонентів і продуктів їх взаємодії.

Важливою характеристикою розчину є його склад.

компоненти агрегатний стан яких не змінюється при утворенні розчину називають розчинником. Якщо обидва компонента до розчинення знаходилися в однаковому агр.состояніі (етанол і вода), то розчинником є \u200b\u200bтой, хто в надлишку

Розчини можуть перебувати в різних агр.состояніях:

1) Газові (повітря)

2) Рідкі (Водні і неводні: спиртові і масляні)

3) Тверді (сплави металів)

Розчинність речовини називається здатність його частинок рівномірно розподілятися між частинками розчинника.

Концентрацією розчину називають кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчинника.

I) Масова частка розчиненої речовини

II) Молярна концентрація речовини (См) - відношення кількості речовини до об'єму розчину

СТАВЛЕННЯ МЕТАЛІВ До кислоти

Найчастіше в хімічній практиці використовуються такі сильні кислоти як сірчанаH 2 SO 4, соляна HCl і азотна HNO 3 . Далі розглянемо ставлення різних металів до перерахованих кислот.

Соляна кислота ( HCl)

Соляна кислота - це технічна назва соляної кислоти. Отримують її шляхом розчинення у воді газоподібного хлороводню -HCl . Зважаючи на невисоку його розчинності в воді, концентрація соляної кислоти при звичайних умовах не перевищує 38%. Тому незалежно від концентрації соляної кислоти процес дисоціації її молекул у водному розчині протікає активно:

HCl H + + Cl -

Утворені в цьому процесі іони воднюH + виконують роль окислювача, окислюючи метали, розташовані в ряду активності лівіше водню . Взаємодія протікає за схемою:

Me + HCl сіль +H 2

При цьому сіль являє собою хлорид металу (NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), В якому число хлорид-іонів відповідає ступеню окислення металу.

Соляна кислота є слабким окислювачем, тому метали зі змінною валентністю окислюються їй до нижчих позитивних ступенів окислення:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co 2+

Ni 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ і ін .

приклад:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

2│ Al 0 - 3 e - → Al 3+ - окислення

3│2 H + + 2 e - → H 2 - відновлення

Соляна кислота пасивує свинець ( Pb ). Пассивация свинцю обумовлена \u200b\u200bутворенням на його поверхні важко розчинної у воді хлориду свинцю (II ), Який захищає метал від подальшого впливу кислоти:

Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2

Сірчана кислота (H 2 SO 4 )

У промисловості отримують сірчану кислоту дуже високій концентрації (до 98%). Слід враховувати відмінність окислювальних властивостей розведеного розчину і концентрованої сірчаної кислоти по відношенню до металів.

розбавлена сірчана кислота

У розбавленому водному розчині сірчаної кислоти більшість її молекул дисоціюють:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

Утворені іони Н + виконують функцію окислювача .

Як і соляна кислота, розбавлений розчин сірчаної кислоти взаємодіє тільки з металами активними і середньої активності (Розташованими в ряду активності до водню).

Хімічна реакція протікає за схемою:

ме + H 2 SO 4 ( разб .) → сіль + H 2

приклад:

2 Al + 3 H 2 SO 4 (разб.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

1│2Al 0 - 6 e - → 2Al 3+ -окислення

3│2 H + + 2 e - → H 2 - відновлення

Метали зі змінною валентністю окислюються розведеним розчином сірчаної кислоти до нижчих позитивних ступенів окислення:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co 2+

Ni 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ і ін .

свинець ( Pb ) Не розчиняється у сірчаної кислоти (якщо її концентрація нижче 80%) , Так як утворюється сільPbSO 4 нерастворима і створює на поверхні металу захисну плівку.

Концентрована сірчана кислота

У концентрованому розчині сірчаної кислоти (вище 68%) більшість молекул знаходяться в недиссоциированном стані, тому функцію окислювача виконує сірка , Що знаходиться в надзвичайно окислення (S +6 ). концентрованаH 2 SO 4 окисляє всі метали, електродний потенціал яких менше потенціалу окислювача - сульфат-іонаSO 4 2- (0,36 В). У зв'язку з цим, з концентрованої сірчаною кислотою реагують і деякі малоактивні метали .

Процес взаємодії металів з концентрованою сірчаною кислотою в більшості випадків протікає за схемою:

Me + H 2 SO 4 (конц.) сіль + вода + продукт відновлення H 2 SO 4

продуктами відновлення сірчаної кислоти можуть бути наступні сполуки сірки:

Практика показала, що при взаємодії металу з концентрованої сірчаної кислотою виділяється суміш продуктів відновлення, що складається зH 2 S, S і SO 2. Однак, один з цих продуктів утворюється в переважній кількості. Природа основного продукту визначається активністю металу : Чим вище активність, тим глибше процес відновлення сірки в сірчаної кислоти.

Взаємодія металів різної активності з концентрованою сірчаною кислотою можна представити схемою:

алюміній (Al ) і залізо (Fe ) Не реагують з холодної концентрованоїH 2 SO 4 , Припадаючи щільними оксидними плівками, однак при нагріванні реакція протікає.

Ag , Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt не реагують з сірчаною кислотою.

концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем , Тому при взаємодії з нею металів, що володіють змінною валентністю, останні окислюються до більш високих ступенів окислення , Ніж у випадку з розведеним розчином кислоти:

Fe 0→ Fe 3+,

Cr 0→ Cr 3+,

Mn 0→ Mn 4+,

Sn 0→ Sn 4+

свинець ( Pb ) окислюється до двовалентного стану з утворенням розчинної гідросульфату свинцюPb ( HSO 4 ) 2 .

приклади:

активний метал

8 A1 + 15 H 2 SO 4 (конц.) → 4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S

4│2 Al 0 - 6 e - → 2 Al 3 - окислення

3│ S 6+ + 8 e → S 2 - відновлення

Метал середньої активності

2 Cr + 4 H 2 SO 4 (конц.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S

1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - окислення

1│ S 6+ + 6 e → S 0 - відновлення

метал малоактивний

2Bi + 6H 2 SO 4 (конц.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ -окислення

3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - відновлення

Азотна кислота ( HNO 3 )

Особливістю азотної кислоти є те, що азот, що входить до складуNO 3 - має вищий ступінь окислення +5 і тому має сильні окисними властивостями. Максимальне значення електродного потенціалу для нітрат-іона одно 0,96 В, тому азотна кислота - сильніший окислювач, ніж сірчана. Роль окислювача в реакціях взаємодії металів з азотною кислотою виконуєN 5+ . отже, водень H 2 ніколи не виділяється при взаємодії металів з азотною кислотою ( незалежно від концентрації ). Процес протікає по схемі:

Me + HNO 3 сіль + вода + продукт відновлення HNO 3

продукти відновлення HNO 3 :

Зазвичай при взаємодії азотної кислоти з металом утворюється суміш продуктів відновлення, але як правило, один з них є переважаючим. Який з продуктів буде основним, залежить від концентрації кислоти і активності металу.

Концентрована азотна кислота

Концентрованим вважають розчин кислоти щільністюρ\u003e 1,25 кг / м 3, що відповідає
концентрації\u003e 40%. Незалежно від активності металу реакція взаємодії зHNO 3 (конц.) протікає за схемою:

Me + HNO 3 (Конц.)→ сіль + вода + NO 2

З концентрованою азотною кислотою не взаємодіють благородні метали (Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ), А ряд металів (Al , Ti , Cr , Fe , Co , Ni ) при низькій температурі пасивуються концентрованою азотною кислотою. Реакція можлива при підвищенні температури, вона протікає по схемі, представленої вище.

приклади

активний метал

Al + 6 HNO 3 (конц.) → Al (NO 3) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2

1│ Al 0 - 3 e → Al 3+ - окислення

3│ N 5 + + e → N 4+ - відновлення

Метал середньої активності

Fe + 6 HNO 3 (конц.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO

1│ Fe 0 - 3e → Fe 3+ - окислення

3│ N 5 + + e → N 4+ - відновлення

метал малоактивний

Ag + 2HNO 3 (конц.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

1│ Ag 0 - e → Ag + - окислення

1│ N 5 + + e → N 4+ - відновлення

Розбавлена \u200b\u200bазотна кислота

продукт відновлення азотної кислоти в розбавленому розчині залежить від активності металу , Який бере участь в реакції:

приклади:

активний метал

8 Al + 30 HNO 3 (разб.) → 8Al (NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

8│ Al 0 - 3e → Al 3+ - окислення

3│ N 5 + + 8 e → N 3 - відновлення

Вирізняється в процесі відновлення азотної кислоти аміак відразу взаємодіє з надлишком азотної кислоти, утворюючи сіль - нітрат амоніюNH 4 NO 3:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Метал середньої активності

10Cr + 36HNO 3 (разб.) → 10Cr (NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2

10│ Cr 0 - 3 e → Cr 3+ - окислення

3│ 2 N 5 + + 10 e → N 2 0 - відновлення

Крім молекулярного азоту (N 2 ) При взаємодії металів середньої активності з розведеною азотною кислотою утворюється в рівній кількості оксид азоту (I) - N 2 O . У рівнянні реакції потрібно писати одне з цих речовин .

метал малоактивний

3Ag + 4HNO 3 (разб.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

3│ Ag 0 - e → Ag + - окислення

1│ N 5 + + 3 e → N 2 + - відновлення

«Царська горілка»

«Царська горілка» (раніше кислоти називали горілками) являє собою суміш одного обсягу азотної кислоти і трьох-чотирьох обсягів концентрованої соляної кислоти, що володіє дуже високою окисної активністю. Така суміш здатна розчиняти деякі малоактивні метали, що не взаємодіють з азотною кислотою. Серед них і «цар металів» - золото. Така дія «царської горілки» пояснюється тим, що азотна кислота окисляє соляну з виділенням вільного хлору і утворенням хлороксида азоту (III ), Або хлориду нитрозила -NOCl:

HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl

2 NOCl → 2 NO + Cl 2

Хлор в момент виділення складається з атомів. Атомарний хлор є найсильнішим окислювачем, що і дозволяє «царській горілці» впливати навіть на самі інертні «благородні метали».

Реакції окислення золота і платини протікають відповідно до таких рівнянь:

Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO 3 + 18HCl → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

На Ru, Os, Rh і Ir «Царська горілка» не діє.

Е.А. Нуднoва, М.В. Андрюxова

за хімічним складом солі класифікують на середні, кислі, основні і подвійні.

Окремим типом солей є комплексні солі (Солі з комплексними катіонами або аніонами). У формулах цих солей комплексний іон укладений у квадратні дужки.
комплексні іони - це складні іони, що складаються з іонів елемента (комплексообразователя) і пов'язаних з ним декількох молекул або іонів (лігандів).

Приклади комплексних солей наведені нижче.
а) З комплексним аніоном:

K 2 [PtC l] 4 - тетрахлороплатінат (II) калію,
K 2 [PtCl ] 6 - гексахлороплатінат (IV) калію,

До 3 [Fe (CN ) 6] - гексаціаноферрат (III) калію.

Б) З комплексним катіоном:

[Cr (NH 3) 6] Cl 3 - хлорид гексааммінхрома (III),

[Ag (NH 3) 2] Cl - хлорид диамминсеребра (I)
[Cu (NH 3) 4] SO 4 -сульфат тетрааммінмеді (II)

розчинні солі при розчиненні у воді дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al (NO3) 3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Метал + неметалл \u003d сіль
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3

2. Метал + кислота \u003d сіль + водень
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Метал + сіль \u003d інший метал + інша сіль
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4

4. Кислота + основний (амфотерний) оксид \u003d сіль + вода
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Кислота + підставу \u003d сіль + вода
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
При неповної нейтралізації багатоосновної кислоти підставою отримують кислу сіль:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
При неповної нейтралізації многокіслотного підстави кислотою отримують основну сіль:
Zn (OH) 2 + HCl \u003d ZnOHCl + H 2 O

6. Кислота + сіль \u003d інша кислота + інша сіль (Для цієї реакції використовують більш сильну кислоту)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

7. Основний (амфотерний) оксид + кислота \u003d сіль + вода
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

8. Основний оксид + кислотний оксид \u003d сіль
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

9. Кислотний оксид + підставу \u003d сіль + вода
SO3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Луг + сіль \u003d основа + інша сіль
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Реакція обміну між солями: сіль (1) + сіль (2) \u003d сіль (3) + сіль (4)
NaCl + AgNO 3 \u003d Na NO 3 + AgCl

12. кислі солі можуть бути отримані дією надлишку кислоти на середні солі і оксиди:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 \u003d 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Основні солі отримують при обережному додаванні невеликих кількостей лугів до розчинів середніх солей:
AlCl 3 + 2NaOH \u003d Al (OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Сіль + луг \u003d інша сіль + інша підстава
CuCl 2 + 2KOH \u003d 2KCl + Cu (OH) 2

2. Сіль + кислота \u003d інша сіль + інша кислота
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

3. Сіль (1) + сіль (2) \u003d Сіль (3) + сіль (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4

4. Сіль + метал \u003d інша сіль + інший метал (Згідно електрохімічного ряду напруг металів)
Zn + Pb (NO 3) 2 \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

5. Деякі солі розкладаються при нагріванні
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
KNO 3 \u003d KNO 2 + O 2

Специфічні хімічні властивості солей залежать від того, який катіон і який аніон утворюють дану сіль.

Специфічні властивості солей по катіону	Специфічні властивості солей за аніоном
Ag + + Cl - \u003d AgCl ↓ білий сирнистий осад Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ синій осад Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ білий дрібнокристалічний осад Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 криваво-червоне забарвлення Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 ↓ білий желеподібний осад Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ білий осад	Ag + + Cl - \u003d AgCl ↓ білий сирнистий осад Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ білий дрібнокристалічний осад 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2 газ з різким запахом 2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2 газ без запаху 3Ag + + PO 4 3- \u003d Ag 3 PO 4 ↓ жовтий осад 2H + + S 2 \u003d H 2 S газ з неприємним запахом тухлих яєць

Завдання 1. З наведеного переліку виберіть солі, назвіть їх, визначте тип.
1) КNO 2 + 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al (OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Завдання 2.З якими з перерахованих речовин може реагувати а) BaCl 2 б) CuSO 4 в ) Na 2 CO 3?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu (OH) 2 10) NaOH

Солі-продукт заміщення атомів водню в кислоті на метал. Розчинні солі в соді діссоціруют на катіон металу і аніон кислотного залишку. Солі ділять на:

· Середні

· Основні

· Комплексні

· Подвійні

· Змішані

Середні солі. Це продукти повного заміщення атомів водню в кислоті на атоми металу, або на групу атомів (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Назви середніх солей походять від назви металів і кислот: CuSO 4 -сульфат міді, Na 3 PO 4 -фосфат натрію, NaNO 2 -нітріт натрію, NaClO-гіпохлорит натрію, NaClO 2 -хлору натрію, NaClO 3 -хлорат натрію, NaClO 4 - перхлорат натрію, CuI- йодид міді (I), CaF 2 -фторід кальцію. Так само треба запам'ятати кілька тривіальних назв: NaCl-кухонна сіль, KNO3-калійна селітра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинована, Na2CO3 ∙ 10H2O-сода кристалічна, CuSO4- мідний купорос, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- бура, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберової сіль. Подвійні солі.це солі , Що містять два типи катіонів (атоми водню багатоосновноїкислоти заміщені двома різними катіонами):MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Двойние солі як індивідуальні сполуки існують тільки в кристалічному вигляді. При розчиненні в воді вони повністюдіссоцііруютна іони металів і кислотні залишки (Якщо солі розчинні), наприклад:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Примітно, що дисоціація подвійних солей у водних розчинах проходить в 1 щабель. Для назви солей даного типу потрібно знати назви аніона і двох катіонів:MgNH 4 PO 4 - фосфат магнію-амонію.

Комплексні солі.Це частки (нейтральні молекули абоіони ), Які утворюються в результаті приєднання до даногойону (або атому ), Званому комплексоутворювачем, Нейтральних молекул або інших іонів, званих лигандами. Комплексні солі діляться на:

1) катіонні комплекси

Cl 2 - діхлорідтетрааммінцінка (II)
Cl 2 - ді хлорідгексааммінкобальта (II)

2) аніонні комплекси

K 2 - тетрафтороберіллат (II) калію
Li -тетрагідрідоалюмінат (III) літію
K 3 -гексаціаноферрат (III) калію

Теорію будови комплексних сполук розробив швейцарський хімік А. Вернер.

кислі солі - продукти неповного заміщення атомів водню в многоосновних кислотах на катіони металу.

Наприклад: NaHCO 3

Хімічні властивості:
Реагують з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Зауважимо, що для таких реакцій небезпечно брати лужні метали, бо вони спочатку відреагують з водою з великим виділенням енергії, і станеться вибух, так як всі реакції відбуваються в розчинах.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Кислі солі реагують з розчинами лугів і утворюють середню (і) сіль (чи) і воду:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

Кислі солі реагують з розчинами середніх солей в тому випадку, якщо виділяється газ, випадає осад, або виділяється вода:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

Кислі солі реагують з кислотами, якщо кислота-продукт реакції буде слабша або летюча, ніж додана.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Кислі солі реагують з основними оксидами з виділенням води і середніх солей:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Кислі солі (зокрема гідрокарбонати) розкладаються під дією температури:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

отримання:

Кислі солі утворюються при впливі на луг надлишком розчину багатоосновної кислоти (реакція нейтралізації):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Кислі солі утворюються при розчиненні основних оксидів в многоосновних кислотах:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Кислі солі утворюються при розчиненні металів в надлишку розчину багатоосновної кислоти:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Кислі солі утворюються в результаті взаємодії середньої солі і кислоти, якою утворено аніон середньої солі:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Основні солі:

Основні солі - продукт неповного заміщення гидроксогрупп в молекулах многокіслотних підстав на кислотні залишки.

Приклад: MgOHNO 3, FeOHCl.

Хімічні властивості:
Основні солі реагують з надлишком кислоти, утворюючи середню сіль і воду.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Основні солі розкладаються температурою:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Отримання основних солей:
Взаємодія солей слабких кислот з середніми солями:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Гідроліз солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Більшість основних солей є малорозчинними. Багато з них є мінералами, наприклад малахітCu 2 CO 3 (OH) 2 і гідроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Властивості змішаних солей не розглядаються в шкільному курсі хімії, але визначення важливо знати.
Змішані солі - це солі, в складі яких до одного катиону металу приєднані кислотні залишки двох різних кислот.

Наочний приклад -Ca (OCl) Cl белільной вапно (хлорка).

номенклатура:

1. Сіль містить комплексний катіон

Спочатку називають катіон, потім входять в внутрішню сферу ліганди- аніони, з закінченням на «о» (Cl - - хлоро, OH - гідрокси), потім ліганди, що представляють собою нейтральні молекули (NH 3 -амін, H 2 O -акво) .Якщо однакових лігандів більше 1, про їх кількість позначають грецькими числівниками:1 - моно, 2 - ді, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гептил, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Останнім називають іон-комплексоутворювач, в дужках вказуючи його валентність, якщо вона змінна.

[Ag (NH 3) 2] (OH ) -Гідроксід диамин срібла (I)

[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 хлорид дихлор o тетраамін кобальту (III)

2. Сіль містить комплексний аніон.

Спочатку називають ліганди -аніони, потім входять в внутрішню сферу нейтральні молекули з закінченням на «о», вказуючи їх кількість грецькими числівниками.Останнім називають іон-комплексоутворювач латинською, з суфіксом «ат», вказуючи в дужках валентність. Далі пишеться назва катіона, що знаходиться в зовнішній сфері, число катіонів не вказується.

K 4 -гексаціаноферрат (II) калію (реактив на іони Fe 3+)

K 3 - гексаціаноферрат (III) калію (реактив на іони Fe 2+)

Na 2 -тетрагідроксоцінкат натрію

Більшість іонів комплексообразователей- метали. Найбільшу схильність до комплексообрзованію проявляють d елементи. Навколо центрального іона-комплексоутворювача знаходяться протилежно заряджені іони або нейтральні молекули- ліганди або аддендов.

Іон-комплексоутворювач і ліганди складають внутрішню сферу комплексу (в квадратних дужках), число лігандів, що координуються навколо центрального іона називають координаційним числом.

Іони, що не увійшли до внутрішню сферу, утворюють зовнішню сферу. Якщо комплексний іонного катіон, то у зовнішній сфері аніони і навпаки, якщо комплексний іон-аніон, то у зовнішній сфері-катіони. Катіонами зазвичай є іони лужних і лужноземельних металів, катіон амонію. при дисоціації комплексні сполуки дають складні комплексні іони, які досить стійкі в розчинах:

K 3 ↔3K + + 3

Якщо мова йде про кислі солі, то при читанні формули вимовляється приставка гідро-, наприклад:
Гідросульфід натрію NaHS

Гідрокарбонат натрію NaHCO 3

З основними солями ж використовується приставка гідроксо- або дігідроксо-

(Залежить від ступеня окислення металу в солі), наприклад:
гидроксохлоріда магніяMg (OH) Cl, дігідроксохлорід алюмінію Al (OH) 2 Cl

Способи отримання солей:

1. Пряма взаємодія металу з неметаллом . Цим способом можна отримують солі безкисневих кислот.

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

2. Взаємодія кислоти і підстави (Реакція нейтралізації). Реакції цього типу мають велике практичне значення ( якісні реакції на більшість катіонів), вони завжди супроводжуються виділенням води:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Взаємодія основного оксиду з кислотним :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. взаємодія кислотного оксиду і підстави :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Взаємодія основного оксиду і кислота :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Пряма взаємодія металу з кислотою. Ця реакція може супроводжуватися виділенням водню. Чи буде виділятися водню чи ні залежить від активності металу, хімічних властивостей кислоти і її концентрації (див. Властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Взаємодія солі з кислотою . Ця реакція буде відбуватися за умови, що кислота, що утворює сіль слабкіше або більш летюча, ніж кислота, яка вступила в реакцію:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Взаємодія солі з кислотним оксидом. Реакції йдуть тільки при нагріванні, тому, що вступає в реакцію оксид повинен бути менш летючим, ніж утворюється після реакції:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Взаємодія неметалла з лугом . Галогени, сірка і деякі інші елементи, взаємодіючи з лугами дають безкисневому і кисневмісних солі:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (реакція йде без нагрівання)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (реакція йде з нагріванням)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. Взаємодія між двома солями. Це найбільш распространённийспособ отримання солей. Для цього обидві солі, які вступили в реакцію повинні бать добре розчинні, а так як це реакція іонного обміну, то, для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був не розчиняється:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Взаємодія між сіллю і металом . Реакція протікає в тому випадку, якщо метал стоїть у ряді напруги металів лівіше того, який міститься в солі:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Термічний розклад солей . При нагріванні деяких кисневмісних солей утворюються нові, з меншим вмістом кисню, або взагалі його не містять:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl

13. Взаємодія неметалла з сіллю. Деякі неметали здатні з'єднуватися з солями, з утворенням нових солей:

Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2 ↓

14. Взаємодія підстави з сіллю . Так як це реакціяіонного обміну, то, для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був не розчиняється (це реакція так само користуються для перекладу кислих солей в середні):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH + ZnCl 2 \u003d (ZnOH) Cl + NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Так само таким способом можна отримувати і подвійні солі:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. Взаємодія металу з лугом. Метали, які є амфотерними реагують з лугами, утворюючи комплекси:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

16. взаємодія солей (оксидів, гідроксидів, металів) з лігандами:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

AgCl + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 Cl + 2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl + 2NH 4 OH \u003d Cl + 2H 2 O

Редактор: Харламова Галина Миколаївна

«Класифікація кислот» - Класифікація кислот за кількістю атомів водню. Кислоти. Борна кислота. Класифікація кислот. Фтороводородной. Розпізнавання кислот. складні речовини. Продукти харчування. Характеристика кислот. Оцтова кислота. Групи. Укуси мурашок. Правила техніки безпеки. Що нас об'єднує. Хлороводородная (соляна) кислота.

«Кислоти 8 клас» - Яку кислоту додають в напої для додання кислого смаку? З якого класу речовин можна отримати кислоту? Яка кислота міститься в шлунковому соку? Згадайте, що ми знаємо про кислотах на прикладі. Металу (неметалла) солеобразующіе (несолеобразующіе) Кислотний (основний). Дайте характеристику оксидів.

«Органічні кислоти» - Лимонна кислота виходить з листя махорки і бавовнику. Молочна кислота. У давнину оцтова кислота була відома у вигляді водних розчинів. Молочна кислота в харчовій промисловості. Оцтова кислота в промисловості. Мурашина кислота в природі. Лимонна кислота у виробництві. Виберіть розділ.

«Реакції кислот» - BaCL2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- \u003d BaSO4. Типові реакції кислот. Кислоти. Класифікація кислот. Перевір себе. Узагальнення. Відповіді.

«Хімія 8 клас Кислоти» - Кислоти. Значення кислот. Яблучна кислота. Кислоти в природі. Оцет столовий. HCN. Правила техніки безпеки при роботі з кислотами. Зміна кольору індикаторів в розчинах кислот. Кислоти: склад, класифікація, значення. Лимонна кислота. Отруйна кислота. Класифікація кислот за вмістом кисню.

«Кислоти і вода» - Мураха впорскує в ранку від укусу отрута, що містить мурашину кислоту. Кислоти в тваринному світі. Тропічний павук стріляє у ворогів цівкою рідини, що містить 84% оцтової кислоти. Кислоти в організмі людини. Оцтова. Звідси походить історична назва сірчаної кислоти - купоросне масло. Деякі жуки вистрілюють цівкою розведеної сірчаної кислоти.