Класифікація хімічних реакцій у неорганічній. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній хімії – документ. Класифікація хімічних реакцій щодо зміни ступенів окиснення хімічних елементів, що утворюють речовини

Хімічні реакції- Це процеси, в результаті яких з одних речовин утворюються інші, що відрізняються від них за складом та (або) будовою.

Класифікація реакцій:

I. За кількістю та складом реагуючих речовин і продуктів реакції:

1) Реакції, що йдуть без зміни складу речовини:

В не органічної хіміїце реакції перетворення одних алотропних модифікацій на інші:

C (графіт) → C (алмаз); P (білий) → P (червоний).

У органічної хімії це реакції ізомеризації – реакції, у яких з молекул однієї речовини утворюються молекули інших речовин тієї самої якісного і кількісного складу, тобто. з тією ж молекулярною формулою, але іншою будовою.

СН 2 -СН 2 -СН 3 → СН 3 -СН-СН 3

н-бутан 2-метилпропан (ізобутан)

2) Реакції, що йдуть зі зміною складу речовини:

а) Реакції сполуки (в органічній хімії приєднання) – реакції, у ході яких із двох і більше речовин утворюється одна складніша: S + O 2 → SO 2

В органічній хімії це реакції гідрування, галогенування, гідрогалогенування, гідратації, полімеризації.

СН 2 = СН 2 + НОН → СН 3 - СН 2 ВІН

б) Реакції розкладання (в органічній хімії відщеплення, елімінування) – реакції, під час яких із однієї складної речовини утворюється кілька нових речовин:

СН 3 - СН 2 ВІН → СН 2 = СН 2 + Н 2 О

2KNO 3 →2KNO 2 + O 2

В органічній хімії приклади реакцій відщеплення – дегідрування, дегідратація, дегідрогалогенування, крекінг.

в) Реакції заміщення – реакції, в ході яких атоми простої речовини заміщають атоми якогось елемента у складній речовині (в органічній хімії – реагентами та продуктами реакції часто є два складні речовини).

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2

Приклади реакцій заміщення, що не супроводжуються зміною ступенів окиснення атомів, украй нечисленні. Слід зазначити реакцію оксиду кремнію із солями. кисневмісних кислот, яким відповідають газоподібні або леткі оксиди:

СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2

Са 3 (РО 4) 2 + ЗSiO 2 = ЗСаSiO 3 + Р 2 Про 5

г) Реакції обміну – реакції, у ході яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

ІІ. По зміні ступенів окиснення хімічних елементів, що утворюють речовини

1) Реакції, що йдуть зі зміною ступенів окиснення, або ОВР:

∙2| N +5 + 3e - → N +2 (процес відновлення, елемент - окислювач),

∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (процес окислення, елемент – відновник),

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

В органічній хімії:

C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

2) Реакції, що йдуть без зміни ступенів окиснення хімічних елементів:

Li 2 O + H 2 O → 2LiOH,
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O

ІІІ. за теплового ефекту

1) Екзотермічні реакції протікають із виділенням енергії:

З + Про 2 → СО 2 + Q,
СH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

2) Ендотермічні реакції протікають із поглинанням енергії:

СaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q

IV. За агрегатним станом реагуючих речовин

1) Гетерогенні реакції- Реакції, в ході яких реагують речовини і продукти реакції знаходяться в різних агрегатних станах:

Fe(тв) + CuSO 4 (р-р) → Cu(тв) + FeSO 4 (р-р),
CaC 2 (тв) + 2H 2 O(ж) → Ca(OH) 2 (р-р) + C 2 H 2 (г)

2) Гомогенні реакції – реакції, в ході яких реагуючі речовини та продукти реакції знаходяться в одному агрегатному стані:

H 2 (г) + Cl 2 (г) → 2HCl(г),
2C 2 H 2 (г) + 5O 2 (г) → 4CO 2 (г) + 2H 2 O(г)

V. За участю каталізатора

1) Некаталітичні реакції, що йдуть без участі каталізатора:

2Н 2 + О 2 → 2Н 2 О, С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

2) Каталітичні реакції, що йдуть за участю каталізаторів:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

VI. У напрямку

1) Необоротні реакції протікають у цих умовах лише одному напрямку:

З 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

2) Оборотні реакції в даних умовах протікають одночасно у двох протилежних напрямках: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

VII. За механізмом протікання

1) Радикальний механізм.

А: В → А · + В

Відбувається гомолітичний (рівноцінний) розрив зв'язку. При гемолітичному розриві пари електронів, що утворює зв'язок, ділиться таким чином, що кожна з частинок, що утворюються, отримує по одному електрону. При цьому утворюються радикали – незаряджені частинки з неспареними електрономами. Радикали – дуже реакційноздатні частинки, реакції з участю відбуваються у газовій фазі із швидкістю і найчастіше з вибухом.

Радикальні реакції йдуть між радикалами і молекулами, що утворюються в ході реакції:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl

Приклади: реакції горіння органічних та не органічних речовин, синтез води, аміаку, реакції галогенування та нітрування алканів, ізомеризація та ароматизація алканів, каталітичне окислення алканів, полімеризація алкенів, вінілхлориду та ін.

2) Іонний механізм.

А: В → :А - + В +

Відбувається гетеролітичний (нерівноцінний) розрив зв'язку, при цьому обидва електрони зв'язку залишаються з однією з пов'язаних частинок. Утворюються заряджені частинок (катіони та аніони).

Іонні реакції йдуть у розчинах між вже наявними або утворюються в ході реакції іонами.

Наприклад, у неорганічній хімії – це взаємодія електролітів у розчині, в органічній хімії – це реакції приєднання до алкенів, окислення та дегідрування спиртів, заміщення спиртової групи та інші реакції, що характеризують властивості альдегідів та карбонових кислот.

VIII. За видом енергії, що ініціює реакцію:

1) Фотохімічні реакції відбуваються за впливу квантів світла. Наприклад, синтез хлороводню, взаємодія метану з хлором, одержання озону в природі, процеси фотосинтезу та ін.

2) Радіаційні реакції ініціюються випромінюваннями великих енергій (рентгенівськими променями, γ-променями).

3) Електрохімічні реакції ініціює електричний струм, наприклад, при електролізі.

4) Термохімічні реакції ініціюються тепловою енергією. До них відносяться всі ендотермічні реакції та безліч екзотермічних, для ініціації яких необхідна теплота.

1) Перша ознака класифікації – зміни ступеня окислення елементів, що утворюють реагенти і продукти.
а) окисно-відновні

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
б) без зміни ступеня окиснення

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Окисно-відновниминазивають реакції, що супроводжуються зміною ступенів окиснення хімічних елементів, що входять до складу реагентів. До окислювально-відновних у неорганічній хімії відносяться всі реакції заміщення і ті реакції розкладання та сполуки, в яких бере участь хоча б одна проста речовина. До реакцій, що йдуть без зміни ступенів окислення елементів, що утворюють реагенти та продукти реакції, відносяться всі реакції обміну.

2) Хімічні реакції класифікуються за характером процесу, тобто за кількістю та складом реагентів та продуктів.
-реакції з'єднання або приєднанняв органічній хімії.
Щоб вступити в реакцію приєднання, органічна молекулаповинна мати кратний зв'язок (або цикл), ця молекула буде головною (субстрат). Молекула простіше (часто неорганічна речовина, реагент) приєднується за місцем розриву кратного зв'язку або розкриття циклу

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

CaO + CO 2 = CaCO 3

-Реакції розкладання.
Реакції розкладання можна як процеси, зворотні соединению.

C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

- Реакції заміщення.
Їхня відмітна ознака - взаємодія простої речовини зі складною. Такі реакції є і в органічній хімії.
Проте поняття «заміщення» в органіці ширше, ніж у неорганічній хімії. Якщо в молекулі вихідної речовини якийсь атом або функціональна група замінюються на інший атом або групу, це також реакції заміщення, хоча з точки зору неорганічної хімії процес виглядає як реакція обміну.

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
- Обміну (у тому числі і нейтралізації).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3

3) По можливості протікати у зворотному напрямку – оборотні та незворотні.

4) За типом розриву зв'язків – гомолітичні (рівний розрив, кожен атом по 1 електрону отримує) та гетеролітичний (нерівний розрив – одному дістається пара електронів)

5) За тепловим ефектом
екзотермічні (виділення тепла) та ендотермічні (поглинання тепла). Реакції сполуки зазвичай будуть реакціями екзотермічними, а реакції розкладання - ендотермічними. Рідкісний виняток - реакція азоту з киснем - ендотермічна:
N2 + О2 → 2NO - Q

6) По фазі
а) гомогенні (однорідні речовини, в одній фазі, наприклад г-г, реакції в розчинах)
б) Гетерогенні (г-ж, г-тв, ж-тв, реакції між рідинами, що не змішуються)

7) По використанню каталізатора. Каталізатор - речовина, що прискорює хімічну реакцію.
а) каталітичні (зокрема і ферментативні) – без використання каталізатора мало йдуть.
б) некаталітичні.

Класифікацію хімічних реакційу неорганічній та органічній хімії здійснюють на підставі різних класифікуючих ознак, відомості про які наведені в таблиці нижче.

Необоротниминазивають реакції, що протікають тільки в прямому напрямку, в результаті яких утворюються продукти, що не взаємодіють між собою. До незворотних відносять хімічні реакції, внаслідок яких утворюються малодисоційовані сполуки, відбувається виділення великої кількостіенергії, а також ті, в яких кінцеві продукти йдуть зі сфери реакції в газоподібному вигляді або у вигляді осаду, наприклад:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2 Ca + O 2 = 2 CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Оборотниминазивають хімічні реакції, що протікають при даній температурі одночасно у двох протилежних напрямках з порівнянними швидкостями. Під час запису рівнянь таких реакцій знак рівності замінюють протилежно спрямованими стрілками. Найпростішим прикладом оборотної реакції є синтез аміаку взаємодією азоту та водню:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

За типом розриву хімічного зв'язкуу вихідній молекулі розрізняють гомолітичні та гетеролітичні реакції.

Гомолітичниминазиваються реакції, у яких у результаті розриву зв'язків утворюються частинки, мають неспарений електрон - вільні радикали.

Гетеролітичниминазивають реакції, що протікають через утворення іонних частинок - катіонів та аніонів.

Радикальними(ланцюговими) називають хімічні реакції за участю радикалів, наприклад:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Іонниминазивають хімічні реакції, що протікають за участю іонів, наприклад:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Електрофільними називають гетеролітичні реакції органічних сполукз електрофілами - частинками, що несуть цілий чи дрібний позитивний заряд. Вони поділяються на реакції електрофільного заміщення та електрофільного приєднання, наприклад:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Нуклеофільними називають гетеролітичні реакції органічних сполук з нуклеофілами – частинками, що несуть цілий чи дрібний негативний заряд. Вони поділяються на реакції нуклеофільного заміщення та нуклеофільного приєднання, наприклад:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Екзотермічниминазивають хімічні реакції, які з виділенням теплоти. Умовне позначення зміни ентальпії (тепловмісту) H, а теплового ефекту реакції Q. Для екзотермічних реакцій Q > 0, а H< 0.

ендотермічниминазивають хімічні реакції, які з поглинанням теплоти. Для ендотермічних реакцій Q< 0, а ΔH > 0.

Гомогенніназивають реакції, які у однорідної середовищі.

Гетерогенниминазивають реакції, що протікають у неоднорідному середовищі, на поверхні зіткнення реагуючих речовин, що знаходяться в різних фазах, наприклад, твердої та газоподібної, рідкої та газоподібної, у двох рідинах, що не змішуються.

Каталітичні реакції протікають лише у присутності каталізатора. Некаталітичні реакції йдуть за відсутності каталізатора.

Класифікація органічних реакційнаведено у таблиці:

Заняття 2

Класифікація хімічних реакцій у неорганічній хімії

Хімічні реакції класифікують за різними ознаками.

За кількістю вихідних речовин та продуктів реакції

Розкладання –реакція, в якій з однієї складної речовини утворюються дві і простіші або складніші речовини

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

З'єднання- реакція, в результаті якої з двох і більш простих або складних речовин, утворюється одна складніша

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Заміщення– реакція, що протікає між простими та складними речовинами, при якій атоми простої речовини заміщаються на атоми одного з елементів у складній речовині.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Обмін– реакція, при якій дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Одна з реакцій обміну реакція нейтралізації– це реакція між кислотою та основою, в результаті якої виходить сіль та вода.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

По тепловому ефекту

Реакції, що протікають із виділенням тепла, називаються екзотермічними реакціями.

З + Про 2 → СО 2 + Q

2) Реакції, що протікають із поглинанням тепла, називаються ендотермічними реакціями.

N 2 + O 2 → 2NO – Q

За ознакою оборотності

Оборотні- Реакції, що проходять при одних і тих умовах у двох взаємопротилежних напрямках.

Реакції, які протікають тільки в одному напрямку та завершуються повним перетворенням вихідних речовин на кінцеві, називаються незворотними,при цьому повинен виділятися газ, осад, або малодисоціююча речовина-вода.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Окисно-відновні реакції- Реакції, що протікають зі зміною ступеня окислення.

Са + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

І реакції, що протікають без зміни ступеня окиснення.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Гомомгенніреакції, якщо вихідні речовини та продукти реакції знаходяться в одному агрегатному стані. І гетерогенніреакції, якщо продукти реакції та вихідні речовини знаходяться у різних агрегатних станах.

Наприклад: синтез аміаку.

Окисно-відновні реакції.

Розрізняють два процеси:

Окислення- Це віддача електронів, в результаті ступінь окиснення збільшується. Атом молекула або іон, що віддає електрон називається відновником.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Відновлення –процес приєднання електронів, у результаті ступінь окиснення зменшується. Атом молекула або іон, що приєднує електрон називається окислювачем.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

В окислювально-відновних реакціях має дотримуватися правила електронного балансу(число приєднаних електронів має дорівнювати числу відданих, вільних електронів не повинно бути). А так само повинен дотримуватися атомний баланс(число однойменних атомів у лівій частині має дорівнювати числу атомів у правій частині)

Правило написання окисно-відновних реакцій.

Написати рівняння реакції

Поставити ступені окислення

Знайти елементи, у яких змінюється ступінь окиснення

Виписати попарно їх.

Знайти окислювач та відновник

Написати процес окислення чи відновлення

Зрівняти електрони, користуючись правилом електронного балансу (знайти н.о.к.), розставивши коефіцієнти

Написати сумарне рівняння

Поставити коефіцієнти рівняння хімічної реакції

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації, температури та природи реагуючих речовин.

Хімічні реакції протікають із різними швидкостями. Вивченням швидкості хімічної реакції, а також виявлення її залежності від умов проведення процесу займається наука - Хімічна кінетика.

гомогенної реакції визначається зміною кількості речовини в одиниці об'єму:

υ =Δ n / Δt ∙V

де n - зміна числа молей однієї з речовин (найчастіше вихідного, але може бути і продукту реакції), (моль);

V – обсяг газу чи розчину (л)

Оскільки Δ n / V = ​​ΔC (зміна концентрації), то

υ =Δ С / Δt (моль/л∙с)

υ гетерогенної реакції визначається зміною кількості речовини в одиницю часу на одиниці поверхні зіткнення речовин.

υ =Δ n / Δt ∙ S

де n - зміна кількості речовини (реагенту або продукту), (моль);

Δt – інтервал часу (с, хв);

S – площа поверхні зіткнення речовин (см 2, м 2)

Чому швидкість різних реакцій не однакова?

Щоб почалася хімічна реакція, молекули реагуючих речовин мають зіткнутися. Але не кожне їхнє зіткнення призводить до хімічної реакції. Для того, щоб зіткнення призвело до хімічної реакції, молекули повинні мати досить високу енергію. Частинки, здатні при зіткненні, вступати у хімічну реакцію, називаються активними.Вони мають надмірну енергію в порівнянні з середньою енергією більшості частинок – енергією активації Е акт . Активних частинок у речовині набагато менше, ніж із середньою енергією, тому для початку багатьох реакцій системі необхідно повідомити деяку енергію (спалах світла, нагрівання, механічний удар).

Енергетичний бар'єр (величина Е акт) різних реакцій різний, що він нижче, тим легше і швидше протікає реакція.

2. Фактори, що впливають на?(Кількість зіткнень частинок та їх ефективність).

1) Природа реагуючих речовин:їх склад, будова => енергія активації

▪ чим менше Е акттим більше υ;

2) Температура: при t на кожні 10 0 С, в 2-4 рази (правило Вант-Гоффа).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Завдання 1.Швидкість деякої реакції при 0 0 С дорівнює 1 моль/л ∙ год, температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. Якою буде швидкість цієї реакції при 30 0 С?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 моль/л∙год

3) Концентрація:чим більше, тим частіше відбуваються зіткнення і . При постійній температурі реакції mA + nB = C за законом діючих мас:

υ = k ∙ С A m ∙ C B n

де k - Константа швидкості;

С – концентрація (моль/л)

Закон чинних мас:

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій речовин, що реагують, взятих у ступенях, рівних їх коефіцієнтам у рівнянні реакції.

Завдання 2.Реакція йде за рівнянням А +2В → С. У скільки разів і як зміниться швидкість реакції зі збільшенням концентрації речовини В у 3 рази?

Рішення: υ = k ∙ З A m ∙ C B n

υ = k ∙ З A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ а ∙ у 2

υ 2 = k ∙ а ∙ 3 до 2

υ 1 / υ 2 = а ∙ у 2 / а ∙ 9 у 2 = 1/9

Відповідь: збільшиться у 9 разів

Для газоподібних речовин швидкість реакції залежить від тиску

Чим більший тиск, тим вища швидкість.

4) Каталізатори– речовини, що змінюють механізм реакції, зменшують Е акт => υ .

▪ Каталізатори залишаються незмінними після закінчення реакції

▪ Ферменти – біологічні каталізатори за природою білки.

▪ Інгібітори – речовини, які ↓ υ

1. При протіканні реакції концентрація реагентів:

1) збільшується

2) не змінюється

3) зменшується

4) не знаю

2. При протіканні реакції концентрація продуктів:

1) збільшується

2) не змінюється

3) зменшується

4) не знаю

3. Для гомогенної реакції А+В → … при одночасному збільшенні молярної концентрації вихідних речовин у 3 рази швидкість реакції зростає:

1) у 2 рази

2) у 3 рази

4) у 9 разів

4. Швидкість реакції H 2 + J 2 →2HJ знизиться у 16 ​​разів при одночасному зменшенні молярних концентрацій реагентів:

1) у 2 рази

2) у 4 рази

5. Швидкість реакції CO 2 + H 2 → CO + H 2 O при збільшенні молярних концентрацій у 3 рази (CO 2 ) та в 2 рази (H 2) зростає:

1) у 2 рази

2) у 3 рази

4) у 6 разів

6. Швидкість реакції C(T) + O 2 → CO 2 при V-const та збільшенні кількостей реагентів у 4 рази зростає:

1) у 4 рази

4) у 32 рази

10. Швидкість реакції А+В → … збільшиться за умови:

1) зниження концентрації А

2) підвищенні концентрації В

3) охолодженні

4) зниження тиску

7. Швидкість реакції Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 вище за використання:

1) порошку заліза, а не стружок

2) залізних стружок, а не порошку

3) концентрованої H 2 SO 4 а не розведеної H 2 SO 4

4) не знаю

8. Швидкість реакції 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 буде вищою, якщо використовувати:

1) 3%-й розчин H 2 O 2 і каталізатор

2) 30%-й розчин H 2 O 2 і каталізатор

3) 3% розчин H 2 O 2 (без каталізатора)

4) 30% розчин H 2 O 2 (без каталізатора)

Хімічна рівновага. Чинники, що впливають на зміщення рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

Хімічні реакції за напрямом їх перебігу можна розділити

▪ Необоротні реакціїпротікають тільки в одному напрямку (реакції іонного обміну з , ↓, мдс, горіння та деякі ін.)

Наприклад, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Оборотні реакціїза тих самих умов протікають у протилежних напрямах (↔).

Наприклад, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Стан оборотної реакції, при якому → = υ ← називається хімічним рівновагою.

Щоб реакція на хімічних виробництвах проходила якнайповніше, необхідно змістити рівновагу у бік продукту. Для того, щоб визначити, як той чи інший фактор змінить рівновагу в системі, використовують принцип Ле Шательє(1844 р.):

Принцип Ле Шательє: Якщо систему, що у стані рівноваги, надати зовнішнє вплив (змінити t, р, З), то рівновага зміститься у той бік, яка послабить цей вплив .

Рівновага зміщується:

1) при С реаг →,

при С прод ←;

2) при p (для газів) - у бік зменшення обсягу,

при ↓ р - у бік збільшення V;

якщо реакція протікає без зміни числа молекул газоподібних речовин, тиск не впливає на рівновагу в даній системі.

3) при t - у бік ендотермічної реакції (- Q),

при t - у бік екзотермічної реакції (+ Q).

Завдання 3.Як змінити концентрації речовин, тиск і температуру гомогенної системи PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q , щоб змістити рівновагу у бік розкладання PCl 5 (→)

↓ С (PCl 3) та С (Cl 2)

Завдання 4.Як зміститися хімічна рівновага реакції 2СО + Про 2 ↔ 2СО 2 + Q при

а) підвищення температури;

б) підвищення тиску

1. Спосіб, що зміщує рівновагу реакції 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 вправо (→), - це:

1) збільшення концентрації чадного газу

2) збільшення концентрації вуглекислого газу

3) зменшення концентрації оксиду мілини (I)

4) зменшення концентрації оксиду міді (ІІ)

2. У гомогенній реакції 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O при підвищенні тиску рівновага зміститься:

2) праворуч

3) не зміститься

4) не знаю

8. При нагріванні рівновагу реакції N 2 + O 2 2NO – Q:

1) зміститься праворуч

2) зміститься вліво

3) не зміститься

4) не знаю

9. При охолодженні рівновагу реакції H 2 + S H 2 S + Q:

1) зміститься вліво

2) зміститься праворуч

3) не зміститься

4) не знаю

1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії

   Документ

   Завдання А 19 (ЄДІ 2012 р) Класифікація хімічних реакційв неорганічноїта органічної хімії. До реакційзаміщення відноситься взаємодія: 1) пропіна та води, 2) ...

2. Тематичне планування уроків хімії у 8-11 класах 6

   Тематичне планування

   1 Хімічні реакції 11 11 Класифікація хімічних реакційв неорганічної хімії. (З 1 Класифікація хімічних реакційв органічній хімії. (С) 1 Швидкість хімічних реакцій. Енергія активації. 1 Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій ...

3. Питання до іспитів з хімії для студентів 1 го курсу ну(К)орк

   Документ

   Метану, застосування метану. Класифікація хімічних реакційв неорганічної хімії. Фізичні та хімічнівластивості та застосування етилену. Хімічнерівновага та умови його...

4. Хімічні реакції можна класифікувати за такими ознаками:
   1. За кількістю та складом вихідних і утворюються речовин

   2. За ступенем окислення

   3. За оборотністю процесу

   4. За тепловим ефектом

   5. За наявністю каталізатора

   6. За агрегатним станом

   1. За рівнем окислення. Окисно – Відновлювальні реакції. Це реакції, при яких один елемент віддає електрон, а інший приймає.

   Na + O 2 = 2Na 2 O

   4Na - 1e = Na 4 відновник

   O 2 + 2х2e = 2O 1окислювач

   2. За кількістю і складом вихідних речовин, що утворюються:

   А) Реакції сполуки (з двох простих речовин утворюється одна складна)

   Б) Реакції розкладання (з однієї складної речовини утворюється дві чи кілька простих)

   В) Реакції обміну (реакції між складними речовинами внаслідок яких вона обмінюється своїми складовими частинами)

   Г) Реакції заміщення (реакції між складними та простими речовинами, в результаті яких один з атомів у складній речовині заміщується на просту речовину)

   3. По тепловому ефекту:

   А) Екзотермічні реакції (Реакції йдуть із виділенням теплоти)

   SO 2 + O 2 = 2SO 3 + Q

   B) Ендотермічні реакції (Реакції йдуть із поглинанням теплоти)

   C 4 H 10 = C 4 H 8 + H 2 – Q

   4. За оборотністю реакції поділяються на оборотні та не оборотні

   (При певних умовах реакції протікають у протилежних напрямках)

   5. За наявністю каталізатора реакції поділяються на каталітичні та не каталітичні.

   6. За агрегатним станом реакції поділяються на гомогенні та гетерогенні.

   Гомогенні – реагують та утворюються речовини знаходяться в одному агрегатному стані

   Cl 2 + H 2 = 2HCl

   Гетерогенні – реагуючі та речовини, що утворюються, знаходяться в різних агрегатних станах.

   2C 2 H 2 +5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O +Q

   Дієнові вуглеводні, їх будова, властивості, одержання та практичне значення.

   Алкодієни – це ацеклічні вуглеводні в молекулі яких крім одинарних зв'язків є два подвійні зв'язки між атомами вуглецю і які відповідають загальній формулі C n H 2 n -2

   За розташуванням подвійних зв'язків розрізняють три види алкодієнів:

   
   
   

   1. Алкодієнискумульованим розташуванням подвійних зв'язків

   CH 2 = C = CH 2- пропадієн

   2. Алкодієни зі сполученими подвійними зв'язками

   CH 2 = CH - CH = CH 2- бутадієн 1,3

   3. Алкодієни із ізольованим розташуванням подвійних зв'язків

   CH 2 = CH - CH 2 - CH = CH 2-Пентадієн 1,4

   Фізичні властивості.

   Пропадієн та бутадієн 1,3 газоподібні речовини, алкодієни з ізольованими зв'язками – рідини, вищі дієни – тверді речовини.

   Хімічні властивості.

   Для алкодієнів характерні реакції приєднання:

   1. Реакція галогенування (приєднання галогенів йде рахунок подвійних зв'язків)

   CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br = CHBr - CH = CH 2- 3,4 дібромбутен-1

   2. Реакція гідрування (приєднання водню)

   CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 = CH 3 - CH 2 - CH = CH 2- Бутен-1

   3. Реакція полімеризації (з'єднання безлічі молекул мономеру в молекулу полімеру).

   CH 2 = CH - CH = CH 2 = (-CH 2 - CH = CH - CH 2 -) n- синтетичний бутадієновий каучук

   Отримання.

   У нашій країні виробництво бутадієну почалося з 1932р. Метод одержання його з етилового спирту було розроблено академіком С.В. Лебедєвим

   Але найбільш перспективним методом отримання бутадієну є дегідрування бутану, що міститься в нафтових газах. Для цього бутан пропускають над нагрітим каталізатором.

   Застосування.

   Дієнові вуглеводні в основному застосовуються для синтезу каучуків.

   CH 2 = CH - CH = CH 3 - 1,3 бутадієн (бутадієновий каучук)

   Синтетичні каучуки утворюються внаслідок реакції полімеризації відповідних мономерів.

   Білет №4

   Загальні методи отримання металів. Практичне значення електролізу.

   Метали в природі зустрічаються в основному у вигляді сполук, у вільному вигляді зустрічаються тільки метал, які розташовані в електрохімічному ряду напруг після водню.

   Отримання металів з руд (з'єднань) Завдання металургії, Існують наступні способи отримання металів: пірометалургія, гідрометаллургія та електрометалургія.

   1. Пірометаллургія- це відновлення металів з руд за допомогою вуглецю, оксиду вуглецю (II), СО та водню, за високої температури

   2ZnO + C → 2Zn + CO 2

   Fe2O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

   CuO + H 2 →Cu + H 2 O

   Якщо як відновник використовується метал, то даний метод називається металотермією

   Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr

   2. Гідрометалургія– це відновлення металів із солей у розчині. Процес йде в два етапи: природне з'єднання розчиняють у відповідному для отримання солі даного металу.

   CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

   Метал із розчину витісняють більш активним металом.

   CuSO 4 + Fe→FeSO 4 + Cu

   3. Електрометалургія– це відновлення металів у процесі електролізу розчинів чи розплавів сполук.

   Електроліз- це окислювально-відновний процес, що протікає на електродах проходженні електричного струму через розчин або розплав електроліту.

   2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

   2Na + 2e → 2Na

   2Cl – 2e→Cl 2

   Застосування електролізу
   Електроліз розчинів та розплавів речовин використовують у промисловості:

   1. Для отримання металів (лужні метали – алюміній)

   2. Для отримання водню, галогенів та лугів

   3. Для очищення металів (рафінування)

   4. Для захисту металів від корозії

   5. Отримання металевих копій та платівок

   Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії

   Хімічні реакції, або хімічні явища, - це процеси, в результаті яких з одних речовин утворюються інші, що відрізняються від них за складом та (або) будовою.

   При хімічних реакціях обов'язково відбувається зміна речовин, у якому рвуться старі й утворюються нові зв'язки між атомами.

   Хімічні реакції слід відрізняти від ядерних реакційВнаслідок хімічної реакції загальне числоатомів кожного хімічного елемента та його ізотопний склад не змінюються. Інша справа ядерні реакції - процеси перетворення атомних ядер в результаті їх взаємодії з іншими ядрами або елементарними частинками, наприклад, перетворення алюмінію на магній:

   $↙(13)↖(27)(Al)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4 )(He)$

   Класифікація хімічних реакцій багатопланова, тобто. в її основу можуть бути покладені різні ознаки. Але під будь-якою з таких ознак можуть бути віднесені реакції між неорганічними, так і між органічними речовинами.

   Розглянемо класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками.

   Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагуючих речовин. Реакції, що йдуть без зміни складу речовини

   У неорганічній хімії до таких реакцій можна віднести процеси одержання алотропних модифікацій одного хімічного елемента, наприклад:

   $С_((графіт))⇄С_((алмаз))$

   $S_((ромбічна))⇄S_((моноклінова))$

   $Р_((білий))⇄Р_((червоний))$

   $Sn_((біле олово))⇄Sn_((сіре олово))$

   $3О_(2(кисень))⇄2О_(3(озон))$.

   В органічній хімії до цього типу реакцій можуть бути віднесені реакції ізомеризації, які йдуть без зміни як якісного, а й кількісного складу молекул речовин, наприклад:

   1. Ізомеризація алканів.

   Реакція ізомеризації алканів має велике практичного значення, т.к. вуглеводні изостроения мають меншу здатність до детонації.

   2. Ізомеризація алкенів.

   

   3. Ізомеризація алкінів(Реакція А. Є. Фаворського).

   4. Ізомеризація галогеналканів(А. Є. Фаворський).

   5. Ізомеризація ціанату амонію під час нагрівання.

   

   Вперше сечовина була синтезована Ф. Велером у 1882 р. ізомеризацією ціанату амонію при нагріванні.

   Реакції, що йдуть зі зміною складу речовини

   Можна виділити чотири типи таких реакцій: з'єднання, розкладання, заміщення та обміну.

   1. Реакції з'єднання- Це такі реакції, при яких з двох і більше речовин утворюється одна складна речовина.

   У неорганічній хімії все різноманіття реакцій сполуки можна розглянути на прикладі реакцій одержання сірчаної кислоти із сірки:

   1) одержання оксиду сірки (IV):

   $S+O_2=SO_2$ — із двох простих речовин утворюється одна складна;

   2) одержання оксиду сірки (VI):

   $2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,кат.)2SO_3$ - із простої та складної речовин утворюється одна складна;

   3) одержання сірчаної кислоти:

   $SO_3+H_2O=H_2SO_4$ — із двох складних речовин утворюється одна складна.

   Прикладом реакції сполуки, при якій одна складна речовина утворюється з двох вихідних, може служити заключна стадія отримання азотної кислоти:

   $4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

   В органічній хімії реакції сполуки прийнято називати реакціями приєднання. Все різноманіття таких реакцій можна розглянути на прикладі блоку реакцій, що характеризують властивості ненасичених речовин, наприклад етилену:

   1) реакція гідрування - приєднання водню:

   $CH_2(=)↙(етен)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(етан)CH_3;$

   2) реакція гідратації - приєднання води:

   $CH_2(=)↙(етен)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(етанол);$

   3) реакція полімеризації:

   $(nCH_2=CH_2)↙(етилен)(→)↖(p,кат.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(поліетилен)$

   2. Реакції розкладання- Це такі реакції, при яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових речовин.

   У неорганічній хімії все розмаїття таких реакцій можна розглянути з прикладу блоку реакцій отримання кисню лабораторними способами:

   1) розкладання оксиду ртуті (II):

   $2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ — з однієї складної речовини утворюються дві прості;

   2) розкладання нітрату калію:

   $2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ — з однієї складної речовини утворюються одна проста і одна складна;

   3) розкладання перманганату калію:

   $2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ — з однієї складної речовини утворюються дві складні і одна проста, тобто. три нових речовини.

   В органічній хімії реакції розкладання можна розглянути на прикладі блоку реакцій одержання етилену в лабораторії та промисловості:

   1) реакція дегідратації (відщеплення води) етанолу:

   $C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

   2) реакція дегідрування (відщеплення водню) етану:

   $CH_3-CH_3(→)↖(Cr_2O_3,500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

   3) реакція крекінгу (розщеплення) пропану:

   $CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

   3. Реакції заміщення- Це такі реакції, в результаті яких атоми простої речовини замінюють атоми будь-якого елемента в складній речовині.

   У неорганічній хімії прикладом таких процесів може бути блок реакцій, що характеризують властивості, наприклад, металів:

   1) взаємодія лужних та лужноземельних металів з водою:

   $2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

   2) взаємодія металів із кислотами в розчині:

   $Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

   3) взаємодія металів із солями в розчині:

   $Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

   4) металотермія:

   $2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

   Предметом вивчення органічної хімії є не прості речовини, а лише з'єднання. Тому як приклад реакції заміщення наведемо найбільше характерна властивістьграничних сполук, зокрема метану, здатність його атомів водню заміщатися на атоми галогену:

   $CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(хлорметан)+HCl$,

   $CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(дихлорметан)+HCl$,

   $CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(трихлорметан)+HCl$,

   $CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(тетрахлорметан)+HCl$.

   Інший приклад - бромування ароматичного з'єднання(бензолу, толуолу, аніліну):

   Звернімо увагу на особливість реакцій заміщення в органічних речовин: у результаті таких реакцій утворюються не просте і складне речовини, як у неорганічній хімії, а дві складні речовини.

   В органічній хімії до реакцій заміщення відносять деякі реакції між двома складними речовинами, наприклад, нітрування бензолу:

   $C_6H_6+(HNO_3)↙(бензол)(→)↖(H_2SO_4(конц.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(нітробензол)+H_2O$

   Вона є формально реакцією обміну. Те, що це реакція заміщення стає зрозумілим тільки при розгляді її механізму.

   4. Реакції обміну- Це такі реакції, при яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.

   Ці реакції характеризують властивості електролітів й у розчинах протікають за правилом Бертолле, тобто. тільки в тому випадку, якщо в результаті утворюється осад, газ або малодисоціюючу речовину (наприклад, $Н_2О$).

   У неорганічній хімії це може бути блок реакцій, що характеризують, наприклад, властивості лугів:

   1) реакція нейтралізації, що йде з утворенням солі та води:

   $NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

   або в іонному вигляді:

   $OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

   2) реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням газу:

   $2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

   або в іонному вигляді:

   $NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

   3) реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням осаду:

   $CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

   або в іонному вигляді:

   $Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

   В органічній хімії можна розглянути блок реакцій, що характеризують, наприклад, властивості оцтової кислоти:

   1) реакція, що йде з утворенням слабкого електроліту - $ H_2O $:

   $CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

   $CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

   2) реакція, що йде з утворенням газу:

   $2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

   3) реакція, що йде з утворенням осаду:

   $2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

   $2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$.

   Класифікація хімічних реакцій щодо зміни ступенів окиснення хімічних елементів, що утворюють речовини

   Реакції, що йдуть зі зміною ступенів окислення елементів, або окислювально-відновлювальні реакції.

   До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції заміщення, а також ті реакції з'єднання та розкладання, в яких бере участь хоча б одна проста речовина, наприклад:

   1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

   $((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(відновник)(→)↖(окислення)(Mg)↖(+2)$

   $((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(окислювач)(→)↖(відновлення)(H_2)↖(0)$

   2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(O)↖(-2)$

   $((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(відновник)(→)↖(окислення)(Mg)↖(+2)|4|2$

   $((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(окислювач)(→)↖(відновлення)(2O)↖(-2)|2|1$

   Як ви пам'ятаєте, складні окисно-відновні реакції складаються за допомогою методу електронного балансу:

   $(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O$

   $((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(відновник)(→)↖(окислення)(Fe)↖(+3)|2$

   $((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(окислювач)(→)↖(відновлення)(S)↖(+4)|3$

   В органічній хімії яскравим прикладом окисно-відновних реакцій можуть бути властивості альдегідів:

   1. Альдегіди відновлюються у відповідні спирти:

   $(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\text"оцтовий альдегід") (→)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\text "етиловий спирт") $

   $((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(окислювач)(→)↖(відновлення)(C)↖(-1)|1$

   $((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(відновник)(→)↖(окислення)2(H)↖(+1)|1$

   2. Альдегіди окислюються у відповідні кислоти:

   $(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\text"оцтовий альдегід")(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2 +1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\text"етиловий спирт")$

   $((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(відновник)(→)↖(окислення)(C)↖(+3)|1$

   $(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(окислювач)(→)↖(відновлення)2(Ag)↖(0)|1$

   Реакції, що йдуть без зміни ступенів окиснення хімічних елементів.

   До них, наприклад, відносяться всі реакції іонного обміну, а також:

   • багато реакцій сполуки:

   $Li_2O+H_2O=2LiOH;$

   • багато реакцій розкладання:

   $2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O;$

   • реакції етерифікації:

   $HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

   Класифікація хімічних реакцій щодо теплового ефекту

   По тепловому ефекту реакції ділять на екзотермічні та ендотермічні.

   Екзотермічні реакції.

   Ці реакції протікають із виділенням енергії.

   До них відносяться майже всі реакції сполуки. Рідкісний виняток становлять ендотермічні реакції синтезу оксиду азоту (II) з азоту та кисню та реакція газоподібного водню з твердим йодом:

   $N_2+O_2=2NO - Q$,

   $H_(2(г))+I(2(т))=2HI - Q$.

   Екзотермічні реакції, які протікають із виділенням світла, відносять до реакцій горіння, наприклад:

   $4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

   $CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

   Гідрування етилену - приклад екзотермічної реакції:

   $CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

   Вона йде за кімнатної температури.

   Ендотермічні реакції

   Ці реакції протікають із поглинанням енергії.

   Очевидно, що до них відносяться майже всі реакції розкладання, наприклад:

   а) випалення вапняку:

   $CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

   б) крекінг бутану:

   Кількість виділеної або поглиненої в результаті реакції енергії називають тепловим ефектом реакції, а рівняння хімічної реакції із зазначенням цього ефекту називають термохімічним рівнянням , наприклад:

   $H_(2(г))+Cl_(2(г))=2HCl_((г))+92.3 кДж,$

   $N_(2(г))+О_(2(г))=2NO_((г)) - 90.4 кДж$.

   Класифікація хімічних реакцій щодо агрегатного стану реагуючих речовин (фазового складу)

   Гетерогенні реакції.

   Це реакції, в яких реагують речовини та продукти реакції знаходяться в різних агрегатних станах (у різних фазах):

   $2Al_((т))+3CuCl_(2(р-р))=3Cu_((т))+2AlCl_(3(р-р))$,

   $СаС_(2(т))+2Н_2О_((ж))=С_2Н_2+Са(ОН)_(2(р-р))$.

   Гомогенні реакції.

   Це реакції, в яких реагуючі речовини та продукти реакції знаходяться в одному агрегатному стані (в одній фазі):

   Класифікація хімічних реакцій за участю каталізатора

   Некаталітичні реакції.

   Некаталітичні реакції йдуть без участі каталізатора:

   $2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

   $C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

   Каталітичні реакції.

   Каталітичні реакції йдуть за участю каталізатора:

   $2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

   $(C_2H_5OH)↙(етанол)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(етен)+H_2O$

   Так як всі біологічні реакції, що протікають у клітинах живих організмів, йдуть за участю особливих біологічних каталізаторів білкової природи - ферментів, всі вони відносяться до каталітичних або, точніше, ферментативним.

   Слід зазначити, що понад $70% хімічних виробництв використовують каталізатори.

   Класифікація хімічних реакцій за напрямом

   Необоротні реакції.

   Необоротні реакції протікають у цих умовах лише одному напрямку.

   До них можна віднести всі реакції обміну, що супроводжуються утворенням осаду, газу або малодисоціюючої речовини (води), і всі реакції горіння.

   Оборотні реакції.

   Оборотні реакції в цих умовах протікають одночасно у двох протилежних напрямках.

   Таких реакцій переважна більшість.

   В органічній хімії ознака оборотності відображають назви-антоніми процесів:

   • гедрування – дегідрування;
   • гідратація – дегідратація;
   • полімеризація – деполімеризація.

   Зворотні всі реакції етерифікації (протилежний процес, як ви знаєте, носить назву гідролізу) і гідролізу білків, складних ефірів, вуглеводів, полінуклеотидів Оборотність лежить в основі найважливішого процесуу живому організмі – обміну речовин.