Kiváló minőségű reakció a CO2-re. A szén-dioxid fizikai és kémiai tulajdonságai. Szén-dioxid használata

Ghazing, vulkán, vénusz, hűtőszekrény - mi van velük közöttük? Szén-dioxid. Összegyűjtöttük Önnek a legérdekesebb információkat a Föld egyik legfontosabb vegyületeiről.

Mi a szén-dioxid

A szén-dioxid főként a gáz-halmazállapotú állapot. mint szén-dioxid egyszerű kémiai formula CO2. Ebben az űrlapon normál körülmények között létezik - amikor légköri nyomás és "rendes" hőmérséklet. De emelt nyomáson, több mint 5,850 kPa (például nyomás, például nyomás tengeri mélység Körülbelül 600 m), ez a gáz folyadékgá válik. És erős hűtés (mínusz 78,5 ° C), ez kristályosodik és válik úgynevezett száraz jég, amely széles körben használják a kereskedelemben tárolására fagyasztott termékek a hűtőszekrényekben.

Folyékony szén-dioxidot és szárazjéget kapunk és alkalmaznak humán aktivitásban, de ezek az űrlapok instabilak és könnyen szétválaszthatók.

A szén-dioxid-gáz-halmazállapotú dioxidot mindenhol elosztják: az állatok és növények légzési folyamatában megkülönböztetik, és a légkör és az óceán kémiai összetételének fontos eleme.

Gáz szén-dioxid tulajdonságai

A CO2-szén-dioxidnak nincs színe és szaga. Normál körülmények között nincs íze. Azonban, amikor a szén-dioxid nagy koncentrációi belélegzése során a szájban lévő savas ízeket érezhetjük, az a tény, hogy a széndioxidot feloldjuk a nyálkahártyákon és a nyálban, gyenge megoldást képezve szövetsav.

By the way, ez a széndioxid azon képessége, amelyet a szénsavas víz előállítására feloldott vízben oldunk. A limonádé buborékok ugyanazok a széndioxid. Az első CO2 víz telítettségegységet 1770-ben találtunk ki, és már 1783-ban, a vállalkozó svájci Jacob Schwepp kezdődött ipari termelés Hazing (Schweppes védjegye eddig létezik).

A szén-dioxid nehezebb, mint a levegő 1,5-szer, ezért az alsó rétegeiben "rendezni", ha a helyiség rosszul szellőztethető. A "kutya barlang" hatása ismert, ahol a CO2 egyenesen a földről kiemelkedik, és körülbelül fél méter magasságban felhalmozódik. Egy felnőtt, amely egy ilyen barlangba esik, növekedése magassága nem érzi a szén-dioxid feleslegét, de a kutyák közvetlenül a vastag szén-dioxid rétegben vannak, és mérgezésnek vannak kitéve.

A CO2 nem támogatja az égést, ezért tűzoltó készülékekben és tűzoltó rendszerekben használják. Az égő gyertyával összpontosítva az állítólag üres üvegek tartalmával (és valójában szén-dioxid) a széndioxid ezen tulajdonán alapul.

Szén-dioxid a természetben: Természetes források

A természetben lévő széndioxid különböző forrásokból áll:

• Állatok és növények légzése.
  Mindenkinek ismert, hogy a növények felszívják a szén-dioxid CO2-t a levegőből, és fotoszintézisekben használják. Néhány hostessek megpróbálják felvenni a beltéri növények bőségét. Azonban a növények nemcsak abszorbeálódnak, hanem az izolált szén-dioxid is a fény hiányában a légzési folyamat része. Ezért a dzsungel egy rosszul szellőztetett hálószobában nem jó ötlet: éjszaka a CO2-szint még többet fog növekedni.
• Vulkanikus tevékenység.
  A szén-dioxid vulkáni gázok része. A magas vulkáni aktivitású területeken a CO2 közvetlenül a talajból származhat - a repedésekből és a muptek nevű hibákból. A szén-dioxid koncentrációja a völgyekben a mofets-szel olyan magas, hogy sok kis állat, amely ott van, meghal.
• Bomlás szerves anyagok.
  Szén-dioxid, amely éget és rothadó szerves anyagokat képez. A széndioxid térfogatú természeti kibocsátásai az erdőtüzek kíséretében.

A szén-dioxidot "tárolják" az ásványi anyagok szén-dioxid-vegyületek formájában: szén, olaj, tőzeg, mészkő. Az óriás CO2-tartalékok az oldott formában vannak a világ óceánjában.

A nyitott vízből származó szén-dioxid kibocsátása limnikus katasztrófához vezethet, például 1984-ben és 1986-ban történt. A Kamerunban Manun és NYOS-ban. Mindkét tavat a vulkáni kráterek helyszínén alakították ki - most kihaltak, de a vulkáni magma mélységében még mindig kiemeli a szén-dioxidot, amely a tavak vizére emelkedik és feloldódik. Számos klimatikus és geológiai folyamat eredményeképpen a szén-dioxid koncentrációja vizeken túllépte a kritikus értéket. Hatalmas mennyiségű széndioxidot dobtak a légkörbe, amelyhez hasonlóan lavina leereszkedett a hegyi lejtőkön. Körülbelül 1,800 ember lett a limnológiai katasztrófa áldozatává a Kameroon-tavakon.

Mesterséges széndioxidforrások

A szén-dioxid fő antropogén forrása:

• az égési folyamatokhoz kapcsolódó ipari kibocsátások;
• automobile szállítás.

Annak ellenére, hogy a világ környezetbarát közlekedésének részesedése növekszik, a világ népességének túlnyomó része nem fog hamarosan képes új autókra váltani.

Az ipari célú erdők aktív bányái szintén a levegőben a CO2-szén-dioxid-koncentráció növekedéséhez vezetnek.

A CO2 az anyagcsere véges terméke (glükóz és zsírok hasítása). A szövetekben felszabadul, és hemoglobinnal átkerül a tüdőbe, amelyen keresztül kimerült. A levegőben kilégzett, körülbelül 4,5% széndioxid (45 000 ppm) 60-110-szer nagyobb, mint a belégzésben.

A széndioxid nagy szerepet játszik a vérellátás és a légzés szabályozásában. A vérben lévő CO2 szintjének növelése arra a tényre vezet, hogy a kapillárisok bővülnek, nagyobb mennyiségű vért adnak át, amely oxigént biztosít a szövetekbe és szén-dioxidot eredményez.

A légzőrendszert is stimulálja a szén-dioxid tartalmának növelésével, és nem az oxigén hiánya, amint úgy tűnhet. Valójában az oxigén hiánya nem érezhető hosszú ideig, és a helyzet meglehetősen lehetséges, ha egy személy elveszíti a tudatát a ritka levegőben, mielőtt a levegő hiánya érez. A CO2 stimuláló tulajdonát mesterséges légzőkészülékekben használják: a szén-dioxid keveredik az oxigénhez a légzőrendszer "futtatásához".

Szén-dioxid és mi: Mi a veszélyes CO2

Szén-dioxidra van szükség emberi szervezet Csakúgy, mint az oxigén. De csakúgy, mint az oxigénnel, a széndioxid túlhatalmazása károsítja a jólétünket.

A levegőben lévő CO2 nagy koncentrációja a test mérgezéséhez vezet, és a hypercap állapotát okozza. Hypercupinia esetén egy személy nehézségekbe ütközik a légzés, az émelygés, a fejfájás, és még elveszíti a tudat. Ha a szén-dioxid-tartalom nem csökken, akkor fordul elő - oxigén éhezés. Az a tény, hogy a szén-dioxid, és az oxigén ugyanazon a "szállítási" - hemoglobinon keresztül mozog a szervezeten. Általában "utaznak" együtt, csatolva a különböző helyek hemoglobin molekula. A vérben lévő szén-dioxid megnövekedett koncentrációja azonban csökkenti az oxigén képességét, hogy kommunikáljon hemoglobinnal. A vérben lévő oxigén mennyisége csökken, és hypoxia fordul elő.

A testre gyakorolt \u200b\u200bilyen egészségtelen következmények akkor fordulnak elő, ha a CO2-tartalommal való levegő belélegzése több mint 5000 ppm (például a levegőben lévő levegő). Igazságosság érdekében hétköznapi élet Gyakorlatilag nem szembesülünk ilyen levegővel. Azonban a szén-dioxid sokkal kisebb koncentrációja tükröződik az egészségre, nem pedig a legjobb módon.

Néhány, néhány, a már 1000 ppm CO2 következtetései a vizsgált fáradtság és a fejfájás felét okozzák. Defkelness és kellemetlen érzés, amit sokan még korábban is éreznek érezni. A szén-dioxid koncentrációjának további növekedésével 1,500-2500 ppm kritikusan, az agy "lusta" a kezdeményezés, a feldolgozási információk és döntések meghozatalához.

És ha az 5.000 ppm szintje szinte lehetetlen mindennapi életEzután 1000 és akár 2500 ppm is könnyen lehet a valóság része modern ember. Megmutattuk, hogy ritkán szellőztetett iskolai osztályokban a CO2 szintje az idő jelentős részére áll, 1 500 ppm feletti jelzésben, és néha 2 000 ppm felett ugrik. Van minden ok arra, hogy feltételezzük, hogy sok irodában, és még az apartmanok is hasonlóak.

A fiziológusok 800 ppm biztonságos az emberi jólét számára.

Egy másik tanulmány megtalálta a CO2-szintek és az oxidatív stressz közötti kapcsolatot: minél magasabb a szén-dioxid szintje, annál inkább szenvedünk, amelyből elpusztítja a szervezetünk sejtjeinket.

Szén-dioxid a földi légkörben

A légkörben bolygónk, csak körülbelül 0,04% CO2 (ez körülbelül 400 ppm), és egészen a közelmúltban volt még kevésbé: a jel a 400 ppm szén-dioxid túlozva őszén 2016. A tudósok kötődnek a CO2 szintjére az iparosodás légkörében: a XVIII. Század közepén, az ipari puccs előestéjén, csak körülbelül 270 ppm volt.

Figyelembe véve kémiai tulajdonságok Szén-dioxid, találja meg a kapcsolat egyes jellemzőit.

Tábornok

Ez a szénsavas víz alapvető eleme. Ő az, aki frissességet, pezsgővel ad. Ez a vegyület savas, sóképző oxid. A szén-dioxid 44 g / mol. Ez a gáz nehezebb, mint a levegő, ezért felhalmozódik a szoba alján. Ez a vegyület rosszul oldódik vízben.

Kémiai tulajdonságok

Fontolja meg röviden a szén-dioxid kémiai tulajdonságait. A vízzel való kölcsönhatáskor a gyenge szövetsav képződése következik be. Majdnem közvetlenül a képződés után disszociálja a hidrogén kationokat és karbonát anionokat vagy bikarbonátot. A kapott vegyület az aktív fémekkel, oxidokkal, valamint lúgokkal való kölcsönhatásba lép.

Melyek a szén-dioxid fő kémiai tulajdonságai? A reakciók egyenletei megerősítik a vegyület savas jellegét. (4) Képes karbonátokat képezni alap-oxidokkal.

Fizikai tulajdonságok

Normál körülmények között ez a vegyület gázállományban van. A nyomás javításakor lefordíthatja folyékony halmazállapot. Ez a gáznak nincs színe, szaga megfosztott, kisebb savanyú íze van. A cseppfolyósított széndioxid színtelen, átlátszó, tüdő sav, amely a külső paramétereihez képest éter vagy alkohol.

A szén-dioxid relatív molekulatömege 44 g / mol. Ez majdnem 1,5-szer több, mint a levegő.

A hőmérséklet -78,5 Celsius fokozat csökkenése esetén a krétához hasonló keménységén alapul. Az anyag elpárologtatásában a szén-oxid-gáz (4) van kialakítva.

Minőségreakció

Figyelembe véve a szén-dioxid kémiai tulajdonságait, szükség van minőségi reakciójára. A kémiai anyag lime vízzel való kölcsönhatásában a kalcium-karbonát kölcsönös csapadék kialakulása következik be.

A Cavendos sikerült kimutatnia a szén-oxid (4) ilyen jellegzetes fizikai tulajdonságait, mint a vízben való oldhatóságát, valamint nagy arányt.

Lavoisier-t töltötték, amely alatt kipróbálta vintszi-oxidot, hogy kiemelje a tiszta fémet.

A szén-dioxid kémiai tulajdonságai az ilyen vizsgálatok eredményeképpen azonosították a vegyület rehabilitációs tulajdonságainak megerősítését. Lavoisier, ha az ólom-oxidot szén-oxiddal (4) kiszámítják, sikerült fémeket kapni. Annak érdekében, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a második anyag szén-oxid (4), hiányzott a lime vizet a gázon keresztül.

A szén-dioxid minden kémiai tulajdonságai megerősítik a vegyület savas jellegét. A Föld légkörében ez a vegyület elegendő. A vegyület földi légkörében szisztematikus növekedés esetén súlyos éghajlatváltozás lehetséges (globális felmelegedés).

Ez a szén-dioxid, amely fontos szerepet játszik a vadon élő állatokban, mert ez vegyi anyag aktív részt vesz az élő sejtek metabolizmusában. Pontosan ez kémiai vegyület Ez a különböző oxidatív folyamatok eredménye, amelyek az élő szervezetek légzéséhez kapcsolódnak.

A Föld légkörében található széndioxid az élő növények fő szénforrása. A fotoszintézis (fényben) folyamatban a fotoszintézis folyamata előfordul, amelyet a glükóz képződése, az oxigén atmoszférában történő kiválasztás.

A széndioxid nem rendelkezik toxikus tulajdonságokkal, nem támogatja a légzést. Az anyag emelkedett koncentrációjával a személynek a légzés késedelme van, súlyos fejfájás jelenik meg. Az élő szervezetekben a széndioxid fontos fiziológiai jelentőséggel bír, például az érrendszeri hang szabályozásához szükséges.

A kézhezvétel jellemzői

BAN BEN ipari mérleg A szén-dioxid elválasztható a füstgáztól. Ezenkívül a CO2 a dolomit bomlás, mészkő mellékterméke. A szén-dioxid-termelés modern berendezései magukban foglalják az etanamin vizes oldatának alkalmazását, amely a füstgázban lévő gáz adszorbeálódik.

A laboratóriumban a széndioxidot a karbonátok vagy a sav-bikarbonátok kölcsönhatásával izoláljuk.

Szén-dioxid alkalmazása

Ezt a savas oxidot ipari por vagy tartósítószerként használják. A termékcsomagoláson ez a vegyület E290 formájában jelenik meg. Folyékony formában a szén-dioxidot tűzoltó készülékekben használják a tüzek eloltására. Szén-oxidot (4) alkalmazunk szénsavas víz és limonádé italok előállítására.

Szén

A szén 6 s eleme a 2. időszakban van, a fő alcsoport IV PS csoportok.

A szénkezelési képességek az atom külső elektronrétegének szerkezetének köszönhető, elsősorban a izgatott állapotokban:

A földi állapotban van, a szénatom két képződik kovalens kötések a csere mechanizmuson és egy donor-Elfogadó kommunikációSzabad orbitalt használok. A legtöbb vegyületben azonban a szénatomok a gerjesztett állapotban vannak, és a Valence IV.

A leginkább jellemző szén-oxidáció: az elektrongatív elemekkel ellátott vegyületekben +4 (kevésbé gyakran +2); A kevésbé elektronos elemekkel rendelkező vegyületekben -4.

A természet megkeresése

A földkéreg széntartalma 0,48 tömeg%. A szabad szén gyémánt és grafit formájában van. A szén ömlesztése természetes karbonátok, valamint éghető fosszíliák formájában található: tőzeg, szén, olaj, földgáz (metán keveréke és a legközelebbi homológok). A légkörben és a hidroszférában a szén szén-dioxid CO 2 formájában van (a levegőben 0,046 tömeg%).

CACO 3 - Mészkő, kréta, márvány, izlandi fekvés

CACO 3 ∙ MGCO 3 - Dolomit

Sic - Carboorund

Cuco 3 ∙ Cu (OH) 2 - Malachite

Fizikai tulajdonságok

gyémántatomi kristályrács, a térben lévő atomok tetraéderes elrendezése (valencia szög 109 °), nagyon szilárd, tűzálló, dielektromos, színtelen, átlátszó, rosszul vezet.

Grafitvan egy atomi kristályrács, atomjai a jobb oldali hexagonok csúcsain (120 ° -os, 120 ° -os szög), sötétszürke, átlátszatlan, fémcsillapítóval, puha, zsírtartalmúak, hő- és elektromos áramot vezetnek, mint a gyémánt nagyon magas hőmérséklet Olvadás (3700 ° C) és forráspont (4500 ° C). A Diamond (0,537 nm) szén-szén-szénhossz-kötési hossza nagyobb, mint a grafitban (0,142 nm). A gyémánt sűrűsége nagyobb, mint a grafit.

Karbin - Lineáris polimer, kétféle láncból áll: -C≡C-C≡C- vagy \u003d C \u003d C \u003d C \u003d C \u003d, a Valence szög 180 °, fekete por, félvezető.

Fullerén – kristályos anyagok Fekete fém csillogás, üreges gömbmolekulákból áll (van molekuláris szerkezet) A C 60. készítmény, 70, stb. A molekulák felületén lévő szénatomok összekapcsolódnak jobb pentagonok és hatszögek.

Gyémánt grafit fulleréne

Kémiai tulajdonságok

A szén alacsony aktív, csak fluorral reagál a hidegben; kémiai tevékenység magas hőmérsékleten jelenik meg.

Szén-oxidok

A szén hátrányos oxidja és a CO 2 só-formáló oxidja.

Szén-oxid (II) CO, Szénmonoxid, Szénmonoxid - Színes és szag nélküli gáz, a vízben, a vízben, mérgező. Kommunikáció a hármas molekulában, nagyon tartós. A szén-monoxid esetében a helyreállítási tulajdonságokat egyszerű és komplex anyagokkal való reakciók jellemzik.

Cuo + co \u003d cu + co 2

FE 2 O 3 + 3CO \u003d 2FEO + 3CO 3

2CO + O 2 \u003d 2CO 2

CO + CL 2 \u003d COCL 2

CO + H 2 O \u003d H 2 + CO 2

Szén (II) -oxid reagál a H2, NaOH és metanol:

CO + 2H 2 \u003d CH 3 OH

CO + NaOH \u003d hcoona

CO + CH 3OH \u003d CH 3 COOH

Szénmonoxid megszerzése

1) Az iparban (gázgenerátorok):

C + O 2 \u003d CO 2 + 402 KJ, majd CO 2 + C \u003d 2CO - 175 kJ

C + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

2) A laboratóriumban - A formális vagy oxálsav termikus bomlása H2 SO4 (Conc.) jelenlétében:

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2O \u200b\u200b4 → CO + CO 2 + H2O

Szén-oxid (IV) CO 2, Szén-dioxid, szén-dioxid - Gáz nélkül szín, szag és íz, oldódik vízben, nagy mennyiségben okoz fulladást, a nyomás alakul át egy fehér, szilárd anyagot - „száraz jég”, amelyet hűteni a romlandó termékek.

A CO 2 molekula nem poláris, lineáris szerkezetű O \u003d C \u003d O.

Megszerzés

1. A szénsavas sók (karbonátok) termikus bomlása. Mészkő tüzelés - az iparban:

CACO 3 → CAO + CO 2

2. cselekvés erős savak A karbonátokon és a bikarbonátokon - a laboratóriumban:

CACO 3 (márvány) + 2HCI → CaCl 2 + H 2O + CO 2

NAHCO 3 + HCI → NACL + H 2O + CO 2

Gyűjtési módszerek

levegőből

3. A széntartalmú anyagok égése:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2O + CO 2

4. Lassú oxidáció biokémiai folyamatokban (légzés, rothadás, fermentáció)

Kémiai tulajdonságok

1) a vízzel frakcionált szövetsavat ad:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

2) reagál a fő oxidokkal és bázisokkal, szénsav-sók kialakításával

Na 2 O + CO 2 → NA 2 CO 3

2NAOH + CO 2 → NA 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (felesleg) → NAHCO 3

3) emelkedett hőmérsékleten megmutathatja oxidatív tulajdonságok - Metalok oxidálása

CO 2 + 2MG → 2MGO + C

4) reagál a peroxidokkal és a nyomás peroxidokkal:

2NA 2O 2 + 2CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2O 2

Kiváló minőségű széndioxid-reakció

A Lime Water Ca (OH) 2 tisztítása A fehér csapadék képződése miatt - az oldhatatlan CACO 3 sók:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CACO 3 ↓ + H20

Szénsav

H 2CO 3 létezik, csak a megoldások, instabil, gyenge, a két tengely, disszociál lépett, formák közepes (karbonátok) és savas (hidrokarbonátszint) a só, a megoldás a CO 2 a víz foltok a lámpák nem piros, de rózsaszín szín.

Kémiai tulajdonságok

1) aktív fémekkel

H 2 CO 3 + CA \u003d CACO 3 + H 2

2) a fő oxidokkal

H 2 CO 3 + CAO \u003d CACO 3 + H 2 O

3) az alapokkal

H 2 CO 3 (sonka) + NaOH \u003d NaHCO 3 + H20

H 2 CO 3 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2O

4) nagyon alacsony sav - bomlik

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

A szénsav-sókat CO 2 alkalmazásával kapjuk meg:

CO 2 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

vagy az Exchange Reakció:

K 2 CO 3 + BACL 2 \u003d 2KCL + BACO 3

B. vizesoldat A CO 2-karbonátok bikarbonátokká alakulnak:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NAHCO 3

CACO 3 + CO 2 + H 2O \u003d CA (HCO 3) 2

Éppen ellenkezőleg, ha felmeleged (vagy az alkáli hatáskör alatt), a bikarbonátok bikarbonátokká alakulnak:

2NAHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Az alkálifém-karbonátok (kivéve a lítiumot) a fűtéshez stabilak, a fennmaradó fémek karbonátjai lebomlanak, ha felmelegednek:

MGCO \u003d MGO + CO 2

Az ammónium-karbonsav sók különösen könnyen bomlik:

(NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 \u003d NH 3 + CO 2 + H 2 O

Alkalmazás

Szén A korom, koksz, a kenőanyagok, a kenőanyagok, az orvostudományokból származó gázok elnyelésére használt gázok, a fúró (Diamond) tippjeinek előállítására használják.

Na 2 CO 3 ∙ 10H 2O - Crystal Soda (kalcinált szóda); Szappan, üveg, festékek, nátriumvegyületek előállítására használják;

NAHCO 3 - Ivóvíz; az élelmiszeriparban;

A CACO 3-at az építésben használják, 2, CAO;

K 2 CO 3 - Potash; üveg, szappan, műtrágya előállítására használják;

CO - mint redukálószer, üzemanyag;

CO 2 - élelmiszer, vízgáztermelés, szóda termelés, cukor tárolására.

Szén-dioxid, szén-monoxid, szén-dioxid - mindezen néven ismert anyagok, mint a szén-dioxid. Tehát milyen tulajdonságokkal rendelkezik ez a gáz, és milyen területei vannak?

Szén-dioxid és fizikai tulajdonságai

A szén-dioxid szénből és oxigénből áll. A széndioxid formula úgy néz ki, mint ez - CO2. A természetben a szerves anyagok égetése vagy rothadásakor alakul ki. A levegőben és az ásványi forrásokban a gáztartalom is elég nagy. Emellett az emberek és az állatok megkülönböztetik a szén-dioxidot, amikor kilégzett.

Ábra. 1. Szén-dioxid molekula.

A széndioxid teljesen színtelen gáz, lehetetlen látni. Ő is nincs szaga. Azonban a nagy koncentrációban egy személy fejlődhet hipercupnia, vagyis a fulladás. A széndioxid hiánya szintén egészségügyi problémákat okozhat. A hiánya miatt ez a gáz az ellenkező államot fulladhat - akadályozza.

Ha szén-dioxidot helyez az alacsony hőmérséklet körülményeibe, akkor -72 fokon kristályosodik és olyan lesz, mint a hó. Ezért a szilárd állapotú széndioxidot "száraz hónak" nevezik.

Ábra. 2. Száraz hó - szén-dioxid.

A szén-dioxid 1,5-szer szoros. Sűrűsége 1,98 kg / m³ Kémiai kommunikáció A széndioxid molekulában kovalens polár. Polár annak köszönhető, hogy az oxigén nagyobb, mint az elektronikusság értéke.

Az anyagok tanulmányozásának fontos koncepciója molekuláris és moláris tömeg. A széndioxid moláris tömege 44. Ez a szám a molekula részét képező atomok relatív atomtömegének összegéből áll. A relatív atomtömegek értékeit a D.I. táblázatból készítik. Mendeleev és az egész számokig kerekítve. Ennek megfelelően a CO₂ \u003d 12 + 2 * 16 moláris tömege.

A szén-dioxidban lévő elemek tömeges frakcióinak kiszámításához követni kell a megfogalmazás követését tömeges frakciók MINDEN vegyi elem lényegében.

n. - Atomok vagy molekulák száma.
A. r. - relatív atomtömeg kémiai elem.
Úr. - Az anyag relatív molekulatömege.
Számítsa ki a szén-dioxid relatív molekulatömegét.

MR (CO₂) \u003d 14 + 16 * 2 \u003d 44 W (C) \u003d 1 * 12/44 \u003d 0,27 vagy 27% Mivel két oxigénatom van a szén-dioxid-képletben, majd n \u003d 2 w (O) \u003d 2 * 16/44 \u003d 0,73 vagy 73%

Válasz: w (c) \u003d 0,27 vagy 27%; W (o) \u003d 0,73 vagy 73%

A szén-dioxid kémiai és biológiai tulajdonságai

Szén-dioxid sav tulajdonságokMivel a savas oxid, és ha vízben feloldódik, szöveti sav:

CO₂ + H20 \u003d H2C03

Reagál lúgokkal, ami karbonátokat és bikarbonátokat eredményez. Ez a gáz nem érzékeny az égésre. Csak néhány égő benne. aktív fémekpéldául magnézium.

Amikor fűtött, szén-dioxid bomlik a furin-gázra és az oxigénre:

2CO3 \u003d 2CO + O3.

Mint mások sav-oxidokEz a gáz könnyen reagál más oxidokkal:

Sao + CO3 \u003d CaCO3.

A szén-dioxid minden szerves anyag része. A gáz a természetben a termelők, a fogyasztók és az okok segítségével történik. A létfontosságú tevékenység során egy személy naponta körülbelül 1 kg szén-dioxidot termel. Belélegzéskor oxigént kapunk, azonban ebben a pillanatban a szén-dioxidot az alveolokban alakítjuk ki. Ebben a pillanatban csere van: az oxigén a vérbe esik, és kijön a széndioxid.

A szén-dioxid előállítása az alkohol előállítása során történik. Ez a gáz egy bypass termék a nitrogén, az oxigén és az argon átvételét követően. A szén-dioxid alkalmazása az élelmiszeriparban szükséges, ahol a széndioxid tartósítószerként működik, valamint a szén-dioxid folyadék formájában a tűzoltó készülékekben található.

Téma: egyszerű kémiai reakciók - a hígított savak karbonátokká, a szén-dioxid tulajdonságainak megszerzése és tanulmányozása.

Képzési célok: - vizsgálja meg a savak hatását a karbonátokba és általános következtetéseket.

Megérteni és végezni a kiváló minőségű széndioxid tesztet.

Várható eredmények: Egy kémiai kísérlet alapján megfigyelések alapján, elemezve a kísérlet eredményeit, a hallgatók következtetéseket következtetnek a szén-dioxid megszerzésének módszereiről, annak tulajdonságaira és a szén-dioxid hatására a lime vízhez. A hidrogén- és széndioxid előállításának módszerei összehasonlításával a fémek és karbonátok hígított savak hatásávala Chanits következtetéseket következtetek a hígított savak hatására nyert kémiai reakciókról.

Az osztályok során:

Szervező idő: 1) üdvözlés. 2) A hiányzó meghatározása. 3) A diákok és a kabinet olvasásának ellenőrzése lecke

Interjú házi feladat: A videó bemutatása a témában: "Egyszerű kémiai reakciók, hidrogén.A házi feladat összekapcsolása, a "két csillag és egy kívánság" technika. Cél: összekapcsolás, tanulmányozott anyag ismétlése egyszerű kémiai reakciók esetén; Hidrogén módszerek a megszerzéshez és tulajdonságokhoz.

Osztályosztály csoportba. Stratégia: számlán.

Új anyag tanulmányozása . Szervezi a munkát csoportokban, hogy tanulmányozza az elméleti erőforrást az egyszerű kémiai reakciók témáján - a szén-dioxid, a szén-dioxid tulajdonságainak megszerzése és tanulmányozása. A tanár szervezi a vizsgáltak összekapcsolását, Fűz – technika - Hozzon létre egy javaslatot, amelyben meg kell fejeznie a választ a tanár által szállított tanárnak.

- Mit tanultál a savak tulajdonságairól?

Mit tudott a széndioxidról?

Cél: O.Értékelje az egyes válaszok minőségét gyorsan és általában.Meg kell jegyeznünk, hogy a diákok azonosítják az utazott anyag alapfogalmát és a kapcsolatukat.

1. A tanár szervezi a biztonsági előírások ismétlését savakkal és lúgokkal (lime víz) - kémiai diktálással - 4 perc.Pho - technika - Self-addoint minta - Helyezzen be kimaradt szavakat, szöveggel dolgozik. A cél, hogy ellenőrizze a biztonságos kísérlet végrehajtására vonatkozó szabályok ismeretét.

Diktálás

Biztonsági munka Savakkal

Sav call Chemical ......................és más szövetek.

A cselekvési sebesség és a sav testszöveteinek megsemmisítésének sebessége a következő sorrendben helyezkedik el, a legtöbbetől kezdveerős: ................................................ .................................................. .............................................. .... .................................................. .................................................. .............................................. .... ............................................

A savak hígításakor .................. öntött ..................... pálcika biztonsági gumi gyűrű az alján.

A savval végzett négyzet nem lehet .................. Kezét a mellkasához, mert Talán ..................... és ............ ..

Elsősegély. A bőr savas területe által érintett .......... A sugár hideg ............ .. ................... min. Pozícióle ..................... az égett helyen áztatott vizet ír előhabarcs ............. géz kötés vagy wattampon. 10 perc múlva. Öltöztetés ......... .., Bőr ............., és kenjük a glicerint a fájdalom csökkentése érdekében.

1. Laboratóriumi tapasztalat végrehajtása: "Szén-dioxid megszerzése és tulajdonságainak tanulmányozása".

A diákok kísérletet végeznek,kitöltötte a megfigyelések és következtetések,videó megfigyelések rögzítése a szálláshelyreYoutube. A szüleik számára.

Reflection leckék: tanárkéri a lecke formáihoz való hozzáállást, kifejezze a kívánságuk leckét.A diákok kitölti a színes matricákat - "közlekedési lámpa"

"Piros" - A téma nem világos, sok kérdés van.

A "sárga" érthető számomra, de a kérdések továbbra is.

"Zöld" - a téma érthető számomra.

Házi feladat : Fedezze fel az elméleti erőforrást. Írásban hasonlítsa össze az eredményeket a híg savak a fémekre és karbonátok, hasonlítson gázokat hidrogén és szén-dioxid - mini-esszét.Rendezze el a videót, és helyezze elYoutube.. Csoportok, hogy értékeljék más diákok videóitFD - gépek - - Két csillag és egy kívánság.

Referenciák:

Aktív módszerek Tanítás és tanulásWww. CPM.. Kz.

Formatív becslés az általános iskolában.Gyakorlati kézikönyv a tanár / sost számára. O. I. Dudkina, A. A. Burkitova, R. H. Shakirov. - B.: Bilim, 2012. - 89 p.

A diákok tanulási eredményeinek értékelése.Módszertani útmutató / Sost.r. H. Shakirov, A.A. Burkitova, O.I. Dudkin. - B.: Bilenim, 2012. - 80 s.

1. melléklet

Elméleti erőforrás

Szén-dioxid

Molekula S. 2

Fizikai tulajdonságok

Szén-oxid (IV) - szén-dioxid, gáz nélkül színes és szag, nehezebb levegő, vízben oldódik, erős hűtéssel kristályosodik fehér hó alakú tömeg - "száraz jég" formájában. Atmoszférikus nyomáson nem olvad,És elpárolog, megkerülve a folyékony összesített államot - ezt a jelenséget hívják szublimáció , Szublimációs hőmérséklet -78 ° C. A szén-dioxid a szerves anyagok rothadásában és égetésében van kialakítva. A levegőben és az ásványi rugókban található, az állatok és növények légzésének során felszabadulnak. Egy kicsit oldódik vízben (1 széndioxid egy térfogatú vízben 15 ° C-on).

Megszerzés

A szén-dioxidot az erős savak karbonátokká végezzük:

fém-karbonát.+ Sav →só + szén-dioxid + víz

Caco. 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + Co. 2 + H. 2 O.

karbonátkalcium + salosav = karbonikusgáz + víz

kalcium-karbonát + sósav→ kalcium-klorid + szén-dioxid + víz

Na. 2 Társasház 3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H. 2 O.

karbonátnátrium + salosav = karbonikusgáz + víz

nátrium-karbonát + sósav→ nátrium-klorid + szén-diixid + víz

Kémiai tulajdonságok

Minőségi reakció

Minőségi reakció A széndioxid kimutatása a mészvíz felhalmozása:

Ca (oh) 2 + Co. 2 \u003d Caco. 3 ↓ + H. 2 O.

lime víz + szén-dioxid \u003d + Víz

A reakció elején egy fehér csapadék képződik, amely eltűnik a hosszú távú együttműködéssel 2 a mész vízen keresztül, mert Az oldhatatlan kalcium-karbonát oldható bikarbonáttal jár:

Caco. 3 + H. 2 O + Co. 2 = TÓL TŐL a (HCO. 3 ) 2 .

2. függelék.

Laboratóriumi tapasztalat 7.

"Szén-dioxid és felismerés"

Munka célja: kísérletileg szén-dioxidot kapunk, és a tulajdonságait jellemző élményt.

Berendezések és reagensek: Állvány, Tesztcsövek, Állvány Laboratóriumi, Tesztcsövek, Gázvezető cső gumi dugóval, egy szén-dioxid, kréta (kalcium-karbonát), réz-karbonát előállításához II. ), nátrium-karbonát, ecetsavoldat, lime víz.

Előrehalad:

Készítsen egy kémcsövet 3 ml mészvizet.

Gyűjtse össze a gáztermelés eszközét (amint az az 1. ábrán látható). Helyezzen néhány darab krétát egy kémcsőbe, öntsük fel az ecetsav-cső térfogatának 1/3-ára, és zárja be a parafát a gázcsővel, amelynek vége lefelé irányul. Következtetés a szén-dioxid előállításának módjáról (_______________________?) .

Merítse a gázcső a kémcsőbe meszes vízzel úgy, hogy a végén a gázbevezető cső alacsonyabb, mint az a szint a megoldás. Kihagyja a szén-dioxidot, mielőtt kihagyna. Ha továbbra is továbbítja a szén-dioxidot, a csapadék eltűnik. Következtetés a szén-dioxid kémiai tulajdonságairól.

A kísérletek eredményei szerint töltse ki a táblázatot, húzza ki.

Minta teljesítménye

Összegyűjtötték a készüléket szén-dioxid előállítására, a kémcsődarabokba helyezve és elakadt sósav. Megfigyelem: A gázbuborékok elosztása.

A szén-dioxidot ecetsavval állíthatjuk elő:

kréta (karbonát Kimenet: Szén-dioxidot kapott, és a tulajdonságait tanulmányozta.