Азотиста кислота нітриту. Азотиста кислота: хімічні та фізичні властивості. Азотиста кислота та нітрити

Водень H — найпоширеніший елемент у Всесвіті (близько 75 % за масою), Землі — дев'ятий за поширеністю. Найважливішим природним з'єднанням водню є вода.
Водень займає перше місце в періодичної системи(Z=1). Він має найпростішу будову атома: ядро ​​атома – 1 протон, оточене електронною хмарою, що складається з 1 електрона.
В одних умовах водень виявляє металеві властивості(віддає електрон), в інших – неметалічні (приймає електрон).
У природі зустрічаються ізотопи водню: 1Н – протий (ядро складається з одного протону), 2Н – дейтерій (D – ядро ​​складається з одного протону та одного нейтрону), 3Н – тритій (Т – ядро ​​складається з одного протону та двох нейтронів).

Проста речовина водень

Молекула водню складається з двох атомів, пов'язаних між собою ковалентним неполярним зв'язком.
Фізичні властивості.Водень - безбарвний нетоксичний газ без запаху та смаку. Молекула водню не є полярною. Тому сили міжмолекулярної взаємодії в газоподібному водні малі. Це проявляється у низьких температурах кипіння (-252,6 0С) та плавлення (-259,2 0С).
Водень легший за повітря, D (по повітрю) = 0,069; незначно розчиняється у воді (у 100 об'ємах H2O розчиняється 2 об'єми H2). Тому водень при його одержанні у лабораторії можна збирати методами витіснення повітря чи води.

Одержання водню

В лабораторії:

1.Дія розведених кислот на метали:
Zn +2HCl → ZnCl 2 +H 2

2.Взаємодія лужних та щ-з металівз водою:
Ca +2H 2 O → Ca(OH) 2 +H 2

3.Гідроліз гідридів: гідриди металів легко розкладаються водою з утворенням відповідного лугу та водню:
NaH+H2O → NaOH+H2
СаH 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + 2Н 2

4.Дія лугів на цинк чи алюміній чи кремній:
2Al +2NaOH +6H 2 O → 2Na +3H 2
Zn +2KOH +2H 2 O → K 2 +H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

5. Електроліз води. Для збільшення електричної провідності води до неї додають електроліт, наприклад NаОН, Н 2 SO 4 або Na 2 SO 4 . На катоді утворюється 2 обсяги водню, аноді - 1 обсяг кисню.
2H 2 O → 2H 2 +О 2

Промислове одержання водню

1. Конверсія метану з водяною парою, Ni 800 °С (найдешевший):
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

У сумі:
CH 4 + 2 H 2 O → 4 H 2 + CO 2

2. Пари води через розпечений кокс при 1000 про:
З + H 2 O → CO + H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

Оксид вуглецю (IV), що утворюється, поглинається водою, цим способом отримують 50 % промислового водню.

3. Нагріванням метану до 350°С у присутності залізного або нікелевого каталізатора:
СH 4 → С + 2Н 2

4. Електролізом водних розчинів KCl або NaCl як побічний продукт:
2Н 2 Про + 2NaCl→ Cl 2 + H 2 + 2NaOH

Хімічні властивості водню

• У сполуках водень завжди одновалентний. Він характерна ступінь окислення +1, але у гідридах металів вона дорівнює -1.
• Молекула водню і двох атомів. Виникнення зв'язку з-поміж них пояснюється утворенням узагальненої пари електронів Н:Н чи Н 2
• Завдяки цьому узагальнення електронів молекула Н 2 більш енергетично стійка, ніж окремі атоми. Щоб розірвати в 1 моль водню молекули на атоми, необхідно витратити енергію 436 кДж: Н 2 = 2Н, ∆H° = 436 кДж/моль
• Цим пояснюється порівняно невелика активність молекулярного водню за нормальної температури.
• З багатьма неметалами водень утворює газоподібні сполуки типу RН 4 , RН 3 , RН 2 , RН.

1) З галогенами утворює галогеноводороди:
Н 2 + Cl 2 → 2НСl.
При цьому з фтором вибухає, з хлором і бромом реагує лише при освітленні або нагріванні, а з йодом тільки при нагріванні.

2) З киснем:
2Н 2 + О 2 → 2Н 2 О
із виділенням тепла. При нормальних температурах реакція протікає повільно, вище 550 ° С - з вибухом. Суміш 2 обсягів Н 2 і 1 обсягу 2 називається гримучим газом.

3) При нагріванні енергійно реагує із сіркою (значно важче з селеном та телуром):
Н 2 + S → H 2 S (сірководень),

4) З азотом з утворенням аміаку лише на каталізаторі та при підвищених температурах та тисках:
ДТ 2 + N 2 → 2NН 3

5) З вуглецем при високих температурах:
2Н 2 + С → СН 4 (метан)

6) З лужними та лужноземельними металами утворює гідриди (водень – окисник):
Н 2 + 2Li → 2LiH
у гідридах металів іон водню заряджений негативно (ступінь окислення -1), тобто гідрид Na + H - побудований подібно до хлориду Na + Cl -

Зі складними речовинами:

7) З оксидами металів (використовується для відновлення металів):
CuO+H2 → Cu+H2O
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4Н 2 О

8) з оксидом вуглецю (II):
CO + 2H 2 → CH 3 OH
Синтез - газ (суміш водню та чадного газу) має важливе практичне значення, тк залежно від температури, тиску та каталізатора утворюються різні органічні сполуки, наприклад НСНО, СН 3 ВІН та інші.

9) Ненасичені вуглеводні реагують з воднем, переходячи в насичені:
З n Н 2n + Н 2 → З n Н 2n+2.

Водень (Н) дуже легкий хімічний елемент, З вмістом у Земній корі 0,9% за масою, а у воді 11,19%.

Характеристика водню

Легко він перший серед газів. За нормальних умов без смаку, безбарвний, і абсолютно без запаху. При попаданні в термосферу летить у космос через малу вагу.

У всьому всесвіті це найчисленніший хімічний елемент (75% від усієї маси речовин). Настільки, що багато зірок у космічному просторі складаються повністю з нього. Наприклад, Сонце. Його основний компонент – водень. А тепло і світло це результат виділення енергії при злитті ядер матеріалу. Також у космосі є цілі хмари з його молекул різної величини, щільності та температури.

Фізичні властивості

Висока температура та тиск значно змінюють його якості, але за звичайних умов він:

Має високу теплопровідність, якщо порівнювати з іншими газами,

Нетоксичний і погано розчинний у воді,

З щільністю 0,0899 г/л при 0°З 1 атм.,

Перетворюється на рідину при температурі -252,8°С

Стає твердим при -259,1°С.

Питома теплота згоряння 120,9.106 Дж/кг.

Для перетворення на рідину або твердий станпотрібні високий тиск і дуже низькі температури. У зрідженому стані він текучий та легкий.

Хімічні властивості

Під тиском і при охолодженні (-252,87 гр. С) водень знаходить рідкий стан, який за вагою легший за будь-який аналог. У ньому він займає менше місця, ніж у газоподібному вигляді.

Він типовий неметал. У лабораторіях його одержують шляхом взаємодії металів (наприклад, цинку або заліза) із розведеними кислотами. За звичайних умов малоактивний і входить у реакцію лише з активними неметалами. Водень може відокремлювати кисень з оксидів і відновлювати метали з сполук. Він та його суміші утворюють водневий зв'язокз деякими елементами.

Газ добре розчиняється в етанолі та в багатьох металах, особливо в паладії. Срібло його не розчиняє. Водень може окислюватися під час спалювання в кисні або на повітрі та при взаємодії з галогенами.

Під час з'єднання з киснем утворюється вода. Якщо температура при цьому звичайна, то реакція йде повільно, якщо вище 550 ° С - з вибухом (перетворюється на гримучий газ).

Знаходження водню у природі

Хоча водню дуже багато на нашій планеті, але у чистому вигляді його знайти нелегко. Дещо можна виявити при виверженні вулканів, під час видобутку нафти і в місці розкладання органічних речовин.

Більше половини усієї кількості перебуває у складі з водою. Так само він входить у структуру нафти, різної глини, горючих газів, тварин та рослин (присутність у кожній живій клітині 50% за кількістю атомів).

Кругообіг водню в природі

Щороку у водоймах і грунті розкладається колосальна кількість (мільярди тонн) залишків рослин і це розкладання вихлюпує в атмосферу величезну масу водню. Так само він виділяється при будь-якому бродінні, що викликається бактеріями, спалюванні та нарівні з киснем бере участь у кругообігу води.

Області застосування водню

Елемент активно використовується людством у своїй діяльності, тому ми навчилися отримувати його в промислових масштабахдля:

Метеорології, хімвиробництва;

Виробництва маргарину;

Як пальне для ракет (рідкий водень);

електроенергетики для охолодження електричних генераторів;

Зварювання та різання металів.

Маса водню використовується при виробництві синтетичного бензину (для поліпшення якості палива низької якості), аміаку, хлороводню, спиртів та інших матеріалів. Атомна енергетика активно використовує його ізотопи.

Препарат «перекис водню» широко застосовують у металургії, електронній промисловості, целюлозно-паперовому виробництві, при відбілюванні лляних та бавовняних тканин, для виготовлення фарб для волосся та косметики, полімерів та в медицині для обробки ран.

«Вибуховий» характер цього газу може стати згубною зброєю. водневою бомбою. Її вибух супроводжується викидом величезної кількості радіоактивних речовин і згубно для живого.

Дотик рідкого водню та шкірних покривів загрожує сильним та болючим обмороженням.

Лекція 29

Водень. Вода

План лекції:

Вода. Хімічні та Фізичні властивості

Роль водню та води в природі

Водень як хімічний елемент

Водень - це єдиний елемент періодичної системи Д. І. Менделєєва, місце якого неоднозначно. Його хімічний символ у таблиці Менделєєва записаний двічі: і IA,і VIIAгрупах. Це пояснюється тим, що водень має низку властивостей, що поєднують його як з лужними металами, так і з галогенами (табл. 14).

Таблиця 14

Порівняння властивостей водню з властивостями лужних металів та галогенів

Подібність із лужними металами	Подібність до галогенів
На зовнішньому енергетичному рівніатоми водню містять один електрон. Водень відноситься до s-елементів	До завершення зовнішнього та єдиного рівня атомів водню, як і атомів галогенів, не вистачає одного електрона
Водень виявляє відновлювальні властивості. В результаті окиснення водень отримує найбільш часто зустрічається в його сполуках ступінь окиснення.	Водень, як і галогени, у сполуках із лужними та лужноземельними металами має ступінь окислення -1, що підтверджує його окисні властивості.
Передбачається наявність у космосі твердого водню з металевими решітками.	Подібно до фтору і хлору, водень за звичайних умов є газом. Його молекули, як і молекули галогенів, двоатомні та утворені за рахунок ковалентного неполярного зв'язку

У природі водень існує у вигляді трьох ізотопів з масовими числами 1, 2 та 3: протий 1 1 Н, дейтерій 2 1 D та тритій 3 1 Т. Перші два є стабільними ізотопами, а третій – радіоактивний. У природній суміші ізотопів переважає протий. Кількісні співвідношення між ізотопами Н: D: Т становлять 1: 1,46 10 -5: 4,00 10 -15 .

Сполуки ізотопів водню відрізняються за властивостями один від одного. Так, наприклад, температура кипіння та замерзання легкої протиєвої води (H 2 O) відповідно дорівнюють – 100 о С та 0 про С, а дейтерієвої (D 2 O) – 101,4 про С та 3,8 про С. Швидкість перебігу реакцій за участю легкої води вища, ніж важка.

У Всесвіті водень є найпоширенішим елементом - його частку припадає близько 75% маси Всесвіту чи понад 90% всіх його атомів. Водень входить до складу води у її найважливішу геологічну оболонку Землі – гідросферу.

Водень утворює, поруч із вуглецем, всі органічні речовини, т. е. входить до складу живої оболонки Землі - біосфери. В земної кори- літосфера - масовий вміст водню становить лише 0,88%, тобто він займає 9-е місце серед усіх елементів. Повітряна оболонка Землі - атмосфера містить менше мільйонної частини загального обсягу, що припадає на частку молекулярного водню. Він зустрічається лише у верхніх шарах атмосфери.

Одержання та застосування водню

Вперше водень був отриманий у XVI столітті середньовічним лікарем та алхіміком Парацельсом, при зануренні залізної пластини сірчану кислоту, а в 1766 році англійським хіміком Генрі Кавендішем було доведено, що водень виходить не лише при взаємодії заліза із сірчаною кислотою, а й інших металів з іншими кислотами. Кавендіш також описав уперше властивості водню.

В лабораторних умовах водень отримують:

1. Взаємодія металів з кислотою:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Взаємодіям лужних та лужноземельних металів з водою

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

В промисловості водень одержують такими способами:

1. Електроліз водних розчинів солей, кислот та лугів.Найчастіше використовують розчин кухонної солі:

2NaCl + 2H 2 O →ел. струм H 2 + Cl 2 + NaOH

2. Відновлення водяної пари розпеченим коксом:

С + Н 2 Про → t СО + Н 2

Утворена суміш чадного газу та водню називається водяним газом (синтез газ),та широко використовується для синтезу різних хімічних продуктів (аміаку, метанолу та ін.). Для виділення водню з водяного газу чадний газ перетворюють на вуглекислий, при нагріванні з парами води:

СО + Н 2 → t СО 2 + Н 2

3. Нагрівання метануу присутності парів води та кисню. Цей спосіб в даний час є основним:

2СН 4 + О 2 + 2Н 2 О → t 2СО 2 + 6Н 2

Водень широко застосовується для:

1. промислового синтезу аміаку та хлороводню;

2. отримання метанолу та синтетичного рідкого палива у складі синтез-газу (2 обсяги водню та 1 обсяг СО);

3. гідроочищення та гідрокрекінгу нафтових фракцій;

4. гідрогенізації рідких жирів;

5. різання та зварювання металів;

6. отримання вольфраму, молібдену та ренію з їх оксидів;

7. космічних двигунів як паливо.

8. у термоядерних реакторах як паливо використовуються ізотопи водню.

Фізичні та Хімічні властивостіводню

Водень – газ без кольору, смаку та запаху. Щільність за н.у. 0,09 г/л (у 14 разів легше за повітря). Водень погано розчинний у воді (тільки 2 об'єми газу на 100 об'ємів води), проте добре поглинається d-металами – нікелем, платиною, паладієм (в одному обсязі паладію розчиняється до 900 об'ємів водню).

В хімічних реакціяхводень виявляє як відновлювальні, і окисні властивості. Найчастіше водень виступає як відновник.

1. Взаємодія з неметалами. Водень з неметалами утворює леткі водневі сполуки(Див. лекція 25).

З галогенамишвидкість реакції та умови протікання змінюються від фтору до йоду: з фтором водень реагує з вибухом навіть у темряві, з хлором реакція йде досить спокійно при невеликому опроміненні світлом, з бромом та йодом реакції оборотні та йдуть лише при нагріванні:

H 2 + F 2 → 2HF

H 2 + Cl 2 → hν 2HCl

H 2 + I 2 → t 2HI

З киснемта сірий водень реагує при невеликому нагріванні. Суміш кисню та водню у співвідношенні 1:2 називається гримучим газом:

Н 2 + О 2 → t Н 2 О

H 2 + S → t H 2 S

З азотом, фосфором та вуглецемреакція відбувається при нагріванні, підвищеному тиску та у присутності каталізатора. Реакції оборотні:

3H 2 + N 2 →кат., р, t2NH 3

2H 2 + 3P →кат., р, t3PH 3

H 2 + C →кат., p, t CH 4

2. Взаємодія зі складними речовинами.За високої температури водень відновлює метали з їх оксидів:

CuO + H 2 → t Cu + H 2 O

3. При взаємодія з лужними та лужноземельними металамиводень виявляє окисні властивості:

2Na + H 2 → 2NaH

Ca + H 2 → CaH 2

4. Взаємодія з органічними речовинами. Водень активно взаємодіє з багатьма органічними речовинами, такі реакції називаються реакціями гідрування. Подібні реакції докладніше будуть розглянуті у III частині збірки «Органічна хімія».

Водень – це газ, саме він знаходиться на першому місці у Періодичній системі. Назва цього широко поширеного в природі елемента в перекладі з латини означає «що породжує воду». Тож які фізичні та хімічні властивості водню нам відомі?

Водень: загальна інформація

За звичайних умов водень немає ні смаку, ні запаху, ні кольору.

Мал. 1. Формула водню.

Оскільки атом має один енергетичний електронний рівень, на якому можуть знаходитися максимум два електрони, то для стійкого стану атом може прийняти як один електрон (ступінь окислення -1), так і віддати один електрон (ступінь окислення +1), проявляючи постійну валентність I Саме тому символ елемента водню поміщають не тільки в IA групу (головну підгрупу I групи) разом із лужними металами, але й у VIIA групу (головну підгрупу VII групи) разом з галогенами. Атомам галогенів теж не вистачає одного електрона до заповнення зовнішнього рівня, і вони, як водень, є неметалами. Водень виявляє позитивний ступінь окиснення в сполуках, де він пов'язаний з електронегативними елементами-неметалами, а негативний ступінь окиснення – у сполуках з металами.

Мал. 2. Розташування водню у періодичній системі.

Водень має три ізотопи, кожен з яких має власну назву: протий, дейтерій, тритій. Кількість останнього на Землі мізерна.

Хімічні властивості водню

В простою речовиною H 2 зв'язок між атомами міцний (енергія зв'язку 436 кДж/моль), тому активність молекулярного водню невелика. За звичайних умов він взаємодіє лише з дуже активними металами, а єдиним неметалом, з яким водень входить у реакцію, є фтор:

F 2 +H 2 =2HF (фтороводород)

З іншими простими (металами та неметалами) та складними (оксидами, органічними невизначеними сполуками) речовинами водень реагує або при опроміненні та підвищенні температури, або у присутності каталізатора.

Водень горить у кисні з виділенням значної кількості теплоти:

2H 2 +O 2 =2H 2 O

Суміш водню з киснем (2 об'єму водню і 1 об'єм кисню) при підпалюванні сильно вибухає і тому називається гримучого газу. При роботі з воднем слід дотримуватись правил техніки безпеки.

Мал. 3. Гримучий газ.

У присутності каталізаторів газ може реагувати з азотом:

3H 2 +N 2 =2NH 3

– за цією реакцією при підвищених температурах та тиску в промисловості одержують аміак.

В умовах високої температуриводень здатний реагувати із сіркою, селеном, телуром. а при взаємодії з лужними та лужноземельними металами відбувається утворення гідридів: 4.3. Усього отримано оцінок: 186.

У періодичній системі має своє певне місце становища, яке відображає виявлені ним властивості та говорить про його електронній будові. Однак є серед усіх один особливий атом, який займає одразу два осередки. Він розташовується у двох абсолютно протилежних за властивостями групах елементів. Це водень. Такі особливості роблять його унікальним.

Водень - це не просто елемент, а й проста речовина, а також складова частинабагатьох складних сполук, біогенний та органогенний елемент. Тому розглянемо його характеристики та властивості докладніше.

Водень як хімічний елемент

Водень - це елемент першої групи головної підгрупи, а також сьомий групи головної підгрупи у першому малому періоді. Цей період складається з двох атомів: гелію і аналізованого нами елемента. Опишемо основні особливості становища водню у періодичній системі.

1. Порядковий номер водню - 1, кількість електронів така ж, відповідно, протонів стільки ж. Атомна маса – 1,00795. Існує три ізотопи даного елемента з масовими числами 1, 2, 3. Однак властивості кожного з них дуже сильно різняться, так як збільшення маси навіть на одиницю саме для водню є подвійним.
2. Те, що на зовнішньому він містить лише один електрон, дозволяє успішно виявляти йому як окисні, так і відновлювальні властивості. Крім того, після віддачі електрона у нього залишається вільна орбіталь, яка бере участь в освіті хімічних зв'язківза донорно-акцепторним механізмом.
3. Водень – це сильний відновник. Тому основним місцем його вважається перша група головної підгрупи, де він очолює самі активні метали- лужні.
4. Однак при взаємодії з сильними відновниками, такими як, наприклад, метали, він може бути окислювачем, приймаючи електрон. Ці сполуки отримали назву гідридів. За цією ознакою він очолює підгрупу галогенів, з якими схожим.
5. Завдяки зовсім маленькій атомної маси, водень вважається самим легким елементом. Крім того, його щільність також мала, тому він також є еталоном легкості.

Таким чином, очевидно, що атом водню - це абсолютно унікальний, несхожий на всі інші елементи. Отже, властивості його теж особливі, а утворювані прості та складні речовинидуже важливі. Розглянемо їх надалі.

Проста речовина

Якщо говорити про цей елемент як про молекулу, то слід сказати, що вона двоатомна. Тобто водень (проста речовина) – це газ. Формула його емпірична буде записуватися як Н 2 , а графічна через одинарну сигма-зв'язок Н-Н. Механізм утворення зв'язку між атомами – ковалентний неполярний.

1. Парова конверсія метану.
2. Газифікація вугілля - процес передбачає нагрівання вугілля до 1000 0 З, у результаті утворюється водень і високовуглецеве вугілля.
3. Електроліз. Даний метод може використовуватися тільки для водних розчинів різних солей, оскільки розплави не призводять до розряджання води на катоді.

Лабораторні способи одержання водню:

1. Гідроліз гідридів металів.
2. Дія розведених кислот на активні метали та середню активність.
3. Взаємодія лужних та лужноземельних металів з водою.

Щоб зібрати водень, що утворюється, необхідно тримати пробірку перевернутої вгору дном. Адже цей газ не можна зібрати так, як, наприклад, вуглекислий газ. Це водень, він набагато легший за повітря. Швидко випаровується, а у великих кількостях при змішуванні з повітрям вибухає. Тому слід перевертати пробірку. Після заповнення її потрібно закрити гумовою пробкою.

Щоб перевірити чистоту зібраного водню, слід піднести до шийки запалений сірник. Якщо бавовна глуха і тиха - значить газ чистий, з мінімальними домішками повітря. Якщо ж гучний і свистячий – брудний, з великою часткою сторонніх компонентів.

Області використання

При згорянні водню виділяється так велика кількістьенергії (теплоти), що цей газ вважається найвигіднішим паливом. До того ж, екологічно чистим. Однак на сьогоднішній день його застосування в цій галузі обмежене. Це пов'язано з непродуманими до кінця та не вирішеними проблемами синтезу чистого водню, який був би придатний для використання як паливо в реакторах, двигунах та портативних пристроях, а також опалювальних котлах житлових будинків.

Адже способи отримання даного газу є досить дорогими, тому насамперед необхідно розробити особливий метод синтезу. Такий, який дозволить отримувати продукт у великому обсязі та з мінімальними витратами.

Можна виділити кілька основних областей, у яких знаходить застосування аналізований нами газ.

1. хімічні синтези. З гідрування отримують мила, маргарини, пластмаси. За участю водню синтезується метанол та аміак, а також інші сполуки.
2. У харчовій промисловості – як добавка Е949.
3. Авіаційна промисловість (ракетобудування, літакобудування).
4. Електроенергетика.
5. Метеорологія.
6. Паливо екологічно чистий.

Очевидно, що водень так само важливий, як і поширений у природі. Ще більшу роль грають різні сполуки, що утворюються ним.

З'єднання водню

Це складні речовини, що містять атоми водню. Можна виділити кілька основних типів подібних речовин.

1. Галогеноводні. Загальна формула – HHal. Особливого значення у тому числі має хлорид водню. Це газ, який розчиняється у воді з утворенням розчину соляної кислоти. Ця кислота знаходить широке застосування практично у всіх хімічних синтезах. Причому як органічних, і неорганічних. Хлорид водню - це з'єднання, що має емпіричну формулу HCL і є одним із найбільших за обсягами виробництва в нашій країні щорічно. Також до галогеноводів відносяться йодоводород, фтороводород і бромоводень. Усі вони утворюють відповідні кислоти.
2. Практично всі вони досить отруйні гази. Наприклад, сірководень, метан, силан, фосфін та інші. При цьому дуже горючі.
3. Гідриди – з'єднання з металами. Належать до класу солей.
4. Гідроксиди: основи, кислоти та амфотерні сполуки. До їхнього складу обов'язково входять атоми водню, один або кілька. Приклад: NaOH, K 2 , H 2 SO 4 та інші.
5. Гідроксид водню. Це з'єднання більше відоме як вода. Інша назва оксид водню. Емпірична формула виглядає так - Н2О.
6. Перекис водню. Це найсильніший окисник, формула якого має вигляд Н2О2.
7. Численні органічні сполуки: вуглеводні, білки, жири, ліпіди, вітаміни, гормони, ефірні олії та інші.

Вочевидь, що розмаїтість сполук аналізованого нами елемента дуже велика. Це ще раз підтверджує його високе значення для природи та людини, а також для всіх живих істот.

- це найкращий розчинник

Як згадувалося вище, простонародна назва даної речовини - вода. Складається з двох атомів водню та одного кисню, з'єднаних між собою ковалентними полярними зв'язками. Молекула води є диполем, це пояснює багато властивостей. Зокрема, що вона є універсальним розчинником.

Саме у водному середовищі відбуваються практично всі хімічні процеси. Внутрішні реакції пластичного та енергетичного обмінуу живих організмах також здійснюються за допомогою оксиду водню.

Вода по праву вважається найважливішою речовиною на планеті. Відомо, що без неї не зможе жити жоден живий організм. На Землі вона здатна існувати у трьох агрегатних станах:

• рідина;
• газ (пар);
• тверде (лід).

Залежно від ізотопу водню, що входить до складу молекули, розрізняють три види води.

1. Легка чи протиєва. Ізотоп з масовим числом 1. Формула – Н 2 О. Це звична форма, яку використовують усі організми.
2. Дейтерієва або важка, її формула – D 2 O. Містить ізотоп 2 Н.
3. Надважка чи тритієва. Формула виглядає як Т3О, ізотоп - 3Н.

Дуже важливими є запаси прісної протиєвої води на планеті. Вже зараз у багатьох країнах відчувається її нестача. Розробляються способи обробки солоної води з одержання питної.

Пероксид водню – це універсальний засіб

Дане з'єднання, як згадувалося вище, прекрасний окислювач. Однак із сильними представниками може поводитися і як відновник теж. Крім того, має виражений бактерицидний ефект.

Інша назва цієї сполуки - перекис. Саме у такому вигляді його використовують у медицині. 3% розчин кристалогідрату розглянутої сполуки - це медичні ліки, які застосовують для обробки невеликих ран з метою їх знезараження. Однак доведено, що при цьому загоєння поранення за часом збільшується.

Також пероксид водню використовується в ракетному паливі, в промисловості для дезінфекції та відбілювання, як піноутворювач для отримання відповідних матеріалів (пінопласту, наприклад). Крім того, перекис допомагає очищати акваріуми, знебарвлювати волосся та відбілювати зуби. Однак при цьому завдає шкоди тканинам, тому фахівцями з цією метою не рекомендується.