Що потрібно щоб отримати сіль. Кислі солі. I. Орієнтовно-мотиваційний етап

Розглянемо найважливіші способи отримання солей.

1. Реакція нейтралізації. Цей спосіб вже неодноразово зустрічався в попередніх параграфах. Розчини кислоти і підстави змішують (обережно!) В потрібному мольному співвідношенні. Після випаровування води отримують кристалічну сіль. Наприклад:

2 . Реакція кислот з основними оксидами. Цей спосіб отримання солей згадувався в параграфі 8-3. Фактично, це варіант реакції нейтралізації. Наприклад:

3 . Реакція основ з кислотними оксидами (Див. Параграф 8.2). Це також варіант реакції нейтралізації:

У разі якщо пропускати в розчин надлишок СО 2, то виходить надлишок вугільної кислоти і нерозчинний карбонат кальцію перетворюється в розчинну кислу сіль - гідрокарбонат кальцію Са (НСО 3) 2:

СаСО 3 + Н 2 СО 3 \u003d Са (НСО 3) 2 (розчин)

4 . Реакція базових і кислотних оксидів між собою:

5 . Реакція кислот з солями. Цей спосіб підходить, наприклад, в тому випадку, якщо утворюється нерозчинна сіль, що випадає в осад:

6 . Реакція основ з солями. Для таких реакцій підходять тільки лугу (розчинні підстави). У цих реакціях утворюється інша підстава й інша сіль. Важливо, щоб нова підстава не було лугом і не могло реагувати з утворилася сіллю. Наприклад:

7 . Реакція двох різних солей. Реакцію вдається провести лише в тому випадку, якщо хоча б одна з утворених солей нерастворима і випадає в осад:

Випала в осад сіль фільтрують, а залишився розчин випарюють і отримують іншу сіль. У разі якщо ж обидві утворюються солі добре розчинні у воді, то реакції не відбувається: в розчині існують лише іони, що не взаємодіють між собою:

NaCl + KBr \u003d Na + + Cl - + K + + Br -

У разі якщо такий розчин упарити, то ми отримаємо суміш солей NaCl, KBr, NaBr і KCl, але чисті солі в таких реакціях отримати не вдається.

8 . Реакція металів з кислотами. У способах 1 – 7 ми мали справу з реакціями обміну (тільки спосіб 4 - реакція з'єдн ння. Але солі утворюються і в окисно-відновних реакціях. Наприклад, метали, розташовані лівіше водню в ряду активності металів (таблиця 8-3), витісняють з кислот водень і самі з'єднуються з ними, утворюючи солі:

9 . Реакція металів з неметалами. Ця реакція зовні нагадує горіння. Метал "згорає" в струмі неметалла, утворюючи найдрібніші кристали солі, які виглядають, як білий "дим":

10 . Реакція металів з солями. більш активні метали, Розташовані в ряду активності лівіше, Здатні витісняти менш активні (розташовані правіше) Метали з їх солей:

алкани

Алкани - вуглеводні, в молекулах яких атоми пов'язані одинарними зв'язками і які відповідають загальній формулі С n Н 2n + 2. У молекулах алканів нд е атоми вуглецю знаходяться в стані sр 3-гібридизації. Це означає, що вс е чотири гібридні орбіталі атома вуглецю однакові за формою, енергії і спрямовані в кути равносторонней трикутної піраміди - тетраедра. Кути між орбиталями рівні 109 ° 28 "Навколо одинарної вуглець-вуглецевого зв'язку можливо практично вільне обертання, і молекули алканів можуть набувати найрізноманітнішу форму. У розгорнутому стані такі молекули мають зигзагоподібну форму з кутами при атомах вуглецю, близьких до тетраєдраїческому (109 ° 280, наприклад в молекулі н-пентана. Особливо варто нагадати про зв'язки, за допомогою яких побудовані молекули алканів. Все зв'язку в молекулах алканів одинарні. Перекриття відбувається по осі, що з'єднує ядра атомів, т. Е. Це Þ-зв'язку. Зв'язки вуглець-вуглець є неполярними і погано поляризованість. довжина З-С зв'язку в алканах дорівнює 0,154 нм. Зв'язки С-Н дещо коротший. Електронна щільність трохи зміщена в бік більш електронегативного атома вуглецю, т. Е. Зв'язок С-Н є слабополярной. Відсутність в молекулах граничних вуглеводнів полярних зв'язків призводить до того, що вони погано розчиняються у воді, не вступають у взаємодію з зарядженими частинками (іонами). Найбільш характерними для алканів є реакції, що протікають за участю вільних радикалів. Відповідний рядметану Як ви вже знаєте, гомологи - це речовини, подібні за будовою і властивостями і відрізняються на одну або більше груп СН2. Граничні вуглеводні складають гомологічний ряд метану.

Ізомерія і номенклатура Для алканів характерна так звана структурна ізомерія. Структурні ізомери відрізняються один від одного будовою вуглецевого скеля ета. Як вам уже відомо, найпростіший алкан, для якого характерні структурні ізомери, - це бутан. Основи номенклатури ІЮПАК вже обговорювалися. У цій частині параграфа вона буде розглянута докладніше для алканів. 1. Вибір головного ланцюга Формування назви вуглеводню починається з определ ення головного ланцюга - найдовшого ланцюжка атомів вуглецю в молекулі, яка є як би її основою. 2 . Нумерація атомів головного ланцюга Атомам головного ланцюга привласнюють номери. Нумерація атомів головного ланцюга починається з того кінця, до якого ближче стоїть заступник (структури А, Б). У разі якщо заступники перебувають на рівному віддаленні від кінця ланцюга, то нумерація починається від того кінця, при якому їх більше (структура В). У разі якщо різні заступники перебувають на рівному віддаленні від кінців ланцюга, то нумерація починається з того кінця, до якого ближче старший (структура Г). Старшинство вуглеводневих заступник їй визначається по тому, в якому порядку слід в алфавіті буква, з якої починається їх назва: летіл (-СН3), потім пропив (-СН2-СН2-СН3), етил (-СН2-СН3) і т. д.Обратіте увагу, що назва заступника формується заміною суфікса-ан на суфікс іл в назві відповідного алкана. 3. формування назви На початку назви вказують цифри - номера атомів вуглецю, при яких знаходяться заступники. У разі якщо при цьому атомі знаходиться декілька заступників їй, то відповідний номер в назві повторюється двічі через кому (2,2-). Після номера через дефіс вказують кількість заступників їй (ді - два, три - три, тетра - чотири, пента - п'ять) і назва заступника (метил, етил, пропив), потім без пробілів і дефісів - назва головного ланцюга. Головний ланцюг прийнято називати як вуглеводень - член гомологічного ряду метану (метан, етан, пропан і т. Д.).

Назви речовин, структурні формули яких наведені вище, такі: структура А 2-метилбутан

структура Б З-метілгексан

структура В 2,2,4-тпріметілпентап

структура Г З-метил-5-етілтептан отримання 1. Виділ ення вуглеводнів з природної сировини. Джерелами граничних вуглеводнів, як ви вже знаєте, є нафта і природний газ. Основний компонент природного газу - найпростіший вуглеводень метан, який використовується безпосередньо або піддається переробці. Нафта, витягнута з земних надр, також піддається переробці, ректифікації, крекінгу. Більше нд його вуглеводнів отримують при переробці нафти та інших природних джерел. Але значна кількість цінних вуглеводнів отримують штучно, синтетичними способами. 2. Ізомеризація.Наявність каталізаторів ізомеризації прискорює утворення вуглеводнів з розгалуженим скеля літку з лин ейних вуглеводнів:

Додавання каталізаторів дозволяє дещо зменшити температуру, при якій протікає реакція. 3. Гідрування (Приєднатися ення водню) алкенов. Як вже було сказано, в результаті крекінгу утворюється велика кількість ненасичених вуглеводнів з подвійним зв'язком - алкенов. Зменшити їх кількість можна, додавши в систему водень і каталізатори гідрування - метали (платина, паладій, нікель): СН3 - СН2 - СН \u003d СН2 + Н2 -\u003e СН3 - СН2 - СН2 - СН3 Крекінг в присутності каталізаторів гідрування з додаванням водню прийнято називати відновлювальних крекингом. Основними його продуктами є граничні вуглеводні. На закінчення додамо, що підвищення тиску при крекінгу (крекінг високого тиску) дозволяє зменшити кількість газоподібних (СН4-С4Н10) вуглеводнів і підвищити вміст рідких вуглеводнів з довжиною ланцюга 6-10 атомів вуглецю, які складають основу бензинів. Ми розглянули кілька промислових способів отримання алканів, які є основою промислової переробки основного вуглеводневої сировини - нафти. Тепер обговоримо кілька лабораторних методів отримання алканів. 4. Декарбоксилирование натрієвих солей карбонових кислот. Нагрівання натрієвої солі оцтової кислоти (ацетату натрію) з надлишком лугу призводить до відщеплення карбоксильної групи і утворення метану: СН3СОNа + NаОН СН4 + Nа2С03 У разі якщо замість ацетату натрію взяти пропіонат натрію, то утворюється етан, з бутаноата натрію - пропан і т. Д . RСН2СОNа + NаОН -\u003e RСН3 + Nа2С03 5. Синтез Вюрца. При взаємодії галогеналканов з лужним металом натрієм утворюються граничні вуглеводні і галогенид лужного металу, наприклад: 2СН3СН2Вг + 2Nа -''\u003e СН3СН2СН2СН3 + 2NаВг Дія лужного металу на суміш галогенвуглеводні (наприклад, брометан і Бромметан) призведе до утворення суміші алканів (етану, пропану і бутану). Реакція, на якій заснований синтез Вюрца, добре протікає тільки з галогеналканами, в молекулах яких атом галогену приєднатися ен до первинного атома вуглецю. 6. Гідроліз карбідів. При обробці деяких карбідів, що містять вуглець в ступені окислення -4 (наприклад, карбіду алюмінію), водою утворюється метан: Аl4С3 + 12Н20 \u003d ЗСН4 + 4Аl (ОН) 3 Фізичні властивості Перші чотири представники гомологічного ряду метану - гази. Найпростіший з них - метан - газ без цвета͵ смаку і запаху (запах''газа'', відчувши який потрібно дзвонити по тел Ефона 04, визначається запахом меркаптанів - серусодер-службовців з'єдн еній, спеціально додаються до метану, що використовується в побутових і промислових газових приладах , для того щоб люди, що знаходяться поруч з ними, могли по запаху визначити витік). Вуглеводні складу від С5Н12 до С15Н32 - рідини, важчі вуглеводні - тверді речовини. Температури кипіння і плавлення алканів поступово збільшуються зі зростанням довжини вуглецевого ланцюга. Всі вуглеводні погано розчиняються у воді, рідкі вуглеводні є поширеними органічними розчинниками.

Хімічні властивості 1. Реакції заміщення. Найбільш характерними для ал-канов є реакції вільнорадикального заміщення, в ході яких атом водню заміщується на галоген або будь-яку групу. Наведемо рівняння найбільш характерних реакцій. Галогенування: СН4 + С12 -\u003e СН3Сl + HCl В разі надлишку галогену хлорування може піти далі, аж до повного заміщення нд ех атомів водню на хлор: СН3Сl + С12 -\u003e HCl + СН2Сl2 діхлорметан хлористий метилен СН2Сl2 + Сl2 -\u003e HCl + CHCl3 тріхлорметан хлороформ СНСl3 + Сl2 -\u003e HCl + ССl4 тетрахлорметан чотирихлористий вуглець Отримані речовини широко використовуються як розчинники і вихідні речовини в органічного синтезу. 2. Дегидрирование (відщеплення водню). При пропущенні алканів над каталізатором (Pt, Ni, А1203, Сг2O3) при високій температурі (400-600 ° С) відбувається відщеплення молекули водню і утворення алкена: СН3-СН 3 -\u003e СН2 \u003d СН2 + Н2 3. Реакції, що супроводжуються руйнуванням вуглецевого ланцюга. Всі граничні вуглеводні горять з утворенням вуглекислого газу і води. Газоподібні вуглеводні, змішані з повітрям в определ енних співвідношеннях, можуть вибухати. Горіння граничних вуглеводнів - це свободнора-дікальная екзотермічна реакція, яка має дуже велике значення при використанні алканів в якості палива. СН4 + 2O2 -\u003e С02 + 2Н2O + 880кДж

У загальному вигляді реакцію горіння алканів можна записати в такий спосіб:

Реакції термічного розщеплення лежать в основі промислового процесу - крекінгу вуглеводнів. Цей процес є важливою стадією переробки нафти. При нагріванні метану до температури 1000 ° С починається піроліз метану - розкладання на прості речовини. При нагріванні до температури 1500 ° С можливе утворення ацетилену. 4. Ізомеризація. При нагріванні лин ейних вуглеводнів з каталізатором ізомеризації (хлоридом алюмінію) відбувається утворення речовин з розгалуженим вуглецевим скеля літку:

5. Ароматизація. Алкани з шістьма або більше вуглецевими атомами в ланцюзі в присутності каталізатора циклизующихся з утворенням бензолу і його похідних:

У чому причина того, що алкани вступають в реакції, що протікають по свободнорадикальному механізму? Всі атоми вуглецю в молекулах алканів знаходяться в стані sр 3-гібридизації. Молекули цих речовин побудовані за допомогою ковалентних неполярних С-С (вуглець-вуглець) зв'язків і слабополярная С-Н (вуглець-водень) зв'язків. У них немає ділянок з підвищеною і зниженою електронною щільністю, легко поляризованих зв'язків, т. Е. Таких зв'язків, електронна щільність в яких може зміщуватися під дією зовнішніх впливів (електростатичних полів іонів). Отже, алкани не реагуватимуть з зарядженими частинками, так як зв'язку в молекулах алканів розриваються по гетеролітичні механізму.Наіболее характерними реакціями алканів є реакції вільнорадикального заміщення. В ході цих реакцій атом водню заміщується на галоген або будь-яку групу. Кін Етика і механізм вільнорадикальних ланцюгових реакцій, т. Е. Реакцій, що протікають під дією вільних радикалів - частинок, що мають неспарені електрони, - вивчав чудовий російський хімік Н. Н. Семенов. Саме за ці дослідження йому була присуджена Нобел евского премія з хімії.

Зазвичай механізм реакції вільнорадикального заміщення представляють трьома основними стадіями:1. Ініціювання (зародження ланцюга, утворення вільних радикалів під дією джерела енергії - ультрафіолетового света͵ нагрівання). 2. Розвиток ланцюга (ланцюг послідовних взаємодій вільних радикалів і неактивних молекул, в результаті яких утворюються нові радикали і нові молекули). 3. Обрив ланцюга (об'єднаю ення вільних радикалів в неактивні молекули (рекомбінація),''гібель'' радикалів, припинення розвитку ланцюгова реакція).

Семенов Микола Миколайович

(1896 - 1986) Радянський фізик і физикохимик, академік. Лауреат Нобел евской премії (1956). Наукові дослідження відносяться до вчення про хімічних процесах, каталізі, ланцюгових реакціях, теорії теплового вибуху і горіння газових сумішей.

Погляньмо на цей механізм на прикладі реакції хлорування метану: СН4 + Сl2 -\u003e СН3Сl + НСl Ініціювання ланцюга відбувається в результаті того, що під дією ультрафіолетового опромінення або при нагріванні відбувається гомолитически розрив зв'язку Сl-Сl і молекула хлору розпадається на атоми: Сl: Сl - \u003e Сl · + Сl · Утворилися вільні радикали атакують молекули метану, відриваючи у них атом водню: СН4 + Сl · -\u003e СН3 · + НСl і перетворюючи в радикали СН 3 ·, які, в свою чергу, стикаючись з молекулами хлору, руйнують їх з утворенням нових радикалів: СН3 · + Сl2 -\u003e СН3Сl + Сl · і т. д. Відбувається розвиток ланцюга. Поряд з утворенням радикалів відбувається їх''гібель'' в результаті процесу рекомбінації - освіти неактивній молекули з двох радикалів: СН3 · + Сl · -\u003e СН3Сl

Сl · + Сl · -\u003e Сl2 СН3 · + СН3 · -\u003e СН3-СН3 Цікаво відзначити, що при рекомбінації виділяється рівно стільки енергії, скільки вкрай важливо для руйнування тільки що утворилася зв'язку. У зв'язку з цим рекомбінація можлива тільки в тому випадку, якщо в зіткненні двох радикалів бере участь третя частка (інша молекула, стінка реакційного судини), яка забирає на себе надлишок енергії. Це дає можливість регулювати і навіть зупиняти вільнорадикальні ланцюгові реакціі.Обратіте увагу на останній приклад реакції рекомбінації - освіту молекули етану. Цей приклад показує, що реакція з участю органічних з'єдн еній являє собою досить складний процес, в результаті якого, поряд з основним продуктом реакції, дуже часто утворюються побічні продукти, що призводить до вкрай важливо сті розробляти складні і дорогі методики очищення і виділ ення цілий евих речовин. У реакційній суміші, отриманої під час хлорування метану, поряд з хлорметаном (СН3Сl) і хлороводородом, будуть міститися: дихлорметан (СН2Сl2), тріхлорметан (СНСl3), тетрахлорметан (ССl4), етан та продукти його хлорування. Тепер спробуємо розглянути реакцію галогенування (наприклад, бромування) більш складного органічного з'єдн ння - пропану. У разі якщо в разі хлорування метану можливо тільки одне моно-хлорпохідне, то в цій реакції може утворитися вже два монобромпроізводних:

Видно, що в першому випадку відбувається заміщення атома водню при первинному атомі вуглецю, а в другому - при вторинному. Чи однакові швидкості цих реакцій? Виявляється, що в кінцевій суміші переважає продукт заміщення атома водню, який знаходиться при вторинному вуглеці, т. Е. 2-бромпропан (СН3-СНВГ-СН3). Давайте спробуємо пояснити ето.Для того щоб це зробити, нам доведеться скористатися поданням про стійкість проміжних частинок. Ви звернули увагу, що при описі механізму реакції хлорування метану ми згадали радикал метил - СН3 ·? Цей радикал є проміжною часткою між метаном СН4 і хлорметаном СН3Сl. Проміжною часткою між пропаном і 1-бромпропаном є радикал з неспареним електроном при первинному вуглеці, а між пропаном і 2-бромпропаном - при вторинному.

Радикал з неспареним електроном при вторинному атомі вуглецю (б) є більш стійким в порівнянні з вільним радикалом з неспареним електроном при первинному атомі вуглецю (а). Він і утворюється в більшій кількості. З цієї причини е основним продуктом реакції бромування пропану є 2-бром-пропан - з'єдн ення, утворення якого протікає через більш стійку проміжну частку. Наведемо кілька прикладів вільнорадикальних реакцій: Реакція нітрування (реакція Коновалова)

Реакція застосовується для отримання нітросоедін еній - розчинник їй, вихідних речовин для багатьох синтезів. Каталітичне окислення алканів киснем Ці реакції є основою найважливіших промислових процесів отримання альдегідів, кетонів, спиртів безпосередньо з граничних вуглеводнів, наприклад: СН4 + [О] -\u003e СН3ОН

застосування Граничні вуглеводні, особливо метан, знаходять дуже широке застосування в промисловості (схема 2). Οʜᴎ є простим і досить дешевим паливом, сировиною для отримання великої кількості найважливіших з'єдн еній. З'єдн ння, отримані з метану, найдешевшого вуглеводневої сировини, застосовують для отримання безлічі інших речовин і матеріалів. Метан використовують як джерело водню в синтезі аміаку, а також для отримання синтез-газу (суміш СО і Н2), що застосовується для промислового синтезу вуглеводнів, спиртів, альдегідів та інших органічних з'єдн еній. Вуглеводні більш висококиплячих фракцій нафти використовуються як пальне для дизельних, турбореактивних двигател їй, як основа мастил, як сировину для виробництва синтетичних жирів і т. Д. Наведемо кілька промислово значущих реакцій, що протікають за участю метану. Метан використовують для отримання хлороформу, нітрометану, кисневмісних похідних. Спирти, альдегіди, карбонові кислоти можуть утворюватися при безпосередній взаємодії алканів з киснем виходячи з умов проведення реакцій (каталізатора, температури, тиску):

Як ви вже знаєте, вуглеводні складу від С5Н12 до С11Н24 входять в бензинову фракцію нафти і застосовуються в основному як пальне для двигател їй внутрішнього згоряння. Відомо, що найбільш цінними компонентами бензину є ізомерні вуглеводні, так як вони мають максимальну детонаційної стійкістю. Вуглеводні при контакті з киснем повітря повільно утворюють з ним з'єдн ння - перекису. Це повільно протікає вільнорадикальних реакція, ініціатором якої є молекула кисню:

Зверніть увагу на те, що гідропероксідная група утворюється при вторинних атомах вуглецю, яких більше нд його в лин ейних, або нормальних, вуглеводнях. При різкому підвищенні тиску і температури, що відбувається в кінці такту стиснення, починається розкладання цих перекисних з'єдн еній з утворенням великого числа вільних радикалів, які''запускают'' ВІЛЬНОРАДИКАЛЬНОГО ланцюгову реакцію горіння раніше, ніж це вкрай важливо. Поршень ще йде вгору, а продукти горіння бензину, які вже встигли утворитися в результаті передчасного підпалу суміші, штовхають його вниз. Це призводить до різкого зменшення потужності двигуна, його ізносу.Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, основною причиною детонації є наявність перекисних з'єдн еній, здатність утворювати які максимальна у лин ейних углеводородов.Наіменьшей детонаційної стійкістю серед вуглеводнів бензинової фракції (С5Н14 - С11Н24) володіє к-гептан . Найбільш стійкий (т. Е. В найменшій мірі утворює перекису) так званий ізооктан (2,2,4-триметилпентан). Загальноприйнятою характеристикою детонаційної стійкості бензину є октанове число. Октанове число 92 (наприклад, бензин А-92) означає, що даний бензин має ті ж властивості, що й суміш, що складається з 92% изооктана і 8% гептана. На закінчення можна додати, що використання високооктанового бензину дає можливість підвищити ступінь стиснення (тиск в кінці такту стиснення), що призводить до підвищення потужності і ККД двигуна внутрішнього згоряння.

17. Спирти

будова Спиртами (або алканолами) називаються органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька гідроксильних груп (груп ОН), з'єдн енних з вуглеводневим радикалом.

За кількістю гідроксильних груп (атомності) спирти діляться на: ‣‣‣ одноатомні ‣‣‣ двоатомні (гліколі) ‣‣‣ трьохатомні.

За характером вуглеводневого радикала виділяють наступні спирти: ‣‣‣ граничні, що містять в молекулі лише граничні вуглеводневі радикали ‣‣‣ ненасичені, що містять в молекулі кратні (подвійні і потрійні) зв'язку між атомами вуглецю ‣‣‣ ароматичні, т. Е. Спирти, що містять в молекулі бензольне кільце і гідроксильну групу, пов'язані один з одним не безпосередньо, а через атоми вуглецю.

Органічні речовини, що містять в молекулі гідроокис-сильні групи, пов'язані безпосередньо з атомом вуглецю бензольного кільця, істотно відрізняються за хімічними властивостями від спиртів і в зв'язку з цим виділяються в самостійний клас органічних з'єдн еній - феноли. Наприклад, гидроксибензол фенол. Детальніше з будовою, властивостями і застосуванням фенолів ми познайомимося пізніше. Існують і поліатомние (багатоатомні) спирти, Що містять більше трьох гідроксильних груп в молекулі. Наприклад, найпростіший шестиатомний спирт гексаол (сорбіт).

Слід зауважити, що спирти, що містять дві гідроксильні групи при одному атомі вуглецю, нестійкі і мимовільно розкладаються (піддаються перегрупуванню атомів) з утворенням альдегідів і кетонів:

Ненасичені спирти, що містять гідроксильну групу у атома вуглецю, пов'язаного подвійним зв'язком, називаються еколого. Неважко здогадатися, що назва цього класу з'єдн еній утворено з суфіксів-ен і ол, що вказують на присутність в молекулах подвійного зв'язку і гідроксильної групи. Еноли, як правило, нестійкі і мимоволі перетворюються (ізомеризуються) в карбонільні з'єдн ння - альдегіди і кетони. Ця реакція оборотна, сам процес називають кето-енольной таутомерією. Так, найпростіший Енола - вініловий спирт надзвичайно швидко изомеризуется в оцтовий альдегід. За характером атома вуглецю, з яким пов'язана гідроксильна група, спирти діляться на: ‣‣‣ первинні, в молекулах яких гідроксильна група пов'язана з первинним атомомуглерода ‣‣‣ вторинні, в молекулах яких гідроксильна група пов'язана з вторинним атомом вуглецю ‣‣‣ третинні, в молекулах яких гідроксильна група пов'язана з третинним атомом вуглецю, наприклад: Номенклатура і ізомерія При утворенні назв спиртів до назви вуглеводню, відповідного спирту, додають (родовий) суфікс-ол. Цифрами після суфікса вказують положення гідроксильної групи в головному ланцюзі, а префіксами ди-, три-, тетра- і т. Д. - їх число:

Починаючи з третього члена гомологічного ряду, у спиртів з'являється ізомерія положення функціональної групи (пропанол-1 і пропанол-2), а з четвертого - ізомеріяуглеродного скеля ета (бутанол-1; 2-метілпропанол-1). Варто сказати, що для них характерна і межклассовая ізомерія - спирти ізомерний простим ефірів.

роду, що входить в гідроксильну групу молекул спиртів, різко відрізняється від атомів водню і вуглецю по здатності притягувати і утримувати електронні пари. Завдяки цьому в молекулах спиртів є полярні зв'язку З-О і О-Н. Фізичні властивості спиртів

З огляду на полярність зв'язку О-Н і значний частковий позитивний заряд, локалізований (зосереджений) на атомі водню, кажуть, що водень гідроксильної групи має''кіслотний'' характер.
Розміщено на реф.рф
Цим він різко відрізняється від атомів водню, що входять в вуглеводневий радикал. Необхідно відзначити, що атом кисню гідроксильної групи має частковий негативний заряд і дві неподел енние електронні пари, що дає можливість спиртів утворювати особливі, так звані водневі зв'язки між молекулами. Водневі зв'язки виникають при взаємодії частково позитивно зарядженого атома водню однієї молекули спирту і частково негативно зарядженого атома кисню іншої молекули. Саме завдяки водневим зв'язкам між молекулами спирти мають аномально високі для своєї молекулярної маси температури кипіння. Так, пропан з відносною молекулярною масою 44 при звичайних умовах є газом, а найпростіший зі спиртів - метанол, маючи відносну молекулярну масу 32, в звичайних умовах рідина. Нижчі і середні члени ряду граничних одноатомних спиртів, що містять від одного до одинадцяти атомів вуглецю, - рідини. Вищі спирти (починаючи з С 12 Н 25 ОН) при кімнатній температурі - тверді речовини. Нижчі спирти мають характерний алкогольний запах і пекучий смак, вони добре розчиняються у воді. У міру збільшення вуглеводневого радикала розчинність спиртів у воді знижується, і ок-ТАНОЛ вже не змішується з водою. Хімічні властивості властивості органічних речовин визначаються їх складом і будовою. спирти підтверджують загальне правило. Їх молекули включають в себе вуглеводневі і гідроксильні радикали, в зв'язку з цим хімічні властивості спиртів визначаються взаємодією і впливом один на одного цих груп. Характерні для даного класу з'єдн еній властивості обумовлені наявністю гідроксильної групи. 1. Взаємодія спиртів з лужними і лужноземельними металами. Для виявлення впливу вуглеводневого радикала на гідроксильну групу вкрай важливо порівняти властивості речовини, що містить гідроксильну групу і вуглеводневий радикал, з одного боку, і речовини, що містить гідроксильну групу і не містить вуглеводневий радикал, - з іншого. Такими речовинами бувають, наприклад, етанол (або інший спирт) і вода. Водень гідроксильної групи молекул спиртів і молекул води здатний відновлюватися лужними і щелочноземельниміметалламі (заміщатися на них).

З водою ця взаємодія йде значно активніше, ніж зі спиртом, супроводжується великим виділ еніем тепла, може призводити до вибуху. Ця різниця пояснюється електронодонорними властивостями найближчого до гідроксильної групі радикала. Володіючи властивостями донора електронів (+ I-ефектом), радикал кілька підвищує електронну щільність на атомі кисню,''насищает'' його за свій рахунок, зменшуючи тим самим полярність О-Н-зв'язку і''кіслотний'' характер атома водню гідроксильної групи в молекулах спиртів у порівнянні з молекулами води . 2. Взаємодія спиртів з галогеноводородами. Заміщення гідроксильної групи на галоген призводить до утворення галогеналканов. Наприклад: С2Н5ОН + НВг<-> С2Н5Вг + Н2O Дана реакція оборотна. 3. Міжмолекулярна дегідратація спиртів - відщеплення молекули води від двох молекул спирту при нагріванні в присутності водоотнимающих засобів

В результаті міжмолекулярної дегідратації спиртів утворюються прості ефіри. Так, при нагріванні етилового спирту з сірчаною кислотою до температури від 100 до 140 ° С утворюється діетиловий (сірчаний) ефір.
Розміщено на реф.рф
4. Взаємодія спиртів з органічними і неорганічними кислотами з утворенням складних ефірів (реакція етерифікації):

Реакція етерифікації каталізується сильними неорганічними кіслотамі.К наприклад, при взаємодії етилового спирту і оцет-Аой кислоти утворюється уксусноетіловий ефір - етилацетат:

5. внутрішньо-молекулярні дегідратація спиртів відбувається при нагріванні спиртів в присутності водоотнимающих коштів до більш високої температури, ніж температура міжмолекулярної дегідратації. В результаті її утворюються алкени. Ця реакція зумовлена \u200b\u200bнаявністю атома водню і гідроксилу-ної групи при сос едніх атомах вуглецю. Як приклад можна привести реакцію отримання етена (етилену) при нагріванні етанолу вище 140 ° С в присутності концентрованої сірчаної кислоти. 6. Окислення спиртів зазвичай проводять сильними окислювачами, наприклад дихроматом калію або перманганатом калію в кислому середовищі. При цьому дія окислювача направляється на той атом вуглецю, який вже пов'язаний з гідроксильною групою. З огляду на залежність відприроди спирту і умов проведення реакції можуть утворюватися різні продукти. Так, первинні спирти окислюються спочатку в альдегіди, а потім в карбонові кислоти:

Третинні спирти досить стійкі до окислення. При цьому в жорстких умовах (сильний окислювач, висока температура) можливо окислення теоретичних спиртів, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ відбувається з розривом вуглець-вуглецевих зв'язків, найближчих до гідроксильної групі. 7. Дегидрирование спиртів. При пропущенні парів спирту при 200-300 ° С над металевим каталізатором, наприклад міддю, сріблом або платиною, первинні спирти перетворюються в альдегіди, а вторинні - в кетони:

Присутністю в молекулі спирту одночасно декількох гідроксильних груп обумовлені специфічні властивості багатоатомних спиртів, які здатні утворювати розчинні у воді яскраво-сині комплексні з'єдн ння при взаємодії зі свежеполученной осадом гідроксиду міді (II) .Одноатомние спирти не здатні вступати в цю реакцію. З цієї причини вона є якісною реакцією на багатоатомні спирти. Алкоголяти лужних і лужноземельних металів піддаються гідролізу при взаємодії з водою. Наприклад, при розчиненні етілат натрію в воді протікає оборотна реакція С2Н5ОNа + НОН<-> С2Н5ОН + NаОН рівновагу якої практично повністю зміщена вправо. Це також підтверджує, що вода за своїми кислотним властивостям (''Кіслотному'' характеру водню в гідроксильної групі) перевершує спирти. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, взаємодія алкоголятов з водою можна розглядати як взаємодію солі дуже слабкої кислоти (в даному випадку в даній якості виступає спирт, що утворив алкоголят) з кислотою сильнішою (цю роль тут відіграє вода). Спирти можуть проявляти основні властивості при взаємодії з сильними кислотами, утворюючи солі алкілоксонія завдяки наявності неподел енной електронної пари на атомі кисню гідроксильної групи:

Реакція етерифікації оборотна (зворотна реакція - гідроліз складного ефіру), Рівновага зміщується вправо в присутності водоотнимающих средств.Внутрімолекулярная дегідратація спиртів протікає відповідно до правила Зайцева: при відщепленні води від вторинного або третинного спирту атом водню відривається від найменш гідрованого атома вуглецю. Так, дегідратація бутанола-2 призводить до бутеніл-2, а не бутеніл-1. Наявність в молекулах спиртів вуглеводневих радикалів не може не позначитися на хімічних властивостях спиртів. Хімічні властивості спиртів, обумовлені вуглеводневим радикалом, різні й залежать від його характеру. Так, нд е спирти горять; ненасичені спирти, що містять в молекулі подвійну С \u003d С зв'язок, вступають в реакції приєднатися ення, піддаються гидрированию, приєднують водень, реагують з галогенами, наприклад, знебарвлюють бромную воду, і т. д. способи отримання 1. Гідроліз галогеналканов. Ви вже знаєте, що освіта галогеналканов при взаємодії спиртів з галогено-водню - оборотна реакція. З цієї причини зрозуміло, що спирти бувають отримані при гідролізі галогеналканов - реакції цих з'єдн еній з водою. Поліспирти можна отримати при г

Способи отримання солей - поняття і види. Класифікація та особливості категорії "Способи отримання солей" 2017, 2018.

Сіль, також відома як хлористий натрій або кухонна сіль це хімічна сполука натрію і хлору в процентному співвідношенні 39:61 відповідно. Сіль це жизенно необхідна для нашого організму органічна добавка яка регулює обмін речовин. Сіль використовується як приправа до їжі або як консервант.

У природі існують два основних види солі: морська і кам'яна. Морську сіль отримують в процесі випарювання морської води. Кам'яну ж сіль добувають в спеціальних соляних шахтах також як і всі інші корисні копалини. У видобутку кам'яна сіль виходить дешевше ніж морська.

промисловий спосіб отримання солі проходить чотири стадії:

- отримання розчину

- очищення

- випарювання розчину

- сушка розчину і виділення солі

Для отримання солі потрібно застосовувати природні розсоли, які були отримані в свердловинах шляхом виділення луги з соляних порід. Готують розсоли шляхом розчинення кам'яної солі низьких сортів. Розсіл містить різні шкідливі речовини: сульфати, магній, гідрокарбонати кальцію, оксиди заліза. Тому в процесі виготовлення кухонної солі достатньо високої якості до розсолу пред'являються надзвичайно високі вимоги.

Існує кілька методів очищення розсолів від домішок:

- содово-вапняний;

- содово-вапняно-сульфатний;

- содовий;

- термічний.

Содово-вапняно-сульфатне метод очіщеніядолжен відбуватися в два етапи. В першу чергу, з розчину прибирають магній і кальцій за допомогою звістці сульфату натрію. Потім за допомогою соди і вуглекислого газу звільняють від гіпсу. Це є найбільш рентабельним методом. При термічній обробці зменшується розчинність розчинів, оскільки їх нагрівають при високій температурі. Крім того, при нагріванні з розсолів виділяється сірководень, який видаляє органічні домішки.

Раніше сіль отримували шляхом виварювання. Зараз же широкого поширення набув метод вакуумного випарювання, який відбувається ваппарате погружного гореніяі вакуумному апараті. Камера опускається в розчин, і через розсіл проходять виходять гази.

Слід зазначити, що розсоли солі ndash; це досить агресивне середовище. При виготовленні солі відбувається швидке взаємодія металів при високій температурі. Ці умови створювалися давньоруськими варницах у слов'ян. Це було трудомістке виробництво, яке, однак, дозволило сформувати цілу систему торгових центрів і прикордонних областей.

Один із способів отримання солі називають басейну. Полягає він ось у чому: На березі моря, в осінню пору, викопують водойму середніх розмірів, потім наповнюють його морською водою. Далі воду витримують, що б осіла пісок і глина, і різні важкі суспензії, які знаходяться в морській воді. На зиму цю воду переливають в другій басейн, а навесні ndash; в третій басейн. За цей час деяка частина води неминуче випаровується, тим самим підвищуючи концентрацію солі в ній. До останніх числах літа, в третьому басейні вже з'являється шар солі, який згрібають (laquo; виволаківаютraquo;). Робиться це за допомогою так званого солезбирального комбайна. Далі з цієї солі створюють великі купи, заввишки десять-п'ятнадцять метрів, під відкритим небом. Робиться це для того, що б дощова вода промила цю сіль від різних хімічних сполук.

Треба сказати кілька слів про солезбирального комбайні. Цей самий комбайн зовні схожий на вантажний вагон поїзда, і навіть їздить теж по рейках ndash; їх укладають прямо на сіль. Треба сказати, що laquo; продуктивність трудаraquo; у цього комбайна просто колосальна ndash; вартість години роботи легко зможе замінити одну годину роботи трьох сотень людей! Сіль змішують з водою, і отримати так звану пульпу за допомогою насосів закачують в камеру, де сіль відокремлюють від води, і вантажать далі в залізничні вагони, які направляються на спеціальну млин для солі.

Так само існує шахтний спосіб видобутку солі. До такого способу прибігають в тому випадку, коли родовище солі знаходиться під землею. Через те, що така сіль утворилася під землею дуже давно, та ще й плюс до всього на неї постійно тиснув шар землі, така сіль перетворилася в дуже міцний і твердий моноліт, і стала, як камінь. Таку сіль називають кам'яною. У таких випадках, шахтарі за допомогою вибухівки або при використанні спеціальних врубових машин, можуть втнути глибину солі для того, що б роздрібнити її на більш дрібні шматки і підняти на поверхню.

Сіль найвищої якості, laquo; Екстраraquo ;, отримують на спеціальних заводах. Спосіб отримання такої солі називають вакуумний, тому що таку сіль випарюють при дуже низькому тиску, наближеному до вакууму. Спочатку утворюється соляний розчин, при змішуванні води і солі, і потім її починають випаровувати. Виходить дуже дрібна і якісна сіль.

Найпоширенішу у нас сіль (хлорид натрію) отримують з мінералу Галіт (від грецького Αλίτης - сіль), що складається майже повністю з того ж NaCl.
Але ось це "майже" і складає різницю. Природний мінерал буває різних колірних відтінків залежно від домішок інших мінералів і мікроорганізмів, а також тих, що оточують глинистих порід і пісковиків - білий, голубувато-сірий, рожевий, вишнево-червоний, жовто-коричневий. Інтенсивність кольору залежить від співвідношення в кристалах чистого Галіт і механічних домішок.

Гімалайський сіль (Пакистан)

Наприклад, модна « гімалайська сіль»З соляних копалень в Пакистані містить близько 92% Галіт, решта - домішки. В основному - оксидів заліза типу банальної іржі - бурі залізняки, гематит і магнетит.
Більшу частину добутої тут солі піддають рафінування, отримуючи звичайну білу сіль. Частина ж видобувається в родовищі солі піддають тільки первинному очищенні - промиванні, сушці і дроблення, і поставляють на ринок у вигляді дрібного світло-або насичено-рожевого порошку або кристалів. Рожевий колір солі не грає ніякого значення і не має ніякого значення, не впливає ні на смак, ні на запах, доставляючи хіба що естетичне задоволення любителям рожевого. :)) Ну і ще її великі кристали приголомшливо виглядають поруч з рожевим перцем в млині.

Чорна сіль (Індія)

Схожа на неї зовні «чорна сіль» з родовища в Індії (Дарджилінг?) Kala Namak має в своєму складі крім сполук заліза, велика кількість сульфатів і сульфідів натрію та інших елементів, що обумовлює специфічний запах ееее ... варених круто яєць, що, природно, знижує її популярність на світовому ринку. З іншого боку можна сказати, що це - її пікантна відмінна особливість.

Ці дві солі можна з чистим серцем віднести до природних мінеральних солей. А ось ще одна модна червона сіль з Гавайських островів - продукт штучного змішування гавайської глини і морської солі. На обличчя зворушливе єднання, так би мовити, хімікатів моря і землі.

У Росії основну масу Галіт, що видобувається з солоних озер або з-під землі, рафінують, виварюючи соляний розчин, образно кажучи, отримуючи з алмаза вуглець.

Меншу частину - залишають як є у вигляді сіруватою солі помелу №1.

Але нам теж хочеться різнобарвною солі. І у нас їх є.

Чорну сіль з додаванням активованого вугілля, виробляють кілька фірм, позиціонуючи креатуру як легендарну «четверговий сіль», практично повністю забуту. Намагаючись назад створити з вуглецю - алмаз.

Ми не самотні на цьому святі життя. Black lava salt з активованим вугіллям проводиться на Кіпрі і на Гаваях. Зрозуміло, з метою просування на ринку, її також позиціонують як активний детоксикант, що володіє унікальним смаком і досить декоративним ефектом.
Візуальний ефект, до речі, буде ще кращим, якщо змішати її з пластівцями паприки.

Той же хлорид натрію становить головний сольовий компонент всіх морів і океанів, а також соляних озер і підземних вод. Так шо морська сіль - це той же NaCl і вся мінеральна плюс органічна компанія, які разом складають до 98% складу солі.
Зазвичай морська вода гірко-солона, в залежності від розчинених в ній мінералів - за гіркоту зазвичай відповідає калій і магній, за солоний смак - натрій, за камені в нирках - кальцій. :) Там, де склад морської води це дозволяє, випарювання ведуть в природних умовах, отримуючи природну морську сіль, але основну частину морської солі також рафінують, видаляючи гіркоту і більшість домішок.

Отже, мінеральний склад морської солі несказанно багатшими і залежить від кліматичних умов і складу морської води. Просувається на ринок глибоководна сіль доводить цей факт. Хитаючи з величезною глибини морську воду і випаровуючи її потім в реакторах, виробники пишаються присутністю в ній таких елементів як мідь, селен, залізо, цинк і т.д. Тобто все, від чого намагаються позбутися в рафінованої солі.
Не знаю, наскільки корисний такий багатий мікроелементами склад. Всі ці: бром, стронцій, фтор, фосфор, бор, мідь, цинк і інша таблиця Менделєєва присутні в атмосфері мегаполісу, ми і так їх щодня вживаємо. :)

Що ще ми вживаємо разом з сіллю.
ХХ століття почався з того, що вперше для поліпшення сипучості солі, в неї стали додавати карбонат магнію. І понеслося.
Останні за часом добавки - це добавки проти злежування і змерзання солі в мішках - гексоціаноферрат калію (E535). Нехай ферроцианид калію (К4х3H2O) і нейтральну речовину, все ж його присутність обмежена стандартами - не більше 15г / тонну солі.

Попутно вирішили подбати про здоров'я населення.
У 20-х роках в харчову сіль стали додавати йодид або йодат калію для профілактики зобу, хвороби щитовидної залози, що виникає при йододефіцит. І роблять це до сих пір.
Частина хлориду натрію останнім часом замінюють хлоридом калію. Вважається, що така сіль більш підходить людям з гіпертонічними проблемами.

Нарешті, ще одна дуже відома добавка утворює так звану «посолочной суміш». Це нітрит натрію, NaNO2 (E250), який використовувався і використовується для збереження забарвлення і як антибактеріальний компонент, який діє на збудник ботулізму при посол м'яса і риби і приготуванні ковбас. Нітрит натрію - токсична речовина, застосування якого також строго регламентується.

Про разноцветнае солі-приправи я, напевно, всі вуха вже прожужжала. Але ось ще парочка.

ЧЕРВОНА СІЛЬ
Французька Sel de Bayonne, яку я тут недавно купила разом з прованськими травами, виявляється має статус АОС, незважаючи на свої протівослежівающее добавки, і ідеально поєднується ще з одним місцевим специалітет АОС - Piment de Espilett.
Що не заважає нам приготувати подібну суміш з будь-якої зручної солі і будь-якого стручкового перцю до смаку. Пропорції для суміші - 85% солі і 15% перцю в пластівцях або порошку, в залежності від крупності взятої солі.

ЗЕЛЕНА СІЛЬ ДЛЯ смаженого м'яса
Італійська приправа salamoia, також недавно мною куплена, полягає скоріше з трав з сіллю, ніж з солі з травами. У складі - розмарин, шавлія, чорний перець, часник - ну дуже запашна і душевна штучка.
На скільки я розбираюся в італійському - salamoia означає просто «розсіл». Чому так назвали цю сіль з травами для мене загадка.

(С) shakherezada.livejournal.com

клас: 8

Мета уроку:

• освітня:Формування на межпредметном рівні системи понять про солях в умовах активної навчальної діяльності
• розвиваюча: Формувати прийоми розумової діяльності, розвивати логічне мислення і пізнавальний інтерес.
• Виховна
: Продовжувати формування адекватної самооцінки на базі колективного та індивідуального навчальної діяльності. Виховувати культуру розумової праці.

Пріоритетні види міжпредметних зв'язків.

1. Внутріцікловой змістовно-інформаційні- з курсами біології (водно-мінеральне живлення рослин, мінеральні добрива), географії (поширення солей в земній корі), валеологією (значення кухонної солі), фізики (кристалічну будову речовин) і т.д.
2. Організаційно-методичні -на рівні общепредметних умінь (спостереження, аналіз, синтез, порівняння і висновок, застосування знань і способів дій і ін.)
3. Спеціально-предметні -причинно-наслідкові, семіотичні, історичні, взаємодоповнюючі і ін.

I. Орієнтовно-мотиваційний етап.

Щоб щось дізнатися,
Потрібно вже щось знати.
С. Лем

1.1. Актуалізація знань.

Згадаймо спосіб нашого просування по навчальному матеріалу:

Учні відповідають на питання і виконують завдання, які відповідають знань зони їх актуального розвитку.

1. Всі речовини відбуваються від будь-якого елемента. На які дві групи ділять хімічні елементи? (Металеві та неметалеві.)

2. Які прості речовини їм відповідають на макрорівні організації речовини? (Металевим елементам відповідають метали, неметалічні - неметали.)

3. Які прості речовини ми вивчили? (Водень, кисень.)

5. Які складні речовини утворюють метали і неметали при взаємодії з киснем? (Оксиди. Метали - основні оксиди, неметали - кислотні оксиди.)

По ходу складається схема на дошці і в зошитах учнів.

За допомогою хімічних реакцій можна перейти від простих речовин до складних, від одного класу до іншого. Такий взаємозв'язок активно використовується в практичній діяльності людини.

7. Що станеться, якщо змішати розчин кислоти і розчин лугу? (Проблемне питання.)

Учні не можуть відповісти на останнє запитання, бо ми вийшли за межі зони їх актуального розвитку.

1.2. Мотивація.

Для осмислення потреб і мотивів вивчення останнього питання учням пропонується проаналізувати ситуацію:

При попаданні лугу на шкіру на уражене місце після промивання содою накладають пов'язку з марлі або ватною тампон, просочений 5% розчином оцтової кислоти. Чому?

В процесі обговорення цієї ситуації учні проходять до висновку, що можливо утворюються якісь нові речовини. Учні усвідомлюють потребу у вивченні матеріалу зони свого найближчого розвитку.

1.3. Формулювання теми уроку.

Який основний продукт утворюється при змішуванні розчинів кислот і лугів, до якого класу неорганічних речовин він належить і відповідно назва теми уроку ви дізнаєтеся виконавши завдання.

Завдання. Визначте в кожному стовпчику зайве речовина і з букв складіть слово (4 бали).

формування навчальної проблеми і планування дій по її реалізації.

Записуємо тему уроку "Солі. Отримання солей ".

1.4. Планування дій учнів на уроці.

В результаті обговорення спільно з учнями складається план вивчення теми.

1. Отримання солей (виконання лабораторної роботи).
2. Визначення солей.
3. Склад, будова солей.
4. Значення солей.
5. Номенклатура солей.

II. Операційно-виконавський етап.

Після того як людина визначив,
що саме необхідно зробити,
він може зробити те, що потрібно.
Китайська мудрість.

Реалізація першого пункту плану.

Виконання, моделювання та оформлення результатів лабораторної роботи. Лабораторна робота виконується за інструкцією (5баллов).

2. За якими ознаками можна судити що сталася хімічна реакція?

3. Що відбувається при зливанні розчинів кислоти і лугу? Давайте розберемося.

Моделювання процесу реакції.

Учитель показує на дошці використовуючи набір трафаретів моделей іонів на магнітній основі.

У розчині кислоти присутні іони Н + і Clˉ, в розчині лугу Na + і OHˉ. При зливанні розчинів відбулося з'єднання іонів Н + і ОНˉ в молекули дуже слабо діссоцірующей води Н + + ОНˉ \u003d Н 2 О

Тепер звернемо увагу на другий продукт реакції. У розчині він знаходиться у вигляді іонів Na і Сlˉ. Як його виділити з води? (Провести випарювання).

Нейтралізуються і кислота і луг і виходить нейтральний розчин.

Реакцію кислоти з підставою, в результаті якої виходять сіль і вода, називають реакцією нейтралізації.

У загальному вигляді схему реакції можна представити так:

Де ж використовуються реакції нейтралізації в реальному житті?

Реакції нейтралізації використовується в якості одного із способів очищення стічних вод. Стічні води - це води, які повертаються в навколишнє середовище після їх використання. Стічні води можуть бути лужними і кислими. А звичайна вода - нейтральна. Тому для очищення використовується реакція нейтралізації (або змішують кислі і лужні стічні води, або додають спеціальні реагенти: кислоти, негашене вапно, каустик - Na OH

2.2. Реалізація другого пункту плану.

З усіх хімічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. На початку 19 століття шведський хімік І. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот з підставами.

Сформулюйте своє визначення солей і запишіть в зошити (2 бали).

Солі - це складні речовини, що складаються з атомів металів, з'єднаних з кислотним залишком.

Солі - це складні речовини, що складаються з катіонів металів і аніонів кислот.

2.3. Реалізація третього пункту плану.

Ви ознайомилися з солями. Охарактеризуйте солі за схемою "склад-будова-властивості" і змоделюймо вивчений матеріал (робота з підручником) (4 бали).

2.4. Реалізація четвертого пункту плану.

З наведеного списку випишіть формули солей (4балла)

SO 2
NaCl
Zn (OH) 2
Ca CO 3
H 2 SO 4
CaCl 2
MgO
NaJ

Розповідь про значення солей, які виписали учні.

Na Cl, Са Cl 2, Ca CO 3

Солі широко поширені в природі і відіграють важливу роль в процесах обміну речовин і рослинних організаціях. Солі містяться в клітинному соку живих організмів, входять до складу різних тканин: кісткової, нервової, м'язової та інші. В організмі людини різні солі складають 5,5% його маси. Велика роль солей в техніці. Солі використовують, направляють для отримання скла, мінеральних фарб, мила, багатьох металів, мінеральних добрив та ін.

2.5. Реалізація п'ятого пункту плану.

Як дати назви солям, які виписали?

Учитель пояснює номенклатуру солей.

Назва солі \u003d назва аніона + назва катіона металу.

(В називному відмінку) (в родовому відмінку)

Якщо один і той же метал проявляє кілька ступенів окислення, вони вказуються в дужках римською цифрою.

Учні дають назву солям, які виписали (4 бали).

III. Рефлексивно-оцінний етап.

Силу розуму надають вправи, а не спокій
О.Попов.

3.1. Первинна перевірка засвоєння знань.

Необхідно виконати одну з трьох завдань (за вибором). Виберіть тільки те завдання, з яким впораєтеся.

Завдання 1. (репродуктивний рівень) - (3 б)

Випишіть формули солей і назвіть їх

Na 2 SO 4, Ba (OH) 2, CO 2, Ca (NO 3) 2, KCl, H 2 SO 4, HNO 3, CuO, HCl.

Завдання 2. (прикладний рівень) - (4 б).

Знайдіть зайву формулу і поясніть свій вибір.

А) K 2 SO 4 Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 CuSO 4

б) NaCl Na 3 PO 4 FeCl 3 MgCl 2

в) KCl Na NO 3 Mg (NO 3) 2 Al (NO 3) 3

Завдання 3. (творчої рівень) - (5 б).

Ви помітили, що кімнатні рослини в школі потребують підгодівлі азотом і калієм. У вашому розпорядженні є наступні речовини: H 2 O, K 2 CO 3, KOH, HNO 3 .Можно чи з цих з'єднань отримати таке, яке забезпечило б одночасну підгодівлю азотом і калієм.

Взаимопроверка проводиться відразу після написання роботи по готовим відповідям на дошці.

3.2. Підведення підсумків заняття

1. Яку проблему ми поставили на початку уроку?
2. Чи вдалося нам її вирішити?

учні підраховують загальне число балів, набраних за урок, і оцінюють свою роботу за п'ятибальною системою:

27-28 балів - "5"
20-26 балів - "4"
13-19 балів - "3"
менше 13 балів - "2"

Відмітки виставляють в щоденник. Зошити здають вчителю на перевірку.

Оцінюються учні, які отримали 5 і болю жетонів за усні відповіді на уроці.

3.3. Осмислення домашнього завдання ..

I рівень - §33, завдання 1, стор. 126 (підручник Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю.хімія: 8класс-М.: Вентана-Граф, 2007)

II рівень - §33, завдання 4.стр.126

III рівень - §33, Творче завдання: Одного разу мені в руки потрапила книжка з назвою "Без солі не проживеш". А трохи пізніше в одному з журналів я прочитала статтю, яка була названа "Білий отрута". Введіть нотатку з одним з назв про кухонної солі (в стилі вашої улюбленої газети).

3.4 Осмислення теми наступного уроку.

Для лікування деяких захворювань приймають ванни з морської води. Морська вода містить іони Na \u200b\u200b+, Mg 2+, Ca 2+, K +, Cl -, SO 4 2-, Br -, J -. У лікарнях, розташованих далеко від моря морську воду готують штучно. Які солі треба розчинити в прісній воді, щоб приготувати морську воду?

Як скласти формули солей? Цей матеріал нам належить вивчити на наступному уроці.

1. С.Т. Сатбалдіна, Р.А. Лидин "Хімія. 8-9 ".

Підручник підготовлено відповідно до авторською програмою, яка передбачає диференційований, що розвиває підхід до навчання. Отримані школярами знання стають базою для творчого і свідомого сприйняття наступного матеріалу.

Зміст даного підручника повністю відповідає обов'язковому мінімуму змісту хімічної освіти і часу, відведеного Базовим навчальним планом на вивчення хімії (2 год на тиждень). Крім того, підручник містить додатковий матеріал, на вивчення якого може бути використаний 1 ч понад навчального плану (3 год на тиждень). Це перший підручник з неорганічної хімії, який розрахований на вивчення предмета в різному обсязі і з різним ступенем глибини і в якому пропонуються завдання різного ступеня складності.

Підручник відрізняє сувора науковість викладу: на ретельно відібраному фактологічному матеріалі в доступній і живій формі розкривається зміст найважливіших понять, законів і теорій хімії. Зміст навчання розподілено по роках навчання в суворій відповідності з віковими та психологічними особливостями учнів, логікою навчального процесу і загальною методикою формування хімічних знань.

Текст підручника супроводжується великою кількістю ілюстрацій, узагальнюючих схем, малюнків, таблиць; до кожного параграфу запропоновані чотирьохрівневі (за ступенем складності) питання і завдання, інструкції з виконання лабораторних дослідів і практичних робіт. Особливу педагогічну цінність підручника становить те, що його зміст є для всіх школярів, які навчаються за системою розвивального навчання

Зміст підручника побудовано відповідно до принципу сходження від абстрактного до конкретного. Це дозволяє вчителю працювати в зоні найближчого розвитку учнів і організовувати розвиваються логічно супідрядні дії. Тільки таким чином вчитель вчитиме школярів вчитися, тобто будувати процес власної навчальної діяльності, при якій дії учнів переносяться у внутрішній план, і надалі вони зможуть реалізувати їх в інших, неучбовому формах практичної і розумової діяльності.

Відома велика кількість реакцій, що призводять до утворення солей. Наведемо найбільш важливі з них.

1. Взаємодія кислот з основами (Реакція нейтралізації):

NаВН + НNO 3 = NаNO 3 + Н 2 Про

Al(OH) 3 + 3НС1 \u003dAlCl 3 + 3Н 2 Про

2. Взаємодія металів з кислотами:

Fе + 2HCl = FeCl 2 + Н 2 

Zn + Н 2 SПро 4 разб. = ZnSO 4 + Н 2 

3. Взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами:

ЗuO + Н 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + Н 2 Про

ZnO + 2 HCl = ZnЗl 2 + Н 2 Про

4. Взаємодія кислот з солями:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCI \u003d AgCl + HNO 3

Ba (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2HNO 3

5. Взаємодія розчинів двох різних солей:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = ваSO 4  + 2NаСl

Pb (NO 3 ) 2 + 2NaCl \u003dРbЗ1 2  + 2NaNO 3

6. Взаємодія основ з кислотними оксидами (лугів з амфотерними оксидами):

Са (ОН) 2 + СО 2 \u003d СаСО 3  + Н 2 О,

2 Nа він (Тв.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + Н 2 Про

7. Взаємодія основних оксидів з кислотними:

СаO + SiO 2 СаSiO 3

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4

8. Взаємодія металів з неметалами:

2К + С1 2 \u003d 2КС1

Fе +S FеS

9. Взаємодія металів з солями.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb (NO 3 ) 2 + Zn \u003dРb + Zn (NO 3 ) 2

10. Взаємодія розчинів лугів з розчинами солей

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Застосування солей.

Ряд солей є сполуками необхідними в значних кількостях для забезпечення життєдіяльності тварин і рослинних організмів (солі натрію, калію, кальцію, а також солі, що містять елементи азот і фосфор). Нижче, на прикладах окремих солей, показані області застосування представників даного класу не органічних сполук, В тому числі, в нафтовій промисловості.

NаС1 - хлорид натрію (сіль харчова, кухонна сіль). Про широту використання цієї солі говорить той факт, що світовий видобуток цієї речовини становить понад 200 млн. Т.

Ця сіль знаходить широке застосування в харчовій промисловості, служить сировиною для отримання хлору, соляної кислоти, гідроксиду натрію, кальцинованої соди (Na 2 CO 3 ). Хлорид натрію знаходить різноманітне застосування в нафтовій промисловості, наприклад, як добавка в бурові розчини для підвищення щільності, попередження утворення каверн при бурінні свердловин, як регулятор термінів схоплювання цементних тампонажних складів, для зниження температури замерзання (антифриз) бурових і цементних розчинів.

КС1 - хлорид калію. Входить до складу бурових розчинів, що сприяють збереженню стійкості стінок свердловин в глинистих породах. У значних кількостях хлорид калію використовується в сільському господарстві в якості макродобрива.

Na 2 CO 3 - карбонат натрію (сода). Входить до складу сумішей для виробництва скла, миючих засобів. Реагент для збільшення лужності середовища, поліпшення якості глин для глинистих бурових розчинів. Використовується для усунення жорсткості води при її підготовці до використання (наприклад, в котлах), широко використовується для очищення природного газу від сірководню і для виробництва реагентів для бурових і тампонажних розчинів.

Al 2 (SO 4 ) 3 - сульфат алюмінію. Компонент бурових розчинів, коагулянт для очищення води від тонкодисперсних зважених часток, компонент в'язкопружних сумішей для ізоляції зон поглинання в нафтових і газових свердловинах.

Nа 2 В 4 Про 7 - тетраборат натрію (бура). Є ефективним реагентом - сповільнювачем схоплювання цементних розчинів, інгібітором термоокислительной деструкції захисних реагентів на основі ефірів целюлози.

BаSПро 4 - сульфат барію (барит, важкий шпат). Використовується як навантажувач (  4,5 г / см 3) бурових і тампонажних розчинів.

Fе 2 SO 4 - сульфат заліза (П) (залізний купорос). Використовується для приготування феррохромлігносульфоната - реагенту-стабілізатора бурових розчинів, компонент високоефективних емульсійних бурових розчинів на вуглеводневій основі.

FеС1 3 - хлорид заліза (Ш). У поєднанні з лугом використовується для очищення води від сірководню при бурінні свердловин водою, для закачування в сероводородсодержащих пласти з метою зниження їх проникності, як добавка до цементів з метою підвищення їх стійкості до дії сірководню, для очищення води від зважених часток.

CaCO 3 - карбонат кальцію у вигляді крейди, вапняку. Є сировиною для виробництва негашеного вапна СаО і гашеного вапна Ca (OH) 2. Використовується в металургії як флюс. Застосовується при бурінні нафтових і газових свердловин як навантажувач і наповнювача бурових розчинів. Карбонат кальцію у вигляді мармуру з певним розміром частинок застосовується в якості расклинивающего агента при гідравлічному розриві продуктивних пластів з метою підвищення нафтовіддачі.

CaSO 4 - сульфат кальцію. У вигляді алебастру (2СаSО 4 · Н 2 О) широко використовується в будівництві, входить до складу швидкотверднучих в'яжучих сумішей для ізоляції зон поглинань. При добавці до бурових розчинів у вигляді ангідриту (СаSО 4) або гіпсу (СаSО 4 · 2Н 2 О) надає стійкість разбуріваемая глинистих порід.

CaCl 2 - хлорид кальцію. Використовується для приготування бурових і тампонажних розчинів для розбурювання нестійких порід, сильно знижує температуру замерзання розчинів (антифриз). Застосовується для створення розчинів високої щільності, що не містять твердої фази, ефективних для розкриття продуктивних пластів.

Nа 2 SiПро 3 - силікат натрію (розчинне скло). Використовується для закріплення нестійких ґрунтів, для приготування бистросхвативающіхся сумішей для ізоляції зон поглинань. Застосовується в якості інгібітора корозії металів, компонента деяких бурових тампонажних і буферних розчинів.

AgNO 3 - нітрат срібла. Використовується для хімічного аналізу, в тому числі пластових вод і фільтратів бурових розчинів на вміст іонів хлору.

Na 2 SO 3 - сульфіт натрію. Використовується для хімічного видалення кисню (деаерація) з води з метою боротьби з корозією при закачуванні стічних вод. Для пригнічення термоокислительной деструкції захисних реагентів.

Na 2 Cr 2 Про 7 - біхромат натрію. Використовується в нафтовій промисловості в якості високотемпературного понижувача в'язкості бурових розчинів, інгібітору корозії алюмінію, для приготування ряду реагентів.